Đang tải... (xem toàn văn)
Bµi tËp 2: Cho mét mÈu kim lo¹i Na vµo dung dÞch muèi CuSO 4.. Kim lo¹i Na ®Èy kim lo¹i ®ång ra khái dung dÞch muèi B.[r]
(1)(2)(3)TN Hiện t ợng a) Nhỏ khoảng ml
dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm
ng kim loi ng b) Nhỏ khoảng ml dung dịch CuSO4
vào ống nghiệm đựng đinh sắt
Kim loại đồng tan dần, có chất màu trắng bạc bám ngồi dây đồng, dung dịch chuyển dần sang màu xanh
Kim lo¹i Sắt tan dần, có chất
mu nõu bỏm đinh sắt, màu xanh dung dịch nhạt dần
(4)Bài tâp 1: Chọn kim loại cột (I) để ghép với phần câu cột (II) cho phù hợp
Cét (I) Cét (II)
1 Cu Zn Na Ag Fe
a Đẩy đ ợc hiđro khỏi dd HCl, dd H2SO4 loãng b Phản ứng với n ớc nhịêt độ th ờng tạo dung dịch kiềm
c Đẩy đ ợc đồng khỏi dung dịch muối đồng d Tác dụng với khí oxi nhệt độ thích hợp
e.Tác dụng với H2SO4 đặc nóng nh ng khơng tác dụng với H2SO4 lỗng
1- ; 2- ; 3- 4- ;5-d , e a, c, d a, b, d
(5)
1 Mg vµ dd H2SO4
2 Ag dd Cu(NO3)2 Cu H2SO4(đặc,
nãng)
4 Cu vµ dd H2SO4 lo·ng
5 K vµ S Ag vµ O
PhiÕu häc tËp (5’)
(6)1 Mg vµ dd H2SO4 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
2 Ag dd Cu(NO3)2 Không phản ứng
3 Cu H2SO4(đặc, nóng)
Cu + H2SO4đặc CuSO4 + SO2+ 2H2O
4 Cu dd H2SO4 loÃng
Không phản ứng
5 K vµ S 2K + S K2S
6 Ag O2 Không phản ứng
Phiếu học tập (5)
Bài tập 2: Viết ph ơng trình hóa học phản ứng xảy cặp chất sau:
(7)Bài tập 2: Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch muối CuSO4 Nhận xét là:
A Kim loại Na đẩy kim loại đồng khỏi dung dịch muối B Kim loại Na tan tạo dung dịch kim
C Kim loại Na tan giải phóng khí hiđro, sau phản ứng thu đ ợc kết tủa màu xanh
(8)Mg MgO
MgCl2 MgS
Mg(NO3)2 MgSO4 (2) (1) (3) (5) (4) Bài tập 3: Có chuyển đổi hố học sau
a) Tìm chất thích hợp thay vào vị trÝ (1); (2);(3);(4);(5)
b) Hãy viết ph ơng trình hố học thực chuyển đổi hố học trên(về nhà)
(H 2SO
4)h c CuS O4 (HCl ) h
c(Cl
2) (O
2)
Cu(NO3)2
(9)H íng dÉn häc ë nhµ
* Hoµn thµnh tập trang 51
H ớng dẫn tập 6/51
ãViết ph ơng trình hoá phản ứng,
ãTính khối l ợng CuSO4 Số mol CuSO4
ã Dựa vào ph ơng trình tính số mol kẽm số mol ZnSO4 ã Tính khối l ợng kẽm phản ứng C% dd ZnSO4