Khí thứ nhất được điều chế bằng cách cho axit clohiđric có dư tác dụng với 21,45g kẽm.. Khí thứ hai thu được khi phân huỷ25,5g natri nitrat.[r]
(1)Đề kiểm tra Hoá 10
1.Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e plớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện ntử X ntố X, Y là:
A Al Cl B Al P C Na Cl D Fe Cl
2. X kim loại thuộc nhóm IIA Cho 1,7 gam hh gồm X Zn tác dụng với lượng dư dd HCl sinh 0,672 lít khí H2(đktc) Mặt khác cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dd H2SO4 lỗng, thể tích khí H2 sinh chưa đến 1,12 lít(đktc) Kim loại X là: A Mg B Ca C Sr D Ba
3 Cấu hình e phân lớp ngồi ngun tử nguyên tố X 3s1, Y 2p5
Liên kết hh X
Y lk: A cho nhận B ion C kim loại D cộng hố trị
4 X- Y2+ có cấu hình e plớp ngồi 3p6 Vị trí X Y HTTH là: A X có STT 17, ck 4, nhóm VIIA, Y có STT 20, ck 4, nhóm IIA B X có STT 17, ck 3, nhóm VIIA, Y có STT 20, ck 4, nhóm IIA C X có STT 18, ck 3, nhóm VIIA, Y có STT 20, ck 3, nhóm IIA D X có STT 18, ck 3, nhóm VIA, Y có STT 20, ck 4, nhóm IIA
5 CTPT hợp chất khí tạo ntố R hiđro RH3.Trong oxit mà R có hố trị cao oxi
chiếm 74,07% khối lượng nguyên tố R là: A S B As C N D.P
6 Cho 1,9 gam hh muối cacbonnat hiđrocacbonat kllk M tác dụng hết với ddHCl dư, sinh 0,448 lít (đktc) Kim loại M là: A Na B K C Rb D Li
7 Tổng số e,p,n ntử ntố X 28 Số khối X là:A 18 B.17 C.19 D.9
8 Hiđro điều chế từ nước nguyên chất có KLNT 1,008 Hỏi có ntử đồng vị
2
1H trong
1ml nước (trong nước chủ yếu tồn đồng vị: 11H 1H)
A 5,35.1018 B 5,35.1019 C 5,35.1019 D 5,35.1021
9 Tổng số hạt mạng điện ion MX23
bằng 82, Số hạt mang điện hạt nhân ntử M nhiều X M X là: A S,O B Si,O C C,O D O S
10.Điện tích hạt nhân ntử ntố X 2,72.10-18 Culông X là: A F B Cl C.Br D I
11 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam tích dd HCl 2M vừa đủ để pư hết với Y
là: A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml
12 Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 pư với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng sau pư xảy hoàn toàn, khối lượng rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là:
A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560
13. Cho biết pư xảy sau:
2FeBr2 + Br2 2FeBr3 : 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl mạnh Br2 C tính khử Br2 mạnh Fe2+
B Tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hố CL2mạnh Fe3+
14. Cho 6,72 gam Fe vào dd chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau pư xảy hoàn toàn, thu :
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư D 0,12 mol FeSO4
15. Cho phương trình pư hoá học sau:
aFeSO4 + bKMnO4 + cH2SO4 dFe2(SO4)3 + bMnSO4 + eK2SO4 + cH2O
a) Nếu a = 10 b bằng: A B C D
b) Vai trò H2SO4 pư là:
A Chất oxi hoá C Chất tạo môi trường
B Chất khử D Vừa chất oxi hố, vừa chất tạo mơi trường
16. Cho phương trình pư hố học sau:
aFexOy + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNnOm + eH2O Nếu b = 2(9xn – 3m – yn) a bằng:
(2)A AgNO3 B caCl2 C NaOH D AlCl3
17. Cho phương trình pư hố học sau: aP + bNH4ClO4 aH3PO4 + cN2 +cCl2 + aH2O a=8 b
bằng: A.6 B.8 C.10 D.12
18 Cho hợp chất sau: SO2,H2S, SO3,H2SO3, H2SO4
a, Hợp chất thể tính oxi hố là:A SO3, H2SO4 B SO2, H2SO3 C H2S D SO2 b, Hợp chất thể tính khử là: A SO3, H2SO4 B SO2, H2SO3 C H2S D SO2
19 Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66gam hh kim loại X Y hoá trị II, người ta thu 0,1mol khí, đồng thời khối lượng hh kim loại giảm 6,5 gam Hoà tan phần cịn lại H2SO4 đặc nóng người ta thấy 0,16 gam khí SO2 X Y là:
A Hg Zn B Cu Ca C Cu Zn D kết khác
20.Hoà tan 19,2 gam kim loại M H2SO4 đặc dư thu khí SO2 Cho khí hấp thụ hồn tồn lít dd NaOH 0,6M, sau pư đem cô cạn dd thu 37,8 gam chất rắn M là:
A Cu B Mg C Fe D Ca
21 Cho từ từ ddchứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 thu V lít khí (đktc) ddX Khi cho nước vôi vào ddX thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a,b là:
A V= 11,2(a-b)B V= 22,4(a+b) C V= 11,2(a+b) D V=22,4(a-b)
22 Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít ddKOH a (mol/lit) 1000C Sau pư xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Giá trị a là: A 0,24 B 0,48 C 0,4 D 0,2
23 Hoà tan ht hh X gồm Fe Mg lượng vừa đủ ddHCl 20%, thu ddY Nồng độ FeCl2 ddY 15,76 % Nồng độ % MgCl2 ddY là:
A.11,79% B.28,21% C.15,76% D.24,24%
24 Khi cho 100 ml dd KOH 1M vào 100 ml dd HCl thu dd có chứa6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dd dùng là: A 1M B 0,5M C 0,75M D 0,25M
25 Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng vơí dd HCl (dư) Sau pư xảy hoàn toàn, dd Y, cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trịi m là:
A 9,75 B 8,75 C 7,80 D.6,50
26 Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dd HCl 1M Giá trị V là: A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16
27. Khí clo thu cho 23,7g kali pemanganat tác dụng hết với dd axit clohiđric đậm đặc, tác dụng vừa đủ với m gam sắt Giá trị m là: A 11,2 B 14 C 21 D 22,4
28 Gây nổ hỗn hợp gồm ba khí bình kín Khí thứ điều chế cách cho axit clohiđric có dư tác dụng với 21,45g kẽm Khí thứ hai thu phân huỷ25,5g natri nitrat Khí thứ ba thu axit clohiđriccó dư tác dụng với 2,61g mangan đioxit Nồng độ phần trăm chất dd thu sau gây nổ là:
A CHCl = 28,85% B CHClO = 28,85% C C HClO3 = 28,85% D C HClO4= 28,85%
29. Một dd chứa đồng thời HCl a% H2SO4 b% Cho 200g dd tác dụng với BaCl2 dư tạo thành 46,6g kết tủa Lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc (dd thu sau tách bỏ kết tủa cách lọc) người ta phải dùng 500ml dd NaOH 1,6 mol/l Giá trị a%, b% là:
A a% = 9,8% b% = 7,3 % C a% = 7,8% b% = 6,3%
B a% = 7,3 % b% = 9,8% D a% = 6,3% b% = 7,8%
30. Một ddX chứa gam hh K2SO4 Na2SO4 Sau thêm V ml ddBaCl2 0,5 mol/lit vào X thu 6,99 g kết tủa Giá trị V là: A 40 B 50 C 60 D 0,06
1A 5C 9A 13D 17C 21D 25A 29B
2B 6A 10B 14A 18A,C 22A 26C 30C
3B 7C 11C 15A,C 19B 23A 27B
4B 8C 12A 16D 20A 24B 28A
(3)