Đang tải... (xem toàn văn)
DẠNG 1: Bài tập liên quan đến các loại hạt cơ bản trong nguyên tử như electron, proton và nơtron cũng như các đại lượng liên quan như số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối,….. Ví dụ 1: [r]
(1)TÀI LIỆU ÔN TẬP THEO CHƯƠNG HỌC – HÓA 10 CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ
A- Nguyên tử
1 Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử gồm phần:
- Vỏ nguyên tử: gồm electron (e) chuyển động nhanh: me = 9,1094.10-31kg;
qe = -1,602.10-19C
- Hạt nhân nguyên tử: hầu hết tạo thành từ proton nơtron (trừ nguyên tử 1H
hạt nhân khơng có nơtron)
+ Proton (p): mp = 1,6726.10-27kg; qp = 1,602.10-19C
+ Nơtron (n): mn = 1,6748.10-27kg; qn =
2 Kích thước khối lượng ngun tử - Ngun tử có kích thước vô nhỏ bé
- Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân (vì khối lượng e nhỏ bé) Do cách gần coi khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nhân
3 Mối quan hệ loại hạt nguyên tử
- Vì nguyên tử trung hòa điện nên nguyên tử ln có: số p = số e
- Với nguyên tử bền: số p ≤ số n ≤ 1,5.số p (các nguyên tử có số p ≥ 82 khơng bền chất phóng xạ)
4 Các đại lượng đặc trưng nguyên tử cách kí hiệu ngun tử
Ngun tử có đại lượng đặc trưng số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) số khối (A) - Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số electron (E) = số proton (P) = số hiệu nguyên tử - Số khối (A) = Z + N (số nơtron)
Cách kí hiệu đầy đủ nguyên tử X: ZAX
5 Nguyên tố hóa học đồng vị
- Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân
(2)- Số khối: A = Z + N
- Số khối A số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử) Z đại lượng đặc trưng cho nguyên tử
- Hầu hết nguyên tố hoá học tập hợp nhiều đồng vị - Cơng thức tính khối lượng ngun tử trung bình đồng vị:
1 2
1
M x M x A
x x
Trong đó:
+ M1, M2, Mn số khối đồng vị
+ x1, x2, xn số mol, % số mol; số nguyên tử; % số nguyên tử; thể tích; % thể tích khí)
* Các dạng tập đồng vị:
Bài tập đồng vị thường có dạng sau:
- Xác định số phân tử chất tạo thành từ đồng vị - Tính phần trăm (%) số nguyên tử loại đồng vị - Tính nguyên tử khối trung bình đồng vị
- Tính số khối đồng vị chưa biết
(3)CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN CHƯƠNG NGUYÊN TỬ - HÓA 10
DẠNG 1:Bài tập liên quan đến loại hạt nguyên tử electron, proton nơtron đại lượng liên quan số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối,…
Ví dụ 1:Một ngun tử X có tổng số hạt (p, n, e ) 52 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 hạt Tìm số p, số n, số e, số khối
Hướng dẫn:
Tổng hạt p +n + e = 52 Mà nguyên tử, số electron số proton nên ta có phương trình: 2p + n = 52 (1)
Mặt khác, đề cho số hạt mang điện (proton mang điện dương, electron mang điện âm) nhiều số hạt không mang điện (notron) 16 hạt nên ta có phương trình thứ hai:
p + e - n = 16 hay 2p - n = 16 (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:
2p n 52 p e 18 2p n 16 n 16
Số khối A = p + n = 18 + 16 = 34
Ví dụ 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 180 Trong số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Tìm số p, số n, số e X
Hướng dẫn:
Phương trình tổng hạt dễ rồi: p + e + n = 52 mà p = e nên 2p + n = 52 (*)
Số hạt mang điện (có nói mang điện âm, điện dương cơ) proton (mang điện dương), electron (mang điện âm)
Tổng hạt p +e + n có phương trình p + e = 0,5889.52 mà p = e nên ta có p = 15 (lấy giá trị nguyên)
Thay giá trị p = 15 vào phương trình (*) rút n = 52 - 2.15 = 22
Ví dụ 3: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 52 Hạt vỏ hạt nhân 18 Tìm kí hiệu hóa học nguyên tố A
Hướng dẫn:
Tổng hạt 52 số electron số proton nên ta có phương trình: p + e + n = 52 ⇔ 2p + n = 52 (*)
(4)p + n - e = 18 → n = 18
Thay giá trị n = 18 lên phương trình (*) ta có: p = 17 n = 18
Vậy hạt có số proton 17 Clo Kí hiệu là: 35
17Cl
Ví dụ 4: Một hợp chất ion tạo từ ion M2+ ion X3− Trong phân tử M3X2 có tổng số hạt 150,
trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 50 Số khối M2+ lớn số khối
của X3− 10 Tổng số hạt M2+ nhiều X3− 10 Công thức phân tử M3X2
A. Ca3N2 B. Mg3P2 C. Ca3P2 D. Mg3N2
Hướng dẫn:
Tổng số hạt phân tử 150 → 2.(2ZX + NX) + (2ZM + NM ) = 150 (1)
Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 50 hạt → 2.2ZX+ 2ZM - 2.NX- NX = 50 (2)
Giải hệ (1), (2) → 4ZX+ 6ZM= 100, 2NX+ NM = 50
Số khối M2+ lớn số khối X3- 10
→ [ZM + NM] - ( ZX + NX ) = 10 (3)
Tổng số hạt M2+ nhiều X3- 10 → [2ZM + NM -2]- [2ZX + NX +3] = 10 (4)
Lấy (4) - (3) → ZM - ZX =
Ta có hệ X M X
X M M
4Z 6M 100 Z
Z Z Z 12
⇒ X N M Mg
Vậy công thức M2X3 Mg3N2 Đáp án D
Ví dụ 5: Phân tử MX3 có tổng số hạt 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không
mang điện 60 hạt Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện X hạt Xác định công thức MX3
A AlCl3 B FeCl3 C AlBr3 D FeBr3
Hướng dẫn:
(5)Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 hạt → 2ZM+ 2ZX - NM- NX = 60 (2)
Giải hệ (1), (2) → 2ZM+ 2ZX= 128, NM+ NX = 68
Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện X hạt → 2ZX - 2ZM =
Ta có hệ M X M
M X X
2Z 6Z 128 Z 13
2Z 2Z Z 17
⇒ M Al X Cl
Vậy công thức MX3 AlCl3 Đáp án A
Ví dụ 6: Tổng số hạt phân tử X có cơng thức M2O 140, phân tử X tổng số
hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 Kí hiệu phân tử X (cho: 168O )
A Li2O B Na2O C K2O D Cu2O
Hướng dẫn: Ln có nO = pO =
Tổng số hạt (p, n, e) X 140
→ (2pM + nM) + 2pO + nO = 140 → (2pM + nM) = 58
Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 → (2.2pM +2.nO )- (2nM + nO) = 44
→ 4pM - 2nM = 36
Giải hệ → pM= 19, nM = 20 → M K
Vậy công thức X K2O Đáp án C
Dạng 2: Bài tập Đồng vị
Ví dụ 1: Trong tự nhiên oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O ; nitơ có đồng vị 14N, 15N cịn H có đồng
vị bền 1H, 2H, 3H Khẳng định sau không
A có 12 phân tử dạng NO2 B Có 12 phân tử dạng N2O
C có 60 phân tử dạng HNO3 D có 18 phân tử dạng H2O
(6)Áp dụng công thức số phân tử dạng A2B tạo thành từ n đồng vị A m đồng vị B
là m.n(n 1)
NO2 có 2.3.(3 1) 12
2
phân tử
N2O có 3.2.(2 1)
phân tử
H2O có 3.3.(3 1) 18
phân tử
Còn HNO3 thấy tổ hợp nguyên tố số trường hợp hốn đổi vị trí nhiều
Chọn H có cách, chọn N có cách, chọn OOO có 10 cách → có 60 phân tử dạng HNO3
Đề bảo chọn ý không ý B
Ví dụ 2: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35Cl
(Cl có số hiệu nguyên tử 17) Thành phần % theo khối lượng 37Cl HClO4 (Cho: H = 1,
O = 16):
A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79%
Hướng dẫn:
%35Cl = 100% - 24,23% = 75,77%
→ MCl = 37 x 0,2423 + 35 x 0,7577 = 35,4846
→ Thành phần % 37Cl HClO4 37 0, 2423 37
% Cl 8,92%
1 35, 4846 16
→ Chọn A
Dạng 3: Bài tập tính bán kính nguyên tử
Ví dụ 1: Trong tinh thể, nguyên tử crom chiếm 68% thể tích Khối lượng riêng kim loại crom 7,19 g/cm3 Bán kính nguyên tử tương đối nguyên tử Cr (biết khối lượng mol Cr = 52)
A 1,17 10-8 cm B 1,25.10-8 cm C 1,12 10-8 cm D 1,54 10-8 cm
Hướng dẫn:
Xét mol crom: m 52
V 7, 2322cm
d 7,19
(7)Thể tích thực mol Crom là: V' = 0,68.V = 0,68.7,2322 = 4,918cm3
Thể tích nguyên tử Crom là: 24 23
4,918
8,165.10 cm 6, 023.10
Bán kính nguyên tử Crom là:
24
3 3 3
4 3V 3.8,165.10
V R R 1, 25.10
3 4
Đáp án B
Ví dụ 2: Ở 20oC khối lượng riêng Au 19,32 g/cm3 Trong tinh thể Au, nguyên tử Au
những hình cầu chiếm 75% thể tích tồn khối tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Khối lượng mol Au 196,97 Bán kính nguyên tử gần Au 20oC là:
A 1,28.10-8 cm B 1,44.10-8 cm C 1,59.10-8 cm D 1,75.10-8 cm
Hướng dẫn: Xét mol Au
Thể tích tinh thể: 196,97
V 10,195cm
19,32
Thể tích thực mol Au là:
V ' 10,195.0, 75 7, 646cm Thể tích nguyên tử: 23
23 7, 646
1, 27.10 6, 023.10
Bán kính nguyên tử:
1ngtu
4 .R
V R 1, 44.10 cm
3
(8)TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG NGUYÊN TỬ
DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên
A electron, proton nơtron B electron nơtron
C proton nơtron D electron proton
Câu 2: Một nguyên tử đặc trưng
A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron
C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử:
A Có số khối A B Có số proton
C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 4: Điều khẳng định sau sai ?
A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron
C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N)
D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 5: Phát biểu sau không đúng?
A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e
B Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron
D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 6: Mệnh đề sau khơng ?
(1)Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron
A B C D
Câu 7: Chọn câu phát biểu sai :
1 Trong nguyên tử ln ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prơton số electron hạt nhân gọi số khối
3 Số khối A khối lượng tuyệt đối ngun tử Số prơton =điện tích hạt nhân
5 Đồng vị nguyên tử có số prôton khác số nơtron A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4
Câu 8: Cho ba ngun tử có kí hiệu 2412M g , 2512M g , 2612M g Phát biểu sau sai ? A.Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14
B.Đây đồng vị
(9)Câu 9: Chọn câu phát biểu sai:
A.Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối
C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e
Câu 10: Nguyên tử 1327Al có :
A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n
C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n
Câu 11: Ngun tử canxi có kí hiệu 4020Ca Phát biểu sau sai ?
A Ngun tử Ca có 2electron lớp ngồi B Số hiệu nguyên tử Ca 20 C Canxi thứ 20 bảng tuần hồn D Tổng số hạt canxi 40 Câu 12: Cặp phát biểu sau đúng:
1 Obitan nguyên tử vùng không gian quanh hạt nhân, xác suất diện electron lớn ( 90%)
2 Đám mây electron khơng có ranh giới rõ rệt cịn obitan ngun tử có ranh giới rõ rệt Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với chiều tự quay giống
4 Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác
5 Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron với chiều tự quay khác
A 1,3,5 B 3,2,4 C 3,5, D 1,2,5 DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ
LƯU Ý : Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron → Ion Xa- có số hạt ( p, n, e + a) Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → Ion Yb+ có số hạt ( p, n, e - b)
Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối :
A 27 B 26 C 28 D 23
Câu 14: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A
A 1938K B K
39
19 C K
39
20 D K
38 20
Câu 15: Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử
A 119 B 113 C 112 D 108
Câu 16: Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử
A 57 B 56 C 55 D 65
(10)1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z :
A 10 B 11 C 12 D.15 2/ Số khối A hạt nhân :
A 23 B 24 C 25 D 27
Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện.Điện tích hạt nhân X là:
A 18 B 17 C 15 D 16
Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 180 Trong số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Tìm số nơtron X
A 10 B 22 C 15 D 18
Câu 20: Nguyên tử nguyên tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt không mang điện 11 hạt Số khối nguyên tử là:
A 122 B 96 C 85 D 74
Câu 21: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 22: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X
A 168X B X 19
9 C X
10
9 D X
18
Câu 23: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 Số khối nguyên tố là:
A B 10 C 11 D Tất sai
Câu 24: Tổng số hạt mang điện ion AB43- 50 Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều
số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B 22 Số hiệu nguyên tử A, B là:
A 16 B 16 C 15 D 15
Câu 25: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt
không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt CTPT M2X là:
A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O
Câu 26: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều
số hạt không mang điện 52 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Số hiệu nguyên tử M là:
(11)DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGTỬ KHỐI TRUNG BÌNH, SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ Dạng 1: Tính ngun tử khối trung bình
- Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3 - Áp dụng công thức :
A =
100
A1 x1 A2 x2 A3 x3
trong A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2,
x1, x2, x3 % số nguyên tử đồng vị 1, 2,
hoặc A=
3 3 2
1
A x x x x A x A x
A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2,
x1, x2, x3 số nguyên tử đồng vị 1, 2,3
Dạng 2: Xác định phần trăm đồng vị -Gọi % đồng vị x %
% đồng vị (100 – x)
- Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình giải x. Dạng 3: Xác định số khối đồng vị
- Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2
- Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2 giải hệ A1; A2 Câu 27: Định nghĩa đồng vị sau đúng?
A Đồng vị tập hợp nguyên tử có số nơtron, khác số prôton B Đồng vị tập hợp nguyên tố có số nơtron, khác số prôton C Đồng vị tập hợp ngun tử có số prơton, khác số nơtron D Đồng vị tập hợp nguyên tố có số prôton, khác số nơtron/ Câu 28: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học:
A 6A 14 ; 7B 15 B 8C16; 8D 17; 8E 18 C 26G56; 27F56 D 10H20 ; 11I 22
Câu 29: Oxi có đồng vị 8O,
1 8O,
1
8O số kiếu phân tử O2 tạo thành là:
A B C D
Câu 30: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có
loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên:
A B 16 C 18 D
Câu 31: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị 14N
7 (99,63%) N 15
7 (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ
A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7
Câu 32: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền 6329Cuvà 6529Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ % đồng vị 6329Cu , Cu
65
29
A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % Câu 33: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), ngtử khối trung bình Bo 10,8 Giá
(12)A 80% B 20% C 10,8% D 89,2%
Câu 34: Ngtố X có đồng vị , tỉ lệ số ngtử đồng vị 1, đồng vị 31 : 19 Đồng vị có 51p, 70n đồng vị thứ đồng vị nơtron Tìm ngtử khối trung bình X ?
Câu 35: Clo có hai đồng vị 35 37
17Cl;17Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị lag 3 : 1 Tính nguyên tử lượng trung bình Clo
Câu 36: Đồng có đồng vị 2963Cu ; 2965Cu, biết tỉ lệ số nguyên tử chúng 105 : 245 Tính ngtử khối trung bình Cu?
DẠNG 4: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGTỬ - ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP, PHÂN LỚP Tìm Z Tên nguyên tố, viết cấu hình electron
Câu 39: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 6C , 8O , 1 2Mg , 15P , 20Ca , 18Ar , 32Ge , 35Br, 30Zn , 29Cu
- Cho biết nguyến tố kim loại, nguyên tố phi kim, nguyên tố khí hiếm? Vì sao?
- Cho biết nguyên tố thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao? Câu 40:
a) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p4 Hãy viết cấu hình
electron nguyên tử X
b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y
Câu 41: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X
A B C D
Câu 42: Nguyên tử ngun tố nhơm có 13e cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Kết luận
sau ?
A Lớp electron ngồi nhơm có 3e B Lớp electron ngồi nhơm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e
D Lớp L (lớp thứ 2) nhôm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e
Câu 43: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có số hiệu có electron độc thân?
A B C D
Câu 44: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự :
A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p Câu 45: Các nguyên tử có Z20, thoả mãn điều kiện có 2e độc thân lớp
A Ca, Mg, Na, K B Ca, Mg, C, Si C C, Si, O, S D O, S, Cl, F Câu 46: Ngun tử M có cấu hình electron phân lớp 3d7 Tổng số electron
nguyên tử M là:
(13)Câu 47: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3 Số electron hóa trị M
A B C D.4
Câu 48: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây?
A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17)
Câu 49: Một ngtử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây?
A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 50: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố:
A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 51: Nguyên tử nguyên tố X có e cuối điền vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có e
cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X, Y là:
A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Câu 52: Electron cuối nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d6 X
A Zn B Fe C Ni D S Câu 53: Một nguyên tử X có lớp Ở trạng thái bản, số electron tối đa lớp M là:
A B C 18 D 32
Câu 54: Một nguyên tử có Z 14 ngun tử có đặc điểm sau:
A Số obitan trống lớp vỏ C Số obitan trống B Số electron độc thân D A, B
Câu 55: Phân tử X2Y3 có tổng số hạt electron 50, số e ngtử X nhiều ngtử Y Xác
định số hiệu ngtử, viết cấu hình e X, Y phân bố theo obitan ?
DẠNG 5: VIẾT CẤU HÌNH E CỦA ION – XÁC ĐỊNH TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ 1 Từ cấu hình e nguyên tử Cấu hình e ion tương ứng
- Cấu hình e ion dương : bớt số e phân lớp ngtử điện tích ion
- Cấu hình e ion âm : nhận thêm số e điện tích ion vào phân lớp ngồi của ngtử
2 Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo nguyên tử, tính chất ngun tố - Lớp ngồi có e ngtố khí
- Lớp ngồi có 1, 2, e ngtố kim loại - Lớp ngồi có 5, 6, ngtố phi kim
- Lớp ngồi có e kim loại, hay phi kim
Câu 56: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là:
(14)Câu 57: Cấu trúc electron sau ion Cu+
A 1s22s22p63s23p63d94s1 B 1s22s22p63s23p63d10
C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d104s1
Câu 58: Cu2+ có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1
C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d8
Câu 59: Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X, M nguyên tử sau ?
A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg
Câu 60: Dãy gồm nguyên tử X, ion Y2+ Z- có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p6 là:
A Ne, Mg2+, F- B Ar, Mg2+, F- C Ne, Ca2+, Cl- D Ar,Ca2+, Cl
-Câu 61: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vậy cấu hình electron
nguyên tử R
A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1
Câu 62: Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 Vậy cấu hình electron M
A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2
C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1
Câu 63: Cấu hình e ion Mn2+ : 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình e Mn :
A.1s22s22p63s23p63d7 C. 1s22s22p63s23p63d54s2
B.1s22s22p63s23p64s24p5 D.1s22s22p63s23p63d34s24p2
Câu 64: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z :
1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ?
A X B Y C Z D X Y Câu 65: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R
(Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm :
A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T
Câu 66: Cấu trúc electron sau phi kim:
(1) 1s22s22p63s23p4 (4) [Ar]3d54s1
(2) 1s22s22p63s23p63d24s2 (5) [Ne]3s23p3
(3) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (6) [Ne]3s23p64s2
A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (2), (4), (6) Câu 67: Cho cấu hình electron sau:
a 1s22s1 b 1s22s22p63s23p64s1 c 1s22s22p63s23p1
d 1s22s22p4 e 1s22s22p63s23p63d44s2 f 1s22s22p63s23p63d54s2
g 1s22s22p63s23p5 h 1s22s22p63s23p63d104s24p5 i 1s22s22p63s23p2
j 1s22s22p63s1 k 1s22s22p3 l 1s2
a, Các nguyên tố có tính chất phi kim gồm:
A (c, d, f, g, k) B (d, f, g, j, k) C (d, g, h, k ) D (d, g, h, i, k) b, Các ngun tố có tính kim loại :
(15)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh
nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹnăng sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG:Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia