Đang tải... (xem toàn văn)
b- Cho A và B tác dụng với một lượng vừa đủ Brôm đều thu được chất rắn X. Mặt khác cho m gam kim loại Y chỉ có hóa trị n tác dụng hết với oxi thu được a gam oxit. Thiết lập mối liên hệ [r]
(1)KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 13 TẠI AN GIANG ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 180 phút Câu I: (4đ)
1 Hợp chất A tạo thành từ ion có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Trong phân tử chất A có tổng số hạt proton, nơtron electron 164
a- Xác định công thức cấu tạo A Biết A tác dụng với đơn chất có thành phần A theo tỉ lệ : tạo thành chất B Viết công thức electron A B
b- Cho A B tác dụng với lượng vừa đủ Brôm thu chất rắn X Mặt khác cho m gam kim loại Y có hóa trị n tác dụng hết với oxi thu a gam oxit Nếu cho m gam kim loại Y tác dụng hết với X thu b gam muối Biết a = 0.68b Hỏi Y kim loại ?
2 Từ đơn chất phản ứng oxi hóa khử, viết phương trình phản ứng điều chế FeS04, NH4NO3
Câu II:(4đ)
1 PCl5 phân ly theo phương trình : PCl5 (k) <=> PCl3 (k) + Cl2(kh)
Cho n mol PCl5 vào bình kín (khơng có khơng khí) Hệ lúc cân có áp suất P, nhiệt độ 500 K, độ phân li a
a Thiết lập mối liên hệ số cân Kp với n,a,P b Ở 500 K , Kp = 1/3
Tính độ phân li PCl5 áp suất atm atm Các kết wả có phù hợp với nguyên lý chuyển dịch cân không ?
2 Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ: a Muối A + H20 > X +
b Muối B + Axit -> Y + c X + Y > H20 + Câu III: (4đ)
1 Cho phản ứng : CH4(k) <=> C(r) + 2H2(k) /\ = +890 kJ/mol < Cái kí hiệu denta H đó! a Cân chuyển dịch phía khi:
i) Tăng nhiệt độ vào hệ
ii) Cho thêm He vào bình phản ứng Giải thích
b nước ngồi người ta dùng Metan để xử lý khí thải NOx Viết phương trình phản ứng
c Khi cho metan tác dụng với Clo, người ta thấy có mặt C2H6 sản phẩm Giải thích tính tốc độ gốc metyl tốc độ phản ứng trình 0.4 mol.L-1 s-1
2 Viết chế phản ứng cho phản ứng :
( Cái khất lại, Cơng thức cấu tạo dạng vịng benzen mà em khơng có chương trình vẽ này) Câu IV: (4đ)
1 Muối A: X2SO4 Este B: Y2S04 Hàm lượng lưu huỳnh chất A 22.6% chất B 25.39%
Cho biết phản ứng : B + C > D + E
(2)E + F > G + H ( F kim loại) B + G > M + A
Tìm cơng thức A,B Viết phương trình phản ứng
2 Cho thêm 30 lít hidrơBrơmua vào 40 lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, metylamin, dimetylamin Sau tỷ khối hỗn hợp khí so với khơng khí 1.836 Đun nóng hỗn hợp rắn tạo nên, thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với khơng khí 2.028
Tính phần trăm thể tích hỗn hợp đầu biết khí đo điều kiện Câu V: (4đ)
Hỗn hợp A gồm hai muối sunfua kim loại FeS2 RS Cho 6.05 gam A tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch A1 11.872 lít (đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 24.22 gam gồm hai khí N02 N0 Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch A1 thấy có kết tủa trắng không tan axit
a Gọi tên RS Biết R có hóa trị khơng đổi, số mol FeS2 1/5 số mol RS
b Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kết tủa thu
Mr.T.K
08-09-2008, 04:53
ĐỀ THI HSG TỈNH AN GIANG NGÀY 12/11/2005
MƠN: HĨA HỌC BÀI
Câu 1: (5đ)
1 Hợp chất A tạo thành từ cation X+ anion Y- Phân tử A chứa nguyên tử thuộc, gồm nguyên tố phi kim, tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố 2:3:4 Tổng số prôton A 42 anion Y- chứa hai nguyên tố chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp
a/ Viết cơng thức phân tử gọi tên A
b/ Viết công thức electron công thức cấu tạo A
2 Một dung dịch có chứa ion Ca2+ Ba2+ nồng độ 0.01 M Thêm axit để pH = 4.0 pH ta thêm dung dịch K2Cr04 với nồng độ 0.1 M có kết tủa xuất không ? Kết luận cho pT CaCr04 = 0.2; pT BaCrO4 = 9.9
H2CrO4 có pK1 = 1.0 pK2 = 6.5 Câu 2: (5đ)
1 Tính pH độ điện li dung dịch NaCN 0.1 M (dd A) cho pKa HCN = 9.35 độ địên li thay đổi :
a Có mặt NaOH 0.005M b Có mặt HCl 0.002 M
c Có mặt NaHS04 0.01 M biết pk HS04- = Câu 3: (5đ)
1 Một dung dịch có chứa ion muối vơ có ion S042- tác dụng vìư đủ với dd
(3)AgNO3 kết tủa trắng hóa đen ngồi ánh sáng Kết tủa Y đem nung a g chất rắn T Gía trị A thay đổi tùy theo lượng Ba(OH)2 đem dùng: vừa đủ ,a cực đại, lấy dư a giảm đến cực tiểu Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a=7.204 gam thấy T phản ứng hết với 60 ml dd HCl 1.2 M, lại 5.98 gam chất rắn Hãy lập luận để xác định ion có dung dịch
2 Trình bày phương pháp phân biệt dung dịch sau bị nhãn: dung dịch NaHS04 0.1 M (dd A), dung dịch H2S04 0.1 M (dd B) dung dich hỗn hợp H2S04 0.1 M HCl 0.1 M (dd C) Chỉ dùng quỳ tím dung dịch NaOH 0.1 M Tính số mol chất dung dịch
Câu 4: (5đ)
Một hỗn hợp gồm kẽm sắt Thực thí nghiệm sau :
TN1: Lấy 3.07 gam hỗn hợp cho vào 200 ml dung dịch HCl, phản ứng xong, cô cạn thu 5.91 gam chất rắn
TN2: Lấy 3.07 gam hỗn hợp cho vào 300 ml dung dịc HCl ( dung dich HCl ), phản ứng xong, cô cạn thu 6.62 gam chất rắn
1) Tính thể tích khí H2 sinh TN1 (đktc) nồng độ mol dd HCl 2) Tính % theo khối lượng hỗn hợp kim loại
Mr.T.K
08-09-2008, 04:54
ĐỀ THI HSG TỈNH AN GIANG MƠN HĨA HỌC
NGÀY THI: 13/11/2005 BÀI
Câu 1: (5đ)
1 Viết phương trình phản ứng kèm theo điều kiện thực sơ đồ chuyển hóa sau, chất hữu viết dạng công thức cất tạo thu gọn
- C2H2 -> A -> C2H50H -> C2H40 -> C2H302NH4 - C2H2 -> B -> C2H402 -> C2H500CCH3 -> C -> CH4 - C2H2 -> C2H3Cl -> B -> D -> CH2=CH0C2H5
- C2H2 -> C2H4Cl -> B -> C2H402 -> CH2=CH00CCH3 -> PVA
2 Các chất A, B, C có CTPT C4H902N Biết A tác dụng với HCl Na20 B tác dụng với hidro sinh tạo B' ; B' tác dụng với HCl tạo B'' ; B'' tác dụg NaOH tạo lại B ; C tác dung với NaOH tạo muối NH3 Cho biết A, B, C ứng vói đồng phân chức ? Viết phương trình phản ứng dùng
Câu 2: (5đ)
(4)a Viết CTCT gọi tên chúng theo danh pháp IUPAC thông thường b Viết PTPƯ thục chuyển hóa sau:
(1) A -> B (2) B -> A (3) B -> C (4) A -> C
c Một dung dich hòa tan chất Bằng thí nghiệm chứng minh có mặt chúng Viết phương trình phản ứng
2 So sánh giải thích độ mạnh axit sau : phenol, o-nitrophenol, m-nitrophenol, p-nitrophenol So sánh giải thích độ mạnh bazơ dung dịch nồng độ: NaOH, CH3COONa, C2H50Na , C6H50Na
Câu 3: (5đ)
Đốt 11,7 gam chất hữu A thu 9.9 g H20, 22g C02, 1.4 g N2 Xác định CTPT A biết MA < 120 g/mol
Đốt 7.1 g B cần 8.4 l oxi (đktc) thu 4.5 g nước hỗn hợp khí C02 N2 có d/H2 = 20.857 Chất C có cơng thức đơn giản C2H60
Biết nhiệt phân A ta B C với tỉ lệ nA :nB = : a Xác địinh CTCT A, B, C
b Từ B viết PTPƯ điều chế A Câu 4: (5đ)
Người ta chia 1.792 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm ankan, anken, ankin làm phần nhau: + Phần 1: Cho qua dung dịc AgNO3 amoniac dư tạo thành 0.735 gam kết tủa thể tích hỗn hợp giảm 12.5%
+ Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn hấp thụ toàn sản phẩm vào 9.2 lít dung dịc Ca(OH)2 0.0125 M thấy có 11 gam kết tủa
Xác điinh CTPT hidrôcacbon Mr.T.K
08-09-2008, 04:55
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH AN GIANG Ngày thi: 3/12/2005
Bài thi thứ Bài 1: (5đ)
1 Propen phản ứng với Brom có hịa tan lượng nhỏ NaI tạo thành sản phẩm ? Viết phương trình phản ứng giải thích
2 a Có hai lọ đựng HCOOH HCHO nhãn Chỉ dùng phản ứng tráng bạc để nhận lọ (nêu cách làm)
(5)Trôn a mol Ch3COOH với b mol C2H50H sau thời gian sinh c mol este, tới lúc lượng este khơng đổi
a Thiết lập biểu thức tính số cân K Tính K với a = b = ; c = 0.667
b Tính khối lượng este tạo thành cho 60 gam CH3C00H tác dung với 184 gam rượu C2H5OH Nếu cho 57 ml axit axetic tác dụng với 244 ml rượu etylic 95 độ lượng este thu tăng hay giảm so với ? Tại ? Biết d CH3C00H = 1.053 g/ml D C2H50H = 0.79 g/ml
Câu III: (5đ)
Từ loại hợp chất hữu người ta tinh chế chất A 76.92% C, 12.82% H 10.26 % O phân tử Cho M A = 156 đvc A điều chế cách hidrơ hóa có xúc tác Isopropyl -5 - metylphenol (chất B)
1 Xác định công thức cấu tạo A
2 Viết công thức đồng phân Cis- Trans A
3 Đun nóng A với H2S04 đặc thu hai chất có công thức phân tử C10H18 Viết CTCT chất viết chế phản ứng
4 So sánh tính axit A B Giải thích Câu IV: (5đ)
Một hợp chất hữu A có chứa nguyên tố C, H , O C chiếm 40 % H chiếm 6.67 % khối lượng Cho A thực phản ứng sau :
* Phản ứng 1: Cho A vào dd NaOH thu hai hợp chất hữu B C * Phản ứng 2: Cho thêm HCl vào B tạo thành chất D
* Phản ứng 3: Oxi hóa C thu D a Xác đinh đơn giản A
b Xác định CTCT A Viết Phương trình phản ứng gọi tên từ A đến D theo danh pháp IUPAC
c Trình bày chế phản ứng
d Viết phương trình D với axit H2S04 đặc nóng Bài thi thứ
Câu 1: (5đ)
1 Cation Fe3+ axit, phản ứng với nước theo phương trình sau : Fe3+ + 2H20 <=> Fe(0H)2+ + H30+
Ka Fe3+ 10^-2.2 Hỏi nồng độ FeCl3 bắt đầu có kết tủa Fe(0H)3 Tính pH dung dịch biết Fe(0H)3 có Ksp = 10^-38
2 a Cho biết trạng thái lai hóa ngun tử trung tâm cấu trúc khơng gian , dạng hình học phân tử S02, NH3, PCl3, SF6
b Áp dụng thuyết lai hóa giải thich kết thực nghiệm xác định đuệoc BeH2, C02 phân tử thẳng Câu 2: (5đ)
1 Trung hòa 100 cm3 dung dịch Ch3C00H 0.1 M (Ka = 2.10*-5) dung dịch NaOH 0.1 M Tính pH dung dịch:
(6)2 Hòa tan 2.84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm A B phân nhóm nhóm II 120 Ml dung dịch HCl 0.5 M thu 0.896 l CO2 (54.6 độ c 0.9 atm) dd X
a Xác định hai kim loại A B tính khối lượng muối tạo thành dung dịch X b Tính % khối lượgn muối hỗn hợp ban đầu
c Nếu cho tồn lượng khí C02 hấp thu 200 Ml dd Ba(0H)2 nồng độ Ba(0H)2 bao nhiều để thu 3.94 gam kết tủa
d pha loãng dung dịch X thành 200 Ml, sau thêm 200 Ml dung dịch Na2S04 0.1 M Biết lượng kết tủa BSO4 không tăng thêm tích số nồng độ ion B2+ S042- dung dịch Q = [B2+][SO42-] = 2.5.10*-5 Hãy tính lượng kết tủa tạo
Câu III: (5đ)
Người ta dự định làm kết tủa CdS từ dung dịch có Cd2+ ([Cd+2] = 0.02M) Zn2+ ([Zn2+] = 0.02M) cách bão hòa cách liên tục dd với H2S
1 Người ta phải điều chỉnh pH dd khoảng để làm kết tủa lượng tối đa CdS mà khơng làm kết tủa ZnS
2 Tính [Cd2+] lại ZnS bắt đầu kết tủa Biết dung dịch [H2S] = 0.1 M Cho H2S có Ka1 = 10*-7 ; Ka2 = 1.3.10*-13
CdS có Ksp = 10*-28; ZnS có Ksp = 10*-22 Câu IV: (5đ)
Cho 291.2 ml hỗn hợp khí A gồm : C02; C0; H2 N2 qua dung dịch NaOH dư thể tích khí cịn lại 268.8 ml hõn hợp B Đun nóng hh khí B với nước dư có xúc tác thu hh khí C, hiệu suất phản ứng 50%