Hóa 10_Đề KT HK II Trường Lê Quý Đôn

Đề kiểm tra Hoá 10 1.Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số e ở plớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một ntử X là 8. các ntố X, Y lần lượt là: A. Al và Cl B. Al và P C. Na và Cl D. Fe và Cl 2. X là kim loại thuộc nhóm IIA. Cho 1,7 gam hh gồm X và Zn tác dụng với lượng dư dd HCl sinh ra 0,672 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dd H 2 SO 4 loãng, thì thể tích khí H 2 sinh ra chưa đến 1,12 lít(đktc). Kim loại X là: A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba 3. Cấu hình e phân lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s 1 , Y là 2p 5 . Liên kết hh giữa X và Y là lk: A. cho nhận B. ion C. kim loại D. cộng hoá trị 4. X - và Y 2+ có cấu hình e plớp ngoài cùng là 3p 6 . Vị trí X và Y trong HTTH là: A. X có STT 17, ck 4, nhóm VIIA, Y có STT 20, ck 4, nhóm IIA B. X có STT 17, ck 3, nhóm VIIA, Y có STT 20, ck 4, nhóm IIA C. X có STT 18, ck 3, nhóm VIIA, Y có STT 20, ck 3, nhóm IIA D. X có STT 18, ck 3, nhóm VIA, Y có STT 20, ck 4, nhóm IIA 5. CTPT của hợp chất khí tạo bởi ntố R và hiđro là RH 3 .Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. nguyên tố R là: A. S B. As C. N D.P 6. Cho 1,9 gam hh 2 muối cacbonnat và hiđrocacbonat của kllk M tác dụng hết với ddHCl dư, sinh ra 0,448 lít (đktc). Kim loại M là: A. Na B. K C. Rb D. Li 7. Tổng số e,p,n trong ntử của một ntố X là 28. Số khối của X là:A. 18 B.17 C.19 D.9 8. Hiđro điều chế từ nước nguyên chất có KLNT là 1,008. Hỏi có bao nhiêu ntử của đồng vị 2 1 H trong 1ml nước. (trong nước chủ yếu tồn tại 2 đồng vị: 1 1 H và 2 1 H) A. 5,35.10 18 B. 5,35.10 19 C. 5,35.10 19 D. 5,35.10 21 9. Tổng số hạt mạng điện trong ion MX 2 3 − bằng 82, Số hạt mang điện trong hạt nhân của ntử M nhiều hơn X là 8. M và X là: A. S,O B. Si,O C. C,O D. O và S 10. Điện tích hạt nhân của ntử ntố X là 2,72.10 -18 Culông .X là: A. F B. Cl C.Br D. I 11. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. thế tích dd HCl 2M vừa đủ để pư hết với Y là: A. 57 ml B. 50 ml C. 75 ml D. 90 ml 12. Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H 2 pư với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe 3 O 4 nung nóng. sau khi các pư xảy ra hoàn toàn, khối lượng rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là: A. 0,448 B. 0,112 C. 0,224 D. 0,560 13. Cho biết các pư xảy ra sau: 2FeBr 2 + Br 2 → 2FeBr 3 : 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 Phát biểu đúng là: A. Tính khử của Cl mạnh hơn của Br 2 C. tính khử của Br 2 mạnh hơn của Fe 2+ B. Tính oxi hoá của Br 2 mạnh hơn của Cl 2 D. Tính oxi hoá của CL 2 mạnh hơn của Fe 3+ 14. Cho 6,72 gam Fe vào dd chứa 0,3 mol H 2 SO 4 đặc, nóng (giả thiết SO 2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi pư xảy ra hoàn toàn, thu được : A. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 C. 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 FeSO 4 B. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,02 mol Fe dư D. 0,12 mol FeSO 4 15. Cho phương trình pư hoá học sau: aFeSO 4 + bKMnO 4 + cH 2 SO 4 → dFe 2 (SO 4 ) 3 + bMnSO 4 + eK 2 SO 4 + cH 2 O a) Nếu a = 10 thì b bằng: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 b) Vai trò của H 2 SO 4 trong pư trên là: A. Chất oxi hoá C. Chất tạo môi trường B. Chất khử D. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất tạo môi trường 16. Cho phương trình pư hoá học sau: aFe x O y + bHNO 3 → cFe(NO 3 ) 3 + dN n O m ↑ + eH 2 O Nếu b = 2(9xn – 3m – yn) thì a bằng: A. (7n – 3m) B. (7n + 3m) C. (5n + 2m) D. (5n – 2m) A. AgNO 3 B. caCl 2 C. NaOH D. AlCl 3 17. Cho phương trình pư hoá học sau: aP + bNH 4 ClO 4 → aH 3 PO 4 + cN 2 +cCl 2 + aH 2 O nếu a=8 thì b bằng: A.6 B.8 C.10 D.12 18. Cho các hợp chất sau: SO 2 ,H 2 S, SO 3 ,H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . a, Hợp chất chỉ thể hiện tính oxi hoá là:A. SO 3 , H 2 SO 4 B. SO 2 , H 2 SO 3 C. H 2 S D. SO 2 b, Hợp chất chỉ thể hiện tính khử là: A. SO 3 , H 2 SO 4 B. SO 2 , H 2 SO 3 C. H 2 S D. SO 2 19. Cho H 2 SO 4 loãng dư tác dụng với 6,66gam hh 2 kim loại X và Y đều hoá trị II, người ta thu được 0,1mol khí, đồng thời khối lượng hh kim loại giảm 6,5 gam. Hoà tan phần còn lại bằng H 2 SO 4 đặc nóng người ta thấy thoát ra 0,16 gam khí SO 2 . X và Y là: A. Hg và Zn B. Cu và Ca C. Cu và Zn D. kết quả khác 20.Hoà tan 19,2 gam kim loại M trong H 2 SO 4 đặc dư thì thu được khí SO 2 . Cho khí này hấp thụ hoàn toàn trong 1 lít dd NaOH 0,6M, sau pư đem cô cạn dd thu được 37,8 gam chất rắn. M là: A. Cu B. Mg C. Fe D. Ca 21. Cho từ từ ddchứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na 2 CO 3 thu được V lít khí (đktc) và ddX. Khi cho nước vôi trong vào ddX thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a,b là: A. V= 11,2(a-b)B. V= 22,4(a+b) C. V= 11,2(a+b) D. V=22,4(a-b) 22. Cho 13,44 lít khí Cl 2 (đktc) đi qua 2,5 lít ddKOH a (mol/lit) ở 100 0 C. Sau khi pư xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Giá trị của a là: A. 0,24 B. 0,48 C. 0,4 D. 0,2 23. Hoà tan ht hh X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ ddHCl 20%, thu được ddY. Nồng độ của FeCl 2 trong ddY là 15,76 %. Nồng độ % của MgCl 2 trong ddY là: A.11,79% B.28,21% C.15,76% D.24,24% 24. Khi cho 100 ml dd KOH 1M vào 100 ml dd HCl thu được dd có chứa6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dd đã dùng là: A. 1M B. 0,5M C. 0,75M D. 0,25M 25. Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng vơí dd HCl (dư). Sau khi các pư xảy ra hoàn toàn, được dd Y, cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3 . Giá trịi của m là: A. 9,75 B. 8,75 C. 7,80 D.6,50 26. Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO , Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe 2 O 3 ), cần dùng vừa đủ V lít dd HCl 1M. Giá trị của V là: A. 0,23 B. 0,18 C. 0,08 D. 0,16 27. Khí clo thu được khi cho 23,7g kali pemanganat tác dụng hết với dd axit clohiđric đậm đặc, tác dụng vừa đủ với m gam sắt. Giá trị m là: A. 11,2 B. 14 C. 21 D. 22,4 28. Gây nổ hỗn hợp gồm ba khí trong bình kín. Khí thứ nhất được điều chế bằng cách cho axit clohiđric có dư tác dụng với 21,45g kẽm. Khí thứ hai thu được khi phân huỷ25,5g natri nitrat. Khí thứ ba thu được do axit clohiđriccó dư tác dụng với 2,61g mangan đioxit. Nồng độ phần trăm các chất trong dd thu được sau khi gây nổ là: A. C HCl = 28,85% B. C HClO = 28,85% C. C HClO 3 = 28,85% D. C HClO 4 = 28,85% 29. Một dd chứa đồng thời HCl a% và H 2 SO 4 b%. Cho 200g dd đó tác dụng với BaCl 2 dư thì tạo thành 46,6g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa. Để trung hoà nước lọc (dd thu được sau khi tách bỏ kết tủa bằng cách lọc) người ta phải dùng 500ml dd NaOH 1,6 mol/l. Giá trị a%, b% là: A. a% = 9,8% và b% = 7,3 % C. a% = 7,8% và b% = 6,3% B. a% = 7,3 % và b% = 9,8% D. a% = 6,3% và b% = 7,8% 30. Một ddX chứa 6 gam hh K 2 SO 4 và Na 2 SO 4 . Sau khi thêm V ml ddBaCl 2 0,5 mol/lit vào X thì thu được 6,99 g kết tủa. Giá trị của V là: A. 40 B. 50 C. 60 D. 0,06 1A 5C 9A 13D 17C 21D 25A 29B 2B 6A 10B 14A 18A,C 22A 26C 30C 3B 7C 11C 15A,C 19B 23A 27B 4B 8C 12A 16D 20A 24B 28A 29B 30C . STT 17, ck 4, nhóm VIIA, Y có STT 20, ck 4, nhóm IIA B. X có STT 17, ck 3, nhóm VIIA, Y có STT 20, ck 4, nhóm IIA C. X có STT 18, ck 3, nhóm VIIA, Y có STT 20, ck 3, nhóm IIA D. X có STT 18,. 1ml nước. (trong nước chủ yếu tồn tại 2 đồng vị: 1 1 H và 2 1 H) A. 5,35 .10 18 B. 5,35 .10 19 C. 5,35 .10 19 D. 5,35 .10 21 9. Tổng số hạt mạng điện trong ion MX 2 3 − bằng 82, Số hạt mang điện. cH 2 O a) Nếu a = 10 thì b bằng: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 b) Vai trò của H 2 SO 4 trong pư trên là: A. Chất oxi hoá C. Chất tạo môi trường B. Chất khử D. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất tạo môi trường 16.