Phương pháp này áp dụng cho các bài toán mà các chất tham gia phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), các bài toán phức tạp xảy ra qua nhiều quá trình, thậm trí nh[r]
(1)Equation Chapter Section 1Phương pháp
ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON I – PHƯƠNG PHP GII
Nguyên tắc:
Tng s electron cho tổng số electron nhận Từ suy tổng số mol electron cho tổng số mol electron nhận
Phương pháp áp dụng cho tốn mà chất tham gia phản ứng có thay đổi số oxi hoá (các phản ứng oxi hoá khử), toán phức tạp xảy qua nhiều q trình, trí nhiều khơng xác định dược chất dư chất hết Điều đặc biệt lý thú phương pháp không cần viết phương trình phản ứng nào, khơng cần quan tâm tới giai đoạn trung gian…
Các dạng tập thường gặp:
1 Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) khơng có tính oxi hố (HCl, H2SO4 lỗng …)
2 Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …) tạo khí hỗn hợp khí
3 Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp ox it kim loại) tác dụng với axit ( hỗn hợp axit) có tính oxi hố (HNO3, H2SO4 đặc, nóng …)
4 Các tốn liên quan tới sắt (điển hình tốn để sắt ngồi khơng khí) Bài tốn nhúng kim loại vào dung dịch muối
Nói chung toán liên quan tới thay đổi số oxi hố giải phương pháp
II- VẬN DỤNG
A – BÀI TẬP MẪU
Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 1,5 g hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí H2
(đktc) Tính phần trăm khối lượng mội kim loại hỗn hợp ban đầu Giải:
+ Quá trình cho e: Al - e Al3+
x 3x
Mg - e Mg2+ y 2y
+Quá trình nhận e: 2H+ + 2e H2 0,15 0, 075
Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: x + y = 0,15 (1) 27 x + 24y = 1,5 (2) Mặt khác, theo ta có PT:
Từ (1) (2) có: x = 1/30, y = 0,025
Do có: % Al = 60%; %Mg = 40%
Bài 2: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thu NO2 có thê tích bao nhiêu? Giải: nCu = 3,2/64 = 0,05 mol
+ Quá trình cho e: Cu - e Cu2+
0, 05 0,1 +Quá trình nhận e: N
+5 + 1e N+4 (NO2) x x
Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: x = 0,1 V = 0,1 22,4 = 2,24 lít
Bài 3: Hoà tan hết 12 gam kim loại chưa rõ hố trị dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít
đktc khí khơng màu, không mùi, không cháy Xác định tên kim loại? Giải: Gọi kim loại cần tìm M có hố trị n
Khí khơng màu, khơng mùi, khơng cháy N2 + Quá trình cho e:
M – ne Mn+
12 M
12n M
+Quá trình nhận e: 2N+5 + 10e N2 0,1
Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có:
12n
(2)Biện luận:
n
M 12 24 36
Kết luận Loại Mg Loại
Bài 4:Hoà tan hết a gam Cu dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lts hỗn hợp khí NO NO2
đktc, có tỉ khối so với H2 16,6 Tìm a? Giải:
Gọi x, y số mol NO NO2
Theo ta có:
1,12
x+y = 0,05 22,4
30x+ 46y
16, x+y
Suy ra: x = 0,04, y = 0,01 nNO = 0,04 mol, nNO2 = 0,01 mol + Quá trình cho e:
Cu - e Cu2+ x 2x
+Quá trình nhận e:
N+5 + 3e N+2 (NO)
0,12 0,04 N
+5 + 1e N+4 (NO2) 0,01 0,01
Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2x = 0,12 + 0,01 x = 0,65 a = 4,16 gam
Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu có số mol axit HNO3 thu V lít
hỗn hợp khí gồm NO NO2 đo đktc, có tỉ khối so với H2 19 Tìm V? Giải:
Gọi a số mol Fe Cu Theo ta có: 56x +64x = 12 x = 0,1 mol + Quá trình cho e:
Fe - e Fe 3+ 0,1 0,3
Cu - e Cu2+ 0,1 0,2
+Quá trình nhận e: N+5 + 3e N+2 (NO) x x
N+5 + 1e N+4 (NO2) y y
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: x + y = 0,5 (1)
Mặt khác theo ta có:
30x+ 46y 19
x+y (2)
Giải hệ (1) (2) tìm được: x = y = 0,125 mol V = (0,125+0,125) 22,4 = 5,6 lít
Bài 6: Hồ tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al Mg thể tích vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 loãng thu
được dung dịch A 3,136 lít hỗn hợp khí đẳng mol có khối lượng 5,18g, có khí khơng màu hố nâu khơng khí Tình thành phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu?
Giải:
hh hh
3,136 5,18
n 0,14 mol; M 37
22, 0,14
Khí khơng màu hố nâu khơng khí NO, gọi khí cịn lại có khối lượng M Gọi x số mol khí hỗn hợp (vì khí đẳng mol)
Từ cơng thức tính khối lượng trung bình ta có:
hh
30x+Mx 30+M 0,14
M 37 M=44 N O x = 0,07 mol
x+x 2
+ Quá trình cho e: Al - e Al 3+ a 3a
(3)+Quá trình nhận e: N+5 + 3e N+2 (NO) 0,21 0,07
2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 0,56 0,07 Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: 3a + 2b = 0,21+0,56= 0, 77 (1)
Mặt khác theo ta có: 27a + 24b = 7,44 (2)
Từ (1) (2) tìm được: a = 0,2; b = 0,085 %Mg = 27,42%; %Al = 72,58%
Bài 7:
( Tính số mol axit có tính oxi hố tham gia phản ứng với kim loại) Các axit có tính oxi hố thường gặp HNO3 H2SO4 đặc, nóng Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố ta ln có:
3
HNO NO n n
tạo muối với kim loại + NO3
n
tạo sản phẩm khử
2 4
H SO SO n = n
tạo muối với kim loại +
2
SO n
tạo sản phẩm khử
Tuy nhiên để việc áp dụng nhanh chóng xây dựng công thức tổng quát:
Xét phản ứng x mol kim loại M có số oxi hoá cao n với dung dịch HNO3 N5+ bị khử xuống N
m+ có số mol y
+ Quá trình cho e: +Quá trình nhận e:
M - ne Mn+ M(NO3)n N+5 + (5-m)e N+m
x nx (5-m)y y
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nx = (5-m)y
nx y =
5-m
3
HNO NO n n
tạo muối với kim loại + nNO3tạo sản phẩm khử
= nx + y = nx +
nx 5-m = nx.
6- m
5-m = nNO3
6- m 5-m
Vậy: nHNO3
NO n
6- m 5-m
Xét phản ứng x mol kim loại M có số oxi hố cao n với dung dịch H2SO4 S6+ bị khử xuống S m+
có số mol y
M - ne Mn+ M2(SO4)n S+6 + (6-m)e N+m
x nx (6-m)y y
Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: nx = (6-m)y
nx y =
6-m
Sản phẩm muối kim loại tồn dạng: M2(SO4)n
4
SO n
tạo muối với kim loại =
nx
2 4
H SO SO n = n
tạo muối với kim loại +
2
SO n
tạo sản phẩm khử
=
nx + y =
nx +
nx
6-m= nx. 8- m
2 6-m = SO n 8- m 6-m
Vậy: H SO2
n SO n . 8- m 6-m
(4)Giải:
Khối lượng ion NO3- muối thu : (m+18,6) – m =18,6 g
-
-3
3 Al Al NO 3
NO NO
18,6
n 0,3 mol n n n 0,1 mol
62
+ Quá trình cho e:
Al- e Al 3+
0,1 0,3
+Quá trình nhận e: 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O)
8x 2x
Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 8x = 0,3 x = 0,0375 mol
3
HNO NO n n
tạo muối với kim loại + NO3
n
tạo sản phẩm khử = 0,3 + 2.0,0375 = 0,375 mol
0,375
a = = 2,5M 0,15
Nếu áp dụng công thức dễ suy ra: HNO3
n
0,3.6- 1=0,375 mol 5-1
7.2 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại A B axit H2SO4 đặc nóng dư thu khí SO2 nhất dung dịch X Dẫn tồn lượng khí sinh vào bình đựng dung dịch nước Brom dư thấy có 96 gam brom phản ứng Số mol axit H2SO4 tham gia phản ứng là?
Giải:
- Quá trình cho nhận electron cho SO2 qua dung dịch nước Brom: Cho: S+4 - 2e S+6 ;
x 2x Nhận: Br2 + 2e
2Br
0,6 01,2 Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2x = 0,12 x = 0,06 mol Áp dụng công thức xây dựng có:
H SO2
n
4
SO n
8- m
2 6-m = 0,6
8-
2 6-4 = 1,2 mol
Bài 8: ( Bài toán để sắt ngồi khơng khí – Bài tốn kinh điển)
Để m gam sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp B gồm chất rắn : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 có khối lượng 12 gam Cho B tác dụng với axit HNO3 thấy giải phóng 2,24 ltí khí NO đktc.T ính m?
Giải:
Bài toán gặp phương pháp “Ghép ẩn”, với phương pháp bạn cần viết đầy đủ các phương trình mo tả giai đoạn trình, đồng thời bạn cần có kỹ tính tốn tương đối tốt… Nhưng sử dụng “Định luật bảo toàn electron” tốn đơn giản nhiều.
Có thể phân tích tốn sơ đồ sau:
2 HNO
o
2 3 3 Fe Fe,FeO,Fe O ,Fe O Fe NO +NO+H O
Ta có q trình cho nhận electron sau: + Quá trình cho e:
Fe - e Fe3+
m 56
3m 56
+ Quá trình nhận e: N+5 + 3e N+2 (NO) 0,3 0,1 O2 - 4e 2O
12-m 32
12-m
8
(Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có: mFe + mO2 = mB
mO2 = mB - mFe = 12 - m O2
12 - m n =
(5)Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có:
12 - m
8 + 0,3 = 3m
56 m= 10,08 gam Bi 9: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không ổi thành phÇn b»ng nhau: - PhÇn tan hÕt dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2(ktc)
- Phần nung oxi thu c 2,84g hỗn hợp oxit Khối lợng hỗn hợp kim loại hỗn hợp ầu là: A 2,4g B 3,12g C 2,2g D.1,8g
g i¶i:
+
2
2-1
H + 1e H
0,16 0,16 0,08 O + 2e O 0,08 0,16 0,08
mhhkloại banầu=2 (moxit - mO) = 2.(2,84 - 0,08 16) = 3,12g
B – BÀI TẬP TỰ GIẢI
B1 - Tự luận:
Bài 1: Hỗn hợp A gồm 0,06 mol Mg, 0,02 mol Al 0,04 mol Fe tác dụng hết với dd HNO3 thu V lit hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ khối so với Hidro 20
1 Hãy biểu diễn ptpư dạng ion thu gọn 2 V=? ( đo đktc ).
3 Tính số mol HNO3 phản ứng
Bài 2: Cho hỗn hợp bột kim loại A gồm 0,02 mol Fe, 0,04 mol Al, 0,03 mol Cu 0,01 mol Zn hòa tan hết vào dung dịch HNO3 thu V lit hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với Hidro 16,75.Tính V (ở đktc)
Bài 3: Cho hỗn hợp bột kim loại A gồm 0,04 mol Al, 0,02 mol Fe 0,05 mol Cu tác dụng với dd HNO3 12,6% V lit hỗn hợp khí gồm NO N2 có tỉ khối so với Hidro 14,75.Tính V (ở đktc), khối lượng dd HNO3 phản ứng biết axit HNO3 dư 10% so với lượng cần dùng
Bài 4: m(g) Fe để khơng khí bị oxi hóa phần thành 22(g) hỗn hợp oxit Fe dư Hòa tan hỗn hợp vào dd HNO3 dư thu 4,48 lit khí NO (đkc) Tìm m
Bài 5: m’(g) Fe2O3 nung với CO thiếu thu 6,52(g) hỗn hợp Y gồm chất Hòa tan Y hết vào dd HNO3 thu 0,15 mol khí NO Tìm m’
Bài 6: Cho m(g) hh bột kim loại A gồm Mg Al hòa tan hết vào dd HCl dư thấy giải phóng 0,25 mol khí. Thêm lượng Cu 1,255m (g) vào hh A hh B Hòa tan B vào dd HNO3 dư thu 0,5 mol hh khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với Hidro 21,4 Tính tfần % theo klượng chất hh A Bài 7 : Hỗn hợp X gồm 1,56(g) Mg 0,486(g) Al hòa tan hết vào V lit dd HNO3 2M thấy giải phóng 0,4704 lit (đkc) hỗn hợp khí gồm N2 N2O Cũng V lit dd HNO3 hịa tan vừa hết 3,3335(g) kim loại M giải phóng khí N2O Xác định kim loại M tính V
Bài 8: Hịa tan hết kim loại Mg vào dd chứa 1,5 mol HNO3 thu dd A 0,2 mol hh khí gồm NO và N2O Hỏi để kết tủa hết lượng Mg2+ có dd A cần tối thiểu mol NaOH?
Bài 9: Hòa tan 12,9(g) hh A gồm Zn kim loại M hóa trị II vào dd H2SO4 loãng dư thu 2,24 lit H2 Còn hòa tan hết 12,9(g) hh A vào dd H2SO4 đặc 4,144 lit hỗn hợp gồm SO2 H2S có tỉ khối so với Hidro 31,595 Xác định kim loại M biết thể tích khí đo đktc
Bài 10: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu đợc chất rắn A Hồ tan A dd axit HCl d đợc dd B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Tính V, biết phản ứng xảy hồn tồn
Bµi 11: Để m gam phoi bào sắt (A) không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lợng 12 gam gồm sắt oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí NO (đktc).
1 Viết phơng trình phản ứng Tính khối lợng m A
Bài 12: Hỗn hợp A đợc điều chế cách hoà tan 27,9 gam hợp kim gồm Al, Mg với lợng vừa đủ dung dịch HNO3 1,25M thu đợc 8,96 lít khí A (đktc) gồm NO N2O, có tỉ khối so H2 20,25
1 ViÕt c¸c phơng trình phản ứng
2 Xỏc nh thnh phn % theo khối lợng kim loại hợp kim Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng
(6)hoàn toàn với dung dịch HNO3 d đợc 1,12 lít khí NO Nếu cho lợng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn dung dịch HNO3 d thu đợc lít N2 (Biết thể tích khí đợc đo đktc)
Bài 14: Đốt cháy x mol Fe oxi thu đợc 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 thu đợc 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y H2 19 Tính x
Bài15: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 d đợc 1,12 lít hỗn hợp X (đktc) gồm NO và NO2 có tỉ khối so H2 21,4 Hãy tính tổng khối lợng muối nitrat tạo thành
Bài 16: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg dung dịch HNO3 lỗng thu đợc dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí khơng mầu có khối lợng 2,59 gam, có khí bị hố nâu trong khơng khí
1 Tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp Tính số mol HNO3 phản ứng
3 Khi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan
Bài 17: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu đợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe. Hoà tan hoàn toàn lợng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu đợc V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có tỉ khối so H2 19
1 ViÕt phơng trình phản ứng 2 Tính V (đktc).
Bài 18: Cho 16,2 gam kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol oxi Chất rắn thu đợc sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl d thu đợc 13,44 lít H2 (đktc) Xác định kim loại M (Biết
ph¶n ứng xảy hoàn toàn).
Bi 19: Ho tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3, toàn lợng khí NO thu đợc đem oxi hố thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình
Bài 20: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (có hố trị khơng đổi) Chia hỗn hợp thành phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl, đợc 2,128 lít H2 Hoà tan hết phần dung dịch HNO3 đợc 1,792 lít khí NO
1 Xác định kim loại M % khối lợng kim loại hỗn hợp X
2 Cho 3,61 gam X tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu đợc dung dịch B 8,12 gam chất rắn D gồm kim loại Cho chất rắn D tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít H2 Tính nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch A (Các thể tích khí đợc đo điều
kiƯn tiªu chuẩn phản ứng xảy hoàn toàn)
Bài 21: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24%, sau kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O N2 bay (đktc) đợc dung dịch A Thêm lợng oxi vừa đủ vào X, sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH d có 4,48 lít hỗn hợp khí Z ra (đktc), tỉ khối Z so với H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để đợc lợng kết tủa lớn thu đợc 62,2 gam kết ta
1 Viết phơng trình phản ứng
2 Tính m1, m2 Biết lợng HNO3 lấy d 20% so với lợng cần thiết để phản ứng Tính C% chất dung dịch A
Bµi 22:
Cho m gam Al tan hoµn toµn dung dịch HNO3 thấy thoát 11,2 lít khí ®o ë ®ktc gåm N2, NO vµ N2O cã tØ lệ số mol tơng ứng 2:1:2 Tính m?
Bài 23: Hoà tan a gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào dung dịch HNO3 đặc nguội, d thấy thu đợc 0,336 lít NO2 00C, 2atm Cũng a gam hỗn hợp cho vào dung dịch HNO3 lỗng, d thu đợc 0,168 lít khí NO 00C, 4atm Tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu?
Bài 24: Thể tích dung dịch FeSO4 0,5M cần thiết dể phảnn ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO4 0,2M K2Cr2O7 0,1M môI trờng axit bao nhiêu?
Bài 25: Chia 9,76 gam hỗn hiợp X gồm Cu oxit sắt làm hai phần Hoà tan hoàn toàn phần thứ dung dịch HNO3 hu đợc dung dịch A 1,12 lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 đktc, có tỉ khối so với hiđro 19,8 Cô cạn dung dịch A thu đợc 14,78 gam muối khan Xác định công thức phân tử oxit sắt tính khối lợng chất hỗn hợp ban đầu?
Bài
26: Hịa tan hồn tồn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lit( đktc) hỗn hợp gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M
Bài
27: Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí B gồm NO khí X với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X
Bài
28: Hịa tan hết 2,16g FeO HNO3 đặc Sau htời gian thấy 0,224 lit khí X( đktc) là sản phẩm khử Xác định X
Bài
29: Hòa tan 2,4 g hỗn hợp Cu Fe có tỷ lệ số mol 1:1 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm
Bài
30: Có 3,04g hỗn hợp Fe Cu hịa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,08 mol hỗn hợp NO và NO2 có M 42 Hãy xác định thành phần % hỗn hợp kim loại ban đầu
Bài
31: Khuấy kỹ 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 Cu(NO3)2 với hỗn hợp kim loại có 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe Sau phản ứng dung dịch C 8,12 gam chất rắn B gồm kim loại Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lit H2( đktc) Tính nồng độ mol/l AgNO3 Cu(NO3)2 A Bài
32: Đề p gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn R nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hịa tan R dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 0,672 lit
(7)Bài
33: Trộn 2,7 gam Al vào 20 g hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A Hòa tan A HNO3 thấy thoát 0,36 mol NO2 sản phẩm khử Xác định khối lượng Fe2O3 Fe3O4
Bài 34 : Cho 13,4gam hỗn hợp Fe,Al,Mg tác dụng hết với lượng dung dịch HNO3 2M( lấy dư 10%) thu 4,48 lit hỗn hợp NO N2O có tỷ khối so với H2 18,5 dung dịch khơng chứa muối amoni Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng
B2 – Bài tập trắc nghiệm
B i 1.à Cho 2,52 gam hh Mg , Al tác dụng hết với dd HCl d thu đợc 2,688 lít khí đktc Cũng cho 2,52 gam
2 kim loai tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thu đợc 0,672 lít khí sp hình thành khử S+6 Xác định sp
A H2S B SO2 C H2 D Khơng tìm đợc
B i 2.à Oxit sắt có CT : FexOy ( Fe chiếm 72,41% theo khối lợng ) Khử hoàn toàn 23,2gam
oxit CO d sau phản ứng khối lợng hỗn hợp khí tăng lên 6,4 gam Hồ tan chất rắn thu đợc HNO3 đặc nóng thu đợc muối x mol NO2 Giá trị x l
A 0,45 B 0,6 C 0,75 D 0,9
B i 3.à Đốt 8,4 gam bột Fe kim loại oxi thu đợc 10,8 gam hh A chứa Fe2O3 , Fe3O4 Fe d Hồ tan hết 10,8 gam A dd HNO3 lỗng d thu đợc V lít NO ! đktc Giá trị V
A 5,6 lÝt B 2,24 lÝt C 1,12 lÝt D 3,36 lÝt
B i 4.à Khử hoàn toàn 45,6 gam hỗn hợp A gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 H2 thu đợc m gam Fe 13,5
gam H2O Nếu đem 45,6 gam A tác dụng với lợng d dd HNO3 lỗng thể tích NO thu đợc đktc :
A 14,56 lÝt B 17,92 lÝt C 2,24 lÝt D 5,6 lÝt
B i 5.à Hòa tan 32 gam kim loại M dung dịch HNO3 d thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2
Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 17 Xác định M?
A Fe B Zn C Cu D Kim loại khác
B i 6. Cho mt dịng CO qua 16 gam Fe2O3 nung nóng thu đợc m gam hỗn hợp A gồm Fe3O4 , FeO , Fe
và Fe2O3 d hỗn hợp khí X , cho X tác dụng với dd nớc vôi d đợc gam kết tủa Nếu cho m gam A
tác dụng với dd HNO3 loãng d thể tích NO thu đợc đktc :
A 0,56 lÝt B 0,672 lÝt C 0,896 lÝt D 1,12 lÝt
Bài
Hoà tan hết a gam hợp kim Cu ,Mg lợng vừa đủ dd HNO3 40% thu đợc dd X 6,72 lít
đktc hh khí NO , NO2 có khối lợng 12,2 gam Cô cạn dd X thu đợc 41 gam muối khan Tính a A 8g B g C 10g D 12g
Bài
Hoà tan 35,1 gam Al vào dd HNO3 loãng vừa đủ thu đợc dd A hh B chứa khí N2 NO có
Phân tử khối trung bình 29 Tính tổng thể tích hh khí đktc thu đợc
A 11,2 lÝt B 12,8 lÝt C 13,44lÝt D 14,56lÝt
Bài Cho 16,2 gam kim loại M ( hoá trị n ) tác dụng với 0,15 mol O2 hoà tan chất rắn sau phản ứng dd HCl d thấy bay 13,44 lít H2 đktc Xác định M ?
A Ca B Mg C Al D Fe
B i 10.à Oxi hoá chậm m gam Fe KK thu đợc 12 gam hỗn hợp A gồm FeO , Fe2O3 , Fe3O4 Fe d Hoà tan A lợng vừa đủ 200 ml dd HNO3 thu đợc 2,24 lít NO ! đktc Tính m CM dd HNO3:
A 10,08 g 3,2M B 10,08 g 2M C Kết khác D không xác định
Bài
11 Cho 7,505 g hợp kim gồm hai kim loại tác dụng với dd H2SO4 lỗng , d thu đợc 2,24 lít H2 , đồng thời khối lợng hợp kim lại 1,005 g ( khơng tan ) Hồ tan 1,005 g kim loại khơng tan H2SO4 đặc nóng thu đợc 112 ml khí SO2 V đo đktc hai kim loại :
A Mg vµ Cu B Zn vµ Hg C Mg vµ Ag D Zn vµ Ag
B i 12.à Hoà tan 0,56 gam Fe vào 100 ml dd hỗn hợp HCl 0,2 M H2SO40,1 M thu đợc V lít H2 đktc tính V :
A 179,2 ml B 224 ml C 264,4ml D 336 ml
B i 13.à Cho 0,125 mol oxit kim loại M với dd HNO3 vừa đủ thu đợc NO dd B chứa muối Cô cạn dd B thu đợc 30,25 g chất rắn CT oxit :
A Fe2O3 B Fe3O4 C Al2O3 D FeO
B i 14.à Cho m gam kim loại A tác dụng hết với dd HNO3 lỗng thu đợc 0,672 lít NO ! đktc , cô cạn dd sau phản ứng thu đợc 12,12 gam tinh thể A(NO3)3.9H2O Kim loại A
A Al B Cr C Fe D Không có kim loại phù hợp
Bi
15 Hoà tan 3,24 gam kim loại M dd H2SO4 d thu đợc khí SO2 Hấp thụ hết SO2 vào bình A
chứa 480 ml dd NaOH 0,5 M , sau phản ứng phải dùng 240 ml dd KOH 0,5 M để phản ứng hết chất chứa bình A Kim loại M :
A Cu B Fe C Mg D Kết khác
Bi
16 Cho 62,1 gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 lỗng thu đợc 16,8 lít hh N2O , N2 đktc Tính tỷ khối hỗn hợp khí so với hidro
A 16,2 B 17,2 C 18,2 D 19,2
B i 17à Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe tác dụng với 100 ml dung dịch chøa AgNO3 vµ
(8)gồm kim loại Hòa tan chất rắn B dung dịch HCl d thấy bay 672 ml khí H2 Tính nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch ban đầu chúng Biết phản ứng xảy hoàn tồn
A 0,25M vµ 0,4M B 0,35M vµ 0,5M C 0,55M 0,12M D Kq khác
B i 18.à Cho hh A gồm kim loại R ( hoá trị ) kim loại X ( hoá trị ) Hoà tan gam A vào dd có chứa HNO3 H2SO4 thu đợc 3,3 gam hh B gồm khí NO2 khí D có tổng thể tích 1,344 lít đktc Tính tổng khối lợng muối khan thu đợc biết số mol tạo muối gốc axit
A 5,74 g B 6,74 g C 7,74 g D 8,84 g
B i 19.à Hoà tan hhợp A gồm 1,2 mol FeS2 x mol Cu2S vào dd HNO3 vừa đủ phản ứng thu đợc dd B
chứa muối sunfat V lít NO đo §KTC TÝnh x
A 0,6 B 1,2 C 1,8 D 2,4
Bài
20 Oxihoá x mol Fe oxi thu đợc 5,04 gam hhợp A gồm oxit sắt Hoà tan hết A dd HNO3 thu đợc 0,035 mol hhợp Y chứa NO , NO2 có tỷ khối so với H2 19 Tính x
A 0,035 B 0,07 C 1,05 D 1,5
B i 21.à Cho 21 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Cu , Al tác dụng hoàn toàn với lợng d dd HNO3 thu đợc
5,376 lít hỗn hợp hai khí NO , NO2 có tỷ khối so với H2 17 Tính khối lợng muối thu đợc sau phản ứng A 38,2 g B 38,2g C 48,2 g D 58,2 g
B i 22.à Cho 2,16 gam Al tác dụng với Vlít dd HNO3 10.5 % ( d = 1,2 g/ml ) thu đợc 0,03mol sp
nhất hình thành khử N+5 Tính V ml dd HNO3 dùng
A 0,6lÝt B 1,2lÝt C 1,8lÝt D Kết khác
Bi
23 Ho tan 56 gam Fe vào m gam dd HNO3 20 % thu đợc dd X , 3,92 gam Fe d V lít hh khí đktc gồm khí NO , N2O có khối lợng 14,28 gam Tính V
A 7,804 lÝt B 8,048lÝt C 9,408lít D Kết khác
Bi
24 Hoµ tan hoµn toµn 17,4 gam hh kim lo¹i Al , Fe , Mg dd HCl thÊy tho¸t 13,44 lÝt khÝ
đktc Nếu cho 34,8 gam hh kim loại tác dụng với dd CuSO4 d , lọc toàn chất rắn tạo hoà tan hết vào dd HNO3 đặc nóng thể tích khí thu đợc đktc :
A 11,2 lÝt B 22,4 lÝt C 53,76 lÝt D 76,82 lÝt
Bài 25 : Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lit khí SO2( đktc) Khối lượng a gam là:
A 56g B 11,2g C 22,4g D 25,3g
Bài 26 : Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ HNO3 thu V lit NO( đktc) Thể tích V khối lượng HNO3 phản ứng:
A 0,048lit; 5,84g B 0,224lit; 5,84g C 0,112lit; 10,42g D 1,12lit; 2,92g
Bài 27 : Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hóa trị x,y khơng đổi( R1 R2 khơng tác dụng với nước và đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư, lấy Cu thu cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lit NO nhất( đktc) Nếu cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với HNO3 thu N2 với thể tích là:
A 0,336lit B 0,2245lit C 0,448lit D 0,112lit
Bài 28 : Khi cho 9,6gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X là:
A SO2 B S C H2S D SO2,H2S
Bài 29 : Cho 1,35gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 1,12lit NO NO2 có khối lượng trung bình 42,8 Biết thể tích khí đo đktc Tổng khối lượng muối nitrat sinh là:
A 9,65g B 7,28g C 4,24g D 5,69g
Bài 30 : Cho a gam hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hồn tồn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3, đun nóng nhẹ dung dịch B 3,136 lit hỗn hợp khí C( đktc) gồm NO2 NO có tỷ khối so với H2 20,143
a/ a nhận giá trị là:
A 46,08g B 23,04g C 52,7g D 93g
b/ Nồng độ mol/l HNO3 dùng là:
A 1,28 B 4,16 C 6,2 D 7,28
Bài 31 ( ĐTS A 2007 ): Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu( tỷ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lit( đktc) hỗn hợp khí X( gồm NO NO2) dung dịch Y( chứa muối axit dư) Tỷ khối X H2 19 Giá trị V là:
A 4,48lit B 5,6lit C 3,36lit D 2,24lit
(9)A 5,56g B 6,64g C 7,2g D 8,8g
Bài 33 : Nung m gam sắt khơng khí, sau thời gian người ta thu 104,8 gam hỗn hợp rắn A gồm Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A HNO3 dư thu dung dịch B 12,096 lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỷ khối so với He 10,167 Giá trị m là:
A 72g B 69,54g C 91,28 D.ĐA khác
Bài 34 : Cho tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu 0,15 mol NO, 0,05mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu là:
A 120,4g B 89,8g C 116,9g D 90,3g
Bài 35 : Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là:
A 51,8g B 55,2g C 69,1g D 82,9g
Bài 36 : Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại A,B tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc, nóng thấy 0,3 mol NO 0,3mol SO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu là: