ĐỀ 17 PHÒNG GD & ĐT QUẾ SƠN TRƯỜNG THCS ĐÔNG PHU KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TRƯỜNG LẦN - NĂM HỌC: 2011-2012 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Bài 1: (2,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau: Fe2O3 + CO AgNO3 + Al Al(NO3)3 + … HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + … C4H10 + O2 CO2 + H2O NaOH + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + Na2SO4 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 CH4 + O2 + H2O CO2 + H2 Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 10.FexOy + CO FeO + CO2 Bài 2: (4đ) Tính nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan: 1/ 39g Kali vào 362g nước 2/ 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17% (d = 1,12g/ml) Bài 3: (4đ) Trung hoà 100 ml dd NaOH cần 15 ml dd HNO3 có nồng độ 60%, khối lượng riêng 1,4 g/ml 1/ Tính nồng độ M dd NaOH ban đầu 2/ Nếu trung hoà lượng dd NaOH nói dd H 2SO4 có nồng độ 49% cần gam dd H2SO4? Bài 4: (6đ) Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hòa tan hỡn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M 1/ Chứng tỏ hỗn hợp tan hết? 2/ Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn cũ hỡn hợp có tan hết hay khơng? 3/ Trong trường hợp (1) hãy tính khối lượng mỡi kim loại hỗn hợp biết lượng H2 sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? Bài 5: (3,5đ) Hoà tan 4g oxit sắt FexOy dùng vừa đủ 52,14ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05g/ml) 1/ Viết PTHH phản ứng xảy 2/ Tìm cơng thức oxit sắt Học sinh phép sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học PHỊNG GD ĐT Q́ SƠN TRƯỜNG THCS ĐƠNG PHU KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TRƯỜNG LẦN - NĂM HỌC: 2011-2012 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Bài 1: (2,5 điểm) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 3AgNO3 + Al Al(NO3)3 + 3Ag 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O 6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 2CH4 + O2 + 2H2O 2CO2 + 6H2 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe 10.FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 Bài 2: (4 điểm) Tính nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan: 1/ 39g Kali vào 362g nước 2/ 200g SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17% (d = 1,12g/ml) 39 Giải: 1/ Theo đề có nK = 39 = (mol) PTHH: 2K + 2H2O �� + � 2KOH Mol: Khối lượng dung dịch sau PƯ = 39 + 362 – = 399(g) H2 (1) 2.56 100 = 28,07% 399 200 2/ Theo đề có nSO3 = = 2,5 (mol) 80 PTHH: SO3 + H2O �� � H2SO4 Vậy C% (KOH) = Mol: 2,5 2,5 Khối lượng H2SO4 có lít dung dịch 17% (d = 1,12) = 1000.1,12.17 = 190,4(g) 100 Khối lượng H2SO4 có dung dịch sau cùng = 2,5.98 + 190,4 = 435,4(g) Khối lượng dung dịch sau cùng = 200 + 1000.1,12 = 1320(g) Vậy C%(H SO ) = 435, 1320 100 = 32,98% Bài 3: (4đ) Trung hoà 100 ml dd NaOH cần 15 ml dd HNO có nồng độ 60%, khối lượng riêng 1,4 g/ml 1/ Tính nồng độ M dd NaOH ban đầu 2/ Nếu trung hồ lượng dd NaOH nói dd H 2SO4 có nồng độ 49% cần gam dd H2SO4? 15.1, 4.60 Giải: 1/ Theo đề có nHNO = 100.63 = 0,2 (mol) PTHH: HNO3 + NaOH �� � NaNO3 Mol: 0,2 0,2 Vậy CM(NaOH) = 0,2/0,1 = (M) + H2O 2/ PTHH: H2SO4 Mol: 0,1 + 2NaOH 0,2 Vậy khối lượng dd H2SO4 49% cần dùng: �� � 2NaNO3 + 2H2O 0,1.98.100 = 20 (g) 49 Bài 4: (6 điểm) Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hòa tan hỡn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M 1/ Chứng tỏ hỗn hợp tan hết? 2/ Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn cũ hỡn hợp có tan hết hay khơng? 3/ Trong trường hợp (1) hãy tính khối lượng mỗi kim loại hỗn hợp biết lượng H2 sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? Giải: 1/ Ta giả sử hỗn hợp gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ nhất hỗn hợp) 37,2 0,66mol 56 PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1) Theo PTHH (1): nH2SO4 nFe 0,66 (mol) Mà theo đề bài: nH2SO4 2.05 1mol nFe Vậy nFe < nH2SO4 Mặt khác hỡn hợp còn có Zn nên số mol hỗn hợp chắn còn nhỏ 0,66 mol Chứng tỏ với mol H2SO4 axit dư hỗn hợp kim loại tan hết 2/ Theo đề : mhh = 37,2.2 = 74,2 gam Giả sử hỡn hợp có kim loại Zn (kim loại có khối lượng lớn nhất hỡn hợp) 74,4 1,14 mol nZn 65 PTHH: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (2) Theo PTHH (1) : nH2SO4 nZn 1,14(mol) Mà theo đề : nH2SO4 đã dùng = (mol) Vậy nZn > nH2SO4 đã dùng Vậy với mol H2SO4 không đủ để hòa tan 1,14 mol Zn Mà thực tế số mol hỗn hợp chắn lớn 1,14 mol còn có Fe Chứng tỏ axit thiếu hỗn hợp không tan hết 3/ Gọi x, y số mol Zn Fe có hỡn hợp: Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) Theo PTPƯ (1) (2): nH2 = nhh = x + y H2 + CuO Cu + H2O (3) 48 0,6 mol Theo (3): n H n CuO 80 Vậy x + y = 0,6 (**) 65x + 56y = 37,2 � Từ (*),(**) có hệ phương trình � �x + y = 0,6 Giải hệ phương trình ta có x = 0,4 : y = 0,2 mZn = 0,4 65 = 26g mFe = 0,2 56 = 11,2g Bài 5: (3,5 điểm) Hoà tan 4g oxit sắt FexOy dùng vừa đủ 52,14ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05g/ml) 1/ Viết PTHH phản ứng xảy 2/ Tìm cơng thức oxit sắt � xFeCl2y/x Giải: 1/ PTHH: FexOy + 2yHCl �� + yH2O (1) Mol: 2y Mol: 56 x 16 y 0,15 52,14.1, 05.10 = 0,15 (mol) 100.36,5 x 0,15 = 2y 56 x 16 y � y = 2/ Theo đề có nHCl = Theo (1) ta có: Vậy CTHH sắt oxit Fe2O3 ... H2SO4 17% (d = 1,12g/ml) 39 Giải: 1/ Theo đề có nK = 39 = (mol) PTHH: 2K + 2H2O �� + � 2KOH Mol: Khối lượng dung dịch sau PƯ = 39 + 362 – = 399(g) H2 (1) 2.56 100 = 28,07% 399 200 2/ Theo đề có... SO3 + H2O �� � H2SO4 Vậy C% (KOH) = Mol: 2,5 2,5 Khối lượng H2SO4 có lít dung dịch 17% (d = 1,12) = 1000.1,12 .17 = 190,4(g) 100 Khối lượng H2SO4 có dung dịch sau cùng = 2,5.98 + 190,4 = 435,4(g)... LẦN - NĂM HỌC: 2011-2012 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Bài 1: (2,5 điểm) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 3AgNO3 + Al Al(NO3)3 + 3Ag 2HCl + CaCO3 CaCl2