Luyện tập chương III: Tính chất của phi kim

Tõ vÞ trÝ cña nguyªn tè trong b¶ng HTTH cho ta biÕt nh÷ng ®iÒu g× vÒ nguyªn tè ®ã?. VÞ trÝ c¸c nguyªn tè phi kim trong HTTH[r]

Bài luyện tập ch ơng III - Lớp THCS

3 Bảng tuần hoàn nguyên tè hãa häc

1 TÝnh chÊt ho¸ häc chung cđa phi kim

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Clo

- TÝnh

chÊt

ho¸ häc cđa Cacbon hợp chất

Bảng tuần hoàn nguyên tè hãa häc.

TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi

kim

PhiÕu häc tËp 1:

- Nªu tÝnh chÊt chung cđa phi kim

- Quan sát sơ đồ chuyển hóa thể tính chất chung phi kim:

- Xây dựng sơ đồ biến đổi thể tính chất S

Phi kim Oxit axit Hỵp chÊt khÝ

Muèi

+ H2 (1)

 TÝnh chÊt chung cña phi kim:

- Tác dụng với kim loại tạo muối - Tác dụng với oxi tạo oxit axit

- Tác dụng với hiđro tạo hợp chất khí

S bin đổi tính chất l u huỳnh:

S

SO2

H2S

FeS

+ H2 (1)

+ O2 (3) + Fe

PhiÕu häc tËp

2:

1.Từ sơ đồ thể tính chất l u huỳnh đề xuất biến đổi có từ chất sơ đồ:

a) FeS  H2S b) H2S  S

c) SO2  SO3

d) SO3  H2SO4 e) H2SO4  SO2

Sơ đồ biến đổi tính chất S

và hợp chất S:

S

SO2

H2S

FeS

+ H2 (5) + O

2

+ Fe

+O2 (KK)(6) SO3

H

2

SO

4

+ Cu, ®un nãng + HCl

+O2 (2) xt

+ H2O

(1) (3)

(4) (7)

Các ph ơng trình phản ứng:

4 2H2SO4 ®.n + Cu  CuSO4 + SO2 + 2H2O

1 S + O2  SO2

3 SO3+ H2O  H2SO4

5 S + H2  H2S

6 2H2S + O2  2S + 2H2O

7 S + Fe  FeS

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Clo

PhiÕu häc tËp 3:

1 Quan sát sơ đồ biểu diễn tính chất hóa học clo:

Clo

N íc Ja-ven

Hi®ro clorua

Muèi clorua

+ H2 (1)

+ dd NaOH (3)

+ Kim lo¹i (2)

N íc Clo

2 Biểu thị biến đổi t:

ã Clo NaCl ng ợc lại ã Cl2 n ớc Clo

ã HCl  Cl2

và bổ sung vào sơ đồ

3.

Viết ph ơng trình phản ứng hóa học theo sơ đồ

biến đổi

Sơ đồ biến đổi:

C

l

2 N íc Gia-ven

HCl

NaCl

+ H2 (1) (6)+MnO2(to)

+ dd NaOH

N íc Clo

+ H2O

(2)

+ Na

điện phân dd bÃo hoà (5)

Các ph ơng trình phản ứng:

1 Cl2 + H2 2HCl

2 Cl2 + 2Na  2NaCl

4 Cl2 + H2O  HCl + HClO

3 Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

5 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Clđpdd m.ngăn 2 + H2

6 4HCl + MnO2 MnCl®un nhĐ 2 + Cl2 + 2H2O

7 HCl + NaOH  NaCl + H2O

8 2NaCl + H2SO4® to  Na2SO4 + 2HCl

TÝnh chÊt ho¸ học Cacbon hợp chất

Phiếu học tËp 4:

1 Quan sát sơ đồ mô tả tính chất Cacbon hợp chất Cacbon:

CO

2

CaCO

3

C

Na

2

CO

3

+ O2

(2) + CaO

(5)

+CO2 (1)

CO

CO

2

+ O2 (3)

+ C

(4) + NaO

H

(6) (7)

t o

2 Hãy xác định vị trí hợp lí đặt thêm muối

NaHCO3, Ca(HCO3)2 vào sơ đồ, thiết lập mối quan

hÖ với hợp chất khác Cacbon

3 Cho biết trình biến đổi đ ợc thực q trình nung vơi, q trình xảy hình thành thạch nhũ hang động đóng cặn đun n ớc sôi

Sơ đồ tổng kết tính chất C

và hợp chất C

CO

2

CaCO

3

C

Na

2

CO

3

+ O2

(2) + CaO

(5)

+CO2 (1)

CO

CO

2

+ O2 (3)

+ C

(4) + NaO

H

(6) (7)

t o

(8)

+ HCl

NaHCO

3

Ca(HCO

3

)

2

+CO 2+H 2O(9 ) to (10)

to (11 )

+CO 2+H

2O( 12)

- Quá trình biến đổi nung vôi (7)

PhiÕu häc tập 5:

Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa häc

Nguyªn tè A cã sè hiƯu nguyªn tư 11 bảng HTTH HÃy cho biết:

- Cấu tạo nguyên tử A

- Tớnh cht hóa học đặc tr ng A

Tỉng kÕt kiÕn thøc:

+ Nguyªn tè A, sè hiƯu 11 lµ Na

+ CÊu tạo nguyên tử Na:

- Điện tích hạt nhân +11 có 11 electron (số hiệu 11) - Cã líp e (ë chu k× 3)

- Cã electron líp ngoµi cïng (ë nhãm 1)

+ So s¸nh tÝnh chÊt cđa Na với nguyên tố xung quanh:

- Na có tính kim loại mạnh Mg chu kì tính KL giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân

ý nghĩa bảng HTTH nguyên tố hoá học

PhiÕu häc tËp 6:

H·y cho biÕt:

1 Từ vị trí nguyên tố bảng HTTH cho ta biết điều ngun tố

2 Vị trí nguyên tố KL HTTH? Nguyên tố có tính KL mạnh nhất? Vì sao?

Giải tập 6, trang 103 - SGK

Tóm tắt:

69,6g MnO2 + HClđ d KhÝ X

KhÝ X + 500ml dd NaOH 4M  dd A TÝnh CM cña chất A

- Khí X Cl2, dd A lµ n íc Gia-ven: NaCl, NaOCl, cã

thể NaOH d

- Các ph ơng trình ph¶n øng:

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) 87g  71g

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (2)

1 mol mol mol mol 0,8 mol 1,6 mol 0,8 mol 0,8 mol

Sè mol NaOH ban đầu: 0,5.4 = mol => Số mol NaOH d : -1,6 = 0,4 mol

Trong 500 ml dd A cã: 0,8 mol NaCl; 0,8 mol NaClO; 0,4 mol NaOH d