Giao an 11CB Chuong 2

- Rèn luyện học sinh kỹ năng viết phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử - Kỹ năng làm bài tập toán kim loại tác dụng với axit nitric đặc và loãng.. II- CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN V[r]

(1)

Chương 2

NHÓM NITƠ

Tiết 14

KHÁI QUÁT VỀ NHÓM NITƠ

Ngày soạn: 23/09/2007 Ngày dạy:

I- MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

Biết nhóm nitơ gồm nguyên tố

Biết tính chất nguyên tố nhóm liên quan đến cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử độ âm điện nguyên tố

2 Kỹ năng:

Rèn luyện HS kỹ viết cấu hình electron nguyên tử

Từ cấu hình electron dự đốn vị trí, tính chất ngun tố dạng đơn chất hợp chất

II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

1 Giáo viên: Bảng hóa học tuần hoàn, hệ thống câu hỏi lựa chọn tập củng cố. 2 Học sinh: Đọc trước nhà, xem lại phần cấu hình electron học năm lớp 10. III- HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC

1 Ổn định lớp 2 Giảng mới Thời

gian Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1

5 phút

HĐ2

10 phút

I- VỊ TRÍ CỦA NHĨM NITƠ TRONG BẢNG HĨA HỌC TUẦN HỒN

 Nhóm nitơ gồm ngun tố : Nitơ

(N), photpho (P), asen (As), antimony (Sb), bimut (Bi)

 Các nguyên tố nguyên tố p thuộc nhóm VA bảng hóa học tuần hồn

II- TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM NITƠ

1 Cấu hình electron nguyên tử:

 Trạng thái bản: ns2 np3

 Trạng thái kích thích: (trừ nitơ) nd1

ns1 np3

 Ở trạng thái có e độc thân

 Cho học sinh xem bảng hệ thống tuần hồn u cầu học sinh cho biết nhóm nitơ gồm có nguyên tố , phân bố nhóm bảng tuần hồn, chu kì nào?  Yêu cầu học sinh lên bảng viết cấu hình electron chung nhóm nitơ  Hỏi: Ở trạng thái chúng có hóa trị mấy?

 Hỏi tiếp: Tại Nitơ đạt hóa trị tối đa IV ngun tố cịn lại đạt đến hóa trị tối đa V ?

 GV nhận xét

 Học sinh xem

bảng hóa học tuần hồn trả lời

 Học sinh lên bảng viết cấu hình

 Học sinh dựa vào

cấu hình e trạng thái bảng trả lời

 Học sinh dựa vào

cấu hình electron trạng thái kích thích trả lời

 Học sinh ý

   



(2)

HĐ3

20 phút

có thể đạt hóa trị III Nitơ đạt hóa trị tối đa IV ngun tố cịn lại đạt hóa trị cao V

2 Sự biến đổi tính chất các đơn chất:

* Tính oxi hóa – khử: Thể tính

khử tính oxi hóa Khi thể tính oxi hóa tạo hợp chất có số oxi hóa -3, thể tính khử đạt số oxi hóa +3, cao +5 Ngồi nitơ có số oxi hóa khác: +1, +2, +4

* Tính kim loại phi kim: Từ nitơ đến

bimut tính phi kim tính oxi hóa giảm, tính kim loại tăng tính khử tăng

3 Sự biến đổi tính chất các hợp chất:

* Hợp chất với hiđro: Công thức tổng quát: RH3 chất khí Dung dịch

khơng có tính axit Độ bền nhiệt giảm dần từ nitơ đến bitmut, đạt số oxi hóa thấp -3 nên thể tính khử

* Oxit hiđroxit: Từ nitơ đến bimut tính axit oxit giảm đồng thời tính bazơ chúng tăng dần Trong : N2O5

P2O5 oxit axit; As2O3, Sb2O3 lưỡng

tính, Bi2O3 oxit bazơ Đối với hợp chất

hiđroxit HNO3, H3PO4 axit; As(OH)3,

Sb(OH)3 lưỡng tính; Bi(OH)3 có tính

bazơ Độ bền: tăng từ N đến Bi ( hợp chất có số oxi hóa +3) giảm ( hợp chất có số oxi hóa +5) Đối với hợp chất có số oxi hóa +5 N có tính oxi hóa mạnh, ví dụ HNO3

chốt lại

 Yêu cầu học sinh chia nhóm thảo luận giải vấn đề sau:

+ Sự biến đổi tính chất đơn chất: tính oxi hóa khử, tính kim loại phi kim

+ Sự biến đổi tính chất hợp chất với hiđro, oxit hiđroxit: tính oxi hóa khử, tính axit tính bazơ, độ bền  Giáo viên yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận  Giáo viên chỉnh sửa, bổ sung

theo dõi

 Học sinh chia nhóm thảo luận theo hướng dẫn giáo viên

 Các nhóm xung phong trình bày kết thảo luận

 Học sinh ý theo dõi

3 Củng cố - dặn dò:

 Bài tập củng cố: (10 phút) Yêu cầu nhóm thảo luận làm tập sau: + Bài tập (SGK, trang 40)

+ Bài tập trắc nghiệm:

Câu 1: Chỉ câu sai câu sau đây:

Trong nhóm Nitơ từ nitơ đến Bimut:

A Nguyên tử nguyên tố có e lớp ngồi B Ngun tử ngun tố có số lớp electron C Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần

D Độ âm điện nguyên tố giảm dần

(3)

Trong nhóm nitơ từ nitơ đến bitmut:

A Khả oxi hóa giảm dần độ âm điện giảm dần B Tính phi kim tăng dần đồng thời tính kim loại giảm dần

C Hợp chất khí với hiđro RH3 có độ bền nhiệt giảm dần dung dịch khơng có tính axit

D Trong axit, HNO3 axit mạnh

 Dặn dò: Yêu cầu học sinh nhà xem lại xem trước nitơ.

(4)

NITƠ

Ngày soạn: 23/09/2007

Ngày dạy:

I- MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh nắm kiến thức sau:

 Cấu tạo phân tử nitơ

 Các tính chất vật lí nitơ

 Tính chất hóa học hiểu sau nitơ chất khí trơ nhiệt độ thường

2 Kỹ năng:

 Lập phương trình phản ứng hóa học N2

 Từ tính chất hóa học nitơ giúp HS rèn lyện kỹ làm tập nhận biết chất khí

đó có N2, tách chất khí có N2, tập phản ứng N2 với H2, N2 với kim loại

3 Tình cảm – thái độ:

Nitơ chất khí phổ biến chiếm tỉ lệ lớn khơng khí, giúp học sinh thấy nghiên cứu loại chất khí cần thiết

II- CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1 Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập củng cố 2 Học sinh: Xem trước nhà

III- HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ: Gọi học sinh lên trả bài: (5 phút)

Học sinh 1: Cho oxit : N2O5, P2O5, As2O3, Sb2O3, Bi2O3 Hãy cho biết số oxi hóa

nguyên tố oxit đó? Viết cơng thức hiđroxit tương ứng với oxit ? Sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit giảm dần tính bazơ oxit ?

Học sinh 2: Hoàn thành phương trình phản ứng sau (nếu có):

(1) N2O5 + HCl (2) N2O5 + NaOH (3) Bi2O3 + NaOH

(4) Bi2O3 + HCl (5) As2O3 + NaOH

3 Giảng mới: Thời

gian Nội dung Hoạt động GV Hoạt động củaHS

HĐ1

5 phút

HĐ2

3 phút

I- CẤU TẠO PHÂN TỬ

Công thức cấu tạo: N N

Hai nguyên tử N liên kết với ba liên kết cộng hóa trị khơng có cực tạo thành phân tử N2

II- TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Ở điều kiện thường N2 chất khí khơng màu,

khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí, hóa lỏng -1960C, hóa rắn -2100C Khí N

2

tan nước, N2 khơng trì cháy

và sống

III- TÍNH CHẤT HĨA HỌC

 u cầu HS viết lại

cấu hình e nguyên tử N cho biết N tham gia tạo liên kết với nguyên tử N khác để hình thành nên phân tử N2 ? yêu cầu HS vẽ

CTCT phân tử N2

 Yêu cầu HS cho

biết tính chất vật lí nitơ

 HS lên bảng

viết cấu hình e cong thức cấu tao phân tử N2

 Học sinh

(5)

HĐ3 15 phút HĐ4 phút

Với liên kết ba phân tử bền nên nhiệt độ thường N2 trơ mặt hóa học

nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất thhể tính khử tính oxi hóa

1 Tính khử:

N2 + O2  2NO

Phản ứng xảy 30000C, hồ quang

điện

Khí NO khơng màu kết hợp với O2 nhiệt độ thường tạo khí có màu

nâu NO2

2NO + O2  NO2

2 Tính oxi hóa:

 Tác dụng với H2:

2N2 + 3H2  2NH3

(Nhiệt độ 4000C, có chất xúc tác).

 Tác dụng với kim loại:

6Li + N2  2Li3N ( t0 thường)

Ở nhiệt độ cao:

3Mg + N2  Mg3N2

IV- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG

1 Trạng thái tự nhiên:

Trong tự nhiên Nitơ tồn dạng tự ( có khơng khí) dạng hợp chất (có diêm tiêu natri: NaNO3)

2 Ứng dụng:

Trong công nghiệp nitơ dùng để tổng hợp ammoniac dùng sản xuất phân bón, axit nitric Nhiều ngành công nghiệp luyện kim sử dụng nitơ làm môi trường trơ…

3 Điều chế:

 Trong cơng nghiệp: Hóa lỏng khơng khí

sau chưng cất khơng khí lỏng tách khí N2

t0 = -1960C.

 Trong phịng thí nghiệm:

NH4NO2 N2 + 2H2O

NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H2O t0

t0

 Đặt câu hỏi: Tại

sao nhiệt độ thường nitơ chất khí trơ ?

 Hỏi: Nitơ

thể tính chất hóa học ?

 Yêu cầu HS viết

phản ứng chứng tỏ nitơ thể tính khử tính oxi hóa

 GV chỉnh sửa

bổ sung thêm

 Yêu cầu HS tham

khảo SGK cho biết trạng thái tự nhiên ứng dụng Nitơ

 Hỏi: Trong công

nghiệp người ta điều chế N2 cách nào?

Có thể điều chế N2

trong phịng thí nghiệm hay không ?

 Yêu cầu HS lên

bảng viết phản ứng điều chế N2

phịng thí nghiệm

 Học sinh

dựa vào độ bền liên kết ba N2 trả lời

 Học sinh trả

lời : tính khử tính oxi hóa

 HS lên bảng

viết phản ứng chứng minh tính khử tính oxi hóa nitơ

 HS ý

theo dõi

 HS nghiên

cứu SGK nêu trạng thái tự nhiên, ứng dụng N2

 HS tham

khảo SGK trả lời

 HS lên bảng

viết phản ứng điều chế nitơ phịng thí nghiệm

4 Củng cố - dặn dị: (10 phút)

 Bài tập củng cố: Yêu cầu HS chia nhóm làm tập 1, 5, (SGK, trang 40)  Dặn dò: Nhắc nhở HS nhà xem lại đọc trước ammoniac nhà.

(6)

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

I- MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Giúp học sinh hiểu:

 Tính chất hố học Amoniac muối Amoni

 Vai trò quan trọng Amoniac muối amoni đời sống kĩ thuật  Học sinh biết phương pháp điều chế Amoniac phòng thí nghiệm cơng nghiệp

2 Kỹ năng:

 Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính chất vật lí, hố học amoniac muối amoni  Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để giải thích điều kiện kĩ thuật sản

xuất amoniac

 Rèn luyện khả lập luận logic khả viết phương trình trao đổi ion

3 Thái độ - tình cảm:

 Nâng cao tình cảm yêu khoa học

 Có ý thức gắn hiểu biết khoa học đời sống

II- CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1 Giáo viên:

- Dụng cụ, hố chất thí nghiệm tính tan NH3, tác dụng với axit NH3

- Tranh vẽ thí nghiệm NH3 + CuO, sơ đồ tổng hợp NH3 công nghiệp

2 Học sinh:

Xem trước nhà

III- HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ (5 phút): Gọi HS làm tập sau:

Học sinh 1: Trình bày cấu tạo phân tử N2 Vì điều kiện thường N2 chất trơ? Ở điều

kiện N2 trở nên hoạt động hơn?

Học sinh 2: Nêu tính chất hố học đặc trưng N2 dẫn phản ứng hoá học để

minh hoạ

HĐ1

5 phút

I Cấu tạo phân tử.

- Nguyên tử N tạo thành cặp e chung với nguyên tử H

- Trên nguyên tử N cịn cặp e khơng liên kết

- Phân tử NH3 biểu diễn công

thức :

- Phân tử hình tháp đáy tam giác - Liên kết phân tử liên kết cộng hố trị có cực, phân tử phân tử có cực  KL: Trong phân tử NH3, nguyên tử N

liên kết với nguyên tử H liên

- Đặt vấn đề : Trong các

hợp chất Nitơ NH3

là hợp chất có ứng dụng thực tế lớn, từ NH3 sản

xuất phân đạm, axit nitric .Vậy NH3 có cấu

tạo phân tử nào, tính chất NH3 ?

Các nội dung nghiên cứu học hôm

- Yêu cầu HS dựa vào cấu tạo nguyên tử N, H mơ tả hình thành phân tử NH3 Viết công

thức e, CTCT phân tử

- Học sinh ý vào

- HS nghiên cứu SGK mơ tả hình thành phân tử NH3

(7)

kết cộng hố trị có cực , ngun tử N cịn cặp e chưa liên kết

NH3 phân tử có cực

NH3?

- Hỏi: Liên kết phân tử NH3 lien kết có

cực hay không cực ?

CTCT NH3

- HS dựa vào độ âm điện N H trả lời

HĐ2

5 phút

II Tính chất vật lí.

- NH3 chất khí khơng màu, mùi khai

xốc, nhẹ khơng khí

- Khí NH3 tan nhiều nước, tạo

thành dung dịch có tính kiềm yếu (1 lít H2O 20oC hồ tan 800 lít NH3)

- Phân tử phân cực khơng ngững tan tốt nước mà cịn tan tốt dung mơi phân cực khác

- Cho HS quan sát lọ đựng NH3, xác định trạng

thái, màu sắc, mùi

- TN tính tan NH3

trong nước: học sinh quan sát tượng, giải thích - Vì nước phun mạnh vào bình?

- Dung dịch lọ có màu hồng? Kết luận tính chất NH3

- HS quan sát lọ NH3 mơ tả tính

chất vật lí

- HS quan sát thí nghiệm

- HS giải thích tượng

HĐ3

15 phút

III Tính chất hố học.

1 Tính bazơ yếu :

a.Tác dụng với H2O: Một phần nhỏ phân tử NH3 kết hợp với H+ H2O

:

NH3 + H2O NH4+ + H2O

Ở 250C K

b = 1,8 10-5 NH3

bazơ yếu làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, phenolphtalein chuyển sang màu hồng

b Tác dụng với axit.

NH3 kết hợp dễ dàng với H+ dung

dịch axit tạo nên muối amoni : 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4

NH3 + H+  NH4+

NH3(k) + HCl(k)  NH4Cl (h)

Phản ứng dùng để nhận NH3

ngược lại

c Tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại  kết tủa hidroxit kim loại.

Al3++3NH

3+3H2OAl(OH)3+ NH4+

Fe2++2NH

3+H2OFe(OH)2 + 2NH4+

2 Khả tạo phức :

NH3 có khả hồ tan hidroxit hay

muối tan số kim loại tạo thành dung dịch phức chất :

Cu(OH)2+4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2

Phương trình ion :

Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42++ 2OH

Dd dịch phức đồng có màu xanh thẫm

- Khi NH3 tan nước

tạo dung dịch kiềm Viết phương trình NH3 +

H2O?

- Vì NH3 bazơ

yếu? Dùng chất thị để nhận NH3?

- Chú ý: Không viết công

thức NH4OH

- Thí nghiệm NH3 + HCl

- Vì NH3 dễ dàng kết

hợp với H+? (nguyên tử N

còn cặp e chưa liên kết, H+ có opitan trống  tạo

liên kết cho nhận.)

- Giáo viên tiến hành thí nghiệm :

FeCl3 + dd NH3

AlCl3 + dd NH3

- Đặt vấn đề : Ngồi tính

chất hố học bazơ NH3 cịn có tính

chất đặc biệt khác :

TN1 : CuSO4 + NH3 +

H2O  phức tan

TN2 : NaCl + AgNO3  

trắng

Nếu cho tiếp NH3 vào

- Học sinh

viết phương trình

- Học sinh nêu chất thị dùng để nhận NH3

- Học sinh quan sát tượng viết phương trình phản ứng

(8)

AgCl + 2NH3  Ag(NH3)2+ + Cl

Phân tử NH3 kết hợp với ion Cu2+,

Ag+ liên kết cho nhận giữa

cặp e chưa sử dụng nguyên tử N với ion kim loại

3 Tính khử :

- NH3 có tính khử N có số oxi hố -3

là số oxi thấp N

Cũng mà NH3 thể

tính khử, khơng thể tính oxi hố

- So với H2S tính khử NH3 yếu

a Tác dụng với oxi.

- Cháy oxi  N2, nước

4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O

- Đốt NH3 khơng khí có xt Pt

nhiệt độ 850-9000C  NO + H 2O

4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

b Cháy Clo.

Amoniac tự bốc cháy khí Cl2 tạo

khói trắng NH4Cl

3Cl2 + 2NH3  2NH4Cl + N2

c.Tác dụng với oxit kim loại : 3CuO + 2NH3  3Cu + N2 + 3H2O

(đen) (đỏ)

kết tủa lại tan

- Xác định số oxi hoá N NH3? (-3)

- Các số oxi hố khác có N? (-3, 0, +2, +4, +5)

- Yêu cầu học sinh đọc sách giáo khoa cho biết NH3 thể tính khử

như

- Yêu cầu HS lên bảng viết phản ứng chứng minh tính khử NH3

- Giáo viên kết luận :

Tính chất NH3 :

- NH3 dd hay thể

khí có tính baơ yếu: tác dụng với nước, axit - NH3 có tính khử: Tác

dụng với O2, Cl2

số oxit kim loại.Số oxi hoá N từ -3 chuyển lên +2

- NH3 có tính chất đặc

biệt: Khả tạo phức với nhiều kim loại nhờ tạo liên kết cho nhận

- Học sinh nêu số

oxi hóa N NH3 số oxi

hóa khác có N

- HS đọc SGK

nghiên cứu tính khử NH3

- HS lên bảng viết phản ứng

- Hs ý

HĐ4

5 phút

IV Ứng dụng điều chế. 1 Ứng dụng.

Amoniac hố chất có nhiều ứng dụng, đặc biệt nơng nghiệp

- Dung dịch amoniac dùng trực tiếp làm phân bón

- Từ dung dịch amoniac điều chế muối amoni mà ứng dụng chủ yếu làm phân bón

- Điều chế hố chất khác như: HNO3, xô đa, urê

2 Điều chế.

a Trong phịng thí nghiệm

- Yêu cầu HS nêu phương pháp điều chế NH3 cơng nghiệp

trong phịng thí nghiệm? Vì công nghiệp lại điều chế phương pháp tổng hợp?

- Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng điều chế NH3 phịng

thí nghiệm

- Học sinh nghiên

cứu SGK trả lời

(9)

- Muối amoni + kiềm :

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

- Điều chế nhanh với lượng nhỏ: Đun dd NH3

Làm khô NH3: Dùng CaO nung

b Trong công nghiệp : Tổng hợp :

2N2 + 3H2  2NH3 H = -92 KJ

- Phản ứng toả nhiệt, thuận nghịch Điều kiện tối ưu sản xuất NH3 :

p = 300-1000 at ; t0 = 450 – 5000C

Xúc tác: Fe kim loại hoạt hoá Al2O3, K2O

Kết luận :

- Trong phịng thí nghiệm NH3

điều chế phản ứng muối amoni với kiềm từ dd NH3 đậm

đặc

- Trong công nghiệp: NH3 điều chế

bằng phương pháp tổng hợp trực tiếp từ N2 H2 nhiệt độ, áp suất xúc tác

thích hợp

- Nêu điều kiện phản ứng tổng hợp NH3?

- Muốn cho cân chuyển dịch tạo nhiều NH3 cần tác động yếu tố

nào? (p, to,xt) Vì sao?

- Cho HS quan sát sơ đồ thiết bị, nghiên cứu trình vận chuyển nguyên liệu sản phẩm thiết bị tổng hợp NH3

- Yêu cầu HS nêu kết luận

- Học sinh nghiên

cứu SGK nêu điều kiện phản ứng - Học sinh dựa vào kiến thức cân hóa học học năm lớp 10 trả lời

- HS quan sát sơ đồ thiết bị tổng hợp NH3

- HS nêu kết luận

4 Củng cố - dặn dò: - Bài tập củng cố:

Bài 1: Từ đặc điểm cấu tạo phân tử, số oxi hố N phân tử NH3 có nhận xét tính

chất NH3? Cho ví dụ minh hoạ

Bài 2: So sánh tính chất H2S NH3 có đặc điểm giống khác nhau? Nguyên

nhân?

Bài 3: Nêu cách thu khí NH3? Cách thu khí giống cách thu khí biết? Tại sao?

- Dặn dò:

Yêu cầu học sinh nhà làm tập SGK số sách tập.

(10)

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (Tiếp theo)

Ngày soạn: 25/09/2007

Ngày dạy:

I- MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh biết:

- Cấu tạo ion NH4+

- Tính chất vật lí hóa học muối amoni - Điều chế muối amoni

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion muối amoni

- Nhận biết muối amoni

- Giải tập toán liên quan đến muối amoni: phản ứng nhiệt phân muối amoni, phản ứng muối amoni với dd bazơ…

- Thí nghiệm biểu diễn: dd NaOH, dd NH4Cl, giấy quỳ tím, nước cất, NH4Cl(rắn),

(NH4)2CO3(rắn), ống nghiệm, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, becher 250ml

- Hệ thống câu hỏi tập củng cố

2 Học sinh:

Xem trước nhà

III- HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ: Gọi HS kiểm tra cũ (10 phút)

Học sinh 1: Viết phương trình phản ứng chứng minh chuỗi biến hóa sau:

N0 N-3 N+2 N+4

Học sinh 2: Dùng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết dung dịch: AlCl3, MgCl2,

ZnCl2

3 Giảng mới Thời

gian Nội dung Hoạt động GV Hoạt động củaHS

HĐ1 5 phút

HĐ2

2 phút

B- MUỐI AMONI I- Cấu tạo ion NH4+

Trong phân tử NH3, N cịn có đơi

electron tự nên tạo liên kết cho nhận với ion H+ tạo ion amoni (NH

4+ )có cấu

tạo sau:

N H H H H

+

II- Tính chất vật lí:

Muối amoni tinh thể ion, gồm cation NH4+ anion gốc axit Các muối

amoni dễ tan nước tan điện li hoàn toàn Ion NH4+ khơng có màu

III- Tính chất hóa học:

- Hỏi: Tại NH3

có thể nhận thêm H+ thể

hiện tính bazơ ?

- Yêu cầu HS lên bảng viết cấu tạo ion NH4+

- Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí muối amoni

- Yêu cầu HS dụ đoán

màu dung dịch: NH4Cl;(NH4)2SO4;

- Yêu cầu HS viết phản

- HS dựa vào cặp

electron trụ N NH3

trả lời

- HS lên bảng viết cấu tạo ion NH4+

- HS nêu tính chất vật lí muối amoni

- HS dựa vào màu ion NH4+ trả

lời

(11)

HĐ3

18 phút

1 Tính axit yếu:

- Các muối amoni có anion gốc axit mạnh

khi tan nước cho dung dịch có tính axit yếu, làm quỳ tím hóa hồng:

NH4+ + H2O  NH3 + H3O+

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

(NH4)2SO4 + NaOH  2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

Phương trình ion rút gọn: NH4+ + OH-  NH3 + H2O

* Phản ứng với dung dịch kiềm dùng để nhận biết muối amoni Khí NH3

được nhận biết giấy quỳ tím ẩm hóa xanh

2 Tác dụng với dung dịch muối:

NH4Cl + AgNO3  AgCl + NH4NO3

(NH4)2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NH4Cl

3 Phản ứng nhiệt phân:

Các muối amoni bị nhiệt phân tạo sản phẩm khác

- Muối amoni chứa chứa gốc axit không

có tính oxi hóa nhiệt phân tạo NH3:

NH4Cl (r)  NH3(k) + HCl(k)

(NH4)2CO3  NH3 + NH4HCO3

NH4HCO3  NH3 + CO2 + H2O

- Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi

hóa axit nitrơ, axit nitric nhiệt phân cho N2, N2O nước:

NH4NO2  N2 + 2H2O

NH4NO3  N2O + 2H2O

ứng chứng tảo dung dịch NH4+ có tính axit

yếu, làm quỳ tím hóa hồng

- u cầu HS viết phản ứng NH4Cl với

NaOH, (NH4)2SO4 với

NaOH nhận xét phản ứng có điểm chung ?

- GV ghi chú: phản ứng dùng để nhận biết muối amoni GV làm thí nghiệm

- Giáo viên dẫn dắt: muối amoni cịn có khả tham gia phản ứng với trao đổi ion với số muối khác Yêu cầu HS nêu ví dụ minh họa - GV nêu trường hợp muối tạo axit khơng có tính oxi hóa muối amoni tạo axit có tính oxi hóa Làm thí nghiệm nhiệt phân muối (NH4)2CO3.Yêu cầu HS

lên bảng viết phản ứng minh họa

- Yêu cầu HS lên bảng viết phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2

và NH4NO3

- GV ghi chú: phản ứng dùng để điều chế N2 N2O

trong phòng thí nghiệm

phản ứng NH4+

với H2O

- Học sinh lên bảng viết phản ứng

- HS ý theo dõi thí nghiệm - HS cho ví dụ minh họa phản ứng:

NH4Cl+ AgNO3;

(NH4)2SO4+ BaCl2

- HS ý xem

thí nghiệm lên bảng viết phương trình phản ứng giải thích

- HS ý

4 Củng cố - dặn dò: (10 phút)

(12)

Tiết 18

AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

I- MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh biết

- Cấu tạo phân tử axit nitric

- Tính chất vật lí tính chất hóa học axit nitric

- Phương pháp điều chế axit nitric phịng thí nghiệm công nghiệp

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện học sinh kỹ viết phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử - Kỹ làm tập toán kim loại tác dụng với axit nitric đặc loãng

- Thí nghiệm biểu diễn: Bột Cu, bột Al, bột S, dd HNO3 đặc, dd HNO3 loãng, Bột CuO, CaCO3,

quỳ tím, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn - Hệ thống câu hỏi tập củng cố

2 Học sinh:

Xem trước nhà

Học sinh 1: Viết phương trình phản ứng chứng minh amoniac có tính bazơ yếu có tính khử

Mỗi tính chất viết phương trình phản ứng

Học sinh 2: Dẫn 2,24 lit khí NH3 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu chất

rắn A khí B Viết phương trình phản ứng xảy tính thể tích khí B (đktc)

HĐ1

3 phút

HĐ2

3 phút

A- AXIT NITRIC I- Cấu tạo phân tử:

Axit nitric có cơng thức phân tử: HNO3

Trong N có số oxi hóa cao +5 Cơng thức cấu tạo:

H O N O O

II- Tính chất vật lí:

- Axit nitric tinh khiết chất lỏng khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm, d = 1,53 g/cm3 Ở dạng tinh

khiết bền, nhiệt độ thường gặp ánh sáng dễ bị phân hủy phần giải phóng NO2 tan dung dịch axit làm

cho dung dịch có màu vàng

- Axit nitric tan nước theo tỷ lệ

- Yêu cầu HS cho biết công thức phân tử công thức cấu tạo axit nitric

- Hỏi: Trong N đạt số oxi hóa ?

- Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí

HNO3

- Hỏi: Vì dd HNO3

đặc thường có màu vàng ?

- GV dẫn dắt: dung dịch HNO3 loãng,

- HS lên bảng viết công thức phân tử công thức cấu tạo axit nitric

- HS nêu số oxi hóa +5

- HS nghiên cứu SGk nêu tính chất vật lí HNO3

- HS trả lời

(13)

HĐ3

6 phút

HĐ4

13 phút

III- Tính chất hóa học:

1 Tính axit: Axit nitric axit

mạnh Trong dung dịch loãng phân li hồn tồn thành H+ NO

3-

- Làm quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với oxit bazơ, bazơ muối axit yếu tạo muối nitrat Ví dụ:

CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O

CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 +

H2O

HNO3 có tính oxi hóa mạnh, bị

khử đến số sản phẩm khác nitơ

a Tác dụng với kim loại:

HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại

trừ Au Pt

* HNO3 đặc cho sản phẩm khí NO2:

Ví dụ:

Cu + 4HNO3 (đ)  Cu(NO3)2 + 2NO2 +

2H2O

………

* HNO3 lỗng: cho sản phẩm

khác nhau: NO, N2O, N2, NH4NO3

Ví dụ:

3Cu + 8HNO3(l)  3Cu(NO3)2 + 2NO +

4H2O

8Al + 30HNO3(l)  8Al(NO3)3 + 3N2O +

15H2O

4Zn +10HNO3(rất loãng) 4Zn(NO3)2 +

NH4NO3 + 3H2O

* Chú ý: số kim loại Al, Fe, Cr không tác dụng với HNO3 đặc nguội,

tác dụng với HNO3 đặc nóng

b Tác dụng với phi kim:

Khi đun nóng axit nitric đặc oxi hóa nhiều phi kim S, C, P… Khi phi kim bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất, HNO3 bị khử đến NO2

hoặc NO tùy theo nồng độ axit Ví dụ:

S + 6HNO3 (đặc)  H2SO4 + 6NO2 +

HNO3 điện li hoàn

toàn cho ion H+ cho

nên có tính chất axit mạnh

- GV làm thí nghiệm CuO, CaCO3 tác dụng

với dung dịch HNO3

loãng Yêu cầu HS viết phản ứng chứng minh tính axit HNO3

- Giảng giải tính oxi hóa mạnh HNO3

- GV đặt câu hỏi thể tính oxi hóa, HNO3 tác dung với

kim loại giải phóng H2

phải khơng ?

- GV làm thí nghiệm: Cu tác dụng với HNO3

đặc

- GV lưu ý HS dd HNO3 lỗng

HNO3 bị khử thành

những sản phẩm khác Cho ví dụ phản ứng Cu, Al, Zn với HNO3 loãng, yêu

cầu HS cân phản ứng

- GV ghi chú: Một số kim loại bị thụ động axit đặc nguội: Fe, Al, Cr

- Yêu cầu Học sinh viết phương trình phản ứng S với HNO3

đặc

- Dẫn dắt: số hợp chất có tính khử

- HS quan sát thí nghiệm viết phản ứng

- HS ý tìm hiểu - HS trả lời

- HS xem thí

nghiệm viết phương trình phản ứng

- HS lên bảng cân phản ứng

- Học sinh lưu ý ghi nhớ

(14)

HĐ5

5 phút

2H2O

c Với hợp chất:

Khi đun nóng, axit nitric oxi hóa nhiều hợp chất H2S, HI, SO2,

FeO, muối sắt (II), … Ví dụ:

3H2S + 2HNO3 (loãng)  3S + 2NO +

4H2O

IV- Ứng dụng:

- Phần lớn HNO3 dùng để sản xuất

phân đạm

- Một phần dùng sản xuất thuốc nổ : TNT, …

V- Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm:

NaNO3(rắn) + H2SO4 (đặc, nóng)  HNO3

+ NaHSO4

2 Trong công nghiệp: 4NH3 + 5O2 t

0

Pt 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2

4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3

tác dụng với HNO3 Yêu cầu HS

viết phản ứng H2S

với HNO3

- Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng HNO3

- Yêu cầu HS lên bảng viết phản ứng điều chế HNO3 phịng thí

nghiệm

- GV viết chuỗi phản ứng điều chế HNO3 từ

amoniac lên bảng, yêu cầu HS lên bảng viết phản ứng

- HS lên bảng viết phản ứng cân

- HS nghiên cứu SGK nêu ứng dụng

- HS lên bảng viết phản ứng điều chế HNO3 từ NH3

- Bài tập củng cố: Yêu cầu HS chia nhóm làm tập 2, (SGK, trang 55)

(15)

Tiết 19

AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

I- MỤC TIÊU

- Tính chất vật lí muối nitrat - Tính chất hóa học muối nitrat

- Phương pháp nhận biết ion NO3- dung dịch

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình phản ứng oxi hóa – khử dạng ion, cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp ion – electron

- Nhận biết ion NO3

-II- CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1 Giáo viên:

- Thí nghiệm biễu diễn: dd KNO3, dd H2SO4 loãng, bột Cu, ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn

cồn

2 Học sinh:

Xem trước nhà

2 Kiểm tra cũ: Gọi HS kiểm tra cũ (10 phút) Học sinh 1: Sửa tập (sgk, trang 55)

Học sinh : Sửa tập (sgk, trang 55) 3 Giảng mới:

Thời

gian Nội dung Hoạt dộng GV Hoạt động HS

HĐ1

5 phút

HĐ2

15 phút

B- MUỐI NITRAT I- Tính chất vật lí:

- Tất muối nitrat tan nhiều

trong nước chất diện li mạnh Trong dung dịch điện li hoàn toàn thành ion Ion NO3- khơng màu

Một số muối nitrat có màu màu ion kim loại, ví dụ Cu(NO3)2 có

màu xanh, Fe(NO3)3 có màu vàng…

- Một số muối nitrat NaNO3,

NH4NO3,… hấp thụ nước

khơng khí nên dễ bị chảy rữa

II- Tính chất hóa học 1 Phản ứng trao đổi ion:

Ví dụ:

Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 +

2NaNO3

Ba(NO3)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaNO3

- Yêu cầu HS tham

khảo SGK nêu tính chất vật lí muối nitrat

- Cho ví dụ số

muối nitrat, yêu cầu HS dự đoán màu dung dịch muối

- GV hỏi: Điều kiện để phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy ?

- Yêu cầu HS viết một

số phản ứng trao đổi ion muối nitrat.

- HS nghiên cứu

SGK nêu tính chất vật lí muối nitrat

- HS dự đoán màu

- HS trả lời

(16)

HĐ3

4 phút

2 Phản ứng phân hủy nhiệt

Các muối nitrat dễ bị nhiệt phân hủy cho sản phẩm khác phụ thuộc vào cation tạo muối

* Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (natri, kali…) bị phân hủy thành muối nitrit oxi:

Ví dụ :

2KNO3  2KNO2 + O2

* Muối nitrat Mg, Zn, Fe, ….Cu phân hủy tạo oxit kim loại:

Ví dụ:

2Mg(NO3)2  2MgO + 4NO2 + O2

* Muối nitrat Ag, Au, Hg,… bị phân hủy thành kim loại tương ứng Ví dụ:

2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2

* Nhận xét: Ở nhiệt độ cao muối

nitrat bị phân hủy cho sản phẩm khí oxi

3 Tính oxi hóa mạnh ion NO3-: Trong mơi trường trung tính, ion NO3

-khơng có tính oxi hóa Trong mơi trương axit (H+) mơi trường

kiềm (OH-) ion thể tính oxi

hóa mạnh Ví dụ:

3Cu + 8H+ + 2NO

3-  Cu2+ + 2NO +

4H2O

Khí NO hóa nâu ngồi khơng khí Phản ứng dùng để nhận biết ion NO3

-III- Ứng dụng muối nitrat

- Các muối nitrat sử dụng chủ

yếu làm phân bón nơng nghiệp: NH4NO3, NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2

- Kali nitrat sử dụng để

- Yêu cầu HS chia nhóm thảo luận trình bày tính chất phân hủy nhiệt muối nitrat

- u cầu đại diện nhóm lên bảng trình bày

- GV nhận xét chỉnh sửa

- Giáo viên đặt vấn đề: Cu bị hịa tan dung dịch HNO3, nhiên Cu

hay kim loại khác bị hịa tan dd muối nitrat thêm vào vài giọt axit hay kiềm ? Điều đâu? - GV làm thí nghiệm Cu tác dụng với NO3

-trong môi trường axit Yêu cầu HS quan sát tượng viết phương trình phản ứng giải thích

- GV ghi chú: phản ứng dùng để nhận biết NO3- dung

dịch

- Yêu cầu HS

nghiên cứu SGK nêu ứng dụng

- HS chia nhóm thảo luận

- Cử đại diện nhóm lên bảng trình bày - Các nhóm ý

- HS ý đặt câu trả lời

- Học sinh quan sát thí nghiệm lên bảng viết phản ứng giải thích

- HS ý ghi nhớ cách nhận biêt có mặt ion NO3

-trong dung dịch

- HS nghiên cứu SgK

(17)

HĐ4

1 phút

chế thuốc nổ đen

C- CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN

muối nitrat

- GV giảng giải

thêm thuốc nổ đen - Yêu cầu HS vệ nhà đọc SGK tóm tắt chu trình nitơ tự nhiên thành sơ đồ

muối nitrat

- Học sinh ý theo dõi

- Học sinh ý, ghi nhớ nhà làm

4 Củng cố - dặn dò:

- Bài tập củng cố: Yêu cầu HS chia nhóm, phát phiếu học tập cho nhóm làm sau đó GV sửa

- Dặn dị: u cầu HS nhà làm tập sách tập tóm tắt chu trình nitơ trong tự nhiên thành sơ đồ

PHIẾU HỌC TẬP

LỚP:… NHÓM:……

Câu 1: Hãy cho biết nhận định sau muối nitrat (Đ) sai (S):

A Tất muối nitrat tan nước chất điện li mạnh ……

B Tất muối nitrat tham gia phản ứng trao đổi ion với số axit, bazơ, muối khác ……

C Muối nitrat rắn khơng có tính oxi hóa ……

D Dung dịch muối nitrat thể tính oxi hóa mơi trường axit ……… E Muối nitrat rắn bền với nhiệt ……

Câu 2: Khi bị nhiệt phân , dãy muối nitrat sau cho sản phẩm kim loại, khí NO2 O2 ?

A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2

B Ca(NO3)2, LiNO3, KNO3

C Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3

(18)

Tiết 20

LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ

I- MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

- Giúp HS nắm vững cấu tạo N2, NH3, HNO3, tính chất hóa học đơn chất nitơ

và số hợp chất : Amoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat - Biết cách nhận biết có mặt N2, NH3, NH4+, NO3-

- Các phương pháp điều chế nitơ số hợp chất nitơ

2 Kỹ năng:

- Nhận biết hợp chất nitơ

- Viết phương trình cân phản ứng, đặc biệt phản ứng oxi hóa – khử - Giải tốn hóa học

II- CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1 Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập củng cố 2 Học sinh: Xem trước nhà

III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1 Ổn định lớp

2 Tiến trình ơn tập Thời

gian Nội dung ôn tập Hoạt động GV

Hoạt động của HS

HĐ1

15 phút

A- KIẾN THỨC CẦN NẮM I- Đơn chất Nitơ : N2

- Cấu hình electron nguyên tử nitơ là: 1s22s22p3 Nguyên tử có electron độc thân.

Các số oxi hóa đạt nitơ là: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

- Phân tử N2 chứa liên kết ba bền vững nên

N2 trơ điều kiện thường

- Nitơ thể tính khử tính oxi hóa

II- Hợp chất nitơ 1 Amoniac

- NH3 chất khí tan nhiều nước

- Tính bazơ yếu: Phản ứng với nước, phản

ứng với axit, phản ứng với dung dịch muối - Có phản ứng tạo phức tan với Cu2+, Zn2+, Ag+.

- Có tính khử: Tác dụng với O2, với Cl2, với

oxit kim loại có tính oxi hóa

2 Muối amoni

- Dễ tan nước, chất điện li mạnh

- Trong dung dịch, ion NH4+ axit yếu

- Tác dụng với dung dịch kiềm tạo khí ammoniac

- Dễ bị phân hủy nhiệt

3 Axit nitric

- GV yêu cầu HS

chia thành nhóm ơn tập sau:

+ Nhóm 1: Cấu tạo tính chất đơn chất nitơ

+ Nhóm 2: Cấu tạo tính chất hợp chất nitơ: ammoniac muối amoni

+ Nhóm 3: Axit nitric

- HS chia

nhóm thảo luận + Nhóm 1: Thảo luận đon chất Nitơ

+ Nhóm 2: thảo luận ammoniac muối amoni

(19)

HĐ2

30 phút

- Là axit mạnh

- Là chất oxi hóa mạnh: HNO3 oxi hóa

hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) cho sản phẩm là: NO2, NO, N2O, N2O, N2, NH4NO3

tùy thuộc vào nồng độ HNO3 tính khử

mạnh hay yếu kim loại

- HNO3 đặc oxi hóa nhiều phi kim

hợp chất có tính khử

4 Muối nitrat

- Dễ tan nước, chất điện li mạnh - Dễ bị nhiệt phân hủy

- Nhận biết ion NO3- phản ứng với Cu

kim loại H2SO4 loãng

B- BÀI TẬP

- Bài tập 1: (SGK, trang 57) (a) 2NH3 + 3CuO3Cu + N2 + 3H2O

N2 + 3H2  2NH3 (t0, xt)

4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O (t0, xt)

2NO + O2  2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

2NaNO3 2NaNO2 + O2 (t0)

(b) N2 + O2  NO (1)

4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O (2) (t0)

N2 + 3H2  2NH3 (3) (xt, t0)

4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O (4) (t0, xt)

2NO + O2  2NO2 (5)

Cu + 2HNO3 (đ)  Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O(6)

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 (7)

Cu(NO3)2 + H2S  CuS + 2HNO3 (8)

CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O (9)

3CuO + 2NH3  N2 + 3Cu + 3H2O (10)

- Bài tập 2: (SGK, trang 58)

Theo đề bài: MD = 1,25 x 22,4 = 28 Vậy D

N2 Ta có phản ứng:

NH4Cl(C)  NH3(A) + HCl(E)

8NH3(A) + 3Cl2  6NH4Cl(C) + N2(D)

2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl(E)

(a) C (b)D

Dùng quỳ tím nhận biết dd NH3, dd Na2SO4

Dùng dd Ba(OH)2 phân biệt dung dịch

(NH4)2SO4 NH4Cl

+ Nhóm 4: Muối nitrat

- Chia bảng thành

4 phần yêu cầu nhóm cử đại diện lên trình bày tóm tắt

- GV nhận xét

kết luận

- Yêu cầu

nhóm làm tập: + Nhóm 1: Bài tập 1a

+ Nhóm 2: Bài tập 1b

+ Nhóm 3: Bài tập

+ Nhóm 4: Bài tập 3,

luận axit nitric

+ Nhóm 4: thảo luận muối nitrat

- Các nhóm

cử đại diện lên bảng trình bày

- Chú ý GV

nhận xết, kết luận

Tiết 21

(20)

I- MỤC TIÊU

- Cấu tạo phân tử, dạng thù hình hiểu tính chất hóa học photpho

- Một số dạng tồn photpho tự nhiên, phương pháp điều chế ứng dụng photpho đời sống sản xuất

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình phản ứng cân phản ứng

- Làm tập toán phản ứng cháy photpho, P2O5 tác dụng với dung dịch NaOH, KOH

II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HỌC SINH 1 Giáo viên:

- Hình ảnh: Một số khống vật photpho: apatit, photphoric; tranh vẽ dạng thù hình photpho

2 Học sinh:

Xem trước nhà

- Học sinh 1: Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau:

NH3 N2NH3NONO2HNO3NaNO3NaNO2

- Học sinh 2: Hịa tan hồn tồn 6,4 gam Cu kim loại lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng

thu khí A Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 200 gam dung dịch NaOH dư thu dung dịch B Tính nồng độ phần trăm muối thu dung dịch B

3 Giảng mới:

Thời

gian Nội dung

Hoạt động của GV

HĐ1

7 phút

HĐ2

I- Tính chất vật lí

Đơn chất photpho tồn số dạng thù hình, quan trọng photpho trắng photpho đỏ

- Photpho trắng: Là chất rắn suốt, màu trắng vàng nhạt, có cấu trúc mạng tinh thể phân tử P trắng mềm, dễ nóng chảy, khơng tan nước tan nhiều dung môi hữu P trắng độc, bốc cháy khơng khí nhiệt độ thường

- Photpho đỏ: Là chất bột màu đỏ có cấu trúc polime Khó nóng chảy khó bay photpho trắng P đỏ khơng tan dung môi thông thường, bốc cháy nhiệt độ 2500C Khi đun nóng P đỏ chuyển thành hơi, làm

lạnh ngưng tụ thành trắng

II- Tính chất hóa học:

P hoạt động hóa học mạnh nitơ điều kiện

- Hỏi: Dạng thù hình ?

- Giáo viên giới thiệu cho HS nắm P có dạng thù hình

- GV cho HS xem hình vẽ dạng thù hình P trắng P đỏ

- Yêu cầu nhóm HS thảo luận so sánh tính chất vật lí dạng thù hình P trắng P đỏ - GV nhận xét, bổ sung

- HS trả lời - HS ý theo dõi

- Học sinh xem hình vẽ

(21)

10 phút

HĐ2

3 phút

HĐ4

5 phút

thường

P tác dụng với số kim loại hoạt động tạo muối photphua kim loại:

Ví dụ:

3Ca + 2P

t0

Ca3P2 2 Tính khử:

Tác dụng với phi kim hoạt động oxi, halogen, lưu huỳnh, chất oxi hóa mạnh khác…

(a) Tác dụng với O2:

4P + 3O2  2P2O3

4P + 5O2  2P2O5

(b) Tác dụng với Cl2:

2P + 3Cl2  2PCl3

2P + 5Cl2  2PCl5

(c) Tác dụng với hợp chất:

P tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa như: KClO3, KNO3, K2Cr2O7…

Ví dụ:

6P + 5KClO3 t

3P2O5 + 5KCl

III- Ứng dụng:

Phần lớn P dùng để sản xuất axit photphoric, phần lại chủ yếu dùng sản xuất diêm

IV- Trạng thái tự nhiên – điều chế 1 Trạng thái tự nhiên:

Trong tự nhiên không gặp Photpho dạng tự mà nằm dạng hợp chất khoáng vật như: Apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 Photphorit

Ca3(PO4)2

2 Điều chế: Trong công nghiệp P điều chế

như sau:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C t

3CaSiO3 + 2P + 5CO

- Hỏi: So sánh độ hoạt động hóa học P Nitơ - P thể tính chất hóa học ?

- Yêu cầu học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất

- GV chỉnh sửa, bổ sung

Yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu số ứng dụng P

- Hỏi: Trong tự nhiên Photpho có đâu?

- Hỏi: Trong cơng nghiệp P điều chế cách nào? Viết phản ứng

- Học sinh so sánh: P hoạt động

- Học sinh trả lời

- Học sinh lên bảng viết phản ứng

- Học sinh ý

Học sinh nghiên cứu SGK trả lời

- HS nghiên cứu SGK trả lời

- Học sinh trả lời lên bảng viết phản ứng

- Bài tập củng cố: Yêu cầu HS chia nhóm thảo luận giải tập 2, (SGK, trang 62)

- Dặn dò: Yêu cầu HS nhà làm tập lại xem trước axit photphoric

Tiết 22

AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

(22)

Ngày dạy:

I- MỤC TIÊU

- Cấu tạo phân tử axit photphoric

- Tính chất vật lí hóa học axit photphoric

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện HS kỹ viết phương trình phản ứng hóa học - Làm tập toán phản ứng H3PO4 với NaOH

II- CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

1 Giáo viên: - Thí nghiệm biểu diễn: Giấy quỳ tím, dung dịch H3PO4

2 Học sinh: Xem trước nhà III- HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ: Gọi HS kiểm tra cũ (10 phút) Học sinh 1: Sửa tập (SGK, trang 62)

Học sinh 2: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác

dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32,0% tạo muối Na2HPO4 Viết phản ứng xảy tính

khối lượng NaOH dùng

3 Giảng mới Thời

HĐ1

5 phút

HĐ2

5 phút

HĐ3

2 phút

HĐ4

3 phút

I- AXIT PHOTPHORIC 1 Cấu tạo phân tử:

H O H O

H O P O

H O H O

H O P O

Trong P có số oxi hóa +5

2 Tính chất vật lí:

Axit photphoric, cịn gọi axit orthophotphoric (H3PO4) chất rắn dạng

tinh thể suốt khơng màu, nóng chảy 42,50C, háo nước nên dễ chảy rữa Tan

trong nước theo tỉ lệ

3 Tính chất hóa học: a Tính oxi hóa – khử:

Trong H3PO4, P mức oxi hóa +5 bền

mức oxi hóa +5 N Do vậy, axit photphoric khó bị khử, khơng có tính oxi hóa axit nitric

b Tác dụng nhiệt:

2H3PO4 200-250

0C

H4P2O7 + H2O

- Yêu cầu HS lên

bảng viết cấu tạo axit photphoric - Cho biết axit photphoric P có số oxi hóa ?

- Yêu cầu HS

nghiên cứu SGK cho biết H3PO4 có

những tính chất vật lí ?

- GV giải thích

sao H3PO4 khơng thể

hiện tính oxi hóa khử

- GV dẫn dắt:

H3PO4 bị đun

nóng nhiệt độ cao

- HS lên bảng viết cấu tạo axit photphoric

- HS nêu số oxi

hóa P

- HS nghiên cứu

SGK nêu tính chất vật lí axit photphoric

- HS ý theo

dõi

- Học sinh ý

(23)

HĐ5

10 phút

Axit điphotphoric H4P2O7 400-500

0C

2HPO3 + H2O Axit metaphotphoric

c Tính axit:

- H3PO4 axit lần axit, có độ mạnh trung

bình:

H3PO4  H+ + H2PO4

-H2PO4- H+ + HPO4

2-HPO42-  H+ + PO4

3 Dung dịch H3PO4 có tính chất

chung axit : Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại ,… Đặc biệt tác dụng với oxit bazơ bazơ, tùy theo lượng chất tác dụng mà axit photphoric tạo muối trung hòa, muối axit hỗn hợp muối

Ví dụ:

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O

sẽ bị nước tạo axit điphotphoric…

bảng viết phản ứng

- GV: H3PO4

một đa axit, axit nấc ?

bảng viết phương trình điện li nấc H3PO4

- GV yêu cầu HS

nêu tính chất chung axit

- GV làm thí

nghiệm nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch axit photphoric

- Cho ví dụ:

H3PO4 + NaOH GV

dẫn dắt phản ứng tạo thành loại muối khác Yêu cầu HS lên bảng viết phản ứng

- Hướng dẫn HS dựa vào tỉ lệ mol NaOH H3PO4 để

xác định muối tạo thành sau phản ứng

- HS trả lời

- HS lên bảng viết phương trình điện li

- HS nêu tính

chất chung axit

- HS quan sát

hiện tượng giải thích

- HS ý theo dõi

- Bài tập củng cố: Chia nhóm thảo luận làm tập sau:

Cho 100 ml dung dịch H3PO4 có nồng độ 0,1M tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M thu

được dung dịch A Dung dịch A gồm có muối nào? Tính nồng độ mol/ lit chất tan dung dịch A

- Dặn dò: Yêu cầu HS nhà làm tập xem trước phần điều chế axit photphoric muối photphat

Tiết 23

AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT (Tiếp theo)

(24)

Ngày dạy:

I- MỤC TIÊU

- Ứng dụng điều chế axit photphoric

- Tính chất muối photphat cách nhận biết ion photphat

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện HS kỹ viết phương trình phản ứng hóa học

- Rèn luyện kỹ giải tập H3PO4 tác dụng với dung dịch bazơ, tập nhận biết dung dịch

muối photphat

II- CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

1 Giáo viên: - Thí nghiệm biểu diễn: Giấy quỳ tím, dung dịch Na3PO4, dung dịch AgNO3

2 Học sinh: Xem trước nhà III- HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ : Gọi HS kiểm tra cũ (15 phút) Học sinh 1: Sửa tập (SGK, trang 66).

Học sinh 2: Sửa tập (SGK, trang 66). 3 Giảng mới

Thời

gian Nội dung Hoạt động củaGV Hoạt độngcủa HS

HĐ1

7 phút

HĐ2

phút

4 Điều chế ứng dụng: a Trong phịng thí nghiệm:

P + 5HNO3  H3PO4 + 5NO2 + H2O

b Trong công nghiệp:

- Cho H2SO4 đặc tác dụng với quặng photphorit

hoặc quặng apatit:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(đặc)  3CaSO4 + 2H3PO4 - Đốt cháy photpho để P2O5, cho P2O5 tác

dụng với H2O:

4P + 5O2  2P2O5

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

* Ứng dụng: Một lượng lớn axit photphoric sản

xuất dùng để điều chế muối photphat để sản xuất phân lân

B- MUỐI PHOTPHAT

Axit photphoric tạo loại muối sau: muối photphat trung hòa (PO43-), muối axit

đihiđrophotphat (H2PO4-) hiđrophotphat

(HPO42-)

1 Tính chất muối photphat:

a Tính tan: Tất muối đihiđrophotphat đều

tan Các muối hiđrophotphat photphat trung hịa có muối natri, kali, amoni dễ tan, muối kim loại cịn lại khơng tan tan

- Hỏi: Người ta

điều chế H3PO4

bằng cách ?

- Yêu cầu HS

lên bảng viết phản ứng điều chế H3PO4 công

nghiệp phịng thí nghiệm

- Hỏi: Axit

photphoric có ứng dụng ?

- Hỏi: Axit

photphoric tạo cho ta loại muối ?

- Yêu cầu HS

cho biết tính tan loại muối photphat

- HS dựa vào SGK nêu cách điều chế - HS lên bảng viết phản ứng điều chế phịng thí nghiệm cơng nghiệp

- HS nghiên cứu SGK trả lời

- HS trả lời

(25)

HĐ3

7 phút

trong nước

b Phản ứng thủy phân:

Các muối photphat tan bị thủy phân dung dịch

Ví dụ: Na3PO4 + H2O  Na2HPO4 + NaOH

PO43- + H2O  HPO42- + OH

-Vì lí dung dịch Na3PO4 có mơi trường kiềm,

làm quỳ tím hóa xanh

2 Nhận biết ion photphat:

Dùng dung dịch AgNO3, tạo thành kết tủa

màu vàng Ag3PO4:

Ag+ + PO

43-  Ag3PO4

- Giáo viên làm

thí nghiệm:

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch Na3PO4 Yêu cầu

HS viết phương trình phản ứng giải thích

- Giáo viên cho biết số muối photphat khơng tan có Ag3PO4 chất kết

tủa màu vàng Vậy muốn nhận biết ion PO43- ta

dùng thuốc thử gì?

- Giáo viên làm thí nghiệm: nhỏ

dung dịch AgNO3

vào dung dịch Na3PO4, yêu cầu

HS ý quan sát màu kết tủa

- HS quan sát tượng thí nghiệm Viết phản ứng giải thích tượng

- Học sinh trả lời lên bảng viết phản ứng

- Học sinh quan sát tượng kết tủa

- Bài tập củng cố: Yêu cầu HS chia nhóm thảo luận làm tập 2, (SGK, trang 66) - Dặn dò : Yêu cầu HS nhà làm tập cịn lại soạn trước bài: Phân bón hóa học

Tiết 24

PHÂN BÓN HÓA HỌC

(26)

Ngày dạy:

I- MỤC TIÊU

- Các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho

- Thành phần hóa học loại phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp, … - Cách điều chế loại phân

- Cách dùng số loại phân bón cho thích hợp với loại đất trồng

2 Kỹ năng:

- Viết phương trình phản ứng hóa học điều chế số loại phân từ chất cho ban đầu - Nhận biết loại phân

3 Tình cảm, thái độ:

Phân bón hóa học sản phẩm cần thiết cho nơng nghiệp, từ giúp học sinh thấy rõ tầm quan trọng tạo hứng thú cho em học phân bón

II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

1 Giáo viên: + Một số mẫu phân bón: phân đạm (ure, nitrat), phân lân, phân kali. + Hệ thống câu hỏi tập củng cố.

2 Học sinh: Soạn trước đọc trước nhà. III- HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp

Câu hỏi: Chỉ dùng thuốc thử trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaCl, K3PO4, Na2S, NaNO3 Viết phương trình phản ứng minh họa (nếu có)

gian Nội dung

Hoạt động của GV

HĐ1

20 phút

I- PHÂN ĐẠM

Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) amoni (NH4+)

Có loại sau:

1 Phân đạm amoni:

- Là muối amoni: NH4Cl, (NH4)2SO4,

NH4NO3,…

- Điều chế: Cho amoniac tác dụng với axit tương ứng Ví dụ:

2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4

- Tính chất: Các phân bón cho đất tạo mơi trường axit nên dùng cho đất chua Khi để ngồi khơng khí ẩm dễ bị chảy rữa

2 Phân đạm nitrat:

- Là muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2,

- Điều chế: Cho muối cacbonat kim loại tương ứng tác dụng với HNO3 Ví dụ:

CaCO3 + HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

- Tính chất: Tan tốt nước, dễ bị chảy rữa để ngồi khơng khí

3 Urê:

- Là chất rắn màu trắng có cơng thức là:

- Giáo viên vào bài: Cây trồng muốn sinh trưởng phát triển tốt cần có chất dinh dưỡng, nguồn cung cấp chất dinh dưỡng cho phân bón hóa học Theo nhóm dinh dưỡng ta có loại phân hóa học chính: Phân đạm, lân, kali

- GV yêu cầu lớp chia thành nhóm thảo luận tìm hiểu loại phân về: cơng thức hóa học, thành phần dinh dưỡng, điều chế, tính chất bón

- Học sinh

chú ý theo dõi

- HS chia

(27)

HĐ2

5 phút

(NH2)2CO

- Điều chế : Cho NH3 tác dụng với CO2 nhiệt

độ 180-2000C áp suất khoản 200atm:

CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O

- Tính chất: Trong đất, tác dụng vi sinh vật, ure bị phân hủy cho khí NH3

chuyển thành muối amoni cacbonat

II- PHÂN LÂN

- Phân lân cung cấp photpho cho

dạng ion photphat Độ dinh dưỡng của phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5

tương ứng với lượng photpho có thành phần

- Nguyên liệu để sản xuất phân lân là quặng photphorit apatit

Một số loại phân lân:

1 Supephotphat

- Supephotphat đơn:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

- Supephotphat kép:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  2H3PO4 + 3CaSO4

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2

2 Phân lân nung chảy:

- Thành phần hỗn hợp photphat silicat canxi magie (chứa 12 – 14% P2O5)

- Điều chế cách nung hỗn hợp bột quặng apatit (hay photphorit) với đá xà vân ( thành phần MgSiO3)

III- PHÂN KALI

- Cung cấp cho trồng dạng K+ Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng % K2O tương ứng với lượng kali có

trong thành phần

- Hai loại muối phổ biến dùng làm phân kali là: KCl, K2SO4

IV- MỘT SỐ LOẠI PHÂN BÓN KHÁC 1 Phân hỗn hợp phân phức hợp:

- Phân hỗn hợp: Chứa nguyên tố N, P, K còn gọi phân NPK Ví dụ: Phân Nitrophotka hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3

- Phân phức hợp: Là hỗn hợp chất tạo đồng thời tương tác hóa học chất Ví dụ: Phân Amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 thu cho

NH3 + H3PO4

cho loại đất thích hợp

+ Nhóm I: Phân đạm amoni

+ Nhóm II: Phân đạm nitrat

+ Nhóm III: Phân đạm urê

+ Nhóm IV: Phân lân

+ Nhóm V: Phân Kali

- Yêu cầu nhóm cử đại diện lên bảng trình baỳ tóm tắt kết thảo luận

- GV nhận xét bổ sung, cho học sinh xem mẫu số phân chuẩn bị trước

- GV dẫn dắt: Ngoài loại phân thực tiễn sản xuất nơng nghiệp ta cịn sử dụng số loại phân bón khác

- Yêu cầu HS

nghiên cứu SGK

- Các nhóm

cử đại diện lên bảng trình bày

- Học sinh

chú ý theo dõi

- Học sinh

chú ý theo dõi

- HS nghiên

(28)

2 Phân vi lượng:

Cung cấp cho nguyên tố Bo (B), Kẽm (Zn), mangan (Mn), đồng (Cu), Molipđen (Mo),… dạng hợp chất

cho biết phân hỗn hợp phân phức hợp, phân vi lượng, tác dụng chúng trồng

- Yêu cầu HS

cho ví dụ số phân phức hợp phân vi lượng

lời

- HS dựa vào SGK cho ví dụ

4 Củng cố - Dặn dò: (15 phút)

+ Bài tập củng cố: Yêu cầu nhóm thảo luận làm tập 1, (SGK, trang 70), Sau

nhóm cử đại diện lên bảng trình bày

(29)

Tiết 25

LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA

PHOTPHO

I- MỤC TIÊU 1- Kiến thức:

- Biết tính chất dạng thù hình photpho, axit photphoric muối photphat - Biết phương pháp điều chế photpho hợp chất photpho

2- Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ giải tập viết phản ứng hóa học - Giải tập đơn, đa bazơ tác dụng với H3PO4

3- Tình cảm – thái độ:

Từ ứng dụng P H3PO4 đời sống giúp học sinh say mê nghiên cứu, học tập

photpho hợp chất photpho đặc biệt axit photphoric

II- CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1 Giáo viên: Hệ thống câu hỏi lựa chọn tập ôn tập

2 Học sinh: Xem lại học: Photpho, axit photphoric muối photphat tập luyện

tập

2 Tiến trình luyện tập

Thời

gian Nội dung ôn tập Hoạt động củaGV Hoạt độngcủa HS

HĐ1

15 phút

A- KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1 Đơn chất photpho:

- P có nguyên tử khối :31; độ âm điện:2,19 ; cấu

hình electron: 1s22s22p63s23p3; số oxi hóa: -3, 0,

+3, +5

- Tính chất vật lí: P có dạng thù hình phổ biến: P trắng P đỏ

- Tính chất hóa học: Thể tính khử (tác dụng với O2, Cl2, hợp chất có tính oxi hóa mạnh…)

thể tính oxi hóa (tác dụng với kim loại có tính khử mạnh: Ca, Mg …)

2 Axit photphoric:

- Là axit nấc, có độ mạnh trung bình nên thể đầy đủ tính chất axit…

- Khơng có tính oxi hóa (P+5)

- Tạo loại muối photphat tác dụng với dung dịch kiềm

3 Muối photphat:

- Muối photphat gồm có: muối axit (H2PO4-

HPO42-) muối trung hòa (PO43-)

- Muối photphat tan: Muối photphat Na, K, NH4+ muối đihiđrophotphat kim loại

khác Muối khơng tan tan: Hiđrophotphat

- Yêu cầu HS

chia thành nhóm thảo luận theo phân cơng sau: + Nhóm 1: Đơn

chất photpho

(ngun tử khối, cấu hình electron, tính chất vật lí hóa học)

+ Nhóm 2: Axit photphoric (tính chất : tính oxi hóa, tính axit )

+ Nhóm 3: Muối photphat (Tính tan, nhận biết)

(30)

HĐ2

30 phút

photphat kim loại trừ Na, K NH4+

- Nhận biết PO43-: 3Ag+ + PO43- Ag3PO4

Vàng

B- BÀI TẬP

- Bài tập (SGK, trang 72)

a 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + 6KNO3

2PO43- + 3Ba2+ Ba3(PO4)2

b 2Na3PO4 + Al2(SO4)3 2AlPO4 + 3Na2SO4

PO43- + Al3+ AlPO4

c 2K3PO4 + 3CaCl2 Ca3(PO4)2 + 6KCl

2PO43- + 3Ca2+ Ca3(PO4)2

d Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O

HPO42- + OH- PO43- + H2O

e Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 2CaHPO4 + 2H2O

Ca2++ H

2PO4- + OH- CaHPO4 + H2O

g Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 2Ca3(PO4)2 + 2H2O

3Ca2+ + 2H

2PO4- + 4OH- 2Ca3(PO4)2 + 4H2O

- Bài tập (SGK, trang 72): Chọn đáp án C

nNaOH = 44/40 = 1,1 mol; nH3PO4 = 39,2/98 = 0,4

Lập tỷ lệ mol 1,1/0,4 = 2,75 Tạo muối Na2HPO4 Na3PO4 Sau viết phương trình hóa

học, lập hệ phương trình đại số ẩn giải tìm khối lượng muối Chọn đáp án D

nBa(OH)2 = 2,2.10-3 mol, nH3PO4 = 3.10-3 mol Lập tỷ lệ

mol: nBa(OH)2/ nH3PO4 = 0,7 Tạo muối:

Ba(H2PO4)2 BaHPO4 Viết phương trình phản

ứng tạo muối Sau lập hệ phương trình đại số ẩn giải hệ phương trình tìm số mol muối

- GV nhận xét,

bỏ sung

- Yêu cầu nhóm thảo luận làm tập 2, 3, 4,

- Yêu cầu nhóm làm xong trước cử đại diện lên bảng trình bày

- GV nhận xét, chỉnh sửa

- Học sinh ý theo dõi

- Học sinh thảo luận làm tập

- Các nhóm cử đại diện lên bảng trình bày giải

- Chú ý theo dõi

4 Củng cố - Dặn dò:

(31)

Tiết 26

THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ PHÂN

BIỆT MỘT SỐ LOẠI PHÂN BÓN HÓA HỌC

I- MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Giúp học sinh củng cố kiến thức về:

- Tính chất amoniac, tính oxi hóa mạnh axit nitric - Biết cách phân biệt số loại phân bón hóa học

2 Kỹ năng:

Rèn luyện học sinh kỹ thực hành thí nghiệm với lượng hóa chất đảm bảo an tồn xác

Giáo dục học sinh tính cẩn thận thực hành thí nghiệm thơng qua số thí nghiệm nguy hiểm với hóa chất độc hại

- Hóa chất: dd NH3, phenolphthalein, dd AlCl3, HNO3 đặc, KNO3( tinh thể), than, amoni sunfat,

kali clorua supephotphat kép, dd NaOH

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, ông nhỏ giọt

2 Học sinh:

Xem trước thực hành nhà kiến thưuc liên quan học

III- HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp, chia nhóm sinh hoạt nội quy phịng thí nghiệm (5 phút)

2 Tiến trình thực hành

Thời

gian Nội dung thực hành Hoạt động củaGV Hoạt động củaHS

HĐ1

5 phút

HĐ2

10 phút

HĐ3

10 phút

1 Thí nghiệm 1: Thử tính chất dung dịch

ammoniac: Cho dd NH3 vào ống nghiệm

Ống ngiệm 1: nhỏ vào vài giọt dd phenolphthalein, ống nghiệm 2: nhỏ vào vài 5-6 giọt dung dịch AlCl3 So sánh tượng

trong ống nghiệm, giải thích

2 Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa axit

nitric:

- Cho mẫu Cu vào ống nghiệm chứa sẵn 0,5 ml dd HNO3 đặc Quan sát tượng, giải

thích

- Cũng làm thí nghiệm tương tự thay HNO3 đặc HNO3 loãng, đun nhẹ ống

nghiệm đèn cồn Quan sát tượng, giải thích

3 Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa muối

kali nitrat nóng chảy: Cho KNO3 vào

trong ống nghiệm chịu nhiệt khô, đun cho

- Hướng dẫn

học sinh làm thí nghiệm

- Yêu cầu học sinh quan sát tượng, giải thích

- Hướng dẫn

- HS làm thí nghiệm

- Học sinh quan sát tượng giải thích

(32)

HĐ4

5 phút

KNO3 nóng chảy bị phân hủy, sau dùng

kẹp sắt cho mẫu than đốt nóng vào ống nghiệm Quan sát tượng, giải thích

4 Thí nghiệm 4: Phân biệt số loại phân bón hóa học

- Phân đạm amoni sunfat: Cho khoảng 0,5 ml dd NaOH vào ống nghiệm có chứa dd amoni sunfat, đun nóng nhẹ dùng giấy quỳ tím ẩm đặt miệng ống nghiệm Quan sát tượng, giải thích

- Phân kaliclorua supephotphat kép: Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm

đựng loại phân Quan sát tượng, giải thích

- Hướng dẫn

(33)

Tiết 27

KIỂM TRA TIẾT

I- MỤC TIÊU 1- Kiến thức:

- Giúp học sinh củng cố kiến thức tính chất hóa học đơn chất nitơ, photpho - Tính chất hóa học hợp chất nitơ : NH3, HNO3, muối nitrat, axit photphoric

- Phương pháp hóa học điều chế nitơ số hợp chất nitơ, photpho - Phân bón hóa học: Đạm, lân

2- Kỹ năng: Rèn luyện học sinh kỹ sau:

- Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử - Làm tập chuỗi phản ứng

- Bài tập nhận biết

- Bài tập kim loại tác dụng với HNO3

- Giáo dục HS có thái độ nghiêm túc, tự lực làm kiểm tra

- Từ kiểm tra giúp học sinh thấy thiếu sót cần bổ sung kiến thức điều chỉnh lại phương pháp học tập tốt

II- MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

Nội dung kiểm tra Biết Hiểu Vận dụng

Tổng cộng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Nitơ, photpho

0,5 đ

2

0,5 đ

Amoniac, muối amoni 2 0,5 đ 0,75 đ 1 đ 1 0,25 đ 7 3,5 đ

Axit nitric

0,25 đ đ

3

0,75 đ

1 0,25 đ

1 đ

7

4,25 đ

Muối nitrat 1 0,25 1 0,25 đ 0,25 đ 3 0,75 đ

Axit photphoric phân bón 2 0,5 đ 1 0,25 đ 1 0,25 đ 4 đ

Tổng cộng

3 đ

4 đ

3 đ 23

10 đ

III- NỘI DUNG ĐỀ

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Cho lọ nhãn chứa dung dịch: HCl, HNO3, H3PO4 Có thể dùng chất

sau để làm thuốc thử nhận biết lọ ?

A AgNO3 B Cu C Ba(OH)2 D NaOH

Câu 2: Dẫn mol NO2 vào dung dịch chứa mol NaOH, sau phản ứng cho quỳ tím vào,

quỳ tím chuyển sang :

A Màu đỏ B Màu xanh C Màu vàng D Không màu

Câu 3: Hợp chất sau nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại ?

A NO B NO2 C N2O D N2O5

Câu 4: Dãy muối nitrat sau nhiệt phân cho oxit kim loại ?

(34)

C Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Al(NO3)3, AgNO3

Câu 5: Chỉ mệnh đề sai :

A Photpho trắng hoạt động hóa học mạnh photpho đỏ B Axit photphoric khơng có tính oxi hóa

C Photpho tạo nhiều oxit nitơ D Có thể bảo quản photpho nước

Câu 6: Khói trắng tạo thành cho vài giọt nước clo vào dung dịch NH3 đặc là:

A N2 B HCl C NH4Cl D H2

Câu 7: Trong thực hành hóa, nhóm học sinh thực hành phản ứng kim loại đồng với

axit nitric đặc axit nitric loãng, khí sinh làm thí nghiệm làm nhiễm môi trường Hãy chọn biện pháp tốt biện pháp sau:

A Nút ống nghiệm bơng có tẩm nước B Nút ống nghiệm bơng

C Nút ống nghiệm bơng có tẩm giấm ăn D Nút ống nghiệm bơng có tẩm xút

Câu 8: Cho dung dịch: (NH4)2SO4, NH4Cl, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 Để phân biệt dung dịch

trên cần dùng hóa chất sau làm thuốc thử ?

A dd KOH B dd NH3 C dd Ba(OH)2 D dd NaOH

Câu 9: Khi nhiệt phân hồn tồn AgNO3 hỗn hợp khí thu có tỷ lệ VO2:VNO2 là:

A 1:1 B 1:2 C 1:4 D 2:3

Câu 10: Độ dinh dưỡng phân kali tính theo:

A % K B %K2O C % KNO3 D % K2CO3

Câu 11: Phân đạm NH4NO3 hay (NH4)2SO4 làm cho đất:

A Giảm độ chua đất B Tăng độ chua đất C Làm đất xốp D Khơng ảnh hưởng

Câu 12: Xét sơ đồ phản ứng:

Khí A H2O dd A HCl B NaOH Khí A A, B là:

A CO2, HCl B NH3, HCl C NH3, NH4Cl D NO2, NaNO3

Câu 13: Axit nitric đặc, nóng phản ứng với dãy chất sau ?

A Ag, S, CuO, FeCl3 B Au, P, FeO, FeCl2

C Pt, C, Fe2O3, Zn(OH)2 D Zn, S, Fe3O4, Cu(OH)2

Câu 14: Cho dung dịch có chứa 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau

phản ứng thu muối ?

A KH2PO4, K3PO4 B K2HPO4, K3PO4

C K2HPO4 D KH2PO4, K2HPO4

Câu 15: Sục khí amoniac đến dư vào dung dịch sau thấy tượng : Có kết tủa xuất

hiện, sau kết tủa tan hết thu dung dịch suốt, không màu ?

A Fe(NO3)3 B CuSO4 C AlCl3 D ZnCl2

Câu 16: Phản ứng sau dùng để điều chế amoniac phòng thí nghiệm ?

A N2 + 3H2  2NH3 B NH4Cl  NH3 + HCl

C NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O D Phản ứng khác

Câu 17: Cho kim loại kẽm phản ứng với axit nitric lỗng thu khí đinitơ oxit.Tổng hệ số

trong phương trình phản ứng oxi hóa khử là:

A 12 B 24 C 48 D 50

Câu 18: Cho phản ứng sau:

(35)

Phương trình thể tính khử photpho là:

A B 1,2 C D 2,3

Câu 19: Nitơ thể số oxi hóa cao hợp chất:

A HNO3 B HNO2 C NO D NH3

Câu 20: Công thức phân ure là:

A NH4NO3 B (NH2)2CO C (NH4)2CO3 D NH4HCO3

PHẦN II: TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

NH3  NO  NO2  HNO3  Fe(NO3)3  NO2

Câu 2: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau đựng lọ nhãn:

NaNO3, NH4Cl, K2SO4, (NH4)2SO4 Viết phương trình phản ứng minh họa

Câu 3: Cho 25,1 gam hỗn hợp gồm Fe Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axit nitric M thu

được 6,72 lít khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí (đktc)

a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Tính thể tích axit nitric dùng

(Cho Fe = 56, Zn = 65)

IV- ĐÁP ÁN

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm)

Câu 1: A Câu 6: C Câu 11: B Câu 16: C

Câu 2: B Câu 7: D Câu 12: C Câu 17: B Câu 3: D Câu 8: C Câu 13: D Câu 18: D Câu 4: C Câu 9: B Câu 14: D Câu 19: A Câu 5: C Câu 10: B Câu 15: D Câu 20: B

PHẦN II: TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1: 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O (xt, t0) (0,2 đ) ; 2NO + O2  2NO2 (0,2 đ)

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 (0,2 đ) ; Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (0,2 đ)

4Fe(NO3)3  2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 (t0) (0,2 đ)

Câu 2: Dùng dd Ba(OH)2 nhận biết dung dịch cho (0,25 đ).Các phương trình phản ứng :

- 2NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + NH3  + H2O :Khí có mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm (0,5

đ)

- K2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2KOH: Chỉ có kết tủa trắng xuất (0,5 đ)

- (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2NH3 + 2H2O: Có kết tủa trắng khí mùi khai (0,5 đ)

- Cịn lại khơng có tượng dd NaNO3 (0,25 đ)

Câu 3:

¿

Fe : xmol Zn :ymol

¿25 ,1 galignl{ ¿

Ta có: 56x + 65y = 25,1 (1) (0,25 đ) Các phản ứng: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (0,25 đ)

x 4x x mol

3Zn + 8HNO3  3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O (0,25 đ)

y 38 y 32 y mol

Ta có: x + 32 y = 22 , 46 , 72=0,3 (2) (0,25 đ)

(36)

nHNO3 = 4.0,1 + 38 0,3 = 1,2 mol  VHNO3 =

1,2