SLIDE BÁO CÁO VỀ HÓA LÝ
H O AÙ L YÙ 1 H O AÙ L YÙ 1 Physical Chemistry Physical Chemistry Traàn Mai Phöông Traàn Mai Phöông tmphuong@yahoo.com tmphuong@yahoo.com tmphuong@hcmut.edu.vn tmphuong@hcmut.edu.vn http://www2.hcmut.edu.vn/~tmphuong http://www2.hcmut.edu.vn/~tmphuong NGUYÊN LÝ 1 CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀ NHIỆT HOÁ HỌC CHƯƠNG 1 MỘT SỐ KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH NGHĨA . . Hệ nhiệt động Hệ nhiệt động (cân bằng) (cân bằng) . . Trạng thái Trạng thái . . Thông số trạng thái Thông số trạng thái . . Hàm trạng thái; hàm quá trình Hàm trạng thái; hàm quá trình . . Quá trình Quá trình . . Pha Pha ; ; Nhiệt chuyển pha Nhiệt chuyển pha . Bề mặt phân chia pha . Bề mặt phân chia pha ; ; . . Nội năng Nội năng (U) (U) . . Công Công (A) và (A) và nhiệt nhiệt (Q) (Q) . Hệ . Hệ . . Môi trường Môi trường . . Hệ vó mô Hệ vó mô . . Hệ mở Hệ mở . . Hệ đóng Hệ đóng . . Hệ cô lập Hệ cô lập . . Hệ đoạn nhiệt Hệ đoạn nhiệt NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC dU = dU = δ δ Q - Q - δ δ A A Công Nhiệt Hệ sinh (A > 0) (Q < 0) Hệ nhận (A < 0) (Q > 0) NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC Nếu hệ chỉ sinh công thể tích (công dãn nở / công cơ học): δA = P dV ⇒ dU = δQ - P dV ∆ ∆ U = Q - A U = Q - A Dạng tích phân của nguyên lý thứ nhất: ∫ 2 1 V V PdV ΔU = Q - ∆U= q + w Áp dụng nguyên lý thứ nhất cho một số quá trình ∫ = 2 1 0 V V PdV a) Quá trình đẳng tích V = const, dV = 0 ⇒ A v = ΔU = Q - A ⇒ Q v = ΔU Nhiệt hệ nhận trong quá trình đẳng tích bằng biến thiên nội năng của hệ. Áp dụng nguyên lý thứ nhất cho một số quá trình ∫ −= 2 1 V V 2 )VV(PPdV b) Quá trình đẳng áp P = const, dP = 0 ⇒ A P = Q P = ΔU + A P = ΔU + PΔV Enthalpy H = U + PV (hàm trạng thái, hàm nhiệt) Q P = ΔH Nhiệt hệ nhận trong quá trình đẳng áp bằng biến thiên enthalpy của hệ. = ΔU + Δ(PV) = Δ (U + PV) Áp dụng nguyên lý thứ nhất cho một số quá trình c) Quá trình đẳng áp khí lý tưởng: Đối với n mol khí lý tưởng: PV = nRT ⇒ A p = PΔV = Δ(PV) = Δ(nRT) = nR.ΔT ⇒ ΔU p = Q p - nR.ΔT