GIAO AN HOA HOC 9 HKII 37 tuan

` 1/ Kieán Thöùc: Naém ñöôïc coâng thöùc phaân töû, coâng thöùc caáu taïo, tính chaát vaät lyù, tính chaát hoùa hoïc vaø öùng duïng cuûa röôïu.. - Bieát nhoùm OH gaây ra caùc tính chaá[r]

(1)

Tuần: 19 Ngày soạn:

Tieát: 37 Ngày dạy:

BÀI 29: AXÍT CACBONÍC & MUỐI CACBONÁT A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Axít Cacboníc axít yếu, khơng bền.

- Muối cacbonát có tính chất muối, Muối cacbonát dể bị phân hủy nhiệt độ cao - Muối cacbonát có nhiều ứng dụng đời sống

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ quan sát, tư duy.

3/ Thái độ, tình cảm: Biết tính chất muối cacbonát từ có ý thức ứng dụng hiểu biết vào đời sống

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở, . 2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, khai nhựa. Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2

Tranh vẽ: chu trình cacbon tự nhiên

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, tập C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

G Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung 2’

HOẠT ĐỘNG 1: VÀO BÀI MỚI GV: Axít muối cacbonát có những

tính chất ứng dụng gì? hơm tìm hiểu qua 29

HS: Lắng nghe ghi tựa

10’

HOẠT ĐỘNG 2: I/ AXÍT CACBONÍC (H2CO3)

GV: Gọi HS đọc thơng tin tóm tắc ghi vào

GV: Thuyết trình: H2CO3 axít yếu, dd H2CO3 làm quỳ tím chuyển thành đỏ

- H2CO3 axít khơng bền dễ bị phân hủy thành khí CO2 nước H2CO3 CO2 + H2O

HS: Đọc thơng tin SGK tóm tắc

- H2CO3 có nước mưa tồn dạng phân tử CO2 khí HS: Ghi vào vỡ.

1/ Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý.

- H2CO3 có nước mưa tồn dạng phân tử CO2 khí

2/ Tính chất hóa học.

- H2CO3 axít yếu, dd H2CO3 làm quỳ tím chuyển thành đỏ

- H2CO3 axít khơng bền dễ bị phân hủy thành khí CO2 nước

H2CO3 CO2 + H2O

20’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ MUỐI CACBONÁT

GV: Giới thiệu loại muối là: muối trung hịa muối axít

GV: Yêu cầu HS lấy VD?

GV: Thuyết trình: Đa số muối

HS: Muối cacbonát trung hòa:

Na2CO3, K2CO3,

- Muối cacbonát axít: NaHCO3, Ca(HCO3)2,

1/ Phân loại.

- Muối cacbonát trung hòa: Na2CO3, K2CO3,

(2)

cacbonát không tan nước (trừ muối cacbonát kim loại kiềm như: Na2CO3, K2CO3, )

- Hầu hết muối hiđro cacbonát tan nước

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm

- Cho lần lược NaHCO3 Na2CO3 lần lược tác dụng với dd HCl quan sát? GV: Cho HS viết PTHH? nhận xét?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho dd K2CO3 tác dụng với Ca(OH)2 quan sát?

Vieát PTHH nhận xét?

GV: Chú ý: cho HS: Muối hiđro cacbonát tác dụng với bazơ tạo muối trung hòa

VD: NaHCO3(dd)+NaOH(dd)

Na2CO3(dd)+H2O(l) GV: Cho dd Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2 quan sát viết PTHH?

GV: Giới thiệu: Nhiều muối cacbonát

HS: Lắng nghe ghi vào vở:

HS: Laøm thí nghiệm theo nhóm:

- Có bọt khí xuất HS: Viết PTHH:

NaHCO3(dd)+HCl(dd) NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k) Na2CO3(dd)+2HCl(dd) 2NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k) Muối cacbonát tác dụng với dd axít tạo thành muối giải phóng khí CO2

HS: Làm thí nghiệm. - Có chất đục màu trắng xuất

HS: Vieát PTHH:

K2CO3(dd)+Ca(OH)2(dd) 2KOH(dd)+CaCO3(r) Một số dd muối cacbonát tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonát không tan bazơ nước

HS: Lắng nghe ghi vào

HS: Làm thí nghiệm. Có chất đục màu trắng xuất

PTHH:

Na2CO3(dd)+CaCl2(dd) 2NaCl(dd)+CaCO3(r) DD muối cacbonát tác dụng với số muối tạo thành muối

a/ Tính tan.

Đa số muối cacbonát khơng tan nước (trừ muối cacbonát kim loại kiềm như: Na2CO3, K2CO3, ) - Hầu hết muối hiđro cacbonát tan nước

b/ Tính chất hóa học. * Tác dụng với axít. PTHH:

NaHCO3(dd)+HCl(dd) NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k) Na2CO3(dd)+2HCl(dd) 2NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k) Muối cacbonát tác dụng với dd axít tạo thành muối giải phóng khí CO2

** Tác dụng với dd bazơ. PTHH:

K2CO3(dd)+Ca(OH)2(dd) 2KOH(dd)+CaCO3(r) Một số dd muối cacbonát tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonát không tan bazơ

Chú ý: Muối hiđro cacbonát tác dụng với bazơ tạo muối trung hòa nước

VD: NaHCO3(dd)+NaOH(dd) Na2CO3(dd)+H2O(l)

*** Tác dụng với dd Muối. PTHH:

Na2CO3(dd)+CaCl2(dd) 2NaCl(dd)+CaCO3(r) DD muối cacbonát tác dụng với số muối tạo thành muối

(3)

(trừ muối cacbonát trung hịa) bị nhiệt phân giải phóng khí CO2 VD: 2NaHCO3(dd) t0 Na2CO3(dd)+ H2O(l)+CO2(k) GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng SGK?

HS: Lắng nghe ghi

HS: Đọc thông tin SGK.

Nhiều muối cacbonát (trừ muối cacbonát trung hịa) bị nhiệt phân giải phóng khí CO2

VD: 2NaHCO3(dd) t0 Na2CO3(dd)+H2O(l)+CO2(k) 3/ Ứng dụng.(SGK) 5’

HOẠT ĐỘNG 4: CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN GV: Treo tranh hình 3.17 giải thích

chiều mũi tên cho HS đọc SGK

HS: Quan sát đọc thông tin SGK

8’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DỊ GV: Cho HS hồn thành sơ đồ sau:

C CO2 Na2CO3 BaCO3 NaCl GV: Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, trang 91

Xem “Silíc, công nghiệp silicát”

HS: Hồn thành các PTHH:

HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

(4)

BÀI 30: AXÍT SILÍC – CÔNG NGHIỆP SILICÁT A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Silic phi kim hoạt động yếu, silíc chất bán dẫn.

- Silíc noxít chất có nhiều tự nhiên dạng trắng, cao lanh, thạch anh Silíc oxít oxít axít

Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có nhiều ứng dụng gốm sứ,

2/ Kỹ năng: Đọc SGK để tiếp thu thơng tin silíc, SiO2, cơng nghiệp silicát, từ kiến thức thực tế xây dựng kiến thức

3/ Thái độ, tình cảm: Qua giúp HS hứng thú với cơng nghiệp hóa học. B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, gợi mở, . 2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Các mẫu vật gốm, thủy tinh, xi măng,

T

G Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

8’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ

GV: 1/ Nêu tính chất hóa học của muối cacbonát viết PTHH minh họa?

2/ Bài taäp trang 90

HS: Trả lời

* Tác dụng với axít PTHH:

NaHCO3(dd)+HCl(dd) NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k) Na2CO3(dd)+2HCl(dd) 2NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k) ** Tác dụng với dd bazơ.

PTHH:

K2CO3(dd)+Ca(OH)2(dd) 2KOH(dd)+CaCO3(r) NaHCO3(dd)+NaOH(dd) Na2CO3(dd)+H2O(l) ***Tác dụng với dd Muối.

PTHH:

Na2CO3(dd)+CaCl2(dd) 2NaCl(dd)+CaCO3(r) **** Bị nhiệt phân. 2NaHCO3(dd) t0 Na2CO3(dd)+H2O(l)+CO2(k) HS: Caùc PTHH:

(5)

GV: Nhận xét, đánh giá.

2/ CO2(k)+Ca(OH)2(dd) CaCO3(r)+H2O(l) 3/ CaCO3(r)+2HCl(dd) CaCl2(dd)+H2O(l)+CO2(k) 2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Silic hợp chất silíc có tính

chất ứng dụng gì? tìm hiểu qua hôm

10’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ SILÍC GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm nêu

tính chất trạng thái tự nhiên silíc?

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật và nhận xét tính chất vật lý vá tính chất khác silíc?

HS: Thảo luận nhóm. - Silíc ngun tố đứng thứ sau oxi

- Silíc chiếm ¼ khối lượng vỏ trái đất

- Trong tự nhiên silíc khơng tồn dạng đơn chất mà dạng hợp chất

- Các hợp chất silíc tồn nhiều cát trắng, đất sét,

HS: Quan sát trả lời - Silíc chất rắn màu xám, khó nóng chảy, sáng kim loại - Dẫn điện kém, tinh thể silíc tinh khiết chất bán dẫn, kim loại yếu C, Clo

- Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si(r)+O2(k) t0 SiO2(r) - Silíc dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử,

1/ Trạng thái tự nhiên - Silíc nguyên tố đứng thứ sau oxi

- Silíc chiếm ¼ khối lượng vỏ trái đất

- Trong tự nhiên silíc khơng tồn dạng đơn chất mà dạng hợp chất

- Các hợp chất silíc tồn nhiều cát trắng, đất sét,

2/ Tính chất.

- Silíc chất rắn màu xám, khó nóng chảy, sáng kim loại

- Dẫn điện kém, tinh thể silíc tinh khiết chất bán dẫn, kim loại yếu C, Clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si(r)+O2(k) t0 SiO2(r) - Silíc dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử,

10’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ SILÍC ĐI OXÍT

GV: SiO2 thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? nêu tính chất hóa học nó? GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm vấn đề trên?

HS: Thảo luận nhóm trả lời

SiO2 oxít axít - Tính chất hóa học + Tác dụng với kiềm nhiệt độ cao

SiO2(k)+2NaOH(dd) t0 Na2SiO3(dd)+H2O(l) + Tác dụng với oxít bazơ

* SiO2 oxít axít - Tính chất hóa học

+ Tác dụng với kiềm nhiệt độ cao

SiO2(k)+2NaOH(dd) t0 Na2SiO3(dd)+H2O(l) + Tác dụng với oxít bazơ nhiệt độ cao

(6)

ở nhiệt độ cao SiO2(k)+CaO(r) t0 CaSiO3(r) + SiO2 không tác dụng với nước tạo thành axít

CaSiO3(r) + SiO2 khơng tác dụng với nước tạo thành axít

12’ HOẠT ĐỘNG 5: SƠ LƯỢC VỀ CÔNG NGHIỆP SILICÁT

GV: Công nghiệp silicát gì?

GV: Yêu HS thảo luận:

1/ Tên sản phẩm ngành công nghiệp gốm?

2/ Ngun liệu, cơng đoạn sở sản xuất nước ta?

HS: Công nghiệp silicát ngành công nghiệp sản xuất đồ gốm, thủy tinh, xi măng từ hợp chất silíc hóa chất khác

HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi theo trình tự

1/ Sản xuất gốm.

a/ Ngun liệu chính: Đất sét, thạch anh, fenpát,

b/ Các công đoạn chính: Nhào đất sét, thạch anh ferát với nước cho dẻo rối tạo hình sấy khơ

- Đun đồ vật lị thích hợp

c/ Các sở sản xuất: Bát tràng(Hà nội), Công ty sứ Hải dương, Đồng nai, Sông bé,

2/ Sản xuất xi măng a/ Nguyên liệu: Canxisilicát, Canxi Aluminát, đất sét, đá vôi, cát,

b/ Các cơng đoạn (SGK)

c/ Các sở sản xuất: Hải dương, Hải phòng, Hà nội,

3/ Sản xuất thủy tinh a/ Nguyên liệu: Cát, thạch anh, đá vơi, sơ đa,

b/ Các cơng đoạn chính: (SGK)

* Công nghiệp silicát ngành công nghiệp sản xuất đồ gốm, thủy tinh, xi măng từ hợp chất silíc hóa chất khác

a/ Ngun liệu chính: Đất sét,

thạch anh, fenpát,

b/ Các cơng đoạn chính:

Nhào đất sét, thạch anh ferát với nước cho dẻo rối tạo hình sấy khơ

- Đun đồ vật lị thích hợp

c/ Các sở sản xuất: Bát

tràng(Hà nội), Công ty sứ Hải dương, Đồng nai, Sơng bé,

2/ Sản xuất xi măng.

a/ Nguyên liệu: Canxisilicát,

Canxi Aluminát, đất sét, đá vơi, cát,

b/ Các cơng đoạn chính

(SGK)

c/ Các sở sản xuất: Hải

dương, Hải phòng, Hà nội, 3/ Sản xuất thuûy tinh.

a/ Nguyên liệu: Cát, thạch anh, đá vơi, sơ đa,

b/ Các cơng đoạn chính:

(SGK) PTHH:

CaCO3(r) t0

CaO(r)+CO2(k) CaO(r)+SiO2(k) t0

CaSiO3(r) SiO2(k)+Na2CO3(dd) Na2SiO3(dd)+CO2(k)

c/ Các sở sản xuất: Hải

(7)

PTHH:

CaCO3(r) t0

CaO(r)+CO2(k) CaO(r)+SiO2(k) t0

CaSiO3(r) SiO2(k)+Na2CO3(dd) Na2SiO3(dd)+CO2(k) c/ Các sở sản xuất: Hải phòng, Hà nội, Hải dương, Bắc ninh,

Baéc ninh,

3’

HOẠT ĐỘNG 6: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Gọi HS nhắc lại kiến thức:

1/ Tính chất hóa học SiO2?

2/ có ngành sản xuất có liên quan đến SiO2?

GV: Bài tập nhà: 1,2,3,4 trang 95. Xem tiếp “Bài 31 Sơ lược hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học”

HS: Trả lời câu hỏi.

D/ BỔ SUNG

(8)

Tiết: 39 Ngày dạy:

BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nguyên tắc sắt xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân. - Cấu tạo hệ thống tuần hồn gồm ngun tố, chu kỳ nhóm

2/ Kỹ năng: Dự đốn tính chất nguyên tố ngược lại.

3/ Thái độ, tình cảm: Qua hệ thống tuần hồn ngun tố giúp HS ham thíc mơn hóa qua biến đổi ngun tố

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Tranh bảng hệ thống tuần hoàn nguyện tố hóa học Bảng vẽ phóng to ngun tố, chu kỳ, nhóm

b/ Học sinh: Đọc thơng tin SGK, ôn lại cầu tạo lớp C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

8’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ GV: Cơng nghiệp silicát gì? Kể tên

một số ngành công nghiệp silicát nguyên liệu chính?

HS: Trả lời

* Công nghiệp silicát ngành công nghiệp sản xuất đồ gốm, thủy tinh, xi măng từ hợp chất silíc hóa chất khác

a/ Ngun liệu chính: Đất

sét, thạch anh, fenpát, 2/ Sản xuất xi măng.

a/ Nguyên liệu:

Canxisilicát, Canxi Aluminát, đất sét, đá vơi, cát,

3/ Sản xuất thủy tinh.

a/ Nguyên liệu: Cát,

thạch anh, đá vơi, sơ đa,

2’ HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI

GV: Bảng hệ thống tuần hồn các

(9)

và có ý nghóa gì? Thì tìm hiểu qua hôm

10’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ GIỚI THIỆU VỀ BẢNG TUẦN HOAØN VAØ GIÁ TRỊ CỦA BẢNG TUẦN HOAØN

GV: Giới thiệu bảng tuần hoàn nhà bác học Menđeleep

Giới thiệu giá trị bảng tuần hồn

Bảng hệ thống tuần hồn có 100 ngun tố hóa học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

* Bảng hệ thống tuần hồn có 100 ngun tố hóa học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

20’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOAØN GV: Giới thiệu khái quát bảng tuần

hoàn: Ô nguyên tố Chu kỳ Nhóm

GV: Treo tranh ô nguyên tố thứ 12 và yêu cầu HS quan sát nhận xét? GV: Yêu cầu HS giải thích ngun tố Magiê?

GV: Yêu cầu HS quan sát hệ thống tuần hoàn thảo luận nhóm:

1/ bảng tuần hồn có chu kỳ?

2/ Mỗi chu kỳ có hàng? 3/ Điện tích hạt nhân chu kỳ nào?

4/ Số lớp electron ngun tử có đặc điểm gì?

HS: Lắng nghe quan sát nhận xét

- Số hiệu ngun tử (số thứ tự nguyên tố) Số hiệu nguyên tử có số trị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử

- Ký hiệu hóa học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối

HS: Số hiệu nguyên tử Magiê 12

- Magiê thứ 12 - Điện tích hạt nhân +12

- Có 12 electron lớp vỏ

- Ký hiệu hóa học Mg - Tên nguyên tố Magiê

- Ngun tử khối 24 đvC

HS: Thảo luận nhóm theo câu hỏi

1/ Có chu kỳ

2/ Chu kỳ 1,2,3 có hàng gọi chu kỳ nhỏ 3/ Trong chu kỳ từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần

4/ Số lpớ electron chu kỳ

1/ Ô nguyên tố :

- Số hiệu ngun tử (số thứ tự nguyên tố) Số hiệu nguyên tử có số trị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử - Ký hiệu hóa học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối

2/ Chu kyø.

* Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

(10)

GV: Cho HS thảo luận:

1/ Bảng hệ thống tuần hồn có nhóm?

2/ Trong nhóm electron ngồi có số nhóm khơng?

bằng số thứ tự chu kỳ

Kết luận: Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu kỳ số lớp electron HS: 1/ Có nhóm và đánh thứ tự từ I đến VIII 2/ Số electron nguyên tử nguyên tố nhau, số thứ tự nhóm Kết luận: Nhóm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi (do tính chất hóa học tương tự nhau) xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

3/ Nhoùm.

* Nhóm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi (do tính chất hóa học tương tự nhau) xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

5’

1/ Cho biết số ghi ô nguyên tố?

2/ Chu kỳ xếp nào? 3/ Nhóm xếp nào? GV: Xem tiếp phần lại.

HS: Lắng nghe. D/ BỔ SUNG

(11)

BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS biết quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm, áp dụng chu kỳ 2,3 nhóm I,VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố vá ngược lài

2/ Kỹ năng: Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hoàn ngược lại

3/ Thái độ, tình cảm: Qua hệ thống tuần hồn ngun tố giúp HS ham thíc mơn hóa qua biến đổi ngun tố

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Tranh bảng hệ thống tuần hoàn nguyện tố hóa học Bảng vẽ phóng to ngun tố, chu kỳ, nhóm

b/ Học sinh: Đọc thơng tin SGK, tập C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T G

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

GV: 1/ Nêu cấu tạo hệ thống tuần hồn?

2/ Chu kỳ, nhóm gì?

HS: Trả lời

1/ Bảng hệ thống tuần hồn có 100 ngun tố hóa học xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

2/ * Chu kỳ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

(12)

tính chất hóa học tương tự nhau) xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta biết cấu tạo

của bảng tuần hồn hơm ta biết phần lại

18’

HOẠT ĐỘNG 3:III/ SỰ BIẾN ĐỔI CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOAØN

GV: Yêu cầu HS thảo luận: Em hãy quan sát chu kỳ 2,3 liên hệ với dãy hoạt động cho biết

1/ Đi từ đầu đến cuối chu kỳ điện tích hạt nhân nào?

2/ Sự thay đổi số electron lớp nào?

3/ Tính kim loại, phi kim thay đổi nào?

GV: Cho HS quan sát nhóm I VII thảo luận Số electron số electron lớp nguyên tố nhóm có đặt điểm gì? - Tính kim loại tính phi kim có thay đổi nào?

HS: Thảo luận nhận xét

Trong chu kỳ từ đầu đến cuối theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân lớp electron lớp củng tăng từ đến

- Đầu chu kỳ kim loại mạnh, cuối chu kỳ phi kim mạnh (Halozen) kết thúc chu kỳ khí - Tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

HS: Quan sát thảo luận trả lời

- Trong nhóm từ xuống cấu tạo nhóm có đfặt điểm sau:

+ Số electron lớp

+ Số electron tăng dần từ đến

+ Tính chất kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần

1/ Trong chu kỳ Trong chu kỳ từ đầu đến cuối theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân lớp electron lớp ngồi củng tăng từ đến

- Đầu chu kỳ kim loại mạnh, cuối chu kỳ phi kim mạnh (Halozen) kết thúc chu kỳ khí - Tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

2/ Trong nhóm. - Trong nhóm từ xuống cấu tạo nhóm có đfặt điểm sau: + Số electron lớp

15’ HOẠT ĐỘNG 4: IV/ Ý NGHĨA CỦA BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOAØN GV: Yêu cầu HS Cho biết ý nghĩa của

hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học?

GV: VD: Biết A có số hiệu 17 chu kỳ

HS: 1/ biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo nguyên tử tính

(13)

3 nhóm VII Cho biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, tính chất nguyên tố A?

GV: VD: Ngun tử ngun tố X có điện tích hạt nhân +12, có lớp electron, có electron lớp ngồi Cho biết vị trí X hệ thống tuần hồn?

chất nguyên tố VD: Ta có Z = 17

- Điện tích hạt nhân +17

- Có 17 p 17 electron - A thuộc chu kỳ A có lớp electron

- A thuộc nhóm VII A có electron lớp ngồi A cuối chu kỳ VII nên A phi kim mạnh

2/ Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

VD: Vị trí X bảng tuần hoàn:

- Số thứ tự 12 - Chu kỳ - Nhóm II

- X kim loại mạnh

VD: Biết A có số hiệu 17 chu kỳ nhóm VII Cho biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, tính chất ngun tố A? Ta có Z = 17

- Điện tích hạt nhân +17 - Có 17 p 17 electron - A thuộc chu kỳ A có lớp electron

- A thuộc nhóm VII A có electron lớp ngồi A cuối chu kỳ VII nên A phi kim mạnh

2/ Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất nguyên tố

VD: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12, có lớp electron, có electron lớp ngồi Cho biết vị trí X hệ thống tuần hồn?

Vị trí X bảng tuần hồn:

- Số thứ tự 12 - Chu kỳ - Nhóm II

X kim loại mạnh -Trong nhóm từ xuống cấu tạo nhóm có đặt điểm sau:

+ Số electron lớp

3’ HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ

GV: 1/ Nêu biến đổi cùng nhóm, chu kỳ?

2/ Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn nguyện tố?

GV: Bài tập nhà: 3,4,5,6 trang 101. Xem tiếp 32 “Luyện tập

(14)

chương III” Duyệt tổ trưởng

BÀI 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III : PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ HỆ THỐNG TUẦN HOAØN CÁC NGUN TỐ

HÓA HỌC A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Giúp HS hệ thống hóa kiến thức học: - Tính chất Phi Kim, tính chất Clo, Silíc,

- Cấu tạo hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học, ý nghĩa hệ thống tuần hồn nguyên tố hóa học

2/ Kỹ năng: Chọn chất thích hợp hồn thành sơ đồ viết PTHH. 3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Đàm thoại, thảo luận, vấn đáp, . 2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, sơ đồ câm SGK.

T

GV: 1/ Nêu qui luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn?

HS: Trả lời

Trong chu kỳ từ đầu đến cuối theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân lớp electron lớp ngồi củng tăng từ đến

- Đầu chu kỳ kim loại mạnh, cuối chu kỳ phi kim mạnh (Halozen) kết thúc chu kỳ khí

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần - Trong nhóm từ xuống cấu tạo nhóm có đặt điểm sau: + Số electron lớp

(15)

2/ Ý nghĩa hệ thống tuần hoàn?

1/ biết vị trí nguyên tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố

2/ Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI GV: Để củng cố kiến thức phi

kim, cấu tạo hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học hơm ta củng cố lại tập kiến thức

15’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ

GV:Cho sơ đồ yêu cầu HS điền và chổ trống?

+

H

O

+

H

GV: Yêu cầu HS hoàn thành bảng viết PTHH?

GV: Cho HS hồn thành bảng sau theo nhóm?

(7) (1) CaO (5)

HS: Hồn thành bảng. 1/ Tính chất hóa học của phi kim.

HS: Hoàn thành sơ đồ: Cl2+H2 2HCl Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl +NaClO Cl2+Mg MgCl2

HS: Hoàn thành bảng theo nhóm:

1/ C+CO2 t0 2CO

2/ Tính chất hóa học của một phi kim cụ thể.

a/ Tính chất Clo. Cl2+H2 2HCl Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl +NaClO Cl2+Mg MgCl2

b/ Tính chất Cacbon. 1/ C+CO2 t0 2CO 2/ C+O2 t0 CO2 Phi Kim

Cl2

(16)

O

CO

(4) NaOH (8)

2/ C+O2 t0 CO2 3/ 2CO+O2 t0 2CO2 4/ CO2+C t0 2CO 5/ CO2+CaO CaCO3 6/ CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 7/ CaCO3 t0 CaO+CO2 8/ Na2CO3+2HCl NaCl+H2O+CO2

3/ 2CO+O2 t0 2CO2 4/ CO2+C t0 2CO 5/ CO2+CaO CaCO3 6/ CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 7/ CaCO3 t0 CaO+CO2 8/ Na2CO3+2HCl NaCl+H2O+CO2

18’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ BAØI TẬP GV: Cho 10,4 gam hổn hợp MgO,

MgCO3 hào tan hoàn toàn vào dd HCl Tồn khí sinh hấp thu vào dd Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa Tính khối lượng chất hổn hợp đầu?

Bieát: Mg:24, O:16, H:1, Cl:35,5

HS: Hoàn thành tập. Số mol kết tủa:

n=

mol

,

MCaCO

m

1

0

100

10

3



Mg + 2HCl MgCl2 + H2 MgCO3+2HCl MgCl2 0,1mol +H2O+CO2 0,1mol CO2+Ca(OH)2 CaCO3 0,1 0,1mol +H2O Khối lương MgCO3:

m =

n

MgCO

x

M

MgCO

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS học bài.

Bài tập 4,5,6 trang 103 Xem tru6ốc thực hành

D/ BỔ SUNG

(17)

BÀI 33: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM & HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A/ MỤC TIÊU

1/ Kiến Thức: Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonát, muối clorua

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thí nghiệm, ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập,

3/ Thái độ, tình cảm: Qua thực hành giúp HS ham thích thí nghiệm thực hành, hứng thú học tập, tư thao tác thí nghiệm

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, vấn đáp, đàm thoại, . 2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, ống nhỏ giọt, khai nhựa

Hóa chất: CuO, C, dd Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, ddHCl, nước

T

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV:Chúng ta học tính chất của

phi kim số chất đặc trưng hơm ta khắc sâu kiến thức qua thực hành hôm

HS: Lắng nghe ghi tựa

32’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho CuO C vào đáy ống nghiệm trộn sau lắp vào giá sắt hình 3.9 trang 83

- Đun ống nghiệm đèn cồn GV: Yêu cầu HS quan sát nhận xét

GV: Cho HS vieát PTHH? GV: Cho HS làm thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào ống nghiệm đậy ống nghiệm

HS: Tiến hành thí nghiệm, quan sát nhận xeùt

- Hổn hợp chuyển dần từ đen sang đỏ

- DD Ca(OH)2 đục -PTHH:

C+2CuO t0 2Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O HS: Tieán hành thí nghiệm, quan sát

- DD nước vơi bị

1/ Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao. - Hổn hợp chuyển dần từ đen sang đỏ

- DD Ca(OH)2 đục -PTHH:

C+2CuO t0 2Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O

2/ Thí nghiệm 2: Nhận biết muối NaHCO3

(18)

- Đun ống nghiệm đèn cồn GV: Yêu cầu HS quan sát, nhận xét viết PTHH

GV: Yêu cầu HS trình cách nhận biết lọ hóa chất rắn dạng bột là: CaCO3, Na2CO3, NaCl

GV: Yêu cầu HS báo cáo kết quả?

2NaHCO3 t0 Na2CO3 +CO2 +H2O HS: Trình nhận biết lọ nhãn trên:

- Đánh số thứ tự tương ứng lọ hóa chất ống nghiệm

- Lấy lọ cho vào ống nghiệm tương ứng cho nước vào lắn

- Nếu chất bột tan NaCl, Na2CO3

- Chất bột không tan CaCO3

+ Nhỏ dd HCl vào dd tan dd có sủi bọt khí Na2CO3 DD dấu hiệu lọ NaCl

PTHH:

Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 HS: Báo cáo kết quả: + Lọ là: + Lọ là: + Lọ là:

2NaHCO3 t0 Na2CO3 +CO2 +H2O 3/ Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonát muối clorua

- Đánh số thứ tự tương ứng lọ hóa chất ống nghiệm

- Lấy lọ cho vào ống nghiệm tương ứng cho nước vào lắn

- Nếu chất bột tan NaCl, Na2CO3

- Chất bột không tan CaCO3

+ Nhỏ dd HCl vào dd tan dd có sủi bọt khí Na2CO3 DD dấu hiệu lọ NaCl

PTHH:

Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2

10’

HOẠT ĐỘNG 3: II/ TƯỜNG TRÌNH - Ngày: tháng năm

- Họ tên:

- Tường trình số: Tên

Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Giải thích PTPƯ

GV: Yêu cầu HS vệ sinh Phòng thí

nghiệm HS: Vệ sinh phòng thínghiệm 1’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN GV: Yêu cầu HS xem tiếp “Chương

IV: Bài 34 Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ”

HS: Lắng nghe D/ BỔ SUNG

(19)

Duyệt tổ trưởng

CHƯƠNG IV: HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU

BÀI 34: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ –

HÓA HỌC HỮU CƠ A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HShiểu hợp chất hữu hóa học hữu cơ. - Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô

- Mắm cách phân biệt loại hợp chất hữu

2/ Kỹ năng: Từ kiến thức thực tế suy kiến thức mới.

3/ Thái độ, tình cảm: Qua học HS có ý thức hóa học hữu có nhiều ứng dụng đời sống từ ham thích nghiên cứu hóa học hữu

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Thảo luận, trực quan, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở, . 2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Ống nghiệm, đế sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn, kẹp sắt, khai nhựa. Hóa chất: Bơng, dd Ca(OH)2

T

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Từ thời cổ đại người biết

sử dụng chế biến hợp chất hữu có tự nhiên để phục vụ sống Vậy hợp chất hữu gì? ta tìm hiểu qua hơm

25’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ GV: Giới thiệu:

- Hợp chất hữu có xung quanh ta hầu hết loại lương thực, thực phẩm (gạo, thịt, cá, rau, quả, ) loại đồ dùng (quần, áo, ) thể

GV: Giới thiệu tranh ảnh, mẩu vật, GV: Để trả lời câu hỏi ta tiến hành thí nghiệm sau:

- làm thí nghiệm đốt cháy bơng úp ngược ống nghiệm lửa, ống nghiệm mờ ta lại, rót nước vơi

HS: Quan sát.

HS: Quan sát thí nghiệm. Nước vơi bị đục Vì bơng cháy sinh khí CO2 nước vơi bị đục

1/ Hợp chất hữu có ở đâu?

- Hợp chất hữu có xung quanh ta hầu hết loại lương thực, thực phẩm (gạo, thịt, cá, rau, quả, ) loại đồ dùng (quần, áo, ) thể

(20)

- Quan sát nhận xét tượng giải thích tạo nước vôi bị đục? GV: Tương tự đốt hợp chất hữu khác tạo khí CO2

GV: Vậy hợp chất hữu gì?

GV: Thuyết trình:

- Dựa vào thành phần phân tử người ta chia làm loạI

+ Hiđro cacbon (phân tử có nguyên tố Hiđro cacbon: CH4, C2H2, C2H6, )

+ Dẫn xuất hiđro cacbon (Ngoài hiđro cacbon phân tử cịn có ngun tố khác như: oxi, nitơ, clo, )

HS: Kết luận:

Hợp chất hữu hợp chất cacbon có số khơng hợp chất hữu như: CO, CO2, H2CO3, muối cacbonát, kim loại, HS: Lắng nghe ghi

muối cacbonát, kim loại,

3/ Cachợp chất hữu cơ phân loại nào? - Dựa vào thành phần phân tử người ta chia làm loạI + Hiđro cacbon (phân tử có nguyên tố Hiđro cacbon: CH4, C2H2, C2H6, )

8’

HOẠT ĐỘNG 3: II/ KHÁI NIỆM VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ GV: Yêu cầu HS đọc thông tin trả

lời Hịa học hữu gì? Hóa học hữu có vai trị đời sống, xã hội?

HS: Đọc thông tin và thảo luận trả lời câu hỏi - Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng - Ngành Hóa học hữu đóng vai trị qua trọng phát triển kinh tế xã hội

- Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng - Ngành Hóa học hữu đóng vai trò qua trọng phát triển kinh tế xã hội

GV: Gọi HS nhắc lại kiến thức: 1/ Hợp chất hữu gì?

2/ Hợp chất hữu chia loại có vai trò đời sống?

GV: Cho tập khảo sát HS:

1/ chất hợp chất hữu là: A CH3COONa, K2CO3, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8 D Tất sai

(21)

2/ Các chất Hiđro cacbon là: A C2H4, CH4, C2H5Cl

B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4, CH4, C3H7Cl D Tất

GV: Yêu cầu HS làm tập nhà: 1,2,3,4,5 trang 108

Xem tiếp 35: “Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ”

Câu là: B

HS: Laéng nghe.

D/ BOÅ SUNG

(22)

BÀI 35: CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Hiểu hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo đúng hóa trị, cacbon có hóa trị IV, hiđro có hóa trị I, oxi có hóa trị II,

- Mỗi hợp chất có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định, nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon

2/ Kỹ năng: Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản, phân biệt chất khác có cơng thức cấu tạo khác

3/ Thái độ, tình cảm: Qua cơng thức cấu tạo HS tích tìm chất đời sống để viết công thức cấu tạo chúng

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, thảo luận, gợi mở, . 2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Mô hình phân tử hữu dạng đặc dạng rổng.

T

5’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BAØI CŨ GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏI

1/ Khái niệm hợp chất hữu cơ? 2/ Hợp chất hữu có loại? kể ra?

HS: Trả lời

1/ Hợp chất hữu hợp chất cacbon có số không hợp chất hữu như: CO, CO2, H2CO3, muối cacbonát, kim loại, 2/ - Dựa vào thành phần phân tử người ta chia làm loạI

+ Hiđro cacbon (phân tử có nguyên tố Hiđro cacbon: CH4, C2H2, C2H6, )

2’ HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI

(23)

là hợp chất cacbon Vậy hóa trị liên kết nguyên tử phân tử nào? Qua công thức cấu tạo hợp chất hữu cho ta biết điều gì? ta biết qua hơm

bài

25’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ GV: Thơng báo hóa trị cacbon,

hiđro oxi,

GV: Hướng dẫn HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử

- Trong hợp chất hữu cacbon ln có hóa trị IV, hiđro có hóa trị I, oxi có hóa trị II,

- Các nguyên tử liên kết với theo hóa trị chúng liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

VD: CH3Cl : H H – C – Cl H CH3OH: H

H – C – O – H H

CH4: H H – C – H H

GV: Hướng dẫn HS lắp mạch cacbon. VD: CH4, CH3Cl, CH3OH,

GV: Các nguyên tử cacbon liên kết với gọi gì?

Vậy mạch cacbon gì?

GV: Giới thiệu mạch cacbon chính: 1/ Mạch thẳng: – C – C – C – C – 2/ Mạch nhánh: – C – C – C – C – – C –

3/ Maïch voøng: – C – C – – C – C –

HS: Lắp mơ hình. HS: Mạch cacbon. HS: Trả lời

Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo mạch cacbon

HS: Quan sát mô hình GV lấp

1/ Hóa trị liên kết các nguyên tử.

- Trong hợp chất hữu cacbon ln có hóa trị IV, hiđro có hóa trị I, oxi có hóa trị II,

- Các nguyên tử liên kết với theo hóa trị chúng liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

VD: CH3Cl : H H – C – Cl H CH3OH: H

H – C – O – H H

CH4: H H – C – H H 2/ Maïch cacbon.

Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo mạch cacbon

* Coù mạch cacbon chính: 1/ Mạch thẳng: – C – C – C – 2/ Mạch nhánh: – C – C – C – C – 3/ Mạch vòng: – C – C – – C – C – û

(24)

GV: Tại phân tử C2H6O lại có hai chất khác nhau:

GV: Đưa mơ hình rượu và điêtte

H H

H – C – C – O – H Rượu êtylíc H H

H H

H – C – O – C – H Ñimeâtyl eâte H H

- Chúng ta thấy vị trí ngun tố thay đổi hợp chât hữu củng có tên gọi khác

GV: Vậy trật tự liên kết phân tử nào?

HS: Trả lời

Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

một trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

10’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ CƠNG THỨC CẤU TẠO GV: HS đọc thơng tin SGK nêu thế

nào công thức cấu tạo?

GV: Cho HS thấy VD Công thức của Êtilen: C2H4 H H

C = C H H Viết gọn là: C H2 = C H2

GV: Yêu cầu HS nêu ý nghĩa của cơng thức hóa học?

HS: Đọc thơng tin SGK nêu cơng thức hóa học là:

Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi liên kết hóa học HS: Nêu ý nghĩa cơng thức cấu tạo

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

* Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi liên kết hóa học

VD Cơng thức Êtilen: C2H4 H H C = C H H Viết gọn là: C H2 = C H2

ý nghĩa công thức cấu tạo. * Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

3’

1/ Nêu hóa trị cơng thức hóa học? 2/ Nêu trật tự liên kết nguyên tử

GV: Bài tập nhà: 1,2,4,5 trang 112. Xem học để tiết sau kiểm tra tiết

D/ BỔ SUNG

(25)

Tiết45 Ngày dạy:

BÀI KIỂM TRA TIẾT A/ MỤC TIÊU

Kiểm tra lại kiến thức HS tiếp thu hợp chất vô phần khái niệm hợp chất hữu

B/ MA TRẬN ĐỀ Nội dung

Mức độ nội dung

Tổng

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Axít Cacbonic muối 1caâu

Sơ lược bảng 1câu

Luyện tập 1câu

Khái niệm hợp 1 2câu

Cấu tạo phân tử 1câu

Tính tốn 1câu

Tổng 2caâu 0caâu 1caâu 2caâu 1caâu 1caâu caâu

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG T

HOẠT ĐỘNG 1: YÊU CẦU HS GV: Hôm chúng Thầy kiểm

tra lại kiến thức qua kiểm tra hôm Tất tài liệu có liên quan đến mơn hóa em cất hết

HS: Lắng nghe cất tài liệu

43’ HOẠT ĐỘNG 2: ĐỀ KIỂM TRA:TIẾN TRÌNH KIỂM TRA A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)

Em khoanh tròn chữ (A,B,C,D) đứng trước phương án mà em cho Câu 1/ Trong cặp chất sau đây, cặp tác dụng với nhau?

A DD K2CO3 dd NaCl B DD CaCl2 dd Na2CO3 C DD HCl dd KCl D Tất sai

Câu 2/ Cho chất sau: C6H6, C4H10, C2H6O, CaCO3, C6H12, C3H2O2Na, CH4 chất hiđro cacbon là:

A C6H6, C4H10, C2H6O B C6H6, C4H10, CaCO3, C3H2O2Na C C6H6, C4H10, C6H12, CH4 D C2H6O, CaCO3, C6H12, CH4

Câu 3/ Dãy nguyên tố hóa học sau xếp thứ tự mức độ hoạt động phi kim giảm dần?

A Cl > S > Si > P B Cl > S > P > Si C Cl > P > S > Si D Si > S > Cl > P Câu 4/ Hãy công thức công thức sau:

(26)

H – C – Cl – H H – C – C – H H H

C H H H D H H H – C – C – C – O – H H – C – O – C – H H H H H B/ Phần tự luận: (6 điểm)

Câu 5/ Hồn thành chuỗi phương trình phản ứng sau: C (1 ) CO2 (2) CaCO3 (3) CO2

Câu 6/ Viết mạch cacbon công thức sau: a/ C2H6 b/ C3H8

Câu 7/ Cho 4,4 g CO2 tác dụng với nước thu 250 ml dung dịch Axit sunfuric a Viết phương trình hố học

b Xác định nồng độ mol dung dịch Axit thu Cho biết: S = 32, O = 16, H =1

1’ GV: Yêu cầu HS nhà xem Bài 36HOẠT ĐỘNG 3: CỦNG CỐ – DẶN DỊ “Mêtan”

HS: Lắng nghe. D/ MA TRẬN THẨM ĐỊNH

Nội dung

Tổng

Axít Cacbonic muối 1(1đ) 7a(0,5đ) 2câu1,5đ

Sơ lược bảng 3(1đ) 1câu1đ

Luyện tập 5(3đ) 1câu3đ

Khái niệm hợp 2(1đ) 4(1đ) 2câu2đ

Cấu tạo phân tử 6(1đ) 1câu1đ

Tính tốn 7b(1,5đ) 1câu1,5đ

Tổng 2câu 2đ 0câu 0đ 1câu 1đ 3câu4,5đ 1câu1đ 1câu1,5đ 8 câu10đ E/ ĐÁP ÁN

A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 ñieåm).

Câu 1/ B 1 điểm; Câu 2/ C 1 điểm; Câu 3/ C 1 điểm; Câu 4/ D 1 điểm B/ PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm).

Caâu 5: 1/ C + O2 t0 CO2 1 điểm 2/ CO2 + CaO CaCO3 1 điểm

3/ CaCO3 t0 CaO + CO2 1 điểm Câu 6: a/ H H

H – C – C – H hay CH3 – CH3 0,5 điểm H H

b/ H H H

H – C – C – C – H hay CH3 – CH2 – CH3 0,5 điểm H H H

Caâu 7:a/ PTHH: CO2 + H2O H2CO3 0, điểm 0,1 0,1 (mol) 0,5 điểm

Số mol CO2: 444,4

CO2

 

M

(27)

b/ Nồng độ mol dung dịch Axit thu

4 , 25 ,

1 ,

 



V n

C

M

0,5 điểm

BÀI 36: MÊTAN A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học Mêtan. - Nắm định nghĩa liên kết đơn vá phản ứng

- Biết trạng thái ứng dụng mêtan

2/ Kỹ năng: Rèn luyện cách viết công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ.

3/ Thái độ, tình cảm: Qua giúp HS hiểu rõ khí mêtan tự nhiên có thái độ với chất khí tự nhiern6 cách sử dụng chúng cho phù hợp

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Mơ hình phân tử khí mêtan (dạng đặc dạng rỗng) ống thủy tinh vuốt nhọm, cốc thủy tinh, ống nghiệm, giá ống nghiệm, khai nhựa

Hóa chất: Khí CH4, dd Ca(OH)2

T

GV: 1/ nêu đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ?

2/ Nêu cấu tạo ý nghĩa hợp chất hữu cơ?

HS: Trả lời

1/ Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo mạch cacbon

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

2/ Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi liên kết hóa học ý nghĩa cơng thức cấu tạo

(28)

GV: Nhận xét, đánh giá. tử

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Mêtan những

nguyên liệu quan trọng đời sống cơng nghiệp Vậy Mêtan có cấu tạo tính chất nào? ta tìm hiểu qua hôm

8’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ TÍNH CHẤT VẬY LÝ GV: Giới thiệu: trạng thái tự nhiên

của mêtan sau cho HS trả lời câu hỏi Mêtan có đâu tự nhiên?

GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí mêtan yêu cầu HS nêu tính chất vật lý Mêtan

HS: Trả lời

Trong tự nhiên khí Mêtan có nhiều mỏ khí, dầu mỏ, mỏ than, bùn ao, khí biogas,

HS: Trả lời tính chất vật lý:

Mêtan chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

* Trong tự nhiên khí Mêtan có nhiều mỏ khí, dầu mỏ, mỏ than, bùn ao, khí biogas,

* Mêtan chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

5’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ CẤU TẠO PHÂN TỬ GV: Hướng dẫn HS lắp mô hình phân

tử CH4 yêu cầu HS quan sát rút nhận xét cấu tạo Mêtan

GV: Giới thiệu: liên kết đơn bền

HS: Quan sát lấp mô hình Mêtan

Công thức cấu tạo: H

H – C – H H

- Đặc điểm phân tử Mêtan có liên kết đơn Hiđro Cacbon

* Công thức cấu tạo: H

H – C – H H

- Đặc điểm phân tử Mêtan có liên kết đơn Hiđro Cacbon

15’ HOẠT ĐỘNG 5: III/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MÊTAN GV: Khí đốt mêtan khơng khí

sinh chất nào? yêu cầu HS vieát PTHH?

GV: Giới thiệu: Phản ứng cháy của mêtan tỏa nhiều nhiệt Vì vậy, nguyơì ta thường dùng Mêtan làm nhiên liệu công nhiệp

GV: Tỉ lệ thể tích Mêtan 2 thể tích oxi hổn hợp gây nổ mạnh GV: Làm thí nghiệm:

Đưa bình chứa hổn hợp CH4 Cl2và

HS: Thu khí CO2 (làm đục nước vôi trong) nước

PTHH:

CH4(k)+2O2(k) t0 CO2(k)+2H2O (h) HS:Laéng nghe.

HS: Màu vàng Clo bị biến

- Giấy quỳ tím chuyển

1/ Tác dụng với khí oxi. CH4(k)+2O2(k) t0

CO2(k)+2H2O (h)

2/ Tác dụng với khí Clo. PTHH:

(29)

dùng ánh sáng chiếu vào

- Sau thời gian cho nước vào bình lắc nhẹ, cho mẩu quỳ tím vào Yêu cầu HS quan sát

- Yêu cầu HS viết PTHH?

GV: Lắp mơ hình phản ứng của clo cho HS quan sát

sang đỏ

- Chứng tỏ có phản ứng xảy

PTHH:

CH4(k)+Cl2(k) as CH3Cl(k)+HCl(k) Phản ứng gọi phản ứng

HS: Quan sát mô hình.

CH3Cl(k)+HCl(k) Phản ứng gọi phản ứng

5’

HOẠT ĐỘNG 6: IV/ ỨNG DỤNG GV: Cho HS quan sát hình ứng

dụng Mêtan yêu cầu HS thảo luận nhóm ứng dụng Mêtan?

HS: Quan sát thảo luận nhóm ứng dụng Mêtan

- Làm nhiên liệu cho đời sống sản xuất

- Điều chế khí hiđro CH4(k) + 2H2O  t,xt

0

CO2 + 4H2 - Điều chế bột than nhiều chất khác

- Làm nhiên liệu cho đời sống sản xuất

- Điều chế khí hiđro CH4(k) + 2H2O t 0,xt

CO2 + 4H2 - Điều chế bột than nhiều chất khác

5’

1/ Nêu trạng thái tính chất vật lý Mêtan?

2/ Clo có tính chất kể tính chất đó?

3/ Mêtan có ứng dụng? GV: Bài tập nhà: 1,2,3,4 trang 116. Xem tiếp 37 “Etilen”

(30)

BÀI 37: ÊTILEN

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý hóa học êtilen. - Hiểu khái niệm liên kết đôi đặc điểm Biết loại phản ứng liên kết đôi (Phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp)

- Một số ứng dụng quan trọng etilen

2/ Kỹ năng: Viết phản ứng cháy, phản ứng trùng hợp

3/ Thái độ, tình cảm: u thích mơn học, hăng say, thích thú học tập qua ứng dụng chất hữu đời sống

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, giá đở, cốc, nút cao su, ống dẫn khí, Mơ hình phân tử etilen dạng đặc rỗng

Hóa chất: Rượu etilíc, H2SO4 đặc, cát, dd brơm

T

GV: 1/ Vẽ cơng thức cấu tạo nêu tính chất hóa học Mêtan?

2/ Bài tập trang 116

HS: Trả lời

Công thức cấu tạo: H

H – C – H H

- Đặc điểm phân tử Mêtan có liên kết đơn Hiđro Cacbon 1/ Tác dụng với khí oxi CH4+2O2 t0 CO2+ 2H2O 2/ Tác dụng với khí Clo PTHH:

CH4+Cl2 as CH3Cl +HCl HS: Bài tập 3,116. số mol Mêtan: n = 22V,4 1122,,24

(31)

CH4+2O2 t0 CO2+ 2H2O 0,5 0,5

V

O

= 22,4 lít

V

CO

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI GV: Etilen nguyên liệu điều chế

polime dùng công nghiệp chất dẻo làm chất đốt Vậy có tính chất cấu tạo ta tìm hiểu qua Êtilen

5’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TÍNH CHẤT VẬY LÝ GV: Cho HS xem bình chứa khí Êtilen

và yêu cầu HS nêu tính chất vật lý Êtilen?

HS: quan sát nêu tính chất vật lý

Êtilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ không

* Êtilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ không

8’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ CẤU TẠO PHÂN TỬ GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình phân

tử Êtilen? u cầu HS viết công thức cấu tạo?

GV: Yêu cầu HS nêu đặc điểm cấu tạo phân tử Êtilen?

GV: Thơng bào: Có liên kết 2 cacbon gọi liên kết đơi có liên kết bền nêu dễ bị đức phản ứng hóa học

HS: Lắp mô hình.

Viết công thức cấu tạo

H H C = C H H

HS: Trả lời Giữa 2 nguyên tử cacbon có liên kết

Công thức cấu tạo H H

C = C H H

Có liên kết cacbon gọi liên kết đơi có liên kết bền nêu dễ bị đức phản ứng hóa học

15’ HOẠT ĐỘNG 5: III/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC

GV: Đốt Êtilen lhơng khí vậy Êtilen có cháy khơng? sản phẩm gì? GV: Cho HS viết PTHH?

GV: Cho HS Quan sát thí nghiệm cho Êtilen làm màu dd Brôm

HS: Êtilen cháy tạo thành khí CO2 nước tỏa nhiều nhiệt

PTHH:

C2H4(k)+3O2(k) t0 2CO2(k)+2H2O(h) HS: Maøu da cam.

- Cho khí C2H2 vào dd

1/ Êtilen có cháy khơng? Êtilen cháy tạo thành khí CO2 nước tỏa nhiều nhiệt

PTHH:

C2H4(k)+3O2(k) t0

(32)

- Ban đầu dd Brơm có màu gì?

- Dẫn khí Êtilen qua dd Brơm tượng xảy ra?

GV: Có thể cho Hs lắp mô hình và vieát PTHH?

GV: Phản ứng gọi phản ứng cộng Trong điều kiện thích hợp Êtilen cịn có phản ứng cộng với chất khác như: Clo, Hiđro, nước,

GV: Giới thiệu: Trên mơ hình các phân tử Êtilen bị đứt liên kết đôi tạo thành mạch dài gọi mắc xích chất dẻo (P.E), Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Brôm thí dd brôm bị màu

- Vậy có phản ứng xảy

HS: Lắp mô hình. PTHH:

H H

C = C + Br – Br H H

H H Br – C – C –Br H H Viết gọn:

CH2 – CH2+Br2 CH2Br – CH2Br HS: Laéng nghe ghi baøi.

CH2=CH2+CH2=CH2

   t,xt

0

–CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –

HS: Laéng nghe ghi bài.

- Cho khí C2H2 vào dd Brơm thí dd brơm bị màu - Vậy có phản ứng xảy PTHH:

H H

C = C + Br – Br H H

H H Br – C – C –Br H H Viết gọn:

CH2 – CH2+Br2 CH2Br – CH2Br * Trong điều kiện thích hợp Êtilen cịn có phản ứng cộng với chất khác như: Clo, Hiđro, nước,

3/ Các phân tử Êtilen có liên kết với không? CH2=CH2+CH2=CH2

   t,xt

0

–CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –

* Trên mơ hình phân tử Êtilen bị đứt liên kết đôi tạo thành mạch dài gọi mắc xích chất dẻo (P.E), Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

5’

HOẠT ĐỘNG 5: IV/ ỨNG DỤNG GV: Cho HS quan sát sơ đồ nêu

các ứng dụng cùa Êtilen? HS: Quan sát nêu cácứng dụng: - Điều chế chất dẻo, chất hữu khác như: rượu êtilíc, axít axêtíc, - Kích thích mau chín

- Điều chế chất dẻo, chất hữu khác như: rượu êtilíc, axít axêtíc,

- Kích thích mau chín

2’

1/ Nêu tính chất vật lý Êtilen? 2/ Nêu tính chất hóa học Êtilen? GV: Bài tập 1,2,4 trang 119.

Xem tiếp 38 “Axêtilen”

HS: Trả lời câu hỏi. HS: Lắng nghe.

(33)

BÀI 38: AXETILEN A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, hóa học axetilen. - Khái niệm đặc điểm liên kết ba

- Củng cố kiến thức hiđro cacbon, không tan nước dễ cháy, tỏa nhiều nhiệt - Một số ứng dụng quan trọng axêtilen

2/ Kỹ năng: Viết phương trình hóa học dựa vào cơng thức cấu tạo để dựa đốn tính chất

3/ Thái độ, tình cảm: u thích mơn học, hăng say, thích thú học tập qua ứng dụng của chất hữu đời sống

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, thảo luận, đàm thoại, vấn đáp, gợi mở, . 2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, ống nghiệm có nhánh, chậu thủy tinh, bình thu khí, giá ống nghiệm, nút cao su Mơ hình phân tử axêtilen dạng đặc rỗng

Hóa chất: Lọ C2H2, nước, CaC2, dd brôm

T

5’ HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ

GV: Nêu cơng thức cấu tạo tính

chất hóa học Êtilen? HS: Trả lời Công thức cấu tạo H H

C = C H H

Có liên kết cacbongọi liên kết đơi có liên kết bền nêu dễ bị đức phản ứng hóa học

a/ Êtilen có cháy không? C2H4(k)+3O2(k) t0 2CO2(k)+2H2O(h) b/ Êtilen có làm màu dd Brôm khoâng?

PTHH:

(34)

c/ Các phân tử Êtilen có liên kết với không? CH2=CH2+CH2=CH2

   t,xt

0

–CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – 2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI GV: Êtilen có nhiều ứng dụng trong

thực tế Vậy axêtilen có cơng thức tính chất sao? tìm hiểu hơm axêtilen

5’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ GV: Yêu cầu HS quan sát lọ chứa

C2H2 hình vẽ 4.9 sau rút tính chất vật lý?

HS: Quan sát nêu tính chất vật lý

Axêtilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan không nước, nhẹ không khí

Axêtilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan khơng nước, nhẹ khơng khí

5’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ CẤU TẠO PHÂN TỬ GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình và

u cầu HS viết công thức cấu tạo? Nêu đặc điểm?

HS: Lắp mơ hình phân tử, viết cơng thúc cấu tạo

H – C = C – H Đặt điểm

- Giữa ngun tử Cacbon có liên kết - liên kết có liên kết bền dễ bị đức lần lược phản ứng hóa học

* Công thúc cấu taïo H – C = C – H

* Đặt điểm

- Giữa ngun tử Cacbon có liên kết

- liên kết có liên kết bền dễ bị đức lần lược phản ứng hóa học

GV: u cầu HS thảo luận nhóm qua cơng thức cấu tạo Axêtilen có tính chất hóa học nào?

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy Axêtilen cho HS quan sát viết PTHH?

GV: Giới thiệu: Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nêu dùng làm nhiên liệu đèn Kì (Oxi – Axêtilen)

GV: Làm thí nghiệm cho khí Axêtilen

HS: Thảo luận nhóm 2’ - Phản ứng cháy, phản ứng cộng

HS: Quan saùt:

- Axêtilen cháy với nhọn lữa sáng

- Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

PTHH:

C2H2(k)+ 25 O2(k) t0 2CO2(k)+H2O(h) HS: Lắng nghe.

HS: Quan sát.

1/ Axêtilen có cháy không? - Axêtilen cháy với nhọn lữa sáng

- Phản ứng tỏa nhiều nhiệt PTHH:

C2H2(k)+52 O2(k) t0 2CO2(k)+H2O(h)

(35)

qua dd Brôm ống nghiệm chứa dd Brôm riêng biệt để kiểm chứng Cho HS quan sát viết PTHH?

GV: Giới thiệu: Trong điều kiện thích hợp thí Axêtilen phản ứng cộng với hiđro số chất khác

DD Brôm bị màu PTHH:

CH = CH + Br2 CHBr = CHBr CHBr = CHBr + Br2 CHBr2 CHBr2 hay

CH = CH + 2Br2 CHBr2 CHBr2 HS: Lắng nghe ghi vào

dd brôm không? DD Brôm bị màu PTHH:

CH = CH + Br2 CHBr = CHBr CHBr = CHBr + Br2 CHBr2 CHBr2 hay

CH = CH + 2Br2 CHBr2 CHBr2 * Trong điều kiện thích hợp thí Axêtilen phản ứng cộng với hiđro số chất khác

5’

HOẠT ĐỘNG 6: IV/ ỨNG DỤNG GV: Cho HS đọc ứng dụng tóm tắt

ứng dụng?

HS: Đọc SGK tóm tắt. Ngun liệu sản xuất cơng nghiệp: + Poli Vinyl Clorua (nhựa P.V.C)

+ Cao su,

+ Axít Axêtíc, nhiều chất khác

Nguyên liệu sản xuất công nghiệp:

+ Poli Vinyl Clorua (nhựa P.V.C)

+ Cao su,

+ Axít Axêtíc, nhiều chất khác

3’

HOẠT ĐỘNG 7: V/ ĐIỀU CHẾ GV: Giới thiệu: Đất đèn có cơng thức

là: CaC2 Cho HS quan sát GV điều chế Axêtilen

- Cho C2H2 tác dụng với nước CaC2(r)+2H2O(l) Ca(OH)2(dd)+ C2H2(k)

HS: Quan sát ghi PTHH vào

- Cho C2H2 tác dụng với nước

CaC2(r)+2H2O(l)

Ca(OH)2(dd)+C2H2(k)

5’

1/ Nêu tính chất vật lý ? 2/ Đặt điểm cấu tạo? 3/ Tính chất hóa hoïc?

4/ Ứng dụng điều chế Axêtilen? GV: Bài tập nhà: 1,2,3,4 trang 122. Xem tiếp 39 “Benzen”

(36)

BÀI 39: BENZEN A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm cơng thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu tính chất hóa học benzen

- Liên hệ thực tế số ứng dụng benzen

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, viết phương trình phản ứng của benzen

3/ Thái độ, tình cảm: Từ tính chất vật lý biết benzen chất độc nên hạn chế sử dụng các sản phẩm có vịng benzen

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Ống nghiệm, đế sứ, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, khai nhựa Mơ hình phân tử benzen Tranh vẽ số ứng dụng benzen

Hóa chất: C6H6, nước, dd brôm, dầu ăn

T G

GV: a/ Nêu tính chất hóa học Axêtilen?

b/ Nêu ứng dụng điều chế Axêtilen?

HS: Trả lời

a/1/ Axêtilen có cháy không?

- Axêtilen cháy với nhọn lữa sáng

- Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

C2H2(k)+ 25 O2(k) t0 2CO2(k)+H2O(h) 2/ Axêtilen có làm màu dd brôm không?

CH = CH + 2Br2 CHBr2 CHBr2 b/ Nguyên liệu sản xuất công nghiệp: + Poli Vinyl Clorua (nhựa P.V.C)

(37)

khaùc, Cao su,

- Cho C2H2 tác dụng với nước

CaC2(r)+2H2O(l) Ca(OH)2(dd)+C2H2(k)

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VÀO BÀI MỚI GV: Benzen hợp chất có công thức

cấu tạo khác với hợp chất mà ta học Vậy benzen có cơng thức tính chất nào? ta tìm hiểu benzen

5’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ GV: Cho HS quan sát lọ đựng Benzen

và yêu cầu HS nêu tính chất vật lý Benzen?

GV: Tiến hành thí nhiệm cho Benzen hòa tan vào ống nghiệm nước ống đựng dầu ăn, lắc nhẹ để yên, cho HS quan sát

HS: Quan sát lọ đựng Benzen

HS:Quan sát hòa tan Benzen vào dd dầu nước

HS: Trả lời tính chất vật lý

- Benzen chất lỏng, không màu, khơng tan nước

- Nhẹ nước, hịa tan dầu ăn nhiều chất khác cao su, Iod

- Benzen độc

- Benzen chất lỏng, không màu, không tan nước - Nhẹ nước, hòa tan dầu ăn nhiều chất khác cao su, Iod

- Benzen độc

10’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ CẤU TẠO PHÂN TỬ

GV: Cho HS lắp mơ hình phân tử Benzen HS khác ghi lại công thức cấu tạo

HS: Lắp mô hình.

HS: Viết công thức cấu tạo

H C

H C C H H C C H C

H hay H H C C H C C H C C

* Công thức cấu tạo H

C

H C C H H C C H C

(38)

GV: Yeâu cầu HS nêu đặc điểm cấu tạo?

H H viết gọn:

HS: Nêu đặc điểm cấu tạo

- Sáu ngun tử cacbon liên lết với tạo thành vịng cạch khép kín

- có liên kết đơi xen kẽ với liên kết đơn liên kết đơn cacbon hiđro

viết gọn:

* Đặc điểm cấu tạo

- Sáu ngun tử cacbon liên lết với tạo thành vịng cạch khép kín

- có liên kết đơi xen kẽ với liên kết đơn liên kết đơn cacbon hiđro

GV: Cho HS thảo luận nhóm về benzen có cháy không?

GV: Làm thí nghiệm đốt Benzen và yêu cầu HS nêu nhậm xét?

GV: Benzen có phản ứng cộng với dd Brơm khơng?

Vậy Benzen có tính chất gì? GV: Cho HS quan sát hình 4.15

GV: Lắp mơ hình phản ứng tạo sản phẩm

Cho HS viết PTHH?

GV: Giới thiệu: Benzen có phản ứng

HS: Thảo luận nhóm 2’ Benzen cháy

HS: Quan sát.

HS: Trả lời Khơng. HS: Quan sát hình lấp mơ hình

HS: Viết PTHH: H H C C

H C C H+Br2 C C

H H  Fe,t

0

HBr + H H C C

H C C Br C C

H H hay

C6H6(dd)+Br2(dd)  Fet

0 ,

1/ Benzen có cháy khơng? Benzen cháy củng giống hợp chất hiđro cacbon khác tạo thành cacbon đioxít nước Tuy nhiên benzen cháy khơng khí có sinh muội than

2/ Benzen có phản ứng với dd Brôm không?

PTHH:

H H C C

H C C H+Br2 C C

H H Fe,t

0

HBr + H H C C

H C C Br C C

H H hay

C6H6(dd)+Br2(dd)  Fet

0 ,

(39)

cộng phải có điều kiện thích hợp Benzen củng có phản ứng cộng với Hiđro

PTHH:

C6H6+3H2 Ni,t

0

C6H12

Xyclo hexan GV: Cho HS đọc kết luận.

HBr(k)+ C6H5Br(dd) HS: Lắng nghe ghi bài.

HS: Đọc kết luận ghi vào

- Benzen có cấu tạo đặc biệt nên có phản ứng phản ứng cộng nhiên phản ứng cộng xảy khó so với Êtilen Axêtilen

3/ Phản ứng cơng với Hiđro. Benzen có phản ứng cộng phải có điều kiện thích hợp Benzen củng có phản ứng cộng với Hiđro PTHH:

C6H6+3H2 Ni,t

0 C6H12

Xyclo hexan Kết luận: - Benzen có cấu tạo đặc biệt nên có phản ứng phản ứng cộng nhiên phản ứng cộng xảy khó so với Êtilen Axêtilen

5’

HOẠT ĐỘNG 6: IV/ ỨNG DỤNG GV: Yêu cầu HS đọc thông tin tóm

tắt ứng dụng?

HS: Đọc ứng dụng và ghi vào

Benzen nguyên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhộm, thuốc trừ sâu,

* Benzen nguyên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhộm, thuốc trừ sâu,

3’

1/ Nêu tính chất vật lý benzen? 2/ Nêu tính chất hóa học Benzen?

3/ Benzen có ứng dụng gì? GV: Bài tập: 1,2,3,4 trang 125.

Xem 40 “Dầu mỏ, khí thiên nhiên”

D/ BOÅ SUNG

(40)

BÀI 40: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ

- Phương pháp chế biến dầu mỏ Craêckinh

- Đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, khí tình hình khai thác nước ta

2/ Kỹ năng: Quan sát, tư khí thiên nhiên dầu mỏ.

3/ Thái độ, tình cảm: Ham thìch tìm hiểu thơng tin nước ta khí thiên nhên dầu mỏ, say mê mơn học thơng qua tài liệu hóa chất tạo từ dầu mỏ

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giaùo viên: Mẫu dầu mỏ, sản phẩm dầu mỏ

Tranh vẽ dầu mỏ cách khai thác Sơ đồ chưng cất dầu mỏ

T G

GV: a/ Viết công thức cấu tạo nêu ứng dụng Benzen?

HS: Trả lời

a/ Công thức cấu tạo H

C

H C C H H C C H C

H viết gọn:

(41)

b/ Nêu tính chất hóa học Benzen?

liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhộm, thuốc trừ sâu,

b/ 1/ Benzen cháy tạo khí CO2 nước

cháy không khí có muội than

2/ Benzen có phản ứng với dd Brơm khơng? C6H6(dd)+Br2(dd)  Fe,t

0 HBr(k)+ C6H5Br(dd) 3/ Phản ứng công với Hiđro

C6H6+3H2 Ni,t0

C6H12 Xyclo hexan

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Dầu mỏ khí thiên nhiên là

nguyên liệu quí nước ta Vậy dầu mỏ khí thiên nhiên tách từ đâu chúng có ứng dụng sao? ta tìm hiểu qua hôm

20’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ DẦU MỎ

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ và nêu trạng thái, màu sắc, tính tan dầu mỏ?

GV: Cho HS quan sát hình 4.16. GV: Thuyết trình:

- Trong tự nhiên dầu mỏ tập trung thành vùng sâu lòng đất tạo thành mỏ dầu

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm Cấu tạo túi dầu liên hệ thực tế cách khai thác mà em biết?

HS: Quan sát nhận xét

- Dầu mỏ chất lỏng, sánh

- Màu nâu đen, không tan nước, nhẹ nước

HS: Quan sát hình vẽ.

HS: Quan sát thảo luận nhóm 2’

- Dầu mỏ có lớp

+ Lớp khí dầu mỏ, thành phần chủ yếu Mêtan + Lớp dầu mỏng hỡn hợp phức tạp nhiều Hiđro cacbon lượng nhỏ chất khác

+ Lớp nước mặn - Cách khai thác

1/ Tính chất vật lý.

- Dầu mỏ chất lỏng, sánh - Màu nâu đen, không tan nước, nhẹ nước

2/ Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ.

- Trong tự nhiên dầu mỏ tập trung thành vùng sâu lòng đất tạo thành mỏ dầu

- Dầu mỏ có lớp.

+ Lớp nước mặn - Cách khai thác.

(42)

GV: Cho HS quan sát mẫu sản phẩm mỏ dầu kết hợp hình 4.17

GV: Yêu cầu kể tên sản phẩm từ dầu mỏ?

GV: Giới thiệu: Để tăng hàm lượng xăng phương pháp Crăckinh

Dầu nặng Crăckinh Xăng +

Hổn hợp khí GV: Vậy dầu mỏ gì?

Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng gọi giếng dầu Ban đầu dầu tự phun lên, Về sau phải bơm nước khơng khí để đẩy dầu lên

HS: Quan sát mẫu vật và hình vẽ, trả lời sản phẩm dầu mỏ

Các sản phẩm: Xăng, dầu thắp, dầu điêzen, dầu Mazút, nhựa đường,

HS: Lắng nghe ghi baøi

HS: Dầu mỏ hổn hợp tự nhiên nhiều loại Hiđro Cacbon

lớp dầu lỏng gọi giếng dầu Ban đầu dầu tự phun lên, Về sau phải bơm nước khơng khí để đẩy dầu lên

3/ Sản phẩm chế biến từ dầu mỏ.

Các sản phẩm: Xăng, dầu thắp, dầu điêzen, dầu Mazút, nhựa đường,

Để tăng hàm lượng xăng phương pháp Crăckinh

Dầu nặng Crăckinh Xăng + Hổn hợp khí * Kết luận dầu mỏ

Dầu mỏ hổn hợp tự nhiên nhiều loại Hiđro Cacbon

5’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ KHÍ THIÊN NHIÊN GV: Cho HS đọc thơng tin tóm tắt.HS: Đọc thơng tin và

tóm tắt

- Khí thiên nhiên mỏ khí nằm sâu lịng đất, thành phần chủ yếu khí Mêtan 95%

- Khí thiên nhiên nguyên liệu cho công nhiệp đời sống

- Khí thiên nhiên mỏ khí nằm sâu lịng đất, thành phần chủ yếu khí Mêtan 95%

- Khí thiên nhiên ngun liệu cho cơng nhiệp đời sống

5’

HOẠT ĐỘNG 5: DẦU MỎ KHÍ THIÊN NHIÊN Ở VIỆT NAM GV:Yêu cầu HS đọc thông tin SGK

trang 128 HS: Đọc thông tin vềdầu mỏ Việt Nam - Dầu mỏ nước ta chủ yếu vùng biển Đông như: Mỏ Bạch Hổ, Đại Hùng, có hàm lượng lớn ngành xuất chủ yếu Việt nam

- Dầu mỏ nước ta chủ yếu vùng biển Đông như: Mỏ Bạch Hổ, Đại Hùng, có hàm lượng lớn ngành xuất chủ yếu Việt nam

GV: Gọi HS nhắc lại kiến thức: 1/ Nêu cấu tạo túi dầu? 2/ Cách khai thác nào?

(43)

3/ Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ? 4/ Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên?

GV: Bài tập nhà: 1,2,3,4 trang 129.

Xem tiếp 41 “Nhiên liệu” HS: Lắng nghe. D/ BỔ SUNG

BÀI 41: NHIÊN LIỆU A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm nhiên liệu chất cháy cháy tỏa nhiều nhiệt và phát sáng

- Nắm cách phân loại, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thơng dụng - Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu

2/ Kỹ năng: Tư kiến thức thực tế, vận dụng tìm hiểu kiến thức mới.

3/ Thái độ, tình cảm: Biết loại nhiên liệu đời sống, có ý thức bảo vệ sử dụng hợp lý nguồn nhiên liệu có tự nhiên

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Biểu đồ hình 4.21, 4.22.

T G

GV: 1/ Dầu mỏ gì? Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ?

2/ Khí thiên nhiên gì?

HS: Trả lời

1/ Dầu mỏ hổn hợp tự nhiên nhiều loại Hiđro Cacbon

* Các sản phẩm: Xăng, dầu thắp, dầu điêzen, dầu Mazút, nhựa đường,

(44)

khai thaùc?

+ Lớp nước mặn - Cách khai thác

Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng gọi giếng dầu Ban đầu dầu tự phun lên, Về sau phải bơm nước khơng khí để đẩy dầu lên

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Nhiên liệu vấn đề mọi

quốc gia giới quan tâm, Vậy nhiên liệu gì? sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, ta tìm hiểu qua hơm

8’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ NHIÊN LIỆU LÀ GÌ? GV: Em kể số nhiên liệu mà

em thường dùng?

GV: Các nhiên liệu có cháy được khơng? Khi cháy sinh chất nào? Chất gọi nhiên liệu.Vậy nhiên liệu gì?

GV: Các nhiên liệu có vai trị thế đời sống?

Em phân loại nguồn nhiên liệu đó?

HS: Kể vài nhiên liệu thường dùng: Than, củi, dầu , khí gas, HS:Cháy Sinh ra nhiệt lượng phát sáng HS:Trả lời ghi vào

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy có tỏa nhiệt phát sáng

HS: Thảo luận nhóm. - Các nhiên liệu đóng vai trò quan trọng đời sống sản xuất

- Có loạI

+ Một số có sẳn tự nhiên: củi, dầu hỏa, than đá,

+ Một số nhiên liệu điều chế từ nguồn nhiên liệu có sẳn tự nhiên: cồn đốt, khí, than củi,

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy có tỏa nhiệt phát sáng

- Các nhiên liệu đóng vai trị quan trọng đời sống sản xuất

- Có loạI

+ Một số có sẳn tự nhiên: củi, dầu hỏa, than đá,

(45)

12’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ NHIÊN LIỆU ĐƯỢC PHÂN LOẠI NHƯ THẾ NAØO GV: Dựa vào trạng thái em phân

loại nhiên liệu đó?

GV: u cầu HS đọc thơng tin thảo luận nhóm tóm tắt loại than đó?

GV: Cho HS lấy VD nhiên liệu khí?

HS: Nhiên liệu dừa vào trạng thái chia làm loạI Rắn, lỏng, khí

HS: Đọc thơng tin SGK tóm tắt

1/ Nhiên liệu rắn: Than mỏ thực vật vùi lấp đưới đất bị phân hủy thời gian dài Thời gian lâu hàm lượng cacbon nhiều VD: Than gầy, than mỡ, than non, than bùn, + Than gầy chứa 90% cacbon

+ Than mở, than non chứa cacbon than gầy

+ Than bùn loại than trẻ tạo thành từ đáy vùng đầm lầy

+ Gỗ nhiên liệu sử dụng từ thời sưa, việc sử dụng gây lãng phí lớnnên hiệu hạn chế

2/ Nhiên liệu lỏng: Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ như: Xăng, dầu, rượu (cồn), 3/ Nhiên liệu khí: Có suất tỏa nhiệt cao, dễ cháy, gây nhiễm Nên nhiên liệu khí sử dụng rộng rải

HS: Cho VD nhiên liệu khí: Khí thiên nhiên, khí dầu, khí lò cốc, khí lò cao,

1/ Nhiên liệu rắn: Than mỏ thực vật vùi lấp đưới đất bị phân hủy thời gian dài Thời gian lâu hàm lượng cacbon nhiều VD: Than gầy, than mỡ, than non, than bùn,

+ Than gầy chứa 90% cacbon

+ Than mở, than non chứa cacbon than gầy

+ Than bùn loại than trẻ tạo thành từ đáy vùng đầm lầy

+ Gỗ nhiên liệu sử dụng từ thời sưa, việc sử dụng gây lãng phí lớnnên hiệu hạn chế 2/ Nhiên liệu lỏng: Gồm các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ như: Xăng, dầu, rượu (cồn),

3/ Nhiên liệu khí: Có năng suất tỏa nhiệt cao, dễ cháy, gây nhiễm Nên nhiên liệu khí sử dụng rộng rải VD nhiên liệu khí: Khí thiên nhiên, khí dầu, khí lị cốc, khí lị cao,

10’ HOẠT ĐỘNG 5: III/ SỬ DỤNG NHIÊN LIỆU NHƯ THẾ NAØO ĐẠT HIỆU QUẢ CAO GV: Vì phải sử dụng nhiên liệu

cho hiệu quả? sử dụng nhiên liệu hiệu quả?

GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin thảo

luận nhóm trả lời câu hỏi HS: Đọc thông tin SGKvà thảo luận trả lời

1/ Ta sử dụng nhiên liệu hiệu gì?

(46)

GV: Giải thích biện pháp qua đời sống thực tế

1/ Ta sử dụng nhiên liệu hiệu gì?

+ Nêu nhiên liệu cháy khơng hồn tồn gây lãng phí ô nhiễm môi trường

+ Sử dụng nhiên liệu phải cháy hịan tồn tận dụng lượng nhiệt cho trình cháy tạo 2/ Muốn sử dụng hiệu nhiên liệu ta có biện pháp gì? + Cung cấp đủ Oxi cho trình cháy

+ Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với oxi cách chẽ nhỏ, trộn đều, đập nhỏ đốt, + Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết, phù hợp với nhu cầu sử dụng,

+ Sử dụng nhiên liệu phải cháy hịan tồn tận dụng lượng nhiệt cho trình cháy tạo

2/ Muốn sử dụng hiệu quả nhiên liệu ta có biện pháp gì?

+ Cung cấp đủ Oxi cho trình cháy

+ Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với oxi cách chẽ nhỏ, trộn đều, đập nhỏ đốt,

+ Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết, phù hợp với nhu cầu sử dụng,

5’

1/ Nhiên liệu gì?

2/ Sử dụng cho hiệu quả? GV: Bài tập nhà: 1,2,3,4 trang 132. Xem lại kiến thức Hợp chất hữu Tiết sau tiết luyện tập lại kiến thức

D/ BOÅ SUNG

(47)

BÀI 42: LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV: HIĐRO CACBON & NHIÊN LIỆU A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Củng cố kiến thức học hiđro cacbon Hệ thống mối quan hệ giữa cấu tạo tính chất hiđro cacbon

2/ Kỹ năng: Rèn luyện cách viết phương trình hợp chất hữu cỏ. 3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BÒ

a/ Giáo viên: Các tập có liên quan.

T G

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Các em học Mêtan, Êtilen,

Axêtilen benzen Chúng ta tìm hiểu mối liên hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon hơm ta ơn lại kiến thức

15’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ

GV: Cho HS thảo luận nhóm theo nội dung sau:

MêtanÊtilen Axêtile

n Benzen

Cơng thức Đặc điểm

HS: Thảo luận nhóm hồn thành bảng:

Mêtan Êtilen Axêtilen Benzen Công thức

H H – C – H

H

H H C = C H H

H – C = C – H

(48)

cấu tạo Phản ứng đặc trưng

GV: Cho HS Viết phản ứng minh họa?

H

Đặc điểm cấu tạo

Đặc điểm phân tử Mêtan có liên kết đơn Hiđro

Cacbon

Có liên kết cacbon gọi liên kết đơi có liên kết bền nêu dễ bị đức phản ứng hóa học

Giữa nguyên tử Cacbon có liên kết

- Trong liên kết có liên kết bền dễ bị đức lần lược phản ứng hóa học

Sáu nguyên tử cacbon liên lết với tạo thành vịng cạch khép kín

- Có liên kết đơi xen kẽ với liên kết đơn liên kết đơn cacbon hiđro Phản ứng

đặc trưng

Thế Cộng (làm màu dd Brôm)

Cộng (làm màu dd Brôm)

Thế với dd Brơm lỏng Phương trình minh họa.

CH4 + Cl2  AS,Kt CH3Cl + HCl C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C6H6 + Br2 Fe,t

0

C6H5Br + HBr

25’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ BAØI TẬP

GV: Cho tập 1: Cho Hiđro cacbopn sau:

a/ C2H2 b/ C6H6 c/ C2H4 d/ C2H6 e/ CH4 f/ C3H6

1/ Viết công thức cấu tạo hiđro cacbon?

2/ Chất có phản ứng đặc trưng phản ứng thế?

3/ Chất làm màu dd Brôm? Viết phương trình phản ứng chứng minh?

HS: Hoàn thành tập. Bài tập 1: a/ H – C = C – H

b/ H

C

H C C H

C

H

c/ CH2 = CH2 d/ CH3 – CH3 e/ H

H – C – H f/ CH3 – CH2 – CH3 H

2/ Các phản ứng đặc trưng phản ứng là: b,d,e,f b/ C6H6 + Br2 Fe,t

0

C6H5Br + HBr

d/ CH3 – CH3 + Br2  AS,Kt CH3 – CH2Br + HBr

e/ CH4 + Cl2 AS ,Kt CH3Cl + HCl

(49)

GV: Bài tập trang 133.

GV: Bài tập 3:

Đốt cháy hồn tồn 1,68 lít hổn hợp khí Mêtan, Axêtilen Thu tồn khí qua dd nước vôi dư thu 10 gam kết tủa

a/ Viết phương trình phản ứng hóa học?

b/ Tính thể tích khí có hổn hợp đầu?

+HBr 3/ Pảhn ứng cộng ( màu DD Brôm): a,c

a/ H – C = C – H + 2Br2 Br2 CH – CHBr2 c/ CH2 = CH2 +Br2 CH2Br – CH2Br HS: Bài tập trang 133.

Chỉ dùng dd Brôm nhận biết khí

+ Cho khí qua dd nước Brơm Khí C2H2 làm màu dd Brơm Cịn khơng khí khơng làm màu dd Brôm CH2 = CH2 +Br2 CH2Br – CH2Br

HS: a/ Phương trình hóa học:

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O (1) x x

C2H2 +

O2 t0 2CO2 + H2O (2) y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b/ Gọi số mol lần lược CH4 C2H2 x y Ta có số mol hổn hợp khí là:

4 22

86

22 ,

, , V

nhh   = 0,075 mol

Số mol CaCO3 là: 3 10010 M m CaCO

n = 0,1 mol

Từ phương trình 1,2,3 ta có số mol CO2 là: x + 2y = 0,1 (a)

Số mol hổn hợp là: x + y = 0,075 (b) Giải hệ a,b: 

  

 

1

075 ,

y x

, y x

 

 



05

025 0,

x , y

Vậy thể tích CH4 là:

V

CH



n

x

22

,

4

= 1,12 lít

Thể tích C2H2 là:

V

C

H

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Xem lại kiến thức.

Bài tập 1,2,3,4 trang 133. Xem tru6ốc thực hành

D/ BỔ SUNG

(50)

BÀI 23: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA

HIĐRO CACBON A/ MỤC TIEÂU

1/ Kiến Thức: Củng cố kiến thức hợp chất hiđro cacbon.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ thực hành, giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập

3/ Thái độ, tình cảm: Qua thực hành giúp HS ham thích thí nghiệm thực hành, hứng thú học tập

B/ CHUẨN BỊ

1/ Phương pháp: Trực quan, vấn đáp, thảo luận, gợi mở, . 2/ Chuẩn bị:

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, giá ống nghiệm, giá sắt, nút cao su, ống nhỏ giọt, đèn cồn, chậu thủy tinh, khai nhựa

Hóa chất: CaC2, dd brơm, nước cất

T

2’ HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI

GV: Để củng cố hợp chất hữu cơ, rèn luyện kỷ thí nghiệm, lắp dụng cụ, quan sát, so sánh, ghi chép qua thực hành ta tiến hành thí nghiệm sau:

5’ HOẠT ĐỘNG 2: KIỂM TRA KIẾN THỨC CỦ

GV: Nêu cách điều chế Axêtilen phòng thí nghiệm?

- Tính chất hóa học Axêtilen?

HS: Trả lời

- Dùng đất đèn cho tác dụng với nước

(51)

- Tính chất vật lý Axêtilen?

GV: Nhận xét.

2CO2(k)+H2O(h) - Tác dụng với dd Brôm CH = CH + 2Br2 CHBr2 CHBr2 - Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

27’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TIẾN HAØNH THÍ NGHIỆM GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm.

- Lắp dụng cụ hình 4.25 a

- Cho vào ống nghiệm mẫu CaC2 sau nhỏ – ml nước

- Thu khí Axêtilen cách đẩy nước,

Yêu cầu HS quan sát nhận xét? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm. a/ Cho Axêtilen tác dụng với dd Brôm

- Dẫn khí Axêtilen cho vào ống nghiệm chứa dd Brôm

- Quan sát tượng viết PTHH? b/ Cho Axêtilen tác dụng với khí oxi. - Dẫn khí Axêtilen qua đầu vuốt nhọn châm lữa đốt Quan sát tượng, viết PTHH?

GV: Cho 1ml dd Benzen vào ống nghiệm: Ống 1: đựng nước

Ống 2: đựng dầu ăn Quan sát nêu tượng?

HS: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Thu chất khí khơng màu lọ

HS: Ghi tượng. - Ở ống nghiệm đựng dd Brơm có màu da cam nhạt dần

PTHH:

CH = CH + 2Br2 CHBr2 CHBr2 - Đốt cháy Axêtilen có lữa xanh nhạt PTHH:

C2H2(k)+

O2(k) t0 2CO2(k)+H2O(h) HS: Ở ống tan, ống 2 thí dd khơng hịa tan vào chứng tỏ Benzen khơng tan nước

1/ Thí nghiệm 1: Điều chế Axêtilen.

Thu chất khí khơng màu lọ

2/ Thí nghiệm 2: Tính chất của Axêtilen.

- Ở ống nghiệm đựng dd Brơm có màu da cam nhạt dần

PTHH:

CH = CH + 2Br2 CHBr2 CHBr2 - Đốt cháy Axêtilen có lữa xanh nhạt

PTHH:

C2H2(k)+25 O2(k) t0 2CO2(k)+H2O(h)

3/ Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý Benzen.

Ở ống tan, ống thí dd khơng hịa tan vào chứng tỏ Benzen khơng tan nước

10’ HOẠT ĐỘNG 4: II/ TƯỜNG TRÌNH

- Ngày: tháng năm - Họ tên:

(52)

GV: Yêu cầu HS vệ sinh Phòng thí nghiệm

HS: Vệ sinh phòng thí nghiệm

1’ GV: u cầu HS xem tiếp 44HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DỊ

“Rượu Êtilíc” HS: Lắng nghe.

D/ BOÅ SUNG

CHƯƠNG V: DẪN XUẤT CỦA HIĐRO CACBON – POLIME

BÀI 44: RƯỢU ÊTYLÍC

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm công thức phân tử, cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng rượu

- Biết nhóm OH gây tính chất hóa học rượu - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

2/ Kỹ năng: Viết PTHH rượu với Natri, giải toán độ rượu.

3/ Thái độ, tình cảm: Biết cơng thức rượu, cách tính độ rượu, giúp HS ham thích mơn học, say mê với kiến thức thực tế với việc vận dụng vào học

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Mơ hình phân tử rượu êtilíc, cốc thủy tinh, đèn cồn, đế sứ, kẹp sắt, khai nhựa

Hóa chất: Na, C2H5OH, nước

T

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Khi lên men gạo, bắp, sắn, nho,

người ta thu rượu Etilíc Vậy rượu Êtilíc có cơng thức nào? Có tính chất ứng dụng gì?

10’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ

GV: Giới thiệu hợp chất có chứa Oxi rượu êtilíc axít Axêtíc, glucozơ, Đây hợp chất dẫn suất hiđro cacbon.Hôm ta học rượu Etilíc

GV: Cho HS quan sát lọ đựng rượu,

HS: Lắng nghe

HS: Quan sát Nêu tính chất vật lý

Rượu Êtilíc chất lỏng, không màu, nhẹ nước, tan vô hạn

* Rượu Êtilíc chất lỏng, khơng màu, nhẹ nước, tan vô hạn nước, sôi 78,3 0C, hòa tan nhiều chất khác như: Iod, Benzen,

(53)

cồn gọi HS nêu tính chất vật lý? GV: Gọi HS nêu độ rượu gì?

nước, sơi 78,3 0C, hịa tan nhiều chất khác như: Iod, Benzen,

HS: Trả lời Độ rượu Số ml rượu Êtilíc có 100 ml hổn hợp rượu với nước gọi độ rượu VD: Rượu 450 Có nhĩa là 100 ml rượu có 45 ml rượu Êtilíc nguyên chất

Số ml rượu Êtilíc có 100 ml hổn hợp rượu với nước gọi độ rượu

VD: Rượu 450 Có nhĩa là 100 ml rượu có 45 ml rượu Êtilíc ngun chất

5’

HOẠT ĐỘNG 3: II/ CẤU TẠO PHÂN TỬ GV: Cho HS quan sát mơ hình phân tử

rượu sau viết cơng thức cấu tạo?

GV: Em nêu đặc điểm công thức cấu tạo?

GV: Giới thiệu: Nhóm OH gây các tính chất rượu

HS: Quan sát viết công thức cấu tạo

H H

H – C – C – O – H H H

hay CH3CH2OH Đặc điểm cấu tạo

Trong phân tử có ngun tử Hiđro không liên kết với cacbon mà liên kết với Oxi tạo nhóm – OH

* Cơng thức cấu tạo H H

H – C – C – O – H H H

hay CH3CH2OH * Đặc điểm cấu tạo

Trong phân tử có ngun tử Hiđro khơng liên kết với cacbon mà liên kết với Oxi tạo nhóm – OH

GV: Yêu cầu HS nhóm đốt rượu quan sát lửa, nhận xét sau viết PTHH?

GV: Liên hệ cồn đốt phòng thí nghiệm

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho mẫu Natri vào cốc đựng rượu Êtilíc mẫu natri đựng nước

- Cho HS quan sát tượng viết PTHH?

HS: Tiến hành thí nghiệm

- Rượu êtilíc cháy với lửa xanh nhạt, tỏa nhiều nhiệt

PTHH:

C2H5OH(dd)+3O2(k) t0 2CO2(k)+3H2O(h) - Rượu Êtilíc tác dụng mạnh với oxi đốt nóng

HS: Làm thí nghiệm và quan sát

+ Có bọt khí + Mẫu Natri tan dần PTHH:

C2H5OH(dd)+Na(r) C2H5ONa(dd)+12 H2(k) - Rượu Êtilíc tác dụng

1/ Rượu có cháy khơng? - Rượu êtilíc cháy với lửa xanh nhạt, tỏa nhiều nhiệt

PTHH:

C2H5OH(dd)+3O2(k) t0 2CO2(k)+3H2O(h) - Rượu Êtilíc tác dụng mạnh với oxi đốt nóng

2/ Rượu có phản ứng với Natri khơng?

+ Có bọt khí + Mẫu Natri tan dần PTHH:

C2H5OH(dd)+Na(r) C2H5ONa(dd)+

2

(54)

GV: Cho HS biết tính chất sẽ học 45 (axít Axêtíc)

với natri giải phóng khí Đó khí Hiđro

HS: Lắng nghe. 3/ Phản ứng với Axít Axêtíc.

5’

HOẠT ĐỘNG 5: IV/ ỨNG DỤNG GV: Cho HS quan sát sơ đồ trang 138

nêu ứngdụng rượu Êtilíc? GV: Nhấn mạnh uống nhiều rượu, bia có hạy cho sức khỏe

HS: Quan sát sơ đồ và nêu ứng dụng

- Sản xuất rượu, bia, dược phẩm, Pheveeni, nước hoa, axít axêtíc, cau su tổng hợp,

5’

HOẠT ĐỘNG 6: V/ ĐIỀU CHẾ GV: Rượu điều chế cách nào? HS: Trả lời trình lên

men rượu

- Chất bột (đường)

   

lênmen Rượu Êtilíc

- Cho Êtilen tác dụng với nước C2H2 +H2O

 xtt0 C2H5OH

- Chất bột (đường) lênmen

Rượu Êtilíc

- Cho Êtilen tác dụng với nước C2H2 +H2O

 xtt0 C2H5OH

3’

Nhắc lại tính chất hóa học rượu Êtilíc?

GV: Bài tập: 1,2,3,4,5 trang 139. Xem tiếp 45 “Axít Axêtíc”

D/ BOÅ SUNG

(55)

BÀI 45: AXÍT AXÊTÍC A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng axít axêtíc

- Hiểu tính chất hóa học nhóm – COOH gây tính chất axít - Nắm Ester, phản ứng Ester hóa

2/ Kỹ năng: Viết phản ứng axít Axêtíc với chất.

3/ Thái độ, tình cảm: Hứng thú học tập qua thí nghiệm tạo Ester ứng dụng của Axít axêtíc có đời sống

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, ống dẫn khí, khai nhựa

Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, NaOH, Phenolphtalêin, quỳ tím

T

GV: 1/ Em viết cơng thức cấu tạo rượu Êtilíc nêu đặc điểm cấu tạo?

2/ Nêu tính chất hóa học rượu Êtilíc?

HS: Trả lời

1/ Cơng thức cấu tạo H H

H – C – C – O – H H H

hay CH3CH2OH Đặc điểm cấu tạo Trong phân tử có ngun tử Hiđro khơng liên kết với cacbon mà liên kết với Oxi tạo nhóm – OH

2/

(56)

C2H5OH(dd)+3O2(k) t0 2CO2(k)+3H2O(h) 2/ Rượu có phản ứng với Natri khơng?

C2H5OH(dd)+Na(r) C2H5ONa(dd)+12 H2(k) 3/ Phản ứng với Axít Axêtíc

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Khi lên men rượu Êtilíc người ta

thu giấm ăn Đó dd Axít Axêtíc Vậy Axít Axêtíc có cơng thức sao? Tính chất nào? ta tìm hiểu qua hơm

5’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ GV: Cho nhóm quan sát lọ đựng

axít Axêtíc liên hệ thực tế giấm ăn sau nêu tính chất vật lý?

HS: Quan sát lọ đựng axít Axêtíc nêu tính chất vật lý

- Axít Axêtíc chất lỏng, khơng màu, vị chua, tan vô hạn nước, nhiệt độ sôi 1180C.

* Axít Axêtíc chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước, nhiệt độ sôi 1180C

5’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ CẤU TẠO PHÂN TỬ GV: Cho HS quan sát mơ hình phân

tử Axêtíc, u cầu HS viết công thức cấu tạo nêu đặc điểm cơng thức cấu tạo cảu axít Axêtíc?

GV: Lưu ý cho HS nhóm – COOH

HS: Quan sát sơ đồ phân tử viết công thức cấu tạo H O

H – C – C

H O – H hay CH3 – COOH Đặc điểm cấu tạo

Trong phân tử axít axêtíc có nhóm – COOH, nhóm có tính axít

* Công thức cấu tạo H O

H – C – C

H O – H hay CH3 – COOH * Đặc điểm cấu tạo

GV: Gọi HS nêu tính chất chung của Axít?

GV: u cầu HS làm thí nghiệm kiểm chứng

- Nhỏ giọt CH3COOH vào mẫu quỳ

HS: Trả lời tính chất chung axít

- Tác dụng với kim loại, oxít bazơ, bazơ, muối, quỳ tím

HS: Tiến hành thí nghiệm khảo sát kết - Quỳ tím hóa đỏ

1/ Axít Axêtíc có tính chất Axít không?

(57)

tím

- Nhỏ vài giọt axít axêtíc vào ống nghiệm chứa Na2CO3

- Nhỏ dd axít axêtíc vào dd NaOH có giọt dd Phenolphtalêin

Yêu cầu HS quan sát viết PTHH? kết luận?

GV: Ngồi tính chất axít, axít Axêtíc cịn có tính chất khơng?

GV: Phản ứng axít Axêtíc với rượu, phản ứng thuộc loại phản ứng Ester hóa

GV: Tiến hành thí nghiệm

- Cho ml axít Axêtíc, 1ml rượu êtilíc 0,5 ml H2SO4đặc vào ống nghiệm sau đun

- Cho khí qua ống nghiệm đặt cốc nước

- Có sủi bọt khí

2CH3COOH(dd)+Na2CO3(dd) 2CH3COONa(dd) + H2O(l) +CO2(k) - DD ban đầu màu đỏ sau nhạt dần không màu

CH3COOH(dd)+NaOH(dd) CH3COONa(dd) +H2O(l) Vậy axít Axêtíc axít hữu có tính chất axít yếu

HS: Trả lời

Có tính chất hóa học khác HS: Lắng nghe ghi baøi. CH3 – C –OH+HO– C2H5 O

H2SO4đặc

=-CH3 – C – O – C2H5 O + H2O Etyl axêtác

- Có sủi bọt khí

2CH3COOH(dd)+Na2CO3(dd) 2CH3COONa(dd) + H2O(l) +CO2(k) - DD ban đầu màu đỏ sau nhạt dần khơng màu CH3COOH(dd)+NaOH(dd) CH3COONa(dd) +H2O(l) Vậy axít Axêtíc axít hữu có tính chất axít yếu

2/ Tác dụng với rượu Etilíc. * Phản ứng axít Axêtíc với rượu, phản ứng thuộc loại phản ứng Ester hóa

CH3 – C –OH+HO– C2H5 O       H2SO4đặc

CH3 – C – O – C2H5 O + H2O Etyl axêtác

5’

HOẠT ĐỘNG 6: IV/ ỨNG DỤNG GV: Yêu cầu HS quan sát sơ đồ ứng

dụng axít Axêtíc nêu ứng dụng chúng?

HS: Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng

- Tơ nhân tạo, chất dẻo, pha giấm ăn (2 – 5%), thuốc diệt cỏ, côn trùng, phẩm nhộm, dược phẩm,

* Tơ nhân tạo, chất dẻo, pha giấm ăn (2 – 5%), thuốc diệt cỏ, côn trùng, phẩm nhộm, dược phẩm,

3’

HOẠT ĐỘNG 7: V/ ĐIỀU CHẾ GV: Thuyết trình sản xuất từ butan

trong cơng nghiệp đời sống HS: Lắng nghe ghi bài.- Trong công nghiệp: C4H10+

2

O2  xtt0

2CH3COOH + H2O - Trong đời sống: người ta lên men dd rượu Êtilíc lỗng

C2H5OH+O2giấmăn

CH3COOH + H2O

- Trong coâng nghieäp: C4H10+52 O2 xt t

0

2CH3COOH + H2O - Trong đời sống: người ta lên men dd rượu Êtilíc lỗng C2H5OH+O2giấmăn

CH3COOH + H2O

GV: Gọi HS nhắc lại kiến thức: 1/ Nêu tính chất hịa học axít Axêtíc?

2/ Viết cơng thức cấu tạo axít

(58)

Axêtíc?

3/ Nêu viết PTHH điều chế axít Axêtíc?

GV: Bài tập nhà: 1,2,5,6,7 trang 143

Xem 46 “Mối liên hệ Etilen – Rượu Êtilíc – Axít Axêtíc”

BÀI 46: MỐI LIÊN HỆ GIỮA ÊTILEN – RƯỢU ÊTILÍC

– AXÍT AXÊTÍC A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm mối liên hệ hiđro cacbon, rượu, axít ester với hợp chất cụ thể êtilen, rượu êtilíc, axít axêtíc êtyl axêtát

2/ Kỹ năng: viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa chất. 3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Sơ đồ mối liên hệ hợp chất.

T G

GV: 1/ Viết cơng thức cấu tạo axít Axêtíc?

2/ Nêu tính chất hóa học Axít Axêtíc?

HS: Trả lời 1/

* Công thức cấu tạo H O

H – C – C

H O – H hay CH3 – COOH * Đặc điểm cấu tạo

2/ a/ Axít Axêtíc có tính chất Axít không?

- Tác dụng với kim loại, oxít bazơ, bazơ, muối, quỳ tím

(59)

2CH3COOH(dd)+Na2CO3(dd) 2CH3COONa(dd) + H2O(l) +CO2(k)

- DD ban đầu màu đỏ sau nhạt dần khơng màu

CH3COOH(dd)+NaOH(dd) CH3COONa(dd) +H2O(l) b/ Tác dụng với rượu Etilíc CH3 – C –OH+HO– C2H5

O

H2SO4đặc

CH3 – C – O – C2H5 O + H2O Etyl axêtác

3’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Các em học hiđro

cacbon, rượu, axít Vậy hợp chất có liên hệ với nào? Chúng có chuyển đổi cho khơng? Ta tìm hiểu qua hơm

HS: Lắng nghe ghi tựa bài

10’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ MỐI LIÊN HỆ GIỮA ÊTILEN – RƯỢU ETILÍC – AXÍT AXÊTÍC GV: Cho HS thảo luận

nhóm điền vào bảng sau:

  

 

Oxi,Mengiấm        t H rượu,

GV: Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ trên?

HS: Các nhóm thảo luận hồn thành bảng viết PTHH theo sơ đồ

  

 

Oxi,Mengiaám

       t H rượu,

1/ C2H4+H2O C2H5OH 2/ C2H5OH + O2

 

 

Mengiaám CH3COOH+ H2O 3/ CH3COOH + HOC2H5

  

Ht0 CH3COOC2H5 + H2O

  

 

Oxi,Mengiaám

       t H

rượu, 1/ C2H4+H2O C2H5OH 2/ C2H5OH + O2

   

Mengiaám CH3COOH+ H2O

3/ CH3COOH + HOC2H5

   



t

H CH3COOC2H5 +H2O

GV: u cầu HS hồn thành tập:

Bài tập 1/b trang 144

HS: Hồn thành tập: Bài tập 1/b trang 144

1/ CH2 = CH2+Br2 CH2Br – CH2Br 2/ CH2 = CH2 Trùnghợp

Bài tập 1/b trang 144 1/ CH2 = CH2+Br2 CH2Br – CH2Br 2/ CH2 = CH2Trùnghợp

– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – Bài tập trang 144

Êtilen Rượu êtilíc

(60)

Bài tập trang 144

GV: Nhận xét.

– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – Bài tập trang 144

Số mol CO2là: 44 44 

nCO = mol

mC = x 12 = 12 gam

Soá mol cùa H2O là: 18

27

2 

n OH = 1,5 mol

nH = 1,5 x = gam

Khối lượng oxi 23

gam là: 23 – (12+3) = 8gam Vậy công thức A là: CxHyOz (x,y,z



 = 2:6:1

Vậy A là: (C2H6O)n (n



mA=46 (12x2+6+16)k=46 K =  A laø C2H6O

Bài tập trang 144 a/ Dùng quỳ tím

+ Axít Axêtíc làm quỳ tím hóa đỏ + Rượu khơng đổi màu quỳ tím b/ Dùng CaCO3 (hay Na2CO3) + CH3COOH có khí CO2thốt + C2H5OH khơng có phản ứng Bài tập trang 144

PTHH:

C2H4+H2OH2SO4

CH3 – CH2 – OH 1mol 1mol 1mol Soá mol C2H4:

n = 2222,,44 = mol

Khối lượng C2H5OH lý thuyết là: m = n x M = x 46

= 46gam

Khối lượng thức tế là: 13,8 gam

Hiệu suất:

H%= % x thuyết lý lượng Khối tế thực lượng Kkối 100 = 46 100

13, x

= 30%

Số mol CO2là: 44 44 

nCO = mol

mC = x 12 = 12 gam

Số mol cùa H2O là: 18

27

2 

n OH = 1,5 mol

nH = 1,5 x = gam

Khối lượng oxi 23

gam là: 23 – (12+3) = 8gam Vậy công thức A là: CxHyOz (x,y,z



 = 2:6:1

Vaäy A là: (C2H6O)n (n



mA=46 (12x2+6+16)k=46 K =  A C2H6O

Bài tập trang 144 a/ Dùng quỳ tím

+ Axít Axêtíc làm quỳ tím hóa đỏ + Rượu khơng đổi màu quỳ tím b/ Dùng CaCO3 (hay Na2CO3) + CH3COOH có khí CO2thốt + C2H5OH khơng có phản ứng Bài tập trang 144

PTHH:

C2H4+H2OH2SO4

CH3 – CH2 – OH 1mol 1mol 1mol Soá mol C2H4:

n = 2222,,44 = mol

Khối lượng C2H5OH lý thuyết là: m = n x M = x 46

= 46gam

Khối lượng thức tế là: 13,8 gam

Hiệu suất:

H%= % x thuyết lý lượng Khối tế thực lượng Kkối 100

(61)

2’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Xem lại từ rượu

đến hôm tiết sau làm kiểm tra tiết

HS: Laéng nghe. D/ BOÅ SUNG

BÀI KIỂM TRA TIẾT A/ MỤC TIEÂU

Kiểm tra kiến thức học từ rượu đến luyện tập tính chất vật lý hóa học Các kiến thức viết PTHH theo chuyển hóa,

B/ MA TRẬN ĐỀ Nội dung

Toång

Tính chất UD H2 1câu

Phản ứng OXH Khử 3câu

Ñ/c H2 PƯ Thế 1câu

Luyện tập 1câu

Tính tốn 1câu

Tổng 2câu 0câu 2câu 2câu 0caâu 1caâu caâu

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG T

HOẠT ĐỘNG 1: YÊU CẦU HS GV: Hôm Thầy kiểm tra lại

các kiến thức qua kiểm tra hôm Tất tài liệu có liên quan đến mơn hóa em cất hết

HS: Lắng nghe cất tài liệu

43’ HOẠT ĐỘNG 2: TIẾN TRÌNH KIỂM TRA

ĐỀ KIỂM TRA: A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)

Em khoanh tròn chữ (A,B,C,D) đứng đầu câu sau mà em cho

Câu 1/ Cho công thức cấu tạo sau công thức đúng:

A CH3 – COO – CH2 – CH3 B CH3 – CH2 –H – O – CH3 C CH3 – O – CH2 = O D CH2 = CH – CH2

Câu 2/ Hãy chọn phương trình hóa học sai phương trình sau A C2H5 – OH + Na C2H5 – ONa +

2

(62)

B CH3 – COOH + Ca CH3 – COOCa +

H2 C CH3 – COOH + C2H5 – OH HSOt

o

,

4

2 CH3 – COOC2H5 + H2O

D CH3 – COOH + CaCO3 (CH3 – COO)2Ca + CO2 + H2O Câu 3/ Axít axetic có tính chất hóa học sau

A Tác dụng với bazờ muối

B Tác dụng với kim loại oxít kim loại

C Tác dụng với rượu etylic làm quỳ tím hóa đỏ D Cả A,B,C điều

Câu 4/ Cho cơng thức hóa học sau cơng thức hóa học tác dụng với Natri

A CH3 – CH3 C CH3 – CH2 – OH

B CH3 – O – CH3 D CH2 = CH2 B/ Phần tự luận: (6 điểm)

Câu 5/ Hồn thành chuỗi phương trình phản ứng sau: A H2O,xt CH3 – CH2 – OH O2,mengiấm B

Câu 6/ Axít axetic tác dụng với chất chất sau đây: Na2SO4, KOH, Na2CO3, Cu, Fe Viết phương trình phản ứng (nếu có)

Câu 7/ Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic

a/ Tính thể tích khí CO2 tạo điều kiện tiêu chuẩn

b/ Tính thể tích khơng khí điều kiện tiêu chuẩn cần dùng cho phản ứng Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí

Bieát: H: 1, O: 16, C: 12

-HẾT -1’ GV: Yêu cầu HS nhà xem Bài HOẠT ĐỘNG 3: HS: Lắng nghe. CỦNG CỐ – DẶN DÒ D/ MA TRẬN THẨM ĐỊNH

Nội dung

Tổng

Tính chất UD H2 5,7a(1,5đ) 2câu1,5đ

Phản ứng OXH

Khử 3(1đ) 1,2(2đ) 3câu3đ

Đ/c H2 PƯ Thế 4(1đ) 1câu1đ

Luyện tập 6(3đ) 1câu3đ

Tính tốn 7b,c(1,5đ) 1câu1,5đ

(63)

A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4 điểm).

Câu 1/ A 1 điểm

Câu 2/ B 1 điểm

Câu 3/ D 1 điểm

Câu 4/ C 1 điểm

B/ PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm).

Caâu 5/ CH2 = CH2 + H2O  xt CH3 – CH2 – OH 0,5 điểm

(A)

CH3 – CH2 – OH + O2 Mengiaám CH3 – COOH + H2O 0,5 điểm

(B)

Câu 6/ Axít Axêtíc tác dụng với chất sau: KOH, Na2CO3, Fe Các PTHH:

CH3 – COOH + KOH CH3 – COOK + H2O 0,5 điểm CH3 – COOH + Na2CO3 CH3 – COONa + CO2 + H2O 0,5 điểm CH3 – COOH + Fe (CH3 – COO)2Fe + H2 0,5 điểm Câu 7/ Số mol rượu êtylíc:

=

9,2

46

=

0,2

mol

M

C2

H5

OH

m

=

n

0,5 điểm

PTHH: C2H5OH + 3O2 t0 2CO2 + 3H2O 0,5 điểm 0,2 0,6 0,4 (mol) 0,5 điểm a/ Thể tích khí CO2 sinh

VCO



nCO

x

22

4,

0,5 điểm

V

O

cần

dùng

nO

lít , 67 20

100 x 44 , 13

VO

0,75 điểm

F/ BOÅ SUNG

(64)

BÀI 47: CHẤT BÉO A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm định nghĩa chất béo, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý, hóa học ứng dụng chất béo

- Viết công thức chất béo như: glixerol, công thức chất béo

2/ Kỹ năng: Viết công thức cấu tạo glixerol, công thức chất béo sơ đồ phản ứng chữ chất béo

3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, khai nhựa. Hóa chất: Nước, Benzen, dầu ăn

Sơ đồ hình 5.8

T

5’

HOẠT ĐỘNG 1: KIỂM TRA BÀI CŨ GV: Gọi HS làm tập Hồn thành

caùc PTHH sau:

Êtilem rượu êtilíc Axít axêtíc etylaxetát natriaxetát

HS: Trả lời

Hoàn thành tập bảng

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta học Hợp chất

Hiđro Cacbon dẫn suất hiđro cacbon hôm ta tiếp tục học hợp chất có phân tử lớn hôm Chất béo

5’ HOẠT ĐỘNG 3: I/ CHẤT BÉO CÓ Ở ĐÂU

GV: Đặt câu hỏi : Chất béo có ở

đâu? HS: Trả lời câu hỏI Chất béocó khắp nơi thể

(65)

GV: Cho HS ghi Chất béo có khắp nơi thể động vật thực vật

động vật thực vật Trong

dầu, mở, động vật thực vật

5’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA CHẤT BÉO GV: Cho HS làm thí nghiệm:

Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng nước đựng benzen, lắc nhẹ quan sát

GV: Gọi vài HS nêu tượng và nhận xét tính chất vật lý chất béo

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tượng:

- Chất béo không tan nước, nhẹ nước(nổi mặt nước)

- Chất béo tan benzen, xăng, dầu,

- Chất béo không tan nước, nhẹ nước(nổi mặt nước)

- Chất béo tan benzen, xăng, dầu,

5’

HOẠT ĐỘNG 5: III/ THAØNH PHẦN VAØ CẤU TẠO CỦA CHẤT BÉO GV: Giới thiệu: Đun nóng chất béo ở

nhiệt độ, áp suất cao, người ta thu glixerol (glixerin) axít béo

GV: Cho HS thấy Cơng thức chung axít béo: R – COOH, sau thay R C17H35, C17H33, C17H31,

GV: Gọi HS nhận xét công thức chung chất béo?

HS: Nhận xét:

Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axít béo có cơng thức chung (R – COO)3C3H5

+ Đun nóng chất béo nhiệt độ, áp suất cao, người ta thu glixerol (glixerin) axít béo

+ Cơng thức chung axít béo: R – COOH, sau thay R C17H35, C17H33, C17H31, Kết luận: Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerol với axít béo có cơng thức chung (R – COO)3C3H5

13’ HOẠT ĐỘNG 6: IV/ TÍNH CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CHẤT BÉO GV: Giới thiệu: Đun nóng chất béo

có chất xút tác tạo glixerol axít béo

GV: Viết PTHH cho HS Quan sát vaø ghi baøi

GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dung dịch kiềm

GV: Cho HS biết phản ứng thủy phân dung dịch kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa

GV: Cho HS hồn thành tập

HS: Nghe ghi baøi.

Phản ứng thủy phân chất béo:

(R – COO)3C3H5 + 3H2O

  

Axít 3RCOOH+C3H5(OH)3

axít béo glixerol Phản ứng thủy phân với kiềm: (R – COO)3C3H5 + 3NaOH

  

Axít 3RCOONa+C3H5(OH)3

Đun nóng chất béo có chất xút tác tạo glixerol axít béo Phản ứng thủy phân chất béo:

(R – COO)3C3H5 + 3H2O

  

Axít 3RCOOH+

(66)

sau:

a/ (CH3 – COO)3C3H5 +NaOH 

  Axít ? +?

b/ (C17H35 – COO)3C3H5 + H2O 

  Axít ? + ?

c/ (C17H33 – COO)3C3H5 + ? 

 

Axít C17H33 – COONa +?

HS: Hồn thành tập: a/ (CH3 – COO)3C3H5 + 3NaOH

  

Axít 3RCOONa

+C3H5(OH)3 b/ (C17H35 – COO)3C3H5 + 3H2O Axít 3RCOOH

+C3H5(OH)3 c/(C17H33–COO)3C3H5+3NaOH

  

Axít C17H33 – COONa

+C3H5(OH)3

(R – COO)3C3H5 + 3NaOH

  

Axít 3RCOONa+

C3H5(OH)3 Phản ứng thủy phân dung dịch kiềm cịn gọi phản ứng xà phịng hóa

5’ GV: Yêu cầu HS liên hệ thực tế nêuHOẠT ĐỘNG 7: V/ ỨNG DỤNG CỦA CHẤT BÉO ứng dụng chất béo HS: chất béo.Nêu ứng dụng

5’

1/ Nêu tính chất vật lý chất béo? 2/ Nêu thành phần chất béo? 3/ Nêu tính chất quan trọng chất béo?

GV: Yêu cầu HS nhà xem tiếp “Luyện tập”

Bài tập nhà: 1,2,3,4 trang 147

D/ BOÅ SUNG

(67)

BÀI 48: LUYỆN TẬP: RƯỢU ÊTYLÍC – AXÍT AXÊTIC

& CHẤT BÉO A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Củng cố kiến thức rượu etylic, axít axêtíc cá chất béo. 2/ Kỹ năng: Rèn luyện số kỹ làm số dạng bái tập.

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Các tập liên quan đến rượu, axit1 chất béo.

T G

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta học rượu

etilíc, axít axêtíc, chất béo thí hơm ơn lại qua hơm

HS: Lắng nghe ghi tựa

15’

HOẠT ĐỘNG 2: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV:Yêu cầu HS mhồn thành

bảng sau: Công

thức

Tính chất vậy

lý

Tính chất hóa

học Rượu

etilíc Axít axêtic Chất béo

HS: Thảo luận nhóm hồn thành bảng:

Cơng thức Tính chấtvậy lý Tính chấthóa học Rượu etilíc

Axít axêtic Chất béo

25’ HOẠT ĐỘNG 3: II/ BÀI TẬP

(68)

trang 148

Baøi tập trang 149

Bài tập trang 149

GV: Kiểm tra sữa bài sau

Bài tập trang 148. Các PTHH:

CH3COOC2H5+ H2O  ddHCl CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5+NaOH ddHCl CH3COONa + C2H5OH

Bài tập trang 149.

Các phương trình phản ứng:

a/ 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 b/ C2H5OH + 3O2 t0 2CO2 + 3H2O

c/ CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O d/ CH3COOH + C2H5OH HSO,ñt

0

2 CH3COOC2H5+H2O

e/ 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2 f/ 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2

h/ chất béo + dung dịch kiềm glixerol + muối axít béo

Bài tập trang 149.

PTHH: CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O +CO2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 a/ Khối lượng CH3COOH có 100 gam dung dịch là:

m

CH3

COOH



n

CH3

COOH

16 12

= 0,2 mol

Khối lượng NaHCO3 là:

m

ddNaHCO

8

16 x

, ,

= 200 gam

b/ Dung dịch sau phản ứng có muối CH3COONa

m

CH3

COONa

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 200 + 100 – 0,2 x 44 = 291,2 gam

Nồng độ % dung dịch sau phản ứng là: % , % x , , COONa

CH %

C 100 56

2 291

4 16

3  

3’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS Xem trước

bài thực hành

Bài tập nhà: 1,4,5,6 trang 149

D/ BỔ SUNG

(69)

BÀI 49: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA

RƯỢU ETYLÍC & AXÍT AXÊTÍC A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Ơn lại tính chất rượu etylíc axít axêtíc.

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm. 3/ Thái độ, tình cảm: Qua thí nghiệm giúp HS ham thích mơn học say mê tìm các phản ứng có tư nhiên nhận thức tượng đời sống

B/ CHUẨN BÒ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Giá thí nghiệm, giá sắt, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh có nút, có ống dẫn khí, đèn cồn, cốc thủy tinh, khai nhựa

Hóa chất: Axít axêtíc đậm đặc, axít sunfuaríc đặc, nước, kẽm lá, CaCO3, CuO, giấy qìy tím

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T

HOẠT ĐỘNG 1: VÀO BÀI MỚI GV: Chúng ta học tính chất hóa

học rượu etylíc axít axêýic thí hơm thực hành tính chất qua hơm

5’

HOẠT ĐỘNG 2: KIỂM TRA SỰ CHUẨN BỊ CỦA HS GV: Kiểm tra hóa chất các

dụng cụ cần thieát

- Kiểm tra chuẩn bị HS

HS: Quan sát đồ vật trên bàn kiểm tra theo GV

25’ HOẠT ĐỘNG 3: TIẾN HÀNH CÁC THÍ NGHIỆM

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, SGK thí nghiệm tính chất rượu etylíc axít axetíc

HS: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV

(70)

GV: Lưu ý HS số thao tác để bảo đảm an tồn làm thí nghiệm đảm bảo thành cơng thí nghiệm

10’

HOẠT ĐỘNG 4: TƯỜNG TRÍNH

nghiệm HS: Vệ sinh phịng thínghiệm 3’ GV: u cầu HS xem tiếp bàiHOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ

“glucozơ” HS: Lắng nghe.

D/ BỔ SUNG

- Ngaøy: tháng năm - Họ tên:

(71)

BÀI 50:

GLUCOZƠ

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ

- Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ

2/ Kỹ năng: Quan sát thí nghiệm GV làm viết PTHH phản ứng trên. 3/ Thái độ, tình cảm: Qua thí nghiệm tráng gương giúp cho HS hiểu rõ nguyên tắc của tráng gương ham thích mơn học

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, cốc nước nóng,khai nhựa,

Hóa chất: Mẫu glucozơ, dd AgNO3, dd NH3, dd rượu etylíc, nước cất

b/ Học sinh: Đọc thông tin SGK, tập

C/ CÁC HOẠT ĐỘNG

T G

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta đả biết hợp chất

hidro cacbon dẫn xuất hidro cacbon có mạch đơn giản hơm sau tìm hiểu dẫn xuất hidro cacbon có mạch dài đầu Glucozơ

5’ HOẠT ĐỘNG 2: I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ

GV: Nêu glucozơ có đâu đời sống?

HS: Trả lời

Trong tự nhiên glucozơ có chín (có

(72)

GV: Cho HS quan sát lọ đựng glucozơ

GV: Làm thí nghiệm cho glucozơ vào cốc nước

Yêu cầu HS quan sát, nêu nhận xeùt

nhiều nho) HS: Quan sát nhận xét. - Chất rắn, không màu, tan nhiều nước

- Không mùi, vị mát

trong nho) 2/ Tính chất vật lý.

- Chất rắn, khơng màu, tan nhiều nước

- Không mùi, vị mát

30’

HOẠT ĐỘNG 3: II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC GV: Làm thí nghiệm cho glucozơ

tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải thích

GV: Nhận xét cho HS ghi vào

GV: Giới thiệu tính chất hóa học phản ứng lên mem rượu glucozơ cho HS viết PTHH

HS: Quan sát GV làm thí nghiệm nhận xét HS: Thảo luận nhóm giải thích tượng

- Màu trắng bạc thành ống nghiệm bạc - Phản ứng hóa học: C6H12O6+Ag2ONHt

0

C6H12O7 +2Ag HS: Lắng nghe ghi bài. C6H12O6 lênmen2CO2+

2C2H5OH

1/ Phản ứng oxi hóa glucozơ.

- Màu trắng bạc thành ống nghiệm bạc - Phản ứng hóa học: C6H12O6+Ag2ONHt

0

C6H12O7 +2Ag 2/ Phản ứng lên men. C6H12O6 lênmen2CO2+

2C2H5OH

5’

HOẠT ĐỘNG 4: III/ ỨNG DỤNG CỦA GLUCOZƠ GV: Yêu cầu HS đọc thơng tin và

tóm tắt

HS: Đọc thơng tin tóm tắt

Glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, dùng để: Pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương,

3’

1/ Nêu tính chất vật lý glucozơ? 2/ Nêu tính chất hóa học glucozơ?

3/ Nêu ứng dụng glucozơ?

GV: Bài tập nhà: 1,2,3,4 trang 179

Xem tiếp “Saccarozơ”

D/ BỔ SUNG

(73)

BÀI 51:

SACCAROZƠ

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ

- Biết trạng thái saccarozơ

- Viết sơ đồ phản ứng saccarozơ

2/ Kỹ năng: Quan sát thí nghiệm GV làm viết PTHH phản ứng trên. 3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: kẹp gỗ, ống nghiệm, đèn cồn, ống hút, khai nhựa. Hóa chất: dd saccarozơ, AgNO3, dd NH3, dd H2SO4 loãng

T G

GV: Kiển tra lý thuyết HS Nêu tính chất hóa học glucozơ?

HS: Trả lời

1/ Phản ứng oxi hóa glucozơ.

- Phản ứng hóa học: C6H12O6+Ag2ONHt

0

C6H12O7 +2Ag 2/ Phản ứng lên men. C6H12O6 lênmen2CO2+

(74)

2/ Gọi HS giải tập trang 152 SGK

HS: Bài tập trang 152 SGK

Đánh số thứ tự lọ lấy lọ làm mẫu thử

- Cho vào ống nghiệm dung dịch AgNO3 (trong dung dịch NH3) đun nóng nhẹ

- Nếu thấy có kết tủa Ag glucozơ

- Nếu khơng có tượng CH3COOH

PTHH:

C6H12O6+Ag2ONHt

0

C6H12O7 +2Ag

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta biết về

glucozơ hơm tìm hiểu hợp chất Saccarozơ

5’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN GV: Giới thiệu: Saccarozơ có trong

nhiều loại thực vật như: Mía, củ cải đường, nốt,

HS: Lắng nghe ghi Saccarozơ có nhiều loại thực vật như: Mía, củ cải đường, nốt,

8’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ TÍNH CHẤT VẬY LÝ GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Lấy đường saccarozơ vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát

GV: Goïi HS nêu nhận xét.

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm quan sát

HS: Nêu nhận xét:

Saccarozơ chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan nước

* Saccarozơ chất kết tinh, không màu, vị ngọt, dễ tan nước

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm. Thí nghiệm 1: Cho dung dịch saccarozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 sau đun nóng nhẹ, quan sát

GV: Cho HS nhận xét.

HS: Làm thí nghiệm:

HS: Nhận xét:

Khơng có tượng gì, xảy chứng tỏ saccarozơ

Khi đun nóng dung dịch saccarozơ (có axít làm chất xút tác) bị thủy phân thành glucozơ fuctozơ

PTHH:

C12H22O11+H2OAxít,t

0

(75)

GV: Thí nghiệm 2: Cho dung dịchsaccarozơ vào ống nghiệm, Thêm vào giọt dung dịch H2SO4, đun nòng – phút

- Thêm dung dịch NaOH vào để trung hòa dung dịch H2SO4

- Cho dung dịch vừa thu vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 NH3 đung nóng, quan sát

GV: Giới thiệu: Khi đun nóng dung dịch saccarozơ (có axít làm chất xút tác) bị thủy phân thành glucozơ fuctozơ Gọi HS viết PTHH?

GV: Giới thiệuvề đường fuctozơ.

khơng có phản ứng tráng gương

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

- Có chất kết tủa Ag xuất

+ Đã xảy phản ứng tráng gương Vậy đun nóng dung dịch saccarozơ có axít xút tác, saccarozơ bị thủy phân tạo chất tham gia phản ứng tráng gương

HS: Viết PTHH: C12H22O11+H2OAxít,t

0 C6H12O6 + C6H12O6 glucozô fuctozô

5’

HOẠT ĐỘNG 6: IV/ ỨNG DỤNG GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng

của đường saccarozơ?

GV: Yêu cầu HS kể tên số nhà máy đường Việt Nam

HS: Kể số ứng dụng saccrozơ

HS: Kể tên số nhà máy đường Việt Nam

3’

1/ Nêu tính chất vật lý saccarozơ?

2/ Nêu tính chất hóa học saccarozơ?

3/ Kể vài ứng dụng saccarozơ?

GV: Yêu cầu HS làm tập về nhà: 1,2,3,4,5,6 trang 155

Xem tiếp “Tinh bột Xenlulozô”

D/ BỔ SUNG

(76)

BÀI 52:

TINH BỘT – XENLULOZƠ

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xelulozơ. - Nắm tính chất vật lý, hóa học, ứng dụng tinh bột xelulozơ

2/ Kỹ năng: Viết phản ứng thủy phân tính bột, xelulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

3/ Thái độ, tình cảm: Qua giúp HS hiểu phản ứng tạo thành gỗ tinh bột. B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, ống hút, khai nhựa. Hóa chất: Hố tinh bột, Iod, nước

T G

GV: Kiểm tra lý thuyết

1/ Nêu tính chất hóa học saccarozơ?

2/ Bài tập trang 155 SGK

HS: Trả lời

Phản ứng thủy phân C12H22O11+H2OAxít,t

0 C6H12O6 + C6H12O6 glucozô fuctozô 2/ Bài tập trang 155 a/ C12H22O11+H2OAxít,t

(77)

b/ C6H12O6+H2OMenRượu

2C2H5OH+2CO2

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta biết cấu tạo

như bên d9ược tạo hơm tìm hiểu qua Tinh bột xenlulozơ

5’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN GV: Em cho biết trạng thái tự

nhiên tinh bột xenlulozơ? HS: Trả lời - Tinh bột có nhiều loại hạt, củ, như: lúa, ngơ, sắn,

- Xenlulozơ có nhiều sợi, bông, tre, gỗ, nứa,

7’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ TÍNH CHẤT VẬTLÝ GV: u cầu HS làm thí nghiệm

theo nhóm

- Lần lược cho vào ống nghiệm tinh bột xenlulozơ, thêm nước vào, lắc nhẹ, sau đun nóng ống nghiệm

- Quan sát tượng nêu nhận xét

GV: Kết luận.

HS: Tiến hành thí nghiệm vào nêu nhận xét

- Tinh bột chất rắn, không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nóng tạo dung dịch keo gọi hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn, màu trắng, không tan nước nhiệt độ thường nhiệt độ cao

- Tinh bột chất rắn, không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nóng tạo dung dịch keo gọi hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn, màu trắng, không tan nước nhiệt độ thường nhiệt độ cao

8’ HOẠT ĐỘNG 5: III/ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO

GV: Giới thiệu:

- Tinh bột xelulozơ có phân tử lớn

Phân tử tinh bột xelulozơ tạo thành nhiều nhóm(-C6H10O5-)

liên kết với nhau:

–C6H10O5 – C6H10O5 – C6H10O5– Viết gọn: (– C6H10O5 –)n

- Nhóm – C6H10O5 – gọi mắt xích phân tử

HS: Lắng nghe ghi bài. - Tinh bột xelulozơ có phân tử lớn

Phân tử tinh bột xelulozơ tạo thành nhiều nhóm (-C6H10O5-)liên kết với nhau:

(78)

- Số mắt xích phân tử tinh bột phân tử xenlulozơ - Tinh bột: n = 1200 – 6000 - Xenlulozơ: n = 10000 – 14000

- Số mắt xích phân tử tinh bột phân tử xenlulozơ

- Tinh boät: n = 1200– 6000 -Xenlulozô:n=10000– 14000

10’

HOẠT ĐỘNG 6: IV/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC GV: Giới thiệu: Khi đun nóng

trong dung dịch axít lỗng, tinh bột xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ

- Ở nhiệt độ thường tinh bột xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ xút tác enzim thích hợp

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: - Nhỏ vài giọt dung dịch iod vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột, Quan sát

- Đun nóng ống nghiệm quan sát

GV: u cầu HS nêu tượng.

GV: Dựa vào tượng Iod dùng để nhận biết hồ tinh bột

HS: Lắng nghe ghi bài.

HS: Viết PTHH: (– C6H10O5 –)n + nH2O

    axít,t

0

nC6H12O6 HS: Làm thí nghiệm.

- Nhỏ dung dịch Iod vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột thấy xuất màu xanh - Đun nóng màu xanh biến mất, để nguội lạy HS: Lắng nghe.

1/ Phàn ứng thủy phân. Khi đun nóng dung dịch axít lỗng, tinh bột xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ

- Ở nhiệt độ thường tinh bột xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ xút tác enzim thích hợp PTHH:

(– C6H10O5 –)n + nH2O

    axít,t

0

nC6H12O6

2/ Tác dụng hồ tinh bột với Iod.

- Nhỏ dung dịch Iod vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột thấy xuất màu xanh - Đun nóng màu xanh biến mất, để nguội lạy

5’

HOẠT ĐỘNG 7: V/ ỨNG DỤNG GV: Cho HS quan sát sơ dồ yêu

cầu HS nêu ứng dụng xenlulozơ

HS: Quan sát nêu ứng dụng tinh bột xenlulozơ ghi vào

3’

1/ Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ?

2/ nêu tinh chất hòa học tinh bột xenlulozơ?

GV: Yêu cầu HS làm tập về nhà: 1,2,3,4 trang 158

Xem tiếp “Protein”

(79)

D/ BOÅ SUNG

BÀI 53:

PROTEIN

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm Protêin chất thiếu thể sống.

- Nắm protêin có khối lượng phân tử lớnvà có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều amino axít tạo nên

- Các phản ứng quan trọng protêin phản ứng thủy phân đông tụ

2/ Kỹ năng: Nắm bắc thông tin từ đài, sách, báo, để vận dụng vào học. 3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BÒ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Đén cồn, kẹp gỗ, panh, diêm, ống nghiệm, ơng hút, khai nhựa. Hóa chất: Lịng trắng trứng, dung dịch rượu êtylíc,

T G

GV: 1/ Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ?

HS: Trả lời

(80)

2/ Nêu tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ?

(-C6H10O5-) liên kết với nhau:

Viết gọn: (– C6H10O5 –)n - Nhóm – C6H10O5 – gọi mắt xích phân tử

- Số mắt xích phân tử tinh bột phân tử xenlulozơ -Tinh bột: n=1200 -6000

-Xenlulozơ: n = 10000 - 14000 1/ Phàn ứng thủy phân

Khi đun nóng dung dịch axít lỗng, tinh bột xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ - Ở nhiệt độ thường tinh bột xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ xút tác enzim thích hợp

(– C6H10O5 –)n + nH2O

    axít,t

0

nC6H12O6

2/ Tác dụng hồ tinh bột với Iod.

- Nhỏ dung dịch Iod vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột thấy xuất màu xanh

- Đun nóng màu xanh biến mất, để nguội lạy

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta biết protein chất

duy trì sống đâu có protein có sống thí hơm tìm hiểu protein

3’

HOẠT ĐỘNG 3: I/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN GV: Cho HS quan sát tranh ảnh vềcác

mẫu vật có chứa protein, sau đị u cầu HS nêu trạng thái tự nhiên protein?

HS: Nêu trạng thái tự nhiên

Protein có thể người, động vật thực mhư: Trứng,thịt, máu, sữa, tóc, móng,rễ,

(81)

10’

HOẠT ĐỘNG 4: II/ THAØNH PHẦN VAØ CẤU TẠO PHÂN TỬ GV: Giới thiệu: Thành phần nguyên

tố chủ yếu protein Cacbon, hiđro, oxi, nitơ lượng nhỏ lưu huỳnh, photpho, kim loại,

GV: Giới thiệu: Protein có phân tử khối lớn có cấu tạo phức tạp Các thí nghiệm cho thấy: Protein cấu tạo từ amino axít, phân tử amino axít mắc xích phân tử protein

1/ Thành phần nguyên tố.

Thành phần ngun tố chủ yếu protein Cacbon, hiđro, oxi, nitơ lượng nhỏ lưu huỳnh, photpho, kim loại,

2/ Cấu tạo phân tử.

Protein có phân tử khối lớn có cấu tạo phức tạp

Các thí nghiệm cho thấy: Protein cấu tạo từ amino axít, phân tử amino axít mắc xích phân tử protein

17’ HOẠT ĐỘNG 5: III/ TÍNH CHẤT

GV: Giới thiệu: Khi đun nóng protein dung dịch axít bazơ, protein bị thủy phân sinh amino axít GV: Yêu cầu HS viết PTHH?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Đốt cháy tóc, cho HS nhận xét kết luận

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho lịng trắng trứng vào ống nghiệm

+ Ống cho nước, lắc nhẹ đun nóng

+ Ống cho thêm rượu etylíc lắc

GV: Yêu cầu HS nêu nhận xét.

HS: Lắng nghe vaø ghi baøi

HS: Viết PTHH: Protein + Nước

    axít,t

0

Hỗn hợp amino axít

HS: Làm thí nghiệm: Tóc, sừng, lơng gà cháy có mùi khét

HS: Nhận xét: Khi đun nóng mạnh khơng có nước protein bị phân hủy tạo chất bay có mùi khét

HS: Làm thí nghiệm theo nhoùm

HS: Nêu tượng: Xuất kết tủa trắng hai ống nghiệm

1/ Phản ứng thủy phân. Khi đun nóng protein dung dịch axít bazơ, protein bị thủy phân sinh amino axít

PTHH:

Protein + Nước

    axít,t

0

Hỗn hợp amino axít 2/ Sự phân hủy nhiệt. VD: Tóc, sừng, lơng gà cháy có mùi khét

+ Khi đun nóng mạnh khơng có nước protein bị phân hủy tạo chất bay có mùi khét 3/ Sự đơng tụ.

+ Khi đun nóng cho thêm rượu êtylíc lịng trắng trứng bị kết tủa

(82)

HS: Nêu nhận xét: + Khi đun nóng cho thêm rượu êtylíc lịng trắng trứng bị kết tủa + Một số protein tan nước, tạo thành dung dịch keo, đun nóng cho thêm hóa chất vào dung dịch thường xảy kết tủa Hiện tượng gọi đông tụ

5’

HOẠT ĐỘNG 6: IV/ ỨNG DỤNG GV: Em nêu ứng dụng chủ

yếu protein?

HS: Nêu ứng dụng protein như: Làm thức ăn, cịn có ứng dụng khác như: Trong cơng nghiệp dệt, da, mỹ nghệ,

* Các ứng dụng protein như: Làm thức ăn, ngồi cịn có ứng dụng khác như: Trong công nghiệp dệt, da, mỹ nghệ,

3’

Nêu tính chất cuûa protein?

GV: Yêu cầu HS làm tập nhà: 1,2,3,4 trang 160

Xem tiếp phần lại

D/ BOÅ SUNG

(83)

BÀI 54:

POLIME

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo, tơ,cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

2/ Kỹ năng: Từ công thức cấu tạo chủ yếu số polime viết công thức tổng qt, từ suy cơng thức monome ngược lại

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Mẫu polime: túi P.E cao sau, vỏ dây điện, mẫu săm lốp xe, Hình vẽ sơ đồ dạng mạch polime SGK

T

2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta nghe nói đến polime

vậy polime gì? có cấu tạo nào? tính chất polime có tính chất gì? tìm hiểu chúng qua hơm

(84)

GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK tóm tắc khái niệm polime?

GV: Có thể cung cấp vài polime thông dụng như: PE, PVC,

GV: Cho HS đọc thơng tin sau tóm tắc theo sơ đồ SGK

GV: Polime phân loại thế nào?

HS: Đọc SGK trà lời định nghĩa:

Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắch xích liên kết với

HS: Trả lời

Theo nguồn gốc polime chia thành loạI Polime thiên nhiên polime tổng hợp

* Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắch xích liên kết với * Theo nguồn gốc polime chia thành loạI Polime thiên nhiên polime tổng hợp

20’

HOẠT ĐỘNG 3: II/ CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT GV: Gọi HS đọc SGK kết hợp với

quan sát hình vẽ sơ đồ mạch polime rùt kết luận

GV: Thơng báo: Một số thí nghiệm hòa tan polime số điều kiện GV: Các polime thường chất rắn, không bay

- Hầu hết polime không tan nướchoặc dung môi thông thường (rượu, ete, )

HS: Đọc thơng tin SGK tóm tắc cơng thức polime

HS: Nêu kết luận: - Tùy đặc điểm, mắch xích liên kết với tạo thành mạch thẳng hay mạch nhánh HS: Lắng nghe ghi

1/ Cấu tạo.

Tùy đặc điểm, mắch xích liên kết với tạo thành mạch thẳng hay mạch nhánh

2/ Tính chất.

Các polime thường chất rắn, khơng bay

3’

1/ Neâu khái niệm chung polime? 2/ Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất polime?

GV: Yêu cầu HS làm tập: 1,2,4 trang 165

Xem tiếp phần lại polime

D/ BOÅ SUNG

(85)

BÀI 54:

POLIME

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Nắm cơng dụng dạng polime có đời sống như: Chất dẻo, tô sợi, cao su Về định nghĩa, phân loại, đặc điểm

2/ Kỹ năng: Thu thập thông tin từ đời sống vận dụng vào học. 3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BÒ

a/ Giáo viên: Mẫu polime: túi P.E cao sau, vỏ dây điện, mẫu săm lốp xe, Hình vẽ sơ đồ dạng mạch polime SGK

T

GV: 1/ Nêu định nghĩa phân loại

polime? HS 1: Trả lời * Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắch xích liên kết với

(86)

2/ Neâu cấu tạo tính chất chung polime?

và polime tổng hợp HS 2: * Tùy đặc điểm, mắch xích liên kết với tạo thành mạch thẳng hay mạch nhánh

* Các polime thường chất rắn, không bay

2’

HOẠT ĐỘNG 2: VAØO BAØI MỚI GV: Chúng ta học khái niệm chung

của polime tính chất polime hôm tiếp tục học phần lại cuûa polime

35’ HOẠT ĐỘNG 3: III/ ỨNG DỤNG CỦA POLIME

GV: Thông báo dạng polime thường dùng đời sống

GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK. GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: - Thế chất dẻo, tinh dẻo? - Thành phần chất dẻo gồm?

- Ưu điểm chất dẻo? Nhược điểm? GV: Có thể liên hệ thực tế chất dẻo nêu ưu điểm cấht dẻo

GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi

- Tơ gì?

- Tơ phân loại nào?

HS: Đọc thông tin SGK. trả lời câu hỏi

a/ Chất dẻo vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime

b/ Chất dẻo có thành phần nào? - Thành phần chính: polime

- Thành phần phụ: chất dẻo hóa, chất độn, chất phụ gia

c/ Chất dẻo có ưu điểm gì?

Nhẹ, bền, cách điện, cách nhệt, dễ gia công HS: Đọc thông tin SGK. trả lời câu hỏi

a/ Tơ sợi polime (tự nhiên hay tổng hợp) có cấu tạo mạch thẳng kéo thành sợi dài

1/ Chât dẻo gì?

a/ Chất dẻo vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime

b/ Chất dẻo có thành phần nào?

- Thành phần chính: polime - Thành phần phụ: chất dẻo hóa, chất độn, chất phụ gia c/ Chất dẻo có ưu điểm gì? Nhẹ, bền, cách điện, cách nhệt, dễ gia công

2/ Tơ gì?

a/ Tơ sợi polime (tự nhiên hay tổng hợp) có cấu tạo mạch thẳng kéo thành sợi dài

(87)

GV: Lưu ý HS sử dụng vật dụng làm tơ khơng giặt nước nóng, tránh phơi nắng ủi nhiệt độ cao

GV: Cao su gì?

GV: u cầu HS đọc thông tin để trả lời câu hỏi

GV: Thông báo: Về phân loại của cao su Đặc điểm cao su

GV: Hướng dẫn HS liên hệ vật dụng làm từ cao su để nêu ưu điểm

b/ Tơ sợi phân loại nào?

Tơ gồm: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

HS: Đọc thông tin SGK. trả lời câu hỏi

a/ Cao su vật liệu polime có tinh đàn hồi b/ Cao su phân laọi nào?

Cao su gồm: Cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c/ Cao su có đặc điểm gì?

Cao su có nhiều ưu điểm: đàn hồi, khơng thấm nước, khơng thâm khí, chịu mài mịn, cách điện,

Tơ gồm: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

3/ Cao su gì?

a/ Cao su vật liệu polime có tinh đàn hồi

b/ Cao su phân laọi như nào?

Cao su gồm: Cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c/ Cao su có đặc điểm gì? Cao su có nhiều ưu điểm: đàn hồi, không thấm nước, không thâm khí, chịu mài mịn, cách điện,

3’

So sánh chất dẻo, tơ cao su thành phần, ưu điểm

GV: Bài tập nhà: trang 165. Xem trước “Thực hành”

D/ BOÅ SUNG

(88)

BÀI 55:

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXÍT

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2/ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ thực hành thí nghiệm, ý thức cẩn thận kiên kì học tập thực hành thí nghiệm

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn. Hóa chất: Dung dịch glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

T G

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung 2’

HOẠT ĐỘNG 1: VÀO BÀI MỚI GV: Hơm học bài

thực hành kết thúc chương trình lớp

(89)

5’

HOẠT ĐỘNG 2: I/ KIỂM TRA SỰ CHUẨN BỊ – KIẾN THỨC LIÊN QUAN GV: Kiểm tra chuẩn bị phịng

thí nghiệm

GV: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành

HS: Kiểm tra dụng cụ thực hành

20’

HOẠT ĐỘNG 3: II/ TIẾN HAØNH CÁC THÍ NGHIỆM GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vài dung dịch NH3, lắc nhẹ

- Cho tiếp ml dung dịch glucozơ vào đun nhẹ lửa đèn cồn GV: Yêu cầu HS nêu nhận xét viết PTHH?

GV: Đặc vấn đề: Có dung dịch: Glucozơ, saccarozơ, hồ tinh bột (loãng) đựng lọ bị mật nhãn Em nêu cách phân biệt lọ trên? GV: Yêu cầu HS nêu cách làm.

GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm theo cách trình có hướng dẫn GV

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tượng: Có Ag tạo thành bám vào thành ống nghiệm PTHH:

C6H12O6+Ag2O NH3

C6H12O7+2Ag

HS: Nêu cách làm: + Nhỏ đên giọt dung dịch Iod vào dung dịch ống nghiệm - Nế thấy xuất màu xanh Hồ tinh bột + Nhỏ đến giọt dung dịch AgNO3 tronh NH3 vào dung dịch lài đun nhẹ

- Nếu thấy xuất kết tủa Ag bám vào thành ống nghiệm dung dịch glucozơ

- Cịn lại saccarozơ HS: Tiên hành thí nghiệm theo cách làm có hướng dẫn GV đánh kết vào o5

1/ Thí nghiệm 1: Tác dụng của glucozơ với bạc nitrát trong dung dịch NH3.

Có Ag tạo thành bám vào thành ống nghiệm

PTHH:

C6H12O6+Ag2O NH3

C6H12O7+2Ag

2/ Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột.

Cách làm:

+ Nhỏ đên giọt dung dịch Iod vào dung dịch ống nghiệm

- Nế thấy xuất màu xanh Hồ tinh boät

+ Nhỏ đến giọt dung dịch AgNO3 tronh NH3 vào dung dịch lài đun nhẹ - Nếu thấy xuất kết tủa Ag bám vào thành ống nghiệm dung dịch glucozơ - Cịn lại saccarozơ

(90)

nghiệm HS: Vệ sinh phòng thínghiệm 3’

HOẠT ĐỘNG 5: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu càu HS học kiến thức đã

học để tiết sau tiết luyện tập Học Kỳ II

D/ BOÅ SUNG

BÀI 56:

ÔN TẬP HỌC KỲ II (PHẦN I HÓA VÔ CƠ)

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: HS lập mối liên hệ chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxít, axít, muối, bazơ biểu diển sơ đồ học

2/ Kỹ năng: Biết lập mối liên hệ chất vơ dựa tính chất điều chế chúng. - Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối liên hệ thiết lập

- Vận dụng tính chất chất vô học để viết PTHH biểu diển cho mối liên hệ chất

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Các dạng tập có liên quan đến kiến thức hóa học vô cơ.

- Ngày: tháng năm - Họ tên:

Tên thí nghiệm

Hiện tượng quan

sát

(91)

T

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Ta học hợp chất vô ở

đầu năm ôn lại kiến thức

20’

HOẠT ĐỘNG 2: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: Gọi HS nêu nội dung sau:

+ Phân loại hợp chất vô

+ Tính chất hóa học hợp chất vơ

GV: u cầu HS thảo luận nhóm viết PTHH theo sơ đồ sau:

10

HS: Thảo luận nhóm:

Các PTHH minh họa sơ đồ chuyển hóa 1/ Kim loại Oxít bazơ

2Cu + O2 t0 2CuO CuO + H2 t0 Cu + H2O 2/ Oxít bazơ Bazơ

Na2O + H2O 2NaOH 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O 3/ Kim loại Muối

Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 4/ Oxít bazơ Muối

Na2O + CO2 Na2CO3 CaCO3 t0 CaO + CO2 5/ Bazơ Muối

Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 6/ Muoái Phi kim

2KClO3 t0 2KCl + 3O2 Fe + S t0 FeS

7/ Muối Oxít Axít

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 8/ Muoái Axít

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O 9/ Phi kim Oxít axít

4P + 5O2 t0 2P2O5 10/ Oxít axít Axít

SO3 + H2O H2SO4

GV: Yêu cầu HS làm tập trang 167 SGK

HS: Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa

1/ FeCl3+3KOH Fe(OH)3+3KCl 2/ 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3+3H2O 3/ Fe2O3+3CO t0

2/ 167 Các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa

1/ FeCl3+3KOH Fe(OH)3+3KCl 2/ 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3+3H2O 3/ Fe2O3+3CO t0 Kim

Loại

Bazơ

Muối Oxít

bazơ

(92)

GV: Làm taäp sau:

Cho 2,11 gam hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa rối cho tác dụng với dung dịch HCl dư cịn lại 1,28 gam chất rắn khơng tan màu đỏ a/ Viết phương trình phản ứng?

b/ Tính khối lượng chất có hỗn hợp A?

2Fe + 3CO2 4/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Bài tập:

a/ Phương trình phản ứng:

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 0,02 0,02 ZnO + 2HCl ZnCl2 +H2O Số mol Đồng:

64

28

1

,

M

m

n

Cu



= 0,02 mol Khối lượng Zn là:

M

x

n

m

Zn



Zn

= 0,02 x 65 = 1,3 gam Khối lượng ZnO là:

m

ZnO

2Fe + 3CO2 4/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a/ Phương trình phản ứng: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 0,02 0,02 ZnO + 2HCl ZnCl2 +H2O Số mol Đồng:

64

28

1

,

M

m

n

Cu



= 0,02 mol Khối lượng Zn là:

M

x

n

m

Zn



Zn

= 1,3 gam Khối lượng ZnO là:

m

ZnO

2’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS Học làm bài

tập nhà: 1,3,4,5 trang 167 Xem tiếp phần hóa hữu

HS: Lắng nghe. Duyệt tổ trưởng

BÀI 56:

ƠN TẬP HỌC KỲ II (PHẦN II HĨA HỮU CƠ)

A/ MỤC TIÊU

` 1/ Kiến Thức: Củng cố kiến thức học chất hữu cơ. - Hình thành mối liên hệ chất

2/ Kỹ năng: Củng cố kỹ giải tập, kỹ vận dụng vào thực tế. 3/ Thái độ, tình cảm:

B/ CHUẨN BỊ

a/ Giáo viên: Các dạng tập có liên quan đến kiến thức hóa học hữu

(93)

G 2’

HOẠT ĐỘNG 1: VAØO BAØI MỚI GV: Ta học hợp chất hữu cơ

và ôn lại kiến thức

HS: Lắng nghe ghi tựa

10’

HOẠT ĐỘNG 2: I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm về

các nội dung sau:

- Công thức cấu tạo Mêtan, Êtilen, Axêtilen, Benzen, Rượu etylíc, Axít axêtíc

- Đặc điểm cấu tạo hợp chất

- Phản ứng đặc trưng hợp chất

- Ứng dụng

GV: Kiểm tra cho HS ghi vào

HS: Các nhóm thảo luận ghi kết vào

31’

HOẠT ĐỘNG 3: II/ BAØI TẬP GV: Cho HS thảo luận tập

sau:

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH theo sơ đồ chuyển hóa sau:

C2H5ONa

C2H4 C2H5OH CH3COOH CO2 CH3COOC2H5 C2H5OH Bài tập 2: Đốt cháy 11,2 lít khí Mêtan (ở đktc)

a/ Viết PTHH?

b/ Tính thể tích khí Oxi cần dùng để đốt cháy lượng khí trên?

c/ Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng 80 gam dung dịch NaOH 25% Tính khối lượng muối tạo thành?

HS: Thảo luận nhóm hồn thành tập. Bài tập 1:

C2H4 + H2O Axít  C2H5OH

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 C2H5OH +3O2 t0 2CO2 + 3H2O C2H5OH + O2 MenGiấmCH3COOH +H2O

CH3COOH+C2H5OHHSOđặt,t 

0

2 H2O+CH3COOC2H5

CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH Bài tập 2:

a/ PTHH: CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

b/ Thể tích của: O2 = 2

V

CH

mol

,

n



0

5

c/ Từ số mol CH4

n

CH

- Từ

n

CH

n

CO

n

NaOH

CO2+NaOH NaHCO3

Khối lượng NaHCO3 là:84 x 0,5 = 42 gam 2’

HOẠT ĐỘNG 4: CỦNG CỐ – DẶN DÒ GV: Yêu cầu HS Học để Thi

HKII

(94)