bµi 1 thµnh phçn nguyªn tö 3 i chuèn kiõn thøc vµ kü n¨ng 1 kiõn thøc hióu ®îc nguyªn tö gåm h¹t nh©n n»m ë t©m nguyªn tö mang ®iön tých d¬ng vµ vá electron cña nguyªn tö gåm c¸c ele

- Sù biÕn ®æi ®é ©m ®iÖn, b¸n kÝnh nguyªn tö, n¨ng lîng ion ho¸ thø nhÊt vµ mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cña c¸c nguyªn tè trong nhãm. - CÊu h×nh electron nguyªn tö vµ cÊu t¹o ph©n tö cña nh[r]

(1)

Bài 1: Thành phần nguyên tử ( )

********** I chuÈn kiÕn thøc vµ kĩ năng:

1, Kiến thức

Hiu c:

- Nguyên tử gồm hạt nhân nằm tâm nguyên tử mang điện tích dơng vỏ electron nguyên tử gồm electron mang điện tích âm; chuyển động xung quanh hạt nhân Hạt nhân gồm hạt proton nơtron

Khối lợng nguyên tử tập trung hạt nhân, khối lợng electron không đáng kể Biết: Đơn vị khối lợng, Kích thức nguyên tử; Kí hiệu, khối lợng điện tích electron, proton v ntron

2, Kĩ năng

- Quan sát mô hình thí nghiệm, rút nhận xét

- So sánh khối lợng electron với proton nơtron

- So sánh kích thớc hạt nhân với electron với nguyên tử - Tính đợc khối lợng kích thớc nguyên tử

II Chuẩn bị dựng dy hc

Giáo viên chuẩn bị tranh vẽ phóng to H1.1, H1.2, H1.3 vẽ mô hình hình phần mềm mô thí nghiệm : tìm electron, mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (nếu có)

III Phơng pháp dạy học chủ yếu

Phơng pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với việc sử dụng đồ dùng dạy dọc trực quan

IV Thiết kế hoạt động dạy học

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động1: vào

ở lớp biết khái niệm nguyên tử Hãy nhắc lại khái niệm nguuyên tử gì? Nguyên tử đợc tạo thành từ hạt nào?

Kí hiệu hạt? GV viết tóm tắt sơ đồ: Nguyên tử

- Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện

- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích d-ơng vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm

- Nguyên tử tạo thành từ loại hạt: Hạt proton (p) nơtron (n) electron (e)

Nh vậy, biết ngun tử gì? nhng ngun tử có kích thớc, khối lợng thành phần cấu tạo nh nào? Kích thớc, khối lợng hạt tạo nên nguyên tử bao nhiêu? Bài học hôm giải đáp câu hỏi

Hoạt động2: Thành phần cấu tạo nguyên tử

GV dựa vào sơ đồ trờn nhc li:

Chơng I Nguyên tử

Bài 1: Thành phần nguyên tử

I Thành phần cấu tạo nguyên tử

Hạt nhân (p,n) Vỏ (e)

(2)

Nguyªn tư

Vậy ngời phát loại hạt đó?

Chóng ta lần lợt nghiên cứu loại hạt

a Sù t×m electron

GV sư dơng tranh vẽ phóng to hình 1.1, H1.2 (SGK) mô tả thí nghiệm Thomson nêu câu hỏi: Hiện tợng tia âm cực bị lệch phía cực dơng chứng tỏ điều gì?

1 Electron

a Sự tìm electron

- Tia âm cực gồm chùm hạt mang điện tích âm hạt có khối lợng đợc gọi electron

Ký hiÖu: e b, Khối lợng điện tích

electron GVthông báo:

Bằngthực nghiệm ngời ta xác định đợc xác khối lợng electron me= 9,1095.10 -31kg địên tích e q

e= -1,602.10-19C (cu lông) đợc dùng làm điện tích đơn vị quy ớc điện tích ca electron l -1

b, Khối lợng điện tÝch cđa e me = 9,1095.10-31/kg

§iƯn tÝch qe= - 1,602.10-19C (cu l«ng)

Hoạt động 3: Sự tìm hạt nhân ngun tử

GV sư dơng h×nh 1.3 (SGK) mô tả thí nghiệm, yêu cầu HS nªu nhËn xÐt

2 Sự tìm hạt nhân nguyên tử HS nhận xét từ tợng đợc mô tả

- Hiện tợng hầu hết hạt nhân xuyên thẳng qua vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng

- HiƯn tỵng mét số lệch hớng ban đầu bị bật lại sau chứng tỏ tâm nguyên tử hạt nhân mang điện tích dơng GV bổ xung rót kÕt luËn

- Nguyên tử có cấu tạo rỗng - Các electron chuyển động tạo vỏ electron bao quanh hạt mang điện tích dơng, có kích thớc nhỏ bé so với kích thớc nguyên tử, nằm tâm nguyên tử, hạt nhân ca nguyờn t

Vậy cấu tạo hạt nhân nguyên tử nh nào?

Hot ng 4: Cu tạo hạt nhân nguyên tử

GVyêu cầu HS đọc SGK tìm thơng tin trả lời câu hỏi phiếu học tập số

1.Từ thí nghiệm Rơ-dơ-pho phát hạt nào? Khối lợng

a Sù t×m proton

Từ thí nghiệm Rơ-dơ-pho phát hạt nhân nguyên tử nitơ loại hạt có khối lợng 1,6726.10-27 kg, mang đơn vị điện tích dơng gọi proton, kí hiệu p

(3)

và điện tích bao nhiêu? Tên gọi kí hiệu hạt đó? Từ thí nghiệm Chat-ch phát hạt nào, có khối l-ợng, điện tích bao nhiêu? Tên gọi kí hiệu loại hạt

3 Tõ thí nghiệm rút kết luận thành phần cấu tạo nguyên tử?

GV nhắc lại kết luận yêu cầu HS điền thông tin vào bảng 1.1

Từ bảng 1.1 có nhận xét khối lợng hạt ? Từ rút kết luận khối lợng nguyên tử

Hoạt động Kích thớc nguyên tử

GV yêu cầu HS đọc SGK trả lời câu hỏi phiếu học tập số

lo¹i h¹t míi cã khối lợng xấp xỉ khối lợng proton, không mang điện, gọi hạt nơtron (ký hiệu n)

3.Kết luận: Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm:

Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm hạt proton nơtron

V electron ca nguyờn t gồm electron chuyển động xunh quanh hạt nhân

II/ Kích thớc khối lợng nguyên tử Kích thớc

HS điền thông tin nhận xÐt

mp  mn lớn khối lợng electron nhiều lần ( 1840 lần) Nh vậy: Khối lợng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân, khối lợng electron không đáng kể so với lng nguyờn t

HS điền thông tin vào phiếu học tập Đơn vị kích thớc nguyên tử: nanomet Ký hiÖu n.m

1nm = 10-9m; 1

A = 10-10m; 1nm = 10 A

NhËn xÐt:

- Đờng kính nguyên tử lớn đờng kính hạt nhân104 lần

- Đờng kính nguyên tử lớn đờng kính electron proton 107 lần.

- Đờng kính hạt nhân lớn hơn đờng kính electron và proton l 103 ln.

Đờng

kính So sánh

Nguyên tử Nguyên tử H

Hạt nhân nguyên tử Hạt

electron proton

10-10m = 10-1n.m 0,106 n.m 10-5n.m 10-8n.m

4 nt hn d 10 10 d 10       nt e,p d 10 10 d 10       nt e,p d 10 10 d 10    

Hoạt động 6 Khối lợng

GV thông báo để biểu thị khối lợng nguyên tử, phân tử hạt proton, nơtơron electron ngời ta dùng đơn vị khối lợng nguyên tử kí hiệu u cũn gi l vC

Vậy u gì? u lµ

1

12 khèi

l-ợng nguyên tử đồng vị bon 12

Thực nghiệm xác đinh đợc khối lợng ngun tử

2, Khèi lỵng

(4)

các bon 19,9206.1027kg. Vậy u bao nhiªu?

Hoạt động7: Củng cố làm tập số 1,2,3 (SGK)

27

27 19,9206.10 kg

1u 1,66005.10 kg

12



(5)

Bài 2

Hạt nhân nguyên tử nguyên tố hoá học.

*******( )*******

A chuẩn kiến thức kỹ năng:

1 KiÕn thøc

Hiểu đợc:

- Sự liên quan điện tích hạt nhân, số p số e, số khối số đơn vị điện tích hạt nhân v ntron

- Khái niệm nguyên tố hoá học

+ Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có ngun tử

+ KÝ hiƯu nguyªn tư: X X kí hiệu hóa học nguyên tố, số khối (A) tổng số hạt proton số hạt nơtron

2, Kĩ năng

- Xác định đợc số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử số khối nguyên tử ngợc lại

B chuÈn bÞ

Học sinh: Nắm vững đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử Giáo viên: Các phiếu học tập

C tiến trình giảng dạy

Hot ng ca thày Hoạt động trò

Hoạt động 1:

PhiÕu häc tËp sè 1



Nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? Hãy nêu đặc tính của hạt cấu tạo nên nguyên tử ? Từ rút kết luận điện tích của hạt nhân điện tích loạI ht no quyt nh?

Hạt nhân gồm có hạt proton nơtron, chúng liên kết chặt chẽ với

 GV cho VD PhiÕu häc tËp sè 2



1.Nguyên tử C có proton, ngun tử nhơm có 13 proton, cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, sốđiện tích hạt nhân số electron trong một nguyên tử ?

2 Nguyên tử nitơ có electron lớp vỏ, cho biết điện tích hạt nhân, số proton nguyên tử nitơ

Hot ng 2:

Đọc SGK cho biết số khối hạt nhân gì?

GV cho VD Phiếu học tập số 3

1 Hạt nhân nguyên tử cacbon có 6 proton nơtron; Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 nơtron 14

I hạt nhân nguyên tử 1.Điện tích hạt nhân

Nếu ngun tử có Z proton, số đơn vị điện tích hạt nhân Z, điện tích hạt nhân Z+

VD: Nguyên tử C có proton, số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử C 6, điện tích hạt nhân 6+.Vỏ electron nguyên tử có electron

Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số nơtron

HS lµm phiÕu häc tËp sè vµo vë.

2 Sè khèi (kÝ hiƯu A)

Số khối hạt nhân tổng số proton (Z) số nơtron (N)

A = Z + N

VD: Hạt nhân nguyên tử C có proton nơtron Vậy nguyên tö C cã:

A = + A = 12

Hạt nhân nguyên tử Al có 13 proton 14 nơtron Vậy nguyên tử Al cã:

A = 13 +14 ⇒ A = 27

(6)

proton Hãy xác định số khối của nguyên tử cacbon nguyên tử nhôm.



Số khối nguyên tử Na 23. Biết hạt nhân nguyên tử Na có 12 nơtron Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, sốđiện tích hạt nhân số electron ng tử Na?



3.Hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton nơtron Số khối của nguyên tử oxi bao nhiêu?

4.Nguyên tử clo có điện tích hạt nhân 17+, số khối nguyên tử bằng 35 Hỏi hạt nhân nguyên tử này có nơtron?

Lớp vỏ nguyên tử lu huỳnh có 16 electron Biết số khối nó bằng 33 Hãy tính số proton, số nơtron ngun tử đó.

Em có nhận xét nguyên tử khối tính theo đvC số khối của hạt nhân? Giải thÝch?

Khối lợng proton nơtron xấp xỉ đvC, mà electron có khối lợng nhỏ nhiều (0,000549 đvC) nên A M (đvC) GV thơng báo: Số khối A số điện tích hạt nhân Z số quan trọng nguyên tử, dựa vào số ta biết đợc cấu tạo nguyên tử

Hoạt động 3

  Đọc SGK, cho biết nguyên tố hoá học gì?

Tất nguyên tử ntố hố học có số proton số electron VD ngun tử có điện tích hạt nhân thuộc nguyên tố O chúng có proton electron   Hãy phân biệt khái niệm nguyên tử nguyên tố.

Nói nguyên tử nói đến loại hạt vi mô gồm hạt nhân lớp vỏ, cịn nói ngun tố nói đến tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân nh

  hãy đọc SGK cho biết số hiệu nguyên tử gì? Số hiệu nguyên tử cho biết điều gì?

 GV lÊy thªm VD

Số hiệu nguyên tử sắt 26 Nguyên tố Fe đứng thứ 26 bảng tuần hồn, có 26 proton hạt nhân, có 26 electron vỏ nguyên tử, có số đơn vị điện tích hạt nhân 26

Hoạt ng 5

Đọc SGK giải thích kÝ hiƯu nguyªn tư

Coi sè nguyªn tư khèi tÝnh theo ®vC xÊp xØ sè khèi cđa hạt nhân

*S in tớch ht nhõn Z v số khối A đợc coi số đặc trng nguyên tử hay của hạt nhân (Dựa vào số ta biết đ-ợc cấu tạo nguyên tử)

II Nguyên tố hoá học 1 Định nghĩa

Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có điện tích hạt nhân

Những nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z có TCHH giống nhau. Nói nguyên tử nói đến loại hạt vi mơ gồm hạt nhân lớp vỏ, cịn nói nguyên tố nói đến tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân nh

2 Sè hiƯu nguyªn tư

Số hiệu ngun tử đợc kí hiệu Z, bằng số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử nguyên tố. Số hiệu nguyên tử cho bit:

- Số proton hạt nhân ntử

- Số đơn vị điện tích hạt nhân ntử

- Sè electron nguyªn tư

- Sè thø tù cña ntè BTH

VD: Số hiệu nguyên tử sắt 26 Nguyên tố Fe đứng thứ 26 bảng tuần hồn, có 26 proton hạt nhân, có 26 electron vỏ nguyên tử, có số đơn vị điện tích hạt nhân 26

3 KÝ hiƯu nguyªn tư

KÝ hiƯu nguyªn tư : ZAX

(7)

Vì số điện tích hạt nhân Z số khối A đ-ợc coi số đặc trng nguyên tử nên để kíi hiệu nguyên tử, ngời ta thờng đạt kí hiệu số đặc trng bên tráI kí hiệu ntố X với số khối A phía trên, số đơn vị điện tích hạt nhân Z phía dới

 GV lÊy thªm VD



Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, số khối, nguyên tử khối, điện tích hạt nhân ngun tử có kí hiệu sau: 147N ; 19578Pt

HS lµm VD vµo vë

D Củng cố dặn dò. Kiến thức cần nắm c:

- Sự liên quan giứa điện tích hạt nhân với số proton số electron

- Cách tính số khối hạt nhân

- Khái niệm nguyên tố hoá học

- Mi liờn h gia số p, số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử

Hoạt động 6: Củng cố câu hỏi tập dới đây:



Hãy cho biết mối liên hệ số proton, số đơn vị điện tích hạt nhân số electron trong nguyên tử Giải thích cho ví dụ.

(8)

Bµi 2

Hạt nhân nguyên tử nguyên tố hoá học

********( )******** Phơng pháp dạy học: Đàm thoi nờu

C Tiến trình giảng d¹y:

Hoạt động thầy Hoạt động trị

I Điện tích số khối hạt nhân: Hoạt động 1: Vào

* Sư dơng phiÕu häc tËp sè 1:

a) Nguyên tử đợc cấu tạo từ loại hạt nhân ?

b) Nêu điện tích loại hạt ? c) Hạt nhân ngun tử mang điện tích gì? điện tích loại hạt tạo ? Hoạt động 2: Điện tích hạt nhân 1 Điện tích hạt nhân:

* Sư dơng phiÕu häc tËp sè

a) Cho biết: hạt nhân nguyên tử oxi có proton, điện tích hạt nhân ngtử oxi ?

b) Nguyên tử oxi trung hoà điện, hÃy cho biÕt líp vá nguyªn tư oxi cã bao nhiªu electron ?

c) Hãy đa mối liên hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton số electron nguyên tử ?

Hoạt động 3:

2 Số khối hạt nhân. * Phiếu học tËp sè

a) T×m hiĨu SGK, h·y cho biết số khối ?

b) Hạt nhân nguyên tử Natri có 11 proton 12 nơtron, số khối ng.tử Natri ?

c) Nguyên tử Clo có điện tích hạt nhân 17+; Số khối nguyêntử Clo 35, hạt nhân nguyên tử có nơtron ?

d) Hóy so sánh khối lợng electron với proton nơtron ? Từ đa cách tính ngun tử khối ?

II Nguyên tố hoá học. Hoạt động 4:

1 Khái niệm:

- Nguyên tố hoá học ?

- Tất nguyên tử có số điện tích hạt nhân 11, thuộc nguyên tố ?

- Phân biệt khái niệm nguyên tử nguyên tố

2 S hiu nguyờn tử: (Z) Hoạt động 5:

- Sè hiƯu nguyªn tử ?

a) Nguyờn t c cu tạo từ loại hạt: e- (lớp vỏ) p,n (ht nhõn)

b) Điện tích electron Điện tích Proton 1+ Nơtron: không mang điện tích c) Hạt nhân nguyên tử mang điện tích dơng điện tích proton tạo

a) Vỡ điện tích proton 1+ nên hạt nhân ngun tử oxi có số đơn vị điện tích điện tích hạt nhân 8+

b) Líp vá nguyªn tư oxi cã electron c) Trong nguyªn tư:

Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron

a) Sè khèi hạt nhân (ký hiệu (A)) A=tổng số proton (Z) & sè proton (N) A = Z + N

b)

Sè khèi cđa nguyªn tư Natri b»ng 11 + 12 = 23

c) Sè proton = sè điện tích hạt nhân = 17 số nơtron hạt nhân nguyên tử Clo là: 35 17 = 18

V× m2 << mp, mn

 Cã thĨ coi nguyªn tư khèi xÊp xØ sè khèi cđa hạt nhân

- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân - Nguyªn tè Natri

- (SGK)

(9)

- Số hiệu nguyên tử cho biết điều ?

* Sư dơng phiÕu häc tËp:

Sè hiệu nguyên tử Kali 19 HÃy cho biết vÞ trÝ cđa K BTH, sè proton, sè electron điện tích hạt nhân nguyên tử Kali ?

3 Ký hiƯu nguyªn tư:

- Đặt ký hiệu số: số khối A phía trên, số đơn vị điện tích hạt nhân Z phía dới bên trái nguyên tố X đợc gọi ký hiệu ng.tử X

Hoạt động 6:

Cđng cè : bµi b»ng bµi tËp vµ trang 10 SGK

- Sè hiƯu nguyªn tư cho biÕt:

+ Số proton hạt nhân nguyên tử + Số đơn vị điện tích hạt nhân

+ Sè e nguyªn tư

+ Sè thø tù nguyên tố BTH Trả lời:

A Z X

Vd: ❑❑

❑168 O ; Cl ❑1735

Ví dụ: Nguyên tử P có số khối 32 số đơn vị điện tích hạt nhân 15 Hãy viết ký hiệu nguyên tử P

(10)

Bµi3

đồng vị - nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình

*******(5)*******

A chn kiÕn thøc vµ kĩ năng 1, Kiến thức

Bit c:

- Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố

2, KÜ năng

Gii c bi tp: tớnh nguyờn t trung bình ngun tố có nhiều đồng vị, tính tỷ lệ % khối lợng đồng vị số tập khác liên quan

B chuÈn bÞ giáo viên

Tranh v cỏc ng v ca hiđro, phiếu học tập

C kiĨm tra bµi cò

1. Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, số khối, nguyên tử khối, điện tích hạt nhân ngun tử có kí hiệu sau: 1632S ;

78 195Pt

2. Định nghĩa nguyên tố hoá học Hãy phân biệt khái niệm nguyên tử nguyên tố Vì số điện tích hạt nhân Z số khối A đợc coi số đặc trng nguyên tử hay hạt nhân

3. Cã proton, nơtron hạt nhân nguyên tử sau 1H ❑ ❑ ❑ ; H❑ ❑ ;

H ; 168

O ; 178

O ; 188

O Cã nhËn xÐt g× vỊ sè proton, sè nơtron hạt nhân nguyên tử nguyên tố

D tiến trình giảng dạy

Hot động thày Hoạt động trò

 PhiÕu häc tËp sè cã câu hỏi :

1 Cho nguyên tử có kÝ hiÖu sau :

17 35

Cl ; 1737Cl❑ ❑ ; 12 C❑ ❑ ; 13

C ;

6 14

C ; 11H❑ ❑ ; H❑ ❑ ; H

Tính số proton, số nơtron, số electron, và số khối nguyên tử

2 có nhận xét nguyên tử của nguyªn tè ?



3 Đọc SGK nêu ĐN đồng vị.

Các nguyên tử ngun tố hố học có số khối khác Sở dĩ nh hạt nhân nguyên tử có số proton nhng khác số nơtron



T¹i 1735Cl vµ 1737Cl❑ ❑

đợc gọi là hai đồng vị nguyên tố clo ? Câu hỏi tơng tự ntố cacbon, hiđro.  GV treo tranh vẽ đồng vị hiđro giải thích

Hỗu hết ngun tố hố học hỗn hợp nhiều đồng vị Chỉ có số ngun tố nh Al, F… khơng có đồng vị Ngoài khoảng 300 đồng vị tồn tự nhiên, ngời ta đIũu chế đ-ợc khoảng 1000 đồng vị nhân tạo  GV lu ý : Do điện tích hạt nhân định tính chât nguyên tử nên đồng vị có số proton nghĩa có điện tích hạt nhân có TCHH giống Tuy nhiên đồng vị ngun tố hố học có số

3 đồng vị

Đồng vị nguyên tử có cùng

số proton nhng khác số nơtron, số khối A khác nhau. VD : nguyên tố clo có hai đồng vị

17

35Cl vµ 17 37Cl

❑

❑ chúng có 17 proton hạt nhân nguyên tử, có 17 electron vỏ electron nguyên tử nh-ng số nơtron lần lợt 18 20

N.tè §ång vÞ Sè p Sè e Sè n Sè khèi Clo 1735

Cl 17 17 18 35 1737Cl❑

❑ 17 17 18 37

Cacbon 126C❑

❑ 6 12

136C 13

146C 6 14

Hi®ro 11H ❑

❑ (H) 0

12 H❑

❑ (D) 0

13H (T)

(11)

nơtron hạt nhân khác nhau, nên có số TCVL khác VD đồng vị 1737Cl

❑ ❑ có tỉ khối lớn, có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao đồng vị 1735Cl

 GV cho VD : phiÕu häc tËp sè  Cho nguyên tử có kí hiệu sau :

5 10A

❑ ❑;

29 64B ;

5 11C ;

36 84D ;

26 54E ;

47 109G;

29 63H ;

47 106I ;

19 40K ❑ ❑; 18 40L TÝnh sè proton, sè n¬tron, sè electron,

và số khối nguyên tử Các nguyên tử đồng vị ?

GV : Đơn vị khối lợng nguyên tử = ?(u) HS : u

GV : Nguyªn tư X cã khèi lỵng 40 u 

nặng gấp lần đơn vị khối l-ợng nguyên tử ?

HS : 40 lÇn

GV : Gäi 40 u nguyên tử khối

Hot ng 3

Nguyªn tư khèi cđa

16

8O = ?

Nguyªn tư khèi cđa

17

8O = ?

Nguyªn tư khèi cña

18

8O = ?

Vëy nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè O= ?

 GV : Hỗu hết nguyên tố hoá học hỗn hợp nhiều đồng vị Chỉ có số ngun tố nh Al, F… khơng có đồng vị Qua phân tích, ngời ta nhận thấy tỉ lệ đồng vị nguyên tố tự nhiên không đổi, không phụ thuộc vào hợp chất hố học chứa đồng vị VD tỉ lệ đồng vị oxi tự nhiên 168O ;178O;188O lần lợt 99,76% ; 0,04% ; 0,20% hay đồng vị 1735Cl chiếm 75,53% 1737Cl❑

❑ chiếm 24,47%. Vì vậy, ngun tử khối ngun tố hố học nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị, có tính đến tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị

  VD Tính nguyên tử khối trung bình của clo, oxi.

HS làm VD vào

II nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình

3 Nguyên tö khèi

 Nguyên tử khối khối lợng ngun tử tính u (nó cho biết khối l-ợng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lợng nguyên tử)

 KLNT = tỉng lỵng (p + e + n) Do khèi lợng electron nhỏ =

1 1840 u nên Nguyên tử khối Số khối hạt nhân

2 Nguyên tử khối trung bình

Nguyờn t nguyên tố hoá học nguyên tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị, có tính đến tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị

C«ng thøc tÝnh : A

100

aA bB 

Trong : A nguyên tử khối trung bình

A, B nguyên tử khối đồng vị a, b tỉ lệ % số ntử đồng vị áp dụng cơng thức tính ngun tử khối trung bình ta có :

ACl=35 75,3+37 24,47

100 ≈35,5 (u)

AO=

16 99,76+17 0,04+18 0,2

100 ≈16 (u)

E Củng cố dặn dò Hoạt động 3:

PhiÕu häc tËp sè cã ba bµi tËp:

1.Tính ngun tử khối trung bình Ni biết tự nhiên đồng vị Ni tồn theo tỉ lệ:

28 58

Ni 2860Ni 2861Ni 2862Ni 67,76% 26,16% 2,42% 3,66%

Đáp số: 58,74 (đvC) 2. Khối lợng nguyên tử Bo 10,812 Mối có 94 nguyên tư

10

B th× cã bao nhiªu nguyªn tư 115B ?

(12)

3.Bµi SGK

(13)

Bµi 4

Sự chuyển động electron nguyên tử

– obitan nguyªn tư.

********(6)********

A chn kiến thức kĩ năng 1, Kiến thức

Bit c:

- Mô hình nguyên tử Bo, Rơ - z¬ -pho

- Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử, hình dạng obitan nguyên tử s, px , py , pz 2, Kĩ năng

- Trình bày đợc hình dạng obitan nguyên tử s, p định hớng chúng không gian

B chuẩn bị

Giáo viên:

1 Chuẩn bị tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ-dơ-pho Bo Obitan nguyên tử hiđro

2 Hình ảnh obitan s, p, d (nếu có điều kiện sử dụng phần mềm trình diễn)

C kiểm tra cũ

1 HS1 chữa SGK HS2 chữa bàI SGK

3 HS3 + lớp: Tính nguyên tử khối trung bình argon kali biết thiên nhiên :

Argon có đồng vị: 1836Ar(0,3 %);18 38

Ar(0,06 %);18 40

Ar(99,6 %) Kali có đồng vị: 1939K(93,08 %);19

40

K(0,012%);19 41

K(6,9 %)

Từ kết hÃy giải thích Ar có số hiệu nguyên tử 18(nhỏ K) nhng lại có nguyên tử khối trung bình lớn K

D tiến trình giảng dạy

Hot ng thày Hoạt động trò

Nh biết vỏ electron nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân Vậy chuyển động electron nguyên tử nh nào? trạng tháichuyển động electron có giống chuyển động vật thể lớn hay không?

GV treo sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ-dơ-pho Bo thơng báo: Mơ hình cho nguyên tử, electron chuyển động quỹ đạo tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân, nh hành tinh quay xung quanh mặt trời Thành cơng thuyết Bo giải thích đợc quang phổ ngun tử hiđro Tuy nhiên , mơ hình không phản ánh trạng thái chuyển động electron nguyên tử

Từ lí thuyết vật lí đại, lí thuyết học lợng tủ, ta biết trạng thái chuyển động electron (là hạt vi mơ) có khác biệt hẳn chất so với c.động vật thể vĩ mô mà ta thờng quan sát thấy hàng ngày Mơ hình nguyên tử Bo dựa định luật học cổ đIún tỏ không đầy đủ để giải thích tính chất n.tử

I chuyển động electron trong nguyên t

1 Mô hình hành tinh nguyên tử

Mơ hình cho ngun tử, electron chuyển động quỹ đạo tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân Tuy nhiên, mơ hình khơng phản ánh trạng thái chuyển động electron ngun tử nên khơng giải thích đợc nhiều t/c khác ntử

2 Mơ hình đại chuyển động của electron nguyên tử, obitan nguyên tử

(14)

 GV dùng tranh đám mây electron của nguyên tử hđro, giúp HS tởng tợng hình ảnh xác suất tìm thây electron

Trong nguyên tử, electron c/đ nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định Ngời ta nói đến khả quan sát thấy electron điểm khơng gian ngun tử Tức nói đến xác suất có mặt electron thời điểm quan sát đợc

Tởng tợng nh que hơng đợc châm lửa, để yên ta nhìn thấy đốm than hồng, nhng huơ thật nhanh ta nhìn thấy “sợi dây lửa” quan sát thấy đờng electron Từ liên hệ c/đ nhanh electron xung quanh hạt nhân, ta thấy đám mây electron Nói đám mây electron nhng khơng phải nhiều electron tạo thành, mà vị trí electron Nói phải :đám mây xác suất có mặt electron” Nếu ta xét xác suất có mặt electron đơn vị thể tích (V nhỏ) giá trị xác suất thu đợc gọi mật độ xác suất có mặt electron.

Đối với nguyên tử hiđro, mật độ xác suất có mặt electron lớn nhât vùng gần hạt nhân( biểu diễn dấu chấm dày đặc), xa hạt nhân mật độ xác suất có mặt electron nhỏ dần (dấu chấm tha dần) Ngời ta xác định đợc khoảng không gian electron c/đ xung quanh hạt nhân nguyên tử hiđro khối cầu (còn gọi đám mây electron hình cầu)có bán kính khoảng 0,053nm, xác suất có mặt electron khoảng 90%

Đối với nguyên tử nhiều electron, c/đ electron tạo thành khoảng không gian có hình dạng khác mây electron khác nhau)

Lu ý: nói đám mây electron nhng khơng phải nhiều electron tạo thành, mà vị trí electron Nói phải :đám mây xác suất có mặt electron”

 GV: Electron có mặt khắp nơi không gian nguyên tử nhng khả khơng đồng Chẳng hạn ngun tử hiđro, khả có mặt electron lớn khu vực cách hạt nhân khoảng 0,053nm, xác suất có mặt electron khoảng 90% Ngồi khu vực này, gần xa hạt nhân hơn, electron xuất nhng với xác suất thấp nhiều Ta hiều: Tập hợp tất điểm mà xác suất tìm thấy electron lớn hình ảnh obitan nguyên tử

 HS đọc ĐN obitan nguyên tử trong SGK

 GV biểu diễn obitan nguyên tử cách đơn giản

 VD: ngời ta nói hình dạng obitan ntử hiđro khối cầu có đờng

Trong nguyên tử, electron c/đ nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định

Ngời ta nói đến xác suất có mặt electron thời điểm quan sát đợc không gian nguyên tử

Nếu ta xét xác suất có mặt electron đơn vị thể tích (V nhỏ) giá trị xác suất thu đợc gọi mật độ xác suất có mặt electron.

b) Obitan nguyên tử (Kí hiệu AO)

Electron có mặt khắp nơi khơng gian ngun tử nhng khả khơng đồng Tập hợp tất đểm mà xác suất tìm thấy electron lớn hình ảnh obitan nguyên tử

Obitan nguyên tử khoảng khơng gian xung quanh hạt nhân mà tập trung phần lớn xác suất có mặt electron (khoảng 90%)

Để thuận tiện, biểu diễn obitan nguyên tử đờng cong nét liền

HS trả lời VD

II Hình dạng obitan nguyên tử Dựa khác trạng thái electron nguyên tử, ngời ta phân loại thành cac obitan s, p, d vµ obitan f

Obitan s: có dạng hình cầu, tâm hạt nhân nguyên tư

(15)

kính khoảng 0,1 nm nghĩa gì? Hoạt động 4

 GV treo tranh vẽ hình ảnh obitan s, p, d

HÃy nhận xét hình ảnh obitan nguyên tử hiđro.

 GVphân tích: Khi c/đ nguyên tử electron chiếm mức lợng khác đặc trng cho trạng tháI c/đ Những electron c/đ gần hạt nhân hơn, chiếm mức thấp hơn, tức trạng thái bền electron c/đ xa hạt nhân có mức lợng cao

Dựa khác trạng thái electron nguyên tử, ngời ta phân loại thµnh cac obitan s, p, d vµ obitan f

Hoạt động 5: Dựa vào tranh vẽ, GV phân tích hình ảnh obitan

tám Mỗi obitan có định hớng khác không gian

Obitan d, f : có hình dạng phức tạp

E Củng cố dặn dò

(16)

Ngày soạn: 20/08/09 Tiết 7 Ngày giảng: 25/08/09 Bµi LUN TËP

**** I CHUÈN KIÕN THøC KÜ N¡NG

1 KiÕn thøc

Củng cố kiến thức đặc tính hạt cấu tạo nên nguyên tử

Đại lợng đặc trng cho nguyên tử : Điện tích ,số khối , nguyên tử khối

Sự chuyển động e nguyên tử Obitan nguyên tử hình dạng obitan nguyên tử 2 Kĩ năng

Vận dụng kiến thức thành thần cấu tạo Đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải tập cps liên quang

Vẽ đợc hình dạng obitan nguyờn t II PHNG PHỏP

Kiểm tra + Đàm thoại III CHUẩN Bị

Học sinh chuẩn bị kĩ nội dung luyện tập IV CáC HOạT ĐộNG DạY

1 ổn định lớp: Lớp 10A2, sĩ sỗ:…./41 Vắng: 2 Kiểm tra cũ

Trình bày hình dạng obitan ng tử s,p nêu rõ định hớng khác chúng không gian

3 Bài

HOạT ĐộNG CủA THầY Và TRò MụC TIÊU ĐạT TớI

Hot ng 1

GV : Tổ chức thảo luận chung vấn đề Nguyên tử có thành phần cấu tạo nh ?

HS : Tr¶ lêi , tỉng kÕt

Hoatl ng 2

GV; Cho HS nhắc lại công thức tÝnh sè khèi vµ lµm bµi tËp nhá

HS: Làm

HS; Nhắc lại số hiệu nguyên tử

Hot ng 3.

HS : Nhắc lại AO nguyên tử

Hot ng 4

GV: Nêu nội dung tập phân tích

1 Nguyên tử đợc cấu tạo e hạt nhân Hạt nhân đợc cáu tạo p, n Nguyờn t gm

+ Hạt nhân nguyên tử m p = 1u

qp = 1+

mn = 1u

qn =

+ Vá nguyªn tư me = 0,00055u

qe =

1-2 Trong nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số p = số n = số e

A = Z + N

40

20Ca Cã sè hiÖu = 20

Z= p =n = 20

A= 40 suy N = 40 - 20 = 20

3 Số hiẹu nguyên tử Z số khối A đặc trng cho nguyên tử

A

ZX

4.Obitan nguyªn t

- Obitan nguyên tử khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron khoảng 90%

- C¸c obitan px ,py ,pz có dạng hình số tám

ni ,định hớng theo trục x,y,z,của hệ tọa độ đề

(17)

HS; Tù lµm bµi tËp

Hoạt động 5 GV: Gợi ý cách làm tập

HS: Tù lµm bµi tËp

TÝnh khèi lợng nguyen tử Nitơ kg so sánh khối lợng e với khối lợng toàn nguyên tử Khối lỵng 7p : 1,6726.10-27kg = 11,7028.10 -27kg

Khèi lỵng 7n : 1,6748.10-27kg = 11,7263.10 -27kg

Khèi lỵng 7e ; 9,1094.10-31kg = 0,0064.10 -27kg

Khối lợng Nitơ = (11,7028 + 11,7263 + 0,0064) 10-27 = 23,4382.10-27kg

Bµi 2

A =

39.93, 258 40.0,012 41.6,730

39,135 100

 



Bµi 5

Trong tinh thĨ canxi ,thực tế nguyên tủ canxi chiếm 74% thể tích , lại khe trống Vậy thể tích thực mol nguyên tử canxi

25,87.074= 19,15(cm3)

1mol nguyªn tư canxi cã 6,022.1023 nguyªn tư ,

nªn thĨ tÝch cđa nguyªn tư canxi lµ

V =

23 23

19,15

3.10 ( )

6,022.10 cm



Nếu coi nguyên tử canxi cầu bán kính :

r =

3

V

 =

23 3.3.10

4.3,14



1,93.10-8 (cm)

4 CñNG Cè

Qua cần phảI nắm đợc cách giả tập xác đinhj bán kímh nguyên tử nh tập 5 DặN Dị

(18)

Ngµy soạn: 20/08/09 Tiết 8 Ngày giảng: 26/08/09 Bµi LUN TËP

**** I CHUÈN KIÕN THøC KÜ N¡NG

1 KiÕn thøc

Củng cố kiến thức đặc tính hạt cấu tạo nên nguyên tử

Đại lợng đặc trng cho nguyên tử : Điện tích ,số khối , nguyên tử khối

Sự chuyển động e nguyên tử Obitan nguyên tử hình dạng obitan nguyên tử 2 Kĩ năng

Vận dụng kiến thức thành thần cấu tạo Đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải tập cps liên quang

Vẽ đợc hình dạng obitan nguyên t II PHNG PHỏP

Kiểm tra + Đàm thoại III CHUÈN BÞ

Häc sinh chuÈn bÞ kÜ néi dung luyện tập IV CáC HOạT ĐộNG DạY

1 ổn định lớp: Lớp 10A2, sĩ sỗ:…./41 Vắng: 2 Kiểm tra cũ: Kết hợp

3 Bài

HOạT ĐộNG CủA THầY Và TRò MụC TIÊU ĐạT TớI

Hot ng 6

GV: Gi ý cách viết công thứ CuO với đồng vị

HS; Tù lµm bµi tËp

Bµi 6

Công thức phân tử CuO

Ln lt viết công thức CuO với đồng vị

65 63 16 17 18 29Cu , 29Cu với đồng vị 8O , 8O, 8O

ThÝ dô

65 16 65 17 65 18

Cu O Cu O Cu O

63 16 63 17 63 18

(19)

GV : Nêu nội dung tập phân tích HS: Chọn đáp án

GV : Cho HS xem sè liÖu bảng 1.1 bài1 Gợi ý HS làm

HS: Tù lµm bµi

HS: Tự áp dụng công thức vào làm tập

Bài 1( T-22 ) Đáp án C Bài 2 Đáp án B

Bài ( T-22 )

a) mN = 7.1,6726.10-27 + 7.1,6748.10-27 +

7.9,1095.10-31 = 23,4382.10-27( kg) =

23,4382.10-24(g)

b)

31

4 27

7.9,1095.10

2, 73.10 23, 4382.10

e ngt m m



 

 

Bµi 4

Ap dơng công thức nguyên tử khối trung bình Đáp số: A= 40

Bµi 5.

a) AMg



= 24,3

25

b) hỗn hợp có 50 nguyên tử Mg, 24

Số nguyên tử đồng vị Mg 398 số 26

nguyên tử đồng vị Mg 56 4 CủNG Cố :

Qua cần phảI nắm đợc cách giảI tập áp dụng công thức tính ngun tử khối trung bình nh

5.Dặn dò:

(20)

Ngày soạn: 20/08/09 Tiết 9 Ngày giảng: 27/08/09

Bài 6

Lớp phân lớp electron.

**(9)**

I. chuẩn kiến thức kĩ năng

1 KiÕn thøc

Biết đợc:

- Kh¸i niƯm líp , phân lớp electron số obitan lớp phân lớp. Kĩ năng

- Xỏc định đợc thứ tự lớp electron nguyên tử, số obitan lớp., phân lớp

II chuẩn bị

Giáo viên: Tranh vẽ hình dạng c¸c obitan s, p, d.

Học sinh: Ơn chuyển động electron nguyên tử.

III kiĨm tra bµi cị

nào obitan ngun tử? Trình bày hình dạng obitan nguyên tử s, p nêu rõ định hớng khác chỳng khụng gian

IV tiến trình giảng dạy

1 ổn định lớp: Lớp 10A2, sĩ sỗ:…./41 Vắng: 2 Kiểm tra cũ: Kết hợp

3 Bµi míi

Hoạt động thày Hoạt động trò

  Thế mật độ xác suất có mặt electron ? Tại electron có khu vực u tiên?

GV: Điêù có liên quan đến lợng electron Trong nguyên tử, electron có trạng thái lợng lợng định VD nh ngời có trạng thái sức khoẻ khác Tuỳ thuộc vào trạng tháI lợng này, electron có khu vực u tiên riêng

 H·y nªu thành phần cấu tạo nguyên tử.

Nguyên tử gồm có hạt nhân mang điện tích dơng electron mang điện tích âm Nh hạt nhân hút electron nhờ lực hút tĩnh điện Những electron lớp bị hút mạnh hơn, liên kết với hạt nhân chặt chẽ Ngời ta nói electron gần nhân có lợng thấp Ngợc lại, electron xa hạt nhân liên kết với hạt nhân yếu, có lợng cao GV: Số thứ tự lớp electron số nguyên n = 1,2,3,7 kí hiệu chữ in hoa K,L,M

Nếu nguyên tử có lớp electron lớp liên kết với hạt nhân cặt chẽ nhất, lớp liên kết với hạt nhân yếu nhất?

GV lu ý: Các electron lớp ngoàI hầu nh định TCHH nguyên tố

 ThÕ nµo lµ mét líp electron?

Các electron có lợng nh thế nào phân lớp? Các

I Lớp electron

- Trong nguyên tử electron đợc xếp thành lớp, từ ngoài. - Các electron lớp có năng

lỵngxÊp xØ nhau.

- Những electron lớp bị hút mạnh hơn, liên kết với hạt nhân chặt chẽ Ngời ta nói electron gần nhân có lợng thấp Ngợc lại, electron xa hạt nhân liên kết với hạt nhân yếu, có lợng cao

- Số thứ tự lớp electron số nguyên n = 1,2,3,7 kí hiệu chữ c¸i in hoa:

n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, KÝ hiÖu: K, L, M, N, O, P, Q Lớp K lớp gần hạt nhân nhất, electron lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ có mức lợng thấp

II Phân lớp electron

- Các electron phân lớp có lợng

(21)

obitan nguyên tử thuộc phân lớp có đặc đIểm chung?

 GV: Tuỳ thuộc vào đặc điểm lớp mà lớp có hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có lợng Các phân lớp kí hiệu chữ th-ờng: s, p, d, f

Nh vËy, líp thø n cã n ph©n líp.

Trong phân lớp, obitan có mức lợng, khác định hớng không gian Số lợng hình dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp electron

- Obitan s cã d¹ng khèi cầu, phơng u tiên Nói cách khác, obitan s có cách đinh hớng không gian Nh vËy ph©n líp s chØ cã mét obitan s

- Obitan p có dạng hình số nổi, nằm dọc theo trục toạ độ, nhận trục toạ độ x, y, z làm trục đối xứng Do obitan p có cách định hớng khơng gian Nh phân lớp p có obitan kí hiệu px, py, pz Ba

obitan p phân lớp định hớng khác khơng gian, nhng có l-ợng nhau

 GV: Obitan d có cách định hớng, phân lớp d có obitan Obitan f có hình dạng phức tạp hơn, có cách định hớng nên phân lớp f có obitan

Nhắc lại số phân lớp lớp và số obitan phân lớp HÃy tính sè obitan c¸c líp K, L, M, N.

HÃy nêu khái quát số obitan trong mét líp.

Líp K (n=1) cã ph©n líp KÝ hiƯu 1s

Líp L (n=2) cã ph©n líp KÝ hiƯu 1s, 2p

Líp M(n=3) cã ph©n líp: 3s, 3p, 3d

Líp N(n=4) cã phân lớp:4s, 4p, 4d và 4f

III Số obitan nguyên tử một phân lớp electron

Trong phân lớp, obitan có mức lợng, khác định h-ớng không gian

Phân lớp s: có obitan s, có đối xứng cầu không gian

- Phân lớp p: có obitan kí hiệu px, py, pz định hớng theo trục toạ độ x, y, z

- Phân lớp d: có obitan phân líp f cã obitan

Các obitan phân lớp định h-ớng khác không gian, nhng có năng lợng nhau.

IV Sè obitan nguyªn tư mét líp electron

- Líp K (n=1) cã ph©n líp 1s: cã obitan 1s

- Líp L (n=2) cã ph©n líp 2s, 2p: cã tỉng sè obitan (1 obitan 2s vµ obitan 2p)

- Líp M (n=3) cã ph©n líp 3s, 3p, 3d: cã tỉng sè obitan ( cã obitan 3s; obitan 3p vµ obitan 3d)

- Líp N (n=4) cã ph©n líp 4s, 4p, 4d, 4f: cã tỉng sè 16 obitan ( cã obitan 4s; obitan 4p; obitan 4d vµ obitan 4f )

Nh vËy, líp thø n cã n2 obitan.

Chú ý: Số obitan phân lớp không đổi, cho dù phân lớp lớp

4 Củng cố dặn dò Hoạt động 5:



Bà1 (SGK) HÃy cho biết tên lớp electron ứng với giá trị

n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, Cho biết lớp lần lợt có phân lớp electron.



Bài (SGK) Hãy chọn câu trả lời đúng:

a Các obitan phân lớp có định hớng khơng gian. b Các obitan phân lớp khác định hớng không gian. c Các obitan phân lớp có mức lợng.

d C¸c obitan phân lớp có mức lợng xấp xỉ nhau. e Các obitan nguyên tử có dạng khối cầu có kích thớc nhau.

(22)

Bài 7

Năng lợng electron nguyên tử - cấu hình electron nguyên tử.

**********(10,11)**********

A chuẩn kiến thức kĩ năng

Hiu c:

- Mức lợng obitan nguyên tử trật tự xếp

- Các nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyªn tư: Nguyªn lÝ vøng bỊn, nguyªn lÝ Pao li, qui tắc Hun

- Cấu hình electron cách viết cấu hình electron nguyên tử

- Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố

- Đặc điểm lớp electron

2, Kĩ năng

- Vit c cu hình electron dới dạng lợng tử số ngun tố hố học

Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất nguyên tố kim loại, phi kim hay khí

B chn bÞ

Giáo viên: Tranh vẽ trật tự mức lợng obitan nguyên tử.

Bng cấu hình electron sơ đồ phân bố electron obitan 20 nguyên tố

C tiến trình giảng dạy

Hot ng ca thy Hot động trò

  Các electron lớp electron, phân lớp electron có mức lợng nh nào?

Mỗi electron có lợng xác định, electron lớp có lợng xấp xỉ cịn electron phân lớp có mức lợng  Mối phân lớp electron tơng ứng với giá trị lợng xác định electron Nói cách khác, electron phân lớp thuộc mức lợng Ngời ta gọi mức lợng mức lợng obitan nguyên tử , gọi tắt mức lợng AO

 VD Ph©n líp 2p cã obitan 2px, 2py, 2pz

tuy có định hớng khơng gian khác nhng có mức lợng obitan

Hoạt ng 2

Nghiên cứu hình 1.12 rút trật tự mức lợng obitan n tử

Thùc nghiƯn vµ lÝ thut cho thÊy số hiệu nguyên tử Z tăng mức lợng AO tăng dần theo thứ tự sau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d …

I Năng lợng electron nguyên tử

1 Mức lợng obitan nguyên tử

Trong nguyên tử, electron obitan có mức lợng xác định Ngời ta gọi mức lợng mức lợng obitan nguyên tử , gọi tắt mức lợng AO

Trªn phân lớp, electron obitan khác có mức lợng obitan

2 Trật tự mức lợng obitan nguyên tử

Các mức lợng AO tăng dần theo thø tù sau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d

NX: Khi điện tích hạt nhân tăng có chèn mức năng lợng.

II nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử

Sự phân bố electron nguyên tử tuân theo nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền quy tắc Hund

1 Nguyên lí Pau-li

a Ô lợng tử

(23)

Hot ng 3:

GVthông báo tiểu sử thành tích khoa học Pau-li

Nghiên cứu SGK cho biết: - Ô lợng tử ?

- Cách kí hiệu electron « lỵng tư?

Víi n=1, cã obitan 1s ta vÏ « vu«ng

Với n = 2, có 1obitan 2s obitan 2p (2px, 2py, 2pz) ta vễ ô vuông thuộc phân lớp 2s ô vuông liền thuộc phân lớp 2p, để obitan 2p có mức lợng AO nh nhng cao AO – 2s

Nghiên cứu SGK cho biết: - Néi dung nguyªn lÝ Pau-li ?



Tính số electron tối đa một phân lớp mét líp.

Líp n cã n2 obitan Theo nguyên lí Pau-li,

mỗi obitan có tối đa electron nên lớp n có tối đa 2n2 electron.

Phân lớp s có obitan nên có tối đa e. Phân lớp p có obitan nên có tối đa e. Phân lớp d có obitan nên có tối đa 10 e.

Biểu diễn số electron tối đa phân lớp ô lợng tử

Một cách khác, dùng chữ số biểu diễn trạng thái electron: 2p4

S đứng bên trái lớp n =

Số phía bên phải số electron phân lớp 2p

Hot ng 4:

Đọc SGK cho biết nội dung nguyên lí v÷ng bỊn.

 Vận dụng quy tắc Hund để phân bố electron obitan nguyên tử

VD: Nguyên tử H (Z=1) có electron, electron chiếm AO-1s có mức l-ợng thấp Vì biểu diễn phân bố electron cđa nguyªn tư H nh sau: H (Z =1) : 1s1 hay

BiĨu diƠn sù ph©n bè electron cđa nguyªn tư He, Li, Be, B

dùng ô vuông nhỏ đợc gọi ô lợng tử

 øng víi n = chØ cã mét obitan 1s ta vÏ mét « vu«ng

 øng víi n = cã mét obitan 2s vµ ba obitan 2p (2px, 2py, 2pz ) ta vÏ ô vuông phân lớp 2s

và ba « vu«ng liỊn cđa ph©n líp 2p VD: ô lợng tử ứng với n = n =2

Obitan: 1s 2s, 2px, 2py, 2pz

(các ô vuông giống đợc vẽ với độ cao khác để khác mức lợng phân lớp )

b Nguyªn lÝ Pau-li

Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng mỗi electron.

Khi obitan có electron gọi electron độc thân

2e ghép đôi e độc thân

 Sè electron tèi đa lớp Mỗi obitan có tối đa electron

Líp n cã n2 obitan Nªn líp n cã tèi ®a

2n2 electron.

Sè electron tèi ®a mét ph©n líp e

Ph©n líp s có obitan nên có tối đa e Phân lớp p có obitan nên có tối đa e Phân lớp d có obitan nên có tèi ®a 10 e

- BiĨu diƠn sè electron tối đa phân lớp ô lợng tử:

Số electron tối đa phân lớp s Số electron tối đa phân lớp p

Số electron tối đa phân lớp d Số electron tối đa phân lớp f

-Biểu diễn trạng thái electron dùng kí hiệu

2p4

Số đứng bên trái lớp n =

Sè ë phÝa trªn bªn phải số electron phân lớp 2p

- Các phân lớp s2, p6, d10, f14 có đủ số electron

tối đa gọi phân lớp bÃo hoà

- Các phân lớp s1, p2, d6, f4 cha s electron

tối đa gọi phân lớp cha bÃo hoà

2 Nguyên lí vững bền

ở trạng thái bản, nguyên tử các electron chiếm lần lợt obitan có mức năng lợng từ thp n cao.

VD: Nguyên tử hiđro (Z=1) có electron Vì vậy, biểu diễn phân bè

(24)

 Đọc SGK cho biết nội dung quy

tắc Hund.

Để tránh cồng kềnh, ngời ta biểu diễn cao thấp ô lợng tử khi cần thể mức lợng khác nhau tõng ph©n líp electron.

 Vận dụng nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền, quy tắc Hund để phân bố electron nguyên tử O (Z = 8); F (Z=9); N (Z=7)

Hoạt ng 7:

Đọc SGK cho biết cấu hình electron gì?

Cách viết cấu hình electron Quy ớc cách viết cấu h×nh electron

- Số thứ tự lớp đợc viết số

- Phân lớp đợc kí hiệu chữ thờng: s, p, d, f

- Số electron viết kí hiệu phân líp nh sè mị

 Các bớc viết cấu hình electron: - Xác định số e nguyên tử

- Các electron phân bố theo thứ tự tăng dần mức lợng AO, theo nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền quy tắc Hund

Viết cấu hình electron các nguyên tử Na (Z=11); Mg (Z=12) ;

ar ( Z=20); K(Z=19) ; Fe (Z=26)   Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có Z = đến Z=10 (nhóm HS1); Z=11 đến Z =20 (nhóm HS2) Xác định số electron lớp ngồi cùng Có nhận xét số electron lớp ngồi số hiệu nguyên tử tăng dần?

 Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Clo, Natri, cho biết electron gần hạt nhân nhất, xa hạt nhân nhất, electron liên kết với hạt nhân mạnh nhất, yếu nhất? Các electron lớp K gần hạt nhân nhất, liên kết với hạt nhân mạnh mạnh nhất, electron lớp liên kết yếu với hạt nhân nguyên tử

Dựa vào bảng cấu hình electron của 20 ntố đầu, cho nhận xét số

l-electron cđa nguyªn tư H nh sau: H (Z =1) : 1s1 hay

Nguyªn tư heli (Z =2)

He ( Z =2 ) : 1s2 hay

Nguyªn tư liti (Z = 3)

Li ( Z = 3) : 1s2 2s1 hay

T¬ng tù:

Be (Z=4) : 1s22s2 hay

3 Quy t¾c Hund

Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho có số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống nhau.

VÝ dô: C ( Z = 6) : 1s2 2s2 2p2

1s2 2s2 2p2

N ( Z = 7) : 1s2 2s2 2p3

1s2 2s2 2p3

Các electron độc thân đợc kí hiệu mũi tên nhỏ chiều quy ớc hớng lên

iii cÊu h×nh electron nguyên tử 1 Cấu hình electron

Cấu hình electron biểu diễn phân bố electron trên phân lớp thuộc lớp khác nhau.

Quy ớc cách viết cấu hình electron (SGK)

Các bớc viết cấu hình electron: (SGK)

VD

Na (Z=11) : 1s2 2s2 2p6 3s1

Mg (Z=12) : 1s2 2s2 2p6 3s2

Ar (Z=18) : 1s2 2s2 2p6 3s23p6

K (Z=19) : 1s2 2s2 2p6 3s23p64s1

Fe (Z=26) : 1s2 2s2 2p6 3s23p63d64s2

Hoặc viết gọn là: [Ar] 3d64s2

[Ar] l kớ hiệu cấu hình electron khí đứng trớc Fe

2 Cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố.

Viết cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố BTH

3 Đặc điểm electron lớp cùng

Trong nguyên tử:

- Lớp có tối đa electron

- Ngun tử có electron lớp ngồi (trừ He có 2) bền vững, nguyên tử nguyên tố khí

(25)

ợng electron lớp cùng.

Trong bảng ntố kim loại, phi kim, khí hiÕm?

Các electron lớp quan trọng chúng dễ tham gia vào việc hình thành liên kết hố học Do đó các electron ngồi định TCHH ngun tố

- Nguyªn tư có 5, 6, electron lớp nguyên tư cđa ntè phi kim

- Nguyªn tư cã electron lớp nguyên tử nguyên tố phi kim (nếu ntố chu kì nhỏ); kim loại (nếu ntố chu kì lớn)

Cỏc electron lớp ngồi quan trọng, có khả định TCHH nguyên tố d Củng cố dặn dò

Hoạt động 9: Củng cố

Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau hai cách: He (Z = 2); N (Z = 7); Mg (Z=12); Ca (Z = 20); Fe (Z=26); Br (Z= 35) a Nguyên tố kim loại phi kim khí hiếm?

b Cho biết số lớp electron, số electron độc thân nguyên tử nguyên tố trên?

Bµi 2: (Bµi SGK) HÃy viết cấu hình electron nguyên tö cã Z =20, Z= 21,

Z=22, Z=24, Z=29 Cho nhận xét cấu hình electron nguyên tử khác nh nào?

NhËn xÐt:

- Cấu hình Z=20 khác với cấu hình lại chỗ phân lớp 3d.

- Cấu hình Z =24 Z =29 có electron phân lớp 4s; phân lớp 3d bán bÃo hoà hoặc bÃo hoà.

Bi 3: Vit cu hỡnh electron nguyên tử có Z =11, Z= 19 cho biết khi nguyên tử chúng nhờng electron lớp ngồi có đặc điểm gì?

(26)

Bài 9

Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học.

**********(15,16)******

a chuẩn kiến thức kĩ năng 1, Kiến thức

Hiu c:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

- Cấu tạo bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B), nguyên tố họ Lantan, họ Actini

2, Kĩ năng

- Từ vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron ngợc lại

b chuẩn bị

Giáo viên: - Hình vẽ ô nguyên tố

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (dạng dài) Học sinh: Ôn lại cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

d tiến trình giảng dạy

Hot ng ca thy Hot động trò

 GV gọi HS viết cấu hình electron ntố hàng (Z=1đến Z =2); hàng (Z=3 đến Z =11) ; cột dọc (kim loại kiềm)



Dựa vào BTH, cấu hình electron, hÃy nhận xét:

+ ĐTHN số nguyên tố trong cùng mét hµng ngang, cïng mét cét däc.

+Sè lớp electron nguyên tố trong cùng hàng ngang, cïng mét cét däc

Tõ ý kiÕn nhËn xÐt cđa HS, GV tỉng hỵp, kÕt ln råi hớng dẫn HS rút nguyên tắc xây dựng BTH

 GV treo h×nh vÏ « nguyªn tè

Dựa vào sơ đồ ngun tố, nhận xét thành phần ô nguyên tố.

GV nhấn mạnh thành phần thiếu ô ntố nh kí hiệu hoá học, sè hiƯu nguyªn tư, NTKTB, tªn ntè

Mỗi hàng ngang chu kì,

dựa vào ntắc xếp nêu định nghĩa chu kỡ?

GV yêu cầu HS dựa vào BTH cho biết: có chu kì?

HÃy nhận xét số lợng nguyên tố trong chu kì.

Chn mi chu kỡ mt ntố đứng đầu tiên, ntố đứng gần cuối mt nt

II nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

- Cỏc nguyờn tố hoá học đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Các ntố có số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng

- ntố có số electron hố trị nguyên tử đợc xếp thành cột *Electron hố trị electron có khả tham gia hình thành liên kết hố học

II cÊu t¹o bảng tuần hoàn 1 Ô nguyên tố

Mi ngun tố hố học đợc xếp vào bảng gọi ngun tố

2 Chu k×

a Định nghĩa (SGK- tr.37)

Chu kỡ l dãy nguyên tố, mà nguyên tử chúng có số lớp electron, đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

b Giíi thiƯu c¸c chu k×

-Chu kì 1: gồm ntố H(Z=1) đến He(Z=2)

-Chu kì 2: gồm ntốLi(Z=3) đến Ne(Z=18)

-Chu kì gồm ntố Na(Z=11) đến Ar(Z=18)

-Chu kì gồm 18 ntố K(Z=19) đến Kr(Z=36)

-Chu kì gồm 18 ntố Rb(Z=37) đến

Xe(Z=54)

-Chu kì 6: gồm 32 ntố Cs(Z=55) đến Rn(Z=86)

- Chu kì 7: Bắt đầu từ nguyên tố Fr (Z=87), chu kì cha đầy đủ c Phân loại chu kì

- Chu kì 1, 2, chu kì nhỏ

(27)

đứng cuối để yêu cầu HS viết cầu hình electron ntử chúng yêu cầu HS nhận xét: Số lớp electron, ntố là kim loại, phi kim hay khí hiếm.

 GV hớng dẫn HS để rút nhận xét:

 GV yêu cầu HS dựa vào BTH tìm hiểu SGK để trả lời câu hỏi:

Nhóm nguyên tố gì?



Các nhóm nguyên tố đợc chia thành mấy loại?



Có nhóm A, đặc điểm cấu tạo ntử ntố nhóm A.



Có nhóm B, đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm B.

GV lu ý nhãm A cßn gọi phân nhóm chính, nhóm B gọi ph©n nhãm phơ

 GV: Các ntố xếp cuối bảng ntố f, đợc xếp thành hàng

- Họ Lantan gồm 14 ntố, Ce (Z=58) đến Lu (Z=71) Các ntố có TCHH giống với ntố La

- Họ Actini gồm 14 ntố, Th(Z=90) đến Lr (Z=103) Các ntố có TCHH giống với ntố Ac

- Mở đầu chu kì kim loại kiềm, gần cuối chu kì halogen (trừ CK 1); cuối Ck khí

- Dới bảng có họ ntố: Lantan Actini

3 Nhóm nguyên tố

ĐN (SGK): Nhóm tập hợp nguyên

tố đợc xếp thành cột, gồm nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron tơng tự nhau, có TCHH gần giống

NX: Nguyªn tử nguyên tố nhóm có số electron hoá trị STT nhóm (trừ số ngoại lệ)

Phân loại theo nhóm :

- Nhãm A : gåm nhãm từ IA VIIIA

(có chứa nguyên tè s vµ p)

- Nhãm B : gåm nhóm từ IB VIIIB

(mỗi nhóm cột, riêng nhóm VIIIB có cột)

Phân loại theo khối :

Khối nguyên tố s (là khối những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s) gồm nguyên tố nhóm IA IIA

VD1: 11 Na lµ ntè s ë nhãm IA :1s2 2s2 2p6 3s1 Khối nguyên tố p (là khối những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p) gồm nguyên tố nhóm từ IIIA VIIIA (trừ He)

VD2:

16S lµ ntè p ë nhãm VIA: 1s2 2s2 2p6 3s23p4 Khối nguyên tố d (là khối những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d) gồm nguyên tố thuéc c¸c nhãm B

VD2 : 26 Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

 Khèi c¸c nguyên tố f (là khối những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp f) gồm nguyên tố thuộc nhóm B, xếp thành hàng cuối bảng, chúng hai họ Lantan vµ hä Actini

Họ Lantan gồm 14 ntố, Ce (Z=58) đến Lu (Z=71) Các ntố có TCHH giống với ntố La thuộc nhóm IIIB

- Họ Actini gồm 14 ntố, Th(Z=90) đến Lr (Z=103) Các ntố có TCHH giống với ntố Ac thuộc nhóm III B

VD3 : CÊu h×nh electron cđa Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 - Ô số 35 (Z=35)

- Chu k× v× cã líp electron

(28)

VD: Viết cấu hình electron nguyên tử các ntố Br (Z=35); Fe (Z=26); Ba (Z=56) và xác định vị trí ntố BTH.

- Nhãm A v× cã e ë líp ngoµi cïng

Hoạt động 5: Củng cố

Bài 1: Nguyên tử X có phần lớp e 3p4 HÃy điều sai nói về nguyên tử X:

a Hạt nhân nguyên tử X có 16 p

b Lớp nguyên tử X có 6e c Trong bảng tuần hoàn X nằm chu kỳ d Trong bảng tuần hoàn X nằm nhóm IVA e. X nguyên tố phi kim

Bi 2: Hóy câu trả lời đúng: Đáp số: c đúng

Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngời 2p6 Vị trí của R BTH

là: a Chu kì 2, nhóm VIA

b Chu k× 2, nhãm VIII A

c Chu k× 3, nhãm IA d Chu k× nhãm VIB

e Tất sai

Bµi 3: Mét ntè ë chu k× 3, nhãm VI cđa BTH Hái:

a Nguyên tử nguyên tố có electron lớp ngồi cùng? Giải thích b Các electron nằm lớp thứ mấy? Giải thích

c Viết cấu hình electron ngun tử nt ú

Trả lời:a Nguyên tử có electron lớp cùng, thuộc nhóm VIA chu kì gåm c¸c ntè nhãm A, STT nhãm = sè electron

b Các electron nằm ë líp thø ba, v× ntè thc chu k× cã líp electron, líp ngoµi cïng lµ líp thø

c Cấu hình electron nguyên tử : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3p4

Bài 4: Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố có Z =12; Z = 26, Z=28, Z = 47 xác định vị trí ntố BTH

Lu ý: Xác định STT nhóm nguyên tố nhóm B cần xét đến lớp ns và phân lớp d sát lớp (n-1)d Gọi tổng số electron hai phân lớp S :

- NÕu S th× sè nhãm = S

- NÕu S = 8, 9, 10, th× ntè ë nhãm VIII B.

(29)

Bµi 10

sự biến đổi tuần hồn Cấu hình electron ngun tử các ngun tố hố học.

*********(17)**********

a chuẩn kiến thức kĩ năng 1, KiÕn thøc

Hiểu đợc:

- Đặc điểm cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố chu kì

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tớnh cht cỏc nguyờn t

Biết - Đặc điểm cấu hình electron hoá trị nguyên tử nguyên tố nhóm B

2, Kĩ năng

- Dựa vào cấu hình electron ngun tử nhóm A, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi

- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p, d

b chuẩn bị

GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

HS: Ôn cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

c kiểm tra bµi cị

Viết cấu hình electron ngun tử nguyên tố có Z =19; Z = 25, Z=28, xác định vị trí ntố BTH

Hot ng ca thày Hoạt động trò

Hoạt động 1: Giáo viên chuẩn bị phiếu học tập, phiếu ghi sẵn Z khoảng ntố nhóm A phát cho nhóm HS u cầu viết cấu hình e ntử Sau cho HS lên bảng điền vào bảng sau:

IA II A III A IV A V A VI A VIIA VIIIA Ck

Ck Ck Ck Ck Ck Ck

Hoạt động 2: GV Từ cấu hình e ntử vừa XD nhận xét đặc điểm cấu hình e lớp ngồi ntử ntố theo chu kì, theo nhóm



Ntè s ë nhãm nµo? Ntè p ë nhãm nµo?

 Dùa vµo BTH, hÃy nhận xét vị trí của các ntố nhóm B BTH



Dùa vµo cÊu hình e nguyên tử số nguyên tố : Z = 22; Z = 25, Z = 30 

nêu đặc điểm xây dựng lớp vỏ e ntử ca

I cấu hình electron nguyên tử các

nguyªn tè nhãm A

NhËn xÐt:

-Nguyªn tư nguyên tố nhóm A có sè e líp ngoµi cïng b»ng = STT nhãm nguyên nhân làm cho ntố nhãm A cã TCHH t¬ng tù

- Sau chu kì, cấu hình e nguyên tử ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn, đặc biệt số electron lớp ngồi Đó ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

- KÕt luËn: (SGK)

Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố là nguyên nhân biến đổi tuần hồn về tính chất ntố

II Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhãm B

- C¸c ng.tè nhãm B thuéc chu kỳ lớn, ng.tố d ng.tố f gọi ng.tố KL chuyển tiếp

(30)

các ntố nhóm B

GV thông báo số electron hoá trị ntố nhóm B

- Số e hoá trị ng.tố nhóm d, f tÝnh b»ng sè e n»m ë líp ngoµi cïng phân lớp sát lớp cha bÃo hoà

Đặt S = a +2 ;

NÕu S th× S = STT nhãm

NÕu S = 8, 9, 10 th× ntè ë nhãm VIII B

Hoạt động 4: Giáo viên sử dụng tập sau:

Bµi 1:Điền vào chỗ trống từ, cụm từ cần thiết:

Trả lời: Chu kì bao gồm ng.tố đợc xếp theo chiềuđiện tích hạt nhân tăng dần Ng tử ng.tố chu kì có số lớp electron Số thứ tự chu kì trùng với số lớp electron nguyên tử ng.tố chu kì Trong chu kì, số e lớp cùng tăng dần Mở đầu chu kỳ ng.tố có 1 electron lớp ngồi và kết thúc chu kì ng.tố có 8 electron lớp ngồi cùng (trừ chu kì 1) Nh vậy, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, cấu hình e ng.tử ng.tố biến đổi tuần hoàn.

Bài 2: Mệnh đề sau không đúng? Trả lời: b, e khơng đúng.

a Ng.tư cđa c¸c ng.tè cïng nhãm A bao giê cịng cã sè e líp ngoµi cïng b»ng

b Số thứ tự nhóm = số e lớp ng.tử ng.tố nhóm c Các ng.tố nhóm có tính chất hố học tơng tự

d Trong nhóm, ng.tử ng.tố thuộc hai chu kì liên tiếp lớp e e Tính chất hố học ng.tố nhóm A biến đổi tuần hồn

Bµi 3: Mét ntè ë chu k× 3, nhãm V cđa BTH Hái:

a Nguyên tử nguyên tố có electron lớp ngồi cùng? Giải thích b Ng.tử ng.tố có lớp e? Giải thích.

c Viết cấu hình electron ngun tử ntố

d Viết c.hình e ng.tử ng.tố nhóm, thuộc chu kì liên tiếp (trên dới với nguyờn t ú)

Trả lời: a Nguyên tử có electron lớp cùng, thuộc nhóm VA chu kì gồm ntố nhóm A, STT nhóm = sè electron ngoµi cïng

b Nguyên tử ngun tố có lớp electron ntố thuộc chu kỡ

c Cấu hình electron nguyên tử : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

d Nguyªn tè ë nhãm VA, chu k× 2: 1s2 2s2 2p3

Nguyên tố nhóm VA, chu kì 4: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s24p3

Bµi 4:Mét ng.tè ë chu kỳ 4; nhóm IIA BTH (Câu hỏi nh 3)

a Nguyên tử nguyên tố có electron lớp ngồi cùng? Giải thích b Ng.tử ng.tố có lớp e? Giải thích.

c Viết cấu hình electron ngun tử ntố

d Viết c.hình e ng.tử ng.tố nhóm, thuộc chu kì liên tiếp (trên dới với ngun tố đó)

(31)

Bµi 11

Sự biến đổi số đại lợng vật lí Của ngun tố hố học.

*********(18)*********

a chuẩn kiến thức, kỹ năng 1, Kiến thức

- Biết khái niệm quy luật biến đổi tuần hồn bán kính ngun tử, lợng ion hố, độ âm điện số nguyên tố chu kỡ, nhúm A

2, Kĩ năng

- Dựa vào qui luật chung, suy đoán đợc biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về:

- Độ âm điện, bán kính nguyên tử, lợng ion hoá thứ

b chuẩn bị

Giáo viên: Bảng 2.2; 2.3; hình 2.1; 2.2 ; 2.3

c kiĨm tra bµi cị

Ngun nhân làm cho tính chất nguyên tố biến đổi cách tuần hồn? Cho VD

d tiÕn tr×nh giảng dạy

Hot ng ca thy Hot ng ca trò



Xem bảng 2.2 nêu quy luật biến đổi bán kính ntử ntố theo chu kì theo nhóm?

 Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tố chu kì nhóm, GV hớng dẫn cho HS giải thích quy luật biến đổi bán kính ngun tử theo chu kì theo nhóm



Nêu kết luận biến đổi bán kính nguyên tử

 Tìm hiểu SGK để biết lợng ion hố là gỡ?

Bổ sung: lợng ion hoá nói lợng ion hoá thứ (I1) Ngoài

cịn có I2, I3, I4 có đợc tách e

khỏi ion mang 1,2,3 điện tích (+) tơng ứng I1 có ý nghĩa i vi hoỏ hc I

càng nhỏ nguyên tử dễ tách e ng-ợc lại

GV cho VD: Cho biết lợng ion hoá (kJ/mol) ng.tö sè ng.tè nh sau:

IAl = 578; ISi = 786; IP = 1012



Ng.tử ng.tố dễ tách e nhất? khó tách e nhất?

Trả lời Trong ntử ntố trên, ntử Al dễ tách

I bán kính nguyên tử

Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần

Giải thích: Trong chu kì:

Các ntử số lớp e Z + tăng lực hút hạt nhân với e lớp tăng bán kính ntử giảm dần

Trong nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần

Giải thích: Z + tăng (từ xuống dới)

số lớp e tăng nhanh bán kính nguyên tử tăng nhanh

Kt lun: Bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

II Năng lợng ion hoá (I) Khái niệm (SGK)

Năng lợng ion hoá thứ (I1) của nguyên tử lợng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi nguyên tử ở trạng thái c bn.

Đơn vị: kJ/mol VD: H H+ + 1e I

H = 1312 kJ/mol

Ngoài có lợng ion hoá thứ hai (I-2), thø ba (I3)… ; I1 < I2 < I3

Li  Li+ +1e I Li+ Li2+ +1e I

(32)

e để tách electron khỏi nguyên tử cần tiêu tốn lợng nhất; cịn ntử P khó tách e để tách electron khỏi nguyên tử cần tiêu tốn nhiều lợng  GV gợi ý để HS tổng kết: Trong nguyên tử, electron dễ tách khỏi ntử?; Giữa I khả tách electron ra khỏi ntử có mối liên hệ gì?

 Dựa vào quy luật biến đổi bán kính ng.tử cho biết:  Trong chu kì, ng.tử của ng.tố dễ tách e nhất? khó tách e nhất? Giải thích? Rút quy luật biến đổi lợng ion hoá chu kỡ.

Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực liên kết hạt nhân e lớp tăng, làm cho I1 nói chung tăng theo

Trong nhóm A, ng.tử ng.tố dễ tách e nhất? khó tách e nhất? Giải thích? Rút quy luật biến đổi lợng ion hố nhóm A.

 Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, khoảng cách electron lớp ngồi đến hạt nhân tăng, lực liên kết electron lớp ngồi hạt nhân giảm, I1nói chung

giảm

GV hớng dẫn HS nghiên cứu bảng 2.3 hình 2.1 (chú ý chu kì 2, phát T.H ngoại lệ nh B, O; Al, S) vµ rót kÕt ln



Hãy so sánh chu kì với chu kì cho biết I có biến đổi tuần hon khụng?

Lu ý: Xesi nguyên tố có I1 thÊp nhÊt

nên Cs đợc làm tế bào quang điện

Cñng cè tiÕt thø nhÊt

 Nếu không xét khí lợng ion hoá nguyên tử nguyên tố lớn nhất, nguyên tử nguyên tố nhỏ nhất?

Hot ng 5:

ntay Dựa vào bảng 2.4 hình 2.2 (SGK) cho biết khái niệm độ âm điện; quy luật biến đổi độ âm điện của các ng.tố theo chu kì theo nhóm A.  GV kết luận:

- Theo chiều tăng dần Z+, độ âm điện nguyên tố tăng lên trong một chu kì giảm một nhóm.

- Vậy độ âm điện nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+.

Li+ Li3+ +1e I3

 Electron liªn kÕt víi hạt nhân yếu càng dễ tách khỏi nguyên tử Nguyên tử dễ tách electron, lợng ion hoá thấp.

2.S bin i nng lng ion hố thứ nhất

 Trong mét chu k×, theo chiều tăng dần Z:

Z+  F  I1

 Trong mét nhãm A, theo chiều tăng Z:

Z+ r  F  I1 KÕt luËn: (SGK)

Năng lợng ion hoá thứ nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

III độ âm điện

1 Kh¸i niƯm (SGK)

Độ âm điện nguyên tố đặc trng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố phân tử.

2 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố

-Trong chu kì, theo chiều tăng dần Z+ độ âm điện tăng dần

- Trong nhóm A, theo chiều tăng dần Z+ độ âm điện giảm dần

Kết luận: Vậy độ âm điện các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+.

1 Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố biến đổi nh theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân? Cho ví dụ

(33)

3 Nguyên tử ngun tố có bán kính ngun tử lớn nhất; Nguyên tử nguyên tố có giá trị độ âm điện lớn nhất? Tại sao?

4 Hãy cho biết tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+: a Số lớp electron e.Số electron lớp vỏ n.tử

b.Sè electron ë líp ngoµi cïng f.TÝnh kim lo¹i - phi kim

c Khối lợng nguyên tử g.Hình dạng đám mây electron d.Hố trị cỏc nguyờn t cỏc oxit

Đáp án: b, d, f g Hớng dẫn chung: Cần học thuộc lÝ thut tríc lµm bµi tËp.

(34)

Bµi 12

Sự biến đổi tính kim loại - phi kim

của nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn

**************(19-20)*************

a Chuẩn kiến thức kĩ năng 1, Kiến thức

- Hiểu đợc khái niệm quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm A

- Hiểu đợc biến đổi hoá trị nguyên tố với hiđro hoá trị cao với oxi nguyên tố chu kì

- Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A

- Hiểu đợc nội dung nh lut tun hon

2, Kĩ năng

Dựa vào qui luật chung, suy đoán đợc biến thiên tính chất chu kì ( nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về:

- Hố trị cao ngun tố với oxi với hiđro - Tính chất kim loại, phi kim

Viết đợc cơng thức hố học tính axit, bazơ oxit hiroxit tng ng

b chuẩn bị

Giáo viên: B¶ng 2.4; 2.5

Học sinh: Ơn kĩ 11 “Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố”

c kiĨm tra bµi cị

Hãy cho biết tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+:

a Sè líp electron b.Sè electron ë lớp c.Khối lợng nguyên tử d Hoá trị cao với oxi

e Bán kính nguyên tử

f Số electron lớp vỏ n.tử g Hỡnh dng ỏm mõy electron

Đáp án: b, d, e, g

Hot ng 1:

GV yêu cầu HS tìm hiÓu SGK:



Cho biết đặc trng tính KL?

M  Mn+ + ne

Ntư cµng dƠ nhêng e  tÝnh KL mạnh Khả Na Na+ + 1e dễ nên tính

KL Na mạnh



Cho biết đặc trng tính PK?

X + ne  X

n-Ntö dễ nhận e tính PK mạnh Khả F +1e F- dễ nên tính PK của

F mạnh

Dựa vào BTH (trang 38 SGK) tìm ranh giới giữa KL PK?

I Sự biến đổi tính kim loại -phi kim của nguyên tố

1 TÝnh kim lo¹i - phi kim

 TÝnh kim lo¹i (SGK) M  Mn+ + ne

Tính KL đợc đặc trng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhờng e để trở thành ion dơng

-Ntư cµng dƠ nhêng e  tÝnh KL cµng m¹nh  TÝnh phi kim: (SGK)

X + ne  X

n-Tính PK đợc đặc trng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhận thêm e để trở thành ion âm

- Ng.tư cµng dƠ nhận e tính PK mạnh Không có ranh giới rõ rệt tính KL PK

2 Sự biến đổi tính kim loại - phi kim

(35)

GV yêu cầu HS t×m hiĨu SGK:

 H·y cho biÕt: ë chu kì 3, ng.tố có tính KL mạnh nhất? có tÝnh PK m¹nh nhÊt?

 H·y cho biÕt: ë nhóm IA, ng.tố có tính KL mạnh nhất? có tÝnh PK m¹nh nhÊt?



Phát biểu quy luật biến đổi KL - PK của các ng.tố theo chu kì theo nhóm?

 Trong chu k×: Z +  tÝnh KL 

đồng thời tính PK 

 Trong nhãm A: Z + tÝnh KL 

đồng thời tính PK 

 Hãy giải thích quy luật biến đổi tính kim loại -phi kim

GV gợi ý: dựa vào quy luật biến đổi I1, độ

âm điện, bán kính nguyên tử để giải thích

 Từ quy luật trên, em rút đợc kết luận gì?

 Dựa vào bảng 2.5 nhận xét hoá trị cao nhất ng.tố oxi quy luật biến đổi h.trị theo chu kì?

 Dựa vào bảng 2.5 nhận xét hoá trị của các ng.tố hợp chất với hiđrô quy luật biến đổi hố trị theo chu kì?

 Dựa vào quy luật rút đợc kết luận biến đổi hoá trị các nguyên tố?

 Dựa vào bảng 2.6 tìm quy luật biến đổi tính axit - bazơ oxit, hiđroxit theo chu kì theo nhóm.

 Dựa vào quy luật rút đợc kết luận biến đổi tính axit -bazơ của các nguyên tố?

Sau ngiên cứu biến tính chất nguyên tố, “Hãy nêu nguyên nhân sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố là ?”

… Đó biến đổi tuần hoàn cấu trúc electron nguyên tử nguyên tố

 GV kĨ chun Men®eleep

của điện tích hạt nhân, tính KL nguyên tố giảm dần, đồng thời tính PK tăng dần

- Gi¶i thÝch: Trong CK: Z +  th× I1;

độ âm điện; bán kính ntử  khả nhờng e  nên tính KL khả nhận e  nên tính PK 

 Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính KL nguyên tố tăng dần, đồng thời tính PK giảm dần

- Giải thích: Trong nhóm A: Z +  I1; độ âm điện; bán kớnh nt kh

năng nhờng e nên tính KL khả

năng nhận e nên tÝnh PK 

KÕt luËn: (SGK)

Tính KL -PK biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

II Sự biến đổi hoá trị nguyên tố

 Trong chu kì: Z + , hố trị cao với oxi tăng lần lợt từ đến7, hoá trị với hiđro PK giảm từ đến1

 KÕt luËn: (SGK)

Hoá trị cao ntố với oxi, hoá trị với hiđro biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân. III Sự biến đổi tính axit - bazơ của oxit hiđroxit

 Trong chu kỳ: Z + , tính bazơ oxit hiđroxit tơng ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần  Trong nhóm A: Z +, tính bazơ oxit hiđroxit tơng ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần

 KÕt luËn: (SGK)

Tính axit -bazơ oxit hiđroxit biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dàn ca in tớch ht nhõn

IV.Định luật tuần hoàn Định luật tuần hoàn: SGK

Tính chất nguyên tố nh

thnh phn v tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử”

e Củng cố dặn dò Hoạt động 5: Củng cố

Bài 1: Hãy cho biết tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+:

a Sè líp electron b.Số electron lớp

c.Khối lợng nguyên tử d Hoá trị cao với oxi e Bán kính nguyên tử f Số electron lớp vá n.tö

(36)

i.Năng lợng ion hố k.Tính kim loại l Tính chất đặc trng ca cỏc hiroxit

Đáp án: b, d, e, g, i, k, l

Bài 2: Những kết luận sau khơng hồn tồn ?

Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: a Bán kính nguyên tử giảm dần

b Độ âm điện tăng dần c.Nguyên tử khối tăng dần

d Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

e Tớnh baz oxit hiđroxit tơng ứng yếu dần, đồng thi tớnh axit mnh dn

Đáp án: c

Bài 3: HÃy tìm bảng tuần hoàn nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất, nguyên tố cã tÝnh phi kim m¹nh nhÊt?

Hớng dẫn HS tìm theo quy luật biến đổi tính KL - PK (Fr có tính KL mạnh nhất; Flo có tính PK mạnh nhất)

Bài 4: Cho kí hiệu nguyên tử nguyên tố 15P, 16S, 17Cl a Xếp nguyên tố theo tính phi kim tăng dần

b Viết công thức oxit cao hợp chất với hiđro – Cho biết hoá trị nguyên tố hợp chất viết

c Tính axit oxit hiđroxit tơng ứng biến đổi nh nào?

Hớng dẫn HS: dựa vào biến đổi tính axit-bazơ chu kì để giải thích

BTVN: 2.17 đến 2.22 3, 4, 5, SGK

Bµi 13

ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá häc.

**************(21)**************

a- chuÈn kiÕn thøc vµ kÜ năng 1, Kiến thức

Hiu c:

- Mối quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử , vị trí với tính chất nguyên tố

- Mèi quan hƯ gi÷a tÝnh chÊt cđa nguyên tố với nguyên tố lân cận

2, Kĩ năng

Từ vị trí ( ô nguyên tố) bảng tuần hoàn nguyên tố, suy ra: - Cấu hình electron nguyên tử

- Tớnh chất hoá học đơn chất hợp chất ngun tố

- So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận

b - ChuÈn bÞ

GV: Các bảng tổng kết tính chất hoá học oxit, hiđroxit, hợp chất với H khổ giấy lín

HS: Ơn lại cách viết cấu hình electron, cấu tạo bảng tuần hoàn, qui luật biến đổit tính chất đơn chất hợp chất BTH

c - kiĨm tra bµi cị KÕt hợp với làm tập

d - Tiến trình giảng dạy

S dng hỡnh thc t chc hc tập theo nhóm, làm vào giấy trao đổi chấm cho dới hớng dẫn GV



Từ vị trí nguyên tố BTH có thể biết đợc cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó?

I Quan hệ vị trí cấu tạo

1 Bit vị trí ngun tố BTH có thể suy cấu tạo nguyên tử n tố đó.

Vị trí Cấu tạo nguyên tử

(37)

 Hoạt động 1

GV cho ví dụ u cầu HS trả lời, sau GV kiểm tra, đánh giá nhận thức HS Biết nguyên tố có số thứ tự 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA

BiÕt cÊu h×nh e ntư ntố là

1s22s22p63s23p4

Biết nguyên tố X thc chu k× 3, nhãm VI cđa BTH

Nguyªn tè R cã sè khèi b»ng 55 , n»m ô thứ 25 BTH

GV yêu cầu HS làm tập tơng tự GV theo dõi bỉ sung

GV yªu cầu HS làm tập GV theo dõi , bổ sung

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK kiểm tra để đánh giá nhận thức HS: Từ vị trí nguyên tố BTH biết đợc tính chất ngun tố đó?

Cho ngun tố Mg (Z=12), Na (Z=11), Al (Z=13) Hãy cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?Viết cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất hiđro nguyên tố

-STT cđa nhãm A - Sè e líp ngoµi cïng

a - ThÝ dô 1

 Ntử ntố có 19p, 19e

Cã líp e ( v× STT cđa líp = STT cđa chu kì)

Có e lớp cùng( số e lớp STT nhóm A) Đó lµ ntè K b - ThÝ dơ

 Tỉng sè e lµ 16

 Ơ thứ 16 (vì có 16 e, 16p, số đơn vị đthn stt ntố )

 Thuéc chu k× (v× cã líp e)

 Thc nhãm VIA có e lớp Đó lµ ntè S

c - ThÝ dơ 3

Viết cấu hình e nguyên tử X

Cho biêt điện tích hạt nhân X b»ng bao nhiªu?

d - ThÝ dơ 4

HÃy viết cấu hình e ntử nguyên tè R

 Xác định số p, số n nguyên tố R 2 Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí nguyên tố trong BTH

a – ThÝ dơ 1

Ngun tố M có cấu hình e ngun tử 1s22s22p63s23p64s1 Hãy xác định vị trí của

nguyên tố BTH

b ThÝ dơ 2: Electron ci cïng cña mét

nguyên tố đợc viết 3p3 Xác định vị trí

cđa nguyªn tè BTH

II quan hệ vị trí tính chất

Biết vị trí nguyên tố BTH có thể suy tính chất hoá học bản của nó.

Các nguyên tố nhãm IA, IIA, IIIA (trõ B) cã tÝnh kim lo¹i

Các nguyên tố nhóm VA, VIA, VIIA (trõ Bi vµ Po) cã tÝnh phi kim

 Hố trị cao ơxi, hố trị hiđro

 Viết đợc công thức oxit cao

 Viết đợc cơng thức h/chất khí vi hiro

Oxit hiđroxit có tính axit hay bazơ

Thí dụ 1: Nguyên tố S « thø 16, nhãm

VIA, chu k×

S phi kim

Hoá trị cao với O

Công thức oxit cao SO3 Hoá trị với hiđro

Công thức hợp chất khí với hiđro lµ H2S  SO3 lµ oxit axit, H2SO4 lµ axit mạnh

Thí dụ 2: Trả lời:

Vit cu hình electon ngun tử ngun tố từ xác định vị trí chúng BTH:

Na (Z=11) : 1s22s22p63s1

(38)

Cho nguyên tè Cl (Z=17), F (Z=9), Br (Z=35)

Hãy cho biết kim loại , phi kim hay khí hiếm? Viết công thức hợp chất với hiđro ngun tố

So s¸nh t/c hh cđa P (Z=15) víi Si (Z=14) vµ S (Z=16), víi N (Z=7) As (Z=33)

HÃy xếp nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: Ca (Z=20), Mg (Z=12), Be (Z=4), B 9Z=5), C (Z=6), vµ N (Z=7)

Viết công thức oxit cao nguyên tố Cho biết oxit có tính axit mạnh nhất? Oxit có tính bazơ mạnh nhất?

GV hớng dẫn HS làm thí dụ SGK Yêu cầu HS làm tập sau để củng cố kiến thức

Híng dÉn bµi tËp SGK:

- Muốn so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận cần xác định vị trí nguyên tố BTH, sau áp dụng quy luật biến đổi tính chất nguyên tố để so sánh

- BTVN: 1-9 (SGK) ; 2.23 - 2.25 (SBT)

Al (Z=13) : 1s22s22p63s23p1

Cả nguyên tố kim loại có 1,2,3 e lớp ngồi

CT oxit cao nhất: Na2O, MgO, Al2O3 Công thức hợp chất hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3

Thí dụ 3: Trả lời:

Sau viết cấu hình e nguyên tử ntố nhận thấy chúng nguyên tố thuộc nhóm VIIA Đó phi kim Công thøc h/chÊt víi H lµ : HCl, HBr, HF

III So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét nguyên tố với nguyên tố lân cận.

Dựa vào qui luật biến đổi tính chất ngun tố BTH so sánh tính chất hh nguyên tố với nguyên tố lân cận

ThÝ dơ 1:

Tr¶ lêi:

Các nguyên tố Si, P, S thuộc chu kì Nếu xếp theo thứ tự điện tích hạt nhân tăng dần ta đợc dãy Si, P, S.Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng tính phi kim tăng dần Vậy P có tính phi kim mạnh Si nhng yếu S

Trong nhãm VA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, ta có dÃy N, P, As, tính phi kim giảm dần P có tính phi kim N mạnh h¬n As

VËy P cã tÝnh phi kim N S, hiđroxit H3PO4, có tímh axit yếu

hơn HNO3 H2SO4

Thí dụ 2:

Trả lời: Sau viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhận thấy Ca, Mg Be nguyên tố thuộc nhóm IIA Đó kim loại Còn Be, B, C, N nguyên tố thuộc chu kì

Vậy tÝnh kim lo¹i :

N < C < B < Be < Mg < Ca

C«ng thøc oxit cao nhÊt CaO, MgO, BeO, B2O3, CO2, N2O5

Qui luật biến đổi tính axit-bazơ oxit tơng ứng với qui luật biến đổi tính kim loại-phi kim Do N2O5 có tính axit mạnh

(39)

Bài 16: khái niệm liên kết hoá học liên kÕt Ion. **********(25-26)*********

A – chuÈn kiÕn thøc vµ kĩ năng: 1, Kiến thức

Bit c:

- Khái niệm liên kết hoá học, qui tắc bát tử

- Sự tạo thành ion âm (anion), ion dơng (cation) , ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, s to thnhliờn kt ion

- Định nghĩa liên kết ion

- Khái niệm tinh thể ion, mạng tinh thĨ ion, tÝnh chÊt chung cđa hỵp chÊt ion

2, Kĩ năng

- Vit c cu hỡnh electron ion đơn nguyên tử cụ thể

- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể

B – Chuẩn bị:

Đồ dùng dạy học:

- Hoỏ chất: Na, khí Cl2, muỗng đốt, đèn cồn, kẹp

- MÉu vËt: tinh thĨ mi hét

- M« hình: tinh thể NaCl

- Các phiếu học tập: 1,2

Phơng pháp dạy học: PP đàm thoại – gợi mở, nêu vấn đề

III – Tiến trình giảng dạy: Hoạt động 1: đàm thoại, gợi mở

1 Khái niệm liên kết hoá học.

a) Khái niệm liên kết:

2 Quy tc bỏt tử (8 electron) Hoạt động 2: Gợi mở

Phiếu học tập số 2

a) ViÕt cÊu h×nh electron 2He, 10Ne, 18Ar b) Gạch chéo vào ô chọn thÝch hỵp:

 Khí (1) e đợc phân lớp ngồi (1) có  khơng 

 điều kiện thờng, khí tồn dới dạng (2) ng.tö  ph.tö 

 Các nguyên tử nguyên tố có khuynh hớng đạt đợc cấu hình e giống khí với 8e ngồi (hay 2e nh He)

II – Liªn kÕt Ion

1 Sự tạo thành Ion: Hoạt động 3: Dạng câu hi

Ion dơng: + Viết cấu hình e Na

+ Để đạt cấu hình e giống khí ? Natri nhờng hay nhận e ? Na (nhờng e)  Na+ (ion natri) + e 1s22s22p63s1 1s22s22p6

+ Để đạt cấu hình e giống khí ? Clo nhờng hay nhận e ?

Cl (nhËn e) + e  Cl  (ion clorua)

1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6

Ghi chú: Nguyên tử phi kim nhận thêm 1, 2, 3e vào lớp cho đủ 8e Ion: - Ion ?

Lµ nguyên tử hay nhóm nguyên tử có mang điện

a) Viết phơng trình tinh thể muối ăn, nớc, khí hiđrơ, clorua, khí clo, khí hiđrơ Chỉ rõ loại phân tử đơn chất hay hợp chất

b) Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn chỉnh khái niệm liên kết hoá học

một, nguyên tố, nguyên tử, đơn chất, hợp chất, hai, liên kết

(40)

a) Cho ví dụ ion đơn nguyên tử (anion, cation) ion đa nguyên tử (anion, cation)

b) Trong hợp chất sau, chất chứa ion đơn nguyên tử, gọi tên ion đó: NaCl, Na2SO4, CaCl2

c) ViÕt ph¬ng trình biểu diễn biến hoá sau: Ca Ca2+

S S

2-2 Sự tạo thành liên kết ion:

a) Sự tạo thành liên kết ion phân tử nguyên tử. Hoạt động 4: Thí nghiệm biểu diễn  gợi mở  kết luận Thí nghiệm 1: + Đốt Natri khí Clo

+ ViÕt phơng trình tạo thành ion dơng, ion âm + Giảng sơ hình thành liên kết ion

Phơng trình tạo ion: Na Na + e (nguyên tử natri nhêng e) Cl + e  Cl (nguyªn tư clo nhËn e)

Sơ đồ hình thành:

Na + Cl  Na+ + Cl 

1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6

a) Sự tạo thành liên kết ion phân tử nhiều nguyên tử. Xét tạo thành phân tử CaCl2 Phơng trình tạo ion: Ca Ca2+ + 2e

Cl + e  Cl

Sơ đồ hình thành:

Cl + Ca + Cl > Cl + Ca2+ + Cl

1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6

- Liên kết ion ? Bản chất lực liên kết CaCl2?

Định nghĩa liên kết ion:

- Là liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu III tinh thể mạng tinh thể

1 Khái niệm tinh thể:

GV cho HS xem hình ảnh số loại tinh thể: kim cơng, than chì, kim lo¹i, NaCl v.v…

 Cấu tạo từ ion, nguyên tử, phân tử… đợc xếp theo trật t nht nh

trong không gian có liên kết phần tử mạng với

2 M¹ng tinh thĨ ion:

GV cho HS xem mô hình tinh thể NaCl Câu hỏi: Mỗi ion Na+ Cl

c sp xếp mạng tinh thể theo quy luật nh nào? (Hớng dẫn HS đếm số ion khác loại xung quanh mt ion)

Quan sát mô hình thấy có phân tử NaCl riêng biệt không?

3 TÝnh chÊt chung cđa hỵp chÊt ion:

 Tính bền vững tinh thể? Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi?

 Trong điều kiện tách đợc phân tử riêng biệt?

 Cã tan níc kh«ng? cã dẫn điện không? (khi nào?)

2 ion trái dấu hút tạo liên kết ion

Các ion trái dÊu hót

(41)

Bµi 17: Liên kết cộng hoá trị.

**********(27-28)********** A chuẩn kiến thức kĩ năng

Hiu c:

Sự hình thành liên kết cộng hoá trị:

- S xen ph cỏc obitan nguyên tử tạo thành phân tử đơn chất ( H2, Cl2), tạo thành phân tử hợp chất ( HCl, CO2)

- Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận

2, Kĩ năng

- Viết đợc công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể

B – Chuẩn bị:

Phơng pháp:+ Đàm thoại, gợi mở + Trực quan

Phơng tiện: + Tranh vẽ mô tả sù xen phđ c¸c obitan s-s, s-p, p-p

+ Tranh vẽ mô tả liên kết cho nhận SO2 ; SO3 C tiến trình giảng dạy:

hoạt động thày hoạt động trò

Hoạt động 1: Vào bài

a/ ViÕt cÊu h×nh e cđa Na, Cl, H, N? Biểu diễn hình thành ion Na+, Cl, H+ Sự hình thành phân tử NaCl dựa quy tắc nµo?

b/ Có thể hình thành phân tử Cl – Cl, H – Cl, N2 theo quy tắc đợc không? Tại (biết nguyên tử H bão hoà lớp 2e)?

c/ Bằng cách để tạo thành phân tử Cl – Cl H – Cl ?

 GV kết luận: Liên kết hoá học hình thành theo cách gọi liên kết cộng hoá trị

hot động 2:Sự hình thành phân tử

Cl2(hc N2):

HS: a/ Cấu hình e hình thµnh ion:

1H 1s1

11Na [10Ne] 3s1; Na  Na++ e 17Cl [10Ne] 3s23p5; Cl + e  Cl Nguyên tử Na nhờng 1e để có cấu hình bão hồ lớp e ngồi  ion +

Nguyên tử Cl thu 1e để có cấu hình bão hồ lớp e ngồi  ion  Hai ion Na+ Cl có điện tích trái dấu hút tạo nên liên kết ion theo quy tắc tĩnh điện

b/ Hai nguyên tử Cl nguyên tử H có khả thu thêm 1e để đạt cấu hình bão hồ lớp e ngồi cùng  khơng ngun tử chịu nhờng e  khơng hình thành phân tử theo quy tắc đợc.

Để hình thành phân tử, nguyên tử đa e để góp chung thành đôi e nhằm thoả mãn quy tắc bát tử cho ngun tử. Liên kết hố học hình thành theo cách gọi liên kết cộng hoỏ tr.

I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị cặp electron chung :

1 Sự hình thành phân tử đơn chất: HS: + Cấu hình e lớp ngồi cùng của ngun tử N có 5e

(42)

 GV sư dơng phiÕu häc tËp sè 2: + CÊu h×nh e lớp nguyên tử N có e ?

+ Để đạt cấu hình e bền nguyên tử khí gần (Ne),

nguyên tử N phải góp chung e ?

+ Biểu diễn liên kết hai nguyªn tư N?

 GV giới thiệu: cặp e góp chung nguyên tử gọi cặp e liên kết đợc biểu diễn  hay  (gọi công thức electron hay công thức cấu tạo) Ví dụ: Cơng thức electron H : H cơng thức cấu tạo H – H

 GV yêu cầu HS (bằng cách tơng tự) biểu diễn liên kết phân tử Cl2 hoạt động 3: GV sử dụng phiếu học tập số 3: BT tr.77 SGK

hoạt động 4: Sự hình thành phân tử HCl CO2:

 GV sư dơng phiÕu häc tËp số 4: + Trong phân tử HCl nguyên tử H nguyên tử Cl góp chung e?

+ Biểu diễn liên kết phân tử HCl?

GV yêu cầu HS (bằng cách tơng tự) biểu diễn liên kết phân tử CO2 GV sư dơng phiÕu häc tËp sè 5: + Liên kết CHT phân tử Cl2 HCl có khác nhau?

(GV gi ý HS so sánh độ âm điện H Cl)

 GV sư dơng phiÕu häc tËp sè 6: + Liªn kÕt CHT C O phân tử CO2 phân cực hay không phân cực? Cặp e góp chung lệch phía nào?

+ Vì thực tế phân tử CO2 không phân cực?

(GV gợi ý: phân tử CO2 có cấu tạo thẩng)

hoạt động 5: Củng cố

GV sư dơng phiÕu häc tËp sè 7: BT tr 77 SGK

hot ng 6:

nguyên tử khí gần (Ne ; 8e), nguyên tử N phải góp chung 3e

HS: C«ng thức electron Cl : Cl và công thức cấu tạo Cl Cl

2 Sự hình thành phân tử hợp chất: a) Phân tử HCl:

HS: + Trong phân tử HCl nguyên tử (H Cl) góp chung 1e để tạo cặp e chung.

+ C«ng thøc electron H : Cl công thức cấu tạo H Cl

HS: Trong phân tử Cl2 (2 nguyên tử có độ âm điện nhau) cặp e góp chung khơng lệch phía ngun tử Cl nào, cịn phân tử HCl (ngun tử Cl có độ âm điện = 3,16 > độ âm điện H = 2,20)  cặp e góp chung lệch phía ngun tử Cl có độ âm điện lớn b) Phân tử CO2:

HS: + Liên kết CHT C O trong phân tử CO2 liên kết phân cực Cặp e góp chung lệch phía ngun tử O có độ âm điện lớn

+ Phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên độ phân cực liên kết đôi (C=O) triệt tiêu nhau  phân tử CO2 khơng phân cực

Cấu hình e nguyên tử S cho [ Ar]18

3s2 3p4

(43)

 GV đa sơ đồ phân tử SO2 câu hỏi :

+ Từ số e độc thân nguyên tử S nguyên tử O dự đoán nguyên tử tạo liên kết theo kiểu góp chung e nào?

Để thoả mÃn quy tắc bát tử cho các nguyên tử góp chung e phải lựa chọn số e góp chung nguyên tử O kh«ng thĨ gièng

hoạt động 6: GV sử dụng phiếu học tập số 8:

+ Trong chất: đờng, lu huỳnh, iot, rợu etylic, nớc Những chất có liên kết CHT khơng cc? cú cc?

+ Nớc dung môi cã cùc cã thĨ

hồ tan đợc………

+ Benzen, tetraclo cacbon dung môi không cực hoà tan đ-ợc

hot ng 7: GV a tranh ảnh hoặc chiếu hình ảnh xen phủ obitan s – s

 GV sư dơng phiÕu häc tËp sè 9: + Obitan nguyªn tư 1s có hình dạng ?

+ Nh xen phủ? + Khi obitan nguyên tử xen phủ hạt nhân có lực hút lực đẩy ?

+ Sự xen phủ dừng lại ? + So sánh mức lợng phân tử H2 sau xen phủ với tổng mức lợng nguyên tử H riêng rẽ hoạt động 8:

GV đa tranh ảnh chiếu hình ảnh xen phủ obitan p – p

và sử dụng phiếu học tập số 10: + Các câu hỏi tơng tự với xen phủ obitan pz – pz chứa e độc thân nguyên tử Cl

+ Chó ý sù xen phđ obitan p theo trơc däc

hoạt động 9:

GV ®a tranh ảnh chiếu hình ảnh xen phủ obitan s – p

và sử dụng phiếu học tập số 11: + Các câu hỏi tơng tự với xen phủ obitan s nguyên tử H với obitan pz chứa e độc thân nguyên tử Cl

+ Chó ý sù xen phđ cđa obitan p theo

góp chung với e độc thân nguyên tử O Trong cặp e cịn lại có cặp e tự (khơng tham gia liên kết), cặp e tạo liên kết với nguyên tử O thứ Nh liên kết tạo cặp e S mà e O (ngời ta gọi S cho, O nhận)

S O O

S

O O

C«ng thøc e C«ng thức cấu tạo 3 Tính chất chất có liên

kết cộng hoá trị:

+ Liên kÕt CHT kh«ng cùc: Lu huúnh, iot.

+ Liên kết CHT có cực: rợu etylic, nớc, đờng.

Điền chỗ trống từ : + rợu etylic, đờng.

+ Lu huúnh, iot.

II Liên kết cộng hoá trị xen phủ obitan nguyên tử:

1 Sự xen phủ obitan s - s p -p:

a) Ph©n tư H2:

 Hai obitan 1s dạng hình cầu nguyên tử H xen phủ phần với tạo vùng xen phủ hạt nhân (mật độ e vùng xen ph cao hn)

 Khi hạt nhân khoảng cách d = 0,074 nm lực hút cân với lực đẩy (d độ dài liên kết H – H) Khi phân tử H2 có lợng thấp tổng lợng nguyên tử H riêng rẽ

2 Sù xen phủ obitan s với p: a) Phân tử HCl:

(44)

trơc däc

+ Ngun tử S có e độc thân? e nào?

+ Sự xen phủ obitan có ph-ơng không ?

+ Góc liên kết H-S-H có = 900 không?

hoạt động 10: GV sử dụng phiếu học tập số 12: BT 5, tr.77 SGK

[ Ar]18

3s2 3p4

thấy có e độc thân py pz  Sự xen phủ obitan p với obitan 1s nguyên tử H theo trục y z vng góc với

(45)

Bài 18:

Sự lai hoá obitan nguyªn tư

Sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba. *****************(30-31)****************

A chuẩn kiến thức kĩ năng: 1, Kiến thøc

Hiểu đợc:

 Sù lai ho¸ obitan nguyªn tư sp, sp2, sp3

 Sù xen phđ trục, xen phủ bên obitan nguyên tử, liên kết liên kết ,

2, Kĩ năng

- Vẽ sơ đồ hình thành liên kết liên kết  , lai hoá sp, sp2 , sp3 B – Chuẩn bị:

1 Giáo viên: Tranh vẽ kiểu lai hố obitan (hình 3.6, 3.7, 3.8, 3.9) dùng bong bóng để minh hoạ kiểu lai hoá

2 Phơng pháp dạy học: Vấn đáp – gợi mở – giải thích minh hoạ

C Tiến trình giảng dạy. I Khái niệm lai hoá.

a) Xét phân tử mêtan: CH4

Hoạt động 1: Vào vài

- Gi¸o viên sử dụng phiếu học tập + Viết cấu hình e cđa C* ? H

+ Gi¶i thÝch sù hình thành phân tử CH4 ?

+ Nhận xét lợng liên kết ? Góc liên kết ?

- Häc sinh: C*: H: 1s2

1s2 2s1 2p3

1 AO2s & 3AO2p xen phđ víi 4AO13 cđa nguyªn tư H  C

(HS trả lời đợc yêu cầu 3, khơng giáo viên giải nh sau: Theo nh có liên kết (p – s) có lợng có lk (s – s) có lợng khác với (p – s) góc liên kết 90o).

- Giáo viên thơng báo: Tuy nhiên thực nghiệm cho biêt liên kết C – H phân tử CH4 giống hệt Để giải thích tợng trờng hợp khác tơng tự ngời ta đề thuyết lai hố

b) Kh¸i niƯm vỊ sù lai ho¸:

- Giáo viên: Theo thuyết này, nguyên tử C tham gia liên kết với nguyên tử H AO2s trộn lẫn với AO2p tạo thành obitan giống hệt (GV dùng tranh vẽ nh hình 3.9 để giảng)

Sau obitan xen phủ với AO1s nguyên tử H tạo thành liên kết C – H giống hệt (GV sử dụng hình 3.9)

- GV kết luận: Hiện tợng trộn lẫn nh ngời ta gọi lai hoá Vậy lai ho¸ ? (SGK)

- Giáo viên phát vần: Em có nhận xét số obitan tham gia lai hoá số obitan tạo ? Các AO sau trộn lẫn có giống khác ? (gợi mở: từ sơ đồ hình thành CH4 theo thuyt trờn)

* Đặc điểm ocbitan lai hoá (SGK)

GV thông tin thêm về: - Nguyên nhân lai hoá - Điều kiện lai hoá

II Các kiểu lai hoá thờng gặp:

a) Lai ho¸ sp3 (kiĨu tø diƯn).

Hoạt động 2: GV sử dụng bong bóng sau châm  giới thiệu kiểu lai hố sp3 (nh xét phân tử CH

4) VËy:  KiĨu lai ho¸ sp3: Sù trén lÉn 1AO

s + 3AOp (chú ý: sp3 cấu hình e ) - Hình dạng khơng gian: ocbitan lai hố hớng đỉnh hình từ diện (GV nối đỉnh từ bong bóng)

- Gãc lai ho¸: 109o28’

H

(46)

b) Lai ho¸ sp2 (kiĨu tam gi¸c).

Hoạt động 3: GV sử dụng bong bóng lại tiếp tục châm  giới thiệu kiểu lai hố sp2 Sau xét phân tử BF

3 VËy: - KiĨu lai ho¸ sp2: Sù trén lÉn 1AO

s + 2AOp (sp2: khơng phải cấu hình e) - Hình dạng: Các (3) obitan lai hố hớng đỉnh tam giác

- Góc lai hoá: 120o (phát vần HS) c) Lai hoá sp (lai hoá đờng thẳng).

Hoạt động 4: GV sử dụng bong bóng cịn lại tiếp tục châm  giới thiệu kiểu lai hố sp Sau xét phân tử BeH2 Vậy:

- KiĨu lai ho¸ sp: 1AO3 + 1AOp

- Hình dạng: obitan lai hố nằm đờng thẳng - Góc lai hoá: 180oc (phát vấn HS)

III NhËn xÐt chung lai hoá:

Có vai trò giải thích kiện thực nghiệm

IV Sự xen phủ trục xen phủ bên:

GV dùng hình ảnh để giúp HS phân biệt “trục” “bên”

+ “trục” đờng trùng với đờng nối tâm nguyên tử liên kết

+ “bên” phần hai bên obitan, trục obitan song song với vuông góc với đờng nối tâm nguyên tử

V Sự tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi liên kết ba:

 GV liªn hƯ xen phủ trục obitan tạo liên kết xen phủ bên tạo liên kết

cho HS thấy: nguyên tử có “trục”, có thêm “bên” Khi liên kết nguyên tử liên kết đơn hay đôi, ba tuỳ thuộc vào số e độc thân (số obitan) tham gia liên kết

Hoạt động 5: Củng cố (Giáo viên sử dụng tập trang 82 (SGK))

- §èi víi kiĨu lai hoá sp, sp2: obitan p lại có phơng nh với mặt phẳng lai hoá ?

(47)

Bài 29: Khái quát nhóm halogen *********(47)*********

A chuẩn kiến thức kĩ năng 1, KiÕn thøc

Hiểu đợc:

- VÞ trÝ nhãm halogen bảng tuần hoàn

- S bin i độ âm điện, bán kính nguyên tử, lợng ion hố thứ nhấtvà số tính chất vật lí ngun tố nhóm

- Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm halogen Tính chất hố học ngun tố halogen tính oxi hố mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học n cht nhúm halogen

2, Kĩ năng

- Viết đợc cấu hình lớp electron ngồi dạng ô lợng tử nguyên tử F, Cl, Br, I trạng thái trạng thái kích thích

- Dự đốn đợc tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử

- Viết đợc PTHH chứng minh tính chất oxi hố mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất nguyên tố nhóm

- Giải đợc tập: Tính % thể tích khối lợng halogen hợp chât chúng hỗn hợp; tập khác có nội dung liên quan

C. tiÕn tr×nh giảng dạy

1 Nhóm halogen bảng tuần hoàn nguyên tố

Hot ng 1: vo bi

 GV sư dơng phiÕu häc tËp sè gåm câu hỏi: Câu 1: Chu kì có nguyên tố hóa học? Chu kì có nguyên tố hóa học? Chu kì có nguyên tố hóa học? Chu kì có nguyên tố hóa học? Chu kì có nguyên tố hóa học?

Câu 2: Cho biết nguyên tố có Z = thuộc chu kì nào? Nhóm nào?

HS:

(1) Số nguyên tố chu kì là:

Số nguyên tố 8 18 18 32 22

Chu k×

(2) Cấu hình e nguyên tố cã Z =

1s22s22p5  - nguyªn tè thc chu kú v× cã líp e.

- Ngun tố thuộcc PNC nhóm VII e lớp Hoạt động 2

 GV : Giới thiệu tên nguyên tố thuộc PNC nhóm VII PhiÕu häc tËp sè

Câu 2: Xác định vị trí Cl, Br, I, At bảng tuần hoàn (dựa vào số nguyên tố chu kì)

Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm halogen

Hoạt động

 GV: ®a phiÕu häc tập số

Viết cấu hình e nguyªn tè Cl, Br, I, F

 HS:

9Li : 1s22s22p5

17Cl : 1s22s22p63s23p5

35Br : 1s22s22p63s23p64s23d104p5

53I : 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10p5 PhiÕu häc tËp sè 4:

(48)

 HS: + Các nguyên tố nhóm halogen có e lớp ngồi với cấu hình ns2np5.

+ Từ flo đến Iơt só lớp e tăng dần e lớp ngồi xa hạt nhân Hoạt động 4

 GV: nguyên tử halogen có e độc thân (ở trạng thái trạng thái kích thích) ?

 HS: + trạng thái nguyên tử Halogen có 1e độc thân

+ trạng thái kích thích : Cl, Br, I có 3, 7e độc thân Flo khơng có số ơxi hóa +3, +5, +7 nh Cl, Br, I cha có phân lớp d

 GV: Từ đặc điểm e lớp nguyên tử Halogen nhận xét cách hình thành phân tử halogen

 HS : + Mỗi nguyên tử cho 1e dùng chung tạo cặp e chung hình thành liên kết cộng hóa trị kh«ng cùc

:X

⋅+:X

⋅→:X

:X

: CTCT : X – X

+ Năng lợng liên kết X – X phân tử X2 không lớn nên phân tử Halogen tơng đối dễ tách thành hai nguyên tử

3 Kh¸i qu¸t vỊ tÝnh chÊt cđa Halogen

a) TÝnh chÊt vËt lý

 GV: + §a tranh biĨu diƠn tÝnh chÊt cđa Halogen

+ Yêu cầu học sinh quan sát trạng thái màu sắc, độ âm điện halogen + Nhận xét quy luật biến đổi tính chất (tos, tonóng chảy, bán kính ngun tử, bán kính iơn, lợng liên kết, lực e)

 HS: Tính chất vật lý biến đổi có quy luật: to

s«i, Rntư, tonóng chảy tăng dần b) Tính chất hóa học

Câu 1: từ đặc điểm e lớp trạng thái Halogen cho biết Halogen có tính chất hóa học nào?

HS: + Các Halogen có 7e lớp ngồi nên dễ nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền 8e bão hịa thể tính ơxi hóa mạnh

X + 1e  X-  X lµ phi kim điển hình ns2np5 ns2np6

+ Kh ơxi hóa Halogen giảm từ Flo đến Iot Rntử tăng dần độ âm điện giảm dần

Hoạt động 7: Củng cố giảng Phiếu học tập số 6: câu hỏi

 GV: (1) Tại hợp chất Flo có số ôxi hóa mà Cl, Br, I lại có nhiỊu sè «xi hãa nh –1, +3, +5, +7

(2) Nêu tính chất hóa học giống halogen? Giải thích (3) Nêu tính chất hóa học khác halogen? Giải thích

HS: (1) Néi dung phÇn (2) (2), (3) Néi dung phÇn (3)

(49)

Bài 25: phản ứng oxihóa – khư. **********(40-41)**********

A chn kiÕn thøc vµ kÜ năng 1, Kiến thức

Hiu c:- Phn ng oxi hố - khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hố n gun t

- Chất oxi hoá chất nhận electron, chất khử chất nhờng electron Sự oxi hoá sù nhêng electron, sù khư lµ sù nhËn electron

Biết đợc: Các bớc lập phơng trình phản ứng oxi hoá - khử - ý nghĩa phản ứng oxi hoỏ - kh thc tin

2, Kĩ năng

Phân biệt đợc chất oxi hóa chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá -khử cụ thể

- Lập đợc phơng trình phản ứng oxi hố - khử dựa vào số oxi hoỏ

B Chuẩn bị.

1 Đồ dùng dạy học:

Giáo viên: Chuẩn bị phiếu học tập Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ:

+ Phản ứng ôxi hoá - khử chơng trình lớp + Ôn lại kiến thức liên kết In, hợp chất Ion + Quy tắc tính số ôxi hoá

2 Phơng pháp dạy học: Đàm thoại, gợi mở

C Tiến trình giảng dạy.

GV: lớp em đợc nghiên cứu phản ứng ơxi hố - khử rút định nghĩa phản ứng ơxi hố - khử Vậy phản ứng ơxi hố - khử lớp 10 đ ợc định nghĩa nh ? Ta lại nghiên cứu phản ứng ơxi hố - khử mức độ cao

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1: Vào

- Sư dơng phiÕu häc tËp sè

a) HÃy viết phơng trình phản ứng Natri oxi rõ chất khử chất oxi hoá, khử, sù oxi ho¸ ?

b) Hãy tìm phản ứng chất nhờng e? chất không nhận e? c) Xác định số oxi hoá chất trớc sau phản ứng nhận xét thay đổi chúng

d) Kết luận phản ứng ? GV: Dẫn dắt học sinh để dẫn đến kết luận

Hoạt động 2: phiếu học tập số a) Hãy viết phơng trình hố học cho phản ứng sắt với dung dịch muối đồng sunfat ?

b) Có thể dựa vào kết hợp với oxi chất cung cấp oxi nh ví dụ để xác định chất khử, chất oxi hố p oxi hố - khử đợc khơng ?

I Phản ứng ôxi hoá - khử.

1 Phản ứng Natri với Oxi:

a) Phơng trình phản ứng: Sự oxi hoá

0

Na + O0 2  2Na O1 -2 

Na: lµ chÊt khư O2: lµ chất ôxi hoá

b) Nguyên tử Natri nhờng e, chất khử - Nguyên tử oxi nhận e,

chất ôxi hoá c)- Số oxi hoá Natri tăng từ lên+1 Natri chất khử Sự làm tăng số oxi hoá Natri oxi hoá nguyên tử Natri

- Số oxi hoá nguyên tử oxi giảm từ xuống -2: oxi chất oxi hoá Sự làm giảm số oxi hoá oxi khử nguyên tử oxi

d) Phản ứng phản ứng oxi hố -khử Vì có thay đổi số oxi hố

2 Phản ứng sắt với dung dịch

muối đồng sunfat.

a) Phơng trình phản ứng: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 b) Không thể đợc

(50)

c) Hãy xác định số oxi hoá chất phản ứng nhận xét thay đổi chúng kết luận chất chất khử, chất oxi hoá

d) Phản ứng có phải phản ứng oxi hố - khử không ?

Hoạt động 3: phiếu học tập số a) Hãy viết phơng trình hố học phản ứng Cl2 với H2 ?

b)  Liªn kết HCl thuộc loại nào?

Trong phn ứng có nhờng, thu e khơng? có thay đổi số oxihố khơng?

 Có thể kết luận phản ứng H2 với Cl2 phản ứng oxi hố - khử đợc khơng ? Tại ?

GV: Yêu cầu HS dựa vào thay đổi số oxi hoá để xác định chất oxi hoá, chất khử, khử Từ rút kết luận Hoạt ng 4:

GV: Yêu cầu HS nêu

Chất nhờng e ? gọi tên

Chất thu e ? gọi tên

Quá trình nhờng e gọi ?

Quá trình thu e gọi ?

Có phản ứng mà xảy riêng lẻ trình không ?

Hot ng 5: củng cố

Các BT 1, 2, 3, 4, tr 106, 107 SGK Hoạt động 6:

 GV nêu vấn đề: phản ứng Na + O2 Na2O

muốn cân phơng trình tổng số e nhờng phải tổng số e thu

 GV gợi ý tiến hành bớc:

 GV hớng dẫn bớc bớc Hoạt động 7:

 Dùng phiếu học tập cho HS hoạt động nhóm, áp dụng tơng tự với phản ứng:

P + O2 P2O5

Fe2O3 + CO  Fe + CO2 Fe3O4 + CO  Fe + CO2 NH3 + O2 NO + H2O KClO3  KCl + O2

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 +2 +2

2e

ChÊt khö Chất ôxi hoá

0

Fe Fe+2 số oxi hoá tăng: chất khử

+2

Cu Cu0 số oxi hoá giảm: chất oxihoá d) Phản ứng phản ứng oxi hố -khử có thay đổi số oxi hố (vì tồn đồng thời ơxi hố khử) 3 Phản ứng hiđrơ với Clo: a) Phơng trình phản ứng:

H2 + Cl2 = 2HCl

b) Phản ứng tạo HCl (hợp chất cộng hố trị), ngun tử H Cl góp chung đơi e tạo hợp chất cộng hố trị đơi e chung lệch phía nguyên tử Cl (độ âm điện lớn hơn) Nh khơng có nhờng, thu e mà có dịch chuyển e có thay i s oxihoỏ

Đợc

Ti vì: có tồn đồng thời oxi hố khử

H2 + Cl0 2  2HCl+1 -1 ChÊt khư ChÊt «xi hoá

Số oxihoá H tăng từ lên +1 chất khử (sự oxihoá chất khử)

Số oxihoá Cl giảm từ xuống

là chất oxihoá (sự khử chất oxihoá)

4 Định nghĩa: (SGK)

II Lập phơng trình hoá học của phản ứng oxihoá - khử

Ví dụ 1: Na + O2 Na2O

 Xác định số oxihoá

0

Na + O0 2  Na O1 -2 

 ViÕt qu¸ trình oxihoá khử:

0

Na  Na+1 + e

0

O + 2e  2O-2

 Thăng số e dịch chuyển: Nếu số e trao đổi thì thơi Nếu số e trao đổi cha nhau thì thăng theo cách tìm bội số chung nhỏ nhất(BSCNN) nhân thêm hệ số BSCNN =

(

Na  Na+1 + e )  4

0

(51)

 Tìm hệ số thích hợp cho chất: + thêm hệ số vào Na2O để cân số nguyên tử Oxi

+ thêm hệ số vào Na để cân số nguyên tử Natri

4Na + O2 2Na2O

II ý nghÜa cđa ph¶n øng oxiho¸ -khư (SGK)

Cđng cè :

bµi 1 thµnh phçn nguyªn tö 3 i chuèn kiõn thøc vµ kü n¨ng 1 kiõn thøc hióu ®­îc nguyªn tö gåm h¹t nh©n n»m ë t©m nguyªn tö mang ®iön tých d­¬ng vµ vá electron cña nguyªn tö gåm c¸c ele

bµi 1 thµnh phçn nguyªn tö 3 i chuèn kiõn thøc vµ kü n¨ng 1 kiõn thøc hióu ®îc nguyªn tö gåm h¹t nh©n n»m ë t©m nguyªn tö mang ®iön tých d¬ng vµ vá electron cña nguyªn tö gåm c¸c ele