tuần kế hoạch dạy học môn hoá học 9 thời lượng hk i 36 tiết lí thuyết 30 tiết thực hành 3 tiết kt viết 2 tiết kt hk 1 tiết hk ii 34 tiết lí thuyết 27 tiết thực hành 4 tiết kt viết 2 tiết kt

B/ Chuẩn bị: Chuẩn bị: Biểu bảng tính chất hoá học của oxit và axit. Biểu bảng tính chất hoá học của oxit và axit.. Hãy cho biết những oxit nào tác dụng.. - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiế[r]

(1)

KẾ HOẠCH DẠY HỌC MƠN HỐ HỌC 9 KẾ HOẠCH DẠY HỌC MƠN HỐ HỌC 9

- Thời lượng: HK I 36 tiết ( lí thuyết 30 tiết, thực hành tiết, KT viết tiết, KT - Thời lượng: HK I 36 tiết ( lí thuyết 30 tiết, thực hành tiết, KT viết tiết, KT HK tiết)

HK tiết)

HK II 34 tiết ( lí thuyết 27 tiết, thực hành tiết, KT viết tiết, KT HK II 34 tiết ( lí thuyết 27 tiết, thực hành tiết, KT viết tiết, KT HK tiết)

HK tiết)

- Đối tượng học: HS lớp - Đối tượng học: HS lớp

- Mục tiêu: Sau học xong chương trình mơn, HS có hiều biết - Mục tiêu: Sau học xong chương trình mơn, HS có hiều biết chung về:

chung về:

+ HS biết hợp chất vô phân thành loại Oxit, Axit, Bazơ, + HS biết hợp chất vô phân thành loại Oxit, Axit, Bazơ, Muối

Muối

+ Đối với loại hợp chất vô cơ, HS biết tính chất hố học chung + Đối với loại hợp chất vô cơ, HS biết tính chất hố học chung loại, viết PTHH tương ứng

của loại, viết PTHH tương ứng

+ HS biết phát biểu tính chất kim loại nói chung, tính chất, tính chất + HS biết phát biểu tính chất kim loại nói chung, tính chất, tính chất nhơm, sắt viết PTHH minh hoạ cho tính chất

nhơm, sắt viết PTHH minh hoạ cho tính chất

+ Thế gang, thép qui trình sản xuất gang thép, ăn mòn + Thế gang, thép qui trình sản xuất gang thép, ăn mòn kim loại

kim loại

+ HS biết tính chất phi kim nói chung, tính chất ứng dụng Clo, + HS biết tính chất phi kim nói chung, tính chất ứng dụng Clo, Cacbon, Silic, viết PTHH minh hoạ cho tính chất Nêu Cacbon, Silic, viết PTHH minh hoạ cho tính chất Nêu tính chất hố học CO, CO

tính chất hố học CO, CO22, H, H22COCO33 muối cacbonat, biết sơ lược muối cacbonat, biết sơ lược

bảng tuần hồn ngun tố hố học bảng tuần hồn ngun tố hố học

+ HS hiểu định nghĩa, cách phân loại hợp chất hữu cơ, biết tính chất + HS hiểu định nghĩa, cách phân loại hợp chất hữu cơ, biết tính chất hợp chất hữu khơng phụ thuộc vào thành phần phân tử mà hợp chất hữu không phụ thuộc vào thành phần phân tử mà phụ thuộc vào công thức cấu tạo chúng

phụ thuộc vào công thức cấu tạo chúng

+ Nắm cấu tạo tính chất hidrocacbon tiêu biểu dãy đồng + Nắm cấu tạo tính chất hidrocacbon tiêu biểu dãy đồng đẳng, biết thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên tầm quan đẳng, biết thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên tầm quan trọng chúng kinh tế

trọng chúng kinh tế

+ HS nắm kiến thức số hợp chất quan trọng gồm: hợp + HS nắm kiến thức số hợp chất quan trọng gồm: hợp chất có nhóm chức quan trọng ( rượu etylic, axit axêtic, chất béo)

chất có nhóm chức quan trọng ( rượu etylic, axit axêtic, chất béo)

Nội dung:Nội dung: CHƯƠNG

CHƯƠNG Số tiết Số tiết PPCT

PPCT PHƯƠNG TIỆN

PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC

DẠY HỌC HD TỰ

HD TỰ HỌC

HỌC Hướng

Hướng KT KT đánh giá đánh giá Chương I:

Chương I:

Các loại Các loại hợp chất vô hợp chất vô cơ

cơ

20

20 - Thí nghiệm trực quan: CuO + - Thí nghiệm trực quan: CuO + H

H22O, CaO + HO, CaO + H22O, O,

CuO + HCl, CaO + HCl , CO CuO + HCl, CaO + HCl , CO22

+ Ca(OH) + Ca(OH)22

- Tranh lị sản xuất vơi thủ cơng - Tranh lị sản xuất vơi thủ cơng cơng nghiệp

và cơng nghiệp

- Thí nghiệm: axit, bazơ làm đổi - Thí nghiệm: axit, bazơ làm đổi màu chất thị,

màu chất thị, Al + HCl, Fe + H Al + HCl, Fe + H22SOSO44, ,

Cu(OH)

Cu(OH)22 + H + H22SOSO44,,

HS nắm HS nắm vững tính vững tính chất hố chất hoá học học oxit oxit bazơ, bazơ, oxit axit, oxit axit, axit, axit, bazơ, bazơ, muối muối

(2)

Ca(OH)

Ca(OH)22 + CO + CO22, nhiệt phân , nhiệt phân

Cu(OH) Cu(OH)22

- Tính chất hố học muối: - Tính chất hoá học muối: Cu + AgNO

Cu + AgNO33, BaCl, BaCl22 + H + H22SOSO44, ,

AgNO

AgNO33 + NaCl, + NaCl,

CuSO

CuSO44 + NaOH + NaOH

- Phân bón hố học: mẫu - Phân bón hố học: mẫu phân bón hố học phân đạm, phân bón hố học phân đạm, phân lân, phân vi lượng

phân lân, phân vi lượng Chương II

Chương II

:Kim loại

9 -Tính chất vật lí chung kim -Tính chất vật lí chung kim loại: thí nghiệm đốt nóng đoạn loại: thí nghiệm đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn dây thép lửa đèn cồn - Tính chất hố học kim loại - Tính chất hoá học kim loại dãy hoạt động hoá học dãy hoạt động hoá học kim loại: thí nghiệm

kim loại: thí nghiệm Na + H

Na + H22O, Fe + HO, Fe + H22O, O,

Fe + CuSO

Fe + CuSO44, Cu + FeSO, Cu + FeSO44, ,

Cu + HCl Cu + HCl

- Mẫu vật: kim loại Al ( bột, Al - Mẫu vật: kim loại Al ( bột, Al lá, dây Al), Al + O

lá, dây Al), Al + O22

- Sản xuất gang, thép - Sản xuất gang, thép

Hình vẽ ăn mịn kim loại Hình vẽ ăn mịn kim loại

- Hs nắm - Hs nắm vững tính vững tính chất hố chất hố học học kim loại, kim loại, tính chất tính chất hố học hoá học Al, Al, Fe Fe

- HS biết - HS biết thế sự ăn mòn ăn mòn kim loại kim loại - KT - KT miệng miệng KT viết KT viết Chương III: Chương III:

Phi kim, sơ Phi kim, sơ lược lược bảng tuần bảng tuần hoàn hoàn nguyên tố nguyên tố hoá học. hoá học. 12

12 - Thí nghiệm: tính hấp phụ - Thí nghiệm: tính hấp phụ cacbon, CuO + C

cacbon, CuO + C - Thí nghiệm NaHCO

- Thí nghiệm NaHCO33 + HCl, + HCl,

Na

Na22COCO33 + HCl + HCl

- Tranh vẽ chu trình Cacbon - Tranh vẽ chu trình Cacbon tự nhiên

trong tự nhiên

- Tranh vẽ sản phẩm đồ gốm, - Tranh vẽ sản phẩm đồ gốm, sứ

sứ

- Bảng hệ thống tuần hoàn - Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học

nguyên tố hoá học

- HS nắm - HS nắm vững tính vững tính chất vật chất vật lí, hố lí, hố học học chung chung Clo, Clo, cacbon, cacbon, axit axit cacbonic, cacbonic, muối muối cacbonat cacbonat - KT - KT miệng miệng KT 15 KT 15 phút phút Chương IV: Chương IV: Hidrocacbo Hidrocacbo n – Nhiên n – Nhiên liệu

liệu

10

10 - Thí nghiệm: đốt cháy bơng - Thí nghiệm: đốt cháy bơng - Mơ hình cấu tạo phân tử: CH - Mơ hình cấu tạo phân tử: CH44, ,

C

C22HH44, C, C22HH22, C, C66HH66

HS nắm HS nắm kĩ cấu tạo kĩ cấu tạo tính chất tính chất hố học hố học CH CH44, ,

C C22HH44, ,

C C22HH22, ,

C C66HH66

KT KT miệng, miệng, KT 45 KT 45 phút phút Chương V: Chương V: Dẫn xuất

Dẫn xuất 13

13 -Mơ hình cấu tạo phân tử C-Mơ hình cấu tạo phân tử C22HH66O O

- Thí nghiệm: C

- Thí nghiệm: C22HH55OH + OOH + O22, ,

HS nắm HS nắm vững cấu vững cấu KT

(3)

của của

hidrocacbon hidrocacbon – Polime. – Polime.

C

C22HH55OH + Na OH + Na

- Mơ hình cấu tạo phân tử - Mơ hình cấu tạo phân tử CH

CH33COOH COOH

- Thí nghiệm: dầu dừa + NaOH, - Thí nghiệm: dầu dừa + NaOH, phản ứng tráng gương

phản ứng tráng gương

- Thí nghiệm: Cho lịng trắng - Thí nghiệm: Cho lịng trắng trứng + Nước (đun nhẹ ) , lòng trứng + Nước (đun nhẹ ) , lòng trắng trứng + rượu

trắng trứng + rượu

tạo phân tạo phân tử tính tử tính chất hố chất hố học học rượu rượu êtylic êtylic axit axit axetic axetic

(4)

Tuần Tuần Tiết PPCT Tiết PPCT Lớp dạy

Lớp dạy ÔN TẬP ĐẦU NĂMÔN TẬP ĐẦU NĂM

Ngày soạn Ngày soạn Ngày dạy Ngày dạy A/

A/ Mục tiêuMục tiêu::

Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức học lớp Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức học lớp

HS giải tập định tính định lượng cách vận dụng HS giải tập định tính định lượng cách vận dụng kiến thức học

kiến thức học B/

B/ Chuẩn bịChuẩn bị: Nội dung ôn tập, tập.: Nội dung ôn tập, tập C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học: : Nội dung

Nội dung Phương pháp – phương tiệnPhương pháp – phương tiện TGTG I/ Kí hiệu hố học hố trị

I/ Kí hiệu hố học hoá trị số nguyên tố thường gặp:

số nguyên tố thường gặp: K, I, H, Na, Ag, Cl : I K, I, H, Na, Ag, Cl : I

Mg, Zn, Hg, O, Cu, Ca, Ba : II Mg, Zn, Hg, O, Cu, Ca, Ba : II Al : III

Al : III Fe: II, III Fe: II, III S: II, IV, VI S: II, IV, VI P: III, V P: III, V C, Pb: II, IV C, Pb: II, IV N: I, II, III,…V N: I, II, III,…V II/ Qui tắc hoá trị II/ Qui tắc hoá trị:: 1/

1/ Quy tắcQuy tắc: Trong CTHH, tích : Trong CTHH, tích số hố trị ngun tố số hoá trị nguyên tố tích số hố trị ngun tố tích số hố trị ngun tố

kia 2/

2/ Vận dụngVận dụng:Lập CTHH hợp :Lập CTHH hợp chất tạo

chất tạo a

a Fe (III) O : FeFe (III) O : Fe22OO33

b

b Na (I) OH : NaOHNa (I) OH : NaOH c

c Ca (II) PO4: CaCa (II) PO4: Ca33(PO(PO44))22

III/ Cân PTHH III/ Cân PTHH:: Na + O

1 Na + O22 .> Na .> Na22OO

4Na + O

4Na + O22 → 2Na 2Na22O ( P/ư hoá O ( P/ư hoá

hợp) hợp)

2 HgO … > Hg + O HgO … > Hg + O22

2HgO

2HgO → 2Hg + O 2Hg + O22 (P/ư phân (P/ư phân

huỷ) huỷ)

3 Zn + HCl … > ZnCl

3 Zn + HCl … > ZnCl22 + H + H22

Zn + 2HCl

Zn + 2HCl → ZnCl ZnCl22 + H + H22 ( P/ư ( P/ư

thế) thế)

IV/ Một số công thức biến đổi cần IV/ Một số công thức biến đổi cần nhớ:

nhớ: 1/

1/ Cơng thức tính số mol (n)Cơng thức tính số mol (n): n = : n = Mm

GV: Gọi HS lên bảng viết kí GV: Gọi HS lên bảng viết kí hiệu hố học cho biết hoá trị hiệu hoá học cho biết hoá trị số nguyên tố thường số nguyên tố thường gặp?

gặp?

* Hố trị số nhóm ngun * Hố trị số nhóm nguyên tử:

tử:

OH (I), NO

OH (I), NO33 (I), SO (I), SO44(II), (II),

PO PO44(III)(III)

HS nhắc lại quy tắc hoá trị HS nhắc lại quy tắc hoá trị VD: H

VD: H22O ta có: x I = x IIO ta có: x I = x II

HS lên bảng làm tập HS lên bảng làm tập

HS lên bảng làm tập HS lên bảng làm tập GV: Hãy cho biết loại phản GV: Hãy cho biết loại phản ứng?

ứng?

(5)

n = n = 22 , 4V 2/

2/ Cơng thức tính khối lượng (m)Cơng thức tính khối lượng (m): : m = n.M

m = n.M 3/

3/ Cơng thức tính thể tích khí đktcCơng thức tính thể tích khí đktc:: V = n.22.4

V = n.22.4 4/

4/ Cơng thức tính tỉ khối chất khíCơng thức tính tỉ khối chất khí: : d

d A B = = d

d A KK = = 5/

5/ Công thức tính nồng độ phần trămCơng thức tính nồng độ phần trăm:: C% =

C% = mctmdd 100% 100% 6/

6/ Cơng thức tính nồng độ mol:Cơng thức tính nồng độ mol: C

CMM = = Vn

Bài tập

Bài tập: Trong phịng thí nghiệm, người : Trong phịng thí nghiệm, người ta dùng hidro để khử sắt (III) oxit thu ta dùng hidro để khử sắt (III) oxit thu 11,2g sắt

được 11,2g sắt a

a Viết PTHHViết PTHH b

b Tính khối lượng sắt (III) oxit Tính khối lượng sắt (III) oxit dùng

dùng c

c Tính thể tích hidro tiêu thụ Tính thể tích hidro tiêu thụ đktc?

đktc?

HS phát biểu HS phát biểu HS phát biểu HS phát biểu

HS lên bảng giải tập: HS lên bảng giải tập: Fe

Fe22OO33 + 3H + 3H22 → 2Fe + 3H 2Fe + 3H22OO

160g 67,2 112g 160g 67,2 112g xg y(l) 11.2g xg y(l) 11.2g



 x = x = 11, 160112 = 16g= 16g 

 y = y = 11, 67 , 2112 = 6,72 = 6,72 lit

lit 4/

4/ Củng cố- dặn dòCủng cố- dặn dò: HS học chuẩn bị 1: HS học chuẩn bị

Tuần

Tuần Bài 1: TÍNH CHẤT HỐ HỌCBài 1: TÍNH CHẤT HỐ HỌC Kí duyệt Kí duyệt M

MAA

M MBB

M MAA

(6)

Tiết PPCT Tiết PPCT Lớp dạy Lớp dạy Ngày soạn Ngày soạn Ngày dạy Ngày dạy

CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ

PHÂN LOẠI OXIT PHÂN LOẠI OXIT

Trương T Trúc Trương T Trúc A/

1.Kiến thứcKiến thức::

- HS biết tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit dẫn - HS biết tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit dẫn phương trình hố học tương ứng với tính chất

được phương trình hố học tương ứng với tính chất

- HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính - HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hoá học chúng

chất hoá học chúng

Kĩ năngKĩ năng: Vận dụng hiểu biết tính chất hố học oxit để : Vận dụng hiểu biết tính chất hố học oxit để giải tập định tính định lượng

giải tập định tính định lượng B/

B/ Chuẩn bị:Chuẩn bị:

Hoá chất: CuO, CaO, HHoá chất: CuO, CaO, H22O, CaCOO, CaCO33, P đỏ, dung dịch HCl, dung dịch , P đỏ, dung dịch HCl, dung dịch

Ca(OH)

Ca(OH)22, CO, CO22 điều chế từ CaCO điều chế từ CaCO33 HCl, P HCl, P22OO55 từ P đỏ từ P đỏ

Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm.Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm

C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học::

Chương oxi khơng khí lớp đề cập đến loại oxit oxit axit Chương oxi khơng khí lớp đề cập đến loại oxit oxit axit oxit bazơ Hơm tìm hiểu xem chúng có tính chất hố học oxit bazơ Hơm tìm hiểu xem chúng có tính chất hố học nào?

nào?

Nội dung

Nội dung Hoạt động GVHoạt động GV Hoạt động Hoạt động HS

HS I/

I/

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT

OXIT: : 1/

1/ Tính chất hố học oxit bazơTính chất hố học oxit bazơ:: a

a Tác dụng với nướcTác dụng với nước : : Một số oxit bazơ + H

Một số oxit bazơ + H22O O → dd dd

Bazơ Bazơ (K

(K22O, NaO, Na22O,BaO,CaO)O,BaO,CaO)

VD: K

VD: K22O + HO + H22O O → 2KOH 2KOH

GV: Oxit gì? Có GV: Oxit gì? Có loại oxit? loại oxit? Thí nghiệm Thí nghiệm: : + Cho vào ống + Cho vào ống nghiệm 1: Bột CuO nghiệm 1: Bột CuO màu đen; ống nghiệm màu đen; ống nghiệm bột CaO Thêm vào bột CaO Thêm vào ống nghiệm ống nghiệm 2-3ml nước Lắc nhẹ 3ml nước Lắc nhẹ + Dùng ống hút nhỏ + Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng có vài giọt chất lỏng có ống nghiệm ống nghiệm vào mẫu giấy vào mẫu giấy quỳ tím quan sát quỳ tím quan sát Nhận xét

Nhận xét: :

Nhận xét Nhận xét: : Ống 1: khơng Ống 1: khơng có tượng có tượng xảy Chất xảy Chất lỏng có lỏng có ống nghiệm ống nghiệm khơng làm quỳ khơng làm quỳ tím đổi màu tím đổi màu Ống 2: Vơi Ống 2: Vơi sống nhão ra, sống nhão ra, có tượng có tượng toả nhiệt, dd toả nhiệt, dd thu làm thu làm quỳ tím hố quỳ tím hoá xanh

xanh Như vậy: Như vậy:

- CuO không - CuO không phản ứng với phản ứng với nước

(7)

b

b Tác dụng với axitTác dụng với axit :: Oxit bazơ + Axit

Oxit bazơ + Axit → Muối + Muối + H

H22OO

VD: CaO + 2HCl

VD: CaO + 2HCl → CaCl CaCl22 + H + H22OO

c

c Tác dụng với oxit axitTác dụng với oxit axit :: Một số oxit bazơ + oxit axit Một số oxit bazơ + oxit axit →

Muối Muối (K

(K22O, NaO, Na22O,BaO,CaO)O,BaO,CaO)

VD: CaO + CO

VD: CaO + CO22 → CaCO CaCO33

TN: Cho vào ống TN: Cho vào ống nghiệm bột CuO nghiệm bột CuO màu đen, thêm 1-2ml màu đen, thêm 1-2ml dd Hcl vào, lắc nhẹ dd Hcl vào, lắc nhẹ GV yêu cầu HS quan GV yêu cầu HS quan sát tượng? sát tượng?

GV: Vậy oxit bazơ + GV: Vậy oxit bazơ + axit

axit → ?? GV: Một số oxit GV: Một số oxit bazơ kim loại bazơ kim loại kiềm như: K kiềm như: K22O, O,

Na

Na22O, BaO, CaO tác O, BaO, CaO tác

dụng với oxit axit dụng với oxit axit tạo thành muối tạo thành muối Ví dụ

Ví dụ: CaO để : CaO để khơng khí hấp thụ khơng khí hấp thụ CO

CO22 khơng khí khơng khí

tạo thành CaCO tạo thành CaCO33 và

do làm giảm làm giảm chất lượng CaO chất lượng CaO GV gợi ý để HS nhớ GV gợi ý để HS nhớ lại:

lại: P

P22OO55 + H + H22O O →

? ?

- CaO phản - CaO phản ứng với nước ứng với nước tạo thành dd tạo thành dd bazơ

bazơ

HS rút kết HS rút kết luận

luận: Một số : Một số oxit bazơ tác oxit bazơ tác dụng với dụng với nước tạo nước tạo thành dd thành dd bazơ bazơ

Hiện tượng: Hiện tượng: Bột CuO màu Bột CuO màu đen bị hoà tan đen bị hoà tan tạo thành dd tạo thành dd màu xanh lam màu xanh lam (CuCl

(CuCl22))

Nhận xét: CuO Nhận xét: CuO tác dụng với tác dụng với axit sinh gì? axit sinh gì? (Đồng II clorua (Đồng II clorua nước)

và nước)

HS viết HS viết

(8)

2/

2/ Tính chất hố học oxit axitTính chất hố học oxit axit:: a

a Tác dụng với nướcTác dụng với nước :: Oxit axit + H

Oxit axit + H22O O → Axit Axit

VD

VD: SO: SO33 + H + H22O O → H H22SOSO44

b

b Tác dụng với bazơTác dụng với bazơ :: Oxit axit + Bazơ

Oxit axit + Bazơ → Muối + Muối + H

H22OO

VD

VD: CO: CO22 + Ca(OH) + Ca(OH)22 → CaCO CaCO33 + +

H H22OO

c

c Tác dụng với oxit bazơTác dụng với oxit bazơ : giống : giống tính chất c) oxit bazơ

tính chất c) oxit bazơ

II/ KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI II/ KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

OXIT: loại: loại

1 Oxit bazơOxit bazơ : oxit tác : oxit tác dụng với dung dịch axit tạo dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước

thành muối nước

2 Oxit axitOxit axit: oxit tác dụng: oxit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối với dd bazơ tạo thành muối nước

nước

3 Oxit lưỡng tínhOxit lưỡng tính: oxit : oxit vừa tác dụng với dd bazơ vừa tác vừa tác dụng với dd bazơ vừa tác dụng với dd axit tạo thành muối dụng với dd axit tạo thành muối nứơc

và nứơc VD: Al

VD: Al22OO33 + 6HCl + 6HCl → 2AlCl 2AlCl33 + +

3H 3H22OO

Al

Al22OO33 + 2NaOH + 2NaOH → NaAlO NaAlO22 + +

H H22OO

Oxit trung tínhOxit trung tính: oxit : oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước không tác dụng với axit, bazơ, nước VD: CO, NO…

VD: CO, NO…

TN: Thổi vào ống TN: Thổi vào ống nghiệm đựng nước vôi nghiệm đựng nước vôi HS quan sát HS quan sát tượng, nhận xét? tượng, nhận xét?

GV

GV: Tính chất hố : Tính chất hố học học oxit bazơ tác dụng oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành với axit tạo thành muối nước, muối nước, oxit axit tác dụng oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành với bazơ tạo thành muối nước muối nước Dựa vào tính chất Dựa vào tính chất hố học này, hoá học này, người ta phân oxit người ta phân oxit thành loại (oxit thành loại (oxit bazơ, oxit axit, oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit lưỡng tính, oxit trung tính) trung tính)

Oxit lưỡng tính Oxit lưỡng tính oxit trung tính lên oxit trung tính lên cấp học

cấp học

Hiện tượng: Hiện tượng: nước vôi nước vôi bị đục ( bị đục ( tạo CaCO tạo CaCO33

không tan) không tan) Nhận xét: Nhận xét: CO

CO22 + Ca(OH) + Ca(OH)22

→ CaCOCaCO33 + +

H H22OO

HS viết PTPỨ HS viết PTPỨ

4

4 Củng cố - dặn dòCủng cố - dặn dò :: 

 HS nhắc lại tính chất hố học oxit bazơ oxit axitHS nhắc lại tính chất hố học oxit bazơ oxit axit 

(9)



 HS chuẩn bị 2HS chuẩn bị

Tuần Tuần Tiết PPCT Tiết PPCT Lớp dạy Lớp dạy

Bài 2

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

TRỌNG A CANXI OXIT A CANXI OXIT

HS biết tính chất canxi oxit, viết PTHH cho HS biết tính chất canxi oxit, viết PTHH cho

tính chất tính chất

Biết ứng dụng canxi oxitBiết ứng dụng canxi oxit

Biết phương pháp điều chế CaOBiết phương pháp điều chế CaO

Biết vận dụng kiến thức CaO để làm tập lí thuyết, thực hành Biết vận dụng kiến thức CaO để làm tập lí thuyết, thực hành

hoá học hoá học B/

B/ Chuẩn bịChuẩn bị::

Hoá chất: CaO, HCl, HHoá chất: CaO, HCl, H22SOSO4l4l, CaCO, CaCO33, dd Ca(OH), dd Ca(OH)22, nước cất, tranh sơ đồ lò , nước cất, tranh sơ đồ lị

nung vơi thủ cơng cơng nghiệp nung vôi thủ công công nghiệp

Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, cốc thuỷ tinh, kẹp ống nghiệmDụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, cốc thuỷ tinh, kẹp ống nghiệm

C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: Ổn định lớp Ổn định lớp KT cũ: KT cũ:

- Nêu tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit? - Nêu tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit? - HS sửa tập 1,2 SGK

- HS sửa tập 1,2 SGK

Giảng mớiGiảng mới:: Nội dung

Nội dung Hoạt động GVHoạt động GV Hoạt động củaHoạt động HS HS I/

I/ CANXI OXIT CÓ NHỮNG TÍNHCANXI OXIT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT NÀO?

CHẤT NÀO? 1/

1/ Tính chất vật líTính chất vật lí: :

Canxi oxit chất rắn, màu trắng, Canxi oxit chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao nóng chảy nhiệt độ cao (2585

(258500C)C)

2

2/ Tính chất hố học/ Tính chất hố học:: a

a.Tác dụng với nướcTác dụng với nước: : CaO + H

CaO + H22O O → Ca(OH) Ca(OH)22

Ca(OH)

Ca(OH)22 tan nước, phần tan tan nước, phần tan

tạo thành dd bazơ tạo thành dd bazơ

GV: Yêu cầu HS quan GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu CaO nêu sát mẫu CaO nêu tính chất vật lí? tính chất vật lí? GV: CaO thuộc loại GV: CaO thuộc loại oxit nào? Hãy dự đoán oxit nào? Hãy dự đốn tính chất hố học tính chất hoá học CaO

CaO TN

TN: Cho CaO vào : Cho CaO vào cốc thuỷ tinh nhỏ, nhỏ cốc thuỷ tinh nhỏ, nhỏ từ từ nước vào, dùng từ từ nước vào, dùng đũa thuỷ tinh khuấy đũa thuỷ tinh khuấy

đều

(10)

b

b Tác dụng với axitTác dụng với axit:: → Muối + Muối + H

H22OO

VD: CaO + 2HCl

VD: CaO + 2HCl → CaCl CaCl22 + +

H H22OO

c

c Tác dụng với oxit axitTác dụng với oxit axit: : → Muối

Muối

VD: CaO + CO

VD: CaO + CO22 → CaCO CaCO33

Kết luận

Kết luận: CaO oxit bazơ: CaO oxit bazơ II/

II/ CANXI OXIT CÓ NHỮNG CANXI OXIT CĨ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ?

ỨNG DỤNG GÌ?

CaO dùng cơng nghiệp CaO dùng công nghiệp luyện kim, công nghiệp hố học luyện kim, cơng nghiệp hố học dùng để khử chua đất, sát trùng, diệt dùng để khử chua đất, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường

nấm, khử độc môi trường III/

III/ SẢN XUẤT CANXI OXIT SẢN XUẤT CANXI OXIT NHƯ THẾ NÀO?

NHƯ THẾ NÀO?

1.Nguyên liệuNguyên liệu: Đá vôi chất đốt : Đá vôi chất đốt (than củi, dầu)

(than củi, dầu)

2 Các phản ứng hoá hcọ xảy ra: Các phản ứng hoá hcọ xảy ra:

GV

GV: Phản ứng CaO: Phản ứng CaO với nước gọi với nước gọi phản ứng vôi phản ứng vôi

Ca(OH)Ca(OH)22 tan ít, tan ít,

phần tan tạo thành phần tan tạo thành dd bazơ

dd bazơ

CaO hút ẩm mạnh CaO hút ẩm mạnh

nên dùng để nên dùng để làm khô nhiều chất làm khô nhiều chất TN: Cho CaO vào TN: Cho CaO vào ống nghiệm Nhỏ từ từ ống nghiệm Nhỏ từ từ dd HCl vào GV yêu dd HCl vào GV yêu cầu HS quan sát cầu HS quan sát tượng?

tượng?

GV: Nhờ tính chất GV: Nhờ tính chất mà CaO dùng CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải xử lí nước thải nhiều nhà máy hố nhiều nhà máy hoá chất

chất

GV: Để canxi oxit GV: Để canxi oxit khơng khí nhiệt khơng khí nhiệt độ thường, CaO hấp độ thường, CaO hấp thụ khí CO

thụ khí CO22 tạo thành tạo thành

Canxicacbonat Canxicacbonat

GV: Yêu cầu HS viết GV: Yêu cầu HS viết PTPỨ

PTPỨ

HS rút kết luận HS rút kết luận: CaO: CaO oxit bazơ

là oxit bazơ

GV: Hãy cho biết GV: Hãy cho biết nguyên liệu sản xuất nguyên liệu sản xuất CaO?

CaO?

GV: Nung đá vôi GV: Nung đá vơi lị nung vơi thủ cơng lị nung vôi thủ công công nghiệp công nghiệp

- Đầu tiên than cháy - Đầu tiên than cháy

dd bazơ) dd bazơ)

HS viết PTPỨ? HS viết PTPỨ?

Hiện tượng: Hiện tượng: phản ứng tạo phản ứng tạo thành caCl thành caCl22 tan tan

trong nước nước HS viết PTPỨ? HS viết PTPỨ?

(11)

C + O

C + O22 → CO CO22

CaCO

CaCO33 → CaO + CO CaO + CO22

tạo CO

tạo CO22 toả toả

nhiều nhiệt: nhiều nhiệt: C + O

C + O22 → CO CO22

- Nhiệt sinh phân - Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành vôi huỷ đá vôi thành vôi sống:

sống: CaCO

CaCO33 → CaO CaO

+ CO + CO22

4

4.Củng cố-dặn dòCủng cố-dặn dò::

HS làm tập: Viết PTPỨ cho biến đổi sau: HS làm tập: Viết PTPỨ cho biến đổi sau:

Ca(OH) Ca(OH)22

CaCO

CaCO33 CaO CaCl CaO CaCl22

Ca(NO Ca(NO33))22

(12)

Tuần Tuần Tiết PPCT Tiết PPCT Lớp dạy Lớp dạy Ngày soạn: Ngày soạn: Ngày dạy: Ngày dạy:

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN

TRỌNG (tt) TRỌNG (tt)

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT B LƯU HUỲNH ĐIOXIT

Kí duyệt Kí duyệt

A/ Mục tiêuMục tiêu: :

1.Kiến thứcKiến thức::

- HS biết tính chất SO - HS biết tính chất SO22

- Biết ứng dụng SO

- Biết ứng dụng SO22 phương pháp điều chế SO phương pháp điều chế SO22 phòng phòng

thí nghiệm cơng nghiệp thí nghiệm công nghiệp

2.Kĩ năngKĩ năng: rèn luyện khả viết PTPƯ kĩ làm tập tính tốn : rèn luyện khả viết PTPƯ kĩ làm tập tính toán theo PTHH

theo PTHH B/

B/ Chuẩn bịChuẩn bị: HS ơn lại tính chất hố học oxit axit: HS ơn lại tính chất hố học oxit axit GV chuẩn bị: Hình 1.6 1.7

GV chuẩn bị: Hình 1.6 1.7 C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: 1.Ổn định lớp: 1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra cũ: 2.Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hố học CaO Viết PTPƯ minh hoạ?Nêu tính chất hố học CaO Viết PTPƯ minh hoạ?

HS sửa tập SGKHS sửa tập SGK

Giảng mớiGiảng mới:: Nội dung

Nội dung Hoạt động GVHoạt động GV Hoạt động Hoạt động HS

HS I/

I/ TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNHTÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

ĐIOXIT: 1/

1/ Tính chất vật lýTính chất vật lý: SO: SO22 chất khí chất khí

không màu, mùi hắc, độc, nặng không màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí

khơng khí 2/

2/ Tính chất hố họcTính chất hố học:: a

a.Tác dụng với nướcTác dụng với nước: : → Axit Axit sunfurơ

sunfurơ SO

SO22 + H + H22O O → H H22SOSO33

GV: Hãy nêu tính chất GV: Hãy nêu tính chất vật lí SO

vật lí SO22

GV: SO

GV: SO22 thuộc loại thuộc loại

oxit nào? oxit nào?

GV: Hãy dự đốn tính GV: Hãy dự đốn tính chất hố học SO chất hố học SO22??

GV: Đó tính GV: Đó tính chất nào?

chất nào? a/

a/ Tác dụng với nướcTác dụng với nước: : GV: SO

GV: SO22 chất gây ô chất gây ô

nhiễm không khí, nhiễm khơng khí, trong nguyên nhân gây mưa nguyên nhân gây mưa

HS: Oxit axit HS: Oxit axit HS: SO HS: SO22 có có

tính chất hố tính chất hố học oxit học oxit axit

axit

HS phát biểu HS phát biểu HS xem hình HS xem hình vẽ nêu vẽ nêu tượng viết tượng viết PTPƯ?

(13)

b

b Tác dụng với dd bazơTác dụng với dd bazơ: : → Muối Muối sunfit + H

sunfit + H22OO

SO

SO22 + Ca(OH) + Ca(OH)22 → CaSOCaSO33 + +

H H22OO

c

c Tác dụng với oxit bazơTác dụng với oxit bazơ: : →

Muối sunfit Muối sunfit SO

SO22 + Na + Na22O O → Na Na22SOSO33



 Kết luậnKết luận: SO: SO22 oxit axit oxit axit

II

II/ LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ / LƯU HUỲNH ĐIOXIT CĨ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ? NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ? - SO

- SO22 dùng để sản xuất H dùng để sản xuất H22SOSO44

- Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ - Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy

trong công nghiệp giấy

- Dùng làm chất diệt nấm mốc - Dùng làm chất diệt nấm mốc III/

III/ ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

ĐIOXIT: 1/

1/Trong phịng thí nghiệmTrong phịng thí nghiệm:: a Muối sunfit + Axit (HCl, H

a Muối sunfit + Axit (HCl, H22SOSO44) )

(Na

(Na22SOSO33, K, K22SOSO33) )

Na

Na22SOSO33 + 2HCl + 2HCl → 2NaCl + SO2NaCl + SO22 + +

H

H22O O

b Đun nóng H

b Đun nóng H22SOSO44 đặc với Cu (Học đặc với Cu (Học

bài 4) 4)

2/ Trong công nghiệp/ Trong công nghiệp::

Đốt S khơng khí: S + O Đốt S khơng khí: S + O22 →

SO SO22

Hoặc đốt quặng Pirit sắt FeS Hoặc đốt quặng Pirit sắt FeS22

4FeS

4FeS22 + 11O + 11O22 → 2Fe 2Fe22OO33 + +

8SO 8SO22

axit axit

GV: Hãy quan sát GV: Hãy quan sát hình 1.7 cho biết hình 1.7 cho biết tượng ?

hiện tượng ?

GV: Oxit axit + oxit GV: Oxit axit + oxit bazơ

bazơ → ??

HS đọc SGK nêu HS đọc SGK nêu ứng dụng SO ứng dụng SO22

SO

SO22 có tính tẩy màu có tính tẩy màu

Cách thu khí

Cách thu khí: thu khí : thu khí SO

SO22 cách nào? cách nào?

HS: Xuất HS: Xuất kết tủa trắng , kết tủa trắng , muối muối canxisunfit canxisunfit CaSO CaSO33

HS: Viết PTPƯ HS: Viết PTPƯ HS: Muối HS: Muối HS viết PTPƯ? HS viết PTPƯ? HS rút kết HS rút kết luận: SO luận: SO22 là

oxit axit oxit axit

Đẩy khơng khí Đẩy khơng khí SO

vì SO22 nặng nặng

hơn khơng khí khơng khí SO

và SO22 tác tác

dụng với nước dụng với nước

4/

4/ Củng cố -dặn dòCủng cố -dặn dò::



 HS nêu tính chất hố học SOHS nêu tính chất hố học SO22 

 Làm tập 1Làm tập 

(14)

Tuần Tuần Tiết PPCT Tiết PPCT Lớp dạy: Lớp dạy:

Bài 3: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA Bài 3: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA

AXIT

AXIT Ngày soạn

Ngày soạn Ngày dạy Ngày dạy A/

A/ Mục tiêuMục tiêu:: 1/

1/ Kiến thứcKiến thức: HS biết tính chất hố học chung axit: HS biết tính chất hố học chung axit 2/

2/ Kĩ năngKĩ năng::

- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ axit, kĩ phân biệt dung dịch axit với - Rèn luyện kĩ viết PTPƯ axit, kĩ phân biệt dung dịch axit với dd bazơ, muối

các dd bazơ, muối

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo PTHH - Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo PTHH B/

Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọtDụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp, ống hút nhỏ giọt

Hoá chất: dd HCl, dd HHoá chất: dd HCl, dd H22SOSO44, Zn, dd CuSO, Zn, dd CuSO44, NaOH, q tím, CuO, NaOH, q tím, CuO

C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: 1/ Ổn định lớp: 1/ Ổn định lớp: 2/ KT cũ: 2/ KT cũ:

Nêu tính chất hố học SONêu tính chất hố học SO22

Viết PTPƯ điều chế SOViết PTPƯ điều chế SO22 phịng thí nghiệm cơng nghiệp phịng thí nghiệm cơng nghiệp

3/

3/ Giảng mớiGiảng mới:: Nội dung

Nội dung Hoạt động GVHoạt động GV Hoạt động HSHoạt động HS I

I/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA / TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXIT:

AXIT: 1/

1/ Axit làm đổi màu chất thị Axit làm đổi màu chất thị màu:

màu:

Dung dịch axit làm quỳ tím hố đỏ Dung dịch axit làm quỳ tím hố đỏ

GV: Nhỏ giọt dd HCl GV: Nhỏ giọt dd HCl vào giấy quỳ tím Hãy vào giấy quỳ tím Hãy cho biết tượng cho biết tượng nhận xét?

nhận xét?

GV: Tính chất giúp GV: Tính chất giúp ta nhận biết dd ta nhận biết dd axit

axit

HS làm tập: Trình HS làm tập: Trình bày pp hố học để nhận bày pp hoá học để nhận biết dd không màu: biết dd không màu: NaCl, NaOH, HCl ? NaCl, NaOH, HCl ? - Lần lượt nhỏ - Lần lượt nhỏ dung dịch cần phân dung dịch cần phân biệt vào mẫu giấy quì biệt vào mẫu giấy q tím:

tím:

Hiện tượng: quỳ Hiện tượng: quỳ tím chuyển sang tím chuyển sang màu đỏ

màu đỏ

Nhận xét: dd axit Nhận xét: dd axit làm q tím hố làm q tím hoá đỏ

(15)

2/

2/ Tác dụng với kim loạiTác dụng với kim loại (Mg, Al, (Mg, Al, Fe, Zn)

Fe, Zn)

Axit + kim loại

Axit + kim loại → Muối + Muối + H

H22

VD: 2HCl + Zn

VD: 2HCl + Zn → ZnCl ZnCl22 + +

H H22

*

*Lưu ýLưu ý: HNO: HNO33 H H22SOSO44 đặc tác đặc tác

dụng với nhiều kim loại dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng H khơng giải phóng H22

3/

3/ Axit tác dụng với bazơAxit tác dụng với bazơ:: Axit + Bazơ

Axit + Bazơ → Muối + Muối + H

H22OO

VD: HCl + NaOH

VD: HCl + NaOH → NaCl + NaCl + H

H22OO

4/

4/ Axit tác dụng với oxit bazơAxit tác dụng với oxit bazơ:: Axit + oxit bazơ

Axit + oxit bazơ → Muối + Muối + H

H22OO

VD: 2HCl + CuO

VD: 2HCl + CuO → CuCl CuCl22 + +

H H22OO

5/

5/ Tác dụng với dd muốiTác dụng với dd muối (học (học 9):

9): II/

II/ AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾUAXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU::

Axit mạnh: HCl, HAxit mạnh: HCl, H22SOSO44, HNO, HNO33

Axit yếu: HAxit yếu: H22S, HS, H22SOSO33, H, H22COCO33

+ Nếu quì tím hố đỏ + Nếu q tím hố đỏ dd HCl

là dd HCl

+ Nếu quỳ tím hố + Nếu quỳ tím hố xanh dd NaOH xanh dd NaOH + Nếu quỳ tím khơng + Nếu quỳ tím khơng đổi màu dd NaCl đổi màu dd NaCl TN: Cho viên Zn vào TN: Cho viên Zn vào ống nghiệm, thêm vào ống nghiệm, thêm vào ống 1-2ml dd HCl ống 1-2ml dd HCl GV: Hãy quan sát GV: Hãy quan sát cho biết tượng, cho biết tượng, nhận xét?

nhận xét?

GV: DD axit tác dụng GV: DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo với nhiều kim loại tạo muối H

muối H22

TN: Chovào ống TN: Chovào ống nghiệm Cu(OH) nghiệm Cu(OH)22

thêm 1-2ml dd H thêm 1-2ml dd H22SOSO44, ,

lắc nhẹ Nhận xét lắc nhẹ Nhận xét tượng?

tượng?

GV: Phản ứng gọi GV: Phản ứng gọi phản ứng trung hoà phản ứng trung hoà

GV: Oxit bazơ + Axit GV: Oxit bazơ + Axit

→ ? (Muối + Nước) ? (Muối + Nước)

Hiện tượng: Zn Hiện tượng: Zn tan dần, có bọt khí tan dần, có bọt khí

thốt

Nhận xét: Phản Nhận xét: Phản ứng sinh muối ứng sinh muối H

và H22

HS viết PTPƯ? HS viết PTPƯ?

Hiện tượng: Hiện tượng: Cu(OH)

Cu(OH)22 bị hoà bị hoà

tan, tạo thành dd tan, tạo thành dd màu xanh lam màu xanh lam Nhận xét: Pứ tạo Nhận xét: Pứ tạo thành dd muối thành dd muối đồng màu xanh đồng màu xanh lam

lam

(16)

4/

4/ Củng cố -dặn dòCủng cố -dặn dò:: 

 HS nhắc lại nội dung bàiHS nhắc lại nội dung 

 Làm tập: Viết PTPƯ cho dd HCl tác dụng với:Làm tập: Viết PTPƯ cho dd HCl tác dụng với:

a Mg b Sắt III hidroxit c Kẽm oxit d Nhôm oxit a Mg b Sắt III hidroxit c Kẽm oxit d Nhôm oxit 

 HS học + làm BT 1,2,3,4 SGK + chuẩn bị 4HS học + làm BT 1,2,3,4 SGK + chuẩn bị

Tuần Tuần Tiết PPCT Tiết PPCT Lớp dạy Lớp dạy Ngày soạn Ngày soạn Ngày dạy Ngày dạy

Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN

TRỌNG TRỌNG

Trương Thị Trúc Trương Thị Trúc A/

- HS biết tính chất hố học axit HCl, H

- HS biết tính chất hố học axit HCl, H22SOSO44 lỗng lỗng

- Biết cách viết PTPƯ thể tính chất hố học chung - Biết cách viết PTPƯ thể tính chất hoá học chung axit

axit

- Vận dụng tính chất axit HCl, H

- Vận dụng tính chất axit HCl, H22SOSO44 loãng việc giải loãng việc giải

tập định tính định lượng tập định tính định lượng B/

- DD HCl, dd H

- DD HCl, dd H22SOSO44, q tím, Mg, NaOH, Phenolphtalêin, CuO, q tím, Mg, NaOH, Phenolphtalêin, CuO

- Ống nghiệm, kẹp gỗ - Ống nghiệm, kẹp gỗ C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: 1/ Ổn định lớp 1/ Ổn định lớp 2/ KT cũ: 2/ KT cũ:

Nêu tính chất hố học axit? Viết PTPƯ minh hoạ Nêu tính chất hố học axit? Viết PTPƯ minh hoạ Viết PTHH phản ứng:

Viết PTHH phản ứng: a

a Sắt axit clohidricSắt axit clohidric b

b Nhôm oxit axit sunfuricNhôm oxit axit sunfuric 3/

3/ Giảng mớiGiảng mới: HCl, H: HCl, H22SOSO44 axit quan trọng Hôm axit quan trọng Hơm

tìm hiểu xem axit có tính chất ứng dụng gì? tìm hiểu xem axit có tính chất ứng dụng gì?

Nội dung

Nội dung Hoạt động GVHoạt động GV Hoạt động HSHoạt động HS A/

A/ AXIT CLOHIDRICAXIT CLOHIDRIC:: I/

I/ Tính chấtTính chất:: 1/

1/ Tính chất vật líTính chất vật lí: HCl : HCl chất lỏng, không màu, dễ bay chất lỏng, không màu, dễ bay

hơi 2/

2/ Tính chất hố học:Tính chất hố học: a

a Làm q tím hố đỏLàm q tím hố đỏ

GV: Hãy quan sát lọ HCl GV: Hãy quan sát lọ HCl cho biết HCl thể gì, màu gì? cho biết HCl thể gì, màu gì? GV: HCl đặc dễ bay GV: HCl đặc dễ bay GV: HCl axit mạnh hay GV: HCl axit mạnh hay yếu?

yếu?

GV: Hãy dự đoán tính chất GV: Hãy dự đốn tính chất hố học HCl?

hố học HCl?

GV: Đó tính chất GV: Đó tính chất

HS: Thể lỏng, HS: Thể lỏng, không màu không màu

HS: HCl axit HS: HCl axit mạnh

mạnh

HS: HCl có tính HS: HCl có tính chất hố học chất hố học axit mạnh

(17)

b/

b/ Tác dụng với kim loạiTác dụng với kim loại (Mg, Zn, Al, Fe)

(Mg, Zn, Al, Fe) → Muối Muối clorua + H

clorua + H22

VD: 2HCl + Mg

VD: 2HCl + Mg → MgCl

MgCl22 + H + H22

c/

c/ Tác dụng với bazơTác dụng với bazơ: : → Muối clorua + H

Muối clorua + H22OO

VD: HCl + NaOH

VD: HCl + NaOH → NaCl + H

NaCl + H22OO

d/

d/ Tác dụng với oxit bazơTác dụng với oxit bazơ: :

→ Muối Muối clorua + Nước

clorua + Nước VD: 2HCl + CuO

VD: 2HCl + CuO → CuCl

CuCl22 + H + H22OO

e/

e/ Tác dụng với muốiTác dụng với muối (Học (Học 9)

bài 9) 

 Kết luậnKết luận: HCl có tính : HCl có tính chất hố học axit chất hoá học axit mạnh.

mạnh.

nào? nào?

GV: Chúng ta dùng thí GV: Chúng ta dùng thí nghiệm để kiểm tra xem dự nghiệm để kiểm tra xem dự đoán đốn khơng?

khơng?

TN1: Nhỏ dd HCl vào giấy TN1: Nhỏ dd HCl vào giấy quỳ tím? Hãy quan sát quỳ tím? Hãy quan sát tượng? Nêu nhận xét? tượng? Nêu nhận xét? GV cho HS ghi nhận GV cho HS ghi nhận TN2: Cho HCl vào ống TN2: Cho HCl vào ống nghiệm đựng Mg? em nghiệm đựng Mg? em quan sát cho biết quan sát cho biết tượng?

tượng?

TN3: Cho – 3ml dd NaOH TN3: Cho – 3ml dd NaOH vào ống nghiệm, sau cho vào ống nghiệm, sau cho giọt phenolphtalein vào (dd giọt phenolphtalein vào (dd chuyển sang màu hồng) Nhỏ chuyển sang màu hồng) Nhỏ dd HCl vào dd HCl vào màu hồng

màu hồng

GV: quan sát tượng? GV: quan sát tượng? (Màu hồng đi)

(Màu hồng đi)

TN4: Cho vào ống nghiệm TN4: Cho vào ống nghiệm CuO, nhỏ dd HCl vào Các CuO, nhỏ dd HCl vào Các em quan sát cho biết em quan sát cho biết tượng?

hiện tượng?

HS phát biểu HS phát biểu

Hiện tượng: Quỳ Hiện tượng: Quỳ tím chuyển sang tím chuyển sang màu đỏ

màu đỏ

Nhận xét: dd HCl Nhận xét: dd HCl làm quỳ tím hố làm quỳ tím hố đỏ

đỏ

HS: Mg tan dần, có HS: Mg tan dần, có bọt khí bọt khí Nhận xét: Phản Nhận xét: Phản ứng sinh muối ứng sinh muối clorua khí hidro clorua khí hidro HS viết PTHH? HS viết PTHH? Nhận xét: tạo Nhận xét: tạo muối NaCl không muối NaCl không màu

màu

Hiện tượng: CuO Hiện tượng: CuO từ màu đen chuyển từ màu đen chuyển sang dd màu xanh sang dd màu xanh lam tạo muối lam tạo muối CuCl

CuCl22

HS viết PTPƯ? HS viết PTPƯ? HS rút kết luận? HS rút kết luận?

(18)

II/

II/ Ứng dụngỨng dụng: HCl dùng: HCl dùng để

để

- Điều chế muối clorua - Điều chế muối clorua - Làm bề mặt kim loại - Làm bề mặt kim loại trước hàn

trước hàn

- Tẩy gỉ kim loại trước - Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng, mạ kim loại

sơn, tráng, mạ kim loại - Chế biến dược phẩm - Chế biến dược phẩm B

B/ AXIT SUNFURIC/ AXIT SUNFURIC:: I/

I/ Tính chất vật líTính chất vật lí: H: H22SOSO44 là

chất lỏng sánh, không màu, chất lỏng sánh, không màu, nặng gần gấp lần nước, nặng gần gấp lần nước, không bay hơi, tan nhiều không bay hơi, tan nhiều nước toả nhiệt nước toả nhiệt

II/

II/ Tính chất hố họcTính chất hố học:: 1/

1/ Axit sunfuric lỗng có tính Axit sunfuric lỗng có tính chất hoá học axit mạnh: chất hoá học axit mạnh:

a

a Làm quỳ tím hố đỏLàm quỳ tím hố đỏ b

b Tác dụng với kim loại Tác dụng với kim loại (Mg, Zn, Al, Fe)

(Mg, Zn, Al, Fe) → muối sunfat + H

muối sunfat + H22

VD: H

VD: H22SOSO44 + Mg + Mg →

MgSO

MgSO44 + H + H22

c/

c/ Tác dụng với bazơTác dụng với bazơ: : → Muối sunfat + H

Muối sunfat + H22OO

Vd:H

Vd:H22SOSO44 + 2NaOH + 2NaOH →

Na

Na22SOSO44 +H +H22OO

d/

d/ Tác dụng với oxit bazơTác dụng với oxit bazơ: :

→ Muối + Muối + H

H22OO

VD: H

VD: H22SOSO44 + CuO + CuO →

CuSO

CuSO44 + H + H22OO

e/

e/ Tác dụng với muốiTác dụng với muối (học (học 9)

bài 9)

GV: Hãy quan sát lọ đựng GV: Hãy quan sát lọ đựng H

H22SOSO44 nêu tính chất vật nêu tính chất vật

lí? lí? GV: D

GV: Dnướcnước = 1g/cm = 1g/cm33, ,

D

Daxitsunfuricaxitsunfuric = 1.83g/cm = 1.83g/cm33

Vậy H

Vậy H22SOSO44 nặng hay nhẹ nặng hay nhẹ

hơn nước? nước?

GV: Lưu ý HS: Muốn pha GV: Lưu ý HS: Muốn pha lỗng axit đặc, phải rót từ từ lỗng axit đặc, phải rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước axit đặc vào lọ đựng nước khuấy đều, làm ngược lại khuấy đều, làm ngược lại gây nguy hiểm

gây nguy hiểm

GV: Tiến hành pha loãng axit GV: Tiến hành pha loãng axit đặc

đặc

GV: Axit sunfuric loãng có GV: Axit sunfuric lỗng có tính chất hố học axit tính chất hố học axit mạnh (tương tự HCl) mạnh (tương tự HCl)

Axit + Bazơ

Axit + Bazơ → ? ?

Axit + oxit bazơ

Axit + oxit bazơ → ? ?

HS nhận xét: HS nhận xét: H

H22SOSO44 dễ tan dễ tan

nước toả nhiệt nước toả nhiệt HS phát biểu HS phát biểu Axit H

Axit H22SOSO44 + kim + kim

loại

loại  ? (Muối + ? (Muối +

H H22))

( Muối + nước) ( Muối + nước)

(Muối + nước) (Muối + nước)

4/

(19)



 HS làm tập: Viết PTHH cho dd HCl HHS làm tập: Viết PTHH cho dd HCl H22SOSO44 loãng tác loãng tác

dụng với: dụng với: a/ Fe(OH)

a/ Fe(OH)33 b/ K b/ K22O c/ FeO c/ Fe

Bài (tt)

Bài (tt) Ngày soạnNgày soạn Ngày dạy Ngày dạy A/

1/ Kiến thứcKiến thức: HS biết được: HS biết

HH22SOSO44 đặc có tính chất hố học riêng Tính oxi hố, tính háo nước, đặc có tính chất hố học riêng Tính oxi hố, tính háo nước,

dẫn PTPƯ cho tính chất dẫn PTPƯ cho tính chất

Biết cách nhận biết HBiết cách nhận biết H22SOSO44 muối sunfat muối sunfat

Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất đời sống.Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất đời sống

Các nguyên liệu công đoạn sản xuất HCác nguyên liệu công đoạn sản xuất H22SOSO44 công nghiệp công nghiệp

2/

2/ Kĩ năngKĩ năng: Rèn luyện kĩ viết PTPƯ, kĩ phân biệt lọ hoá chất bị : Rèn luyện kĩ viết PTPƯ, kĩ phân biệt lọ hoá chất bị nhãn

mất nhãn B/

B/ Chuẩn bịChuẩn bị: H: H22SOSO44 loãng, H loãng, H22SOSO44 đặc, Cu, dd BaCl đặc, Cu, dd BaCl22, Na, Na22SOSO44, HCl, NaCl, , HCl, NaCl,

NaOH NaOH C/

Nêu tính chất hố học HCl, HNêu tính chất hố học HCl, H22SOSO44 lỗng Viết PTPƯ ? loãng Viết PTPƯ ?

Sửa tập SGKSửa tập SGK

3/

Nội dung Hoạt động GVHoạt động GV Hoạt động HSHoạt động HS 2/

2/ Axit HAxit H22SOSO44 đặc có đặc có

tính chất hố học riêng: tính chất hố học riêng: a/

a/ Tác dụng với kim loạiTác dụng với kim loại:: 2H

2H22SOSO44đặcđặc + Cu + Cu → CuSO CuSO44 + +

SO

SO22 + 2H + 2H22OO

GV làm TN: GV làm TN:

- Lấy ống nghiệm, cho - Lấy ống nghiệm, cho cho vào ống cho vào ống đồng nhỏ

đồng nhỏ

- Rót vào ống 1: 1ml dd - Rót vào ống 1: 1ml dd H

H22SOSO44

- Rót vào ống 2: 1ml - Rót vào ống 2: 1ml H

H22SOSO44 đặc đặc

Đun nhẹ ống Đun nhẹ ống

nghiệm HS quan sát nghiệm HS quan sát tượng, nhận xét?

tượng, nhận xét?

HS quan sát HS quan sát tượng, nhận xét? tượng, nhận xét?

Hiện tượng: Hiện tượng:

Ống 1: Khơng có Ống 1: Khơng có tượng gì, chứng tượng gì, chứng tỏ H

tỏ H22SOSO44 lỗng lỗng

khơng tác dụng với khơng tác dụng với Cu

Cu

(20)

b/

b/ Tính háo nướcTính háo nước:: C

C1212HH2222OO1111

11H

11H22O + 12CO + 12C

III/

III/ Ứng dụngỨng dụng (SGK) (SGK) IV/

IV/ Sản xuất HSản xuất H22SOSO44::

1/

1/ Nguyên liệuNguyên liệu: S FeS: S FeS22, ,

khơng khí nước khơng khí nước 2/

2/ Các công đoạn sản xuấtCác công đoạn sản xuất:: - Sản xuất SO

- Sản xuất SO22 : S + O : S + O22 →

SO SO22

- Sản xuất SO

- Sản xuất SO33 : SO : SO22 + O + O22

→ SO SO33

- Sản xuất H - Sản xuất H22SOSO44::

SO

SO33 + H + H22O O → H H22SOSO44

V/

V/ Nhận biết axit sunfuric Nhận biết axit sunfuric muối sunfat:

muối sunfat:

Dùng thuốc thử dd BaCl Dùng thuốc thử dd BaCl22

hoặc dd Ba(NO

hoặc dd Ba(NO33))22,dd Ba(OH),dd Ba(OH)22

Vd

Vd: Phân biệt lọ hoá chất : Phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dd bị nhãn đựng dd không màu sau: K

không màu sau: K22SOSO44, KCl, , KCl,

KOH, H KOH, H22SOSO44

K

K22SOSO44 KClKCl KOHKOH

Q Q tím tím

xanhxanh BaCl

BaCl22 BaSOBaSO44 xx

GV: Cho đường vào GV: Cho đường vào cốc thuỷ tinh Đổ vào cốc cốc thuỷ tinh Đổ vào cốc it H

1 it H22SOSO44 đặc HS quan đặc HS quan

sát tượng, nhận xét? sát tượng, nhận xét?

- Giải thích tượng: - Giải thích tượng: + Chất rắn màu đen C + Chất rắn màu đen C H

do H22SOSO44 hút H hút H22OO

+ Sau phần C sinh + Sau phần C sinh lại bị H

lại bị H22SOSO44 đặc oxi hoá đặc oxi hoá

và tạo thành SO

và tạo thành SO22, CO, CO22

gây sủi bọt cốc làm gây sủi bọt cốc làm C dâng lên khỏi miệng C dâng lên khỏi miệng cốc

cốc

GV: Hãy cho biết nguyên GV: Hãy cho biết nguyên liệu SX H

liệu SX H22SOSO44??

GV: Thuyết trình GV: Thuyết trình cơng đoạn sản xuất cơng đoạn sản xuất

chính

TN: Cho 1ml H

TN: Cho 1ml H22SOSO44 vào vào

ống 1, 1ml Na

ống 1, 1ml Na22SOSO44 vào vào

ống Nhỏ vào ống ống Nhỏ vào ống giọt BaCl

1 giọt BaCl22

GV: Hãy quan sát GV: Hãy quan sát tượng, nhận xét?

tượng, nhận xét? GV: Để nhận biết dd GV: Để nhận biết dd H

H22SOSO44 muối sunfat ta muối sunfat ta

dùng thuốc thử gì? dùng thuốc thử gì? HS phát biểu HS phát biểu

Nhận xét:Nhận xét:

Axit sunfuric đặc Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với nóng tác dụng với Cu sinh khí SO Cu sinh khí SO22

và dd CuSO

và dd CuSO44 màu màu

xanh lam xanh lam HS viết PTPƯ? HS viết PTPƯ? - Hiện tượng: màu - Hiện tượng: màu trắng đường trắng đường chuyển dần sang màu chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen tạo vàng, nâu, đen tạo thành khối xốp màu thành khối xốp màu đen bị bọt khí đẩy lên đen bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc Phản khỏi miệng cốc Phản ứng toả nhiệt

ứng toả nhiệt

-Hiện tượng: Xuất -Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng kết tủa trắng - PTPƯ?

- PTPƯ? HS phát biểu HS phát biểu

HH22SOSO44

đặc

(21)

↓

PTPƯ: K

PTPƯ: K22SOSO44 + BaCl + BaCl2 →

BaSO

BaSO44 ↓ + 2KCl + 2KCl

4/

4/ Củng cố - dặn dòCủng cố - dặn dị: HS nhắc lại nội dung HS học + làm : HS nhắc lại nội dung HS học + làm tập SGK + Chuẩn bị

tập SGK + Chuẩn bị

Bài 5: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT Bài 5: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

1/ Kiến thứcKiến thức::

- HS ơn tập lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hố - HS ơn tập lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hố học axit

học axit 2/

2/ Kĩ năngKĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tập định tính định lượng.: Rèn luyện kĩ làm tập định tính định lượng B/

B/ Chuẩn bị:Chuẩn bị: Biểu bảng tính chất hố học oxit axit Biểu bảng tính chất hố học oxit axit C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: 1/ Ổn định lớp 1/ Ổn định lớp 2/ KT cũ: 2/ KT cũ:

Nêu tính chất hố học HNêu tính chất hố học H22SOSO44 đặc đặc

Sửa tập SGKSửa tập SGK

3/

3/ Giảng mớiGiảng mới::

Nội dung

Nội dung Phương pháp- P tiệnPhương pháp- P tiện TGTG I/

I/ Kiến thức cần nhớKiến thức cần nhớ:: 1/

1/ Tính chất hố học oxit:Tính chất hoá học oxit:

VD: (1) CaO + 2HCl

VD: (1) CaO + 2HCl → CaCl CaCl22 + H + H22OO

GV yêu cầu HS viết GV yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ ? PTPƯ minh hoạ ?

Oxit bazơ Muối Oxit axit

Dd bazơ Dd axit

+ bazơ Muối + H2O

+ Axit

+ H2O

(22)

(2) SO2 + 2NaOH

(2) SO2 + 2NaOH → Na Na22SOSO33 + H + H22OO

(3) CaO + CO

(3) CaO + CO22 → CaCO CaCO33

(4) CaO + H(4) CaO + H22O O → Ca(OH) Ca(OH)22

(5) SO

(5) SO22 + H + H22O O → H H22SOSO33

2/

2/ Tính chất hố học axitTính chất hố học axit::

VD: (1) 2HCl + Mg

VD: (1) 2HCl + Mg → MgCl MgCl22 + H + H22

(2) HCl + NaOH

(2) HCl + NaOH → NaCl + H NaCl + H22OO

(3) 2HCl + Na

(3) 2HCl + Na22O O → 2NaCl + H 2NaCl + H22OO

Chú ý:

Chú ý: H H22SOSO44 đặc có tính chất hố học riêng: đặc có tính chất hố học riêng:

Tác dụng với nhiều kim loại kgôngTác dụng với nhiều kim loại kgông

giải phóng H giải phóng H22

Tính háo nước: Tính háo nước:

C

C1212HH2222OO1111 11H 11H22O + 12CO + 12C

II/

II/ Bài tậpBài tập::

1/ Có oxit sau: SO

1/ Có oxit sau: SO22, CuO, Na, CuO, Na22O, CaO, O, CaO,

CO

CO22 Hãy cho biết oxit tác dụng Hãy cho biết oxit tác dụng

được với: với:

a/ Nước b/ Axit clohidric c/ Natrihidroxit a/ Nước b/ Axit clohidric c/ Natrihidroxit Viết PTHH

Viết PTHH

2/ Viết PTHH thực chuyển đổi hoá 2/ Viết PTHH thực chuyển đổi hoá học sau:

học sau:

S

S ⃗(1) SOSO22 ⃗(2) SOSO33 ⃗(3) HH22SOSO44 (4 )⃗ SOSO22

↓ ↓

NaNa22SOSO33 Na Na22SOSO44 ⃗(10) BaSOBaSO44

HS nhắc lại tính chất hố HS nhắc lại tính chất hố học axit? Viết

học axit? Viết PTPƯ?

PTPƯ?

⃗

(5) HH22SOSO33 ⃗(6) Na Na22SOSO33

⃗ (7) SO SO22

Axit

Muối + H2

Muối + H2O

+ kim loại + q tím

+ bazơ + oxit bazơ

H

H22SOSO4đặc4đặc

(8)

(23)

4/

4/ Củng cố - dặn dòCủng cố - dặn dị:: 

 HS ơn chuẩn bị KT tiếtHS ôn chuẩn bị KT tiết 

 Chuẩn bị thực hànhChuẩn bị thực hành

Tuần Tuần Tiết PPCT Tiết PPCT Lớp dạy: Lớp dạy:

Bài 6: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT Bài 6: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT Ngày soạn Ngày soạn Ngày dạy Ngày dạy A/

- Thông qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hố - Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hoá học oxit axit

học oxit axit

- Rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành hoá học - Rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành hoá học - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học B/

B/ Chuẩn bChuẩn bị:ị:

Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, muỗng sắtDụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, muỗng sắt

Hoá chất: CaO, HHoá chất: CaO, H22O, P đỏ, dd HCl, NaO, P đỏ, dd HCl, Na22SOSO44, NaCl, q tím, BaCl, NaCl, q tím, BaCl22

C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: 1/ Ổn định lớp: 1/ Ổn định lớp:

2/ KT cũ: HS sửa tập nhà 2/ KT cũ: HS sửa tập nhà 3/

3/ Giảng mới:Giảng mới: Nội dung

Nội dung Hoạt động GVHoạt động GV Hoạt động HSHoạt động HS I/

I/ Kiến thức phần lí thuyết có Kiến thức phần lí thuyết có liên quan đến nội dung thực liên quan đến nội dung thực hành

hành:: II/

II/ Tiến hành thí nghiệmTiến hành thí nghiệm:: 1/

1/ Tính chất hố học oxitTính chất hố học oxit:: a/

a/ TN1TN1: Phản ứng CaO với : Phản ứng CaO với nước

nước CaO + H

b/

b/ TN2TN2: Phản ứng P: Phản ứng P22OO55 với với

H H22O:O:

P

P22OO55 + 3H + 3H22OO → 2H 2H33POPO44

GV: Hướng dẫn HS làm thí GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: Cho CaO nghiệm 1: Cho CaO vào ống nghiệm, sau thêm vào ống nghiệm, sau thêm dần 1- 2ml H

dần 1- 2ml H22O, quan sát hiệnO, quan sát

tượng? tượng?

GV: Thử dd sau phản ứng GV: Thử dd sau phản ứng giấy q tím dd giấy q tím dd phenolphtalein màu thuốc phenolphtalein màu thuốc thử thay đổi nào? Vì thử thay đổi nào? Vì sao?

sao?

GV: Hướng dẫn làm thí GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm: Đốt photpho đỏ nghiệm: Đốt photpho đỏ (bằng hạt đậu xanh) (bằng hạt đậu xanh)

HS trả lời lí thuyết HS trả lời lí thuyết tính chất hố học tính chất hố học oxit bazơ, oxit oxit bazơ, oxit axit, axit?

axit, axit?

HS làm thí nghiệm HS làm thí nghiệm HS nhận xét HS nhận xét tượng, Viết PTPƯ? tượng, Viết PTPƯ?

(24)

2/

2/ Nhận biết dung dịchNhận biết dung dịch:: TN3

TN3: Có lọ khơng nhãn, lọ : Có lọ khơng nhãn, lọ đựng ba dd H

đựng ba dd H22SOSO44, HCl, , HCl,

Na

Na22SOSO44 Hãy tiến hành thí Hãy tiến hành thí

nghiệm nhận biết lọ hố chất nghiệm nhận biết lọ hố chất

đó

HCl

HCl HH22SOSO44 NaNa22SOSO44

Q Q tím

tím đỏ

đỏ đỏđỏ - -BaCl

BaCl

2

BaSOBaSO44 xx

II/

II/ Viết bảng tường trìnhViết bảng tường trình:: Tên

Tên TN

TN Tiến Tiến hành

hành Hiện Hiện tượn tượn g g

Giải Giải thíc thíc h h hiện tượn tượn g g

Viết Viết PHP PHP Ư Ư

TN1 TN1

bình thuỷ tinh miệng rộng, bình thuỷ tinh miệng rộng, sau P đỏ cháy hết, cho sau P đỏ cháy hết, cho 3ml H

3ml H22O vào bình, đậy nút, O vào bình, đậy nút,

lắc nhẹ, HS quan sát lắc nhẹ, HS quan sát tượng?

tượng?

GV: Thử dd thu GV: Thử dd thu q tím, em nhận xét q tím, em nhận xét đổi màu q tím? đổi màu q tím? GV: HD HS cách làm GV: HD HS cách làm

Phân loại gọi tên Phân loại gọi tên

chất chất

GV: Ta dựa vào tính chất hố GV: Ta dựa vào tính chất hố học khác loại học khác loại hợp chất để phân biệt hợp chất để phân biệt chúng? Đó tính chất nào? chúng? Đó tính chất nào? GV:Nếu nhỏ dd BaCl

GV:Nếu nhỏ dd BaCl22 vào vào

dd HCl H

dd HCl H22SOSO44 có có

dd H

dd H22SOSO44 xuất kết tủa xuất kết tủa

GV gọi HS nêu cách làm: GV gọi HS nêu cách làm: Ghi số thứ tự 1,2, cho Ghi số thứ tự 1,2, cho lọ đựng dd ban đầu

lọ đựng dd ban đầu B1

B1: Lấy lọ giọt nhỏ : Lấy lọ giọt nhỏ vào giấy q tím

vào giấy q tím

Nếu q tím khơng đổi Nếu q tím khơng đổi

màu Na màu Na22SOSO44

q tím hố đỏ q tím hố đỏ

HCl, H HCl, H22SOSO44

B2

B2: Nhỏ dd BaCl: Nhỏ dd BaCl22 vào lọ vào lọ

đựng axit: đựng axit:

Nếu xuất kết tủa Nếu xuất kết tủa

trắng H trắng H22SOSO44

Còn lại HClCòn lại HCl

HS rút kết luận? HS rút kết luận? Viết PTPƯ ?

Viết PTPƯ ?

HS: dd axit làm q HS: dd axit làm q tím hoá đỏ

(25)

4/

4/ Củng cố - dặn dòCủng cố - dặn dò:: 

 Nhận xét buổi thực hànhNhận xét buổi thực hành 

 HS ôn tiết sau KT tiếtHS ôn tiết sau KT tiết

KIỂM TRA TIẾT KIỂM TRA TIẾT

Trương Thị Trúc Trương Thị Trúc I/ Trắc nghiệm

I/ Trắc nghiệm(2đ): Khoanh tròn vào câu trả lời (2đ): Khoanh tròn vào câu trả lời Câu

Câu Oxít sau tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ kiềm: Oxít sau tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ kiềm: A/ SO

A/ SO33 B/ PB/ P22OO55 C/ FeC/ Fe22OO33 D/ KD/ K22OO

Câu

Câu Axit H Axit H22SOSO44 loãng phản ứng với tất chất dãy chất loãng phản ứng với tất chất dãy chất

đây: đây:

A/ Al, Al

A/ Al, Al22OO33, Fe(OH), Fe(OH)22, BaCl, BaCl22 B/ Mg(OH)B/ Mg(OH)22, CaO, K, CaO, K22SOSO33, NaCl, NaCl

C/ NaOH, CuO, Ag, Zn

C/ NaOH, CuO, Ag, Zn D/ FeClD/ FeCl33, MgO, Cu, Ca(OH), MgO, Cu, Ca(OH)22

Câu

Câu Khí CO dùng làm chất đốt cơng nghiệp, có lẫn tạp chất khí Khí CO dùng làm chất đốt cơng nghiệp, có lẫn tạp chất khí CO

CO2 SOvà SO22, làm để loại bỏ tạp chất trên., làm để loại bỏ tạp chất

A/ Tác dụng với dd HCl

A/ Tác dụng với dd HCl B/ Tác dụng với dd HB/ Tác dụng với dd H22SOSO44

C/ Tác dụng với Ca(OH)

C/ Tác dụng với Ca(OH)22 D/ Tác dụng với dd NaClD/ Tác dụng với dd NaCl

Câu

Câu Chất sau tác dụng với dung dịch axit HCl, H Chất sau tác dụng với dung dịch axit HCl, H22SOSO44 tạo thành dung tạo thành dung

dịch có màu xanh lam dịch có màu xanh lam A/ BaO

A/ BaO B/ CaOB/ CaO C/ LiC/ Li22OO D/ CuOD/ CuO

Câu

Câu Trong chất sau đây, chất tác dụng với axit H Trong chất sau đây, chất tác dụng với axit H22SOSO44 loãng tạo thành loãng tạo thành

dung dịch muối sunfat giải phóng khí hidro dung dịch muối sunfat giải phóng khí hidro A/ Cu

A/ Cu B/ FeB/ Fe C/ CuOC/ CuO D/ KOHD/ KOH Câu

Câu Nhận biết dung dịch: HCl, H Nhận biết dung dịch: HCl, H22SOSO44, NaOH ta dùng cách sau:, NaOH ta dùng cách sau:

A/ Chỉ dùng quỳ tím

A/ Chỉ dùng quỳ tím B/ Dung dịch AgNOB/ Dung dịch AgNO33

C/ Dùng quỳ tím dd BaCl

C/ Dùng quỳ tím dd BaCl22 D/ Chỉ dùng dd BaClD/ Chỉ dùng dd BaCl22

Câu

Câu Oxit oxit bazơ oxit sau: Oxit oxit bazơ oxit sau: A/ SO

A/ SO22 B/ PB/ P22OO55 C/ COC/ CO22 D/ CuOD/ CuO

Câu

Câu Khí SO Khí SO22 tạo thành từ cặp chất sau đây: tạo thành từ cặp chất sau đây:

A/ Na

A/ Na22SOSO33 H H22SOSO44 B/ KB/ K22SOSO4 HClvà HCl

C/ Na

C/ Na22SOSO44 BaCl BaCl22 D/ NaD/ Na22SOSO33 NaOH NaOH

II/ Tự luận II/ Tự luận (8đ): (8đ): 1/ Có oxit: Fe

1/ Có oxit: Fe22OO33, CaO, SO, CaO, SO22, CO, CO22 Những oxit tác dụng với: Những oxit tác dụng với:

a/ H

a/ H22OO b/ Hb/ H22SOSO44 c/ dd NaOHc/ dd NaOH

Viết phương trình hố học? Viết phương trình hoá học?

2/ Bằng phương pháp hoá học nhận biết lọ đựng dd không màu HCl, 2/ Bằng phương pháp hoá học nhận biết lọ đựng dd không màu HCl, H

(26)

3/ Viết phương trình hố học sơ đồ chuyển đổi hố học sau: 3/ Viết phương trình hoá học sơ đồ chuyển đổi hoá học sau: S

S ⃗(1) SO SO

2

2 ⃗(2) SO SO33 ⃗(3) H H22SOSO44 ⃗(4 ) SO SO22 (5)⃗ Na Na22SOSO3

4/ Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg vào dd axit HCl 0.5M, ta 8,96 lít 4/ Hồ tan 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg vào dd axit HCl 0.5M, ta 8,96 lít H

H22 (đktc) (đktc)

a/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? a/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? b/ Tính thể tích dd axit HCl cần dùng?

b/ Tính thể tích dd axit HCl cần dùng?

(Al = 27, Mg = 24, H =1, Cl = 35,5) (Al = 27, Mg = 24, H =1, Cl = 35,5)

ĐÁP ÁN ĐÁP ÁN I/

I/ Trắc nghiệmTrắc nghiệm (2đ): (2đ): Câu 1: D

Câu 1: D Câu 2: ACâu 2: A Câu 3: CCâu 3: C Câu 4: DCâu 4: D Câu 5: B

Câu 5: B Câu 6: CCâu 6: C Câu 7: DCâu 7: D Câu 8: ACâu 8: A II/

II/ Tự luậnTự luận (8đ): (8đ): 1/ a/ H

1/ a/ H22O : CaO, SOO : CaO, SO22, CO, CO22

CaO + H

SO

SO22 + H + H22O O → H H22SOSO33

CO

CO22 + H + H22O O  H H22COCO33

b/ H

b/ H22SOSO44 : Fe : Fe22OO33, CaO, CaO

Fe

Fe22OO33 + 3H + 3H22SOSO44  Fe Fe22(SO(SO44))33 + H + H22OO

CaO + H

CaO + H22SOSO44 → CaSO CaSO44 + H + H22OO

c/ NaOH: SO

c/ NaOH: SO22, CO, CO22

SO

SO22 + 2NaOH + 2NaOH → Na Na22SOSO33 + H + H22OO

CO2 + 2NaOH

CO2 + 2NaOH → Na Na22COCO33 + H + H22OO

2/ 2/

HClHCl HH22SOSO44 NaNa22SOSO44

Q tím

Q tím ĐỏĐỏ ĐỏĐỏ -

-BaCl

BaCl22 BaSOBaSO44 ↓ xx

3/ 3/

(1) S + O

(1) S + O22 → SO SO22

(2) 2SO

(2) 2SO22 + O + O22 → 2SO 2SO33

(3) SO

(3) SO33 + H + H22O O → H H22SOSO44

(4) H

(4) H22SOSO44 + Na + Na22SOSO33 → Na Na22SOSO33 + SO + SO22 + H + H22OO

(5) SO

(5) SO22 + Na + Na22O O → Na Na22SOSO33

4/ n

4/ nH2H2 = = 22 4V = = 22 48 96 = 0.4 mol = 0.4 mol

Gọi x số mol Al, y số mol Mg Gọi x số mol Al, y số mol Mg 2Al + 6HCl

2Al + 6HCl → AlCl AlCl33 + 3H + 3H22

2mol 6mol 3mol 2mol 6mol 3mol x 3x 1.5x x 3x 1.5x Mg + 2HCl

Mg + 2HCl → MgCl MgCl22 + H + H22

1mol 1mol 1mol 1mol y 2y ymol y 2y ymol Lập hệ PT: 1,5x + y = 0.4

(27)

27x + 24y = 7.8 27x + 24y = 7.8 Giải hệ PT: x = 0.2 y = 0,1 Giải hệ PT: x = 0.2 y = 0,1 a/ Khối lượng kim loại: a/ Khối lượng kim loại: m

mAlAl = 0.2 x 27 = 5.4 g = 0.2 x 27 = 5.4 g

m

mMgMg = 0.1 x 24 = 2.4 g = 0.1 x 24 = 2.4 g

b/ n

b/ n HClHCl = 3x + 2y = 0,2 + 2.0,1 = 0,8mol = 3x + 2y = 0,2 + 2.0,1 = 0,8mol

V

VHCl HCl = = CMn = = 0,80,5 = 1,6 lit = 1,6 lit

Bài 7: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA Bài 7: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA

BAZƠ

BAZƠ Ngày soạn

1/ Kiến thứcKiến thức: HS biết tính chất hố học bazơ viết : HS biết tính chất hố học bazơ viết PTHH tương ứng cho tính chất

PTHH tương ứng cho tính chất 2/

- HS vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để - HS vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất

giải thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất

- HS vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính - HS vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lượng

định lượng B/

Hố chất: NaOH, phenolphtalêin, q tím, HCl, H

Hố chất: NaOH, phenolphtalêin, q tím, HCl, H22SOSO44, Ba(OH), Ba(OH)22, CuSO, CuSO44

Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, ống hút nhỏ giọt Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, ống hút nhỏ giọt C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: 1/ Ổn định lớp 1/ Ổn định lớp 2/ KT cũ: 2/ KT cũ: 3/

Nội dung Hoạt động GVHoạt động GV Hoạt động HSHoạt động HS 1/

1/ Tác dụng dd bazơ với Tác dụng dd bazơ với chất thị màu:

chất thị màu:

Dung dịch bazơ làm q tím Dung dịch bazơ làm q tím hố xanh, làm dd

hố xanh, làm dd

phenolphtalein khơng màu phenolphtalein khơng màu thành màu hồng

thành màu hồng

TN1

TN1: Nhỏ giọt dd NaOH : Nhỏ giọt dd NaOH lên mẫu giấy q tím Các lên mẫu giấy q tím Các em quan sát đổi màu em quan sát đổi màu q tím?

của q tím?

GV cho HS ghi nhận GV cho HS ghi nhận TN2

TN2: nhỏ giọt dd : nhỏ giọt dd

phenolphtalêin khơng màu phenolphtalêin khơng màu vào ống nghiệm có sẵn vào ống nghiệm có sẵn 1-2ml dd NaOH Các em 2ml dd NaOH Các em quan sát đổi màu quan sát đổi màu phenolphtalein?

phenolphtalein? GV cho HS chi nhận GV cho HS chi nhận

GV: Dựa vào tính chất này, GV: Dựa vào tính chất này, ta phân biệt dd ta phân biệt dd

- Hiện tượng: Q - Hiện tượng: Q tím chuyển sang tím chuyển sang màu xanh

màu xanh - Nhận xét: dd - Nhận xét: dd bazơ làm q tím bazơ làm q tím hố xanh

hố xanh HS: HS:

phenolphtalein phenolphtalein không màu thành không màu thành màu hồng

màu hồng Nhận xét: Dd Nhận xét: Dd bazơ làm bazơ làm phenolphtalêin phenolphtalêin không màu thành không màu thành màu hồng

(28)

2/

2/ Tác dụng dd bazơ vớiTác dụng dd bazơ với oxit axit

oxit axit: : → Muối + Muối + H

H22OO

VD: VD:

2NaOH +CO

2NaOH +CO22 → NaNa22COCO33

+ H + H22OO

3/

3/ Tác dụng dd bazơ với Tác dụng dd bazơ với axit

axit::

bazơ với dung dịch bazơ với dung dịch loại hợp chất khác

loại hợp chất khác

VD: Có lọ khơng nhãn, VD: Có lọ không nhãn, lọ đựng dd lọ đựng dd không màu sau: H

không màu sau: H22SOSO44, ,

Ba(OH)

Ba(OH)22, HCl Em , HCl Em

trình bày cáh phân biệt trình bày cáh phân biệt lọ dd mà dùng quì lọ dd mà dùng q tím?

tím?

GV gợi ý: Có thể dùng hố GV gợi ý: Có thể dùng hoá chất phân biệt để chất phân biệt để làm thuốc thử cho bước làm thuốc thử cho bước

tiếp theo

Cách phân biệt Cách phân biệt::

Đánh số thứ tự lọ hoá Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử ống chất lấy mẫu thử ống nghiệm

nghiệm B1

B1: Lấy lọ giọt dd : Lấy lọ giọt dd nhỏ vào giấy q tím

nhỏ vào giấy q tím

Nếu q tím chuyển Nếu q tím chuyển

sang màu xanh dd sang màu xanh dd Ba(OH)

Ba(OH)22

Nếu quì tím chuyển Nếu q tím chuyển

sang màu đỏ dd sang màu đỏ dd H

H22SOSO44, HCl, HCl

B2

B2: Lấy dd Ba(OH): Lấy dd Ba(OH)22 vừa vừa

nhận biết nhỏ vào nhận biết nhỏ vào ống nghiện chứa dd axit ống nghiện chứa dd axit Nếu thấy có kết tủa dd Nếu thấy có kết tủa dd H

H22SOSO44

H

H22SOSO44 + Ba(OH) + Ba(OH)22 →

BaSO

BaSO44 + H + H22OO

Nếu khơng có kết tủa dd Nếu khơng có kết tủa dd HCl

HCl

GV: Trong “tính chất GV: Trong “tính chất hố học oxit” em hố học oxit” em biết :

đã biết :

oxit axit +bazơ

oxit axit +bazơ → ? ? GV: Lưu ý: Chỉ có bazơ tan GV: Lưu ý: Chỉ có bazơ tan tác dụng với oxit axit tác dụng với oxit axit GV: Trong tính chất GV: Trong tính chất hoá học axit, em hoá học axit, em biết:

biết:

HS: muối + H HS: muối + H22OO

HS Viết PTPƯ? HS Viết PTPƯ?

HS: Muối + H HS: Muối + H22OO

(29)

→ Muối + H Muối + H22OO

Vd

Vd: NaOH + HCl : NaOH + HCl → NaCl NaCl + H

+ H22OO

4/

4/ Bazơ không tan bị nhiệt Bazơ không tan bị nhiệt phân

phân huỷhuỷ: : → oxit bazơ + oxit bazơ + H

H22OO

Vd

Vd: Cu(OH): Cu(OH)22 → CuO + CuO +

H H22OO

5/

5/ Tác dụng dd bazơ với Tác dụng dd bazơ với dd

dd muốimuối: (học 9): (học 9)

Axit + Bazơ

Axit + Bazơ → ? ? GV nhấn mạnh: Bazơ tan GV nhấn mạnh: Bazơ tan không tan tác dụng không tan tác dụng với axit tạo thành với axit tạo thành muối nước

muối nước

GV: phản ứng thuộc GV: phản ứng thuộc loại phản ứng gì? ( phản loại phản ứng gì? ( phản ứng trung hồ)

ứng trung hồ)

TN: Cho Cu(OH) TN: Cho Cu(OH)22 rắn rắn

vào ống nghiệm, đun vào ống nghiệm, đun lửa đèn cồn Các lửa đèn cồn Các em quan sát em quan sát tượng?

tượng?

GV: CuO oxit gì? ( oxit GV: CuO oxit gì? ( oxit bazơ)

bazơ)

Vậy: Bazơ không tan bị Vậy: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành nhiệt phân huỷ tạo thành gì?

gì?

GV: Tương tự Cu(OH) GV: Tương tự Cu(OH)22

1số bazơ không tan khác 1số bazơ không tan khác Fe(OH)

như Fe(OH)33, Al(OH), Al(OH)33… …

Cũng bị nhiệt phân huỷ tạo Cũng bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ nước thành oxit bazơ nước

Hiện tượng: Hiện tượng: Cu(OH)

Cu(OH)22 màu màu

xanh lơ chuyển xanh lơ chuyển sang chất rắn màu sang chất rắn màu đen CuO đen CuO nước (bám nước (bám thành ống thành ống nghiệm) nghiệm)

Nhận xét: Phân Nhận xét: Phân huỷ Cu(OH) huỷ Cu(OH)22 sinh sinh

ra CuO màu đen CuO màu đen nước

và nước

HS viết PTPƯ ? HS viết PTPƯ ? HS: oxit bazơ HS: oxit bazơ HS: oxit bazơ + HS: oxit bazơ + Nước

Nước

4/

4/ Củng cố- dặn dòCủng cố- dặn dị:: 

 Nêu tính chất hố học bazơNêu tính chất hố học bazơ 

 Trong tính chất trên, tính chất bazơ khơng tan, bazơ tan?Trong tính chất trên, tính chất bazơ khơng tan, bazơ tan? Tính chất bazơ tan:

Tính chất bazơ tan:

+ Tác dụng với chất thị màu + Tác dụng với chất thị màu + Tác dụng với oxit axit

+ Tác dụng với oxit axit + Tác dụng với dd muối + Tác dụng với dd muối

Tính chất hố học bazơ khơng tan: Tính chất hố học bazơ không tan: + Tác dụng với axit

+ Tác dụng với axit + Bị nhiệt phân huỷ + Bị nhiệt phân huỷ



(30)

Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN

TRỌNG TRỌNG

A NATRI HIDROXIT A NATRI HIDROXIT

1/ Kiến thứcKiến thức: HS biết: HS biết

- Tính chất bazơ quan trọng NaOH: có đầy đủ tính chất hố học - Tính chất bazơ quan trọng NaOH: có đầy đủ tính chất hố học bazơ Dẫn thí nghiệm hố học chứng minh, viết bazơ Dẫn thí nghiệm hố học chứng minh, viết PTHH cho tính chất

các PTHH cho tính chất

- Những ứng dụng quan trọng bazơ đời sống sản xuất - Những ứng dụng quan trọng bazơ đời sống sản xuất 2/

- Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl công - Phương pháp sản xuất NaOH cách điện phân dd NaCl công nghiệp, viết PT điện phân

nghiệp, viết PT điện phân B/

- Hoá chất: NaCl, HCl, H

- Hố chất: NaCl, HCl, H22SOSO44, q tím, phenolphtalein, q tím, phenolphtalein

- Tranh điện phân NaCl bão hoà - Tranh điện phân NaCl bão hoà C/

Nêu tính chất hố học bazơ? Viết PTPƯ minh hoạ? Nêu tính chất hố học bazơ? Viết PTPƯ minh hoạ? HS sửa tập SGK

HS sửa tập SGK 3/

Nội dung Hoạt động GVHoạt động GV Hoạt động HSHoạt động HS I/

I/ Tính chất vật líTính chất vật lí::

- NaOH chất rắn không - NaOH chất rắn không màu, tan nhiều nước màu, tan nhiều nước toả nhiệt

toả nhiệt

- Dung dịch NaOH có tính - Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy ăn nhờn, làm bục vải, giấy ăn mòn da

mòn da

GV: HD HS lấy viên GV: HD HS lấy viên NaOH đế sứ thí NaOH đế sứ thí nghiệm quan sát nghiệm quan sát

Cho viên NaOH vào Cho viên NaOH vào

1 ống nghiệm đựng ống nghiệm đựng nước nhận xét nước nhận xét tượng? tượng?

GV:DD NaOH có tính GV:DD NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy nhờn, làm bục vải, giấy ăn mòn da ( gọi ăn mòn da ( gọi

HS: NaOH chất HS: NaOH chất rắn không màu, tan rắn không màu, tan nhiều nước nhiều nước toả nhiệt

(31)

II/

II/ Tính chất hố họcTính chất hố học::

NaOH có tính chất hố NaOH có tính chất hố học bazơ tan

học bazơ tan 1/

1/ Đổi màu chất thịĐổi màu chất thị: dd : dd NaOH làm q tím hố xanh, NaOH làm q tím hố xanh, dd phenolphtalêin khơng màu dd phenolphtalêin không màu thành màu hồng

thành màu hồng 2/

2/ Tác dụng với axitTác dụng với axit: : →

Muối + H Muối + H22OO

Vd

Vd: NaOH + HCl : NaOH + HCl → NaCl + H

NaCl + H22OO

3/

3/ Tác dụng với oxit axitTác dụng với oxit axit::

→ Muối + HMuối + H22OO

VD

VD: 2NaOH + CO: 2NaOH + CO22 →

Na

Na22COCO33 + H + H22OO

4/

4/ Tác dụng với dd muốiTác dụng với dd muối:(học:(học 9)

bài 9) III/

III/ Ứng dụngỨng dụng::

- NaOH dùng để sản - NaOH dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt

bột giặt

- Sản xuất tơ nhân tạo, giấy, - Sản xuất tơ nhân tạo, giấy, sx nhôm

sx nhôm

- Chế biến dầu mỏ nhiều - Chế biến dầu mỏ nhiều ngành cơng nghiệp hố chất ngành cơng nghiệp hố chất khác

khác IV/

IV/ Sản xuất Natri Sản xuất Natri hidroxit

hidroxit:bằng phương pháp :bằng phương pháp điện phân dd NaCl bão hoà điện phân dd NaCl bão hoà 2NaCl + 2H

2NaCl + 2H22O O

2NaOH + H

2NaOH + H22 + Cl + Cl22

xút ăn da) -> sử dụng xút ăn da) -> sử dụng NaOH phải cẩn NaOH phải cẩn thận

thận

GV: NaOH thuộc loại GV: NaOH thuộc loại bazơ nào? Hãy dự đoán bazơ nào? Hãy dự đốn tính chất hố học tính chất hố học NaOH?

NaOH?

TN: Nhỏ dd HCl vào ống TN: Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm đựng dd NaOH nghiệm đựng dd NaOH có màu hồng

có màu hồng

GV yêu cầu HS nhắc lại: GV yêu cầu HS nhắc lại: Oxit axit tác dụng với dd Oxit axit tác dụng với dd bazơ

bazơ → ? ?

Trong thành phần xà Trong thành phần xà phòng hay bột giặt khơng phịng hay bột giặt khơng thể thiếu NaOH

thể thiếu NaOH

NaOH sản xuất NaOH sản xuất phương pháp điện phương pháp điện phân dd NaCl bão hoà phân dd NaCl bão hồ ( có màng ngăn)

( có màng ngăn)

Người ta thu khí Người ta thu khí hidro cực âm, khí clo hidro cực âm, khí clo cực dương NaOH cực dương NaOH thùng điện phân thùng điện phân

HS: màu hồng HS: màu hồng axit bazơ axit bazơ trung hoà – khơng có trung hồ – khơng có axit, bazơ nên màu axit, bazơ nên màu hồng Do hồng Do phản ứng gọi phản ứng gọi phản ứng trung hoà) phản ứng trung hoà) HS viết PTPƯ HS viết PTPƯ HS: muối + nước HS: muối + nước

HS nêu ứng dụng HS nêu ứng dụng NaOH

NaOH

HS viết PTPƯ HS viết PTPƯ

4/

 HS nhắc lại nội dung bàiHS nhắc lại nội dung điện phân

(32)



 HS làm tập 1,2,3,4 + học + chuẩn bị (tt)HS làm tập 1,2,3,4 + học + chuẩn bị (tt)

Bài (tt) Bài (tt)

B CANXI HIDROXIT – THANG B CANXI HIDROXIT – THANG

pH pH

- HS biết tính chất vật lí, tính chất hoá học quan trọng Canxi - HS biết tính chất vật lí, tính chất hố học quan trọng Canxi hidroxit

hidroxit

- Biết cách pha chế dd canxihidroxit - Biết cách pha chế dd canxihidroxit

- Biết ứng dụng đời sống canxi hidroxit - Biết ứng dụng đời sống canxi hidroxit - Biết ý nghĩa độ pH dd

- Biết ý nghĩa độ pH dd

- Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ khả làm tập định - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTPƯ khả làm tập định lượng

lượng B/

CaO, HCl, NaCl, nước cốt chanh, giấy pH, phễu, giấy lọc, cốc thuỷ tinh, đũa CaO, HCl, NaCl, nước cốt chanh, giấy pH, phễu, giấy lọc, cốc thuỷ tinh, đũa thủy tinh, giá sắt

thủy tinh, giá sắt C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: 1/ Ổn định lớp: 1/ Ổn định lớp: 2/ KT cũ 2/ KT cũ

Nêu tính chất hố học NaOH Viết PTPƯ Nêu tính chất hố học NaOH Viết PTPƯ 3/

I/Tính chấtTính chất:: 1/

1/ Pha chế dung dịch Canxi Pha chế dung dịch Canxi hidroxit

hidroxit::

- Hồ tan canxi oxit - Hồ tan canxi oxit nước, ta chất nước, ta chất lỏng màu trắng có tên vơi lỏng màu trắng có tên vơi nước vơi sữa

nước vôi sữa

- Lọc vôi nước ta chất - Lọc vôi nước ta chất lỏng suốt, không màu lỏng suốt, không màu dd Canxi hidroxit (nước vôi dd Canxi hidroxit (nước vôi trong)

trong)

GV: Dd Canxi hidroxit có GV: Dd Canxi hidroxit có tên thường gì?

tên thường gì?

GV: Chúng ta pha chế GV: Chúng ta pha chế dd Canxi hidroxit để tìm dd Canxi hidroxit để tìm hiểu tính chất hiểu tính chất GV: Hồ tan vơi tơi GV: Hồ tan vơi tơi Ca(OH)

Ca(OH)22 vào nước, vào nước,

ta chất màu trắng ta chất màu trắng có tên vơi nước Dùng có tên vơi nước Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lấy phễu, cốc, giấy lọc để lấy chất lỏng suốt, chất lỏng suốt, không màu dd Ca(OH) không màu dd Ca(OH)22

HS: nước vôi HS: nước vôi

(33)

2/

2/ Tính chất hố họcTính chất hố học: Dung : Dung dịch Ca(OH)

dịch Ca(OH)22 có tính chất hố có tính chất hố

học bazơ tan học bazơ tan a/

a/ Làm đổi màu chất thịLàm đổi màu chất thị: : Dd Ca(OH)

Dd Ca(OH)22 làm q tím hố làm q tím hố

xanh, làm dd phenolphtalêin xanh, làm dd phenolphtalêin không màu thành màu hồng không màu thành màu hồng

b/

b/ Tác dụng với axitTác dụng với axit:: → Muối + H

Muối + H22OO

Vd: Ca(OH)

Vd: Ca(OH)22 + 2HCl + 2HCl →

CaCl

CaCl22 + H + H22OO

c/

c/ Tác dụng với oxit axitTác dụng với oxit axit: : →

VD: Ca(OH)

VD: Ca(OH)22 + CO + CO22 →

CaCO

CaCO33 + H + H22OO

GV: Hãy nêu cách pha chế GV: Hãy nêu cách pha chế dd Canxi hidroxit?

dd Canxi hidroxit?

GV: dd Ca(OH)

GV: dd Ca(OH)22 thuộc thuộc

loại bazơ nào? Hãy dự loại bazơ nào? Hãy dự đoán tính chất hố học đốn tính chất hố học Ca(OH)

Ca(OH)22??

GV: Đó tính chất GV: Đó tính chất nào?

nào?

GV: Chúng ta làm thí GV: Chúng ta làm thí nghiệm để kiểm tra xem nghiệm để kiểm tra xem dự đốn có dự đốn có khơng?

đúng khơng?

TN1: Nhỏ giọt dd TN1: Nhỏ giọt dd Ca(OH)

Ca(OH)22 vào giấy q tím vào giấy q tím

Các em quan sát Các em quan sát đổi màu q tím? đổi màu q tím? TN2: Nhỏ giọt dd TN2: Nhỏ giọt dd Phenolphtalêin vào ống Phenolphtalêin vào ống nghiệm chứa 1-2ml dd nghiệm chứa 1-2ml dd Ca(OH)

Ca(OH)22 em quan em quan

sát tượng? sát tượng?

TN: Nhỏ từ từ dd HCl vào TN: Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa dd ống nghiệm có chứa dd Ca(OH)

Ca(OH)22 có có

phenolphtalein Các em phenolphtalein Các em quan sát tượng? quan sát tượng? GV: tạo thành sản phẩm GV: tạo thành sản phẩm gì?

gì?

TN: Thổi vào ống nghiệm TN: Thổi vào ống nghiệm đựng nước vôi đựng nước vôi Ca(OH)

Ca(OH)22 Các em Các em

quan sát cho biết quan sát cho biết tượng?

tượng?

GV: Như vậy: dd Ca(OH) GV: Như vậy: dd Ca(OH)22

tác dụng với oxit axit tạo tác dụng với oxit axit tạo sản phẩm gì?

ra sản phẩm gì?

HS phát biểu HS phát biểu HS: Phát biểu HS: Phát biểu

HS: q tím hố HS: q tím hố xanh

xanh

HS rút kết luận HS rút kết luận HS phát biểu HS phát biểu HS rút kết luận HS rút kết luận

HS: dd màu HS: dd màu hồng chứng tỏ hồng chứng tỏ Ca(OH)

Ca(OH)22 tác tác

dụng với axit dụng với axit HS: muối + nước HS: muối + nước HS viết PTPƯ? HS viết PTPƯ? Hiện tượng: nước Hiện tượng: nước vôi bị vôi bị đục

đục

nhận xét: tạo nhận xét: tạo thành CaCO thành CaCO3

không tan không tan nước

nước

(34)

d/

d/ Tác dụng với dd muốiTác dụng với dd muối: (học : (học 9)

bài 9) 3/

3/ Ứng dụngỨng dụng: Canxi hidroxit : Canxi hidroxit dùng để:

được dùng để:

Làm vật liệu xây dựngLàm vật liệu xây dựng

Khử chua đất trồng trọtKhử chua đất trồng trọt

Khử độc chất thải công Khử độc chất thải công

nghiệp, diệt trùng chất nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết thải sinh hoạt xác chết động vật

động vật

II/

II/ Thang pHThang pH: Dùng pH : Dùng pH để biểu thị độ axit độ để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch:

bazơ dung dịch:

Nếu pH = dung dịch Nếu pH = dung dịch

trung tính trung tính

Nếu pH >7 dung dịch có Nếu pH >7 dung dịch có

tính bazơ ( pH lớn, tính bazơ ( pH lớn, tính bzơ mạnh) tính bzơ mạnh)

Nếu pH < dung dịch có Nếu pH < dung dịch có

tính axit ( pH nhỏ, tính axit ( pH nhỏ, tính axit mạnh) tính axit mạnh)

(Muối + nước) (Muối + nước)

GV: qua tính chất em GV: qua tính chất em cho biết: Tại nước cho biết: Tại nước vôi quét tường để lâu vơi qt tường để lâu khơng khí bị đóng khơng khí bị đóng cứng lại? ( Do Ca(OH) cứng lại? ( Do Ca(OH)22

tác dụng với CO

tác dụng với CO22 khơng khơng

khí tạo thành CaCO khí tạo thành CaCO33

GV dán bảng phụ GV dán bảng phụ

Nước vôi quét tườngNước vôi quét tường

Tại người ta Tại người ta

thường dùng vôi bột thường dùng vôi bột để khử chua đất trồng để khử chua đất trồng trọt?

trọt?

GV: Các em biết GV: Các em biết chất thị màu quỳ chất thị màu quỳ tím, phenolphtalein cho tím, phenolphtalein cho phép ta xác định phép ta xác định dung dịch axit, dung dịch axit, trung tính bazơ trung tính bazơ Người ta dùng thang pH Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit hay độ để biểu thị độ axit hay độ bazơ dung dịch bazơ dung dịch GV:

GV: Làm xác địnhLàm xác định pH dung dịch pH dung dịch (có cách)

(có cách)

- Xác định pH dd - Xác định pH dd cách so màu: dùng cách so màu: dùng

HS: Vôi bột gồm HS: Vôi bột gồm CaO, Ca(OH) CaO, Ca(OH)22 và

CaCO

CaCO33 Ở ruộng Ở ruộng

chua có chứa axit chua có chứa axit nên có phản nên có phản ứng axit với ứng axit với CaO, Ca(OH) CaO, Ca(OH)22 và

1 it CaCO

1 it CaCO33, làm , làm

giảm tính axit,nên giảm tính axit,nên ruộng hết chua ruộng hết chua GV: Có GV: Có chất độc hại chất độc hại CO

CO22, SO, SO22 Ta Ta

dùng nước vơi dùng nước vơi Ca(OH)

Ca(OH)22 trong

nước vơi phản nước vôi phản ứng với CO ứng với CO22, SO, SO22

tạo thành muối tạo thành muối độc hại độc hại HS đọc SGK HS đọc SGK

(35)

giấy đo pH nhúng vào giấy đo pH nhúng vào dd đó, giấy đo pH đổi dd đó, giấy đo pH đổi màu So sánh màu màu So sánh màu giấy pH với thang màu giấy pH với thang màu pH, ta biết pH pH, ta biết pH dd

dd

- Dùng thiết bị tự động - Dùng thiết bị tự động xác định pH dd xác định pH dd pH kế

pH kế GV:

GV: Xác định pH dd Xác định pH dd nhằm mục đích gì? nhằm mục đích gì? GV: Mỗi loại trồng GV: Mỗi loại trồng vật nuôi (cá) sinh trưởng vật ni (cá) sinh trưởng phát triển tốt tróng phạm phát triển tốt tróng phạm vi pH định Do vi pH định Do việc xác định pH giúp ta việc xác định pH giúp ta bố trí trồng, vật ni bố trí trồng, vật nuôi phù hợp

phù hợp

nhúng giấy pH vào nhúng giấy pH vào nước cốt chanh nước cốt chanh so màu với thang so màu với thang pH

pH

HS xem hình pH HS xem hình pH kế

kế

4/

 HS học làm tập SGK + chuẩn bị Tính chất hố học HS học làm tập SGK + chuẩn bị Tính chất hố học muối

(36)

Tuần Tuần Tiết PPCT Tiết PPCT Lớp dạy Lớp dạy Ngày soạn: Ngày soạn: Ngày dạy: Ngày dạy:

Bài 9: TÍNH CHẤT HỐ HỌC Bài 9: TÍNH CHẤT HỐ HỌC

CỦA MUỐI CỦA MUỐI

A/ Mục tiêu:Mục tiêu: 1/

1/ Kiến thứcKiến thức: HS biết: HS biết

- Những tính chất hố học muối, viết PTHH cho tính chất - Những tính chất hố học muối, viết PTHH cho tính chất - Thế phản ứng trao đổi điều kiện để xảy phản ứng trao - Thế phản ứng trao đổi điều kiện để xảy phản ứng trao đổi

đổi 2/

- HS vận dụng hiểu biết tính chất hố học muối để giải thích - HS vận dụng hiểu biết tính chất hố học muối để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất

một số tượng thường gặp đời sống, sản xuất

- Biết giải tập hoá học liên quan đến tính chất muối - Biết giải tập hố học liên quan đến tính chất muối B

B/ Chuẩn bị:/ Chuẩn bị:

Hoá chất: AgNO

Hoá chất: AgNO33, CuSO, CuSO44, BaCl, BaCl22, NaCl, H, NaCl, H22SOSO44, HCl, Cu, Fe, HCl, Cu, Fe

Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm, giá để ống nghiệm Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm, giá để ống nghiệm C/

- Nêu tính chất hố học Ca(OH)2 Viết PTPƯ minh hoạ? - Nêu tính chất hoá học Ca(OH)2 Viết PTPƯ minh hoạ?

- pH dung dịch cho biết gì? Với giá trị pH dd có tính axit, - pH dung dịch cho biết gì? Với giá trị pH dd có tính axit, tính bazơ

tính bazơ 3/

I/ Tính chất hố học muốiTính chất hố học muối:: 1/

1/ Muối tác dụng với kim loạiMuối tác dụng với kim loại:: dd muối + Kim loại

dd muối + Kim loại →

Muối + kim loại Muối + kim loại Vd

Vd: 2AgNO: 2AgNO33 + Cu + Cu →

Cu(NO

Cu(NO33))22 +2Ag +2Ag

GV: yêu cầu HS nhắc lại: GV: yêu cầu HS nhắc lại: Muối gì? Có loại Muối gì? Có loại muối?

muối?

TN1

TN1: Ngâm đoạn dây : Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm có đồng vào ống nghiệm có chứa 2-3ml dd AgNO chứa 2-3ml dd AgNO33

các em quan sát em quan sát

HS: Muối hợp chất HS: Muối hợp chất mà phân tử gồm có mà phân tử gồm có nguyện tử kim loại nguyện tử kim loại liên kết với gốc axit liên kết với gốc axit Có loại muối: Muối Có loại muối: Muối axit muối trung axit muối trung hoà

hoà

(37)

2/

2/ Muối tác dụng với axitMuối tác dụng với axit::

→ Muối + axit Muối + axit Vd: BaCl

Vd: BaCl22 + H + H22SOSO44 →

BaSO

BaSO44 + 2HCl + 2HCl

Na

Na22COCO22 + H + H22SOSO44 → Na Na22SOSO44

+ CO

+ CO22 + H + H22OO

3/

3/ Muối tác dụng với muốiMuối tác dụng với muối::

→ muối mới muối Vd: AgNO

Vd: AgNO33 + NaCl + NaCl →

AgCl + NaNO AgCl + NaNO33

4/

4/ Muối tác dụng với bazơMuối tác dụng với bazơ::

→ muối + bazơ mới muối + bazơ Vd: CuSO

Vd: CuSO44 + 2NaOH + 2NaOH →

Cu(OH)

Cu(OH)22 + Na + Na22SOSO44

cho biết tượng cho biết tượng

GV: Muối + Kim loại GV: Muối + Kim loại

→ ? (muối + kim ? (muối + kim loại mới)

loại mới)

GV cho HS ghi nhận GV cho HS ghi nhận GV: Kim loại mạnh đẩy GV: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi kim loại yếu khỏi dd muối

dd muối TN2

TN2: Nhỏ vài giọt dd : Nhỏ vài giọt dd H

H22SOSO44 vào ống nghiệm vào ống nghiệm

có sẵn ml dd BaCl có sẵn ml dd BaCl22 các

em quan sát em quan sát tượng?

tượng?

GV: Muối + axit

GV: Muối + axit → ? ? (muối + axit mới) (muối + axit mới) TN3

TN3: Nhỏ vài giọt dd : Nhỏ vài giọt dd AgNO

AgNO33 vào ống nghiệm vào ống nghiệm

có sẵn 1ml dd NaCl Các có sẵn 1ml dd NaCl Các em quan sát cho em quan sát cho biết tượng?

biết tượng?

GV: Muối + Muối GV: Muối + Muối →

? (2 muối mới) ? (2 muối mới) GV cho HS ghi nhận GV cho HS ghi nhận TN4

TN4: Nhỏ vài giọt dd : Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm NaOH vào ống nghiệm đựng 1ml dd CuSO đựng 1ml dd CuSO44

em quan sát cho em quan sát cho biết tượng?

biết tượng?

bám dây đồng, bám ngồi dây đồng, dd ban đầu khơng dd ban đầu không màu chuyển sang màu chuyển sang màu xanh

màu xanh

Nhận xét: Đồng Nhận xét: Đồng đẩy bạc khỏi dd đẩy bạc khỏi dd bạc nitrát Một phần bạc nitrát Một phần đồng bị hoà tan tạo đồng bị hoà tan tạo thành dd đồng II thành dd đồng II nitrat

nitrat

HS viết PTPƯ? HS viết PTPƯ?

Hiện tượng: Xuất Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng kết tủa trắng Nhận xét: Phản ứng Nhận xét: Phản ứng tạo thành BaSO tạo thành BaSO44

không tan không tan HS viết PTPƯ? HS viết PTPƯ?

Hiện tượng: Xuất Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng kết tủa trắng lắng xuống đáy ống lắng xuống đáy ống nghiệm

nghiệm

Nhận xét: Phản ứng Nhận xét: Phản ứng tạo thành AgCl không tạo thành AgCl không tan

tan

HS viết PTPƯ ? HS viết PTPƯ ?

Hiện tượng: Xuất Hiện tượng: Xuất chất không tan chất không tan màu xanh lơ

màu xanh lơ

(38)

5/

5/ Phản ứng phân huỷ muốiPhản ứng phân huỷ muối:: 2KMnO

2KMnO44 → K K22MnOMnO44 + +

MnO

MnO22 + O + O22

MgCO

MgCO33 → MgO + CO MgO + CO22

II/

II/ Phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi dung dịch

dung dịch:: 1/

1/ Nhận xét phản ứng Nhận xét phản ứng hoá học

hoá học muốicủa muối: Có trao : Có trao đổi thành phần với để đổi thành phần với để tạo hợp chất

tạo hợp chất Vd

Vd: BaCl: BaCl22 + Na + Na22SOSO44 →

BaSO

BaSO4 +2NaCl+2NaCl

2/

2/ Phản ứng trao đổiPhản ứng trao đổi phản phản ứng hố học, hai hợp ứng hố học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo cấu tạo chúng để tạo hợp chất

những hợp chất Vd:

Vd: BaCl

BaCl22 + H + H22SOSO44 →

BaSO

BaSO44 + 2HCl + 2HCl

3/

3/ Điều kiện xảy phản ứng Điều kiện xảy phản ứng trao đổi

trao đổi::

Phản ứng trao đổi dung Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí chất khơng tan chất khí Lưu ý

Lưu ý: Phản ứng trung hoà : Phản ứng trung hoà thuộc phản ứng trao đổi thuộc phản ứng trao đổi xảy

và xảy VD: NaOH + HCl

VD: NaOH + HCl → NaCl NaCl + H

+ H22OO

GV: Muối + Bazơ

GV: Muối + Bazơ → ? ? (muối + bazơ mới) (muối + bazơ mới) GV cho HS ghi nhận GV cho HS ghi nhận GV: em biết nhiều GV: em biết nhiều muối bị phân huỷ nhiệt muối bị phân huỷ nhiệt độ cao KMnO

độ cao KMnO44, ,

KClO KClO33

Các em viết PTPƯ Các em viết PTPƯ Các phản ứng xảy Các phản ứng xảy có trao đổi thành có trao đổi thành phần với để tạo phần với để tạo hợp chất hợp chất phản ứng phản ứng phản ứng phản ứng trao đổi

trao đổi

Vậy phản ứng trao đổi Vậy phản ứng trao đổi gì?

gì?

GV: Hãy nhận xét sản GV: Hãy nhận xét sản phẩm phản ứng : phẩm phản ứng : muối với muối, với axit, muối với muối, với axit, với bazơ ( có chất khơng với bazơ ( có chất khơng tan)

tan)

GV: Hướng dẫn HS cách GV: Hướng dẫn HS cách xem bảng tính tan

xem bảng tính tan

HS viết PTPƯ HS viết PTPƯ

HS viết PTPƯ ? HS viết PTPƯ ?

HS: Là phản ứng hoá HS: Là phản ứng hoá học, hai hợp học, hai hợp chất tham gia phản chất tham gia phản ứng trao đổi với ứng trao đổi với thành phần cấu thành phần cấu tạo chúng để tạo tạo chúng để tạo hợp chất hợp chất

mới

HS: sản phẩm có chất HS: sản phẩm có chất khơng tan chất khơng tan chất khí

khí

4/

4/ Củng cố- dặn dòCủng cố- dặn dò: : 

 HS nêu tính chất hố học muốiHS nêu tính chất hố học muối 

(39)



 Điều kiện xảy phản ứng trao đổiĐiều kiện xảy phản ứng trao đổi 

 HS học bài, làm tập SGK + Chuẩn bị 10HS học bài, làm tập SGK + Chuẩn bị 10

Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN

TRỌNG

TRỌNG Ngày soạn

A/ Mục tiêuMục tiêu: HS biết: HS biết

- Tính chất vật lí, tính chất hố học số muối quan trọng như: NaCl, - Tính chất vật lí, tính chất hoá học số muối quan trọng như: NaCl, KNO

KNO33

- Trạng thái thiên nhiên, cách khai tác muối NaCl - Trạng thái thiên nhiên, cách khai tác muối NaCl - Những ứng dụng quan trọng muối NaCl KNO - Những ứng dụng quan trọng muối NaCl KNO33

- Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ kĩ làm tập định tính - Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ kĩ làm tập định tính B/

B/ Chuẩn bịChuẩn bị: tranh vẽ ruộng muối, số ứng dụng NaCl: tranh vẽ ruộng muối, số ứng dụng NaCl C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: 1/ Ổn định lớp: 1/ Ổn định lớp: 2/

2/ KT cũKT cũ::

- Nêu tính chất hố học muối? Cho ví dụ? - Nêu tính chất hố học muối? Cho ví dụ?

- Phản ứng trao đổi gì? Cho ví dụ? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi? - Phản ứng trao đổi gì? Cho ví dụ? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi? 3/

I/ Muối natriclorua NaClMuối natriclorua NaCl:: 1/

1/ Trạng thái tự nhiênTrạng thái tự nhiên::

Muối ăn NaCl có nước Muối ăn NaCl có nước biển, lịng đất (muối biển, lòng đất (muối mỏ)

mỏ) 2/

2/ Cách khai thácCách khai thác::

- Từ nước biển: Cho nước - Từ nước biển: Cho nước biển bay từ từ thu biển bay từ từ thu muối kết tinh

muối kết tinh

- Từ mỏ muối: Đào hầm - Từ mỏ muối: Đào hầm giếng sâu qua lớp giếng sâu qua lớp đất đá đến mỏ muối

đất đá đến mỏ muối

GV: Trong tự nhiên, GV: Trong tự nhiên, em thấy muối NaCl có em thấy muối NaCl có đâu?

đâu?

GV: Muốn khai thác NaCl GV: Muốn khai thác NaCl từ nước biển ta làm từ nước biển ta làm nào?

nào?

GV: Muốn khai thác NaCl GV: Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng từ mỏ muối có lịng đất, người ta làm nào? đất, người ta làm nào?

(40)

3/

3/ Ứng dụngỨng dụng: :



 Làm gia vị, bảo quản Làm gia vị, bảo quản

thực phẩm thực phẩm



 Dùng để sản xuất: Na,Dùng để sản xuất: Na,

Cl

Cl22, H, H22, NaOH, , NaOH,

Na

Na22COCO33, NaHCO, NaHCO33

II/

II/ Muối Kalinitrát KNOMuối Kalinitrát KNO33::

1/

1/ Tính chấtTính chất:: Muối KNO

Muối KNO33 tan nhiều tan nhiều

nước, bị phân huỷ nhiệt độ nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao

cao KNO

KNO33 có tính chất oxi hố có tính chất oxi hoá

mạnh: mạnh: 2KNO

2KNO33 ⃗t 0 2KNO 2KNO22 + O + O22

2/

2/ Ứng dụngỨng dụng: Muối KNO: Muối KNO33

được dùng để: dùng để:

- Chế tạo thuốc nổ đen - Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón, cung cấp - Làm phân bón, cung cấp nguyên tố Nitơ Kali cho nguyên tố Nitơ Kali cho trồng

cây trồng

- Bảo quản thực phẩm - Bảo quản thực phẩm công nghiệp

công nghiệp

GV: Nêu ứng dụng GV: Nêu ứng dụng NaCl

NaCl

GV: KNO

GV: KNO33 gọi diêm gọi diêm

tiêu, chất rắn màu trắng tiêu, chất rắn màu trắng

4/

4/ Củng cố- dặn dòCủng cố- dặn dò:: 

 HS trả lời câu hỏi HS trả lời câu hỏi 

(41)

Bài 11: PHÂN BĨN HỐ HỌC

Bài 11: PHÂN BĨN HỐ HỌC Kí duyệt Kí duyệt

A/ Mục tiêuMục tiêu: HS biết: HS biết 

 Phân bón hố học gì? Vai trị ngun tố hố học Phân bón hố học gì? Vai trị ngun tố hoá học trồng

trồng 

 Biết cơng thức số loại phân bón hố học thường dùng hiểu Biết cơng thức số loại phân bón hố học thường dùng hiểu số tính chất loại phân bón

một số tính chất loại phân bón 

 Rèn luyện khả phân biệt mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa Rèn luyện khả phân biệt mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hố học

vào tính chất hố học B/

B/ Chuẩn bịChuẩn bị: Mẫu phân bón hố học: Mẫu phân bón hoá học C/

C/ Tổ dạy họcTổ dạy học:: 1/ Ổn định lớp: 1/ Ổn định lớp: 2/ KT cũ: 2/ KT cũ: 3/

I/ Những nhu cầu trồngNhững nhu cầu trồng:: 1/

1/ Thành phần thực vậtThành phần thực vật: Thực : Thực vật có thành phần nước vật có thành phần nước Thành phần lại gọi chất Thành phần lại gọi chất khô nguyên tố C, H, O, K, Ca, khô nguyên tố C, H, O, K, Ca, P, Mg, S lượng P, Mg, S lượng nguyên tố B, Cu, Zn

nguyên tố B, Cu, Zn 2/

2/ Vai trò ngun tố hố học Vai trị ngun tố hoá học thực vật:

đối với thực vật:

- Các nguyên tố C, H, O - Các nguyên tố C, H, O nguyên tố cấu tạo nên hợp nguyên tố cấu tạo nên hợp chất Gluxit

chất Gluxit

- Nguyên tố N: kích thích trồng - Nguyên tố N: kích thích trồng phát triển mạnh

phát triển mạnh

- Nguyên tố P: kích thích phát - Nguyên tố P: kích thích phát

GV: Giới thiệu thành GV: Giới thiệu thành phần thực vật

phần thực vật HS nghe ghi nhận HS nghe ghi nhận

HS nêu vai trò HS nêu vai trị ngun tố hố nguyên tố hoá học học trồng

(42)

triển rễ thực vật triển rễ thực vật

- Nguyên tố K: Tổng hợp nên chất - Nguyên tố K: Tổng hợp nên chất diệp lục kích thích trồng diệp lục kích thích trồng hoa, làm hạt

hoa, làm hạt

- Nguyên tố S: Tổng hợp nên - Nguyên tố S: Tổng hợp nên Prôtêin

Prôtêin

- Nguyên tố Ca, Mg: sinh sản chất - Nguyên tố Ca, Mg: sinh sản chất diệp lục

diệp lục

- Những nguyên tố vi lượng cần - Những nguyên tố vi lượng cần thiết cho phát triển thực vật thiết cho phát triển thực vật II/

II/ Những phân bón hố học thườngNhững phân bón hố học thường dùng

dùng: gồm phân bón đơn phân : gồm phân bón đơn phân bón kép

bón kép 1/

1/ Phân bón đơnPhân bón đơn: chứa ba: chứa ba nguyên tố dinh dưỡng đạm nguyên tố dinh dưỡng đạm (N), lân (P), Kali (K)

(N), lân (P), Kali (K) a/

a/ Phân đạmPhân đạm:: - Urê CO(NH

- Urê CO(NH22))22 tan nước tan nước

- Amoni nitrát NH

- Amoni nitrát NH44NONO33 tan tan

nước nước

- Amoni sunfat (NH

- Amoni sunfat (NH44))22SOSO44 tan tan

nước nước b/

b/ Phân lânPhân lân: thường dùng là: thường dùng - Photphat tự nhiên: thành phần - Photphat tự nhiên: thành phần Ca

chính Ca33(PO(PO44))22 khơng tan khơng tan

nước, tan chậm đất chua nước, tan chậm đất chua - Supe photphát phân lân qua - Supe photphát phân lân qua chế biến hố học, thành phần chế biến hố học, thành phần Ca(H

là Ca(H22POPO44))22 tan nước tan nước

c/

c/ Phân KaliPhân Kali: thường dùng KCl, : thường dùng KCl, K

K22SOSO44 dễ tan nước dễ tan nước

2/

2/ Phân bón képPhân bón kép: có chứa 2-3 nguyên: có chứa 2-3 nguyên tố N, P, K

tố N, P, K VD: KNO VD: KNO33

3/

3/ Phân vi lượngPhân vi lượng: chứa lượng rất: chứa lượng ngun tố hố học dạng nguyên tố hoá học dạng hợp chất cần thiết cho phất triển hợp chất cần thiết cho phất triển như: Bo, kẽm, mangan như: Bo, kẽm, mangan

GV giới thiệu phân GV giới thiệu phân bón đơn

bón đơn

GV giới thiệu phân GV giới thiệu phân bón kép

bón kép

GV giới thiệu phân vi GV giới thiệu phân vi lượng

lượng

HS nghe ghi nhận HS nghe ghi nhận

HS đọc mục “Em có HS đọc mục “Em có biết”

biết”

4/

 HS làm tập 1,2,3 SGKHS làm tập 1,2,3 SGK 

(43)

Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Ngày soạn Ngày soạn Ngày dạy Ngày dạy A

A/ Mục tiêu/ Mục tiêu:: 1/

Cho HS biết mối quan hệ tính chất hố học loại hợp chất Cho HS biết mối quan hệ tính chất hố học loại hợp chất vô với nhau, viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hố học

vơ với nhau, viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hoá học 2/

2/ Kĩ năngKĩ năng:: 

 Vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích Vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích tượng tự nhiên, áp dụng sản xuất đời sống

tượng tự nhiên, áp dụng sản xuất đời sống 

 Vận dụng mối quan hệ hợp chất vô để làm tập hoá học, Vận dụng mối quan hệ hợp chất vô để làm tập hố học, thực thí nghiệm hố học biến đổi hợp chất

thực thí nghiệm hoá học biến đổi hợp chất B/

B/ Chuẩn bịChuẩn bị: Sơ đồ mối quan hệ hợp chất vô cơ.: Sơ đồ mối quan hệ hợp chất vô C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: 1/ Ổn định lớp: 1/ Ổn định lớp: 2/ KT cũ: 2/ KT cũ: 3/

3/ Giảng mới:Giảng mới:

Nội dung

Nội dung HĐ HĐ

của GV GV

HĐ HĐ HS HS I/

I/ Kiến thức cần nhớKiến thức cần nhớ:: 1/

(44)

II/

II/ Những phản ứng hoá học minh hoạNhững phản ứng hoá học minh hoạ:: (1) K

(1) K22O + 2HCl O + 2HCl → 2KCl + H 2KCl + H22OO

(2) SO

(2) SO22 + Na + Na22O O → Na Na22SOSO33

(3) K

(3) K22O + HO + H22O O → 2KOH 2KOH

(4) Cu(OH)

(4) Cu(OH)22 → CuO + H CuO + H22OO

(5) SO

(5) SO33 + H + H22O O → H H22SOSO44

(6) CuSO

(6) CuSO4 + 2NaOH + 2NaOH → Cu(OH) Cu(OH)22 + Na + Na22SOSO44

(7) NaOH + HCl

(7) NaOH + HCl → NaCl + H NaCl + H22OO

(8) AgNO

(8) AgNO33 + HCl + HCl → AgCl + HNO AgCl + HNO33

(9) HCl + NaOH

(9) HCl + NaOH → NaCl + H NaCl + H22OO

HS viết HS viết PTPƯ PTPƯ

4/

 HS làm tậpHS làm tập 

 HS học + chuẩn bị 13HS học + chuẩn bị 13

Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

1/ Kiến thứcKiến thức:: OXIT BAZƠ

BAZƠ

OXIT AXIT

AXIT MUỐI

+H2O

Nhiệt phân huỷ

+ Axit + Oxit axit

+ H2O

+ Bazơ

BBazơ

+ Axit + Oxit axit + Muối

+Bazơ + Oxit bazơ

+ Kim loại + Bazơ + Oxit bazơ + Muối

(45)

- HS biết phân loại hợp chất vô - HS biết phân loại hợp chất vô

- HS nhớ lại hệ thống hố tính chất hố học loại hợp - HS nhớ lại hệ thống hố tính chất hố học loại hợp chất Viết PTHH biểu diễn cho tính chất hợp chất chất Viết PTHH biểu diễn cho tính chất hợp chất 2/

2/ Kĩ năngKĩ năng: HS biết giải tập có liên quan đến tính chất loại : HS biết giải tập có liên quan đến tính chất loại hợp chất vô

hợp chất vô B/

B/ Chuẩn bịChuẩn bị: Sơ đồ phân loại hợp chất vơ cơ, sơ đồ tính chất hố học.: Sơ đồ phân loại hợp chất vô cơ, sơ đồ tính chất hố học C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: 1/ Ổn định lớp: 1/ Ổn định lớp: 2/ KT cũ: 2/ KT cũ: 3/

3/ Giảng mớiGiảng mới::

Nội dung

Nội dung HĐ HĐ

GV GV

HĐ HĐ GV GV I/

I/ Kiến thức cần nhớ:Kiến thức cần nhớ: 1/

1/ Phân loại hợp chất vô cơPhân loại hợp chất vơ cơ::

2/

2/ Tính chất hố học loại hợp chất vơ cơ:Tính chất hố học loại hợp chất vơ cơ: CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

OXIT AXIT BAZƠ MUỐI

Oxit bazơ

Oxit axit

Axit có oxi

Axit khơng có oxi

Bazơ tan

Bazơ khơng tan

Muối axit

(46)

II/

II/ Bài tậpBài tập:: 1/43

1/43 2/43 2/43

4/

 HS làm tập SGKHS làm tập SGK 

 HS học + chuẩn bị 14HS học + chuẩn bị 14

Bài 14: THỰC HÀNH: TÍNH Bài 14: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ, CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ,

MUỐI MUỐI

1/ Kiến thứcKiến thức: khắc sâu tính chất hố học bazơ, muối.: khắc sâu tính chất hố học bazơ, muối 2/

2/ Kĩ năngKĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học: Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học 3/

3/ Thái độThái độ: giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm : giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm B/

B/ Chuẩn bị:Chuẩn bị: dd NaOH, FeCl dd NaOH, FeCl33, Cu(OH), Cu(OH)22, HCl, CuSO, HCl, CuSO44, Fe, BaCl, Fe, BaCl22, Na, Na22SOSO44

C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: 1/ Ổn định lớp 1/ Ổn định lớp 2/ KT cũ: 2/ KT cũ: 3/ Giảng mới: 3/ Giảng mới:

Nội dung

Nội dung HĐ GVHĐ GV HĐ HSHĐ HS I/

I/ Tiến hành thí nghiệmTiến hành thí nghiệm:: 1/

1/ Tính chất hố học bazơTính chất hố học bazơ:: TN1

TN1: NaOH tác dụng với muối: NaOH tác dụng với muối GV: Hãy quan sátGV: Hãy quan sát HS phát biểu HS phát biểu HS quan sát HS quan sát OXIT BAZƠ

BAZƠ

OXIT AXIT

AXIT MUỐI

+H2O

Nhiệt phân huỷ

+ Axit + Oxit axit

+ H2O

+ Bazơ

BBazơ

+ Axit + Oxit axit + Muối

+Bazơ + Oxit bazơ

+ Kim loại + Bazơ + Oxit bazơ + Muối

(47)

Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa ml dd FeCl

chứa ml dd FeCl33 Lắc nhẹ ống nghiệm Lắc nhẹ ống nghiệm

PTHH: 3NaOH + FeCl

PTHH: 3NaOH + FeCl33 → 3NaCl + 3NaCl +

Fe(OH) Fe(OH)33

TN2

TN2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit:: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit: Lấy 2ml dd CuSO

Lấy 2ml dd CuSO44 cho vào ống nghiệm, cho vào ống nghiệm,

cho từ từ dd NaOH vào, lắc nhẹ Nhỏ dd cho từ từ dd NaOH vào, lắc nhẹ Nhỏ dd HCl vào lắc nhẹ

HCl vào lắc nhẹ PTHH: Cu(OH)

PTHH: Cu(OH)22 + 2HCl + 2HCl → CuCl CuCl22 + +

2H 2H22OO

2/

2/ Tính chất hố học muốiTính chất hố học muối:: TN3:

TN3: Đồng II sunfat tác dụng với kim Đồng II sunfat tác dụng với kim loại:

loại:

Ngâm đinh sắt nhỏ, ống Ngâm đinh sắt nhỏ, ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO

nghiệm có chứa 1ml dd CuSO44

PTHH: Fe + CuSO

PTHH: Fe + CuSO44 → FeSO FeSO44 + Cu + Cu

TN4

TN4: Bari clorua tác dụng với muối:: Bari clorua tác dụng với muối: Nhỏ vài giọt dd BaCl

Nhỏ vài giọt dd BaCl22 vào ống nghiệm có vào ống nghiệm có

chứa 1ml dd Na chứa 1ml dd Na22SOSO44

PTHH: BaCl

PTHH: BaCl22 + Na + Na22SOSO44 → BaSO BaSO44 + +

2NaCl 2NaCl TN5

TN5: Bari clorua tác dụng với axit:: Bari clorua tác dụng với axit: Nhỏ vài giọt dd BaCl

Nhỏ vài giọt dd BaCl22 vào ống nghiệm có vào ống nghiệm có

chứa 1ml dd H

chứa 1ml dd H22SOSO44 loãng loãng

PTHH: BaCl

PTHH: BaCl22 + H + H22SOSO44 → BaSO BaSO44 + +

2HCl 2HCl II/

II/ HS tiến hành thí nghiệm viết bảng HS tiến hành thí nghiệm viết bảng thu hoạch

thu hoạch

hiện tượng tượng

GV: Hãy nêu GV: Hãy nêu cách tiến hành cách tiến hành

GV: Hãy quan sát GV: Hãy quan sát tượng? tượng?

hiện tượng tượng HS viết PTPƯ HS viết PTPƯ

HS nêu cách HS nêu cách tiến hành tiến hành HS quan sát HS quan sát tượng tượng

HS nêu HS nêu tượng

tượng

HS nêu HS nêu tượng giải tượng giải thích

thích

HS kết luận HS kết luận tính chất hố tính chất hố học muối học muối

HS học KT HS học KT 1tiết

1tiết Tuần

Tuần Tiết PPCT Tiết PPCT Lớp dạy Lớp dạy Ngày soạn Ngày soạn Ngày dạy Ngày dạy

KIỂM TRA TIẾT

KIỂM TRA TIẾT Kí duyệt

Kí duyệt

Trương T Trúc Trương T Trúc I/ Trắc nghiệm (5đ) Chọn câu trả lời đúng.

I/ Trắc nghiệm (5đ) Chọn câu trả lời đúng. Câu 1

Câu 1 Trong hợp chất sau, hợp chất bazơ? Trong hợp chất sau, hợp chất bazơ? a Natri clorua

a Natri clorua b Kẽm sunfatb Kẽm sunfat c.Canxi hidroxitc.Canxi hidroxit d cacbon đioxit.d cacbon đioxit Câu 2

Câu 2 Dung dịch làm quỳ tím hố đỏ? Dung dịch làm quỳ tím hố đỏ? a HCl

a HCl b CaClb CaCl22 c NaOHc NaOH d KNOd KNO33

Câu 3

Câu 3 Dãy oxít oxít bazơ oxít sau? Dãy oxít oxít bazơ oxít sau? a.CaO, SO

a.CaO, SO22, ZnO, ZnO b CaO, Alb CaO, Al22OO33, CuO, CuO

c.CaO, Al

c.CaO, Al22OO33, CO, CO22 d Ald Al22OO33, SO, SO33, ZnO, ZnO

Câu 4

(48)

a CO(NH

a CO(NH22))22 b (NHb (NH44))22SOSO44 c (NHc (NH44))22HPOHPO44 d NHd NH44NONO33

Câu 5

Câu 5 Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng trao đổi? Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng trao đổi? a 4Na + O

a 4Na + O22 →2Na →2Na22O b Cu(OH)O b Cu(OH)22 → CuO + H → CuO + H22OO

c 2KOH + H

c 2KOH + H22SOSO4 → K→ K22SOSO44 + 2H + 2H22O d Fe + CuSOO d Fe + CuSO44 → FeSO → FeSO44 + Cu + Cu

Câu 6

Câu 6.Những sản phẩm tạo thành phản ứng sau:.Những sản phẩm tạo thành phản ứng sau: 2NaCl + 2H

2NaCl + 2H22O O dpddmng > ?> ?

a NaOH H

a NaOH H22 b Clb Cl22 H H22 c NaOHc NaOH d NaOH, Cld NaOH, Cl22 H H22

Câu 7

Câu 7 Trong cặp chất sau đây, cặp chất có phản ứng xảy ra? Trong cặp chất sau đây, cặp chất có phản ứng xảy ra? a K

a K22SOSO44 + BaCl + BaCl22 b MgCOb MgCO33 + NaCl + NaCl

c CuCl

c CuCl22 + ZnSO + ZnSO44 d BaCld BaCl22 + HNO + HNO33

Câu 8

Câu 8 Để phân biệt dung dịch Na Để phân biệt dung dịch Na22SOSO44 K K22COCO33, em dùng dung dịch , em dùng dung dịch

thuốc thử nào? thuốc thử nào? a KOH

a KOH b Hb H22SOSO44 c CaClc CaCl22 d Pb(NOd Pb(NO33))22

Câu 9.

Câu 9. Oxít bazơ sau khơng tác dụng với SO Oxít bazơ sau khơng tác dụng với SO22

a CaO

a CaO b Nab Na22OO c Kc K22OO d CuOd CuO

Câu 10

Câu 10 Ngâm sắt làm dung dịch CuSO Ngâm sắt làm dung dịch CuSO44 Hãy quan sát Hãy quan sát

tượng chọn âu trả lời đúng? tượng chọn âu trả lời đúng?

a

a Kim loại sắt tan màu xanh dung dịch đậm hơn.Kim loại sắt tan màu xanh dung dịch đậm b

b Lá sắt không bị thay đổi khối lượng có Cu bám vào.Lá sắt khơng bị thay đổi khối lượng có Cu bám vào c

c Lá sắt bị tan phần, kim loại đồng bám vào sắt màu xanh Lá sắt bị tan phần, kim loại đồng bám vào sắt màu xanh dung dịch nhạt dần so với ban đầu

dung dịch nhạt dần so với ban đầu d

d Khơng có tượng xảy ra.Khơng có tượng xảy II/ Tự luận

II/ Tự luận::

1/ Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch muối sau: CuSO

1/ Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch muối sau: CuSO44, AgNO, AgNO33, ,

NaCl Hãy nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình hố học NaCl Hãy nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình hố học 2/ Viết PTHH để thực chuyển đổi hoá học sau:

2/ Viết PTHH để thực chuyển đổi hoá học sau: Cu → CuO → CuCl

Cu → CuO → CuCl22 → Cu(OH) → Cu(OH)22 → CuO → Cu → CuO → Cu

3/ Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22g CaCl

3/ Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22g CaCl22 với 70ml dung dịch có chứa 1,7g với 70ml dung dịch có chứa 1,7g

AgNO AgNO33

a

a Tính khối lượng chất rắn sinh ra.Tính khối lượng chất rắn sinh b

b Tính nồng độ mol chất cịn lại dung dịch sau phản ứng ChoTính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể

rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể ĐÁP ÁN

ĐÁP ÁN I/

I/ Trắc nghiệmTrắc nghiệm: (5 đ): (5 đ) Câu 1: c

Câu 1: c câu 2: acâu 2: a Câu 3: cCâu 3: c Câu 4: dCâu 4: d Câu 5: c

Câu 5: c Câu 6: dCâu 6: d Câu 7: aCâu 7: a Câu 8: bCâu 8: b Câu 9: d

Câu 9: d Câu 10: cCâu 10: c II/

II/ Tự luậnTự luận:: 1/ (1đ) 1/ (1đ)

CuSO

CuSO44 AgNOAgNO33 NaClNaCl

NaOH

NaOH Cu(OH)Cu(OH)2 ↓

BaCl

(49)

2NaOH + CuSO

2NaOH + CuSO44 → Cu(OH) Cu(OH)22 + Na + Na22SOSO44

BaCl

BaCl22 + 2AgNO + 2AgNO33 → Ba(NO3) Ba(NO3)22 + 2AgCl + 2AgCl

2/ (2.5 đ) 2/ (2.5 đ) (1) 2Cu + O

(1) 2Cu + O22 → 2CuO 2CuO

(2) CuO + 2HCl

(2) CuO + 2HCl → CuCl CuCl22 + H + H22OO

(3) CuCl

(3) CuCl22 + 2NaOH + 2NaOH → Cu(OH) Cu(OH)22 + 2NaCl + 2NaCl

(4) Cu(OH)

(4) Cu(OH)22 → CuO + H CuO + H22OO

(5) CuO + H

(5) CuO + H22 → Cu + H Cu + H22OO

3/ Số mol CaCl

3/ Số mol CaCl22 = 2,22: 111 = 0,2 mol (0,25đ) = 2,22: 111 = 0,2 mol (0,25đ)

Số mol AgNO

Số mol AgNO33 = 1,7: 170 = 0,01 mol = 1,7: 170 = 0,01 mol

PTHH: CaCl

PTHH: CaCl22 + 2AgNO + 2AgNO33 → Ca(NO Ca(NO33))22 + 2AgCl (0,25đ) + 2AgCl (0,25đ)

1mol mol 2mol 1mol mol 2mol

0.005 0,01 0,005 0,01mol 0.005 0,01 0,005 0,01mol So sánh tỉ lệ số mol: 0,2 : 0,01 > 1:2

So sánh tỉ lệ số mol: 0,2 : 0,01 > 1:2 CaCl

CaCl22 dư, AgNO dư, AgNO33 hết (0,25 đ) hết (0,25 đ)

a/ Khối lượng kết tủa = 0,01 x 143,5 = 1,435g (0,25đ) a/ Khối lượng kết tủa = 0,01 x 143,5 = 1,435g (0,25đ) b/ Nồng độ mol Ca(NO

b/ Nồng độ mol Ca(NO33))22 = 0,005 : 0,1 = 0,05M (0,25đ) = 0,005 : 0,1 = 0,05M (0,25đ)

Nồng độ mol CaCl

Nồng độ mol CaCl22 dư = 0,15: 0.1 = 1.5M (0,25đ) dư = 0,15: 0.1 = 1.5M (0,25đ)

Bài 15: TÍNH CHẤT VẬT LÍ Bài 15: TÍNH CHẤT VẬT LÍ

CỦA KIM LOẠI

CỦA KIM LOẠI Ngày soạn

1/ Kiến thứcKiến thức:: 

 HS biết số tính chất vật lí kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn HS biết số tính chất vật lí kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim

nhiệt ánh kim 

 Biết số ứng dụng kim loại đời sống sản xuấtBiết số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất 2/

 Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng, nhận xét Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tượng, nhận xét rút kết luận tính chất vật lí

và rút kết luận tính chất vật lí 

 Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hố học với số ứng dụng kim Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hố học với số ứng dụng kim loại

loại B/

Một đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, bao diêm, số đồ vật khác: kim, Một đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, bao diêm, số đồ vật khác: kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo, đoạn dây nhôm, than gỗ, búa đinh

(50)

C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: 1/ Ổn định lớp 1/ Ổn định lớp 2/ KT cũ 2/ KT cũ 3/

3/ Giảng mớiGiảng mới: Các em biết xung quanh ta có nhiều đồ vật, máy móc làm: Các em biết xung quanh ta có nhiều đồ vật, máy móc làm kim loạ Kim loại có tính chất vật lí ứng dụng đời sống kim loạ Kim loại có tính chất vật lí ứng dụng đời sống sản xuất?

và sản xuất? Nội dung

I/ Tính dẻoTính dẻo::

- Kim loại có tính dẻo - Kim loại có tính dẻo -

- Ứng dụngỨng dụng: dùng làm : dùng làm giấy gói kẹo, vỏ đồ giấy gói kẹo, vỏ đồ hộp…

hộp…

II/

II/ Tính dẫn điệnTính dẫn điện:: - Kim loại có tính dẫn - Kim loại có tính dẫn điện

điện -

- Ứng dụngỨng dụng: dùng làm : dùng làm dây dẫn điện

dây dẫn điện

GV: Hướng dẫn HS làm GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

thí nghiệm:

Dùng búa đập vào đoạn Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm

dây nhôm

Lấy búa đập vào mẫu Lấy búa đập vào mẫu than gỗ

than gỗ

GV: Hãy quan sát GV: Hãy quan sát tượng giải thích? tượng giải thích? GV: cho HS quan sát GV: cho HS quan sát mẫu giấy gói bánh kẹo mẫu giấy gói bánh kẹo nhôm, vỏ nhôm, vỏ đồ hộp kim loại đồ hộp kim loại 

kim loại có tính dẻo kim loại có tính dẻo GV: Do có tính dẻo: kim GV: Do có tính dẻo: kim loại dùng để làm loại dùng để làm gì? (giấy gói bánh kẹo, gì? (giấy gói bánh kẹo, vỏ đồ hộp…)

vỏ đồ hộp…)

GV làm thí nghiệm: Có GV làm thí nghiệm: Có mạch điện (hình 2.1) cắm mạch điện (hình 2.1) cắm phích điện vào nguồn phích điện vào nguồn điện, em quan sát điện, em quan sát nêu tượng?

và nêu tượng?

GV: Do đâu mà đèn sáng GV: Do đâu mà đèn sáng lên được?

lên được?

GV: Trong thực tế dây GV: Trong thực tế dây dẫn điện thường dẫn điện thường làm kim loại làm kim loại nào?

nào?

GV: Dây dẫn điện GV: Dây dẫn điện tốt nhất?

tốt nhất?

GV: Các kim loại khác GV: Các kim loại khác có dẫn điện khơng? có dẫn điện khơng?

HS: HS:

Hiện tượng Hiện tượng: :

Than chì vỡ vụn cịn dây Than chì vỡ vụn cịn dây nhơm bị dát mỏng nhôm bị dát mỏng Giải thích

Giải thích: Dây nhơm chỉ: Dây nhơm bị dát mỏng kim bị dát mỏng kim loại có tính dẻo Cịn than loại có tính dẻo Cịn than chì bị vỡ vụn than chì bị vỡ vụn than chì khơng có tính dẻo chì khơng có tính dẻo

HS: Đèn sáng HS: Đèn sáng

HS: Do kim loại dẫn điện HS: Do kim loại dẫn điện từ nguồn điện đến bóng từ nguồn điện đến bóng đèn)

đèn)

HS: Đồng, nhôm, bạc HS: Đồng, nhôm, bạc

HS: Bạc, đồng, nhôm, sắt HS: Bạc, đồng, nhôm, sắt HS: Có dẫn điện HS: Có dẫn điện khả dẫn điện khả dẫn điện thường khác thường khác HS kết luận

(51)

III/

III/ Tính dẫn nhiệtTính dẫn nhiệt:: - Kim loại có tính dẫn - Kim loại có tính dẫn nhiệt

nhiệt -

- Ứng dụngỨng dụng: dùng làm : dùng làm dụng cụ nấu ăn, bàn ủi dụng cụ nấu ăn, bàn ủi

IV/

IV/ Ánh kimÁnh kim::

- Kim loại có ánh kim - Kim loại có ánh kim -

- Ứng dụngỨng dụng: dùng làm : dùng làm đồ trang sức vật đồ trang sức vật dụng trang trí khác dụng trang trí khác

GV: Làm thí nghiệm: GV: Làm thí nghiệm: Đốt nóng đoạn dây Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn thép lửa đèn cồn Các em nhận cồn Các em nhận xét tượng giải xét tượng giải thích?

thích?

GV liên hệ thực tế: GV liên hệ thực tế: nấu ăn đun phần đáy nấu ăn đun phần đáy nồi miệng nồi, nồi miệng nồi, quai nồi nóng lên quai nồi nóng lên GV: rút kết luận GV: rút kết luận GV: kim loại khác GV: kim loại khác có khả dẫn có khả dẫn nhiệt khác nhau, kim loại nhiệt khác nhau, kim loại dẫn điện tốt thường dẫn điện tốt thường dẫn nhiệt tốt Do có tính dẫn nhiệt tốt Do có tính dẫn nhiệt tốt nên nhơm dẫn nhiệt tốt nên nhôm dùng làm dụng cụ dùng làm dụng cụ nấu ăn.(nồi, xoang, chảo) nấu ăn.(nồi, xoang, chảo) GV: Hãy nêu ứng dụng GV: Hãy nêu ứng dụng GV: Hãy quan sát đồ GV: Hãy quan sát đồ trang sức vàng, bạc trang sức vàng, bạc em thấy bề mặt em thấy bề mặt nào?

như nào?

GV: Các em có nhận xét GV: Các em có nhận xét gì?

gì?

GV cho HS ghi nhận GV cho HS ghi nhận GV: Nhờ tính chất GV: Nhờ tính chất kim loại dùng làm kim loại dùng làm đồ trang sức vật đồ trang sức vật dụng trang trí khác dụng trang trí khác

GV gọi HS đọc mục “Em GV gọi HS đọc mục “Em có biết”

có biết”

loại dùng làm dây loại dùng làm dây dẫn điện

dẫn điện

Hiện tượng: Phần dây Hiện tượng: Phần dây thép không tiếp xúc với thép không tiếp xúc với lửa bị nóng lửa bị nóng lên (do thép có tính dẫn lên (do thép có tính dẫn nhiệt)

nhiệt)

HS kết luận: Kim loại có HS kết luận: Kim loại có tính dẫn nhiệt

tính dẫn nhiệt

HS nêu ứng dụng: dùng HS nêu ứng dụng: dùng làm dụng cụ nấu ăn, bàn làm dụng cụ nấu ăn, bàn ủi

ủi

HS: Có vẻ sáng lấp lánh, HS: Có vẻ sáng lấp lánh, đẹp

rất đẹp

HS: Kim loại có ánh kim HS: Kim loại có ánh kim

4/

 Nêu tính chất vật lí ứng dụng kim loại?Nêu tính chất vật lí ứng dụng kim loại? 

(52)

Bài 16: TÍNH CHẤT HỐ HỌC Bài 16: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

CỦA KIM LOẠI CỦA KIM LOẠI

HS biết tính chất hố học kim loại nói chung: Tác dụng với phi HS biết tính chất hố học kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, với dd axit, với dd muối

kim, với dd axit, với dd muối 2/

 Biết rút tính chất hố học kim loại cách nhớ lại kiến thức Biết rút tính chất hoá học kim loại cách nhớ lại kiến thức biết từ lớp chương I lớp

đã biết từ lớp chương I lớp 

 Biết quan sát tượng, giải thích rút kết luận.Biết quan sát tượng, giải thích rút kết luận 

 Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái qt hố để rút tính chất Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái qt hố để rút tính chất hố học kim loại

hoá học kim loại 

 Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học kim loại.Viết PTHH biểu diễn tính chất hoá học kim loại B/

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, ống hút - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, ống hút - Hoá chất: đinh sắt, dd H

- Hoá chất: đinh sắt, dd H22SOSO44, CuSO, CuSO44, AgNO, AgNO33, Zn, Cu, dd AlCl, Zn, Cu, dd AlCl33

C/

C/ Tổ chức dạy họcTổ chức dạy học:: 1/ Ổn định lớp 1/ Ổn định lớp

2/ KT cũ: Nêu tính chất vật lí ứng dụng tương ứng kim loại 2/ KT cũ: Nêu tính chất vật lí ứng dụng tương ứng kim loại 3/

3/ Giảng mớiGiảng mới: Chúng ta biết kim loại có nhiều ứng dụng đời sống: Chúng ta biết kim loại có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Để sử dụng kim loại hiệu cần biết kim loại có tính chất sản xuất Để sử dụng kim loại hiệu cần biết kim loại có tính chất hố học nào? Đó nội dung học hơm

hố học nào? Đó nội dung học hôm Nội dung

I/ Phản ứng kim loại với phi Phản ứng kim loại với phi kim:

kim: 1/

1/ Tác dụng với OTác dụng với O22::

Kim loại ( trừ Ag, Au, Pt) + O Kim loại ( trừ Ag, Au, Pt) + O22

→ oxit bazơ oxit bazơ Vd

Vd: 2Zn + O: 2Zn + O22 → 2ZnO 2ZnO

GV: Em nhớ sắt GV: Em nhớ sắt cháy oxi tạo thành cháy oxi tạo thành gì?

gì?

GV gọi HS lên bảng viết GV gọi HS lên bảng viết PTPƯ

PTPƯ

GV: Hãy cho biết Fe GV: Hãy cho biết Fe33OO44

thộc loại hợp chất vô loại hợp chất vô nào?

nào?

GV: kim loại tác GV: kim loại tác dụng với oxi tạo thành dụng với oxi tạo thành gì?

gì?

GV: Ngồi Fe, nhiệt độ GV: Ngoài Fe, nhiệt độ thường nhiệt độ cao thường nhiệt độ cao nhiều kim loại khác nhiều kim loại khác tác dụng với oxi tạo tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ (trừ Bạc, thành oxit bazơ (trừ Bạc, vàng, Pt)

vàng, Pt)

GV cho ví dụ: Zn tác GV cho ví dụ: Zn tác

HS: Oxit sắt HS: Oxit sắt từ (Fe

từ (Fe33OO44))

HS viết HS viết PTPƯ PTPƯ HS: Oxit HS: Oxit bazơ bazơ HS: Oxit HS: Oxit bazơ bazơ

(53)

2/

2/ Tác dụng với phi kim khácTác dụng với phi kim khác: : Kim loại + phi kim

Kim loại + phi kim → Muối

Muối

Vd: 2Na + Cl

Vd: 2Na + Cl22 → 2NaCl 2NaCl

dụng với oxi dụng với oxi

TN: Cho kim loại Na tác TN: Cho kim loại Na tác dụng với phi kim khí dụng với phi kim khí clo Cơ khơng làm thí clo Cơ khơng làm thí nghiệm muốn nghiệm muốn có khí clo ta phải điều có khí clo ta phải điều chế mà clo khí độc, chế mà clo khí độc, muốn điều chế phải điều muốn điều chế phải điều chế theo nhóm, nơi chế theo nhóm, nơi

thống mát mà đk trường thống mát mà đk trường ta khơng cho phép Vì ta khơng cho phép Vì em xem hình vẽ em xem hình vẽ phản ứng Na cháy phản ứng Na cháy khí clo

trong khí clo

GV: dán hình vẽ Na GV: dán hình vẽ Na cháy khí clo Các cháy khí clo Các em thấy clo có màu gì? em thấy clo có màu gì?

Đầu tiên dùng Đầu tiên dùng

muỗng sắt lấy it muỗng sắt lấy it Na đốt lửa Na đốt lửa đèn cồn đến Na đèn cồn đến Na nóng chảy Sau nóng chảy Sau đưa muỗng sắt đựng đưa muỗng sắt đựng Na nóng chảy vào lọ Na nóng chảy vào lọ đựng khí clo Các đựng khí clo Các em quan sát thấy em quan sát thấy tượng gì? tượng gì? GV: Đó Na tác GV: Đó Na tác dụng với clo tạo thành dụng với clo tạo thành tinh thể muối Natriclorua tinh thể muối Natriclorua có màu trắng

có màu trắng

GV: Hãy viết PTPƯ? GV: Hãy viết PTPƯ? GV lưu ý: Do dùng GV lưu ý: Do dùng muỗng sắt đựng Na nên muỗng sắt đựng Na nên sản phẩm có khói nâu: sản phẩm có khói nâu: Fe tác dụng với Cl Fe tác dụng với Cl22

tạo thành sắt III clorua tạo thành sắt III clorua màu nâu

màu nâu

GV: Ở nhiệt độ cao kim GV: Ở nhiệt độ cao kim loại tác dụng với phi kim loại tác dụng với phi kim tạo thành gì?

tạo thành gì?

GV cho HS ghi nhận GV cho HS ghi nhận GV tiếp: Na, GV tiếp: Na, nhiệt độ cao nhiều kim nhiệt độ cao nhiều kim

PTPƯ PTPƯ

HS: vàng lục HS: vàng lục

HS

HS: Na nóng : Na nóng chảy cháy chảy cháy khí clo khí clo tạo thành tạo thành khói trắng khói trắng

(54)

II/ Phản ứng kim loại với dd II/ Phản ứng kim loại với dd axit:

axit:

Kim loại (trừ Cu, Ag,Au) + Axit Kim loại (trừ Cu, Ag,Au) + Axit

→ Muối + HMuối + H22

Vd: Mg + 2HCl

Vd: Mg + 2HCl → MgCl MgCl22 + H + H22

III/

III/ Phản ứng kim loại với dd Phản ứng kim loại với dd muối:

muối: 1/

1/ Phản ứng đồng với dd bạc Phản ứng đồng với dd bạc nitrat AgNO

nitrat AgNO33

Cu + 2AgNO

Cu + 2AgNO33 → Cu(NO Cu(NO33))22 + +

2Ag 2Ag Nhận xét

Nhận xét: Cu đẩy bạc khỏi dd : Cu đẩy bạc khỏi dd muối, ta nói Cu hoạt động hố học muối, ta nói Cu hoạt động hoá học mạnh bạc

mạnh bạc

2/

2/ Phản ứng kẽm với đồng (II) Phản ứng kẽm với đồng (II) sufat CuSO

sufat CuSO44::

Zn + CuSO

Zn + CuSO44 → ZnSO ZnSO44 + Cu + Cu

Nhận xét

Nhận xét: Zn đẩy Cu khỏi dd : Zn đẩy Cu khỏi dd muối, ta nói Zn hoạt động hố học muối, ta nói Zn hoạt động hố học mạnh Cu

mạnh Cu

khác loại khác Fe, khác loại khác Fe, Mg, Al tác dụng với S Mg, Al tác dụng với S cho sản phẩm muối cho sản phẩm muối sunfua

sunfua

GV: Qua tính chất GV: Qua tính chất HS rút kết luận

HS rút kết luận

GV: Trong tính chất GV: Trong tính chất hố học axit em hoá học axit em biết Axit + Kim loại biết Axit + Kim loại tạo thành gì?

tạo thành gì?

GV: Hãy viết PTHH GV: Hãy viết PTHH GV: Cu không tác dụng GV: Cu khơng tác dụng với H

với H22SOSO44 lỗng Cu loãng Cu

là kim loại hoạt động yếu kim loại hoạt động yếu TN: Cho Cu vào ống TN: Cho Cu vào ống nghiệm đựng dd AgNO nghiệm đựng dd AgNO33

không màu Các em quan không màu Các em quan sát tượng?

sát tượng?

Chất rắn màu trắng bám Chất rắn màu trắng bám vào Cu Ag Dd từ vào Cu Ag Dd từ không màu chuyển sang không màu chuyển sang màu xanh Cu tan màu xanh Cu tan phần tạo Cu(NO phần tạo Cu(NO33))22

xanh lam xanh lam

GV yêu cầu HS viết GV yêu cầu HS viết PTPƯ?

PTPƯ?

GV: Qua phản ứng trên, GV: Qua phản ứng trên, em có nhận xét gì? em có nhận xét gì?

TN: Cho dây Zn vào TN: Cho dây Zn vào ống nghiệm đựng dd ống nghiệm đựng dd CuSO

CuSO44 Hãy cho biết Hãy cho biết

tượng? tượng?

GV: Chất rắn màu đỏ GV: Chất rắn màu đỏ

HS viết HS viết PTHH PTHH

Có chất rắn Có chất rắn màu trắng màu trắng bám vào bám vào đồng, đồng đồng, đồng tan dần, dd tan dần, dd không màu không màu chuyểm dần chuyểm dần sang màu sang màu xanh xanh

(55)

Kết luận

Kết luận: Kim loại hoạt động hoá : Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ K, Na, Ba, Ca) học mạnh (trừ K, Na, Ba, Ca) đẩy kim loại hoạt động hố đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu khỏi dd muối tạo học yếu khỏi dd muối tạo thành muối kim loại thành muối kim loại mới

bám vào dây kẽm gì? bám vào dây kẽm gì? Màu xanh dd nhạt Màu xanh dd nhạt dần tạo kẽm sufat dần tạo kẽm sufat không màu

không màu

GV yêu cầu HS viết GV yêu cầu HS viết PTPƯ?

PTPƯ?

Cu Cu

HS viết ptpư HS viết ptpư nêu nhận nêu nhận xét

xét

4/

 Nêu tính chất hố học kim loạiNêu tính chất hố học kim loại 

 Làm BT SGKLàm BT SGK 

 Học + chuẩn bị 17Học + chuẩn bị 17

Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ

HỌC CỦA KIM LOẠI

HỌC CỦA KIM LOẠI Ngày soạn

1/ Kiến thứcKiến thức: : 

 HS biết dãy hoạt động hoá học kim loạiHS biết dãy hoạt động hoá học kim loại 

 HS hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại.HS hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại 2/

 Biết cách tiến hành thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động Biết cách tiến hành thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy mạnh, yếu xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy 

 Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoáViết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học

học B/

B/Chuẩn bịChuẩn bị:: 

 Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm.Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm 

 Hoá chất: Na, Cu, dd CuSOHoá chất: Na, Cu, dd CuSO44, AgNO, AgNO33, FeSO, FeSO44, HCl, nước cất, , HCl, nước cất,

phenolphtalein phenolphtalein C/

(56)

2/ KT cũ 2/ KT cũ 3/ Giảng mới: 3/ Giảng mới: Nội dung

I/ Dãy hoạt động hoá học Dãy hoạt động hoá học kim loại xây dựng kim loại xây dựng nào?

nào? 1/

1/ Thí nghiệm 1Thí nghiệm 1: : a/

a/ Nhận xétNhận xét::

Ống 1: Fe đẩy Cu khỏi dd Ống 1: Fe đẩy Cu khỏi dd muối

muối

Fe + CuSO

Fe + CuSO44 → FeSO FeSO44 + +

Cu Cu

Ống 2: Cu không đẩy Fe Ống 2: Cu không đẩy Fe khỏi muối

ra khỏi muối b/

b/ Kết luậnKết luận: Fe hoạt động hoá : Fe hoạt động hoá học mạnh Cu Ta xếp Fe học mạnh Cu Ta xếp Fe trước Cu: Fe, Cu

trước Cu: Fe, Cu

2/

2/ Thí nghiệm 2Thí nghiệm 2: : a/

Ống 1: Cu đẩy Ag khỏi dd Ống 1: Cu đẩy Ag khỏi dd muối

muối

Cu + 2AgNO

Cu + 2AgNO33 → Cu(NO Cu(NO33))22

+ 2Ag + 2Ag

Ống 2: Ag không đẩy Cu Ống 2: Ag không đẩy Cu khỏi dd muối

khỏi dd muối b/

b/ Kết luậnKết luận: Cu hoạt động hoá : Cu hoạt động hoá học mạnh Ag Ta xếp Cu học mạnh Ag Ta xếp Cu trước Ag: Cu, Ag

trước Ag: Cu, Ag

3/

3/ Thí nghiệm 3:Thí nghiệm 3: a/

a/ Nhận xét:Nhận xét:

Ống 1: Fe đẩy H khỏi dd axit Ống 1: Fe đẩy H khỏi dd axit Fe + 2HCl

Fe + 2HCl → FeCl FeCl22 + H + H22

TN: Cho đinh TN: Cho đinh sắt vào dd CuSO sắt vào dd CuSO44

Cho mẫu dây đồng Cho mẫu dây đồng vào ống nghiệm chứa vào ống nghiệm chứa FeSO

FeSO44

GV yêu cầu HS quan GV yêu cầu HS quan sát tượng? Nhận sát tượng? Nhận xét?

xét?

HS rút kết luận HS rút kết luận

TN: Cho mẫu dây Cu TN: Cho mẫu dây Cu vào ống nghiệm đựng vào ống nghiệm đựng dd AgNO

dd AgNO3 mẫu dây mẫu dây

bạc vào ống nghiệm bạc vào ống nghiệm đựng dd CuSO

đựng dd CuSO44

GV: Hãy nêu GV: Hãy nêu tượng nhận xét? tượng nhận xét?

HS rút kết luận? HS rút kết luận? GV: cho đinh sắt , Cu GV: cho đinh sắt , Cu vào ống nghiệm đựng vào ống nghiệm đựng dd HCl HS quan sát dd HCl HS quan sát tượng, viết PTPƯ, tượng, viết PTPƯ, nhận xét, kết luận? nhận xét, kết luận?

Hiện tượng Hiện tượng: :

Ống 1: có chất rắn Ống 1: có chất rắn màu đỏ bám vào màu đỏ bám vào đinh sắt, màu xanh đinh sắt, màu xanh dd nhạt dần dd nhạt dần Ống 2: Khơng có Ống 2: Khơng có tượng tượng Nhận xét Nhận xét::

Ống 1: Fe đẩy Cu Ống 1: Fe đẩy Cu khỏi dd CuSO

khỏi dd CuSO44

Ống 2: Cu không Ống 2: Cu không đẩy sắt khỏi đẩy sắt khỏi dd muối

dd muối Kết luận

Kết luận: Fe hoạt : Fe hoạt động hoá học mạnh động hoá học mạnh Cu Ta sếp Fe Cu Ta sếp Fe trước Cu

trước Cu Hiện tượng Hiện tượng: :

Ống 1: có chất rắn Ống 1: có chất rắn màu xám bám vào màu xám bám vào dây Cu, dd không dây Cu, dd không màu chuyển thành màu chuyển thành màu xanh

màu xanh

Ống 2: khơng có Ống 2: khơng có tượng xảy tượng xảy Nhận xét

Nhận xét::

Ống 1: Cu đẩy Ag Ống 1: Cu đẩy Ag khỏi dd muối

khỏi dd muối Ống 2: Ag không Ống 2: Ag không đẩy Cu khỏi đẩy Cu khỏi dd muối

dd muối Kết luận

Kết luận: Cu hoạt : Cu hoạt động hoá học mạnh động hoá học mạnh Ag

hơn Ag Hiện tượng Hiện tượng::

Ống 1: có bọt khí Ống 1: có bọt khí

thoát

(57)

Ống 2: Cu không đẩy H khỏi Ống 2: Cu không đẩy H khỏi dd axit

dd axit b/

b/ Kết luậnKết luận: Fe đứng trước H, : Fe đứng trước H, Cu đứng sau H: Fe, H, Cu Cu đứng sau H: Fe, H, Cu

4/

4/ Thí nghiệm 4Thí nghiệm 4:: a/

Ống 1: Na phản ứng với H Ống 1: Na phản ứng với H22O O

sinh dd bazơ nên làm cho sinh dd bazơ nên làm cho phenolphtalein hoá hồng phenolphtalein hoá hồng 2Na + 2H

2Na + 2H22O O → 2NaOH + 2NaOH +

H H22

Ồng 2: Khơng có tượng Ồng 2: Khơng có tượng b/

b/ Kết luậnKết luận: Na hoạt động hoá : Na hoạt động hoá học mạnh Fe Ta xếp Na học mạnh Fe Ta xếp Na trước Fe: Na, Fe

trước Fe: Na, Fe

Tóm lại

Tóm lại: Dãy hoạt động hố : Dãy hoạt động hoá học số kim loại học số kim loại xếp sau:

sắp xếp sau:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H) K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H) Cu, Ag, Au

Cu, Ag, Au II/

II/ Dãy hoạt động hoá học Dãy hoạt động hố học kim loại có ý nghĩa kim loại có ý nghĩa nào?

nào?

1/ Mức độ hoạt động hoá học 1/ Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái kim loại giảm dần từ trái qua phải

qua phải

2/ Kim loại đứng trước Mg 2/ Kim loại đứng trước Mg phản ứng với H

phản ứng với H22O điều kiện O điều kiện

thường tạo thành dd kiềm thường tạo thành dd kiềm giải phóng H

giải phóng H22

Vd: 2Na + 2H

Vd: 2Na + 2H22OO → 2NaOH 2NaOH

GV: Cho mẫu Na vào GV: Cho mẫu Na vào cốc đựng nước cất có cốc đựng nước cất có thêm vài giọt dd

thêm vài giọt dd phenolphtalêin Cho phenolphtalêin Cho đinh sắt vào cốc đựng đinh sắt vào cốc đựng nước cất có nhỏ vài nước cất có nhỏ vài giọt dd phenolphtalein giọt dd phenolphtalein GV: Hãy quan sát GV: Hãy quan sát tượng, nhận xét, kết tượng, nhận xét, kết luận?

luận?

GV: Căn vào GV: Căn vào kết luận thí nghiệm kết luận thí nghiệm 1,2,3,4 em xếp 1,2,3,4 em xếp kim loại thành dãy kim loại thành dãy theo chiều giảm dần theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá mức độ hoạt động hoá học?

học?

GV: Bằng nhiều thí GV: Bằng nhiều thí nghiệm khác, người ta nghiệm khác, người ta xếp kim loại xếp kim loại thành dãy theo chiều thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt giảm dần mức độ hoạt động hoá học kim động hoá học kim loại Sau dãy loại Sau dãy hoạt động hoá học hoạt động hoá học số kim loại: K, Na, số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (H), Cu, Ag, Au

- Các kim loại - Các kim loại xếp xếp dãy hoạt động dãy hoạt động hoá học?

hoá học?

- Kim loại vị trí - Kim loại vị trí phản ứng với nước phản ứng với nước đk thường?

đk thường?

Ống 1: Fe đẩy Ống 1: Fe đẩy H khỏi axit H khỏi axit Ống 2: Cu không Ống 2: Cu không đẩy H khỏi đẩy H khỏi axit

axit Kết luận

Kết luận: ta xếp Fe : ta xếp Fe đứng H, Cu sau H đứng H, Cu sau H Hiện tượng

Hiện tượng:: Ống 1: Na chạy Ống 1: Na chạy nhanh mặt nước nhanh mặt nước có khí ra, dd có có khí ra, dd có màu hồng

màu hồng

Ống 2: Khong có Ống 2: Khong có tượng tượng Nhận xét

Nhận xét: Na phản : Na phản ứng với H

ứng với H22O sinh O sinh

dd bazơ nên làm cho dd bazơ nên làm cho phenolphtalein hoá phenolphtalein hoá hồng

hồng Kết luận

Kết luận: Na hoạt : Na hoạt động hoá học mạnh động hoá học mạnh Fe, ta xếp Na Fe, ta xếp Na đứng trước Fe đứng trước Fe HS phát biểu HS phát biểu

Theo chiều giảm dần Theo chiều giảm dần

(58)

+ H + H22

3/ Kim loại đứng trước H phản 3/ Kim loại đứng trước H phản ứng với dd axit (HCl, H

ứng với dd axit (HCl, H22SOSO44

lỗng) giải phóng H lỗng) giải phóng H22

Vd: Zn + 2HCl

Vd: Zn + 2HCl → ZnCl ZnCl22 + +

H H22

4/ Kim loại đứng trước (trừ K, 4/ Kim loại đứng trước (trừ K, Na) đẩy kim loại đứng sau Na) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

khỏi dd muối Vd: Cu + 2AgNO

Vd: Cu + 2AgNO33 →

Cu(NO

Cu(NO33))22 + 2Ag + 2Ag

- Kim loại vị trí - Kim loại vị trí phản ứng với dd axit phản ứng với dd axit giải phóng H

giải phóng H22

- Kim loại vị trí - Kim loại vị trí đẩy kim loại đẩy kim loại đứng sau khỏi dd đứng sau khỏi dd muối

muối

Kim loại đứng trước Kim loại đứng trước H

H

Kim loại đứng trước Kim loại đứng trước (trừ K, Na) đẩy kim (trừ K, Na) đẩy kim loại đứng sau khỏi loại đứng sau khỏi muối

muối

4/

4/ Củng cố- dặn dòCủng cố- dặn dò:: 

 HS làm BT 1,2 SGKHS làm BT 1,2 SGK 

 Học + chuẩn bị 18Học + chuẩn bị 18

Tuần: Tuần: Tiết: Tiết:

Ngày soạn: Ngày soạn: Ngày dạy: Ngày dạy:

§ 18 NHƠM

Kí duyệt Trương T Trúc I/ MỤC TIÊU:

I/ MỤC TIÊU:

1/Kiến thức

1/Kiến thức: - Học sinh biết : - Học sinh biết

Tính chất vật lý kim loại nhơm: Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.Tính chất vật lý kim loại nhôm: Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

Tính chất hố học nhơm: Al có tính chất hố học kim loạiTính chất hố học nhơm: Al có tính chất hố học kim loại nói chung (tác dụng với phi kim, axit, dung dịch muối kim loại hoạt động yếu hơn) nói chung (tác dụng với phi kim, axit, dung dịch muối kim loại hoạt động yếu hơn)

2/Kỷ năng: 2/Kỷ năng:

Biết dự đốn tính chất hố học Al từ tính chất hố học kim loạiBiết dự đốn tính chất hố học Al từ tính chất hố học kim loại nói chung, vị trí nhơm dãy hoạt động hố học, làm thí nghiệm kiểm tra nói chung, vị trí nhơm dãy hoạt động hố học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn; Đốt bột nhơm, tác dụng với dung dịch H

dự đốn; Đốt bột nhơm, tác dụng với dung dịch H22SOSO44, tác dụng với dung dịch, tác dụng với dung dịch

(59)

Dự đốn Al có phản ứng với dung dịch kiềm khơng dùng thí nghiệmDự đốn Al có phản ứng với dung dịch kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán

để kiểm tra dự đoán

Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học AlViết phương trình hố học biểu diễn tính chất hố học Al (trừ phản ứng với kiềm)

(trừ phản ứng với kiềm) II/ CHUẨN BỊ:

II/ CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, kẹp gỗDụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, kẹp gỗ

Hoá chất: Bột Al, dây Al, dung dịch AgNOHoá chất: Bột Al, dây Al, dung dịch AgNO33, dung dịch HCl, dung dịch, dung dịch HCl, dung dịch

CuCl2, dung dịch NaOH CuCl2, dung dịch NaOH III/ TỔ CHỨC DẠY - HỌC: III/ TỔ CHỨC DẠY - HỌC:

1)

1) Ổn định: Ổn định: 2)

2) Kiểm tra cũ:Kiểm tra cũ: (5’): (5’):

Dãy hoạt động hoá học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa Dãy hoạt động hoá học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hố học đó?

của dãy hoạt động hố học đó?

3)

3) Giảng mới: Giảng mới: Các em biết tính chất kim loại tìm hiểu tínhCác em biết tính chất kim loại tìm hiểu tính chất kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất Đó chất kim loại cụ thể có nhiều ứng dụng đời sống, sản xuất Đó nhơm Nhơm có tính chất vật lý hố học nào?

nhơm Nhơm có tính chất vật lý hố học nào? NỘI DUNG

NỘI DUNG HĐỘNG CỦA GVIÊNHĐỘNG CỦA GVIÊN H Đ CỦA HSINHH Đ CỦA HSINH I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ: - Nhôm kim loại màu trắng - Nhôm kim loại màu trắng bạc có ánh kim, nhẹ

bạc có ánh kim, nhẹ - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Có tính dẻo

- Có tính dẻo

Gv

Gv: Các em quan: Các em quan sát: Lọ đựng bột Al, sát: Lọ đựng bột Al, dây Al, đồng thời liên dây Al, đồng thời liên hệ thực tế đời sống hệ thực tế đời sống ngày nêu ngày nêu tính chất vật lý Al tính chất vật lý Al Gv:

Gv: Gọi học sinh nêu Gọi học sinh nêu tính chất vật lý tính chất vật lý Al

của Al Gv

Gv: Dán biểu bảng ghi: Dán biểu bảng ghi tính chất vật lý Al tính chất vật lý Al lên bảng chốt lại lên bảng chốt lại kiến thức, đồng thời kiến thức, đồng thời bổ sung thông tin: bổ sung thông tin: - Nhôm nhẹ (D = - Nhôm nhẹ (D = 2,7g/cm

2,7g/cm33))

- Độ dẫn điện Al = - Độ dẫn điện Al = 2/3 độ dẫn điện 2/3 độ dẫn điện Cu

Cu

- Nhiệt độ nóng chảy - Nhiệt độ nóng chảy 660

66000C (cao)C (cao)

- Al có tính dẻo nên có - Al có tính dẻo nên kéo dài thành sợi thể kéo dài thành sợi

Hs:

Hs: Quan sát mẫu Quan sát mẫu vật, liên hệ thực tế vật, liên hệ thực tế Hs:

Hs: Nêu tính chất Nêu tính chất vật lý Al

vật lý Al

- Al kim loại màu - Al kim loại màu trắng bạc, có ánh trắng bạc, có ánh kim , nhẹ

kim , nhẹ

- Dẫn điện, dẫn - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

nhiệt tốt - Có tính dẻo - Có tính dẻo

Hs

Hs: Ghi tính chất vật: Ghi tính chất vật lý Al

(60)

II/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC: II/ TÍNH CHẤT HỐ HỌC:

1) Nhơm có tính chất hố 1) Nhơm có tính chất hố học kim loại khơng?

học kim loại không?

a Phản ứng Al với phi kim: a Phản ứng Al với phi kim: -

- Phản ứng với OPhản ứng với O22 → oxit oxit

bazơ bazơ

4Al + 3O

4Al + 3O22 → 2Al 2Al22OO33

hoặc cán mỏng tờ cán mỏng tờ giấy người ta dùng giấy người ta dùng để làm giấy gói kẹo để làm giấy gói kẹo Do ăn kẹo, Do ăn kẹo, em khơng nên dùng em khơng nên dùng giấy gói kẹo đưa vào ổ giấy gói kẹo đưa vào ổ điện bị điện giật điện bị điện giật Gv:

Gv: Các em dự Các em dự đoán xem Al có tính đốn xem Al có tính chất hoá học chất hoá học nào? (

nào? (Giải thích tạiGiải thích tại sao em lại dự đoán sao em lại dự đoán như vậy?)

như vậy?)

Gv:

Gv: Bây Bây làm thí nghiệm để làm thí nghiệm để kiểm tra xem dự đốn kiểm tra xem dự đốn em có em có khơng?

khơng? Gv:

Gv: Làm thí nghiệm: Làm thí nghiệm: Rắc bột Al Rắc bột Al lửa đèn cồn yêu cầu lửa đèn cồn yêu cầu học sinh quan sát học sinh quan sát tượng?

tượng? Hình 2.10/55 Hình 2.10/55 Gv

Gv: Chất rắn màu: Chất rắn màu trắng chất gì?

trắng chất gì? Gv

Gv: Yêu cầu học sinh: Yêu cầu học sinh viết PTPƯ?

viết PTPƯ? Gv

Gv: Như Al tác dụng: Như Al tác dụng O

O22 cho sản phẩm gì? cho sản phẩm gì?

Gv:

Gv: Nêu vấn đề: Ở điều Nêu vấn đề: Ở điều kiện thường Al có phản kiện thường Al có phản ứng với

ứng với Oxi khơng khí Oxi khơng khí khơng?

khơng? Gv

Gv: Ở điều kiện: Ở điều kiện thường, Al phản ứng thường, Al phản ứng với O

với O22 (khơng khí) tạo (khơng khí) tạo

thành lớp Al

thành lớp Al22OO33 mỏng, mỏng,

bền vững Lớp oxit bền vững Lớp oxit bảo vệ đồ vật bảo vệ đồ vật Al (như nồi xoang, tủ Al (như nồi xoang, tủ nhôm )

nhôm )

Không cho Al tác Không cho Al tác dụng trực tiếp với oxi dụng trực tiếp với oxi khơng khí nước khơng khí nước

Hs: Dự đốn: Al có Hs: Dự đốn: Al có tính chất hố tính chất hố học kim loại (vì học kim loại (vì Al kim loại)

Al kim loại)

Hs

Hs: Al cháy sáng và: Al cháy sáng tạo thành chất rắn tạo thành chất rắn màu trắng

màu trắng

Hs:

Hs: Al Al22OO33 (nhôm oxit) (nhôm oxit)

Hs: Hs: 4Al + 3O

4Al + 3O22  2Al 2Al22OO33

(r) (k) (r) (r) (k) (r) (trắng)(kmàu) (trắg) (trắng)(kmàu) (trắg) Hs:

Hs: Oxit (oxit bazơ) Oxit (oxit bazơ) Hs:

Hs: Phát biểu (có) Phát biểu (có)

Hs Hs: Có: Có Hs

Hs:Ví dụ S, Cl:Ví dụ S, Cl22

tạo muối tạo muối Hs:

Hs: 2Al + 3Cl

2Al + 3Cl22  2AlCl 2AlCl33

(61)

- Phản ứng Al với phi kim - Phản ứng Al với phi kim khác (Cl

khác (Cl22, S): , S): → muối muối

*

* Kết luậnKết luận: Nhôm phản ứng với: Nhôm phản ứng với oxi tạo oxit bazơ, phản ứng oxi tạo oxit bazơ, phản ứng với phi kim khác tạo muối

với phi kim khác tạo muối

b) Phản ứng Al với dung dịch b) Phản ứng Al với dung dịch axit

axit: : → muối + H muối + H22

Vd: 2Al + 6HCl

Vd: 2Al + 6HCl → 2AlCl 2AlCl33 + +

H H22

Nhôm không tác dụng với Nhôm không tác dụng với H

H22SOSO44 đặc nguội HNO đặc nguội HNO33 đặc đặc

nguội nguội

c) Phản ứng nhôm với dung dịch c) Phản ứng nhôm với dung dịch muối:

muối:

2Al + 3CuCl

2Al + 3CuCl22 → 2AlCl 2AlCl33 + +

3Cu 3Cu

Gv

Gv: Al có phản ứng với: Al có phản ứng với phi kim loại khác phi kim loại khác không?

không? Gv

Gv: Ví dụ phi kim: Ví dụ phi kim nào? Cho sản phẩm nào? Cho sản phẩm gì? Giáo viên yêu cầu gì? Giáo viên yêu cầu Học sinh viết PTPƯ Học sinh viết PTPƯ minh hoạ?

minh hoạ? Gv

Gv: Cho Học sinh thảo: Cho Học sinh thảo luận nhóm: Qua phản luận nhóm: Qua phản ứng Al với phi ứng Al với phi kim, em rút kim, em rút kết luận gì? kết luận gì? Gv:

Gv: Gọi đại diện nhóm Gọi đại diện nhóm thơng báo kết quả, thơng báo kết quả, Học

Học sinh nhóm khácsinh nhóm khác nhận xét? giáo viên nhận xét? giáo viên dán biểu bảng ghi kết dán biểu bảng ghi kết luận

luận Gv:

Gv: Làm thí nghiệm: Làm thí nghiệm: cho dây Al vào ống cho dây Al vào ống nghiệm đựng dung nghiệm đựng dung dịch HCl yêu cầu dịch HCl yêu cầu Học

Học sinh quan sát hiệnsinh quan sát tượng? Giải thích tượng? Giải thích tượng?

tượng? Gv:

Gv: Yêu cầu Học sinh Yêu cầu Học sinh viết PTPƯ

viết PTPƯ Gv

Gv: Như có đúng: Như có dự đốn dự đốn em khơng? Tại sao? em không? Tại sao? Gv

Gv: Cho Học sinh ghi: Cho Học sinh ghi lưu ý

lưu ý Gv

Gv: Làm thí nghiệm:: Làm thí nghiệm: Cho dây Al vào Cho dây Al vào dung dịch CuCl dung dịch CuCl22 và

yêu cầu học

yêu cầu học sinh quansinh quan sát tượng? Giải sát tượng? Giải thích tượng? thích tượng? Gv

Gv: Yêu cầu học sinh: Yêu cầu học sinh viết PTPƯ

viết PTPƯ

Hs:

Hs: Thảo luận nhóm: Thảo luận nhóm: - Nhơm phản ứng - Nhôm phản ứng với oxi tạo thành với oxi tạo thành oxitbazơ

oxitbazơ

- Phản ứng với phi - Phản ứng với phi kim khác tạo muối kim khác tạo muối

Hs:

Hs: Hiện tượng: Hiện tượng: Có sủi bọt, Al tan Có sủi bọt, Al tan dần

dần Hs:

Hs: Có sủi bọt Có sủi bọt có khí H

có khí H22 thốt

Hs

Hs: : 2Al + 6HCl 2Al + 6HCl  (r) (dd) (r) (dd) 2AlCl

2AlCl33 + 3H + 3H22

(dd) (k) (dd) (k) Hs:

Hs:Có Vì Al phảnCó Vì Al phản ứng với dung ứng với dung dịchdịch HCl, H

HCl, H22SOSO4l4l  muối muối

+ H + H22 

Hs:

Hs: Có chất rắn màu Có chất rắn màu đỏ bám vào dây Al đỏ bám vào dây Al Nhôm tan dần, màu Nhôm tan dần, màu xanh dung dịch xanh dung dịch nhạt dần

nhạt dần Hs:

Hs: Phát biểu Phát biểu Hs

Hs: :

2Al + 3CuCl

2Al + 3CuCl2  2Al Cl 2Al Cl33

(62)

Như

Như vậy: Nhôm phản ứng được: Nhôm phản ứng nhiều dd muối kim nhiều dd muối kim loại hoạt động hoá học yếu loại hoạt động hoá học yếu tạo muối nhôm kim loại tạo muối nhôm kim loại

mới Kết luận

Kết luận: Al có tính chất: Al có tính chất hoá học kim loại

hoá học kim loại

2) Nhôm có tính chất hố học 2) Nhơm có tính chất hoá học nào khác?

nào khác? Al có phản ứng với Al có phản ứng với dd kiềm giải phóng H

dd kiềm giải phóng H22

2Al + 2NaOH +2H

2Al + 2NaOH +2H22O O →

2NaAlO

2NaAlO22 + H + H22

Gv

Gv: Al có phản ứng: Al có phản ứng tương tự với dung dịch tương tự với dung dịch AgNO

AgNO33 Giáo viên yêu Giáo viên yêu

cầu học sinh viết cầu học sinh viết PTPƯ nêu nhận PTPƯ nêu nhận xét?

xét? Gv

Gv: Qua thí: Qua thí nghiệm em có nghiệm em có kết luận phản kết luận phản ứng Al với dung ứng Al với dung dịch muối?

dịch muối? Gv

Gv: Qua tính chất: Qua tính chất trên, em có kết luận trên, em có kết luận tính chất hố học tính chất hoá học Al?

của Al? Gv

Gv: Có với dự: Có với dự đốn em đốn em khơng?

khơng? Gv

Gv: Liệu Al có phản: Liệu Al có phản ứng với dung dịch ứng với dung dịch kiềm không?

kiềm không? Gv:

Gv: Vậy làm Vậy làm biết câu trả lời biết câu trả lời đúng? Chúng ta đúng? Chúng ta tiến hành nghiên tiến hành nghiên cứu thí nghiệm Al tác cứu thí nghiệm Al tác dụng với dung dịch dụng với dung dịch NaOH

NaOH Gv

Gv: Làm thí nghiệm:: Làm thí nghiệm: Cho nhôm vào dung Cho nhôm vào dung dịch NaOH yêu cầu học dịch NaOH yêu cầu học sinh quan sát tượng? sinh quan sát tượng? Giải thích tượng? Giải thích tượng? Gv

Gv: Yêu cầu Học sinh: Yêu cầu Học sinh rút kết luận?

rút kết luận?

Gv

Gv: Liên hệ thực tế:: Liên hệ thực tế:

(xanh lam) (k màu) (xanh lam) (k màu) (đỏ)

(đỏ) Hs

Hs: Al đẩy Ag ra: Al đẩy Ag khỏi dung dịch khỏi dung dịch muối, tạo muối muối, tạo muối nhôm kim loại nhôm kim loại

mới Hs

Hs: Phát biểu : Phát biểu

Hs:

Hs: Al có Al có tính chất hố học tính chất hố học kim loại

của kim loại Hs

Hs: Đúng dự: Đúng dự đoán

đoán Hs

Hs: Trả lời theo 3: Trả lời theo hướng

hướng

- Al không phản ứng - Al không phản ứng với dung dịch kiềm với dung dịch kiềm bazơ khơng tác bazơ khơng tác dụng với kim loại dụng với kim loại - Al có phản ứng với - Al có phản ứng với dung dịch dung dịch khơng giải thích khơng giải thích

được

- Không biết - Không biết Hs

Hs: Hiện tượng: Có: Hiện tượng: Có bọt khí khơng màu bọt khí khơng màu Al tan dần thoát Al tan dần Hs:

Hs: Al tác dụng với Al tác dụng với dung dịch kiềm giải dung dịch kiềm giải phóng H

phóng H22

Hs:

Hs: Vậy Al có phản Vậy Al có phản ứng với dung dịch ứng với dung dịch kiềm

kiềm Hs

(63)

III/ ỨNG DỤNG:

III/ ỨNG DỤNG: (2’): Nhôm và(2’): Nhôm hợp kim nhôm sử dụng hợp kim nhôm sử dụng rộng rãi công nghiệp đời rộng rãi công nghiệp đời sống: đồ dùng gia đình, dây dẫn sống: đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, máy bay

điện, máy bay

IV/ SẢN XUẤT NHÔM IV/ SẢN XUẤT NHÔM: (5’): (5’) - Nguyên liệu :Quặng boxit - Nguyên liệu :Quặng boxit (thành phần chủ yếu Al

(thành phần chủ yếu Al22OO33))

-Phương pháp: Điện phân nóng -Phương pháp: Điện phân nóng chảy hỗn hợp nhơm oxit chảy hỗn hợp nhôm oxit criolit

criolit 2Al

2Al22OO33 ⃗dpnc 4Al + 3O 4Al + 3O22

Vậy ta có nên sử dụng Vậy ta có nên sử dụng dụng cụ Al để dụng cụ Al để đựng dung dịch đựng dung dịch kiền, dung dịch nước kiền, dung dịch nước vôi không?

vôi không? Gv

Gv: Trong xây dựng: Trong xây dựng không nên dùng dụng không nên dùng dụng cụ nhôm để cụ nhôm để ngâm vôi

ngâm vôi Gv

Gv: Tóm lại: Nhơm có: Tóm lại: Nhơm có tính chất hố tính chất hố học nào?

học nào? Gv

Gv: Hãy kể ứng: Hãy kể ứng dụng nhôm dụng nhôm thực tế

thực tế Gv

Gv: Nguyên liệu để sản: Ngun liệu để sản xuất nhơm gì?

xuất nhơm gì? Gv:

Gv: Quặng Boxit có Quặng Boxit có thành phần chủ yếu thành phần chủ yếu Al

Al22OO33

Gv:

Gv: Ở nước ta quặng Ở nước ta quặng Boxit có đâu? Boxit có đâu? (Quặng Boxit phát (Quặng Boxit phát nhiều nơi đất nhiều nơi đất nước ta Riêng vùng nước ta Riêng vùng Cao Bằng, Lạng Sơn Cao Bằng, Lạng Sơn trữ lượng khoảng 30 trữ lượng khoảng 30 triệu Ở Tây triệu Ở Tây Nguyên Boxit tập Nguyên Boxit tập trung thành mỏ lớn trung thành mỏ lớn tổng trử lượng hàng tỉ tổng trử lượng hàng tỉ Tuy nhiên nước ta Tuy nhiên nước ta chưa khai thác sản chưa khai thác sản xuất nhôm xuất nhôm nhiều nguyên nhân) nhiều nguyên nhân) Gv

Gv: Sản xuất nhôm: Sản xuất nhôm cách nào? (Điện cách nào? (Điện phân nóng chảy hỗn phân nóng chảy hỗn hợp Al

hợp Al22OO33 Criolit) Criolit)

Gv:

Gv: Dán hình vẽ lên Dán hình vẽ lên bảng nêu trình bảng nêu q trình sản xuất nhơm

sản xuất nhôm

phản ứng với dung phản ứng với dung dịch kiềm làm dịch kiềm làm cho dụng cụ cho dụng cụ nhôm dễ bị nhôm dễ bị hỏng

hỏng

Hs

Hs: Al có những: Al có tính chất hố học tính chất hố học kim loại

của kim loại

- Al có phản ưng với - Al có phản ưng với dung dịch kiềm dung dịch kiềm - Hs:

- Hs: Làm đồ dùng Làm đồ dùng gia đình, dây dẫn gia đình, dây dẫn điện, máy bay điện, máy bay - Hs:

(64)

C) KẾT C) KẾT THÚC: THÚC:

1) Nêu tính chất vật lý nhơm? 1) Nêu tính chất vật lý nhơm? 2) Nêu tính chất hố học Al 2) Nêu tính chất hố học Al 3) Nêu ứng dụng nhôm? 3) Nêu ứng dụng nhôm? Gv

Gv dặn học sinh học + làm tập SGK chuẩn bị § 20 Sắt dặn học sinh học + làm tập SGK chuẩn bị § 20 Sắt RÚT KINH NGHIỆM:

RÚT KINH NGHIỆM:

Tuần: Tuần: Tiết: Tiết: Ngày soạn: Ngày soạn: Ngày dạy: Ngày dạy:

Bài 19: SẮT Bài 19: SẮT

I/ MỤC TIÊU I/ MỤC TIÊU

- Biết dự tốn tính chất vật lý hóa học sắt biết liên hệ tính chất sắt - Biết dự tốn tính chất vật lý hóa học sắt biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hóa học

và vị trí sắt dãy hoạt động hóa học

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kt dự đoán kết luận - Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kt dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

tính chất hóa học sắt - Viết

- Viết PTHHPTHH minh họa cho tính chất hóa học sắt: tác dụng với minh họa cho tính chất hóa học sắt: tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, dung dịch muối kim loại hoạt động Fe phi kim, với dung dịch axit, dung dịch muối kim loại hoạt động Fe II/ CHUẨN BỊ :

II/ CHUẨN BỊ : Fe, dd HCl, dd CuSO Fe, dd HCl, dd CuSO44, dd AgNO, dd AgNO33

III/ III/

TỔ CHỨC DẠY HỌC TỔ CHỨC DẠY HỌC 1/ Ổn định lớp

1/ Ổn định lớp 2/

2/ KKiểm tra cũ: iểm tra cũ: 3/

3/ G G iảng mớiiảng :: Từ xa xưa người biết sử dụng nhiều vật dụng sắt Từ xa xưa người biết sử dụng nhiều vật dụng sắt hợp kim sắt Ngày nay, số tất kim loại, sắt sử dụng hợp kim sắt Ngày nay, số tất kim loại, sắt sử dụng nhiều

nhiều HHãy tìm hiểu tính chất vật lý hóa học sắt ãy tìm hiểu tính chất vật lý hóa học sắt

Nội dung

Nội dung Hđộng gviên Hđộng gviên HHđộng động củ a H sinhH sinh I/ Tính chất vật lý

I/ Tính chất vật lý

- Fe kim loại, màu trắng - Fe kim loại, màu trắng xám, có ánh kim

xám, có ánh kim

- Dẫn điện dẫn nhiệt tốt (nhưng - Dẫn điện dẫn nhiệt tốt (nhưng Al)

kém Al) Có tính dẽo Có tính dẽo

- Fe có tính nhiễm từ - Fe có tính nhiễm từ

Hãy nêu tính chất vật Hãy nêu tính chất vật lý sắt?

lý sắt? HS: phát biểu, sau HS: phát biểu, sau giáo viên cho giáo viên cho Học sinh đọc sgk để Học sinh đọc sgk để thấy tính chất thấy tính chất vật lý Fe

(65)

Nội dung

Nội dung Hđộng gviên Hđộng gviên HHđộng động củ a H sinhH sinh

II/ Tính chất hóa học II/ Tính chất hóa học 1/

1/ Tác dụng với phi kimTác dụng với phi kim + Với O

+ Với O2  oxit bazơ oxit bazơ

3Fe +2O

3Fe +2O2k2k ⃗(t 0) Fe Fe33OO4r4r

(k màu) (nâu đen) (k màu) (nâu đen) + Với Cl

+ Với Cl2 muối sắt (III) cloruamuối sắt (III) clorua

2Fe + 3Cl

2Fe + 3Cl2 ⃗(t 0) 2FeCl 2FeCl33

2/

2/ TT ác dụng với dung dịch axit ác dụng với dung dịch axit

→ muối + Hmuối + H2 

Fe + 2HCl

Fe + 2HCl  FeCl FeCl2 + H+ H22

Fe+H

Fe+H22SOSO4l4l FeSO FeSO44+ H+ H22

Fe không tác dụng với HNO Fe không tác dụng với HNO33,,

H

H22SOSO44 đặc nguội đặc nguội

3/

3/ TT ác với dung dịch muối ác với dung dịch muối

→ muối sắt kim loại muối sắt kim loại Fe + CuSO

Fe + CuSO44 FeSO FeSO44 + Cu + Cu

Fe + 2AgNO

Fe + 2AgNO3  Fe(NO Fe(NO3)23)2 + Ag + Ag



Kết luận: Kết luận: - S

- Sắt có tính chất hóaắt có tính chất hóa học kim loại

học kim loại - S

- Sắt kim loại có nhiều hóaắt kim loại có nhiều hóa trị (II, III)

trị (II, III)

GV:

GV: FFe có tínhe có tính chất hóa học kim chất hóa học kim loại khơng?

loại không? Giáo viên

Giáo viên: gọi Học: gọi Học sinh viết phương trình sinh viết phương trình phản ứng

phản ứng Giáo viên

Giáo viên cho dây Fe cho dây Fe quấn hình lị xo vào lọ quấn hình lị xo vào lọ đựng khí Clo Các em đựng khí Clo Các em quan sát quan sát tượng, nhận xét?

tượng, nhận xét? Giáo viên

Giáo viên: Như ở: Như nhiệt độ cao, Fe phản nhiệt độ cao, Fe phản ứng với nhiều phi kim ứng với nhiều phi kim khác S, Br khác S, Br22 tạo tạo

thành FeS, FeBr thành FeS, FeBr33

Giáo viên: Giáo viên: K

KL L + dung dịch axit + dung dịch axit  ? ? Giáo viên

Giáo viên yêu cầu Học yêu cầu Học sinh viết phương trình sinh viết phương trình phản ứng

phản ứng

Giáo viên

Giáo viên: Fe tác dụng: Fe tác dụng với dung dịch muối tạo với dung dịch muối tạo thành gì?

thành gì?

HS: HS: 3Fe +2O

3Fe +2O2k2k ⃗(t 0)

Fe Fe33OO4r4r

HS: tượng sắt HS: tượng sắt cháy sáng tạo thành cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ khói màu nâu đỏ Nhận xét:

Nhận xét: Fe phản Fe phản ứng Cl

ứng Cl2  sắt (III) sắt (III)

clorua clorua

HS: viết phương trình HS: viết phương trình phản ứng

phản ứng HS: muối + H HS: muối + H2 

HS

HS:: Fe + H Fe + H22SOSO44



 FeSO FeSO44+H+H22

HS: muối sắt kim HS: muối sắt kim loại

loại

HS:viết phương HS:viết phương trình phản ứng trình phản ứng Fe +|CuSO Fe +|CuSO4  ? ?

Fe +AgNO Fe +AgNO33 ? ?

GV

GV: cho biết Fe: cho biết Fe có tính chất có tính chất hóa học kim loại hóa học kim loại khơng?

không?

Học sinh phát biểu Học sinh phát biểu (có)

(có)

C Kết thúc C Kết thúc

Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa sau: Viết PTHH biểu diễn chuyển hóa sau:

Học sinh

Học sinh học làm tập sgk + chuẩn bị §20 học làm tập sgk + chuẩn bị §20 RÚT KINH NGHIỆM:

(66)

  Tuần:

Tuần: Tiết: Tiết:

Bài 20: HỢP KIM SẮT: GANG, Bài 20: HỢP KIM SẮT: GANG,

THÉP THÉP

Kí duyệt Kí duyệt Trương T Trúc Trương T Trúc I/ MỤC TIÊU

I/ MỤC TIÊU

1/ Kiến thức: Học sinh biết được: 1/ Kiến thức: Học sinh biết được:

Gang gì? Thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép.Gang gì? Thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép

Nguyên tắc, nguyên liệu q trình sản xuất gang lị cao.Ngun tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao

Nguyên tắc, nguyên liệu q trình sản xuất thép gang lị luyệnNgun tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép gang lò luyện thép

thép

2

2/ K/ Kĩ năng: ĩ năng:

Biết đọc tóm tắt kiến thức từ sách giáo khoa Biết đọc tóm tắt kiến thức từ sách giáo khoa

Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang, thép.Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang, thép

Biết khai thác thông tin sản xuất gang thép từ sơ đồ lị luyện gang lịBiết khai thác thơng tin sản xuất gang thép từ sơ đồ lò luyện gang lò

luyện thép luyện thép

Viết phương trình phản ứng xảy trình sản xuất gang.Viết phương trình phản ứng xảy q trình sản xuất gang

Viết phương trình phản ứng xảy q trình sản xuất thép Viết phương trình phản ứng xảy trình sản xuất thép

II/ CHUẨN BỊ II/ CHUẨN BỊ

Một số mẫu vật gang, thép Một số mẫu vật gang, thép

Tranh vẽ sơ đồ lò cao Tranh vẽ sơ đồ lò cao

Tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép Tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép

III/ III/

2/ KKiểm tra cũ: iểm tra cũ:

Nêu tính chất Fe Viết phương trình hóa học minh hoạ Nêu tính chất Fe Viết phương trình hóa học minh hoạ

3/

3/ GGiảng : Trong đời sống kỹ thuật, hợp kim sắt iảng : Trong đời sống kỹ thuật, hợp kim sắt gang thép sử dụng rộng rãi Thế gang, thép? Gang, thép gang thép sử dụng rộng rãi Thế gang, thép? Gang, thép sản xuất nào?

được sản xuất nào? Nội dung

Nội dung HĐ GVHĐ GV Hđộng HS.Hđộng HS. I HỢP KIM CỦA SẮT:I HỢP KIM CỦA SẮT:

1

1 Gang gìGang gì??

- Gang hợp kim sắt với - Gang hợp kim sắt với cacbon, hàm lượng cacbon, hàm lượng cacbon chiếm từ 2- 5% cacbon chiếm từ 2- 5% Ngoài gang cịn có Ngồi gang cịn có lượng nhỏ nguyên tố lượng nhỏ nguyên tố khác như: Mn, Si, S

khác như: Mn, Si, S

GV

GV: Hợp kim gì?: Hợp kim gì? GV:

GV: Hợp kim sắt có nhiều Hợp kim sắt có nhiều ứng dụng gang thép ứng dụng gang thép GV

GV: Gang gì?: Gang gì?

GV

GV: Gang có đặc điểm gì?: Gang có đặc điểm gì?

HS

(67)

Nội dung

Nội dung HĐ GVHĐ GV Hđộng HS.Hđộng HS. - Đặc điểm: Gang cứng

- Đặc điểm: Gang cứng giòn Fe

giòn Fe

- Phân loại: Có loại: Gang - Phân loại: Có loại: Gang trắng gang xám

trắng gang xám

2

2 Thép gìThép gì??

Thép hợp kim sắt với Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố cacbon số nguyên tố khác, torng hàm lượng khác, torng hàm lượng cacbon chiếm đến 2% cacbon chiếm đến 2%

- Đặc điểm: Thép thường - Đặc điểm: Thép thường cứng, đàn hồi, bị ăn mịn cứng, đàn hồi, bị ăn mòn *

* Ứng dụngỨng dụng: Gang thép có: Gang thép có nhiều ứng dụng sản nhiều ứng dụng sản xuất, kỹ thuật đời xuất, kỹ thuật đời sống

sống

II/ II/

S ản xuất Gang thép S ản xuất Gang thép

GV

GV: Có loại gang? Gang: Có loại gang? Gang trắng dùng để làm gì, gang trắng dùng để làm gì, gang xám dùng để làm gì?

xám dùng để làm gì? GV

GV: Thép gì? Thép có đặc: Thép gì? Thép có đặc điểm gì?

điểm gì?

GV

GV: Hãy kể số ứng dụng: Hãy kể số ứng dụng gang thép? (Gang trắng gang thép? (Gang trắng dùng để luyện thép, gang xám dùng để luyện thép, gang xám dùng để chế tạo máy móc, dùng để chế tạo máy móc, thiết bị Thép dược dùng dể thiết bị Thép dược dùng dể chế tạo nhiều chi tiết máy, vật chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng, chế tạo phương tiện giao dụng, chế tạo phương tiện giao thông vận tải (tàu hoả, ôtô, xe thông vận tải (tàu hoả, ôtô, xe gắn máy, xe đạp)

gắn máy, xe đạp) Giáo viên:

Giáo viên: Về thành phần Về thành phần gang thép có điểm gang thép có điểm giống khác nhau?

giống khác nhau?

Giống nhau

Giống nhau: hợp kim: hợp kim Fe cacbon mốt số Fe cacbon mốt số nguyên tố khác

nguyên tố khác

Khác nhau

Khác nhau: Gang (hàm lượng: Gang (hàm lượng (từ 2%

(từ 2%  5%) thép (hàm 5%) thép (hàm lượng < 2%)

lượng < 2%)

+ Nguyên liệu sản xuất gang? + Nguyên liệu sản xuất gang? GV

GV: : Than cốcThan cốc loại than có loại than có hàm lượng C cao

hàm lượng C cao GV

GV: nêu nguyên tắc sx gang? : nêu nguyên tắc sx gang? Giáo viên

Giáo viên: Giới thiệu cấu tạo: Giới thiệu cấu tạo lò cao: Miệng lò, thân lò, lò cao: Miệng lò, thân lò, bụng lò, phễu lò, nồi lò

bụng lò, phễu lò, nồi lò Giáo viên

Giáo viên: giới thiệu trình: giới thiệu trình sản xuất gang?

sản xuất gang?

và phi kim phi kim - Học sinh: - Học sinh: Cứng giòn Cứng giòn Fe

hơn Fe

- Học sinh: - Học sinh: loại trắng loại trắng xám

xám

Học sinh phát Học sinh phát biểu

biểu

Học sinh Học sinh phát phát biểu: Quặng biểu: Quặng sắt, than sắt, than cốc,và khơng cốc,và khơng khí giàu oxi, khí giàu oxi, kết hợp với kết hợp với số chất số chất phụ gia khác phụ gia khác

(68)

Nội dung

Nội dung HĐ GVHĐ GV Hđộng HS.Hđộng HS. 1/

1/ SSản xuất gang ản xuất gang nào

nào ? ?

a)

a) Nguyên liệu sx gangNguyên liệu sx gang::

- Quặng sắt gồm Manhetit - Quặng sắt gồm Manhetit chứa Fe

chứa Fe33OO44và quặng Hêmatitvà quặng Hêmatit

chứa Fe chứa Fe22OO33

- Than cốc, khơng khí giàu - Than cốc, khơng khí giàu oxi số chất phụ gia oxi số chất phụ gia khác CaCO

khác CaCO3 (đá vôi) (đá vôi)

b/

b/ Nguyên tắc sản xuất gangNguyên tắc sản xuất gang

Dùng cacbon oxit CO khử Dùng cacbon oxit CO khử oxit sắt nhiệt độ cao oxit sắt nhiệt độ cao lò luyện kim (lò cao)

lò luyện kim (lò cao)

c/

c/ Quá trình sản xuất gang Quá trình sản xuất gang trong lò cao

trong lị cao

Các phương trình phản ứng: Các phương trình phản ứng: C(

C(r)r) + O + O2 (k) (k) CO CO2(k)2(k)

C(

C(r)r)+CO+CO2 (k) (k) 2CO 2CO (k) (k)

Khí CO khử oxit sắt Khí CO khử oxit sắt quặng thành Fe

quặng thành Fe 3CO + Fe

3CO + Fe22OO3 3CO3CO22 + 2Fe + 2Fe

2CO + MnO

2CO + MnO2 2CO2CO22 + Mn + Mn

2CO + SiO

2CO + SiO2 2CO2CO22 + Si + Si

Sắt nóng chảy hịa tan Cacbon Sắt nóng chảy hịa tan Cacbon số nguyên tố khác tạo số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng

thành gang lỏng 2/

2/ SS ản xuấtản xuất thépthép

a/

a/ Nguyên liệu sản xuất thépNguyên liệu sản xuất thép: :

Gang, sắt phế liệu oxi Gang, sắt phế liệu oxi

b/

b/ Nguyên tắc sx thépNguyên tắc sx thép

Oxi hóa số kim loại, phi Oxi hóa số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn lớn nguyên tố C, Si, Mn

Giáo viên

Giáo viên: Các oxit khác có: Các oxit khác có quặng sắt bị khử quặng sắt bị khử tạo tàhnh Mn, Si

tạo tàhnh Mn, Si Tiếp

Tiếp: Gang lỏng chảy xuống: Gang lỏng chảy xuống nồi lị đưa ngồi nồi lị đưa qua cửa tháo gang

qua cửa tháo gang Giới thiệu thành xỉ: Giới thiệu thành xỉ:

Đá vôi bị phân huỷ thành Cao, Đá vôi bị phân huỷ thành Cao, CaO kết hợp với oxit CaO kết hợp với oxit SiO

SiO2 có quặng tạo có quặng tạo

thành xỉ xỉ nhẹ lên thành xỉ xỉ nhẹ lên đưa qua cửa đưa qua cửa tháo xỉ

tháo xỉ

Giáo viên

Giáo viên: Nguyên liệu sx: Nguyên liệu sx thép ?

thép ? Giáo viên

Giáo viên: giới thiệu nguyên: giới thiệu nguyên tắc sx thép?

tắc sx thép? Giáo viên

Giáo viên giới thiệu trình giới thiệu q trình sản xuất thép lị

sản xuất thép lò Béc xơBéc xơ me

me

(69)

Nội dung

Nội dung HĐ GVHĐ GV Hđộng HS.Hđộng HS.

c/

c/ Q Q uá trình sx thépuá trình sx thép

Khí oxi, oxi hóa sắt tạo thành Khí oxi, oxi hóa sắt tạo thành FeO Sau FeO oxi hóa FeO Sau FeO oxi hóa số nguyên tố gang số nguyên tố gang C, Si, S, P

C, Si, S, P VD: VD: C + O

C + O2 → CO CO22  sản phẩm sản phẩm

thu thép thu thép

RÚT KINH NGHIỆM: RÚT KINH NGHIỆM:

 

Bài 21: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ Bài 21: SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ

KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN I/ MỤC TIÊU

I/ MỤC TIÊU

1/ Kiến thức:

1/ Kiến thức: Học sinh biết: Học sinh biết: +

+ KKhái niệm ăn mòn kim loại hái niệm ăn mòn kim loại

+ Nguyên nhân làm cho kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến + Nguyên nhân làm cho kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại

ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại

2

Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại,Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại,

những yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến sựBiết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến

ăn mịn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại ăn mịn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại II/ CHUẨN BỊ

(70)

III/ III/

3/ GGiảng : Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng hóa học iảng : Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng hóa học mơi trường gọi ăn mịn kim loại

trong mơi trường gọi ăn mòn kim loại Nội dung

Nội dung HĐ GVHĐ GV HĐ HS HĐ HS I/ T

I/ Thế sựhế sự ăn mòn kim loại ? ăn mòn kim loại ?

Nguyên nhân Nguyên nhân K

Kim loại bị ănim loại bị ăn mòn kim loại mòn kim loại tác dụng với tác dụng với chất nước, oxi chất nước, oxi (khơng khí) (khơng khí) số chất khác số chất khác môi trường môi trường II/ Những yếu tố II/ Những yếu tố nào ảnh hưởng nào ảnh hưởng đến ăn mòn đến ăn mòn kim loại ?

kim loại ?

1/

1/ ẢẢnh hưởng củanh hưởng của các chất môi các chất môi trường

trường

Sự ăn mịn kim Sự ăn mịn kim loại khơng xảy loại không xảy hay xảy nhanh hay xảy nhanh hay chậm phụ hay chậm phụ thuộc vào chất thuộc vào chất môi trường mơi trường mà tiếp xúc mà tiếp xúc

GV: yêu cầu Học sinh GV: yêu cầu Học sinh quan sát đồ vật bị gỉ cho quan sát đồ vật bị gỉ cho biết:

biết: Thế ăn mònThế ăn mòn kim loại

kim loại

GV

GV: nguyên nhân làm: nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn?

kim loại bị ăn mòn?

GV:

GV: yêu cầu Học sinh xem yêu cầu Học sinh xem hình 2.19 nêu hình 2.19 nêu tượng

tượng

Ống 2

Ống 2: Đinh sắt nước: Đinh sắt nước có hịa tan oxi (khơng khí có hịa tan oxi (khơng khí khơng?)

khơng?)

Ống 3

Ống 3: Đinh sắt trong: Đinh sắt dung dịch muối ăn?

dung dịch muối ăn?

Ống 4:

Ống 4: đinh sắt nước đinh sắt nước cất?

cất?

Giáo viên:

Giáo viên: cho biết sự cho biết ăn mịn kim loại khơng xảy ăn mịn kim loại khơng xảy hay xảy nhanh hay hay xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào yếu tố chậm phụ thuộc vào yếu tố gì?

gì?

Học sinh

Học sinh phát biểu phát biểu HS:

HS: Do khơng Do khơng khí có oxi, khí có oxi, nước mưa có axit nước mưa có axit yếu, nước mưa yếu, nước mưa có axit yếu, có axit yếu, nước biển có hịa tan nước biển có hịa tan muối Những chất muối Những chất tác dụng với kim tác dụng với kim loại hay hợp kim tạo loại hay hợp kim tạo gỉ sắt có màu nâu, gỉ sắt có màu nâu, sốp, giịn làm cho sốp, giòn làm cho đồ vật sắt bị ăn đồ vật sắt bị ăn mòn

mòn HS: HS: Ố

Ống 1: đinh sắt ng 1: đinh sắt khơng khí khơ) khơng khí khơ) khơng bị ăn mịn khơng bị ăn mịn HS: bị gỉ chứng HS: bị gỉ chứng tỏ ăn mòn xảy tỏ ăn mòn xảy chậm

chậm

Học sinh: bị gỉ nhiều Học sinh: bị gỉ nhiều chứng tỏ ăn chứng tỏ ăn mòn xảy nhanh mòn xảy nhanh

hơn Học sinh

Học sinh: sắt vẫn: sắt cón nguyên vẻ sáng cón ngun vẻ sáng bóng chứng tỏ khơng bóng chứng tỏ khơng bị ăn mịn

bị ăn mịn Học sinh

Học sinh Phụ thuộcPhụ thuộc vào chất vào chất mơi trường mà mơi trường mà tiếp xúc

(71)

2/ Ảnh hưởng nhiệt độ 2/ Ảnh hưởng nhiệt độ

Ở nhiệt độ cao sẻ làm cho Ở nhiệt độ cao sẻ làm cho ăn mòn kim loại xảy ăn mòn kim loại xảy nhanh

nhanh

III/ Làm để bảo III/ Làm để bảo vệ đồ vật kim vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn? loại khơng bị ăn mịn? 1

1/ Ngăn chặn khơng cho / Ngăn chặn không cho kim loại tiếp xúc với môi kim loại tiếp xúc với môi trường:

trường: VD

VD: sơn, mạ, bôi dầu mở : sơn, mạ, bôi dầu mở để đồ vật nơi cao ráo, để đồ vật nơi cao ráo, thường xuyên lau chùi thường xuyên lau chùi sau sử dụng sau sử dụng 2

2/ / CChế tạo hợp kim bị ănhế tạo hợp kim bị ăn mịn Inox

mòn Inox

Giáo viên:

Giáo viên: Thanh sắtThanh sắt bếp than bị ăn mòn bếp than bị ăn mòn nhanh hay chậm so với nhanh hay chậm so với sắt để nơi khô ráo, sắt để nơi khơ ráo, thống mát?

thoáng mát? Giáo viên:

Giáo viên: nhiệt độ cao nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh loại xảy nhanh Giáo viên

Giáo viên: yêu cầu học: yêu cầu học sinh nêu biện pháp sinh nêu biện pháp bảo vệ đồ vật kim bảo vệ đồ vật kim loại không bị ăn mịn? loại khơng bị ăn mịn?

Học sinh

Học sinh: : nhanh hơnnhanh

Học sinh phát biểu Học sinh phát biểu - Ngăn không cho - Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với kim loại tiếp xúc với môi trường (sơn mạ, môi trường (sơn mạ, bôi dầu mở lên bôi dầu mở lên bề mặt kim loại ) bề mặt kim loại ) Chế tạo hợp kim bị Chế tạo hợp kim bị ăn mòn (inox) để đồ ăn mòn (inox) để đồ vật nơi cao vật nơi cao thoáng mát, thường thoáng mát, thường xuyên lau chùi xuyên lau chùi sẽ, rửa đồ sẽ, rửa đồ dùng, dụng cụ lao dùng, dụng cụ lao động

động

4/

 HS làm tập + chuẩn bị 22HS làm tập + chuẩn bị 22

Tuầần Tiếết PPCT Lớớp dạyạy

Bài 22: LUYỆN TẬP CNHƯƠNG II KIM LOẠI

Kí duyệt Trương T Trúc I/ MỤC TIÊU

I/ MỤC TIÊU -

- Học sinhHọc sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức so sánh tính ôn tập, hệ thống lại kiến thức so sánh tính chất Al Fe, so sánh tính chất chung kim loại

(72)

- Biết vận dung ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét - Biết vận dung ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết phương trình hóa học Vận dung để làm tập định tính định viết phương trình hóa học Vận dung để làm tập định tính định lựơng

lựơng

II/ CHUẨN BỊ II/ CHUẨN BỊ III/

III/

2/ KKiểm tra cũ: iểm tra cũ:

Thế ăn mòn kim loại? Làm để bảo vệ đồ vật kim Thế ăn mòn kim loại? Làm để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn?

loại khơng bị ăn mịn? 3/

3/ GGiảng iảng Đề bài

Đề bài Nội dungNội dung Phương Pháp - Phương tiện Phương Pháp - Phương tiện I/

I/

KK iến thức cần nhớ : iến thức cần nhớ :

1 Tính chất hóa họcTính chất hóa học kim loại

của kim loại

a

a/ / DDãy hoạt động hóẫy hoạt động hóa học kim loại học kim loại b/ Ví dụ:

b/ Ví dụ:

Kim loại tác dụng với Kim loại tác dụng với phi kim

phi kim

Kloại tác dụng với Kloại tác dụng với H

H22OO

Kloại tác dụng với Kloại tác dụng với dung dịch axit

dung dịch axit

Kloại tác dụng với Kloại tác dụng với dung dịch muối

dung dịch muối

2 Tính chất hóa học Tính chất hóa học Al Fe có Al Fe có giống khác: giống khác: a Tính chất hóa học a Tính chất hóa học giống nhau:

giống nhau:

b Tính chất hóa học b Tính chất hóa học khác nhau:

khác nhau:

3 Hợp kim sắt

3 Hợp kim sắt: Thành: Thành phần, tính chất sản phần, tính chất sản

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Pb, (H), Cu, Ag, Au 4Na + O

4Na + O22 Na Na22OO

2Na + Cl

2Na + Cl22 2NaCl 2NaCl

2Na + 2H

2Na + 2H22O O  2NaOH + 2NaOH +

H H22

Fe + H

Fe + H22SOSO44 FeSO FeSO44 + H + H22

3Al + 3CuCl

3Al + 3CuCl22  AlCl AlCl33 + +

3Cu 3Cu

- Al Fe có - Al Fe có tính chất hóa học tính chất hóa học kim loại

kim loại

- Al Fe không - Al Fe không phản ứng với H phản ứng với H22SOSO44

đặc nguội, HNO đặc nguội, HNO33 đặc đặc

nguội, nguội,

- Al có phản ứng với - Al có phản ứng với dung dịch kiềm

dung dịch kiềm

- Al có hố trị III, Fe - Al có hố trị III, Fe có hố trị (II, III) có hố trị (II, III)

Giáo viên: Yêu cầu

Giáo viên: Yêu cầu Học sinhHọc sinh nhắc lại tính chất hóa học nhắc lại tính chất hóa học kim loại

kim loại Học sinh

Học sinh nêu ý nghĩa của nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học dãy hoạt động hóa học kim loại?

kim loại?

Giáo viên yêu cầu

Giáo viên yêu cầu Học sinhHọc sinh lên bảng viết phương trình lên bảng viết phương trình phản ứng: Kim loại tác dụng phản ứng: Kim loại tác dụng với

với

Phi kimPhi kim

Nước Nước

Dung dịch axitDung dịch axit

Dung dịch muối Dung dịch muối

-

- Học sinhHọc sinh phát biểu phát biểu

-

- Học sinhHọc sinh phát biểu. phát biểu -

- Học sinhHọc sinh xem SGK xem SGK - Giáo viên yêu cầu

(73)

Đề bài

Đề bài Nội dungNội dung Phương Pháp - Phương tiện Phương Pháp - Phương tiện xuất gang, thép

xuất gang, thép

4 Sự ăn mòn kim loại Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mịn: khơng bị ăn mịn:

ăn mịn kim loại, yếu ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại, biện pháp bảo vệ kim loại, biện pháp bảo vệ kim loại? /

kim loại? / II Bài tập:

II Bài tập: - Học sinh- Học sinh làm tập 1, 2, 3,4 SGK. làm tập 1, 2, 3,4 SGK -

- Học sinhHọc sinh nhà làm tập 5, 6, 7. nhà làm tập 5, 6, RÚT KINH NGHIỆM:

  Tuần: Tuần:

Tiết: Tiết: Ngày soạn: Ngày soạn: Ngày dạy: Ngày dạy:

§ 23: THỰC HÀNH:TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA Al, Fe

1/ Kiến thức:

1/ Kiến thức: Khắc sâu kiến thức hóa học Al Fe.Khắc sâu kiến thức hóa học Al Fe

Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm tập thực hành Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm tập thực hành

hóa học hóa học

Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học.Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

II/ CHUẨN BỊ II/ CHUẨN BỊ

Dụng cụ: Ống nghiệm, đủa thuỷ tinh, đèn cồn, muỗng lấy hoá chất, ống Dụng cụ: Ống nghiệm, đủa thuỷ tinh, đèn cồn, muỗng lấy hoá chất, ống

hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm

Hoá chất: Bột Al, Fe, S, dung dịch NaOH, dung dịch HCl.Hoá chất: Bột Al, Fe, S, dung dịch NaOH, dung dịch HCl

III/ III/

2/ KKiểm tra cũ: iểm tra cũ: Giáo viên gọi học sinh nhắc lại tính chất hóa học Al Giáo viên gọi học sinh nhắc lại tính chất hóa học Al Fe

và Fe 3/

3/ GGiảng iảng Đề bài

Đề bài Nội dungNội dung Phương Pháp - Phương tiện Phương Pháp - Phương tiện I/ Tiến trình thí nghiệm:

I/ Tiến trình thí nghiệm: Tính chất vật lý: Tính chất vật lý: Tác dụng Al với Tác dụng Al với oxi:

oxi:

2 Thí nghiệm 2: Tác Thí nghiệm 2: Tác dụng Fe với S dụng Fe với S Thí nghiệm 3: Nhận Thí nghiệm 3: Nhận

4Al + 3O

4Al + 3O22 ⃗t0 2Al 2Al22OO33

Fe + S

Fe + S ⃗t0 FeS FeS

-

- Ống nghiệm có khíỐng nghiệm có khí thoát ống nghiệm thoát ống nghiệm

Giáo viên: Làm thí nghiệm Giáo viên: Làm thí nghiệm cho Học sinh xem, sau cho Học sinh xem, sau nhóm làm lại

từng nhóm làm lại

(74)

Đề bài

Đề bài Nội dungNội dung Phương Pháp - Phương tiện Phương Pháp - Phương tiện biết kim loại Al Fe

biết kim loại Al Fe III Bản tường trình: III Bản tường trình:

chứa bột Al, lại ống chứa bột Al, lại ống nghiệm chứa bột Fe nghiệm chứa bột Fe

làm làm

Học sinh viết bảng tường Học sinh viết bảng tường trình

trình RÚT KINH NGHIỆM:

 

§ 24: ƠN TẬP HỌC KỲ I

1/ Kiến thức:

1/ Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất hợp chất vơ cơ, kim loại để học sinh thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô vô cơ, kim loại để học sinh thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2

Từ tính chất hóa học chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến Từ tính chất hóa học chất vơ cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến

đ63i từ kim loại thành chất vô ngược lại, đồng thời xác định đ63i từ kim loại thành chất vô ngược lại, đồng thời xác định mối liên hệ loại chất

mối liên hệ loại chất

Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diễn Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diễn

biến đổi chất biến đổi chất

Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất

III/

3/ GGiảng iảng Nội dung

Nội dung HĐ GVHĐ GV PPháp - Ptiện PPháp - Ptiện I/ Kiến thức cần nhớ

I/ Kiến thức cần nhớ 1/

1/ Sự chuyển đổi kim loại thành cácSự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vô cơ:

loại hợp chất vô cơ: a/ Kim loại

a/ Kim loại  muối  muối Vd: Na

Vd: Na  NaCl NaCl 2Na + Cl

2Na + Cl22 2NaCl 2NaCl

GV: kim loại tác dụng với GV: kim loại tác dụng với để tạo muối?

để tạo muối? HS: phi kim, HS: phi kim, axit

(75)

Nội dung

Nội dung HĐ GVHĐ GV PPháp - Ptiện PPháp - Ptiện Vd

Vd22: Cu : Cu  CuCl CuCl22

Cu + Cl

Cu + Cl2  CuCl CuCl2

b/ Kim loại

b/ Kim loại  bazơ  bazơ  muối (1) muối  muối (1) muối (2)

(2) Vd: Vd: Na

Na ⃗(1) NaOH NaOH ⃗(2) Na Na22SOSO44 ⃗(3) NaCl

NaCl

(1) 2Na + 2H

(1) 2Na + 2H22O O  2NaOH + H 2NaOH + H2

(2) 2NaOH + H

(2) 2NaOH + H22SOSO44 Na Na22SOSO4 + 2H+ 2H22OO

(3) Na

(3) Na22SOSO44+ BaCl+ BaCl22 2NaCl +BaSO 2NaCl +BaSO44

c/ Kim loại

c/ Kim loại  oxit bazơ  oxit bazơ  bazơ  bazơ  muối muối (1)

(1)

 muối (2)  muối (2) VD

VD/ / BBaa ⃗(1) BaOBaO ⃗(2) Ba(OH)Ba(OH)

2

⃗

(3) BaCO BaCO33 ⃗(4 ) BaCl BaCl22

(1) 2Ba + O

(1) 2Ba + O2  2BaO 2BaO

(2) BaO + H

(2) BaO + H22O O  Ba(OH) Ba(OH)22

(3) Ba(OH)

(3) Ba(OH)2 + CO+ CO22 BaCO BaCO33+ H+ H22OO

(4) BaCO

(4) BaCO33 + 2HCl + 2HCl BaCl BaCl2 + CO+ CO2 + +

H H22O O

d/ Kim loại

d/ Kim loại  oxit bazơ  oxit bazơ muối (1)   muối (1)   bazơ

bazơ  muối (2)  muối (2)  muối (3)  muối (3) Vd:

Vd: Cu

Cu ⃗(1) CuO CuO ⃗(2) CuSO CuSO44 ⃗(3) Cu(OH)

Cu(OH)2 ⃗(4 ) CuClCuCl2 ⃗(5) Cu(NOCu(NO33))22

(1) 2Cu + O

(1) 2Cu + O2  2CuO 2CuO

2) CuO + H

2) CuO + H22SOSO44 CuSO CuSO4 + H+ H22OO

(3) CuSO

(3) CuSO44 + BaCl + BaCl22 BaSO BaSO4 +CuCl+CuCl2

(4) CuCl

(4) CuCl2 + AgNO+ AgNO33 Cu(NO Cu(NO33))2 + +

2AgCl 2AgCl

2/ 2/

SS ự chuyển đổi loại hợp chất ự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại

vô thành kim loại a

a) M) Muối uối → kim loại kim loại VD:

VD: CuCl CuCl2  Cu Cu

CuCl

CuCl2 + Fe + Fe  FeCl FeCl2 + Cu + Cu

b) Muối

b) Muối  bazơ  bazơ  oxit bazơ  oxit bazơ  kim loại kim loại V

Vd: d: (1) Fe

(1) Fe22(SO4)(SO4)33 +2NaOH +2NaOH  2Fe(OH) 2Fe(OH)3 + +

2Na 2Na22SOSO4

GV: kim loại tác dụng với GV: kim loại tác dụng với tạo thành bazơ ?

tạo thành bazơ ?

GV: HS Nhắc lại tính chất GV: HS Nhắc lại tính chất hố học bazơ, muối? hoá học bazơ, muối?

GV: Kim loại + ?

GV: Kim loại + ? → oxit oxit bazơ

bazơ

Oxit bazơ + ?

Oxit bazơ + ? → Bazơ Bazơ Bazơ + ?

Bazơ + ? → Muối Muối

GV: Muối + ?

GV: Muối + ? ❑⃗ Bazơ Bazơ Bazơ + ?

Bazơ + ? ❑⃗ Muối Muối Muối + ?

Muối + ? → Muối Muối

GV: muối + ?

GV: muối + ? → kim loại kim loại

GV: muối + ?

GV: muối + ? → bazơ bazơ Bazơ ?

Bazơ ? → oxit bazơ oxit bazơ

HS: nước HS: nước HS: Bazơ tác HS: Bazơ tác dụng với axit, dụng với axit, muối tác dụng muối tác dụng với muối với muối HS: oxi, HS: oxi, nước, oxit nước, oxit axit axit axit axit

HS: bazơ HS: bazơ muối muối muối muối

HS: kim loại HS: kim loại

(76)

Nội dung

Nội dung HĐ GVHĐ GV PPháp - Ptiện PPháp - Ptiện (2) 2Fe(OH)

(2) 2Fe(OH)33 Fe Fe22OO33 + 3H + 3H22OO

(3) Fe

(3) Fe22OO3 + 3H+ 3H22 2Fe + 3H 2Fe + 3H22OO

c) Bazơ

c) Bazơ  muối  muối  kim loai kim loai V

Vd: d: Cu(OH)

Cu(OH)22 ⃗(1) CuSO CuSO4 ⃗(2) Cu Cu

(1) Cu(OH)

(1) Cu(OH)2 + H+ H22SOSO44 CuSO CuSO44 +2H +2H22OO

(2) CuSO

(2) CuSO44+ Fe + Fe  FeSO FeSO44+ Cu + Cu

d) Oxit bazơ

d) Oxit bazơ  kim loại  kim loại V

Vd:d: CuO CuO CuCu CuO + H

CuO + H22 Cu + H Cu + H22OO

II/ Bài tập II/ Bài tập 1/ Viết

1/ Viết PTHHPTHH biểu diễn biểu diễn chuyển đổi sau đây:

chuyển đổi sau đây: a/ Fe

a/ Fe  FeCl FeCl33 Fe(OH) Fe(OH)33 Fe Fe22(SO(SO44))3 

FeCl FeCl3

b/ Fe(NO

b/ Fe(NO33))33 Fe(OH) Fe(OH)33 Fe Fe22OO33 Fe Fe 

FeCl

FeCl2  Fe(OH) Fe(OH)2

c/ Al

c/ AlAlAl22(SO(SO44))33 AAlCllCl3  Al(OH) Al(OH)3 

Al

Al22OO33 Al Al  Cu Cu

2) Bài tập 3, 4/ 72 2) Bài tập 3, 4/ 72

3/ Hoàn thành PTHH sau 3/ Hoàn thành PTHH sau

a)

a) Fe Fe  ? ?  FeCl FeCl33

b)

b) ? + CuSO? + CuSO44 Al Al22(SO(SO44))33 + Cu + Cu

c)

c) Zn + Cl Zn + Cl2  ZnCl ZnCl22

d)

d) Fe + ? Fe + ?  FeCl FeCl22 + H + H22

4/ Bài toán: Cho khối lượng mạt 4/ Bài toán: Cho khối lượng mạt sắt dự vào 50ml dung dịch HCl Phản sắt dự vào 50ml dung dịch HCl Phản ứng xong thu 3,36l khí (đktc) ứng xong thu 3,36l khí (đktc)

a)

a) Tính mTính mFeFe tham gia phản ứng tham gia phản ứng

Tính C

Tính CmHCl mHCl dùngđã dùng

Oxit bazơ + ?

Oxit bazơ + ? → kim loại kim loại

GV: bazơ + ?

GV: bazơ + ? → muối muối muối + ?

muối + ? → kim loại kim loại

GV: oxit bazơ + ?

GV: oxit bazơ + ? → kim loại

kim loại

GV: Gọi HS lên bảng làm GV: Gọi HS lên bảng làm tập

bài tập

HS: axit HS: axit Kim loại Kim loại

chất khử H chất khử H22

Lưu ý

Lưu ý: H: H2 chỉ

khử khử kim kim loại đứng sau loại đứng sau Al

Al

1)

1) Cho 0,7g kim loại (I) tác dụng với HCho 0,7g kim loại (I) tác dụng với H22O thu 0,224l khí HO thu 0,224l khí H22 đktc đktc

Xác định tên kim loại? Xác định tên kim loại?

2)

2) Cho 8g oxit (XOCho 8g oxit (XO33) tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo 14,2g) tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo 14,2g

(77)

3)

3) Cho 1g muối sắt clorua chưa rõ hoá trị tác dụng với dung dịch AgNOCho 1g muối sắt clorua chưa rõ hoá trị tác dụng với dung dịch AgNO33 thì

được 2,65g muối AgCl Xác định công thức muối sắt 2,65g muối AgCl Xác định công thức muối sắt

Bài tập tự luận: Hoà tan 12g hỗn hợp Cu, Al vào dung dịch HCl 18,25% thải Bài tập tự luận: Hoà tan 12g hỗn hợp Cu, Al vào dung dịch HCl 18,25% thải 3,36l H

3,36l H22 (đktc) (đktc)

a

a Tính m dung dịch HClTính m dung dịch HCl b

b Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CHƯƠNG III: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Tuần:

Tuần: Tiết: Tiết:

§ 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM Kí duyệt Trương T Trúc I/ MỤC TIÊU

I/ MỤC TIÊU

1/ Kiến thức 1/ Kiến thức

Biết số tính chất vật lý phi kim: Phi kim tồn ba trạng thái Biết số tính chất vật lý phi kim: Phi kim tồn ba trạng thái

rắn, lỏng, khí Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt rắn, lỏng, khí Phần lớn nguyên tố phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp

độ nóng chảy thấp

Biết tính chất hóa học phi kim: Tác dụng với oxi, với kim loại hidro.Biết tính chất hóa học phi kim: Tác dụng với oxi, với kim loại hidro

Mức độ hoạt động phi kim khác Mức độ hoạt động phi kim khác

2

Bíêt sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hóa học vật lý Bíêt sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hóa học vật lý

của phi kim phi kim

Biết nghiên cứu thí nghiệm Clo tác dụng với hidro để rút tính chất Biết nghiên cứu thí nghiệm Clo tác dụng với hidro để rút tính chất

hóa học phi kim hóa học phi kim

Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hóa học phi kim tác dụngViết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hóa học phi kim tác dụng

với kim loại, hidro với kim loại, hidro

Từ phản ứng cụ thể biết khái qt hố thành tính chất hóa học phi kimTừ phản ứng cụ thể biết khái quát hoá thành tính chất hóa học phi kim

nói chung nói chung II/ CHUẨN BỊ:

II/ CHUẨN BỊ: Hình 3.1 khí hidro cháy khí Clo Hình 3.1 khí hidro cháy khí Clo III/

III/

TỔ CHỨC DẠY HỌC TỔ CHỨC DẠY HỌC 1/ Ổn định lớp:

1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sỉ số Kiểm tra sỉ số 2/

3/ GGiảng mới: Phi kim có tính chất vật lý, hóa học nào?iảng mới: Phi kim có tính chất vật lý, hóa học nào? Nội dung

Nội dung HĐ GVHĐ GV HĐ HSHĐ HS I

I/ Phi kim có tính / Phi kim có tính chất vật lí nào?

chất vật lí nào?

- Phi kim tồn ba - Phi kim tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí trạng thái: rắn, lỏng, khí - Phần lớn phi kim - Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn không dẫn điện, dẫn

GV: Hãy kể tên số GV: Hãy kể tên số phi kim mà biết?

phi kim mà biết?

GV: Ngoài trang thái rắn GV: Ngoài trang thái rắn khí, phi kim cịn tồn khí, phi kim cịn tồn trạng thái lỏng: ví trạng thái lỏng: ví dụ Brom

dụ Brom

(78)

nhiệt nhiệt

- Một số phi kim độc: - Một số phi kim độc: Cl

Cl22, Br, Br22

II

II/ Phi kim có tính/ Phi kim có tính chất hoá học nào?

chất hoá học nào? 1/

1/ Tác dụng với kim loạiTác dụng với kim loại:: a/

a/ Oxi tác dụng với kimOxi tác dụng với kim loại:

loại: → oxit bazơ oxit bazơ 3O

3O22 + 4Al + 4Al →

2Al 2Al22OO33

b/

b/ Phi kim khác tác dụngPhi kim khác tác dụng với kim loại

với kim loại: : → Muối

Muối 3Cl

3Cl22 + 2Al + 2Al →

GV: Như phi kim tồn GV: Như phi kim tồn trạng thái? Đó trạng thái? Đó trạng thái nào? trạng thái nào? GV: So với kim loại, khả GV: So với kim loại, khả dẫn điện, dẫn nhiệt dẫn điện, dẫn nhiệt phi kim nào? phi kim nào? GV: Lưu ý: số phi kim GV: Lưu ý: số phi kim độc Cl

độc Cl22, Br, Br22, I, I22

GV: Đặt vấn đề: Từ lớp GV: Đặt vấn đề: Từ lớp đến em đến em làm quen với nhiều phản làm quen với nhiều phản ứng hố học, có ứng hố học, có tham gia phản ứng tham gia phản ứng phi kim oxi, phi kim oxi, hidro (lớp 8), tính hidro (lớp 8), tính chất hoá học kim chất hoá học kim loại, tính chất hố học loại, tính chất hố học nhôm, sắt

của nhôm, sắt

GV: Các em thảo GV: Các em thảo luận nhóm với nội dung: luận nhóm với nội dung: “Viết tất phản ứng “Viết tất phản ứng hoá học mà em biết hoá học mà em biết có chất tham gia có chất tham gia phản ứng phi kim” phản ứng phi kim” GV: Phát cho nhóm GV: Phát cho nhóm phiếu học tập GV theo phiếu học tập GV theo dõi, nhắc nhở Sau dõi, nhắc nhở Sau HS thảo luận xong GV HS thảo luận xong GV yêu cầu HS trở chỗ yêu cầu HS trở chỗ ngồi

ngồi

GV: Gọi nhóm báo GV: Gọi nhóm báo cáo kết quả?

cáo kết quả?

GV: Trong phản GV: Trong phản ứng trên, ứng trên, phản ứng phản ứng phản ứng oxi tác phản ứng oxi tác dụng với kim loại? dụng với kim loại? GV: Vậy Oxi + kim loại GV: Vậy Oxi + kim loại

→ ? ?

GV: Ngoài oxi, phi GV: Ngoài oxi, phi kim khác tác dụng với kim khác tác dụng với kim loại tạo thành gì? kim loại tạo thành gì? GV: qua phản ứng GV: qua phản ứng trên, em có nhận xét trên, em có nhận xét

HS: trạng thái: rắn, HS: trạng thái: rắn, lỏng, khí

lỏng, khí

HS: Không dẫn điện, HS: Không dẫn điện, nhiệt trừ than chì nhiệt trừ than chì

HS lắng nghe HS lắng nghe

HS nhận phiếu học tập HS nhận phiếu học tập thảo luân nhóm

thảo luân nhóm

HS báo kết HS báo kết HS: 4Al + 3O

HS: 4Al + 3O22 →

2Al 2Al22OO33

(79)

2AlCl 2AlCl33

Nhận xét

Nhận xét: phi kim tác : phi kim tác dụng với kim loại tạo dụng với kim loại tạo thành oxit bazơ thành oxit bazơ muối

muối 2/

2/ Tác dụng với hidroTác dụng với hidro:: a/

a/ Oxi tác dụng vớiOxi tác dụng với hidro

hidro: : → nước nước O2 + 2H

O2 + 2H22 → H H22OO

b/

b/ Clo tác dụng vớiClo tác dụng với hidro

hidro: : → khí khí hidroclorua

hidroclorua Cl

Cl22 + H + H22 → 2HCl 2HCl

3/

3/ Tác dụng với oxiTác dụng với oxi::

→ oxit axitoxit axit S + O

S + O22 → SO SO22

Nhận xét

Nhận xét: Nhiều phi kim : Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo tác dụng với oxi tạo thành oxit axit thành oxit axit 4/

4/ Mức độ hoạt động hoáMức độ hoạt động hoá học phi kim

học phi kim: mạnh, : mạnh, yếu khác

yếu khác

- Phi kim hoạt động - Phi kim hoạt động mạnh: F

mạnh: F22, Cl, Cl22, Br, Br22, I, I22

gì? gì?

GV: Hãy phản ứng GV: Hãy phản ứng oxi tác dụng với oxi tác dụng với hidro?

hidro? GV: O

GV: O22 + H + H22 → ? ?

GV: Hãy viết PTPƯ? GV: Hãy viết PTPƯ? GV: dán hình vẽ 3.1 lên GV: dán hình vẽ 3.1 lên bảng mơ tả thí nghiệm bảng mơ tả thí nghiệm u cầu HS cho biết yêu cầu HS cho biết tượng?

hiện tượng?

GV: sau phản ứng cho GV: sau phản ứng cho nước vào lọ, lắc nhẹ nước vào lọ, lắc nhẹ dùng giấy q tím để thử dùng giấy q tím để thử Các em thấy tượng Các em thấy tượng gì?

gì?

GV: Vì quì tím hố GV: Vì q tím hố đỏ?

đỏ?

GV: Qua thí nghiệm GV: Qua thí nghiệm em có nhận xét gì? em có nhận xét gì?

GV: Hãy viết PTPƯ? GV: Hãy viết PTPƯ? GV: Như vậy: phi kim GV: Như vậy: phi kim phản ứng với hidro tạo phản ứng với hidro tạo thành gì?

thành gì? Phi kim + O

Phi kim + O22 → ? ?

GV: Hãy viết ptpư? Nêu GV: Hãy viết ptpư? Nêu nhận xét?

nhận xét?

GV: Dựa vào đâu ta biết GV: Dựa vào đâu ta biết phi kim phi kim hoạt động mạnh hay yếu? hoạt động mạnh hay yếu? GV: Ngoài muốn hiểu GV: Ngoài muốn hiểu nhiều độ hoạt động nhiều độ hoạt động hoá học phi kim lên hố học phi kim lên lớp 10 ta cịn xét vị trí lớp 10 ta cịn xét vị trí nguyên tố tronng nguyên tố tronng

HS phát biểu HS phát biểu HS: Nước HS: Nước HS viết PTPƯ HS viết PTPƯ HS: H

HS: H22 cháy khí clo cháy khí clo

tạo thành khí khơng màu tạo thành khí khơng màu HCl Màu vàng lục HCl Màu vàng lục khí clo biến

khí clo biến HS: Q tím hố đỏ HS: Q tím hố đỏ

HS:Vì dd tạo thành có HS:Vì dd tạo thành có tính axit

tính axit

HS:Clo phản ứng với HS:Clo phản ứng với hidro tạo thành khí hidro tạo thành khí hidroclorua

hidroclorua

Khơng màu Khí tan Khơng màu Khí tan nước tạo thành dd nước tạo thành dd axit clohidric – làm q axit clohidric – làm q tím hố đỏ

tím hố đỏ HS: hợp chất khí HS: hợp chất khí

HS: Oxit axit HS: Oxit axit

HS: Dựa vào khả năng, HS: Dựa vào khả năng, mức độ phản ứng phi mức độ phản ứng phi kim với hidro kim với hidro với kim loại

(80)

- Phi kim hoạt động yếu: - Phi kim hoạt động yếu: S, P, C, Si

S, P, C, Si bảng tuần hoàn bảng tuần hoàn

4/

 HS nêu tính chất vật lí phi kim?HS nêu tính chất vật lí phi kim? 

 HS nêu tính chất hố học phi kim?HS nêu tính chất hố học phi kim? 

 HS làm tập, học bài, chuẩn bị 26.HS làm tập, học bài, chuẩn bị 26

§ 26: Clo

KHHH: Cl - NTK: 35,5 CTHH: Cl2 - PTK: 71

1/ Kiến thức:

1/ Kiến thức: Học sinh biết tính chất vật lý CloHọc sinh biết tính chất vật lý Clo + Khí, màu vàng lục, mùi hắc, độc

+ Khí, màu vàng lục, mùi hắc, độc

+ Tan nước, nặng khơng khí + Tan nước, nặng khơng khí

Học sinh biết tính chất hóa học phi kim: Tác dụng với H2 tạo Học sinh biết tính chất hóa học phi kim: Tác dụng với H2 tạo thành chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối Clorua

thành chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối Clorua

Clo tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit Có tính tẩy màu, tác Clo tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit Có tính tẩy màu, tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối

dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối

2

Biết dự đốn tính chất hóa học Clo.Biết dự đốn tính chất hóa học Clo

Biết thao tác tiến hành thí nghiệm Biết thao tác tiến hành thí nghiệm

Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hóa học Clo Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hóa học Clo II/ CHUẨN BỊ:

II/ CHUẨN BỊ: III/

III/

TỔ CHỨC DẠY HỌC TỔ CHỨC DẠY HỌC 1/ Ổn định lớp:

1/ Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Kiểm tra sĩ số 2/

(81)

Nội dung Nội dung I/

I/ Tính chất vật lí ClTính chất vật lí Cl22

- Clo chất khí, màu vàng lục, - Clo chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, độc

mùi hắc, độc

- Tan nước, Cl

- Tan nước, Cl22 nặng nặng

gấp 2,5 lần khơng khí gấp 2,5 lần khơng khí

II/

II/ Tính chất hố họcTính chất hố học:: 1/

1/ Clo có tính chất hố họcClo có tính chất hố học phi kim không?

của phi kim không? a/

a/ Tác dụng với kim loạiTác dụng với kim loại: : g Muốig Muối Clorua

Clorua 2Fe + 3Cl

2Fe + 3Cl2 (k)2 (k) 2FeCl 2FeCl3 (r)3 (r)

Cu

Cu (r)(r) + Cl + Cl 2(k)2(k) CuCl CuCl (r)2 (r)

(trắng) (trắng) b/ Tác dụng với hidro: b/ Tác dụng với hidro:

gg khí hidroclorua khí hidroclorua H

H2(k)2(k) + Cl + Cl2(k)2(k) ⃗AS 2HCl 2HCl(k)(k)

Khí hidro clorua HCl tan nhiều Khí hidro clorua HCl tan nhiều nước tạo thành dung dịch nước tạo thành dung dịch axit

axit Kết luận Kết luận::

Clo có tính chất hóa học Clo có tính chất hóa học của phi kim như: Tác dụng với các của phi kim như: Tác dụng với các kim loại tạo thành muối clorua, kim loại tạo thành muối clorua, tác dụng với hidro tạo thành khi tác dụng với hidro tạo thành khi hidroclorua

hidroclorua

- Clo phi kim hoạt động hóa - Clo phi kim hoạt động hóa học mạnh.

học mạnh.

* Chú ý: Clo không phản ứng trực * Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với oxi

tiếp với oxi

2/

2/ Clo cịn có tính chất hố họcClo cịn có tính chất hố học khác?

nào khác?

a/ Tác dụng với nước: a/ Tác dụng với nước: Cl

Cl2(k) 2(k) + H+ H22OO(l)(l)D HClD HCl(dd)+ (dd)+ HclOHclO(dd) (dd)

A

Axit hipô Clorơxit hipô Clorơ Nước Clo gồm Cl

Nước Clo gồm Cl22, HCl, HClO, có, HCl, HClO, có

tính tẩy màu oxit hipoclorơ tính tẩy màu oxit hipoclorơ HclO có tính oxi hóa mạnh HclO có tính oxi hóa mạnh

Hoạt động GV

Hoạt động GV HĐ học sinh HĐ học sinh Giáo viên:

Giáo viên: Yêu cầu học Yêu cầu học sinh quan sát bình đựng sinh quan sát bình đựng khí Clo cho biết trạng khí Clo cho biết trạng thái, màu sắc, mùi Clo thái, màu sắc, mùi Clo Giáo viên:

Giáo viên: Clo có tan Clo có tan nước hay khơng? nước hay không? Giáo viên:

Giáo viên: Cho nặng hay Cho nặng hay nhẹ khơng khí? Vì nhẹ khơng khí? Vì sao?

sao?

Giáo viên

Giáo viên: Đặt vấn đề:: Đặt vấn đề: Liệu Clo có tính chất Liệu Clo có tính chất hóa học phi kim mà hóa học phi kim mà tiết trước học tiết trước học khơng? (Clo có tác dụng khơng? (Clo có tác dụng với kim loại khơng? Sản với kim loại khơng? Sản phẩm gì?

phẩm gì? Giáo viên

Giáo viên: yêu cầu học: yêu cầu học sinh viết phương trình sinh viết phương trình phản ứng cho tính phản ứng cho tính chất Clo (ghi chất Clo (ghi trạng thái, màu sắc) trạng thái, màu sắc)

Giáo viên

Giáo viên: Yêu cầu học: Yêu cầu học sinh nêu kết luận?

sinh nêu kết luận?

GVđặt vấn đề:

GVđặt vấn đề: Clo cịn Clo cịn có tính chất hóa học có tính chất hóa học

- Clo chất khí, - Clo chất khí, màu vàng lục, màu vàng lục, mùi hắc, độc mùi hắc, độc - Clo tan - Clo tan nước, nặng nước, nặng khơng khí khơng khí d

dCl2/kkCl2/kk = » = » 2,5 lần 2,5 lần

Học sinh: Clo tác Học sinh: Clo tác dụng với kim loại dụng với kim loại tạo thành muối, tạo thành muối, tác dụng với hidro tác dụng với hidro tạo thành khí tạo thành khí hidro Clorua hidro Clorua Học sinh: Học sinh: 2Fe

2Fe(r)(r) + 3Cl + 3Cl2(r)2(r)

(vàng lục) (vàng lục)

2FeCl 2FeCl3(r)3(r)

(nâu đỏ) (nâu đỏ) Cl

Cl22 + H + H22 gg 2HCl 2HCl(k)(k)

(k) (k) (k) (k) (k) (k)

Học sinh

Học sinh: Cl: Cl22 có có

những tính chất tính chất hóa học phi hóa học phi kim như: Tác kim như: Tác dụng với kim dụng với kim loại

loại gg muốimuối clorua, tác dụng clorua, tác dụng với H

với H22 g khíg khí

(82)

mùi hắc, độc

- Tan nước, Cl

Hoạt động GV HĐ học sinh HĐ học sinh

b/

b/ Tác dụng với dd NaOH:Tác dụng với dd NaOH: Cl

Cl2(k) 2(k) + 2NaOH+ 2NaOH(dd) (dd) gg

(vàng lục) (vàng lục)

NaCl

NaCl (dd) (dd) + NaClO+ NaClO(dd) (dd) + +

(natri hipoclorit-kmàu) (natri hipoclorit-kmàu)

H H22OO(l)(l)

- Sản phẩm: - Sản phẩm:

+NaCl:Natri clorua +NaCl:Natri clorua +NaClO:Natrihipoclorit +NaClO:Natrihipoclorit

Nước giaven có tính tẩy màu Nước giaven có tính tẩy màu NaClO

NaClO có tính oxi hóa mạnhcó tính oxi hóa mạnh

thế ? ?

a/ Tác dụng với H a/ Tác dụng với H22OO

Thí nghiệm:

Thí nghiệm: Dẫn khí Cl Dẫn khí Cl vào cốc đựng nước, vào cốc đựng nước, nhúng mẫu giấy q tím nhúng mẫu giấy q tím vào dung dịch thu vào dung dịch thu (hình 3.31) thấy (hình 3.31) thấy tượng gì? Giải thích? tượng gì? Giải thích? Giáo viên:

Giáo viên: Vì q tímVì q tím chuyển sang màu đỏ, sau chuyển sang màu đỏ, sau màu ngay? (vì màu ngay? (vì phản ứng Clo với phản ứng Clo với nước xảy theo chiều: nước xảy theo chiều: Cl

Cl2(k) 2(k) + H+ H22OO(l)(l)DD HCl HCl(dd)+ (dd)+

HclO HclO(dd) (dd)

Nước Clo (Cl

Nước Clo (Cl22,HCl, HclO,HCl, HclO

có tính oxi hóa mạnh, có tính oxi hóa mạnh, ban đầu quì tìm ban đầu quì tìm chuyển sang màu đỏ, sau chuyển sang màu đỏ, sau màu màu Giáo viên

Giáo viên Như khiNhư dẫn khí Clo vào nước xảy dẫn khí Clo vào nước xảy tượng vật lý hay tượng vật lý hay tượng hóa học ? tượng hóa học ? Thí nghiệm:

Thí nghiệm: DDẫn khí Clẫn khí Cl22

vào cốc đựng dung dịch vào cốc đựng dung dịch NaOH; nhỏ 1-2 giọt dung NaOH; nhỏ 1-2 giọt dung dịch vừa tạo thành vào dịch vừa tạo thành vào mẫu giấy q tím Các em mẫu giấy q tím Các em thấy tượng gì?

thấy tượng gì? Giáo viên:

Giáo viên: yêu cầu họcyêu cầu học sinh nhận xét: Clo pt sinh nhận xét: Clo pt với dung dịch NaOH theo với dung dịch NaOH theo phản ứng

phản ứng Cl

Cl2 + 2NaOH g+ 2NaOH g NaCl + NaCl +

NaClO NaClO

(vàng lục

(vàng lục) ) +H+H

2O (O (natrinatri

hipoClorit) hipoClorit)

Dung dịch hỗn hợp Dung dịch hỗn hợp

Học sinh: Học sinh: HiệnHiện tượng vật lý tượng vật lý hóa học:

hóa học:

- Khí Clo tan - Khí Clo tan nước nước (tính(tính chất vật lý)

chất vật lý)

- Clo phản ứng - Clo phản ứng với H

với H22O tạo thànhO tạo thành

(83)

mùi hắc, độc

- Tan nước, Cl

Hoạt động GV HĐ học sinh HĐ học sinh muối NaCl, NaClO

muối NaCl, NaClO gọi nước giaven có tính gọi nước giaven có tính tẩy màu NaClO có tính tẩy màu NaClO có tính oxi hóa mạnh (tương tự oxi hóa mạnh (tương tự HclO)

HclO)

C/ C/

Kết thúc Kết thúc

Viết PTHH ghi đầy đủ điều kiện cho Cl

Viết PTHH ghi đầy đủ điều kiện cho Cl2 tác dụng với: tác dụng với:

a) a) Al Al b) b) CuCu c)

c) Nước Nước d)

d) HH22

e)

e) Dung dịch NaOHDung dịch NaOH

Học sinh làm tập 3, 4, 5, sgk Chuẩn bị ứng dụng điều chế Học sinh làm tập 3, 4, 5, sgk Chuẩn bị ứng dụng điều chế Clo

Clo

RÚT KINH NGHIỆM: RÚT KINH NGHIỆM:

§ 26 Clo lo (tiếp theo )(tiếp theo ) Kí duyệt

Trương T Trúc I/ MỤC TIÊU

I/ MỤC TIÊU

1/ Kiến thức:

1/ Kiến thức: Học sinh biêt số ứng dụng CloHọc sinh biêt số ứng dụng Clo

Học sinh biết pp điều chế khí Clo phịng thí nghiệm điều chế Học sinh biết pp điều chế khí Clo phịng thí nghiệm điều chế Clo cơng nghiệp

Clo công nghiệp

2

2/ K/ Kĩ năng: ĩ năng: Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung sgk hóa để rút kiến thức vềBiết quan sát sơ đồ, đọc nội dung sgk hóa để rút kiến thức tính chất ứng dụng điều chế khí Clo

tính chất ứng dụng điều chế khí Clo II/ CHUẨN BỊ

II/ CHUẨN BỊ III/

III/

3/ GGiảng iảng Nội dung

(84)

III/ ỨNG DỤNG: III/ ỨNG DỤNG:

Dùng để khử trùng nước sinh hoạt Dùng để khử trùng nước sinh hoạt Tẩy trắng vải sợi, bột giấy Tẩy trắng vải sợi, bột giấy Điều chế nước giaven, clorua vôi Điều chế nước giaven, clorua vôi Điều chế P.V.C, chất dẻo, Điều chế P.V.C, chất dẻo, chất màu, cao su

chất màu, cao su IV ĐIỀU CHẾ IV ĐIỀU CHẾ Clo: Clo: 1) Điều chế Cl

1) Điều chế Cl2 phịng thítrong phịng thí

nghiệm: nghiệm:

a/ Ngun liệu a/ Nguyên liệu

- MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3 ) - MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3 ) - Dung dịch đặc

- Dung dịch đặc b/

b/

ĐĐ iều chế iều chế MnO

MnO2 + 4HCl + 4HCl

MnCl

MnCl22 + Cl + Cl22 + 2H + 2H22OO

(đen) (đen) 2KMnO

2KMnO44 + 16HCl + 16HCl

(vàng lục) (vàng lục) 2KCl + 2MnCl

2KCl + 2MnCl22 + 5Cl + 5Cl22 + 8H + 8H22O O

c

c Cách thuCách thu: :

- Thu cách đẩy khơng khí - Thu cách đẩy khơng khí (đặt ngửa bình thu, khí Clo (đặt ngửa bình thu, khí Clo nặng khơng khí)

nặng khơng khí) 2/

2/ Điều chế clo côngĐiều chế clo công nghiệp:

nghiệp:

Trong công nghiệp Clo Trong công nghiệp Clo điều chế phương pháp điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão điện phân dung dịch NaCl bão hồ (có màng ngăn xốp)

hồ (có màng ngăn xốp) 2NaCl + 2H

2NaCl + 2H22O O

2NaOH + Cl 2NaOH + Cl22 + H + H22

Giáo viên

Giáo viên yêu cầuyêu cầu học sinh xem hình 3, học sinh xem hình 3, nêu ứng dụng nêu ứng dụng Clo?

của Clo?

Giáo viên

Giáo viên: giới thiệu: giới thiệu nguyên liệu

nguyên liệu - Cách điều chế - Cách điều chế

- Cách thu khí (HS - Cách thu khí (HS nêu)

nêu)

- Có nên thu - Có nên thu cách đầy nước không? cách đầy nước không? Tại sao?

Tại sao?

Giáo viên

Giáo viên: Ở Việt: Ở Việt Nam Clo sản Nam Clo sản xuất nhà máy hoá xuất nhà máy hoá chất Việt trì, Bãi Bằng chất Việt trì, Bãi Bằng (nhà máy giấy)

(nhà máy giấy)

HS: Nhận xét vai trị HS: Nhận xét vai trị bình đựng bình đựng H

H22SOSO4đặc4đặc NaOHNaOHđặcđặc

(H

(H22SOSO4đặc4đặc để làm khơ để làm khơ

khí Cl

khí Cl22, NaOH đặc để, NaOH đặc để

khử Clo dư sau khử Clo dư sau làm thí nghiệm Clo làm thí nghiệm Clo độc)

độc)

Học sinh: Xem sơ đồ Học sinh: Xem sơ đồ thùng điện phân dung thùng điện phân dung dịch NaCl để điều chế dịch NaCl để điều chế Clo

Clo

Học sinh: Viết PTPƯ Học sinh: Viết PTPƯ

C KẾT THÚC:

C KẾT THÚC: 2/ 2/ 9, 10/ 81 sgk 9, 10/ 81 sgk

1/

1/ Hoàn thành sơ đồ chuyển hố sau:Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau:

Tuần Tuần Tiết PPCT Tiết PPCT Ngày soạn Ngày soạn

Bài 27: CACBON Bài 27: CACBON

KHHH: C KHHH: C NTK: 12 NTK: 12

Đpdd có

m ngăn xốp

Đun nhẹ

(85)

Ngày dạy

Ngày dạy Trương T TrúcTrương T Trúc

I/ Mục tiêu: I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức

1/ Kiến thức: HS biết được: HS biết 

 Đơn chất cacbon có ba dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học Đơn chất cacbon có ba dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học cacbon vơ định hình

là cacbon vơ định hình 

 Sơ lược tính chất vật lí ba dạng thù hìnhSơ lược tính chất vật lí ba dạng thù hình 

 Tính chất hố học cacbonTính chất hố học cacbon 

 Một số ứng dụng đời sống sản xuất.Một số ứng dụng đời sống sản xuất 2/ Kĩ năng:

2/ Kĩ năng: 

 Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hố Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hoá học cacbon

học cacbon 

 Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất hấp phụ than gỗ.Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất hấp phụ than gỗ II/ Chuẩn bị:

II/ Chuẩn bị: 

 Than chì, cacbon vơ định hìnhThan chì, cacbon vơ định hình 

 Giá sắt, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, bôngGiá sắt, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, III/ Tổ dạy học:

III/ Tổ dạy học: 1/ KT cũ:

1/ KT cũ: 2/ Giảng mới: 2/ Giảng mới:

Nội dung

Nội dung HĐ GVHĐ GV HĐ HSHĐ HS I/ Các dạng thù hình

I/ Các dạng thù hình cacbon

cacbon 1/

1/ Dạng thù hình gì?Dạng thù hình gì?

Dạng thù hình nguyên Dạng thù hình nguyên tố nhũng đơn chất khác tố nhũng đơn chất khác nguyên tố tạo nên

do ngun tố tạo nên Ví dụ

Ví dụ: Ngun tố oxi có hai : Ngun tố oxi có hai dạng thù hình oxi ozon dạng thù hình oxi ozon 2/

2/ Cacbon có dạng thù Cacbon có dạng thù hình nào?

hình nào? 

 Kim cương: cứng, Kim cương: cứng, suốt, không dẫn điện suốt, không dẫn điện 

 Than chì: mềm, dẫn điệnThan chì: mềm, dẫn điện 

 Cacbon vơ định hình Cacbon vơ định hình ( than gỗ, than đá): xốp, ( than gỗ, than đá): xốp, không dẫn điện

không dẫn điện II/ Tính chất Cacbon II/ Tính chất Cacbon:: 1/

1/ Tính chất hấp phụ: than gỗ Tính chất hấp phụ: than gỗ có tính hấp phụ

có tính hấp phụ

GV: Oxi có CTHH O GV: Oxi có CTHH O22, ,

ozon có CTHH O ozon có CTHH O33 O O22

và O

và O33 nguyên tố nguyên tố

nào tạo nên? Người ta nói tạo nên? Người ta nói O

O22, O, O33 dạng thù hình dạng thù hình

của Oxi Vậy dạng thù Oxi Vậy dạng thù hình nguyên tố hình nguyên tố gì?

gì?

GV: C có dạng thù hình GV: C có dạng thù hình là: kim cương, than chì là: kim cương, than chì cacbon vơ định hình Xét cacbon vơ định hình Xét tính chất vật lí dạng tính chất vật lí dạng thù hình

thù hình

GV: Trong dạng thù GV: Trong dạng thù hình có Cacbon vơ hình có Cacbon vơ định hình hoạt động hố định hình hoạt động hố học Sau ta xét học Sau ta xét tính chất cacbon vơ tính chất cacbon vơ định hình

định hình

Gv: Thí nghiệm: Cho mực Gv: Thí nghiệm: Cho mực

HS: Nguyên tố HS: Nguyên tố oxi

oxi

(86)

2/

2/ Tính chất hố học: Cacbon làTính chất hố học: Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu phi kim hoạt động hoá học yếu a

a/ Tác dụng với O/ Tác dụng với O22::

C + O

C + O22 ⃗t 0 CO CO22 + Q + Q

b

b/ Tác dụng với oxit kim loại/ Tác dụng với oxit kim loại:: C + 2CuO

C + 2CuO ⃗to 2Cu + CO 2Cu + CO22 Tóm lại

Tóm lại: Ngồi số tính chất : Ngồi số tính chất hố học phi kim, tính chất hố học phi kim, tính chất hồ học quan trọng Cacbon hồ học quan trọng Cacbon tính khử

là tính khử

III/

III/ Ứng dụngỨng dụng: Tuỳ thuộc vào : Tuỳ thuộc vào tính chất dạng thù hình tính chất dạng thù hình người ta sử dụng cacbon người ta sử dụng cacbon đời sống sản xuất

đời sống sản xuất

chảy qua lớp bột than gỗ chảy qua lớp bột than gỗ Phí có đặt Phí có đặt cốc thuỷ tinh Hãy cho cốc thuỷ tinh Hãy cho biết tượng?

biết tượng?

GV: Qua tượng trên, GV: Qua tượng trên, em có nhận xét tính em có nhận xét tính chất hấp phụ than gỗ? chất hấp phụ than gỗ? GV: Hãy nêu kết luận GV: Hãy nêu kết luận GV giới thiệu: Than hoạt GV giới thiệu: Than hoạt tính than gỗ, than xương tính than gỗ, than xương điều chế có tính hấp điều chế có tính hấp phụ cao Ứng dụng phụ cao Ứng dụng than hoạt tính dùng làm than hoạt tính dùng làm trắng đường, chế tạo mặt trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc

nạ phòng độc

GV: Cacbon có tính chất GV: Cacbon có tính chất hố học phi kim hoá học phi kim tác dụng với oxit kim loại, tác dụng với oxit kim loại, với hidro Tuy nhiên điều với hidro Tuy nhiên điều kiện xảy phản ứng kiện xảy phản ứng khó khăn

khó khăn cacbon phi  cacbon phi kim yếu Sau tính kim yếu Sau tính chất hố học có nhiều ứng chất hố học có nhiều ứng dụng thực tế C dụng thực tế C GV: Hãy viết PTHH GV: Hãy viết PTHH GV: Hãy đọc thí nghiệm GV: Hãy đọc thí nghiệm SGK nêu tượng SGK nêu tượng GV: HS viết PTPƯ GV: HS viết PTPƯ

GV: Cho biết vai trò C GV: Cho biết vai trò C PTPƯ? ( C chất PTPƯ? ( C chất khử)

khử)

Lưu ý: Ở nhiệt độ cao, C Lưu ý: Ở nhiệt độ cao, C khử số oxit khử số oxit kim loại PbO, ZnO, kim loại PbO, ZnO, FeO Nhưng C không khử FeO Nhưng C không khử oxit kim loại oxit kim loại mạnh từ đầu dãy đến mạnh từ đầu dãy đến nhôm

nhôm

GV: Yêu cầu HS nêu kết GV: Yêu cầu HS nêu kết luận tính chất hố học luận tính chất hố học C

của C

có màu đen, xanh, có màu đen, xanh, tím Dung dịch tím Dung dịch thu thu cốc thuỷ tinh cốc thuỷ tinh không màu khơng màu HS: Than gỗ có HS: Than gỗ có tính chất hấp phụ tính chất hấp phụ màu dung màu dung dịch

dịch

HS: Than gỗ có HS: Than gỗ có tính hấp phụ tính hấp phụ

HS viết ptpư HS viết ptpư

HS: Hỗn hợp HS: Hỗn hợp ống nghiệm ống nghiệm chuyển dần từ chuyển dần từ màu đen sang màu đen sang màu đỏ, nước vôi màu đỏ, nước vôi đục) đục) Cu CO

Cu CO2 sinh ra.sinh

(87)



 HS nhắc lại nội dung bài, làm BT SGK.HS nhắc lại nội dung bài, làm BT SGK 

 HS học bài, chuẩn bị 28.HS học bài, chuẩn bị 28

§ 28 CÁC OXIT CỦA CAC BON

1/ Kiến thức:

1/ Kiến thức: Học sinh biết Học sinh biết

C tạo oxit tương ứng CO COC tạo oxit tương ứng CO CO22

CO oxit lưỡng tính, có tính khử mạnhCO oxit lưỡng tính, có tính khử mạnh

COCO22là oxit axit tương ứng với axit.là oxit axit tương ứng với axit

2

Biết nguyên tắc điều chế khí COBiết nguyên tắc điều chế khí CO22 phịng thí nghiệm cách thu CO phịng thí nghiệm cách thu CO22

Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

Biết sd kiến thức học để rút tính chất hóa học CO COBiết sd kiến thức học để rút tính chất hóa học CO CO22

Viết PTHH chứng tỏ CO có tính khử, COViết PTHH chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có tính chất oxit axit có tính chất oxit axit

III/

3/ GGiảng iảng N

Nội dungội dung HĐ GVHĐ GV HĐ HS HĐ HS I

I/ Cacbon oxit:/ Cacbon oxit: CTHH: CTHH: CO

CO

PTK CO = 12 + 16 = 28 PTK CO = 12 + 16 = 28 1/

1/ TTính chất vật lý :ính chất vật lý : -CO chất khí khơng -CO chất khí khơng màu, khơng mùi, tan màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ nước, nhẹ không khí, độc khơng khí, độc 2/ Tính chất hóa học

2/ Tính chất hóa học a/ CO oxit trung tính: a/ CO oxit trung tính:

-CO khơng phản ứng với -CO khơng phản ứng với H

H22O, kiềm axit nhiệt O, kiềm axit nhiệt

độ thường độ thường

Giáo viên:

Giáo viên: Cho biết Cho biết CTHH cacbon oxit, PTK CTHH cacbon oxit, PTK = bao nhiêu?

= bao nhiêu?

GV: Hãy nêu tính chất GV: Hãy nêu tính chất vật lí CO?

vật lí CO?

GV: Thông báo CO GV: Thông báo CO không phản ứng với H không phản ứng với H22OO

, kiềm axit , kiềm axit Giáo viên:

Giáo viên: gọi học sinh gọi học sinh viết phương trình phản viết phương trình phản ứng?

ứng? CO + Fe

CO + Fe33OO44g ? g ?

HS: CO, PTK = 28 HS: CO, PTK = 28 Học sinh

Học sinh: đọc sgk nêu : đọc sgk nêu tính chất vật lý

tính chất vật lý

HS: viết phương trình HS: viết phương trình phản ứng?

phản ứng? CO + Fe

(88)

N

Nội dungội dung HĐ GVHĐ GV HĐ HS HĐ HS

b) CO chất khử b) CO chất khử

-CO khử oxit sắt lò -CO khử oxit sắt lò cao

cao 4CO

4CO(k)(k)+Fe+Fe33OO4(r)4(r)4CO4CO2(k)+2(k)+3Fe3Fe(r)(r)

-CO khử CuO -CO khử CuO CO

CO(k) + (k) + CuOCuO(r) (r) CO CO22 + Cu + Cu(r)(r)

- CO cháy oxi - CO cháy oxi khơng khí

trong khơng khí 2CO

2CO(k)(k)+O+O2(k) 2(k) CO CO2(k)2(k)

*

* Kết luậnKết luận: Ở nhiệt độ: Ở nhiệt độ cao, CO có tính khử cao, CO có tính khử mạnh

mạnh

CO dùng làm nhiên CO dùng làm nhiên liệu, chất khử

liệu, chất khử 3/ Ứng dụng

3/ Ứng dụng

II/ II/

C C acbon oxit: acbon oxit: + CTHH: CO

+ CTHH: CO22

+ PTK: CO

+ PTK: CO2 = 44= 44

1/

1/ TTính chất vật lý ính chất vật lý CO

CO22là chất khí khơng chất khí khơng

màu, khơng mùi, nặng màu, khơng mùi, nặng khơng khí

hơn khơng khí 2/ Tính chất hóa học

2/ Tính chất hóa học A)

A) TTác dụng với nướcác dụng với nước

CO

CO22+ H+ H22ODOD H H22COCO33

b) Tác dụng với dung dịch b) Tác dụng với dung dịch bazơ

bazơ

g

g muối + nước muối + nước VD:

VD: -CO

-CO2 +2NaOH +2NaOH g Nag Na22COCO3 +3 +

H H22OO

1mol : 2mol 1mol : 2mol

c)Tác dụng với oxit bazơ c)Tác dụng với oxit bazơ

GV: CTHH cacbon GV: CTHH cacbon đioxit

đioxit PTK ? PTK ?

HS nêu tính chất vật lí HS nêu tính chất vật lí CO

của CO22

GV: Y cầu HS xem GV: Y cầu HS xem hình vẽ v mơ tả thí hình vẽ v mơ tả thí nghiệm: Cho mẫu nghiệm: Cho mẫu giấy q tím vào ống giấy q tím vào ống nghiệm đựng nước, nghiệm đựng nước, sục khí CO

sục khí CO22 vào Đun vào Đun

nóng dung dịch thu nóng dung dịch thu GV: Oxit axit + bazơ GV: Oxit axit + bazơ

→ ?? Giáo viên

Giáo viên tỉ lệ 1:2 tạo ratỉ lệ 1:2 tạo muối trung hòa, tỉ lệ 1: muối trung hòa, tỉ lệ 1: tạo muối axit

tạo muối axit

GV: oxit axit + oxit GV: oxit axit + oxit baz

baz → ? ?

Học sinh

Học sinh xem hình vẽ xem hình vẽ viết

và viết

PTHH, xác định vai trò PTHH, xác định vai trò CO?

của CO? Học sinh

Học sinh Nêu số Nêu số ứng dụng CO ứng dụng CO HS phát biểu HS phát biểu CO

CO22 khơng trì khơng trì

sống cháy CO sống cháy CO2 bị bị

nén làm lạnh hóa nén làm lạnh hóa rắn gọi nước đá rắn gọi nước đá khô (tuyết cacbonic) khô (tuyết cacbonic) Học sinh nêu HT:

Học sinh nêu HT: Giấy Giấy q tím hóa đỏ nhạt q tím hóa đỏ nhạt phản ứng tạo thành axit phản ứng tạo thành axit H

H22COCO3 Khi đun nóng Khi đun nóng

giấy q tím lại trở thành giấy q tím lại trở thành q tím H

q tím H22COCO33 bị bị

phân huỷ thành CO phân huỷ thành CO2 bay bay

ra khỏi dung dịch khỏi dung dịch [

[ Nhận xétNhận xét: H: H22COCO33 là

axit yếu, không bền axit yếu, không bền HS: Muối + H HS: Muối + H22OO

HS viết phương trình HS viết phương trình

(89)

N

Nội dungội dung HĐ GVHĐ GV HĐ HS HĐ HS g

g MMuốiuối VD: VD: CO

CO2 + CaO g+ CaO g CaCO CaCO3

Kết luận

Kết luận: CO: CO22 có có

tính chất oxit axit tính chất oxit axit 3/ Ứng dụng:

3/ Ứng dụng:

CO

CO2 dùng sx dùng sx

nước giải khát có gaz, bảo nước giải khát có gaz, bảo quản thực phẩm, dập tắt quản thực phẩm, dập tắt đám cháy

đám cháy

GV: Rút kết luận? GV: Rút kết luận?

HS:

HS: CO CO22 có tính có tính

chất oxit axit chất oxit axit Học sinh

Học sinh nêu ứng dụng/ nêu ứng dụng/

C KẾT THÚC

C KẾT THÚC Học sinh nhắc lại nội dung chính, làm tập sgk Học sinh nhắc lại nội dung chính, làm tập sgk RÚT KINH NGHIỆM:

§ 29 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONIC

Kí duyệt Trương T Trúc I/ MỤC TIÊU

I/ MỤC TIÊU

1/ Kiến thức:

1/ Kiến thức: Học sinh biết Học sinh biết 

 Axit cacbonic axit yếu, không bền Axit cacbonic axit yếu, khơng bền 

 Muối cacbonat có tính chất muối như: tác dụng với axit với dung Muối cacbonat có tính chất muối như: tác dụng với axit với dung dịch muối, với dung dịch kiềm muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt dịch muối, với dung dịch kiềm muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic

độ cao giải phóng khí cacbonic 

 Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống

2

Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hóa học muối Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hóa học muối

cacbonat Tác dụng với axit, dung dịch muối dung dịch kiềm cacbonat Tác dụng với axit, dung dịch muối dung dịch kiềm

Biết quan sát tượng, giải thích rút kết luận tính chất tính Biết quan sát tượng, giải thích rút kết luận tính chất tính

chất dễ bị phân huỷ muối cacbonat chất dễ bị phân huỷ muối cacbonat II/ CHUẨN BỊ

II/ CHUẨN BỊ III/

III/

(90)

3/

3/ GGiảng iảng Nội dung

Nội dung Hoạt động Giáo viên Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinhHoạt động học sinh I

I.Axit cacbonnic HAxit cacbonnic H22COCO33: :

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

lý: H

H22COCO33 có nước tự nhiên có nước tự nhiên

và nước mưa nước mưa

2 Tính chất hóa học: Tính chất hóa học: a

a HH22COCO33 axit yếu axit yếu : :

Làm q tím chuyển sang màu Làm q tím chuyển sang màu đỏ nhạt

đỏ nhạt

b

b HH22COCO33 axit axit không bềnkhông bền ::

Dể bị phân huỷ thành CO Dể bị phân huỷ thành CO22 và

H H22O.O

VD: VD:

2HCl + Na

2HCl + Na22COCO33 gg 2NaCl + CO 2NaCl + CO22

+ H + H22OO

II/

II/Muối cacbonnatMuối cacbonnat:: 1/Phân loại:

1/Phân loại:

Có kim loại: Cacbon trung hồ Có kim loại: Cacbon trung hoà (MgCO

(MgCO33) cacbonat axit) cacbonat axit

(KHCO (KHCO33) )

2

2 Tính chất: Tính chất:

a Tính tan: a Tính tan:

-Đa số muối cacbonat không tan -Đa số muối cacbonat không tan nước (trừ Na

trong nước (trừ Na22COCO33, K, K22COCO33))

Hầu hết muối hidro cacbon nat tan Hầu hết muối hidro cacbon nat tan nước như: Ca(HCO

trong nước như: Ca(HCO33))22

b Tính chất hóa học: b Tính chất hóa học:

b1: Tác dụng với axit: b1: Tác dụng với axit: NaHCO

NaHCO3dd3dd + HCl + HCldddd gg NaCl NaCldddd + CO + CO2(k) 2(k)

+ H + H22OO(l)(l)

H

H22COCO33 có đâu? có đâu?

Nêu tính chất vật lý? Nêu tính chất vật lý?

Giáo viên

Giáo viên: H: H22COCO33 là

axit mạnh hay yếu? axit mạnh hay yếu? Tại sao?

Tại sao? (yếu, vì(yếu, vì H

H22COCO33 làm quỳ tím làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ chuyển sang màu đỏ nhạt)

nhạt)

Giáo viên

Giáo viên: H: H22COCO33

tạo thành phản tạo thành phản ứng hóa học phân ứng hóa học phân huỷ

huỷ thành COngay thành CO22

và H H22O.O

Hoặc

Hoặc Giáo viên yêuGiáo viên yêu cầu học sinh viết cầu học sinh viết phương trình phản ứng phương trình phản ứng HCl + Na

HCl + Na22COCO33 gg ? ?

H

H22COCO33 aixt bền aixt bền

hay không bền? hay không bền? Giáo viên

Giáo viên yêu cầu yêu cầu học sinh đọc SGK học sinh đọc SGK cho biết có loại cho biết có loại muối Cacbonat? muối Cacbonat? Vd: MgCO

Vd: MgCO33, CaCO, CaCO33,,

BaCO

BaCO33, Na, Na22COCO33,,

K

K22COCO33 tan hay khôngtan hay không

tan? tan? Vd:

Vd: Ca(HCOCa(HCO33))22,,

Mg(HCO

Mg(HCO33))22 tan hay tan hay

không tan? không tan? Giáo viên

Giáo viên: Thí nghiệm: Thí nghiệm 1:

1: Tác dụng với axit: Tác dụng với axit: Cho dung dịch Cho dung dịch NaHCO

NaHCO33 Na Na22COCO33

Học sinh

Học sinh đọc SGK đọc SGK phát biểu

và phát biểu

Học sinh

Học sinh : H: H22COCO33

là axit yếu axit yếu

Hs:2HCl + Na Hs:2HCl + Na22COCO33

g

g 2NaCl + CO 2NaCl + CO22 + +

H H22O.O

H

H22COCO33 aixtlà aixt

không bền bị phân không bền bị phân huỷ thành CO huỷ thành CO22,,

H H22O O

HS:Na

HS:Na22COCO33, K, K22COCO33

tan cịn lại khơng tan cịn lại khơng tan

tan

Học sinh

Học sinh : Tan : Tan

HS:

HS: Có bọt khí Có bọt khí ống ống nghiệm

nghiệm

(91)

Nội dung

Nội dung Hoạt động Giáo viên Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinhHoạt động học sinh Na

Na22COCO33 + 2HCl + 2HClddddg 2NaClg 2NaCldddd + CO + CO2(k)2(k)

+ H + H22OO(l)(l)

*

* Nhận xétNhận xét: Muối cacbonat tác: Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit mạnh dụng với dung dịch axit mạnh axit cacbonic tạo thành axit cacbonic tạo thành muối giải phóng khí CO muối giải phóng khí CO22

b2: Tác dụng với dung dịch b2: Tác dụng với dung dịch bazơ:

bazơ: Ví dụ: Ví dụ: K

K22COCO33 + Ca(OH) + Ca(OH)2dd2dd gg CaCO CaCO3(r)3(r) + +

2KOH 2KOHdddd

(trắng) (trắng) *

* Nhận xétNhận xét::

Một số dung dịch muối cacbonat Một số dung dịch muối cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan thành muối cacbonat không tan bazơ

bazơ mới

Muối hidro cacbonat tác dụng Muối hidro cacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung với kiềm tạo thành muối trung hoà nước

hoà nước b3:

b3: Tác dụngTác dụng với dung dịch muối với dung dịch muối :: VD:

VD: NaHCO

NaHCO33 + CaCl + CaCl22 g Nag Na22COCO33 + +

H H22O.O

Na

Na22COCO33 + CaCl + CaCl22 g 2NaCl +g 2NaCl +

CaCO CaCO33

(trắng) (trắng) *

* Nhận xétNhận xét: :

Dung dịch muối cacbonnat có Dung dịch muối cacbonnat tác dụng với số dung dịch thể tác dụng với số dung dịch muối khác tạo thành muối muối khác tạo thành muối

mới b4:

b4: Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ:Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: Muối cacbonat không tan

Muối cacbonat không tan CaCO

CaCO33 CaO + CO CaO + CO22

Muối hidrocacbonat Muối hidrocacbonat 2NaHCO

2NaHCO33 NaNa22COCO33 + CO + CO22 + +

H H22O O

3

3 Ứng dụngỨng dụng::

Dùng làm nguyên liệu sản xuất Dùng làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng, xà phịng, thúơc vơi, xi măng, xà phịng, thúơc chữa bệnh, bình cứu hoả

chữa bệnh, bình cứu hoả

lần lượt tác dụng với tác dụng với dung dịch HCl dung dịch HCl Học sinh quan sát Học sinh quan sát tượng? Nhận tượng? Nhận xét

xét GV

GV: Cho dung : Cho dung dịchdịch K

K22COCO33 tác dụng với tác dụng với

dung dịch Ca(OH) dung dịch Ca(OH)22

Nêu tượng? Nêu tượng? Nhận xét?

Nhận xét?

Giáo viên

Giáo viên thí nghiệm thí nghiệm 3:

3: Cho dung dịch Cho dung dịch Na

Na22COCO33 tác dụng với tác dụng với

dung dịch CaCl dung dịch CaCl2 HọcHọc

sinh quan sát sinh quan sát tượng? Nhận xét? tượng? Nhận xét?

là có phản ứng có phản ứng hóa học sau:

hóa học sau: NaHCO

NaHCO33 + HCl, + HCl,

Na

Na22COCO33 + HCl + HCl

HS:

HS: Hiện tượng CóHiện tượng Có đục kết đục kết tủa trắng xuất tủa trắng xuất Nhận xét: Đó Nhận xét: Đó có phản ứng hóa có phản ứng hóa học: K

học: K22COCO33 ++

Ca(OH) Ca(OH)22 gg

Hiện tượng: Có Hiện tượng: Có đục kết tủa đục kết tủa trắng xuất trắng xuất Nhận xét

Nhận xét: Đó do: Đó có phản ứng hóa có phản ứng hóa học:

học: Na

Na22COCO33 + CaCl + CaCl22 gg

CaCO

CaCO33 + 2NaCl + 2NaCl

(92)

Nội dung

Nội dung Hoạt động Giáo viên Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinhHoạt động học sinh III/ Chu trình cacbon tự

III/ Chu trình cacbon tự nhiên:

nhiên: SGK SGK 4/

 HS nêu tính chất hố học HHS nêu tính chất hố học H22COCO33, muối cacbonat, muối cacbonat



Định dạng
Số trang	91
Dung lượng	136,92 KB