On tap chuong oxi luu huynh

CH4 là hidrocacbon duy nh t... Không no đa ch c.[r]

2.1.1 D a vào đ nh lu t b o toàn nguyên t b o toàn kh i lự ị ậ ả ố ả ố ượng. * H qu 1: Trong ph n ng hóa h c, t ng kh i lệ ả ả ứ ọ ổ ố ượng ch tấ tham gia ph n ng b ng t ng kh i lả ứ ằ ổ ố ượng s n ph m t o thành.ả ẩ

P HH: A+ B Ư → C + D Thì mA + mB = mC + mD

* H qu 2: G i mệ ả ọ T t ng kh i lổ ố ượng ch t trấ ước ph n ng ả ứ G i mọ S t ng kh i lổ ố ượng ch t sau ph n ng dùấ ả ứ cho ph n ng x y v a đ hay có ch t d ta v n mả ứ ả ủ ấ ẫ S = mT

H qu 3: Khi cation kim lo i k t h p v i anion phi kim đ t o raệ ả ế ợ ể h p ch t (nh oxit, hiđroxit, mu i) ta ln có:ợ ấ ố

Kh i lố ượng h p ch t = kh i lợ ấ ố ượng kim lo i + kh i lạ ố ượng g c phiố kim

H qu 4: Khi cation kim lo i thay đ i, anion đ sinh h p ch tệ ả ổ ể ợ ấ m i s chênh l ch kh i lớ ự ệ ố ượng gi a hai h p ch t b ng s chênh l ch vữ ợ ấ ằ ự ệ ề kh i lố ượng gi a cation.ữ

Đ i v i toán h u c s d ng đ nh lu t BTKL quáố ữ ụ ị ậ trình gi i m t s tốn, ngồi cịn s d ng b o toàn nguyên t trongả ộ ố ụ ả ố toán đ t cháy.ố

- Khi đ t cháy h p ch t A thì:ố ợ ấ

2

2) 0(H O) 0(O

C O (

o n n

n + = đ t cháy)ố => m0(C O2) +m0(H2O)=m0(O2đ t cháy)ố

Gi s đ t cháy h p ch t h u c A (ch a C, H, O)ả ố ợ ấ ữ ứ A + O2 → CO2 + H2O

mA + mO2 =mCO2 +mH2O mA = mC + mH + mO

dung d ch BaClị Sau ph n ng thu đả ứ ược 39,4g k t t a L c tách k t t a,ế ủ ọ ế ủ cô c n dung d ch thu đạ ị ược m(g) mu i clorua V y m có giá tr là:ố ậ ị

A - 2,66g B - 22,6g C - 26,6g D - 6,26g

* Cách gi i thông thả ường: HS ti n hành vi t PTHH, đ t n s tínhế ế ặ ẩ ố kh i lố ượng c a t ng mu i sau tính t ng kh i lủ ố ổ ố ương

PTP : NaƯ 2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓ K2CO3 + BaCl2 → 2KCl + BaCO3↓ Đ t s mol Naặ ố 2CO3 x

K2CO3 y

) m ol ( , ,

nBaCO 02

197 39

3 = =

Theo đ u ta có h phầ ệ ương trình:

   = = ⇒    = + = + 1 24 138 106 , y , x , y x , y x m ol , n

nNaCl=2 N a2CO3 =02

=> mNaCl = 0,2 x 58,5 = 11,7(g) m ol

, n

nKC l=2 K2C O3 =02

=> m KCl = 0,2 x 74,5 = 14,9 (g) => m = 11,7 + 14,9 = 26,6 (g)

* Cách gi i nhanh: ả nBaCl2 =nBaCO3 =0,2(m ol)` Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng:

2

BaC l hh m

m + = mk t t aế ủ + m => m = 24,4 + 0,2 x 208 - 39,4 = 26,6 (g) => Đáp án (C)

Ví d 2: ụ Hịa tan 9,14g h p kim Cu, Mg, Al b ng m t lợ ằ ộ ượng v a đừ ủ

A - 31,45g B - 33,25(g) C - 3,99(g) D - 35,58(g) * Cách gi i thông thả ường

PTP : Ư

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Ch t r n B Cuấ ắ

Dung d ch C MgClị AlCl3 ) m ol ( , , ,

nH 035

4 22

84

2 = =

Đ t: ặ nMg = x nAl = y

   = + = + ⇒     − = + = + ⇒ 6 27 24 54 14 27 24 35 , y x , y x , , y x , y x

Gi i h phả ệ ương trình:

   = = 05 , y , x

Theo phương trình: nM gC l2 =nM g =0,05(m ol) => mM gC l2 =0,05x95=4,75(g)

) m ol ( , n

nAlC l3 = Al=02

=> m = mM gC l2 +mAlC l3 =4,75+26,7=31,45(g) * Cách gi i nhanh:ả

) g ( , , , , x , ) , , ( m m

m= (Al+M g)+ C l− = 914−254 +07 355=66+2485=3145

V y đáp án (A) đúngậ

Ví d 3:ụ Hịa tan hồn tồn 10g h n h p kim lo i dung d chỗ ợ ị

HCl d th y t o 2,24l khí Hư ấ 2(đktc) Cơ c n dung d ch sau ph n ng thuạ ị ả ứ gam mu i khan Kh i lố ố ượng mu i khan thu đố ược là:

*Cách gi i thông thả ường:

Ký hi u kh i lệ ố ượng A, B hóa tr n,m Kh i lị ố ượng nguyên t A,Bử M1 M2, s mol x, y.ố

Phương trình ph n ng: 2A + 2nHCl ả ứ → 2ACln + nH2 2B + 2mHCl → 2BClm + mH2 Theo đ u ta có h phầ ệ ương trình:

M1x + M2y = 10

= 01

4 22

24

, , , =

=> nx + my = 0,2 Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng ta có:

2

H HC l B

A BC l

AC l m m m m

m

m= n + m = + + −

Thay s vào ta có:ố

m = 10 + (nx + my) 36,5 - 0,1 x = 10 x 0,2 x 36,5 - 0,2 = 17,1 (g)

* Cách gi i nhanh:ả

Theo phương trình n li ệ 02 22

24

2 ,

, , x n

nCl− = H+ = =

=> mmu i ố = mhKl + m = 10 + 0,2 + 35,5 = 17,1 (g)Cl−

=> Đáp án (B)

Ví d 4ụ : Tr n 5,4g Al v i 4,8g Feộ 2O3 r i nung nóng đ th c hi nồ ể ự ệ ph n ng nhi t nhôm Sau ph n ng ta thu đả ứ ệ ả ứ ược m(g) h n h p ch t r n.ỗ ợ ấ ắ Giá tr c a m (g).ị ủ

A - 2,24(g) B- 4,08(g) C - 10,2(g) D - 0,224(g) E - K t qu khác.ế ả

*Cách gi i thông thả ường

S mol:ố 0,2 0,03

Ph n ng:ả ứ 0,06 0,03 0,03 0,06 Sau ph n ng:ả ứ 0,03 0,06

mhh sau ph n ng = 0,14 x 27 + 0,03 102 + 0,06 x 56 = 10,2 (g)ả ứ

* Cách gi i nhanh: Theo đ nh lu t b o toàn kh i lả ị ậ ả ố ượng: T ng kh iổ ố lượng ch t tham gia ph n ng b ng t ng kh i lấ ả ứ ằ ổ ố ượng s n ph m:ả ẩ

mhh sau = mhh trước = 5,4 + 4,8 = 10,2(g) V y đáp án (C) đúngậ

Ví d 5:ụ Đ t cháy hoàn toàn m(g) h n h p X g m CHố ỗ ợ 4, C3H6

C4H10 thu 4,4g CO2 2,52g H2O m có giá tr là:ị

A - 1,48g B - 2,48 g C-14,8g D - 24,7 E-Không xác đ nh đị ược

*Cách gi i thông thả ường:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C3H6 + 4,5O2 → 3CO2 + 3H2O C4H10 + 6,5O2 → 4CO2 + 5H2O Đ t ặ nCH4 =x ;nC H3 6 =y ;nC H4 10 =z Ta có h phệ ương trình

x + 3y + 47 = 0,1 (1) 2x + 3y + 5z = 0,14 (2)

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng ta có:

Gi i h phả ệ ương trình ta nghi m ệ

x 0,03 y 0,01 z 0,01

=   =   = 

=>

3

4 10 CH C H C H

m 0,03 x16 0,48(g) m 0,01x42 0,42(g) m 0,01x58 0,58(g)

m 0,48 0,42 0,58 1,48g

= =

= =

= =

=> = + + =

*Cách gi i nhanh:ả X C H

4,4 2,52

m m m x12 x2 1,2 0,28 1,48(g)

44 18

= + = + = + =

V y đáp án (A) đúngậ

Ví d 6:ụ Cho 1,24g h n h p rỗ ợ ượu đ n ch c tác d ng v a đ v iơ ứ ụ ủ Na th y thoát 336 ml Hấ 2(đktc) m(g) mu i natri.ố

Kh i lố ượng mu i Natri thu đố ược là:

A - 1,93 g B - 2,93 g C - 1,9g D - 1,47g *Cách gi i thông thả ường

Đ t công th c c a rặ ứ ủ ượu R - OH (x mol) R1 - OH (y mol) PTP : R - OH + Na Ư → R - ONa + H2

x x 0,5x

R1 - OH + Na → R1 - ONa + H2

y y 0,5y

Theo đ u ta có h phầ ệ ương trình: (R + 17) x + (R1+ 17)y = 1,24 (1) 0,5x + 0,5y = 0,015

<=> x + y = 0,03 (2)

m = (R + 39)x + (R1 + 39)y

= Rx + R1y + 39(x+y) = 0,73 + 39 x 0,03 = 1,9 (g) *Cách gi i nhanh:ả

= ⇒ =

− + ⇒ − +

2

H O H

2 n 0,015m ol n 0,03(m ol)

1

R OH Na R O Na H

2 Theo đ nh lu t b o toàn kh i lị ậ ả ố ượng: m = 1,24 + 0,03 (23 - 1) = 1,9 (g) V y đáp án (C) đúngậ

Ví d 7:ụ Cho 3,38g h n h p Y g m CHỗ ợ 3OH, CH3COOH, C6H5OH tác

d ng v a đ v i Na th y thoát 672 ml khí( đktc) dung d ch Cơ c nụ ủ ấ ị dung d ch thu đị ược h n h p r n Yỗ ợ ắ Kh i lố ượng Y1 là:

A - 3,61g B - 4,7g C - 4,76g

D - 4,04g E- Không xác đ nh đị ược thi u d ki nế ữ ệ * Cách gi i thông thả ường:

CH3OH + Na → CH3ONa + H2

CH3COOH + Na → CH3COONa + H2 C6H5OH + Na → C6H5ONa + H2

Ta có nH2 0,672 0,03(m ol) 22,4

= =

2

Na H Na

n =2n =0,06(m ol) m⇒ =0,06x23 1,38g=

Y

m =3,38 1,38 0,03x2 4,7g+ − = * Cách gi i nhanh h n:ả

nH =2nH2 =0,03(m ol) Vì ch t h n h p Y đ u có m t nguyênấ ỗ ợ ề ộ t H linh đ ng ộ ⇒

2 0,06( )

Na H mol

n = n =

1 Y

m =3,38 (23 1)x0,06 4,7(g)+ − = V y đáp án( B) đúngậ

Ví d 8:ụ Chia h n h p anđehit no đ n ch c thành ph n b ngỗ ợ ứ ầ ằ

nhau:

- Đ t cháy hoàn toàn ph n thu đố ầ ược 0,54g H2O - Ph n c ng Hầ ộ 2(Ni, t0 ) thu được h n h p A.ỗ ợ

N u đ t cháy hồn tồn A th tích khí COế ố ể thu đượ ởc( đktc) là: A - 0,112 lít B - 0,672 lít

C - 1,68 lít D - 2,24 lít * Cách gi i thông thả ường:

Đ t công th c t ng quát c a anđêhit ặ ứ ổ ủ CnH2nO (x mol) CmHmO (y mol) PTP :Ư

P1: CnH2nO + O2 → nCO2 + nH2O

x nx nx ⇒ nx + my = 0,03

CmH2mO + O2→ mCO2 + mH2O

y my my

P2: CnH2nO + H2 N i t

→ CnH2n+2 O

x x

CmH2mO + H2 N i t

→ CmH2m+2O

y y

CnH2n+2O + O2 → nCO2 + (n+1) H2O

x nx

CmH2m+2O + O2 → mCO2 + (m+1) H2O

=> ∑nCO2 =nx m y 0,3+ =

CO

V 0,3x22,4 0,672

⇒ = = lít ( đktc)ở

*Cách gi i nhanh:ả

P1: h n h p anđehit no đ n ch c ỗ ợ ứ nCO2 =nH O2 =0,03(m ol) Theo đ nh lu t b o toàn nguyên t b o toàn kh i lị ậ ả ả ố ượng

1

C(P ) C(A )

n =n =0,03(m ol) => nCO (P )2 2 =nC(A )=0,03(m ol)

⇒ =

2 CO

V 0,672lÝt(ëdktc) Đáp án (B )đúng

Ví d 9:ụ Tách nước hồn toàn t h n h p X g m rừ ỗ ợ ượu A B ta h n h p Y g m olefin N u đ t cháy hồn tồn X thu đỗ ợ ế ố ượ c 1,76g CO2 V y đ t cháy hồn tồn Y t ng kh i lậ ố ổ ố ượng nước CO2 t oạ là:

A - 2,94g B - 2,48g C - 1,76g D - 2,76g * Cách gi i thông thả ường

Khi tách nướ ược t r u → olefin V y rậ ượu A, B ph i rả ượu no đ n ch c.ơ ứ

Đ t công th c t ng quát rặ ứ ổ ượu CnH2n+1OH (x mol) CmH2m+1OH (y mol) PTP : CƯ nH2n+1OH

0 H SO ®

n 2n 170 C C H H O

→ + (1)

x x

CmH2m+1OH 4® H SO 170 C

→CmH2m + H2O (2

y y

CnH2n+1OH + O2 → nCO2 + (n+1) H2O (4)

y my

Y + O2→

CnH2n + O2 → nCO2 + nH2O (5)

x nx

CmH2m + O2 → mCO2 + mH2O (6)

y my

Theo phương trình (3), (4) ta có: nx + my = 1,76 0,04m ol

44 =

Theo phương trình (5), (6) S mol COố = nx + my = 0,04 => mCO2=0,04x44 1,76= (g)

S mol Hố 2O = nx + my = 0,04 => mH O2 =0,04x18 0,72= (g)

Σm = 2,48(g) Đáp án( B) * Cách gi i nhanh:ả

2 H O X →− Y

2

C(X ) C(Y ) CO (doX ) CO (doY )

n =n ⇒n =n =0,04(mol)

Mà Y +O2→ s mol COố = H O

n = 0,04 mol

+

⇒∑ = + =

2 CO H O

m 1,76 (0,04x18) 2,47(g) V y đáp án( B )đúngậ

Ví d 10:ụ H n h p X g m rỗ ợ ượu no đ n ch c A axit no đ nơ ứ

ch c B Chia thành ph n b ng nhau.ứ ầ ằ

- Ph n 1: B đ t cháy hoàn toàn thây t o 2,24 lít COầ ị ố 2(đktc) - Ph n 2: Đầ ược este hóa hồn tồn v a đ thu đừ ủ ược este Khi đ t cháy este lố ượng nước sinh là:

Đ t CTTQặ A: CnH2n+1OH (x mol) => CnH2n+2O R-OH B: C Hn' 2n 1'+CO OH (ym ol) C H O⇒ m 2m 2 R' - COOH

m = n' + 1 P1: CnH2n+2O + O2 → nCO2 + (n+1)H2O

CmH2mO2 + O2 → mCO2 + mH2O

P2: R - OH + R' - COOH →H SO2 4® R' - COOR + H2O ' ' n 2n 1

n 2n

C H + COO C H +

( ) ( )

+

+ + → + + + + +

' '

' ,

n 2n 2

n 2n

C H CO OC H O n n CO n n H O

Nh n xét:ậ Đ nh lu t b o toàn kh i lị ậ ả ố ượng, đ nh lu t b o toàn ngunị ậ ả t đóng m t vai trị quan tr ng hóa h c Vi c áp d ng đ nhố ộ ọ ọ ệ ụ ị lu t vào q trình gi i tốn hóa h c khơng nh ng giúp h cậ ả ọ ữ ọ sinh n m đắ ược b n ch t c a ph n ng hóa h c mà gi iả ấ ủ ả ứ ọ ả nhanh tốn N u h c sinh không ý t i m s điế ọ ể ẽ vào gi i toán b ng cách đ t n, l p h phả ằ ặ ẩ ậ ệ ương trình V i nh ng bàiớ ữ toán nhi u n s mà thi u d li u n u h c sinh khơng có kĩ năngề ẩ ố ế ữ ệ ế ọ gi i toán t t, dùng m t s thu t tốn: ghép n s , lo i tr … sả ố ộ ố ậ ẩ ố ẽ khơng gi i đả ược tốn N u h c sinh áp d ng t t n iế ọ ụ ố ộ dung h qu c a đ nh lu t b o toàn kh i lệ ả ủ ị ậ ả ố ượng, h c sinh s suy lu ẽ ậ yêu c u c a c s PTHH d ki n đ u cho, th iầ ủ ữ ệ ầ gian gi i toán ch b ng 1/4 th i gian gi i theo phả ỉ ằ ả ương pháp đ iạ s , q trình tính tốn ng n g n, d tính.ố ắ ọ ễ

Đ i v i toán h u c đ c bi t v i toán v rố ữ ặ ệ ề ượu, axit, este, axit amin có th v n d ng phể ậ ụ ương pháp tăng gi mả kh i lố ượng đ gi i m t cách nhanh chóng ể ả ộ

C th là:ụ ể

ho c ROH + Naặ → RONa +1/2H2

Theo phương trình ta th y: c mol rấ ứ ượu tác d ng v i Na t o 1ụ mol mu i ancolat kh i lố ố ượng tăng 23-1= 22g

V y n u đ u bàI cho kh i lậ ế ầ ố ượng c a rủ ượu kh i lố ượng c a mu iủ ố ancolat ta có th v n d ng tính s mol c a rể ậ ụ ố ủ ượu,H2 xác đ nh côngị th c phân t c a rứ ủ ượu

• Đ i v i axit: Xét ph n ng axit v i ki mố ả ứ ề R(COOH)x +xNaOH→ R(COONa)x + H2O Ho c RCOOH + NaOH ặ →RCOONa +H2O

1mol 1mol→kh i lố ượng tăng 22g

• Đ i v i este: Xét ph n ng xà phịng hốố ả ứ R-COOR’ + NaOH →R-COONa+ R’-OH

1mol 1mol→kh i lố ượng mu i k t t a 23-Rố ế ủ ’

2.1.2 D a vào phự ương pháp tăng gi m kh i lả ố ượng

Nguyên t cắ : D a vào s tăng gi m kh i lự ự ả ố ượng chuy n t ch tể ấ sang ch t khác đ xác đ nh kh i lấ ể ị ố ượng m t h n h p hay m t ch t.ộ ỗ ợ ộ ấ

C th : D a vào PTHH tìm s thay đ i v kh i lụ ể ự ự ổ ề ố ượng c a molủ (A→ B) ho c x mol A ặ → x mol B ( V i x, y t l cân b ng ph n ng) Tìmớ ỉ ệ ằ ả ứ s thay đ i kh i lự ổ ố ượng (A→B) theo z mol ch t tham gia ph n ngở ấ ả ứ chuy n thành s n ph m T tính để ả ẩ ược s mol ch t tham giaố ấ ph n ng ngả ứ ượ ạc l i Phương pháp thường áp d ng gi i bàiụ ả tốn vơ c h u c , tránh ữ ược vi c l p nhi u phệ ậ ề ương trình hệ phương trình t s khơng ph i gi i nh ng h phừ ẽ ả ả ữ ệ ương trình ph c t p.ứ Trên c s u m phơ ể ương pháp ti n hành xay d ng ,ế ự phân tích vi c gi I theo phệ ả ương pháp v i phớ ương pháp đ i s thôngạ ố

thường. D a vào phự ương pháp tăng gi m kh i lả ố ượng toán c aủ

Đ gi i tốn m t cách nhanh chóng đ i v i toán v rể ả ộ ố ề ượu, axit, este, axit amin ta có th v n d ng phể ậ ụ ương pháp tăng gi m kh i lả ố ượ ng đ gi i C th là:ể ả ụ ể

* Đ i v i rố ượu: Xét ph n ng c a rả ứ ủ ượu v i Naớ R(OH)x + Na → R(ONa)x + H2

ho c ROH + Na ặ → RONa + H2

Theo phương trình ta th y: c 1mol rấ ứ ượu tác d ng v i Na ụ → 1mol mu i ancolat kh i lố ố ượng tăng 23-1 = 22g

V y n u đ u cho kh i lậ ế ầ ố ượng c a rủ ượu kh i lố ượng c a mu iủ ố alcolat ta có th v n d ng đ tính s mol c a rể ậ ụ ể ố ủ ượu, H2 xác đ nh công thị ứ phân t c a rử ủ ượu

* Đ i v i axit: Xét ph n ng axit v i ki mố ả ứ ề R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + H2O ho c RCOOH + NaOH ặ → RCOONa + H2O

1mol 1mol → m↑ 22g

* Đ i v i este: Xét ph n ng xà phịng hóaố ả ứ

R-COOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

1mol 1mol → kh i lố ượng mu i k t t a 23-ố ế ủ R'

Ví d 11:ụ Hịa tan 10g h n h p mu i XCOỗ ợ ố Y2(CO3)3 b ng dungằ

d ch HCl ta thu đị ược dung d ch N 0,672 lít khí bay đktc Cô c n dungị d ch N thu đị ược m(g) mu i khan m có giá tr là:ố ị

XCO3 + 2HCl →XCl2 + H2O + CO2 (1)

a a

Y2(CO3)3 + 6HCl → 2HCl3 + 3H2O + 3CO2 (2)

2 CO

0,672

n 0,03(m ol)

22,4

= =

Đ t ặ nXCO3=a ;nY CO2( 3) =b

Theo đ u ta có h phầ ệ ương trình:

(X 60 a) (2Y 180 b 10)

a 3b 0,03

 + + + =

 

+ =



aX + 2bY + 60(a+3b) = 10 aX + 2bY = 10 - 1,8 = 8,2

Mà kh i lố ượng mu i (m) = ố mX Cl2 +mYCl3

m = a(X + 71,5) + 2b(Y + 106,5) ⇔ m = a(X + 71) + 2b(Y + 106,5) = aX + 2bY + 35,5(2a + 3b) ⇔ m = (aX + 2bY) + (71a + 213b) => m = 8,2 + 71(a + 3b) = 8,2 + 2,13 = 10,33 (g)

* Cách gi i nhanh: V n d ng phả ậ ụ ương pháp tăng gi m kh i lả ố ượng Theo phương trình ta có: 1mol mu i ố CO3− -> mu i Clố - có 1mol CO2 bay lượng mu i ố ↑là 71- 60 =11g

V y theo đ m mu i tăng: 11 x 0,03 = 0,33 (g) ậ ề ố ⇒Σmmu i clorua ố = 10 + 0,33 = 10,33 (g)

Ví d 12ụ : Nhúng nhôm n ng 50g vào 400ml dung d ch CuSOặ ị

0,5M Sau m t th i gian l y nhôm cân n ng 51,38g.ộ ấ ặ Kh i lố ượng Cu thoát là:

A - 0,64g B - 1,28g C – 1,92g D - 2,56 E - k t qu khác.ế ả

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

x 1,5x

Đ t s mol Al ph n ng xặ ố ả ứ

Kh i lố ượng v t sau ph n ng = mậ ả ứ Cu gp + mAl dư = 1,5x x 64 + (50 - 27x) = 51,38

⇒ x = 0,02 (mol)

=> kh i lố ượng Cu thoát ra: 0,02 x 1,5 x 64 = 1,92g * Cách gi i nhanh:ả

Theo phương trình c 2mol Al ứ → 3mol Cu kh i lố ượng tăng là: x (64 – 54) = 138g

V y kh i lậ ố ượng tăng: 51,38 - 50 = 1,38g ⇒ 0,03mol Cu

⇒ mCu = 0,03 x 64 = 1,92 (g) V y đáp án ( C) đúng.ậ

Ví d 13ụ : Hịa tan 5,94g h n h p mu i clorua c a kim lo i A, B,ỗ ợ ố ủ

(A B kh i lố ượng thu c phân nhóm II) vào nộ ước đ ng 100mlự dung d ch X Đ làm k t t a h t ion Clị ể ế ủ ế - có dung d ch X ngị ười ta cho dung d ch X tác d ng v i dung d ch AgNOị ụ ị thu 17,22g k t t a.ế ủ

L c b k t t a, thu đọ ỏ ế ủ ược dung d ch Y Cô c n Y đị ược m(g) h n h pỗ ợ mu i khan m có giá tr là:ố ị

A - 6,36g B - 63,6g C – 9,12g D - 91,2g E - K t qu khácế ả

*Cách gi i thông thả ường:

ACl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + A(NO3)2 BCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + BC(NO3)2 Đ t ặ nACl2 =x ;nBCl2 =y

Theo đ u ta có:ầ

2x + 2y = 0,12 => x + y = 0,06

Kh i lố ượng mu i khan g m A(NOố 3)2 B(NO3)2 m = (A + 124)x + (B + 124) y

= Ax + By + 124(x+y) = 1,68 + 124 x 0,06 = 9,12 (g)

*Cách gi i nhanh: Áp d ng phả ụ ương pháp tăng gi m kh i lả ố ượng C 1mol MClứ t o 2mol AgCl mạ ↑ 53g

V y nậ AgCl = 0,12 mol

m mu i nitratố = mKL + m↑ = 5,94 + 3,18 = 9,12 (g) Đáp án (C)

Ví d 14:ụ Cho 2,84g h n h p rỗ ợ ượu đ n ch c đ ng đ ng k ti p nhauơ ứ ẳ ế ế tác d ng v a đ v i Na kim lo i t o 4,6g ch t r n V lít khí Hụ ủ ạ ấ ắ 2(đktc)

1 V có giá tr là:ị

A - 2,24 lít B - 1,12 lít C - 1,792 lít D - 0,896 lít E- K t qu khácế ả

2 Công th c c u t o c a rứ ấ ủ ượu là:

A - CH3OH , C2H5OH B - C2H5OH, C3H7OH C - C3H7OH , C4H9OH D - C2H3OH, C3H5OH * Cách gi i thông thả ường

Đ t CTTQ chung c a rặ ủ ượu là: C Hn 2n 1+ OH PTP : Ư C Hn 2n 1OH N a C Hn 2n 1ON a 1H2

2

+ + → + +

Theo phương trình ta có: 2,84 4,6 14n 18 14n 40+ = + => 2,84 (14 n+40) = 4,6 (14 n + 18)

1

n

n 1,25

n

= 

= ⇒ 

= 

là CH3OH C2H5OH (x mol) (y mol) Theo phương trình ta có:

H Phệ ương trình 32x 46y 2,84 x 0,06 54x 68y 4,6 y 0,02

+ = =

 ⇒

 + =  =

 

( )

2 H

1

n 0,5x 0,5y 0,06 0,02 0,04 m ol

2

⇒ = + = + =

( )

2 H

V 0,04x22,4 0,896 lit

⇒ = =

V y Đáp án (D) đúngậ Đáp án (A)

Ví d 15ụ : Th y phân 0,01mol este c a rủ ủ ượu đa ch c v i axit đ nứ ch c tiêu t n h t 1,2g NaOH M t khác th y phân 6,35g este tiêuứ ố ế ặ ủ t n h t 3g NaOH thu đố ế ược 7,05g mu i CTPT CTCT c a este là:ố ủ A - (CH3COO)3C3H5 B- (C2H3COO)3C3H5

C - C3H5(COOCH3)3 D - C3H5 (COOC2H3)3 * Cách gi i thơng thả ường

Vì đ phân h y 0,01 mol este c n 1,2g NaOHể ủ ầ

Nên đ th y phân mol este c n 120g NaOH hay ể ủ ầ 120=3(m ol)

40 )

⇒ Este đượ ạc t o b i rở ượu l n rầ ượu Đ t CTTQ c a este (RCOO)ặ ủ R'

PTP (RCOO)Ư R' +3NaOH → 3RCOONa + R' (OH)3 120g (R +67) g 3g 7,05g

Đ t R Cặ xHy x,y nguyên dương y ≤ 2x +1

⇒ 12x + y = 27

x

y 15 lo iạ th a mãnỏ V y R Cậ 2H3 hay CH2 = CH

* Tìm R'

C (71,3 +R') g este c n 120g NaOHứ ầ

6,35g 3g

⇒ R' = 41

R' g c HC no hóa tr nên Cố ị nH2n - = 12n +2 -1 = 41

⇒ n = ⇒ CT R' C3H5 V y CT c a este CHậ ủ = CH - COO - CH2

|

CH2 = CH - COO - CH ⇒ (C2H3COO)3C2H5 |

CH2 = CH - COO - CH2 * Cách gi i nhanh:ả

Vì nNaOH = 3neste ⇒ este ch c (Rứ ượu ch c + axit đ n ch c)ứ ứ Đ t công th este (RCOO)ặ ứ 3R'

(RCOO)3R' + 3NaOH → (RCOONa)3 + R'(OH)3 Theo PT: c 1molứ 3mol → 1mol kh i lố ượng tăng

23 x - R' = 69 - R'

V y 0,025molậ 0,075mol 0,025, kh i lố ượng tăng: 7,05 - 6,35 = 0,7g

Meste = 6,35 254 0,025=

⇒ mR = = 27 ⇒ R: C2H3

-V y công th c c a este (CHậ ứ ủ = CHCOO)3C3H5 Đáp án (B )đúng

2.1.3 D a vào phự ương pháp kh i lố ượng phân t trung bình , s nguyênử ố t cacbon trung bình đ xác đ nh CTPT c a h p ch t vô c h u c ử ể ị ủ ợ ấ ơ ữ ơ

Nguyên t cắ : Dùng kh i lố ượng mol trung bình M đ xác đ nh kh iể ị ố

lượng mol ch t h n h p đ u.ấ ỗ ợ ầ M1 < M < M2 ( M1< M2 )

Đ i v i tốn vơ c vi c dùng M thố ệ ường dùng toán xác đ nh kim lo i, mu i hiđrôsit, oxit c a hai kim lo i m t chu kìị ố ủ ộ ho c m t phân nhóm D a vào kh i lặ ộ ự ố ượng mol nguyên t c aử ủ kim lo i HTTH t xác đ nh tên kim lo i Ho c toán gi iạ ị ặ ả phóng h n h p khí ( thỗ ợ ường c a nit ) dùng M trung bình có th suy raủ ể CTPT c a h p ch t khí.ủ ợ ấ

Đ i v i tốn h u c ch y u dùng phố ữ ủ ế ương pháp M tộ kh i lố ượng toán h u c dùng phữ ương pháp kh i lố ượng mol trung bình , cịn m r ng thành s nguyên t cacbon trung bình, s liên k t trungở ộ ố ố ế bình, hố tr trung bình, g c hiđrocacbon trung bình.ị ố

Ví d 16ụ : H n h p X g m hai kim lo i A, B n m k ti p trongỗ ợ ằ ế ế m t phân nhóm L y 6,2g X hồ tan hồn tồn vào nộ ấ ước thu 2,24lít hiđro ( đktc).ở

A, B hai kim lo i:ạ

A- Li, Na B- Na, K C- K, Rb D- Rb, Cs * Cách gi i thông thả ường:

Đ t nặ A = x ; nB = y

Theo đ u ta có h phầ ệ ương trình: Ax + By = 6,2

x + y = x 2,24 0,2 22,4=

Vì A, B n m k ti p PNC.ằ ế ế * Gi s ả A Li 7x + 23y = 6,2

B Na x + y = 0,2

* Gi s ả A Na 23x + 39y = 6,2 x = 0,1

B K x + y = 0,2 y = 0,1 (th aỏ mãn)

* Gi sả A K A Rb B Rb B Cs V y A Na, B Kậ

* Cách gi i nhanh.ả

Đ at công th c chung c a A B Rự ứ ủ

R + H2O → ROH + 1/2H2 0,2mol 0,1mol

6,2

M 31(g / mol) 0,2

= =

A B

M 23

M 39

= ⇒

=

là th a mãnỏ

V y đáp án (B) đúngậ

Ví d 17:ụ Hịa tan 5,94g h n h p hai mu i clorua c a hai kim lo i Aỗ ợ ố ủ

và BC A B hai kim lo i thu c phân nhóm nhóm II vào nạ ộ ướ c 100mol dung d ch X Đ làm k t t a h t ion Clị ể ế ủ ế - dung d ch Xị người ta cho dung d ch X tác d ng v i dung d ch AgNOị ụ ị thu 17,22g k t t a Công th c hóa h c c a hai mu i clorua l n lế ủ ứ ọ ủ ố ầ ượt là:

A BeCl2, MgCl2 B MgCl2, CaCl2

⇒ ⇒ y < 0⇒ không

t hỏa mãn

⇒ ⇒

hoặ

C CaCl2, S rCl2 D S rCl2, BaCl2 + Cách gi i thông thả ường

Vi t PTHH: ế ACl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + A(NO3)2 BCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + B(NO3)2

Đ t: ặ nACl2 = x ; nBCl2 =y Theo phương trình ta có: 2x + 2y = 17,22

143,5 = 0,12 ⇒ x + y = 0,06 (I)

(A + 71)x + (B + 71)y = 5,94 (II)

T (I) (II) ta có: Ax + By = 1,68ừ x + y = 0,06

Bi n lu n: gi s có trệ ậ ả ường h p ch có trợ ỉ ường h pợ A: Mg (M = 24) B: Ca (M = 40) th a mãn.ỏ

* Cách gi i nhanh: Đ t công th c chung c a hai mu i RClả ặ ứ ủ ố

M kh i lố ượng mol nguyên t trung bình c a hai kim lo i A B.ử ủ 5,94

M 71 28

0,06

= − =

A B

M 24(Mg) M 40(Ca)

= ⇒

=

Là th a mãn ỏ

⇒ V y đáp án (B)ậ

Ví d 18:ụ M t h n h p A g m olefin đ ng đ ng k ti p nhau.ộ ỗ ợ ồ ẳ ế ế N u cho 4,48 lít h n h p A ( đktc) qua bình đ ng dung d ch brơm d ,ế ỗ ợ ự ị người ta th y kh i lấ ố ượng c a bình tăng thêm 7g Công th c phân t c a 2ủ ứ ủ olefin là:

A - C2H4 C3H6 B - C3H6 C4H8 C - C4H8 C5H10 D - C5H10 C6H12 * Các gi i thông thả ường:

Cn+1H2n+2 + Br2 → Cn+1H2n+2Br2

Theo đ u ta có h phầ ệ ương trình:

( )

4,48

a b 0,2 (I)

22,4

14na 14n 14 b (II)

 + = =

 

 + + =



Gi i (I) (II):ả

( )

a b 0,2

14n a b 14b

+ = 

 + + =



=> 14n x 0,2 + 14b = 2,8n + 14b =

0,4n + 2b = => b = 0,4n

−

Mà < b < 0,2 => 1,5 < n < 2,5 => n = => n1 = => C2H4

n2= => C3H6 * Cách gi i nhanh:ả

= =

M 35

0,2 => M1 < 35 < M2; M1, M2 đ ng đ ng k ti p.ồ ẳ ế ế M1 = 28 => C2H4

M2 = 42 => C3H6 V y đáp án( A) đúng.ậ

Ví d 19: ụ A, B rượu no, đ n ch c k ti p dãy đ ngơ ứ ế ế đ ng Cho h n h p g m 1,6g A 2,3g B tác d ng h t v i Na thu đẳ ỗ ợ ụ ế ượ c 1,12 lít H2(đktc) Cơng th c phân t c a rứ ủ ượu là:

A - CH3OH, C2H5OH B - C2H5OH, C3H7OH C - C3H7OH, C4H9OH D - C4H9OH, C5H11OH * Cách gi i thông thả ường

B: CmH2m+1OH (b mol) PTP : CƯ nH2n+1 OH + Na → CnH2n+1ONa + H2

a 0,5a

CmH2m+1OH + Na → CmH2m+1ONa + H2

b 0,5b

0,5a + 0,5b = 1,12 0,05 22,4=

⇔ a + b = 0,1 (I)

(14n + 18)a + (14m + 18)b = 1,6 + 2,3 = 3,9 (II) Gi i h phả ệ ương trình (I) (II):

a + b = 0,1 a + b = 0,1

14(na+mb) + 18(a+b) = 3,9

⇒ na + mb = 3,9 18x0,1 2,1 0,15

14 14

− = =

( ) ( )

na n b 0,15 n a b b 0,15

a b 0,1 a b 0,1

 + + =  + + =

 ⇔

 

+ = + =

 

 

0,1n + b = 0,15 => b = 0,15 - 0,1n Mà < b < 0,1

⇔ < 0,15 - 0,1n < 0,1

⇒ 0,5 < n < 1,5 mà n ph i nguyênả

⇒ n = (πm) ⇒ Công th c c a rứ ủ ượu CH3OH

⇒ m = C2H5OH

* Cách gi i nhanh: Theo phả ương pháp M n 2n n 2n

1

C H O H Na C H O N a H

2

− −+ + → − −+ +

2 R H

R 3,9 1 2

M 39 M M M

0,1

= = ⇒ < < ⇒ M1 = 32

M2= 46 Công th c c a rứ ủ ượu CH3OH C2H5OH => Đáp án (A)

2.1.4 Áp d ng phụ ương pháp đường chéo toán tr n l n hai dungộ ẫ d ch, hai ch t.ị ấ

Khi tr n l n dung d ch có n ng đ khác hay tr n l n ch t tanộ ẫ ị ộ ộ ẫ ấ vào dung d ch ch a ch t tan đó, đ tính đị ứ ấ ể ược n ng đ dung d ch t o thànhồ ộ ị ta có th gi i b ng nhi u cách khác nhau, nh ng nhanh nh t v n phể ả ằ ề ấ ẫ ươ ng pháp đường chéo Đó gi i tốn tr n l n "qui t c tr n l n" hay "s đả ộ ẫ ắ ộ ẫ đường chéo" thay cho phép tính đ i s rạ ố ườm rà, dài dòng

Qui t cắ :

+ N u tr n dung d ch có kh i lế ộ ị ố ượng m1 m2 n ng đ % l nồ ộ ầ lượt C1 C2 (gi s Cả < C2)

⇒

+ N u tr n dung d ch có th tích Vế ộ ị ể V2 n ng đ mol/l Cồ ộ C2

⇒

- S đ ường chéo

C2

C1

C-C1 C2 - C C

Ví d 20ụ : M t dung d ch HCl n ng đ 45% m t dung d ch HClộ ị ộ ộ ị

khác có n ng đ 15% Đ có m t dung d ch m i có n ng đ 20% c nồ ộ ể ộ ị ộ ầ ph i pha ch v kh i lả ế ề ố ượng gi a dung d ch theo t l là:ữ ị ỉ ệ

+ Dung d ch 1: Đ t aị ặ kh i lố ượng ch t tan c a dung d ch 1ấ ủ ị Đ t mặ kh i lố ượng dung d ch c a dung d ch 1ị ủ ị Theo công th c: Cứ 1% = 100%

=> a = a1 m1 = 45 m1

Dung d ch 2: Đ t aị ặ kh i lố ượng ch t tan c a dung d ch 2ấ ủ ị Đ t mặ kh i lố ượng dung d ch c a dung d ch 2ị ủ ị Theo công th c: Cứ 2% = 100% ⇒ a2 = C2 m2 = 15 m2

Khi tr n dung d ch v i dung d ch ta độ ị ị ược dung d ch có n ng đị ộ 20%

⇒ C3% = = 20 ⇔ 45m1 + 15m2 = 20m1 + 20m2 25m1 = 5m2

⇒ =

V y c n ph i pha ch theo t l 1: v kh i lậ ầ ả ế ỉ ệ ề ố ượng gi a dung d ch.ữ ị * Cách gi i nhanh: áp d ng qui t c đả ụ ắ ường chéo ta có:

HCl

HCl

45

15

20

20-15

45-20

=>

=> Đáp án (C )

Ví d 21:ụ Đ u ch để ề ế ược h n h p 26 lít Hỗ ợ CO có t kh i h iỉ ố đ i v i metan b ng 1,5 ố ằ V CO c n l y đktc là:H2 ầ ấ

A - lít 22 lít B - 22 lít lít C- lít 44 lít D - 44 lít lít * Cách gi i thông thả ường:

Theo đ ta có h phề ệ ương trình: V1 + V2 = 26 (1) = 1,5 x 26 = 2,4 (2)

Gi i h phả ệ ương trình (1) (2)

1 2

V V 26 V

2V 28V 2,4(V V ) V 22

+ = =

 ⇒

 + = +  =

 

* Cách gi i nhanh: ả Áp d ng qui t c đụ ắ ường chéo gi i:ả

2

28

24

22 V1

V2 H

2

CO

⇒ ⇒

2

V 4lÝt V 22lÝt

=   = 

⇒ Đáp án (A)

Ví d 22ụ : Hịa tan 4,59g Al b ng dung d ch HNOằ ị thu h n h pỗ ợ

khí NO N2O có t kh i h i đ i v i hiđro b ng 16,75 Th tích NO Nỉ ố ố ằ ể 2O thu là:

A - 2,24 lít 6,72 lít B - 2,016 lít 0,672 lít C - 0,672 lít 2,016 lít D - 1,972 lít 0,448 lít E - K t qu khác.ế ả

* Cách gi i thông thả ường:

PTP : Al + 4HNOƯ → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

x x (mol)

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NO2 + 15H2O

y y (mol)

x + y = 0,17

( )

3x 8y 0,51 3x 8y 0,51 x 0,09

30x 44y 33,5 x y 3,5x 10,5y y 0,03

+ =

  + =  =

 ⇒ ⇒

 + = +  − =  =

  



⇒ VNO = 0,09 x 22,4 = 2,106 lít VN O2 = 0,03 x 22,4 = 0,672 lít Cách gi i nhanh:ả

Al - 3e → Al3+

3

N O− + →3e N O 3x x

2N O3−+ →8e N O2 8y y

44

30

33,5

3,5

10,5 V N2O

V NO

2 N O

NO

V 1 x

V y

⇒ = =

3x 8y 0,51 3x y

+ =

− =

x 0,09 y 0,03

⇒ = =

Đáp án (B )

Ví d 23ụ : T kh i h i c a h n h p khí Cỉ ố ủ ỗ ợ 3H8 C4H10 đ i v i hiđro làố 25,5

Thành ph n % th tích c a h n h p là:ầ ể ủ ỗ ợ A - 50%;50% B - 25%; 75% C - 45% ; 55% D - 20% ; 80% * Cách gi i thông thả ường

Theo đ u ta có ầ

hh hh

H

d =25,5⇒M =25,5x2 51=

Áp d ng công th c:ụ ứ

44a + 58b = 51(a+b)

⇔ 51a - 44a + 58b - 51b =

7a + 7b = ⇒ a = b ⇒VC H3 =VC H4 10

⇒% VC H3 =% VC H4 10 =50% * Cách gi i nhanh:ả

Áp d ng qui t c đụ ắ ường chéo ta có :

44

58

51

7

7 V C3H8

V C4H10

TØ lÖ 1:1

⇒ Đáp án (A)

Ví d 24:ụ Cho h n h p X g m este có CTPT Cỗ ợ 4H8O2 C3H6O2

tác d ng v i NaOH d thu đụ ược 6,14g h n h p mu i 3,68g rỗ ợ ố ượu B nh t có t kh i so v i oxi 1,4375 S gam c a Cấ ỉ ố ố ủ 4H10O2 C3H6O2 A l n lầ ượt là:

A - 3,6g 2,74g B - 3,74g 2,6g C - 6,24g 3,7g D - 4,4g 2,22g * Cách gi i thông thả ường:

MB = 1,4375 x 32 = 46 ⇒ Rượu B C2H5OH

⇒ nB = 3,68

46 = 0,8 (mol) ⇒ X: CH3COOC2H5 HCOOC2H5

HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH

⇒ neste = nmu iố = nrượu = 0,08 mol Đ t s mol CHặ ố 3COOC2H5 x

HCOOC2H5 y

Theo đ u ta có h phầ ệ ương trình:

4 C H O 82x 68y 6,14 x 0,05

m 0,05x88 4,4(g)

x y 0,08 y 0,03

+ = =

 ⇒ ⇒ = =

 + =  =

 

3 C H O

m =0,03x74 2,22g=

* Cách gi i nhanh: nả mu i ố = nrượu = 0,08 mol

( )

m uèi 3,68

M 76,75 g/m ol

0,08

= =

Áp d ng quy t c đụ ắ ường chéo:

82

68

76,75

5,25 x mol CH3COONa

y mol HCOONa

4

3 C H O C H O

m 4,4(g)

x 0,05 x

y y 0,03 m 2,22(g)

=  =   = ⇒ ⇒ = =  

2.1.5 D a vào m t s m đ c bi tự ộ ố ể ặ ệ

2.1.5.1.D a vào đ c m c a nguyên t kh iự ặ ể ủ ố

Xét v giá tr c a nguyên t kh i c a m t s nguyên t có m t sề ị ủ ố ủ ộ ố ố ộ ố trường h p h p đ c bi t Đó nguyên t kh i c a l u huỳnh (S = 32) g pợ ợ ặ ệ ố ủ ấ đôi nguyên t kh i c a oxi (O = 16); Nguyên t c a Magiê (Mg = 24) g pử ố ủ ủ ấ đôi nguyên t kh i c a Cacbon (C = 12), Nguyên t kh i c a Cu (Cu = 64)ử ố ủ ố ủ g p đôi nguyên t kh i c a l u huỳnh (S = 32), g p l n nguyên t kh iấ ố ủ ấ ầ ố c a oxi.ủ

Ví d 25ụ : Phân tích m t kh i lộ ố ượng h p ch t M, ngợ ấ ười ta nh n th yậ ấ thành ph n kh i lầ ố ượng c a có 50%S 50%O Công th c c a h p ch tủ ứ ủ ợ ấ M là:

A - SO2 B - SO3 C - SO4 D - S2O3

*Cách gi i thông thả ường: Áp d ng công th c tính thành ph n % kh iụ ứ ầ ố lượng c a nguyên t h p ch t ta s tính đủ ợ ấ ẽ ược thành ph n % kh iầ ố lượng c a S ho c O t s ch n đủ ặ ẽ ọ ược phương án

SO2: %S = x 100% = 50% ⇒ %O = 50% SO3: %S = x 100% = 40% ⇒ %O = 60% SO4: % S = x 100% = 33,3% ⇒ %O = 66,7% S2O3: %S = x 100% = 57% ⇒ %O = 43%

* Cách gi i nhanh: D a vào đ c m đ c bi t c a nguyên t kh i.ả ự ặ ể ặ ệ ủ ố

Ở nguyên t kh i c a S g p đôi nguyên t kh i c a O ố ủ ấ ố ủ ⇒ Công th c Mứ SO2 => đáp án là( A)

Ví d 26ụ : Cho ch t: Cuấ 2S, CuS, CuO, Cu2O Hai ch t có ph nấ ầ

trăm kh i lố ượng Cu b ng là:ằ

A - Cu2S Cu2O B - CuS CuO

C - Cu2S CuO D - khơng có c p ch t nào.ặ ấ

* Cách gi i thông thả ường: Tính thành ph n % kh i lầ ố ượng c a Cuủ t ng h p ch t, sau nh n xét k t qu ch n phừ ợ ấ ậ ế ả ọ ương án

Cu2S: %Cu = x 100% = 80% CuS: %Cu = x 100% = 92% CuO: %Cu = x 100% = 80% Cu2O: %Cu = x 100% = 89%

ch t có t l s nguyên t Cu s nguyên t O nh Đó Cuấ ỉ ệ ố ố 2S CuO Ở ta coi Cu2S s Cuẽ 2O2⇒ CuO

V y đáp án( C ) đúngậ

Ví d 27ụ : Cho ch t: COấ 2, CO, MgO, MgCO3 Hai ch t có ph nấ ầ

trăm kh i lố ượng oxi b ng là:ằ

A - MgO CO B - CO2 MgCO3

C - MgCO3 CO D - khơng có c p ch t nàoặ ấ

* Cách gi i thông thả ường: Áp d ng cơng th c, tính ph n trăm kh iụ ứ ầ ố lượng c a oxi có m i h p ch t đ so sánh.ủ ỗ ợ ấ ể

CO2 %O = x 100% = 72,7% CO %O = x 100% = 57,1% MgO %O = x 100% = 40%

MgCO3 %O = x 100% = 57,1% V y đáp án( C) đúngậ

* Cách gi i nhanh: D a vào đ c m nguyên t kh i Mg g p l nả ự ặ ể ố ấ ầ nguyên t kh i c a C Ta qui kh i lử ố ủ ố ượng Mg b ng l n kh i lằ ầ ố ượng C Ta có:

CO2 1C : 20 MgO 2C:10

CO 1C:10 MgCO3 3C:30

V y c p có % kh i lậ ặ ố ượng oxi b ng MgCOằ CO

2.1.5.2 D a vào đ nh lu t b o tồn n tíchự ị ậ ả ệ

Đ nh lu t b o toàn n tích đị ậ ả ệ ược áp d ng trụ ường nguyên t , phân t , dung d ch trung hòa n.ử ị ệ

- Trong ph n ng oxi hóa - kh t ng s electron ch t kh nh ngả ứ ổ ố ấ ữ b ng t ng electron ch t oxi hóa nh n V n d ng vào tốn oxi hóa - khằ ổ ấ ậ ậ ụ ta có qui t c sau: T ng s mol electron mà ch t kh nhắ ổ ố ấ ường b ng t ng sằ ổ ố electron ch t oxi hóa nh n.ấ ậ

- Trong ph n ng trao đ i ion c a dung d ch ch t n li c sả ứ ổ ủ ị ấ ệ c a trình t p n tích ta th y có n tích dủ ậ ệ ấ ệ ương ho cặ âm c a ion chuy n vào k t t a ho c khí tách kh i dung d ch thìủ ể ế ủ ặ ỏ ị ph i tr l i cho dung d ch b y nhiêu n tích dả ả ị ấ ệ ương ho c ion.ặ

Trên c s n i dung c a đ nh lu t trên, ti n hành xâyơ ộ ủ ị ậ ế d ng m t s toán đ làm câu TNKQ nhi u l a ch n.ự ộ ố ể ề ự ọ

Ví d 28:ụ Hịa tan hoàn toàn 28,8 g kim lo i Cu vào dung d chạ ị HNO3lỗng, t t c khí NO thu đấ ả ược đem oxi hóa thành NO2 r i s c vàoồ ụ nước có dịng oxi đ chuy n h t thành HNOể ể ế Th tích khí oxi đktc đãể tham gia vào q trình là:

A - 100,8 lít B - 10,08lít C - 50,4 lít D - 5,04 lít * Cách gi i thông thả ường

3 Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO + H2O (1)

NO +O2 → NO2 (2)

2NO2 +O2 + H2 O → 2HNO3 (3) nCu = 28,8 0,45

64 = (mol)

Theo phương trình (1): NNO = nCu = 0,45 = 0,3 (mol) (2):

2

NO NO O (2) NO

n n 0,3(m ol) n n 0,15(m ol)

2

(3)

2

O N O

1 0,3

n n 0,075(m ol)

4

= = =

2 O ph¶n øng

n 0,15 0,075 0,225(m ol)

⇒∑ = + =

2 O phảnứng

V 0,225x22,4 5,04lít(đktc)

= =

* Cách gi i nhanh:ả

Cu-2e → Cu2+ O2 + 4e → 2O

2-0,45 0,9 x 4x

4x = 0,9 ⇒ x = 0,225

⇒V = 0,225 x 22,4 = 5,04 lítO2 Đáp án (D)

Ví d 29:ụ Chia h n h p kim lo i A, B có hóa tr không đ i thành 2ỗ ợ ị ổ ph n b ng nhau:ầ ằ

- Ph n tan h t dung d ch HCl, t o 1,792 lít Hầ ế ị 2(đktc), ph n 2ầ nung oxi thu 2,84g h n h p axit Kh i lỗ ợ ố ượng h n h p kimỗ ợ lo i h n h p đ u là:ạ ỗ ợ ầ

A - 2,4g B - 3,12g C - 2,2g D - 1,8g E - 1,56g * Cách gi i thông thả ường:

PTP : Ư 2A + 2aHCl → 2ACla + aH2 2B + 2bCHl → 2BClb + bH2 4A + aO2 → 2A2Oa

4B + bO2 → 2B2Oa nA = x; nB = y

⇒ = 1,792 0,08 (1) 22,4 =

0,5x(2A + 16a) + 0,5y (2B + 16b) = 2,84 (2) Gi i (1) (2): ax + by = 0,16ả

Mà M2 Kl = Ax + By

⇒ Ax + By = 2,84 - (ax + by)

= 2,84 - x 0,16 = 1,56g

⇒ m2Kl h n h pỗ ợ = 1,56 x = 3,12 (g)

* Cách gi i nhanh: ả Áp d ng phụ ương pháp b o toàn electron ta có:ả A,B ch t kh , Hấ +, O2 ch t oxi hóa.ấ

S mol eố - H+ nh n ậ → H2 b ng s mol Oằ ố 2 nh nậ H+ + 1e- = H2

0,16 0,16 0,18

O + 2e → O

2-0,08 0,16 0,08

⇒ mkl h nỗ h p d uợ ầ = (moxit - mO) x = (2,84 - 0,08 x 16) x = 3,12 g Đáp án (B)

Ví d 30ụ : Chia 38,6g h n h p g m Fe kim lo i M có hóa tr duyỗ ợ ị

nh t thành ph n b ng nhau:ấ ầ ằ

Ph n 1: Tan v a đ lít dung d ch th y 14,56 lít Hầ ủ ị ấ (đktc)

Ph n 2: Tan hồn tồn dung d ch HNOầ ị lỗng nóng th y raấ 11,2 lít khí NO nh t (đktc)ấ

1 N ng đ mol/l c a dung d ch HCl là:ồ ộ ủ ị

A - 0,65M B - 1,456M C - 0,1456M D - 14,56M E - T t c đ u saiấ ả ề

2 Kh i lố ượng h n h p mu i clorua khan thu đỗ ợ ố ược là: A - 32,45g B - 65,45g C - 20,01g

A - 60% B - 72,9% C - 58,03%

C - 18,9% E - Khơng xác đ nh đị ược thi u d ki nế ữ ệ Kim lo i M là:ạ

A - Zn B - Mg C - Pb

D - Al E - T t c đ u saiấ ả ề * Cách gi i thông thả ường:

PTP : Ư Fe + 2HCl → FeCk2 + H2 2M + 2aHCl → 2MCla + aH2

Fe + 4HNO3 → 3M(NO3)3 + NO + H2O 3M + 4aHNO3 → 3M(NO3)a + aNO + 2aH2O Đ t s mol Fe M h n h p x yặ ố ỗ ợ

Theo đ u ta có phầ ương trình: 56x + My = 38,6

2 (1)

x + = 14,56

22,4 (2)

x + = 11,2

22,4 (3)

Gi i (1) (2) (3): ả

56x M y 19,3

x 0,2 2x ay 1,3

ay 0,9 3x ay 1,5

+ =



= 

 + = ⇒

  =

  + =



Mã s mol HCl = 2x + ay = 0,2 x + 0,1 = 1,3 (mol)ố

⇒ MH Cl 1,3

C 0,65(M )

2

= =

2 m mu i clorua ố = mhh + mHCl - m = 19,3+1,3 x 36,5 - 0,65 x = 65,45(g)H2

⇒% mFe = 11,2x100% 50,03%

19,3 =

4 My = 19,3 - 56 x 0,2 = 8,1 Mà ay = 0,9 ⇒ M x0,9 8,1

a = ⇒ 0,9M = 8,1a ⇒ M = 3a

⇒ a=3, M = 27 (th a mãn)ỏ * Cách gi i nhanh:ả

1 n = 0,65 (mol) H2 ⇒ nH = 1,3 mol ⇒ nHCl = nH = 1,3 mol CM = 0,65M

⇒ Đáp án (A)

2 mmu i ố = mKl + mCl−= 13,9 x 1,3 x 36,5 = 65,45 (g) ⇒ Đáp án (B)

3 Áp d ng PPBT e: ụ

Fe - 2e → Fe2+

0,2 0,4 0,2

M - ae → Ma+

8,1 M

8,1 a M

Fe - 3e → Fe3+

M - ae → Ma+

2H+ + 2e → H2

1,3 0,65

2x ay 1,3 3x ay 1,5

+ =



⇒  + =



3

N O− + 3e → NO

1,5 0,5

ay = 0,9

⇒ nFe = 0,2 ⇒ % Fe = 0,2x56x100% 50,03%

13,9 =

⇒ Đáp án( C)

4 8,1 2x0,45 n A l

M a M 27

= 

= ⇒ = ⇒

 ⇒ Đáp án (D)

Ví d 31:ụ Dung d ch A có ch a ion: Mgị ứ 2+, Ba2+ , Ca2+ 0,1mol Cl- 0,2mol N O3− Thêm d n V lít dung d ch Kầ ị 2CO3 1M vào dung d ch A đ nị ế đượ ược l ng k t t a l n nh t V có giá tr là:ế ủ ấ ị

A - 150ml B - 300ml C - 200ml D - 250ml E - Két qu khác.ả * Cách gi i thơng thả ường:

Phương trình ion rút g n: ọ Mg2+ +

3

CO − → MgCO3↓ Ba2+ +

3

CO − → BaCO3↓

Ca2+ +

CO − → CaCO3↓

G i x, y, z s mol c a Mgọ ố ủ 2+ , Ba2+ , Ca2+ dung d ch A Vì dungị d ch trung hịa n, ta có:ị ệ

2x + 2y + 2z = 0,1 + 0,2 = 0,3 hay x + y + z = 0,15

⇒

3 CO

n − = + + =x y z 0,15(m ol)

2 3 CO CO

n =n − =0,15(m ol) KCO3 M

n 0,15

V 0,15lÝt=150m l

C

⇒ = = =

Khi ph n ng k t thúc, k t t a tách kh i dung d ch, ph n dungả ứ ế ế ủ ỏ ị ầ d ch ch a Naị ứ +, Cl-

3

N O− Đ trung hòa n.ể ệ

Na Cl NO

n + =n − +n − =0,3(m ol)

2

N a ddNa CO

n 0,3

V 0,15(l) 150m l

2 Na

+

+

⇒ = = = =

 

 

Đáp án A

Ví d 32ụ : Đ m(g) b t s t ngồi khơng khí m t th i gian thuể ộ ắ ộ được12g h n h p oxit FeO, Feỗ ợ 3O4, Fe2 O3, Fe Hịa tan hồn tồn h nỗ h p b ng dung d ch HNOợ ằ ị lỗng thu 2,24 lít khí NO nh t (đo ấ đktc) m có kh i lố ượng là:

A - 20,16g B - 2,016g C - 10,08g D - 1,008g Cách gi i thông thả ường:

PTP : 2Fe + OƯ → 2FeO 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 3Fe + 2O2 → Fe3O4

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

3FeO + 10 HNO3 → 9Fe (NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

G i x, y, z, t l n lọ ầ ượt s mol c a Fe, FeO, Feố ủ 3O4, Fe2O3 Theo uề ki n cho d a vào phệ ự ương trình ph n ng ta có:ả ứ

56x + 72y + 232z + 160t = 12 (a) x + = nNO = 0,1 (b)

y + 4z + 3t = nO = (c)

Th (b) vào (c) ta có: ế y 4z 3t 19,2 0,12 160

+ + = = (d)

* Cách gi i nhanh:ả nFe = ;

2 O ph¶n øng

12 m n

32

−

= ;nNO gi i phóng ả = 0,1 mol

Theo nguyên t c: ắ Σmol e- Fe nhường = Σne- ch t oxi hóa (Oấ 2, N O−) nh n:ậ

= x + 0,1 x ⇒ m = 10,08 (g) Đáp án( C)

Ví d 33ụ : Hịa tan hồn tồn 17,4g h n h p kim lo i Al, Fe, Mgỗ ợ

trong dung d ch HCl th y 13,44 lít khí.ị ấ

N u cho 8,7g h n h p tác d ng dung d ch NaOH d ế ỗ ợ ụ ị → 3,36 lít khí(ở đktc)

V y n u cho 34,8g h n h p tác d ng v i dung d ch CuSOậ ế ỗ ợ ụ ị 4d ,ư l c l y toàn b ch t r n thu đọ ấ ộ ấ ắ ược sau ph n ng tác d ng v i dung d chả ứ ụ ị HNO3nóng d thu đư ược V lít khí NO2 ( đktc)ở

Th tích khí NOể thu là:

A - 26,88 lít B- 53,70 lít C - 13,44 lít D - 44,8 lít E - K t qu khácế ả

* Cách gi i thông thả ường:

PTP : 2Al Ư + 6HCl → AlCl3 + 3H2

0,5x 0,5x

Mg + HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Đ t s mol Al, Mg, Fe 17,4g h n h p x, y, zặ ố ỗ ợ 27x 24y 52z 17,4 x 0,2

1,5x y z 0,6 y 0,15

0,75x 0,15 z 0,15

+ + = =

 

 + + = ⇒ =

 

 =  =

→ n h n h p 34,7 nỗ ợ Al = 0,4; nMg = 0,3; nFe = 0,3 h n h p X tác d ng CuSOỗ ợ ụ 4dư

2Al + 3CuSO4 →Al2(SO4)3 + 3Cu Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

nCu (4,5,6) = 1,5x + y + z = 0,6 + 0,3 + 0,3 = 1,2 (mol) (7): nN2 =2NCu=2x1,2 2,4(m ol)=

2 NO

V =2,4x22,4 53,76lÝt= * Cách gi i nhanh:ả

Al, Mg, Fe nhường e H+ + 2e → H2 ⇒

e H nhËn e CunhËn n− + =n−

H+ , Cu2+ nh n e ậ Cu + 2e → Cu ⇒

2

H Cu n =n +

2 Cu Cu n =n +

2

NO Cu

n =2n =2x1,2 2,4m ol=

⇒VNO2 =26,88lÝt(®ktc)

Nh n xétậ : Đ i v i m t s tốn oxi hóa - kh , đ c bi t nh ngố ộ ố ặ ệ ữ toán ph c t p, HS n u áp d ng phứ ế ụ ương pháp đ i s (phạ ố ương pháp HS thường s d ng, nh ng tốn hóa h c c b n, đ n gi n có th gi i ngayử ụ ữ ọ ả ả ể ả được, nh ng có m t s tốn khó đ t n, s n nhi u h n s ,ư ộ ố ặ ẩ ố ẩ ề ố phương trình l p đậ ược Vi c gi i h phệ ả ệ ương trình u c u HS có tầ tốn h c t t, dùng m t s thu t toán:ghép n s , phọ ố ộ ố ậ ẩ ố ương pháp th …ế m i gi i đớ ả ược Do HS gi i theo phả ương pháp r t v t v , cách gi iấ ấ ả ả dài, m t th i gian, ch ý v m t toán h c, b n ch t hóa h c ch a đấ ỉ ề ặ ọ ả ấ ọ ượ c ý Thu t tốn hóa h c l n át b n ch t c a hi n tậ ọ ấ ả ấ ủ ệ ượng, ph nả

ng hóa h c

ứ ọ

giúp h c sinh gi i tốn m t cách nhanh g n, xác, sâu vàoọ ả ộ ọ vi c nghiên c u b n ch t hóa h c Đ c bi t áp d ng phệ ứ ả ấ ọ ặ ệ ụ ương pháp b oả toàn e- h c sinh phát tri n t phát hi n v n đ gi i quy t v n đọ ể ư ệ ấ ề ả ế ấ ề m t cách th u đáo h n ộ ấ Áp d ng phụ ương pháp này, giáo viên có th xâyể d ng h th ng t p TNKQ có th gi i nhanh đ ki m tra - đánh giá k tự ệ ố ậ ể ả ể ể ế qu h c t p c a h c sinh.ả ọ ậ ủ ọ

2.1.1.4 D a vào đ c m c a ph n ng kh oxit kim lo i b ngự ặ ể ủ ả ứ ử ạ ằ CO, H2, Al.

- Khi kh oxit kim lo i b ng ch t kh nh CO, Hử ằ ấ 2, Al… ch tấ kh l y oxi c a oxit t o ra: COử ấ ủ 2, H2O, Al2O3 Bi t s mol CO, Hế ố 2, Al… tham gia ph n ng ho c h t s mol COả ứ ặ ế ố 2, H2O, Al2O3 t o tính đạ ượ ượ c l ng oxi oxit (hay h n h p oxit) suy lỗ ợ ượng kim lo i (hay h nạ ỗ h p kim lo i).ợ

- Khi kh oxit kim lo i b ng ch t kh CO (Hử ằ ấ 2) CO (H2) có nhi m v l y oxi c a oxit kim lo i kh i oxit M i m t phân t CO(Hệ ụ ấ ủ ỏ ỗ ộ 2) ch l y đỉ ấ ược 1mol O kh i oxit Khi h t s mol COỏ ế ố → nO = nCO = nO l yấ c a oxit ho c ( Hủ ặ 2O)

→ nO= nH O2 Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng tính kh i lố ượ ng h n h p oxit ban đ u.ỗ ợ ầ

Ví d 34ụ : Kh hồn tồn 32g h n h p CuO Feử ỗ ợ 2O3 b ng khí Hằ

th y t o 9g Hấ 2O Kh i lố ượng h n h p kim lo i thu đỗ ợ ược là:

A - 12g B - 16g C- 24g D- 26g E- K t qu khácế ả * Cách gi i thông thả ường:

PTP : CuO + HƯ t0

→Cu + H2O Fe2o3 + 3H2 t0

→ 2Fe + 3H2O Đ t nặ CuO = x; nFe O2 3 =y

80x + 160y = 32 (I) x + 3y = = 0,5 (II)

Gi i h phả ệ ương trình (I) (II) ta nghi m: x = 0,2 y = 0,1ệ V y mậ h n h p kim lo iỗ ợ = mCu + mFe = 0,2 x 64 + 0,1 x x 56 = 24 (g) * Cách gi i nhanh: Vì Hả l y oxi c a oxit kim lo i ấ ủ → H2O Ta có nO (trong oxit) = nH O2 = = 0,5 (mol)

mO = 0,5 x 16 = 8g ⇒ mKL = 32 - = 24 (g) V y đáp án ( C )đúngậ

Ví d 35: ụ Th i m t lu ng khí CO d qua ng đ ng h n h p oxitổ ộ ố ự ỗ ợ Fe3O4 CuO nung nóng đ n ph n ng x y hoàn toàn thu đế ả ứ ả ược 2,32 g h n h p kim lo i Khí đỗ ợ ược đ a vào bình đ ng dung d chư ự ị Ca(OH)2 d th y có 5g k t t a tr ng Kh i lư ấ ế ủ ắ ố ượng h n h p oxit kim lo iỗ ợ ban đ u là:ầ

A - 3,12g B - 3,21g C - 4g D - 4,2g E - K t qu khácế ả * Cách gi i thông thả ường:

PTP : Ư

Fe3O4 + 4CO t0

→ 3Fe + 4CO2

x 3x 4x

CuO + CO t0

→ Cu + CO2

y y y

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

(4x + y) 4x + y

Đ t s mol Feặ ố 3O4 x; nCuO = y Theo đ u ta có h phầ ệ ương trình:

3x 56 64y 2,32

4x y 0,05

100

× + =

 

 + = =

 Gi i h phả ệ ương trình ta có nghi m: ệ

x 0,01 y 0,01

⇒ moxit = 0,01 x 232 + 0,01 x 80 = 3,12 (g)

* Cách gi i nhanh: CO l y oxi oxit ả ấ → CO2 nO(trong oxit) = nCO = nCO2 =nCaCO3 =0,05(m ol)

⇒ moxit = mKL + moxi oxit = 2,32 + 0,05 x 16 = 3,12 (g) V y đáp án ( A ) đúngậ

2.1.1.6 D a vào vi c l p s đ h p th c c a trìnhự ệ ậ ơ ợ ứ ủ chuy n hóa r i c vào ch t đ u ch t cu i.ể ồ ứ ấ ầ ấ ố

Đ i v i tốn hóa h c h n h p bao g m nhi u trình ph nố ọ ỗ ợ ề ả ng x y ra, ta ch c n l p s đ h p th c sau c vào ch t đ u

ứ ả ỉ ầ ậ ợ ứ ứ ấ ầ

ch t cu i, b qua ph n ng trung gian.ấ ố ỏ ả ứ

Ví d 36:ụ Cho 11,2g Fe 2,4g Mg tác d ng v i dung d chụ ị H2SO4loãng d sau ph n ng thu đư ả ứ ược dung d ch A V lít khí Hị ( đktc).ở Cho dung d chNaOH d vào dung d ch A thu đị ị ược k t t a B L c B nungế ủ ọ khơng khí đ n kh i lế ố ượng không đ i đổ ược m(g) ch t r n.ấ ắ

1 V có giá tr là:ị

A - 2,24lít B - 3,36lít C - 5,6lít D - 4,48 lít E - 6,72lít Kh i lố ượng ch t r n thu đấ ắ ược là:

A - 18g B - 20g C - 24g D - 36g E - 40g * Cách gi i thông thả ường:

( )

Fe

11,2

n 0,2 m ol

56

= = nMg= 0,1 (mol)

PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

0,2 0,2 0,2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

0,1 0,1 0,1

FeSO4 + NO

2H2O

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

0,2 0,2

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4

0,1 0,1

4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O → 4Fe(OH)3

0,2 0,2

Mg(OH)2 t0

→ MgO + H2O

0,1 0,1

2Fe(OH)3 t0

→ Fe2O3 + H2O

0,2 0,1 mol

V = 6,72 lít

mch t r nấ ắ = mMgO + mFe O2 3 = 0,1 x 40 + 0,1 x 160 = 20(g) * Cách gi i nhanh: ả nH2 =∑nFe M g+ =0,3m ol V 6,72lÝt⇒ =

2Fe → Fe2O3 Mg → MgO

0,2 0,1 0,1 0,1

⇒ m = 0,1 x 160 + 0,1 x 40 = 20 (g) V y Đáp án ( E ) đúngậ

Đáp án ( B )

Ví d 37:ụ Hịa tan hoàn toàn h n h p g m 0,2 mol Fe 0,1 molỗ ợ

Fe2O3 vào dung d ch HCl d thu đị ược dung d ch A Cho dung d ch A tácị ị d ng v i NaOH d thu đụ ược k t t a L c l y k t t a, r a s ch, s y khô vàế ủ ọ ấ ế ủ ấ nung khơng khí đ n kh i lế ố ượng khơng đ i đổ ược m g ch t r n, m cóấ ắ giá tr là:ị

Vi t phế ương trình ph n ng tính s mol ch t theo phả ứ ố ấ ươ ng trình ph n ng.ả ứ

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,2 0,2 mol

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

0,1 0,2

Cho dung d ch A tác d ng v i dung d ch NaOH dị ụ ị HCl d + NaOH → NaCl + H2O

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

0,2mol 0,2mol

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

0,2 mol 0,2mol

Khi s y nung k t t a:ấ ế ủ

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

0,2 0,2 mol

2Fe(OH)3 n→ Fe2C3 + 3H2O (0,2+0,2)ml 0,2mol

mch t r nấ ắ = 160 x 0,2 = 32g

* Cách nh m: Trong m g ch t r n có 0,1 mol Feẩ ấ ắ 2O3(26g) ban đ u:ầ V y ch c n tính lậ ỉ ầ ượng Fe2O3 t o t Fe:ạ

2Fe → Fe2C3

0,2 0,2 ⇒ m = 32g

⇒ Đáp án ( B )đúng

Ví d 38:ụ H n h p b t X: Al, Fe có kh i lỗ ợ ộ ố ượng 22g Chia X thành

ph n b ng nhau.ầ ằ

L c k t t a nung không khí đ n kh i lọ ế ủ ế ố ượng không đ i đổ ược m1 ch t r n.ấ ắ

1 m1 có giá tr là:ị

A - 8g B - 16g C - 32g D - 24g E - K t qu khácế ả - Ph n 2: Cho h n h p b t X vào dung d ch CuSOầ ỗ ợ ộ ị d đ n ph nư ế ả ng hoàn toàn thu đ c mg ch t r n không tan

ứ ượ ấ ắ

2 m có giá tr là:ị

A - 12,8g B - 16g C - 25,6g D - 22,4g E - K t qu khácế ả * Cách gi i thông thả ường:

P1 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

0,2 0,35

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,1 0,1

P HCl + NaOH → NaCl + H2O

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

0,3 0,3

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

0,3 0,3

FeCl3 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

0,1 0,1

4Fe(OH)2 + O2 t0

→ 2Fe2O3 + 4H2O 0,05

Đ t nặ Al = x ; nFe = y

27x 56y 11 x 0,2 1,5x y 0,4 y 0,2

+ = =

 ⇒

 + =  =

 

m1 = 0,05 x 160 = 8g

0,2 0,3 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

0,1 0,1

m = 0,4 x 64 = 25,6g * Cách gi i nhanh:ả Al → AlO2−

0,2

2Fe → Fe2O3 0,1 0,05

⇒ m1 = 8(g)

nCu = n = 0,4 H2 ⇒ mCu = 25,6 (g) V y Đáp án (A) đúng.ậ

2 Đáp án ( C )

2.1.5.5 D a vào phự ương trình đ t cháy h c ch t h u c ố ợ ấ ữ ơ D a vào phự ương trình đ t cháy h p ch t h u c ố ợ ấ ữ

* D a vào s mol s n ph m cháy (COự ố ả ẩ 2, H2O) đ xác đ nh dãy đ ngể ị đ ng c a h p ch t h u c ẳ ủ ợ ấ ữ

C th : Đ i v i hiđrocacbon.ụ ể ố

N u ế nH O2 >nCO2 ⇒ h p ch t ankanợ ấ 2

H O CO

n =n ⇒H C anken ho c xicloankenặ

〈 ⇒

2 H O CO

n n H.C ankin ho c ankađien.ặ - Đ i v i rố ượu

2 H O CO

n >n ⇒ rượu no 2

H O CO

2 H O CO

n =n ⇒ anđehit no đ n ch ứ 2

H O Cl

n >n ⇒ anđehit không no đ n ch c, anđe hít đa ch ứ ứ - Đ i v i axit este:ố

2 H O CO

n >n ⇒ axit ho c este no đ n ch cặ ơ ứ 2

H O CO

n <n ⇒ axit ho c este không no đ n ch c ho c đa ch c.ặ ứ ặ ứ * D a vào m i quan h s mol c a COự ố ệ ố ủ H2O đ xác đ nh s molể ị ố c a h p ch t h u c đem đ t cháy.ủ ợ ấ ữ ố

C th : Đ i v i h p ch t:ụ ể ố ợ ấ

+ Ankan: C Hn n 2+ +3n 1+ O2→nCO2+ +(n 1)H O2

S mol ankan = ố nH O2 −nCO2

+ Ankin CnHn-2 +3n 1− O2→nCO2+ −(n 1)H O2

S mol ankin = ố nCO2 −nH O2 Đ i v i rố ượu no đ n ch c.ơ ứ

CnH2n+2O + O2 → nCO2 + (n + 1) H2O S mol c a rố ủ ượu = nH O2 −nCO2

S mol c a oxi = 1,5 s mol COố ủ ố

- Đ i v i axit không no đ n ch c (ho c axit no đa ch c)ố ứ ặ ứ n 2n x 2

C H − O +O →nCO + −(n 1)H O

S mol c a axit = s mol COố ủ ố – s mol Hố 2O

* D a vào phự ương trình đ t cháy c s s mol COố ố s mol c aố ủ h n h p ch t h u c đ xác đ nh công th c phân t c a h p ch t h uỗ ợ ấ ữ ể ị ứ ủ ợ ấ ữ c

+ − + → + + −

n 2n 2a 2

CO2

A

n n

n

=

Ví d 39ụ : Đ t cháy hoàn toàn h n h p hai hiđrocacbon m ch h trongố ỗ ợ

cùng dãy đ ng đ ng thu đồ ẳ ược 11,2l CO2 (đktc) 9g H2O hai hiđrocacbon thu c dãy đ ng đ ng nào.ộ ẳ

A Ankan B Anken C Ankin D Azen * Cách gi i thông thả ường

Đ t CTTQ chung c a hai hiđrocacbon là:ặ ủ

2 2

n 2n 2a

C H + − +O → nCO + + −(n a)H O

0,5 0,5 0,5 0,5

0,5(n a) 0,5n

n n a

⇒ = ⇔ + − =

+ −

⇒ a =

⇒ CTPT c a hai anken ủ C Hn m

* Cách gi i nhanh: Ta có s mol COả ố = s mol Hố 2O D a vào phự ương trình đ t cháy ố → h p ch t anken.ợ ấ

⇒ Đáp án (B)

Ví d 40ụ : Đ t cháy hoàn toàn 0,15 mol h n h p 2ankan thu đố ỗ ợ ược 9,45g

H2O Cho s n ph m cháy vào bình đ ng dung d ch Ca(OH)ả ẩ ự ị 2d kh iư ố lượng k t t a thu đế ủ ược là:

A 37,5g B 52.5g C 15g D 42,5g

* Cách gi i thông thả ường

Đ t công th c c a ankan Cặ ứ ủ nHm+2 CmHm+1 PTĐC:

n 2n 2 2

3n '

C H O nCO (n 1)H O

2

+ + + → + +

m m 2 2 3m

C H O m CO (m 1)H O

2

+

+

+ → +

y my (m+1)y

Đ t s mol c a 2ankan x +yặ ố ủ Theo đ u ta có:ầ

x + y = 0,15 (1)

(n+1)x + (m + 1) y = = 0,525 (2) Mà s mol Clố = nx + my

B đ i (1) (2) ta có ổ x + y = 0,15 ⇒ nx + my = 0,375 (mol) nx + my + x + y = 0,525

3

3 CaCO CO

CaCO

n n 0,375m ol

m 37,5(g)

⇒ = =

⇒ =

* Cách gi i nhanh.ả

Theo phương trình đ t cháy ankan ta có:ố nankan = nH O2 −nCO2

⇒nCO2=nH O2 −nankan =0,525 0,15 0,375(m ol)− =

3

CaCO CO CaCO

n =n =0,375m ol m⇒ =37,5(g) V y đáp( A ) đúng.ậ

Ví d 41:ụ Đ t cháy hồn tồn h n h p g m ankan anken Choố ỗ ợ

s n ph m cháy l n lả ẩ ầ ượt qua bình đ ng Pự 2O5 d bình đ ng KOHư ự r n, d , sau thí nghi m th y kh i lắ ệ ấ ố ượng bình tăng 4,14g bình tăng 6,16g S mol ankan có h n h p là:ố ỗ ợ

A 0,06mol B 0,09mol C 0.03mol D 0,045mol * Cách gi i thông thả ường:

Đ t CTTQ c a ankan: ặ ủ CnH2n+2 (x mol) anken CmHm (y mol) PTĐC: CnHm+2 + O2 → nCl2 + (n +1) H2O

CmHm + O2 → mCO2 + mH2O

y my my

Theo đ u bài: nx + my =ầ 6,16 0,14 (1) 44 =

(n+1)x + my = 4,140,23 (2) 18

Bi n đ i (1) (2) ế ổ nx m y 0,14

x 0,23 0,14 0,09 nx x m y 0,23

+ =

 ⇒ = − =

 + + = 

⇒ V y s mol c a ankan 0,9molậ ố ủ * Cách gi i nhanh:ả

Theo phương trình đ t cháy ankan anken ta th y ố ấ 2

2

H O (ankan) CO H O (anken) CO

n n

n n

> =

V y nậ ankan = nH O2 −nCO2=0,23 0,4 0,09m ol− = V y đáp án (B ) đúng.ậ

Ví d 42ụ : Đ t cháy hồn toàn 0,1mol h n h p g m CHố ỗ ợ 4, C4H10 C2H4

thu 0,14 mol CO2 0,23mol H2O S mol c a ankan anken cóố ủ h n h p l n lỗ ợ ầ ượt là:

A 0,09 0,01 B 0,01 0,09 C 0,08 0,02 D 0,02 0,08 * Cách gi i thông thả ường

Đ t s mol ặ ố CH4 x C4H10 y C2H4 z CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C4 H10 + O2→ 4CO2 + 5H2O C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

x y t 0,1 x 4x 2z 0,14 2x 5y 27 0,23

+ + = 

 + + = 

 + = = 

Gi i h phả ệ ương trình ta

x 0,08 y 0,01 z 0,01

=   =   = 

V y s mol ankan = x + y = 0,09ậ ố anken = z = 0,01 * Cách gi i nhanhả

Theo phương trình đ t cháy ankan anken.ố

S mol ankan =s mol Hố ố 2O – s mol COố = 0,23 - 0,14 = 0,09 (mol) Mà t ng n = 0,1mol ổ ⇒ nanken = 0,01 (mol)

V y đáp án (A) đúng.ậ

Ví d 43: ụ Đ t cháy hồn tồn m(g) h n h p X g m rố ỗ ợ ượu A B

thu c dãy đ ng đ ng thu độ ẳ ược 6,27lít CO2 (đktc) 7,65g H2O M tặ khác m(g) h n h p X tác d ng v i Na d thu đỗ ợ ụ ược 2,8lít H2 (đktc) Bi t tế ỉ kh i h i c a m i ch t X so v i Hố ủ ỗ ấ đ u nh h n 40.ề ỏ

CTCT c a A B là:ủ

A C2H6O CH4O B C2H6O C3H8O C H6O2 C3H8O2 D C3H8O2 C4H10O2 Cách gi i thơng thả ường

- Tính s mol nguyên t C, H, O có mg h n h p rố ố ỗ ợ ượu A B

nghiên c u = ứ CO2 C

6,72

n 0,3(m ol) m 0,3 12(g)

22,4

= = ⇒ = ×

nH =

H O H

7,65

2n 0,85(m ol) m 0,85(g)

18

= × = ⇒ =

⇒ mo = m - (3,6 + 0,85) = m - 4,45

G i CTPT chung c a hai rọ ủ ượu R - (OH)a

nH = 2,8 0,25 a 22,4× = =

Trong a nhóm -OH có nH: no = = 0,25

⇒ m = 8,45 (g)

G i công th c phân t chung c a hai rọ ứ ủ ượu R - (OH)a Ta có phương trình: R(OH)a + aNa → R - (ONa)a + a/2 H2 nH = x = 0,25 = a

Trong a nhóm -OH có nH : no = = 0,25

⇒ m = 8,45 (g)

G i công th c phân t chung c a hai rọ ứ ủ ượu C Hn n 2k a+ − − (O H )a

PTP : Ư + − − +O2→ + + −

a 2

n n 2k a

C H (O H ) nCO (n k)H O

1mol a(mol) 0,3 0,425

x 0,25 0,3 0,425

nx 0,3

x(n k) 0,425 ax 0,25

 =

 + − =

  = 

Gi i h phả ệ ương trình ta có x =

x > ⇒ k = ⇒ x = 0,125 n 0,3 2,4

0,125

= =

⇒ a = 0,25 0,125= Mà MA, MB < 80

Ta có 2 CO H O

n 0,3m ol n 0,425m ol

=

= ⇒ nH O2 >nCO2⇒ H n h p X g m hai rỗ ợ ượ u no dãy đ ng đ ngồ ẳ

Theo phương trình đ t cháy:ố

CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n + 1) H2O

⇒ S mol X = s mol Hố ố 2O – s mol COố = 0,125mol Mà nH2=0,125m ol X :⇒ rượu no hai ch c.ứ

MA MB < 80

⇒ A: C2H6O2 B C3H8O2

V y đáp án (C )đúngậ

Ví d 44:ụ Đ t cháy hoàn toàn a g h n h p hai rố ỗ ợ ượu thu c dãy đ ngộ

đ ng c a rẳ ủ ượu etylic thu 70,4g CO2 39,6g H2O a có giá tr là:ị A 3,32g B 33,2 C 6,64g D 66,4g

* Cách gi i thông thả ường

Đ t CTTQ c a hai rặ ủ ượ ầ ượu l n l t là: CnH2n+2O (x mol) CmH2m+2O (y mol) PTĐC: CnH2n+2O + O2 → nCO2 + (n + 1) H2O

x nx (n+1)x

CmH2m+2 O + O2 → mCO2 + (m + 1) H2O

y my (m+1)y

Theo đ u ta có: nx + my = = 1,6ầ (1) (n + 1) x + (m +1)y = = 2,2 (2) Mà a = (14n + 18) x + (14m + 18)y

Bi n đ i (1) (2) ta cóế ổ

nx m y 1,6 nx m y 1,6

nx x m y y 2,2 x y 0,6

+ = + =

 ⇒

 + + + =  + =

Thay vào bi u th c tính a:ể ứ

a = 14 (nx + my) + 18(x + y) = 14 × 1,6 + 18 × 0,6 = 22,4 + 10,8 = 33,2 (g) * Cách gi i nhanh:ả

Đ t CTTQ chung rặ ượu:

+ + 2→ 2+ + n n

3n

C H O O nCO (n 1)H O

2

2

O CO

n =1,5n =1,5 1,6 2,4(m ol)× =

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng a = 70,4 + 39,6 - 2,4 x 32 = 33,2 (g) V y đáp án (B) đúng.ậ

Ví d 45: ụ Chia h n h p X g m hai rỗ ợ ượu no đ n ch c A, B thành haiơ ứ

ph n b ng nhau.ầ ằ

- Ph n 1: b đ t cháy hoàn toàn thu đầ ị ố ược 5,6lít CO2(đktc) 6,3g H2O - Ph n 2: tác d ng h t v i Na kim lo i thu đầ ụ ế ược Vlít khí (đktc)

1 V có giá tr là:ị

A 1,12lít B 0,56lít C 2,24lít D 1,18lít

2 N u rế ượu đ n ch c đ ng đ ng k ti p cơng th c c uơ ứ ẳ ế ế ứ ấ t o c a A B là:ạ ủ

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH *Cách gi i thông thả ường

Đ t công th c c a hai rặ ứ ủ ượu CnH2n+2O (x mol) CmH2m + 2O (y mol)

PTĐC: CnH2n+2 O+ O2 →nCO2 + (n + 1) H2O

x nx (n+1)x

CmH2m +2O + O2 → mCO2 + (m + 1) H2O

Theo đh ta có: nx + my = 5,6 0,25

22,4= (1)

(n + 1)x + (m + 1)y = 6,3 0,35

18= (2)

Bi n đ i (1) (2)ế ổ

⇒ x + y = 0,1mol ⇒ nx = 0,1mol

CnH2n+1 OH + Na → CnH2n+1 ONa + 1/2H2

x 0,5x

CmH2m+1OH + Na → CmH2m+1ONa + 1/2H2

y 0,5g

⇒n = 0,5 (x + y) = 0,05 (mol)H2

⇒V = 1,12 lít (đktc)H2

2 Vì theo đ u rầ ượu đđ k ti p ta có m = n + 1ế ế Thay vào phương trình (1) (2) ta có:

nx (n 1)y 0,25

(n 1)x (n 1)y 0,35 x y 0,1

+ + =



 + + + + = 

 + =



Gi i h phả ệ ương trình ta có 0,1n y 0,25

0,1n x 2y 0,35 x y 0,1

+ = 

 + + =



 + = 

Bi n lu n v i n ệ ậ ≥1, n ∈N O < y < 0,1 Ta có:

n V y n = ậ ⇒ C2H5OH y 0,15 0,05 <0 m = ⇒C3H7OH

D a vào phự ương trình đ t cháy rố ượu no đ n ch c ta có.ơ ứ nx = nH O2 −nCO2=0,35 0,25 0,1(m ol)− =

Vì x rượu no đ n ch c.ơ ứ

1 ⇒nH2 1n 0,05(m ol) Vx H2 0,05 22,4 1,12l

= = ⇒ = × = (đktc)

2 C Hx 2x 2+ O O+ 2→xCO2 + +(x 1)H O2 Ta có: CO2

X

n 0,25

x 2,5

n 0,1

= = =

⇒ x1 = ⇒ C2H5OH x2 = C3H7OH Đáp án (D)

Ví d 46:ụ Đ t cháy hoàn toàn 5,8g anđehit X thu đố ược 5,4g H2O

6,72 l CO2 (đktc)

V y CTPT c a X ậ ủ

A C2H4O B C4H6O2 C C3H6O D C4H8O * Cách gi i thông thả ường - Gi s X anđehit đ n ch c.ả ứ CTTQ X : CxHyO

CxHyO + O2 →xCO2 + y/2H2O 1mol x(mol) y/2 (mol)

5,8 0,3 0,3

12x + y + 16

⇒ y = 2x =

2x y

5,8x 3,6x 0,3y 4,8

− = 

 = + +

 ⇒ x = y = ⇒ CT C3H6O (th a mãn)ỏ

- Gi s X anđehit hai ch c.ả ứ CxHyO2 + O2 + xCO2 + y/2H2O Ta có h phệ ương trình:

2x y

5,8x 3,6x 0,3y 9,6

− = 

 − + +



x y 12

= 

⇒  =

 ⇒ C6H12O2(không th a mãn)ỏ

Cách gi i nhanh:ả

Ta có nH O2 = nCO2 =0,3m ol

⇒ X anđehit no đ n ch c.ơ ứ

CnH2nO +

2 2

3 3n

O nCO nH O

2

5,8 0,3

n CTX :C H O 14n 16 n

− → +

= ⇒ = ⇒

+

Đáp án( C )đúng

Ví d 47ụ : M t h n h p l ng X g m rộ ỗ ợ ỏ ượu etylic hiđrocacbon

đ ng đ ng k ti p Chia h n h p X thành ph n b ng nhau.ồ ẳ ế ế ỗ ợ ầ ằ

- Ph n 1: cho bay h i thu đầ ược V b ng th tích c a 3,3g COằ ể ủ (cùng u ki n).ề ệ

- Ph n 2: Đ t cháy hoàn toàn c n 6,44 lít Oầ ố ầ (đktc) S n ph mả ẩ cháy qua bình đ ng Hự 2SO4đ, r i qua bình đ ng Ca(OH)ồ ự d sau thíư nghi m thu đệ ược 17,5g k t t a Công th c c a h p ch t là:ế ủ ứ ủ ợ ấ

A - CH4 C2H6 B - C2H4 C3H6 C - C2H6 C3H6 D - C2H2 C3H4

* Cách gi i thông thả ường: Đ t n, l p h phặ ẩ ậ ệ ương trình: - Đ t cơng th c c a h p ch t là: ặ ứ ủ ợ ấ C Hx y (amol)

PTĐC: x y 2

4x y y

C H O xCO H O

4

 + 

+  → +

  (1)

a 4x y a

 + 

 

  xa

C2H5OH + 3O2→ 2CO2 + 3H2O (2) b 3b 2b

Ta có: nhh = CO2 3,3 n

44

= = 0,075 (mol)

2

O

6,44

N 0,2875

22,4

= = (mol); nCO2 =nCaCO3 =0,175(m ol)

Theo đ u ta có h phầ ệ ương trình:

a b 0,075 (I)

4x y a 3b 0,2875 (II)

ax 2b 0,175 (III)

 + =   +   + =        + = 

Gi i h phả ệ ương trình n: ta có nghi m: ẩ ệ

x 2,5 y a 0,005 b 0,025  =   =  =   = 

Vi c gi i h phệ ả ệ ương trình n s nên m t r t nhi u th i gian,ẩ ố ấ ấ ề bi n lu n tìm kho ng nghi m h p lý m i cho k t qu đúng.ệ ậ ả ệ ợ ế ả

* Cách gi i nhanh: D a vào phả ự ương trình (2): phương trình đ t cháyố rượu:

Ta có: 2 O CO n 1,5 n =

Mà theo đ u t s mol chung c a h n h p ầ ỉ ố ủ ỗ ợ 0,2875 1,64 1,5 0,175 = >

nên hiđrocacbon ph i ankan.ả

⇒ ta có phương trình u ch : ề ế n 2n 2 ( ) 3n

C H O nCO _ n H O

−

( )

2 2hh

2H C O đ/chỗnhợp CO

n n n x1,5 x2

⇒ = − 

= [0,2875 - (0,175 x 1,5)] x = 0,05 (mol)

⇒nC H OH2 =0,075 0,05 0,025(m ol) n− = ⇒ CO (R t¹o ra)2 =0,05(m ol)

2

CO (2H C )

n 0,175 0,05 0,125(m ol)

⇒ = − =

1

2

n C H 0,125

n 2,5

0,05 n C H

=

 

⇒ = = ⇒ ⇒

=

 

=> Công th c c a h p ch t Cứ ủ ợ ấ 2H6 C3H8 => Đáp án( C)

Nh n xétậ : Qua m t s tốn n hình ta th y r ng n u h cộ ố ể ấ ằ ế ọ sinh không ý t i m t s đ c m c a ph n ng đ t cháy c a h p ch tớ ộ ố ặ ể ủ ả ứ ố ủ ợ ấ h u c s sa vào vi c gi i toán b ng phữ ẽ ệ ả ằ ương pháp đ t n s sau đóặ ẩ ố ti n hành ghép n s r i m i tìm k t qu c a tốn Ho c h c sinh cóế ẩ ố ế ả ủ ặ ọ th dùng phể ương pháp lo i suy đ a gi thi t sau ph nh n ho cạ ả ế ủ ậ ặ kh ng đ nh Các phẳ ị ương pháp đ u đ n k t qu cu i cùngề ế ế ả ố nh ng trình tìm k t qu h c sinh ph i vi t phư ế ả ọ ả ế ươ ng trình cân b ng phằ ương trình, v n d ng gi i toán m t cách linh ho t thìậ ụ ả ộ m i tìm k t qu Do gi i toán đ t cháy m t h p ch tớ ế ả ả ố ộ ợ ấ h u c c th c n quan tâm t i s mol c a s n ph m đ tữ ụ ể ầ ố ủ ả ẩ ố cháy, m i quan h gi a s mol s n ph m cháy v i s mol c a ch t h u cố ệ ữ ố ả ẩ ố ủ ấ ữ vi c tính tốn tr nên đ n gi n h n, t n th i gian h n t đáp ngệ ả ố ứ m t yêu c u c a vi c ki m tra tr c nghi m khách quanộ ầ ủ ệ ể ắ ệ nhi u l a ch n.ề ự ọ

2.1.5.6 D a vào quan h t l s mol c acác h p ch t h u cự ệ ỉ ệ ố ủ ợ ấ ữ ơ

trong phương trình ph n ng.ả ứ

• D a vào t l s mol gi a h p ch t h u c v i s mol bromự ỉ ệ ố ữ ợ ấ ữ ơ ố ho c hidro đ xác đ nh s liên k t pi h p ch tặ ể ị ố ế ợ ấ

g c hiđrocacbon C th là:ố ụ ể - Đ i v i hiđrô cacbon:ố + Anken + Br2

+ T l s mol anken: ỉ ệ ố nBr2=1:1

N u ế n = 2nH-C => H - C ankin ho c ankanđien.Br2 ặ - Đ i v i rố ượu:

+ S mol rố ượu = nBr2⇒Rượu khơng no có m t liên k t pi co CTTQ làộ ế CnH2nO

­ Đ i v i anđehit: + S mol anđehit= ố ố nBr2⇒Anđehit khơng no có m tộ liên k t pi có CTTQ Cế nH2n-2O

+ S mol anđehit = s mol Hố ố 2⇒Anđehit no có m t nhóm ch c có CTTQộ ứ CnH2nO

+ S mol anđehit =2 s mol Hố ố 2⇒Anđehit không no có m t nhóm ch c cóộ ứ CTTQ CnH2n-2O

- Đ i v iaxit: + S mol axit= ố ố nBr2⇒Anđehit khơng no có m t liên k t piộ ế có CTTQ CnH2n-2O

• D a vào t l s mol gi a hiđro v i s mol c a rự ỉ ệ ố ữ ố ủ ượu ph nả ng th b i kim lo i ki m:

ứ ế ề

+N u s mol c a Hế ố ủ 2=1/2s mol c a rố ủ ượu⇒Rượu A có m t nhómộ ch c OHứ

+ N u s mol c a Hế ố ủ 2= s mol c a rố ủ ượu ⇒Rượu A có hai nhóm ch OH

+ Đ i v i anđehit đ n ch c R-CHO t l mol 1:2 ố ứ ỉ ệ - Đ i v i axit: D a vào ph n ng trung hòa ố ự ả ứ

Axit đ n ch c: nơ ứ axit: nK− = 1:

2 ch c : nứ axit : nK− = 1:2

- Đ i v i este: D a vào ph n ng xà phịng hóaố ự ả ứ Este đ n ch c: nơ ứ este = nK− = 1:2

- Đ i v i axit amin đ a vào ph n ng trung hòaố ả ứ Axit amin A + NaOH →

nA : nNaOH = 1:1 ⇒ A có nhóm COOH = 1: ⇒ A có nhóm COOH A + HCl →

nA : nHCl = 1: ⇒A có nhóm NH2 = 1: ⇒ A có nhóm NH2

Ví d 48: ụ M t h n h p khí g m 1ankan 1anken có sộ ỗ ợ ố

nguyên t cacbon phân t có s mol L y m(g) h n h p nàyử ố ấ ỗ ợ làm m t màu v a đ 80g dung d ch Brấ ủ ị 20% dung mơi CCl4 Đ tố cháy hồn tồn m g h n h p thu đỗ ợ ược 0,6 mol CO2 Công th c phân tứ c a ankan anken là:ủ

A - C2H6 B - C3H8, C3H6 C - C4H10, C4H8 D - C5H12 , C5H10 * Cách gi i thông thả ường:

Đ t công th c c a ankan: Cặ ứ ủ nH2n + (x mol) an ken: CnH2n (y mol) PTP : CƯ nH2n + Br → CnH2nBr2

0,1 0,1

2 Br

80x20

n 0,1(m ol)

160x100

CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n+1)H2O

x nx

CnH2n + O2 → nCO2 + nH2O x nx

2nx = 0,6

x = 0,1 => n =

CTPT c a an kan anken Củ 3H8 C3H6 * Cách gi i nhanh: nả anken = n = 0,1 molBr2 anken CnH2n →O2 nCO2

0,1 0,1n

⇒ 0,1n = 0,6

2 = 0,3 ⇒ n = V y đáp án (B) đúngậ

Ví d 49ụ : Đ t cháy hoàn toàn m(g) h n h p rố ỗ ợ ượu đ ng đ ng liênồ ẳ

ti p thu đế ược 0,66g CO2 0,45g H2O

N u ti n hành oxi hóa m(g) h n h p rế ế ỗ ợ ượu b ng CuO, s n ph mằ ả ẩ t o thành cho tác d ng v i AgNOạ ụ 3/NH3 d s thu đư ẽ ượ ược l ng k t t a Agế ủ là:

A - 10,8g B - 43,2g C - 2,16g D - 1,62g * Cách gi i thông thả ường:

Đ t công th c t ng quát chung c a rặ ứ ổ ủ ượu là: C Hn− 2n 2−+ O PTP : Ư C Hn 2n 2+ O + O2 → n-CO2 + (n-+1) H2O

x 0,015 0,025

⇒ n- = 1,5 ⇒ x = 0,01 (mol)

+

n 2n

C H O + CuO t0

−− 2n− + 2 →ddNH3 n 1− 2n− + ↓

n

C H CHO Ag O C H COO H 2A g

0,01 0,02

⇒ mAg = 0,02 x 108 = 2,16 (g)

* Cách gi i nhanh: D a vào phả ự ương trình đ t cháy ta có:ố S mol rố ượu = nH O2 −nCO2=0,025 0,015 0,01(m ol)− =

[ ]O AgNO3

R→An®ehit →2A g

0,01 0,02

⇒ mAg = 2,16 (g) Đáp án( C)

Ví d 50:ụ Cho h n h p HCHO Hỗ ợ qua ng đ ng b t Ni nungố ự ộ

nóng D n tồn b h n h p thu đẫ ộ ỗ ợ ược sau ph n ng ch t có th tanả ứ ấ ể được, th y kh i lấ ố ượng bình tăng 23,6g L y dung d ch bình cho tácấ ị d ng v i dung d ch AgNOụ ị NH3 thu 43,2g Ag kim lo i.ạ

Kh i lố ượng CH3OH t o ph n ng c ng h p hiđro c aạ ả ứ ộ ợ ủ HCHO là:

A - 16,6g B - 12,6g C - 20,6g D - 2,06g * Cách gi i thông thả ường:

PTP : HCHO + HƯ N i t

→CH3OH

h n h p s n ph m thu đỗ ợ ả ẩ ược g m CHồ 3OH HCHO có kh i lố ượng 23,6g

Cho h n h p s n ph m tác d ng AgNOỗ ợ ả ẩ ụ 3/ NH3 HCHO + Ag2O N H3→ CO2 + H2O + 4Ag ↓

⇒nan = nAg = x 0,4 = 0,1 mol

⇒ mHCHO = 0,1 x 30 = (g)

Ví d 51ụ : Chia h n h p X g m axit (A axit no đ n ch c, B làỗ ợ ứ axit không no đ n ch c ch a liên k t đôi) S nguyên t (trong A, B b ngơ ứ ứ ế ố ằ Chia X thành ph n b ng nhau:ầ ằ

- Ph n tác d ng h t v i 100ml dung d ch NaOH 2M Đ trung hòaầ ụ ế ị ể lượng NaOH d c n 150ml dung d ch Hư ầ ị 2SO4 0,5M

- Ph n 2: Ph n ng v a đ v i 6,4g Brầ ả ủ

- Ph n 3: Đ t cháy hoàn toàn thu đầ ố ược 3,36 lít CO2(đktc) S mol c a A, B X là:ố ủ

A - 0,01 0,04 B - 0,02 0,03 C - 0,03 0,02 D - 0,04 0,01 Công th c phân t c a A c a B ứ ủ ủ

A - C2H4O2 C2H2O2 B - C3H6O2 C3H4O2 C - C4H8O2 C4H6O2 D - C4H6O4 C4H4O4 * Cách gi i thông thả ường

Đ t công th c c a axit: Cặ ứ ủ nH2n+1 - COOH (CxH2xO2) CnH2n-1 - COOH (CxH2x-2O2) PTP : CƯ nH2n+1 - COOH + NaOH → CnH2n+1 - COONa + H2O CnH2n-1 - COOH + NaOH → CnH2n-1 - COONa + H2O

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O nNaOH ban đ u ầ = 0,2 mol

nNaOH d = x 0,075 = 0,15 mol

⇒ nNaOH ph n ả ứng (1)(2) = 0,2 - 0,15 = 0,05 Theo phương trình:

nX = nNaOH = 0,05 (mol)

X tác d ng v i dung d ch Brụ ị 2:

⇒ nA = 0,05 - 0,04 = 0,01 (mol) (1) Đáp án A

P3: CxH2xO2 = O2 → xCO2 + xH2O

0,01 0,01

CxH2x-2O2 + O2 → xCO2 + (x-1)H2O

0,04 0,04x

⇒nCO2= 0,01x + 0,04x = 0,05x = 0,15 ⇒ x = V y CTPT c a axit Cậ ủ 3H6O2

C3H4O2

* Cách gi i nhanh:ả

1 D a vào c u t o axit Vì axit đ u đ n ch c:ự ấ ề ứ

⇒ nX = nNaOH = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol

B có liên k t đôi ế ⇒ nB = nBr2 6,4 0,04 160

= = (mol)

⇒ nA = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol

2 Vì A B đ u có s nguyên t Cề ố CxHyO2 + O2 → xCO2 + H2O

2

Cl

X

n 0,15 C H O

x CTPT A,B

n 0,05 C H O



= = = ⇒ 

 ⇒ Đáp án B

Ví d 52:ụ Cho X amino axit Khi cho 0,01mol X tác d ng v i HClụ

C3H6

NH2 COO H

A B C2H5

NH2 CO O H C - H2NC3H5(COOH)2 D - (H2N)2C3H5COOH * Cách gi i thông thả ường:

Đ t CTTQ c a X là: (Hặ ủ 2N)x - R - (COOH)y

PTP : (HƯ 2N)x - R - (COOH)y + xHCl → (ClH3N)x - R(COOH)y (1) 0,01mol 0,01mol

(H2N)x - R - (COOH)y + yNaOH → (H2N)x - R - (COONa)y + H2O (2) nHCl = 0,01mol ; nNaOH = 3,2x25 0,02(m ol)

40x100= Theo phương trình (1): x 0,01

0,01

= = ⇒ nhóm NH2

(2) y = 0,02

0,01= ⇒ nhóm COOH

⇒ Mmu iố =

1,835

183,5

0,01 = ⇒ MR = 1835 - (45 x 2) - 36,5 - 16 MR = 41 ⇒ C3H5

V y công th c X: Hậ ứ 2NC3H5(COOH)2 * Cách gi i nhanh:ả

S mol X = nố HCl = 0,01mol ⇒ X có nhóm NH2 nX = nNaOH ⇒ X có nhóm COOH

V y phậ ương án ch có C th a mãnỉ ỏ V y đáp án (C ) đúng.ậ

2.2 Đ xu t m t s nguyên t c, qui lu t trình áp d ngề ấ ộ ố ắ ậ ụ

các phương pháp gi i nhanh vào vi c gi i toán hoá h c TNKQả ệ ả ọ

nhi u l a ch nề ự ọ

Bài toán hoá h c có nh ng tác d ng sau:ọ ữ ụ

- Rèn luy n cho h c sinh kh v n d ng nh ng ki n th c đãệ ọ ả ậ ụ ữ ế ứ h c, bi n nh ng ki n th c ti p thu đọ ế ữ ế ứ ế ược qua gi ng c a th y thành ki nả ủ ầ ế th c c a mình.ứ ủ

- Giúp cho HS đào sâu m r ng ki n th c h c m t cách sinhở ộ ế ứ ọ ộ đ ng, phong phú, h p d n Ch có v n d ng ki n th c vào gi i t p HSộ ấ ẫ ỉ ậ ụ ế ứ ả ậ m i n m v ng ki n th c m t cách sâu s c.ớ ắ ữ ế ứ ộ ắ

- Phát tri n l c nh n th c, kh suy lu n logic, đ ng th iể ự ậ ứ ả ậ t p hố h c cịn rèn trí thơng minh cho HS.ậ ọ

2.2.2 Ý nghĩa c a vi c áp d ng phủ ệ ụ ương pháp gi i nhanh đả ể gi i toán TNKQ nhi u l a ch nả ề ự ọ

Vi c áp d ng phệ ụ ương pháp gi i nhanh đ gi i toán TNKQả ể ả nhi u l a ch n có nh ng u m sau:ề ự ọ ữ ể

+ Phù h p v i yêu c u th i gian đ làm m t câu TNKQ (kho ng t 2ợ ầ ể ộ ả đ n phút)ế

+ Giúp HS phát tri n t duy, tìm tịi nh ng phể ữ ương án gi i nhanh phùả h p v i m i d ng toánợ ỗ

+ Phân hố HS q trình v n d ng ki n th c gi i bàiậ ụ ế ứ ả t p ậ

2.2.3 Đ xu t m t s nguyên t c, qui lu t đ gi i nhanh bàiề ấ ộ ố ắ ậ ể ả toán hoá h c dùng làm câu TNKQ nhi u l a ch n ọ ề ự ọ

Đ có th gi i nhanh toán hoá h c c s phể ể ả ọ ươ ng pháp phân tích, HS c n ph i ti n hành theo bầ ả ế ước d a vào m t ộ ố nguyên t c qui lu t sau:ắ ậ

Bước 1: đ c k đ u ọ ỹ ầ

Ví d 1:ụ Hịa tan hồn tồn 20g h n h p kim lo i A, B, C vào m tỗ ợ ộ lượng v a đ dung d ch HCl sau ph n ng thu đừ ủ ị ả ứ ược 4,48l khí H2(đktc) dung d ch cô c n dung d ch thu đị ị ược n (g) mu i khan.ố

m có giá tr :ị

A 27,1g B 34,2g C 27,3g

D 34,4g E Không xác đ nh đị ược

N u HS khơng đ c k tốn s sa vào vi t phế ọ ỹ ẽ ế ương trình ph n ng,ả ứ cân b ng phằ ương trình đ t n Do s n đ t nhi u h n d ki n đ u bàiặ ẩ ố ẩ ặ ề ữ ệ ầ cho

N u HS dùng thu t toán gi i s m t nhi u th i gian, khó k t quế ậ ả ẽ ấ ề ế ả xác, có HS th y phấ ương án E có v h p lý s khơng đápẻ ợ ẽ án tốn Trong u c u c a tốn ch tính kh i lầ ủ ỉ ố ượng mu i sauố cô c n Lúc HS ch c n áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lạ ỉ ầ ụ ị ậ ả ố ượ ng đ tính m t cách đ n gi n, nhanh nh t.ể ộ ả ấ

Bước 2: Phân d ng toán đ ch n phạ ể ọ ương pháp h p lý.ợ

Quá trình đ c k đ u giúp HS phân d ng toán m t cáchọ ỹ ầ ộ xác Vi c phân d ng toán s giúp ch n phệ ẽ ọ ương pháp h p lý đợ ể gi i.ả

- N u tốn oxi hóa kh gi a h n h p kim lo i v i dung d ch axitế ữ ỗ ợ ị ho c h n h p axit gi i phóng h n h p khí thặ ỗ ợ ả ỗ ợ ường v n d ngậ ụ phương pháp b o toàn electron đ gi i.ả ể ả

- N u toán cho h n h p kim lo i tác d ng v i dung d ch axitế ỗ ợ ụ ị (HCl, H2SO4 ) gi i phóng khí, u c u tính kh i lả ầ ố ượng mu i áp d ngố ụ đ nh lu t b o toàn kh i lị ậ ả ố ượng đ gi i.ể ả

- N u toán cho kh i lế ố ượng h n h p ban đ u h n h p sau ph nỗ ợ ầ ỗ ợ ả ng có th v n d ng ph ng pháp gi m kh i l ng đ gi i

ứ ể ậ ụ ươ ả ố ượ ể ả

c a CO, Hủ 2, Al s d n đ n tính s nguyên t oxi oxit.ẽ ẫ ế ố

- Đ i v i toán đ t cháy h p ch t h u c ch a cho bi t h pố ố ợ ấ ữ ế ợ ch t h u c thu c lo i h p ch t c th nào, d a vào quan h s mol COấ ữ ộ ợ ấ ụ ể ự ệ ố H2O giúp suy lu n đậ ược đ c m c u t o c a nó.ặ ể ấ ủ

Bước 3: Áp d ng linh ho t phụ ương pháp vào q trình gi i bàiả tốn

Sau ti n hành phân d ng toán đ l a ch n phế ể ự ọ ương pháp phù h p HS ti n hành v n d ng vào gi i Đ gi i m t cách xác HS ph iợ ế ậ ụ ả ể ả ộ ả n m sâu, ch ch n b n ch t c a phắ ắ ắ ả ấ ủ ương pháp s d ng, ụ ướng ti n hànhế cách th tri n khai phử ể ương pháp gi i cho linh ho t, ch c ch n.ả ắ ắ

M t s tốn khơng ch gi i nhanh theo m t phộ ố ỉ ả ộ ương pháp mà cịn có th s d ng hai hay nhi u phể ụ ề ương pháp gi i nhanh khác Đi u quanả ề tr ng HS ph i bi t s d ng phọ ả ế ụ ương pháp n m ch c nh t, hi u sâuắ ắ ấ ể nh t m i có th gi i tốn nhanh nh t có hi u qu nh t.ấ ể ả ấ ệ ả ấ

Ví d 2:ụ Oxi hóa hồn tồn 10,08g m t phoi s t thu độ ắ ược mg ch tấ

r n g m ch t (Feắ ấ 2O3, Fe3O4, FeO, Fe) Th h n h p r n vào dung d chả ỗ ợ ắ ị HNO3 d thu đư ược 2,24l khí ( đktc) khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí.ở

V y m có giá tr là:ậ ị

A 12g B 24g C 14,4g D K t qu khácế ả Bài toán có th dùng hai phể ương pháp gi i nhanh nêu trên:ả phương pháp b o toàn electron d a vào đ nh lu t b o toàn kh i lả ự ị ậ ả ố ượng

N u dùng phế ương pháp toán electron HS ph i n m ch c b n ch tả ắ ắ ả ấ c a ph n ng oxi hóa kh , q trình oxi hóa, q trình kh , n i dungủ ả ứ ử ộ phương pháp m i gi i đớ ả ược

Fe HNO3, O2

Ch t khấ Ch t oxi hóaấ

Fe  3e → Fe3+

NO3- + 3e + 4H+→ NO + 2H2O Ta có m = m ch t r nấ ắ - m phôi s tắ

Theo phương pháp b o toàn electron: 0,54 = + 0,3 = 12 (g)ả

N u dùng phế ương pháp b o toàn kh i lả ố ượng, HS ph i xác đ nh đả ị ượ c thành ph n ch t tham gia, thành ph n s n ph m t o thành, phầ ấ ầ ả ẩ ương hướ ng áp d ng đ nh lu t.ụ ị ậ

mr nắ = mmu iố + mno + mH O2 -mHNO3 Mà nFe( NO )3 3=nFe ban đ u = 0,18 (mol)ầ

3 NO

n − t o khí = nNO=0,1mol (1)

3 NO

n − mu i = 3ố

3 NHO

n =0,45mol (2)

⇒nHNO3 =∑nNO3 (1) ( )− = 0,1 + 0,54 = 0,64 (mol)

2

H O HNO

n n 0,32(mol)

2

= =

⇒ mrăn = 232 0,18 + 30.0,1 + 18 0,32 - 63 0,64 = 12 (g) Đáp án (A)

M t s tốn có th s d ng đ ng th i nhi u phộ ố ể ụ ề ương pháp gi i.ả Thường ph i h p phố ợ ương pháp: phương pháp tăng gi m kh i lả ố ượ ng v i phớ ương pháp áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng phân t trung bình.ử

Phương phương b o toan electron + phả ương pháp b o toàn kh iả ố lượng

V y g p nh ng toán c s nh ng yêu c u toán HSậ ặ ữ ữ ầ bi t ch n phế ọ ương pháp phù h p, linh ho t vi c ph i h p cácợ ệ ố ợ phương pháp đ gi i nhanh nh ng toán ph c t p.ể ả ữ ứ

Ví d 3ụ : Cho h n h p A g m hai kim lo i ki m X, Y thu c chu kỳỗ ợ ề ộ

Cô c n dung d ch B thu đạ ị ược 27,2g ch t r n.ấ ắ X, Y hai nguyên tố

A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs

2 Kh i lố ượng dung d ch Y là:ị

A 10,82 g B 108, 2g C 216,4g D 21,64g V có giá tr là:ị

A 2,24l B4,48l C 3,36l D 6,72l

Yêu c u (1) c a toán xác đ nh hai kim lo i dùng phầ ủ ị ươ ng pháp kh i lố ượng phân t trung bình đ xác đ nh Nh ng đ tính ể ị ể M = Vi c đ u tiên ph i tìm s mol h n h p mà đ u cho kh i lệ ầ ả ố ỗ ợ ầ ố ượng h nỗ h p kim lo i h n h p ch t r n sau ph n ng Do ta dùng phợ ỗ ợ ấ ắ ả ứ ươ ng pháp tăng gi m kh i lả ố ượng đ tìm s mol c a h n h p V y h c sinh ph iể ố ủ ỗ ợ ậ ọ ả v n d ng li n lúc hai phậ ụ ề ương pháp m i xác đ nh đớ ị ược tên c a kim lo i.ủ

Yêu c u (2) (3) tính kh i lầ ố ượng dung d ch B th tích khí Hị ể áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng m i xác đ nh nhanh chóng c th là:ớ ị ụ ể

mdd B = mhh kim lo iạ + mH O2 −mH2mà H2 hh

n n 0,15mol

2

= =

T s xác đ nh đừ ẽ ị ược kh i lố ượng c a B th tích Hủ ể m t cách dộ ễ dàng

Trên đ xu t m t s nguyên t c, quy lu t, bề ấ ộ ố ắ ậ ướ c đ gi i nhanh tốn hóa h c d a vào phể ả ọ ự ương pháp gi i tốn nhanh đãả phân tích

Tuy nhiên vi c tri n khai gi i nhanh tốn có th c hi n hi uệ ể ả ự ệ ệ qu khơng ngả ười HS c n ph i trang b cho ki n th c hóa h c đ yầ ả ị ế ứ ọ ầ đ , xác sâu s c Ph i bi t suy lu n nhanh, có s phán đốn xác,ủ ắ ả ế ậ ự ph i v n d ng linh ho t k t h p phả ậ ụ ế ợ ương pháp gi i nhanh m t cách h pả ộ ợ lý vi c gi i toán m i nhanh xác đệ ả ược

đ làm câu TNKQ d ng nhi u l a ch nể ạ ề ự ọ

2.1.3.1 Hóa đ i cạ ương.

Bài 1: Nguyên t nguyên t X có t ng s h t b ng 34ử ố ổ ố ằ X nguyên t :ố

20 12 24

10 11 12

A Ne B N a C M g D 27

13A l E K t qu khácế ả

Bài 2: Có oxit sau: SO2, SO3, CuO, Cu2O

Oxit có thành ph n % O th p nh t:ầ ấ ấ

A SO2 B SO3 C CuO D Cu2O

Bài 3: Hai bình c u có th tích b ng N p oxi vào bình th nh t,ầ ể ằ ứ ấ n p oxi đạ ược ozon hóa vào bình th hai, áp su t hai bình nh nhau.ứ ấ Đ t hai bình hai đĩa cân kh i lặ ố ượng c a hai bình khác 0,21g.ủ

Kh i lố ượng ozon oxi ozon hóa là: A 0,63g B 0,22g C 1,7g

D 5,3g E Thi u u ki n, không xác đ nh đế ề ệ ị ược

Bài 4: Đ tan c a KCl 0ộ ủ 0C 27,6 N ng đ ph n trăm c a dungồ ộ ầ ủ

d ch bão hịa nhi t đ là:ị ệ ộ

A 21,6 B 20,5 C 15,8 D 23,5 E K t qu khácế ả

Bài 5: L y 20g dung d ch HCl 37%, d = 1,84.ấ ị Đ có dung d ch 10%ể ị

lượng nướ ầc c n pha thêm là:

A 27g B 25,5g C 54g D 80g E K t qu khác.ế ả

Bài 6: Hòa tan 20 ml dung d ch 0,05M vào 20ml dung d ch Hị ị 2SO4

0,075M, pH c a dung d ch thu đủ ị ược là:

Bài 7: Hòa tan 200g dung d ch NaCl 10% v i 800g dung d ch NaClị ị 20% ta m t dung d ch NaCl có n ng đ ph n trăm là:ộ ị ộ ầ

A 18% B 16% C 1,6% D 15% E K t qu khác.ế ả

Bài 8: Khi tăng nhi t đ thêm 50ệ ộ 0C t c đ c a ph n ng tăng lênố ộ ủ ả ứ

12000 l n H s nhi t đ c a t c đ ph n ng là:ầ ệ ố ệ ộ ủ ố ộ ả ứ

A 4,35 B 2,12 C 4,13 D 2,45 E K t qu khác.ế ả

Bài 9: Trong m t bình kín th tích khơng đ i ch a b t S C th tíchộ ể ổ ứ ộ ể

không đáng k B m không khí vào bình đ n áp su t p = 2atm, tể ế ấ 0 = 250C B t tia l a n đ S C cháy thành SOậ ệ ề CO2 sau đ a bình v 25ư ề 0C

Áp su t bình lúc là:ấ

A 1,5atm B 2,5atm C 2atm D 4atm E Không xác đ nh đị ược

Bài 10: Chia 8,84g h n h p m t mu i clorua kim lo i hóa tr I vàỗ ợ ộ ố ị

BaCl2 thành ph n b ng nhau:ầ ằ

- Hịa tan hồn tồn ph n th nh t vào nầ ứ ấ ước r i cho tác d ng v iồ ụ AgNO3 thu 8,16g k t t a.ế ủ

- Đem n phân nóng ch y ph n th hai thu đệ ả ầ ứ ược Vlít khí A bay anot ( đktc) V i giá tr là:ở ị

A 6,72l B 0,672l C 1,334l D 13,44l E K t qu khác.ế ả

2.1.3.2 Hóa nguyên tố

Bài 11: S c h t m t lụ ế ộ ượng khí Clo vào dung d ch NaBr NaI đunị

nóng thu 1,17g NaCl

1 S mol h n h p NaBr NaI ph n ng là.ố ỗ ợ ả ứ

2 S mol Clo s c vào là:ố ụ

A 0,01mol B 0,02mol C 0,025mol D 0,015mol E K t qu khácế ả

Bài 12: Cho 4,48l h n h p khí Nỗ ợ 2O CO2 t qua bình đ ng nừ ự ước vơi

trong d , th y ch có 1,12l khí V y thành ph n ph n trăm theo kh iư ấ ỉ ậ ầ ầ ố lượng c a h n h p là:ủ ỗ ợ

A 75% 25% B 33,33% 66,67 C 45%, 55% D 25% 75% E T t c đ u sai:ấ ả ề

Bài 13: Đ t cháy hoàn toàn 1,2g m t mu i sunfat c a kim lo i Khíố ộ ố ủ

SO2 b oxi hóa hoàn toàn cho vào nị ước m t dung d ch Choộ ị dung d ch tác d ng v i dung d ch BaClị ụ ị d thu đư ược 4,66 k t t a.ế ủ Thành ph n ph n trăm c a l u huỳnh mu i sunfat là:ầ ầ ủ ố

A 36,33% B 46,67% C 53,33% D 26,66% E K t qu khác.ế ả

Bài 14: Nung 11,2g Fe 26g Zn v i m t lớ ộ ượng l u huỳnh có d S nư ả

ph m c a ph n ng cho tan hoàn toàn dung d ch axit clohiđric Khíẩ ủ ả ứ ị sinh d n vào dung d ch CuSOẫ ị

Th tích dung d ch CuSOể ị 10% (d = 1,1) c n ph i l y đ h p th h tầ ả ấ ể ấ ụ ế khí sinh là:

A 500,6ml B 376,36ml C 872,72ml D 525,25ml E K t qu khác.ế ả

Bài 15: Cho 1,53g h n h p g m Mg, Cu, Zn vào dung d ch HCl dỗ ợ ị

th y 448ml Hr (đktc) Cơ c n h n h p sau ph n ng r i nung khanấ ỗ ợ ả ứ chân không s thu đẽ ược m t ch t r n có kh i lộ ấ ắ ố ượng là:

A 2,95g B 3,9g C 2,24g

D 1,885g E không xác đ nh đị ược thi u d ki n.ế ữ ệ

lo i Khí cho vào bình đ ng nạ ự ước vôi d th y t o thành 5gư ấ k t t a tr ng Kh i lế ủ ắ ố ượng h n h p oxit kim lo i ban đ u là:ỗ ợ ầ

A 3,12g B 3,22g C 4g D 4,2g E 3,92g

Bài 17: Cho 0,52g h n h p kim lo i tan hoàn toàn Hỗ ợ 2SO4l dư

th y có 0,336l (đktc) kh i lấ ố ượng h n h p mu i sunfat khan thuỗ ợ ố đượ ẽc s là:

A 2g B 2,4g C 3,92g D 1,96g E K t qu khác.ế ả

Bài 18: Cho 2,81g h n h p A g m oxit Feỗ ợ 2O3, MgO, ZnO tan v a đừ ủ

trog 300ml dung d ch Hị 2SO4 0,1M kh i lố ượng h n h p mu i sunfatỗ ợ ố khan t o là:ạ

A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,8g E K t qu khác.ế ả

Bài 19: Th i m t lu ng khí CO d qua ng s đ ng m(g) h n h pổ ộ ố ứ ự ỗ ợ g m CuO, Feồ 2O3, FeO, Al2O3 nung nóng d n tồn b khí s c vàoẫ ộ ụ nước vơi d th y có 15g k t t a tr ng Kh i lư ấ ế ủ ắ ố ượng (m) c a h n h pủ ỗ ợ oxit kim lo i ban đ u là:ạ ầ

A 217,4g B 249g C 219,8g

D 230g E Khơng tính Al2O3 không b kh ị

Bài 20: H n h p X g m hai kim lo i ho t đ ng A B Chia 4,04g Xỗ ợ ạ ộ

thành hai ph n b ng nhau:ầ ằ

- Ph n 1: Tan hoàn toàn dung d ch hai axit HCl Hầ ị 2SO4 t o raạ 3,36l khí H2 ( đktc).ở

- Ph n 2: Tác d ng hoàn toàn v i dung d ch HNOầ ụ ị thu Vl khí NO nh t ( đktc).ấ

1 V có giá tr là:ị

D 6,72lít E K t qu khác.ế ả

2 Kh i lố ượng h n h p mu i nitrat ph n là:ỗ ợ ố ầ

A 2,062g B 20,62g C 8,22g D 82,2g E 3,1g

Bài 21: Cho 19,2g kim lo i M tan hoàn toàn dung d ch HNOạ ị dư

ta thu 4,48lít khí NO ( đktc) dung d ch A cho NaOH d vào dung d chở ị ị A thu m t k t t a B Nung k t t a B khơng khí đ n kh i lộ ế ủ ế ủ ế ố ượ ng không đ i đổ ược m(g) ch t r n.ấ ắ

1 Kim lo i M là:ạ

A Mg B Al C Cu D Fe E Zn

2 m có giá tr là:ị

A 24g B 24,3g C 48g D 30,6g E K t qu khác.ế ả

Bài 22: Chia 1,24g h n h p hai kim lo i có hóa tr khơng đ i thành haiỗ ợ ị ổ

ph n b ng nhau:ầ ằ

- Ph n 1: B oxi hóa hồn toàn thu đầ ị ược 0,78g h n h p oxit.ỗ ợ

- Ph n 2: Tan hoàn toàn dung d ch Hầ ị 2SO4lỗng thu Vlít H2 ( đktc) cô c n dung d ch thu đở ị ược m(g) mu i khan.ố

1 Giá tr c a V là:ị ủ

A 2,24l B 0,112l C 5,6l D 0,224l E K t qu khác.ế ả

2 Giá tr c a m là:ị ủ

A 1,58g B 15,8g C 2,54g D 25,4g E K t qu khác.ế ả

Bài 23 H n h p X g m hai kim lo i A, B hai chu kỳ liên ti p trongỗ ợ ế

mu i khan.ố

1 Giá tr c a m là:ị ủ

A 3,01g B 1,945g C 2,995g D 2,84g E k t qu khác.ế ả

2 A B hai kim lo i:ạ

A Be Mg B Mg Ca C Ca Ba D Ca Sr

Bài 24: Hịa tan hồn toàn h n h p X g m 6,4g Cu 5,6g Fe vào dugỗ ợ

d ch HNOị M thu dung d ch A khí NO nh t Cho ti p dungị ấ ế d ch NaOH d vào dung d ch A thu đị ị ược k t t a B dung d ch C L c l yế ủ ị ọ ấ k t t a, đem nung ngồi khơng khí đ n kh i lế ủ ế ố ượng không đ i thu đổ ượ c m(g) ch t r n E.ấ ắ

m có giá tr là:ị

A 16g B 12g C 24g D 20g E K t qu khác.ế ả

Bài 25: Hịa tan hồn tồn h n h p g m 0,2ml FeO 0,1mol Feỗ ợ 2O3

vào dung d ch HNOị loãng d thu đư ược dung d ch A Cho dung d ch A tácị ị d ng v i dung d ch NaOH d thu đụ ị ược k t t a L c k t t a r a s ch s yế ủ ọ ế ủ ấ khơ nung khơng khí đ n kh i lế ố ượng không đ i đổ ược m(g) ch t r n, mấ ắ có giá tr là:ị

A 23g B 32g C 2,3g D 3,2g E 48g

Bài 26: Cho 9g h n h p b t Mg Al tan h t 200ml dung d chỗ ợ ộ ế ị

HCl th y khí A thu đấ ược dung d ch B Thêm t hai dung d chị ị NaOH vào B cho k t t a đ t t i lế ủ ượng l n nh t dùng h t 500mlớ ấ ế dung d ch NaOH 2M L c k t t a, đem nung đ n ph n ng hoàn toànị ọ ế ủ ế ả ứ thu 16,2g ch t r n.ấ ắ

A 6,72lít B 7,84lít C 8,96lít D 10,08lít E 5,6lít

2 N ng đ mol/l c a dung d ch HCl ph n ng là:ồ ộ ủ ị ả ứ A 2M B 4M C 5M D 3M E 2,5M

Bài 27: Kh hoàn toàn 17,6g h n h p g m Fe, FeO, Feử ỗ ợ 2O3 c n 2,24lítầ

CO ( đktc) Kh i lở ố ượng s t thu đắ ược là:

A 14,5g B 15,5g C 16g

D 16,5g E Khơng xác đ nh đị ược thi u d ki n.ế ữ ệ

Bài 28: H n h p A g m Mg Feỗ ợ 2O3 n ng 20g tan h t dung d chặ ế ị

H2SO4lỗng th y Vlít Hấ ( đktc) thu đở ược dung d ch B Thêmị dung d ch NaOH d vào dung d ch B l c k t t a tách nung đ n kh iị ị ọ ế ủ ế ố lượng không đ i cân n ng 28g.ổ ặ

1 V có giá tr là:ị

A 11,2lít B 22,4lít C 33,6lít D 44,8lít E 56lít

2 Kh i lố ượng c a Mg Feủ 2O3 A là:

A 8g 12g B 12g 8g C 18g 2g D 2g 18g E K t qu khác.ế ả

Bài 29: Cho 14,5g h n h p Mg, Zn, Fe tác d ng h t v i dung d chỗ ợ ụ ế ị

H2SO4l th y thoát 6,72l Hấ (đktc) Cô c n dung d ch sau ph n ng thuạ ị ả ứ m(g) mu i khan.ố

m có giá tr là:ị

A 34,3g B 43,3g C 33,4g

D 33,8g E Khơng xác đ nh đị ược thi u d ki n.ế ữ ệ

Bài 30: Đ kh hoàn toàn h n h p CuO, FeO c n 4,48 lít Hể ỗ ợ ầ ( đktc).ở

m có giá tr là:ị

A 1g B 2g C 10g D 20g E 15g

Bài 31: Hịa tan hồn tồn 5g h n h p hai kim lo i R, R' b ng dungỗ ợ ằ

d ch HCl ta thu đị ược 5,71g mu i khan.ố Th tích khí B thu để ượ ởc ( đktc) là:

A 0,224l B 2,24l C 4,48l

D 0,448l E Không xác đ nh đị ược thi u d ki n.ế ữ ệ

Bài 32: Hòa tan 5,9g h n h p hai mu i clorua c a hai kim lo i A Bỗ ợ ố ủ

(A B hai kim lo i thu c PNC nhóm II) vào nạ ộ ước 100ml dung d ch X Đ làm k t t a h t ion Clị ể ế ủ ế - dung d ch X ngị ười ta cho dung d chị X tác d ng v i dung d ch AgNOụ ị thu 17,22g k t t a.ế ủ

L c b k t t a thu đọ ỏ ế ủ ược dung d ch Y Cô c n Y đị ược mg h n h pỗ ợ mu i khan.ố

m có giá tr là:ị

A 6,36g B 63,6g C 9,12g D 91,2g E không xác đ nh đị ược

Bài 33: Hịa tan hồn tồn 4g h n h p MCOỗ ợ M'CO3 vào dung d chị

HCl th y Vlít khí ( đktc) Dung d ch thu đấ ị ược đem cô c n thuạ 5,1lg mu i khan.ố

Giá tr c a V là:ị ủ

A 1,12l B 1,68l C 2,24l D 3,36l E Không xác đ nh đị ược

Bài 34: Hịa tan hồn tồn 20g h n h p g m kim lo i X, Y, Z b ngỗ ợ ằ

dung d ch HNOị thu 1,12lít h n h p khí A ( đktc) g m NOỗ ợ NO có d so v i Hớ b ng 18,2 dung d ch B cô c n dung d ch B thu đằ ị ị ược m(g) mu i khan (bi t r ng không sinh mu i NHố ế ằ ố 4NO3) m có giá tr là:ị

D 25,58g E k t qu khác.ế ả

Bài 35: Hòa tan v a đ 6g h n h p A g m hai kim lo i X Y có hóaừ ủ ỗ ợ

tr tị ương ng I, II vào dung d ch h n h p hai axit (HNOứ ị ỗ ợ H2SO4) đ cặ thu 0,1mol NO2 0,02mol SO2 kh i lố ượng mu i khan thu đố ược là:

A 1,412 g B 14,12g C 8,2g D 82g E k t qu khác.ế ả

Bài 36: Tr n 2,7g Al v i a g h n h p CuO, Feộ ỗ ợ 2O3 h n h p A.ỗ ợ

Nung A nhi t đ cao đ ph n ng nhi t nhơm x y hồn tồn đở ệ ộ ể ả ứ ệ ả ượ c h n h p r n B Hịa tan hồn tồn B HNOỗ ợ ắ 3lỗng ch thu đỉ ược Vlít NO nh t ( đktc) Giá tr c a V là:ấ ị ủ

A 22,4lít B 2,24lít C 4,48lít D 44,8lít E K t qu khác.ế ả

Bài 37: Đ m (g) phoi bào s t (A) ngồi khơng khí m t th i gian bi nể ắ ộ ế

thành h n h p B có kh i lỗ ợ ố ượng 30g g m FeO, Feồ 3O4, Fe2O3 Fe Cho B ph n ng hoàn toàn v i dung d ch HNOả ứ ị th y gi i phóng 5,6l khí NO duyấ ả nh t (đktc) Kh i lấ ố ượng c a m là:ủ

A 25,2g B 22,5g C 26,2g D 27,5g E K t qu khác.ế ả

Bài 38: Cho h n h p g m FeO, CuO, Feỗ ợ 3O4 có s mol b ng tácố ằ

d ng h t v i dung d ch HNOụ ế ị thu h n h p khí g m 0,09mol NOỗ ợ 0,05mol NO S mol c a m i ch t là:ố ủ ỗ ấ

A 0,12mol B 0,24mol C 0,21mol D 0,36mol E K t q a khác.ế ủ

Bài 39: Cho 19,2g kim lo i M tan hoàn toàn dung d ch HNOạ ị dư

ta thu 4,48lít khí NO (đktc) Cho NaOH d vào dung d ch thu đư ị ược ta m t k t t a Nung k t t a khơng khí đ n kh i lộ ế ủ ế ủ ế ố ượng không đ iổ m(g) ch t r n.ấ ắ

A Mg B Al C Cu D Fe E Zn

Bài 40: Hịa tan hồn tồn h n h p g m 0,1 mol Fe 0,2mol Al vàoỗ ợ

dung d ch HNOị d thu đư ược h n h p khí A g m NO NOỗ ợ có t l sỷ ệ ố mol tương ng 2:1 Th tích c a h n h p khí A ( đktc) là:ứ ể ủ ỗ ợ

A 86,4lít B 8,64lít C 19,28lít D 192,8lít E K t qu khác.ế ả

2.1.3.3 Xây d ng h th ng toán h u c ự ệ ố ữ ơ * Hidrocacbon.

Bài 41: M t ch t có cơng th c đ n gi n nh t Cộ ấ ứ ả ấ 2H5 Cơng th c phân t c a ch t là:ứ ủ ấ

A C4H10 B C6H14 C C8H18 D C4H8 E C2H5

Bài 42: Đ t cháy hoàn toàn h n h p hidrocacbon m ch h trongố ỗ ợ

cùng dãy đ ng đ ng thu đồ ẳ ược 11,2 lítCO2 (đktc) 9g H2O Hai hiđrocacbon thu c dãy đ ng đ ng:ộ ẳ

A Ankan B Anken C Ankin D Aren E Xicloanken

Bài 43: Khi đ t cháy m t hidrocacbon X ta thu đố ộ ược VH O2 =2VCO2

trong u ki n V y CTPT c a X là:ề ệ ậ ủ

A CnH4n+2 (n ≥ 1) B CnH2n+4 (n ≥ 1)

C CnH4n+2 (n ≥) D CH4 hidrocacbon nh t.ấ

Bài 44: Khi đ t cháy hoàn toàn m t hiđrocacbon A thu đố ộ ược CO2

H2O có t l ỷ ệ nCO2 :nH O2 =4:1CTPT c a A là:ủ

A C4H4 B C6H6 C C2H2 D C4H2

Bài 45: Đ t cháy hoàn toàn m (g) h n h p X g m CHố ỗ ợ 4, C3H6 C4H10

m có giá tr là:ị

A 2g B 4g C 6g

D 8g E Khơng xác đ nh đị ược thi u d ki n.ế ữ ệ

Bài 46: Đ t cháy hoàn toàn 0,1mol h n h p g m CHố ỗ ợ 14, C4H10 C2H4

thu 0,14 mol CO2 0,23mol H2O S mol c a ankan anken cóố ủ h n h p là:ỗ ợ

A 0,03mol B 0,06mol C 0,045mol D 0,09mol E K t qu khácế ả

Bài 47: Đ t cháy hoàn toàn h n h p g m ankan anken Cho s nố ỗ ợ ả

ph m cháy l n lẩ ầ ượt qua bình đ ng Pự 2O5 bình đ ng KOH r n d sauự ắ ph n ng th y bình tăng 4,14g , bình tăng 6,16g S mol ankan có trongả ứ ấ ố h n h p là:ỗ ợ

A 0,03mol B 0,06mol C 0,045mol D 0,09mol E Không xác đ nh đị ược thi u d ki nế ữ ệ

Bài 48: Đ t cháy hoàn toàn 0,15mol h n h p hai ankan thu đố ỗ ợ ược 9,45g

H2O Cho s n ph m cháy vào dung d ch Ca(OH)ả ẩ ị d kh i lư ố ượng k t t aế ủ thu là:

A 37,5g B 52,5g C 15g

D 42,5g E Không xác đ nh đị ược thi u d ki nế ữ ệ

Bài 49: M i h n h p khí g m ankan anken có s nguyênỗ ỗ ợ ố

t C phân t có s mol L y m(g) h n h p cho tác d ngử ố ấ ỗ ợ ụ v i dung d ch Brom làm m t màu v a đ 80g dung d ch brom 20% trongớ ị ấ ủ ị dung mơi CCl4 Đ t cháy hồn tồn m(g) h n h p thu đố ỗ ợ ược 0,6mol CO2

CTPT c a ankan anken là:ủ

A C2H6, C2H4 B C3H8, C3H6 C C4H10 C4H8

D C5H12, C5H10 E Khơng xác d nh đị ược thi u d ki nế ữ ệ

Bài 50: Đ t cháy hoàn toàn h n h p ankin A, B, C ta thu đố ỗ ợ ược 3,36lít

A 0,15 mol B 0,25 mol C 0,08mol D 0,05mol E Không xác d nh đị ược thi u d ki nế ữ ệ

Bài 51: Đ t cháy m t hiđrocacbon A m ch h có t kh i h i so v iố ộ ỷ ố ỏ khơng khí nh h n 1,5 c n 8,96l Oỏ ầ thu 6,72l CO2 Các th tích khíể đo đktc A thu c dãy đ ng đ ng:ở ộ ẳ

A Ankan B Anken, xicloankan C Ankin, Ankdien D Aren, điankin

Bài 52: Đ t cháy hoàn toàn h n h p anken thu đố ỗ ợ ược 7,2gH2O Cho

tồn b khí COộ v a thu đừ ược vào dung d ch Ca(OH)ị d thu đư ược m(g) k t t a m có giá tr là:ế ủ ị

A 40g B 20g C 100g D 200g E Không xác đ nh đị ược thi u d ki nế ữ ệ

Bài 53: Đ t cháy hoàn tồn Vlít( đktc) m t ankin thu đố ộ ược 10,8g

H2O N u cho t t c s n ph m cháy h p th h t vào bình đ ng nế ấ ả ả ẩ ấ ụ ế ự ước vơi kh i lố ượng bình tăng 50,4g

1 Giá tr c a V là:ị ủ

A 3,36lít B 2,24lít C 6,72lít D 4,48lít E K t qu khác ế ả

2 Ankin là:

A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8 E C6H10

Bài 54: M t h n h p khí g m 1ankan anken có s nguyên tộ ỗ ợ ố

cacbon phân t có s mol N u đem m(g) h n h p choử ố ế ỗ ợ qua dung d ch brom d th y có 16g Brị ấ ph n ng N u đem đ t cháyả ứ ế ố hoàn toàn m(g) h n h p thu đỗ ợ ược 0,6 mol CO2 a(g) H2O

2 Giá tr c a a là:ị ủ

A 10,8g B 1,08g C.12,6g D.1,26g

Bài 55: Đ t cháy hoàn toàn 0,1mol ankin đố ược 0,2 mol H2O N u hiđrơế

hố hồn tồn 0,1 mol ankin r i đ t cháy s mol Hồ ố ố 2O thu là:

A 0,3 mol B.0,4 mol

C 0,5 mol D.0,6 mol

H p ch t h u c có nhóm ch c.ợ ấ ữ ơ ứ

*Rượu- ete

Bài 56: Chia a(g)h n h p hai rỗ ợ ượu no, đ n ch c thành hai ph n b ngơ ứ ầ ằ

-Ph n 1: Đ t cháy hoàn toàn thu đầ ố ược 2,24l CO2( đktc)ở

-Ph n 2: Mang tách nầ ước hoàn toàn thu h n h p hai anken.ỗ ợ Đ t cháy hoàn toàn h n h p hai anken thu đố ỗ ợ ược m(g)H2O m có giá tr là:ị

A 0,18g B 1,8g C 8,1g

D 0,36g E Không xác đ nh đị ược thi u d ki nế ữ ệ

Bài 57: Cho 2,84g m t h n h p hai rộ ỗ ợ ượu đ n ch c đ ng đ ng kơ ứ ẳ ế

ti p tác d ng v a đ v i Na t o 4,6g ch t r n V lít khí Hế ụ ủ ấ ắ 2(ở đktc)

V có giá tr là:ị

A 2,24lít B 1,12lít C 1,792lít D 0,896lít E.K t qu khácế ả

Bài 58: Đ t cháy hoàn toàn a(g) h n h p hai rố ỗ ợ ượu A B thu c dãyộ

đ ng đ ng c a rồ ẳ ủ ượu metylic người ta thu 70,4g CO2và 39,6g H2O a có giá tr là:ị

D 24,9g E K t qu khácế ả

Bài 59: Đ t cháy rố ượu đa ch c ta thu đứ ược H2O CO2 có t l molỉ ệ

tương ng 3:2 V y rứ ậ ượu:

A C2H6O B C3H8O2 C C2H6O2 D C4H10O2

Bài 60: A,B hai rượu no đ n ch c k ti p dãy đ ngơ ứ ế ế

đ ng Cho h n h p g m 1,6g A 2,3g B tác d ng h t v i Na thu đẳ ỗ ợ ụ ế ượ c 1,12lít H2( đktc) Cơng th c phân t c a rở ứ ủ ượu là:

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C2H11OH

Bài 61: Đun 132,8g h n h p rỗ ợ ượu no đ n ch c v i Hơ ứ 2SO4 đ c ặ

1400C thu được h n h p ete có s mol b ng có kh i lỗ ợ ố ằ ố ượ ng là111,2g S mol c a m i ete h n h p là:ố ủ ỗ ỗ ợ

A 0,1 mol B 0,2 mol

C 0,3 mol D 0,4 mol

Bài 62: Đ t cháy hoàn toàn m(g) h n h p X g m hai rố ỗ ợ ượu A B

thu c dãy đ ng đ ng thu độ ẳ ược 6,72l CO2( đktc) 7,65g Hở 2O M tặ khác cho m(g) h n h p X tác d ng v i Na d ta thu đỗ ợ ụ ược 2,8l H2(ở đktc) Bi t t kh i h i c a m i ch t so v i hiđô đ u nh h n 40.ế ỉ ố ủ ỗ ấ ề ỏ

Công th c phân t c a A B l n lứ ủ ầ ượt là:

A C2H6O, CH4O B C2H6O, C3H8O C C2H6O2, C3H8O2 D C3H8O2, C4H10O2 E C3H6O, C4H8O

Bài 63: Đ t cháy hoàn toàn lố ượng rượu đ n ch c A thu ứ ược 13,2g

CO2 8,1g H2O

1 Công th c c u t o c a A là:ứ ấ ủ

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH

D C3H5OH E C4H7OH

h p X tác d ng v i Na kim lo i d thu đợ ụ ược 5,6l H2( đktc)ở a, CTCT c a B là:ủ

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C3H5OH E Không xác đ nh đị ược

b, S mol c a A B l n lố ủ ầ ượt là:

A 0,1 0,2 B 0,2 0,3 C 0,3 0,2 D 0,2 0,25

Bài 64: Cho 1,24g h n h p rỗ ợ ượu đ n ch c tác d ng v a đ v i Naơ ứ ụ ủ th y thoát 336 ml Hấ ( đktc) thu đở ược m(g) mu i khan.ố

m có giá tr là:ị

A 1,93g B 293g C.1,9g

D 1,47g E Không xác đ nh đị ược thi u d ki nế ữ ệ

Bài 65: Tách nước hoàn toàn t h n h p X ta đừ ỗ ợ ược h n h p Y g mỗ ợ

các olepin N u đ t cháy hoàn toàn X thu đế ố ược 1,76g CO2 V y đ tậ ố cháy hồn tồn Y t ng kh i lổ ố ượng nước CO2 t o là:ạ

A 2,9 B 2,48g C 1,76g D 2,76g

Bài 66: Chia h n h p X g m hai rỗ ợ ượu đ n ch c đ ng đ ng c a nhauơ ứ ẳ ủ

thành ph n b ng nhau;ầ ằ

-Ph n 1: Đ t cháy hoàn toàn t o 5,6lít khí COầ ố ( đktc) 6,3g Hở 2O -Ph n 2: Tác d ng h t v i Na th y V lít khí Hầ ụ ế ấ 2( đktc) Vở có giá tr là:ị

A 1,12lít B 0,56lít C 2,24lít D 1,68lít E K t qu khácế ả

Bài 67: Cho V lít ( đktc) h n h p khí g m olepin liên ti p trongở ỗ ợ ế

dãy đ ng đ ng h p nồ ẳ ợ ước (H2SO4 đ c xúc tác) thu đặ ược 12,9g h n h p Aỗ ợ g m rồ ượu đun nóng a H2SO4 đ c 140ặ 0C thu được 10,65g h n h pỗ ợ B g m ete khan.ồ

A C2H4, C3H6 B C2H6, C3H8 C C3H6, C4H8 D C4H8, C5H10 V có giá tr là:ị

A 2,24l B 3,36l C.4,48l D 5,6l * Andehit -xeton

Bài 68: Chia m(g) m t anđehit X thành hai ph n b ng ộ ầ ằ

-Ph n 1: Đ t cháy hoàn toàn thu đầ ố ược 3,36l CO2 (đktc) 2,7g H2O - Ph n 2: Cho tác d ng v i AgNOầ ụ 3/ NH3 d thu đư ược AG kim lo i v iạ t l mol anđihit: mol Ag=1:4.ỉ ệ

Anđihit X là:

A Anđihit no đ n ch c ứ B Anđihit no 2ch c.ứ C Anđihit fomic D Không xác đ nh đị ược

Bài 69: Chia h n h p anđehit no đ n ch c (h n h p A) thành hai ph nỗ ợ ứ ỗ ợ ầ b ng nhau.ằ

- Đ t cháy hoàn toàn ph n th nh t thu đố ầ ứ ấ ược 0,54g H2O

- Ph n hai: Hiđrơ hố hoàn toàn (xúc tác Ni, nhi t đ ) t o h n h pầ ệ ộ ỗ ợ B N u đ t cháy h n h p B th tích COế ố ỗ ợ ể ( đktc) t o là;ở

A 0,112lít B 0,672lít C.1,68lít D.2,24lít

Bài 70: Cho h n h p g m 0,1mol HCOOH 0,2mol HCHO tác d ngỗ ợ ụ

h t v i dung d ch AgNOế ị NH3 d kh i lư ố ượng Ag thu là; A 108g B 10,8g C 21g D 21,6g

Bài 71 Oxi hoá 10,2g h n h p hai anđehit k ti p dãy đ ngỗ ợ ế ế

đ ng ngẳ ười ta thu h n h p hai axit cacboxylic no đ n ch c.ỗ ợ ứ Đ trung hoà h n h p axit c n dùng h t 200 mol NaOH 1M.ể ỗ ợ ầ ế CTCT c a 2anđehit là:ủ

Bài 72: Đ t cháy hoàn toàn 5,8g anđihit Xthì thu đố ược 5,4g H2O 6,72l CO2 (đktc)

V y CTPT c a Xlà:ậ ủ

A C2H4O B C4H6O2 C C3H6O D C4H8O

Bài 73: Đ t cháy hoàn toàn h n h p hai anđehit no, đ n ch c đố ỗ ợ ứ ược 0,4

mol CO2 Hiđoro hố hồn tồn anđehit c n 0,2 mol Hầ h n h pỗ ợ hai rượu no đ n ch c Đ t cháy hoàn toàn h n h p hai rơ ứ ố ỗ ợ ượu s molố H2O thu là:

A 0,4 mol B 0,6mol C.0,8 mol D 0,3mol

Bài 74: H n h p A g m anđehit no đ n ch c N u đ t cháy hoànỗ ợ ứ ế ố

toàn m(g) h n h p A thu đỗ ợ ược 7,04g CO2 N u cho (g) A ph n ng hoànế ả ứ toàn v i dung d ch AgNOớ ị 3/ NH3 d thu đư ược 12,% g Ag

A 3,22g B.3,2g C.6,4g D.4,8g

Bài 75: Đ t cháy hoàn toàn 0,1 mol h n h p X g m anđehit đ nố ỗ ợ

ch c đ ng đ ng k ti p ta thu đứ ẳ ế ế ược 8,064 lít khí CO2 (đktc) 4,68g H2O

CTCT c a anđehit :ủ

A HCHO CH3CHO B CH3CHO, C2H5CHO C C2H3CHO, C3H5CHO D C2H4(CHO2), C3H6(CHO)2

Bài 76: Chia h n h p X g m anđi hit đ ng đ ng liên ti p thành haiỗ ợ ồ ằ ế

ph n b ng nhau:ầ ằ

- Ph n 1; C ng Hầ ộ 2(xt Ni,t0) thu được h n h p rỗ ợ ượu đ n ch c.ơ ứ

- Đ t cháy hoàn toàn h n h p rố ỗ ợ ượu thu 11g CO2 6,3g H2O

- Ph n 2: Cho tác d ng v i dung d ch AgNOầ ụ ị 3/ NH3 d thu đư ược mg Ag

1 Công th c c a anđihit là;ứ ủ

C C3H4O, C4H6O D C2H4O, C3H6O M có giá tr là: ị

A: 10,8g B 1,08g C 21,6g D.2,19g * Axit- este

Bài 77: Trung hoà 3,88g h n h p hai axit no đ n ch c b ng m t lỗ ợ ứ ằ ộ ượ ng v a đ dung d ch NaOH, sau đem c n thu đừ ủ ị ược 5,2g mu i khan.ố

1 T ng s mol c a axit h n h p là:ổ ố ủ ỗ ợ

A 0,04mol B 0,4mol C 0,06mol D 0,6mol N u đ t cháy 3,88g h n h p axi c n Vlít Oế ố ỗ ợ ầ ( đktc).ở V có giá tr là:ị

A 2,24lít B.3,36l C.4,48lít D 6,72lít

Bài 78: H n h p A g m m t rỗ ợ ộ ượu no đ n ch c m t axit no đ nơ ứ ộ

ch c Chia A thành hai ph n b ng nhau:ứ ầ ằ

- Ph n 1: Đ t cháy hoàn toàn th y t o 2,24 lít COầ ố ấ ( đktc)ở - Ph n 2: Đầ ược este hố hồn tồn v a đ thu đừ ủ ược este Khi đ t cháy este lố ượng nước sinh là:

A 18g B 3,6g C 19,8g D.2,2g

Bài 79: Cho 3,38g h n h p Y g m CHỗ ợ 3OH, CH3COOH , C6H5OH tác

d ng v a đ Na th y thoát 672 ml khí Hụ ủ ấ ( đktc) h n h p r n Yở ỗ ợ ắ Kh i lố ượng Y1s là:ẽ

A 3,61g B 4,7g C 4,76g

D 4,04g E Khơng xác đ nh đị ược thi u d ki n.ế ữ ệ

Bài 80: Đ t a (g) Cố 2H5OH 0,2 mol CO2

Đ t b (g) CHố 3COOH 0,2 mol CO2

Cho a (g) C2H5OH tác d ng v i b (g) CHụ 3COOH ( có H2SO4 đ xúc tác,gi s hi u su t 100%) đả ệ ấ ược c (g) este

có giá tr là:ị

D 17,6g E không xác đ nh đị ược

Bài 81: Chia h n h p X g m m t rỗ ợ ộ ượu đ n ch c axit đ n ch ứ ứ thành ba ph n b ng nhau:ầ ằ

- Ph n 1: Tác d ng h t v i Na thu đầ ụ ế ược 2,24lH2 ( đktc)ở - Ph n 2: Đ t cháy hoàn toàn thu đầ ố ược 8,96l CO2 ( đktc).ở S mol h n h p ph n là:ố ỗ ợ ầ

A 0,3mol B 0,25mol C 0,2mol D 0,4mol

2 Ph n 3: B este hóa hồn tồn thu đầ ị ược m t este E Đ t cháy hoànộ ố toàn 0,11g este thu 0,22g CO2 0,09g H2O V y CTPT c a rậ ủ ượ u axit là:

A CH4O, C3H6O2 B C2H6O, C2H4O2

C C3H8O, CH2O2 D C A, B, C đ u đúng.ả ề

Bài 82: Chia h n h p X g m axit no đ n ch c (A) axit không noỗ ợ ứ

đ n ch c ch a m t liên k t đôi g c hiđrocacbon (B) S nguyên t Cơ ứ ứ ộ ế ố ố hai axit b ng Chia X thành ba ph n b ng nhau:ằ ầ ằ

- Ph n 1: Tác d ng h t v i 100ml dung d ch NaOH 2M Đ trung hòaầ ụ ế ị ể lượng NaOH d c n 150 ml dung d ch Hư ầ ị 2SO4 0,5M

- Ph n 2: Ph n ng v a đ v i 6,4g Brầ ả ủ

- Ph n 3: Đ t cháy hoàn toàn thu đầ ố ược 3,36 lít CO2 ( đktc).ở S mol c a axit l n lố ủ ầ ượt là:

A 0,01 0,04mol B 0,02 0,03 mol C 0,03 0,02 E 0,04 0,01 Công th c phân t c a hai axit là:ứ ủ

A C2H4O2 C2H2O2 B C3H6O2 C3H4O2 C C4H8O2 C4H6O2 C C4H6O4 C4H4O4

Bài 83: Đ t cháy hoàn toàn 4,3g m t axit cacboxylic A không no đ nố ộ

A 0,01mol B 0,02mol C 0,04mol D 0,05mol CTPT c a A là:ủ

A C3H4O2 B C4H6O2 C C4H6O2 D C4H4O2

Bài 84: Đ t cháy hoàn toàn h n h p X g m este no đ n ch c ta thuố ỗ ợ ứ

được 1,8g H2O Th y phân hoàn toàn h n h p este ta thu đủ ỗ ợ ược h nỗ h p Y g m m t rợ ộ ượu axit

N u đ t cháy 1/2 h n h p Y th tích COế ố ỗ ợ ể thu đượ ởc đktc là: A 2,24lít B 3,36lít C 1,12lít D 4,48lít

Bài 85: Cho 8g canxicacbua tác d ng v i nụ ước thu 2,24lít axetilen ( đktc) L y khí sinh cho h p nở ấ ợ ước có m t xúc tác HgSOặ 4, sau chia s n ph m thành hai ph n b ng nhau:ả ẩ ầ ằ

- Ph n 1: Đem kh b ng Hầ ằ (Ni, to) thành rượ ươu t ng ng.ứ - Ph n 2: oxi hóa (xúc tác Mnầ 2+) thu được axit tương ng.ứ

Th c hi n ph n ng este hóa rự ệ ả ứ ượu axit trên thu m(g) este (bi t r ng hi u su t ph n ng h p nế ằ ệ ấ ả ứ ợ ước, ph n ng kh , oxi hóa esteả ứ hóa b ng 80%).ằ

m có giá tr là:ị

A 22,52g B 22,58g C 45,056g D 450,50g

Bài 86: Ch t A este c a glixerin v i axit cacboxylic đ n ch c m chấ ủ ứ h Aở Đun nóng 5,45g A v i NaOH cho t i ph n ng hoàn toàn thu đớ ả ứ ượ c 6,15g mu i.ố

1 S mol c a A là:ố ủ

A 0,015 B 0,02 C 0,025 D 0,03

2 CTCT c a Aủ là:

A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C2H3COOH

1 Các este nói thu c lo i:ộ

A No đ n ch ứ B Không no đ n ch c:ơ ứ C No đa ch D Không no đa ch c.ứ

2 N u cho 6,825g h n h p hai este tác d ng v a đ v i Vlít dungế ỗ ợ ụ ủ d ch KOH 0,1M thu đị ược 7,7g h n h p hai mu i 4,025g m t rỗ ợ ố ộ ượu

a V có giá tr là:ị

A 8,75lít B 0,875lít C 1,75lít D 0,175lít b Bi t r ng M c a hai mu i h n 14 đvCế ằ ủ ố V y CTCT c a este là:ậ ủ

A HCOOC2H5, CH3COOC2H5 B HCOOCH3, CH3COOCH3 C CH3COOCH3; C2H5COOCH5 D C2H3COOC2H5, C3H5COOC2H5

*H p ch t ch a Nitợ ấ ứ

Bài 88: Cho 20g h n h p g m amin no đ n ch c đ ng đ ng liên ti pỗ ợ ứ ẳ ế tác d ng v a đ v i dung d ch HCl 1M, cô c n dung d ch thu đụ ủ ị ị ược 31,68g mu i Th tích dung d ch HCl dùng là:ố ể ị

A 160ml B 16ml C 32ml D 320ml

Bài 89: Đ t cháy amin no đ n ch c thu đố ứ ược CO2 H2O theo t lỷ ệ

s mol 2:3 V y amin là:ố ậ

A (CH3)3N B CH3C2H5NH C C3H7NH2 D T t c đ u đúng.ấ ả ề

Bài 90: X amino axit no ch ch a nhóm COOH nhóm NHỉ ứ

cho 0,89 g X ph n ng v a đ v i HCl t o 1,25g mu i.ả ủ ố V y CT c a X có th là:ậ ủ ể

A H2N - CH2 - COOH B CH3 - CH - COOH |

NH2

C CH3 - CH - CH2 - COOH D C3H7 - CH - COOH

NH2 NH2

Bài 91: Cho X amino axit cho 0,01mol X tác d ng v i HCl thìụ

dùng h t 80 ml dung d ch HCl 0,125 M thu đế ị ược 1,835 g mu i khan Cònố cho 0,01mol X tác d ng v i dung d ch NaOH c n dùng 25g dung d chụ ị ầ ị NaOH 3,2% CT c a X là:ủ

A B

C H2N C3H5(COOH)2 D (H2N)2C3H5 - COOH

Bài 92: A m t ộ α - amin axit no ch ch a m t nhóm NHỉ ứ ộ m tộ

nhóm COOH Cho 15,1g A tác d ng v i dung d ch HCl d ta thu đụ ị ượ c 18,75 g mu i CTCT c a A là:ố ủ

A CH3 - CH - COOH B H2N - CH2 - COOH |

NH2

C H2N - CH2- CH2 - COOH D CH3- CH2- CH - COOH |

E K t qu khác.ế ả NH2

NH2 C3H6

COOH

NH2 C2H5