trường thcs ñöùc tín giaùo vieân ngoâ ñình baûo tuaàn 1 tieát 1 baøi 1 môû ñaàu moân hoùa hoïc i muïc tieâu 1 kieán thöùc hoïc sinh bieát hoùa hoïc nghieân cöùu caùc chaát söï bieán ñoåi chaát vaø öù

-Coù kó naêng ban ñaàu veà vaän duïng nhöõng khaùi nieäm ñaõ hoïc (mol, khoái löôïng mol, theå tích mol chaát khí, tæ khoái cuûa chaát khí) ñeå giaûi caùc baøi toaùn hoùa ñôn giaûn tính [r]

Tieát:

Bài 1 : MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích

-Hóa học có vai trị quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

-Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học

2.Kó năng: Rèn cho học sinh:

-Kó biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận

3.Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách

-Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận III CHUẨN BỊ:

Hóa chất Dụng cụ

-Dung dịch CuSO4 -Ống nghiệm có đánh số

-Dung dịch NaOH -Giá ống nghiệm

-Dung dịch HCl -Kẹp ống nghiệm

-Đinh sắt chà -Thìa ống hút hóa chất III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Bài cũû. 2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học ?

-Giới thiệu sơ lược mơn hóa học chương trình -Để hiểu “Hóa học gì” tiến hành số thí nghiệm sau:

+Giới thiệu dụng cụ hóa chất  Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái chất

+Hướng dẫn học sinh hoạt đơng theo nhóm nhỏ

+u cầu học sinh đọc thí nghiệm thí nghiệm SGK/

+Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

-Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH

-Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl -Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4  Yêu cầu nhóm quan sát, rút nhận xét Nhận xét

-Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, không tan tạo thành

-Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl  ống nghiệm có bọt khí xuất

-Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh sắt tiếp xúc với dd có màu đỏ

- Đều có biến đổi chất

?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm

?Tại lại có biến đổi chất thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chất  Ứng dụng tính chất vào sống

Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trị hóa học đời sống. -Yêu cầu HS đọc câu hỏi mục II.1 SGK/4

-Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi -Thảo luận ghi vào giấy

+Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đóa …

+Sản phẩm hóa học dùng nơng nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, … +Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc,… -Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận nhóm -Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước chất dẻo

?Theo em hóa học có vai trò sống ?

II HĨA HỌC CĨ VAI TRỊ NHƯ THẾ NÀO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA? Hóa học có vai trị quan trọng đời sống

VD:Sản phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh, phân bón, …

Hoạt động 3:Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ? -u cầu HS tự đọc mục III SGK/5

-Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt mơn hóa học em phải làm ?”

-Gợi ý cho HS thảo luận theo phần:

?Các hoạt động cần ý học tập mơn ?Tìm phương pháp tốt để học tập mơn hóa học -u cầu nhóm trình bày, bổ sung

?Vậy theo em học coi học tốt mơn hóa học.

III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC ?

Đọc SGK/5

3: Củng cố

Yêu cầu HS trả lời: ? Hóa học

? Vai trị hóa học đời sống

Tieát:

Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ

Baøi 2 : CHAÁT

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Phân biệt vật thể tự nhiên nhân tạo, vật liệu chất

-Ở đâu có vật thể có chất ngược lại: chất cấu tạo nên vật thể

-Mỗi chất có tính chất định, ứng dụng chất vào đời sống sản xuất 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất -Cách nhận biết chất

3.Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học

-Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Sắt miếng Nhôm -Cân

-Nước cất -Đũa cốc thuỷ tinh có vạch

-Muối ăn -Nhiệt kế

-Lưu huỳnh -Đèn cồn,kiềng đun

2 Học sinh: Đọc SGK / 7,8 III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1 Bài cũû.

- Hóa học

- Vai trị hóa học đời sống

- Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học 2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Các chất có đâu ?

?Hãy kể tên số vật thể xung quanh

-Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hồn thành bảng sau:

-Nhận xét làm nhóm

*Chú ý:

Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,…

?Qua bảng theo em:

I.CHẤT CĨ Ở ĐÂU?

Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

S T T

Tên vật thể

Vật thể Chất cấu tạo vật thể Tự

nhieân Nhântạo Cây

mía Sách Bàn

“Chất có đâu ?” -Cá nhân tự đọc SGK

-Học sinh thảo luận nhóm (4’)

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

-Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi

Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất chất. -Thuyết trình: Mỗi chất có tính chất định:

+Tính chất vật lý:  ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan,

nhiệt độ sơi, …

+Tính chất hóa học:  ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, …

-Ngày nay, khoa học biết Hàng triệu chất khác nhau, để phân biệt chất với chất khác ta phải dựa vào tính chất chất Vậy, làm để biết tính chất chất ?

-Trên khay thí nghiệm nhóm gồm: nhơm , cốc đựng muối ăn Với dụng cụ có sẵn khay các nhóm thảo luận , tự tiến hành số thí nghiệm cần thiết để biết tính chất chất

-Hướng dẫn:

+muốn biết muối ăn, nhơm có màu gì, ta phải làm ? +muốn biết muối ăn nhơm có tan nước khơng, theo em ta phải làm ?

+ ghi kết vào bảng sau: Chất Cách thức

tiến hành Tính chấtcủa chất Nhôm

Muối

-Vậy cách người ta xác định tính chất chất ?

-Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo -Thuyết trình:

+Để biết tính chất vật lý: có thể quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm.

+Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm Hs:

Chất Cách thức tiến hành Tính chất chất nhơm -Quan sát

-Cho vào nước -Cân

cho vào cốc nước có

-Chất rắn, màu trắng bạc -Không tan nước -m = ?

-V = ?

Khối lượng riêng:

1.MỖI CHẤT CÓ

NHỮNG TÍNH

CHẤT NHẤT

ĐỊNH.

a Tính chất vật

lý:

Trạng thái, màu sắc, mùi vị

+ Tính tan nước

+ Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy

+ Tính dẫn diện, dẫn nhiệt

+ Khối lượng riêng b Tính chất hóa học:khả biến đổi chất thành chất khác

VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, …

Cách xác định tính chất chất:

+Quan sát

+Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm S T T Tên vật thể

Vật thể Chất cấu tạo vật thể Tự nhiê n Nhâ n tạo Cây mía X Đường,nươ cxenlulo

2 Saùch X Xenlulo

3 Bàn ghế X Xenlulo Sôn g suối

X Nước, …

5 Bút bi

X Chất dẻo, sắt, …

Muối

-Quan sát -Cho vào nước -Đốt

-Chất rắn, màu trắng -Tan nước -Không cháy

Hoạt động 3: Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ? ? Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất việc biết tính

chất chất có ích lợi

Để trả lời câu hỏi làm thí nghiệm sau:

Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt khơng màu là: nước cồn (khơng có nhãn) Các em tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất ?

Gợi ý: Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó tính chất ?

-Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt

Theo em phải biết tính chất chất ?

-Biết tính chất chất cịn giúp ta biết sử dụng chất biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

-Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất khơng khơng hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , …

-Yêu cầu Hs nhắc lại trọng tâm học làm tập SGK/ 11

2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA CHẤT CĨ LỢI ÍCH GÌ ?

- Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất

-Biết sử dụng chất

-Biết ứng dụng chất thích hợp

Củng cố.

-Làm tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11 4 Dặn dò.

-Học

-Đọc phần III SGK / 9,10

Tuần: Tiết:

Bài 2 : CHẤT (Tiếp theo)

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Khái niệm: chất tinh khiết hỗn hợp Thơng qua thí nghiệm học sinh biết được: Chất tinh khiết có tính chất định cịn hỗn hợp khơng có tính chất định

-Nước tự nhiên hỗn hợp, nước cất chất tinh khiết 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Biết cách tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phương pháp vật lý (gạn, lắng, lọc, làm bay hơi, … )

-Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ

-Sử dụng ngơn ngữ hóa học xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp

-Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản

II.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Nước cất -Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Nước tự nhiên -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ ( nước ao, nước khoáng ) -Cốc đũa thuỷ tinh

-Muối ăn -Nhiệt kế, kính mỏng

2 Học sinh: -Đọc SGK / 9,10

-Làm tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1 Baøi cũû.

-Theo em, làm biết tính chất chất -Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích 2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tinh khiết

-Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất nước ao

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

b1:Dùng kính: nhỏ nước lên kính: +Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất

+Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước khống

b2: Đặt kính lửa đèn cồn để nước bay -Hướng dẫn nhóm quan sát kính ghi lại tượng Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét thành phần nước cất, nước khống, nước ao?

III CHẤT TINH KHIẾT

1.CHẤT TINH KHIẾT VAØ HỖN HỢP.

+Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết +Nước khống, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp ?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần ?Nước sông, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp

-Nước sông, nước biển,… hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên

-Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, …

-Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp

?Tại nước khoáng không sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phịng thí nghiệm

? u cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp

vật lý tính chất hóa học định

Hoạt động2:Tách chất khỏi hỗn hợp Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn nước Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào?

-Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước muối ăn

(tos nước=1000C,tos muối ăn=14500C)

-Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường cát.

Câu hỏi gợi ý:

?Đường cát có tính chất vật lý khác ?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp

? Yêu cầu đại diện nhóm trình bày cách làm nhóm -Nhận xét, đánh giá chấm điểm

?Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào nguyên tắc

-Ngoài ra, cịn dựa vào tính chất hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

2 TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP

Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp

3: Cuûng cố

?Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ?Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

4 Dặn dò.-Học bài.-Làm tập 7,8 SGK/11

-Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155)

Tuần: Tiết:

Bài 3 : BÀI THỰC HÀNH 1

TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I MỤC TIÊU

-Làm quen sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm -Nắm nội qui số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

-Thực hành, so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Thấy khác nhiệt độ nóng chảy số chất

-Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen

-Tranh:1 số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

Hóa chất Dụng cụ

-Bột lưu huỳnh -2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt -Parafin -3 ống nghiệm, kẹp goã

-Phễu đũa thuỷ tinh -Đèn cồn giấy lọc 2 Học sinh:

-Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước

+ Hỗn hợp muối ăn cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm

01 02

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Bài cũû.

2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị HS

-Kieåm tra dụng cụ hóa chất thí nghiệm -Sắp xếp dụng cụ hóa chất thí nghiệm lên bàn

Hoạt động 2: Hướng dẫn số qui tắc an tồn cách sử dụng dụng cụ hóa chất trong phịng thí nghiệm

-Nêu mục tiêu thực hành -Nêu bước làm thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm

b2:HS tiến hành thí nghiệm

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình

b4:HS làm vệ sinh

-Giới thiệu số dụng cụ đơn giản

-Nghe ghi vào vở:

*Các bước làm thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm.

b2:HS tiến hành thí nghiệm.

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình.

-Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất phịng thí nghiệm

-Đọc SGK Nắm qui tắc an tồn phịng thí nghiệm cách sử dụng hóa chất

Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK/12

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để trả lời câu hỏi sau:

?Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy parafin

?Khi nước sơi, lưu huỳnh nóng chảy chưa

?So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh

-Qua thí nghiệm em có nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất?

-Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí nghiệm Trả lời câu hỏi sau: ?Dung dịch trước lọc sau lọc có tượng

?Chất lại giấy lọc

?Khi làm bay thu chất * Nhắc nhở HS:

-Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm

-Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người

-HS đọc thí nghiệm ghi nhớ cách làm -Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ,quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

-Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: + Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 420C. + Ở t0 = 1000C nước sôi, lưu huỳnh chưa nóng chảy

+ Nhiệt độ nóng chảy S = 1130C lớn hơn nhiệt độ nóng chảy parafin

Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác

-Hoạt động theo nhóm: ( 5’)

+Dung dịch trước lọc bị vẩn đục sau lọctrong suốt

+ Chất lại giấy lọc cát + Khi làm bay thu được: muối ăn tinh khiết

Hoạt động 4: Làm tường trình -Hướng dẫn HS làm tường trình theo

mẫu ( kẻ sẵn )

-Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ sinh lớp học

-Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hồn thành tường trình vào

3 Dặn dò.

Tuần: Tiết:

Bài 4 : NGUYÊN TỬ

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron, kí hiệu e, có điện tích âm nhỏ nhất, ghi dấu (-)

-Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+) cịn nơtron khơng mang điện tích

-Trong nguyên tử: số proton = số electron Electron chuyển động xếp thành lớp, nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh: -Kĩ quan sát tư -Kĩ hoạt động theo nhóm 3.Thái độ:

-Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập môn II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Sơ đồ ngun tử của: H2, O2, Mg, He, N2, Ne, Si, Ca, … 2 Học sinh:

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Bài cũ.

2 Bài mới.

Hoạt động giáo viênvà học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử ?

-“Các chất tạo nên từ hạt vơ nhỏ, trung hịa điện gọi nguyên tử”

Vậy nguyên tử ?

-Có hàng triệu chất khác nhau, có 100 loại nguyên tử với kích thước nhỏ bé…

-“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm”

-Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He

-Thông báo đặc điểm hạt electron ?Vậy hạt nhân có cấu tạo

1.NGUN TỬ LÀ GÌ ?

Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hòa điện

Nguyên tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích dương

+Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử ?

-Thông báo đặc điểm loại hạt -Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O Na

? Điện tích hạt nhân điện tích hạt

?Số proton ngun tử O Na -Giới thiệu khái niệm: nguyên tử loại -Quan sát sơ đồ nguyên tử H, O Na. Em có nhận xét số proton số electron nguyên tử ?

? Em so sánh khối lượng hạt electron với khối lượng hạt proton hạt nơtron

-Vì electron có khối lượng bé nên khối lượng hạt nhân coi khối lượng

của ngun tử.

và nơtron a.Hạt proton +Kí hiệu: p +Điện tích: +1

+Khối lượng: 1,6726.10-24g b.Hạt nơtron

+Kí hiệu: n

+Điện tích: khơng mang điện +Khối lượng: 1,6726.10-24g -Trong nguyên tử:

Soá p = số n Chú ý:

mngun tử  mhạt nhân

Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron ? -“Trong nguyên tử electron chuyển động

rất nhanh quanh hạt nhân xếp thành từng lớp, lớp có số electron định”. -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H , O Na

Số lớp electron nguyên tử H , O Na ?

Số electron lớp ? -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na  Số e tối đa lớp lớp ? -Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 16: Em quan sát sơ đồ nguyên tử điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Nguyê n tử

Số p trong hạt nhân

Số e trong ng.tử

Số lớp e Heli

Cacbo n Nhoâm Canxi

- Nhận xét , sửa tập

-Bài tập: Em điền vào ô trống bảng sau:

Ng tử

Soá p trong hạt nhân

Số e trong ng tử

Số lớp e 17

3 LỚP ELECTRON

-Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp

3 14 19

*Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên ngun tử

?Ngun tử có 17e Vậy số p ?Tên nguyên tử có 17p

?Lớp có e tối đa, lớp có e tối đa

-Để tạo chất hay chất khác, nguyên tử phải liên kết với Nhờ có electron mà nguyên tử có khả liên kết với nhau, cụ thể lớp e 3 Củng cố

?Nguyên tử

?Trình bày cấu tạo nguyên tử

?Hãy cho biết tên, kí hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử ? Thế nguyên tử loại

?Vì ngun tử có khả liên kết với 4 Dặn dò.

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/15,16 -Đọc đọc thêm SGK/16

-Đọc 5: Nguyên tố hóa học

Tiết:

Bài 5 : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại, có số p hạt nhân

-Kí hiệu hóa học dùng để biểu diễn ngun tố, kí hiệu cịn ngun tử nguyên tố

-Ghi nhớ kí hiệu số nguyên tố

-Thành phần khối lượng ngun tố có vỏ trái đất khơng đồng oxi nguyên tố phổ biến

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh: -Kó viết kí hiệu hóa học

-Biết sử dụng thơng tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề 3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập mơn.

II.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

-Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 Bảng SGK /42 2 Hoïc sinh:

Đọc 5: Nguyên tố hóa học III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1 Bài cũû.

-Ngun tử gì, trình bày cấu tạo nguyên tử

-Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp ngun tử Mg - Vì nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

-Vì ngun tử có khả liên kết với 2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động1: Tìm hiểu ngun tố hóa học ?

-Khi nói đến lượng nhiều nguyên tử loại, người ta dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố hóa học” thay cho cụm từ “loại ngun tử” Vậy ngun tố hóa học ?

-Số p số đặc trưng nguyên tố hóa học, nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học có tính chất hóa học

-Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau:

Soá p Soá n Soá e

Nguyên tử 19 20

Nguyên tử 20 20

Nguyên tử 19 21

Nguyên tử 17 18

Nguyên tử 17 20

-Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc ngun tố hóa học ? Vì sao?

-Hãy tra bảng SGK/42 để biết tên nguyên tố đó?

I NGUYÊN TỐ HÓA HỌC LÀ GÌ ?

1 ĐỊNH NGHĨA: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

* Số proton số đặc trưng nguyên tố hóa học

-Mỗi nguyên tố biểu diễn 1,2 chữ Gọi kí hiệu hóa học

-Treo bảng giới thiệu kí hiệu hóa học số ngun tố như: Nhơm, Canxi, …

-Yêu cầu lên bảng viết lại 1số kí hiệu hóa học nguyên tố *Lưu ý: Cách viết kí hiệu hóa học

+Chữ viết chữ in hoa +Chữ thứ viết chữ thường nhỏ

-Yêu cầu số HS sửa lại kí hiệu hóa học ngun tố viết -Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố Vd:

+ H: nguyên tử Hiđro + Fe: nguyên tử Sắt

Vậy hay nguyên tử Sắt phải viết nào?

HỌC: biểu diễn nguyên tố nguyên tử nguyên tố VD:

Hoạt động2:Có nguyên tố hóa học ? -Đến khoa học biết 110 nguyên tố hóa học có 92 nguyên tố tự nhiên, lại nguyên tố nhân tạo

-Lượng nguyên tố tự nhiên vỏ trái đất khơng đồng -u cầu HS quan sát hình 1.8 Kể tên nguyên tố có mặt nhiều vỏ trái đất ?

- Hiđrô chiếm 1% khối lượng vỏ trái đất có số nguyên tử lớn (chỉ đứng sau oxi)

-4 nguyên tố thiết yếu cần cho loài sinh vật:C, H, O, N C, N nguyên tố vỏ trái đất

II CÓ BAO NHIÊU

NGUN TỐ HĨA HỌC ? Có 110 nguyên tố hóa học, Oxi nguyên tố phổ biến

3: Củng cố.

Đề bài: Hãy điền tên, kí hiệu số thích hợp vào trống bảng sau: Tên ngun

tố Kí hiệu hóahọc Tổng sốhạt Số p Số e Số n

34 12

15 16

18

16 16

-Hướng dẫn:

+Tổng số hạt = soá p + soá e + soá n +Soá p = soá e

+Dựa vào số p, tra bảng SGK/42  Tìm tên ngun tố kí hiệu hóa học 4 Dặn dị.

-Học

Tiết:

Bài 5 : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Ngun tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon ( đ.v.C) -Mỗi đ.v.C khối lượng 1/12 nguyên tử C

-Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ xác định tên kí hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối -Kĩ tính tốn

II.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

Tranh vẽ: bảng SGK/ 42 2 Học sinh:

Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố bảng SGK/42 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1 Bài cũû.

-Định nghóa nguyên tố hóa học

-Viết kí hiệu hóa học 10 nguyên tố -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 20

-Sửa chữa chấm điểm 2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động Tìm hiểu nguyên tử khối ngun tố.

-NTK có khối lượng vơ bé, tính gam q nhỏ khơng tiện sử dụng Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi đơn vị cacbon, viết tắt đ.v.C

-Các giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ nguyên tử Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ ?

? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp lần nguyên tử H -Khối lượng tính đ.v.C khối lượng tượng đối nguyên tử.Người ta gọi khối lượng nguyên tử khối

?Vậy, nguyên tử khối

-Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta xác định tên nguyên tố

-Yêu cầu HS đọc đề Bài tập SGK/ 20 -Hướng dẫn:

?Muốn xác định X nguyên tố ta phải biết điều nguyên tố X

II.NGUYÊN TỬ KHỐI

Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon

-1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C

- Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

VD:

?Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X không

Vậy ta phải xác định nguyên tử khối X

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải tập

+Vậy X nguyên tố Silic (Si)

Hoạt động 2: Củng cố luyện tập. Bài tập 1: Nguyên tử ngun tố A có 16 p

Hãy cho biết:

a Tên kí hiệu A b Số e A

c Ngun tử A nặng gấp lần nguyên tử Hiđro Oxi.

Hướng dẫn:

?Dựa vào đâu để xác định tên kí hiệu hóa học ngun tố A

?Nguyên tử khối A

-Yêu cầu HS nhóm thảo luận (5’) để giải tập

-u cầu nhóm trình bày, nhận xét Bài tập 2: Yêu cầu nhóm thảo luận và hoàn thành bảng sau:

Tên Ng tố K H H H Số p Số e Số n Tổng số hạt Nguyê n tử khối Flo 10 19 20 12 36

-Yêu cầu nhóm trình bày -Trao đổi chấm chéo

-Thơng báo đáp án cách tính điểm

-Các nhóm đọc kĩ đề bài, tóm tắt, thảo luận nhóm

-HS tra bảng SGK/ 42:

a.A nguyên tố lưu huỳnh (S) b.Số e S: 16

c.NTK S = 32 đ.v.C NTK H = đ.v.C NTK O = 16 đ.v.C

Vậy nguyên tử S nặng gấp lần nguyên tử O nặng gấp 32 lần nguyên tử H

-Thaûo luận nhóm :4’

Tên Ng tố K H H H Số p Số e S ố n Tổn g số hạt Nguyê n tử khối

Flo F 9 9 10 28 19

Kali K 19 19 20 58 39

Magi e

M g

12 12 12 36 24

Liti Li 3 10 7

3 Dặn dò.

-Học thuộc nguyên tử khối nguyên tố bảng SGK/ 42 -Làm tập: 4,5,6,7,8,SGK/ 20

Tieát:

Bài 6 : ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh biết: Khái niệm đơn chất, hợp chất. -Phân biệt kim loại phi kim

-Biết mẫu chất nguyên tử không tách rời mà liên kết với xếp liền

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Biết sử dụng thơng tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề -Khả phân biệt loại chất, viết kí hiệu nguyên tố hóa học 3.Thái độ:

Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK 2 Học sinh:

-Ôn lại khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử , nguyên tố hóa học -Đọc SGK / 22,23

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1 Bài cũû.

?Nguyên tử khối

?Dựa vào bảng SGK/ 42, cho biết tên kí hiệu hóa học ngun tố A, biết nguyên tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ.

-Yêu cầu HS sửa tập 5,8 SGK/ 20 2 Bài mới

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu đơn chất hợp chất

-Hướng dẫn học sinh kẻ đôi để tiện so sánh khái niệm

-Treo tranh vẽ  Giới thiệu: Đó mơ hình tượng trưng số đơn chất hợp chất

Yêu cầu HS quan sát tranh : Mơ hình tượng trưng mẫu đơn chất hợp chất rút đặc điểm khác thành phần mẫu đơn chất hợp chất

-Vậy đơn chất ? Hợp chất ? -Giới thiệu:

I ĐƠN CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là những chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

*Phân loại:

+Đơn chất kim loại:Ví dụ: +Đơn chất phi kim:Ví dụ: 2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO: -Đơn chất kim loại:các nguyên tử xếp khít

-Đơn chất phi kim:các nguyên tử liên kết với

II HƠP CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là những chất tạo nên từ nguyên tố Đơn chất Hợp chất

1.Định nghĩa: *Phân loại: Đặc điểm cấu tạo:

+Đơn chất chia làm loại: kim loại phi kim Giới thiệu bảng SGK/ 42 số kim loại phi kim thường gặp yêu cầu HS nhà học thuộc

+Hợp chất chia làm loại: vô hữu -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 26

-Yêu cầu HS trình bày đáp án nhóm Nhân xét

-Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

hóa học trở lên *Phân loại:

+Hợp chất vơ cơ: ví dụ: +Hợp chất hữu cơ:ví dụ:

2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO:nguyên tử các nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định Hoạt động 2:Củng cố – luyện tập

*Bài tập 1:Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

-Khí hiđro, oxi, clo … … … … tạo nên từ … … …

-Nước, muối ăn, axít Clohiđric … … … … tạo nên từ … … … … thành phần hóa học nước axit đều có chung … … … … muối ăn axit lại có chung … … 3 Dặn dị.

-Học

Tieát:

Bài 6 : ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Phân tử ? So sánh khái niệm phân tử nguyên tử -Trạng thái chất

-Xác định phân tử khối chất Biết dựa vào phân tử khối để so sánh xem phân tử chất nặng hay nhẹ phân tử chất lần?

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh: -Kĩ tính tốn

-Biết sử dụng tranh vẽ, thơng tin để phân tích giải vấn đề -Tiếp tục củng cố kĩ khái niệm hóa học học II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26 2 Học sinh:

Ôn lại khái niệm đơn chất hợp chất III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1 Baøi cũû.

-Hãy định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ -Yêu cầu HS sửa tập 1,2 SGK/ 25

2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu phân tử

-Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 đến 1.13 , ý quan sát phân tử H2 , O2 ,H2O mẫu khí H2 , O2 H2O Nhận xét về: +Thành phần

+Hình dạng

+Kích thước hạt phân tử hợp thành mẫu chất -Nhận xét:

Các hạt hợp thành mẫu chất nói có số nguyên tử, hình dạng kích thước giống ( nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ trật tự định)

-Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất gọi phân tử.Vậy phân tử ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em có nhận xét hạt phân tử hợp thành mẫu kim loại đồng ?

-Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử hạt hợp thành có vai trị phân tử.

III PHÂN TỬ 1 ĐỊNH NGHĨA:

Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất

Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử khối. -Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử khối ?

Tương tự vậy, em nêu định nghĩa phân tử khối

-Vậy phân tử khối tính cách nào? Bằng tổng nguyên tử khối nguyên tử có phân tử chất Ví dụ 1:Tính phân tử khối của:

a/ Oxi b/ Clo c/ Nước -Hướng dẫn:

?1 phân tử khí oxi gốm có ngun tử ?1 phân tử nước gồm loại nguyên tử -Nhận xét sửa chữa

Ví dụ 2: Tính phân tử khối của:

a Axít sunfuric biết phân tử gồm: 2H ,1S 4O. b Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N 3H.

c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C 3O. -Yêu cầu HS lên bảng làm tập

-HS 1: PTK cuûa axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -HS 2: PTK khí Amoniac: 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C -HS 3: PTK cuûa Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ.v.C

tính đ.v.C, tổng ngun tử khối nguyên tử phân tử

Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái chất -Yêu cầu HS quan sát 1.14  Các chất tồn trạng thái ?

-Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn nguyên tử hay phân tử Tùy điều kiện t0, p mà chất tồn trạng thái rắn, lỏng hay khí

Em có nhận xét khoảng cách phân tử mẫu chất trạng thái ?

IV TRẠNG THÁI CỦA CHẤT :

Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay nguyên tử Tùy điều kiện, chất trạng thái: rắn, lỏng khí trạng thái khí hạt xa

3: Củng cố

?Phân tử khối

?Phân tử khối tính cách ?Các chất tồn trạng thái -Làm tập SGK/ 26 lớp 4 Dặn dị.

-Học

Tiết: 10

Bài 7 : BÀI THỰC HAØNH 2

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-1 số loại phân tử khuếch tán ( lan tỏa chất khí, nước,…) -Làm quen với việc nhận biết chất ( thuốc tím, hồ )

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh kĩ sử dụng số dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm. 3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê mơn học cho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-DD Amoniac đậm đặc -Giá ống nghiệm -Thuốc tím, giấy q -Cốc đũa thuỷ tinh

-Tinh thể iốt -Kẹp goã

-Giấy tẩm tinh bột -Đèn cồn diêm 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 28

-Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước bơng -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm

01 02 03

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1 Bài cũû.

2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh phòng thực hành -Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí nghiệm

-Yêu cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung thí nghiệm phải tiến hành tiết học

-Đặt chậu nước, lên bàn

Nhận khay đựng dụng cụ hóa chất từ GV

-Đọc SGK/ 28 Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm a Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau: +Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy q Giấy q có tượng ?  Kết luận

+Đặt giấy quì tẩm nước vào đáy ống nghiệm

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

+Đặt miếng tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghiệm

+Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy q Rút kết luận giải thích

b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat nước:

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau: +Đong cốc nước

+Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy

Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng yên Quan sát  Nhận xét

c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Hướng dẫn :

+Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm

+Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống chạm vào tinh thể iốt

+Đun nóng nhẹ ống nghiệm Quan sát rút kết luận

Amoniac làm q tím hóa xanh Kết luận: Amoniac lan toả từ miếng miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm Làm giấy q hóa xanh.

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

-Kết luận: màu tím thuốc tím lan toả rơng ra.

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

-Kết luận: miếng giấy tẩm tinh bột chuyển sang màu xanh iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi. Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình

-Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu don dụng cụ thí nghiệm

-Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

3 Dặn dò.

-Ơn lại khái niệm chương I

Tiết: 11

Bài 8 : BÀI LUYỆN TẬP 1

I MỤC TIÊU

-Học sinh ôn lại số khái niệm hóa học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học phân tử

-Hiểu thêm nguyên tử ? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt đặc điểm loại hạt

-Bước đầu rèn luyện khả làm số tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khối

-Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hóa học 2 Học sinh:

Ôn lại khái niệm chương I III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ

-Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến thức dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu

? Nguyên tử

? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nàođặc điểm loại hạt

? Ngun tố hóa học ? Phân tử

-Nghe ghi chép

-Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện.gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron

-Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại có số p

-Phân tử hạt đại diện cho chất … Hoạt động 2: Luyện tập.

-Yêu cầu HS đọc tập 1b tập SGK/30,31  thảo luận theo nhóm đưa cách giải phù hợp (10’)

-Hướng dẫn:

+Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt D

+Bài tập 3:

?Phân tử khối hiđro ?Phân tử khối hợp chất tính cách

?Trong hợp chất có nguyên tử X ?Khối lượng nguyên tử oxi ?Viết cơng thức tính phân tử khối hợp chất

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập -Yêu cầu HS hoàn thành tập sau:

-HS chuẩn bị giải sửa tập -HS 1:sửa tập 1b SGK/ 30

b1: dùng nam châm hút Sắt

b2: hỗn hợp cịn lại gồm: Nhơm Gỗ Cho vào nước: gỗ lên Vớt gỗ Cịn lại nhơm

-HS 2: sửa tập SGK/ 31 a PTK hiđro là: đ.v.C PTK hợp chất là: 31 = 62 đ.v.C

b Ta coù: 2X + 16 = 62 ñ.v.C

Phân tử hợp chất gồm B, H nặng bằng nguyên tử oxi.

Tìm phân tử khối B cho biết tên kí hiệu B.

-Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm. -HS nhóm làm nhanh tập SGK/ 31 vào tập ( 3’)  thu 10 HS để chấm đểm

-Hoạt động cá nhân để giải tập trên: -NTK oxi là: 16 đ.v.C

-Khối lượng 4H là: đ.v.C -Mà:

PTK hợp chất =1B + 4H =16 đ.v.C NTK B là: 16-4=12 đ.v.C

Vậy B cacbon ( C )

- Mỗi cá nhân tự hoàn thành tập SGK/ 31

3 Dặn dò. -Học

-Làm tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc SGK / 32,33

Tieát: 12

Bài 9 : CƠNG THỨC HĨA HỌC

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Cơng thức hóa học ( CTHH ) dùng để biểu diễn chất , gồm kí hiệu hóa học (đơn chất ) hay 2,3 KHHH ( hợp chất ) với số ghi chân kí hiệu

-Lập CTHH biết kí hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

-Mỗi CTHH phân tử chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố PTK chất

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh kĩ tính tốn, sử dụng xác ngơn ngữ hóa học nêu ý nghĩa CTHH

II.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23 2 Hoïc sinh:

-Đọc SGK / 32,33

-Ôn lại khái niệm: đơn chất, hợp chất phân tử III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1 Bài cũû. 2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH đơn chất

-Treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu khí Hiđro, Oxi kim loại Đồng

Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên tử có phân tử đơn chất ?

-Hs Quan sát tranh vẽ trả lời:

-Khí hiđro khí oxi: phân tử gồm nguyên tử -Kim loại đồng: phân tử có ngun tử

-Yêu cầu HS nhắc lại định nghóa đơn chất ?

-Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH ?

-Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó tên nguyên tố) -Hướng dẫn HS viết CTHH mẫu đơn chất  Giải thích  CT chung đơn chất: An

-Yêu cầu HS giải thích chữ số : A, n -Lưu ý HS:

+Cách viết KHHH số nguyên tử +Với n = 1: kim loại phi kim

n ≥ 2: phi kim

? Hãy phân biệt 2O với O2 3O với O3

I CTHH CỦA ĐƠN CHẤT:

-CT chung đơn chất : An

-Trong đó:

+ A KHHH nguyên tố

+ n số nguyên tử -Ví dụ:

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH hợp chất -Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa hợp chất?

-Vậy CTHH hợp chất có KHHH ? -Hs:Trong CTHH hợp chất có KHHH trở lên

-Treo tranh: mơ hình mẫu phân tử nước, muối ăn yêu cầu HS quan sát cho biết: số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất ?

-Giả sử KHHH nguyên tố tạo nên chất là: A, B,C,… số nguyên tử nguyên tố là: x, y, z,…

Vậy CT chung hợp chất viết ?

-Theo em CTHH muối ăn nước viết nào? Hs -CT chung hợp chất là: AxBy hay AxByCz … - NaCl H2O

*Bài tập 1:Viết CTHH chất sau: a/ Khí mêtan gồm: 1C 4H.

b/ Nhôm oxit gồm: 2Al 3O. c/ Khí clo

hãy cho biết chất đơn chất, chất hợp chất ? -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, nhóm nhận xét sửa sai ?Hãy phân biệt 2CO với CO2

Các em biết điều qua CTHH chất ?

II CTHH CỦA HỢP CHẤT :

-CT chung hợp chất: AxBy hay AxByCz …

-Trong đó:

+ A,B,C KHHH nguyên tố

+ x,y,z số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất

-Ví dụ: NaCl, H2O

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa CTHH Theo em CTHH cho ta biết điều ?

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi -Yêu cầu HS nhóm trình bày  Tổng kết

-Yêu cầu HS nêu ý nghóa CTHH axít Sunfuric: H2SO4 -CT H2SO4 cho ta biết:

+ Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh oxi

+Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất là: 2H, 1S 4O

+ PTK 98 đ.v.C

-Yêu cầu HS khác nêu ý nghóa CTHH P2O5 +Có nguyên tố tạo nên chất là: photpho oxi

+Số ngun tử nguyên tố phân tử : 2P 5O + PTK là: 142 đ.v.C

Chaám điểm

III Ý NGHĨA CỦA CTHH

Mỗi CTHH

Chỉ phân tử chất, cho biết:

+ Tên nguyên tố tạo nên chất

+ Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất + Phân tử khối chất

3: Củng cố

-u cầu HS nhắc lại nội dung học qua hệ thống câu hỏi: ?Viết CT chung đơn chất hợp chất

?CTHH có ý nghóa

-Bài tập 1: Tìm chỗ sai CTHH sau sửa lại CTHH sai a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, S,P2, FE, CA pb.

CTHH của nguyên tốSố nguyên tử PTK củachất SO3

CaCl2

2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O

-Hướng dẫn HS dựa vào CTHH tìm tên nguyên tố , đếm số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

?PTK chất tính -Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm 4 Dặn dò.

Tuần: Tiết: 13

Bài 10 : HÓA TRỊ

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Hóa trị ? Cách xác định hóa trị Làm quen với hóa trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử thường gặp

-Biết qui tắc hóa trị biểu thức.Áp dụng qui tắc hóa trị để tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử

2.Kó năng: Rèn cho học sinh:

-Kĩ lập CTHH hợp chất ngun tố, tính hóa trị nguyên tố hợp chất

-Kĩ hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Bảng ghi hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử SGK/ 42,43 2 Học sinh: Đọc SGK / 35,36

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1 Bài cũû.

?Viết CT dạng chung đơn chất hợp chất ?Nêu ý nghĩa CTHH

?Sửa tập 2,3 SGK/ 33,34 2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định hóa trị nguyên tố hóa học. -Người ta qui ước gán cho H hóa trị I

nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử H nói hóa trị nguyên tố

-Ví dụ:HCl

? Trong CT HCl Cl có hóa trị bao nhiêu?( I)

Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết với bao nhiêu nguyên tử H ?

-Tìm hóa trị O,N C CTHH sau: H2O,NH3, CH4.hãy giải thích? -O có hóa trị II, N có hóa trị III C có hóa trị IV -Ngồi người ta cịn dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II)

-Tìm hóa trị ngun tố K,Zn,S trong các CT: K2O, ZnO, SO2 -K có hóa trị I 2 nguyên tử K liên kết với nguyên tử oxi -Zn có hóa trị II S có hóa trị IV

-Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm

I.HĨA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG CÁCH NAØO ?

1.CÁCH XÁC ĐỊNH: 2.KẾT LUẬN

Hóa trị ngun tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O chọn làm đơn vị

Vd:

Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hóa trị các nhóm SO4 PO4 ?

-Hướng dẫn HS dựa vào khả liên kết nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro -Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43 yêu cầu HS nhà học thuộc

Theo em, hóa trị ? -Kết luân ghi bảng

Hoạt động 2: Tìm hiểu qui tắc hóa trị ?CT chung hợp chất viết

nào

-Giả sử hóa trị nguyên tố A a hóa trị nguyên tố B b

Các nhóm thảo luận để tìm giá trị x.a y.b tìm mối liện hệ giá trị qua bảng sau:

CTHH x a y b

Al2O3 P2O5

H2S

-Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất

?So sánh tích : x a ; y b trường hợp

Đó biểu thức qui tắc hóa trị phát biểu qui tắc hóa trị

-Qui tắc A, B nhóm nguyên tử

Vd: Zn(OH)2

Ta có:x.a=1.II y.b=2.I

Vậy nhóm –OH có hóa trị ?

II.QUI TẮC HÓA TRỊ 1.QUI TẮC

AaxBb y

Ta có biểu thức: x a = y b

Kết luận: Trong CTHH, tích số và hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố

Hoạt động 3:Vận dụng -Vd1: Tính hóa trị S có SO3

Gợi ý:

?Viết biểu thức qui tắc hóa trị ?Thay hóa trị O,chỉ số S O tính a -Vd2: Hãy xác định hóa trị nguyên tố có hợp chất sau:

a.H2SO3 c.MnO2 b.N2O5 d.PH3

-Lưu ý HS: Trong hợp chất H2SO3 , số số O cịn số nhóm =SO3

-u cầu HS lên sửa tập, chấm

2.VẬN DỤNG

a.Tính hóa trị nguyên tố

Vd 1: Tính hóa trị S có SO3 Giải:

SaOII3 Qui tắc:

1.a = 3.II a = VI

taäp số HS 3:Củng cố ? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức 4 Dặn dị.

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 37,38

Tuần: Tiết: 14

Bài 10 : HÓA TRỊ (tt)

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết:

Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ lập CTHH chất, tính hóa trị ngun tố nhóm nguyên tử -Tiếp tục củng cố lại ý nghĩa CTHH

3.Thái độ:

Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42)

-Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43) 2 Học sinh:

Ơn lại cách tính hóa trị ngun tố III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Bài cũ ?Hóa trị

?Nêu qui tắc hóa trị viết biểu thức -Yêu cầu HS sửa tập 2,4 SGK/ 37,38 Bài

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị -Vd 1: Lập CTHH hợp chất tạo Nitơ

(IV) Oxi.

-Hướng dẫn HS chia đơi giải tập theo bước

II.2.b.Lập CTHH hợp chất theo hóa trị:

*Các bước giải:

-Đưa đề vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm: a/ KI

COII 3

b/ AlIII vaø SOII 4

-Lưu ý HS đặt CT chung cho hợp chất có nhóm nguyên tử

-2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu HS giải tập

-Khi giải tập hóa học địi hỏi phải có kĩ lập CTHH nhanh xác Vậy có cách để lập CTHH nhanh không?

-Đưa đề vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm: a/ NaI SII

b/ CaII vaø POIII 4 c/ SVI vaø OII

-Theo dõi hướng dẫn HS làm tập -Yêu cầu HS lên sửa tập

b3:Chuyển thành tỉ lệ x y=

b a=

b ' a '

b4:Viết CTHH hợp chất

Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo nitơ (IV) oxi

Giải:

+CT chung: NaxOb y +ta có: x.a = y.b  x IV = y II + xy=II

IV=

1

+CT hợp chất:NO2

Vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm: a/ KI COII 3

b/ AlIII vaø

SOII 4

Giải:

a/ -CT chung: KI x(COII 3

)

y -Ta có: x.I = y.II

 xy=II I=

2

-Vậy CT cần tìm là: K2SO3 b/ Giải tương tự: Al2

(

SO4

)

3

Chú ý:

-Nếu a = b x = y = -Nếu a ≠b a : b tối giản thì: x = b ; y = a

-Nếu a : b chưa tối giản giản ước để có tỉ lệ a’:b' lấy: x = b' ; y = a’ Vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm: a/ NaI SII

b/ CaII vaø POIII 4

c/ SVI OII Giải:

a/CT chung NaI xSIIy

⇒

{

xy==III Na2S

b/ CT chung CaII xPO

III

⇒

{

xy==IIIII Ca3

(

PO4

)

2

c/ CT chung VIS xO

II

⇒

{

xy=VI=3

=II=1 SO3 Hoạt động 2:Luyện tập – Củng cố (9’)

-Đưa đề tập: Hãy cho biết CT sau hay sai ? sửa lại CT sai:

a/ K

(

SO4

)

2 e/ FeCl3

b/CuO3 f/ Zn(OH)3 c/Na2O g/ Ba2OH d/Ag2NO3 h/ SO2 -Hướng dẫn

-Theo dõi HS làm tập Đưa đáp án chấm điểm

Bài tập: Hãy cho biết CT sau đúng hay sai ? Hãy sửa lại CT sai: a/ K

(

SO4

)

2 e/ FeCl3

b/CuO3 f/ Zn(OH)3 c/Na2O g/ Ba2OH d/AgNO3 h/ SO2 Giaûi:

CT sai Sửa lại K

(

SO4

)

2 K2SO4

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2

Ba2OH Ba(OH)2

3 Dặn dò. -Học

-Làm tập 5,6,7,8 SGK/ 38 -Đọc đọc thêm SGK / 39 -Ơn lại CTHH hóa trị

Tiết: 15

Bài 11 : BÀI LUYỆN TẬP 2

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh được:

-Ơn tập cơng thức đơn chất hợp chất

-Củng cố cách lập CTHH cách tính PTK hợp chất -Củng cố tập xác định hóa trị ngun tố

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

Kó làm tập xác định nguyên tố hóa học II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Đề tập bảng phụ 2 Học sinh:

Ôn lại kiến thức:

-Cơng thức hóa học ý nghĩa CTHH -Hóa trị qui tắc hóa trị

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’)

-Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức cần nhớ:

1/Công thức chung đơn chất hợp chất 2/ ? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức ?Qui tắc hóa trị vận dụng để làm loại tập

-CT chung đơn chất An -CT chung hợp chất: AxBy

-HS phát biểu viết biểu thức: a x = b y với a,b hóa trị A, B -vận dụng:

+Tính hóa trị nguyên tố

+Lập CTHH hợp chất biết hóa trị Hoạt động 2: Luyện tập (27’)

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất sau và tính PTK chúng:

a/ Silic ( IV) Oxi. b/ Photpho (III) Hiđro. c/Nhôm (III) Clo (I). d/Canxi nhóm OH.

-u cầu HS làm tập bảng -Sửa sai rút kinh nghiệm cho lớp Bài tập 2: Cho biết CTHH nguyên tố X với oxi là: X2O CTHH nguyên tố Y với hiđro YH2 (Với X, Y nguyên tố chưa biết).

-hoạt động theo nhóm, làm tập vào Bài tập 1:

a/ SiO2 PTK: 60 ñ.v.C b/ PH3 PTK: 34 ñ.v.C c/ AlCl3  PTK: 133,5 ñ.v.C d/ Ca(OH)2 PTK: 74 ñ.v.C -Thảo luận nhóm (5’)

1.Hãy chọn CT cho hợp chất X Y trong CT cho đây:

a XY2 b X2Y c XY d X2Y3 2.Xác định X, Y biết rằng:

-Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.C -Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.C *gợi ý:

+Tìm CTHH X,Y Lập CTHH +Tìm NTK X,YTra bảng SGK/42 Bài tập 3: Hãy cho biết CT sau hay sai ? Hãy sửa lại CT sai:

AlCl4 ; Al(OH)3 ; Al2O3 ; Al3

(

SO4

)

2

-Hướng dẫn: Tra bảng 1, SGK/ 42,43 tìm hóa trị Al, Cl, nhóm OH,SO4

-Chấm số HS

Bài tập 4:Viết CT đơn chất hợp chất có PTK NTK là:

a/ 64 đ.v.C c/ 160 đ.v.C b/ 80 đ.v.C d/ 142 đ.v.C -Gợi ý: CT viết phải thỏa mãn: +Đúng qui tắc hóa trị

+PTK giống với yêu cầu đề -Tổng kết chấm điểm

2/

+Trong CT X2O:

PTK =2X+16=62ñ.v.C X = 23 đ.v.C Vậy X natri ( Na)

+Trong CT YH2:

PTK=Y+2=34 đ.v.C Y =32 đ.v.C Vậy Y lưu huỳnh ( S )

Cơng thức hợp chất : Na2S -Làm tập vào vở:

+CT đúng: Al(OH)3 ; Al2O3 +CT sai  Sửa lại:

AlCl4  AlCl3 ; Al3

(

SO4

)

2  Al2

(

SO4

)

3

-Thảo luận nhóm 5’

a/ Cu ; SO2 c/ Br2 ; CuSO4 b/ SO3 ; CuO d/ Na2SO4 ; P2O5

D.HƯỚNG DẪN HS ÔN TẬP KIỂM TRA TIẾT VAØ HỌC TẬP Ở NHAØ: (3’) -Dặn dị ơn tập:

+Khái niệm: Ngun tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH Hóa trị +Bài tập:

Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hóa trị chất

Tính PTK chất -Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương I -Vậng dụng thành thạo dạng tập:

Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hóa trị chất

Tính PTK chất II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương I. III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-GV: Phát đề kiểm tra -HS: Làm kiểm tra

Tiết: 17

Chương II: PHẢN ỨNG HĨA HỌC

Bài 12 : SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Phân biệt tượng vật lý chất biến đổi trạng thái mà giữ nguyên chất ban đầu

-Hiện tượng hóa học tượng có biến đổi chất thành chất khác 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

-Kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm -Kĩ hoạt động nhóm

3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45

Hóa chất Dụng cụ

-Bột sắt, bột lưu huỳnh -Nam châm

-Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

-Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ

2 Học sinh: -Đọc SGK / 45,46

-Xem lại thí nghiệm đun nước muối 2: Chất III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Bài cũû. 2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lý

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ SGK/ 45 Hình vẽ nói lên điều gì? ? Làm để nước (lỏng) chuyển thành nước đá (rắn)

-Hs :Quan sát Trả lời: Hình vẽ thể q trình biến đổi: Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi)

-Trong q trình có thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1: hoà tan muối ăn vào nước

b2:dùng kẹp gỗ kẹp 1/3 ống nghiệm ( tính từ miệng ống nghiệm ) đun nóng đèn cồn

Chú ý: Khi đun cần phải quay miệng ống nghiệm phía khơng có người. b3:ghi lại tượng quan sát dười dạng sơ đồ

?Qua thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất Các q trình biến đổi gọi tượng vật lý

I HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ: hiện tượng chất biến đổi trạng thái,… mà giữ nguyên chất ban đầu

-Vd: Đun nước: Nướclỏng Nướchơi

Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng hóa học

b1: Trộn bột sắt bột lưu huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng 7:4)chia làm phần

b2: Quan sát ống nghiệm đựng chất: S,Fe ống nghiệm đựng bột S +Fe (đã trộn)Nhận xét màu sắc, trạng thái

-Hs:Ống nghiệm 1: bột S có màu vàng Ống nghiệm 2: bột sắt có màu đen

Các ống nghiệm 3,4,5 đựng hỗn hợp bột S + Fe có màu xám

b3: Đưa nam châm lại gần ống nghiệm (đựng S + Fe)Quan sát rút kết luận

b4: Đun nóng ống nghiệm (đựng S +Fe), đối chứng lại với ống nghiệm 1,2,3 Nhận xét

-Đun nóng ống nghiệm thu chất rắn không bị nam châm hút.Hãy rút kết luận chất rắn ?

-Qua thí nghiệm em có nhận xét chất ban đầu chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp

-Chất rắn thu khác với chất ban đầucó biến đổi chất -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

b1: Cho đường vào ống nghiệm

b2: Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn Quan sát, nhận xét ?vậy q trình biến đổi có phải tượng vật lí khơng? Tại sao? Đó tượng hóa học tượng hóa học ?

?Dựa vào dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học?

hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác

-Vd:

Đun nóng đường: Đường  Than Nước

3: Luyện tập - Củng cố

Bài tập: Trong trình sau, tượng tượng vật lý, tượng hiện tượng hóa học giải thích?

a.Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh.

b.Hòa tan axít Axetic vào nước thu dung dịch axít lỗng làm giấm ăn. c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ.

d.Đốt cháy gỗ, củi.

?Thế tượng vật lý ?Thế tượng hóa học

?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học 4 Dặn dị:

Tuần: Tiết: 18

Bài 13 : PHẢN ỨNG HĨA HỌC

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

-Phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác

-Bản chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

2.Kó năng:

-Kĩ hoạt động theo nhóm

-Kĩ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ, HS phân biệt chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48. 2 Học sinh:

-Học cũ, làm tập SGK/ 47 -Đọc trước

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1. Bài cũû.

?Thế tượng vật lý Cho ví dụ ?Thế tượng hóa học Cho ví dụ ?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học

-Yêu cầu HS sửa tập 2, SGK/ 47 2 Bài mới

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng hóa học

-Hiện tượng hóa học tượng biến đổi có tạo thành chất khác trình biến đổi gọi ? Đó phản ứng hóa học Vậy phản ứng hóa học ?

+Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng

+Chất sinh phản ứng gọi sản phẩm -Giới thiệu cách viết phương trình chữ tập Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng

-Giữa chất tham gia sản phẩm dấu “ ”

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ tượng hóa học cịn lại tập 2, SGK/ 47 ( sửa bảng) rõ chất tham gia sản phẩm

-Giải thích: q trình cháy chất khơng khí là tác dụng chất với oxi có khơng khí. -Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu “+” “”)

Bài tập 1:Viết phương trình chữ phản ứng hóa học trình biến đổi sau:

I ĐỊNH NGHĨA: Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác -Phương trình chữ:

Tên chất phản ứng  Tên sản phẩm

b Đốt bột nhơm khơng khí, tạo thành nhơm oxit. c.Điện phân nước, thu khí hiđro oxi.

-Chấm vài HS

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ -Gọi HS đọc phương trình chữ

Hoạt động 2:Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học 10’) -Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48 hồn thành

bảng sau: Liên

kết

Số n- tử

Số p- tử Trước

PƯ Giữa

PÖ Sau

PÖ

-Hướng dẫn HS quan sát:

?Trước phản ứng có phân tử nào, nguyên tử liên kết với ?

?Trong phản ứng: nguyên tử phân tử như

?Sau phản ứng có phân tử ? Các nguyên tử liên kết với ?

Hãy so sánh chất tham gia sản phẩm về: +Số nguyên tử loại

+Liên kết phân tử

-Vậy phản ứng hóa học nguyên tử bảo toàn

-Theo em chất phản ứng hóa học ?

II DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC: Trong các phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

3 Củng cố

?Phản ứng hóa học

?Trình bày diễn biến phản ứng hóa học

? Theo em chất phản ứng hạt vi mơ thay đổi

-Làm tập: điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

- … … … trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi … … … , … … … sinh … … …

- Trong trình phản ứng, lượng … … … giảm dần, lượng … … … tăng dần. 4 Dặn dị.-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

Tuần: 10 Tiết: 19

Bài 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Các điều kiện để phản ứng hóa học xảy -Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh: -Kĩ viết phương trình chữ

-Khả phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học

3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập môn học II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Duïng cuï

-Pđỏ than, Zn, đinh sắt -Ống nghiệm

-DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm

-DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt

-DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ

2 Học sinh: -Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Baøi cũû.

?Thế phản ứng hóa học ?Làm tập SGK/ 51

?Trình bày chất phản ứng hóa học 2 Bài mới

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Khi phản ứng hóa học xảy ra.

-Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Cho viên Zn dung dịch HCl

Yêu cầu HS quan sát tượng xảy Hs: Xuất bọt khí ; Viên Zn nhỏ dần

-Qua thí nghiệm trên, em thấy, muốn phản ứng hóa học xảy thiết phải có cac điều kiện ?

-Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh Yêu cầu HS lấy ví dụ

?Nếu để P đỏ than khơng khí, chất có tự

III KHI NÀO PHẢN ỨNG HĨA HỌC XẢY RA ? -Các chất tham gia phải tiếp xúc với

-Hướng dẫn HS đốt than khơng khí Yêu cầu HS nhận xét ?

-Thuyết trình lại q trình làm rượu Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có điều kiện ?

-“Men” đóng vai trị chất xúc tác Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi phản ứng kết thúc

-Theo em phản ứng hóa học xảy ?

Hoạt động2 :Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ? -Yêu cầu HS quan sát cac chất: dd BaCl2,dd CuSO4,dd

Na2SO4, dd NaOH

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

b1: Cho giọt dd BaCl2 vào dd Na2SO4 b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào dd NaOH -Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

-Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm dd HCl, em cho biết: làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ?

?Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất Ngoài ra, toả nhiệt phát sáng dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học u cầu HS cho ví dụ

IV LÀM THẾ NÀO NHẬN BIẾT CĨ PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA? Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành

3: Củng cố

?Khi phản ứng hóa học xảy

?Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy -Yêu cầu HS làm tập 5,6 SGK/ 51

4 Dặn dò

-Dặn dị HS chuẩn bị tiết thực hành: tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi -Làm tập 13.2 13.6 sách tập /16,17

Tuần: 10 Tiết: 20

Bài 14 : BAØI THỰC HAØNH

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HĨA HỌC I MỤC TIÊU

-HS phân biệt tượng vật lí tượng hóa học nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học

-Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm -Rèn luyện tính kiên trì, cẩn thận ý thức giữ gìn vệ sinh chung ch HS II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Dung dịch Ca(OH)2 -Ống nghiệm giá ống nghiệm -Dung dịch Na2CO3 -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm -Thuốc tím ( KmnO4 ) -Ống hút, nút cao su có ống dẫn

-Que đóm, bình nước 2 Học sinh:

-Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi -Đọc SGK/ 52

-Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Phương trình chữ

01 02

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1 Bài cũû.

2 Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

-Nêu mục tiêu thực hành -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

-Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau: ?Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy

?Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun

(Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng xảy hoàn toàn chưa)

?Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều ? Vì ta lại ngừng đun

Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng sinh ra chất rắn: Kali manganat, Manganđioxit Khí oxi.

-Hãy viết phương trình chữ phản ứng

*Thí nghiệm 1: Hòa tan đun nóng thuốc tím (kali pemanganat)

-Làm thí nghiệm theo nhóm -Thảo luận để trả lời câu hỏi

-Ghi lại kết quan sát vào giấy nháp -Kết quả:

Ống nghiệm

1 Ống nghiệm2

Hiện tượng Chất rắn tan,dd màu tím. Chất khơngta hết. Hiện tượng

vật lí X X

Hiện tượng

hóa học X

?Trong thí nghiệm có trình biến đổi xảy ? Những trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học ?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: ?Trong thở có khí -u cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Theo em ống nghiệm có phản ứng hóa học xảy ? Vì ?

-Nước vơi bị vẩn đục có chất rắn khơng tan tạo thành canxicacbonat  Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

-Khi đổ dd natricacbonat vào ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo thành canxicacbonat natrihiđroxit

 Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

Kali

pemanganat  manganđioxit +oxiKali manganat + *Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với canxihiđroxit (nước vơi )

-Làm thí nghiệm , quan sát tượng ghi vào giấy nháp

a

Ống nghiệm Ống nghiệm Không có

tượng Nước vơi bịvẩn đục Canxihiđroxit + khí cacbonic  canxicacbonat + nước b

Ống nghiệm Ống nghiệm Không có

tượng Nước vôi bịvẩn đục Canxihiđroxit + natricacbonat 

canxicacbonat + natrihiđroxit Hoạt động 2: Làm tường trình

-Yêu cầu HS làm tường trình theo mẫu chuẩn bị sẵn

Vậy qua thí nghiệm em củng cố kiến thức ? -Yêu cầu HS dọn dụng cụ làm vệ sinh khu vực thí nghiệm

-Làm tường trình

-Làm vệ sinh 3 dặn dò.

-Đọc 15 SGK / 53,54

Tuần: 11 Tiết: 21

Bài 15 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Hoïc sinh biết:

-Hiểu định luật, biết giải thích dựa vào bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học

-Vận dụng định luật giải tập hóa học 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ phân tích, tổng hợp tính tốn -Kĩ viết phương trình chữ

3.Thái độ:

Học sinh hiểu rõ ý nghĩa định luật, vận dụng giải thích vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật cho học sinh

II.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

Dung dịch BaCl2 -Cân

Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh 2 Học sinh: Đọc SGK / 53,54

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Bài cũû.

2 mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Làm thí nghiệm

-Giới thiệu nhà hóa học Lơmơnơxơp (Nga) Lavoadie (Pháp)

-Làm thí nghiệm SGK/ 53

b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2 Na2SO4 lên đĩa cân b2: Đặt cân lên đĩa cân cịn lại

Yêu cầu HS quan sát, nhận xét

b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd Na2SO4.Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

? Kim cân lúc vị trí ?

-Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

Giới thiệu: nội dung định luật bảo tồn khối lượng

1.THÍ NGHIỆM SGK/ 53

Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng -Yêu cầu HS đọc mục SGK/ 53

?Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua BariSunfat -Nếu kí hiệu khối lượng chất là: m, nội dung định

2 ĐỊNH LUẬT

-Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A chất B tạo chất C Chất D phương trình chữ định luật thể ?

?Tại phản ứng hóa học chất thay đổi khối lượng chất trước sau phản ứng lại không thay đổi ? -Hướng dẫn HS giải thích dựa vào hình 2.5 SGK/ 48 +Bản chất phản ứng hóa học ?

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố có thay đổi khơng ?

Kết luận: Vì tổng khối lượng chất bảo toàn.

tham gia phản ứng Giả sử:

-phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức:

m A + mB = mC + mD

Hoạt động 3:Vận dụng -Dựa vào nội dung định luật, ta tính

khối lượng chất lại biết khối lượng chất

Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 g P khơng khí, thu 7,1 g Điphotphopentaoxit (P2O5). a.Viết phương trình chữ phản ứng.

b.Tính khối lượng oxi phản ứng. Hướng dẫn:

+Viết phương trình chữ

+Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng +Thay giá trị biết vào biểu thức tính khối lượng oxi

-u cầu nhóm trình bày kết thảo luận Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu được 112 kg Canxioxit ( CaO) 88 kg khí Cacbonic. a Hãy viết phương trình chữ.

b Tính khối lượng đá vơi cần dùng.

-Yêu cầu đại diện nhóm lên sửa tập , nhóm khác theo dõi, nhận xét

-Thảo luận theo nhóm để giải tập Bài tập 1:

a.Phương trình chữ: t0

photpho+oxiđiphotphopentaoxit b.Theo ĐL BTKL ta coù:

m photpho + m oxi = m ñiphotphopentaoxit 3,1 + m oxi = 7,1

 m oxi = 7,1 - 3,1 = g Bài tập 2:

-Thảo luận nhóm a Phương trình chữ:

t0

Đá vơi  canxioxit + khí cacbonic b.Theo ĐL BTKL ta có:

m Đá vơi = m canxioxit + m khí cacbonic  m Đá vơi = 112 + 88 = 200 kg 3: Củng cố.

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

?Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng Viết biểu thức ?Giải thích định luật

4 Dặn dò.

Tuần: 11 Tiết: 22

Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Phương trình hóa học dùng để biểu diễn phản ứng hóa học

-Ý nghĩa phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ lập phương trình hóa học biết chất tham gia sản phẩm -Tiếp tục rèn luyện kĩ lập cơng thức hóa học

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 55,56

-Xem lại cách viết phương trình chữ III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1 Bài cũû.

-Hãy phát biểu ĐL BTKL

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập 2,3 SGK/ 54 2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học

-Dựa vào phương trình chữ tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết CTHH chất có phương trình phản ứng (Biết magieoxit hợp chất gồm nguyên tố: Magie Oxi )

-Theo ĐL BTKL số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không đổi Em cho biết số nguyên tử oxi vế phương trình ?

Vậy ta phải đặt hệ số trước MgO để số nguyên tử Oxi vế

-Hãy cho biết số nguyên tử Mg vế phương trình lúc thay đổi ?

Theo em ta phải làm để số nguyên tử Mg vế phương trình ?

-Số nguyên tử vế nhau, phương trình lập

-Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phân biệt hệ số số

-Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48, lập phương trình hóa học Hiđro Oxi theo bước sau:

+Viết phương trình chữ

I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

1 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC: Dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học Ví dụ:

+Cân phương trình

-Theo em phương trình hóa học ?

Hoạt động2: Tìm hiểu bước lập phương trình hóa học -Hướng dẫn HS chia đơi làm cột:

Các bước lập phương

trình hóa học Bài tậpcụ thể

-Qua ví dụ nhóm thảo luận cho biết: Để lập phương trình hóa học phải tiến hành bước ?

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận -Giáo viên nhận xét, bổ sung

Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy không khí thu được hợp chất P2O5 (Điphotphopentaoxit)

Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ? Hướng dẫn:

? Hãy đọc CTHH chất tham gia sản phẩm phản ứng

?Yeâu cầu nhóm lập phương trình hóa học

*Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử có số lẻ nhiều làm điểm xuất phát để cân

-Yêu cầu HS làm luyện tập 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: a Fe + Cl2  FeCl3 b SO2 + O2  SO3

c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4 d Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O

Hãy lập phương trình hóa học phản ứng ? -Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4

2 CÁC BƯỚC LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:

b1: Viết sơ đồ phản ứng b2: Cân số nguyên tử ngun tố

b3: Viết phương trình hóa hoïc

b1: Sơ đồ phản ứng: VD:

P + O2  P2O5

b2: Cân số nguyên tử: +Thêm hệ số trước P2O5 P + O2  2P2O5

+Thêm hệ số trước O2 số trước P

4P + 5O2  2P2O5 b3: Viết phương trình hóa học:

4P + 5O2  2P2O5 Bài tập 2:

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 b 2SO2 + O2  2SO3 c

Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4

d

Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O

3: Củng cố

?Hãy nêu bước lập phương trình hóa học 4 Dặn dị

-Học

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 (Chỉ làm phần lập phương trình hóa học phản ứng)

Tiết: 23

Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Ý nghóa phương trình hóa học

-Xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

Kó lập phương trình hóa học II.CHUẨN BỊ:

Yêu cầu học sinh: -Học

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1 Baøi cũû.

? Nêu bước lập phương trình hóa học -u cầu HS sửa tập 2,3 SGK/ 57,58

2 Bài mới

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 2: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học (15’) -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

sau :Dựa vào phương trình hóa học, ta biết điều ?

-Em có nhận xét tỉ lệ phân tử phương trình sau:

t0 2H2 + O2  2H2O

?Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng tập 2,3 SGK/ 57,58

-u cầu đại diện nhóm trình bày, nhận xét

II.Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

Bài tập:

Bài tập SGK/ 57

a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4:1:2

b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1:3:2 -Bài tập SGK/ 58

a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1

b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3 3: Luyện tập – Củng cố.

Bài tập1:Lập phương trình hóa học các phản ứng sau:

a Al + O2  Al2O3 b Fe + Cl2  FeCl3

c CH4 + O2  CO2 + H2O

Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của chất phản ứng ?

-Hoạt động theo nhóm: Bài tập 1:

a

t0

4Al + 3O2  2Al2O3

thích hợp đặt vào chỗ có dấu “?” Trong phương trình hóa học sau:

a Cu + ?  2CuO

b Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2

-Yêu cầu nhóm trình bày

-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét tự sửa chữa

t

2Fe + 3Cl2  2FeCl3

Tỉ lệ số nguyên tử Fe: số phân tử Cl2: số phân tử FeCl3 = 2:3:2

c

t0

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O Tỉ lệ số phân tử CH4 : số phân tử O2: số phân tử CO2 :số phân tử H2O = 1:2:1:2 Bài tập 2:

a Cu + O2  2CuO

b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 4 Dặn dò.

-Ôn tập:

+Hiện tượng vật lý tượng hóa học +ĐL BTKL

+Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học -Làm tập: 4b, 5,6 SGK/ 58

Tuần: 12 Tiết: 24

Bài 17 : BÀI LUYỆN TẬP

I MỤC TIÊU

-Học sinh củng cố khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học phương trình hóa học

-Rèn kĩ lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học -Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản -Tiếp tục làm quen với tập xác định nguyên tố hóa học II CHUẨN BỊ

Yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức về: +Hiện tượng vật lý tượng hóa học

+ĐL BTKL

+Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1 Bài cũû. 2 Bài mới

Hoạt động giáo viên họ sinh Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

-Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức bản:

1.Hiện tượng vật lý tượng hóa học khác ?

2.Phản ứng hóa học ?

3.Nêu chất phản ứng hóa học 4.Phát biểu nội dung ĐL BTKL viết biểu thức ?

5.Trình bày bước lập phương trình hóa học ?

- Hs Nhớ lại kiến thức học trả lời

1.Hiện tượng vật lý: biến đổi chất

Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất thành chất khác

2.PƯHH trình biến đổi chất thành chất khác

3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác, nguyên tử nguyên tố bảo toàn

4.ĐL BTKL : tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia 5.Ba bước lập phương trình hóa học:

+viết sơ đồ phản ứng

+cân số nguyên tử nguyên tố +Viết phương trình hóa học

Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS giải tập SGK/ 60,61

*Bài tập 1:

-u cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên chất tham gia sản phẩm phản ứng

-Hãy so sánh chất trước phản ứng sau phản ứng để trả lời câu hỏi b, c

Bài tập 1:

a.Chất tham gia: N2 H2 Chất sản phẩm : NH3

b.Trước phản ứng: H - H N – N

Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N

*Bài tập 3:

-Dựa vào ĐL BTKL viết biểu thức tính khối lượng chất phản ứng ?

-% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề cho)}.100%

*Bài tập 4:

Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm ?

*Bài tập 5:

Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: Alx(SO4)y

? Nhôm có hóa trị ? Tìm hóa trị nhóm =SO4

phản ứng khơng thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2

Bài tập 3:

a Theo ĐL BTKL, ta có: mCaCO3=mCaO+mCO2

b mCaCO3 (phản ứng ) = 140 + 110 = 250g

%CaCO3=250

280 100 %=89,3 %

Bài tập 4:

a.Phương trình hóa học phản ứng: t0

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O b.Tỉ lệ:

+ Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3 + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2 Bài tập 5:

a x =2 ; y = b.Phương trình

2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ:

+Ngun tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1 3 Dặn dò

-Học kiểm tra tiết

-Làm tập tương tự sách tập /20,21

Tuần: 13 Tiết: 25

I MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương II -Vận dụng thành thạo dạng tập:

+Lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học

+Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản +Xác định ngun tố hóa học

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II. III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-GV: Phát đề kiểm tra -HS: Làm kiểm tra

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Mơn: Hóa học ( Khối )

Thời gian: 45 phút

Điểm Lời phê giáo viên

Baøi 18 : MOL I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Các khái niệm mol, khối lượng mol thể tích mol chất khí -Vận dụng khái niệm biết để làm tập

-Củng cố kiến thức đơn chất hợp chất 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh: -Kĩ tính phân tử khối

-Kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Hình vẽ 3.1 SGK/ 64 2 Học sinh: Đọc SGK / 63,64 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1 Bài cũû. 2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu mol ?

-Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử chất

-Yêu cầu HS đọc mục “ em có biết ?”

-Theo em “6.1023 nguyên tử” số có số lượng thế ?

-6.1023 làm trịn từ số 6,02204.1023 gọi số Avơgađro kí hiệu N

-Trong mol nguyên tử Fe có chứa nguyên tử Fe ?

-Trong mol phân tử H2O chứa phân tử H2O ? Vậy, theo em chất có số mol số nguyên tử (phân tử) ?

-Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em hiểu câu nói ?

Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta phải nói ? -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 65

-Yêu cầu HS nhóm trình bày, bổ sung -Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét

I MOL LÀ GÌ ?

Mol lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hay phân tử chất

Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lượng mol -Giới thiệu: Khối lượng mol (M) khối lượng chất

tính gam N nguyên tử hay phân tử chất đó.

-u cầu HS tính ngun tử khối Al, O2, CO2, H2O, N2

-Giáo viên đưa khối lượng mol chất yêu cầu

HS nhận xét khối lượng mol NTK hay PTK chất ?

-Bài tập: Tính khối lượng mol của: H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6.

-Gọi HS lên làm tập chấm số HS khác - Hs Thảo luận nhóm giải tập:

+Khối lượng mol H2SO4 : 98g +Khối lượng mol SO2 : 64g +Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g

Hoạt động 3:Tìm hiểu thể tích mol chất khí -Yêu cầu HS nhắc lại khối lượng mol  Em hiểu thể tích

mol chất khí ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/ 64

+Trong điều kiện: t0, p khối lượng mol chúng ?

+Em có nhận xét thể tích mol chúng ?

Vậy điều kiện: t0, p mol chất khí chiếm thể tích Và điều kiện tiêu chuẩn (t0=0, p =1 atm) V chất khí 22,4 lít

-Yêu cầu HS làm tập 3a SGK/ 65

III THỂ TÍCH MOL (V) của chất khí thể tích chiếm N phân tử chất

Ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4 lít

3: Củng cố

Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 mol phân tử O2 , cho biết: a.Số phân tử chất chất ?

b.Khối lượng mol chất ?

c.Thể tích mol khí điều kiện t0, p ? Nếu đktc, chúng có thể tích ?

4 Dặn dò -Học baøi

-Làm tập 1c,d ; 2; 3b; SGK/ 65 -Đọc 19 SGK/ 66

Tieát: 27

Bài 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

-Vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lượng -Củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí, cơng thức hóa học 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

Tính khối lượng mol, tính thể tích mol chất khí lượng chất II.CHUẨN BỊ:

-Học

-Đọc 19 SGK/ 66

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1 Bài cũû.

*Bài tập 1: Tính khối lượng mol của: a.0,5mol H2SO4

b.0,1 mol NaOH

*Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của: a 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2

2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động1: Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất -Hướng dẫn HS quan sát lại tập phần kiểm tra

bài cũ Muốn tính khối lượng chất biết lượng chất (số mol) ta phải làm ?

-Nếu đặt:

+n số mol (lượng chất) +m khối lượng chất

Hãy rút biểu thức tính khối lượng chất ?

-Ghi lại công thức phấn màu Hướng dẫn HS rút biểu thức tính số mol (lượng chất)

Bài tập 3:

1.Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO 2.Tính số mol của:

a 2g CuO b 10g NaOH

I CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VAØ KHỐI LƯỢNG CHẤT Công thức:

n=m

M (mol)

Trong đó:

+ n số mol (lượng chất) + m khối lượng chất Chú ý: tập 3:

1.a mFe2O3=0,15 160=24g b.mMgO = 0,75 40 = 30g 2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol) b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol)

m = n M (g) Hoạt động 2:Chuyển đổi lượng chất thể tích khí (đktc) -Yêu cầu HS quan sát lại tập Muốn tính thể tích

của lượng chất (số mol) khí (đktc) phải làm nào?

-Nếu đặt: +n số mol +V thể tích

Em rút biểu thức tính số mol biểu thức tính thể tích chất khí (đktc) ?

Bài tập 4:

1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl2 b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của:

a.2,8l khí CH4 (đktc) b.3,36l khí CO2 (đktc)

n= V

22,4 (mol)

Trong đó: +n số mol +V thể tích Chú ý:

V = n 22,4 (l) Bài tập 4:

1.a VCl2=0,25 22,4=5,6 (l) b VCO=0,625 22,4=14 (l) 2.a nCH4=0,125 (mol)

b nCO2=0,15 (mol) 3: Cuûng cố.

-Yêu cầu HS làm tập 5:

Hãy điền số thích hợp vào trống bảng sau:

n (mol)

m (g)

V(ñktc) (l)

Số phân tử CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.1023

-Yêu cầu HS trình bày, nhận xét

-Làm tập vào vở:

n (mol)

m (g)

V(ñktc) (l)

Số phân tử CO2 0,01 0,4

4 0,224 0,06.10

23

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

SO3 0,05 4 1,12 0,3.1023

CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023

4 Dặn dò -Học

-Làm tập 1,2,3,5 SGK/ 67 -Đọc 20 SGK / 68

Tiết: 28 LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU

-Học sinh biết vận dụng cơng thức chuyển đổi khối lượng (m), thể tích (V) số mol (n) để làm tập

-Củng cố dạng tập xác định CTHH chất biết khối lượng số mol -Củng cố khái niệm CTHH đơn chất hợp chất

II.CHUẨN BỊ: -Học

-Làm tập 1,2,3,5 SGK/ 67 -Ôn lại CTHH

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1 Bài cũ.

2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập. -Hãy viết công thức chuyển đổi lượng

chất khối lượng?

-Yêu cầu HS làm tập 4c (SGK/ 67): Hãy tính khối lượng của:

+ 0,8 mol H2SO4 + 0,5 mol CuSO4

-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí ?

-Yêu cầu HS làm tập 3b (SGK/ 67): Hãy tính thể tích đktc của:

+ 0,175 mol CO2 + mol N2

-Yêu cầu HS làm tập 3c SGK/ 67

-Gọi HS lên bảng làm tập kiểm tra tập số học sinh

m = n M  n=m M Bài tập 4c:

+ mH2SO4=0,8 98=74,8 (g) + mCuSO4=0,5 160=80 (g) V = n 22,4  n= V

22,4

Bài tập 3b:

+ VCO2=0,175 22,4=3,92 (l) + VN2=3 22,4=67,3 (l) Bài tập 3c:

-Soá mol: nCO2=0,44

44 =0,01 (mol)

nH2=0,04

2 =0,02 (mol)

nN2=0,56

28 =0,02 (mol)

 nh2=nCO

2+nH2+nN2

=0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05(mol) -Thể tích hỗn hợp:

= 0,05 22,4 = 1,12 (l) Hoạt động 2: Xác định CTHH chất biết m n Bài tập 1: Hợp chất A có cơng thức là:

R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng là 15,5g Hãy xác định công thức A ? -Muốn xác định công thức A ta phải xác định tên KHHH nguyên tố R (dựa vào MR)

Muốn trước hết ta phải xác định

-Đọc kĩ đề tập

-Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo luận nhóm để giải tập

MR2O=mR2O nR2O=

15,5

0,25=62 (g)

MA

?Hãy viết công thức tính M biết n, m Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức là: XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) 16g Hãy xác định công thức của B.

-Hướng dẫn HS xác định MB tương tự tập

?Đầu chưa cho ta biết n mà cho ta biết VB (đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức để xác định nB

-Yêu cầu HS lên bảng tính nB MB -Từ MB hướng dẫn HS rút cơng thức tính MR

 MR=

62−16

2 =23 (g)

R Natri (Na)

Vậy cơng thức A Na2O

-Thảo luận theo nhóm, giải taäp 2: - n= VB

22,4 = 5,6

22,4=0,25 (mol)

 MB=mB nB

=16

0,25=64 (g) Maø:

MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g) MR = 64 – 32 = 32 (g)

Vậy R lưu huỳnh (S)

⇒ Cơng thức hóa học B SO2 3: Củng cố

-Yêu cầu HS làm tập sau:

Em điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

Hỗn hợp khí Số molh hợp (đktc)Vh.hợp mhỗn hợp 0,1 mol CO2

0,4 mol O2

0,2 mol CO2

0,3 mol O2

4 dặn dò

-Làm tập 4,5,6 SGK/ 67 -ĐỌC SGK / 7,8

Tiết: 29

Bài 20 : TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

-Vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh: -Kĩ phân tích, tổng hợp -Kĩ giải tốn hóa học -Kĩ hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Hình vẽ cách thu số chất khí. 2 Học sinh: Đọc 20 SGK / 68

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1 Bài cũû.

2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh. Nội dung Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B -Tại bóng bay mua ngồi chợ dễ dàng

bay lên được, cịn bong bóng ta tự thổi lại khơng thể bay lên ?

-Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí.Viết cơng thức tính tỉ khối lên bảng

-Trong dA B tỉ khối khí A so với khí B. -Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 lần ?

-Yêu cầu HS tính: MCO2 , MCl2 , MH2 -Yêu cầu HS khác lên tính : dCO2H2 , dCl2H2 -Bài tập 2: Tìm khối lượng mol khí A biết

dA H2=14 *Hướng dẫn:

+Viết cơng thức tính dA H2 = ? +Tính MA = ?

- học sinh thảo luận nhóm đại diện trả lời

1.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÍ B ?

Cơng thức tính tỉ khối dA B=MA

MB

Trong dA B tỉ khối khí A so với khí B

Bài tập dCO2H2=MCO2

MH2 =

44 =22

dCl2H2=MCl2 MH2

=71

2 =35,5

Vậy: + Khí CO2 nặng khí H2 22 lần

+ Khí Cl2 nặnh khí H2 35,5 lần Bài tập

dA H2=MA MH2

=14

⇒ MA=14 MH

Vậy khối lượng mol A 28 Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ khơng khí

-Từ cơng thức: dA B=MA MB

Nếu B khơng khí cơng thức tính tỉ khối viết lại ?

-MKK khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí, 29

Hãy thay giá trị vào công thức ?

-Em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí biết dAKK

-Bài tập 2:

a.Khí Cl2 độc hại đời sống người và động vật, khí nặng hay nhẹ khơng khí bao nhiêu lần ?

b.Hãy giải thích tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu ?

*Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 khí CO2

-Yêu cầu nhóm thảo luận làm tập 2b SGK/ 69

2.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHƠNG KHÍ ? Cơng thức tính tỉ khối

dAKK=MA

29

3.:Luyện tập – Củng cố (14’)

-Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối so với khí hidrơ 17 Hãy cho biết 5,6l khí X đktc có khối lượng bao nhiêu?

*Hướng dẫn:

?Viết cơng thức tính mX

?Từ kiện đề cho tính đại lượng ( nX MX ) -Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 69

-2-3 HS trả lời -Nhận xét 4 Dặn dị.

-Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Làm tập 2a SGK/ 69 -Đọc 21 SGK / 70

Tuần: 15 Tiết: 30

Bài 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

toá

-Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định cơng thức hóa học hợp chất

-Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại 2.Kĩ năng:

-Tiếp tục rèn cho HS kĩ tính tốn tập hóa học liên quan đến tỉ khối, củng cố kĩ tính khối lượng mol …

-Rèn cho HS kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ:

Ơn tập làm đầy đủ tập 20 SGK/ 69 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Bài cũû. Kiểm tra HS:

HS1: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí N2

HS2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrơ 13 Hãy tính khối lượng mol khí A -Nhận xét chấm điểm

2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

Hoạt động 2: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất (20’) -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ SGK/ 70

*Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề cho ta biết ? +Yêu cầu ta phải tìm ?

HS -Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề: Gợi ý:

Trong cơng thức KNO3 gồm nguyên tố hóa học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm?

-Hướng dẫn HS chia thành cột: Các bước giải Ví dụ

*Hướng dẫn HS giải tập :

-Để giải tập , cần phải tiến hành bước sau:

b1:Tìm M hợp chất  MKNO3 được tính như ?

b2:Tìm số mol ngun tử nguyên tố mol hợp chất Vậy số mol nguyên tử nguyên tố xác định cách ?

Gợi ýTrong1 mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử tỉ lệ số mol nguyên tử b3:Tìm thành phần % theo khối lượng nguyên tố

I Xác định thành phần % nguyên tố trong hợp chất

Các bước giải Ví dụ b1: Tìm khối

lượng mol hợp chất

b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất

b3:Tìm thành phần theo khối lượng nguyên tố

b1: MKNO

=39+14+3.16=101 g b2:Trong mol KNO3 có mol nguyên tử K, mol nguyên tử N mol nguyên tử O

b3: %K=nK.MK Mhc

100 %

¿1 39

101 100 %=38,6 %

% 100 % hc N N M M n N 

¿1 14

101 100 %=13,9 %

%O=nO.MO Mhc

.100 %

¿3 16

101 100 %=47,5 %

Theo em thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3 tính ?

-Yêu cầu HS tính theo bước

-Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải toán xác định thành phần % nguyên tố biết CTHH hợp chất cần tiến hành bước ?

*Giới thiệu cách giải 2: Giả sử, ta có CTHH: AxByCz

%A=x.MA Mhc

100 % %B=y.MB

Mhc

100 %

%C=z.MC Mhc

.100 %

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải tập theo cách

HS -Nghe ghi vào cách giải -Thảo luận nhóm 3’, giải ví dụ

%O = 100%-%K-%N = 47,5%

3: Luện tập – Củng cố.

Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất SO2 -Yêu cầu HS chọn cách giải để giải tập

Bài tập 2: (bài tập 1b SGK/ 71)

-Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm tập vào -3 HS sửa tập bảng

-Chấm số HS 4 Dặn dị -Học bài.

-Làm tập 1a,c ; SGK/ 71

Tuần: 16 Tiết: 31

Bài 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC (tt) I MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức:

Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, học sinh biết cách xác định cơng thức hóa học hợp chất

đến tỉ khối chất khí, củng cố kĩ tính khối lượng mol, … II CHUẨN BỊ.

1/ Giáo viên: -Bảng phụ 2/ Học sinh:

- Ôn lại:

+ Các cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất + Các cơng thức tính tỉ khối chất khí

- Làm tập tiết 30

III.TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: Bài cũ.

-Yêu cầu học sinh lên làm tập:

Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố hóa học có hợp chất CO2. -Kiểm tra số học sinh

-Sửa tập chấm điểm Bài mới.

Hoạt động GV học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố Đặt vấn đề: Trong tiết trước biết, dựa vào

CTHH hợp chất để xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Ngược lại, biết thành phần ngun tố xác định CTHH hợp chất không ? Nếu xác định cách tìm CTHH hợp chất ? Đó nội dung tiết học hơm cần tìm hiểu

- BT SGK/70  Yêu cầu học sinh đọc tóm tắt đề ? Hợp chất cần tìm gồm ngun tố hóa học Viết cơng thức chung hợp chất

-Hướng dẫn học sinh thực hiện: Để giải tập ta cần tiến hành bước sau:

+Tính khối lượng nguyên tố mol hợp chất:

Cứ:

100g hợp chất có 40g Cu 160g hợp chất có mCu =?  mCu = ?

-Yêu cầu học sinh lên bảng tính mS mO

-Muốn tính số mol nguyên tố biết khối lượng nguyên tố ta phải áp dụng cơng thức nào? -u cầu học sinh vận dụng tính cơng số mol Cu, S O

-Yêu cầu học sinh viết CTHH hợp chất Vậy để xác định CTHH hợp chất ta cần phải có yếu tố ?

II BIẾT THAØNH PHẦN CÁC NGUN TỐ, HÃY XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC HĨA HỌC CỦA HỢP CHẤT.

Thí dụ: Cho

MHợp chất = 160 g 40%Cu; 20%S; 40%O

Tìm CTHH hợp chất? Giải:

Gọi công thức chung hợp chất là: CuxSyOz

-Khối lượng nguyên tố mol hợp chất:

mCu=160 40100 =64(g)

mS=160 20

100 =32(g)

mO=160−(64+32)=64(g)

-Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất:

nCu=64

64=1(mol)

-Qua ví dụ trên, để giải tập xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố ta phải tiến hành bước ?

-Giới thiệu cách giải khác để học sinh tham khảo Giả sử cơng thức hợp chất là: AxByCz.

Vì khối lượng nguyên tố phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có:

MA.x

%A =

MB.y

%B =

MC.z

%C =

MAxByCz

100

⇒x , y , z

Vận dụng vào thí dụ: Cơng thức chung: CuxSyOz

Vì khối lượng nguyên tố phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có:

64 x

40 =

32 y

20 =

16 z

40 =

160 100

⇒

x=160 40

64 100=1

⇒

y=160 20

32 100=1

⇒ z=160 40

16 100=4

-CTHH hợp chất: CuSO4

-Giả sử thí dụ trên, đề không cho M Vậy đề lúc thay đổi ?

Yeâu cầu học sinh thảo luận tìm cách giải

-Thu làm số nhóm  Nhận xét  Rút cách giải trường hợp phim

Cách giải:

-Đặt cơng thức: AxByCz

-Ta có tỉ lệ khối lượng nguyên tố: x:y:z=%A

MA: %B

MB: %C

MC -Chia cho soá nhỏ nhất:

x : y : z = tỉ lệ số nguyên dương. =a : b.

-Cơng thức hóa học đơn giản nhất: AaBb.

-u cầu HS thảo luận theo nhóm hồn thành

cách giải trên.

-Đọc tóm tắt đề:

Cho MHợp chất = 160 g40%Cu; 20%S; 40%O Tìm CTHH hợp

nO=

64

16=4(mol)

⇒ Trong phân tử hợp chất có: nguyên tử Cu; nguyên tử S nguyên tử O

-CTHH hợp chất là: CuSO4 Chú ý:

Cách 2:

Giả sử cơng thức hợp chất là: AxByCz.

Vì khối lượng nguyên tố trong phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có:

MA.x

%A =

MB.y

%B =

MC.z

%C =

MAxByCz

100

⇒x , y , z

Cách 3: -Đặt công thức: AxByCz

-Ta có tỉ lệ khối lượng nguyên tố:

x:y:z=%A MA:

%B MB:

%C MC -Chia cho số nhỏ nhất:

x : y : z = tỉ lệ số nguyên dương.

=a : b.

Hoạt động 2: Luyện tập * Bài tập (Bài SGK/71) Yêu cầu học sinh

đọc đề tóm tắt -Hướng dẫn:

? CTHH đồng oxit gồm nguyên tố Viết công thức chung

Cho Mđồng oxit =80 (g)80% Cu ; 20% O Tìm CTHH đồng oxit

-Gọi công thức hợp chất đồng oxit là: CuxOy

? Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm chọn cách giải thích hợp

-Thu làm số nhóm yêu cầu nhóm bổ sung, nhóm khác nhận xét  Giáo viên đưa đáp án để học sinh đối chiếu bổ sung * Bài tập (Bài tập SGK/ 71)

Yêu cầu học sinh đọc đề tóm tắt

? Dữ kiện đề tập có khác so với kiện tập

? Viết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí hiđro

- Đọc đề tóm tắt: Cho dA H2=17

A goàm: 5,88% H ; 94,12% S

Tìm CTHH A

-Hướng dẫn học sinh: dA H2=MA

MH2

⇒MA=? - MA=dA H2.MH2

-Phát phiếu học tập (phim trong) cho nhóm thảo luận Chấm điểm

( Giáo viên đưa đáp án – cách) 3 Dặn dò.

- Làm tập SGK/ 71

- Xem trước nội dung tính theo phương trình hóa học

Tuaàn: 16 Tiết: 32

Bài 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết:

Xác định khối lượng (thể tích, số mol) chất tham gia sản phẩm dựa vào phương trình hóa học kiện đề cho

2.Kó năng:

-Kĩ lập phương trình hóa học kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí số mol

-Kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm II.CHUẨN BỊ:

Ơn lại kiến thức lập phương trình hóa học III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1 Bài cũû Gọi HS làm tập SGK. 2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề ví dụ SGK/ 72

*Hướng dẫn HS giải tốn ngược:

+Muốn tính n chất biết m chất ta áp dụng cơng thức ?

+Đề u cầu tính mcao  Viết cơng thức tính mcao ? +Vậy tính nCaO cách nào?

Phải dựa vào PTHH

Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào nCaCO3 Hãy tính nCaCO3

-Yêu cầu HS lên bảng làm theo bước

-Bài toán người ta cho khối lượng chất tham gia Yêu cầu tính khối lượng sản phẩm, ngược lại, cho khối lượng sản phẩm có tính khối lượng chất tham gia khơng ?

-u cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách giải tập ví dụ SGK/ 72

-Qua ví dụ trên, để tính khối lượng chất tham gia sản phẩm ta phải tiến hành bước ? HS nêu bước

1 BẰNG CÁCH NÀO TÌM ĐƯỢC KHỐI LƯỢNG CHẤT THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ?

Các bước tiến hành:

b1:Chuyển đổi số liệu đầu sang số mol

b2: Laäp PTHH

b3: Dựa vào số mol chất biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH b4: Tính theo yêu cầu đề *Ví dụ 1: Tóm tắt

Cho mCaCO3=50g Tìm mcao = ? Giải:

-Số mol CaCO3 tham gia phản ứng: nCaCO3= mCaCO3

MCaCO3= 50

100=0,5 mol -PTHH:

t0

CaCO3  CaO + CO2 1mol 1mol

0,5mol  nCaO =?  nCaO = 0,5 mol

-mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g *Ví dụ 2: Tóm tắt

Cho mCaO=42g Tìm mCaCO3=? Giải:

- nCaO=mCaO MCaO

=42

56=0,75 mol

-PTHH: t0

 CaCO3 =0,75 mol

- mCaCO3=nCaCO3.MCaCO3 = 0,75 100 = 75g Hoạt động 2: Luyện tập – Củng cố

Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75) -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề +Đề cho ta kiện ?

+Từ khối lượng Fe ta tính nFe công thức ?

+Dựa vào đâu ta tính số mol HCl biết số mol Fe ?

Yêu cầu HS thảo luận nhóm tìm cách giải

Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhơm trong khí Oxi, người ta thu được Nhơm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng Nhơm oxit thu được.

Cho -Fe + 2HCl -m Fe = 2,8g FeCl2 + H2 Tìm -m HCl = ?

Ta coù: nFe=mFe MFe

=2,8

56 =0,05(mol)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol

0,05mol  nHCl =?

⇒ nHCl=

0,05

1 =0,1(mol)

-mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g Bài tập 2: HS tự giải

3 Daën dò.

-Làm tập 3a,b SGK/ 75

Tuần: 17 Tiết: 33

Bài 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Từ phương trình hóa học số liệu toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí sản phẩm (tạo thành)

2.Kó năng:

Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hóa học kĩ sử dụng cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích số mol

II.CHUẨN BỊ:

-Ơn lại bước giải tốn tính theo phương trình hóa học -Ơn lại bước lập phương trình hóa học

1 Baøi cũû.

Bài tập : Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng như sau: Al + Cl2  AlCl3

2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm -Nếu đề tập (phần KTBC) yêu cầu

chúng ta tìm thể tích khí Clo đktc tập giải ?

-Trong tập Clo chất tham gia hay sản phẩm phản ứng ?

Vậy để tính thể tích chất khí tham gia phản ứng hóa học, ta phải tiến hành bước ?

-Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ SGK/ 73 tóm tắt

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để giải tập ví dụ

-Qua tập ví dụ 1, theo em để tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm phản ứng ta phải tiến hành bước ? - hs nêu đựoc hước giải tốn

2 BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ TÌM ĐƯỢC THỂ TÍCH CHẤT KHÍ THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ?

-Ví dụ 1:

Cho -C + O2 CO2

- mO2=4g Tìm VCO2(dktc)=? -Ta có: nO2=mO2

MO2=

32=0,15(mol)

-PTHH: C + O2 CO2

1mol 1mol 0,125mol  nCO2=?  nCO2=0,125(mol)

VCO2=nCO2 22,4=0,125 22,4=2,8l Hoạt động2:Luyện tập – Củng cố.

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 75

+Đề cho ta biết yêu cầu phải tìm ?

-Yêu cầu HS giải tập bảng, chấm số HS khác

-Chú ý: Đối với chất khí (Nếu điều kiện), tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích

Hướng dẫn HS giải tập theo cách

Baøi tập 2: Tóm tắt

Cho -mS = 1,6g - VO2=1

5VKK

Tìm a.PTHH b.- VSO2=? - VKK=? a PTHH: S + O2 SO2 b.TheoPTHH nSO2=nS=mS

MS =1,6

32 =0,05(mol)  VSO2=nSO2.22,4=0,05 22,4=1,12l

Ta coù: VKK=5VSO2=5 1,12=5,6l

*Caùch 2: theo PTHH nSO2=nS=0,05(mol)  VSO2=VS=0,05 22,4=1,12l

3 Dặn dò. -Học

-Làm tập 1,3,4,5 SGK/ 75,76

Tiết: 34

Bài 23 : BÀI LUYỆN TẬP

I MỤC TIÊU

-HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng: +Số mol khối lượng chất

+Số mol chất khí thể tích chất khí (đktc)

+Khối lượng chất khí thể tích chất khí (đktc)

-HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí tỉ khối chất khí khơng khí

-Có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải tốn hóa đơn giản tính theo cơng thức hóa học phương trình hóa học

II.CHUẨN BỊ: Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, cơng thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc)

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1 Bài củ.

2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

-Theo em biết, mol nguyên tử Zn có nghĩa ?

-Em hiểu khối lượng mol Zn 65g có nghĩa nào?

Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa ?

-Hãy cho biết thể tích mol khí điều kiện t0 p thế ? Thể tích mol chất khí đktc ?

-Đối với chất khí khác khối lượng mol thể tích mol chúng nào?

-Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau:

1

m  n  Vkhí

 

2

-Hãy viết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí Bài tập so với khơng khí ?

-1mol nguyên tử Zn có nghĩa 1N nguyên tử Zn hay 6.1023 nguyên tử Zn.

-Khối lượng mol Zn 65g có nghĩa khối lượng N (hay 6.1023) nguyên tử Zn

-Khối lượng 2mol Zn có nghĩa khối lượng 2N (hay 12.1023) nguyên tử Zn.

-Thể tích mol khí điều kiện t0 p Nếu đktc thể tích khí 22,4l

-Đối với chất khí khác có khối lượng mol khác thể tích mol chúng

-Thảo luận nhóm 3’ để hoàn thành bảng: 1.m = n M n=m

M

3 n= V

22,4 4.V = n 22,4

dA B=MA MB

dAKK=MA

29

Hoạt động 2: Luyện tập

+Coù d=MA

29 =0,552 , viết biểu

thức tính MA ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo CTHH ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH ?

-Yêu cầu HS lên bảng làm bước

-Nhận xét

-Yêu cầu HS quan sát lại tập 5, suy nghó tìm cách giải ngắn, gọn (Do điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên:

VO2=2VCH

4=2 11,2=22,4l )

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79

-Bài tập thuộc dạng tập ? -Yêu cầu HS làm tập (5’)

-Chấm HS

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập -Nhận xét bổ sung

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79

-Yêu cầu HS xác định dạng tập -Ở tập 4, theo em có điểm cần lưu ý ?

-Yêu cầu HS sửa tập bảng -Kiểm tra số HS khác

-Nhận xét

Cho

-VA = 11,2l - d=0,552 -75%C 25%H Tìm VO2=?

-Ta có : d=MA

29 =0,552

⇒ MA = 29.0,552 = 16g -Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ:

x.12

75 =

y

25 =

16

100 ⇒

{

x=1

y=4

Vậy A là: CH4 - nCH4=VCH4

22,4= 11,2

22,4=0,5(mol)

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,5mol  1mol

VO2=nO

2 22,4=1 22,4=22,4l

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 Cho K2CO3

Tìm a MK2CO3=? b.%K ; %C ; % O

a MK2CO3=39 2+12+16 3=138g b.Ta coù:

%K=39

138 100 %=56,52 %

%C=12

138 100 %=8,7 %

%O=16

138 100 %=34,78 %

Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Bài tập thuộc dạng tập tính theo PTHH -Bài tốn yêu cầu tính thể tích khí CO2 điều kiện phịng: V = 24l

Giải:

a nCaCO3=mCaCO3 MCaCO3=

10

100=0,1(mol) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 0,1mol  0,1mol

⇒ mCaCl2=nCaCl2.MCaCl2=0,1 111=11,1g b nCaCO3=mCaCO3

MCaCO3

=

100=0,05(mol) Theo PTHH, ta coù: nCO2=nCaCO3=0,05(mol)

-Làm tập 1,2,5 SGK/ 79

-Ơn lại kiến thức học HKI

Tuần: 18 Tiết: 35

ÔN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU

1.Ôn lại khái niệm bản:

-Biết cấu tạo ngun tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

-Ơn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối -Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

2.Rèn luyện kĩ về: -Lập CTHH hợp chất

-Tính hóa trị nguyên tố hợp chất

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

II.CHUẨN BỊ: Ôn lại kiến thức, kĩ theo đề cương ôn tập. III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

1 Bài cũû. 2 Bài mới.

Hoạt động giáo viên học sinh.

Nội dung Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm ?Ngun tử

?Ngun tử có cấu tạo ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

?Nguyên tố hóa học

-u cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện -Ngun tử gồm: + Hạt nhân ( + )

+ Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất

gồm:

a Kali nhóm SO4 b Nhôm nhóm NO3 c Sắt (III) nhóm OH. d Magie Clo.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P trong caùc CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 3: Trong công thức sau công thức sai, sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Bài tập 4: Cân phương trình

-Trao đổi làm tập 1: CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3 c Fe(OH)3 d MgCl2

Bài tập 2:

NIII,FeIII , SVI, PV,FeII ,FeIII

Công thức sai Sửa lại AlCl

NaCl2 Ca(CO3)2



b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH (10’) Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X

có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu vaø 20%O

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 ở đktc 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ:

x.64

80 =

y 16

20 ⇒

x y=

1

1 ⇒

{

x=1

y=1

Vaäy X CuO Bài tập 6:

nH2= VH2

22,4= 3,36

22,4=0,15 mol

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta coù:

nFe=nH2=0,15 mol

mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g nHCl=2nH

2=2 0,15=0,3 mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta coù:

nFeCl2=nH

2=0,15 mol

 mFeCl2=nFeCl2.MFeCl2=0,15 127=19,05g 3 Dặn dò.

-Ôn tập thi HKI

-Làm lại tập cân phương trình hóa hoïc

_ Tuần 18 THI HỌC KÌ I