Hoa 9 Tiet 1tiet 70

- N¾m ®îc c«ng thøc ph©n tö, tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc vµ øng dông cña saccarozo.. - BiÕt tr¹ng th¸i thiªn nhiªn vµ øng dông cña saccarozo[r]

(1)

Ngày soạn: 15/08/2009 Tiết 1:

Ôn tập

I Mục tiêu

1 Ôn tập lại kiến thức nguyên tử, phân tử, công thức hóa học, tên gọi chất Axít, Bazơ, Muối

2 Củng cố lại kiến thức giải tập tính theo công thức hóa học tính theo PTHH, tập pha chế dd

II đồ dùng dạy - học

- Gi¸o viên: bảng phụ ghi tập

- Hc sinh: Ôn tập kiến thức học lớp

III Hoạt động dạy - học

Hđ giáo viên học sinh Nội dung

GV: Cho học sinh trả lời câu hỏi.

- Nguyên tử gì?

- Cho biết mối quan hệ hạt mang điện?

- Phân tử gì?

- Phn ng húa hc l gì? - Kể tên PƯHH học?

Học sinh nêu tên PƯHH học chơng trình lớp

- Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng? - Cho biết công thức chuyển đổi khối l-ợng ll-ợng chất?

- Viết công thức chuyển đổi lợng chất thể tích?

- Viết cơng thức tính nồng độ % nồng độ mol/lớt?

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau vµ

cho biết loại PƯ nào? a C + O2 ⃗to ?

b KClO3 ⃗to KCl + ? c H2 + O2 ⃗to ?

d H2 + CuO ⃗to ? + ?.

I Kiến thức cần nhớ 1 Nguyên tử.

- Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng lớp vỏ tạo electron mang ®iƯn tÝch ©m

- Sè P = Sè e

2 Ph©n tư.

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất

3 Ph¶n øng hãa häc.

- Là trình làm biến đổi chất ny thnh cht khỏc

4 Định luật bảo toàn khối lợng

A + B C + D mC + mD = mA + mB

5 Các công thức chuyển đổi

m = n M (m : khèi lỵng, n: sè mol, M:khèi lỵng mol)

V = n 22,4 (n : sè mol, V thĨ tÝch cđa chÊt khÝ ®ktc)

C% = mct

mdd

100% CM = n

V ( mol/lit)

II Bµi tËp Bµi 1.

a C + O2 ⃗to CO2

b 2KClO3 ⃗to 2KCl+ 3O2 ↑ c H2 + O2 ⃗to H2O

d H2 + CuO ⃗to Cu+ H2O đ Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu Hoạt ng 1

ôn tập kiến thức cần nhớ

(2)

® Fe + CuSO4 - - → FeSO4+ ? e Al + HCl - - → AlCl3 + ?

GV: yêu cầu học sinh hoàn thành PTHH

và học sinh nêu tên loại phản ứng

Bài tập Hòa tan 6,5 gam kÏm kim lo¹i

cần dùng vừa đủ V(ml)dd HCl 1M a Viết PTHH sảy ?

b Tính V thể tích khí hiđro thoát ở đktc?

Hs: thảo luận theo nhóm tìm cách giải tập

Gv: Yờu cu HS túm tắt viết PTHH Hs: Đại diện cho nhóm lên chữa phần b Gv: tổng kết nhận xét bớc giải tập định lợng

e 2Al +6HCl → 2AlCl3 +3H2 ↑

Bµi 2.

a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑

b Ta cã: nZn=M

m

= 6,5

65 =0,1mol - theo PTHH ta cã:

nHCl = 2nZn = 2.0,1= 0,2 mol - vËy thÓ tÝch dd HCl lµ: V= n

CM =

0,2

1 = 0,2(l) = 200ml - Theo PTHH ta cã:

nH ❑2 = nZn = 0,1 mol

vËy thể tích H2 ( đkctc) là: V H ❑2 = 0,1 22,4 = 2,24 lit

IV kiểm tra đánh giá

- Gv :Tæng kÕt lại nội dung toàn

- Lu ý hc sinh bớc giải tập định lợng

V Dặn dò

- Hs: Đọc lại ôxít SGK hóa

- Nghiên cứu thông tin Tính chất hóa học ôxít, phân loại ôxít

Ngày soạn: 15/08/2009

Chơng I

Các loại hợp chất vô cơ

Tiết :

Tính chất hóa học ôxít Khái quát phân loại ôxít

i Mục tiªu 1 KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học ơxít bazơ , ôxít axít dẫn đợc PTHH tơng ứng với chất

- Học sinh hiểu đợc sở để phân loại ơxít axít ơxít bazơ dựa vào tính chất hóa học chúng

2 Kĩ năng.

Vn dng c nhng hiu bit v tính chất hóa học ơxít để giải tập định tính định lợng

3 Thái độ.

X©y dùng cho häc sinh ý thøc ham häc muốn tìm hiểu kiến thức hóa học

II đồ dùng dạy - học

(3)

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút, nút cao su, đèn cồn, cốc thủy tinh

III hoạt động dạy - học 1 ổn định lớp

2 KiÓm tra cũ

- Em hÃy cho biết ôxít gì? Lấy ví dụ?

3 Bài mới.

Hot động Giáo viên - Học sinh. Nội dung.

Gv: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm tác dụng cđa níc víi CaO

Hs: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Qua thí nghiệm em rút đợc kết luận khả phản ứng CaO vi nc?

Gv: Nêu ví dụ khác Hs: KÕt ln

Gv: Chun ý

Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

Hs: - Cho vào ống nghiệm bột CuO sau thêm vào ml dd HCl

- Quan sát nêu tợng sảy Gv: Qua thí nghiệm em rút kết luận gì? (?) Hoàn thành PTHH sau?

Fe2O3 + HCl - - → FeCl3 + ? Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + ? Hs: Hoàn thành PTHH

- Em hÃy kết luận khả phản ứng ôxít bazơ với axÝt?

Gv:thut tr×nh vỊ néi dung tÝnh chÊt (?)Em hÃy hoàn thành PTHH sau BaO + CO2 - - →

Na2O + CO2 → Hs: Rót kÕt ln

Gv: lµm thÝ nghiƯm

- cho biết tợng sảy gi¶i thÝch rót kÕt ln ?

Hs: Thảo luận trả lời, nêu đợc P2O5 tan n-ớc tạo dd có tính axít

Gv:Nªu thªm mét sè thÝ dơ Hs: Rót kÕt ln

Gv: BiĨu diễn thí nghiệm xục khí CO2 vào dd nớc vôi

Hs: Quan sát rút nhận xét tợng thí nghiệm

- Nêu giải thích tợng sảy thí nghiÖm?

Hs: kÕt luËn

Gv: Më réng cã thể tạo thành muối trung hoà

hoặc muối axít

Hoàn thành PTHH sau: CO2 + BaO - - - →

CO2 + Na2O - - - →

Tæng kÕt

I TÝnh chÊt hãa häc ôxít.

1 Ôxít bazơ có tính chất hóa học nào?

a Tác dụng với nớc.

CaO + H2O → Ca(OH)2 BaO + H2O → Ba(OH)2

Một số ôxít bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd bazơ (Kiềm)

b Tác dụng với axít

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Ôxít bazơ tác dụng với axít tạo thành muối và nớc.

c Tác dụng với ôxít axít.

CaO + CO2 CaCO3

Một số ôxít bazơ tác dụng với ôxít axít tạo thành muối.

2 Ôxít axít có tính chất hoá học nào?

a T¸c dơng víi níc.

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Nhiều ôxít axít tác dụng với nớc tạo thành dd axít.

b Tác dụng với bazơ.

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ôxít axít tác dụng với dd bazơ tao thành muối nớc.

c Tác dụng với ôxít bazơ

CaO + CO2 CaCO3

Một số ôxít bazơ tác dụng với ôxít axít tạo thành muối.

II Khái quát phân loại ôxít.

Da vo tớnh cht hoỏ hc ơxít đợc chia Hoạt động 1

T×m hiĨu tÝnh chất hóa học ôxít bazơ.

Hot ng 2

Tìm hiểu tính chất hóa học ôxít axit

Hoạt động 3

(4)

Gv: Yªu cầu học sinh nghiên cứu thông tin sách giáo khoa

(?) Ơxít đợc phân loại nh nào? Dựa sở nào?

Hs: Tr¶ lêi

Gv: NhËn xÐt vµ chèt kiÕn thøc

lµm loại: - Ôxít bazơ - Ôxít axít - Ôxít trung tính - Ôxít lỡng tính

IV Kim tra v đánh giá

- Gv: Cho học sinh đọc kết luận chung SGK - HS: Đọc kết luận giải bi sgk/6

V Dặn dò

- Học sinh làm tập: 1, 2, sgk/6 - Đọc trớc Một số ôxít quan trọng Ngày so¹n: 20/08/2009

TiÕt 3:

Mét sè oxit quan träng

A CANXI OXIT

I Mục tiêu

- Hs hiểu đc tÝnh chÊt ho¸ häc cđa canxi oxit (CaO) - BiÕt ®c c¸c øng dơng cđa canxi oxit

- BiÕt đc phơng pháp điều chế CaO phòng thí nghiệm công nghiệp - Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng CaO khả làm tập hoá hoc

II Đồ dùng dạy học

Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm: CaO, dd HCl, dd H2SO4 loÃng, CaCO3

4 ống nghiệm, kẹp gỗ, cèc tt, èng hót

III Hoạt động dạy - học 1 ổn định lớp

2 KiÓm tra bµi cị

Nêu t/c hố học oxit bazơ, viết PTPƯ minh hoạ (HS nêu t/c; lu lại góc bảng phải để dùng cho học mới)

3 Bµi míi

(5)

GV khẳng định: CaO thuộc loại oxit bazơ Nú cú

các t/c hoá học oxit bazơ (ghi góc bảng phải)

GV yêu cầu HS quan sát mẩu CaO, nêu

các t/c vật lí

GV: Chỳng ta hóy thc số thí nghiệm để

chøng minh c¸c t/c hh CaO

GV: Yêu cầu HS làm thÝ nghiƯm

- Cho mÈu nhá CaO vµo èng nghiƯm vµ èng nghiƯm

- Nhỏ từ từ nớc vào ống nghiệm (dùng đũa tt trộn đều)

- Nhá dd HCl vµo èng nghiƯm HS: làm thí nghiệm quan sát

GV: Gọi HS nhận xét viết PTPƯ

- ë èng ngiƯm 1: P/ to¶ nhiỊu nhiƯt, sinh chất rắn màu trắng, tan nớc

GV: P/ CaO với nớc gọi p/ vôi

- Ca(OH)2 Ýt tan níc, phÇn tan níc tạo thành dd bazơ

- CaO hỳt m mnh nên dùng để làm khô nhiều chất

HS: NhËn xÐt tiÕp:

- ë èng ngiƯm 2: P/ to¶ nhiỊu nhiƯt CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

GV: Nhờ t/c CaO đợc dùng để khử chua đất

trång trät, xư lÝ níc th¶i cđa nhiều nhà máy hoá chất

GV: Thuyt trỡnh: CaO kk nhiệt độ

th-êng CaO hấp thụ CO2 tạo canxicacbonat

HS: Viết PTPƯ rút kết luận

GV: Các em hÃy nêu øng dơng cđa Canxi oxit HS: Nªu øng dơng

GV: Trong thùc tÕ ngêi ta s¶n xuÊt CaO tõ

nguyên liệu nào?

HS: Trả lời câu hỏi

GV Thuyết trình p/ hh xảy lß nung

vơi; Nhiệt sinh phân huỷ đá vơi thành vơi sống

HS ViÕt PTP¦

GV: Gọi HS đọc Em có biết?

I TÝnh chÊt cña canxioxit

1) TÝnh chÊt vËt lÝ

- CaO lµ chất rắn, màu trắng - to nóng chảy = 2585oC

2) TÝnh chÊt ho¸ häc:

a) T ¬ng t¸c víi n íc CaO + H2O  Ca(OH)2

b) T¸c dơng víi axit CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

c) T¸c dơng víi oxit axit CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r)

KÕt luËn: Canxi oxit oxit bazơ

II ứng dụng canxi oxit

SGK

III S¶n xuÊt canxi oxit

- Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt (than đá, củi, dầu )

- C¸c p/ ho¸ học xảy lò nung vôi

C + O2 to CO2

CaCO3 to CaO + CO2

IV Kiểm tra đánh giá

T×m hiĨu tÝnh chÊt cđa canxi «xÝt

Tìm hiểu sản xuất canxi ơxít Hoạt động 2

(6)

Bài tập : Viết PTPƯ cho biến đổi sau:

Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3

GV gäi HS ch÷a bµi tËp, tỉ chøc cho HS n/x vµ GV chÊm điểm V Dặn dò

Về nhà làm tập:1,2,3,4 SGK Ngày soạn: 22/08/2009

Tiết 4:

Mét sè Oxit quan träng (TiÕp)

B Lu hnh dioxit (SO2)

I Mơc tiªu

- Học sinh biết đc tính chất SO2

- Biết đc ứng dụng SO2 phơng pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm công nghiệp

- Rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng kĩ làm bàI tập tính toán theo phơng trình hóa học

- Hoá chất: H2SO4, Na2SO3, dd Ca(OH)2 - Dụng cụ: ống chữ L, bình cầu, cốc thuû tinh

III Hoạt động dạy học 1 ổn định lớp

2 KiĨm tra bµi cị

- Nªu t/c hh cđa oxit a xit - viết PTPƯ minh họa

( HS viết t/c góc phải bảng để sử dụng cho mới) Chữa 4(SGK)

( CM Ba(OH)2 = 0,5M; mBaCO3 = 19,7 gam)

3 Bµi míi

Hoạt động GV HS Nội dung

GV giíi thiƯu c¸c t/c vËt lÝ GV: Giíi thiƯu:

Lu hnh ®I o xit cã t/c hh cđa o xit a xit (C¸c t/c ghi góc bảng)

HS: nhắc lại t/c viết PTPƯ minh họa

GV: SO2 chất gây ô nhiễm kk,

những ng/nhân g©y ma a xit

HS đọc tên muối tạo thành

I TÝnh chÊt cđa lu hnh ®i oxit: 15p

a TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK

b TÝnh chÊt hãa häc:

1) T¸c dơng víi níc:

SO2 + H2O -> H2SO3

Axit sunfuzơ 2) Tác dụng với d/d ba z¬:

SO2 + Ca(OH)2 -> Ca SO3 + H2O 3) T¸c dơng víi o xit ba z¬:

SO2 + Na2O -> Na2SO3

KL: Lu huỳnh oxit oxit axit

T×m hiĨu tÝnh chÊt cđa lu huúnh §ioxit

(7)

HS tù rót kÕt ln vỊ t/c hh cđa SO2

GV giíi thiƯu c¸c øng dơng cđa SO2

GV giới thiệu cách đ/c SO2 PTNo

HS viÕt PTP¦ GV:

? SO2 thu cách cách sau:

a) Đẩy nớc

b) Đẩy k/k ( úp bình thu) c) Đẩy k/k (Ngửa bình thu) ? Giải thích

GV: Giới thiệu cách điều chế b)

công nghiệp

GV Gọi HS viết PTPƯ

II øng dơng cđa lu hnh ®ioxit

SGK

III Điều chế lu huỳnh đioxit: 4p

Trong phßng thÝ nghiƯm

a) Mi sun fit + axit (d/d HCl, H2SO4) VD: Na2SO3+H2SO4 -> Na2SO4+H2O+SO2 - Thu khí: Đẩy kk (úp bình)

b) Đun nóng H2SO4 đặc với Cu 2 Trong cơng nghiệp:

- §èt lu huúnh k/k :

S + O2 -> SO2 - §èt quặng Pirit sắt:

4 FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2

IV Kiểm tra ỏnh giỏ

- Gọi HS nhắc lại n/d chÝnh cđa bµi - HS lµm bµi (11-SGK)

V Dặn dò

- Bài tập nhà 2, 3, 4, 5, (SGK-11) - GV híng dÉn bµi

Ngày soạn: 04/09/2009

Tiết 5:

Tính chất hoá học axit

I Mục tiêu

- HS biết đợc tính chất hố học chung ca a xit

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ axit, kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối

- Tiếp tục rèn luyện kĩ giải tập tính theo PTHH

II Đồ dùng dạy - học

- Hãa chÊt: Cu, Zn, Qu× tÝm, d/d HCl, d/d NaOH, Phenolphtalein - Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống hút, èng nghiÖm

(8)

Sử dụng cho thí nghiệm: 1, 2-thêm ống đựng Cu để đối chứng; Thí nghiệm - thaybằng NaOH có nhỏ Phenolphtalein để thấy dấu hiệu p/ - Bảng phụ: Đáp án (40-SBS)

III Hoạt động dạy - học 1 ổn định lớp

2 Kiểm tra- Chữa tập

- Định nghÜa, c«ng thøc chung cđa a xit? - Gäi HS ch÷a BT2 (SGK-11)

a Cho nớc, nhúng q, phân biệt axit - bazơ, từ suy luận chất ban đầu oxit axit hay oxit bazơ

b Dùng nớc vơi để nhận SO2, cịn lại O2

3 Bµi míi

HS lµm T/no nhá giọt d/d HCl vào mẩu giấy

quì tím -> Rót nhËn xÐt

Bài tập: Trình bày p/p hh để phân biệt d/d ko màu: NaCl, NaOH, HCl

HS Làm - HS khác nhận xét, sửa sai GV Đa đáp án đúng

GV Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm HS Làm thí nghiệm:

- Cho kim loại Zn vµo èng nghiƯm - Cho Ýt Cu vµo èng nghiƯm

- Nhá 1ml d/d HCl vào ống nghiệm quan sát

HS nêu tợng, nhận xét, Viết PTPƯ.

- ống1 có bọt khí thoát ra, KL bị tan dần - ống h/tợng gì

HS viết PTPƯ Al, Fe víi d/d HCl, D/d

H2SO4 lo·ng

GV Gäi HS nªu kÕt ln

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

LÊy ml d/d NaOH vµo èng nghiƯm, nhá giät phenolphthalein vµo èng nghiệm - nhỏ từ từ H2SO4 vào - Quan sát, giải thích tợng

HS tiến hành theo hớng dẫn, nêu tợng và

viết PTPƯ

(D/d NaOH có phenolphtalein từ màu hồng trở về không màu)

GV gäi HS nªu kÕt luËn HS nªu kÕt luËn

I TÝnh chÊt hãa häc cña axit

1 Axit làm đổi màu chất thị:

D/d axit làm q tím chuyển thành màu đỏ.

2 Tác dụng với kim loại:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 

KÕt luËn:

D/d axit t/d nhiều KL tạo muối giải phãng H2

L

u ý: Axit HNO3 t/d đợc với nhiều KL, nh-ng khơnh-ng giải phónh-ng H2

3 Tác dụng với bazơ:

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O d/d d/d d/d l

KÕt luËn:

- Axit t/d với bazơ tạo muối nớc

- P/ axit với bazơ gọi p/ trung hòa. 4 Axit tác dụng với oxit bazơ:

Hot ng 1

(9)

HS nhớ lại t/c viết PTPƯ minh họa

GV giới thiệu a xit mạnh, yÕu

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O r d/d d/d l Axit t/d với o xit ba zơ tạo muối nớc. Tác dụng với muối: (Học sau) II A xit mạnh vµ a xit yÕu SGK

- HS nhắc ND

- Bài tập 2: Viết PTPƯ cho d/d HCl lần lợt t/d - GV tổ chức cho HS nhËn xÐt, sưa sai víi:

a) Ma gie; b) Sắt(III) hiđroxit; c) Kẽm oxit; d) Nhôm oxit

V Dặn dò

Bài tập nhà: 1, 2, 3, (SGK); 1, 2, (SBT) Ngày soạn: 04/09/2009

TiÕt 6:

Mét sè axit quan träng

i Mơc tiªu

- HS biết đợc tính chất hố học HCl, H2SO4 lỗng

- Biết đợc cách viết cá PTPƯ thể tính chất hố học chung axit

- Vận dụng tính chất HCl, H2SO4 việc giải tập định tính định lợng

ii đồ dùng dạy - học

- dd HCl, ddH2SO4 lỗng, quỳ tím, H2SO4 đặc, Al Zn Fe, Cu(OH)2, ddNaOH, CuO Cu

- Gi¸ èng nghiƯm, ống nghiệm, kẹp gỗ

iii hot ng dy - học 1 ổn định lớp:

2 KiĨm tra bµi cũ

1) Nêu tính chất hoá học chung axit 2) Chữa tập tr14

MgO + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 )

3 Bµi míi

GV cho HS quan s¸t dd HCl

? Em hÃy nêu tính chất vật lí cđa dd HCl

GV: Axit HCl cã nh÷ng t/c ho¸ häc cđa axit

mạnh (mà HS ghi góc bảng phải) - Các em làm thí nghiệm để chứng minh

A Axit clohi®ric:

1 TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK

2 Tính chất hố học + D/d HCl tác dụng q tím Hot ng 2

axit mạnh axit yếu

(10)

điều đó?

HS thảo luận nhóm để chọn thí nghiệm sẽ

tiÕn hµnh

GV Gọi đại diện nhóm HS nêu thí

nghiệm tiến hành

HS: Các thí nghiệm cần tiến hành là:

+ D/d HCl tác dụng quì tÝm + D/d HCl t¸c dơng víi Al + D/d HCl t¸c dơng Cu(OH)2 + D/d HCl t¸c dụng CuO

GV hớng dẫn HS cách tiến hành thÝ nghiƯm HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm råi rót nhËn

xÐt, kÕt luËn

GV gäi HS nêu tợng thí nghiệm nêu

kết luận

HS: Nêu tợng Kết luận

GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng

minh hoạ cho t/c hoá học HCl GV thuyết tr×nh vỊ øng dơng cđa HCl

GV Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc, HS

nhận xét đọc SGK

GV hớng dẫn HS cách pha loóng H2SO4 c

vào nớc, ko làm ngợc lại

GV: H2SO4 lỗng có đủ t/c hh mt

axit mạnh

GV yêu cầu HS tự viết lại t/c hh axit,

ng thi viết ptp minh hoạ - với H2SO4

HS thùc hiƯn, HS kh¸c nhËn xÐt. HS thùc hiƯn, HS kh¸c nhËn xÐt.

+ D/d HCl t¸c dơng víi kim lo¹i 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 + D/d HCl tác dụng bazơ

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O + D/d HCl t¸c dơng oxit baz¬

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Kết luận: D/d HCl có đầy đủ t/c một axit mạnh

3.øng dông:

- Điều chế muối clorua

- Làm bề mặt hàn kim loại mỏng b»ng thiÕc

- TÈy gØ KL tríc s¬n, tráng mạ kim loại - Chế biến thực phẩm, dợc phÈm

B Axit sunfuric

1) TÝnh chÊt vËt lÝ

DD H2SO4 đậm đặc cã nồng độ 98% Cách pha loãng: Cho từ từ axit vào nước 2) TÝnh chÊt ho¸ häc:

a) H2SO4 lỗng có đủ t/c hh axit

- Làm đổi màu q tím thành đỏ - Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe ) Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

- Tác dụng với bazơ

Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + 2H2O - T¸c dơng víi oxit:

H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O - T¸c dơng víi mi

1) Gọi HS nhắc lại trọng tâm cđa tiÕt häc

2) bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 a) Gọi tên, phân loại chất

b) Viết ptp (nếu có) chÊt trªn víi: - Níc

- D/d axit H2SO4 lo·ng - D/d KOH

GV gäi HS ch÷a tõng phÇn, tỉ chøc cho HS líp nhËn xÐt - ChÊt t/d níc: SO3, K2O, P2O5

- ChÊt t/d dd H2SO4 lo·ng: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, CuO - ChÊt t/d dd KOH: SO3, P2O5)

V dặn dò

- Bài tập nhà: 1, 4, 6, tr 19 - SGK Ngày soạn: 12/09/2009

TiÕt 7 :

(11)

Mét sè axit quan träng (TiÕp)

i Mơc tiªu

HS biết đợc:

- H2SO4 đặc có t/c hố học riêng Tính oxi hố, tính háo nớc, dẫn đợc ptp cho tính chất

- Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Những ứng dụng quan trọng axit đời sống, sản xuất - Các nguyên liệu công đoạn s/x H2SO4 công nghiệp

- Rèn luyện kĩ viết ptp, kĩ phân biệt lọ hoá chất nhãn, kĩ làm tập định lng

II Đồ dùng dạy - học

- Dùng cho nhóm HS - Thí nghiệm phần V - Hố chất: H2SO4 lỗng, dd BaCl2, dd Na2SO4 - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút

III Hoạt động dạy - học 1 ổn định lp

2 Kiểm tra cũ - chữa tập

- Nêu t/c hh H2SO4 loÃng, viết ptp minh hoạ - Chữa tập 6:

- GV gäi HS líp nhËn xÐt, GV chấm điểm

3 Bài mới

Hot ng ca GV HS Nội dung

GV làm thí nghiệm t/c đặc biệt H2SO4

đặc (SGK)

HS Quan sát tợng

GV gọi HS nêu tợng rút nhận

xét

HS nêu tợng thí nghiệm: SGK

GV: Khí thoát ống nghiệm khí SO2;

d/d cã mµu xanh lam lµ CuSO4

GV: Gäi HS viết phơng trình phản ứng HS: Viết phơng trình phản ứng:

GV: Gii thiu: Ngoi Cu, H2SO4 đặc tác

dụng đợc với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, khơng giải phóng khí H2

HS: Nghe vµ ghi bµi

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm SGK

HS: Lµm thÝ nghiƯm, quan sát nx

t-ợng:

GV: Hớng dẫn HS giải thích tợng nx. HS: Giải thích tợng nhận xét:

GV: Lu ý:

Khi dïng H2SO4 ph¶i hÕt søc thËn träng

GV: Yêu cầu HS quan sát hình 12 nêu các

ứng dụng quan trọng H2SO4

HS: Nêu ứng dụng H2SO4

GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất

H2SO4 công đoạn sản xuất H2SO4

HS: Hs nghe, ghi viết phơng trình phản

ứng

a) Tác dụng với kim loại:

Nhn xột : H2SO4 đặc nóng t/d với Cu, sinh SO2 d/d CuSO4

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 H2SO4 Đặc tác dụng đc với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phóng khÝ H2

b) TÝnh h¸o níc:

C12H22O11 H2SO4 dac 11H2O+ 12C

III øng dông

SGK

IV S¶n xuÊt axit H2SO4

1) Nguyên liệu: S pirit sắt (FeS2 ). 2) Các công đoạn chính:

- Sản xuất lu huúnh ®ioxit S + O2 to SO2 Hc:

4FeS2 + llO2 to 2Fe2O3 + SO2 - S¶n xuÊt lu huúnh Trioxit:

tính chất hóa học riêng axit sunfuric đặc

t×m hiĨu øng dơng cđa axit sunfuric

(12)

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm - Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm - Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch BaCl2 ,(hoặc Ba (NO3)2 , Ba (OH)2)

-> Quan s¸t, nhËn xÐt viết phơng trình phản ứng

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu tợng

Nhận xét: Gốc Sunfat =SO4 phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố Bari phân tử BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4

GV: hớng dẫn HS rút kết luận GV: Nêu khái niệm vỊ thc thư

2SO2 + O2 to V205 2S03 - S¶n xuÊt H2SO4:

SO3 + H2O H2SO4

V NhËn biÕt Axit Sunfuric vµ muèi Sunfat

Dung dịch BaCl2 (hoặc dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch Ba (OH)2 đợc dùng làm thuốc thử để nhận gốc Sunfat ở ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng

Phơng trình

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

(dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

(dd) (dd) (r) (dd)

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng các

dung dịch không mầu sau:

K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

HS: Lµm bµi lý thuyÕt vµo vë

Bài tập : Hoàn thành phơng trình ph¶n øng sau:

a) Fe + ?  ? + H2 g) H2SO4 + ?  HCl + ? b) Al + ?  Al2 (SO4)3 + ? h) Cu + ?  CuSO4 + ? + ? c) Fe (OH)3 + ?  FeCl3 + ? i) CuO + ?  ? + H2O d) KOH + ?  K3PO4 + ? k) FeS2 + ?  ? + SO2

V Bµi tËp vỊ nhµ

- Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 3, - tr.19 SGK Ngày soạn: 12/09/2009

Tiết 8:

Lun tËp

TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit

i Mục tiêu

- HS c ôn tập lại t/c hóa học oxit axit

- Rèn luyện kĩ làm tập định tính định lợng

ii đồ dùng dạy - học

- sơ đồ trống mảnh ghép tạo sơ đồ hoàn chỉnh Tr20-SGK - HS ôn tập lại t/c oxit axit, oxit bazơ, axit

iii Hoạt động dạy - học 1 ổn định lớp

2 Bµi míi

GV đính sơ đồ trống theo mẫuT-60 SBS I kiến thức cần nhớ

NhËn biÕt Axit Sunfuric vµ muèi Sunfat

(13)

HS thảo luận nhóm để hồn thành sơ đồ -> Các nhóm nhân xét, sửa sai

HS thảo luận chọn chất để viết PTPƯ minh họa cho chuyển hóa

Tiến hành tơng tự nh phần

HS làm - GV gợi ý

- Nhng o xit t/d đợc với nớc?(SO2, Na2O, CO2, CaO)

- Những o xit t/d đợc với a xit? ( CuO, Na2O, CaO.)

- Những o xit t/d đợc với d/d ba zơ (SO2, CO2)

GV: Gọi 1h/s nhắc lại bớc tập tính theo PT

Gọi HS nêu CT phải sư dơng bµi HS lµm vµo vë

1.TÝnh chÊt hãa häc cña o xit:

2 TÝnh chÊt hãa häc cđa a xit.

II Bµi tËp

1.BàI tập 1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2

Hãy cho biết chất t/d đợc với: a) Nớc

b) Axit clohi®ric c) Natri hiđroxit Viết PTPƯ có

2 Bi 2: Viết PTHH biểu diễn biến hóa sau: S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> Na2SO4 -> BaSO4

3 BàI tập 3: Hòa tan 1,2 gam Mg 50 ml d/d HCl 3M

a) ViÕt PTP¦

b) Tính thể tích khí thoát ra( đktc

c) Tính CM d/d thu đợc sau p/(coi Vd/d sau p/ thay đổi ko đáng kể so với Vd/d HCl ó dựng)

Bài giải:

a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 nHCl ban đầu = CM V =3 0,05= 0,15 mol b) nMg = 1,2 : 24 =0,05 mol

Theo PTP¦ :

nHClp/ =2nMg = 0,05 = 0,1 mol =>D HCl

nH2 = nMgCl2= nMg= 0,05 mol VH2= 0,05 22,4= 1,12 lit c) D/d sau p/ cã MgCl2,HCl d nHCl d = 0,15- 0,1= 0,05 mol CM HCl d = 0,05: 0,05= 1M CM MgCl2 = 0,05 : 0,05= 1M

IV dặn dò

- Bài tập vỊ nhµ 2,3,4,5(SGK); 1,2,3,4(SBT)

- Chuẩn bị: Nghiên cứu thực hành .Nêu mục đích, cách tiến hành.

Hot ng 2

(14)

Ngày soạn: 19/09/2009 TiÕt 9:

Thùc hµnh

TÝnh chÊt hãa häc oxit axit

I Mục tiêu

- Thông qua Tno thực hành để khắc sâu KT t/c hh o xit, a xit. - Tiếp tục rèn luyện kĩ T/hành hh , giảI bàI tập TH hh

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn then , tiÕt kiƯm häc tËp vµ thực hành hh

Sử dụng cho nhóm/1 lớp; nhãm gåm:

- Hóa chất: Vơi sống, P, d/d BaCl2, nớc; lọ hóa chất ko nhãn- có đánh số thứ tự: d/d H2SO4, HCl, Na2SO4

- Dụng cụ: lọ thủy tinh, thìa sắt, ơ/nghiệm có đánh số thứ tự, ống nghiệm không đánh số, đèn cồn

iii hoạt động dạy học 1 ổn định lớp

2 KiÓm tra

- KiĨm tra dơng cơ, hãa chÊt - TÝnh chÊt hh cđa oxit baz¬ - TÝnh chÊt hh cña oxit axit - TÝnh chÊt hh cña a xit

3 Bµi míi

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo hớng dẫn SGK,Quan sát n/x, giảI thích h/tợng

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

TÝnh chÊt hãa häc cđa o xit:

a) ThÝ nghiƯm1: Ph¶n øng cđa can xi o xit víi níc

-N/x:

+ MÈu CaO nh·o + P/ táa nhiỊu nhiƯt

+ Thư d/d sau p/ b»ng giÊy q tÝm: GiÊy q tÝm chun xanh

(15)

=> KÕt ln vỊ t/c hh cđa CaO

TiÕn hành tơng tự phần a - Nhận xét:

+ Đốt P tạo hạt nhỏ, trắng, tan đợc nớc tạo d/d suốt

+ nhúng mẩu q tím vào d/d , q tím hóa đỏ, chứng tỏ d/d thu đợc có tính a xit => Rỳt KL

GV hớng dẫn HS cách làm: - Phân loại gọi tên chất

- Dựa vào t/c hh khác để phân biệt chúng

+ D/d a xit làm q tím ngả đỏ

+ Nếu nhỏ d/d HCl H2SO4 cã d/d H2SO4 xt hiƯn kÕt tđa tr¾ng

HS nêu cách làm:.(SGK) Các nhóm HS tiến hành Tno Các nhãm b¸o c¸o K/q TNo

-> D/d thu đợc có tính ba zơ CaO + H2O -> Ca(OH)2

=> CaO cã t/c hh cđa o xit ba z¬

b) ThÝ nghiƯm 2: P/ cđa ®iphotphopenta oxit víi níc

P2O5 cã t/c cđa oxit axit 4P + 5O2 -> 2P2O5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

2 NhËn biÕt c¸c d/d.

ThÝ nghiƯm 3: Có lọ ko nhÃn, lọ

ng mt d/d là: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành Tno nhận biết lọ hóa chất

Kết thí nghiệm: - Lọ đựng d/d:……… - Lọ đựng d/d………… - Lọ đựng d/d…………

Hot ng 2

Viết tờng trình

B n tả ường trình

Tên TN Các bước tiến hành Hiện tượng, PTHH

Canxi oxit t¸c dơng víi n-íc

- Cho vµo èng nghiƯm Ýt CaO - Thêm vào -2 ml nớc

Nhỏ dd lên giấy quỳ tím Điphôtpho penta oxit tác

dụng với nớc - Đốt P mi sắt đa vào ống nghiệm - Cho nớc vào ống ng lắc tan

- Nhỏ dd lên giấy quỳ tím Nhận biết dung dÞch:

HCl, H2SO4, Na2SO4 - Lấy mẫu thử đánh số.- Lấy giấy quỳ tím nhúng vào mu th

- Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dd lại

IV kết thúc

- GV nhận xét thực hành - HS vệ sinh phòng thực hành

V dặn dò

- Hoàn thành tờng trình Ngày soạn: 19/09/2009

Tiết 10:

KiĨm tra viÕt

I Mơc tiªu

- Kiểm tra kiến thức trọng tâm chơng 1, phần o xit a xit để đánh giá k/q học tập HS

(16)

II Ma trận đề

IIi Tiến trình kiểm tra 1 ổn định lớp

2 Phát đề

PhÇn I. Trắc nghiệm khách quan

Hóy khoanh trũn vo mt chữ A B, C, D đứng trớc câu đúng.

Câu 1: Đơn chất sau tác dụng với dung dÞch H2SO4 lo·ng sinh chÊt khÝ:

A Cacbon B Sắt C Đồng D Bạc

Cõu 2: Cht tác dụng với nớc tạo thành dung dịch làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ:

A CO2 B K2O C P2O5 D

SO2

Câu 3: Giấy q tím chuyển màu đỏ nhúng vào dung dịch đợc tạo thành từ :

A 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH; B mol HCl vµ mol KOH C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl; D mol H2SO4 vµ 1,7 mol NaOH

Phần II Tự luận

Câu 4: Cho chất sau: CuO, Cu, MgO, H2O, SO2, FeCl3 H·y chän nh÷ng chÊt thÝch hỵp

để điền vào chỗ

trống hoàn thành phơng trình phản ứng sau: A HCl +  CuCl2 +

B H2SO4 đặc nóng + Cu  CuSO4 + H2O + C Mg (OH)2 (r)  + H2O

D HCl + Fe2O3  +

Câu 5: Có lọ không ghi nhãn, lọ đựng chất rắn, trắng l CaO v P2O5 Hóy nhn

biết chất

phơng pháp hoá học Viết phơng trình phản ứng xảy

Câu 6: Cho 50 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dÞch H2SO4 0,5 M TÝnh

nồng độ mol

dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể

biĨu ®iĨm

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Câu (1 điểm): B; Câu (1 điểm): B ; Câu (1 điểm): D

Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (2 điểm)

(17)

C Mg(OH)2  MgO + H2O (0,5 ®iÓm) D 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O (0,5 điểm)

Câu 5(2 đ)

- Đánh số tt lọ hóa chất lấy mẫu thử 0,25 đ - Cho nớc vào ống nghiệm lắc 0,5 đ

- Lần lợt nhỏ d/d thu đợc vào giấy quì tím 0,25 đ + Nếu giấy q tím ngả xanh:d/d Ca(OH)2, chất bột ban đầu CaO CaO + H2O -> Ca(OH)2 0,5 đ

+ Nếu q tím nhả đỏ, d/d H3PO4, chất bột ban đầu P2O5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 0,5 đ Câu 6:(3đ)

nNaOH= 0,05 = 0,05 mol

nH2SO4= 0,05 0,5 = 0,025 mol 0,5 ® 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O 0,5 đ Theo PTPƯ nNaOH= nH2SO4= 0,025 = 0,05 mol

=> vừa đủ2 chất , ko d 0,5 đ nNa2SO4= nH2SO4= 0,05mol; 0,5 đ Vd/d sau p/= 0,05 + 0,05 = 0,1 lit 0,5 đ CM(Na2SO4) =0,05 : 0,1 = 0,005 M 0,5 đ

Ngày soạn: 26/09/2009 Tiết 11:

Tính chất hóa học bazơ

i Mục tiêu

HS biết đợc:

- Những t/c hh chung ba zơ viết đợc PTHH tơng ứng cho t/c

- HS vận dụng hiểu biết t/c hh ba zơ để giải thích t-ợng thờng gặp đ/s sản xuất

- HS vận dụng đợc t/c bazơ để làm BT định tính định lợng

ii đồ dùng dạy học

- nhãm HS lµm thÝ nghiƯm ë líp

- Hóa chất: D/ Ca(OH)2, d/d NaOH, phenolphthalein, q tím, Cu(OH)2 - Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống hút

- Bảng phụ chép BT đáp án 2(75)SBS

2 Bµi míi

HS lµm Tno theo híng dÉn SGK => Đại diện nhóm HS nêu n/x

Bi tập 1: Có lọ ko nhãn, lọ đựng 1

trong d/d ko màu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl

1 Tác dụng d/d bazơ với chất thị màu

- D/d ba z(Kim) lm i màu chất thị: + Q tím ngả xanh

+ Phenoltalein ko màu ngả đỏ Hoạt ng 1

(18)

HÃy trình bày cách phân biệt lọ d/d mà dùng quì tÝm

(Dùng q tím, nhận đợc d/d Ba(OH)2 Cịn

lại d/d axit, dùng d/d BaCl2, nhận đợc

H2SO4)

HS nhớ lại t/c (Bài oxit) viết PTPƯ minh họa

GV: Gọi HS lên bảng viết PTHH

HS nhớ lại KT a xit

P/ a xit ba zơ gọi p/ gì?

HS làm thí nghiệm nung Cu(OH)2 nhận xét màu chất rắn trớc sau nung

2 Tác dụng d/d ba zơ vói oxit axit D/d ba z¬ t/d víi o xit a xit tạo muối nớc Ca(OH)2 + SO2 -> CaCO3 + H2O

Kết luận:

Dung dịch bazơ t/d với oxit axit tạo thành muối nớc

3 Tác dơng víi axit

Ba zơ tan ko tan t/d đợc với a xit tạo muối nớc

Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O r d/d d/d l Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O d/d d/d d/d l

4 Ba zơ ko tan bị nhiệt phân hủy

Bazơ ko tan bị nhiệt phân hủy tạo oxit n-ớc

Cu(OH)2 to CuO + H2O r(xanh) r(®en) l

III kiểm tra đánh giá

Nêu t/c hh ba zơ, phân biệt t/c ba zơ tan ba zơ ko tan Cho c¸c chÊt sau:Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2

- Gọi tên , phân loại chất - Trong chất trên, chất t/d với: * D/d H2SO4 lo·ng

* KhÝ CO2

Chất bị nhiệt phân hủy? Viết PTPƯ xảy HS làm vào GV hớng dẫn cần

V dặn dò

- Bài tập nhà:1,2,3,4,5(SGK); 1,2,3(SBT) Hoạt động 2

Hoạt ng 3

Tác dụng bazơ với axit

Hot ng 4

(19)

Ngày soạn: 26/09/2009 TiÕt 12:

Mét sè baz¬ quan träng

A natri hiđoxit I mục tiêu

- HS bit c t/c vật lí, t/c hh NaOH Viết đợc PTPƯ minh họa cho t/c hh NaOH

- BiÕt p/p SX NaOH c«ng nghiƯp

- Rèn luyện kĩ làm định tính định lợng môn

- Hãa chÊt: NaOH khan , níc

- Dơng cơ: èng nghiƯm, th×a thđy tinh, nhiƯt kÕ

iii hoạt động dạy học 1 ổn định lp

2 Kiểm tra- Chữa tập

- Nêu t/c hh ba zơ tan(kiềm) (Ghi lại góc bảng phải để giữ lại học mi)

Nêu t/c hh ba zơ ko tan So sánh t/c ba zơ tan ba zơ ko tan - HS chữa BT SGK -25

3 Bµi míi

HS quan sát NaOH khan ống nghiệm Cho nớc vào Ô/n, lắc đều, xờ tay vào Ô/n => Nhận xét ht

HS đọc SGK để bổ xung t/c vạt lí d/d NaOH

Natri hiđroxit thuộc loại h/c hh nào? -> Dự đoán t/c hh NaOH? Viết PTPƯ minh họa

HS quan sát hình vẽ Những ứng dụng NaOH

-> Một em nêu ứng dụng NaOH

I TÝnh chÊt vËt lÝ SGK

II TÝnh chÊt hãa häc

NaOH có đủ t/c hh ba zơ tan D/d NaOH làm q tím ngả xanh, phenoltalein ko màu ngả đỏ

2) T¸c dơng víi a xit

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O 3) T¸c dơng víi o xit a xit 2NaOH + SO3 ->Na2SO4 + H2O 4) T/d d d muèi

III ứng dụng SGK Hoạt động 1 Tính chất vật lý

Hoạt động 2 Tính chất hóa học

øng dơng cđa natrihidroxit

(20)

GV giíi thiƯu IV S¶n xt nat ri hi đ ro xit: 3p

Điện phân d/d NaCl bÃo hòa( có màng ngăn)

2NaCl + 2H2O ĐP 2NaOH + Cl2 + H2 MN

Gọi HS nhắc lại nd bµi

Bài tập 1: Hồn thành PTPƯ cho sơ đồ sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

HS lµm bµi tËp vµo vë, GV chÊm vë cđa sè HS

V dặn dò

- Bài tập: 1, 2, 3, 4(SGK); 1, 2(SBT)

Ngày soạn: 03/10/2009 TiÕt 13:

Mét sè baz¬ quan träng(TiÕp)

b canxi hiđoxit i Mục tiêu

- HS bit c t/c vật lí, t/c hh can xi hi đ ro xit - Biết cách pha chế d/d can xi hi đ ro xit

- Biết ứng dụng đ/s can xi hi đ ro xit - Biết ý nghĩa độ pH d/d

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ, khả làm BT định lợng

- 4nhãm HS/1líp

- Hóa chất: Vơi tơi cha pha lỗng, nớc, d/d HCl, q tím, phenol talein, nớc chanh (ko đờng), d/d a moniac; nớc giếng hay nớc suối

- D/cơ: GiÊy läc, phƠu, 2cèc thđy tinh, èng thỉi, que ngo¸y, èng nghiƯm -> Sư dơng cho c¸c Tno:

(21)

+ Phần 2a, 2b, 2c, + Phần II: Thử độ pH

Bảng phụ: Chép BT2( 90- SBS)-Đầu đáp án.

2 KiĨm tra, ch÷a BT

1 Nêu t/c hh Ca(OH)2 (HS ghi lại t/c vào góc bảng phải)

2 Gọi HS chữa BT 2(27-SGK) Các PTPƯ đ/c Ca(OH)2:

1) CaO + H2O -> Ca(OH)2

2) Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaOH

Bµi míi

HS pha chÕ d/d Ca(OH)2 theo híng dÉn SGK

=> n/x: Ca(OH)2 Ýt tan, phần tan nớc d/d can xi hiđroxit( nớc vôi trong)

HS dự đoán t/c hh Ca(OH)2 giải thích lí chọn

GV gii thiệu t/c hh ba zơ đợc ghi góc bảng phải, HS nhắc lại t/c viết PTP minh

Các nhóm HS làm Tno CM t/c hh cđa ba z¬ tan

(HS chia đơi lợng d/d Ca(OH) để làm Tno) Phần c, dùng thở sục vào nớc vơi

HS kĨ ng dung Ca(OH)2 đ/s GV phân tích chÊt cđa øng dơng XD

GV giíi thiƯu vỊ thang pH Giíi thiƯu vỊ giÊypH

Hớng dẫn HS xác định độ pH của: Nớc chanh

D/d NH3

Nớc suối nớc giếng gia đình

I TÝnh chÊt

1 Pha chÕ d/d canxihi®ro xit HS pha chÕ d/d Ca(OH)2 2 TÝnh chÊt hãa häc

Ca(OH)2 có t/c hh ba zơ tan

a) làm đổi màu chất thị

D/d Ca(OH)2 làm đổi màu q tím thành xanh, d/d phenolphthalein ko màu ngả đỏ

b) T¸c dơng víi a xit

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

c) T¸c dơng víi oxit axit

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

d) T/d víi d/d mi

3 øng dơng SGK

II Thang pH

Ngòi ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ ba zơ d/d

* NÕu pH = : D/d lµ trung tÝnh * NÕu pH > 7: D/d cã tÝnh ba z¬ * NÕu pH < 7: D/d cã tÝnh a xit

PH lớn, độ ba zơ d/d lớn; pH nhỏ, độ a xit d/d cànglớn

TÝnh chÊt cña canxihidroxit

(22)

1 Nhắc lại ND học

2 Bài tập 1: Có lọ ko nhãn, lọ đựng d/d ko màu sau:

Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4 Chỉ ding quì tím, hÃy phân biệt d/d GV gọi HS nêu cách làm- Gọi HS khác n/x

V dặn dò

- Bài tập nhà: 1,2,3,4(SGK); 3, 4( SBT)

Ngày soạn: 03/10/2009 TiÕt 14:

TÝnh chÊt hãa häc cña muèi

i Mơc tiªu HS biÕt:

- C¸c tÝnh chÊt hãa häc cđa mi

- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để p/ trao đổi thực đợc

- Rèn luyện khả viết PTPƯ Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

- Rèn luyện kĩ tính toán tËp hãa häc

- Mỗi lớp nhóm làm thí nghiệm

- Hãa chÊt: Cu, Fe, d/d AgNO3, d/d Cu SO4,d/d BaCl2, d/d H2SO4, d/d NaCl, d/d NaOH, d/d BaCl2

- Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút , kẹp gỗ, cèc thđy tinh -> Sư dơng cho c¸c thÝ nghiƯm.:

+ PhÇn Cu + AgNO3 BaCl2 + H2SO4, CuSO4 + NaOH AgNO3 + NaCl

+ PhÇn II.3 Cho BaCl2 + CuSO4 - PhiÕu viÕt c¸c PTHH

2 KiĨm tra- Ch÷a BT

- Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2, viết PTPƯ minh họa cho t/c đó? - Gọi HS chữa BT 1-30 SGK GV nhận xét cho điểm

3 Bµi míi

HS lµm TN theo híng dÉn SGK cã thêm đoạn dây sắt cho vào ống nghiệm CuSO4

Quan sát tợng, giải thích viết PTPƯ => Rút kết luận

Tiến hành tơng tự phần

Hớng dẫn hs viết PTPƯ lên phiếu

I TÝnh chÊt hh cña muèi:

Muối tác dụng với kim loại

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu SO4 Fe SO4 + Cu D/d muèi cã thÓ t/d với kim loại tạo muối kim loại míi

2 Mi t¸c dơng víi axit

H2SO4(dd)+ BaCl2(dd) -> 2HCl(dd) + Ba SO4(r) Hoạt động 1

(23)

GV : Gi¬Ý thiƯu : NhiỊu muối bị phân hủy to cao nh KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3 -> HS viÕt PTP¦

GV giới thiệu: P/ thuộc loại p/ trao đổi Vây: p/ trao i l gỡ?

BT: HÃy hoàn thành PTPƯ sau vµ cho biÕt

p/ thuộc loại p/ trao đổi? 1) BaCl2 + Na2SO4 -> 2) Al + AgNO3 -> 3) Cu SO4 + NaOH -> 4) Na2CO3 + H2SO4 ->

GV híng dẫn HS làm thí nghiệm so sánh: Nhỏ 1-> giät d/d BaCl2 vµo èng nghiƯm cã chøa ml d/d NaOH

-> Quan sát (không có dấu hiƯu p/)

HS so s¸nh víi c¸c thi nghiƯm phần I rút KL

Muối tác dụng với axit tạo thành muối axit

3 Muối tác dụng víi muèi:

AgNO3(dd) + NaCl(dd) -> AgCl(r) + NaNO3(dd) Hai d/d mi cã thĨ t/d víi t¹o mi míi

4 Mi t¸c dơng víi ba z¬:

CuSO4(dd + 2NaOH(dd) Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)

D/d muối t/d d/d ba zơ tạo muối bazơ

5 Phản ứng phân hñy muèi: 2KClO3 to, MnO2 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4+ MnO2 + O2

II Phản ứng trao đổi d/d : 8p

1 NhËn xÐt c¸c p/ cđa mi

Các p/ muối với a xit, với d/d muối, với d/d bazơ xảy có trao đổi thành phần với để tạo h/c 2 Phản ứng trao đổi:

SGK

3 Điều kiện xảy p/ trao đổi:

Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí

Lu ý: Phản ứng trung hịa thuộc loại phản ứng trao đổi xảy

- HS nhắc lại n/d

V dặn dò

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK-tr 33)

Ngày soạn: 10/10/2009 Tiết 15:

Mét sè muèi quan träng

I Môc tiªu

HS biÕt:

- TÝnh chÊt vËt lÝ, t/c hh cña mét sè muèi quan trọng nh: NaCl, KNO3 - Trạng thái thiên nhiên, cách khai th¸c muèi NaCl

- Những ứng dụng quan trọng muối Natriclorua Kalinit rat Hoạt động 2

(24)

- Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ kĩ làm tập định tớnh

ii Đồ dùng dạy học

- Tranh sản xuất muối ăn - Hóa chất: Muối KNO3

1 Nêu t/c hh muối, viết PTPƯ minh họa Định nghĩa p/ trao đổi, ĐK để p/ trao đổi thực đợc Chữa BT 3:

a) Muối t/d đợc với d/d NaOH là: Mg(NO3)2, CuCl2.

b) khơng có dung dịch muối t/d đợc với d/d HCl c) Muối t/d đợc với d/d AgNO3 CuCl2

3 Bµi míi

Trong tự nhiên em thấy muối ăn có đâu?

GV gii thiu t l mui có nớc biển HS đọc SGK-34

Em h·y trình bày cách khai thác NaCl từ nớc biển

Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lòng đất, ngời ta làm nào?

HS quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng NaCl

HS quan sát lọ đựng KNO3 Giới thiệu t/c ca KNO3

GV phân tích ứng dụng cña KNO3

I Muèi Natri clorua NaCl

1 Trạng thái tự nhiên:

- Nớc biển (chứa 27kg/m3 níc biĨn.) - Mi má

2 C¸ch khai th¸c:

Cho nớc biển bay từ từ Muối mỏ đào hầm giếng 3 ứng dụng:

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

- Dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 …là sở cho nhiều ngành công nghiệp khác

II Muối Kali nitrat KNO3: (còn gọi là

diªm tiªu)

Trong tù nhiªn cã Ýt 1 Tính chất:

KNO3 chát rắn màu trắng, tan nhiỊu níc

Bị phân hủy nhiệt độ cao:

2KNO3(r) to 2KNO2(r) + O2(k)

2 øng dông:

SGK Hoạt động 1

T×m hiĨu vỊ Mi natriclorua

(25)

HS: Lắng nghe ghi nhí

Bµi tËp 1:

Viết PTPƯ thực chuyển đổi hh sau:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu Cu(NO3)2 Na NaOH NaCl AgCl

Na2CO3

V Dặn dò

- Bài tập: 1,2,3,4,5(36-SGK)

Ngày soạn: 12/10/2009 Tiết 16:

Phân bón hãa häc

I Mơc tiªu

HS biÕt:

- Phân bón hóa học gì? Vai trị nguyen tố hóa học trồng

- Biết công thức số loại phân bón hóa học thờng dùng hiểu số tính chất loại phân bón

- Rèn luyện khả phân biệt số mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hóa hc

- Các mÉu ph©n bãn hãa häc

Trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối NaCl? 2.Gọi HS ch÷a BT 4(36-SGK)

(D/d NaOH dùng để phân biệt a,b

a) Cu SO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

d/d(xanh) d/d r(xanh) d/d Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 2Na2SO4

d/d d/d r(n©u) d/d b) Cu SO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

dd xanh dd r(xanh) dd Na2SO4 vµ NaOH ko cã p/)

(26)

GV giới thiệu thành phần thực vật - Níc chiÕm tØ lƯ rÊt lín (kho¶ng 90%) Trong 10% chất khô lại:

+ Có 99% nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S

+ Còn 1% nguyên tố vi lợng: B, Cu, Zn, Fe, Mn

HS đọc SGK

GV giới thiệu: Phân bón hh dùng dạng đơn dạng kép

GV thuyết trình, cho HS quan sát mẫu phân hoá học

HS c phn : Em cú bit

I.Những nhu cầu trồng

1 Thành phần thực vật

- Níc chiÕm tØ lƯ rÊt lín (kho¶ng 90%) Trong 10% chất khô lại:

+ Có 99% nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S

+ Còn 1% nguyên tè vi lỵng: B, Cu, Zn, Fe, Mn

2 Vai trị ngun tố hóa học đối với thực vật

SGK

II Những phân bón hh thờng dùng: 1 Phân bón đơn:

Phân bón đơn chứa ba ng/tố d/d đạm(N), lân(P) kali(K) a) Phân đạm: Một số phân đạm thờng dùng là:

- Ure: CO(NH2)2 tan níc

- Amoni nitrat: NH4NO3 tan níc - Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan níc b) Ph©n lân: Một số phân lân thờng dùng là:

- Phơtphat tự nhiên: Thành phần Ca3(PO4)3 khơng tan nớc, tan chậm đất chua

- Supephôtphat: phân lân qua chế biến hoá học, thành phần có Ca(H2PO4)2 tan đợc nớc

c) Phân ka li : Thờng dùng KCl, K2SO4 dễ tan nớc

2 Ph©n bãn kÐp:

Có chứa ng/tố N, P, K 3 Phân vi lợng

Có chứa lợng ng/tố hh dới dạng h/c cần thiết cho sù p/triÕn cđa c©y nh bo, kÏm, mangan …

Bµi tập : HS làm baìo vào vở, gọi HS làm bảng

Tớnh t/p phn trm v lợng ng/tố có đạm u re CO(NH2)2 (%C= 12: 60 100= 20%;

%O= 26,67%; %N= 46,67%; %H= 6,67%)

V Dặn dò

Hot ng 1

Những nhu cầu câytrồng

Hot ng 2

(27)

- Bài tập: 1,2,3 (39-SGK) Ngày soạn: 18/10/2009

Tiết 17:

Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

I Mục tiêu

- HS biết đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ, viết đợc PTHH thể chuyển hố loại h/c vơ

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ hh

S đồ mối quan hệ loại h/c vô T40-SGK dạng câm

III hoạt động dạy học 1.ổn định lớp

Kể tên loại phân bón thờng dùng- Đối với loại, hÃy viết CTHH minh hoạ

Gọi HS chữa BT SGK-tr39 phần a,b - GV gọi HS khác n/x - GV chấm điểm

(Nhóm phân bón đơn gồm: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO2, Ca3(SO4)2, Ca(H2PO4)2, KNO3

Ph©n bãn kÐp gåm: (NH4)2HPO4)

3 Bµi míi

GV đính sơ đồ mối quan hệ loại

h/c v« dạng câm (Theo mẫu tr114 SBS Yêu cầu HS th¶o ln nhãm

- Điền vào trống loại h/c vô cho phù hợp (Dùng mảnh ghép đính lên bảng) - Chọn loại chất t/d để thực chuyển hoá sơ đồ

HS thùc hiƯn

GV gäi c¸c HS kh¸c n/x

GV yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ cho s¬

đồ phần I - em làm bảng

HS thùc hiƯn, HS kh¸c nhËn xÐt.

GV gọi HS điền trạng thái chất p/t

1,2,3,4,5

I Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

(Chuyển hoá:

(1): O xit ba z¬+ A xit

(2): o xit a xit + d/d ba zơ (hoạc o xit ba z¬) (3) : Mét sè o xit ba z¬ + nớc.

(4): Phân huỷ ba zơ ko tan (5) : Cho o xit a xit( Trõ SiO2) + níc

(6) (7): Cho d/d ba z¬ + d/d muèi (8) : Cho muèi + a xit

(9) : Cho axit + bazơ (hoặc oxít bazơ, hoặc một số muối, số KL)

II Những p/ hh minh ho¹

1) MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O Hoạt động 1

mèi quan hÖ loại hợp chất vô cơ

Hot ng 2

(28)

(HS viết PTPƯ khác, bản chất)

r d/d d/d l 2) SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O k d/d d/d l 3) Na2O + H2O -> 2NaOH r l d/d

4) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

r r l

5) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 r l d/d

6) KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O 7) CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl 8) AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3 9) 6HCl + Al2O3 -> 2AlCl3 + 3H2O

Bài tập1:HS làm vào vở, gọi em lên bảng, HS khác nhận xét: Viết PTPƯ cho biến đổi hh sau:

a) Na2O NaOH Na2SO4 NaCl NaNO3

b) Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

Bµi tËp 2: HS lµm bµi vµo vở, em lên bảng, HS khác nhận xét, phân tích tìm điểm hợp lí, cha hợp lí GV nhận xét chấm điểm

Cho c¸c chÊt: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2

HÃy xắp xếp chất thành dÃy chuyển hoá viết PTPƯ Có thể xắp xÕp:

CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu Cu SO4 Hc: Cu CuO Cu SO4 CuCl2 Cu(OH)2 Hc: Cu Cu SO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO

V Dặn dò

- Bài tập nhà: 1,2,3,4(SGK - tr41) Ngày soạn: 20/10/2009

TiÕt 18

Lun tËp ch¬ng I

Các loại hợp chất vô cơ

I Mục tiêu

- HS đợc ôn tập để hiểu kĩ t/c loại h/c vô cơ- Mối quan hệ chúng - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ hh , kĩ phân biệt hoá chất

- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập nh lng

- Mỗi nhóm HS sơ đồ phân loại h/c vơ dạng trống

- B¶ng phơ ghi nd BT2 (phầnII) hớng dẫn kẻ bảng làm BT2 - HS ôn lại kiến thức chơng I

III Hot động dạy học 1 ổn định lớp

(29)

HS hoạt động nhóm dùng sơ đồ phân loại

các h/c vô dạng trống:

Điền loại h/c vô vào ô trống cho phù hợp

1 nhóm HS báo cáo k/q bảng

GV gäi c¸c HS kh¸c n/x

GV đính tranh sơ đồ t/c hh loại h/c

vô lên bảng (Sơ đồ 2-42 SGK)

? Nhắc lại t/c hh o xit ba zơ, o xit a xit, ba z¬ , a xit, muèi

HS trả lời câu hỏi

GV: ? Ngoi t/c muối đợc trình

bày sơ đồ, muối cịn có t/c nào?

GV chép lên bảng đề luyện tập 1

Trình bày p/p hh để phân biệt lọ hố chất bị nhãn mà ding q tím:

KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

HS lµm bµi tËp vào

Gọi HS làm bảng- HS khác n/x

GV giới thiệu n/d bảng phụ

Bài tập 2:

Cho chất Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5

I KiÕn thức cần nhớ: 20p 1 Phân loại hợp chất vô cơ

(SGK)

2 Tính chất hh loại h/c vô cơ (SGK)

II Luyện tập: 22p Bài tập 1

Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

- Lần lợt lấy lọ giọt d/d nhỏ vào mẩu quì tím

+ Nếu quì tím chun xanh: lµ d/d KOH, Ba(OH)2 ( Nhãm 1)

+ Nếu q tím chuyển đỏ d/d HCl, H2SO4 (Nhóm 2)

+ NÕu q tÝm ko chuyển màu d/d KCl - Lần luơt lấy d/d nhóm nhỏ vào ống nghiệm cã chøa d/d ë nhãm

+ Nếu thấy có kết tủa trắng chất nhãm lµ Ba(OH)2, chÊt ë nhãm lµ H2SO4 + Chất lại nhóm KOH

+ Chất lại nhóm HCl Ba(OH)2 + H2SO4 -> Ba SO4 + 2H2O D/d d/d r(trắng) l

Bài tập 2

Hot ng 1

Ôn tập lại kiến thức cÇn nhí

(30)

1) Gọi tên , phân loại chất 2) Trong chất trên, chất t/d đợc với:

a)D/d HCl b) D/d Ba(OH)2 c) D/d BaCl2

Viết PTPƯ xảy

HS làm vào theo hớng dẫn kẻ bảng

của GV

Bµi tËp 3:

Hồ tan 9,2 g hh gồm Mg, MgO , cần vừa đủ m gam d/d HCl 14,6% Sau p/ thu đợc 1,12 lit khí (ở ĐKTC)

a TÝnh % vỊ khèi lỵng chất h/h ban đầu

b Tính m?

c Tính nồng độ % d/d thu đợc sau p/

GV gọi HS nêu hớng giải cho phần a -GV ghi lại bớc giải

-ViÕt PTP¦ - TÝnh nH2

PTP¦:

1) Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O 2) CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 3) K2SO4 + Ba(OH)2 -> Ba SO4 + 2KOH 4) K2SO4 + BaCl2 -> Ba SO4 + 2KCl 5) 2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2+ 2H2O 6) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

7) NaOH + HCl -> NaCl + H2O

8) P2O5 + 3Ba(OH)2 -> Ba3(PO4)2 + 3H2O Bµi tËp 3

a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (2) nH2 = V : 22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol Theo PT(1) :

nMg =nMgCl2 =nH2 = 0,05 mol

mMg h/h =n M = 0,05 24 = 1,2 gam -> mMgO h/h = 9,2 – 1,2 = gam %Mg = (1,2: 9,2) 100 = 13% %MgO = 100% - 13% = 87% b) Theo PT(1):

nHCl = nH2 = 0,05 = 0,1mol

T T

Công

thức Tên gọi Phân loại

Tác dụng với d/d HCl Tác dụng víi d/d Ba(OH)2 T¸c dơng víi d/d BaCl2 Mg(OH)2 CaCO3 K2SO4 HNO3 CuO NaOH P2O5 Magiehiđ roxit Canxicacbonat Kalisunfat Axitnitric Đồng oxit Natrihiđrôxit Điphotpho pentaoxit

Ba zơ (ko tan) Muối (ko tan) Muèi (Tan) Axit

(31)

- Tõ nH2 -> TÝnh nMg -> mMg

- TÝnh mMgO -> Tính % khối lợng chất

HS làm bài

HS khác nhận xét sửa sai

Tiến hành tơng tự phần a Hớng giải:

-TÝnh nHCl -TÝnh m HCl -TÝnh m d/d HCl -D/d sau p/ cã MgCl2

- TÝnh nMgCl2 (1 +2) -> mMgCl2 - TÝnh k/l d/d sau p/ TÝnh C% cña MgCl2

nMgO = m: M = : 40 = 0,2 mol Theo PT(2):

nHCl = nMgO = 0,2 = 0,4 mol -> nHCl cÇn ding = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol mHCl cÇn cã = 0,5 36,5 = 18,25 gam -> md/d HCl = (mct 100): C%

= (18,25 100) : 14,6 c) nMgCl2 (1) = 0,05 mol

nMgCl2 (2) = nMgO = 0,2 mol

nMgCl2 (1+2) = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol mMgCl2 = 0,25 95 = 23,75 gam md/d sau p/ = mh/h + md/dHCl –mH2 = 9,2 +125 – 0,05 = 134,1 gam

C%MgCl2 = (23,75 100) : 134,1 = 17,7% = 125 gam

iv dặn dò

- Bài tập nhà: 1,2,3(42 SGK)

Ngày soạn: 23/10/2009

TiÕt 19

Thùc hµnh

TÝnh chÊt hoá học bazơ muối

I Mục tiêu

- HS đợc củng cố kiến thức học thực nghiệm

(32)

II §å dùng dạy học

- Chuẩn bị cho lớp nhóm làm Tno

- Hoá chất: d/d NaOH, d/d FeCl3, d/d HCl, ds/d Cu SO4, d/d Na2SO4, d/d BaCl2, d/d H2SO4, đinh sắt

- iu ch Cu(OH)2 : Cho NaOH t/d Cu SO4, tạo Cu(OH)2 kết tủa Na2SO4.Lọc d/d sau p/ thu đợc Cu(OH)2

III hoạt động dạy học 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra

KiÓm tra s chuẩn bị HS Nêu t/c hh ba zơ Nêu t/c hh cđa mi

HS viÕt lªn bảng tính chất hóa học bazơ muối 3 Bµi míi

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

HS lµm Tno theo híng dÉn cđa GV vµ SGK

- Quan sát tợng - Giải thích tợng

- Viết PTHH

GV ®i kiĨm tra, híng dÉn tõng nhãm

Tiến hành tơng tự Tno 1

HS báo cáo kÕt qu¶ -> Rót kÕt ln vỊ t/c hh

của ba zơ

I Tiến hành thí nghiệm

1 Tính chất hoá học bazơ:

Thớ nghim : Nat ri hi đ ro xit t/d muối - Hiện tợng: Xuất chất ko tan màu nâu

- Giải thích: P/ tạo thành Fe(OH)3 ko tan 3NaOH + FeCl3 -> 3NaCl + Fe(OH)3 d/d d/d d/d r

ThÝ nghiệm 2: Đồng (II) hi đ ro xit t/d a xit - Hiện tợng:Cu(OH)2 bị hoà tan thành d/d màu xanh lam

- Giải thích h/t :Cu SO4 t/d với d/d a xit sinh d/d muối đồng màu xanh lam

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + H2O r d/d d/d l Hoạt động 1

Lµm thÝ nghiƯm vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬

(33)

Thí nghiệm 3,4,5 tiến hành tơng tự T/n

HS lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn SGK GV theo dõi uốn nắn HS

Nêu h/t giải thích h/t Viết PTPƯ

=> HS báo kết quả, rút kết luận t/c hh của mi

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi:

ThÝ nghiƯm : §ång (II) sun fat t/d víi kim loại

- Hiện tợng:

+ Cú kim loại màu đỏ bám dây sắt + D/d ban đầucó màu xanh lam bị nhạt dần - Giải thích h/t:

+ Sắt đẩy đồng khỏi đồng sun fat + Một phần sắt bị hoà tan

Fe + Cu SO4 -> Fe SO4 + Cu r d/d d/d r ThÝ nghiÖm Ba ri clo rua t/d muèi

- Hiện tợng: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

- Giải thích h/t: P/ tạo thành Ba SO4 ko tan BaCl2 + Na2 SO4 -> Ba SO4 + 2NaCl D/d d/d r d/d ThÝ nghiÖm 5: Bariclorua t/d víi axit

-Hiện tợng: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

- Giải thích: P/ tạo Ba SO4 ko tan axit BaCl2 + H2SO4 -> Ba SO4 + 2HCl D/d d/d r d/d

II.Hoµn thµnh tờng trình HS làm tờng trình theo mÉu

- GV nhËn xÐt bi thùc hµnh

- Cho HS vƯ sinh líp häc, thu dän dơng

V Dặn dò

- Hoàn thành tờng trình

Ngày soạn: 27/10/2009 Tiết 20

KiĨm tra tiÕt

I Mơc tiªu

- Kiểm tra kiến thức trọng tâm phần ba zơ muối để đánh giá k/q học tập HS

- Rèn luyện khả t tính tự giác HS

II Tiến trình kiÓm tra

1 ổn định lớp: KTSS Phát đề KT:

a phần trắc nghiệm Hoạt động 3

(34)

Câu 1: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng d/d H2SO4 lỗng, HCl, Na2SO4 Hãy tìm thuốc thử nhận biết d/d đựng lọ

Chọn đáp án

A Dùng quỳ tím, sau dùng d/d AgNO3 B Dùng quỳ tím, sau dùng d/d BaCl2 C Dùng d/d AgNO3 sau ding quỳ tím D Tất c u ỳng

Câu 2: HÃy điền số 1, 2, 3, tợng tính chất thích hợp vào ô trống bảng sau:

1 Chất tạo thành kết tủa trắng, không tan axit

2 Chất tạo thành kết tảu đỏ nâu, tan đợc dung dịch axit Chất tạo thành sủi bọt khí, chất rắn ban đầu tan dần

4 Chất tạo thành kết tủa trắng, tan đợc dung dịch axit

ThÝ nghiƯm HiƯn tỵng

Nhá 2-3 giọt BaCl2 dung dịch CuSO4

Nhỏ 2-3 giọt dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch HCl vào CaCO3

b phần tự luận

Câu 3: Có chất sau: Zn(OH)2 , Zn SO4 , ZnO, ZnCl2 , Zn H·y lËp dÃy biến hoá gồm

các chất viết PTPƯ

Câu 4: Ngời ta trộn 100 gam dung dÞch cã chøa 10,2 gam NaCl víi 170 gam dung dịch

AgNO3 10%

a Tính khối lợng kết tủa tạo thành sau phản ứng

b Tớnh nồng độ phần trăm chất cònn lại sau tỏch b kt ta?

III Đáp án biểu ®iĨm C©u (1 ®iĨm)

B im

Câu (2 điểm)

in ỳng mi trờng hợp đợc 0,5 điểm

ThÝ nghiƯm HiƯn tỵng tính chất tạo thành

Nhỏ 2-3 giọt BaCl2 dung dịch CuSO4 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch HCl vào CaCO3 Câu 3: (3 điểm)

Cã thĨ lËp d·y biÕn ho¸ nh sau:

Zn -> ZnO -> Zn SO4 -> Zn(OH)2-> ZnCl2 Hoặc cách khác Lập dãy biến hoá đợc điểm Viết PTHH đợc điểm Câu 4: ( điểm)

nNaCl (trong d/d tríc p/) =10,2 : 58,5 = 0,17 mol 0,25®

m

AgNO3 d/d tríc p/ = (170 10) : 100 = 17 gam 0,25® n

(35)

a) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 0,5® Theo PTP¦: nNaCl p/ = nAgCl = 0,1 mol 0,5® nNaCl d = 0,17 – 0,1 = 0,07 mol 0,5 đ Chất kết tủa AgCl

nAgCl =nNaNO3= nAgNO3 = 0,1 mol

mAgCl = 0,1 143,5 = 14,35 gam 0,5đ b) Sau tách bá kÕt tña , d/d cã NaCl d, NaNO3 tạo thành mNaCl d = 0,07 58,5 = 4,095 gam 0,25đ mNaNO3 tạo thành = 0,1 85 = 8,5 gam 0,25 ® md/d sau p/ = md/d NaCl + md/d AgNO3 - mAgCl

= 100 + 170 - 14,35 = 255,65 gam 0,5 ® C%NaCl = 4,095 : 255,65 100 = 1,6 % 0,25 ® C% NaNO3 = 8,5 : 255,65 100 = 3,32 % 0,25® Ngày soạn: 30/10/2009

Chơng II Kim loại

TiÕt 21:

TÝnh chÊt vËt lÝ cña kim loại

I Mục tiêu

HS biÕt:

- Một số t/c vật lí KL nh: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim Một số ứng dụng KL đời sống SX

- Kĩ năng: Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tợng, nhận xét rút KL t/c vật lí

- BiÕt liªn hƯ t/c vËt lÝ, t/c hh víi mét sè ứng dụng KL

4 nhãm HS lµm thÝ nghiƯm

- Dây nhơm, hịn than, dây đồng, dây sắt - Búa, đèn cn

- D/cụ thử tính dẫn điện (mạch hở)

2 Bµi míi

Hoạt động giáo viên HS Nội dung

HS lµm TN theo nhãm

-Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm Lấy búa đập vào mẩu than Quan sát, n/x h/t, giải thích

(-Dây nhôm bị dát mỏng KL có tính dẻo -Than bị vỡ vụn than ko có tính dẻo( có tính dòn)

GV Cho HS quan s¸t c¸c mÉu:

Giấy gói kẹo làm nhơm Vỏ đồ hộp

I TÝnh dỴo

(36)

GV híng dÉn HS sư dơng d/cụ thử tính dẫn điện

của kim loại

HS thùc hiƯn:

Nèi m¹ch hë b»ng KL Nèi b»ng giÊy kh«

Nhận xét tợng (dây KL làm mạch kín- Đèn sáng, giấy ko dẫn điện -> mạch hở, đèn ko sáng)

GV: ? Trong thùc tế, dây dẫn thờng làm bằng

nhng KL no? ( KL nhơm, đồng)

? C¸c KL kh¸c cã tính dẫn điện ko? (Có nhng khả năng dẫn điện kh¸c nhau)

HS rót KL:

GV: bỉ sung số thông tin nh SGK HS: làm thí nghiƯm theo híng dÉn SGK

NhËn xÐt hiƯn tỵng, giải thích

(H/t: Phần dây thép ko tiếp xúc với lữa cũng nóng lên Giải thích: Do thép cã tÝnh dÉn nhiÖt)

GV: Làm Tno với dây ng, dõy nhụm, ta cng

thấy tợng tơng tù

HS: Nªu nhËn xÐt

GV: Bỉ sung thông tin nh SGK GV thuyết trình:

Quan sỏt đồ trang sức bạc, vàng…ta thấy bề mặt sáng lấp lánh đẹp KL khác sáng tơng tự

HS nhËn xÐt: KL cã ¸nh kim

GV bỉ sung nh SGK

HS rút KL chungcủa bài HS đọc phần “em có biết”

II TÝnh dÉn ®iƯn

=> KL cã tÝnh dÉn ®iƯn

II TÝnh dÉn nhiƯt

=> KL cã tÝnh dÉn nhiÖt

IV ánh kim

KL: Kim loại có tính dẻo, dẫn ®iƯn, dÉn nhiƯt tèt , cã ¸nh kim

IV Kiểm tra đánh giá:

- HS nªu lại nội dung

V Dặn dò

- Bµi tËp vÌ nhµ: 1,2,3,4,5 (SGK-tr48)

Ngµy soạn:30/10/2009 Tiết 22:

Tính chất hoá học kim loại

I Mục tiêu

- HS bit đợc t/c hh K/loại nói chung: t/d với phi kim, với d/d a xit, với d/d muối - Biết rút tính chất hóa học cách: Nhớ lại kiến thực biết từ lớp ch-ơng lớp

(37)

II §å dùng dạy học

nhóm HS làm thí nghiệm/1 lớp

- Hoá chất: Dây sắt( lâi phanh),d©y Zn, mÈu Cu, d/d AgNO3, d/d Cu SO4, d/d AlCl3, mÈu than hoa

- Dụng cụ: ống nghiệm có đánh số t/t, kẹp gỗ, ống hút, cốc t/t, đèn cồn ,bật lửa - Đ/chế khí o xi để sẵn lọ thủy tinh

III hoạt động dạy học 1 ổn định lớp

- Nêu t/c vật lí kim loại ứng dụng từ tính chất

3 Bµi míi

GV: Làm TN đốt sắt oxi

HS: Nêu tợng, giải thích viết PTPƯ:

Sắt cháy oxi với lửa sáng chói, tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen( Fe3O4)

GV giíi thiƯu t/nghiƯm : Na t/d víi khÝ Clo GV: NhiỊu KL kh¸c ( Trõ Ag, Au, Pt) p/ víi

o xi t¹o o xit

ë to cao, kim lo¹i p/ víi nhiỊu phi kim khác tạo muối

HS c K/lun SGK

GV gọi HS nhắc lại t/c này, đồng thời gi

HS viết PTPƯ minh hoạ

GV cho HS làm luyện tập (1 em lên bảng làm) N/xét, sửa sai

Hóy hon thnh PTHH theo sơ đồ p/ sau:

? + HCl -> FeCl2 + ? R + ? -> RCl2 + ? R + ? -> R2(SO4)3 + ?

( R kim loại có hoá trị tơng ứng PT)

HS: làm thí nghiệm theo híng dÉn SGK (cho

Zn Fe t/d với d/d Cu SO4) (KL màu đỏ bám vào dây kẽm, kẽm tan dần; màu xanh của d/d CuSO4 nhạt dần => Zn đẩy Cu ra

khái muèi)

HS: Làm thêm t/nghiệm:

Cho dõy Cu vào ống nghiệm đựng d/d AgNO3 (KL màu trắng xám bám vào dây đồng, đồng tan dần; d/d ko màu chuyển dần

1 T¸c dơng víi oxi VD:

3Fe + 2O2 To Fe3O4 r k r 2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c: VD:

2Na + Cl2 -> 2NaCl r k(vµng lơc) r(trắng)

Hầu hết KL (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi to thờng to cao, tạo thành oxit

(thờng oxit bazơ) to cao, kim loại phản

ứng với nhiều phi kim khác tạo muối.

Phản ứng kim loại với d/d axit

Mét sè kim lo¹i p/ víi d/d axit (H2SO4,

HCl, ) tạo muối giải phóng hi®ro VD:

Mg + H2SO4 -> Mg SO4 + H2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 r d/d d/d k

Ph¶n øng cđa kim loại với dung dịch muối

VD:

Zn + Cu SO4 -> Zn SO4 + Cu R d/d d/d r (lam nhạt) (xanh lam) (ko màu) (đỏ) Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag R d/d d/d r Hoạt động 1

ph¶n øng cđa kim loại với phi kim

Hot ng 2

phản ứng kim loại với dung dịch axit

Hot động 3

(38)

sang màu xanh=> Cu đẩy Ag khỏi muối) Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng AlCl3 (Ko có h/t xảy ra=> Cu ko đẩy đợc Al ra khỏi h/c)

Quan sát h/t, giải thích, viết PTHH

GV: gi i diện nhóm báo cáo k/q thí

nghiƯm Viết PT nêu n/x

GV: Vy ch cú KL mạnh đẩy đợc KL

yÕu h¬n khái d/d muèi(trõ Na, K, Ba, Ca )

HS: đọc KL SGK

(đỏ) (ko màu) (xanh) (trắng)

KÕt luËn:

Kim loại h/đ hh mạnh (Trừ Na, Ba, Ca, K ) đẩy đợc KL h/đ hh yếu khỏi d/d muối, tạo thành muối KL

- HS nh¾c lại n/d

- HS làm lun tËp 2- GV tỉ chøc cho HS n/x sưa sai - Hoàn thành PTPƯ sau:

Al + AgNO3 -> ? + ? ? + Cu SO4 -> Fe SO4 + ? Mg + ? -> ? + Ag Al + Cu SO4 -> ? + ?

V Dặn dò

- Bài tập nhà:2,3,4,5,6,7 SGK - tr51 Ngày soạn: 06/11/2009

TiÕt 23:

Dãy hoạt động hóa học kim loại

I Mơc tiªu

- HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại, hiểu đợc dãy HĐHH kim loại - Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút KL hđ hh mạnh, yếu cách xắp xếp theo cặp Từ rút cách xắp xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy HĐHH KL tữ TN p/ biết Viết đợc PTHH c/minh cho ý nghĩa dãy HĐHH kim loại

- Bớc đẫu vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH KL để xét p/ cụ thể KL với chất khác có xảy không

II đồ dùng dạy học

- Hoá chất: đinh sắt, d/d Cu SO4, mẩu dây đồng, d/d Fe SO4,d/d AgNO3, mẩu Ag, d/dHCl, Na, phenoltalein, nớc cất

- Dụng cụ: ống nghiệm có đánh số, cốc tt( cốc có đánh số1.1,1.2), kẹp gỗ, ống hút

2 Kiểm tra cũ

- Nêu t/c hh chung kim loại, viết PTPƯ minh hoạ - Gọi HS chữa BT SGK-51

3 Bài mới

HS lµm Tno theo híng dÉn cđa GV (ThÝ

nghiªm SGK )

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt d/d fenolphtalein

- Cho mẩu Fe vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt d/d fenolphtalein

1.ThÝ nghiÖm 1

-N/x:Na p/ với nứoc nên làm cho phenolphthalein đổi sang màu đỏ

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 r l d/d k Ta xÕp: Na Fe.

(39)

HS lµm Tno theo sù híng dÉn cđa GV(ThÝ

nghiƯm SGK ):

- Cho đinh sắt vào ống nghiệm cã chøa ml d/d Cu SO4

- Cho mẩu dây Cu vào ống no có chøa 2ml d/d Fe SO4

2 ThÝ nghiÖm 2 N/x:

+ Sắt đẩy đồng khỏi d/d muối đồng Fe + Cu SO4 -> Fe SO4 + Cu

r(Txám) d/d d/d r(đỏ)

+ Đồng ko đẩy đợc Fe khỏi d/d muối Fe => Fe Cu

GV: gọi đại diện nhóm HS nêu h/t Tno

1

- ViÕt PTP¦

- NhËn xÐt-> Rót kÕt ln

HS lµm Tno3,4 theo híng dÉn SGK ( Tno 2,3

SGK)

GV gọi đại diện nhóm nêu:

- HiƯn tỵng ë thÝ nghiƯm - ViÕt PTPƯ

- Nêu n/x, k/luận

HS: thực hiện

GV: gọi đại diện nhóm HS nêu:

Hiện tợng Tno Viết PTPƯ

Nhận xét , kết luận

GV: Căn cử vào kết luận ë Tno 1,2,3,4

em xắp xếp KL thành dãy theo chiều giảm dẫn mức độ hoạt động hóa học

( Na, Fe, H, Cu, Ag.)

GV: Giới thiệu: để xác định dãy hoạt

động hố học kim loại

GV: §a ý nghĩa dÃy h/đ hh KL và

giải thích

GV cho nhóm HS làm bµi tËp

Bµi tËp1 : Cho Na vµo dd CuCl2, viết các PTPƯ xảy

(2 Na + 2H2O  2NaOH + H2

2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl )

Bµi tËp 2: Cho Na vào dd HCl, viết các PTPƯ xảy

(Na + 2H2O  2NaOH + H2 Na + 2HCl  NaCl + H2 )

Bµi tËp 3: Cho Mg vào dd có chứa Cu(NO3)2, AgNO3 viết cá PTHH theo thø tù tríc sau (p/ AgNO3 tríc, p/ Cu(NO3)2 sau)

HS c¸c nhãm b¸o c¸o

3 ThÝ nghiÖm 3:

- N/x: Đồng đẩy đợc bạc khỏi d/d muối bạc

Cu + 2AgNO3-> Cu(NO3)2 + 2Ag r(đỏ) d/d d/d r(trắng xám) Bạc ko đẩy đợc đồng khỏi d/d muối Cu Ag.

4 ThÝ nghiÖm 4: - NhËn xÐt:

Sắt đẩy đợc hiđro khỏi axit Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 r d/d d/d k

Đồng ko đẩy đợc hiđro khỏi axit Fe, H, Cu

Tõ TN 1, 2, 3, ta cã: Na Fe H Cu Ag. D·y H§HH cđa mét sè kim lo¹i:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Dãy hoạt động hh KL có ý nghĩa ntn? SGK

HS lµm bµi tËp Gäi HS n/x, s÷a sai

Cho KL Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, KL t/d đợc với:

a D/d H2SO4 lo·ng b D/d FeCl2 c D/d AgNO3 Viết PTPƯ xảy

V Dặn dò

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4,5 SGK- tr54

Hot ng 2

(40)

Ngày soạn: 06/11/2009 Tiết 24:

Nhôm

I Mục tiêu

HS biết đợc:

- TÝnh chÊt vËt lí nhôm

- Tính chất hoá học nhôm: Nhôm có t/c hh KL nói chung

- Biết dự đốn t/c hh nhơm biết t/c KL nói chung k/thức biết, vị trí nhơm dãy HĐHH, làm Tno k/tra dự đốn: Đốt bột nhơm, t/d với d/d H2SO4 lỗng, t/d với d/d CuCl2

- Dự đốn nhơm có p/ với d/d kiềm ko dùng Tno để k/tra dự đoán - Viết đợc PT HH biểu diễn t/c hh nhôm (Trừ p/ với kiềm)

-Húa cht: d/d HCl, d/d AgNO3, d/d CuCl2, d/d NaOH, mẩu Fe, bột Al, mẩu Al - Dụng cụ: ống nghiệm , ống hút, cốc tt, đèn cồn

- Nêu t/c vật lí kim loại?( Ghi t/c lên góc bảng phải) - Dãy HĐHH KL đợc xắp xếp ntn? Nờu ý ngha

- Chữa tập SGK-tr54

3 Bµi míi

GV: Các em quan sát: Lọ đựng bột

nhôm, dây nhôm, đồng thời liên hệ đ/s hàng ngày nêu t/c vật lí nhơm ứng dụng nhơm?

HS dự đoán t/c hh nhôm ( Có t/c

hh KL, nhôm KL)

GV : VËy b»ng c¸c thÝ nghiƯm c¸c em h·y

KT dự đoán

HS làm thí nghiệm rắc bột nhôm ngọn

la ốn cồn (dùng ống hút) – Quan sát h/t, viết PTPƯ(Nhôm cháy sáng tạo chất rắn màu trắng

I TÝnh chÊt vËt lÝ

SGK

II TÝnh chÊt hoá học

1 Nhôm có t/c hh kim loại ko? a) Phản ứng nhôm với phi kim:

4Al + 3O2 to 2Al2O3 trắng ko màu trắng

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 r k r

Nhôm p/ với oxi tạo oxit p/ với nhiều pk khác nh S, Cl2 tạo muối

b) Phản ứng nhôm với d/d axit Nhôm có p/ víi d/d a xitnh HCl, H2SO4 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 r d/d d/d k

Chú ý: Nhôm ko t/d với H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc, nguội

GV giới thiệu đồ dùng nhôm đợc bảo vệ

bëi líp nh«m oxit

GV nêu: Nhơm t/d đựoc với nhiều phi kim

kh¸c nh Cl2, S

Gọi HS lên bảng viết PTPƯ

HS làm t/no

-Cho dây nhôm vào ô1 đựng d/d HCl -Cho dây nhôm vào ô2 đựng d/d CuCl2

Hoạt động 1 Tính chất vật lý

(41)

-Cho dây nhôm vào ô3 đựng d/d AgNO3 -> Quan sát

GV Gäi HS nªu h/t ô/no1 KL, viết PTP GV Bổ sung thông tin

HS nêu h/t ô2,ô3 nêu KL, viết PTPƯ HS kết luận t/c hh nhôm (trả lời cho

dự đoán ban đầu)

HS làm Tno

- Ô4 Cho dây nhôm vào d/d NaOH - Ô5 Cho dây sắt vào d/d NaOH GV gäi HS nªu h/t

=> Ko nên sử dụng đồ dùng nhôm để đựng d/d kiềm

GV chốt lại t/c hh nhôm.

HS kể ứng dụng nhôm thực tế

GV sử dụng tranh vẽ để thuyết trình cách

SX nhôm

c) Phản ứng nhôm với d/d mi

Nh«m p/ víi nhiỊu mi cđa KL h/đ yếu

2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu r (trắng) d/d (x.lam) d/d r(đỏ) Al + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3Ag KL: Nhơm có t/c hh KL 2 Nhơm có t/c hóa học khác? Nhơm có p/ với d/d kiềm SGK

III øng dông SGK

IV Sản xuất nhôm: 5p

- Nguyên liệu: Quặng bô xit( T/phần chủ yếu Al2O3)

- Phơng pháp: Điện phân hh nóng chảy của nhôm oxit vµ criolit:

2Al2O3 c riolit 4Al + 3O2 điện phân nóng chảy

IV Kim tra đánh giá

HS nh¾c lại n/d

Bi tập: HS làm bàig tập GV tổ chức cho HS n/x, sữa sai Có lọ bị nhàn, lọ đựng KL sau: Al, Ag, Fe Em trình bày p/p hh phõn bit cỏc KL trờn

V Dăn dò

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4,5,6 SGK-tr58 Ngµy soạn:13/11/2009

Tiết 25:

Sắt

I Mục tiêu

- Biết dự đoán tính chất vật lí tính chất hóa học sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dÃy H§HH

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

- Viết đợc PTHH minh họa cho tính chất húa hc ca st

- Hãa chÊt: KhÝ Clo, S¾t

- Dụng cụ: Đèn cồn, bình thủy tinh đựng khí clo (có chứa cát)

III Hoạt động dạy học 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

- Nêu t/c hh nhôm, viết PTPƯ minh họa Hoạt động 3

øng dông

(42)

- Chữa SGK-58

3 Bài míi

HS liên hệ thực tế nêu t/c vật lí Fe HS đọc lại t/c vật lí SGK

GV: Sắt có t/c hh KL, em hÃy

nêu t/c hh Fe viết PTPƯ minh họa

GV mô tả thí nghiệm sắt cháy khí clo

(h/t: st cháy sáng chói tạo khói màu nâu đỏ)

GV: to cao, sắt p/ với nhiều pk khác nh: S,

Br2 tạo thành muối FeS, FeBr3

I TÝnh chÊt vËt lÝ

SGK

II TÝnh chÊt hãa häc

1 T¸c dơng víi phi kim a.T¸c dơng víi o xi:

3Fe + 2O2 to Fe3O4 r k r b.T¸c dơng víi p/k kh¸c

T¸c dơng víi clo

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 r k r

HS nêu lại t/c viÕt PTP¦

GV: Lu ý:

Fe ko t/d với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

? Viết PTHH Fe t/d HNO3 H2SO4 đặc nóng

HS nêu lại t/c viết PTPƯ

HS rót kÕt ln t/c hh cđa s¾t GV Lu ý hóa trị Fe

2 Tác dơng víi d/d axit

Fe + H2SO4 -> Fe SO4 + H2 r d/d (lo·ng) d/d k Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 r d/d d/d k 3 T¸c dơng víi d/d muèi

Fe + Cu SO4 -> Fe SO4 + Cu r(Txám) d/d d/d r(đỏ) Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag r d/d d/d r

KÕt luận: Sắt có t/c hh KL

- ViÕt c¸c PTHH biĨu diƠn c¸c chun hãa sau: FeCl2 FeNO3 Fe Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

- GV cho HS làm bảng - Tổ chức cho em khác n/x sửa sai

V Dặn dò

(43)

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, (SGK - tr60)

Ngày soạn:17/11/2009 Tiết 26:

Hợp kim sắt: gang, thép

I Mục tiêu 1 KiÕn thøc:

Sau bµi häc học sinh biết:

- Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép

2 Kỹ năng:

- S dng kiến thức gang thép vào thực tế i sng

- Viết dợc PTHH xảy trình luyện gang, thép

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại sắt

- B¶ng phơ, bảng nhóm, bút - Mẫu vật: Gang, thép

- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

Iii hoạt động dạy học 1 ổn định lớp

1 H·y nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

3 Bµi míi

Hoạt động 1 Hợp kim sắt

GV: Giới thiệu hợp kim gì? GV: Cho học sinh quan s¸t mÉu vËt

? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho bit

? Gang gì?

(44)

? Thép gì?

? HÃy nêu điểm giống khác gang thép?

? gang thép có ứng dụng gì?

- Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

S¶n xuÊt gang , thÐp

GV:Ph¸t phiÕu học tập cho nhóm HÃy trả lời câu hỏi sau:

a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép

c Các giai đoạn trình sản xuất gang thép

d Các PTHH trình sản xuát gang thÐp?

HS nhóm hoạt động 10’ Đại diện nhóm báo cáo Các nhóm khác bổ sung GV: Chuẩn kiến thức

1 S¶n xuÊt gang

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khí giµu oxi

- Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao

- PTHH chÝnh:

C(k) + O2 (k) CO2 (k) CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k)

2 S¶n xuÊt gang

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu

- Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo rs số nguyên tố C, Si…

- PTHH chÝnh:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r) FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r) FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r)

iv kiểm tra đánh giá

- Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

v dặn dò

- Làm BTVN: 5,6

Ngày soạn: 22/11/2009 Tiết 27:

Sự ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

I Mục tiêu

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyờn nhõn lm kim loi bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loại khỏi ăn mòn

(45)

- Biết liên hệ tợng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Bit thc hin cỏc thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn kim loại Từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: ảnh hởng chất môi trờng dến ăn mòn kim loại

Iii dựng dạy học 1 ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ

- Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép?

- Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? ViÕt PTHH minh häa?

3 Bµi míi

Hoạt động 1 Hợp kim sắt

Hoạt động dạy học Nội dung

GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng bị gỉ - Hãy nêu khái niệm ăn mòn kim loại? GV: Kết luận ăn mồn kim loại

GV: Gi¶i thích nguyên nhân ăn mòn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học môi trờng dợc gọi ăn mòn kim loại

Hot ng 2

Nhng yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại

GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị trớc

- H·y nªu nhËn xÐt?

- HÃy kết luận tợng trên?

GV: thuyt trình nhiệt độ cao ăn mịn kim loại xy nhanh hn

- ảnh hởng chất môi trờng: - Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

Làm để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn

HS: Th¶o luËn theo nhãm:

- Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại không bị ăn mịn?

- Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

BiƯn ph¸p:

- Không cho kim loại tiếp xúc với môi tr-ờng:

+ Sơn, mạ kim loại + Tra dầu mì

(46)

- Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại số nội dung

V Dặn dò

- BTVN: 2,4,5 SGK

Ngày soạn:22/11/2009 Tiết 28:

Luyện tập chơng II

Kim loại

I Mục tiêu 1.Kiến thức

- Hc sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tớnh cht chung ca kim loi

2.Kỹ năng

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH - Vận dụng để làm tập định tính định lợng

3.Thái độ

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

II dựng dạy học

- B¶ng phơ , b¶ng nhãm, bót - HS: Ôn tập kiến thức chơng

Iii hoạt động dạy học: 1 ổn định tổ chức 2 Bài mới

TÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i

? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại?

? Lµm bµi tập 1(SGK)

Làm tạp (SGK)

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bµi tËp 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k) Bài tập 3: Chọn C.Giải thích:

(47)

- C, D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2 - B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trớc A - D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trớc C

? TÝnh chÊt hãa học nhôm sắt có giống khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ? ? Những yếu tố ảnh hớng đến s n mũn kim loi?

? Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?

2.Tính chất hóa học nhôm sắt:

* Giống nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa họpc kim loại - Nhơm sắt không phản ứng với H2SO4và HNO3 đặc nguội

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Hoạt động 2 Bài tập

? ViÕt PTHH thực chuỗi biến hóa sau:

Al 1 Al2O3 2 AlCl3 3 Al(OH)3 4 Al2O3 5 Al Al2O3 Al(NO3)3

1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k) Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd) Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k)

2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l) Bài tập 5(SGK):

Gọi khối lợng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl Theo PT: 2mol A t¹o mol ACl VËy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na

- Nhắc lại toàn học

V Dặn dò

- BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, - Chuẩn bị thực hành Ngày soạn:29/11/2009

TiÕt 29:

Thùc hµnh

TÝnh chÊt hãa học nhôm sắt

(48)

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn häc, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhơm, bột sắt, bột lu huỳnh, dd NaOH

2.KiĨm tra bµi cị

1 ThÕ nµo hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép?

2 Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?

3 Bµi míi

Hoạt động

ổn định tổ chức lớp

- GV: Nªu mơc tiêu thực hành,

- Kim tra s chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tổ Hoạt động 2

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

ThÝ nghiƯm 1: T¸c dụng nhôm với oxi: GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm

- Rc bột nhôm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH?

ThÝ nghiƯm 2: T¸c dơng sắt với lu huỳnh: GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lu huỳnh ( Theo tû lƯ : vỊ khèi lỵng)

- Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

? Theo em nhËn biÕt kim loại nh nào?

GV: nghe bổ sung ý kiến HS

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al

ThÝ nghiƯm 1: T¸c dụng nhôm với O2 HS quan sát nêu tợng

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh:

HS quan sát nêu tỵng

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhơm sắt đựng lọ không dán nhãn:

(49)

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát tợng viết PTHH?

Hoạt động 3 Viết tờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Kết luận PTHH

1

- Nhận xét buổi thực hành

- Thu tờng trình chấm lấy điểm hệ số

V Dặn dò

- Thu dọn phòng thực hành - Tiết sau học chơng

Ngày soạn: 29/11/2009

Chơng III

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tiết 30:

TÝnh chÊt cđa phi kim

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim

- Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động khác

2.Kỹ năng:

- Bit s dng nhng kiến thức dã biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim

- ViÕt c¸c PTHH thĨ hiƯntÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn häc, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

- Dng c: dng cụ điếu chế khí H2 Lọ đựng khí Clo

- Hãa chÊt: H2 , Cl2 , qu× tÝm

IV Hoạt động dạy học 1 ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ

- Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim? ViÕt PTHH minh häa

3 Bµi míi

(50)

GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý phi kim? GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi

- điều kiện thờng phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

TÝnh chÊt ho¸ häc

HS : Hoạt động nhóm:

? ViÕt tÊt PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?

GV: Đa cho lớp quan sát làm nhóm?

GV: Nhận xét kÕt ln

GV: Giíi thiƯu thÝ nghiƯm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khÝ

? H·y nªu nhËn xÐt

? H·y mô tả lại thí nghiệm lu huỳnh tác dụng với oxi

GV: Thông báo mức độ hoạt động đợc vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loại

1 T¸c dơng víi kim lo¹i:

- Phi kim t/d víi kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r) - Oxi t¸c dơng víi kim loại tạo thành oxit

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2 T¸c dơng víi hiđro:

- Oxi tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + O2 (k) H2O(l) - Clo t¸c dơng víi hi®ro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l)

3 T¸c dơng víi oxi:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

1 HÃy viết PTHH thực chuỗi biÕn hãa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 FeS H2S

2 Hỗn hợp A gồm 4,2 g bột sắt 1,6g lu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu đợc chất rắn B Cho dd HCl tác dụng d với chất rắn B thu đợc khí C

a ViÕt PTHH

b Tính % thể tích hỗn hợp khí C

V Dặn dò

- Làm tập nhà

- Nghiên cứu trớc

Ngày soạn: 04/12/2009 Tiết 31:

(51)

I Mơc tiªu 1.KiÕn thøc:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña clo: Cã mét sè tÝnh chÊt cđa phi kim vµ có số tính chất khác: Tác dụng với nớc

2.Kỹ năng:

- Biết dự đoán tính chÊt hãa häc cđa clo - BiÕt c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm

- ViÕt c¸c PTHH minh häa

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II §å dïng d¹y häc

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm, hãa chÊt lµm thÝ nghiƯm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

IV Hoạt động dạy học 1 ổn định lớp

2.KiÓm tra cũ

1 Nêu tính chất hóa học phi kim? Lµm bµi tËp sè

3 Bµi míi

GV : Đa lọ đựng Cl2

?Quan s¸t nêu tính chất hóa học Cl2

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

TÝnh chÊt ho¸ häc

? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim? GV: Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa cđa phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro ? HÃy viết PTHH?

? HÃy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV: Thuyết trình thÝ nghiƯm clo t¸c dơng víi níc:

? Em suy luận giải thích sao? GV: Giải thích tính tẩy màu clo

? Vậy dẫn khí clo vào nớc xảy t-ợng vật lý hay hóa học

GV: Mô tả lại tợng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu cđa níc Javen

1 Clo cã tÝnh chÊt cđa phi kim không

a.Tác dụng với kim loai:

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r) Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r) c.Tác dụng với hiđro:

H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo có tính chất hóa học khác không?

a T¸c dơng víi níc:

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

(52)

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd) Níc Javen

1 H·y viÕt PTHH cđa Clo víi Al, Cu, H2 , NaOH, H2O Lµm bµi tËp sè

V Dặn dò

- Tiếp tục nghiên cứu phần lại

Ngày soạn: 05/12/2009 Tiết 32:

Clo ( T2)

I Mơc tiªu 1.KiÕn thøc:

- Biết đợc ứng dụng clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo cơng nghiệp

2.Kỹ năng:

- Quan sỏt s , c nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng, điều chế clo

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tập hóa học

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm: §iỊu chÕ khÝ clo b»ng NaCl

2.KiĨm tra bµi cị

(53)

3 Bµi míi

øng dơng cđa clo

GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh nêu ứng dơng cđa clo?

? Vì clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dïng khư trïng níc sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nớc Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C

§iỊu chÕ khÝ clo

GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều chế clo?

GV: Thuyết trình phơng pháp điều chế clo tronh PTN:

GV: Đa PTHH lên hình

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ, vai trị bình dựng NaOH đ ? Có thể thu khí clo cách đẩy nớc khơng? Tại sao?

GV: Giíi thiƯu vỊ nguyªn liƯu phơng pháp điều chế clo công nghiệp : §iƯn ph©n NaCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

1 §iỊu chÕ clo PTN:

- Nguyên liệu: MnO, HCl đặc - PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 §iỊu chÕ c«ng nghiƯp:

NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

C Cđng cè - lun tËp:

1 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d sau phản ứng thu đợc 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a ViÕt PTHH

b Xỏc nh kim loi R

V Dặn dò

(54)

Ngày soạn: 13/12/2009 Tiết 33:

Cacbon

I Mơc tiªu

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình - Sơ lợc tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ứng dụng cacbon

2.Kü năng:

- Biết suy luận tính chất phi kim nói chung, dự đoán tính chất hóa học cacbon nãi riªng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử

3.Thái :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm PhƠu, b«ng - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

2.Kiểm tra cũ

- Nêu cách điều chế clo PTN? ViÕt PTHH?

3 Bµi míi

Hot ng 1

Các dạng thù hình cacbon

GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon dạng thù hình

VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình: O2 O3

? HÃy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vụ nh hỡnh

1 Dạng thù hình g×:

- Dạng thù hình ngun tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

- Kim cơng - Than gỗ

- Than vụ nh hỡnh

TÝnh chÊt cña cacbon

(55)

GV: híng dÉn Hs lµm thÝ nghiƯm theo nhóm: - Cho mực đen chảy qua bột than gỗ

? Nêu nhận xét tợng viết PTHH? GV: B»ng nhiỊu thÝ nghiƯm chøng minh : Than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính GV: Thông báo cacbon cã tÝnh chÊt cña phi kim

? H·y viÕt PTHH minh họa?

GV: Làm thí nghiệm CuO t¸c dơng víi bét than

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử đợc nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3

1 TÝnh hÊp phô:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dÞch

2 TÝnh chÊt hãa häc:

a T¸c dơng víi oxi:

C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i: 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

øng dơng cđa cacbon

? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sc

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp

- Làm chất khử

IV Kim tra v ỏnh giỏ

1 Nhắc lại nội dung

2 HÃy nêu tính chất vËt lý cña cacbon? ViÕt PTHH minh häa?

V Dặn dò

- Làm tập SGK Ngày soạn: 15/12/2009

TiÕt 34:

C¸c oxit cđa cacbon

I Mơc tiªu

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Những tính chất vật lý, tính chất hóa học oxit cacbon bao gồm: CO, CO2 - SO sánh đợc điểm giống khác ca cỏc oxit phi kim ú

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

3 Thỏi :

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm, èng hót, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

(56)

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

- Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon ViÕt PTHH minh häa?

3 Bµi míi

Cacbon oxit

GV: nªu CTPT, NTK cacbon oxit.Thông báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Nh thÕ nµo lµ oxit trung tÝnh?

CO khử đợc nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

? H·y nªu øng dơng cđa CO

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, độc

a CO lµ oxit trung tÝnh:

- CO không phản ứng với nớc , kiềm axit

b CO lµ chÊt khư:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k) CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

3 øng dông:

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử… Hoạt động 2

Cacbon®ioxit

GV: H·y nªu CTPT, PTK Cacbonđioxit? ? HÃy nêu tính chất vật lý cđa CO2 GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Cho CO2 tác dụng với nớc ? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? HÃy lấy VD viết PTHH?

? HÃy nêu ứng dụng cđa CO2 mµ em biÕt?

- Không màu, không mùi, nặng không khÝ

a T¸c dơng víi níc:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b T¸c dơng víi dd baz¬:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd) c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

KÕt luËn:

CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit

3 øng dơng:

(57)

1 c bi c thờm?

2 HÃy nêu điểm giống khác CO CO2 Làm tập 1,2 SGK

v dặn dò

- Làm tập SGK Ngày soạn: 21/12/2009

Tiết 35:

Ôn tập học kỳ I

I Mục tiªu 1.KiÕn thøc:

- Củng cố, hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất hợp chất vụ c, kim lai

2.Kỹ năng:

- Thit lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút đợc mối quan hệ chất

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút d¹

2 KiĨm tra bµi cị 3 Bµi míi

KiÕn thøc cÇn nhí

GV: Nªu mục tiêu tiết ôn tập HS thảo luận nhóm: 6’

1 Tõ kim lo¹i cã thĨ chun hãa thành loại hợp chất vô nào?

2 Viết sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó? HS Thảo luận theo nhóm:

C¸c nhãm b¸o c¸o

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

GV: Phát phiếu học tập số 2: HÃy điền vào ô trèng sau:

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muèi

Baz¬ muèi muèi KL Oxit baz¬ baz¬ M1 M2 Axit baz¬ Muèi baz¬ Muèi muèi

(58)

LÊy VD minh häa, ViÕt PTHH

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Bµi tËp

GV: H·y nªu CTPT, PTK Cacbonđioxit? ? HÃy nêu tính chất vật lý cđa CO2 GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Cho CO2 tác dụng với nớc ? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? HÃy lấy VD viết PTHH?

? HÃy nêu ứng dụng cđa CO2 mµ em biÕt?

1 Bµi tËp3: NhËn biết Al, Ag, Fe - Lấy kim loại làm mẩu thử - Cho mẩu thử tác dụng vơia NaOH Mẩu thử có bọt khí bay lµ Al

Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k) - Hai mẩu thử lại cho tác dụng với HCl Chất thử tan có khí thoát Fe

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k) - Chất lại Ag

2 Bài tập 5:

- Dùng AgNO3 d cho vào hỗn hợp Đồng nhơm hoạt động hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu đợc bạc Lọc dd thu đợc bạc nguyên chất

3 Bµi tËp 3-SBT: a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)(1) ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2) nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

Theo PT :

nZn = nH2 = 0,02mol mZn = 0,02 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3

Kim loại

Muối Muối

Bazơ Bazơ

Muèi Oxit baz¬

(59)

% Zn = 100% = 28,6% 4,54

3,24

% ZnO = 100% = 71,4% 4,54

iv Dặn dò

(60)

Ngày soạn: 02/01/2010 Tiết 37:

Axit cacbonnic muối cacbonat

I Mục tiêu 1 Kiến thøc

- Học sinh biết đợc: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Muèi cacbonnat cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa mi nh: T¸c dơng víi axit, víi dd mi, víi dd kiỊm Ngoµi mi cacbonnat dƠ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 H2O

- Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống v sn xut

2 Kỹ năng

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm

3 Thỏi

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

- Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa CO2 Viết PTHH xảy ra?

3 Bài mới

Hoạt động 1 Axit cacbonnic

GV: yêu cầu HS đọc SGK ? Vậy H2CO3 tồn đâu?

1 Tr¹ng thái tự nhiên tính chất vật lý:

(61)

GV: Thut tr×nh vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa

H2CO3 2 Tính chất hóa học: - Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thờng thành CO2 H2O Hoạt động 2

Muèi cacbonnat

? NhËn xÐt thành phần muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat? GV: Hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd NaHCO3 vµ dd Na2CO3 t¸c dơng víi dd HCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt luËn?

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng với dd Ca(OH)2 ? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt luËn?

GV: Giới thiệu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nớc

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd Na2CO3 t¸c dơng víi dd CaCl2

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt luËn?

? H·y nªu øng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

1 Phân loại:

+ Muối axit + Muối trung hòa

2 TÝnh chÊt:

a a TÝnh tan:

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat cđa kim lo¹i kiỊm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan b Tính chất hóa học:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phãng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 (dd) (dd) (dd) (l) (k) - Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3 + Ca(OH)2 KOH + CaCO3 (dd) (dd) (dd) (r)

- T¸c dơng víi muối tạo thành muối Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + NaCO3 (dd) (dd) (dd) (r)

Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy: CaCO3 t CaO + CO2

(r) (r) (k)

3 øng dông : (SGK)

Chu tr×nh cacbon tù nhiªn

GV: Giíi thiƯu chu tr×nh cacbon tự

nhiên dựa vào hình vẽ 3.7 - Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng nàysang dạng khác thành méy chu tr×nh khÐp kÝn

1 Trình bày phơng pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau:

C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

V Dặn dò

- Lµm bµi tËp SGK trang 91

(62)

Ngày soạn: 02/01/2010 Tiết 38:

Silic Công nghiƯp silicat

I Mơc tiªu

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh … Silicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dng nh: gm, s, thy tinh

2.Kỹ năng:

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bót d¹

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gốm sứ

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa mi cacbonat Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tËp 3, SGK trang 91

3 Bµi míi

Hoạt động 1 Silic

- GV yêu cầu HS c thụng tin SGK

? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic HS thảo luận phát biểu ý kiến

GV tổng kết

1 Trạng thái tù nhiªn

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 TÝnh chÊt

- Silic lµ chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) t SiO2 (r ) - Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Hot động 2 Silicđioxit

* Hoạt động nhóm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hãa häc cđa nã?

- ViÕt c¸c PTHH minh häa? HS lµm bµi theo nhãm GV nhËn xÐt vµ tỉng kÕt?

- Lµ oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

(r ) (dd) Natri silicat - T¸c dơng víi oxit baz¬

(63)

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nc Hot ng

Sơ lợc công nghiÖp silicat

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ¶nh §äc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm - Nguyờn liu sn xut

- Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuất Việt Nam

Câu 2:

- Thành phần xi măng - Nguyên liệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất Việt Nam

Câu 3:

- Thành phần thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất chÝnh ë ViÖt Nam

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải D-ơng, Đồng Nai, Sông bé

2 Sản xuất xi măng

a Nguyờn liu: t sét, đá vơi, cát… b Các cơng đoạn chính: (SGK)

c sở sản xuất : Hải Dơng, Hải Phòng, Thanh Hóa

3 Sản xuất thủy tinh

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trng, ỏ vụi, sụa

b công đoạn

CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r) SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng

C kim tra v ỏnh giỏ

- Nhắc lại nội dung

V Dặn dò

- Đọc phÇn em cã biÕt - BTVN 1, 2, 3, Ngày soạn: 09/01/2010

Tiết 39 :

Sơ lợc bảng tuần hoàn

các nguyên tố hãa häc (T1)

I Mơc tiªu 1.KiÕn thøc

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu k× nhãm, nhãm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngc li

2.Kỹ năng

(64)

3 Thỏi

II Đồ dùng d¹y häc

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to)

III Hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức 2 Kiểm tra c

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính?

2 Nêu công đoạn sản xt thđy tinh, viÕt PTHH

3 Bµi míi

Hot ng

Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

Hot ng dy v hc Ni dung

- GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu cách xếp bảng tuần hoµn

- Bảng tuần hồn có 100 ngun tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

CÊu t¹o bảng tuần hoàn

Hot ng dy v hc Ni dung

- GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn ? HÃy quan sát nhận xét

- GV treo s H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì?

GV: s hiuu nguyờn tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu ô

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hồn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hoàn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- in tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nh nào?

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu k cú c im gỡ?

Đại diện nhóm b¸o c¸o GV nhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc

1 ¤ nguyªn tè cho biÕt:

- Sè hiƯu nguyªn tư - KÝ hiƯu hãa häc - Tªn nguyªn tè - Nguyên tử khối

2 Chu kì:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Sè thø tù cđa chu k× b»ng sè líp e

iv Kiểm tra đánh giá

(65)

V Dặn dò

- Đọc phần em có biết - BTVN 1, 2, 3,

Ngày soạn: 10/01/2010 Tiết 40:

Sơ lợc bảng tuần hoàn

các nguyên tố hóa học (T2)

I Mơc tiªu

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu k× nhãm, nhãm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2, nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngc li

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tÝnh chÊt cña nã

3 Thái độ:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

III Đồ dùng dạy học 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

1 Nªu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

3 Bµi míi

Sự biến đổi tính chất

nguyên tố bảng tuần hoàn

Hot ng dạy học Nội dung

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp nh

1.Trong mét chu kú:

- Sè e líp ngoµi cïng cđa nguyên tử tăng dần

(66)

? Tớnh kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi nh

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chèt kiÕn thøc

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau:

Bµi tập:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

HS tip tục thảo luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết: - Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm nh

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay i nh th no?

Đại diện nhóm báo c¸o GV nhËn xÐt bỉ sung

GV chèt kiÕn thøc

2 Trong mét nhãm

- Sè lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dÇn

ý nghÜa cđa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

- VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiƯu nguyªn tử 17 chu kì 3, nhóm VII

HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận - HS lên bảng làm

- HS khác nhận xÐt bỉ sung GV bỉ sung vµ chèt kiÕn thøc

VÝ dơ 2: nguyªn tư, nguyªn tè X cã điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17 chu k× 3, nhãm VII

H·y cho biÕt cÊu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo nguyên tố A nh sau: - A có số hiệu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Có 17p, 17e

+ A chu kì nên co s3 lớp e

+ A thuộc nhóm nên lớp cïng cã 7e

2 Biết cấu tạo nguyên tố ta có thể suy đốn vị trí tính chất ngun tố đó

(67)

Gi¶i:

- Vị trí X bảng tuần hoàn : Sè thø tù: 12, chu k× 3, nhãm II X kim lọai mạnh

iv kim tra v ỏnh giỏ

1 Nhắc lại nội dung

2 Hoàn thành nội dung thiếu bảng dới

TT Kí

hiệu

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất

HH cơ bản Thứ

tự Chu kì Nhóm Số p Sè e

Sè líp e

Sè e líp ngßai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

v dặn dò

(68)

Ngày soạn:16/01/2010 Tiết 41:

Luyện tậpchơng III

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Gióp HS hƯ thống lại kiến thức chơng

- Tính chất cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muèi cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn biến đổi tuần hồn, tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm ý ngha ca bng tun hon

2.Kỹ năng

- Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngợc lại - Biết vận dụng bảng tuần hoàn

3 Thái độ

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn

III Hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức 2.Kiểm tra cũ

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

3 Bµi míi

KiÕn thøc cÇn nhí

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí - Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit TÝnh chÊt hãa häc cđa clo:

- T¸c dụng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nớc tạo thành nớc clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua

Phi kim

(69)

+ DD NaOH tạo thành nớc Javen

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học: a Cấu tạo bảng tuần hoàn

- Ô nguyên tố - Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hồn Hoạt động 2

Bµi tËp

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2 Giải: Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vơi d Nếu thấy nớc vơi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nớc vôi d thấy nớc vôi vẩn đục khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l) Bµi tËp 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác dụng hoàn toàn nên ta có PTHH

FexOy + yCO xFe + y CO2 Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe 32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã: 160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3 b n Fe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol

mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

V Dặn dò

- BTVN: 4, 5,

- Chuẩn bị thực hành Ngày soạn: 18/01/2010

Tiết 42:

Thực hµnh

TÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim Vµ hỵp chÊt cđa chóng

(70)

- Khắc sâu kiến thức phi kim, t/c đặc trng muối cacbonat, muối clorua - Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thch nghiệm hoá học - Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập, thực hành hoá học

- Hóa chất:

CuO, bột C, NaHCO3, d/d Ca(OH)2; bột: NaCl, Na2CO3, CaCO3 đựng lọ ko nhãn, d/d HCl, nớc,

- Dụng cụTN: giá kẹp ống nghiệm, ống dẫn khí có gắn nút cao su, đèn cồn, bật lửa, ống nghiệm có số thứ tự

- Nêu tính chất cacbon

- Tính chất bị nhiệt phân huỷ muối hiđrocacbonat

- Tớnh tan v t/c tác dụng đợc với d/d axit muối cacbonat

3 Bµi míi

Hoạt động GV HS Ni dung

HS nhóm lắp dụng cụ hoàn chỉnh nh hình 3.9 tr83

- GV hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm (theo híng dÉn SGK)

- HS làm thí nghiệm- Quan sát tợng (Sự thay đổi màu hỗn hợp p/ tợng xảy ra ống nghiệm đựng d/d Ca(OH)2) mô

tả giải thích tợng

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm

- Lấy thìa nhá mi NaHCO3 vµo èng nghiƯm

- Lắp dụng cụ nh hình 3.16 trang 89 - Đun nóng đáy ống nghiệm

lửa đèn cồn

HS làm thí nghiệm, quan sát tợng ghi vào bảng nhóm

- GV yêu cầu HS nhóm trình bày cách phân biệt lọ chất rắn dạng bột: CaCO3, Na2CO3, NaCl

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm: 30p

1 Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

a) TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

b) Quan sát tợng- giải thích:

- Hn hp chất rắn ống nghiệm A chuyển dần từ đen sang đỏ

- Dung dịch nớc vôi vẩn đục - Vì:

C + CuO 2Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

2 ThÝ nghiƯm 2: NhiƯt ph©n mi NaHCO3

Hiện tợng, giải thích:

Dung dch nớc vơi vẩn đục vì: 2NaHCO3 to Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

3 ThÝ nghiÖm 3: NhËn biÕt muèi cacbonat vµ muèi clorua

HS trình bày vào bảng nhóm

- GV gi đại diện nhóm nêu cách làm - HS tiến hành phân biệt lọ hố chất

C¸ch tiÕn hành:

- Đánh số thứ t tơng ứng lọ hoá chất ống nghiệm

- Lấy lọ hoá chất chất bột cho vào ống nghiệm tơng ứng

(71)

- Các nhóm báo cáo kết quả, GV nhận xét chÊm ®iĨm

GV: KÕt ln

- Nhỏ d/d HCl vào d/d thu đợc + Nếu sủi bọt Na2CO3, + Nếu ko sủi bọt NaCl Vì:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 KÕt qu¶:

- Lọ đựng: - Lọ đựng: - Lọ đựng:

IV kÕt thóc

HS thu håi ho¸ chÊt, thu dän c¸c dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phòng thí nghiệm

V viết tờng trình

HS Làm tợng trình theo mẫu: Ngày tháng năm Họ tên:

Tờng trình hoá học số: Tên bài:

Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Gii thớch Phng trỡnh phn ng

Ngày soạn: 23/01/2010

Chơng IV

hiđrocacbon nhiên liệu

Tiết 43:

Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu cơ

I Mục tiêu

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Thế hợp chất hữu

- Phõn bit c cht hu thông thờng với chất vô - nắm đợc cách phân biệt loại hợp chất hữu

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử

3 Thỏi :

- Tranh nh v số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hãa chÊt: b«ng, dd Ca(OH)2

- Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn - Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

3 Bµi míi

Khái niệm hợp chất hữu cơ

(72)

- HS: Quan s¸t H 4.1

- GV: Giới thiệu mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh

- Hợp chất hữu có ®©u?

- GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vơi vào lắc

- Hãy nêu tợng quan sát đợc: - Giải thích nớc vvoi lại vẩn đục? - GV: Tơng tự đốt chất hữu khác tạo CO2

- HS đọc kết luận - GV: Chốt kiến thức

GV: Thut tr×nh

- Em cã nhËn xÐt vỊ thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon?

Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3

- Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

- HS lµm bµi tËp vµo vë

- GV: Gäi HS lên bảng làm tập HS khác nhận xét bỉ sung

- GV: KÕt ln

1 Hỵp chất hữu có đâu:

- Hp cht có hầu hết lơng thực, thực phẩm, đồ dùng coe thể sinh vật

2 Hỵp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon

Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

3 Hợp chất hữu đợc phân loại nh thế no?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử có nguyên tè kh¸c nh N, O, Cl2 …

Khái niệm hóa học hữu cơ

HS Đọc phần thông tin SGK ? Hóa học hữu gì?

? Húa hc hu c cú vai trò nh đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

1 Lµm bµi tËp sè SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhãm c¸c chÊt gồm hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4, CH4, C3H7Cl

V DỈn dò

- Làm tập SGK - Nghiên cứu trớc Ngày soạn: 25/01/2010

(73)

Cấu tạo hợp chất hữu cơ

I Mơc tiªu

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu đợc mộy hợp chất hữu có cơng thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon

- BiÕt c¸ch viết công thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT

2.Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản

3 Thái độ:

- Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

III Hot ng dy hc 1 ổn định lớp

2 KiĨm tra bµi cị:

- Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

- Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tËp sè

3 Bµi míi

Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ

- Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Gii thiu cho HS hiu nu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: Lấy ví dụ mộy số CTCT hợp chất hữu ? Những ngun tử cacbon có liên kết đợc với khơng?

GV: Hớng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu

1 hóa trị liên kết nguyên tử trong hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Phân tử CH4 H H - C - H H

- Ph©n tư CH3OH H

H - C - O - H H

(74)

GV: Giíi thiƯu loai m¹ch

? HÃy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6O có chất khác rợu etylic đimetylete

GV: viÕt CTCT cña chÊt trªn

? H·y nhËn xÐt vỊ trËt tù liên kết phân tử?

H H - C - Cl H

2 M¹ch cacbon:

Những nguyên tử cacbon phân tử hợp

chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

- Mạch thẳng:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - Mạch nhánh:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - C - H H - Mạch vòng:

H H H - C - C - H

H - C - C - H H H

3 TrËt tù liªn kết nguyên tử:

- Rợu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H - §imety ete:

(75)

H - C - O - C - H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

C«ng thøc cÊu t¹o

- GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK

- H·y nªu ý nghÜa công thức cấu tạo?

- Cụng thc cu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2 H H

- Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

- Nhắc lại ý

- Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4

V Dặn dò

(76)

Ngày soạn: 01/02/2010 Tiết 45:

Metan

I Mơc tiªu

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phn ng th

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Đồ Dùng dạy học

- Mụ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chÕ metan (nÕu cã)

- Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? - Làm tập số 2,4

3 Bµi míi

Công thức phân tử: CH4 Ph©n tư khèi: 16

Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

- GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan

- GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

- H·y tÝnh tû khèi cđa metan víi kh«ng khÝ? GV; Giíi thiƯu vỊ phản ứng điều chế khí

- Trong tự nhiên metan có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bïn ao, khÝ biogas

(77)

metan

Hoạt động 2 Cấu tạo phân tử

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

- Hãy rút nhận xét cấu tạo metan? GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

- C«ng thøc cÊu t¹o: H H C H H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn Hoạt động 3

TÝnh chÊt hãa häc cña metan

- GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

- Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì? - Hãy viết PTHH?

- GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh chÊt vµ øng dơng cđa phản ứng CH4 tác dụng với O2

- GV: Giíi thiƯu vỊ ph¶n øng cđa metan víi clo

- HÃy viết PTHH?

- GV: Phản ứng thuộc loại phản ứng

- Vậy nh phản ứng thế?

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2 H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi clo:

H H H - C - H + Cl - Cl askt H - C - Cl + HCl H H

- ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phane ứng

øng dông

- Hãy nêu ứng dụng khí metan? - Làm nhiên liệu đời sống sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ: CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều cht khỏc

IV dặn dò

- Nêu tính chÊt hãa häc cđa metan?

- Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khớ metan

V Dặn dò

- BTVN: 1,2,3,4 SGK Ngày soạn: 01/02/2010

Tiết 46: Etilen

(78)

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu đợc liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu đợc phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phân tử

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen - BiÕt ph©n biƯt etilen víi metan b»ng dd níc Br2

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

- Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng - Bảng phụ, bảmg nhóm

- Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan?

3 Bài mới

Công thức phân tử: C2H4 Ph©n tư khèi: 28

TÝnh chÊt vËt lý

- GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK

- H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa etilen?

- Lµ chÊt khÝ, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

Hoạt động 2 Cấu tạo phân tử

- GV: Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc

- HÃy viết công thức cấu tạo etilen? - Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

- Công thức cấu tạo: H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2 H H

- Trong phân tử có liên kết đơi Hoạt động 3

TÝnh chÊt hãa häc

- GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nớc, tỏa nhiều nhiệt - Hãy viết PTHH?

1 Etilen có cháy không:

(79)

- GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không?

- Nhắc lại phản ứng đặc trng metan? GV: Giới thiệu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

- Các phân tử etilen có liên kết đợc với khơng?

- GV: Giíi thiƯu c¸ch viÕt PTHH trïng hợp? - GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

2 Etilen có làm màu dd nớc brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br - Các chất có liên kết đôi (tơng tự nh etilen) dễ tham gia phản ứng cng

3 Các phân tử etilen có kết hợp víi nhau kh«ng?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2… - Ph¶n øng gọi phản ứng trùng hợp

Hoạt động 4 ứng dụng GV: Đa sơ đồ ứng dụng etilen

- HS ghi tãm tắt vào

- So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cđa metan vµ etilen?

- Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

v dặn dò

- Làm tập SGK - Nghiên cứu trớc axetilen

Poli etilen Poli vinyl clorua (PVC)

Rỵu etilic Axit axetic

Etilen

Kích thích

(80)

Ngày soạn: 04/02/2010 TiÕt 47:

Axetilen

I Mơc tiªu

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu đợc liên kết ba đặc điểm

- Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nớc, dễ cháy tạo CO2 H2O đồng thời tỏa nhiều nhiệt

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống nghiệm, panh, diêm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom - Bảng phụ, bảmg nhóm

- Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? - Làm tập SGK

3 Bµi mới

Công thức phân tử: C2H2 Ph©n tư khèi: 26

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

(81)

- H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña axetilen?

Cấu tạo phân tử

- GV: Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

- H·y viÕt c«ng thøc cÊu tạo axetilen? - Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

- Công thức cấu tạo:

H - C C - H ViÕt gän: CH CH * Đặc điểm:

- Gia nguyờn t cacbon cú liên kết - Trong liên kết có liên kết bền, dễ dứt lần lợt phản ứng hóa học Hoạt động 3

- Dựa vào cấu tạo axetilen, em hÃy dự đoán tính chất hóa học axetilen? GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

- Hãy nêu tợng quan sát đợc? - Hãy viết PTHH?

- GV: Liên hệ thực tế: Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi -axetilen

- C« dÉn khÝ axetilen qua dd Brom có t-ợng không?

GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 (Lu ý để ống nghiệm đựng nớc brom làm đối chứng)

- GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH - Liên kết đứt

- Nguyên tử Br2 liên kết với nguyên tử C có liên kết bị đứt

- H·y viÕt PTHH?

GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

1 Axetilen có cháy không:

C2H2 (k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Axetilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng?

* H - C C - H + Br - Br

Br - CH = CH - Br * Br - CH = CH - Br + Br - Br

Br2 - CH - CH - Br2

ViÕt gän:

CH2 = CH2 + 2Br2 CH2Br - CH2Br - Các chất có liên kết đôi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

øng dông

- GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- l nguyờn liu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

(82)

Hoạt động 5 Điều chế

- HÃy nêu cách điều chế axetilen?

- GV: Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nớc

GV : Nêu sản phẩm P/ C2H2 H2O - H·y viÕt PTHH

- GV: Giới thiệu axetilen thờng đợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

- Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

- Hoµn thµnh phiÕu học tập sau:

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác

- Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd níc brom (viÕt PTHH)

- Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhón sau: C2H2, CO2, CH4

V Dặn dò

- Làm tập SGK tr - 122 - Nghiên cứu 39 Ngày soạn: 04/02/2010

Tiết 48:

KiĨm tra mét tiÕt

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kin thc ca HS chng

2.Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận

II Đề bài

A Phn trắc nghiệm Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng.

1 D·y chÊt nµo sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6 C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4 Benzen không làm màu nớc Brom vì:

A Bezen lµ chÊt láng

(83)

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết ụi, xen k 3liờn kt ụi

Câu 2: Điền Đ (Đúng) S (Sai) vào ô trống:

Các cặp chất sau làm màu dd nớc Brom:

CH4, C2H2 CH4, C2H4

C2H4, C2H2 C2H4,C6H6

B Phần tự luận

Câu 3: Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6

a Chất tác dụng đợc với clo chiếu sáng b Chất làm màu dd nớc brom Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: Đốt cháy hồn tồn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu đợc 16,2 g H2O

a ViÕt PTHH Tính thành phần phần trăm khối lợng chất khí hỗn hợp b Tính thể tích khí CO2 tạo ĐKTC

III Đáp án biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu1:

1 điểm Câu2: điểm

Câu3:

3,5 điểm

Câu4:

3,5 điểm

1 Chọn B Chän D §iỊn S S

Đ S ý đợc

- Tác dụng với clo chiếu sáng: CH4, C2H6 - Làm mÊt mµu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6 : Tác dụng với clo chiếu sáng phân tử có liên kết đơn

- C2H4,C3H6 : làm màu nớc brom phân tử có liên kết đôi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k) C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k) C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k)

C3H6(k) + Br2(k) C3H6Br2 (k) 11,2

n hh khÝ = = 0,5mol 22,4

16,2

n H2O = = 0,9mol 18

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O 2H2 + O2 t 2H2O

gäi sè mol cđa CH4 lµ x, sè mol cđa H2 lµ y Theo bµi ta cã hệ phơng trình:

x + y = 0,5 2x + y = 0,9 Gi¶i ta cã x = 0,4 y = 0,1 VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

(84)

V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l 8,98

% CH4 = 100% = 80% 11,2

2,24

% H2 = 100% = 80% 11,2

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Ngày soạn: 20/02/2010

TiÕt 49:

Benzen

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu đợc tính chất hóa học nắm đợc benzen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tợng thí nghiệm rút tính chất - Rèn luyện kỹ viết phơng trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán

- Liên hệ với thùc tÕ: Mét sè øng dơng cđa benzen

- Bảng phụ bảng nhóm

- Hóa chất: C6H6, H2O, brom, dầu ăn

- Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan - Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

3 Bµi míi

GV: Giới thiệu Benze

GV: Hớng dẫn nhóm làm thÝ nghiƯm - Cho vµi giät benzen vµo níc

- Cho vài giọt vào dầu ăn

- Là chất lỏng, không màu, không mùi, tan nớc, nhẹ không khí, hòa tan đ-ợc nhiÒu chÊt

Hoạt động Cấu tạo phân tử

- HÃy lắp mô hình phân tử benzen? - HÃy viết công thức cấu tạo benzen?

- Cấu tạo phân tử

Hoặc

- Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất 1 Benzen có cháy không:

C C C

C C C H

H H

H

CH CH CH HC

(85)

hãa häc nµo (TÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nớc cịn có muội than

- Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng benzen với dd Br2 cã sù tham gia cđa bét s¾t - H·y nêu tính chất viết phơng trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chứng tỏ benzen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen cã ph¶n øng céng víi mét sè chÊt

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

2 Benzen có phản ứng với Br2 không?

Benzen phản øng víi Brom

+ Br2 Fet

+ HBr ViÕt gän:

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr (k)

3 Benzen có phản ứng cộng không?

Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chÊt

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12 Hoạt động

øng dông

- GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

- L nguyờn liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

- Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phơg trình minh họa

V Dặn dò

- Bài tập nhà: 1, 3, (SGK) Ngày soạn: 21/02/2010

Tiết 50:

Dầu mỏ khí thiên nhiên

I Mơc tiªu

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Bit crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nớc ta

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học

(86)

- B¶ng phơ , b¶ng nhãm, bót

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu c¸ch khai th¸c

+ Sơ đồ chng cất dầu mỏ

- Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? - Làm tập số

3 Bµi míi

Hoạt động 1 Dầu mỏ

- GV: Cho HS quan s¸t mẫu dầu mỏ

- hÃy nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: Mỏ dầu cách khai th¸c “

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

- H·y nêu cấu tạo túi dầu

- HÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

- Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phẩm dÇu má

- GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung phơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

- DÇu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần của dầu mỏ.

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4 - Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban u, du t phun lên Về sau ngời ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lên

3 S¶n phÈm dầu mỏ.

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhùa ®-êng

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí Hoạt động 2

KhÝ thiªn nhiªn

- GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống cơng nghiệp

DÇu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

Hot động GV HS Nội dung

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK - Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nớc ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiêu?

- Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam - Trong trình khai thác thờng gây hậu qủa môi trờng?

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

(87)

1 Nhắc lại nội dung bµi PhiÕu häc tËp

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Du mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chng cÊt dÇu má

D- Khoan giếng dầu bơm nớc khí xuống

V Dặn dò

- Làm tập SGK tr129 Ngày soạn: 27/02/2010

Tiết 51:

Nhiên liƯu

Học sinh nắm đợc:

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm đợc cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ làm toán háo học

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22

III Tiến trình dạy 1 ổn định lớp

2 KiĨm tra cũ

1 HÃy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu má Lµm bµi tËp sè

3 Bµi mới

Hot ng 1

Nhiên liệu gì?

- Em h·y kĨ tªn mét sè nguyªn liƯu thêng gỈp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu

- Vậy nhiên liệu gì?

(88)

- Nhiên liệu có vai trị nh đời sống sản xuất

Nhiên liệu đợc phân loại nh nào

Dùa vµo trạng thái em hÃy phân nhiên liệu GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan s¸t H.4.21

- Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ?

- Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu?

- Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu rợu Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khí than

Hot ng 3

Sử dụng nhiên liệu nh cho cã hiƯu qu¶

- Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

- Sử dụng nhiên liệu nh hiệu

- Nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm nhiễm mơi trờng - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

- Nhắc lại nội dung - Làm tập 1,

V Dặn dò

- Bài tập nhà 2,

Ngày soạn: 01/03/2010 Tiết 52:

Luyện tập chơng 4

Hiđro cacbon - nhiên liƯu

(89)

1.KiÕn thøc

- Cđng cè kiÕn thøc ®É häc vỊ hi®ro cacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thứuc chơng

3 LuyÖn tËp

Kiến thức cần nhớ GV: Phát phiếu học tập cho c¸c nhãm víi néi dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT

ĐĐ cấu tạo

P/ đặc trng

Viết PTHH minh họa HS: Hot ng theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuÈn bÞ kiÕn thøc

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu

tạo

H H C – H

H

H H C = C H H

H – C = C – H

H

H C H C C C C H C H H

ĐĐ cấu tạo

- Cú liên kết đơn

- Có liên kết đơi

- Cã mét liªn kÕt ba

- Mạch vịng cạnh khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

P/ đặc trng

- Ph¶n øng thÕ - Ph¶n øng céng (làm màu dd

- Phản ứng cộng (làm mÊt

(90)

níc Brom) mµu dd níc Brom)

PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr Hoạt động 2

Bµi tËp

Hoạt động GV HS Nội dung chính

GV: §a nội dung tập Cho hiđrocacbon sau:

C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên? - Chất chất có phản ứng đặc trng phản ứng thế?

- ChÊt nµo lµm mÊt mµu níc brom?

- ViÕt PTHH?

Bài tập 2: BT SGK trang 133

Bµi tËp 1:

a C2H2: H – C = C – H b.C2H4: H H C = C H H c CH4:

H H – C – H H

d.C2H6: CH3 – CH3 e C3H6: CH3 – CH2 – CH3 f C6H6 :

H

H C H

C C C C H C H

H

- Nh÷ng chÊt cã ph¶n øng thÕ:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr - Những chất làm màu dd brom:

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt đợc chất khí metan etilen:

(91)

Bài tập 3: Đốt cháy hồn tồn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nớc vơi d, thu đợc 10b kết tủa

a ViÕt PTHH xảy

b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu?

GV: Gọi HS tóm taét nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Dửa sai cã

bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 3:

a PTHH xảy ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1) x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2) y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nớc vôi d nên phản ứng CO2 Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa

n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol Theo PT 1,2,3

n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol V 1,68

nhh khÝ = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

Gäi số mol metan axetilen lần lợt x, y Theo ta có hệ phơng trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05

y = 0,0025 mol VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36

n CH4 = = 0,1mol 1,68

0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol 1,68

- DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4) Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol VËy m Br2 = 0,1 160 = 16g

IV Kiểm tra đánh giỏ

V Dặn dò

(92)

Ngày soạn: 06/03/2010 Tiết 53:

Thực hành

Tính chất hiđrocacbon

I Mục tiêu 1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ thực hµnh hãa häc

3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm học tập, thực hành hóa học

* Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất

- Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? - Nêu tính chất hãa häc cđa axetilen?

- Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

3 Bµi míi

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

*GV: Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt:

- ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ 4.25 *GV: Chia líp thµnh nhãm

*GV: híng dÉn thí nghiệm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên

1 Thí nghiệm 1:

§iỊu chÕ axetilen

(93)

2 ThÝ nghiƯm 2:

TÝnh chÊt cđa axetilen

- Tác dụng với dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiÖm C chøa 2ml dd brom - H·y nhËn xÐt tợng?

- Viết phơng trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt - Quan sát tợng, viết PTHH?

3 ThÝ nghiÖm 3:

TÝnh chÊt vËt lý cđa bezen

- Cho 1ml bezen vµo èng nghiƯm cã chøa 2ml níc cÊt l¾c kü - Cho 2ml dd brom loÃng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

- Quan sát tợng, viết PTHH?

Hot ng 2

Công việc cuối buổi thực hành

1 Häc sinh thu dän lau chïi dông cô thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Viết tơng trình theo mẫu:

TT Ni dung Hin tng quan sát đợc Giải thích PTHH

1 2

iv dặn dò

- Hoàn thành tờng trình - Nghiên cứu trớc chơng

Ngày soạn: 06/03/2010

Chơng 5

Dẫn xuất hiđrocacbon Tiết 54:

Rợu etylic

I Mục tiêu

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rợu etylic - Biết nhóm – OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trng rợu

- Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu

(94)

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rợu với Na, biết cách giải số tËp vỊ rỵu

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm - Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O

- Thu tờng trình thực hành

3 Bài mới

Hot động 1

- ThÕ dẫn xuất hiđrocacbon?

GV: Giới thiệu hợp chất chứa O nh rợu etylic, axit axetic, glucozơ

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (cịn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rợu etylic? GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ r-ợu

? Rỵu 450 có nghĩa gì?

Bi tp: Khoanh tròn vào chữ trớc câu trả lời đúng:Rợu 900 có nghĩa là:

A.DD đợc tạo thành hịa tan 90g rợu nguyên chất với 100 ml nớc

B DD đợc tạo thành hòa tan 90ml rợu nguyên chất với 100 g nớc

C DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 10 g nớc

D.Trong 100 ml dd cã 90ml rợu nguyên chất

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc tan vô hạn nớc

- S«i ë 78,30C

- Hịa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen - Số ml rợu etylic có 100ml hỗn hợp r-ợu

- GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc dạng rỗng

- H·y viÕt c«ng thøc cấu tạo rợu etylic?

- CTCT: H H

(95)

- Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic? - GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

H H

Hay CH3 – CH2 – OH

- Trong phân tử rợu etylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH

Hot động 3

- GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cồn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tợng viết PTHH?

GV: Hớng dẫn HS làm thÝ nghiÖm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic - Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nhận xét viết PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic axit axetic học sau

1 Rợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l)

2.Rợu etylic có phản ứng với Na không?

- Rợu etylic phản ứng với Na gi¶i phãng H2 2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

3 Ph¶n øng víi axit axetic

(sÏ häc ë bµi sau)

øng dơng

- Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu ứng dụng rợu etylic?

- GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho sức khỏe

- Điều chÕ axit axetic, cao su tỉng hỵp, dỵc phÈm…

Hoạt động 3 điều chế

Hoạt động GV v HS Ni dung

- Rợu etylic điều chế cách nào?

- GV: Ngoài cã thĨ diỊu chÕ b»ng c¸ch cho etilen t¸c dơng víi níc

- Tinh bột lên men Rợu etylic ( đờng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc:

(96)

iv kiểm tra v ỏnh giỏ

- Nhắc lại tính chất hóa häc cđa rỵu etylic?

- Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 Viết PTHH xy ra?

V Dặn dò

- Bài tập vỊ nhµ 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

Ngày soạn: 12/03/2010 Tiết 55

Axit axetic

I Mơc tiªu

(97)

- Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với chÊt

- Gi¸o dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

II §å dïng d¹y häc

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 cái), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, q tÝm, phenolftalein

- Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic? - Học sinh làm tập số (SGK)

3 Bµi míi

- GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

- Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng n-ớc, nêu tợng quan sát đợc

- Lµ chÊt láng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

Hot ng 2

- GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng

- Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic? - Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

- GV: Giíi thiƯu vỊ nguyªn tư H nhãm – COOH lµm cho axit axetic cã tÝnh chÊt axit

- CTCT: H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

- COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tÝnh axit

(98)

GV: Hớng dẫn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ Thí nghiệm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo mét mÈu giấy quì

+ Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3

+ Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

GV: yªu cầu nhóm làm thí nghiệm - Quan sát tợng, viết PTHH?

GV: Đa thông tin phản hồi phiÕu häc tËp

axit kh«ng?

TT ThÝ nghiƯm HiƯn tỵng PTHH

1

+ ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo mét mÈu giÊy q

Qùi tím chuyển màu đỏ

2

+ ThÝ nghiƯm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3

Cã bät khÝ bay Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2O + CO2

3

+ Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein (có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

- NhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa axit axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic víi rỵu etylic

? NhËn xÐt mïi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) - T¸c dơng víi kiỊm:

CH3COOH (dd) + NaOH(dd) CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi axit axetic:

H2SO4®, t0 CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l) Natri Etylaxetat

øng dông

- Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu ứng dụng rợu axit axetic?

- Sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phẩm nhuộm, chÊt dỴo, pha dÊm…

Hoạt động 5 Điếu chế

- HÃy nêu phơng pháp điều chế axit axetic? - Trong c«ng nghiƯp:

(99)

CH3CH2OH + O2 men dÊm CH3COOH + H2O

iv kiểm tra v ỏnh giỏ

- Nhắc lại tính chất hãa häc cđa axit axetic? ViÕt PTHH?

V DỈn dò

- BTVN n

Ngày soạn: 12/03/2010 TiÕt 56:

(100)

rỵu etilic axit axetic

I Mục tiêu

1 Kin thức:Học sinh nắm đợc:

- Mèi quan hƯ gi÷a hiđrocabon, rợu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất

3 Thái độ tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

- B¶ng nhãm, b¶ng phơ

- Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? - Học sinh làm tập số (SGK)

3 Bµi míi

sơ đồ liên h gia etilen

rợu etylic axit axetic

- GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rợu etylic Men dấm H2SO4đ,t0 - HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rỵu etylic Men dÊm H2SO4®,t0 - ViÕt PTHH minh häa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 2

Bµi tËp

- GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm bµi tËp GV sưa sai nÕu cã

- GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK)

+ TÝnh sè mol cđa cđa CO2 + TÝnh khèi lỵng cđa C + TÝnh khèi lỵng cđa H + TÝnh khèi lợng O

Bài tập 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bµi tËp 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khèi lỵng C có 23g chất hữu A : 1.12= 12g

Etilen Rỵu etilic

(101)

+ CTPT cđa A lµ CxHyOz

+ LËp tû lƯ : x: y: z nH2O = 27/18 = 1,5gm cña H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O

x, y, z số nguyên dơng Theo bµi ta cã:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

- Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon

V Dặn dò

- BTVN: 2, 3, (SGK)

Ngày soạn: 17/03/2010 Tiết 57:

KiĨm tra mét tiÕt

I Mơc tiªu 1 Kiến thức:

- Đáng giá kiến thức, khả tiÕp thu kiÕn thøc cđa HS ch¬ng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học

3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thËn

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu

Mức độ Khái niệm Giải thích Tính tốn Tổng

NhËn biÕt

Th«ng hiĨu TNKQ: 3

VËn dơng TNKQ: TL: TL:

Tỉng 3 10

III Đề bài

Cõu 1:Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng:

1 Cặp chất sau tham gia phản øng este hãa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vo ụ trng:

Các chất sau thuộc dÉn xuÊt hi®rocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

(102)

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

Các chất cho lµ: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5 CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O ……… + C2H5OH C2H5ONa + H2 C2H4 + H2O

Câu 4: Viết phơng trình thực chuỗi biến hóa:

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic rợu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với dung

dÞch NaOH 0,1M hết 200ml Mặt khác cho mg hỗn hợp X t¸c dơng hÕt víi Na d thÊy tho¸t 1,336l khÝ H2 ( §KTC)

a Viết phơng trình hóa học xảy b Hãy xác định m

IV Đáp án - biểu điểm

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: đ Câu 2:

1,5 ® C©u 3:

1 ® C©u 4:

1,5 ®

C©u 5: 4,5 ®

1 Chän B Chän D §iỊn S § § §

Đ S ý điền đợc Phơng trình điền: NaOH

Phơng trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0 Phơng trình ®iỊn: Na

Phơng trình điền: C2H5OH Mỗi PT điền đợc C2H4 + H2O axit C2H5OH

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O a PTHH x¶y ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1) 2CH3COOH + Na CH3COOna + H2 ( 2) 2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 ( 3) Theo đề bài: n NaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol

Theo PT (1) n CH3COOH = 0,02 mol

Theo PT (2) n H2 = 1/2 n CH3OOOOH = 0,01mol 0,336

Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol 22,4

Vậy nH2 PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol Vây m hh = 0,02 60 + 0,01 46 = 1,66g - Trình bày đợc

0,5® 0,5đ

0,25đ

(103)

Ngày soạn: 19/03/2010 TiÕt 58:

ChÊt bÐo

I Mơc tiªu

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Định nghĩa chÊt bÐo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, cơng thức tổng qt ca cht bộo

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo

3 Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- B¶ng phơ, bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thực phẩm chøa chÊt bÐo - Dơng cơ: èng nghiƯm, chiÕc kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nớc, bezen, dầu ăn

IV hoạt động dạy học 1 ổn định lớp

1 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rỵu etylic axit axetic axetat etyl

3 Bµi míi

ChÊt bÐo cã đâu?

Hot ng ca GV v HS Ni dung

- Trong thùc tÕ chÊt bÐo cã ë đâu?

GV: Chio HS quan sát tranh vẽ sè thùc phÈm cã chÊt bÐo?

- Chất béo có động vật, thực vật

ChÊt bÐo cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý quan träng nµo?

- GV: híng dÉn häc sinh c¸c nhãm làm TN: Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nớc benzen lắc nhẹ

(104)

- Hãy nêu tợng quan sát đợc?

Hot ng 3

Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào?

- GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu đợc glixerin axit béo Công thức chung axit béo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có công thức chung (R- COO)3C3H5

TÝnh chÊt hãa häc quan träng cña chÊt bÐo

- GV: Giíi thiệu đun nóng chất béo với nớc tạo thành axit bÐo

GV: Giíi thiƯu ph¶n øng cđa chÊt béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phòng hóa

HS hot ng nhúm: Hon thnh PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ? b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ? c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ? d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ? Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT

(RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

a Phản ứng xà phòng hóa:

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

øng dơngcđa chÊt bÐo

- H·y nªu øng dơng cđa chÊt bÐo?

Quan sát H5.8 nêu lợng chất béo

- Làm thức ăn cho ngời động vật - Làm dợc phẩm

- Tính khối lợng muối thu đợc thủy phân hồn tồn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

(105)

- BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147)

Ngày soạn: 27/03/2010 Tiết 59:

Mối quan hệ rợu etylic axit axeticvà chất béo

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc:

- Cđng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic, chất béo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ giải số tập

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Các sơ đồ câm

2 KiĨm tra bµi cị 3 Bµi míi

KiÐn thøc cần nhớ

- GV phát phiếu học tập:

- HÃy điền vào bảng nội dung thiếu:

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc

(106)

Axit axetic

ChÊt bÐo

- ViÕt PTHH minh häa

- C¸c nhãm thảo luận 10 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung Giáo viên chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Công thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc

Rợu etylic C2H5OH

- Là chất lỏng, không màu, sôi 78,30, tan vô hạn nớc

- T/d víi oxi - T/d víi Na

- T/d víi Axxit axetic

Axit axetic CH3COOH

- Lµ chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn níc

- T/d víi kim lo¹i - T/d víi kiỊm - T/d víi mi - T/d víi rỵu

Chất béo (RCOO)3C3H5

- Là chất lỏng, không tan níc, nhĐ h¬n níc, tan bezen

- T/d với nớc (p/ thuỷ phân) - Xà phòng hóa

PTHH minh häa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) H2SO4®, t0 CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd) (RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

GV: Yêu cầu HS làm tập số

HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng

Bµi tËp 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH Bµi tËp 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k) C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

(107)

2CH3COOH(dd) + 2Na CH3COONa(dd) + H2 (k) Bµi tËp 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd m CH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol 16,8

m dd Na2CO3 = 100 = 200g 8,4

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa Theo PT:

n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6% 291,2

- Nhắc lại toàn kién thức

v dặn dò

- BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

Ngày soạn: 27/03/2010 Tiết 60:

Thực hành

Tính chất rợu etylic axit axetic

I Mục tiêu 1.Kiến thức:

- Ôn lại tính chất rợu etylic axit axetic

(108)

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN

- Dng c: Giá đỡ thí nghiệm: cái, ống nghiệm: 10 cái, nút cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bão hịa

Iii Hoạt động dạy học 1 ổn định tổ chức lớp 2 Bài mới

Thí nghiệm axit axetic rợu etylic

*Bớc 1: Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt

- Nót cao su cã èng dÉn h×nh L: Võa khíp víi ống nghiệm không cho không khí

- ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất

- èng hót: hót hãa chÊt láng

* Bíc 2: GV nªu mét sè lu ý lµm thÝ nghiƯm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm cốc nớc đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lu ý - Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa

* Bớc 3: Giáo viên hớng dẫn bớc để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nớc đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn V ngừng un

- HÃy quan sát tựợng

-GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

- NhËn xÐt mïi cđa líp chÊt láng nỉi bề mặt ống nghiệm B? - Mùi thơm mùi chất tạo thành?

(109)

iv Công việc cuối buổi thực hành

Häc sinh thu dän, lau chïi dơng thÝ nghiƯm, vệ sinh phòng thực hành Hớng dẫn học sinh làm tờng trình theo nội dung

STT Tờn thớ nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét Viết PTHH

Ngày soạn: 03/04/2010 Tiết 61:

Glucozơ

I Mơc tiªu

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ

- Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ng lờn men glucoz

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê m«n häc

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rợu etylic, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn

Iii Hoạt động dạy học 1 ổn định lớp

2 Bµi míi

Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

- GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan s¸t mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu häc tËp sau:

(110)

n-1 Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ., tan níc, cã vÞ……

íc

tÝnh chÊt hãa häc

- GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diễn: Nhỏ vài giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng

? HÃy quan sát tợng?

GV: Phn ng ny phản ứng tráng gơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giíi thiƯu phản ứng lên men rợu

1 Phản ứng oxi hãa glucoz¬:

C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag (dd) (r) (dd) ( r)

2 Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2 Hoạt động 3

øng dơng cđa glucoz¬

- Hãy nêu ứng dụng glucozơ? Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gơng

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac D Tác dụng với kim loại sắt

v Dặn dò

- BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

Ngày soạn: 03/04/2010 Tiết 62:

(111)

I Mơc tiªu

- Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dng ca saccarozo

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học

II Đồ dùng dạy häc

- Bảng phụ, bảng nhóm, dd Ag NO3, dd H2SO4, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống hút

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Lµm bµi tËp SGK

3 Bµi míi

Hoạt động 1 Trạng thái tự nhiên

- GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

- Cho biÕt trạng thái thiên nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật nh mía, củ cải đ-ờng, nốt

Hoạt động 2 tính chất vật lý

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo h-íng dÉn

- Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trng thỏi, mu sc

- Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

Hoạt động 3 Tính chất hóa học

Hoạt động ca GV v HS Ni dung

GV: Yêu cầu häc sinh lµm thÝ nghiƯm theo h-íng dÉn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- ThÝ nghiƯm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 ®un bãng

- Đã xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

(112)

đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

? Hãy quan sát tợng nhận xét? GV: Giới thiệu đờng fructozơ

Fructoz¬

Hoạt động 3 ứng dụng

ép, chiết Tách tạp chất Tẩy màu

1.Cô đặc, kết tinh Li tâm

- Hoàn thành phơng trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat Axetat natri

v Dặn dò

- BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155 Ngày soạn: 09/04/2010

Tiết 63:

Tinh bột xenlulozơ

I Mục tiªu 1 KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc CT chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ - Học sinh biết đợc tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ - viết đợc phảnứng phân hủy phản ứng tạo thnh cõy xanh

2 Kỹ năng

3.Thỏi

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm, bót d¹

- Dơng cơ: mÉu vËt cã chứa tinh bột xen lulozơ

Iii hot ng dạy học 1 ổn định lớp

2 KiÓm tra cũ

1 HÃy nêu tính chất vật lý hóa học tinh bột xelulozơ Làm tËp sè

3 Bµi míi

Trạng thái tự nhiên

Mía Nớc mía DD Saccarôzơ

(113)

-H·y cho biÕt tr¹ng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

- Tinh bột có nhiều loại hạt nh lúa ng« …

- Xelulozơ có nhiều sơi bơng Hoạt động 2

- GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

Cho mét tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

- Quan sát nêu tợng

- Tinh bột chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, tan nớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan n-ớc nhiệt độ thờng, đun nóng Hoạt động 3

Đặc điểm cấu tạo phân tử

GV: Giíi thiệu HS nghe ghi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn Gồm nhiều mắt xích liªn kÕt víi ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Hoạt động 4

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm hå tinh bột tác dụng với iôt

(-C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

2 Tác dụng dd hồ tinh bột với iôt

- Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , ngi mµu xanh xt hiƯn

øng dông

- Hãy nêu ứng dụng tinh bột xelulozơ - Làm thức ăn cho ngời động vật - Làm dợc phẩm

IV Kiểm tra v ỏnh giỏ

- Làm BT6

V Dặn dß

- BTVN : 1, 2, 3, 4, 5, Ngày soạn: 09/04/2010

(114)

Protein

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống

- Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo prơtêin phức tạp - Nắm đợc hai tính chất quan trọng prôtêin phảnứng phân hủy đông t

2 Kỹ năng

3.Thỏi

II dựng dy hc

- Dụng cụ: Dền cồn, kẹp gỗ, panh, diêm, ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rỵu etilic

Iii đồ dùng dạy học 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

- Hãy nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đặc điểm cấu tạo tinh bột xelulozơ

- Lµm bµi tËp sè

3 Bµi míi

Hot ng 1

Trạng thái tự nhiên

- Hãy cho biết trạng thái tự nhiên protein - Protein có thể ngời, độnh vật thc vt

Hot ng 2

Thành phần cấu tạo phân tử

Hot ng ca GV v HS Ni dung

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein

1 Thành phần nguyên tố:

Gồm C, H, O, N lợng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử:

Protein đợc cấu tạo amianoxit Hoạt động 3

TÝnh chÊt

- GV: Giíi thiƯu ®un nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hđy sinh c¸c aminoaxit

- H·y viÕt PTHH

1 Phản ứng phân hủy:

(115)

- GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khÐt

3 Sự đông tụ:

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dung dịch thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

øng dông

- H·y nªu øng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dệt, da mĩ nghệ

- Em hÃy nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành

V Dặn dò

- BTVN: 1,2,3, Ngày soạn: 16/04/2010

Tiết 65:

Polime

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sng

2 Kỹ năng

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại

3 Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

II dựng dy hc

Iii đồ dùng dạy học 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

- ViÕt CTPT tinh bột, xenlulozơ, protein So sánh với CTCT rợu etylic

3 Bài mới

(116)

Kh¸i niƯm chung

- GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK - GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

- HS c nh ngha

- Định nghĩa: Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

- Theo nguồn gèc chia lo¹i:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp Hoạt động 2

CÊu t¹o vµ tÝnh chÊt

- GV: Yêu cầu HS đọc SGK

- GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh tan cđa c¸c polime

a Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian

b Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc dung môi thông thờng

Hot ng 3

øng dông

- H·y nªu øng dơng cđa protein - Làm thức ăn, có ứng dụng khác c«ng nghiƯp nh dƯt, da mÜ nghƯ

- H·y chØ m¾t xích phân tử polime sau: PVC, poliprppilen - Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

V Dặn dò

- Lµm bµi tËp vỊ nhµ

(117)

Polime

(tiÕp) I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sng

2 Kỹ năng

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại

3 Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

II dựng dy hc

- Dơng cơ: MÉu polime : tói PE, cao su, vá dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại d¹ng m¹ch polime

Iii hoạt động dạy học: 1 ổn định lớp

- Lµm bµi tËp

3 Bµi míi:

øng dơng cđa Polime

Hoạt động 1 Chất dẻo gì?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiÕu häc tËp:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đ-ợc chÕ t¹o tõ polime

b Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

c ¦u điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d Nhợc điểm: bền nhiệt

Hot động2 Tơ gì?

GV: Gọi HS đọc SGK GV cho HS xem sơ đồ

(118)

- Nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phơng sản xuất tơ tiếng

- GV lu ý sử dụng vật dụng tơ: không giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

b Phân loại: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3 Cao su gì?

- Cao su gì?

GV thuyt trỡnh v cao su - Nh gọi tính đàn hồi - Phân loại cao su nh nào?

- Những u nhợc điểm vật dụng đ-ợc chế tạo từ cao su

a Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi b Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c Ưu điểm: đàn hồi, không thấm nớc, không thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

IV Kiểm tra v ỏnh giỏ

- So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, u điểm

V Dặn dò

- BTVN: SGK Ngày soạn: 23/04/2010

TiÕt 67:

Thùc hµnh

TÝnh chÊt cđa gluxit

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng ca Glucoz, saccaroz, tinh bt

2 Kỹ năng

- TiÕp tơc rÌn lun kü nang thùc hµnh thÝ nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc

3.Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc

- Dng c : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

Iii hoạt động dạy học 1 ổn định lớp

(119)

- Nêu tính chất hóa học Glucozơ

3 Bµi míi

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

ThÝ nghiƯm 1:

T¸c dơng cđa glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV hớng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho vµi giät dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cn

? Nêu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét

Cã dd glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét §ùng lä mÊt nh·n, em h·y nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1:

Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

ThÝ nghiÖm 2:

Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột + Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột + Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ

Hot ng 2 Vit bn tng trỡnh

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng NhËn xÐt PTHH

1 2

iv Thu dän phòng thực hành

(120)

Ngày soạn: 23/04/2010 Tiết 68:

Ôn tập cuối năm Phần 1

Hóa học vô cơ

I Mục tiêu 1 Kiến thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ bi hc

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3 Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa häc

IV hot ng dạy học 1 ổn định lớp

2 Bµi míi

kiÕn thøc cÇn nhí

GV: Treo bảng phụ sơ đồ lên bảng:

10

- GV: yêu cầu nhãm th¶o luËn ? ViÕt PTHH minh häa cho mèi quan hệ trên?

1 kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO CuO + H2 Cu + H2O oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH 2Fe(OH)2 t FeO + H2O Kim lo¹i Muèi

Kim lo¹i Phi kim

Oxit baz¬ Muèi Oxit axit

(121)

Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3 CaCO3 CaO + CO2 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muèi phi kim

2KClO3 t 2KClO2 + O2 Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Phi kim oxit axit

4P + 5O2 2P2O5 10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động 2

Bµi tËp

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hãa:

FeCl3 1 Fe(OH)3 2 Fe2O3 3 Fe 4 FeCl2

Bµi tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 d Sau khio phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho

Bài tập 1:

Đánh số thứ tù c¸c lä hãa chÊt

- Cho nớc vào ống nghiệm lắc - Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3 - Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sủi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 Còn laị lµ Na2SO4

Bµi tËp 2;

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe + HCl FeCl2 + H2

Bµi tËp 3:

a PTHH

(122)

tác dụng với HCl d cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu

a.Viết PTHH

b.Tính khối lợng chất hh A

Vì CuSO4 d nên Zn phản øng hÕt ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 m Cu = 1,28; nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

iv Dặn dò

- BTVN: 1,3,4,5

(123)

Ngày soạn: 30/04/2010 Tiết 69:

ôn tập cuối năm Phần 2

Hóa học hữu cơ

I Mục tiªu 1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn sơ đồ học

- Hìmh thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ giải tập, vận dụng kiến thức vào thực tế

3.Thỏi :

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm, bót d¹

2 Bµi míi

kiến thức cần nhớ

GV phát phiếu học tập cho nhóm HÃy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

c im cu to Phn ng đặc trng ứng dụng Metan

Etilen Axetilen

Ben zen Rợu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuÈn kiÕn thøc

(124)

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

a Lần lợt dẫn chất khí vào dd nớc vôi trong:

- Nu thy vẩn đục CO2

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Dẫn khí lại vào dd Br2 dd Br2 bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Lä cßn lại CH4

b Làm tơng tự nh câu a

iv Dặn dò