Đang tải... (xem toàn văn)
2.Cã kÕt tña xanh khi cho dung dÞch NaOH vµo èng nghiÖm ®ùng ®ång (II)sunfat..[r]
(1)TiÕt 20: KiÓm tra mét tiÕt
1- 11- 07 A.Mơc tiªu:
- Hệ thống lại kiến thức đợc học: Axit, baz, mui, oxit
- Khắc sâu tính chất hoá học, mối quan hệ hợp chất vô cơ, cách điều chế chất
- Rèn luyện kĩ làm toán nhận biết, kĩ viết PTHH, kĩ giải toán
B.Đề bài:
I.Trắc nghiƯm: 3,5®iĨm
Câu1: Hãy khoanh vào chữ A,B,C D mà em cho câu trả lời đúng nhất?
1 Chất tác dụng đợc với H2SO4:
A CO2 B MgO C Cu(NO3)2 D HCl Chất không làm mµu quú tÝm:
A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch NaCl D Dung dịch H2SO4 Chất tác dụng đợc với NaOH:
A KhÝ nit¬ C Kali oxit B Dung dịch Barisunfat D Dung dịch axit clohiđric
4.Để nhận biết mẫu phân bón hoá học KNO3, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 ta sư dơng c¸c ho¸ chÊt sau:
A Quỳ tím ẩm C.Dung dịch bazơ B Nớc D Axit HCl
Câu Hãy điền Đ vào câu đúng, S vào câu sai câu sau:
1.Có kết tủa nâu đỏ cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng đồng (II)sunfat 2.Nitơ có vai trị kích thích cho phát triển trồng
3.Chỉ dùng quỳ tím ta nhận biết đợc dd sau: HCl, KCl, KOH
II.Tù luËn: 6,5 ®iĨm
Câu 3.Viết phơng trình hố học thể chuyển đổi sau: K 1 K2O 2 KOH 3 KCl 4 KNO3 5 KNO2
Câu Hoà tan hoàn toàn 14,5g hổn hợp gồm Mg, MgO vào dung dịch H2SO4 4,9% Sau phản ứng thu đợc 2,24 l khí điều kiện tiêu chuẩn.
a.Tính khối lợng chất có hổn hợp? Và % khối lợng chất? b.Tính nồng độ % dung dịch thu đợc sau phản ứng?
C.Thang ®iĨm:
I Tự luận: 3,5 điểm
Câu 1: điểm :Đúng ý 0,5 điểm
1 - B - C - D - C Câu 2: 1,5 điểm
Cõu ỳng: 2,3 Cõu sai:
II.Tự luận: 6,5 điểm Câu 3: 2,5 ®iĨm
- Viết PTHH 0,5 điểm K + O2 2K2O K2O + H2O 2KOH
3 KOH + HCl KCl + H2O KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl 2KNO3 t0 2KNO2 + O2
Câu4: điểm Câu a: điểm
(2)MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O (2)
Theo PTHH (1) ta cã nMg = nH2 = 0,1(mol) 0,25 ®iĨm => mMg = 0,1 x 24 = 2,4(g) 0,25® => mMgO = mhh - mMg = 14,5 - 2,4 = 12,1(g) 0,25 ®iÓm =>%mMg= (2,4 :14,5) x 100% = 16,55% 0,25 ®iÓm => % mMgO = 100% - 16,55% = 83,45% 0,25 điểm Câu b: điểm
- Tớnh đợc khối lợng muối dựa theo khối lợng Mg, MgO, PTHH (1), (2) 0,75 điểm
mMgSO4(1) = 0,1 x120 = 12(g)
mMgSO4(2) = (12,1 : 40) x 120 = 36,3(g) mMgSO4(1,2) = 12 + 36,3 = 48,3(g)
- Tính đợc khối lợng dung dịch sau phản ứng: 0,75 điểm
TÝnh khèi lợng dung dịch H2SO4(1,2) = 0,1 x 98 + (12,1: 40) x98 x 100/ 4,9 = 805(g)
.Khối lợng dung dịch sau phản ứng = 14,5 + 805 - 0,1x2 = 819,3(g) - Tính đợc C% = (48,3: 819,3) x 100% = 5,9% 0,5 im
D.Dặn dò:
- Xem lại kiểm tra
- Xem tríc néi dung bµi häc “ TÝnh chÊt vËt lÝ kim loại Đặc biệt tìm hiểu tính chất vËt lÝ cã øng dông réng r·i thùc tÕ
1 Cã khÝ tho¸t cho dd axit HCl tác dụng với kim loại
2.Cú kt ta xanh cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng đồng (II)sunfat 3.Có kết tủa trắng cho dd H2SO4 tác dụng với muối ăn
4.Nitơ có vai trị kích thích cho phát triển trồng 5.Chỉ dùng quỳ tím ta nhận biết đợc dd sau: HCl, KCl,
TiÕt 27 Sù ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn 25 -11- 07
A.Mục tiêu:
Học sinh biết đợc:
Kh¸i niƯm vỊ ăn mòn kim loại
Nguyờn nhõn lm kim loại bị ăn mònvà yếu tố ảnh hởng đén ăn mịn ,từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại
. BiÕt liên hệ với tợng thực tế ăn mòn kim loại ,những yếu tố ảnh h-ởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn
. Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loi
B.Chuẩn bị:
.Bảng phụ
.Mt s dựng ó b g
C.Tiến trình d¹y: 1.
n định tổ chức:ổ
GV: kiĨm tra sØ sè líp häc
2.Bµi cđ:
GV :gọi HS lên bảng trả lời câu hái sau:
(3)GV: nhận xét cho điểm đặt vấn đề vào
3.Bµi míi:
Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng
GV:Cho học sinh quan sát đồ vật bị gỉ ,rồi yêu cầu HS rút đợc ăn mòn kim loại ?
HS:Quan sát đồ vật xem tranh tự rút khái niệm(sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hoá học đợc gọi ăn mòn kim loại)
GV: Nhận xét sau giải thích cho học sinh ngun nhân ăn mòn kim loại
HS nghe đọc sgk để tham khảo thêm
GV:Yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm (HS đợc hớng dẫn từ trc)
HS:Thảo luận theo nhóm ghi kết vào bảng nhóm
.ở ống nghiệm 1: đinh sắt không bị ăn mòn
. ống nghiệm 2: đinh sắt bị ăn mòn chậm
.ở ống nghiệm 3: đinh sắt bị ăn mòn nhanh
.ở ống nghiệm 4: đinh sắt không bị ăn mòn
GV:Treo kết số nhóm lên bảng
HS: C¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt
? VËy tõ tợng em rút kết luận
HS: Nêu kết luận :sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm tuỳ thuộc vào môi trờng mà tiếp xúc
GV : Thuyết trình cho học sinh thấy rỏ nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh hơn:ví dụ sắt bếp bị ăn mịn nhanh sắt để nơi khô
HS:Nghe vµ ghi vµo bµi
GV:Yêu cầu HS trả lời nội dung câu hỏi mà mục nêu
HS:Trao đổi thảo luận theo nhóm
-Sơn ,mạ , bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại
- vt nơi khô - Rửa đồ dùng
- Chế tạo hợp kim thép không gỉ
GV:Treo kết số nhóm lên bảng
HS nhãm kh¸c nhËn xÐt
? Theo em biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi ăn mũn ú l gỡ
HS:
1.Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng
2.Chế tạo hợp kim bị ăn mòn
GV:Nhận xét yêu cầu HS ghi vào
HS:Đọc phần em có biết sgk
I.Thế ăn mòn kim loại ?
II.Nhng yếu tố ảnh h ởng đến sự ăn mòn kim loại :
1
¶ nh h ëng chất trong môi tr ờng:
2
.ảnh hởng nhiệt đô:
III.Làm để đồ vật bằng kim loại không bị ăn mịn? 1.Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc vi mụi tr ng
2.Chế tạo hợp kim bị ăn mòn.
4.Cũng cố :
HS: Nhắc lại nội dung bài, theo phần kết luận sgk
-Sự ăn mòn kim loại tợng vật lí hay tợng hoá học ?Giải thÝch ?
GV:Treo bảng phụ có ghi nội dung tập sau: Mệnh đề sau hay sai?
(4)B.Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại chất khí hay nớc nhiệt độ cao. C.Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch axit. D.Các mệnh đề A,B,C đúng.
HS:Suy nghØ tr¶ lêi theo nhãm
- Theo em với điều kiện khí hậu nớc ta sử dụng đồ dùng kim loại cần lu ý điều gì? sao?
HS : suy nghØ trả lời theo cá nhân
5.Dặn dò :
- Làm tập sgk trang 67
- Xem lại học từ phần kim loại đến để chuẩn bị cho tiết sau luyện tập Đặc biệt ý đến tính chất hoá học ứng dụng chất
Tiết 28 Luyện tập chơng 2:Kim loại
10-12-2005 A.Mc ớch:
HS ôn tập lại kiến thức :
-Dãy hoạt động hoá học kim loại
-Tính chất hố học kim loại nói chung :Tác dụng với phi kim ,với dung dịch axit,với dung dịch muối điều kiện để phản ứng hoá học xóy
-Tính chất giống nhôm sắt :
.Nhôm sắt có tính chất hoá học kim loại nói chung
.Trong hợp chất nhôm có hoá trị III sắt có hoá trị II,III Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối giải phóng khí H2
-Thành phần ,tính chất sản xuất gang ,thép