17 đề thi thử TN THPT 2021 môn hóa bộ đề chuẩn cấu trúc minh họa đề 17 file word có lời giải

ĐỀ THI THỬ MINH HỌA SỐ 17 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ………………………………………………… Số báo danh: …………………………………………………… * Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41: Dung dịch KOH không phản ứng với chất sau đây? A CO2 B HCl C O2 D NO2 Câu 42: Các chất sau, chất không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường? A Glixerol B Tripeptit C Đipeptit D Saccarozơ Câu 43: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A lưu huỳnh B vôi sống C cát D muối ăn Câu 44: Khi thêm dung dịch bazơ vào muối đicromat, thu dung dịch có màu A đỏ nâu B vàng C tím D xanh thẫm Câu 45: Hợp chất dãy đồng đẳng sau có liên kết đơi phân tử? A Ankan B Akin C Ankađien D Anken Câu 46: Chất sau dùng làm phân kali bón cho trồng? A K2CO3 B (NH2)2CO C Ca(H2PO4)2 D NH4NO3 Câu 47: Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion A Ca2+, Mg2+ B HCO3− , Cl − C Cl − , SO42− D Ba2+, Mg2+ Câu 48: Nhôm bền khơng khí nước có lớp chất X mỏng bền bảo vệ Chất X A AlCl3 B Al2O3 C KAlO2 D Al(OH)3 Câu 49: Metylamin không phản ứng với dụng dịch sau đây? A HNO3 B CH3COOH C NaOH D HCl Câu 50: Sản phẩm thu thủy phân chất béo A C2H4(OH)2 B C3H5(OH)3 C C3H5OH D C2H5OH Câu 51: Este etyl fomat có cơng thức A HCOOC2H5 B HCOOCH3 C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 52: Dùng kim loại sau để điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO 3)2 phương pháp thủy luyện? A Ca B K C Fe D Na Câu 53: Hợp chất sắt(II) nitrat có cơng thức A Fe(NO3)2 B FeSO4 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 54: Canxi hiđroxit sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng, Công thức canxi hiđroxit A Ca(OH)2 B CaCO3 C CaO D CaSO4 Câu 55: Kim loại cứng nhất, rạch thủy tinh A W B Os C Cr D Pb Câu 56: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ nitron B Tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-7 D Tơ visco Câu 57: Chất sau có tới 40% mật ong? A Saccarozơ B Amilopectin C Glucozơ D Fructozơ Câu 58: Cho polime sau: PE, PVC, cao su buna, amilopectin, xenlulozơ, cao su lưu hóa Số polime có mạch khơng phân nhánh A B C D Câu 59: Cho 3,24 gam Al tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 8,064 lít B 4,032 lít C 1,344 lít D 2,688 lít Câu 60: Cho chất sau: lysin, amoniac, natri axetat, axit glutamic Số chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ A B C D Câu 61: Cho 2,67 gam amino axit X (chứa nhóm axit) vào 100 ml HCl 0,2M, thu dung dịch Y Y phản ứng vừa đủ với 200 ml KOH 0,25M Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 62: Este X tác dụng với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa hai muối Cơng thức phân tử este X A CH3COOC2H5 B CH2=CHCOOCH3 C C2H5COOC2H5 D CH3COOC6H5 Câu 63: Khử glucozơ H2 để tạo sobitol Khối lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% bao nhiêu? A 1,44 gam B 22,5 gam C 14,4 gam D 2,25 gam Câu 64: Thí nghiệm sau tạo hợp chất sắt(III)? A Cho Fe vào dung dịch CuSO4 B Cho dung dịch FeSO4 tác dụng với dung dịch HNO3 C Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Nung nóng hỗn hợp bột Fe S Câu 65: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào cốc đựng 210 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Khối lượng chất tan có X A 11 gam B 11,13 gam C 10,6 gam D 11,31 gam Câu 66: Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch H 2SO4 (lỗng, dư), thấy khí không màu; đồng thời thu kết tủa T X Y A NaHSO4 Ba(HCO3)2 B FeCl2 AgNO3 C Na2CO3 BaCl2 D Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 Câu 67: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Hiđro hóa X, thu chất hữu Y Hai chất X, Y là: A glucozơ, sobitol B fructozơ, sobitol C saccarozơ, glucozơ D glucozơ, axit gluconic Câu 68: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (c) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 (d) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl3 (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)3 (g) Sục x mol khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,25x mol Ba(OH)2 0,45x mol NaOH Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa A B C D Câu 69: Hợp chất hữu X có cơng thức C6H8O4 Thực chuỗi phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): (1) X + 2H2O  → Y + 2Z (2) 2Z  → T + H2O (H2SO4, 140°C) Biết tỉ khối T so với H2 23 Trong số phát biểu sau, số phát biểu (a) Đốt cháy 0,65 mol Y cần 1,95 mol O2 (hiệu suất 100%) (b) X khơng có đồng phân hình học (c) Y có đồng phân cấu tạo (d) X tác dụng với dung dịch Br2 theo tỉ lệ mol 1:3 (e) Đun nóng Z với H2SO4 đặc 170°C thu anken A B C D Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn m gam este đơn chức X cần vừa hết 10,08 lít oxi (đktc), thu 8,96 lít CO2 (đktc) Mặt khác, m gam X phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Biết X có dạng CxHyOOCH cho X phản ứng với dung dịch NaOH khơng tạo ancol có mạch vòng Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 71: Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl 1,2M KOH 1,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 66,98 B 59,10 C 39,40 D 47,28 Câu 72: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa hỗn hợp triglixerit tạo từ axit panmitic, oleic, linoleic thu 24,2 gam CO2 gam H2O Nếu xà phịng hóa hồn tồn 2m gam hỗn hợp X dung dịch KOH vừa đủ thu gam xà phòng ? A 21,40 B 18,64 C 11,90 D 19,60 Câu 73: Hoà tan 39,36 gam hỗn hợp FeO Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 56 ml dung dịch KMnO 1M Dung dịch X hồ tan vừa đủ gam Cu? A 7,68 gam B 10,24 gam C 5,12 gam D 3,84 gam Câu 74: Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch lysin, axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu xanh (b) Cao su buna-N, buna-S thuộc loại cao su thiên nhiên (c) Một số este hòa tan tốt nhiều chất hữu nên dùng làm dung môi (e) Vải làm từ tơ nilon-6,6 bền môi trường bazơ môi trường axit (d) Sản phẩm phản ứng thủy phân saccarozơ dùng kĩ thuật tráng gương Số phát biểu A B C D Câu 75: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M gồm este đơn chức X hiđrocacbon không no Y (phân tử Y nhiều phân tử X nguyên tử cacbon), thu 0,65 mol CO 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng Y M A 75,00% B 19,85% C 25,00% D 19,40% Câu 76: Hịa tan hồn tồn 18,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, MgO, Cu(NO 3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M, thu 0,19 mol hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí, có tỉ khối so với H 5,421; dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 54,34 gam muối khan Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X A 20,1% B 19,1% C 22,8% D 18,5% Câu 77: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước dư, thu 4,48 lít khí dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 6,048 lít khí CO vào Y, thu 21,51 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO đến dư vào Y, thu 15,6 gam kết tủa Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 26,89 B 29,30 C 35,45 D 29,95 Câu 78: Đốt cháy hoàn toàn 29,064 gam hỗn hợp X gồm anđehit oxalic, axit acrylic, vinyl axetat metyl metacrylat cho toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc, bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 13,608 gam, bình xuất a gam kết tủa Giá trị a A 231,672 B 318,549 C 232,46 D 220,64 Câu 79: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: - Bước 1: Cho nhúm vào ống nghiệm đựng dung dịch H 2SO4 70%, đun nóng khuấy đến thu dung dịch đồng - Bước 2: Để nguội trung hòa dung dịch thu dung dịch NaOH 10% - Bước 3: Lấy dung dịch thu sau trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO NH3 - Bước 4: Ngâm ống nghiệm vào cốc nước nóng khoảng 70oC Cho phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 2, nhỏ dung dịch I2 vào ống nghiệm thu dung dịch có màu xanh tím (b) Ở bước 1, thay dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH có nồng độ (c) Kết thúc bước 3, thành ống nghiệm xuất lớp kim loại màu trắng bạc (d) Ở bước 1, xảy phản ứng thủy phân xenlulozơ (e) Ở bước 4, xảy oxi hóa glucozơ thành amoni gluconat Số phát biểu A B C D Câu 80: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, tripanmitin, tristearin, metan, etan, metylamin etylamin Đốt cháy hoàn toàn 0,42 mol X cần dùng vừa đủ a mol O 2, thu hỗn hợp gồm CO2; 59,76 gam H2O 0,12 mol N2 Giá trị a A 4,44 B 4,12 C 3,32 D 3,87 - HẾT MA TRẬN CHI TIẾT Lớp STT Nội dung Phi kim 11 Hiđrocacbon Mức độ NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT Câu lý thuyết Câu tập Este – chất béo Cacbohiđrat Amin – amino axit – protein Polime Tổng hợp hữu 12 Đại cương kim loại Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm NB-LT VD-LT VD-BT VD-BT VDCBT NB-LT Thành phần cacbohiđrat Xác định cacbohiđrat thông qua đặc điểm, tính TH-LT chất VD-BT Bài tốn tính chất hóa học cacbohiđrat VDC-LT Tiến hành thí nghiệm theo bước NB-LT Xác định tính chất amin NB-LT Xác định tính chất peptit Bài tốn phản ứng cộng HCl, NaOH TH-BT aminoaxit NB-LT Xác định polime dựa theo pp điều chế TH-LT Xác định số polime phù hợp với cấu tạo Đếm số phát biểu tổng hợp hữu VD-LT VDCBT VDCBT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT TH-BT TH-BT VD-BT VDCBT NB-LT NB-LT 10 Sắt-Crom TH-LT VD-BT 11 12 Hóa học với mơi trường NB-LT Tổng hợp vô VD-LT TH-LT VDCBT Tổng Nội dung Tổng Xác định công thức phân kali Xác định chất phù hợp với cấu tạo Xác định công thức este theo tên gọi Số công lượng Tỷ lệ Xác định thức este dựa vào tính chất hóa học 27 67,5% Xác định sản phẩm phản ứng thủy phân chất béo 13 32,5% Xác định cơng thức este phù hợp tính chất Hỗn hợp hai este phenol Bài toán chất béo (thủy phân, đốt cháy, cộng H2) Bài toán hỗn hợp gồm este hiđrocacbon Bài toán hỗn hợp nhiều chất hữu Bài toán nhiều chất hữu thuộc nhiều dãy đồng đẳng khác Tính chất vật lí kim loại Phương pháp điều chế kim loại Tính chất hóa học kim loại Tính chất hợp chất kim loại kiềm Nguyên tắc làm mềm nước cứng Tính chất hợp chất nhơm Xác định cơng thức hợp chất kim loại kiềm thổ Tính chất hóa học nhơm Bài tốn CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Bài toán kim loại kiềm, kiềm thổ, liên quan đến hai loại phản ứng Bài toán hỗn hợp kiềm, kiềm thổ nhôm Xác định cơng thức hợp chất sắt Tính chất vật lí hợp chất crom (VI) Xác định sản phẩm phản ứng sắt thơng qua thí nghiệm Tính oxi hóa-khử hợp chất sắt Phương pháp an tồn thí nghiệm Đếm số phát biểu tổng hợp từ ĐCKL đến sắt Xác định chất phù hợp tính chất cho trước Bài tốn hỗn hợp kim loại, oxit, muối tác dụng với axit Số câu Điểm 3 40 10 Nhận xét: + Đề bám sát đề minh họa Bộ giáo dục cấu trúc với mức độ khó tăng lên 10% + Có mở rộng thêm nội dung đưa vào đề thi thức tốn hỗn hợp có este phenol câu 70, câu xác định công thức chất thông qua q trình biến đổi hóa học câu 69 câu tập phản ứng oxi hóa-khử muối Fe(II) câu 73 với mức độ khó tương đương đề minh họa 41-C 51-A 61-C 71-B 42-C 52-C 62-D 72-B 43-A 53-A 63-D 73-A 44-B 54-A 64-B 74-C BẢNG ĐÁP ÁN 45-D 46-A 55-C 56-A 65-A 66-C 75-D 76-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn đáp án C Câu 42: Chọn đáp án C Câu 43: Chọn đáp án A Câu 44: Chọn đáp án B Câu 45: Chọn đáp án D Câu 46: Chọn đáp án A Câu 47: Chọn đáp án A Câu 48: Chọn đáp án B 47-A 57-D 67-A 77-D 48-B 58-C 68-D 78-A 49-C 59-B 69-D 79-B 50-B 60-D 70-D 80-A Câu 49: Chọn đáp án C Câu 50: Chọn đáp án B Câu 51: Chọn đáp án A Câu 52: Chọn đáp án C Câu 53: Chọn đáp án A Câu 54: Chọn đáp án A Câu 55: Chọn đáp án C Câu 56: Chọn đáp án A Câu 57: Chọn đáp án D Câu 58: Chọn đáp án C Câu 59: Chọn đáp án B Câu 60: Chọn đáp án D Câu 61: Chọn đáp án C Giải thích: HCl + NaOH  → NaCl + H2O 0,02 → 0,022 (NH2 )a − R − COOH + KOH  →(NH2 )a − R − COOK + H2O 0,03 ¬ 0,03 2,67 ⇒ MX = = 89 ⇒ CTPT củ aX là: C3H 7O2N 0,03 CTCT : NH2 − CH2 − CH2 − COOH vaøNH2 − CH(CH3) − COOH Câu 62: Chọn đáp án D Câu 63: Chọn đáp án D Giải thích: C6H12O6 + H2  → C6H14O6 0,01 ¬ 0,01 ⇒ mglucozơ = 0,01.180:80% = 2,25gam Câu 64: Chọn đáp án B Câu 65: Chọn đáp án A Câu 66: Chọn đáp án C Câu 67: Chọn đáp án A Câu 68: Chọn đáp án D Giải thích: Các thí nghiệm tạo kết tủa a, b, d Câu 69: Chọn đáp án Giải thích:  CH3OOCCH = CHCOOCH3 π X = = 2π chức + 1π gốc R  X là + ⇒ CH3OOCC(= CH2 )COOCH3 (2) vaøM T = 46 ⇒ T laøCH3OCH3; Z laøCH3OH Y laøNaOOCC H COONa 2  phát biểu a,c Câu 70: Chọn đáp án D Giải thích: • X khô ng phả i làeste củ a phenol  nH O = 0,3  nX (C H O ) = nNaOH = 0,1 x y   + 2n + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O ⇒  nC : nH : nO = 4:6:2 CxHyO2 { { {  12  X laøC H O 0,45 0,4 ? 0,1   + X có3 đồ ng phâ n cấ u tạo códạng CxH yOOCH là: HCOOCH = CH − CH3; HCOOC(CH3 ) = CH2; HCOOCH 2CH = CH2 • X làeste củ a phenol  nH O = 0,2  nX (C H O ) = 0,5nNaOH = 0,05 x y   + 2n + 2nO = 2nCO + nH O ⇒  nC : nH : nO = 8:8:2 CxHyO2 {2 { {2  12  X laøC H O 0,45 0,4 ? 8   0,05 + X có3 đồ ng phaâ n: CH3 CH3 HCOO HCOO CH3 HCOO ` Vậy tổng số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn điều kiện đề Câu 71: Chọn đáp án B Giải thích: + nBa(OH) = 0,3; nNaOH = 0,2; nBaCl = 0,24; nKOH = 0,3 2 2− nOH− 0,8  Ba(OH)2 : 0,3 CO3  + CO2 +  ⇒ < = <  →   − { nCO 0,6 : 0,2   HCO3  1NaOH 0,6 4 4 3 dd X ⇒ nCO 2− = nOH− − nCO = 0,2 < nBa2+ ⇒ nBaCO = 0,2 3  Na : 0,2  n = 0,3 < nBa2+ = 0,34    BaCl : 0,24  CO32− ⇒  Ba2+ : 0,1  +   →   n = 0,3 ⇔ 59,1gam  HCO − : 0,4 KOH : 0,3   BaCO3 1 44 23 43 + dd Y Câu 72: Chọn đáp án B Giải thích: + X C3H5 ` OOCC17H31 OOCC17H33 OOCC15H31 (k=6, M=856) (k { − 1)nX mgam = nCO2 − nH2O n 42 43 { {   X mgam = 0,01 + 0,55 0,5 ⇒  ? m mX mgam = 8,56  X mgam = 856nX mgam  nKOH = 3nC H (OH) = 3nX 2mgam 44 43 143 25 433 { 0,06 0,02  0,02 + ⇒ mxàphòng = 18,64 gam = mxàphòng + mC H (OH) m X 2mgam + m KOH 43 { 14 43 4325 433  448,56.2 0,06.56 ? 0,02.92 Câu 73: Chọn đáp án A Giải thích:  FeSO4 : x mol   MnSO4   KMnO4    FeO   FeO: x mol  H2SO4 loãng dư  quy đổ i +  → →  Fe2 (SO4 )3 : y mol   →  Fe2 (SO4 )3      Fe3O4 = FeO+ Fe2O3 O  O : y mol 14Fe 14Fe 4  H SO  K SO  4424 443 442444324444443     39,36 gam 39,36 gam  mhỗn hợp = 39,36  72x + 160y = 39,36  y = 0,12 + ⇒ ⇒ ⇒ mCu = 7,68 gam BTE : nCu = nFe (SO ) = 0,12  x = 0,28  BTE : nFeSO4 = 5nKMnO4  Câu 74: Chọn đáp án C Giải thích: Các phát biểu c,d Câu 75: Chọn đáp án D Giải thích:  nCO H O (HCOOCH = CH2 ) = 3,25  X laøC C(X, Y ) = 143 4432  n(X, Y )  x mol + ⇒ 2n H (CH ≡ C − CH = CH2 )   Y laøC H2O {4 =4 H(X, Y ) = n  y mol (X, Y )  x = 0,15; y = 0,05 x + y = 0,2  + ⇒ 0,05.52 100% = 19,40% 3x + 4y = 0,65 %mC4H4 = 0,05.52 + 72.0,15  Câu 76: Chọn đáp án C Giải thích: nNO = 0,06 M Khí = 10,482 NO nNO + nH2 = 0,19 + ⇒ khí là ⇒ ⇒ a nâ u H2 30nNO + 2nH2 = 0,19.10,842 nH2 = 0,13 1khí hoù 18,94 + 0,43.98− 0,19.10,842 − 54,34 0,43.2 − 0,13.2 − 0,26.2 = 0,26 ⇒ nNH + = = 0,02 18 0,06 + 0,02 ⇒ nCu(NO ) = = 0,04 2 0,43.2 − 2.0,13− 0,06.4 − 0,02.10 + nH+ = 2nH + 4nNO + 10nNH + + 2nO2− ⇒ nO2− = = 0,08⇒ nMgO = 0,08 27nAl + 65nZn = 18,94 − 0,04.188− 0,08.40 x = 0,16 + ⇒ ⇒ %Al = 22,8% y = 0,06 3nAl + 2nZn = 0,06.3+ 0,02.8 + 0,13.2 + BTKL ⇒ nH O = Câu 77: Chọn đáp án D Giải thích:   Al(OH)3 ↓  0,27 mol CO2 →  + Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 : x mol  TN1: Y   BaCO3 ↓   ;  Ba(AlO2 )2 : y mol   CO2 dö → Al(OH)3 ↓ + Ba(HCO3)2 TN1: Y  Ba(OH)2 + CO2  → BaCO3 + H2O Cá cphả nứ ng tạo kế t tủ a:  → Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3 ↓ Ba(AlO2 )2 + 2CO2 + 4H2O   TN 1:197a + 78.2y = 21,51 a = 0,03 0,27 − 0,03 ⇒ ⇒ ⇒ nBa = 0,03+ = 0,15  TN 2: 78.2y = 15,6  y = 0,1 Al    H2O + Ba  →Y O    ⇒ BTE : nO = 3nAl + 2nBa − 2nH Câu 78: Chọn đáp án A Giải thích: = 0,2.3+ 0,15.2 − 0,2.2 = 0,25 mol ⇒ mX = 29,95 gam + Cá c chấ t X đề u cóđộbấ t bã o hò a k = vàcó2 nguyê n tửO  nCO − nH O = nhỗn hợp = 0,5nO X 14 43 { {  x x = 1,176; y = 0,084 0,756 y + ⇒ + m + m = mX = 29,064 m mBaCO3 = 1,176.197 = 231,672 gam {C {H {O  12x 1,512 16y Câu 79: Chọn đáp án B Giải thích: Các phát biểu d,e Câu 80: Chọn đáp án A Giải thích: chia nhỏ Ankan    H2 : 0,42 mol (= nX )  → CH2 + H2     chia nhoû NH : 0,24 mol (= 2nN ) → CH2 + NH + H2 A no   chia nhoû  + →  ⇒ X   chia nhoû → COO + CH2 + NH + H2  A mino axit no  CH2 : x mol  Chấ  COO  chia nhỏ t bé o no  → COO + CH2 + H2      nH O = 0,42 + 0,12 + x = 3,32  x = 2,78 ⇒ ⇒  BTE cho X + O2 : 4a = 0,42.2 + 0,24 + 6x a = 4,44 ... biến đổi hóa học câu 69 câu tập phản ứng oxi hóa- khử muối Fe(II) câu 73 với mức độ khó tương đương đề minh họa 41-C 51-A 61-C 71-B 42-C 52-C 62-D 72-B 43-A 53-A 63-D 73-A 44-B 54-A 64-B 74-C BẢNG... hợp hữu VD-LT VDCBT VDCBT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT NB-LT TH-BT TH-BT VD-BT VDCBT NB-LT NB-LT 10 Sắt-Crom TH-LT VD-BT 11 12 Hóa học với môi trường NB-LT Tổng hợp vô VD-LT TH-LT VDCBT... Chọn đáp án A Câu 47: Chọn đáp án A Câu 48: Chọn đáp án B 47-A 57-D 67-A 77-D 48-B 58-C 68-D 78-A 49-C 59-B 69-D 79-B 50-B 60-D 70-D 80-A Câu 49: Chọn đáp án C Câu 50: Chọn đáp án B Câu 51: Chọn