Đang tải... (xem toàn văn)
đáng kể. Viết ptpư xảy ra tại các điện cực và phương trình điện phân. Tính thời gian điện phân, thể tích khí thoát ra ở anot và nồng độ mol/l của dd AgNO 3.. Sau một thời gian điện phâ[r]
(1)CÁC DẠNG BÀI TẬP PHẦN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI (2008-2009) A BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT:
Bài 1(12/168-PĐB): Hòa tan hết 7,74 gam hh bột gồm kim loại Mg Al 500 ml hh dd gồm HCl 1M axit H2SO4 0,28 M thu dd A 8,736 lit khí H2 (273oK, 1atm) Cho phản ứng xảy đồng thời với kim
loại -Tính tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Bài 2(15.1/175-PĐB): Cho 20,4 gam hh X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dd HCl dư thu 10,08 lit khí H2 Mặt
khác, 0,2 mol hh X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit khí Cl2 Xác định khối lượng kim loại 20,4 g hh X
Ds: 11,2 g; 6,5 g; 2,7g
BÀI 3 Cho 3,87g hỗn hợp A gồm Mg Al vào 250 ml dd X chứa HCl 1M H2SO4 0,5M, dd B 4,368 lit
H2 (đktc)
a) Hãy chứng minh dung dịch B dư axit b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A
BÀI Một hỗn hợp X gồm Al Fe nặng 22g Cho hỗn hợp X tác dụng với lit dd HCl 0,3M (d= 1,05g/ml) a) Chứng tỏ hỗn hợp X không tan hết
b) Tính thể tích H2 (đktc), khối lượng chất rắn Y không tan nồng độ C% chất tan dung dịch Z Biết
rằng hai kim loại có kim loại tan ĐS: VH2 = 6,72 l ; mY = 16,6g ; C% AlCl3 = 1,27%
BÀI A hỗn hợp gồm kim loại Mg Zn B dung dịch H2SO4 chưa rõ nồng độ
- TN 1: Cho 24,3g gam A vào lít dung dịch B, sinh 8,96 lít H2
- TN 2: Cho 24,3g gam A vào lít dung dịch B, sinh 11,2 lít H2
a) Chứng tỏ TN A chưa tan hết, TN2 A tan hết Các thể tích khí đo đktc b) Tính nồng độ mol/l dd B % khối lượng kim loại A
ĐS: [ H2SO4] = 0,2M ; %Mg = 19,75% ; %Zn = 80,25% BÀI Người ta tiến hành thí nghiệm sau:
- TN 1: Cho 2,02g hỗn hợp Mg Zn vào cốc đựng 200 ml dung dịch HCl Sau phản ứng đun nóng cho nước bay hết 4,8g chất rắn
- TN2: Cho 2,02g hỗn hợp Mg Zn vào cốc đựng 400 ml dung dịch HCl trên, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 5,57g chất rắn
a) Tính thể tích khí bay thí nghiệm 1( đktc) b) Tính nồng độ CM dung dịch HCl
c) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
ĐS: VH2 = 0,89lít ; CM = 0,5M ; mMg = 0,72g , mZn = 1,3g
BÀI Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M ( có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl dư 1,008 lít (đktc) dung dịch chứa 4,575g muối khan
a) Tính m
b) Hịa tan lượng hỗn hợp A vào dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 nhiệt độ thích hợp
được 1,8816 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 25,25 Xác định kim loại M Bài 8(3/156-PĐB): Tiến hành thí nghiệm sau:
- Cho gam bột Cu tác dụng với 100 ml dd HNO3 0,2 M, sau phản ứng kết thúc thu V1 lit khí
NO
- Cho gam bột Cu tác dụng với 100 ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,2 M H2SO4 0,2 M sau kết thúc
phản ứng thu V2 lit khí NO
Viết ptpứ, tính giá trị V1, V2 ĐS: V2 = V1
Bài 9(15.2/175-PĐB): Cho 12,45 g hh X gồm Al kim loại M có hóa trị II tác dụng với dd HNO3 dư thu
1,12 lit hh khí gồm N2O N2 có tỉ khối H2 18,8 dd Y Cho dd Y tác dụng với dd NaOH dư thu
0,448 lit khí NH3 Xá định kim loại M khối lượng kim loại hh X, biết hh X có tổng số mol 0,25 mol
ĐS: Zn ; 2,7 g; 9,75 g
BÀI 10 Hòa tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,9856 lít hh khí NO, N2 (ở
27,30C, 1atm) có tỉ khối so với H
2 14,75 Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
BÀI 11 Hòa tan 3,3g hỗn hợp X gồm Fe kim loại R (R có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl dư 2,688 lít H2 (đktc) Nếu hòa tan 3,3g X dd HNO3 dư 0,896 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O NO có tỉ khối so
(2)BÀI 12 Hoà tan 8,32g kim loại M dung dịch HNO3 vừa đủ thu 4,928 lít hỗn hợp gồm hai khí A, B
đó có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 22,272 Các chất khí đktc
a) Tìm kim loại M
b) Tính thể tích dd HNO3 2M cần dùng
BÀI 13 Hịa tan hồn tồn 77,04g kim loại M dung dịch HNO3 lỗng thu 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí N2,
N2O 9gam muối amoni Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 17,2 Xác định kim loại M
Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít ( đktc) hỗn hợp khí X
( gồm NO NO2 ) dung dịch Y ( chứa hai muối axit dư ) Tỉ khối X H2 19 Gía trị V
là :
A 2,24 B 5,60 C 3,36 D 4,48
Câu 15: Cho hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO3 3M thu 5,376 lít ( đktc) khí
NO Số mol muối sau phản ứng :
A 0,12 mol B 0,36mol C 0,4 mol D 0,24mol
Câu 16: Đốt 10,08g phơi bào sắt khơng khí thu 24gam hỗn hợp B chứa Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 Hịa tan
hồn tồn B dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO ( đktc) Gía trị V
A 4,48 B 2,24 D 1,12 D 3,36
Câu 17: Chia m gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al , Cu thành phần :
- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 10,528 lit khí NO2 - Phần 2: Tác dụng vừa đủ với Cl2 thu 27,875g hỗn hợp muối clorua
Khối lượng m gam hỗn hợp kim loại :
A 22,38g B 11,19g C 44,56g D Kết khác
Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 9,94 gam X hòa tan lượng dư dung dịch HNO3 lỗng
3,584 lít khí NO ( đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành :
A 39,7g B 29,7g C 39,3g D Kết khác
19 Hòa tan hoàn toàn 9,41g hỗn hợp kim loại Al Zn vào 530 ml dd HNO3 2M thu dd A 2,464 lít hỗn hợp
khí gồm N2O NO (đktc), có khối lượng 4,28g
a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính số mol dd HNO3 tham gia phản ứng
Bài 20: Cho 13,4gam hỗn hợp Fe,Al,Mg tác dụng hết với lượng dung dịch HNO3 2M( lấy dư 10%) thu
4,48 lit hỗn hợp NO N2O có tỷ khối so với H2 18,5 dung dịch khơng chứa muối amoni Tính thể tích dung
dịch HNO3 đă dùng khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng
B BÀI TẬP VẬN DỤNG THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI:
Bài 1:- Trộn chất oxi hóa với chất khử phản ứng có xảy hay khơng?Nếu có theo chiều nào? Cho ví dụ?
- Dựa vào dãy điện hóa kim loại, cho biết:
+ Trong số kim loại Al,Fe, Ni, Ag, kim loại phản ứng với dd muối Fe(III)?kim loại nào đẩy Fe khỏi dd muối Fe(III)?
+ Phản ứng dd AgNO3 với dd Fe(NO3)2 có xảy khơng? Nếu có giải thích viết ptpứ?
Bài 2: Cho caëp oxh-k sau: Fe2+/Fe, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu, 2H+/H 2. - Xếp cặp oxh-k theo chiều tính oxh tăng daàn.
- Cho biết phản ứng xảy cho Cu,Fe tác dụng với dd HCl, CuSO4,
FeCl2, FeCl3?
Bài 3: Cho thứ tự cặp oxh-k sau: Fe2+/Fe < I
2/ 2I- < Fe3+/Fe2+< Ag+/Ag Có tượng xảy khi:
- Thêm dd Fe2+ vào dd I
2 ( có màu nâu). - Thêm dd Fe3+ vào dd I- (ddI- không màu).
(3)- Thêm Fe(NO3)2 vào dd AgNO3.
Bài 4: Cho cặp oxh-k sau: Fe2+/Fe, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu.
- Fe có khả tan dd FeCl3 dd CuCl2 hay khơng? Giải thích?
- Cu có khả tan dd FeCl3 dd FeCl2 hay khơng? Giải thích?
5 Cho E0(Pb2+/Pb) = -0,13 V, E0(Cu2+/Cu) = 0,34V Pin điện ghép cặp oxi hóa - khử có suất điện động bằng
A 0,21 V B 0,47 V C -0,47 V D 0,68V
6. Khi nhúng kim loại Zn vào dung dịch muối Cu2+ thấy có lớp kim loại Cu phủ kẽm Khi nhúng bạc kim loại vào
dung dịch muối Cu2+ khơng thấy có tượng Điều chứng tỏ
A E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag).
B E0(Zn2+/Zn) > E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag).
C E0(Zn2+/Zn) > E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag).
D E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) < E0(Ag+/Ag).
7. Cho E0(Al3+/Al) = -1,66 V; E0(Mg2+/Mg) = -2,37 V; E0(Fe2+/Fe) = -0,77 V; E0(Na+/Na) = -2,71 V; E0(Cu2+/Cu) = +0,34 V
Nhơm khử ion kim loại đâyụ A Cu2+, Mg2+
B Na+, Cu2+, Mg2+
C Cu2+, Fe2+, Mg2+
D Cu2+, Fe2+.
Câu 8: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe – Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V. Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu là
A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V.
Câu 9: Cho suất điện động chuẩn Eo của pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là
A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z.
Câu 10: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng
A cả hai điện cực Zn Cu tăng.
B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng.
C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm.
D cả hai điện cực Zn Cu giảm.
C BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI:
DẠNG 1: BÀI TỐN CĨ PHẢN ỨNG XÁC ĐỊNH:
Bài 1: Hỗn hợp A gồm Mg Fe Cho 5,1 g hh A vào 250 ml dd CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn
toàn, lọc thu 6,9 g chất rắn B dd C chứa muối Thêm ddNaOH dư vào dd C , lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 4,5 g chất rắn D Tính:
1 Thành phần % theo khối lượng kim loại hh A Nồng độ mol/l dd CuSO4
3 Thể tích khí SO2 (đo đktc) thu hồ tan hoàn toàn 6,9 g chất rắn B dd H2SO4 đặc ,nóng
Đs: Mg(17,65%), Fe(82,35%) CM CuSO4: 0,3 M
Vso2 =2,94 l
Bài 2: Cho a g bột sắt 200 ml dd X gồm hh muối AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng xong , thu
3,44 g chất rắn B dd C tách B cho dd C tác dụng với dd NaOH dư 3,68 g kết tủa gồm hiđroxit kim loại Nung kết tủa không khí đến khối lượng khơng đổi 3,2 g chất rắn
1 Xác định a
2 Tính nồng độ mol/l muối dd X Đs: a=1,68g; AgNO3=0,1 M, Cu(NO3)2=0,15M
Bài 3: Hoà tan 5,64 g Cu(NO3)2 1,7 g AgNO3 vào nước 101,43 g dd A Cho 1,57 g bột kim loại gồm
Zn Al vào dd A khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu phần rắn B dd D chứa2 muối Ngâm B dd H2SO4 lỗng khơng thấy có khí
(4)2.Tính nồng độ % muối có dd D Đs: 2,13% 3,78%
Bài 4: Cho 4,15 g hh gồm Fe Al tác dụng với 200 ml dd CuSO4 0,525M Khuấy kỹ hh để pu xảy
hoàn toàn Đem lọc kết tủa A gồm kim loại có lượng 7,84 g dd nước lọc B
1 Để hoà tan hết kết tủa A cần dùng ml HNO3 2M, biết phản ứng sinh khí NO
2 Thêm dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05 M NaOH 0,1M vào dd B Hỏi cần ml hh để kết tủa
hồn tồn hiđroxit kim loại Sau đem lọc ,rửa kết tủa, nung khơng khí nhiệt độ cao tới hidrroxit bị nhiệt phân hồn tồn thu gam chất rắn? Đs: 180ml, 17,1825g
Bài 5: Cho 8,3 g hh A gồm Al Fe vào 200 ml dd CuSO4 1,05 M, phản ứng hoàn toàn thu 15,68 g
chất rắn B gồm kim loại Tính % khối lượng kim loại hh A Đs: 67,47và 32,53%
Bài 6: Cho 1,58 g hhA gồm bột Al Fe tác dụng với 125 ml dd CuCl2 khuấy hh, lọc rửa kết tủa, thu
được dd B và1,92 g chất rắn C thêm vào B lượng dư dd NaOH loãng, lọc rửa kết tủa tạo thành nung khơng khí nhiệt độ cao, thu 0,7 g chất rắn D gồm oxit kim loại Tất phản ứng xảy hoàn toàn
1 Viết phương trình phản ứng giải thích
2 Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A nồng độ mol/l dd CuCl2
Đs: 11,39% 88,61%, 0,1M
Bài 7: Cho 15,28 g hh A gồm Cu Fe vào 1,1 lit dd Fe2(SO4)3 0,2M phản ứng kết thúc thu dd X
1,92g chất rắn B cho B vào đ H2SO4 lỗng khơng thấy khí
1 Tính khối lượng Fe Cu 15,28 g hh A
2 Dd X phản ứng vừa đủ với 200 ml dd KMnO4 H2SO4 tính nồng độ mol/l dd KMnO4
Đs: 5,04g Fe, 0,53M
DẠNG 2: BIỆN LUẬN XÁC ĐỊNH PHẢN ỨNG XẢY RA.
Bài 1: Hỗn hợp E1 gồm Fe kim loại R có hố trị khơng đổi Trộn chia 22,59 g hh E1 thành phần
bằng Hoà tan hết phần dd HCl thu thu 3,696 lit H2 Phần tác dụng hồn tồn với dd HNO3
lỗng thu 3,36 lit NO( sản phẩm khử nhất)
1.Viết ptpu hoá học xảy xác định tên kim loại R biết thể tích khí đo đktc
3 Cho phần vào 100 ml dd Cu(NO3)2, lắc kỹ để Cu(NO3)2 phản ứng hết, thu chất rắn E2 có khối
lượng 9,76 g Viết ptpu hoá học xảy tính nồng độ mol/l dd Cu(NO3)2
Đs: Al; 0,65M
Bài 2: Trộn dd AgNO3 0,42M Pb(NO3)2 0,36M với thể tích thu dd A Cho 0,81 g Al
voà 100ml dd A người ta thu chất rắn B dd C Tính khối lượng chất rắn B
2 Cho 20 ml dd NaOH vào dd C, thu 0,936 g kết tủa Tính nịng độ mol/l dd NaOH dùng Cho chất rắn B vào dd Cu(NO3)2, sau kết thúc phản ứng thu 5,906g chất rắn D Tính % khối
lượng chất D Đs:: mB =6,291g; 3,2M; Ag:38,04%; Cu:26,5%
Bài 3: Cho hỗn hợp gồm Mg Cu tác dụng với 200 ml dd chứa hh muối AgNO3 0,3M Cu(NO3)2 0,25
M Sau phản ứng xong, dd A chất rắn B Cho A tác dụng với ddNaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 3,6 g hh oxit Hoà tan hoàn toàn B H2SO4 đặc, nóng 2,016 lit khí SO2 (đktc)
Tính khối lượng Mg Cu hh ban đầu.Đs: 1,68g; 1,28g
Bài 4: Cho 3,58 g hh X gồm Al, Fe Cu vào 200 ml dd Cu(NO3)2 0,5M, đến phản ứng kết thúc thu
được dd A chất rắn B Nung B khơng khí nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn 6,4 g chất rắn Cho A tác dụng với dd NH3 dư , lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 2,62 g chất rắn D
1 Tính % khối lượng chất hh X
2 Hoà tan hoàn toàn 3,58 g hh X vào 250 ml dd HNO3 a mol/l dd E khí NO bay lên Dung dịch E
vừa tác dụng hết với 0,88 g bột Cu Tính a Đs: 15,08%; 31,28%; 53,63%; 1M
DẠNG 3: NHÚNG THANH KIM LOẠI VÀO DUNG DỊCH MUỐI KIM LOẠI SINH RA BÁM LÊN THANH KIM LOẠI:
Bài 1: Một dd chứa 3,2 g CuSO4 6,24 g CdSO4 Cho kẽm nặng 6,2 g vào dd Sau phản ứng xảy
ra hồn tồn, tất kim loại thốy bám lên kẽm Viết ptpu xảy , tính khối lượng Zn sau phản ứng Đs: 66,39 g
Bài 2: Nhúng Fe nặng 100 g vào 500 ml dd hỗn hợp gồm CuSO4 0,08M Ag2SO4 0,004 M.Giả
sử tất Cu Ag thoát bám vào Fe Sau thời gian lấy Fe cân lại 100,48 g 1, Tính khối lượng chất rắn A bám lên Fe
2, Hòa tan chất rắn A HNO3 đặc Hỏi có lit khí màu nâu bay (đo 27oC, atm)?
(5)Bài 3: Có kim loại X ,mỗi nặng a gam Thanh thứ nhúng vào 100 ml dd AgNO3 Thanh
thứ nhúng vào 1,5 l dd Cu(NO3)2 Sau thời gian laýy kim loại thấy có khối lượng tăng,
2 khối lượng giảm tổng khối lượng 2a g, đồng thời dd có nồng độ muối X dd Cu(NO3)2 gấp 10 lần dd AgNO3 Tìm X, biết X có hóa trị
Bài 4: Lấy kim loại M có hóa trị có khối lượng Thanh nhúng vào dd Cu(NO3)2,
2 nhúng vào dd Pb(NO3)2 sau thời gian, giảm 0,2%, tăng 28,4% so với ban đầu Số mol
Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 dd giảm Tìm M
Bài 5: Nhúng Al nặng 3,24 g vào 100ml dd CuSO4 0,5 M sau thời gian, lấy , cô cạn dd
được 6,62 g hỗn hợp muối khan
-Định thành phần hỗn hợp muối
-Tìm khối lượng kim loại lúc lấy khỏi dung dịch
-Hịa tan hồn tồn kim loại vào dd HNO3, tìm thể tích khí NO (đktc) D BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN:
Bài 1: Viết sơ đồ phương trình điện phân nóng chảy NaOH, NaCl, MgCl2, CaBr2; điện phân dung dịch KCl, CuCl2, CuSO4, AgNO3, Na2SO4.
Bài 2: Viết sơ đồ ptđp khi:
- Điện phân dd hỗn hợp gồm Cu(NO3)2, NiCl2 KBr có tỉ lệ mol lầnlượt 2: 1: 2. - Điện phân dd hỗn hợp gồm a mol CuSO4, b mol NaCl
Bài 2: Điện phân 200ml dd KCl 1M ( d= 1,15g/ml) có màng ngăn xốp Tính nồng độ % chất có dd sau điện phân trường hợp thể tích khí catơt 1,12lit; 4,48 lit
Đs: - 2,474% KOH, 3,29% KCl. - 5,07% KOH.
Bài 3: Điện phân 200ml dd có chứa 12,5 g tinh thể muối CuSO4.nH2O bình điện phân với điện cực trơ đến bắt đầu có khí catơt thấy khối lượng catôt tăng lên 3,2 g Viết ptpư xác định công thức muối đồng tính pH dd sau điện phân, giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng
đáng kể Đs: CuSO4.5H2O; pH= 0,3
Bài 4:Điện phân với điện cực trơ dd muối sunfat kim loại có hóa trị với I= 3A.Sau 1930 giây thấy khối lượng catôt tăng 1,92 g Viết ptpư xảy điện cực phương trình điện phân Xác định tên kim loại thể tích khí anơt 25oC 770mmHg.
Bài 5: Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dd chứa m g hỗn hợp KCl Cu(NO3)2 cho đến nước bắt đầu thoát điện cực dừng lại Ơ anot thu 0,625lit khí 25oC, 1,5atm. Dung dịch sau điện phân hòa tan vừa đủ 0,68 g Al2O3.
- Tính khối lượng m
- Tính độ tăng khối lượng catơt sau điện phân
- Tính độ giảm dd sau điện phân, giả sử nước bay không đáng kể.
- Nếu cường độ dịng điện dùng điện phân 1,34 A sau thời gian nước bắt đầu điện phân điện cực?
Bài 6: Hòa tan 12,5 gam CuSO4.5H2O vào lượng dd chứa a mol HCl 100ml dd X điện phân dd X với điện cực trơ, cường độ dòng điện A 386 s
- Xác định nồng độ mol/l chất dd sau điện phân.
- Cho vào dd sau điện phân 5,9 g kim loại M ( đứng sau Mg), phản ứng kết thúc 0,672 lit khí đo 1,6atm 54,6 oC, lọc dd thu 3,26 g chất rắn Hãy xác định kim loại M và tính giá trị a.
- Nếu không cho kim loại M mà điện phân tiếp nguyên tắc cần điện phân thấy bọt khí catot?
M: Zn, a= 0,08 mol; t= 1544s.
(6)BÀI 8. Điện phân 100ml dung dịch chứa Cu2+, Na+, H+, SO
42- có pH = 1, điện cực trơ Sau thời gian điện phân, rút điện cực khỏi dung dịch Thấy khối lượng dung dịch giảm 0,64g dung dịch có màu xanh nhạy, thể tích dung dịch khơng đổi
a) Viết phương trình phản ứng xảy q trình điện phân b) Tính [H+] dung dịch sau điện phân
BÀI 9: Trộn 200ml dung dịch AgNO3 nồng độ mol C1 với 250 mldd Cu(NO3)2 nồng độ C2 dung dịch A Lấy
250ml dung dịch A điện phân với điện cực trơ , cường độ dòng điện 0,429A , sau điện phân xong , khối lượng kim loại thu 6,36g Tính C1 ,C2 ?
BÀI10: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4, điện cực trơ , dòng điện chiều 1A Kết thúc điện phân phân
catơt bắt đầu có bọt khí Để trung hòa dung dịch sau điện phân dùng vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất điện phân 100%
Viết sơ đồ phương trình điện phân.Tính thời gian điện phân nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước điện phân ĐS: CCUSO4 = 0,025 = 16’ 5”
BÀI 11: Dung dịch X chứa hỗn hợp KCl NaCl Điện phân điện cực 200g dd X đến tỉ khối khí ở điện cực dương bắt đầu giảm dừng lại Trung hòa dung dịch sau điện phân cần 200 ml dd H2SO4 0,5M. Cơ cạn dung dịch sau trung hịa 15,8g muối khan Tính nồng độ % muối dung dịch X.
ĐS: C% KCl = 3,725% ; C% NaCl = 2,925%.
BÀI 12:. Điện phân 500 ml dung dịch chứa Ag2SO4 CuSO4 thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4,96g khí catot tích 0,336 lit (đktc).
a) Tính % khối lượng kim loại bám catot.
b) Cho dd Ba(OH)2 0,01M tác dụng hồn tồn với dung dịch cịn lại sau điện phân, thu 10,3g kết tủa X.
- Tính nồng độ mol/l muối dung dịch trước điện phân. - Nung kết tủa X đến khối lượng khơng đổi gam chất rắn.
ĐS: a/ % Ag = 87,1% , %Cu = 12,9% ; b/ [ Ag2SO4] = [ CuSO4] = 0,04M ; mrắn = 10,12g
BÀI 13 Điện phân có màng ngăn 150 ml dung dịch BaCl2 Khí anơt 112 ml(đktc) Dung dịch cịn lại
trong bình điệ n phân sau trung hòa HNO3 phản ứng vừa đu với 20g dung dịch AgNO3 17%
a) Viết phương trình điện phân phản ứng hóa học b) Tình CM dung dịch BaCl2 trước điện phân ĐS: CM = 0,1M
Bài 14 Trong 100ml dung dịch có hịa tan 13,5g CuCl2 14,9g KCl
a) Cho biết chất lại dd sau điện phân Nếu cường độ dòng điện 5,1A thời gian đp b) Xác định nồng đô mol/l chất dung dịch sau điện phân Biết dung dịch sau điện phân pha loãng cho đủ 100ml ĐS: a) KCl &KOH ; b) CKCl = 0,2M ; CKOH = 1,8M
Bài 15.Viết phương trình phản ứng xảy điện phân dung dịch hỗn hợp NiCl2 0,2M CuSO4 0,4M Chất
lượng điện cực graphit dòng điện 10A qua 500ml dung dịch hỗn hợp 90 Tính nồng độ mol chất có dung dịch sau điện phân (Ni = 58,7)
ĐS : CNiSO4 =0,04M , CH2SO4 = 0,36M E BÀI TẬP NHIỆT LUYỆN:
Bài 1(2/231-PĐB): Cho hh A gồm oxit sắt (Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol Lấy m1 gam A Cho vào
ống sứ chịu nhiệt nung nóng cho khí CO qua, CO phản ứng hết, tồn bbộ khí CO2ra khỏi ống hấp thụ hết
vào bình đựng Ba(OH)2 dư thu m2 gam kết tủa trắng Chất rắn cịn lại ống sứ có khối lượng 19,2 gam
gồm Fe, FeO, Fe3O4 Cho hh tác dụng hết với dd HNO3 thu 2,24 lit khí NO Tính khối lượng m1, m2
và số mol HNO3 phản ứng Đs: 20,88g, 20,685g, 0,91mol
Bài 2(3/233-PĐB): Cho khí CO qua ống sứ chứa 15,2 g hh chất rắn gồm CuO FeO nung nóng Sau thời gian hh khí B 13,6 g hh rắn C Cho hh khí B hấp thụ hồn tồn vào ddv Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa Sau
phản ứng kết thúc, lọc kết tủa sấy khơ Tính khối lượng kết tủa thu Đs:10g
Bài 3: (4/129-PĐB): Hịa tan hồn tồn a gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy khí SO2
(7)thành H2SO4 dặc nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiện Viết ptpứ
xác định công thức oxit sắt ĐS:Fe3O4
Bài 4(7/133-PĐB): Khử 3,48 g oxit kim loại M cần dùng 1,344 lit H2 Toàn lượng kim loại thu cho
tác dụng với dd HCl dư cho 1,008 lit H2 Tìm M oxit Đs: Fe3O4
Bài 5(10/137-PĐB): Khi khử 2,32 g oxits sắt A lượng H2 dư thu 0,72 g nước Xác định công thức
phân tử A hoàn thành ptpứ: A > Fe2(SO4)3 ->FeSO4
Bài 6:(121/93-DHG) A oxit kim loại M có hóa trị n 30% oxi theo khối lượng Xác định công thức phân tử A
2 Cho khí CO qua ống sứ đựng m gam oxit A nhiệt độ cao, thời gian người ta thu 6,72 g hh gồm chất rắn khác Đem hịa tan hồn hh rắn vào dd HNO3dư tạo thành 0,448 lit khí B có tỉ
khối so với H2 15 tìm giá trị m Đs: Fe2O3; 7,2 g
Bài 7(45/201-NNA): Khử hoàn toàn 23,2 g oxit sắt lượng H2 dư, đun nóng, sau phản ứng kết thúc,
lượng nước hấp thụ hồn tồn vào bình CuSO4 khan thấy bình tăng thêm 7,2 gam
- Xác định công thức oxit sắt
- Cho 46,4 g oxit sắt tan hết lượng vừa đủ dd HCl 18,25%, d= 1,09g/ml Tính thể tích dd HCl dùng Đs: Fe3O4; 293,6ml
Bài 8(78/324-NNA): Trong bình kín dung tích 2,112 lit chứa CO lượng hh bột A gồm Fe3O4 FeCO3 27,3 oC 1,4 atm Nung nóng bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hồn tồn Hỗn hợp khí sau phản ứng có tỉ khối so
với H2 554/27 Hịa tan hồn tồn hh A dd HNO3 lỗng thu 1,792/3 hh khí NO CO2 đktc Tính thể
tích dd HCl 2M cần để hịa tan hết hh A Đs: 0.095 lit
9. Cho 4,72 g hỗn hợp bột gồm chất: Fe,FeO,Fe2O3 tác dụng với CO dư nhiệt độ cao Phản ứng xong, thu
3,92 g Fe Nếu ngâm lượng hỗn hợp chất trểntong dung dịch CuSO4 dư, phản ứng xong khối lượng chất
rắn thu 4,96 g Xác định khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
ĐS: mFe2O3=1,6(g); mFeO=1,44g ; mFe= 1,68g
10 Để khử hoàn toàn 6,4 g ơxit kim loại cần dùng 2,688 lít H2 Đem toàn lượng kim loại thu sau phản
ứng hịa tan hồn tồn vào dung dịch axit HCl thấy 1,792 lít H2 (các thể tích khí đo đktc)
Xác định cơng thức ơxit nói (ĐS: Fe2O3 )