Cho hỗn hợp gồm 1 mol O2 và 2 mol SO2 vào một bình kín ,ở một nhiệt độ nhất định thì phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng.[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - MƠN HỐ HỌC - LỚP 10 THPT - năm học 2006-2007 Thời gian làm bài: 45 phút
Câu:1 Sau chuyển thể tích khí oxi thành ozon thấy thể tích giảm 5ml (biết thể tích đo điều kiện) Thể tích oxi tham gia pứ :
A/ 14ml B/ 16ml C/ 17ml D/ 15ml
Câu:2 Cho pứ: H2SO4+ FeFe2(SO4)3+H2O+SO2 Tỉ lệ số ptử H2SO4 đóng vai trị oxi hố mơi trường là:
A/ 6:1 B/ 1:6 C/ 1:1 D/ 1:3
Câu:3 Cho luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3 g kim loại thu 23,62 g muối kim loại Muối kim loại thu là:
A/ NaCl B/ LiCl C/ KCl D/ AgCl
Câu:4 Có pứ hoá học: Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 (1) Br2+2NaI2NaBr+I2 (2) Từ pứ rút nhận xét
A/ Clo có tính oxi hố mạnh brom B/ Brom có tính oxi hố mạnh iot C/ Iot có tính oxi hố mạnh brom,brom có tính oxi hố mạnh clo
D/ Clo oxi hoá ion Br-,brom oxi hoá ion I Hãy cho biết nhận xét không
Câu:5 Khối lượng dd axit H2SO4 98% khối lượng H2O cần dùng để pha chế 300g dd H2SO4 36% tương ứng là: A/ 98g 202g B/ 60g 240g C/ 110,2g 189,8g D/ 92,5g 207,5g Câu:6 Phản ứng sản suất nước javen: Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O Clo đóng vai trị là:
A/ Chất oxi hoá B/ Chất khử
C/ Vừa chất oxi hố ,vừa chất khử D/ Khơng chất oxi hố,khơng chất khử Câu:7 Ở 8500C,hằng số cân pứ: CO2+H2 CO+H2O(k) 1.Nồng độ ban đầu chất sau: CO2=0,2mol/l H2=0,8mol/l Nồng độ khí CO trạng thái cân là:
A/ 0,24mol/l B/ 0,32mol/l C/ 0,64mol/l D/ 0,16mol/l
Câu:8 Thí nghiệm cho biết: HBr+H2SO4 đặcBr2+SO2+H2O; HCl+H2SO4 đặc không xảy phản ứng.Từ thí nghiệm rút nhận xét
A/ HBr khử H2SO4 đặc B/ HBr có tính khử mạnh HCl C/ HCl có tính khử mạnh HBr nên H2SO4 khơng oxi hố
D/ H2SO4 đặc oxi hố HBr,nhưng khơng oxi hố HCl Hãy cho biết nhận xét sai
Câu:9 Trộn dung dịch chứa mol axit H2SO4 với dd chứa 1,5mol NaOH Sau pứ xảy hoàn toàn,cho dung dịch bay đến khô.Chất rắn thu là:
A/ Muối NaHSO4 B/ Hỗn hợp muối NaHSO4,Na2SO4
C/ Muối Na2SO4 D/ Hỗn hợp NaHSO4,Na2SO4,NaOH
Câu:10 Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: H2(k)+Cl2(k) 2HCl(k) ; H<0 Cân chuyển dịch theo chiều nghịch,khi tăng:
A/ Nhiệt độ B/ Áp suất C/ Nồng độ H2 D/ Nồng độ Cl2 Câu:11 Cho 2mol khí NO tác dụng với lượng O2 bình dung tích với lít , 400C, xảy phản ứng : 2NO+O2 2NO2 Khi pứ đạt tới trạng thái cân bằng,nồng độ chất là:O2=0,0156mol/l ;NO2 =0,500mol/l Hằng số cân K pứ nhiệt độ bằng:
A/ 7,12 B/ 4,42 C/ 14,1 D/ 21,4
Câu:12 Axit sunfuric đặc pứ với: 1/ Đồng 2/ Kim loại vàng 3/ Bazơ 4/ Cacbon 5/ Oxit lưỡng tính 6/ Bạc 7/ Hidro clorua 8/ Đường glucozơ 9/ Đồng sunfat Những ý là:
A/ 1,3,5,6,8 B/ 2,4,6,8 C/ 1,2,4,5,7 D/ 3,5,6,8,9
Câu:13 Cho pứ thuận nghịch trạng thái cân bằng: 2SO2(k)+O2(k) 2SO3(k) ; H<0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận, nếu:
A/ Giảm nồng độ SO2 B/ Tăng nồng độ SO2 C/ Tăng nhiệt độ D/ Giảm áp suất hệ Câu:14 Khi cho khí clo vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư đun nóng dung dịch thu gồm: A/ KCl,KOH dư B/ KCl,KClO3,KOHdư C/ KCl,KClO,KOHdư D/ KClO3, KOH dư Câu:15 Điều chế khí clo phịng thí nghiệm phương pháp là:
A/ Đun nhẹ HCl đậm đặc với MnO2 B/ Đun nhẹ HCl với MnSO4 C/ Cho NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 D/ Đun HCl với K2MnO4
(2)A/ 25% B/ 5,2% C/ 20% D/ 15% Câu:17 Sục khí H2S vào dung dịch không tạo thành kết tủa :
A/ Ca(OH)2 B/ CuSO4 C/ AgNO3 D/ Pb(NO3)2
Câu:18 Một hỗn hợp gồm 4,80 gam magie 5,60 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng, dư Thể tích khí hiđro ( đktc ) giải phóng sau phản ứng lít?
A/ 4,48 lít B/ 2,24 lít C/ 6,72 lít D/ 7,84 lít
Câu:19 Cần lấy gam FeS2 để điều chế lít dung dịch H2SO4 1M (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) - A/ 120 gam B/ 60 gam C/ 240 gam D/ 88 gam
Câu:20 Hidrơ pxit tham gia phản ứng hoá học :
H2O2 + 2KI I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O 2Ag + H2O + O2 (2) Tính chất H2O2 diễn tả là:
A/ Có tính oxi hố B/ Vừa có tính oxi hố ,vừa có tính khử C/ Khơng có tính oxi hố khơng có tính khử D/ Có tính khử
Câu:21 Trong phản ứng : SO2 + H2S 3S + 3H2O Câu diễn tả :
A/ Lưu huỳnh bị oxi hoá hidro bị khử B/ Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hoá
C/ Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hố D/ Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hoá
Câu:22 Đốt cháy hoàn toàn 8,8g FeS 12g FeS2 , khí thu cho vào Vml dung dịch NaOH 25% (d=1,28g/ml) muối trung tính Tính V?
A/ 96ml B/ 75ml C/ 122,88ml D/ 125ml
Câu:23 Trong phản ứng sau, phản ứng chất tham gia axit sunfuric đặc :
A/ H2SO4 + Cu CuSO4 + H2O + SO2 B/ H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
C/ H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + H2O D/ H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O Câu:24 Phản ứng sau dùng để điều chế khí clo cơng nghiệp ?
A/ 2NaCldfnc 2Na + Cl2 B/ 2NaCl + 2H2O (đf có mn) H2+2NaOH + Cl2
C/ MnO2 + 4HCl(đ)t MnCl2+ Cl2 +2H2O D/ F2+2NaCl NaF + Cl2
Câu:25 Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr NaI Có thể dùng chất chất đâyđể làm dung dịch muối NaCl ?
A/ Khí clo B/ Khí oxi C/ Khí HCl D/ Khí flo Câu:26 Cho 12g kim loại M hoá trị tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 11,2 lit khí(00C,1atm) Kim loại M là: A/ Ca B/ Fe C/ Zn D/ Mg Câu:27 Lưu huỳnh dioxit tác dụng với khí oxi có mặt chất xúc tác , tạo lưu huỳnh trioxit:
2SO2 (k) + O2(k) 2SO3(k) Cho hỗn hợp gồm mol O2 mol SO2 vào bình kín ,ở nhiệt độ định phản ứng đạt đến trạng thái cân Lúc hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Số mol khí O2 cịn lại trạng thái cân bao nhiêu?
A/ mol B/ 0,125 mol C/ 0,250 mol D/ 0,875 mol
Câu:28 Ở nhiệt độ thích hợp , hỗn hợp khí N2 H2 đạt đến trạng thái cân : N2(k)+3H2(k) 2NH3(k) Hỗn hợp khí thu có thành phần : 1,5 molNH3 ; 2,0 molN2 3,0 molH2 Có mol H2 có mặt phản ứng ban đầu?
A/ mol B/ mol C/ 4,5 mol D/ 5,25 mol
Câu:29 Biện pháp sau khơng làm tăng lượng khí CO trạng thái cân bằng? CO2(k)+H2(k) CO (k)+ H2O(k) ; H >0
A/ Giảm nồng độ nước B/ Tăng nồng độ khí H2 C/ Tăng thể tích bình chứa D/ Tăng nhiệt độ bình chứa
Câu:30 Cho phản ứng: H2SO4 (đ) + 8HI 4I2 +H2S + H2O Câu diễn tả khơng tính chất chất? A/ H2SO4 chất oxi hoá , HI chất khử B/ HI bị oxi hoá thành I2 , H2SO4 bị khử thành H2S C/ H2SO4 oxi hố HI thành I2 bị khử thành H2S
D/ I2 oxi hoá H2S thành H2SO4 bị khử thành HI