2/ Kieåm tra kæ naêng vieát phöông trình hoaù hoïc, kæ naêng thöïc haønh, nhaän bieát, tính toaùn hoaù hoïc cô baûn. 3/ Kieåm tra vieäc vaän duïng vieát PTHH, tính toaùn hoaù hoïc cô ba[r]
(1)Trờng THCS Lê Quý Đôn
Họ tên: Lớp: 9A
Điểm Lời phê Thầy (Cô) giáo
Đề RA:
Câu (2,5điểm): a/ Cho nguyên tố hoá học sau: Al, Zn, Fe, Na, K, Cu, Mg, Ag, H, Pb, Au Hãy xếp chúng thành dãy theo chiều hoạt động hoá học giảm dần?
b/ Viết phơng trình hố học thể ý nghĩa dãy hoạt động hoá học trên? (Mỗi ý nghĩa phơng trình hố học)
Câu 2(3điểm): a/ Cho chất sau: S, dd NaOH, Fe, dd HCl, dd CuSO4, Fe2O3 Những chất tác dụng với đơi một?
b/ Trong phịng thí nghiệm, có ba lọ kim loại bị nhãn: Bạc; Sắt; Nhôm Chỉ đợc dùng dung dịch axit dung dịch ba zơ, trình bày cách nhận biết chúng, viết phơng trình hố học? Câu 3(4,5điểm): Cho 1,19 gam hỗn hợp bột Cu Al, phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4, thu đợc 672ml khí (ở đktc) dung dịch A
a/ Xác định khối lợng kim loại hỗn hợp?
b/ Cho 65ml dung dịch NaoH 1M vào dung dịch A, thu đợc chất rắn Tính khối lợng chất rắn thu đợc, biết chất rắn có khả tan dung dịch kiềm với tỉ lệ số mol 1: 1?
(Cho Al= 27, Na= 23, O= 16, Cu= 64, H= 1, S= 32)
BµI LµM
………
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
ĐáP áN BIểU ĐIểM Câu 1: a/ (1®) K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H,Cu, Ag, Au
b/ (1,5đ) Viết PTHH thể độ hoạt động nguyên tố trên: (Học sinh tự chọn không theo đáp án) Nhng phải thể đợc phản ứng: (0,5đ/PTHH)
Kim loại + Nớc; Kim loại + dung dịch Axit Kim loại + Muối kim loại yếu
Câu 2: a/ (1,5đ) 0.25đ/PT
S + Fe FeS NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Fe + HCl FeCl2 + H2
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O b/(1,5đ) - Nhỏ dd NaOH vào, nhận biết đợc Al
- Nhỏ dung dịch Axit vào hai kim loại lại, nhận biết đợc Fe - Còn lại kim loại Cu
(Mỗi ý kèm theo PTHH , cho 0,5điểm)
Câu 3: a/(2,5đ) - Viết PTHH (Chỉ Al có phản ứng) 0,5đ 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
BµI KIĨM TRA HäC Kỳ I NĂM HọC 2008-2009 Môn: Hoá học
(2)-
ý cÇn tÝnh Kết điểm Ghi
Số mol H2 0,672/22,4 = 0,03 0,5
Suy sè mol Al (2/3)*0,03 = 0,02 0,5
Khèi lỵng Al 0,02*27 = 0,54gam 0,5
Khèi lỵng Cu 1,19 – 0,54 = 0,64gam 0,5
b/ (2đ) (Dành cho sáng tạo HS HS khá, giỏi)
- Viết PTHH cho dd NaOH vào A: 0,25đ Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
- Lập luận: 0,5đ + Theo câu a/ số mol Al2(SO4)3= 0,01
+ Theo đề: số mol NaOH= 0,065*1 = 0,065 mol
V× NaOH d (0,005) nên phần Al(OH)3 tác dụng với NaOH d, theo tØ lÖ 1:1
- Nên số mol Al(OH)3 thu đợc = n Al(OH)3 sinh – n Al(OH)3 phản ứng với NaOH d = 0,02 – 0,005 = 0,015 1đ
- Suy khối lợng Al(OH)3 thu đợc = 0,015*78 = 1,15gam 0,25đ HS làm cách khác ngồi đáp án, cho điểm tối đa
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
Mơn: Hố 9 I. MỤC TIÊU :
1/ Kiểm tra kết nắm kiến thức học sinh phần hoá vô cơ
2/ Kiểm tra kỉ viết phương trình hố học, kỉ thực hành, nhận biết, tính tốn hố học bản.
3/ Kiểm tra việc vận dụng viết PTHH, tính tốn hố học bản. II. MA TRẬN :
Nội dung/hình
thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụngstạo T.Điểm S.câu điểm S.câu điểm S.câu điểm S.câu điểm
Chương 3 1 1,5 2 2,5 1 2,5 1 2 8,5
C1,2,3,4 kết hợp 1 1,5
Toång 1 1,5 3 4 1 2,5 1 2 10
22/10/2008 GVBM
ĐẶNG ĐÌNH TÂM TỔ TRƯỞNG