Mét sè ion trong dung dÞch kÕt hîp ®îc víi nhau lµm giam nång ®é cña chóngB. T¹o thµnh Ýt nhÊt mét chÊt ®iÖn li yÕu , hoÆc chÊt Ýt tan ( chÊt kÕt tña hoÆc chÊt khÝ) D..[r]
(1)Chuyên đề điện li luyện thi đại hc
Câu : Một dung dịch chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , cmol Cl- vµ d mol HCO 3-
BiĨu thøc liªn hƯ a,b,c,d
A 2a + 2b = c + d B a + b = 2c + 2d C 2a + b = 2c + d D a + b = c + d
Câu : Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dd KOH 0,5 M đợc dd X Nồng
độ mol / lít ion OH- dung dịch :
A 0,25 M B 0,5 M C 1,5 M D 0,75 M
Câu : Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính :
A Chỉ có khả cho proton B Chỉ có khả nhận proton
C Không có khả cho proton , khả nhận proton D Vừa có khả cho nhận proton
Câu : Cho ph¶n øng sau :
(1) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
(2) CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2
(3) H2SO4®® + NaNO3 HNO3 + NaHSO4
(4) Pb(NO3)2 + K2SO4 PbSO4 + 2KNO3
Phản ứng xảy :
A ChØ cã (1),(2) B ChØ cã (1),(2),(4) C ChØ cã (1),(3),(4) D ChØ cã (2)
C©u : Trong dung dịch muối sau : NaCl , K2SO4 , Na2CO3 , CH3COONa,ZnCl2,
NH4Cl, CH3COONH4 dung dịch có tính axit ?
A NaCl, K2SO4, Na2CO3 B ZnCl2, NH4Cl, CH3COONa
C ZnCl2, NH4Cl D Na2CO3, CH3COONH4
C©u : Dung dÞch NaOH 0,1 M cã pH b»ng :
A B 10 C 11 D 13
Câu : Đánh giá PH ( > , = , < ) dung dịch muối sau : Ba(NO3)2
(1) , Na2CO3 (2) , NaHSO4 (3) , CH3 - NH2 (4) , Ba ( CH3COO)2 (5)
A 1,2 cã PH = B 2,3,4 cã PH < C 4,5 cã PH > D 1,5 cã PH >
Câu : Để nhận biết dung dÞch lo·ng (NH4)2SO4 , AlCl3 , MgCl2 , FeCl2 , FeCl3 ,
NaCl , NH4Cl đợc đựng bình riêng rẽ bị nhãn , cần dùng thuốc
thư lµ :
A Dung dÞch Ca(OH)2 B Dung dÞch NaOH
C Dung dịch KOH D Dung dịch Ba(OH)2
Câu : Trén 300 ml dung dÞch HCl 0,05 M víi 200 ml dung dÞch Ba(OH)2 aM ta
thu đợc 500 ml dung dịch có PH = 12 Giá trị a : A a = 0,03 M B a = 0,04M C a = 0,05 M D a = 0,06M
C©u 10 : Dung dịch Na2CO3 có pH :
A pH > B pH <
C pH = D Khơng xác định
C©u 11 : Cho quỳ tím vào dung dịch AlCl3 quỳ tím cã mµu :
A Khơng màu B Hố màu đỏ C Hố màu xanh D Màu tím
Câu 12 : Phát biểu sau : A Sự điện li q trình oxi hố kh
B Điện li trình phân li thành ion âm dơng
C Sự điện li trình phân li thành cation anion chất điện li
D Sự điện li trình phân li thành ion chất điện li tan nớc
Câu 13 : Cho 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 vàop 2,25 lít dung dịch HCl có
pH = dung dịch thu đợc có pH :
A 12 B 11 C D
C©u 14 : Trong mét dung dÞch cã chøa a mol Ca2+ , b mol Al3+ , c mol Cl- vµ d mol
(2)Biểu thức liên hệ a,b,c,d lµ
A a + b = c + d B 2a + 3b = c + d C 3a + 2b = c + d D 2a + 2b = c + d
C©u 15 : Ion OH- phản ứng với ion dÃy sau :
A Mg2+ , CO
32- , Fe2+ , Zn2+ B H+, NH4+, HCO3-, K+
C Fe3+, HSO
4-, HSO3-, NO3- D Cu2+,NH4+, Al3+, HCO3-
C©u 16 : Trong cèc níc chøa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl- vµ d mol HCO 3-
Biểu thức liên hệ a,b,c,d
A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + b = c + d D a + 2b = c + d
Câu 17 : Từ dd axit có PH = dd Bazơ có PH = để thu đợc dd có pH = trộn dd theo tỉ lệ thể tích tơng ứng :
A 5/9 B 9/5 C 9/11 D 11/9
Câu 18 : Cho Ba kim loại vào dung dịch A chứa đồng thời ion : NH4+, CO32-,
SO42-, Na+ Sè phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy lµ :
A B C D
Câu 19: Cho ion sau : NH4+ (1) , CO32- (2) , Cl- (3) , Al3+ (4) , S2- (5) , Cu2+ (6) ,
N+ (7) , NO
3- (8) theo Brosteel , axit lµ :
A , , B 1, 4, C 5, , D 6, 7,
C©u 20 : Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08 M vµ H2SO4 víi 250 ml dd NaOH a
mol /l đợc 500 ml dd có pH = 12 Giá trị a :
A 0,25 M B 0,75 M C 0,5 M D 0,125 M
Câu 21 : Dung dịch NaHCO3 có môi trờng :
A Kiềm mạnh B KiÒm yÕu C Axit D Trung tÝnh
Câu 22 : Các chất ion sau lµ lìng tÝnh :
A Al2O3 , H2O , Al3+ B Al2O3 , H2O , CO3
2-C Al2O3 , H2O , HCO3- D Al2O3 , H2O , NH4+
Câu 23: Thêm vài giọt phenolphtalein vµo dd sau : NaOH , CuSO4 , FeCl3 , KNO3 ,
Na2CO3 dd không màu ?
A KNO3 , Na2CO3 B Na2CO3 , NaOH , CuSO4
C CuSO4 , FeCl3 , KNO3 D CuSO4 , FeCl3 , KNO3 , Na2CO3
Câu 24: Tính pH dd thu đợc trộn lẫn 10 ml dd NaOH có pH = 13 với 10 ml dd HCl 0,3 M
A pH = B pH = C pH = D pH =
Câu 25: Trong oxit kim loại crôm CrO , Cr2O3 , CrO3 cã oxit chØ ph¶n øng
đợc với bazơ , oxit phản ứng đợc với axit , oxit phản ứng đợc với axit lẫn bazơ Ba oxit cho kết theo thứ tự :
A CrO , Cr2O3 , CrO3 B CrO3 , Cr2O3 , CrO
C Cr2O3 , CrO, CrO3 D CrO3 , CrO, Cr2O3
Câu 26: Ion H+ phản øng víi c¸c ion sau :
A Al3+ , AlO
2- B AlO2-, CO3
2-C HCO3- , Al3+ D Na+, SO4
2-Câu 27: 100 ml dd A chứa AgNO3 0,06 M Pb (NO3)2 0,05 M tác dụng vừa đủ với
100 ml dd B chứa NaCl 0,08 M KBr Tính nồng độ mol KBr khối lợng chất kết tủa tạo phản ứng dd A dd B Cho AgCl , AgBr , PbCl2 , PbBr2
Ýt tan Ag = 108 , Pb = 207 , Cl = 35,5 , Br = 80
A 0,04 M , 2,458 g B 0,016 M ; 2,185 g C 0,8 M , 2,297 g D 0,08 M ; 2,607 g
C©u 28: Cho c¸c dd sau :
(1) Al(NO3)3 , (2) Na2ZnO2 , (3) K2CO3 , (4) BaCl2 , (5) (NH4)2SO4 , (6) (NH4)2CO3
Nh÷ng dd cã pH > lµ :
A , B , C 3, D ,
Câu 29: Có dd : Dung dịch X dung dịch Y Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion số c¸c ion sau :
K+ ( 0,15 mol ) , Mg2+ (0,1 mol) , NH
4+( 0,25 mol ) , H+ (0,2 mol) , Cl- (0,1 mol) ,SO4
2-( 0,075 mol ) , NO3- ( 0,25 mol) , CO32- ( 0,15 mol)
(3)A X cã Mg2+ (0,1 mol) , H+ (0,2 mol) , SO
42- ( 0,075 mol ) , NO3- ( 0,25 mol)
Y cã K+ ( 0,15 mol ) , NH
4+( 0,25 mol ) , Cl- (0,1 mol) , CO32- ( 0,15 mol)
B X cã Mg2+ (0,1 mol) , NH
4+( 0,25 mol ) , NO3- ( 0,25 mol) , CO32- ( 0,15 mol)
Y cã K+ ( 0,15 mol ) , H+ (0,2 mol) , SO
42- ( 0,075 mol ) , NO3- ( 0,25 mol)
C X cã K+ ( 0,15 mol ) , Mg2+ (0,1 mol) , Cl- (0,1 mol) , CO
32- ( 0,15 mol)
Y cã NH4+( 0,25 mol ) , H+ (0,2 mol) , SO42- ( 0,075 mol ) , CO32- ( 0,15 mol)
D X cã NH4+( 0,25 mol ) , H+ (0,2 mol) , Cl- (0,1 mol) , NO3- ( 0,25 mol)
Y cã K+ ( 0,15 mol ) , Mg2+ (0,1 mol) , SO
42- ( 0,075 mol ) , CO32- ( 0,15 mol)
C©u 30: Trén 200 ml dd hỗn hợp chứa HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M víi 300 ml dd
Ba(OH)2 có nồng độ amol /lít thu đuợc m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 13 Giá
trÞ cđa m vµ a lµ :
A m = 2,33 ; a = 0,15 B m = 23,3 ; a =1,5 C m = 4,66 ; a = 0,3 D m = 0,023 ; a=1,5
C©u 31: Ion CO32- không phản ứng với ion dới :
A NH4+ ; Na+ ; K+ B Ca2+ , Na+ , Fe2+
C H+ , NH
4+ ; Na+ ; K+ D Ba2+ , Cu2+, K+, NH4+
Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al 250 ml dd hỗn
hp gm HCl 1M H2SO4 0,5 M đợc dd A 4,368 lít khí (đktc) bay Thêm tiếp
600 ml dd NaOH 1M vào A phản ứng xảy hoàn toàn , lọc lấy kết tủa đem sấy khô nung nhiệt độ cao đến khối lợng khơng đổi cịn lại chất rắn có khối lợng :
A 9,5 gam B 10,0 gam C 2,4 gam D 11,0 gam
Câu 33: Cho dd H2SO4 d từ từ vào 250 ml dd A gồm Na2CO3 NaHCO3 thu đợc
2,24 lít khí CO2 (đktc) Cho d BaCl2 vào 500 ml dd A thấy tạo thành 15,76 gam kết
tủa Tính nồng độ mol / lít muối có dd A Cho Ba =137, C = 12 , O = 16
A [Na2CO3 ] ; 0,04 M , [NaHCO3];0,06 M
B [Na2CO3 ] ; 0,016M , [NaHCO3];0,004M
C [Na2CO3 ] ; 0,16 M , [NaHCO3];0,24 M
D [Na2CO3 ] ; 0,32 M , [NaHCO3];0,48 M
C©u 34: Víi ion : Mg2+|, Na+, Ba2+, SO
42-, NO3-, CO32- điều chế đợc ba dung
dịch Mỗi dd chứa cation mộy anion ( không trùng lặp ) Ba dd : A Na2CO3 , Mg(NO3)2 , BaSO4 B Ba(NO3)2 , MgSO4 , Na2CO3
C Ba(NO3)2 ,MgCO3 , Na2SO4 D NaNO3 , BaCO3 , MgSO4
Câu 35: Dung dịch natriaxetat níc cã m«i trêng :
A Axit B Baz¬ C Trung tÝnh D Lìng tÝnh
Câu 36: Trộn 300 ml dd HCl 0,05M với 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/lít thu đợc 500 ml
dung dÞch cã pH = 12 a có giá trị :
A 0,03 M B 0,05 M C 0,07 M D 0,09 M
Câu 37: Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 M vµ H2SO4 0,01 M víi 250 ml dd NaOH
b mol /lít thu đợc 500 ml dd có pH =12 , a có giá trị :
A 0,03 M B 0,06 M C 0,09 M D 0,12 M
C©u 38: Mét dd chøa cation Fe2+ (0,1 mol) , Al3+ (0,2 mol) vµ Anion lµ Cl- (x
mol), SO42- (y mol) Khi cô cạn dd thu c 46,9 gam cht rn
Giá trị x y lần lợt :
A 0,02 vµ 0,03 B 0,2 vµ 0,3 C 0,3 0,2 D 0,4 0,6
Câu 39: Cho c¸c dd sau : Na2CO3 , FeCl3 , NaNO3 , Na2S , NH4Cl, K2CO3 , K2SO4
nh÷ng dd coa pH > lµ :
A NaNO3 , Na2S , NH4Cl B Na2S , NH4Cl, FeCl3
C Na2CO3 , Na2S , K2CO3 D K2CO3 , K2SO4 , Na2CO3
Câu 40: Dung dịch Na2CO3 có m«i trêng :
A Trung tÝnh B Axit yếu C Bazơ yếu D Bazơ mạnh
Cõu 41: Câu dới nói điện li ?
(4)C Sự điện li phân li chất thành ion dơng ion âm chất tan nớc hay trạng thái nóng chảy
D Sù điện li thực chất trình oxi hoá - khö
Câu 42: Các dung dịch axit , bazơ , muối dẫn đợc điện dung dịch chúng có
A ion tr¸i dÊu B anion C cation C chÊt
Câu 43: Cho chất dới : H2O , HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các
chất điện li yÕu lµ
A H2O , CH3COOH, CuSO4
B CH3COOH, CuSO4
C H2O , CH3COOH
D H2O , NaCl, CH3COOH, CuSO4
Câu 44: Cho chất dới : HNO3 , NaOH , Ag2SO4 , NaCl , H2SO3 , CuSO4 ,
Cu(OH)2 C¸c chất điện li mạnh :
A NaOH , Ag2SO4 , NaCl , H2SO3
B HNO3 , NaOH , NaCl , CuSO4
C NaCl , H2SO3 , CuSO4
D Ag2SO4 , NaCl , CuSO4 , Cu(OH)2
Câu 45: Khi pha loÃng dd CH3COOH 1M thành dd CH3COOH 0,5 M th×
A Độ điện li tăng B Độ điện li giảm C Độ điện li không đổi D Độ điện li tăng lần
Câu 46: Khi thay đổi nồng độ dd chất điện li yếu ( nhiệt độ khơng đổi ) A Độ điện li số điện li thay đổi
B Độ điện li không đổi số điện li thay đổi C Độ điện li số điện li không thay đổi D Độ điện li thay đổi số điện li không thay đổi
Câu 47: Khi pha loãng dd axit yếu điều kiện nhiệt độ độ điện li α
nó tăng Phát biểu dới ? A Hằng số phân li axit Ka tăng
B H»ng sè ph©n li axit Ka gi¶m
A Hằng số phân li axit Ka không đổi
A H»ng sè phân li axit Ka tăng giảm
C©u 48: Trong dd axit axetic cã c©n b»ng sau : CH3COOH H+ + CH3COO
-Độ điện li α CH3COOH biến đổi nh nhỏ vài giọt dd HCl vào dd axit
axetic ? A Tăng
B Khụng bin i C Giám
D Không xác định đợc
C©u 49: Trong dd axit axetic cã c©n b»ng sau : CH3COOH H+ + CH3COO
-Độ điện li α CH3COOH biến đổi nh nhỏ vài giọt dd NaOH vào dd
axit axetic ? A Tăng
B Khụng bin đổi C Giám
D Không xác định đợc
C©u 50: Trong dd axit axetic cã c©n b»ng sau : CH3COOH H+ + CH3COO
-Nếu pha loãng dd nớc , độ điện li ca CH3COOH s
A Tăng
(5)C Gi¸m
D Khơng xác định đợc
Câu 51: Theo thuyết Bronstet , câu dới ? A Axit chất hoà tan đợc kim loại
B Axit tác dụng đợc với Bazơ C.Axit chất có khả cho proton D.Axit chất điện li mạnh
Câu 52: Theo thuyết Bronstet câu trả lời dới không ? A Axit Bazơ phân tử ion
B Trong thành phần axit hiđro C Trong thành phần Bazơ phải có nhóm - OH
D Trong thành phần Bazơ nhóm - OH
Câu 53: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet , chất ion thuộc dãy dới đóng vai trị axit
A HSO4- , NH4+, CO32-
B NH4+, HCO3- , CH3COO
-C ZnO , Al2O3, HSO4-, NH4+
D HSO4- , NH4+
Câu 54: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet , chất ion thuộc dãy dới bazơ
A CO32-, CH3COO-
B NH4+, HCO3- , CH3COO
-C ZnO , Al2O3, HSO4-
D HSO4- , NH4+
Câu 55: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet , chất ion thuộc dãy dới lỡng tính
A CO32-, CH3COO-
B ZnO , Al2O3, HSO4-, NH4+
C NH4+, HCO3- , CH3COO
-D ZnO , Al2O3, HCO3-, H2O
Câu 56: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet , chất ion thuộc dãy dới trung tính
A CO32-, Cl-
B Na+, Cl-, SO
2-C NH4+, HCO3- , CH3COO
-D HSO4- , NH4+, Na+
Câu 57: Theo Bronstet, ion dới lỡng tính ? A PO4
3-B CO3
2-C HSO4
-D HCO3
-C©u 58: Theo thut axit - Baz¬ cđa Bronstet , ion HSO4- cã tÝnh chÊt
A Axit B Lìng tÝnh C Baz¬ D Trung tÝnh
Câu 59 : Theo thuyết axit - Bazơ Bronstet , ion Al3+ níc cã tÝnh chÊt
A Axit B Lìng tÝnh C Baz¬ D Trung tÝnh
C©u 60 : Cho phản ứng sau :
HCl + H2O H3O+ + Cl- (1)
NH3 + H2O NH4+ + OH- (2)
CuSO4 + H2O CuSO4.5H2O (3)
HSO3- + H2O H3O+ + SO32- (4)
(6)Thuyết theo Bronstet , H2O đóng vai trị axit phản ứng
A , , B , C , , , D , ,
Câu 61 : Câu trả lời dới không pH A pH = -1g[ H+ ]
B [ H+ ] = 10a th× pH = a
C pH + pOH = 14 D [ H+ ] [OH- ] = 10-14
Câu 62 : Đối với dd axit yếu HNO2 0,1 M đánh giá dới ?
A pH > B pH = C [ H+] < [ NO
2- ]
D pH <
Câu 63 : Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1 M ( Coi HNO3 phân li hoàn toàn ) đánh giá
nào dới ? A pH >
B pH = C [ H+] < [ NO
3- ]
D pH <
Câu 64 : Đối với axit xác định , số axit Ka phụ thuộc vào :
A Nhiệt độ B Nồng độ C áp suất
D Nồng độ áp suất
Câu 65: Chọn câu phát biểu :
A Giá trị Ka axit nhỏ , lực axit mạnh
B Giá trị Ka cđa axit cµng nhá , lùc axit cđa nã yếu
C Giá trị Ka axit cµng lín , lùc axit cđa nã cµng u
D Không xác định đợc lực axit dựa vào Ka nồng độ axit
Câu 66: Chọn câu phát biểu
A Gi¸ trị Kbcủa bazơ nhỏ , lực bazơ yếu
B Giá trị Kb bazơ lớn , lực bazơ yếu
C Giá trị Kb bazơ nhỏ , lực bazơ mạnh
D Khụng xác định đợc lực bazơ dựa vào Kb nồng độ bazơ
Câu 67: Một dung dịch có [OH- ] = 10-12 Dung dịch có mơi trờng
A bazơ B axit C trung tính D khơng xác định đợc
Câu 68: Chọn câu trả lời sai câu sau : A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng
B Dung dịch mà giá trị pH > có môi trờng bazơ C Dung dịch mà giá trị pH < có môi trờng axit
D Dung dịch mà giá trị pH = cã m«i trêng trung tÝnh
Câu 69: Cho phản ứng :
NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O
Hấp thụ hết x mol NO2 vào dd chứa x mol NaOH dd thu đợc có gía trị
A pH = B pH > C pH = D pH <
Câu 70: Điều khẳng định dới ? A Dung dịch muối trung hồ ln có pH =
B Dung dịch muối có axit cã m«i trêng pH < C Níc cÊt cã pH =
D Dung dịch Bazơ làm cho phenolphtalein chun sang mµu hång
Câu 71: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet có nhiêu ion bazơ số ion dới : Ba+ , Br- , NO
3- , C6H5O- , NH4+ , CH3COO- ?
(7)Câu 72: Trong dd dới : K2CO3 , KCl , CH3COONa , NH4Cl , NaHSO4 ,Na2S
cã bao nhiªu dd cã pH > ?
A B C D
Câu 73: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet có nhiêu ion bazơ số ion dới bazơ : Na+ , Cl- , CO
32- , CH3COO- , NH4+ , S2- ?
A B C D
Câu 74: Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit A Muối axit muối mà dung dịch ln có giá trị pH < B Muối axit muối phản ứng đợc với bazơ
C Muèi axit lµ muèi hiđro phân tử
D Muối axit muối mà phân tử hiđro có khả cho proton
Cõu 75: Chn cõu trả lời muối trung hoà A Muối trung hồ muối mà dd ln có pH =
B Muối trung hoà muối đợc tạo axit mạnh bazơ mạnh C Muối trung hồ muối khơng cịn có hiđro phân t
D Muối trung hoà muối không hiđro có khả phân li proton
Câu 76: Cho dd suốt , dung dịch chứa loại cation loại anion sè c¸c ion sau : Ba2+ , Al3+, Na+, Ag+, CO
32- , NO3-, Cl- , SO42- C¸c dung
dịch :
A AgNO3 , BaCl2 , Al2(SO4)3 , Na2CO3
B AgCl, Ba(NO3)2 , Al2(SO4)3 , Na2CO3
C AgNO3 , BaCl2 ,Al2(CO3)3 , Na2SO4
D Ag2CO3 , Ba(NO3)2 , Al2(SO4)3 NaNO3
Câu 77: Dung dịch muối dới có môi trờng axit ? A CH3COONa B ZnCl2
C NaCl D Na2CO3
Câu 78: Dung dịch muối dới có môi trờng bazơ ? A Na2CO3 B NaCl
C NaNO3 D (NH4)2SO4
Câu 79: Dung dịch muối dới có pH = ?
A NaCl B NH4Cl
C Na2CO3 D ZnCl2
Câu 80: Khi hoà tan NaHCO3 vào nớc , dung dịch thu đợc có giá trị
A pH = B pH <
C pH > D pH không xác định đợc
Câu 81: Cho dd X có pH = 10 , dung dịch Y có pH = Điều khảng định dới ?
A X cã tÝnh baz¬ yÕu h¬n Y B X cã tÝnh axit yÕu h¬n Y C TÝnh axit cña X b»ng cña Y D X có tính axit mạnh Y
Câu 82: Dung dịch KCl có giá trị A pH =
B pH > C pH <
D pH không xác định đợc
Câu 83: Dung dịch CH3COONa có giá trị
A pH = B pH > C pH <
D pH không xác định c
Câu 84: Dung dịch NH4Cl có giá trÞ
A pH = B pH > C pH <
(8)Câu 85: Cho dung dịch muối sau : NaNO3 , K2CO3 , CuSO4 , FeCl3 , AlCL3 C¸c
dung dịch có pH < A CuSO4 , FeCl3 , AlCL3
B CuSO4 , NaNO3 , K2CO3
C K2CO3 , CuSO4 , FeCl3
D NaNO3 , FeCl3 , AlCL3
Câu 86: Phơng pháp thờng dùng để thu lấy kết tủa cho dd Na2SO4 d vào dd BaCl2
lµ
A cô cạn B chng cất C läc D chiÕt
C©u 87: Cho c¸c dd muèi sau : NaNO3 , K2CO3 , CuSO4 , FeCl3 , AlCl3 Dung dịch có
giá trị pH > ; A NaNO3
B AlCl3
C K2CO3
D CuSO4
Câu 88: Dãy chất duới gồm chất sau phân li nớc tham gia phản ứng thuỷ phân ?
A Na3PO4 , Ba(NO3)2 , KCl
B Mg(NO3)2 , Ba(NO3)2 , NaNO3
C AlCl3 , Na3PO4 , K2SO3
D NaNO3, KCl , K3PO4
Câu 89: Cho dd muối sau : NaNO3 , K2CO3 , CuSO4 , FeCl3 , AlCl3 , KCl Các dd
có giá trị pH = lµ : A NaNO3 vµ KCl
B NaNO3, KCl, AlCl3, CuSO4 vµ FeCl3
C NaNO3, K2CO3 vµ KCl
D NaNO3, KCl CuSO4
Câu 90: DÃy chất dới tác dụng với dd HCl dung dịch NaOH ? A Al(OH3) , Al2O3 , NaHCO3
B Na2SO4 , HNO3 , Al2O3
C Na2SO4 , ZnO , Zn (OH)2
D Zn (OH)2, NaHCO3 , CuCl2
C©u 91: Cho dung dịch chứa x mol Ca(OH)2 vào dd chứa x mol H2SO4 , dung dịch
sau phản ứng có môi trờng ?
A Axit B Trung tÝnh
C Bazơ D Không xác nh c
Câu 92: Cho dung dịch chứa x (g) Ba(OH)2 vµo dd chøa x (g) HCl , dung dịch thu
đ-ợc sau phản ứng có môi trêng ?
A Axit B Trung tÝnh
C Bazơ D Không xác định đợc
Câu 93: Phơng trình ion thu gọn : H+ + OH- H
2O biĨu diƠn b¶n chÊt cđa phản
ứng hoá học dới ?
A HCl + NaOh H2O + NaCl
B NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3
C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4
D HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + H2O
C©u 94: Những ion dới tồn cïng mét dung dÞch ? A Na+, Mg2+ , OH- , NO
3
-B Ag+ , H+, Cl-, SO 42-
C HSO4- + Na+ , Ca2+ , CO3
2-D OH- , Na+, Ba2+, Cl
-Câu 95: Phơng trình hố học dới viết không ? A Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl
B FeS + ZnCl2 ZnS + FeCl2
C HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + H2O
(9)Câu 96: năm 1909 , nhà hoá học Đan mạch P.L Srensen ( Pete Lảnitz Srensen , 1868 - 1939 ) đa khái niệm pH để đặc trng cho độ axit dung dịch định nghĩa pH = - g [H+] Nếu trộn 100 ml dung dịch HCl 2M với 50 ml dung dịch
NaOH 2M dung dịch thu đợc có : A pH =
B pH > C pH = D pH <
Câu 97: Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dung dịch nớc lần để thu đợc dung dịch có pH = 4?
A lÇn B 10 lÇn C 100 lÇn D 12 lÇn
Câu 98: Hoà tan Cu(OH)2 dd NH3 đặc , d Kết thúc thí nghiệm , thu đợc
A Kết tủa màu xanh B Dung dịch không màu C Kết tủa màu trắng
D dung dịch màu xanh thẩm
Câu 99: Hiện tợng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối
FeCl3 :
A có kết tủa màu nâu đỏ B có bọt khí C có kết tủa màu lục nhạt
D có kết tủa màu nâu đỏ bọt khí
C©u 100: Trong cặp chất dới , cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 CuSO4
B NaHSO4 vµ NaHCO3
C NaAlO2 vµ HCl
D NaCl vµ AgNO3
Câu 101: Có lọ đựng dung dịch riêng biệt nhãn : AlCl3 , NaNO3 , K2CO3 ,
NH4NO3 Nếu đợc dùng dung dịch làm thuốc thử chọn dd dới
đây ?
A Dung dịch NaOH B Dung dÞch H2SO4
C Dung dÞch Ba(OH)2
D Dung dÞch AgNO3
Câu 102: Hồ tan 7,2 gam hỗn hợp gồm hai muối sunfat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II vào nớc đựng dung dịch X Thêm vào dung dịch X lợng vừa đủ dung dịch BaCl2 để thu đợc 11,65 gam BaSO4 dd Y Tổng
khèi lỵng hai mi cláua dd Y lµ :
A 5,95 gam B 6,50 gam C 7,00 gam D 8,20 gam
Câu 103: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B nhóm IIA dd HCl d thu đợc 0,896 lít CO2 ( 54,60C ; 0.9 atm) v dung
dịch X A,B lần lợt
A Ca, Ba B Be , Mg C Mg , Ca D Ca , Zn
Câu 104: Dung dịch X có chứa a mol Na+ , b mol Mg2+ , c mol Cl- vµ d mol SO 42-
Biểu thức dới
A a +2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d
Câu 105: Thể tích dd HCl 0,2 M cần để trung hồ 100 ml dd Ba(OH)2 0,1 M
A 50 ml B 100 ml C 200ml D 500 ml
Câu 106: Thể tích dung dịch HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,1 M
A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml
Câu 107: Dung dịch X cã [OH-] = 10 -2 M, th× pH cđa dung dịch
A pH= B pH =12 C pH = -2 D pH=0,2
Câu 108: Có dung dịch NaOH 0,01 M Nhận xét dới ?
(10)B pH = vµ [Na+] = [OH-] = 10 -2
C pH = 12 vµ [Na+] > [OH-]
D pH = 12 vµ [Na+] = [OH-] = 10 -2
Câu 109: Dung dịch X có pH = 12 , [OH-] dung dịch lµ
A 0,01 M B 1,20 M C 0,12 M D 0,20 M
Câu 110: Dung dịch NaOH có pH = 11 , cần pha loãng dung dịch lần để đuợc dung dịch NaOH có pH = ?
A = lÇn B 100 lÇn C 20 lÇn D 500 lÇn
Câu 111: Cho 10 ml dd HCl có pH = Cần thêm vào dd ml nớc để sau khuấy , thu đợc dd có pH = ?
( Coi khơng có thay đổi thể tích trộn )
A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml
C©u 112: Trén 20 ml dd HCl 0,05 M víi 20 ml dd H2SO4 0,075 M NÕu coi kh«ng
có thay đổi thể tích trộn axit phân li hồn tồn pH dd thu đợc sau trộn giá trị dới
A 1,0 B 2,0 C 3,0 D 1,5
Câu 113: Nồng độ ion H+ dung dịch CH
3COOH 0,1M 0,0013 mol/l
Độ điện li α cđa axit CH3COOH lµ :
A 1,35% B 1,32% C 1,3% D.1,6%
Câu 114: Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,1M, đánh giá sau
đúng ?
A pH = B pH > C [H+] = [NO
2-] D [H+] > [NO2-]
Câu 115: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH= 3,0 độ điện li α
( số cho dới ) ?
A 14,28% B 14,82% C 14,18% D 15,28%
Câu 116: Những kết luận theo thuyết A-rê-ni-ut : A Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ B Một hợp chất thành phần phân tử có H mt axit
C Một hợp chất thành phần phân tử có H phân li H+ nớc axit.
D Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH phân li OH- nớc là
một bazơ
Câu 117: Theo thuyết Bronsted nhận định sau : A Trong thành phần bazơ phải có nhóm OH
B Axit hc bazơ phân tử ion
C Trong thành phần axit hiđro
D Trong thành phần bazơ không cã nhãm OH
Câu upload.123doc.net: Chọn câu trả lời : A Giá trị Ka axit ph thuc vo nng
B Giá trị Ka phụ thuộc vào chất axit
C Giỏ trị Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ
D Giá trị Ka axit nhỏ lực axit cµng yÕu
Câu 119: Cho dung dịch axit CH3COOH 0,1M (Ka= 1,75.10-5 ) Nồng độ mol
ion H+ ( số cho dới ) ?
A 1,32 10-3M B 1,23 10-3M C 1,32 10-5M D 1,33 10-3M
Câu 120: Cho dung dịch NH3 0,1M ( Kb= 1,80.10-5 ) Nồng độ mol ca ion OH- cú
trong dung dịch :
A 1,24 10-3M B 1,43 10-3M C 1,34 10-3M D 1,54 10-3M
Câu 121: Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10M Môi trờng dung dịch :
A KiÒm B Trung tÝnh
C Axit D Khơng xác định đợc
C©u 122: Mn pha chÕ 300ml dung dÞch NaOH cã pH = 10 khối lợng NaOH
cần dùng ( số cho dới ) ?
A 12.10- 4 g B 13.10-4 g C 21.10-4 g D 14.10-4 g.
(11)A B C 1,5 D 1,2
Câu 124: Trộn 100ml dung dịch HCl 1,000M víi 400ml dung dÞch NaOH
0,375M pH dung dịch tạo thành sau trộn :
A 13 B 12 C 11 D 10
C©u 125: Sau trén 40ml dung dÞch H2SO4 0,25M víi 60ml dung dÞch NaOH
0,5M pH dung dịch sau trộn ( số cho dới ) ? A 13 B 11 C 12 D 10
Câu 126: Cho dung dịch NH4Cl 0,1M ( Ka NH4+ 5,56.10-10 ) Nồng ion
H+ (mol/l) dung dịch ( số cho dới ) ?
A 7,46.10-6 B 7,64.10-6 C 7,56.10-6 D 8,64.10-5
Câu 127: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M , biÕt h»ng sè ion ho¸ ( hay h»ng sè
axit) CH3COOH Ka= 1,8.10-5 Nồng độ cân ion CH3COO- bao
nhiêu ( số cho dới đây) ?
A 1,34.10-3 B 2,34.10-3 C 0,67.10-3 D Kết khác
Cõu 128: Hóy chn ý :
Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy : A Các chất tham gia phản ứng chất dễ tan
B Một số ion dung dịch kết hợp đợc với làm giam nồng độ chúng C Tạo thành chất điện li yếu , chất tan ( chất kết tủa chất khí) D Các chất tham gia phản ứng chất điện li mạnh
Câu 129: Một dung dịch chứa cation Fe2+ ( 0,1 mol ) vµ Al3+ ( 0,2 mol ) vµ
anion Cl- ( x mol ) vµ SO
42- (y mol ) Biết cô cạn dung dịch thu đợc 46,9g
chất rắn khan , x y có giá trị lµ :
A 0,2 vµ 0,3 B 0,15 vµ 0,3 C 0,2 vµ 0,35 D KÕt khác
Câu 130: Cho dung dịch chứa c¸c ion Na+, K+, Cu2+, SO
32- , NO3- , Mg2+ Các ion
nào không bị điện phân trạng thái dung dịch ? A Na+ , SO
42- , Cl- , K+ B Cu2+, Mg2+, SO42- , NO3- , Cl
-C Na+ , K+ , NO
3- , SO42- , Mg2+ D Tất sai
C©u 131: Có dung dịch suốt , dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm Pb+ , Ba2+ , Mg2+ , K+ , SO
42- ,
Cl- , CO
32- , NO3- Bốn dung dịch dung dịch sau :
A BaCl2, MgCO3 , K2SO4 , Pb(NO3)2
B BaCl2, MgSO4, K2CO3, Pb(NO3)2
C BaCl2, PbCO3, K2SO4 , Mg(NO3)2
D MgCl2, PbSO4 , K2CO3, Ba(NO3)2
Câu 132: Có 16ml dung dịch axit HCl nồng độ x mol gọi dung dịch A Ngời ta thêm nớc vào dung dịch A cho đợc 200ml dung dịch có nng 0,1 mol
x giá trí sau :
A 1,15 M B 1,2M C 1,25M D Tất sai
Câu 133: Cho dung dịch chứa ion sau : K+ , Ca2+ , Mg2+ , Pb2+ , H+ , Cl- Muèn
tách đợc nhiều cation khỏi dung dịch mà không đa ion lạ vào dung dịch , ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau :
A Dung dịch Na2CO3 vừa đủ B Dung dịch K2SO4 vừa đủ
C Dung dịch KOH vừa đủ D Dung dịch K2CO3 vừa đủ
Câu 134: Trộn 40ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60ml NaOH 0,5M Giá trị pH
dung dịch thu đợc sau trộn :
A 14 B 12 C 13 D 11
Câu 135: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH= 2,88 Cần pha loÃng dung dịch
bao nhiờu lần độ điện li α tăng lên lần ?
A 26 lÇn B 26,4 lÇn C, 24,6 lÇn D 25,6 lÇn
Câu 136: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,1M với 150ml dd NaOH 0,2M Dung
dịch tạo thành có pH lµ :
A 13,6 B 12,6 C 14,6 D 15,6
C©u 137: Mét dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M Môi trờng dung dịch :
(12)Cõu 138: Nồng độ ion OH- dung dịch 1,8.10-5 ion/l Dung dịch
cã pH lµ :
A 9,15 B 9,35 C 9,25 D Kết khác
Cõu 139: Chn câu câu sau : A Dầu mỏ hợp chất phức tạp
B Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hợp chất hữu C Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon D Dầu mỏ sơi nhiệt độ xác định
C©u 140: Cho dung dÞch HNO2 0,1M , biÕt h»ng sè ph©n li cđa axit b»ng 5.10-4
Nồng độ ion H+ (ion/l) dung dịch giá trị sau :
A 9.10-3 B 9.10-2 C 8,5.10-3 D 9,5.10-3
C©u 141: Trén V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = ) với V2 lÝt kiỊm m¹nh ( pH = )
theo tỉ lệ thể tích sau để thu đợc dung dịch có pH = ?
A V1/V2 = B V1/V2= 9/11 C V1/V2 = 8/11 D V1/V2 = 11/9
Câu 142: Dung dịch có pH = 4,5 nồng độ ion H+ ( số cho
dới ) ?
A 0,32 10-4 ion/l B 0,31 10-4 ion/l
C 0,31 10-5 ion/l D 0,31 10-3 ion/l
Câu 143: Cho dung dịch có pH = 13, số ion H+ chứa ml dung dịch lµ :
A 10-15 B 10-14 C 10-13 D 10-16
Câu 144: Dung dịch NH3 1M cã α = 0,43% H»ng sè KB dung dịch NH3 :
A 1,85.10-5 B 1,75.10-5 C 1,6.10-5 D 1,9.10-6