THUYẾT TRÌNH HÓA HỌC LỚP 12 BÀI NHÔM

CHÀO MỪNG MỌI NGƯỜI ĐÃ ĐẾN VỚI BÀI THUYẾT TRÌNH NHĨM HĨA 12 – BÀI 27 NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM A – NHƠM I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ • Nhơm kim loại màu trắng bạc, nóng chảy 660 C, mềm, dễ kéo sợi , dễ dát mỏng III – Tính chất hóa học • • • • • TÁC DỤNG VỚI PHI KIM TÁC DỤNG VỚI AXIT TÁC DỤNG VỚI OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM TÁC DỤNG VỚI PHI KIM • TÁC DỤNG VỚI HALOGEN Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí Clo 2Al + 3Br2  2AlBr3 TÁC DỤNG VỚI PHI KIM • TÁC DỤNG VỚI OXI Bột nhơm cháy khơng khí với ngon lửa sáng chói, tỏa nhiều nhiệt 4Al + 3O2  2Al2O3 HOME TÁC DỤNG VỚI AXIT + Nhôm khử H dd HCL H2SO4 thành khí H2 • 2Al + 6HCL  2AlCl3 + 3H2 Nhôm tác dụng mạnh với HNO 3 lỗng, HNO3 đặc, nóng H2SO4 đặc, nóng • 4Al  +  4HNO3 lỗng    Al(NO3)3  +  NO  + 2H2O • 2Al  +  6H2SO4 đặc    Al2(SO4)3  +  3SO2  +   6H2O TÁC DỤNG VỚI AXIT • Nhôm bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội Dùng thùng nhôm đễ chuyên chở axit đặc, nguội nói HOME TÁC DỤNG VỚI OXIT KIM LOẠI • Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại oxit 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe HOME II / NHÔM HIĐROXIT Al(OH)3 - Tính chất vật lý : Chất rắn , màu trắng , kết tủa dạng keo - Tính chất hóa học : a) Là hiđroxit lưỡng tính Tác dụng với axit : Al(OH)3 + 3HCl →  + Al(OH)3 + 3H → Tác dụng với bazo : Al(OH)3 +  AlCl3 + 3H2O Al NaOH → Al(OH)3 + OH → * Al(OH)3= HAlO2 H2O : Axit Aluminic Là axit yếu , yếu axit cacbonic 3+ +3H2O NaAlO2 +2H2O AlO2 + 2H2O b) Nhiệt phân Al(OH)3 dễ bị nhiệt phân 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Điều chế : * Muối Al3+ (AlCl3 ) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O →  Al3+ + NH3 + 3H2O → Al(OH)3 Hoặc AlCl3 Al(OH)3 + 3NH4Cl + 3NaOH (vừa đủ ) → + 3NH4 Al(OH)3 + + 3NaCl II/ NHÔM SUNFAT Al2(SO4 )3 * Ứng dụng : + Chất làm nước + Công nghệ giấy + Nghành thuộc da + Công nghệ nhuộm vải - Phèn chua : K2 SO4 Al2 (SO4 )3 24 H2O Hay viết gọn KAl.(S4O )2 12H2O Khi thay K+ = Na+ ; Li+ ; NH4+ ta có phèn nhôm IV/ CÁCH NHẬN BIẾT ION Al 3+ TRONG DUNG DỊCH - Dùng dung dịch kiềm mạnh dư ( NaOH , KOH ) + Lúc đầu có kết tủa keo trắng Al3+ + 3OH → Al(OH)3 + Sau kết tủa tan kiềm dư Al(OH)3  + OH (dư) → AlO2 - aluminat ( tan) + 2HO2 CẢM ƠN CÔ VÀ CÁC BẠN ĐÃ LẮNG NGHE!!! ... Tính chất hóa học • • • • • TÁC DỤNG VỚI PHI KIM TÁC DỤNG VỚI AXIT TÁC DỤNG VỚI OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM TÁC DỤNG VỚI PHI KIM • TÁC DỤNG VỚI HALOGEN Bột nhôm tự...HĨA 12 – BÀI 27 NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM A – NHƠM I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN... thùng nhôm đễ chuyên chở axit đặc, nguội nói HOME TÁC DỤNG VỚI OXIT KIM LOẠI • Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại oxit 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe HOME TÁC DỤNG VỚI NƯỚC • Nếu phá vỡ lớp oxit