Toàn bộ chương trình Hóa Học lớp 12

Toàn bộ chương trình Hóa Học lớp 12

HĨA HỌC 12 • • • • • • • • • • Các cơng thức giải nhanh tốn hóa học Chương 1: Este – Lipit Chương 2: Cacbohidrat Chương 3: Amin – Amino axit – Protein Chương 4: Polime – Vật liệu polime Chương 5: Đại cương kim lọai Chương 6: Kim lọai kiềm – Kim lọai kiềm thổ - Nhôm Chương7: Sắt số kim lọai quan trọng Chương 8: Phân biệt số chất vơ Chương 9: Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội môi trường TÀI LIỆU LƯU HÀNH NỘI BỘ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬP HĨA HỌC A PHẦN HĨA HỮU CƠ: Cơng thức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no: (2 < n < 7) Số đồng phân axit CnH2nO2 = 2n−3 VD : Tính số đồng phân axit no đơn chức sau: C4H8O2 , C5H10O2 , C6H12O2 Giải Số đồng phân axit C4H8O2 = 24−3 = C5H10O2 = 25−3 = C6H12O2 = 26−3 = Cơng thức tính số đồng phân este đơn chức no: (1 < n < 5) Số đồng phân este CnH2nO2 = 2n− VD : Tính số đồng phân este no đơn chức sau: C2H4O2 , C3H6O2 , C4H8O2 Giải Số đồng phân este C2H4O2 = 22−2 = ; C3H6O2 = 23− = C4H8O2 = 24−2 = Cơng thức tính số đồng phân amin đơn chức no: ( n < 5) Số đồng phân amin CnH2n+3N= 2n−1 VD: Tính số đồng phân cùa amin đơn chức sau: C2H7N , C3H9N , C4H11N Giải Số đồng phân amin: C2H7N = 22−1 = TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC Trang C3H9N = 23−1 = C4H11N = 24−1 = Công thức tính số C ancol no ankan dựa vào phản ứng cháy: Số C ancol no ankan = nCO2 nH 2O − nCO2 VD1: Đốt cháy lượng ancol đơn chức A 15,4 g CO2 9,45 g H2O Tìm CTPT A Giải Ta có nCO2 = 0,35 < nH 2O = 0,525 nên A ancol no Số C ancol A = 0,35 =2 0,525 − 0,35 Vậy: CTPT A C2H6O VD2: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon A hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 39 gam xuất 60 gam kết tủa Tìm CTPT A Giải Ta có nCO2 = 0, 6mol < nH 2O = Số C ankan = 39 − 44.0, = 0, mol nên A ankan 18 0, = Vậy A có CTPT C6H14 0, − 0, VD3: Đốt cháy hoàn toàn ancol đa chức A thu nCO2 : nH 2O = : Tìm CTPT ancol A Giải Theo đề mol CO2 mol H2O Vậy số C ancol = =2 3− Ancol đa chức 2C có tối đa nhóm OH, A có CTPT C2H6O2 Cơng thức tính số đi, tri, tetra…,n peptit tối đa tạo hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau: Số n peptitmax = xn VD1 Có tối đa đipeptit, tripeptit thu từ hỗn hợp gồm amino axit glyxin alanin? Giải Số đipeptitmax = 22 = Số tripeptitmax = 23 = VD2: Có tối đa đipeptit, tripeptit thu từ hỗn hợp gồm 3amino axit glyxin, alanin valin? Giải Số đipeptitmax = 32 = Số tripeptitmax = 33 = 27 Cơng thức tính số triglixerit tạo glixerol với axit cacboxylic béo: TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC Trang Số trieste = n ( n + 1) VD: Đun nóng hỗn hợp gồm glixerol axit béo axit panmitic axit stearic (xúc tác H2SO4 đặc) tu tối đa triglixerit? Giải (2 + 1) n ( n + 1) = =6 2 Số trieste = Cơng thức tính khối lượng amino axit A (chứa n nhóm NH m nhóm COOH) cho amino axit vào dd chứa a mol HCl, sau cho dd sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH: mA = M A b−a m VD: Cho m gam glyxin vào dd chứa 0,3 mol HCl Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH Tìm m Giải m = 75 0,5 − 0,3 = 15 Cơng thức tính khối lượng amino axit A (chứa n nhóm NH m nhóm COOH) cho amino axit vào dd chứa a mol NaOH, sau cho dd sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl: mA = M A b−a n VD: Cho m gam alanin dd chứa 0,375 mol NaOH Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,575 mol HCl Tìm m Giải m = 89 0,575 − 0,375 = 17,8 gam Cơng thức tính số liên kết π hợp chất hữu mạch hở A ( CxHy CxHyOz) dựa vào mối liên quan số mol CO2 với số mol H2O đốt cháy A: A CxHy CxHyOz mạch hở, cháy cho nCO2 − nH 2O = knA A có số liên kết π = (k + 1) * Lưu ý: Hợp chất CxHyOzNtClu có số π max = 2x − y − u + t + 2 VD: Đốt cháy hoàn toàn lượng este đơn chức, mạch hở A thu nCO2 − nH 2O = 2nA Mặt khác, thủy phân A (trong môi trường axit) axit cacboxylic B anđehit đơn chức no D Vậy phát biểu là: A Axit cacboxylic B phải làm màu nước brom B Anđehit D tráng gương cho bạc theo tỉ lệ mol 1:4 TÀI LIỆU ÔN TẬP HĨA HỌC Trang C Axit cacboxylic B có nhiệt độ sôi cao dãy đồng đẳng D Este A chứa 4C phân tử Giải Theo đề có (2+1) = π Đặt A RCOOR’ (R+1+R’) có π nên (R+R’) có π Mặt khác thủy phân A tạo anđehit đơn chức no chứng tỏ R’ phải có π , R phải có π Suy B phải axit cacboxylic chưa no, tức B làm màu nước brom 10 Xác định công thức phân tử anken dựa vào phân tử khối hỗn hợp anken H trước sau dẫn qua bột Ni Đun nóng: Giả sử hỗn hợp anken H2 ban đầu có phân tử khối M1 Sau dẫn hỗn hợp qua bột Ni đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khơng làm màu nước brom, có phân tử khối M2 anken CnH2n cần tìm có CTPT cho cơng thức: n= ( M − 2).M 14( M − M ) *Lưu ý: Công thức sử dụng H2 dư, tức anken phản ứng hết, nên hỗn hợp sau phản ứng không làm màu nước brom Thông thường biết H dư sau phản ứng, người ta cho hỗn hợp sau phản ứng có phân tử lượng M2 < 28 * Tương tự: Ta có cơng thức ankin dựa vào phản ứng hiđro hóa là: n= 2( M − 2).M 14( M − M ) VD: ( TSĐH 2009/ Khối B) Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H 13 CTCT anken là: A CH3 CH=CH CH3 B C CH2=CH(CH3)2 D CH2=CH CH2 CH3 CH2=CH2 Giải Vì X cộng HBr cho sản phẩm nên X phải có cấu tạo đối xứng Theo đề M1 = 18,2 M2 = 26 nên n = Vậy: anken X là: (26 − 2).18, =4 14(26 − 18, 2) CH3 CH=CH CH3 11 Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken Nếu tiến hành phản ứng hiđro hóa anken C nH2n từ hỗn hợp X gồm anken C nH2n H2 ( tỉ lệ mol 1:1) hỗn hợp Y hiệu suất phản ứng là: H% = – Mx My VD: (TSCĐ2009) Hỗn hợp khí X gồm có H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni đun nóng, thu hỗn hợp khí Y só tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là: A 50% B 25% C 20% D 40% Giải TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC Trang Bằng phương pháp đường chéo tính được: nC2 H : nH = 1:1 Vậy: H % = − 15 = 50% 20 12 Tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit đơn chức no: (tỉ lệ mol 1:1) H% = – Mx My VD: Hỗn hợp khí X gồm có H2 HCHO có tỉ khối so với He Dẫn X qua Ni đun nóng, thu hỗn hợp khí Y só tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là: A 50% B 25% C 20% D 40% Giải Bằng phương pháp đường chéo tính được: nHCHO : nH = 1:1 Vậy: H % = − 16 = 40% 20 13 Tính % ankan A tham gia phản ứng tách A% = MA −1 MB VD: Tiến hành phản ứng tách lượng butan hỗn hợp X gồm H hiđrocacbon Biết d X / H = 23, Phần trăm butan tham gia phản ứng tách bao nhiêu? Giải A% = 58 − = 25% 2.23, B PHẦN HĨA VƠ CƠ: Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 : n↓ = nOH − − nCO2 Sử dụng công thức với điều kiện: n↓ ≤ nCO2 , nghĩa bazơ phản ứng hết Nếu bazơ dư n↓ = nCO2 VD1: Hấp thụ hết 11,2 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dd Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu Ta có: n↓ = nOH − Giải − nCO2 nCO2 = 0,5mol nBa ( OH )2 = 0,35mol ⇒ nOH − = 0, mol ⇒ n↓ = 0, − 0,5 = 0, 2mol ⇒ m↓ = 0, 2.197 = 39, gam TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC Trang VD2: Hấp thụ hết 11,2 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dd Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu Giải Ta thấy Ca(OH)2 dùng dư nên: n↓ = nCO2 = 0, 4mol ⇒ m↓ = 40 gam Cơng thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 : Trước hết tính nCO32− = nOH − − nCO2 so sánh với nCa2+ nBa2+ để xem chất phản ứng hết Điều kiện là: nCO32− ≤ nCO2 VD: Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đktc) vào 300 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,6M Tính khối lượng kết tủa thu Giải nCO2 = 0,3mol ; nNaOH = 0, 03mol ; nBa (OH )2 = 0,18mol nCO 2− = 0,39 − 0,3 = 0, 09mol  ⇒ nBa2+ = 0,18mol  ⇒ n↓ = 0, 09mol ⇒ m↓ = 0, 09.197 = 17, 73 gam Cơng thức tính VCO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu:  nCO2 = n↓  Dạng có kết quả:   nCO2 = nOH − − n↓  VD: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dd Ba(OH)2 1M thu 19,7 gam kết tủa Tìm V Giải  nCO2 = n↓ = 0,1mol ⇒ V = 2, 24lit    nCO2 = nOH − − n↓ = 0, − 0,1 = 0,5mol ⇒ V = 11, 2lit  Công thức VddNaOH cần cho vào dd Al 3+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu:  nOH − = 3n↓  Dạng có kết quả:   nOH − = 4nAl3+ − n↓  Hai kết tương ứng với trường hợp NaOH thiếu NaOH dư: trường hợp đầu kết tủa chưa đạt cực đại, trường hợp sau kết tủa đạt cực đại sau tan bớt phần VD: Cần cho gam NaOH 1M vào dd chứa 0,5 mol AlCl3 để 31,2 gam kết tủa Giải  nOH − = 3n↓ = 3.0, ⇒ V = 1, 2lit    nOH − = 4nAl 3+ − n↓ = − 0, = 1, 6mol ⇒ V = 1, 6lit  Cơng thức tính VddHCl cần cho vào dd NaAlO2 để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu:  nH + = n↓  Dạng có kết quả:   nH + = 4nAlO2− − 3n↓  TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC Trang VD: Cần cho lit dd HCl 1M vào dd chứa 0,7 mol NaAlO2 để thu 39 gam kết tủa? Giải  nH + = n↓ = 0,5mol ⇒ V = 0,5lit    nH + = 4nAlO2− − 3n↓ = 0,3mol ⇒ V = 1,3lit  Công thức VddNaOH cần cho vào dd Zn 2+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu:  nOH − = 2n↓  Dạng có kết quả:   nOH − = 4nZn2+ − 2n↓  VD: Tính thể tích dd NaOH 1M cần cho vào 200 ml dd ZnCl2 2M để 29,7 gam kết tủa Giải Ta có: nZn2+ = 0, 4mol ; n↓ = 0,3mol nOH − = 2n↓ = 2.0,3 = 0, 6mol ⇒ V = 0, 6(lit )  ⇒ nOH − = 4nZn2+ − 2n↓ = 1mol ⇒ V = 1(lit )  Cơng thức tính khối lượng muối sunfat thu hòa tan hết hỗn hợp kim loại H 2SO4 lỗng giải phóng H2: msunfat = mhh + 96 nH VD: Hòa tan hết 10 gam chất rắn X gồm Mg; Zn Al H 2SO4 loãng thu dd Y 7,84 lit H (đktc) Cô cạn Y gam hỗn hợp muối khan? Giải msunfat = 10 + 96 7,84 = 43, 6( gam) 22, Công thức tính khối lượng muối clorua thu hịa tan hết hỗn hợp kim loại HCl giải phóng H2: Mclorua = mhh + 71 nH VD: Hòa tan hết 10 gam chất rắn X gồm Mg; Zn Al HCl thu dd Y 7,84 lit H (đktc) Cô cạn Y gam hỗn hợp muối khan? Giải mclorua = 10 + 71 7,84 = 34,85( gam) 22, Công thức tính khối lượng muối sunfat thu hịa tan hết hỗn hợp oxit kim loại H2SO4 loãng : msunfat = mhh + 80 nH SO4 10 Công thức tính khối lượng muối clorua thu hịa tan hết hỗn hợp oxit kim loại HCl : msunfat = mhh + 27,5 nHCl 11 Cơng thức tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 (khơng có tạo thành NH4NO3): TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC mmuối = mkim loại + 62.(3.nNO + nNO2 +8 nN2O +10 nN2 Trang * Lưu ý: không tạo muối số mol muối khơng VD: Hịa tan 10 g chất rắn X gồm có Al , Zn , Mg HNO3 vừa đủ thu m gam muối 5,6 lit NO (đktc) sản phẩm khử Tìm m Giải mmuối = 10 + 62.3 5, = 56,5 gam 22, 12 Công thức tính số mol HNO3 cần dùng để hịa tan hỗn hợp kim loại: nHNO3 = 4nNO + nNO2 + 10 nN2O +12 nN2 +10nNH4NO3 13 Công thức tính khối lượng muối sunfat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2 mmuối = mkim loại + 96.nSO2 14 Cơng thức tính số mol H2SO4 đặc, nóng cần dùng để hòa tan hỗn hợp kim loại dựa theo sản phẩm khử SO2 nhất: NH2SO4 = 2nSO2 15 Cơng thức tính khối lượng muối thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư giải phóng khí NO: mmuối = 242 (mhh + 24.nNO) 80 16 Cơng thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 HNO3 đặc, nóng dư giải phóng khí NO2: mmuối = 242 (mhh + 8.nNO2) 80 17 Cơng thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng dư giải phóng khí SO2 : mmuối = 400 (mhh + 16.nSO2) 160 18 Cơng thức tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt oxi thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết rắn X HNO3 loãng dư thu NO : mFe = 56 (mhh + 24.nNO) 80 19 Công thức tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt oxi thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết rắn X HNO3 đặc, nóng dư thu NO2 : TÀI LIỆU ƠN TẬP HÓA HỌC mmuối = 56 (mhh + 8.nNO2) 80 Trang 20 Cơng thức tính VNO (hoặc VNO2 ) thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhơm (hồn tồn khơng hồn tồn) tác dụng với HNO3 : nNO = 3nAl + (3 x − y ).nFexOy   3 nNO2 = 3nAl + (3x − y ).nFexOy 21 Tính pH dd axit yếu HA Tính pH axit yếu phải biết Kaxit độ điện li dd axit pH = − (log K axit + log Caxit ) hay pH = -log( α Caxit) 22 Tính pH dd bazơ yếu BOH pH = 14 + pH = (log K bazo + log Cbazo ) 23 Tính pH dd hỗn hợp gồm axit yếu muối NaA pH = −(log K a + log Ca ) Cm 24 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 Mx H% = – M y 25 Xác định kim loại M (có hiđroxit lưỡng) tính dựa vào phản ứng dd M n + với dd kiềm nOH − = 4nM n+ = 4nM n−4 26 Xác định kim loại M (có hiđroxit lưỡng) tính dựa vào phản ứng dd MO2 với dd axit nH + = 4nMO n−4 = 4n[ M (OH ) n− 4] CHƯƠNG 1: ESTE - CHẤT BÉO A LÝ THUYẾT Khái niệm  Công thức chung este no, đơn chức : CnH2nO2 hay CnH2n + 1COOCmH2m + (axit trước , ancol sau) Tên este : tên gốc HC ancol + tên axit tương ứng “đuôi at” + Số đồng phân este CnH2nO2 : 2n-2 ; số đồng phân axit CnH2nO2 2n – 2/2 Chất béo là trieste glixerol với axit béo Tính chất hóa học  Phản ứng thủy phân, xúc tác axit : H2SO4, t0 RCOOR' + H2O  Phản ứng xà phòng hóa : TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC RCOOH + R'OH Trang RCOOR' + NaOH t0 RCOONa + R'OH t0 (R-COO)3C3H5 + 3NaOH 3R-COONa + C3H5(OH)3  Phản ứng hidro hóa chất béo lỏng : Ni, t0 (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 + 3H2 (CH3[CH2]16COO)3C3H5 Mùi số este thông dụng Amyl axetat: Mùi chuối Allyl hexanoat: Mùi dứa Benzylaxetat: Mùi hoa nhài Etylfomiat: Mùi đào chín Etyl lactat: Mùi kem, bơ Etyl cinnamat: Mùi quế Iso-Amylaxetat: Mùi chuối Geranyl axetat: Mùi hoa phong lữ Metyl butyrat: Mùi Dứa, Dâu tây 10 Octyl acetat: Mùi cam 11 Metyl phenylacetat: Mùi mật 12 Metyl trans-cinnamat: Mùi dâu tây 13 Amyl butyrat: Mùi mận, Mơ, Đào, Dứa 14 Bormyl axetat: Mùi thông 15 Benzyl butyrat: Mùi sơri 16 Etyl butyrat: Mùi dứa 17 Etyl format: Mùi chanh, dâu tây 18 Isobutyl format: Mùi mâm xôi 19 Isobutyl propionat: Mùi rượu rum 20 Metyl salisylat: Mùi cao dán 21 Metyl 2-aminobenzoat: Mùi hoa cam 22 n-Propyl acetat: Mùi lê 23 Metyl anthranilat: Mùi nho 24 Linalyl acetat: Mùi hoa oải hương (lavande) 25 Metyl axetat : Mùi táo BÀI TÂP: + Số đồng phân este = 2n – VD: C4H8O2 : có đồng phân hay C3H6O2 : có đồng phân + CTPT este có dạng : RCOOR’ (R H gốc HC ; R’ gốc HC) + Nếu thủy phân este cho sản phẩm tráng gương (tạo anđehit) CTCT este có dạng : HCOOR’ RCOOCH = CHR + Nếu thủy phân este tạo sản phẩm xeton CTCT este có dạng: RCOOC(R)=CHR ( R H gốc HC R’ gốc HC) + Số nguyên tử C este = tổng số nguyên tử C axit ancol tạo nên este + neste = nNaOH = nancol = nmuối + Nếu mmuối > meste gốc R’ ancol < 23 ⇒ R’ CH3 (15) Bài toán đốt cháy: Số nguyên tử C (n) tính sau hoặc B CÁC DẠNG BÀI TẬP: Tìm CTPT dựa vào phản ứng cháy: Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn 7,4 gam hỗn hợp hai este đồng phân, thu 6,72 lít CO2 ( đktc) 5,4 gam H2O CTPT hai este A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H6O2 D C4H8O2 GiẢI: n = 32.n CO2/ (meste - 14 n CO2) = 0,3.32 / (7,4 – 14 0,3) = CTPT hai este C3H6O2 Chọn đáp án A Tìm CTCT thu gọn đồng phân este: Ví dụ 2: Số đồng phân este C4H8O2 là: A B C D GIẢI: + Số đồng phân este = 2n – = 24-2 = 22 = Chọn đáp án A TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC Trang 10 A 2,70 gam B 2,30 gam C 5,00 gam D 4,05 gam Câu 26: Hợp chất tính lưỡng tính A NaHCO3 B Al(OH)3 C ZnSO4 D Al2O3 Câu 27: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A tượng B có kết tủa trắng bọt khí C có kết tủa trắng D có bọt khí Câu 28: Thể tích khí clo (ở đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 5,4 gam Al A 3,36 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Câu 29: Có mẫu bột kim loại bị nhãn: Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử phân biệt tổng số kim loại? A B C D Câu 30: Cho dãy chất: Na, Na2O, NaOH, NaHCO3 Số chất dãy tác dụng với HCl sinh chất khí A B C D Câu 31: Sục 4,48 lít (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)2 thu 200ml dung dịch X Nồng độ mol/lít dung dịch sau phản ứng là: A.0,25M B 0,5 M C 0,75 M D 0,25 M 0,5M Câu 32: Cho 7,3 gam hợp kim Na-Al vào 50 gam nước tan hoàn toàn thu 56,8 gam dung dịch X Khối lượng Al hợp kim : A 3,942 gam B 2,68 gam C 2,7 gam D 4,392 gam Câu 33: Chỉ dùng BaCO3 phân biệt ba dung dịch sau : A HNO3 ;Ca(HCO3)2 ; CaCl2 B Ba(OH)2 ; H2SO4 ;KOH C H2O hoà tan CO2 ;NaHCO3 ;Ca(OH)2 D HCl ;H2SO4 ; NaOH Câu 34: Ngâm 21,6 gam Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 Phản ứng xong thu 23,2 gam hỗn hợp rắn Lượng Cu bám vào Fe : A.12,8 gam B.6,4 gam C.3,2 gam D.1,6 gam Câu 35: Có lọ nhãn lọ đựng dung dịch không màu : HCl, NaCl, H2SO4, Na2SO4 Hãy chọn thuốc thử sau để nhận biết lọ ? A.Dùng muối Bari B Dùng q tím muối Bari C.Dùng dung dịch Ba(OH)2 D Dùng q tím dung dịch AgNO3 Câu 36: Cho 9,3 gam hỗn hợp Zn Fe phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch HCl M Số mol kẻm hỗn hợp : ( cho Zn = 65 , Fe = 56 ) A 0,1 mol B 0,05 mol C 0,15 mol D 0,2 mol Câu 37:Cho 6,05 hỗn hợp Zn Fe tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% Cô cạn dung dịc sau phản ứng thu 13,15 gam muối khan Giá trị m là: A.73 gam B 53 gam C 43 gam D 63 gam Câu 38: Trộn 100ml dd AlCl31M với 350ml dd NaOH 1M Sau phản ứng kết thúc , khối lượng kết tủa thu A.9,1g B.12,3g C.3,9g D.7,8g Câu 39: Hấp thụ hết 4,48lit khí CO2 (đktc) vào lit dd Ca(OH)2 0,1M Sản phẩm muối thu A CaCO3 B CaCO3 Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 D Ba(HCO3)2 Câu 40: Cho 0,96 g đồng kim loại tác dụng hết với ddHNO3 đặc Số mol khí NO2 sinh : A 0,015 B 0,03 C 0,336 D 0,672 - HẾT MỘT SỐ ĐỀ TN THAM KHẢO Đề số Câu 1: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C2H7N A B C D Câu 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A B C D Câu 3: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm I A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 4: Tên gọi polime có cơng thức (-CH2-CH2-)n A polimetyl metacrylat B polivinyl clorua C polistiren D polietilen Câu 5: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A FeCl3 B BaCl2 C K2SO4 D KNO3 Câu 6: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng Câu 7: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 Câu 8: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 9: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 10: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A CuSO4 B Al2(SO4)3 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 11: Chất phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam A phenol B glixerin C etyl axetat D rượu etylic Câu 12: Trong điều kiện thích hợp, axit fomic (HCOOH) phản ứng với A Cu B NaCl C C2H5OH D HCl Câu 13: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Mg B Fe C Al D Na Câu 14: Cho m gam kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 8,1 B 5,4 C 2,7 D 10,8 Câu 15: Trung hoà m gam axit CH3COOH 100 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 6,0 B 9,0 C 3,0 D 12,0 Câu 16: Kim loại Al không tác dụng với dung dịch A NaOH B H2SO4 đặc, nguội C HCl D Cu(NO3)2 Câu 17: Cho 4,6 gam rượu etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 Câu 18: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C điện phân dung dịch CaCl2 D nhiệt phân CaCl2 Câu 19: Chất phản ứng với dung dịch CaCl2 tạo kết tủa A Mg(NO3)2 B Na2CO3 C NaNO3 D HCl Câu 20: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử A Fe2O3 B FeO C FeCl2 D Fe Câu 21: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch A NaCl B Na2SO4 C HCl D NaNO3 Câu 22: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 100 B 300 C 400 D 200 Câu 23: Chất phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo kim loại Ag A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D tinh bột TÀI LIỆU ÔN TẬP HÓA HỌC Trang 185 Câu 24: Chất phản ứng với axit HCl A HCOOH B C6H5NH2 (anilin) C C6H5OH (phenol) D CH3COOH Câu 25: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Fe Ag B Al Ag C Al Fe D Fe Au Câu 26: Công thức chung dãy đồng đẳng rượu no, đơn chức, mạch hở A CnH2n + 1CHO (n≥0) B CnH2n + 1COOH (n≥0) C CnH2n - 1OH (n≥3) D CnH2n + 1OH (n≥1) Câu 27: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 28: Anđehit axetic có cơng thức A CH3COOH B HCHO C CH3CHO D HCOOH Câu 29: Axit axetic (CH3COOH) không phản ứng với A CaO B Na2SO4 C NaOH D Na2CO3 Câu 30: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56) A 14,0 B 16,0 C 12,0 D 8,0 Câu 31: Cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12) A 1s22s2 2p63s1 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p63s23p1 D 1s22s2 2p63s2 Câu 32: Cho 4,4 gam anđehit no, đơn chức, mạch hở X phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng thu 21,6 gam kim loại Ag Công thức X A HCHO B C3H7CHO C C2H5CHO D CH3CHO Câu 33: Chất phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo kim loại Ag A CH3CHO B CH3COOH C CH3CH2OH D CH3NH2 Câu 34: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch phenol (C6H5OH) rượu etylic (C2H5OH) A nước brom B dung dịch NaCl C quỳ tím D kim loại Na Câu 35: Oxi hoá CH3CH2OH CuO đun nóng, thu anđehit có cơng thức A CH3CH2CHO B CH2=CHCHO C CH3CHO D HCHO Câu 36: Chất không phản ứng với dung dịch brom A C6H5OH (phenol) B C6H5NH2 (anilin) C CH3CH2OH D CH2=CHCOOH Câu 37: Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH Câu 38: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ba B Na C Fe D K Câu 39: Kim loại tác dụng với axit HCl A Cu B Au C Ag D Zn Câu 40: Nhôm oxit (Al2O3) không phản ứng với dung dịch A NaOH B HNO3 C H2SO4 D NaCl - HẾT Đề số Câu 1: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất A quỳ tím B kim loại Na C dung dịch Br2 D dung dịch NaOH Câu 2: Chất trùng hợp tạo polime A CH3OH B HCOOCH3 C CH3COOH D CH2=CHCOOH Câu 3: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 4: Kim loại Al khơng phản ứng với dung dịch A NaOH lỗng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC Trang 186 Câu 6: Để trung hoà dung dịch chứa gam axit X (no, đơn chức, mạch hở) cần 100 ml dung dịch NaOH 1M Công thức X (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A HCOOH B C2H5COOH C C2H3COOH D CH3COOH Câu 7: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 8: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Na B Ba C Be D Ca Câu 9: Trong chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic; số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 10: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 11: Chất thuộc loại đường đisaccarit A fructozơ B glucozơ C mantozơ D xenlulozơ Câu 12: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca Câu 13: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 14: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) (Cho Al = 27) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 15: Polietilen điều chế phản ứng trùng hợp A CH≡CH B CH2=CHCl C CH2=CH2 D CH2=CHCH3 Câu 16: Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2 Câu 17: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO2 A C2H5OH B CH3COOH C HCOOH D CH3CHO Câu 18: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 19: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 20: Đun nóng xenlulozơ dung dịch axit vô cơ, thu sản phẩm A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ Câu 21: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy 2+ C dùng Na khử Ca dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2 Câu 22: Chất sau vừa tác dụng với H2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2? A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH Câu 23: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 24: Chất có tính bazơ A CH3NH2 B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH Câu 25: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ởđktc) là: A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 26: Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 27: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 Câu 28: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 29: Amino axit hợp chất hữu phân tử TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC Trang 187 A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chứa nhóm amino C chứa nhóm cacboxyl D chứa nitơ cacbon Câu 30: Dung dịch metylamin nước làm A q tím khơng đổi màu B q tím hóa xanh C phenolphtalein hố xanh D phenolphtalein khơng đổi màu Câu 31: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch số gam muối khan thu (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5) A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam Câu 32: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 A B C D Câu 33: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 34: Ancol no, đơn chức, mạch hở có cơng thức chung A CnH2n + 1COOH (n≥0) B CnH2n + 1CHO (n≥0) C CnH2n - 1OH (n≥3) D CnH2n + 1OH (n≥1) Câu 35: Chất phản ứng với CaCO3 A C2H5OH B C6H5OH C CH3COOH D HCOOC2H5 Câu 36: Phản ứng hoá học sau không xảy ra? A 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 B 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 C C6H5OH + CH3COOH → CH3COOC6H5 + H2O D CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Câu 37: Trong điều kiện thích hợp, anđehit tác dụng với chất X tạo thành ancol bậc Chất X A NaOH B H2 C AgNO3 D Na Câu 38: Hai chất tác dụng với phenol A Na CH3COOH B CH3COOH Br2 C Na KOH D C2H5OH NaOH Câu 39: Khi thuỷ phân lipit mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 40: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol CH3COOH 0,1 mol C6H5OH (phenol) A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 400 ml - HẾT Đề số Câu 1: Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 A glucozơ, glixerol, mantozơ, axit axetic B glucozơ, glixerol, mantozơ, natri axetat C glucozơ, glixerol, mantozơ, ancol etylic D glucozơ, glixerol, anđehit fomic, natri axetat Câu 2: Số đồng phân C3H9N A chất B chất C chất D chất Câu 3: Chất khơng phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 (đun nóng) tạo thành Ag A CH3COOH B HCOOH C C6H12O6 (glucozơ) D HCHO Câu 4: Trùng hợp 5,6 lít C2H4 (điều kiện tiêu chuẩn), hiệu suất phản ứng 90% khối lượng polime thu A 6,3 gam B 4,3 gam C 5,3 gam D 7,3 gam Câu 5: Chất phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 (đun nóng) tạo thành Ag A CH3 - CH(NH2) - CH3 B CH3 - CH2 - COOH C CH3 - CH2-CHO D CH3 - CH2 - OH Câu 6: Cho chất C2H5-NH2 (1), (C2H5)2NH (2), C6H5NH2 (3) Dãy chất đựợc xếp theo chiều tính bazơ giảm dần A (2), (3), (1) B (1), (2), (3) C (2), (1), (3) D (3), (1), (2) Câu 7: Phân biệt dung dịch: H2N-CH2-COOH, CH3COOH C2H5-NH2 cần dùng thuốc thử A natri kim loại B q tím C dung dịch NaOH D dung dịch HCl TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC Trang 188 Câu 8: Một cacbohiđrat X có cơng thức đơn giản CH2O Cho 18 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (đặc, đun nóng) thu 21,6 gam bạc Công thức phân tử X A C3H6O3 B C5H10O5 C C6H12O6 D C2H4O2 Câu 9: Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím A natri hiđroxit B anilin C amoniac D natri axetat Câu 10: Nhúng Cu vào 200ml dung dịch AgNO31M, phản ứng xảy hoàn toàn, toàn Ag tạo bám vào Cu, khối lượng Cu A tăng 4,4 gam B tăng 21,6 gam C giảm 6,4 gam D tăng 15,2 gam Câu 11: Trung hoà mol α- amino axit X cần mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,286% khối lượng Công thức cấu tạo X A H2N-CH2-COOH B H2N-CH2-CH(NH2)-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 12: Cho 5,58 gam anilin tác dụng với dung dịch brom, sau phản ứng thu 13,2 gam kết tủa 2,4,6-tribrom anilin Khối lượng brom phản ứng A 7,26 gam B 9,6 gam C 19,2 gam D 28,8 gam Câu 13: Để phân biệt khí CO2 SO2 ta dùng A dung dịch nước brom B dung dịch BaCl2 C dung dịch Ca(OH)2 D quỳ tím Câu 14: Trong số loại tơ sau: [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (1) [-NH-(CH2)5-CO-]n (2) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n (3) Tơ thuộc loại poliamit A (1), (2), (3) B (1), (2) C (2), (3) D (1), (3) Câu 15: Cho 500 gam benzen phản ứng với HNO3 (đặc) có mặt H2SO4 (đặc), sản phẩm thu đem khử thành anilin Nếu hiệu suất chung trình 78% khối lượng anilin thu A 456 gam B 564 gam C 465 gam D 546 gam Câu 16: Khi trùng ngưng 7,5 gam axit amino axetic với hiệu suất 80%, amino axit dư người ta thu m gam polime 1,44 gam nước Giá trị m A 4,25 gam B 4,56 gam C 5,56 gam D 5,25 gam Câu 17: Nhựa phenolfomanđehit điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dung dịch A HCHO mơi trường axit B HCOOH môi trường axit C CH3CHO môi trường axit D CH3COOH môi trường axit Câu 18: Trùng hợp hoàn toàn 6,25 gam vinyl clorua m gam PVC Số mắt xích –CH2-CHCl- có m gam PVC nói A 6,02.1021 B 6,02.1020 C 6,02.1023 D 6,02.1022 Câu 19: Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với A dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 B dung dịch NaOH dung dịch NH3 C dung dịch KOH CuO D dung dịch KOH dung dịch HCl Câu 20: Trong nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, lượng ion hoá thứ nguyên tử A giảm dần B tăng dần C không đổi D tăng dần giảm Câu 21: Từ cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe, Mg2+/Mg, Cu2+/Cu Ag+/Ag, số pin điện hố lập tối đa A B C D Câu 22: Một điểm khác protein với gluxit lipit A protein chất hữu no B protein ln có khối lượng phân tử lớn C phân tử protein ln có chứa ngun tử nitơ D phân tử protein ln có nhóm chức -OH Câu 23: Hai chất đồng phân A saccarozơ glucozơ B fructozơ glucozơ C glucozơ mantozơ D fructozơ mantozơ Câu 24: Công thức cấu tạo alanin A C6H5NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 25: Cho sơđồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y TÀI LIỆU ÔN TẬP HÓA HỌC Trang 189 A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, etyl axetat C mantozơ, glucozơ D glucozơ, ancol etylic Câu 26: Mantozơ, xenlulozơ tinh bột có phản ứng A với dung dịch NaCl B thuỷ phân môi trường axit C màu với iốt D tráng gương Câu 27: Trong phân tử cacbohyđrat có A nhóm chức ancol B nhóm chức xetơn C nhóm chức anđehit D nhóm chức axit Câu 28: Cho m gam anilin tác dụng với dung dịch HCl (đặc, d) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 15,54 gam muối khan Hiệu suất phản ứng 80% giá trị m A 13,95 gam B 12,5 gam C 8,928 gam D 11,16 gam Câu 29: Chất khơng có khả tham gia phản ứng trùng hợp A stiren B propen C isopren D toluen Câu 30: Nhóm có chứa dung dịch (hoặc chất) khơng làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaOH, CH3-NH2 B NH3, CH3-NH2 C NH3, anilin D NaOH, NH3 Câu 31: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) khối lượng Ag tối đa thu A 10,8 gam B 32,4 gam C 21,6 gam D 16,2 gam Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng: X → C6H6 → Y → anilin X Y tương ứng A C2H2, C6H5-NO2 B CH4, C6H5-NO2 C C2H2, C6H5-CH3 D C6H12(xiclohexan), C6H5-CH3 Câu 33: Nhóm mà tất chất tác dụng với H2O (khi có mặt chất xúc tác điều kiện thích hợp) A C2H4, CH4, C2H2 B Tinh bột, C2H4, C2H2 C Saccarozơ, CH3COOCH3, benzen D C2H6, CH3-COO-CH3, tinh bột Câu 34: Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt chất nhóm A C3H5(OH)3, C12H22O11 (saccarozơ) B C3H5(OH)3, C2H4(OH)2 C C3H7OH, CH3CHO D CH3COOH, C2H3COOH Câu 35: Để tách riêng chất từ hỗn hợp benzen, anilin, phenol ta cần dùng hoá chất (dụng cụ, điều kiện thí nghiệm đầy đủ) A dd Br2, dd HCl, khí CO2 B dd NaOH, dd NaCl, khí CO2 C dd Br2, dd NaOH, khí CO2 D dd NaOH, dd HCl, khí CO2 Câu 36: Một Zn tác dụng với dung dịch HCl, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A lượng bọt khí H2 bay B lượng bọt khí H2 bay khơng đổi C bọt khí H2 khơng bay D lượng bọt khí H2 bay nhiều Câu 37: Cho phản ứng hoá học xảy pin điện hoá: Zn+Cu2+ → Cu +Zn2+ (Biết E0 Zn2+ / Zn0 = - 0,76 V; E0 Cu2+ / Cu0 =0,34 V) Suất điện động chuẩn pin điện hoá A -0,42V B +0,42V C -1,10V D +1,10V Câu 38: Cho polime sau: (-CH2- CH2-)n, (- CH2- CH=CH- CH2-)n, (- NH-CH2-CO-)n Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime A CH2=CHCl, CH3- CH=CH- CH3, CH3- CH(NH2)- COOH B CH2=CH2, CH2=CH- CH= CH2, H2N- CH2- COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, H2N- CH2- COOH D CH2=CH2, CH3- CH=CH- CH3, H2N- CH2- CH2- COOH Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin mạch hở đơn chức, sau phản ứng thu đ−ợc 5,376 lít CO2; 1,344 lít N2 7,56 gam H2O (các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Amin có CTPT A C2H5N B C3H7N C CH5N D C2H7N Câu 40: Cho E0 Zn2+ / Zn0 =-0,76 V; E0 Cu2+ /Cu0 =0,34 V; E0 Ni2+ / Ni0 =-0,23 V Dãy cation xếp theo chiều tính oxi hoá giảm dần A Ni2+,Cu2+, Zn2+ B Ni2+,Zn2+,Cu2+ C Cu2+, Ni2+, Zn2+ D Cu2+, Zn2+,Ni2+ - HẾT Đề số 4: TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC Trang 190 Cho biết H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Sr = 88; Ba = 137 Câu 1: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên A tơ tằm B tơ visco C tơ nitron D tơ nilon-6,6 Câu 2: Cho dãy chất: H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với NaOH dung dịch là: A B C D Câu 3: Cho dãy kim loại: Fe, K, Mg, Ag Kim loại dãy có tính khử yếu A Mg B Ag C K D Fe Câu 4: Este HCOOHCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm hữu A HCOOH CH3ONa B CH3ONa HCOONa C HCOONa CH3OH D CH3COONa CH3OH Câu 5: Chất béo trieste axit béo với A etanol B glixerol C phenol D etylen glicol Câu 6: Điều chế kim loại Mg phương pháp A Điện phân MgCl2 nóng chảy B Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao C Điện phân dung dịch MgCl2 D Dùng kim loại Na khử ion Mg+2 dung dịch MgCl2 Câu 7: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu A 8,2 gam B 12,3 gam C 4,1 gam D 16,4 gam Câu 8: Trùng hợp etilen thu sản phẩm A poli (vinyl clorua) (PVC) B poli (phenol-fomanđehit) (PPF) C polietilen (PE) D poli (mentyl metacrylat) Câu 9: Công thức hoá học sắt (II) hiđroxit A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe3O4 Câu 10: Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội A Ag, B Cu C Cr D Mg Câu 11: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Al, Cr Kim loại mềm dãy A Cu B Na C Al D Cr Câu 12: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit A Fe2O3 B K2O C BaO D MgO Câu 13: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu A vàng B đen C đỏ D tím Câu 14: Glucozơ thuộc loại A đisaccarit B polisaccarit C monosaccarit D polime Câu 15: cho dãy chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin) Chất dãy có lực bazơ yếu A C6H5NH2 B NH3 C CH3NH2 D C2H5NH2 Câu 16: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A KNO3 B KCl C K2SO4 D KOH Câu 17: Dãy gồm ion xếp theo thứ tự tính oxi hố giảm dần từ trái sang phải A K+, Cu2+, Al3+ B Cu2+, Al3+, K+ C K+, Al3+, Cu2+ D Al3+, Cu2+, K+ Câu 18: Chất có chứa nguyên tố nitơ A xenlulozơ B metylamin C glucozơ D saccarozơ Câu 19: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A HCl B Ba(OH)2 C Na2SO4 D H2S Câu 20: Hoà ta 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lit khí NO (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị V A 2,24 B 8,96 C 4,48 D 3,36 Câu 21: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Cu A MgSO4 ZnCl2 B FeCl2 ZnCl2 C AlCl3 HCl D FeCl3 AgNO3 TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC Trang 191 Câu 22: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M A Ba B Ca C Mg D Sr Câu 23: Hợp chất có tính lưỡng tính A Ba(OH)2 B Cr(OH)3 C NaOH D Ca(OH)2 Câu 24: dung dịch quỳ tím chuyển sang màu đỏ A C2H5OH B CH3COOH C CH3NH2 D CH3COOC2H5 Câu 25: Cho dãy chất: NaOH, NaCl, NaCO3, Na2SO4 Chất dãy phản ứng với dung dịch BaCl2 A NaCl B NaCO3 C Na2SO4 D NaOH Câu 26: Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) thu A 6,475 gam B 25,900 gam C 19,425 gam D 12,950 gam Câu 27: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng A Al B Cu C Au D Ag Câu 28: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metylamin Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 29: Chất có nhiều khói thuốc gây hại cho sức khoẻ người A cafein B heroin C cocain D nicotin Câu 30: Metyl acrylat có cơng thức thu gọn A CH3COOCH3 B CH2 = CHCOOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 31: Cho dãy kim loại: Ag, Fe, Au, Al Kim loại dãy có độ dẩn điện tốt A Ag B Au C Al D Fe Câu 32: Cho 5,0 gam CaCO3 phản ứng hết với axit CH3COOH (dư), thu V lit khí CO2 (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 1,12 Câu 33: Oxit thuộc loại oxit axit A K2O B CaO C CrO3 D Na2O Câu 34: Đun nóng tinh bột dung dịch axit vơ lỗng thu A glixerol B etyl axetat C xenlulozơ D glucozơ Câu 35: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch A NaNO3 B NaCl C Na2SO4 D NaOH Câu 36: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp A 1,8 gam 7,1 gam B 1,2 gam 7,7 gam C 2,4 gam 6,5 gam D 3,6 gam 5,3 gam Câu 37: Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) gọi là: A thạch cao khan B đá vôi C vôi D thạch cao sống Câu 38: Cho dãy kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao A W B Fe C Al D Na Câu 39: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) A 3s13p2 B 3s23p2 C 3s23p3 D 3s23p1 Câu 40: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A Kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ B Kết tủa màu xanh lam C Kết tủa màu nâu đỏ D Kết tủa màu trắng xanh - HẾT TÀI LIỆU ƠN TẬP HĨA HỌC Trang 192 ... Xenlulozơ tinh bột có cơng thức chung B Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ C Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối D Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột Câu 79 Cơng thức hóa học sau nước Svayde,... ứng xà phịng hóa chất béo phản ứng chất béo với: A HCl B H2O C NaOH D Ca(OH)2 Câu 120 Phản ứng hóa học sau chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn? A Phản ứng trùng hợp B Phản ứng oxi hóa hữu hạn... B Xà phịng hóa C Hiđro hóa (có xúc tác Ni) D Làm lạnh Câu 123 Xà phòng điều chế cách sau đây? A Đehiđro hóa tự nhiên B Phản ứng axit kim loại C Phân hủy mỡ D Thủy phân mỡ kiềm Câu 124 Phát biểu