GV kết luận như vậy đối với những kim loại hoạt động hoá học mạnh ta tiến hành khử ion của chúng bằng dòng điện.. Gv hướng dẫn HS viết phương trình điều chế Al từ Al 2 O 3 bằng cách đ[r]
(1)Tiết 32_Bài 21 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I Mục tiêu:
1 Kiến thức
HS hiểu: Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại HS biết: Các phương pháp điều chế kim loại
HS biết cách bảo quản sử dung đồ dùng kim loại
2 Kĩ năng
Rèn kĩ tư : Từ tính khử khác kim loại biết cách chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại
Hành vi : Nhận biết tác động tới môi trường điện phân, mạ điện điều chế kim loại Trọng tâm :
HS nắm nguyên tắc điều chế kim loại phương pháp điều chế chúng II Chuẩn bị:
1 Giáo viên
Hệ thống câu hỏi đàm thoại Dụng cụ, hố chất thí nghiệm
2 Học sinh
Chuẩn bị trước nội dung học nhà III Phương pháp:
Đàm thoại, nêu vấn đề IV Tổ chức hoạt động:
1 Ổn định lớp Kiểm tra cũ:
Viết cân phương trình phản ứng sau:
a CuO + NH3 b FeO + CO c PbO + H2
d Zn + FeCl2 e NaCl
dpnc
3 Bài
Hoạt động GV HS Nội dung bản
Hoạt động 1.
GV đặt vấn đề: Trong tự nhiên kim loại thường tồn chủ yếu dạng nào?
HS xác định kim loại thường tồn chủ yếu dạng hợp chất
GV: Như kim loại tồn dạng ion, làm cách để điều chế kim loại?
HS: Nêu nguyên tắc điều chế kim loại Hoạt động 2.
GV giới thiệu: Tuỳ thuộc vào độ hoạt động kim loại mà có phương pháp điều chế phù hợp Vậy có phương pháp để điều chế kim loại?
HS nêu phương pháp điều chế kim loại GV: Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại nào?
HS xác định phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại hoạt động trung bình HS nêu nguyên tắc phương pháp nhiệt luyện viết phương trình minh hoạ
I Nguyên tắc: Mn+ + ne M
II Phương pháp:
1 Phương pháp nhiệt luyện: CuO + H2
o t
Cu + H2O
2Al + Fe2O3
o t
(2)Ứng dụng phương pháp nhiệt luyện? HS nêu ứng dụng phương pháp nhiệt luyện dùng để sản xuất kim loại công nghiệp
Hoạt động 3.
GV: Hãy cho biết nguyên tắc phương pháp điều chế kim loại phương pháp thuỷ luyện HS nghiên cứu sgk để trả lời
Viết phương trình phản ứng điều chế Cu, Ag từ CuSO4 AgNO3
HS lên bảng viết phương trình
HS lấy thêm số ví dụ khác trường hợp kim loại mạnh để khử ion kim loại yếu khởi dung dịch muối
GV: phương pháp thuỷ luyện dùng để điều chế kim loại nào?
2 Phương pháp thuỷ luyện:
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
2AgNO3 + Cu 2Ag + Cu(NO3)2
4 Củng cố: GV cho HS làm tập sau:
1 Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn
toàn thu chất rắn gồm:
A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O, MgO
2 Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu là:
A 108g B 162g C 216g 154g
3 Viết phương trình phản ứng điều chế: a Cu từ CuO, CuSO4
b Pb từ PbO, Pb(NO3)2
Dặn dò:
(3)Tiết 33_Bài 21 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI (tt) I Mục tiêu:
Đã soạn tiết 32 * Trọng tâm :
HS nắm phương pháp điện phân để điều chế kim loại II Chuẩn bị:
1 Giáo viên
Hệ thống câu hỏi đàm thoại
2 Học sinh
Chuẩn bị trước nội dung học nhà III Phương pháp:
Đàm thoại, nêu vấn đề IV Tổ chức hoạt động:
1 Ổn định lớp Kiểm tra cũ
Hồn thành phương trình phản ứng sau:
a CuO + H2 b PbO + Al c Fe2O3 + CO d Pb(NO3)2 + Zn
3 Bài
Hoạt động GV HS Nội dung bản
Hoạt động 1.
GV đặt vấn đề: Ta biết cách điều chế kim loại hoạt động trung bình yếu Vậy kim loại hoạt động hoá học mạnh ta điều chế chúng cách nào?
HS nêu phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng
GV kết luận kim loại hoạt động hoá học mạnh ta tiến hành khử ion chúng dòng điện
Gv hướng dẫn HS viết phương trình điều chế Al từ Al2O3 cách điện phân nóng chảy
GV gọi Hs viết trình xảy điện cực tiến hàng điện phân nóng chảy CaCl2 để điều chế Ca
HS lên bảng viết phương trình Catot (cực âm): Ca2+ + 2e Ca
Anot (cực dương): 2Cl- Cl + 2e
CaCl2
dpnc
Ca + Cl2
Hoạt động 2.
GV giới thiệu: Phương pháp điện phân dung dịch điều chế kim loại hoạt động trung bình yếu
Gv lấy ví dụ trường hợp điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế Cu
HS viết trình xảy điện cực Gv hướng dẫn HS viết trình xảy
I Nguyên tắc: II Phương pháp:
1 Phương pháp nhiệt luyện: Phương pháp thuỷ luyện: Phương pháp điện phân:
a Điện phân hợp chất nóng chảy:
Catot (cực âm): Al3+ + 3e Al
Anot (cực dương): 2O2- O + 4e
2Al2O3
dpnc
4Al + 3O2
b Điện phân dung dịch:
Catot (cực âm): Cu2+ + 2e Cu
Anot (cực dương): 2Cl- Cl + 2e
CuCl2
dpdd
(4)các điện cực điện phân dung dịch AgNO3 để
điều chế Ag
Catot (cực âm): Ag+ + 1e Ag
Anot (cực dương): 2H2O O2 + 4e + H+
4AgNO3 + 2H2O
dpdd
4Ag + O2 + 4HNO3
GV lưu ý: gốc axit NO3, SO4 không nhường
electron mà nước nhường electron, giải phóng oxi dung dịch tạo thành có mơi trường axit
Hoạt động 3.
HS viết cơng thức tính lượng chất thu điện cực thích
HS vận dụng làm tập: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối CuSO4 với dịng điện có
cường độ 6A thời gian 29 phút Tính khối lượng chất rắn thu catot
HS lên bảng trình bày giải: 2CuSO4 + 2H2O
dpdd
2Cu + O2 + 2H2SO4
64.6.29.60
3, 462 2.96500
Cu
m g
HS nhận xét rút kết luận
Qua tập GV củng cố kiến thức cho HS
c Tính lượng chất thu điện cực:
AIt m
nF
(F=96500)
4 Củng cố: GV cho HS làm tập sau:
1 Từ hợp chất riêng biệt: Cu(OH)2, MgO, Fe2O3, nêu phương pháp thích hợp để điều chế Cu,
Mg, Fe Viết phương trình hố học phản ứng
2 Để điều chế trực tiếp Ag từ AgNO3, dùng phương pháp:
A Nhiệt luyện, thuỷ luyện B Điện phân, nhiệt luyện C Điện phân, thuỷ luyện D Thuỷ luyện
3 Điện phân dung dịch chứa 1,35g muối clorua kim loại catot có khí dừng, thu 224ml khí (đktc) anot Kim loại là:
A Zn B.Mg C Fe D Cu
Dặn dò: