Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 28: C6H12O6 2Ag5,4g mAg = (5,4.2.108.0,95)180= 6,156 gCâu 31: Định luật bảo toàn khối lượng:1,84 + 36,5.2.0,03 = m + 0,03 . 44 + 0,03 .18m =2,17 gamCâu 33:Bảo toàn khối lượng nO2 = 0,1125molBảo toàn O nZ = 0,025mol nmuối = 0,025mol Mmuối = 110: CH2=CH–COOKZ là CH2=CH–COORMZ =86 R=15: CH3.Vậy X là C2H3COOH và Y là CH3OH.Câu 35 Chọn đáp án BnCO2 = 0,12 Khi nung X thu được mCO2 + mH2O = 6,36 gam nH2O = 0,06 Đặt nAlCl3 = x nMgCl2 = 0,9x nHCl phản ứng = 4,8x Quy đổi X thành Al (x), Mg (0,9x), O (2,4x), CO2 (0,12) và H2O (0,06) AD DLBảo toàn khối lượng: 27x + 24.0,9x + 16.2,4x + 6,36 + 36,5.4,8x12% = 310,48 + 0,12.44 x = 0,2 mX = 23,76Câu 36: Gọi a, và b là số mol của Mg và Cu(NO3)2 => 24 a + 188b = 13,36 (1)Ta có quá trình nhường e: Mg Mg2+ + 2e Quá trình nhận e: 12H+ + 2NO3 + 10e N2 + 6H2O 0,48 0,08 0,4 0,04 Do sau phản ứng chỉ thu được dung dịch muối clorua nên NO3 và H+ hết nên có tiếp: 10H+ + NO3 + 8e NH4+ + 3H2O 0,5 0,05 0,4 0,05 Ta có n(NO3) = 0,13 = 2b + x (2) BTe ta có 2 a = 0,8 => a = 0,4 => b = 0,02 => x = 0,09 Vậy dung dịch sau phản ứng chứa 0,4 mol Mg2+ , 0,02 mol Cu2+, 0,09 mol Na+, 0,05 mol NH4+ và 0,98 mol Cl nên ta có m= 24.0,4 + 64.0,02 + 23.0,09 + 18.0,05 + 35,5.0,98 =48,64 Câu 37: Đặt nCO2 = x, nH2O = y x y = 0,064Áp dụng ĐLBTKL44x + 18y = 13,728 + 1,24.32 x = 0,88 và y = 0,816Áp dụng ĐLBT nguyên tố đối với O:nX.6 + nO2.2 = nCO2.2 + nH2O.1 nX = 0,016 và MX = 858Mặt khác, nX = (nH2O – nCO2)(1k) k = 5 X cộng 2H2 (PTPU: X + 2H2 Y)nH2 = 0,096 nX = nY = 0,048mY = mX + mH2 = 0,048.858 + 0,096.2 = 41,376nNaOH = 3nY = 0,144 và nC3H8O3 = 0,048Áp dụng ĐLBTKL:mY + mNaOH = m muối + mC3H8O3 m muối = 42,72 gam.Câu 38: Câu 39: X + NaOH → C17H35COONa + C17H33COONaTừ số C của muối => X có 57CGọi CTPT của X là: C57HxO6nX = nCO257 = 2,2857 = 0,04 (mol) C57HxO6 + ( 0,25x + 54)O2 → 57CO2 + 0,5xH2OTheo PT: ( 0,25x + 54) → 57 (mol)Theo đề bài: 3,22 → 2,28 (mol)=> 2,28. ( 0,25x + 54) = 3,22.57=> x = 106 => CTPT của X: C57H106O6=> CTCT của X là: (C17H35COO)(C17H33COO)2C3H5: 0,04 (mol)=> nBr2 = 2nX = 2.0,04 = 0,08 (mol) Câu 40: Chọn đáp án C Loại I. Bông tẩm là để tránh khí độc thoát ra ngoài, ở đây HCl thì không ngăn được SO2 thoát ra. II tạo khí SO2Loại III. Bài cho khí độc, H2 không phải khí độc Loại IV. Vì không sinh ra khí gì cả.V tạo khí HClVI tạo khí H2S
- 2021 ” À : : Thời gian làm : 50 phút, không kể thời gian phát đề THI MINH H A S 01 THI THỬ THPTQG CHUẨN CẤ Ú AB O DỤC ài thi: h t hi – Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề H t thí si h: Số báo d h: B CT MINH H A THI THPTQG 2021 : TT Nội dung kiến thức C – THỜ LÀ À : 50 Mứ độ kiến thứ kĩ ă g cần kiểm tr vị kiến thức Ú Số âu hỏi theo cấ độ nhận thức đá h giá Nhận biết hô g hiểu Vận dụng Vận dụng cao 1 0 hô g hiểu: - Cacbon có tính phi kim yếu (oxi hóa hiđro kim loại canxi), tính khử ( khử oxi, oxit kim loại) Trong số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 +4 Cacbon - silic Cacbon h p chất cacbon - CO có tính khử (tác dụng với oxit kim loại), CO2 oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ) Vận dụng: - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học C, CO, CO2, muối cacbonat - Cách nhận biết muối cacbonat phương pháp hoá học Nhận biết: Photpho - hâ b hâ b h h c - Khái niệm phân bón hóa học phân loại - Biết thành phần hóa học loại phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp Nhận biết: ại ươ g h h c hữu Mở đầu h h c hữu hà h phầ guy tố g Khái niệm hố học hữu hợp chất hữu cơ, đặc điểm chung hợp chất hữu thứ hâ tử h p chất hữu Các loại công thức hợp chất hữu cơ: công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử công thức cấu tạo ô g thức hâ tử h p chất hữu Cấu trú hâ tử h p chất hữu Nội dung thuyết cấu tạo hoá học Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon dẫn xuất) 0 0 1 0 - Khái niệm đồng đẳng, đồng phân Liên kết cộng hố trị (đơn, đơi, ba) hơ g hiểu: Este – - Este không tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Lipit - Tính khối lượng chất phản ứng thủy phân biết công thức phân tử, công thức cấu tạo este Este - Xác định CTCT, tên gọi este biết CTCT, tên gọi sản phẩm phản ứng thủy phân ngược lại Vận dụng cao: Xác định cấu tạo, tính khối lượng este hỗn hợp este Nhận biết: Khái niệm phân loại lipit Khái niệm chất béo, biết công thức cấu tạo chất béo Gọi tên chất béo - Tính chất vật lí (trạng thái, tính tan) Lipit - Tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng) - Ứng dụng chất béo Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo oxi khơng khí Vận dụng cao: Xác định cấu tạo, tính khối lượng chất béo hỗn hợp chất béo, axit béo hô g hiểu: Cacbohi - Tính chất hóa học glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu đr t - Tính khối lượng chất phản ứng lên mên rượu, phản ứng tráng bạc, phản ứng cháy glucozơ lu ozơ Vận dụng: - Dự đốn tính chất hóa học 1 0 - Viết PTHH chứng minh tính chất hố học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hoá học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng - Tính khối lượng glucozơ phản ứng, khối lượng sản phẩm Nhận biết: - CTPT, đặc điểm cấu tạo S rozơ tinh bột xe lulozơ Amin, amino axit, peptit, protein Amin Amino axit - Tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, vị , độ tan) saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ) - Tính chất hóa học saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ (thủy phân mơi trường axit) Tính chất riêng (phản ứng hồ tinh bột với iot, phản ứng xenlulozơ với axit HNO3), ứng dụng hậ biết: - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay gốc - chức) - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) amin - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng amino axit - Biết công thức cấu tạo tên thông thường số aminoaxit thiên nhiên hô g hiểu: - Tính chất hóa học điển hình amin tính bazơ, anilin có phản ứng với brom nước Nêu tượng thí nghiệm - Tính khối lượng chất phản ứng với axit, phản ứng cháy amin biết CTCT, CTPT amin - Tính chất hóa học amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hố; phản ứng trùng ngưng α- amino axit) Tính axit-bazơ aminoaxit - Tính khối lượng chất phản ứng với axit, bazơ, phản ứng cháy amino axit biết CTCT, CTPT aminoaxit Vậ dụ g: - Viết CTCT gọi tên amin đơn chức, mạch hở xác định bậc amin theo CTCT có C - Hiểu quy trình thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo tính chất - Dự đốn tính chất hóa học amin anilin - Viết PTHH minh họa tính chất - Phân biệt anilin phenol phương pháp hoá học - So sánh tính bazơ số amin - Nhận biết amin - Xác định CTPT theo số liệu cho - Tính khối lượng amin phản ứng với axit với brom Peptit – Protein - Dự đốn tính lưỡng tính amino axit, kiểm tra dự đốn kết luận - Viết PTHH chứng minh tính chất amino axit - Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu khác phương pháp hoá học - Viết cấu tạo gọi tên số amino axit C - Xác định cấu tạo, tính khối lượng amino axit dựa vào phản ứng tạo muối đốt cháy Vậ dụ g o: - Xác định CTPT, CTCT, khối lượng amin hỗn hợp amin - Xác định CTPT, CTCT, khối lượng amino axit hỗn hợp amino axit - Bài toán hỗn hợp Amin + hỗn hợp hiđrocacbon - Bài toán muối amoni amin Nhận biết: - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo - Tính chất hố học peptit (phản ứng thuỷ phân) - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất protein (sự đơng tụ; phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với Cu(OH)2) Vai trò protein sống Thông hiểu: 1 1 1 1 Polime ại ươ g polime Vật liệu polime Vị trí kim loại bảng tuần hoà ấu tạo kim loại í h chất vật lí H p kim ại ươ g kim loại í h hất h h c kim loại Dãy điện h kim loại iềm Nhận biết: kiềm 10 th hơm - Tính chất hóa học peptit protein đơn giản (phản ứng thuỷ phân) Vận dụng: - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học peptit protein - Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác - Viết cấu tạo số peptit, đipeptit, tripeptit - Tính số mắt xích -amino axit phân tử peptit protein Vận dụng cao: - Xác định cấu tạo peptit, tính khối lượng peptit dựa vào phản ứng thủy phân đốt cháy hậ biết: - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, phân loại số polime: chất dẻo, tơ, cao su - Tính chất vật lí (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy) - Ứng dụng số polime: chất dẻo, tơ, cao su - Một số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng) Vậ dụ g - Từ monome viết công thức cấu tạo, gọi tên polime ngược lại - Viết PTHH tổng hợp số polime thông dụng - Phân biệt polime thiên nhiên với polime tổng hợp nhân tạo - Sử dụng bảo quản số vật liệu polime đời sống hậ biết: - Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi kim loại - Khái niệm hợp kim, tính chất vật lí (dẫn nhiệt, dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy, trạng thái ), ứng dụng số hợp kim (thép khơng gỉ, đuyra) hơ g hiểu: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt hậ biết: - Tính chất hố học chung tính khử: + khử phi kim + khử ion H+ nước, dung dịch axit + ion kim loại dung dịch muối - Khái niệm cặp oxi hóa – khử, khả khử kim loại khả oxi hóa ion kim loại hơ g hiểu: - Quy luật xếp ý nghĩa dãy điện hóa kim loại (các nguyên tử xếp theo chiểu giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hố) - Tính khối lượng kim loại phản ứng sản phẩm tạo thành phản ứng oxi hóa kim loại - Xác định thành phần định tính sản phẩm phản ứng oxi hóa kim loại Kim kiềm loại Kí hiệu hóa học, vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm - Gọi tên kim loại kiềm hợp chất chúng 2 0 - Công thức hợp chất kim loại kiềm - Xác định số oxi hóa kim loại kiềm - Biết sản phẩm phản ứng kim loại kiềm với H2O Một hợp chất quan trọng kim loại kiềm NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 (đã học lớp dưới) hơ g hiểu: Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) Tính chất hố học: Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) Vận dụng: Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp chất kim loại kiềm Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng - Viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm - Bài tốn tính theo phương trình, xác định kim loại kiềm tính thành phần hỗn hợp 1 Nhận biết: Kí hiệu hóa học, tên gọi kim loại kiềm thổ - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi - Tính chất vật lí kim loại kiềm thổ hợp chất - Biết sản phẩm phản ứng kim loại với phi kim (oxi, clo), HCl, H2O - Trạng thái tự nhiên hợp chất canxi Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại nước cứng, cách làm mềm nước cứng Kim loại kiềm th h p chất quan tr ng kim loại kiềm th Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch hô g hiểu: - Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit, muối) Tính chất hoá học hợp chất canxi - Ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O Vận dụng: Dự đoán, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận tính chất hố học chung kim loại kiềm thổ, tính chất Ca(OH)2 Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu gọn minh họa tính chất hố học - Viết phương trình điều chế kim loại kiềm thổ từ hợp chất - Bài tốn tính theo PTHH, xác định kim loại kiềm thổ tính thành phần hỗn hợp 1 Nhận biết: - Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình lớp electron ngồi nhơm - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhơm - Cơng thức hóa học tên gọi hợp chất nhôm - Biết sản phẩm phản ứng nhôm với O2, Cl2, HCl, oxit kim loại, dd NaOH - Ứng dụng hợp chất nhôm hô g hiểu: Nhơm kim loại có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại Nguyên tắc sản xuất nhơm phương pháp điện phân oxit nóng chảy hơm h p chất hơm Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3, muối nhơm Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3: vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh Cách nhận biết ion nhơm dung dịch - Bài tốn tính theo PTHH Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng nhơm Tính khối lượng nhơm hỗn hợp chất đem phản ứng - Tính khối lượng nhơm hiđroxit Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng Vận dụng: Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học nhơm hợp chất, nhận biết ion nhơm Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhơm, nhận biết ion nhơm Viết PTHH phân tử ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hố học hợp chất nhơm Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng nhơm Tính khối lượng nhơm hỗn hợp chất đem phản ứng - Tính khối lượng nhơm hiđroxit Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng 1 Sắt , Nhận biết: Crom - Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí sắt loại - Tính chất hố học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) quan - Sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) số kim tr ng hô g hiểu: Sắt - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt - Tính sản phẩm tạo thành chất tham gia phản ứng sắt với phi kim, axit, muối Nhận biết: 12 - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt - Định nghĩa phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu) - Định nghĩa phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung) - Ứng dụng gang, thép hô g hiểu: H p chất sắt - Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) - Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) Nhận biết: - Vị trí, cấu hình electron, electron hố trị - Tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) crom, số oxi hoá đơn chất, hợp chất crom rom h p chất crom - Tính chất hố học crom tính khử (phản ứng với oxi, clo, lưu huỳnh, dung dịch axit) - Tính chất hợp chất crom (III), Cr2O3, Cr(OH)3 (tính tan, tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính) - Tính chất hợp chất crom (VI), K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hố) hơ g hiểu: - Dự đốn kết luận tính chất crom số hợp chất hô g hiểu: g h h hữu vô 13 - Lý thuyết tí h hất, ứng dụ g h p chất este, chất béo bohiđr t amin, amino axit - Tính chất vật lý este, chất béo, cacbohiđrat, amin, amino axit - Tính chất hóa học đặc trưng este, chất béo, cacbohiđrat, amin, amino axit Vận dụng: Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét (Điều chế etyl axetat; Phản ứng xà phịng hố chất béo; Phản ứng glucozơ với 2 0 Cu(OH)2; Phản ứng hồ tinh bột với iot) - ài tập hỗn h p este, chất béo bohiđr t amin, amino axit Viết PTPƯ chuyển hóa este, chất béo, cacbohiđrat, amin, amino axit - Viết đồng phân cấu tạo, gọi tên este, chất béo, amin, amino axit Vận dụng cao: Tính khối lượng chất có hỗn hợp este, chất béo, cacbohiđrat, amin, amino axit - Lý thuyết đếm tổng hợp Vận dụng: hí nghiệm 14 th c hà h - ài tập hỗn h kim loại kiềm, kiềm th , hôm sắt, rom h p chất Hiểu nguyên tắc Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm Sơ đồ chuyể h h p chất kim loại kiềm, kiềm th hôm sắt, crom Vận dụng cao: - Th hà h tí h hất kim loại kiềm, kiềm th hôm sắt rom h p chất Vận dụng cao: Quan sát sơ đồ thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét Viết PTPƯ thực dãy chuyển hóa hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm hợp chất chúng 1 0 - Thực sơ đồ chuyển hóa kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất Tính khối lượng chất có hỗn hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất - Lý thuyết đếm vô - Giải thích tượng viết phương trình hố học Rút nhận xét - Th hà h tí h hất este, lipit, cacbohidrat, amin, amino axit, polime - Th hà h tí h hất kim loại kiềm, kiềm th hôm sắt rom h p chất O DỤ Chuyên đề Loại câu hỏi lý thuyết tập - ÀO ẠO Mức độ biết hiểu vận dụng vận dụng T NG CÂU A KNO3 B Na2CO3 C NaHCO3 D KOH âu 2: Cho vài giọt nước brom vào dung dịch phenol, lắc nhẹ thấy xuất A kết tủa màu trắng B bọt khí C dung dịch màu tím D kết tủa màu xanh âu 3: Trong phân tử triolein có nguyên tử hidro ? A 104 B 98 C 120 D 99 C tơ nilon-6,6 D tơ visco C Lysin D Glyxin âu 4: Tơ sản xuất từ xenlulozơ A tơ tằm B tơ capron âu 5: Hợp chất NH2–CH2–COOH có tên gọi A Valin B Alanin âu 6: Những khí tác nhân chủ yếu gây tượng mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C CO CO2 D SO2 NO2 âu 7: Este sau có phản ứng tráng bạc? A HCOOCH2CH3 B CH3COOCH3 C CH2=CHCOOC2H5 D C2H5COOCH3 âu 8: Thủy phân este X dung dịch NaOH, thu C2H3COONa CH3OH Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C C2H3COOCH3 D C2H5COOCH3 âu 9: Công thức phân tử glucozơ A (C6H10O5)n B C6H12O6 C C6H14O6 D C12H22O11 âu 0: Kim loại sau khô g tác dụng với dung dịch CuCl2? A Hg âu B Zn C Fe D Al :Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Al C Na Câu 12:Kim loại sau có tính dẫn điện tốt nhất? A Cu B Ag C Au D Mg D Al âu 3: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Cr B K C Mg D Fe C CaCl2 D CaCO3 âu 14: Phản ứng sau không xảy ra? t A 3MgO + 2Al 3Mg + Al2O3 B 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 C 2Al + 3H2SO4 loãng Al2(SO4)3 + 3H2 D 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu âu 15: Thành phần thạch cao A Ca(NO3)2 B CaSO4 âu 6: Phát biểu sau sai? A Cho viên Mg vào dung dịch HCl viên Zn bị ăn mịn hóa học B Điều chế Na người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch C Hợp kim Zn- Fe bị ăn mịn điện hóa học D Tính khử Cu mạnh tính khử Au âu 7: Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau cho muối sắt (II)? A HNO3 loãng,dư B HCl dư C H2SO4 đặc,nguội,dư D HNO3 đặc,nguội,dư Câu 18: Nguyên tố crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Cr2O3 D NaCrO2 âu 9: Chất X có nhiều mật ong, khơng làm màu dung dịch nước brom X tác dụng với H2 (xúc tác Ni/t0), thu chất Y Chất X Y A fructozơ sobitol B fructozơ ancol etylic C saccarozơ sobitol D glucozơ sobitol âu : Thủy phân hoàn toàn mol triglixerit X dung dịch NaOH, thu mol natri stearat; mol natri oleat mol glixerol Số công thức cấu tạo thỏa mãn X A B C D âu 21: Phát biểu sau đúng? A Metylamin khơng làm quỳ tím đổi màu Ala có phản ứng màu biure D Protein polime âu : Phát biểu sau sai? B Alanin làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.C Gly – A Tơ capron điều chế phản ứng trùng ngưng B Cao su lưu hóa có thành phần chinh polibutađien C Thủy tinh PMM điều chế phản ứng trùng ngưng D Tơ len thuộc loại tơ thiên nhiên âu 23: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, tripanmitin chất rắn (b) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối (c) Phân tử khối amin đơn chức số chẵn (d) Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân (e) Tơ nitron bền giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may áo ấm (g) Trong y học, axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh Số phát biểu A B C D âu 4: Cho phát biểu sau: (a) Trong cơng nghiệp, saccarozơ chuyển hóa thành glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruột phích (b) Phân tử Val-Ala có nguyên tử cacbon (c) Saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm (d) Dung dịch anbumin phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm (e) Xenlulozơ thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật, khung cối (g) Nước ép Số phát biểu đú g A âu nho chín có B thể tham gia C phản ứng tráng bạc D :Cho thí nghiệm sau: (a) Cho CaCO3 vào dung dịch HCl dư (b) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào H2O dư (c) Cho BaO vào nước dư (d) Cho Na2O vào dung dịch NaCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm có hịa tan chất rắn A B C D âu 6: Cho Fe tác dụng với lượng dư dung dịch: CuSO4, H2SO4 loãng, AgNO3, H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt(III) A B C D âu 7: Cho khí H2 dư qua ống đựng 16 gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn, thu m gam Fe Giá trị m A 16,8 B 11,2 C 5,6 D 22,4 âu 8: Hịa tan hồn tồn 0,3 mol Al2O3 lượng dư dung dịch NaOH thu x gam muối Giá trị x A 49,2 B 24,6 C 20,4 D 42,9 âu 29: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 75 % thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m A 27,00 B 36,00 C 18,00 D 0,25 âu 30: Cho 0,15 mol hỗn hợp X gồm axit glutamic lysin vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng axit glutamic có 0,15 mol hỗn hợp X A 14,70 gam B 14,60 gam C 7,30 gam D 7,35 gam âu 31: Thực phản ứng este hóa m gam ancol etylic với lượng dư axit axetic, thu 8,8 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa 50% Giá trị m A 9,2 B 6,9 C 2,3 D 4,6 Câu 32: Cho gam Fe vào 100 ml dd CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hh kim loại Giá trị m A 7,0 B 6,8 C 6,4 D 12,4 âu 33: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 (2) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch MgCl2 (5) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D âu 34: Cho 8,4 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H2 H2 qua bình đựng Ni (nung nóng), thu hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 13,875 Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,225 B 0,025 C 0,250 D 0,175 âu : Cho 1,12 gam hỗn hợp X gồm C S thực thí nghiệm: - TN1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 7,168 lít hỗn hợp khí Y (CO2, NO2) (đktc) - TN2: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu hỗn hợp khí Z Cho tồn lượng khí Z tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 20,8 B 6,4 C 5,6 D 6,2 âu 36: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic triglixerit Y Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ 7,675 mol O2, thu H2O 5,35 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol NaOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri stearat Giá trị a A 89,2 B 89,0 C 86,3 D 86,2 âu 37: X,Y hai hữu axit mạch hở ( MX < MY ) Z ancol no, T este hai chức mạch hở không nhánh tạo X, Y, Z Đun 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dd NaOH 1M vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F chứa hai muối có số mol Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam thu 5,824 lít H2 đktc Đốt hồn tồn hỗn hợp F cần 15,68 lít O2 (đktc) thu khí CO2, Na2CO3 7,2 gam H2O Phần trăm số mol T E gần với A 52,8% B 30,5% C 22,4% D 18,8% âu 38: Hỗn E gồm ba axit đơn chức, mạch hở X, Y, Z trieste T Đốt cháy hoàn toàn 22,36 gam E cần dùng vừa đủ 2,01 mol O2 Toàn lượng E phản ứng tối đa với 0,09 mol Br2 dung dịch Mặt khác, cho 44,72 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,16 mol NaOH, thu glixerol dung dịch F chứa m gam hỗn hợp ba muối X, Y, Z Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 47,47 B 25,01 C 23,73 D 48,75 âu 39: Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C5H11O4N) 0,15 mol Y (C5H14O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dd KOH, thu ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng) dd T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối α-amino axit) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn G A 24,57% B 52,89% C 54,13% D 25,53% âu : Để hòa tan hết 38,36 gam hh R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dd H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 111,46 gam muối sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) hh khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí) % khối lượng Mg R gần với giá trị sau đây? A 25,51% B 10,8% C 31,28% D 28,15% - HẾT THAM KH O THI THPT Ă : âu 1: A KNO3 âu 2: A kết tủa màu trắng âu 3: A 104 âu 4: D tơ visco âu 5: D Glyxin âu 6: D SO2 NO2 âu 7: A HCOOCH2CH3 âu 8: C C2H3COOCH3 âu 9: B C6H12O6 âu 0: A Hg âu : A Ag Câu 12: B Ag âu 3: C Mg âu 14: t A 3MgO + 2Al 3Mg + Al2O3 âu 15: B CaSO4 âu 6: B Điều chế Na người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch âu 7: B HCl dư Câu 18: B Na2CrO4 C 2021 âu 19: A fructozơ sobitol âu : C âu 21: D Protein polime âu : C Thủy tinh PMM điều chế phản ứng trùng ngưng âu 23: B âu 4: B âu 25: B âu 6: D âu 7: B 11,2 âu 8: A 49,2 âu 29: B 36,00 âu 30: D 7,35 gam âu 31: A 9,2 Câu 32: A 7,0 âu 33: B âu 34: A 0,225 âu : A 20,8 âu 36: B 89,0 âu 37: B 30,5% âu 38: A 47,47 âu 39: D 25,53% âu : D 28,15% THI MINH H A S 21 THI THỬ THPTQG CHUẨN CẤ Ú AB O DỤC ài thi: h t hi – Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề H t thí si h: Số báo d h: âu : Dãy chất sau chất điện li mạnh? A HCl, NaOH, CH3COOH B HCl, NaOH, NaCl C NaNO3, NaNO2, NH3 D KOH, NaOH, HgCl2 âu : Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm cacbon A ns2np2 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np5 âu 43: Có đồng phân ankin, cơng thức phân tử C5H8 tác dụng với dung dịch AgNO3 cho kết tủa vàng? A B C D âu 44: Khi crackinh hoàn toàn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12 âu : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 17,6 gam CO2 10,8 gam H2O Giá trị m A 2,0 B 4,0 C 6,0 D 8,0 âu 46: Cho 1,52 gam hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng với Na, sau phản ứng thu 2,18 gam chất rắn Công thức phân tử hai ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH âu 47: Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức, mạch hở X axit no, đa chức Y (có mạch C hở, khơng phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N2 (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp hai axit thu 11,44 gam CO2 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu A 72,22% B 65,15% C 27,78% D 35,25% âu 48: Trong chất đây, chất glixin? A CH3–CH(NH2)–COOH B H2N-CH2-COOH C HOOC-CH2CH(NH2)COOH D H2N–CH2-CH2–COOH âu 49: Công thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở A CnH2n-2O2 (n ≥ 2) B CnH2nO2 (n ≥ 1) C CnH2nO2 (n ≥ 2) D CnH2n+2O2 (n ≥ 2) C Natri axetat D Amoniac âu 50: Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím A Anilin B Natri hiđroxit âu 51: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E A propyl fomat B ancol etylic C etyl axetat D metyl propionat âu 52: Dùng chất sau để phân biệt saccarozơ, anđehitaxetic, hồ tinh bột? B Cu(OH)2/ OH- A Iôt AgNO3/ NH3 D Iôt C Na kim loại âu 53: Cho loại tơ sau: sợi bông, tơ capron, tơ xenlulozo axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp A B C D âu 54: Cho 13,6 gam phenyl axetat tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn Giá trị m A 11,6 B 14,2 C 21,8 D 19,8 âu 55: Ở ruột non thể người, nhờ tác dụng xúc tác enzim lipaza dịch mật chất béo bị thuỷ phân thành A CO2 H2O B axit cacboxylic glixerol C NH3, CO2, H2O D axit béo glixerol âu 56: Cho 8,19 gam hỗn hợp X gồm este no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thu 9,24 gam hỗn hợp muối axit cacboxylic 4,83 gam ancol Khối lượng este có phân tử khối nhỏ hỗn hợp X A 6,66 gam B 5,55 gam C 2,64 gam D 1,53 gam âu 57: Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng sau đây? A Trùng ngưng từ caprolactan B Trùng hợp axit ađipic hexametylen điamin C Trùng hợp từ caprolactan D Trùng ngưng axit ađipic hexametylen điamin âu 58: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp T gồm peptit mạch hở X, Y Z dung dịch NaOH, thu 22,55 gam hỗn hợp muối natri glyxin, alanin valin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam cần 17,64 lít khí oxi (đktc), thu 0,8 gam H2O Giá trị m gần giá trị sau đây? A 15 B 13 C 14 D 16 âu 59: Trong thực tế người ta thực pư tráng gương chất sau để tráng ruột bình thủy? A Anđehit fomic B Glucozơ C Axitfomic D Anđehit axetic Câu 60.Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 61.Các tính chất vật lí chung kim lọai gây do: A.có nhiều kiểu mạng tinh thể kim lọai B.Trong kim lọai có electron C.Trong kim lọai có electron tự D.Các kim lọai chất rắn Câu 62.Cho phản ứng sau: Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Chất hay ion đóng vai trị chất oxi hố mạnh B Fe3+ A Cu C Cu2+ D Fe2+ Câu 63 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 5,60 C 3,36 D.4,48 Câu 64.Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Mg B Cu C Zn D Fe âu : Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 66 Dụng cụ chất sau không nên dùng để chứa dung dịch kiềm? A Cu B Fe C Ag D Al Câu 67.Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 68.Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại nhóm IIA Sau thời gian thu catot gam kim loại, anot 4,48 l khí (đktc) Công thức muối là: A MgCl2 B BaCl2 C BeCl2 D CaCl2 69.Cho viên Na vào dung dịch CuSO4, tượng quan sát là: A Bọt khí B Bọt khí kết tủa màu xanh C Kết tủa màu đỏ D Bọt khí kết tủa màu đỏ Câu 70 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 11,82 gam kết tủa Giá trị X là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 âu Sắt tan dung dịch sau đây? A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 âu Chỉ nhóm chất tác dụng với sắt tạo sản phẩm hợp chất sắt (III)? A Cl2, S B Cl2, HNO3 loãng, dư C HCl, HNO3 đặc, nguội D I2, H2SO4 loãng âu 73: Cho phát biểu sau: (a) Nhôm crom phản ứng với clo theo tỉ lệ (b) Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước (c) Nhôm bền môi trường không khí nước có màng oxit Al2O3 bảo vệ (d) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ giảm dần (e) Trong công nghiệp, gang sản xuất từ quặng manhetit (g) Hợp chất crom (VI) CrO3, K2Cr2O7 có tính khử mạnh Số phát biểu là: A B C D âu 74 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc chủ yếu A nicotin B aspirin C cafein D moocphin âu : Để phát rượu (ancol etylic) thở tài xế cách nhanh xác, cảnh sát dùng dụng cụ phân tích có chứa bột X oxit crom có màu đỏ thẫm Khi X gặp rượu bị khử thành hợp chất Y có màu lục thẵm Cơng thức hóa học X Y A CrO3 CrO B CrO3 Cr2O3 C Cr2O3 CrO D Cr2O3 CrO3 âu 76: Có dung dịch đựng lọ nhãn FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng dung dịch để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dung dịch A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl âu 77: Phương trình phản ứng sau viết đúng? A 2Fe + 6HCl → FeCl3 + 3H2 B FeCl3 + Ag → AgCl + FeCl2 C Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag D 3Cu + 2FeCl3 → 3CuCl2 + 2Fe âu 78: Thủy phân hoàn toàn chất hữu mạch hở E (C8H12O4) dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm ancol X hỗn hợp gồm hai muối axit cacboxylic Y Z có số nguyên tử hiđro (MY > MZ) Cho phát biểu sau: (a) Chất Y có đồng phân hình học (b) Có cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất E (c) Cho a mol X tác dụng với Na dư, thu a mol H2 (d) Phân tử khối Z lớn 70 Số phát biểu A B C D âu 79: Sục CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2 NaOH thu kết hình bên Giá trị b là: A 0,24 B 0,28 C 0,40 D 0,32 âu : Hình vẽ mơ tả thí nghiệm phân tích định tính nguyên tố chất hữu rắn X (CxHyOzNt) Cho nhận xét sau: (a) Thí nghiệm nhằm mục đích xác định định tính C, H, N hợp chất hữu (b) Bông tẩm CuSO4 khan nhằm phát có mặt nước sản phẩm cháy (c) Ống nghiệm lắp chúi xuống để tránh trình ngưng tụ nước chảy ngược trở lại (d) Ống nghiệm đựng nước vôi để hấp thụ khí CO2 khí N2 (e) CuO sử dụng để oxi hóa chất hữu Số phát biểu A B C D - HẾT -GI I CHI TIẾT âu : âu : âu 43: âu 44: D Hướng dẫn : Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mX = mY n X M X = n Y M Y MX = n Y M Y 3n X M Y 3M Y 3.12.2 72 gam / mol nX nX => X C5H12 âu : Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C: nC = nCO2 = 0,4 mol ; nH = 2.nH2O = 2.0,6 = 1,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mankan = mC + mH = 0,4.12 + 1,2.1 = gam âu 46: nhh ancol = 2,18 1,52 1,52 0, 03 M Y 50, 67 23 0, 03 => ancol C2H5OH C3H7OH âu 47: Y mạch hở, đa chức, không phân nhánh => Y axit chức X CnH2nO2 (x mol); Y CmH2m-2O4 (y mol) => nN2 = x + y = 0,1 mol nCO2 = n.x + n.y = 0,26 mhh = x.(14n + 32) + y.(14m + 62) = 8,64 => x = 0,04 y = 0,06 => 0,04n + 0,06m = 0,26 => n + 3m = 13 Do n ≥ m ≥ => n = m = => X CH3COOH (0,04 mol) Y HOOC-CH2-COOH (0,06 mol) => %mX = 27,78% Câu 48 B Câu 49 C Câu 50 A Câu 51:C Câu 52 A Câu 53 A Câu 54 C nphenyl axetat = 0,1 mol ; nNaOH = 0,25 mol CH3COOC6H5 + 2NaOH CH3COONa + C6H5ONa + H2O 0,1 0,2 0,1 0,1 Sau phản ứng chất rắn gồm : 0,1 mol CH3COONa ; 0,1 mol C6H5ONa 0,05 mol NaOH dư => m = 0,1.82 + 0,1.116 + 0,05.40 = 21,8g Câu 55 D Câu 56 B Bảo toàn khối lượng : mKOH = 9,24 + 4,83 – 8,19 = 5,88g => nKOH = 0,105 mol = neste = nancol = nmuối Mancol = 46 (C2H5OH) ; Mmuối = 88 => RCOOK = 88 => R = => HCOOK CH3COOK => Este : HCOOC2H5 : x mol CH3COOC2H5 : y mol => x + y = 0,105 Và 74x + 88y = 8,19 => x = 0,075 ; y = 0,03 => mHCOOC2H5 = 5,55g Câu 57 D Câu58 D Câu 59 B âu 60:D âu : âu : âu 63: Như đề cho axit dư nên muối thu Fe3+ Cu2+ Gọi x số mol Fe Cu ta có: 56x + 64 x = 12 ⇒ x = 0,1 mol Mặt khác: Đặt x, y số mol NO NO2 30x + 46 y = 38 (x+ y) ⇒ x = y ne nhận = 3x + y = 4x, ne cho = 0,5 ⇒ 4x = 0,5 Vậy x = 0,125 mol V = 0,125.2 22.4= 5,6 lít (đáp án B) âu 64: nAgNO3 = 0,2 = 0,2 mol M (0,1) + 2AgNO3 (0,2) → M(NO3)2 (0,1) + 2Ag mmuối = 0,1(M + 62.2) = 18,8 → M = 64 Vậy M Cu âu : âu 66:D âu 67:D âu 68:D âu 69: âu :D Ta có: nCO2 = 0,1 mol; nBaCO3 = 11,82/197 = 0,06 mol; nK2CO3 = 0,02 mol Khi sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp K2CO3 KOH, giả sử xảy phản ứng: ⇒ nK2CO3 dung dịch = 0,1 + 0,02 = 0,12 mol Ta thấy n↓ = 0,12 → n↓ đề cho = 0,06 mol Vậy phản ứng CO2 với KOH ngồi muối K2CO3 cịn có muối KHCO3 Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố C ta có: nCtrong CO2 + nCTrong K2CO3 = nCTrong BaCO3 + nCTrong KHCO3 0,1 + 0,02 = 0,06 + x (x số mol BaCO3) x = 0,06 ⇒ nKOH = 0,14 mol → [KOH] = 0,14 0,1 = 1,4M âu : âu : âu 73: Câu đúng: a, c, e âu 74: âu : âu 76: âu 77: âu 78: D E cộng NaOH → Ancol X hai muối H nên E là: CH3COO-CH2-CH2-CH2-OOC-C2H3 CH3COO-CH2-CH(CH3)-OOC-C2H3 CH3COO- CH(CH3)-CH2-OOC-C2H3 X C3H6(OH)2 Y C2H3COONa Z CH3COONa (a) Sai (b) Đúng (c) Đúng (d) Đúng âu 79: âu : (a) Sai, định tính C, H Khơng xác định N thí nghiệm (b) Đúng (c) Đúng (d) Sai, hấp thụ CO2 (e) Đúng ... O2 Y AgNO3 / NH Ag Hai chất X, Y là: A cacbon monooxit, glucozơ B cacbon đioxit, glucozơ C cacbon monooxit, tinh bột D cacbon đioxit, tinh bột âu 15: Cho 75 gam tinh bột lên men thành... %Mg 0,15.24 21,95% 16,4 THI MINH H A S 03 THI THỬ THPTQG CHUẨN CẤ Ú AB O DỤC ài thi: h t hi – Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề H t thí si h: Số báo... khơng sinh khí V tạo khí HCl VI tạo khí H2S THI MINH H A S 02 THI THỬ THPTQG CHUẨN CẤ Ú AB O DỤC ài thi: h t hi – Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề H t thí si h: Số báo