1) Trong quaù trình chaám, giao cho toå chaám thaûo luaän thoáng nhaát (coù bieân baûn) bieåu ñieåm thaønh phaàn cuûa töøng baøi cho thích hôïp vôùi toång soá ñieåm cuûa baøi ñoù vaø caù[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC - ĐAØO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUN KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2007-2008
- Môn thi : HÓA HỌC
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đáp án hướng dẫn chấm có trang)
Bài : 3,00 điểm
Giải từ : 1.1,…1.5 :
1.1- Số mol H2SO4 có 2V dung dịch A : 10000,2 2V = 0,0004V (mol) - Số mol H2SO4 có 3V dung dịch B : 10000,5 3V = 0,0015V (mol) - Nồng độ mol dung dịch C thu :
CM = 1000.(0 0004+0 0015)V
(2+3)V = 0,38 (mol/l)
1.2-Đặt x(ml) y(ml) thể tích dung dịch A B phải lấy để có dung dịch C (0,3M) :
- Số mol H2SO4 có x (ml) dung dịch A : 10000,2x = 0,0002x (mol) - Số mol H2SO4 có y (ml) dung dịch B : 10000,5y = 0,0005y (mol)
- Từ công thức tính nồng độ mol ta có : 0,3 = 1000(0,0002x+0,0005y)
x+y
Giải : x = 2y ❑⃗ y = x =
- Vậy phải trộn thể tích dung dịch A với thể tích dung dịch B thu dung dịch C (0,3M)
1.3-Đặt x (gam) khối lượng dung dịch B (NaOH 10%)
⃗
❑ B có mNaOH = 10100x = 0,1x (gam)
- Khối lượng mNaOH có A : mNaOH = 200 5100 = 10 (gam) - Từ cơng thức tính nồng độ %, ta có : = 100(10+0,1x)
200+x
- Giải phương trình ta : x = 300 gam
- Vậy phải trộn 300 gam dung dịch B (NaOH 10%) ta có 500 gam dung dịch C (NaOH 8%)
1.4-Đặt x (gam) khối lượng NaOH cần phải trộn vào dung dịch A để có dung dịch C (NaOH 8%)
- Từ cơng thức tính nồng độ % ta có : = 100(10+x) 200+x
(2)- Vậy phải trộn 6,52 gam NaOH vào 200 gam dung dịch A để có 206,52 gam dung dịch C (NaOH 8%)
1.5-Đặt x (gam) khối lượng nước bay khỏi dung dịch B (NaOH 10%) để có dung dịch C (NaOH 8%) :
- Từ cơng thức tính nồng độ % ta có : = 10 100200− x - Giải ta có : x = 75 (gam)
- Vậy cho bay 75 gam nước khỏi dung dịch A thu 125 gam dung dịch C (NaOH 8%)
Giải 1.6 :
Phương trình phản ứng : H2SO4 + 2NaOH ❑⃗ Na2SO4 + H2O
Số mol NaOH = 401 mol ; số mol H2SO4 = 981 mol
⃗
❑ số mol NaOH > 2.số mol H2SO4 ❑⃗ dư NaOH : dung dịch X có tính bazơ Vậy khoảng xác định pH dung dịch X : 14 > pH (ddX) >
Biểu điểm : Mỗi câu cho 0,5 điểm câu x 0,5điểm = 3,00điểm
Bài 2 : 4,00 điểm
Giải 2.1 :
- Dùng nước vôi để nhận biết : - KCl không phản ứng
- Loại phân có tạo khí NH4NO3, phản ứng :
2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O - Loại phân tạo kết tủa phân lân, phản ứng :
Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 ↓ + 2H2O (có thể viết tạo Ca(HPO4) ↓ )
Biểu điểm : Mỗi ý cho 0,25 điểm ý x 0,25điểm = 1,00điểm Giải 2.2 :
2.2.a) dung dịch :
Trường hợp : H2SO4 , MgSO4, Na2CO3, BaCl2 Trường hợp : H2SO4 , MgCl2, Na2CO3, BaCl2
Biểu điểm : Mỗi trường hợp cho 0,5 điểm trường hợp x 0,5điểm = 1,00điểm 2.2.b)
Trường hợp : Lấy ống nghiệm hóa chất, đánh số thứ tự đổ dung dịch vào đôi
Nhận xét : dung dịch tạo ↓ , ↑ H2SO4 , dung dịch tạo ↓ MgSO4, dung dịch tạo ↓ , ↑ Na2CO3, dung dịch tạo ↓ BaCl2
(3)H2SO4 MgSO4 Na2CO3 BaCl2
H2SO4 - - ↑ ↓
MgSO4 - - ↓ ↓
Na2CO3 ↑ ↓ - ↓
BaCl2 ↓ ↓ ↓
-Các phương trình hóa học : H2SO4 + Na2CO3 ❑⃗ Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O H2SO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 ↓ + 2HCl
MgSO4 + Na2CO3 ❑⃗ Na2SO4 + MgCO3 ↓ MgSO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 ↓ + MgCl2
BaCl2 + Na2CO3 ❑⃗ 2NaCl + BaCO3 ↓
Trường hợp : Lấy ống nghiệm hóa chất, đánh số thứ tự đổ dung dịch vào đôi
Nhận xét : dung dịch tạo ↓ , ↑ H2SO4 , dung dịch tạo ↓ MgCl2, dung dịch tạo ↓ , ↑ Na2CO3, dung dịch tạo ↓ BaCl2
H2SO4 MgCl2 Na2CO3 BaCl2
H2SO4 - - ↑ ↓
MgCl2 - - ↓
-Na2CO3 ↑ ↓ - ↓
BaCl2 ↓ - ↓
-Các phương trình hóa học : H2SO4 + Na2CO3 ❑⃗ Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O H2SO4 + BaCl2 ❑⃗ BaSO4 ↓ + 2HCl
MgCl2 + Na2CO3 ❑⃗ 2NaCl + MgCO3 ↓ BaCl2 + Na2CO3 ❑⃗ 2NaCl + BaCO3 ↓
Biểu điểm : Nhận biết trường hợp (cách làm, nhận xét, phương trình phản ứng) cho 1,0 điểm 2 trường hợp x 1,0điểm = 2,00điểm
Bài 3 : 6,00 điểm
Giải 3.1 :
Các chất thích hợp phương trình phản ứng :
(1) [-C6H10O5-]n + nH2O ⃗axit, t0
C nC6H12O6
(A) (B)
(2) C6H12O6 (dd) ⃗Menrruou,30−320C 2C2H5OH(dd) + 2CO2 (k) (B) (C)
(3) C2H5OH(dd) + O2 (k) ⃗mengiam CH3COOH + H2O (C) (D)
(4) CH3COOH + C2H5OH(dd) ⃗H2SO4dac, t
C CH3COOC2H5 + H2O (D) (E)
(5) CH3COOC2H5 + H2O ❑⃗ CH3COOH + C2H5OH(dd)
(E) (C)
(6) 6nCO2 + 5nH2O ⃗Clorophin,anhsang (-C6H10O5-)n + 6nO2
(4)(7) C12H22O11 + H2O ⃗Axit,t0C C6H12O6 + C6H12O6 (M) (B)
(8) C6H12O6 + Ag2O ⃗NH
3 C6H12O7 + 2Ag (B) (Q)
(9) C2H4 + H2O ⃗Axit C2H5OH
(N) (C)
(10) C2H4 + 3O2 ❑⃗ 2CO2 + 2H2O
(N) (G)
Biểu điểm : Mỗi phương trình cho 0,25 điểm 10 x 0,25điểm = 2,50điểm Giải 3.2 :
Các phương trình phản ứng :
CnH2n+1OH + 3nCuO ⃗t0 nCO2 + (n+1)H2O + 3nCu (1) = 0,25 điểm
CO2 + Ca(OH)2 ⃗t0 CaCO3 + H2O (2) = 0,25 điểm
Theo (2) số mol CO2 = số mol CaCO3 = 90100 = 0,9 mol
→ c = 0,9 x 22,4 = 20,16 lít CO2 = 0,25 điểm
Theo ra, khối lượng bình tăng lên khối lượng nước mà H2SO4 hấp thu Vậy d = 21,6 gam H2O = 2118,6 mol H2O = 1,2 mol H2O = 0,25 điểm
Theo (1) số mol CuO phản ứng = số mol Cu tạo = x số mol CO2 = 2,7 mol
→ k = 2,7 x 64 = 172,8 gam Cu = 0,25 điểm
→ b = 2,7 x 80 = 216 gam CuO = 0,25 điểm
Tính a : áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng (1), ta có :
a = số gam rượu = (0,9x44) + 21,6 + 172,8 – (2,7 x 80) = 18 gam = 0,50 điểm Xác định công thức phân tử :
Theo (1) ta có : nH2O
nCO2
= 1,20,9=n+1
n → n = =
0,50 điểm
Vậy công thức phân tử rượu : C3H7OH = 0,50 điểm
Cơng thức cấu tạo có : CH3-CH2-CH2-OH
CH3-CH-CH3 = 0,50 điểm
OH
Bài :
Giải 4.1 :
(1) 4FeS2 + 11O2 ❑⃗ 2Fe2O3 + 8SO2
(B) (A1) (2) 2SO2 + O2 ⃗V
2O5/t
(5)(A3)
(4) 3H2SO4 + Fe2O3 ❑⃗ Fe2(SO4)3 + 3H2O
(B) (B1)
(5) Fe2(SO4)3 + 3NaOH ❑⃗ Fe(OH)3 + 3Na2SO4
(B2) (6) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O (B)
(7) 2H2SO4 (đ,nóg) + Cu ❑⃗ CuSO4 + 2H2O + SO2
(A1) (8) SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3
(A4)
(9) H2SO4 + 2NaOH ❑⃗ 2H2O + Na2SO3
(A5)
(10) Na2SO3 + 2HCl ❑⃗ 2NaCl + H2O + SO2
(A1)
Biểu điểm : Mỗi phương trình cho 0,25 điểm 10 x 0,25điểm = 2,50điểm Giải 4.2 :
Số mol HCl = (7,3.2) : 36,5 = 0,4 mol
Số mol H2SO4 = (22,05.2) : 98 = 0,45 mol = 0,25điểm
Các phương trình phản ứng :
2Al + 6HCl ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2
x 3x 3x/2 2Al + 3H2SO4 ❑⃗ Al2 (SO4)3 + 3H2
y 3y/2 3y/2 Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2
z 2z z
Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2 = 0,50điểm
k k k Ta có phương trình :
27(x+y) + 56(z+k) = 19,3 (I)
3x + 2z = 0,4 (II)
3y + 2k = 0,9 (III)
Cộng (II) (III) ta có : 3(x+y) + 2(z+k) = 1,3 (IV)
Giải hệ (I) (IV) tac có : (x+y) = 0,3 ❑⃗ mAl = 27.0,3 = 8,1 (gam
(z+k) = 0,2 ❑⃗ mFe = 56.0,2 = 11,2 (gam
Vậy : % Al 42% ; %Fe 58% = 0,75điểm
Tính khối lượng muối có C :
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : mB + maxit = mmuối + mH ❑2 mH ❑2 = nH ❑2 = ( 3x
2 + 3y
2 + z + k).2 = 0,65 = 1,3 gam
(6)Giải 4.3 :
Từ công thức oxit A M2On ❑⃗ % oxi M2On : 16n
2M+16n 100 = 30 ⃗
❑ M = 60(1600−480)n=1126n = 56 3n
Thấy n = , M = 56 thỏa mãn Vậy M Fe, A Fe2O3 = 0,50điểm
Fe2O3 + 3CO ❑⃗ 2Fe + 3CO2 (1) = 0,25điểm
Do CO thiếu, nên chất rắn có Fe, Fe2O3 Hịa tan y gam chất rắn vào HNO3 :
Fe2O3 + 6HNO3 ❑⃗ 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2) = 0,25điểm
Fe + 4HNO3 ❑⃗ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (3) = 0,25điểm
Theo (1) số mol Fe tạo = 32 số mol nguyên tử O Fe2O3 Do : nFe = 2(3 16x − y)
Theo (3) số mol nNO = nFe = 2(x − y)
3 16 mol
⃗
❑ VNO = 22,4 2(3 16x − y) (lit) = 0,50điểm
Theo (1), (2), (3) cô cạn dung dịch thu Fe(NO3)3 Số mol Fe(NO3)3 lần số mol Fe2O3 ban đầu = 160x mol
Khối lượng mFe(NO3)3 = 242.2 160x = 3,025x < 5,05x (bài cho) Vậy muối muối ngậm nước Fe(NO3)3.nH2O
Số gam muối ngậm nước = 2.(242 + 18n) 160x = 5,05x ❑⃗ n =
Vây công thức D : Fe(NO3)3.9H2O = 0,75điểm
-HẾT -Hướng dẫn chấm :
1) Trong trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống (có biên bản) biểu điểm thành phần cho thích hợp với tổng số điểm sai sót học sinh phần làm học sinh để trừ điểm cho thích hợp
2) Trong giải, học sinh làm theo nhiều cách khác kết đúng, lý luận chặt chẽ cho điểm tối đa giải