Nhom va cac bai toan ve nhomtu luan

dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta được một kết tủa; đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi được 5,1g chất rắn.. Lấy sản phẩm thu được hòa tan vào nước rồi cho tác dụng vớ[r]

-*Al toán Lương Văn Huy

A Bản chất phản ứng

Về nguyên tắc , Al tác dụng mãnh liệt với theo phương trình :

Tuy nhiên, thực tế vật Al không tan bề mặt vật có lớp oxit mỏng bao bọc ngăn cản tiếp xúc với Al Khi nhúng vật Al vào dung dịch kiềm có q trình sau :

Trước hết :

Kiềm hoà tan lớp oxit bề mặt

Sau :

+Al phản ứng mãnh liệt với

+Kiềm hoà tan

Quá trình (2) (3) xảy liên tục đan xen Kết :

Vật làm Al tan dần Q trình tan đc mơ tả phương trình tổng sau :

TH1 : A, B phản ứng đc với VD :

TH2 : A tan nước , B tan kiềm A tạo : VD :

B.Bài tốn nhiệt nhơm I

a Phương trình tổng quát

b Điều kiện phản ứng

Phản ứng chỉ xảy oxit kim loại đứng sau Al nhiệt độ nóng chảy oxit phải nhỏ nhôm oxit

VD:

Fe O2 32Al Al O2 32Fe

c Đặc điểm phản ứng

+Do trình phản ứng trạng thái chất ban đầu cũng sản phẩm trạng thái rắn nên dù hồn tồn hay khơng tổng khới lượng chất rắn phản ứng tổng khối lượng chất rắn sau phản ứng

+Tùy theo điều kiện phản ứng nhiệt nhơm có thể xảy hồn tồn khơng hồn tồn (ta có thể chia TH có thể xảy )

+Các oxit có thể khác phản ứng ln có Al điều kiện nhiệt độ Nên gọi phản ứng nhiệt Al

Do phản ứng chuyển kim loại nên phản ứng nhiệt nhôm dùng để điều chế những kim loại đứng sau Al (phản ứng nhiệt luyện )

e Các kĩ giải tập phản ứng nhiệt nhôm

Ví dụ minh họa hiểu rõ chất (có thể dài dòng chất trình )

VD: Nung 10,8 g bột Al với 16 g (trong điều kiện khơng có khơng khí ) , khới lượng ?

Bg:

Ta có :

Khi cho Al tác dụng với có thể xảy phản ứng sau :

Về mặt thực tế phản ứng xảy đồng thời để thuận lợi cho tính tốn , cách gần ta coi tớc độ phản ứng (1) (2) nhỏ xo với (3) nghĩa cách gần ta coi chỉ có phản ứng

Theo cho phản ứng chỉ có 80% nghĩa chất ban đầu khơng phản ứng hết

Do : để tính theo chất ( ) ta phải tìm chất hết cách :

Theo số mol cho dễ thấy hết , nên sản phẩm tính theo Khối lượng thu đc :

Mà H=80% , nên khối lượng thực tế thu đc :

C KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI BAZƠ VÀ BÀI TỐN LƯỠNG TÍNH:

Cần ý đến kim loại sau: Al, Zn Phương trình phản ứng tác dụng với bazơ:

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 32 H2 

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 

- Oxit kim loại đóng vai trò oxit acid tác dụng với bazơ sau:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

- Hidroxit(bazơ) kim loại đóng vai trò acid tác dụng với bazơ sau:

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

- Kết tủa Al(OH)3 tan dung dịch kiềm mạnh acid

không tan dung dịch kiềm yếu dung dịch NH3 Kết tủa Zn(OH)2

tan lại dung dịch NH3 tạo phức chất tan Ví dụ: Al2(SO4)3

+ 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

- Do cho ḿi kim loại có hidroxit lưỡng tính tác dụng với dung dịch kiềm, lượng kết tủa tạo thành theo hướng:

+ Lượng kiềm dùng thiếu vừa đủ nên chỉ có phần ḿi phản ứng Nghĩa có tạo kết tủa Al(OH)3, HOẶC Zn(OH)2 kết

tủa không bị tan lại

+ Lượng kiềm dùng dư nên muối phản ứng hết để tạo kết tủa tối đa sau kiềm hòa tan phần hòan tồn kết tủa

 Thường có 2 đáp số lượng kiềm cần dùng

Các phản ứng xảy theo thứ tự xác định:

Thứ nhất: OH- + H+ → H 2O

- Nếu OH- dư, chưa xác định OH- có dư hay khơng sau phản

ứng tạo MO2(4-n)- ta gỉa sử có dư

Thứ hai: MO2(4-n)- + (4-n)H+ + (n-2)H2O → M(OH)n

- Nếu H+ dư sau phản ứng thứ hai có phản ứng tiếp theo, chưa xác

định H+ có dư hay khơng sau phản ứng tạo M(OH)

n ta giả sử có dư

Thứ ba: M(OH)n+ nH+ → Mn+ + nH2O

b Khi có cation Mn+: Ví dụ: Al3+, Zn2+…

- Nếu đơn giản đề cho sẵn ion Mn+; phức tạp cho thực phản

ứng tạo Mn+ trước cách cho hợp chất chứa kim loại M đơn chất

M tác dụng với H+, lấy dung dịch thu cho tác dụng với OH- Phản

ứng có thể xảy theo thứ tự xác định :

Thứ nhất: H+ + OH- → H

2O (nếu có H+

- Khi chưa xác định H+ có dư hay khơng sau phản ứng ta gỉa sử có

dư

Thứ hai: Mn+ + nOH- → M(OH) n

- Nếu OH- dư sau phản ứng thứ hai, chưa xác định chính xác lượng

OH- sau phản ứng thứ hai ta giả sử có dư.

Thứ ba: M(OH)n + (4-n)OH- → MO2(4-n)- + 2H2O

- Nếu đề cho H+ (hoặc OH- dư khơng thu kết tủa M(OH) n

lượng M(OH)n phản ứng thứ hai bị hòa tan hết phản ứng thứ ba,

đó kết tủa cực tiểu; còn H+ (OH-) hết sau phản ứng thứ hai phản

ứng thứ ba khơng xảy kết tủa không bị hòa tan kết tủa đạt gía trị cực đại.

D Phương pháp giải tập nhôm

Với tốn hóa học nhơm , hợp chất nhơm cũng tốn hỗn hợp Ngồi việc sử dụng phương pháp bào tồn khới lượng , bảo tồn electron , tăng - giảm khới lượng v v Ngồi còn có sớ dạng tập đặc trưng riêng nhơm :

1 Muối tác dụng với dung dịch kiềm tạo kết tủa

Trường hợp : Lượng thiếu , chỉ đủ để tạo kết tủa theo phản ứng

Lượng tính theo kết tủa , giá trị giá trị nhỏ

Trường hợp : Lượng đủ để xảy hai phản ứng :

Trong , phản ứng hoàn toàn , phản ứng xảy phần Lượng tính theo , giá trị giá trị lớn Dung dịch tác dụng với dung dịch tạo kết tủa

Khi cho từ từ dung dịch chứa vào dung dịch chứa thu kết

tủa Nếu có hai trường hợp phù hợp xảy Khi

đó tốn có hai giá trị gần

Trường hợp 1: Lượng thiếu , chỉ đủ để tạo kết tủa theo phản ứng

Lượng tính theo kết tủa , giá trị giá trị nhỏ

nhất

Trường hợp : Lượng đủ , để tạo kết tủa theo phản ứng

3 Hỗn hợp kim loại kiềm gồm kim loại kiềm (kiềm thổ ) , nhôm tác dụng với nước

Khi , kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước tạo dung dịch kiềm , sau dung dịch kiềm hòa tan nhơm

Ví dụ : Một hỗn hợp gồm chia làm hai phần -Phần : Đem hòa tan nước dư thu V1 lít khí (đktc)

-Phần : Hòa tan dung dịch dư thu V2 lít khí (đktc) Khi : Ở phần có phản ứng

Ở phần có phản ứng

Nếu , phần nhôm chưa tan hét , lượng tính theo thoát Phần , tan hết , lượng tính theo Một vài ý Oxit nhơm có độ cứng sau kim cương Nói Al thụ động trong axit nitric axit sunphuric(đặc nguội) có nghĩa Al cho Al vào axit Al khơng có PƯ lấy Al sau cho vào axit mang bỏ vào dd axit khác phản ứng nũa.Đấy do Al tạo lớp màng oxit(ở chương trinh THPT không đề cấp đến xét ở bậc học cao hơn).Màng oxit bền không tác dụng với tất axit khác.

D: Các tập áp dụng a Phần tự luận

Cho V lít dung dịch vào dung dịch chứa 0,15 mol thu 9,86 gam kết tủa Tính V

Câu :

Hỗn hợp X gồm Cho m gam X vào lượng dư nước lít khí Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch dư 1,75 lít khí Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X (biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn )

Câu :

Chia m gam hỗn hợp A gồm thành phần nhau:

-Phần 1: Tan nước dư thu 1,344 lít khí (đktc) dung dịch B -Phần 2: Tan dung dịch dư 10,416 lít khí (đktc) a/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu

b/ Cho 50ml dung dịch vào B Sau phản ứng thu 7,8 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch

b Phần trắc nghiệm Câu :

Hỗn hợp tecmit hỗn hỗn hợp dùng để làm đường ray xe lửa Thành phần hỗn hợp tecmit là:

A bột nhôm FeO B bột nhôm C bột nhôm D bột nhôm

Câu :

Nguyên liệu chủ yếu dùng để sản xuất công nghiệp

C mica D cao lanh

Câu :

Trong chất sau đây, chất tính chất lưỡng tính

A B

C D

Câu :

Trộn 5,4 gam bột với 17,4 gam bột tiến hành phản ứng nhiệt

nhôm Giả sử chỉ xảy phản ứng khử thành Hoà tan hoàn toàn

hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch lỗng thu 5,376

lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A 12,5% B 60%

C 20% D 80%

Câu :

Khống chất thiên nhiên nhơm : Nefelin, boxit, corundum Cơng thức khống chất là:

A , ,

B , ,

C , ,

D , ,

Câu :

A Không dùng bị thăng hoa nung nóng

B Thêm Cryolit để hạ nhiệt độ nóng chảy tăng tính dẫn điện hỗn hợp

C Khi điện phân nóng chảy, điện cực graphit tác dụng với nên phải thường xuyên bổ sung điện cực

D Cả điều

Câu :

Trong công nghiệp, người ta điều chế cách đây?

A điện phân hỗn hợp nóng chảy criolit B điện phân nóng chảy

C dùng chất khử … để khử

D dùng kim loại mạnh khử khỏi dung dịch muối Câu :

Nhôm kim loại nguyên chất không tan nước

A Trên bề mặt nhơm có lớp oxit mỏng bền vững bảo vệ

B Al tác dụng với nước tạo không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng C Nhơm khơng có khả phản ứng với nước

D Al tác dụng với nước tạo không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng

Câu :

Khi cho từ từ khí đến dư vào dung dịch

A khơng có tượng xảy B xuất kết tủa keo trắng

Câu 10 :

Trộn dung dịch chứa a mol dung dịch chứa b mol Để thu đc kết tủa cần có tỉ lệ:

A a:b=1:4 B a:b<1:4 C a:b=1:5 D a:b>1:4

Câu 11:

Cho dãy chất sau:

Sớ chất có tính lưỡng tính là:

A B C D Câu 12 :

dung dịch ḿi nước có

A pH = B pH < C pH >

D pH < pH > tuỳ vào lượng ḿi có dung dịch -*kiến tha lâu có ngày mỏi cẳng* -Một vài dạng tốn làm thêm

Câu 1: Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo

được 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH dùng là? (Na=23;Al=27;S=32;O=16)

Câu 2: Cho 150 ml dung dịch NaOH 7M tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Xác định nồng độ mol/l NaOH dung dịch sau phản

ứng (Na=23;Al=27;S=32;O=16)

Câu 3: Trong cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cớc Vml

dung dịch NaOH có nồng độ a mol/lít, ta kết tủa; đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi 5,1g chất rắn Nếu V= 200ml a có giá trị nào?(Na=23;Al=27;Cl=35,5;O=16;H=1)

A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M D.

1,5M hay 7,5M

Câu 4: Hoà tan a(g) hỗn hợp bột Mg- Al dung dịch HCl thu

17,92 lit khí H2 (đktc) Cùng lượng hỗn hợp hoà tan dung dịch

NaOH dư thu 13,44 lít khí H2 ( đkc) a có giá trị là:

(Mg=24;Al=27;H=1;Cl=35,5;Na=23)

A 3,9 B 7,8 C 11,7

D 15,6

Câu 5: Cho a mol AlCl3 vào 200g dung dịch NaOH 4% thu 3,9g kết

tủa Giá trị a là: (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1)

A 0,05 B 0,0125 C 0,0625

D 0,125

Câu 6: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol

NaAlO2 7,8g kết tủa Giá trị a là: (Na=23;Al=27;S=32;O=16)

A 0,025 B 0,05 C 0,1

D 0,125

Câu 7: Cho 18,6 gam hỗn hợp gồm Zn Fe tác dụng vừa đủ với 7,84 lít Cl2(đktc) Lấy sản phẩm thu hòa tan vào nước cho tác dụng với

dung dịch NaOH 1M Thể tích NaOH cần dùng để lượng kết tủa thu lớn nhỏ là?(Zn=65;Fe=56;Na=23;O=16;H=1)

A 0,7 lít 1,1 lít B 0,1 lít 0,5 lít C 0,2 lít 0,5

D 0,1 lít 1,1

Câu 8: Có dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch có hòa tan gam Fe2(SO4)3 Sau lại thêm vào 13,68gam Al2(SO4)3 Từ phản

ứng ta thu dung dịch A có thể tích 500ml kết tủa Nồng độ mol chất dung dịch A là? (Al=27;Fe=56;Na=23;O=16;H=1)

A [Na2SO4=0,12M], [NaAlO2=0,12M] B [NaOH=0,12M],

[NaAlO2=0,36M]

C [NaOH=0,6M], [NaAlO2=0,12M] D [Na2SO4=0,36M],

[NaAlO2=0,12M]

Câu 9: Hòa tan 21 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 HCl dung dịch

A 13,44 lít H2(đktc) Thể tích dung dịch (lít) NaOH 0,5M cần cho vào

dung dịch A để thu 31,2 gam kết tủa là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1)

A 2,4 B 2,4 4 C D 1,2

Câu 10: Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 50ml NaOH 3M dung dịch A

Thể tích dung dịch(lít) HCl 2M cần cho vào dung dịch A để xuất trở lại 1,56 gam kết tủa là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1)

A 0,02 B 0,24 C 0,06 0,12 D

0,02 0,24

Câu 11: 200 ml gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55M tác dụng hoàn

toàn với V(lít) gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Gía trị V(lít) để

được kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1;Mg=24;Ba=137)

A 1,25lít 1,475lít B 1,25lít 14,75lít

C 12,5lít 14,75lít D 12,5lít 1,475lít

Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 tác dụng với H2O cho

phản ứng hoàn toàn thu 200 ml dung dịch A chỉ chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 dư vào dung dịch A a gam kết

tủa Gía trị m a là? (Al=27;Na=23;O=16;H=1)

A 8,2g 78g B 8,2g 7,8g C 82g 7,8g D 82g

78g

Câu 13: Rót 150 ml dung dịch NaOH 7M vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3

Tìm khới lượng chất dư sau thí nghiệm: (Al=27;Na=23;O=16;H=1;S=32)

A 16g B 14g C 12g D 10g

Câu 14: Cho gam Fe2(SO4)3 vào bình chứa lít dung dịch NaOH a M,

khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn tồn; tiếp tục thêm vào bình 13,68g Al2(SO4)3 Ći cùng thu 1,56 gam kết tủa keo trắng Tính giá trị nồng

độ a? (Al=27;Fe=56;Na=23;O=16;H=1;S=32)

A 0,2M B 0,4M C 0,38M D 0,42M

Câu 15: Hòa tan 5,34gam nhôm clorua vào nước cho đủ 200ml dung dịch Thêm tiếp dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch trên, phản ứng xong thu 1,56 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch HNO3 là?

(Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1)

A 0,6M 1,6M B 1,6M 2,4M

C 0,6M 2,2M D 0,6M 2,6M

Câu 16: Cho 200Ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch

NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Gía trị lớn V là? (H=1;O=16;Al=27)

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2

(Câu ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 17: Thêm m gam Kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M

dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn

nhất gía trị m là?(H=1;O=16;Na=23;Al=27;S=32;K=39;Ba=137)

A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95

(Câu 21 ĐTTS Cao đẳng khối A năm 2007) Câu 18: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thóat V lít khí Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH(dư) 1,75V lít khí Thành phần % theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo cùng điều kiện; Na=23;Al=27)

A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87%

(Câu 21 ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 19: Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M

thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng lượng khơng đổi 1,02g rắn Thể tích dung dịch NaOH bao nhiêu? (Al=27;Na=23;S=32;O=16;H=1)

A 0,2lít lít B 0,2lít lít

C 0,3 lít lít D 0,4 lít lít

Câu 20: Khi cho 130 ml AlCl3 0,1M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH,

thì thu 0,936gam kết tủa Nồng độ mol/l NaOH là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1)

A 1,8M B 2M C 1,8M 2M D

2,1M

Câu 21: Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản

ứng nhiẹt nhôm thu hỗn hợp A hòa tan hết A HCl thu 10,752 lít H2(đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm thể tích dung dịch

HCl 2M cần dùng là?

A 80% 1,08lít B 20% 10,8lít

C 60% 10,8lít D 40% 1,08lít

Câu 22: nung hỗn hợp A gồm Al, Fe2O3 hỗn hợp B (hiệu suất 100%)

Hòa tan hết B HCl dư 2,24 lít khí (đktc), cũng lượng B cho phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy còn 8,8g rắn C Khối lượng chất A là?

A mAl=2,7g, mFe2O3=1,12g B mAl=5,4g,

mFe2O3=1,12g

C mAl=2,7g, mFe2O3=11,2g D mAl=5,4g,

mFe2O3=11,2g

Câu 23: Hỗn hợp A gồm 0,56g Fe 16g Fe2O3 m (mol) Al nung nhiệt

độ cao khơng có không khí hỗn hợp D Nếu cho D tan H2SO4

loãng v(lít) khí cho D tác dụng với NaOH dư thu 0,25V lít khí Gía trị m là?

Câu 24: Có 26,8g hỗn hợp bột nhơm Fe2O3 Tiến hành nhiệt nhơm cho

tới hồn tồn hòa tan hết hỗn hợp sau phản ứng dung dịch HCl 11,2 lít H2(đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là?

A mAl=10,8g;m Fe2O3 =1,6g B mAl=1,08g;m Fe2O3

=16g

C mAl=1,08g;m Fe2O3 =16g D mAl=10,8g;m Fe2O3

=16g

Câu 25: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6gam X đem nung nóng để

thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau:

- Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy thoát 3,36lít khí (đktc) còn lại m1 gam chất không tan

- Phần 2: Hòa tan hết dung dịch HCl thấy thoat 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y là?

A 18% B 39,25% C 19,6%

D 40%

Câu 26: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Lấy 85,6gam X đem nung nóng để

thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau:

- Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy thoát 3,36lít khí (đktc) còn lại m1 gam chất không tan

- Phần 2: Hòa tan hết dung dịch HCl thấy thoat 10,08 lít khí (đktc) Thành phần chất rắn Y gồm chất là?

A Al, Fe2O3, Fe, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Fe, Al2O3 D Cả