Phan loai cac chat dien li

Phân loại các chất điện liI.. Kết quả: bóng đèn ở dd HCl sáng hơn bóng đèn ở dd Kết luận: Các chất khác nhau có khả năng phân li khác nhau... : _ Để chỉ mức độ phân li ra ion của chất

Kiểm tra bài cũ.

 Câu 1: Nêu nguyên nhân tính dẫn điện của dd axit, bazơ, muối

Cơ chế quá trình điện li của HCl

của KCl

Phân loại các chất điện li

I Độ điện li II Chất điện li.

I Độ điện li.

 1.Thí nghiệm: So sánh độ dẫn điện của hai dd HCl và

CH3COOH cùng nồng độ 0,1M

Kết quả: bóng đèn ở dd HCl sáng hơn bóng đèn ở dd

Kết luận:

Các chất khác nhau có khả năng phân li khác

nhau.

 2 Độ điện li2 :

_ Để chỉ mức độ phân li ra ion của chất điện li, người

ta dùng khái niệm độ điện li.

α = n / no

với α : độ điện li

n: số phân tử phân li ra ion

no: số phân tử chất đó hoà tan

_ Giới hạn: 0 < α ≤ 1

Khi α = 0 quá trình điện li không xảy ra.

Khái niệm

Khái niệm:

α = n / no

là tỉ số của số phân tử phân li ra ion (n) và

 Bài tập 1: Trong dd CH3COOH 0,04M, cứ 100 phân

tử hoà tan chỉ có 2 phân tử phân li ra ion

Độ điện li α = 2 / 100 = 0,02 ( hay 2% )

85 phân tử phân li thành ion Độ điện li α = 0,85 Giá

trị của no là:

a 100 b 10 c 1 d Tất cả đều đúng

II

 Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân

tử hoà tan đều phân li ra ion.

Độ điện li α = 1

Phương trình điện li:

Na2CO3 -> 2Na+ + CO3

NaOH -> Na+ + OH

-1 Chất điện li mạnh

 Bài tập 3: Hoà tan 0,1 mol Na2CO3 vào 1lit nước

Nồng độ ion Na+ trong dd này là:

a 0,2M

b 0,1M

c 0,02M

d 0,01M

e Tất cả đều sai

a 0,2M

2 Chất điện li yếu:

phần số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn

lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

Độ điện li 0 < α < 1

Phương trình điện li:

CH3COOH CH3COO- + H+

 Sự điện li của chất điện li yếu có đầy đủ những đặc trưng của quá trình thuận nghịch

Vậy đặc trưng của quá trình thuận nghịch là gì?

C 0,1 M 0,043 M

Kết luận: khi pha loãng dd, độ điện li của các chất điện li đều tăng.

Phương trình điện li:

CH3COOH CH3COO- + H+

[CH COOH ]

COO CH

H K

3

3 − +

=

 Khi pha loãng dd các ion âm và ion dương ở cách

xa nhau hơn, ít có điều kiện va chạm vào nhau để tạo lại phân tử

li

Chất điện li

Chất điện li mạnh -> ion

α = 1

Chất điện li yếu ion

0 < α < 1

Tóm lại:

 Bài tập 3: Cân bằng sau tồn tại trong dd

CH3COOH CH3COO- + H+

Độ điện li sẽ biến đổi như thế nào khi:

a Nhỏ vài giọt dd HCl.

b Pha loãng dd.

c Nhỏ vài giọt dd NaOH.

Cân bằng

CH3COOH CH3COO- + H+

a Nhỏ vài giọt HCl

HCl -> H + + Cl

b Pha loãng dd thì độ điện li α luôn tăng

Cân bằng chuyển dịch về bên trái -> độ điện

li α giảm.

Cân bằng

CH3COOH CH3COO- + H+

c Nhỏ vài giọt dd NaOH

NaOH -> Na+ + OH

-H+ + OH- -> H2O

Cân bằng chuyển dịch về bên phải -> độ điện li α tăng.

 Bài tập 4: Cho 1 lit dd FeCl3 0,1M, tổng số mol ion

Fe3+ và Cl- của dd là:

a 0,1 b 0,3 c 0,2 d 0,4

mạnh

c HCl, KOH, NaCl

d Al(NO3)3, Ba(OH)2, CaSO3

đúng

 Bài tập 6: Cho dd Na3PO4 0,1M Nồng độ cation

trong dd là:

a 0,03M b 0,3M c 0,02M d 0,2M

Tham khảo sách bài tập

End show