Đang tải... (xem toàn văn)
TÝnh khèi lîng dung dÞch axit HCl tham gia vµ thÓ tÝch khÝ H2 t¹o thµnh.b. Oxi vµ phi kim.[r]
(1)TiÕt 16
kiÓm tra tiÕt sè HKI
ma trận đề
Mức độ Nội dung
NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng Tỉng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
CÊu t¹o nguyên tử C1:(0,5đ)C2:(0,5đ) 1đ
Đơn chất, hợp chất (0,5đ)C3: 0,5đ
Tính hoá trị nguyên tố C4:(0,5đ) C8:(2đ) 2,5đ
Kí hiệu hoá học C5:(0,5đ) 0,5đ
Công thức hoá học (0,5đ)C6: (1đ)C7 C9:(1đ)C10:
(1đ)
3,5đ
Phân tử khối C9:(1đ)C7(1đ) 2đ
Tổng 2đ 4đ 4đ 10
Phần I: Trắc nghiệm khách quan
Hóy khoanh tròn chữ đứng trớc câu trả lời đúng
Câu (0,5đ): Dùng cụm từ sau để điền vào phần trống câu sau:
'' Nguyên tử hạt số e nguyên tử số p hạt nhân A Khơng chia nhỏ phản ứng hố học C Tạo chất
B V« cïng nhá D Trung hoà điện
Cõu (0,5): Trong nguyờn tử, khối lợng e nhỏ không đáng kể nên:
A Lớp vỏ mang điện tích âm C Nguyên tử trung hoà điện
B Số e = số p D Khối lợng nguyên tử khối lợng hạt nhân
Cõu (0,5): Cú cỏc chất sau: khí oxi(1), muối ăn(2), nhơm(3), khí nitơ(4), cacbon(5), thuốc tím(6), đá vơi(7)
Nhóm chất gồm tồn đơn chất là:
A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 5, D 3, 4, 5,
Câu (0,5đ): Hợp chất nhôm (Al), lu huỳnh (S) có CTHH Al2S3 Hoá trị phù hợp nhôm lu huỳnh lần lợt là:
A II, III B III, IV C III, VI D III, II
Câu (0,5đ):Cách viết kí hiệu hố học ca dóy no ỳng
clo sắt Natri Nitơ Nhôm Magiª Cacbon Mangan
D·y A Cl Fe Ni N Al Mg C M
D·y B C Fe Na Ni N Mg C Mn
D·y C Cl Fe Na N Al Mg C Mn
D·y D C S N Ni Al Mn Ca Mg
Câu (0,5đ): Điền vào chỗ trống câu sau cho đúng
Theo CTHH khí Metan CH4 ta biết c
- Những nguyên tố tạo nên chất
- Tỉ lệ số phân tử chất là: 1C: 4H - Phân tử khối chất là:
PhÇn II: Tù ln
Câu (2đ) : viết công thức hoá học hợp chất sau tính phân tử khối chất
a, axit clohiđric phân tử gồm có nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tử clo
b, Magiê phôtphat phân tử gồm có 3nguyên tử magie liên kết với 2nhóm phôtphat(PO4)
Câu (2đ): Tính hoá trị :
a, Nguyên tố Na hợp chất Na2O
b, Nguyên tố Al hợp chất Al2(SO4)3 biết nhóm (SO4) hoá trị II
Câu (2đ): Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố Ca hoá trị II nhóm (PO4) hố trị III Tính phân tử khối hợp chất
Câu 10(1đ) : Chỉ rõ cơng thức đúng, sai sửa lại: Al2O, BaOH, FeCl2, KCO3, N2
(2)Câu (0,5đ)Câu (0,5đ)Câu (0,5đ)Câu Câu 4(0,5đ) (0,5đ)Câu (0,5đ)Câu
đáp án D D B D C PTK:16
PhÇn II: Tự luận
Câu 7: 2đ
a, HCl, PTK:36,5 b, Mg3(PO4)2 , PTK : 262 Câu 8: 2đ
a, Na (I) b, Al (III) Câu 9: 2đ
Ca3(PO4)2, PTK: 310 Câu 10: 1đ
CT đúng: FeCl2, N2
CT sai: Al2O, Söa l¹i: Al2O3 ,BaOH Sưa l¹i: Ba(OH)2 , KCO3 Sưa l¹i: K2CO3
TiÕt 25: kiĨm tra 45 số HKI
Phần I: trắc nghiệm(4 điểm )
Câu1:Trong số trình kể dới đây,hÃy giải thích cho tợng vật lí ,đâu hiện tợng hóa học
a, Dõy st đợc cắt nhỏ đoạn tán thành đinh
b,Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dung dịch axit axetic loãng ,dùng làm giấm ăn c,Vành xe đạp sắt bị phủ lớp gỉ màu nâu đỏ
d,Để rợu nhạt lâu ngày không khí ,rợu nhạt lên men chuyển thành giấm chua
e,Ho vôi sống vào nớc đợc vôi tôi(vôi chất canxi hiđroxit,nớc vôi dung dich chất này)
g,Khi mở nút chai nớc giải khát loại có ga thấy có bọt khí sủi lên
+Hiện tợng vật lí.
+Hiện tợng hoá học.
. Câu 2:HÃy điền từ ,cụm từ thích hợp vào chỗ trống
.l quỏ trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất bin ụ phn ng gi
là .,còn.mới sinh Trong trình phản ứng giảm dần , tăng dần
Cõu 3:St để khơng khí ẩm dễ bị gỉ.Hãy giải thích ta phịng chống gỉ cách bôi dầu mỡ bề mặt đồ dùng sắt
. ………
. ………
.
.
Phần II:Tự luận(6 điểm )
Câu 1:Hoàn thành phơng trình hoá học sau a, Fe + O2 -> Fe3O4
b, Al +HCl -> AlCl3 + H2
(3)d, Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fex(SO4)y + H2O
Câu 2:Cho sơ đồ phản ứng sau:
Al + CuO -> Al2O3 + Cu
a, HÃy lập phơng trình hoá học phản øng
b,Cho biÕt tØ lƯ sè nguyªn tư ,sè phân tử bốn cặp chất phản ứng ,tuỳ chän
c,nếu cho 27 g nhôm tác dụng với 60 g đồng oxit tạo 40 g kim loại đồng,tính khối lợng nhơm oxit tạo phản ng
III/Đáp án biểu điểm Phần trắc nghiệm(4đ)
Câu 1(1,5đ):mỗi ý chọn có giải thích đợc 0,25 đ,nếu khơng giải thích đợc 0,2 đ đáp án :c,đ,e
Câu 2(1,5đ):Mỗi ý điền đợc 0,25đ Câu 3(1đ):
-Sắt bị gỉ sắt tác dụng với ơxi khơng khí ẩm: 0,5đ -Bơi dầu ,mỡ để không cho sắt tiếp xúc với ôxi không khí : 0,5đ Phần tự luận (6)
Câu 1(3đ)
-Phng trỡnh a,b in ỳng hệ số đợc 0,5đ
-Phơng trình c,d điền công thức đợc 0,5đ,điền hệ số đợc 0,5đ a, 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
b, 2Al +6HCl -> AlCl3 + H2
c, 4Na + O2 -> 2Na2O
d, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O
Câu 2(3đ)
a, lập PTHH đợc 0,5đ
2Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu
b,Lập đợc tỉ lệ cặp chất : 1đ
TØ lÖ Al:CuO=2:3, Al: Al2O3 =2:1, Al: Cu=2:3
c,Đợc 1,5đ
-Lp c cơng thức khối lợng đợc :1đ -Tính đợc khối lợng nhôm oxit:0,5đ m Al2O3 =27+60-40=47g
TiÕt 36
KiÓm tra häc kú I
A Ma trËn:
TT Chủ đề kiến thức TrắcNhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổngđiểm nghiệm Tự luận nghiệmTrắc luậnTự nghiệmTrắc Tự luận
1 Chất Nguyên tử Phân tử Câu
(1,0 đ) 1,0
2 Phản ứng hoá học Câu a(2,0 đ) (3,0 đ)Câu 5,0
3 Mol tính toán hoá học (4,0 đ)Câu 4,0
Tỉng 1,0 2,0 7,0 10
B §Ị kiÓm tra:
I Trắc nghiệm (3,0 đ): Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu đáp ỏn em cho l ỳng
Câu (1,0 đ):
a Trong dÃy công thức hóa học hợp chất với oxi nguyên tố sau đây: K(I); Cu(II); Al(III); Pb(IV); P(V); S(VI)
Hãy chọn dãy có cơng thức
A KO, CuO, Al2O3, PbO2, P2O3, SO3 B K2O, Cu2O, Al2O3, PbO2, P2O5, SO3
(4)b Một kim loại R tạo muối Nitrat R(NO3)3 Muối Sunfat kim loại R sau đợc viết cho đúng?
A R(SO4)3 B R2(SO4)3 C R(SO4)2 D R3(SO4)2
C©u (2,0 đ): Than cháy theo phản ứng hóa học:
Cacbon + khÝ oxi khÝ cacbonic
a Cho biết khối lợng Cacbon 4,5 kg, khối lợng oxi 12 kg Khối lợng Cacbonic đợc tạo thành là:
A 16,5 kg B 16,6 kg C 17 kg D 20 kg
- H·y gi¶i thÝch sù lùa chän?
b Cho biết khối lợng Cacbon kg, khối lợng khí Cacbonic 11 kg khối lợng Oxi tham gia phản ứng là:
E kg F kg G 7,9 kg H 14 kg
- H·y gi¶i thÝch sù lựa chọn?
II Tự luận (7,0 đ)
Câu (3,0 đ): Chọn hệ số viết thành phơng trình hóa học Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất trong
mỗi phơng trình hóa häc sau:
a P + O2 > P2O5; b MgCl2 + K2CO3 > KCl + MgCO3 ↓ ; c Zn + HCl > ZnCl2 + H2 ↑
Câu (4,0 đ): Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) theo sơ đồ sau: Al + HCl > AlCl3 + H2 ↑
Cho 2,7 (g) nhơm vào dung dịch axit HCl thu đợc V (l) khí H2 (đo đktc) a Viết phơng trỡnh húa hc?
b Tính khối lợng dung dịch axit HCl tham gia thể tích khí H2 tạo thµnh (Cho: Al = 27; Cl = 35,5; H = 1)
Đáp án biểu điểm I Trắc nghiệm (3,0 đ)
Câu (1,0 đ):
a Đáp án C (0,5 đ) b Đáp án B (0,5 đ)
Câu (2,0 đ): C + O2 ⃗to CO2 a Đáp án A (0,5 đ)
- Giải thích: (0,5 đ) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng:
mC+mO
2=mCO2 => 4,5 + 12 = mCO2 => mCO2 = 16,5 (kg)
b Đáp án đúng: F (0,5 đ)
- Giải thích (0,5 đ) áp dụng định luật bảo tồn khối lợng:
mC+mO
2=mCO2 => mO2 = 11 – = (kg)
II Tù luËn (7,0 ®):
Câu (3,0 đ): Mỗi phơng trình hóa học đợc 1,0 điểm (a): P + O2 ⃗t0 P2O5 (0,5 đ)
tØ lÖ : :
(b): MgCl2 + K2CO3 KCl + MgCO3 ↓
tØ lÖ : : : (c): Zn + HCl ZnCl2 + H2 ↑
tØ lÖ : : : Câu (4,0 đ):
a Viết đợc phơng trình hóa học (1,0 đ): Al + HCl AlCl3 + H2 ↑ (*)
b TÝnh to¸n
- nAl=2,7
27 =0,1 (mol) (0,5 ®)
- Theo phơng trình (*): nHCl = 3nAl = 3.0,1 = 0,3 (mol) (0,75 ®)
=> mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 (g) (0,5 đ)
- Theo phơng tr×nh (*):
nH2=3 2nAl=
3
2 0,1=0 , 15 (mol) (0,75 ®)
=> V
H2(dktc)=0 , 15 22 , 4=3 , 36(l) (0,5 ®)
TiÕt 46
KiĨm tra 45 Sè1 HKII II/ ChuÈn bÞ :
Ma Trận đề
KiÕn thøc kỹ Biết Hiểu Vận dụng Tổng
điểm
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1 T/C cña « xi 0,25 0,25 0,5
(5)3 Kh«ng khÝ 0,25 0, 0,25
4.PƯ hóa hợp , P hủy 0,5 0,25 0,5 2,25
5 Kỹ tính toán
Tæng 10
I.TRắC NGHIệM:(4 ĐIểM) 1.(0,25 điểm)Oxit loại hợp chất đợc tạo thành từ :
A Một kim loại phi kim B Oxi vµ phi kim
C Oxi kim loại D Oxi nguyên tố hóa học khác 2.(0,25 điểm)Điều khẳng định sau Khơng khí là:
A Một hợp chất B Một hỗn hợp C Một đơn chất D Một chất tinh khiết 3.(1 điểm)Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:
Phản ứng phân hủy hóa học đó……… chất ban đầu sinh ……… hay ……… chất
A B hai C nhiều D.Phản ứng 4(0,25 điểm).Khoanh tròn vào câu phát biểu đúng:
A Oxit chia làm loại : oxit axit oxit bazơ B Tất oxit oxit bazơ
C Tất oxit oxit phi kim
D Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng bazơ tan
5.(0,25 im)Chn cõu câu sau thành phần không khí: A 21%khí Nitơ, 78% khí Oxi, 1% khí khác
B 21%khí khác, 78% khí Nitơ, 1% khí Oxi C 21%khí Oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác D 21%khí Oxi, 78% khí khác, 1% khí Nitơ (1 điểm)Nối vào cho thích hợp loại phản ứng sau :
A Nèi B 1.Ph¶n ứng hóa hợp
2.Phản ứng oxi hóa 3.Phản ứng phân hủy 4.Phản ứng khác
1- 2- 3-
4-A Fe + O2 Fe3O4 B MgCO3
o
t
MgO+ CO2 C CaO + H2O Ca(OH)2 D CuO + H2 Cu + H2O 7.(0,5 điểm)Khoanh tròn vào chữ S sai , chữ Đ câu sau:
A Oxi cần cho hô hấp ngời sinh vật Đ S
B.Không khí mét chÊt tinh khiÕt § S
C Oxit axit oxit phi kim Đ S
D.Sự tác dụng oxi với chất khác oxi hóa Đ S 8.(0,5 điểm)Thể tích khí O2 cần để đốt cháy hết 2,4 (g) Cacbon là:
A 8,96 B.11,2 C.13,44 D.4,48
II.Tự LUậN(6 ĐIểM) 1.Đọc tên oxit sau:
FeO……… Fe2O3………
Na2O……… P2O5………
2 Hoàn thành phơng trình hóa học sau:
a) Na + Na2O b) + CO2 c) + O2 MgO d) + P2O5 3.Ngời ta điều chế kẽm oxit ZnO cách đốt bột kẽm oxi:
a) Viết phơng trình phản ứng xảy
b) Tính khối lợng Oxi cần thiết để đốt cháy 8,1 (g) kẽm oxit c)Tính thể tích oxi(đktc) cần thiết để đốt cháy 8,1(g) kẽm oxit
Zn= 65 , O=16
ĐáP áN: I.TRắC NGHIệM
1
D B D-A-B-C A C 1-C,2-A,3-B,4-D A-§,B-S,C-S,D-§ D
II.Tù LUËN:
1 (1 điểm) FeO: sắt (II) oxit Fe2O3: sắt (III) oxit
Na2O: Natri oxit P2O5: diphotpho penta oxit (2 ®iĨm)
(6)d) 4P + 5O2 2 P2O5
3 PT: Zn + O2 ZnO (0,5 ®iĨm) Sè mol ZnO:
) ( , 81 , MOL nZnO
(0,5 điểm)
Từ phơng trình
) ( 05 , , mol
nO
(0,5 ®iĨm) ) ( , 32 05 , g
mO
(0,75 ®iĨm) ) ( 12 , , 22 05 , L
VO
(0,75 ®iĨm)
TiÕt 53
KiĨm tra 45phót sè HKII
Ma Trn
Kiến thức kỹ Biết HiĨu VËn dơng Tỉng
®iĨm
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1 Hiđr« 1,5 1,5
2 PƯ hóa hợp ,P hủy 1,5 1,5
3 pu oxi hãa - khö,pu thÕ 0,75 0,75 1,5 3
4 Kỹ tính toán 4
Tổng 0,75 0,75 4,5 10
Nội dung đề bài
Câu :
Cho thí nghiệm nh hình vÏ ;
a/ Hãy chọn câu trả lời đúng:thí nghiệm để Điều chế ô xi
Điều chế thu khí Hidrô
3.Thí nghiệm phản ứng ô xi hoá - khử 4.thí nghiệm phản ứng phân huỷ
b/ Xác định hố chất có ống nghiệm
Câu 2:
Cho phơng trình phản ứng sau HÃy hoàn thành cho biết chúng thuộc loại phản ứng đẫ học: a + HCl => FeCl2 + H2
b H2 + PbO
o
t
+ c KMnO4
o
t
K2MnO4 + .+ O2 d C+
o
t
C O2
câu ;HÃy cho biết A xit sau A xít chứa nhiều Hiđrô nhÊt :
a/ HCl b/ H2SO4 c/ HNO3 d/ HBr C©u 4:
Khử 204 gNhơm xít khí Hiđrơ a/ Tính số gam Nhôm thu đợc sau phản ứng
b Tính thể tích khí Hiđrơ (ở đktc)cần dùng để khử hết lợng Nhôm
đáp án biểu điểm
Câu (1,5 điểm ) :
a/ Câu trả lời là: (3) (0,75đ) b/ Các chất có ống nghiệm :
H2
CuO hc PbO, FeO
H2O (0,75®)
1
2
(7)Câu 2: (2,5 điểm) Hoàn thành phơng trình phản ứng tên phản ứng :
a.Fe.+2 HCl => FeCl2 +H2 (0,75®) b H2 + PbO
o
t
Pb + H2O (0,75®) c.2 KMnO4
o
t
K2MnO4 + MnO2+ O2 (075®) d C+ O2
o
t
CO2 (0,75đ) Câu 3: (1,5 điểm ) Axít có chứa nhiều hiđrô nhấtlà : HCl (ý a) (1,5đ) Câu 4: (4,0 điểm ) Số mol nhôm ô xít bị khư lµ
n=
m n =
204
102 = 2mol (1,0®) PT: Al2O3 = 3H2 2Al + H2O
TPT: 1mol 3mol 2mol (1,0®) a> Theo PT : nAl = 2.nAl2O3
=> nAl= 2.2=4mol
=>Số gam Al thu đợc sau phản ứng :
mAl = n.M= 4.27= 108 gam (1,0®) b>TPT : nH2 = 3.n Al2O3= 3.2=6mol
=> VH2<đktc> = 6.22,4=134,4lít (1,0đ) Đáp số :a> = 108gam
b> = 134,4lÝt
I TRắC NGHIệM:(3đ) Câu 1: Khí hydrô có màu:
A Vàng B Đỏ C Không màu D Xanh nh¹t
Câu 2: Nớc sơi nhiệt độ là:
A 1000C B –1000C C 00C D -138 0C
Câu 3: Cho khí Hydro qua bột đồng(II) oxit đun nóng Sau phản ứng kết thúc thu c :
A Đồng kim loại B Khí CO2. C Hơi nớc D Đồng kim loại và
H2O
Câu 4: Thế khử?
A Là tách oxi khỏi hợp chất B Là tác dụng O2 với đơn chất.
C Là tác dụng oxi với hợp chất. D Là tác dụng chất với oxi
Câu 5: Trong phản ứng sau, phản ứng thĨ hiƯn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa khÝ hydro?
A S + O2
o
t
SO2 B H2 + CuO to Cu +H2O C C + CO2 to 2 CO D Tất đề đúng.
Câu 6: Chất oxi hóa phản ứng sau là: 3H2 + Fe2O3
o
t
Fe + H2O
A H2 B Fe C H2O D Fe2O3
Câu : Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, đó:
A Xảy đồng thời oxi hóa khử
B Nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất. C Có nhiều chất sinh từ hay nhiều chất ban đầu.
D Chỉ có chất đợc sinh từ hai hay nhiều chất ban đầu
Câu : Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hố học, đó:
A Cã x¶y sù oxi hãa B Cã x¶y sù khư
C Có xảy đồng thời oxi hóa khử D Có tách oxi khỏi hợp chất
Câu 9: Dấu hiệu nhận biết phản ứng phân hủ lµ:
A Chỉ có 1chất tham gia B Chỉ có chất sản phẩm C Có chất tham gia D Tất đều sai
C©u 10: DÃy chất oxit dÃy chất sau:
A H2 , SO2, CO, NaClO B SO3, CO2, CaO, PbO C Na2O, SO2, K2O, NaHCO3 D Cl2, O3,
FeO, F2O
(8)A SO2, SO3, P2O5 , CO2 B CO, CaO, Fe2O3, K2O C Al2O3, BaO, SiO2, MgO D CuO, CaO,
PbO, FeO
Câu 12: Khối lợng kim loại kẽm(Zn) cần dùng để diều chế đợc 16,8 lit H2 (đktc)
trong phòng thí nghiệm theo phơng trình sau là: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
A 48,75 ®vC B 48,75 Kg C 48,75 g D 48,75 tÊn
II Tù LUËN: (7 ®)
Câu 1: (2 đ) Chọn chất hệ số thích hợp điền vào chỗ trống PTHH sau : Zn ; H2 ; Fe2O3 ; H2 ; Fe ; FeO
A ……… +2 HCl ZnCl2 + H2 B 3H2 + ………
o
t
3H2O + Fe
C ……… + O2
o
t
2 H2O D Fe + 2HCl FeCl2 + ………
Câu 2: (1 đ) Xác định chất oxi hóa, chất khử phản ứng oxi hóa khử sau:
A Fe2O3 + Al
o
t
2 Fe + Al2O3 B H2 + PbO to Pb +H2O
C©u 3: (1,5 đ) Nêu tính chất hóa học hydro, viÕt PTHH minh häa?
Câu 4: (2,5 đ) Dẫn khí hydro qua bột đồng (II) oxit (CuO) đun nóng thu đợc 6,4 g kim
loại đồng(Cu)
A Viết PTHH phản ứng
B Tính khối lợng đồng (II) oxit (CuO) đen nung?
C Tính thể tích khí Hydro dùng (đktc)? Cho biết: Fe: 56 ; O: 16 ; K: 39 ;
Zn : 65 ; Cu : 64
TiÕt70
KiÓm tra HKII
ma trận đề
- -Tên chủ đề
BiÕt HiĨu VËn dơng Tỉng
céng
TNKQ Tù
luËn
TNKQ Tù
luËn
TNKQ Tự
luận
Khái niệm Số câu 4 3 1
TS ®iĨm 1.0 0.75 1,0 2.75
TÝnh chất vật lí Số câu 2 2
TS điểm 0,5 0,5
TÝnh chÊt hãa häc, PTHH TS ®iĨmSè câu 0,52 1,51 0.251 2,01 4.25
Bài toán TS ®iĨmSè c©u 1,0 0,5 1,0 2,5
Tỉng céng TS điểmSố câu 2.0 2,5 1,0 3,5 1,0 10,0
ĐáP áN
I TRắC NGHIệM:
Câu Câu C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u C©u 10 C©u 11 Câu 12
Đ.án C A D A B D B C A B D C
II Tù LUậN:
Câu 1: (2 đ) Chọn chất hệ số thích hợp điền vào chỗ trống PTHH sau :
A Zn +2 HCl ZnCl2 + H2 B 3H2 + Fe2O3
o
t
(9)C H2+ O2
o
t
H2O D Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ( Mỗi chất đợc 0,25 đ, hệ số đợc 0,25 đ)
Câu 2: ( Xác định chất đợc 0,25 đ)
A Fe2O3 + Al Fe + Al2O3 ChÊt khö: Al ; ChÊt oxi hãa: Fe2O3
B H2 + PbO Pb +H2O ChÊt khö: H2 ; ChÊt oxi hãa: PbO C©u 3: TÝnh chất hóa học khí hydrô:
- Tác dụng víi oxi: H2 + O2 níc (0, ®)
H2 + O2
o
t
H2O (0,25 ®)
- Tác dụng với oxit kim loại: H2 + oxit bazơ KL + H2O (0,5đ)
H2 + CuO
o
t
Cu + H2O (0,25đ)
Câu 4:
a CuO + H2
o
t
H2O + Cu (0,5®)
( không cân 0,25đ) b
) ( , 64
4 ,
mol M
m n
Cu Cu
Cu
(0,5®)
CuO + H2
o
t
H2O + Cu
0,1 0,1 0,1 (mol) (0,5®)
mCuO = nCuO x MCuO = 0,1 x 80 = ( g) (0,5®)