Đang tải... (xem toàn văn)
Việc ôn thi sẽ trở nên dễ dàng hơn khi các em có trong tay Đề thi chuyên Hóa vào lớp 10 năm 2020 có đáp án trường THPT chuyên Long An được chia sẻ trên đây. Tham gia giải đề thi để rút ra kinh nghiệm học tập tốt nhất cho bản thân cũng như củng cố thêm kiến thức để tự tin bước vào kì thi chính thức các em nhé! Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2020-2021 Mơn thi: HĨA HỌC (CHUYÊN) Ngày thi: 17/7/2020 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cho khối lượng mol (gam/mol) nguyên tố sau: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn=65; Ag = 108; Ba =137 Câu 1: (2,0 điểm) 1.1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 b Hịa tan Fe2O3 dung dịch H2SO4 lỗng c Dẫn khí CO qua CuO nung nóng d Hịa tan P2O5 vào dung dịch NaOH dư 1.2 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố R 48, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Xác định nguyên tố R (Cho biết vị trí số nguyên tố hóa học bảng tuần hồn sau: Natri ô số 11, magie ô số 12, nhôm ô số 13, silic ô số 14, photpho ô số 15, lưu huỳnh ô số 16, clo số 17) Câu 2: (2,0 điểm) 2.1 Hình vẽ bên mơ tả q trình điều chế khí oxi phịng thí nghiệm a Để thu khí oxi, người ta đặt ống nghiệm (2) thẳng đứng miệng ống quay lên Em giải thích cách làm b Hãy đề xuất cách khác để thu khí oxi giải thích cách làm 2.2 Có lọ đánh số từ (1) đến (5) Mỗi lọ chứa số dung dịch sau (không tương ứng với số thứ tự lọ trên): Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH Lấy mẫu lọ thực thí nghiệm kết sau: - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (2) có sủi bọt khí - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (4) có kết tủa trắng - Cho mẫu lọ (2) vào mẫu lọ (4) (5) có kết tủa trắng Xác định dung dịch có lọ ban đầu Viết phương trình hóa học minh hoạ Đề Hóa học chuyên - Trang 1/2 Câu 3: (2,0 điểm) 3.1 Từ Fe, S, dung dịch HCl, viết phương trình hóa học phản ứng điều chế khí hiđro sunfua H2S theo cách khác (dụng cụ, điều kiện đầy đủ) 3.2 Hấp thụ hoàn tồn 5,6 lít khí cacbon đioxit (đktc) vào bình đựng 375 ml dung dịch natri hiđroxit 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Câu 4: (2,0 điểm) 4.1 Cho 20,4 gam hỗn hợp Mg, Zn, Al vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, thêm dần dung dịch NaOH vào để đạt kết tủa tối đa Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi a gam chất rắn Tính giá trị a 4.2 Đặt hai cốc A, B chứa loại dung dịch HCl với khối lượng lên hai đĩa cân Cho 10 gam CaCO3 vào cốc A 8,221 gam M2CO3 vào cốc B Sau hai muối tan hết, cân trở lại trạng thái thăng Biết HCl dư sau phản ứng xảy hoàn toàn Giả sử tất khí sinh bay khỏi dung dịch Xác định kim loại M Câu (2,0 điểm) 5.1 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X gồm Al2(SO4)3 K2SO4; lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu y (gam) phụ thuộc vào thể tích x (lít) dung dịch Ba(OH)2 biểu diễn đồ thị hình bên a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy giai đoạn (1), (3) b Xác định thành phần kết tủa giai đoạn (1), (4) 5.2 Cho m gam Cu vào 800 ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau thời gian thu 6,88 gam chất rắn X dung dịch A Cho 3,25 gam Zn vào dung dịch A đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,25 gam chất rắn Y a Xác định thành phần dung dịch A (có giải thích) b Xác định thành phần chất rắn Y (có giải thích) c Tính giá trị m -Hết Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký cán coi thi 1: Chữ ký cán coi thi 2: Đề Hóa học chuyên - Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2020-2021 Mơn thi: HĨA HỌC (CHUYÊN) LONG AN (HDC có 04 trang) Ngày thi: 17/7/2020 HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC CÂU điểm 1.1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: e Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 f Hòa tan Fe2O3 dung dịch H2SO4 lỗng g Dẫn khí CO qua CuO nung nóng h Hòa tan P2O5 vào dung dịch NaOH dư 1.2 Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố R 48, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Xác định nguyên tố R (Cho biết vị trí số ngun tố hóa học bảng tuần hồn sau: Natri ô số 11, magie ô số 12, nhôm ô số 13, silic ô số 14, photpho ô số 15, lưu huỳnh ô số 16, clo ô số 17) a Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O to 1.1 1.2 Câu c CuO + CO Cu + CO2 d P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O Cân sai pt: - 0,25đ Cân sai pt: không trừ điểm 2p + n = 48 (1) p = n (2) (1), (2) → p = n = 16 R lưu huỳnh (S) 2.1 Hình vẽ bên mơ tả q trình điều chế khí oxi phịng thí nghiệm a Để thu khí oxi, người ta đặt ống nghiệm (2) thẳng đứng miệng ống quay lên Em giải thích cách làm b Hãy đề xuất cách khác để thu khí oxi giải thích cách làm 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ (2 điểm) 2.2 Có lọ đánh số từ (1) đến (5) Mỗi lọ chứa số dung dịch sau (không tương ứng với số thứ tự lọ trên): Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH Lấy mẫu lọ thực thí nghiệm kết sau: - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (2) có sủi bọt khí - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (4) có kết tủa trắng - Cho mẫu lọ (2) vào mẫu lọ (4) (5) có kết tủa trắng HDC Hóa học chuyên- Trang 3/4 Xác định dung dịch có lọ ban đầu Viết phương trình hóa học minh hoạ 2.1 2.2 a Khí O2 nặng khơng khí nên để thu oxi ta đặt ống nghiệm 0,5 đ (2) thẳng đứng miệng ống quay lên 0,25 đ b Có thể thu khí oxi cách đẩy nước Do oxi tan nước Cách 1: mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (2) có sủi bọt khí Lọ (1), (2) chất Na2CO3 H2SO4 mẫu (2) tạo kết tủa với mẫu tạo khí với mẫu lọ (2) Na2CO3, lọ (1) H2SO4 Mẫu (4) tác dụng với mẫu (1) tạo kết tủa → lọ (4) BaCl2 Mẫu (5) tác dụng với mẫu (2) tạo kết tủa → lọ (5) MgCl2; → lọ (3) NaOH Cách 2: Có thể lập bảng mơ tả sau: Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH Nhận được: chất thứ chất thứ ba: 0,25 đ/chất chất thứ tư, thứ năm 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,75 đ 0,25 đ Phương trình phản ứng (cho cách) BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 MgCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 + MgCl2 Na2SO4 + CO2↑ + H2O Na2CO3 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HCl H2SO4 + BaCl2 Câu (2 điểm) Nếu khơng hồn thành phương trình – 0,25 đ Hồn thành phương trình, sai sót hệ số cân bằng: không trừ điểm 3.1 Từ Fe, S, dung dịch HCl, viết phương trình hóa học phản ứng điều chế khí hiđro sunfua H2S theo cách khác (dụng cụ, điều kiện đầy đủ) 3.2 Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí cacbon đioxit (đktc) vào bình đựng 375 ml dung dịch natri hiđroxit 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Cách 1: Fe + 2HCl → H2 + to S FeCl2 + H2 0,25 đ H2 S 3.1 Cách 2: Fe + S to FeS + 2HCl → 0,25 đ FeS FeCl2 0,25 đ + H2 0,25 đ HDC Hóa học chuyên- Trang 4/4 Thiếu t0 (1 hay phương trình): - 0,25 đ Ta có: n CO 5, 0, 25 (mol) ; n NaOH 1.0,375 0,375 (mol) 22,4 n Lập tỉ lệ: 0,5 CO 0,25 0,67 n NaOH 0,375 Sản phẩm hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHCO3 tạo thành Gọi x, y số mol CO2 tham gia phản ứng (2) (3) 3.2 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) x 2x x (mol) CO2 + NaOH → NaHCO3 (3) y y y (mol) Từ (2)và (3) ta có hệ phương trình: x + y = 0,25 2x + y = 0,375 0,25 đ x = y = 0,125 mmuoái = mNaHCO3 + mNa2CO3 = 23,75 (g) Câu 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 4.1 Cho 20,4g hỗn hợp Mg, Zn, Al vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, thêm dần NaOH vào để đạt kết tủa tối đa Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Tính giá trị a (2 điểm) 4.2 Đặt hai cốc A, B chứa loại dung dịch HCl với khối lượng lên hai đĩa cân thăng Cho 10 gam CaCO3 vào cốc A 8,221 gam M2CO3 vào cốc B Sau hai muối tan hết, cân trở lại trạng thái thăng Biết HCl dư sau phản ứng xảy hoàn toàn Giả sử tất khí sinh bay khỏi dung dịch Xác định kim loại M Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Al + 6HCl → 2AlCl3 + 2H2 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 4.1 Mg(OH)2 to MgO + H2O o Zn(OH)2 t ZnO + H2O o t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O nHCl = 2noxit noxit = 0,3 = nO/oxit mrắn = mkim loại + mO/oxit a = mrắn = 20,4 + 0,3.16 = 25,2(g) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O 4.2 M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2↑ + H2O 8,221 10 – 0,1x44 = 8,221 – ( x44) 2M+60 0,25 đ 0,5 đ HDC Hóa học chuyên- Trang 5/4 Câu (2 điểm) 0,25 đ M = 39 (K) 5.1 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X gồm Al2(SO4)3 K2SO4; lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu y (gam) phụ thuộc vào thể tích x (lít) dung dịch Ba(OH)2 biểu diễn đồ thị hình bên a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy giai đoạn (1), (3) b Xác định thành phần kết tủa giai đoạn (1), (4) 5.2 Cho m gam Cu vào 800 ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau thời gian thu 6,88 gam chất rắn X dung dịch A Cho 3,25 gam Zn vào dung dịch A đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,25 gam chất rắn Y a Xác định thành phần dung dịch A (có giải thích) b Xác định thành phần chất rắn Y (có giải thích) c Tính giá trị m 5.1 a Giai đoạn (1) 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 Giai đoạn (3) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O Cân sai phương trình: - 0,25 đ Cân sai phương trình: khơng trừ điểm b Giai đoạn (1), kết tủa BaSO4, Al(OH)3 Giai đoạn (4), kết tủa BaSO4 a Nếu AgNO3 hết → mX = 0,08.108 = 8,64 > 6,88 → AgNO3 dư → dung dịch A gồm: Cu(NO3)2 AgNO3 dư b Nếu Zn phản ứng hết → n Zn(NO ) =0,05 (mol) → ngoác NO = 0,1> 0,08 5.2 → Zn dư → rắn Y có Ag, Cu, Zn dư Bảo tồn gốc NO3 → nZn(NO ) thu = 0,04 (mol) BTKL nguyên tố kim loại: m + 0,08.108 + 3,25 = 6,88 + 6,25 + 0,04.65 m = 3,84 (g) 3 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Chú ý: - Học sinh giải cách khác, số điểm tương đương - Nếu học sinh viết khơng đủ phương trình khơng cân phương trình cân sai mà khơng ảnh hưởng đến kết tính tốn bị trừ 0,25 điểm cho tốn HDC Hóa học chun- Trang 6/4 ... KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 202 0-2 021 Môn thi: HĨA HỌC (CHUN) LONG AN (HDC có 04 trang) Ngày thi: 17/7/2020 HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC CÂU điểm 1.1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí... nghiệm kết sau: - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (2) có sủi bọt khí - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (4) có kết tủa trắng - Cho mẫu lọ (2) vào mẫu lọ (4) (5) có kết tủa trắng HDC Hóa học chuyên- Trang 3/4 Xác... Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký cán coi thi 1: Chữ ký cán coi thi 2: Đề Hóa học chuyên - Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN