15 TỔNG hợp tất cả đề OLYMPIC THÁNG 4 TPHCM (KHỐI 10)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Đề thi thức Đề thi có trang KỲ THI OLYMPIC THÁNG TP.HCM LẦN NĂM HỌC 2014 - 2015 Mơn thi: HỐ HỌC 10 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày 04 tháng năm 2015 Câu 1: (5 điểm) Một hợp chất A tạo thành từ ion X+ Y2- Trong ion X+ có hạt nhân hai nguyên tố có 10 eletron Trong ion Y2- có hạt nhân thuộc hai nguyên tố chu kỳ đứng cách ô bảng tuần hoàn Tổng số eletron Y2- 32 Hãy xác định nguyên tố hợp chất A lập cơng thức hóa học A 1.2 Có ngun tố A, B C A tác dụng mạnh với B nhiệt độ cao sinh D Chất D bị thủy phân mạnh nước tạo khí cháy có mùi trứng thối B C tác dụng với cho khí E, khí tan nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ Hợp chất A với C có tự nhiên thuộc loại cứng Hợp chất chứa nguyên tố A, B, C muối không màu, tan nước bị thủy phân Xác định A, B, C viết phản ứng xảy 1.1 1.3 Hòa tan mẫu kẽm axit HCl 200C thấy kết thúc sau 27 phút Ở 400C mẫu tan hết sau phút Hỏi 550C, mẫu Zn tan sau Câu 2: (5 điểm) 2.1 Cân phản ứng sau phương pháp cân ion-eletron: a Fe3O4 + Cr2O72- + H+  Cr3+ + …… b Sn2+ + BrO3- + Cl-  Br - + SnCl62- + … c SO32- + MnO4- + H2O  ………………… 2.2 Hỗn hợp khí gồm mol N2 mol H2 gia nhiệt tới 3870C áp suất 10 atm Hỗn hợp cân chứa 3,85% NH3 số mol Xác định KC KP Câu 3: (5điểm) 3.1 Axit H2SO4 100% hấp thụ SO3 tạo oleum Hỏi cần gam oleum có hàm lượng SO3 71% pha vào 100 ml dung dịch H2SO4 40% (d=1,31 g/ml) để tạo oleum có hàm lượng SO3 10% 3.2 Sắp xếp oxit axit: HClO; HClO2; HClO3; HClO4 theo thứ tự - Tăng dần tính oxi hóa ; - Tăng dần tính axit Giải thích ngắn gọn 3.3 Tính lượng liên kết trung bình C-H từ kết thực nghiệm sau - Nhiệt đốt cháy CH4 = -801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy hidro = -241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì = -393,4 kJ/mol - Nhiệt hóa than chì = 715 kJ/mol - Năng lượng liên kết H-H = 431,5 kJ/mol Các kết đo 2980K atm Câu 4: (5 điểm) 4.1 Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hồn tồn X thu 13,44 lít O2 (đkc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl có Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X là? 4.2 Tiến hành nung x1 gam Cu với x2 gam Oxi thu sản phẩm A1 Đun nóng A1 x3 gam dung dịch H2SO4 98% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch A2 khí A3 Khí A3 khơng tạo kết tủa với dung dịch Pb(NO3)2 làm nhạt màu dung dịch brom, hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M tạo 2,3 gam muối Khi cô cạn dung dịch A2 thu 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O cho dung dịch A2 tác dụng với dung dịch NaOH, để thu lượng kết tủa lớn phải dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M tính x1, x2 x3 HẾT Cho khối lượng nguyên tử nguyên tố: H = 1; C = 12; O =16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl=35,5; K=39; Ca = 40; Fe = 56; Cu=64; Ag=108 Học sinh khơng phép sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học bảng tính tan Họ tên: ………………………………Số báo danh: …………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI OLYMPIC THÁNG TP.HCM LẦN NĂM HỌC 2014 - 2015 Mơn thi: HỐ HỌC 10 Câu 1: (4 điểm) Một hợp chất A tạo thành từ ion X+ Y2- Trong ion X+ có hạt nhân hai nguyên tố có 10 eletron Trong ion Y2- có hạt nhân thuộc hai nguyên tố chu kỳ đứng cách ô bảng tuần hoàn Tổng số eletron Y2- 32 Hãy xác định nguyên tố hợp chất A lập cơng thức hóa học A 1.2 Có nguyên tố A, B C A tác dụng mạnh với B nhiệt độ cao sinh D Chất D bị thủy phân mạnh nước tạo khí cháy có mùi trứng thối B C tác dụng với cho khí E, khí tan nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ Hợp chất A với C có tự nhiên thuộc loại cứng Hợp chất chứa nguyên tố A, B, C muối không màu, tan nước bị thủy phân Xác định A, B, C viết phản ứng xảy 1.1 1.3 Hòa tan mẫu kẽm axit HCl 200C thấy kết thúc sau 27 phút Ở 400C mẫu tan hết sau phút Hỏi 550C, mẫu Zn tan sau Câu 1.12đ - HƯỚNG DẪN CHẤM Xác định X+ X+ có 10 electron  nên tổng proton hạt nhân 11 - Z = 2,2 Vậy có nguyên tử H Gọi nguyên tử thứ hai X+ R, cơng thức X+ là; - RH4+ : ZR + = 11  ZR = (N) ; X+: NH4+ (nhận) - R2H3+ : 2ZR + = 11  ZR = loại : R3H2+ : 3ZR + =11  ZR = loại - Xác định Y2Y2- có 32 eletron nên tổng số hạt proton nguyên tử 30 - Z = 7,5  nguyên tử Y2- thuộc chu kỳ Gọi nguyên tử A, B: ZB= ZA +2 Cơng thức Y2- AB32- : ZA+ 3ZB = 30 - - A2B2 A3B 1.2 2đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ : 2ZA+ 2ZB = 30 ZB= ZA +2 2- 0,25đ 0,25đ  ZA= (C); ZB = (O) ZB= ZA +2 2- - Điểm  ZA= 6,5; ZB = 8,5 loại : 3ZA+ ZB = 30 ZB= ZA +2 0,5đ  ZA= 7; ZB = loại Hợp chất A có cơng thức (NH4)2CO3 AnBm muối thủy phân cho H2S; hợp chất AxCy Al2O3 Vậy A Al; B S; C O; Hợp chất A,B,C Al2(SO4)3 2Al + S  Al2S3 ; Al2S3 + 6H2O  Al(OH)3 + H2S 4Al + 3O2  2Al2O3 ; S + O2  SO2 Al + 2H2O  Al(OH) + H3O+ 3+ 2+ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 1.3 1đ Cả trường hợp hòa tan lượng Zn nên xem tốc độ trung bình phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian phản ứng Khi đun nóng từ 200C đến 400C, tốc độ phản ứng tăng lên lần t  t1 V2   10 =9  =3 V1 0 Vậy đun nóng từ 40 C đến 55 C, tốc độ phản ứng tăng 3 Vậy thời gian =0,577 phút 5,2 55 40 10 =5,2 (lần) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 2: (5 điểm) 2.1 Cân phản ứng sau phương pháp cân ion-eletron: a Fe3O4 + Cr2O72- + H+  Cr3+ + …… b Sn2+ + BrO3- + Cl-  Br - + SnCl62- + … c SO32- + MnO4- + H2O  ………………… 2.2 Hỗn hợp khí gồm mol N2 mol H2 gia nhiệt tới 3870C áp suất 10 atm Hỗn hợp cân chứa 3,85% NH3 số mol Xác định KC KP Câu 2.1 3đ 2.2 2đ HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm a Fe3O4 + Cr2O72- + H+  Cr3+ + Fe3+ + H2O Fe3O4 + 8H+  Fe3+ + 1e + 4H2O x6 2+ 3+ Cr2O7 + 14H + 6e  2Cr + 7H2O x1 2+ 3+ 3+ 6Fe3O4 + Cr2O7 + 62H  2Cr + 18Fe + 31H2O b Sn2+ + BrO3- + Cl-  Br - + SnCl62- + H2O BrO3- + 6H+ + 6e  Br- + 3H2O Sn2+ + 6Cl-  SnCl62- + 2e x3 2+ + 23Sn + BrO3 + 18Cl + 6H  Br + 3SnCl6 + 3H2O c SO32- + MnO4- + H2O  SO42- + MnO2 + OHSO32- + H2O  SO42- + 2H+ + 2e x3 MnO4 + 2H2O + 3e  MnO2 + 4OH x2 223SO3 + 2MnO4 + H2O  3SO4 + 2MnO2 + 2OH- 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Phản ứng: N2 + 3H2  2NH3 Ban đầu mol Phản ứng x 3x 2x Cân (1-x) (3-3x) 2x Lúc cân số mol H2= lần số mol N2 100  3,85 Vậy % số mol N2 lúc cân là: =24,04%; %H2= 72,11 Áp suất riêng phần chất PNH3 = 0,0385.10= 0,385 atm ; PH2= 0,7211.10 =7,211 atm PNH3 PN2 = 0,2404.20= 2,404 atm; KP = = 1,644.10-4; PN P H 0,25đ KC = KP (RT)-n = 0,4815 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,75đ Câu 3: ( điểm) 3.1 Axit H2SO4 100% hấp thụ SO3 tạo oleum Hỏi cần gam oleum có hàm lượng SO3 71% pha vào 100 ml dung dịch H2SO4 40% (d=1,31 g/ml) để tạo oleum có hàm lượng SO3 10% 3.2 Sắp xếp oxit axit: HClO; HClO2; HClO3; HClO4 theo thứ tự - Tăng dần tính oxi hóa; - Tăng dần tính axit Giải thích ngắn gọn 3.3 Tính lượng liên kết trung bình C-H từ kết thực nghiệm sau - Nhiệt đốt cháy CH4 = -801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy hidro = -241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì = -393,4 kJ/mol - Nhiệt hóa than chì = 715 kJ/mol - Năng lượng liên kết H-H = 431,5 kJ/mol Các kết đo 2980K atm Câu HƯỚNG DẪN CHẤM Điểm H2SO4.nSO3 a mol Hàm lượng SO3 = 71% 3.1 0,25đ 2đ 0,25đ 80n Ta có 100=71  n= 98  80n 0,5đ Khối lượng dung dịch H2SO4 40%= 131 (gam)  mct = 52,4 gam.; mH2O= 78,6 Phản ứng SO3 + H2O  H2SO4 0,5đ 4,367 4,367 4,367 (3a  4,367).80 0,25đ Ta có: =0,1  a = 1,7578 131  338a 0,25 m = 338 1,7578 = 594 (gam) 3.2 1đ 3.3 2đ Các axit có cơng thức chung HClOn - Tính oxi hóa giảm : HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 Khi n tăng độ dài liên kết Cl-O giảm, tức độ bền liên kết Cl-O tăng  Tính oxi hóa giảm - Tính axit tăng : HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 Vì theo Pauling n tăng, liên kết –OH yếu lực hút H+ bị chia sẻ cho nhiều O dễ tách H+  Tính axit tăng dần Viết phản ứng : CH4  C (r) + 4H CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O H1 2H2O  O2 + 2H2 - H2 CO2  O2 + C (r) - H3 C (r)  C (k) H4 2H2  4H 2H5 Tổ hợp phương trình ta được: CH4  C (r) + 4H 4H0 C-H = H1 -H2 - H3 +H4 + 2H5 = 1652,7 kJ/mol Năng lượng liên kết C-H = 413,175 kJ/mol 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1,đ 0,5đ 0,5đ Câu 4: (5 điểm) 4.1 Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3,Ca(ClO3)2,CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn tồn X thu 13,44 lít O2 (đkc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl có Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X 4.2 Tiến hành nung x1 gam Cu với x2 gam Oxi thu sản phẩm A1 Đun nóng A1 x3 gam dung dịch H2SO4 98% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch A2 khí A3 Khí A3 khơng tạo kết tủa với dung dịch Pb(NO3)2 làm nhạt màu dung dịch brom, hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M tạo 2,3 gam muối Khi cạn dung dịch A2 thu 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O cho dung dịch A2 tác dụng với dung dịch NaOH, để thu lượng kết tủa lớn phải dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M tính x1, x2 x3 Câu HƯỚNG DẪN CHẤM 4.1 Các phản ứng 2đ KClO3  KCl + 3/2 O2 Ca(ClO3)2  CaCl2 + 3/2 O2 Đặt a, b số mol CaCl2 KCl chất rắn Y BTKL ta có mY = 82,3 - 32.0,6= 63,1 (gam)  111a + 74,5b=63,1 (1) Cho Y tác dụng với Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaCl  a =0,3(mol); Từ (1)  b = 0,4 (mol) Đặt x số mol KCl hỗn hợp X Ta có 2a + b = 5x  x = 0,2 (mol) 74.5.0,2 %KCl X = 100 = 18.10 % 82,3 4.2 Dễ dàng thấy toàn lượng Cu ban đầu chuyển hết CuSO4.5H2O 3đ 30.64 Ta có x1 = = 7,64 gam  mol Cu =0,12 (mol) 250 Khi đun nóng A1 với H2SO4 đặc có khí A3 ra, theo giả thuyết A3: SO2 Và A1 cịn Cu dư Cu + ½ O2  CuO x 0,5x x CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O Vậy khí SO2 có số mol (0,12 –x) Khi Cho SO2 vào dung dịch NaOH có phản ứng SO2 + NaOH  NaHSO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Mol NaOH = 0,03 Giả sử chi có muối NaHSO3, m1= 104.0,03 = 3.12 gam Giả sử chi có muối Na2SO3, m2= 126.0,015 = 1,89 gam mà 1,89 < 2,3 < 3,12  Vậy thu muối Đặt y,z số mol muối Ta có: y + 2z = 0,03 104y + 126z = 2,3  y = 0,01; z = 0,01 Vậy mol SO2 = y + z = 0,02  x = 0,1  x2 = 32.0,05 = 1,6 (gam) Số mol NaOH = 0,3 (mol) CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Mol NaOH tác dụng với CuSO4 0,24, lại 0,06 tác dụng với H2SO4 Mol H2SO4 dư = 0,03 Tổng mol H2SO4 là: 0,1 + 2.0,02 + 0,03 = 0,17 (mol) Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ x3 = 0,25đ 0,17.98.100 = 17 gam 98 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI OLYMPIC THÁNG TPHCM LẦN II THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH NĂM HỌC 2015 – 2016 Đề thi thức MƠN THI: HỐ HỌC 10 Đề thi có 02 trang Thời gian 150 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày 02 tháng 04 năm 2016 Câu (5 điểm) Hợp chất A tạo ion X2+ YZ32- Tổng số electron YZ32- 32 hạt, Y Z có số proton số nơtron Hiệu số nơtron nguyên tố X Y lần số proton Z Khối lượng phân tử A 116 Xác định công thức A 1.2 Trong thiên nhiên, brom có nhiều nước biển dạng NaBr Cơng nghiệp hố học điều chế brom từ nước biển thực theo quy trình sau đây: - Cho dung dịch H2SO4 vào lượng nước biển; - Sục khí clo vào dung dịch thu được; - Dùng khơng khí lơi brom tới bão hoà vào dung dịch Na2CO3; - Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch bão hoà brom, thu brom hố lỏng Hãy viết phương trình hố học xảy q trình cho biết vai trò H2SO4 1.3 Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton X 18 có tính chất sau: 1.1 X + O2 Y + Z X+Y→A+Z X + Cl2 → A + HCl Xác định X hoàn thành phương trình phản ứng Câu (5 điểm) 2.1 Hồn thành phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a FeS2 + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 = : : 1) c Fe3O4 + HNO3 → NxOy + … 2.2 Cho biết trị số lượng ion hoá thứ I1 (eV) nguyên tố thuộc chu kì sau: Chu kì Li Be B C N O F Ne I1 (eV) 5,39 9,30 8,29 11,26 14,54 13,61 17,41 21,55 Nhận xét biến thiên lượng ion hoá thứ nguyên tố Giải thích Câu (5 điểm) 3.1 Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch mà không dùng hoá chất khác 3.2 Cho gam MgSO4 khan vào 200 gam dung dịch MgSO4 bão hoà t0C làm cho m gam muối kết tinh lại Nung m gam tinh thể muối kết tinh đến khối lượng không đổi, 3,16 gam MgSO4 khan Xác định công thức phân tử tinh thể muối MgSO4 kết tinh (biết độ tan MgSO4 t0C 35,1 gam) 3.3 So sánh bán kính nguyên tử bán kính ion nguyên tố sau: C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Mg (Z = 12) Câu (5 điểm) 4.1 Cho m gam hỗn hợp X gồm CuCl2 FeCl3 vào nước thu dung dịch A Chia A làm phần Sục khí H2S dư vào phần 1,28 gam kết tủa, cho Na2S dư vào phần 3,04 gam kết tủa Tính m 4.2 Cho 3,72 gam hỗn hợp X gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch Y chứa HCl 0,5M H2SO4 0,15M (loãng) a Hỏi hỗn hợp X tan hết Y chưa b Khi H2 bay thu 0,12 gam dung dịch sau phản ứng cô cạn gam muối khan c Cho dung dịch Z gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M tác dụng với dung dịch sau X tan Y kết tủa bé Tính thể tích dung dịch Z cần lượng kết tủa thu HẾT Cho: H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 ĐỀ THI OLYMPIC THÁNG - TPHCM - HÓA 10 - LẦN (2016-2017) Câu 1: điểm 1.1 Nguyên tử nguyên tố R trạng thái có tổng số e phân lớp a Viết cấu hình e nguyên tử R trạng thái bản, xác định số hiệu nguyên tử tên R b Hoàn tan hoàn toàn m gam oxit R (R có phân lớp d bão hịa bền) dd H2SO4 đặc nóng dư, sinh 0,56 lít khí SO2 đkc sản phẩm khử Tồn lượng khí SO2 phản ứng vừa đủ với 200 ml dd KMnO4 thu dd T Viết phương trình hóa học, tính m nồng độ mol/l dd KMnO4 1.2 Nêu tượng viết phương trình xảy thí nghiệm sau: a Sục khí sunfuro SO2 đến dư vào cốc chứa dd brom b Dẫn khí ozon vào dd KI, chia dd sau phản ứng thành phần: phần nhỏ vài giọt hồ tinh bột, phần nhỏ vài giọt phenolphtalein 1.3 Trình bày phương pháp tách NaCl KCl quặng xinvinit (chứa NaCl KCl) Câu 2: (5 điểm) 2.1 Hồn thành cân phương trình sau phương pháp ion-electron a Fe3P + NO3- + ?  Fe3+ + H3PO4 + NO + b Sn2+ + BrO3- + H+  Br- + Sn2+ + c Cr3+ + ClO3- + OH-  CrO42- + Cl- + 2.2 Có nguyên tố A, B, C A tác dụng với B nhiệt độ cao sinh chất D D bị thủy phân mạnh nước tạo chất khí cháy mùi trứng thối B C tác dụng với cho khí E Khí tan nước tạo dd làm quỳ tím hóa đỏ Hợp chất A với C có tự nhiên thuộc loại cứng Xác định A, B, C viết phản ứng xảy Câu 3: điểm 3.1 So sánh tính axit, nhiệt độ sôi axit sau: HF, HCl, HBr, HI 3.2 Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết dd sau: Na2S, Na2S2O3, Na2SO4, Na2CO3 NaNO2 Viết phương trình xảy 3.3 Khi làm nguội 1026,4 gam dd bão hòa muối sunfat kim loại kiềm (kim loại hóa trị Na, K) từ nhiệt độ 80oC xuống nhiệt độ 10oC thấy có 395,4 gam tinh thể ngậm nước MgSO4.nH2O (7