ngaøy soaïn 27012008 ngaøy soaïn 27012008 tieát 41 baøi 27 ñieàu cheá oxi phaûn öùng phaân huûy i muïc tieâu 1 kieán thöùc phöông phaùp ñieàu cheá thu khí oxi trong phoøng thí nghieäm vaø trong c

-HS naém vöõng nguyeân taéc ñieàu cheá oxi trong phoøng thí nghieäm, tính chaát vaät lyù nhö: ít tan trong nöôùc, naëng hôn khoâng khí ; vaø tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi ñaëc bieät laø [r]

Ngày soạn : 27/01/2008 Tiết: 41

Bài 27 : ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

-Phương pháp điều chế, thu khí oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp -Phản ứng phân hủy lấy ví dụ minh họa

-Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích MnO2 gọi chất xúc tác phản ứng

đun nóng hỗn hợp: KClO3 MnO2

2.Kó năng:

-Lắp ráp thiết bị điều chế khí oxi cách thu khí oxi -Viết PTHH điều chế khí oxi

-Tính thể tích khí oxi điều chế (ở đktc) phịng thí nghiệm cơng nghiệp 3.Thái độ:

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập mơn II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-KMnO4 -Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm,

-KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất

-MnO2 -Diêm, que đóm, bơng

2 Học sinh:

-Làm tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc 27 SGK / 92,93

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxit phịng thí nghiệm.(10’) -Theo em hợp chất

có thể dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm ?

-Hãy kể số hợp chất mà thành phần cấu tạo có nguyên tố oxi ?

-Trong hợp chất trên, hợp chất có nhiều nguyên tử oxi ?

-Trong giàu oxi, chất bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao ?

-Những chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao :

- Những hợp chất làm nguyên liệu để điều chế oxi phòng thí nghiệm hợp chất có ngun tố oxi -SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , KClO3, KMnO4, …

-Những hợp chất có nhiều nguyên tử oxi: P2O5 , Fe3O4 , KClO3, KMnO4,  hợp chất giàu oxi

- Trong giàu oxi, chất bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4 -1-2 HS đọc thí nghiệm 1a

I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm.

1 Thí nghiệm: SGK/ 92 2 Kết luận:

-Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3 -Có cách thu khí oxi:

KMnO4, KClO3  chọn làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm -u cầu HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92

-GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng KMnO4 ống nghiệm thử chất khí bay que đóm có tàn than hồng

+Tại que đóm bùng cháy đưa vào miệng ống nghiệm đun nóng ? +HD HS viết phương trình hóa học

-u cầu HS đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92

-Biểu diễn thí nghiệm đun nóng hỗn hợp KClO3 MnO2 ống nghiệm

+ MnO2 làm cho phản ứng xảy nhanh  MnO2 có vai trị ?

+ Viết phương trình hóa học? - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật lý oxi

 Vì ta thu oxi cách:

+Đẩy nước +Đẩy khơng khí

-Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm  Biểu diễn thí nghiệm thu khí oxi

- Theo em làm thí nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước tập trung

SGK/ 92  làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

+ Vì khí oxi trì sống cháy nên làm cho que đóm cịn tàn than hồng bùng cháy +Phương trình hóa học: KMnO4  Chất rắn + O2 (KMnO4 MnO2) -Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92 Ghi nhớ cách tiến hành thí nghiệm

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét: đun nóng KClO3  O2

+ MnO2 đóng vai trị chất xúc tác

+ Phương trình hóa học: KClO3  KCl + O2 -Oxi chất khí tan nước nặng khơng khí

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV để trả lời câu hỏi:

- Khi làm thí nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước tập trung đun đáy ống nghiệm để ống nghiệm nóng  khơng bị vỡ

- Khi đun nóng KMnO4 ta t0

đun đáy ống nghiệm?

- Tại đun nóng KMnO4 ta phải đặt miếng bơng đầu ống nghiệm ? -Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình ?

- Theo em làm cách để biết ta thu đầy khí oxi vào bình ?

-Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải ý điều ? => Qua thí nghiệm em rút kết luận ?

phải đặt miếng bơng đầu ống nghiệm để tránh thuốc tím theo ống dẫn khí ngồi

- Vì khí oxi nặng khơng khí nên thu khí oxi cách đẩy khơng khí phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình

- Để biết khí oxi bình đầy ta dùng que đóm đặt miệng ống nghiệm - Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải ý: rút ống dẫn khí khỏi chậu trước tắt đèn cồn

Kết luận:Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

+ Đẩy khơng khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi cơng nghiệp (10’) -Trong thiên nhiên nguồn

nguyên liệu dùng để sản xuất khí oxi ?

-Các nguyên liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp khơng ? ? - Theo em lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ?

- Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất khí oxi nước khơng khí

- Các nguyên liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng thể dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp ngun liệu mắc tiền - Lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ít, quy mơ sản xuất nhỏ đắt

II Sản xuất khí oxi trong công nghiệp.

1 Sản xuất khí oxi từ khơng khí.

- Thiết bị để điều chế khí oxi cơng nghiệp có giống với thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng ?

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ khơng khí:

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí ?  Vì vậy, ta hóa lỏng khơng khí cho bay để thu khí O2

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ nước:

-Ta điện phân nước để thu khí O2 khí H2 riêng biệt

- Khơng thể dùng thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm để điều chế khí oxi cơng nghiệp thiết bị quá phức tạp

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí O2 N2

-HS nghe ghi nhớ cách thu khí O2:

 Thu khí N2 trước

-Nghe ghi nhớ phương trình hóa học:

2 H2O H2 + O2

Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy (10’) -Yêu cầu HS hoàn thành bảng

SGK/ 93

- Yêu cầu HS trình bày kết nhận xét

? Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ?

 Những phản ứng gọi phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân huỷ phản ứng ?

-Hãy cho ví dụ giải thích ? -Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy  Tìm đặc điểm khác loại phản ứng

-Trao đổi nhóm hồn thành bảng SGK/ 93

-Đại diện 1-2 nhóm trình bày kết bổ sung

-Các phản ứng bảng có chất tham gia phản ứng

-Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất

PƯHHợp PƯPHủy

III Phản ứng phân hủy. 00C

-1830C

-1960C

T0

s cuûa N2 T0s cuûa O2

trên ? Chất t.gia Nhiều Sản phẩm Nhiều  Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy trái ngược

Hoạt động 4: Củng cố ( 6’) -Yêu cầu HS giải tập 1,5

SGK/ 94

-Yêu cầu HS giải tập bảng Nhận xét chấm điểm

-Bài tập SGK/ 94

Đáp án: b, c KClO3 KMnO4 chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao

-Bài tập SGK/ 94: a.CaCO3  CaO + CO2

b Phản ứng phản ứng phân hủy có chất tham gia tạo thành sản phẩm

IV.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Học

-Làm tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ơn lại tính chất oxi -Đọc 28: khơng khí – cháy

Tuần: 21 Ngày soạn : 19/01/2009 Tiết: 42

Bài 28 : KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

- Thành phần không khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2 1% chất khí khác theo khối lượng

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng Sự oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

-Các điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy Cách phịng cháy dập tắc đám cháy tình cụ thể Biết cách làm cho cháy cĩ lợi xãy cách hiệu

-Sự nhiễm khơng khí cách bảo vệ khơng khí khỏi bị nhiễm 2.Kó năng:

Phân biệt oxi hĩa chậm cháy từ số tượng đời sống thực tế 3.Thái độ:

HS hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí nhiễm phịng chống cháy

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : - Hóa chất: P đỏ - Dụng cụ:

+ Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất

2 Hoïc sinh:

-Làm tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ơn lại tính chất oxi -Đọc 28: khơng khí – cháy

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ – sửa tập (10’) -Trong phòng thí nghiệm người ta

điều chế khí oxi cách ? Viết phương trình hóa học minh họa ?

-Có cách thu khí oxi ? giải thích ?

-Thế phản ứng phân hủy ? chó ví dụ ?

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 94

-Kiểm tra tập HS

-2 HS trình bày lí thuyết -Bài tập SGK/ 94 2KClO3  2KCl + 3O2 a nO2=48

32=1,5(mol)  mKClO3=122 , 5(g) b nO2=44 ,8

 Nhận xét chấm ñieåm

Hoạt động 2: Xác định thành phần khơng khí (10’) -trong khơng khí có chất

khí ?  Theo em khí chiếm nhiều nhất? Các khí có thành phần ?

-Giới thiệu dụng cụ hóa chất để tiến hành thí nghiệm

- Quan sát ống đong  theo em ống đong có vạch ?

-Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  khơng khí ống đong lúc chiếm phần ? -Biểu diễn thí nghiệm.

+Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi ?

+ Chất khí ống đong tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) ?

 Từ thay đổi mực nước ống đong em rút tỉ lệ thể tích khí oxi khơng ? -Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định khí O2 chiếm 21% thành phần khơng khí Vậy chất khí cịn lại ống đong chiếm phần ?

- Phần lớn khí cịn lại ống đong khơng trì sống, cháy, khơng làm đục nước vơi  Đó khí N2 chiếm khoảng 78% thành phần khơng khí -Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần ?

-Ngồi chất khí O2 N2, khơng khí cịn chứa chất khác ?

- khơng khí có chất khí : O2 , N2 , …

- Ống đong có vạch

- Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  khơng khí ống đong lúc chiếm phần hay

+Khi P cháy mực nước ống đong dâng lên đến vạch số (số 1)

+ Khí O2 ống đong tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5)  Từ thay đổi mực nước ống đong ta thấy thể tích khí oxi khơng khí chiếm phần

Hay VO2= 5Vkk

- Chất khí lại ống đong chiếm phần

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có

I Thành phần không khí.

1 Thí nghiệm: SGK/ 95 2 Kết luận:

- Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí

- Thành phần theo thẩ tích không khí là:

-u cầu HS đọc trả lời câu hỏi mục 2.a SGK/ 96

 Các khí cịn lại chiếm khoảng 1% thành phần khơng khí  Em có kết luận thành phần khơng khí ?

thành phần : + 21% khí O2 +78% khí N2

- Ngồi chất khí O2 N2, khơng khí cịn chứa: H2O, CO2, khí hiếm, …

Kết luận: Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, có thành phần:

+ 21% khí O2 +78% khí N2 +1% khí khác

Hoạt động 3: Tìm hiểu cách bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm (5’) -u cầu HS đôc SGK/ 96

-Theo em nguyên nhân gây ô nhiễm không khí  nêu tác hại ? -Chúng ta phải làm để bảo vệ khơng khí lành, tránh ô nhiễm ?

-Đọc SGK/ 96  nêu số biện pháp như:

+ Trồng rừng

+ Xử lí rác thải nhà máy, …

3 Bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm.

SGK/ 96

Hoạt động 4: Củng cố – Luyện tập ( 10’) -Yêu cầu HS làm tập 1,2,7

SGK/ 99

-HD HS làm tập 7:

Cứ - hít vào 0,5 m2 kk. Vậy 24 - ?

-Biết khơng khí oxi chiếm 21%; hít vào thể giữ 1/3 lượng oxi khơng khí thể tích oxi cần cho người ngày ?

-HS nhớ lại kiến thức học để giải tập 1,2 SGK/ 99

-Bài tập SGK/ 99:

a Thể tích khơng khì người cần ngày: 0,5 24 = 12 (m3)

b Thể tích oxi người cần ngày: 12.21

100

3=0 , 84 (m

3

)

IV.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’)

-Học

-Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại từ 24 – 28

V.RÚT KINH NGHIỆM

Tuần: 22 Ngày soạn : 1/02/2009 Tiết: 43

Bài 28 : KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

-Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2 1% chất khí khác

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng

-Hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy 2.Kĩ năng:

-Kĩ quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế -Hoạt động nhóm

3.Thái độ:

HS hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí nhiễm phịng chống cháy

II.CHUẨN BỊ:

-Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại từ 24 – 28

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu cháy oxi hóa chậm.(20’) -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi

(trong khơng khí), ta thấy có tượng ?

-Những tượng vậy, người ta gọi cháy Vậy cháy ?

-Theo em ga, củi, … cháy gọi ?

-Sự cháy khơng khí oxi có giống khác ?

-Tại chất cháy oxi lại tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí ?

-Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong không khí), ta thấy có tượng:

+Toả nhiệt +Phát sáng

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

- Khi ga, củi, … cháy gọi cháy

-Sự cháy không khí oxi oxi hóa Nhưng cháy oxi tạo nhiệt độ cao

- Các chất cháy oxi tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí khơng khí có lẫn số chất khí khác đặc biệt khí N2

II Sự cháy oxi hóa. 1 Sự cháy:

là oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

Ví dụ:

2 Sự oxi hóa chậm:

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày khơng khí thường có tượng ?

-Đồ vật gang, sắt, … dùng lâu bị gỉ đồ vật hóa hợp từ từ với oxi khơng khí  gọi oxi hóa chậm Sự oxi hóa chậm khơng phát sáng có tỏa nhiệt

- Theo em q trình hơ hấp người có gọi oxi hóa chậm khơng ? Vì ?

- Sự oxi hóa chậm có điều kiện định chuyển thành cháy gọi tự bốc cháy  Vì nhà máy, người ta thường cấm khơng chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống để đề phịng tự bóc cháy -Hãy so sánh cháy oxi hóa chậm ?

nên tốn nhiệt độ để đốt cháy khí

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày khơng khí thường bị gỉ

-HS nghe ghi nhớ: oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

- Q trình hơ hấp người gọi oxi hóa chậm oxi qua đường hô hấp máu  chất dinh dưỡng cho thể

Sự cháy Sự oxi hóa chậm Giốn

g -là oxi hóa có toảnhiệt Khá

c

-phát

sáng -không phátsáng -xảy

nhanh

-xảy chậm

Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh cháy dập tắt cháy (17’) -S, P, Fe muốn cháy cần

phải có điều kiện ?

 Vậy điều kiện phát sinh cháy ?

- Theo em muốn dập tắt cháy ta phải làm ?

- Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách ?

-Em tìm số biện pháp để

-S, P, Fe muốn cháy cần phải đốt nóng có đủ oxi

- Muốn dập tắt cháy ta phải:

+ Hạ thấp nhiệt độ cháy + Cách li chất cháy với khí O2

III

a Các điều kiện phát sinh sự cháy:

-Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

-Phải có đủ oxi cho cháy

b Các biện pháp để dập tắt sự cháy:

cách li chất cháy với oxi ?

- Theo em muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải làm ? Vì ?

- Theo em muốn dập tắt cháy ta có cần phải áp dụng đồng thời biện pháp khơng ?

- Phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách phun nước

- Để cách li chất cháy với oxi ta có thể:

+ Dùng bao dày tẩm nước

+ Dùng cát, đất + Phun khí CO2

- Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải cách li chất cháy với oxi, khơng dùng nước để dập tắt đám cháy xăng dầu không tan nước, nhẹ nước, lên làm đám cháy lan rộng

-Trong thực tế muốn dập tắt cháy ta cần vận dụng biện pháp đủ để dập tắt cháy

xuống nhiệt độ cháy -Cách li chất cháy với oxi

Hoạt động 3: Củng cố (6’) -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

chính học -HS nêu nội dung học

IV.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Học

-Làm tập: 3,4,5,6 SGK/ 99

-Xem trước nội dung luyện tập

V.RÚT KINH NGHIỆM

Tuần: 22 Ngày soạn : 15/02/2009 Tiết: 44

Bài 29 : BÀI LUYỆN TẬP 5

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức

-Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chương IV oxi, khơng khí số khái niệm oxi hóa, oxit, cháy, oxi hố chậm, phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy

2.Kĩ năng

-Rèn kĩ tính tốn theo phương trình hóa học cơng thức hóa học, đặc biệt cơng thức phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi

-Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học để khắc sâu giải thích kiến thức chương IV

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Chuẩn bị đề tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101

2 Học sinh:

Ôn lại nội dung học chương IV

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ (13’) *Yêu cầu HS trả lời câu hỏi phiếu

hoïc tập:

-Hãy trình bày tính chất về: +Tính chất vật lý

+Tính chất hóa học +Ứng dụng

+Điều chế thu khí oxi

-Thế oxi hóa chất oxi hóa ? -Thế oxit ? Hãy phân loại oxit cho ví dụ ?

-Hãy cho ví dụ phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy ?

-Không khí có thành phần thể tích ?

-Tổng kết lại câu trả lời HS

* Hoạt động nhóm, để trả lới câu hỏi GV

-Đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung

-HS cho ví dụ rút đặc điểm khác loại phản ứng

- VKK=5 VO2 Hoạt động 2: Luyện tập (30’) -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm tập

3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101

-GV nhắc HS ý: oxit axit thường oxit phi kim số kim loại có hóa trị cao tạo oxit axit Mn2O7, …

-Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P bình kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy khơng khí (đktc) Theo em P có cháy hết khơng ?

-Hướng dẫn HS:

+ VKK=5 VO2 ⇒VO2= 5VKK

Lập tỉ lệ:  Tìm chất dư ?

-Hướng dẫn HS làm tập SGK/ 101 +Tìm thể tích khí oxi 20 lọ ?

+Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình phản ứng ?

+Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10% ? +Khối lượng KMnO4 cần = khối lượng KMnO4 phản ứng + khối lượng KMnO4 hao hụt

+Oxit bazô: Na2O , MgO , Fe2O3 +Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 Baøi tập 4: d

Bài tập 5: b, c, e

Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d Bài tập 7: a, b

Giaûi:

VKK=5 VO2 ⇒VO2=

5VKK = 0,28 (l)

nO2=0 , 0125 mol nP=0 , 08 mol

Phương trình phản ứng:

4P + 5O2  2P2O5 mol mol

Đề 0,08 mol 0,0125 mol Ta có tỉ lệ:

0 ,08 0 ,0125

5

 P dư -Bài tập 8:

+ Thể tích khí oxi 20 lọ: 20.100 = 2000 ml = lít

nO2=

22, 4=0 , 0893 mol

a KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2 nKMnO4=2 ,0893=0 , 1786 mol mKMnO4(pu )=28 ,22 g

mKMnO4(hao )=

28 , 22 10

100 =2 ,822 g mKMnO4 (caàn) = 28,22 + 2,282 = 31g

IV.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (2’)

-Học

-Làm tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc SGK / 32,33

V.RÚT KINH NGHIỆM

Tuần: 23 Ngày soạn : 17/02/2009 Tiết: 45

Bài 30 : BAØI THỰC HAØNH 4

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU

1.Kiến thức

-HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm, tính chất vật lý như: tan trong nước, nặng khơng khí ; tính chất hóa học oxi đặc biệt tính oxi hóa mạnh

2.Kĩ năng

-Rèn kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm; điều chế thu khí oxi vào ống nghiệm, biết cách nhận biết khí oxi bước đầu biết tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất chất

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm giá ống nghiệm

-KClO3 -Mi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm -MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh -S, bột than -Bình thuỷ tinh (2), bơng gịn

2 Học sinh:

-Ơn lại bài: tính chất hóa học oxi -Kẻ tường trình vào vở:

ST

T Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích 01

02 03

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến (10’) -Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí

nghiệm

-u cầu HS trả lời câu hỏi sau:

+Muốn điều chế oxi phịng thí nghiệm ta phải sử dụng ngun liệu ?  Điều chế oxi cách ?

+Có cách thu khí oxi ? Giải thích cách thu ?

+Nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm là: KClO3 KMnO4

+ Có cách thu khí oxi:

+Hãy trình bày tính chất hóa học oxi ?

đẩy khơng khí

+ Oxi tác dụng với kim loại, phi kim hợp chất nhiệt độ cao

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (23’) -HD HS lắp ráp dụng cụ thu khí oxi

-Lưu ý HS:

+Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải thấp xuống

+Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi

+Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ

+Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn

-Khi thu oxi cách đẩy không khí, theo em làm cách để biết khơng khí ống nghiệm đầy ?

-Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2: +Dùng mi sắt lấy S bột

+Đốt muôi sắt chứa S khơng khí nhanh chóng đưa mi sắt vào lọ chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng giải thích ?

*Bài tập : Lấy hỗn hợp gồm KClO3 bột than cho vào ống nghiệm dày  đún nóng lửa đèn cồn Các em quan sát tượng xảy giải thích ?

Gợi ý:

Vì CO2 sinh theo hạt bột than nóng đỏ muối KCl sinh bị cháy với lửa màu tím  bị đẩy khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp

1 Thí nghiệm 1: điều chế thu khí oxi. -Nghe, ghi nhớ cách điều chế thu khí oxi Tiến hành thí nghiệm

2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh trong khơng khí oxi.

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, ý lấy lượng S vừa phải

-Theo dõi thí nghiệm biểu diễn GV, trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi

Phương trình phản ứng: 2KClO3  2KCl + O2 C + O2  CO2

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình (12’) -Yêu cầu HS làm tường trình vào

-Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu don dụng cụ thí nghiệm

IV.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP (1’)

Tuần: 23 Ngày soạn: 17 02 2009 Tiết: 46

KIEÅM TRA TIẾT I MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương

-Vận dụng thành thạo dạng tập:Nhận biết;Tính theo phương trình hóa học.Cân phương trình hóa học

II.MA TRẬN

NỘI DUNG Biết Hiểu Vận dụng Tổng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

OXIT 1(0,5Đ) 0,5Đ

TÍNH CHẤT CỦA OXI

ĐIỀU CHẾ OXI- PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

2(1Đ) 1(4Đ) 1(4Đ) 9Đ

KHƠNG KHÍ- SỰ CHÁY 1(0,5Đ) 0,5Đ

4 1 10Đ

III> ĐỀ KIỂM TRA TIẾT

Câu I: (2điểm) 1.Cho chất sau:

a Fe3O4 b KClO3 c KMnO4 d CaCO3 e Khơng khí g H2O Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:

A b, c B b, c, e, g C a,b,c,e D b, c, e 2.Người ta thu khí oxi cách đẩy nước dựa vào tính chất :

A khí oxi tan nước C khí oxi khó hóa lỏng B khí oxi tan nước D khí oxi nhẹ nước 3 Sự oxi hóa chậm là:

A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng

C Sự oxi hóa toả nhiệt mà khơng phát sáng D Sự tự bốc cháy

4 Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit oxit axit: A CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5

B SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO C CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO D CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 Câu II: (4 điểm)

Hãy hồn thành bảng cho cách đánh dấu (+) vào cột có phương trình đánh dấu (-) vào cột có phương trình sai :

T

01 2 HgO  2Hg + O2 02 Fe + 3Cl2  FeCl3 03 Fe + HCl  FeCl2 + H2 04 CaCO3  CaO + CO2 05 CO2 + 2Mg  2MgO + C 06 C + O2  CO2

07 2KClO3  2KCl + 3O2 08 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Caâu III: (4 điểm)

Đốt cháy hồn tồn 126g sắt bình chứa khí O2 a Hãy viết phương trình phản ứng xảy

b Tính thể tích khí O2 (ở đktc) tham gia phản ứng

c Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thu thể tích khí O2 (ở đktc) với thể tích khí O2 sử dụng phản ứng

Heát!

ĐÁP ÁN: Câu I: ( điểm)

1 - A – B – C – D

Caâu II: ( điểm)

ST

T Phương trình hóa học Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy

01 HgO  2Hg + O2 - +

02 Fe + 3Cl2  FeCl3 +

-03 Fe + HCl  FeCl2 + H2 -

-04 CaCO3  CaO + CO2 - +

05 CO2 + 2Mg  2MgO + C -

-06 C + O2  CO2 +

-07 2KClO3  2KCl + 3O2 - +

08 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O - +

Câu IV: (4 điểm)

nFe = 2,25 mol (0,5 điểm)

3Fe + 2O2  Fe3O4 (0,5 điểm) n oxi phản ứng = 1,5 mol (0,5 điểm)

IV.RÚT KINH NGHIỆM

Tuần: 24 Ngày soạn : 24/02/2009

Chương V: HIĐRO NƯỚC

Ti

ế t 47 TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

-HS biết hiđrô chất khí, nhẹ chất khí

-HS biết hiểu khí hiđrơ tác dụng với oxi dạng đơn chất, phản ứng toả nhiệt; biết hỗn hợp khí hiđrơ oxi hỗn hợp nổ

-Cách đốt cháy hiđrơ khơng khí, biết cách thử hiđrơ ngun chất qui tắc an tồn đốt cháy hiđrơ, biết viết phương trình hóa học hiđrơ với oxi

2.Kó năng:

-Viết phương trình hóa học, giải tập tính theo phương trình hóa học

-QS thí nghiệm hình ảnh thực nghiệm rút nhận xét tính chất vật lí hh hiđro

II.CHUẨN BỊ:

Hóa chất Dụng cụ

-KMnO4 -Bình tam giác chứa O2

-Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh

-Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2 (15’)

-Hãy cho biết H2 có KHHH CTHH ?

- NTK PTK H2 ?

-Hãy quan sát lọ đựng H2 nhận xét trạng thái, màu sắc hiđrô

- Dựa vào khối lượng mol khí H2  Em có kết luận tỉ khối H2 so với khơng khí ? -1 lít H2O 150C hịa tan 20 ml khí H2 H2 chất tan nhiều hay tan nước

-KHHH: H CTHH: H2 -NTK: PTN:

-H2 chất khí, không màu

-Khí H2 nhẹ không khí dH2KK=

2 29

 H2 chất khí nhẹ tất chất khí

-1 lít H2O 150C hịa tan 20 ml khí H2 Vậy H2 chất tan nước

KHHH: H CTHH: H2 NTK: PTN:

I Tính chất vật lý:

H2 chất khí không màu, không mùi không vị

Tan H2O nhẹ chất khí

-Giới thiệu dụng cụ hóa chất

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl  có tượng ?

-Đó khí H2

-Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháy H2 khơng khí cần ý:

? Màu lửa H2, mức độ cháy đốt H2

? Khi đốt cháy H2 oxi cần ý:

+ Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng ? + So sánh lửa H2 cháy khơng khí oxi ?  Vậy : Các em rút kết luận từ thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy ?

-H2 cháy oxi tạo H2O, đồng thời toả nhiệt  Vì người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđrơ để hàn cắt kim loại ? Nếu H2 khơng tinh khiết  Điều xảy

? Dựa vào phương trình hóa học nhận xét tỉ lệ VH2 VO2

*GV làm thí nghiệm nổ. +Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2  Có tượng xảy ?  Hỗn hợp gây nổ mạnh ta trộn: 2VH2 với

1VO2

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl có chất khí khơng màu bay

-Khí H2 cháy khơng khí với lửa nhỏ

-Khí H2 cháy mãnh liệt oxi với lửa xanh mờ  Trên thành lọ xuất giọt H2O nhỏ Chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy Kết luận: H2 tác dụng với oxi, sinh H2O

2H2 + O2

0 t

  2H2O

Tỉ lệ: VH2 : VO2 =2:1

+ Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có tiếng nổ lớn

+ HS đọc phần đọc thêm SGK/ 109

-Nghe quan sát, ghi nhớ cách thử độ tinh khiết H2

II Tính chất hóa học: 1 Tác dụng với oxi. -Phương trình hóa học: 2H2 + O2

0 t

  2H2O

-Hỗn hợp khí H2 O2 hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn 2VH2 với

1VO2

+Tại đốt cháy hỗn hợp khí H2 khí O2 lại gây tiếng nổ ?

+Làm cách để H2 không lẫm với O2 hay H2 tinh khiết ?

 GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2

Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố (10’) Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2

(đktc) sinh H2O

a.Tính thể tích (đktc) khối lượng oxi cần dùng

b.Tính khối lượng H2O thu

Hướng dẫn:

+ Hãy xác định dạng toán ?

+ Hãy nêu bước giải ? -Yêu cầu HS giải tập bảng

-Kiểm tra tập 2-3 HS

-Ngoài cách giải trên, tập theo em có cách giải khác không ?

Hướng dẫn: những chất khí điều kiện (t0, P) tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol

-Thảo luận nhóm để tím cách giải

nH 2=

VH2 22 , 4=

2,8

22 , 4=0 , 125(mol) PTHH:

2H2 + O2

0 t

  2H2O a.Theo PTHH:

nO2=1

2nH2=0 ,0625 (mol) VO2=1,4 (l) mO2=2(g) b Theo PTHH:

nH2O=nH2=0 , 125(mol) mH2O=2, 25(g)

HS: giải cách 2: Theo PTHH:

nH2 nO2=

2 1⇒

VH2 VO2=

2 ⇒VO2=VH2

2 = 2,8

2 =1,4 (l)

IV.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’)

-Học

-Làm tập SGK/ 109

Tuần: 24 Ngày soạn : 24/02/2009 Tiết: 48: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt)

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

-HS biết hiểu khí hiđrơ có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất hợp chất, phản ứng toả nhiệt

-HS biết hiđrô có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử tỏa nhiều nhiệt cháy

-Biết làm thí nghiệm hiđrơ tác dụng với CuO, biết viết phương trình hóa học hiđrơ với oxit kim loại

2.Kó năng:

-Viết PTHH minh họa tính khử hiđro

-Tính thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng sản phẩm

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn -Zn , HCl -Ống dẫn khí, khay thí nghiệm

2 Học sinh:

Đọc SGK / 106, 107

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) -Hãy so sánh giống khác

nhau tính chất vật lý H2 O2 ?

-Tại trước đốt H2 cần phải thử độ tinh khiết khí H2  Hãy nêu cách thử độ tinh khiết khí H2 ?

Giống nhau:

Đều chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước Khác nhau:

+ H2: nhẹ không khí + O2 : nặng không khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu tác dụng H2 với CuO (18’)

-Ta biết H2 dễ dàng tác dụng với O2 đơn chất để tạo thành

H2O Vậy H2 có tác dụng với O2 hợp chất khơng ? -Giới thiệu dụng cụ, hóa chất -Yêu cầu HS quan sát bột CuO trước làm thí nghiệm , bột CuO có màu ?

-GV biểu diễn thí nghiệm :

-Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2 qua bột CuO, em thấy có tượng ?

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua  Hãy quan sát nêu tượng ?

-Em rút kết luận tác dụng H2 với bột CuO, nung nóng nhiệt độ cao ?

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , chất tạo thành phản ứng ?

-Hãy viết phương trình hóa học xảy nêu trạng thái chất phản ứng ?

-Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất phản ứng ?

 Khí H2 chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO, người ta nói: H2 có tính khử

-Ngồi H2 dễ dàng tác dụng với nhiều oxit kim loại khác như: Fe2O3 , HgO , PbO, … phản ứng toả nhiệt

Em rút kết luận

-Bột CuO trước làm thí nghiệm có màu đen

-Quan sát thí nghiệm nhận xét:

-Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2 qua bột CuO, ta thấy khơng có tượng chứng tỏ khơng có phản ứng xảy

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua, ta thấy xuất chất rắn màu đỏ gạch giống màu kim loại Cu có nước đọng thành ống nghiệm

-Vậy nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu nước Phương trình hóa học: H2 + CuO

0 t

  Cu + H2O

Nhaän xét:

+ H2  H2O (không coù O2) (coù O2 ) + CuO  Cu

(coù O2) (không có O2 )  CuO bị oxi  Cu

H2 theâm oxi  H2O

Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 khơng tác dụng với đơn chất O2 mà cịn tác dụng với nguyên tố oxi số oxit kim loại

H2 + CuO

0 t

  H2O+Cu

Nhận xét: Khí H2 chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO

Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 khơng kết hợp với đơn chất O2 mà kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

tính chất hóa học H2 ? Các phản ứng toả nhiều nhiệt

Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng hiđrơ (3’) -u cầu HS quan sát hình 5.3

SGK/ 108  Hãy nêu ứng dụng H2 mà em biết ?

-Dựa vào sở khoa học mà em biết ứng dụng ?

-HS quan sát hình  trả lời câu hỏi GV

+Dựa vào tính chất nhẹ  H2 nạp vào khí cầu +Điều chế kim loại tính khử H2 …

III Ứng dụng : SGK/ 107

Hoạt động 4: Vận dụng – Củng cố ( 12’) -Yêu cầu HS thảo luận nhóm

hồn thành tập SGK/ 109

-u cầu đại diện nhóm trình bày chấm điểm

*Bài tập SGK/ 109 Hướng dẫn HS: +Tóm tắt đề

+Hãy xác định dạng tập treân ?

+Bài tập giải theo bước ?

-Yêu cầu HS làm tập bảng  Kiểm tra tập HS lớp

-HS đọc, tóm tắt đề thảo luận nhóm để giải tập Bài tập 3:Đáp án:

+Nhẹ – tính khử

+Tính khử – chiếm oxi – tính oxi hóa – nhường oxi Bài tập 4:

Cho mCuO = 48 (g) Tìm a mCu =?

b VH2(dktc)=? nCuO = 0,6 (mol)

Phương trình hóa học: H2 + CuO

0 t

  Cu + H2O 0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol

a mCu = 38,4 (g) b VH2(dktc)=13 , 44 (l)

IV.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’)

-Học

-Làm bài, đọc

Tuần: 25 Ngày soạn : 04/3/2009

Tieát: 49

Bài 32 : PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

-Khái niệm khử chất khử, chất oxi hóa, oxi hóa, phản ứng oxi hóa- khử (dựa vào chiếm oxi nhường oxi cho chất khác )

-Kĩ phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử cụ thể

-Phân biệt phản ứng oxi hóa khử với phản ứng khác học -Tính lượng chất khử, chất oxi hóa hoăc sản phẩm theo PTHH

II.CHUẨN BỊ:

-Ơn lại 25: oxi hóa – phản ứng hóa hợp … -Học bài, làm tập SGK/ 109

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) -Hãy nêu tính chất hóa

học H2 viết phương trình hóa học minh hoạ ?

-Yêu cầu HS làm tập 1, SGK/ 109

-Nhận xét chấm điểm

-HS 1: Trả lời lý thuyết 2H2 + O2  2H2O

CuO + H2  Cu + H2O -HS 2: Bài tập 5:

a Khối lượng Hg: 20,1 (g) b Thể tích H2 : 2,24 (l) -HS 3: tập 1:

a.Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O b.HgO + H2  Hg + H2O c.PbO + H2  Pb + H2O

Hoạt động 2:Tìm hiểu khử oxi hóa (10’) -GV phân tích phương trình hóa

học:

CuO + H2  Cu + H2O +Trong PTHH trên, trình CuO  Cu có đặc điểm ? -Hay nói khác đi: q trình CuO  Cu trình tách oxi khỏi hợp chất gọi khử CuO Vậy khử ?

-Cũng PTHH trên, em nhận xét trình H2  H2O ?

 Trong PTHH trên, H2 tác dụng với oxi hợp chất CuO gọi oxi hóa Vậy oxi hóa ?

-Biểu diễn khử oxi hóa sơ đồ

-Quan saùt PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O ta thấy, CuO bị oxi

 Sự khử tách oxi khỏi hợp chất

-Trong PTHH trên, ta thấy H2 kết hợp với nguyên tố oxi tạo thành H2O, hay H2 chiếm oxi CuO

 Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất

(Trong hôm HS biết oxi xảy oxi dạng đơn chất dạng hợp chất)

1.Sự khử oxi hóa. a.Sự khử: tách oxi ra khỏi hợp chất

b Sự oxi hóa: tác dụng oxi với chất Ví dụ:

(Vẽ sơ đồ biểu diễn)

CuO + H2  Cu + H2O

-Yêu cầu HS xác định khử oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

-Nghe ghi nhớ

Hoạt động 3:Tìm hiểu chất khử chất oxi hóa (9’) -trong PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O Hãy quan sát chất phản ứng: CuO H2, đối chiếu với chất sản phẩm: Cu H2O  Theo em chất chiếm oxi chất nhường oxi ?

+ CuO nhường oxi, giữ vai trị chất oxi hóa Vậy chất oxi hóa ?

+ H2 chiếm oxi, giữ vai trò chất khử Vậy chất khử ?

-Yêu cầu HS xác định chất khử chất oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

-Trong PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O +CuO nhường oxi cho H2  Cu +H2 chiếm oxi CuO  H2O Vậy:

CuO + H2  Cu +H2O (chất oxi hóa) (chất khử) -Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác

-Chất khử chất chiếm oxi chất khác

Bài tập SGK/ 109: + Chất khử: H2

+ Chaát oxi hoùa: Fe2O3, HgO, PbO

2 Chất khử chất oxi hóa.

-Chất khử chất chiếm oxi chất khác

-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác Ví dụ:

Hoạt động 4:Tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử tầm quan trọng PƯ(9’) -Quan sát PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O  Em có nhận xét khử oxi hóa ?

-Những phản ứng tồn oxi hóa khử, gọi phản ứng oxi hóa – khử Vậy phản ứng oxi hóa khử ?

-Phản ứng sau có phải phản ứng oxi hố – khử khơng ? Vì ?

-Trong PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O  Sự khử oxi hóa q trình trái ngược nhau, xảy đồng thời phương trình hóa học

-Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử -Là phản ứng oxi hóa – khử vì:

3 Phản ứng oxi hóa – khử:

là phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

4 Tầm quan trọng cùa phản ứng oxi hóa – khử: SGK/ 111

t0

Sự khử CuO

2H2 + O2  2H2O

-Theo em dựa vào dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa –khử với loại phản ứng khác ?

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 111 phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng ?

2H2 + O2  2H2O

-Dựa vào dấu hiệu có nhường chiếm oxi chất để phân biệt phản ứng oxi hóa với loại phản ứng khác

-HS đọc SGK/ 111, ghi nhớ tầm quan trọng phản ứng oxi hóa – khử

Hoạt động 5: Củng cố (3’) -Yêu cầu HS làm tập 2,

SGK/ 113

-Nhận xét chấm điểm

-Bài tập 2: phản ứng oxi hóa – khử: a, b, d riêng a, d cịn PƯ hóa hợp

-Bài tập 3: phản ứng phản ứng oxi hóa – khử, có oxi hóa khử

IV.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’)

-Học

-Làm tập 1,5 SGK/ 113 -Đọc đọc thêm SGK / 112

t0

Tuần: 25 Ngày soạn :4/3/2009 Tiết: 50

Bài 33 : ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

-Cách điều chế H2 phòng thí nghiệm công nghiệp Cách thu khí hiđro cách đảy nước đẩy khơng khí

-Hiểu khái niệm phản ứng la phản ứng đĩ nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất

2.Kó năng:

-Kó quan sát thí nghiệm, hình ảnh…-.và rút nhận xét phương pháp điều chế cách thu khí hiđro

-Viết PTHH điều chế khí hiđro từ kim loại (Zn, Fe) dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng -Phân biệt phản ứng thế, phản ứng oxi hóa- khử, nhận biết PƯ PTHH cụ thể -Tính thể tích hiđro điều chế (đktc)

3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn -Kim loại: Zn, Fe, Al -Chậu thuỷ tinh, ống dẫn, ống vuốt nhọn

2 Hoïc sinh:

-Đọc SGK / 114, 115

-OÂn lại cách điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) -Bài tập 1: cho phản ứng

sau:

a 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O

-HS 1: tập 1: đáp án c Vì : phản ứng có xảy oxi hóa khử

b CaO + H2O  Ca(OH)2 c CO2 + 2Mg 2MgO + C Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử ? Vì ?

-Yêu cầu HS làm taäp SGK/ 113

Chất khử: Mg -HS 2: tập 5:

a Khối lượng Fe2O3 : 16 (g) b Thể tích H2 thu được: 6,72 (l)

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách điều chế khí H2 (15’)

*Điều chế H2 phòng thí

nghiệm:

-Giới thiệu: Nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm axit HCl kim loại Zn.Vậy điều chế H2 cách ?

-Biểu diễn thí nghiệm:

+Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm

+Hãy quan sát tượng xảy cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  Nêu nhận xét ? +Khí khí ?  Hãy nêu tượng xảy đưa que đóm cịn tàn than hồng vào đầu ống dẫn khí ?

+Yêu cầu HS quan sát màu sắc lửa khí đốt đầu ống dẫn khí  rút nhận xét ?

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét ?

 Chất rắn màu trắng muối kẽm Clorua có cơng thức là: ZnCl2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ?

-Yêu cầu HS chạm tay vào

-Nghe ghi nhớ ngun liệu để điều chế H2 phịng thí nghiệm

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV  nêu nhận xét

+Khi cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  dung dịch sơi lên có khí ra, viên kẽm tan dần

+Khí khơng làm cho que đóm bùng cháy  khí khơng phải khí oxi

+Khí cháy với lửa màu xanh nhạt khí H2

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  thu chất rắn màu trắng

-Phương trình hóa hoïc: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

-Ống nghiệm vừa tiến hành thí

I ĐIỀU CHẾ H2

1 Trong phịng thí nghiệm: -Khí H2 điều chế cách: cho axit (HCl, H2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …)

-Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2+H2

-Nhận biết khí H2 que đóm cháy

-Thu khí H2 cách: +Đẩy nước

đáy ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm  Nhận xét ?

-Để điều chế H2 phịng thí nghiệm người ta thay dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng thay Zn Fe, Al, …

-Hãy nhắc lại tính chất vật lý hiđrô ?

 Dựa vào tính chất lý hiđrơ, theo em ta thu H2 theo cách ?

-Khi thu O2 cách đẩy khơng khí người ta phải ý điều ? Vì ?

 Vậy thu H2 cách đẩy khơng khí ta phải thu ?

-Yêu cầu HS tiến hành thu khí oxi theo cách

-Hãy so sánh cách thu khí H2 với cách thu khí O2 ?

*Điều chế H2 công

nghieäp:

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 115 -Nguồn nguyên liệu để sản xuất H2 công nghiệp ?

-Giới thiệu dụng cụ điều chế H2 cách điện phân

-Hướng dẫn HS viết phương trình điện phân nước

nghiệm nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy phản ứng toả nhiệt

-Khí H2 tan nước nhẹ khơng khí nên ta thu H2 theo cách :

+Đẩy nước +Đẩy khơng khí

-Khi thu O2 cách đẩy khơng khí người ta phải ý để miệng bình hướng lên trên, O2 nặng khơng khí  Vậy thu H2 cách đẩy khơng khí ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống khí H2 nhẹ khơng khí

-HS theo dõi cách thu khí H2 nhận xeùt

-Đọc SGK/ 115 để ghi nhớ nguồn nguyên liệu để sản xuất H2 công nghiệp: nước, than, khí thiên nhiên, dầu mỏ, …

2 Trong công nghiệp. (SGK/ 115)

Phương trình hóa học: 2H2O

d/p

  2H2 +O2

Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng (7’) -Yêu cầu HS quan sát phản

ứng:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)

-HS quan sát phương trình phản ứng nhận xét:

+Zn H2 đơn chất +ZnCl2 HCl hợp chất

II PHẢN ỨNG THẾ.

Nhận xét: phân loại chất tham gia sản phẩm tạo thành phản ứng ?

+Nguyên tử Zn thay thấy nguyên tử axit HCl để tạo thành muối ZnCl2 ? -Dùng phấn màu để biểu diễn:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất) Phản ứng gọi phản ứng

-Yêu cầu HS nhận xét phản ứng:

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 (đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất) Yêu cầu HS rút định nghĩa phản ứng ?

Bài tập 1: Trong phản

ứng sau, phản ứng là phản ứng ? Hãy giải thích sự lựa chọn ?

a 2Mg + O2 2MgO b.KMnO4 K2MnO4+Mn O2+O2

c Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu d Mg(OH)2 MgO + H2O

e Fe2O3 + H2 Fe + H2O

f Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2

+HS so sánh chất tham gia sản phẩm để trả lời: nguyên tử Zn thay nguyên tử H hợp chất HCl

-Nhận xét:

Ngun tử Al thay ngun tử H hợp chất H2SO4

Kết luận: Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

-Trao đổi nhóm (2’)

Phản ứng là: c ; e ; g nguyên tử đơn chất (Fe , H2 , Cu) thay nguyên tử nguyên tố hợp chất (CuCl2 ; Fe2O3 ; AgNO3)

nguyên tố hợp chất Ví dụ:

SGK/ 117

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 117

+Hướng dẫn HS lập tỉ số chất tham gia phản ứng: +Nếu tỉ số chất lớn chất dư

 Yêu cầu HS tìm chất dư

117:a,c

-Btaäp nFe = 22 , 456 =0.4 (mol)

nH2SO4=24 ,5

98 =0 , 25(mol) Pt:

a/ Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ta có tỉ soá:

0 >

0 25

1  sắt dư (Phần lại tập nhà làm)

IV.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 117

-Ôn tập kiến thức học chương làm tập SGK/ 119

Tuần: 26 Ngày soạn : 9/3/2009

Tiết: 51 Bài

34: BÀI LUYỆN TẬP 6

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

-Củng cố, hệ thống hố kiến thức khái niệm hóa học H2 Biết so sánh tính chất cách điều chế H2 so với O2

-HS biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử

-Nhận biết phản ứng oxi hoá khử, biết nhận phản ứng & so sánh với phản ứng hoá hợp & phản ứng phân huỷ

2.Kó năng:

Vận dụng kiến thức để làm tập tính tốn có tính tổng hợp liên quan đến O2 H2

II.CHUẨN BỊ:

-Đề tập 1, 2, SGK/upload.123doc.net, 119 -Ôn lại kiến thức 31, 32, 33

1 Giáo viên : Đề tập 1,2,4 SGK/ 119

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) ?Khí H2 có tính chất hố học

nào?

?Có cách thu khí H2

?Tại ta thu H2 cách đẩy nước

?Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có tượng

?Kể tên loại phản ứng học ?Thế phản ứng thế, cho ví dụ

?Thế phản ứng oxi hoá - khử, cho ví dụ

Bài tập: Các phản ứng sau loại phản ứng nào?

a/ 2Mg + O2 2MgO

b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O c/ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

-HS 1: Trả lời lý thuyết +Có tính khử

+Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất) Oxi (hợp chất) -Đẩy nước đẩy khơng khí

Vì H2 tan nước

-Hỗn hợp H2 O2 cháy gây tiếng nổ

-Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hoá – khử

a/ Phản ứng hoá hợp

b/ Phản ứng oxi hố - khử c/ Khơng có

Hoạt động 2: Luyện tập (27’) ?Yêu cầu HS làm tập SGK/117

-Yêu cầu HS đọc làm tập 1/SGK Giải thích

? Ngồi phản ứng oxi hố – khử, phản ứng cịn thuộc loại phản ứng khác  cụ thể

-Bài tập SGK/ 117 a.nFe dư = 0,15 (mol) mFe dư = 8,4 (g)

b Thể tích H2: 5,6 (l)

-Bài tập SGK/ upload.123doc.net + 2H2 + O2 2H2O

+ 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O + 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O + H2 + PbO Pb + H2O

(Bốn phản ứng phản ứng oxi hố – khử) -Vì H2 chiếm O2 chất khác nên H2 chất khử Còn O2, PbO, Fe2O3, Fe3O4 nhường O2  chất oxi hoá

Riêng phản ứng: 2H2 + O2  2H2O Cịn phản ứng hố hợp

-Yêu cầu HS làm tập SGK/upload.123doc.net

Hướng dẫn HS làm dạng bảng Cách thử O2 Khơng khí H2

Que đóm cịn tàn than hồng

Bùng cháy

Bình thường

Khơng tượng Que đóm

cháy Bình

thường

Lửa màu xanh nhạt

Ngoài cách nhận biết trên, theo em cịn có cách nhận biết khác khơng?

-Yêu cầu HS thảo luận làm tập SGK/119

-Gợi nhớ cho HS cách đọc tên oxit ?Các phản ứng thuộc loại phản ứng ?Với phản ứng 5, chất chất khử, chất chất oxi hoá

-Yêu cầu HS đọc SGK  Thảo luận nhóm làm tập SGK/ 119

*Hướng dẫn:Muốn biết chất tạo nhiều khí H2 ta phải viết phương trình hóa học so sánh khối lượng kim loại tham gia phản ứng thể tích chất tạo thành

-Yêu cầu nhóm trình bày chấm điểm

-Dùng que đóm than hồng đưa vào miệng lọ:

+Lọ làm que đóm  cháy: O2

+2 lọ cịn lại khơng có tượng khơng khí H2

-Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ khơng khí H2

+Lọ cháy  màu xanh nhạt: H2

+Lọ khơng có tượng khơng khí -Dùng que đóm cịn than hồng  O2

-Nung nóng CuO  dẫn khí cịn lại vào  CuOđen  Cuđỏ H2

1/ CO2 + H2O  H2CO3 2/ SO2 + H2O  H2SO3 3/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 4/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 5/ PbO + H2  Pb + H2O HS:

-Phản ứng hoá hợp: 1, 2, -Phản ứng oxi hoá – khử: -Phản ứng thế: 3,

a.Zn + H2SO4  H2 + ZnSO4 65g 22,4l

2Al + 3H2SO4  3H2 + Al2(SO4)3 2.27g 3.22,4l

Fe + H2SO4  H2 + FeSO4 56g 22,4l

b.Theo PTHH, ta thấy: lượng kim loại tác dụng với lượng dư axit kim loại Al có nhiều khí H2

c.Nếu thu lượng khí H2 kim loại Al cần cho phản ứng nhỏ

IV.HƯỚNG DẪN HS ÔN TẬP KIỂM TRA TIẾT VAØ HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’)

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41

-Chuẩn bị tường trình, đọc trước thí nghiệm thực hành

1

Điều chế khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO

Tuần: 26 Ngày soạn : 9/3/2009

Tieát: 52 Bài

35: BÀI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO I MỤC TIÊU

-HS nắm vững nguyên tắc điều chế H2 phịng thí nghiệm, tính chất vật lý, tính chất hố học

-Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí Kỹ nhận khí H2, biết kiểm tra độ tinh khiết H2, biết tiến hành thí nghiệm với H2 (dùng H2 khử CuO)

II.CHUẨN BỊ:

1 GV: thí nghiệm gồm: a Hố chất: Zn, dd HCl, CuO. b Dụng cụ:

-Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp -Đèn cồn, diêm

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

2

Điều chế khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan (5’) -Kiểm tra chuẩn bị: -Hoá chất

-Duïng cuï

? Những nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm

? Thử nhận biết khí H2 cách ? Có cách thu H2

? Khi thu H2 cách đẩy khơng khí phải ý vấn đề

? H2 có tính chất hố học

-Kẽm axit HCl

-Đốt  H2 cháy: màu xanh nhạt -Đẩy nước đẩy không khí

-Để miệng ống nghiệm hướng xuống -Tác dụng với O2  H2O

-Khử CuO

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (25’) -Yêu cầu HS đọc SGK/102

*Thí nghiệm 1 Lưu ý HS:

+Để nghiêng ống nghiệm khib bỏ viên Zn vào  khỏi bể ống nghiện

+Để khí H2 thời gian trước đốt

*Thí nghiệm 2 Lưu ý HS:

+Thu cách đẩy nước: Phải đổ nước đầy ống nghiệm  úp ngược vào chậu  thu

+Thu cách đẩy khơng khí: úp miệng ống xuống

*Thí nghiệm 3 Lưu ý HS:

+Đặt CuO vào đáy ống nghiệm

+Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp huơn đáy ống nghiệm

+Nung nóng CuO trước  dẫn H2 vào

-Đọc sách nắm vững cách làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: điều chế H2 Đốt cháy H2 -Tiến hành thí nghiệm  giải thích:

2H2 + O2  2H2O

Thí nghiệm 2: Thu H2

Làm thí nghiệm giải thích

Thí nghiệm 3: H2 khử CuO -Làm thí nghiệm

H2 + CuO Cu + H2O

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình thu dọn dụng cụ (15’) -Yêu cầu HS làm tường trình vào

-Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu don dụng cụ thí nghiệm

IV.HƯỚNG DẪN HS ƠN TẬP KIỂM TRA TIẾT VÀ HỌC TẬP Ở NHÀ: (3’)

-Dặn dò ôn tập - kiểm tra: tiết

Tuần: 27 Ngày soạn : 20/3/2009

Tiết: 53

KIỂM TRA : TIẾT I MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương -Vận dụng thành thạo dạng tập:

+Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương 5. III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-GV: Phát đề kiểm tra -HS: Làm kiểm tra

Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng

Tính chất hiđro 1(3đ) 3đ

Phản ứng oxi hóa – khử 1(2đ) 1(3đ) 5đ

Điều chế hiđro Phản ứng 1(2đ) 2đ

Tổng 1 10đ

V.Đề:

Câu 1(3đ): Người ta điều chế 24g đồng cách dùng hiđro khử đồng (II) oxit

a Khối lượng đồng (II) oxit bị khử gam? b Tính thể tích khí hiđro (đktc) dùng ?

Câu 2(2đ): Cho sơ đồ phản ứng oxi hóa- khử sau:

a Fe + O2 > Fe3O4

b NH3 + O2 > NO + H2O c C + H2O > CO + H2 d H2S + O2 > SO2 + H2O

Hãy cân phương trình phản ứng Xác định phương trình chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa ?

Câu 3(3đ): Có ba lọ đựng riêng biệt chất khí sau: oxi, khơng khí hiđro Bằng thí nghiệm

nào nhận chất khí lọ ?

Câu 4(2đ): Cho 6,5g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric Sau phản ứng dư

chất ? Khối lượng gam? ĐÁP ÁN

Câu1:

a.Số mol đồng thu được: 24 : 64 = 0,375 mol PTHH: CuO + H2  Cu + H2O

mol 1mol 1mol x mol y mol 0,375 mol

Theo PTHH số mol đồng (II) oxit là: x = 0,375 mol Vậy khối lượng đồng (II) oxit bị khử là: 0,375 80 = 30 g

b Theo PTHH số mol hiđro cần dùng là: y = 0,375 mol Vậy thể tích khí hiđro dùng là: 0,375 22,4 = 8,4l Câu2

a 3Fe + 2O2 → Fe3O4

c.khử c.oxh

b 4NH3 + 5O → 4NO + 6H2O c.khử c.oxh

Sự oxi hóa Fe

t0

Sự khử O2

Sự oxi hóa aaAlAl

t0

Sự oxi hóa C

c C + H2O CO + H2

c.khử c.oxh

Sự khử H2O

Sự oxi hóa H2S

d 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O c.khử c.oxh

Sự khử oxi Câu 3: (3đ)

Cách thử O2 Khơng khí H2

Que đóm cịn tàn than hồng

Bùng cháy

Khơng cĩ tượng Khơng tượng Que đóm

cháy Bình thường

Lửa màu xanh nhạt

Câu 4: (2đ)

Số mol kẽm: 6,5/65 = 0,1 mol (0,5đ0 Só mol axit clohiđric: o,25 mol

PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5đ) 1mol 2mol

0,1mol 0,25mol

Theo Gt PTHH ta có tỉ lệ số mol: 0,1/1 = 0,1 < 0,25/2 = 0,125 Vậy sau phản ứng HCl dư (0,5đ)

Tuần: 27 Ngày soạn : 21/3/2009 Tiết: 54

Baøi

36: NƯỚC

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức

-Thành phần định tính định lượng nước 2.Kĩ năng

II.CHUẨN BỊ:

-Dụng cụ điện phân nước -Hình vẽ tổng hợp nước

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu trình phân huỷ nước (15’) -Những nguyên tố hóa học

có thành phần nước ? chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng ?

-Lắp thiết bị điện phân nước (pha thêm dung dịch H2SO4 vào nước)

-Yêu cầu HS quan sát để trả lời câu hỏi :

? Em có nhận xét mực nước hai cột A (-), B(+) trước cho dòng điện chiều qua

GV bật công tắc điện:

? Sau cho dịng điện chiều qua  tượng

-Yêu cầu HS lên quan sát thí nghiệm:Sau điện phân H2O  thu hai khí  khí hai ống có tỉ lệ nào?

-Dùng que đóm cịn tàn than hồng que đóm cháy để thử hai khí yêu cầu HS rút kết luận

-u cầu viết phương trình hố học

-Trước dòng điện chiều chạy qua mực nước hai cột A,B

-Sau cho dòng điện chiều qua, bề mặt điện cực xuất bọt khí Cực () cột A bọt khí nhiều

Vkhí B = 12 Vkhí A

-Khí cột B(+) làm que đóm bùng cháy; cột B(-) khí cháy với lửa màu xanh Khí thu H2 () O2 () VH

❑2= 2VO2

PTHH: 2H2O  2H2 + O2

I Thành phần hoá học nước

1 Sự phân huỷ nước PTHH:

2H2O  2H2 + O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu trình tổng hợp nước (15’) -Yêu cầu HS đọc SGK I.2a,

quan sát hình 5.11/122  thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau:

-Cá nhân đọc SGK, quan sát hình vẽ

-Thảo luận nhóm

-Hỗn hợp H2 O2 nổ Mực

2 Sự tổng hợp nước PTHH:

2H2 + O2  2H2O  Kết luận:

? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 tia lửa điện, có tượng

? Mực nước ống dâng lên có đầy ống khơng  khí H2 O2 có phản ứng hết khơng

? Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại, có tượng  khí cịn dư khí

? Vieát PTHH:

? Khi đốt: H2 O2 hoá hợp với theo tỉ lệ -u cầu nhóm thảo luận để tính:

+Tỉ lệ hoá hợp khối lượng H2 O2

+Thành phần % khối lượng oxi hiđro nước Hướng dẫn:

? Giả sử có mol O2 phản ứng  làm cách tính số mol H2

? Muốn tính khối lượng H2 

? Nước hợp chất tạo nguyên tố

? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng

Vậy thực nghiệm em cho biết nước có cơng thức hóa học ?

nước ống dâng lên

-Mực nước dâng lên, dừng lại vạch số  cịn dư chất khí -Tàn đóm bùng cháy  khí cịn dư oxi

2H2 + O2 2H2O VH2

VO2=

1

Giaûi:

Theo PTHH:

Cứ mol O2 cần mol H2 ==> mH2 = 2 = (g)

mO2= 32 = 32 (g) Tæ leä: mH2

mO2 = 32 =

8

 %H = 1+81 100%  11.1%

 %O = 100% - 11.1% = 88.9%

-2 nguyên tố: H O -Tỉ lệ hoá hợp:

VH2 VO2

= 21 ; mH2 mO2

= 18 -CTHH: H2O

-Nước hợp chất tạo nguyên tố: H & O

-Tỉ lệ hoá hợp H & O: +Về thể tích:

VH VO =

2 +Về khối lượng:

mH mO =

1

-CTHH nước: H2O

Hoạt động 3: Củng cố – luyện tập (13’) -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập

3/125

? Bài tập thuộc dạng toán nào? ? Muốn giải tập phải trải qua bước

Giaûi: nH2O=

mH2O MH2O=

1,8

18 =0,1(mol)

PTHH: 2H2 + O2 2H2O Theo phương trình :

Cho mH2O= 8g

? Bước

-Yêu cầu HS sửa tập, nhận xét chấm điểm

nH2=nH2O=0,1(mol) nO2=1

2nH2O= 0,1

2 =0 ,05 (mol) ⇒{VH2=0,1 22 , 4=2, 24 (l)

VO2=0 , 05 22, 4=1 , 12(l)

IV.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (2’)

BAØI TẬP: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1.12 l H2 1.68 l O2 (đktc) Tính m ❑H2O tạo thành. ? Bài tập khác tập SGK/ 125 điểm ?

Phải xác định chất phản ứng hết chất dư  Tính m ❑H2O theo chất phản ứng hết

-Làm tập 1, 2, SGK/125 -Xem phần II : Tính chất nước

Tuần: 28 Ngày soạn : 23/3/2009

Tieát: 55 Bài

36: NƯỚC (tt)

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức

-Tính chất nước Nước hòa tan nhiều chất ; nước phản ứng với nhiều chất đk thường : Kim loại (Na, Ca), oxit bazơ (CaO, Na2O), oxit axit (P2O5, SO2)’

-Vai trò nước đời sống sản xuất; ô nhiễm nguồn nước bảo vệ nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước

2.Kĩ năng

-Viết PTHH nước với số kim loại với oxit bazơ, oxit axit -sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit, bazơ cụ thể

II.CHUẨN BỊ:

1 Hố chất: q tím, vơi sống, Pđỏ, KMnO4

2 dụng cụ: -2 cốc thuỷ tinh 250ml, phễu thuỷ tinh -Oáng nghiệm, giá , diêm, đèn cồn -Lọ tam giác thu O2 ( lọ)

-Muôi sắt, ống dẫn khí

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) ? Nước có thành phần hố

học

? Yêu cầu HS làm tập SGK/125

HS1: trả lời HS2: BT 2H2 + O2  2H2O nH2 = 11222 4 = mol theo pt: nH2O = nH2 = mol  mH2O = x 18 = 90g

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý nước (5’) ? Yêu cầu HS quan sát cốc

nước  nhận xét: +Thể, màu, mùi, vị +Nhiệt độ sôi +Nhiệt độ hố rắn +Khối lượng riêng +Hồ tan

Quan sát, trả lời

+Chất lỏng, không màu – mùi – vị

+Sơi: 1000C (p = 1atm). +Nhiệt độ rắn 00C. +Đạt = g/ml

+Hoà tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

1 Tính chất vật lý Nước chất lỏng, không màu, không mùi khơng vị, sơi 1000C Hồ tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hố học nước (15’) Thí nghiệm 1: Tác dụng với

kim loại

-Nhúng q tím vào nước yêu cầu HS quan sát  nhận xét:

-Cho mẫu Na vào cốc nước  yêu cầu HS quan sát  nhận xét

-Đốt khí  có màu  kết luận

-Nhúng mẫu giấy quì vào dung dịch sau phản ứng -Hợp chất tạo thành nước làm giấy quì  xanh: bazơ công thức gồm nguyên tử Na liên kết với  OH  u cầu HS lập cơng thức hố học

 Viết phương trình hố học -Gọi HS đọc phần kết

-Quan sát q tím không chuyển màu

-Miếng Na chạy nhanh mặt nước (nóng chảy  giọt trịn)

-Có khí -Khí H2

 Có phản ứng hố học xảy

 Giấy q  xanh -NaOH

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 -Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường: Na,k …

-Quan sát  nhận xét: +Có nước bốc lên +CaO rắn  chất nhão +Phản ứng toả nhiệt +Q tím  xanh

2 Tính chất hố học:

a/ Tác dụng với kim loại (mạnh):

PTHH:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 b/ Tác dụng với số oxit bazơ

PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2 (bazơ)  Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh c/ Tác dụng với số oxit axit

PTHH:

luận SGK/123

Thí nghiệm 2: tác dụng với số oxit bazơ

-Làm thí nghiệm:

+Cho miếng vơi nhỏ vào cốc thuỷ tinh  rĩt nước vào vơi sống  y HS quan sát, nhận xét

+nhúng mẫu giấy q tím vào nước sau phản ứng

Vậy hợp chất tạo thành gì?

-Cơng thức hĩa học gồm Ca nhóm OH  u cầu HS lập cơng thức hố học?

-Viết phương trình phản ứng? -Ngồi CaO nước cịn hố hợp với nhiều oxit bazơ khác  Yêu cầu HS đọc kết luận SGK/123

Thí nghiệm 3: tác dụng với số oxit axit

-Làm thí nghiệm: đốt P bình oxi  rót nước vào bình đựng P2O5  lắc  Nhúng q tím vào dung dịch thu  Yêu cầu HS nhận xét

-Dung dịch làm q tím hố đỏ axit  hướng dẫn HS viết cơng thức hố học viết phương trình phản ứng

-Thơng báo: Nước hoá hợp với nhiều oxit axit khác: SO2, SO3, N2O5 … tạo axit tương ứng

-Yêu cầu HS đọc kết luận SGK

-Là bazơ - Ca(OH)2

CaO + H2O  Ca(OH)2 -P2O5 tan nước

-Dung dịch q tím hố đỏ (hồng)

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Yêu cầu HS nhóm đọc SGK trả lời câu hỏi sau: ? Nước có vai trị đời sống người

? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm

-Đại diện nhóm trình bày – sửa chữa – bổ sung

-Đọc SGK – liên hệ thực tế

trả lời câu hỏi III vai trò nước đờisống sản xuất Chống ô nhiễm SGK/124

Hoạt động 5: Luyện tập – củng cố (5’) Bài tập 1: Hồn thành

phương trình phản ứng cho nước lầtn lượt tác dụng với: K, Na2O, SO3

-Gọi HS lên sửa

Bài tập 2: để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng với H2O? ? Bài tập thuộc dạng toán

? Có cách giải

-Làm vào tập 2K + H2O  2KOH + H2 Na2O + H2O  2NaOH SO3 + H2O  H2SO4 -HS làm tập

IV.HƯỚNG DẪN HS ƠN TẬP Ở NHÀ (1’).

Tuần: 28 Ngày soạn : 25/3/2009 Tiết: 56

Baøi

37: AXIT – BAZƠ – MUỐI

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

-Định nghĩa axit, bazơ theo thành phần phân tử 2.Kĩ

-Cách phân loại axit, bazơ theo CTHH cụ thể

-Viết CTHH axit, bazơ biết hóa trị nguyên tố gốc axit -Đọc tên số axit ,bazơ theo CTHH cụ thể ngược lại -Phân biệt dd axit hay bazơ giấy quỳ tím

II.CHUẨN BỊ

-Tên hợp chất vô

III HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (8’) ? Nêu tính chất hố học

nước, viết phương trình phản ứng minh hoạ

? Oxit

? Cơng thức chung oxit ? Phân loại oxit  cho ví dụ  Nhận xét  chấm điểm

-Trả lời

-Viết phương trình phản ứng

-RxOy

-Oxit axit: P2O5, SO3 … -Oxit bazô: Na2O, CuO …

Hoạt động 2: Tìm hiểu axit (15’) -u cầu HS lấy ví dụ

số axit biết

? Em nhận xét điểm giống khác nh

au thành phần phân tử

-Từ nhận xét rút định nghĩa axit

G: Các nguyên tử Hiđro này- thay băng nguyên tử kim loại

-Nếu gốc axit A với hoá trị n  em rút công thức chung axit

-Dựa vào thành phần

-HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 -Giống: có nguyên tử h -Khác: nguyên tử H liên kết với nhóm nguyên tử (gốc axit) khác

-Cơng thức chung axit HnA

-Axit oxi HCl, H2S

I Axit khái niệm

-Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử Hiđro kết với gốc axit, nguyên tử hiđro cĩ thể thay kim Loại

2.Cơng thức hóa học HnA

3Phân loại

chia axit thành loại: +Axit khơng có oxi +Axit có oxi

 Hãy lấy ví dụ minh họa? -Hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit bảng phụ lục 2/156  viết công thức axit

-Giới thiệu Gốc axit  NO3 (nitrat) = SO4 (sunfat)  PO4 (photphat) Tên axit

a nitric (HNO3) H2SO4 (a sunfuric) H3PO4 (a photphoric)  cách đọc tên ?

Nguyên tắc:

Chuyển at  ic Chuyển đuôi it  Vấn đề: = SO3 : sunfit  Hãy đọc tên axit tương ứng -Yêu cầu HS: đọc tên axit: HBr, HCl

-Chuyển đuôi ua  hidric - Br: Bromua

- Cl: clorua  Tên gọi chung:

Bài tập 1: viết cơng thức hố hóa học axit sau: -axit sunfuhidric

-axit cacbonic -axit photphoric

-Axit coù oxi

HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit có oxi:

Tên axit:

H2SO3 : axit sunfurơ -Axit oxi -axit bromhiđic -axit clohiđric

axit + tên PK + hidric

-H2S -H2CO3 -H3PO4

-Axit oxi HCl, H2S

-Axit coù oxi

HNO3, H2SO4, H3PO4 …

4 Gọi tên

a-Axit oxi:

-axit clohiñric: HCl -axit bromhidric: HBr

axit + tên PK + hidric

b.Axit có oxi

-Axit có nhiều nguyên tử oxi

Axit + tên phi kim + ic

VD: H2CO3

-Axit có nguyên tử oxi

Aixt + tên phi kim + ơ

VD: H2SO3 : axit sunfurô

Hoạt động 3: tìm hiểu bazơ (10’)

bazô

? Em nhận xét thành phần phân tử bazơ

? Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại

? Số nhóm  OH phân tử bazơ xác định

-Gọi kim loại bazơ M với hố trị nhóm viết cơng thức chung?

? Hãy đọc tên bazơ (hướng dẫn cách đọc)  Cách gọi tên chung?

? Đối với kim loại có nhiều hố tri5 Fe … Phải đọc tên

? Fe(OH)2 ? Fe(OH)3

-Có hai loại bazơ

+Bazơ tan (nước): kiềm +Bazơ khơng tan nước

-Có nguyên tử kim loại -Một hay nhiều nhóm OH (hidroxit)

-Vì nhóm  OH ln có hố trị I

-Số nhóm  OH xác định hố trị kim loại Vd: Al  OH có nhóm Al(OH)3

M(OH)n Tên bazơ:

Tên kl + hidroxit Natri hiñroxit Canxi hidroxit

+NaOH, KOH, BaOH)2 +Fe(OH)2, Fe(OH)3 …

có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit –OH

2 Cơng thức M(OH)n

3 Tên bazơ:

Tên kl (kèm theo hóa trị nếu

KL có nhiều hóa trị) +

Hiđroxit

Natri hiñroxit Canxi hidroxit +NaOH, Ca(OH)2

4 Phân loại

-Có hai loại bazơ

+Bazơ tan (nước): kiềm VD: NaOH

+Bazơ không tan nước VD: Fe(OH)3

Hoạt động 4: luyện tập – củng cố (10’) -Yêu cầu HS làm tập 2, 3,

5 SGK

-Sửa chấtm điểm

-Phân biệt axit hay bazơ giấy quỳ tím?

HS 1: HCl axit clohidric

H2SO3 :a sunfurô H3PO4 :photphoric H2SO4 :a sulfuric H2S :a.sunfuhidric H2CO3 :a.cacbonic HNO3 :a.nitric Bài tập 5:

CaO, MgO, ZnO, FeO

IV.DẶN DỊ

-Học

Tuần 29 Ngày soạn: 28.3.09 Tieát: 57

Bài

37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt)

I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

-Định nghĩa muối theo thành phần phân tử 2.Kĩ

-Cách phân loại muối theo CTHH cụ thể

-Viết CTHH muối b iết hóa trị nguyên tố gốc axit -Đọc tên số muối theo cthh cụ thể ngược lại

II CHUẨN BỊ

-Một số công thức hố học hợp chất (muối) -Ơn tập cơng thức hoá học, tên gọi: oxit, axit, bazơ

IIIHOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. Hoạt động của

giáo viên

Hoạt động của học sinh

Noäi dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ.(10PH) ? Viết công thức

chung oxit, axit, bazơ

? u cầu HS lên làm tập SGK/130 -Yêu cầu HS khác nhận xét sửa chữa

-Đánh giá cho điểm

HS 3:

Bazơ Tên gọi NaOH

LiOH Fe(OH)3

Natrihiđroxit Litihiđroxit Sắt(III) hiđroxit

HS 1: -Ct chung oxit: RxOy

-Ct chung axit: HnA

-Ct chung bazô: M(OH)n HS 2:

axit Tên gọi HCl

H2SO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2S HBr

Ba(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3

Barihiđroxit Đồng (II)

hiđroxit Nhôm hiđrôxit

HNO3 a nitric

Hoạt động 2: Tìm hiểu muối (20’) ? Yêu cầu HS

viết lại công thức số muối mà HS biết

? Em có nhận xét thành phần muối

? Hãy so sánh với bazơ axit tìm đặc điểm giống khác muối loại hợp chất

 Yêu cầu HS rút định nghóa muối

? Gốc axit kí hiệu ? Bazơ: kim loại kí hiệu …

 Vậy công thức muối viết dạng nào? ? Các muối gọi tên 

HS : NaCl; ZnCl2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3

Thành phần: -Kim loại: Na, Zn, Al, Fe

-Goác axit:  Cl; = SO4;  NO3

Giống:  axit muối Có gốc axit  bazơ  muối Có kim loại

-Kí hiệu: -gốc axit: Ax

-kim loại: My

MxAy -Gọi tên +Natri clorua -Kẻm clorua -Nhôm sunfat -Sắt (III) nitrat

-Kalihiñrocacbon at

-Natrihiñrosunfat

1.Định nghĩa

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

2.Cơng thức hóa học

cơng thức chung muối MxAy

3-Gọi tên

Tên muối = Tên kl + tên gốc axit.

VD:

4-Phân loại

-Muối trung hòa muối mà gốc axit khơng có ngun hiđro thay nguyên tử kim loại Vd: CaCO3

gọi muối:NaCl , ZnCl2, Al2(SO4)3, Fe(NO3)3,

KHCO3, NaHSO4,

 Sửa chữa  đưa cách gọi tên chung:

Tên muối = Tên kl + tên gốc axit ? Yêu cầu HS đọc muối lại.(chú ý: kim loại nhiều hoá trị phải đọc tên kèm theo hoá trị kim loại ) Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit yêu cầu HS đọc tên muối:KHCO3 K2CO3

? Vậy muối chia thành loại

Bài tập: muối sau muối muối axit, muối muối trung hoà:

NaH2PO4,

BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3

-Muối KHCO3 có ngun tử hidro cịn K2CO3 khơng có

-Có loại

(Muối trung hồ muối axit) HS 1:

M’axit: NaH2PO4, Na2HPO4

cơng thức hố học chất sau:

Canxinitrat, Magieclorua, Nhôm nitrat, Barisunfat,

Canxiphotphat, Sắt (III) sunfat Bài tập SGK/130

 Sửa chữa chấm điểm

Bài tập 3: Điền từ vào ô trống

Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3 HS 2:

Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng Muối (kl bazơ gốc axit) K2O

CaO Al2O3 BaO

KOH Ca(OH)2 AL(OH)3 Ba(OH)2

N2O5 SO2 SO3 P2O5

HNO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4

KNO3 CaSO3 AL2(SO4)3 BA3(PO4)2

IVHƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ (1’).

-Làm tập lại SGK

Tuần 29 Ngày soạn: 28.3.09 Tiết: 58

Bài

: LUYỆN TẬP 7

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức

-Nắm vững thành phần hố học tính chất hố học nước

-Định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối oxit

2.Kĩ năng

-HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muốiù

-Tính khối lượng số axit, bazơ, muối tạo thành phản ứng

II.CHUẨN BỊ: ôn lại bài: oxit, axit, bazơ – muối; tính theo CTHH phương trình hố

học

IIIHOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (10’) ? Hãy phát biểu định nghĩa muối, viết CT

cuûa muối nêu nguyên tắc gọi tên muối

? Yêu cầu HS làm tập SGK/130 -Yêu cầu HS khác nhận xét, đánh giá chấm điểm

HS 1: trả lời lý thuyết HS 2:

a/ a bromhiđric; a sunfurơ; a photphoric; a sun furic

b/ Magiehiđroxit,; Sắt III hiđroxit; Đồng II hiđroxit

c/ Barinitrat; Nhôm sunfat; Natriphotphat; Kẽm sunfua; Natrihidrophotphat;

N1: Thành phần tính chất nước N2: CTHH, khái niệm , tên gọi axit N3: khái niệm, CTHH, tên gọi bazơ muối

N4: Các bước toán: PTHH

 ghi lại kết thảo luận bìa cứng

Hoạt động 3: Luyện tập (27’) -Yêu cầu HS làm tập SGK/131

? Yêu cầu HS nhắc lại phản ứng

-Yêu cầu làm tập

Biết khối lượng mol oxit 80, %O = 60% Xác định cơng thức oxit gọi tên

-Yêu cầu HS thảo luận (5’)

-u cầu HS làm tập 3: Cho 9.2g Na vào nước (dư)

a/ viết phương trình phản ứng xảy b/ tính Vkhí (đktc)

c/ Tính mbazơ sau phản ứng

HS 1:

a/ 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b/ phản ứng thuộc loại phản ứng

HS 2:

Gọi CT oxit: RxOy %R = 100% - 60% = 40%

x MR 40 =

y 16 60 =

80 100 

¿ x MR=32

y=3 ¿{

¿

(x MR  32) 

¿ x =1 y=2 ¿{

¿  CT : SO3 lưu huỳnh trioxit

-Thảo luận giải tập (5’) a/ PTPƯ: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 nNa = 239 = 0.4 (mol)

b/ Theo PT : nH2 = 12 nNa = 0.2 mol VH2 = nH2 22.4 = 0.2 22.4 = 4.48 l c/ theo PT :

nNaOH = nhoùmNa = 0.4 ml MNaOH = 23 + 16 + = 40 g  mNaOH =0.4 40 = 16 g

IVHƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (1’).

-Chuẩn bị: +Chậu nước +Vôi sống (CaO)

Tuần: 30 Ngày soạn : 6/4/2008 Tiết: 59

Baøi

: THỰC HÀNH 6

A MỤC TIÊU:

-HS củng cố name vững tính chất hoá học H2O: tác dụng với số kim loại, oxit bazơ oxit axit

-Rèn luyện kỹ tiến hành số tự nhiên với Na, với CaO P2O5

-HS củng cố biện pháp bảo đảm an toàn học tập nghiên cứu khoa học

B.CHUẨN BỊ:

a/ Dụng cụ: -Chậu thủy tinh -Cốc thủy tinh -Bát sứ

-Lọ thuỷ tinh -Muỗng sắt

-Đèn cồn.Dũa thuỷ tinh b/ Hố chất: -Na

-CaO -P -Q tím

- Phenolphtain

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến học(3’) ? Em nêu tính chất hố học

H2O

-Tác dụng với số kim loại -Tác dụng với số axit -Tác dụng với số oxit bazơ Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (25’)

-Kiểm tra chuẩn bị

-Nêu mục tiêu học -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1:

-Cắt miếng Na: dùng kẹp sắt cho cắt miếng nhỏ hạt đậu xanh

-Cho miếng Na vào nước  quan sát

-Nhúng quì tím vào dung dịch cốc cịn lại sau phản ứng  kết luận

HS nghe  ghi nhớ  làm thí nghiệm -nhỏ dung dịch P.P nhúng q tím vào cốc nước

-Dùng kẹp sắt thả miếng Na vào cốc nước

 kết luận

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

-Lấy giọt dung dịch P.P  dung dịch sau phản ứng  nhận xét

Thí nghiệm 2:

-Cho vôi sống vào bát sứ + H2O -1 – 2’: cho q tím vào  nhận xét

? dung dịch sau phản ứng lại làm cho q tím  xanh

Thí nghiệm 3:

-Hướng dẫn HS thử nút cao su có vừa bình thủy tinh khơng ?

-Đốtt đèn cồn

-Cho lượng Pđỏ vào muôi sắt  đốt  lọ thủy tinh

-Cho – ml vào lọ thuỷ tinh đốt Pđỏ  lắc mạnh

-cho mẫu giấy quì vào  nhận xét ? dung dịch tạo thành làm q tím  đỏ

sang màu hồng

-Làm thí nghiệm theo hướng dẫn -Hiện tượng:

+Mẫu vơi nhão +Phản ứng tỏa nhiệt +Q tím  xanh -Làm thí nghiệm -Hiện tượng

+ Pđỏ cháy  khói trắng +P2O5 tan nước +dd: q tím  đỏ

-Vì dd tạo thành axit (H3PO4)

D.HƯỚNG DẪN HS HOÀN THÀNH BẢN TƯỜNG TRÌNH (10’).

-Gv nhận xét đánh giá kết nhóm

E.HƯỚNG DẪN HS THU DỌN VÀ RỬA DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM (7’) F.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 30 Ngày soạn: 10/4/2008 Tiết: 60

Chương DUNG DỊCH Bài

40: DUNG DỊCH

A MỤC TIÊU:

-HS hiểu khái niệm : dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu khái niệm dung dịch bão hoà dung dịch chua bão hồ

-Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh

-Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rút nhận xét

B.CHUẨN BỊ: nhóm thí nghiệm.

a/ dụng dụ -Cốc thủy tinh

-Kiềng sắt + lưới đun -Đèn cồn

-đũa thủy tinh

b/ Hoá chất: -Đường, muối ăn -Dầu hoả (xăng) -Dầu ăn

-Nước

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dung mơi, chất hoà tan dung dịch (15’) -Giới thiệu qua mục tiêu

chương  …?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước  khuấy nhẹ Các nhóm quan sát  ghi lại nhận xét  trình bày

-Ở thí nghiệm +Đường chất tan

+Nước hồ tan đường  dung mơi +Nước đ ường  dung dịch

Thí nghiệm 2: Cho vào cốc thìa dầu ăn (cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả )  khuấy nhẹ

-Thảo luận nhóm cho biết: chất tan, dung mơi thí nghiệm

Vậy em hiêtủ dung môi; chất tan dung dịch ?

-Thí nghiệm 1: làm thí nghiệm đường tan vào nước tạo thành nước đường (là dung dịch đồng nhất)

-làm thí nghiệm nhận xét: +Cốc 1: nước khơng hồ tan dầu ăn

+Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng

-Dầu ăn: chất tan -Dầu hoả: dung môi -Vd:

-Nước biển +Dung môi: nước +Chất tan: muối … -Nước mía

+Dung mơi: nước +Chất tan: đường …

-Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

-chất tan chất bị hồ tan dung mơi

-Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

? lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung môi dung dịch

Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà (12’) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm  khuấy  nhận xét -Khi dung dịch cịn hoà tan thêm chất tan  gọi dung dịch chưa bão hoà

-Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm 3: tiếp tục cho đường vào cốc dung dịch trên, vừa cho đường vừa khuấy

-Dung dịch hào tan thêm chất tan  dung dịch bão hoà

Vậy dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà? -Yêu cầu nhóm trình bày nhận xét

-Làm thí nghiệm

-dung dịch nước đường có khả hoà tan thêm đường -Dung dịch nước đường khơng thể hồ tan thêm đường (đường cịn dư)

Ơû t0 xác định:

-Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan -Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hoà tan thêm chất tan

Hoạt động 3: Làm để q trình hồ tan chấtt rắn nước … (13’) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

cho vào cốc (25 ml nước) lượng muối ăn +Cốc I: để yên

+Cốc II: khuấy +Cốc III: đun nóng +Cốc IV: nghiền nhỏ

-Yêu cầu nhóm ghi lại kết  trình bày

 Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào?

-Yêu cầu nhóm đọc SGK  thảo luận

? Vì khuấy dung dịch q trình hồ tan chất rắn nhanh ? Vì sai đun nóng, q trình

-Làm thí nghiệm: cho vào cốc nước 5g muối ăn

+Cốc I: muối tan chậm

+Cốc II, III: muối tan nhanh cốc I (IV)

+Cốc IV: tan nhanh cốc I chậm cốc II & III -3 biện pháp:

+Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước

+Đun nóng dung dịch: phân tử nước chuyển động nhanh tăng số lần va chạm phân tử nước chất rắn

+Nghiền nhỏ: tăng diện tích tiếp xúc phân tử nước chất rắn

Muốn q trình hồ tan chất rắn xảy nhanh hơn, thức ăn thực 1, hoặ biện pháp sau:

-Khuấy dung dịch

hoà tan nhanh

? Vì nghiền nhỏ chất rắn  tan nhanh

Hoạt động 4: Củng cố (3’) -Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính:

? dung dịch

? dung dịch bão hồ dung dịch chưa bão hồ

-Làm tập SGK/138

-Trả lời câu hỏi; thảo luận theo nhóm làm tập SGK/138

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (2’): LAØM BAØI TẬP SGK/138. E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 31 Ngày soạn : 10/4/2008 Tiết: 61

Baøi

41: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC A MỤC TIÊU:

1 HS hiểu chất tan chất không tan, biết tính tan axit, bazơ, muối nước

2 -HS hiểu khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan -liên hệ với đời sống ngày độ tan chất khí nước

3 rèn luyện khả làm số toán có liên quan đến độ tan

B.CHUẨN BỊ:

-Bảng tính tan

-Hình vẽ 65 & 66 SGK/140, 141 -Thí nghiệm

a/ Dụng cụ: -Cốc thủy tinh -Phễu thủy tinh -Ống nghiệm -Kẹp gỗ -Đèn cồn -Tấm kính

b/ Hố chất -H2O

-NaCl CaCO3

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ – sửa tập nhà (5’) -u cầu HS trình bày khái

niệm:

Dung môi, dung dịch, chất tan, dung dịch chưa bão hồ dung dịch bão hồ

-Yêu cầu HS làm tập 3, SGK

-Sửa chữa, nhận xét, chấm điểm

HS 1: trả lời

HS 2: làm tập

a/ Thêm nước vào dung dịch b/ Thêm muối ăn vào dung dịch

HS 3: làm tập

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm  Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc mạnh

-Lọc lấy nước lọc

-Nhỏ vài giọt lên kính

-Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay

-Nhận xét  ghi kết vào giấy  Thí nghiệm 2: thay muối CaCO3 NaCl  làm thí nghiệm

? Qua tượng thí nghiệm em rút kết luận (vế chất tan chất khơng tan)

-Ta nhận thấy: có chất tan, có chất khơng tan nước Nhưng có chấtt tan chất tan nhiều nước

-u cầu HS nhóm quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét đề sau:

? Tính tan axit, bazơ

? Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước

? Những muối phần lớn khơng tan nước

 Yêu cầu HS trình bày kết nhóm

-Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan viết CTHH của:

a/ axit tan & axit không tan b/ bazơ tan & bazơ không tan c/ muối tan, muối không tan

-Đọc SGK

-Nhóm làm thí nghiệm  nhận xét:

Thí nghiệm 1: Sau nước bay hết, kính khơng để lại dấu vết

Thí nghiệm 2: Sauk hi nước bay hết, kính cón vết cặn màu trắng

Kết luận:

-Muối CaCO3 không tan nước

-Muối NaCl tan nước

-Hầu hết axit  tan trừ H2SiO3 -Phần lớn bazơ không tan -Muối: kim loại Na, K  tan

Nitrat  tan

Hầu hết muối  Cl, = SO4  tan -Phần lớn muối = CO3,  PO4 không tan

a/ HCl, H2SO4, H2SiO3

b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2

1 Thí nghiệm tính tan chất SGK/139 Tính tan nước số axit, bazơ muối a/ Axit: hầu hết axit tan nước

b/ Bazơ: phần

lớn bazơ

không tan nước c/ Muối: Na, K gốc  NO3 tan

+Phần lớn muối gốc Cl, =SO4 tan +Phần lớn muối gốc =CO3,  PO4 không tan

Hoạt động 3: Tìm hiểu độ tan chất nước (14’) -Để biểu thị khối lượng chất tan

trong k/g dung môi  “độ tan”

-Đọc SGK -Ký hiệu S

 Yêu cầu HS đọc SGK  độ tan kí hiệu gì?  ý nghĩa

-Vd : 250C: độ tan của: +Đường là: 240g

+Muoái ăn lá: 36g  Ý nghóa

? Độ tan chất phụ thuốc vào yếu tố

? Yêu cầu HS quan sát hình 65  nhận xét

? Theo em Skhí tăng hay giảm t0 tăng

-Độ tan (khí): t0 & P. -Yêu cầu HS lấy vd:

-S=khối lượng chất tan/100g H2O

-Cứ 100g nước hoà tan 240g đường

-Đa số chất rắn: t0 tăng S tăng

Riêng NaSO4 t0   S -Quan sát hình 66  trả lời: Đối với chất khí: t0 tăng  S. -Liên hệ cách bảo quản nước ngọt, bia …

một chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà t0 xác định. vd:

2 Những yêtú tố ảnh hưởng đến độ tan a/ Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

b/ Độ tan chất khí tăng t0 giảm và P tăng

Hoạt động 4: Luyện tập – củng cố (7’) Bài tập: a/ cho biết SNaNO3 100C (80g)

b/ Tính mNaNO3 tan 50g H2O để tạo thành dung dịch bão hoà 100C (40g)

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (5’).

LAØM BAØI TẬP 1, 2, 3, 4, SGK/142

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 31 Ngày soạn : 10/4/2008 Tiết: 62

Baøi

42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

A MỤC TIÊU:

-HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính -Biết vận dụng để làm số tập nồng độ %

-Củng cố cách giải tốn theo phương trình (có sử dụng nồng độ %)

B.CHUẨN BỊ:

Xem trước 42

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (7’) ? Định nghĩa độ tan,

những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

-Yeâu cầu HS làm tập SGK/142

Ơû 180C.

-Cứ 250g H2O ⃗htan 53g Na2CO3

-Vaäy 100g  ?xg

x = 53 100250 = 21.2g

Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%) (18’) -Giới thiệu loại C%

C

-u cầu HS đọc SGK định nghĩa

-Nếu ký hieäu:

+Khối lượng chất tan ct +Khối lượng dd mdd +Nồng độ % C%  Rút biểu thức

-Yêu cầu HS đọc vd 1: hồ tan 10g đường vào 40g H2O Tính C% dd ? Theo đề đường gọi gì, nước gọi

? Khối lượng chất tan

? Khối lượng Đại bao

-Nồng độ % (C%) dd cho ta biết số gam chất tan có 100g dd C% = mddmct 100% mct = mđường = 10g = mH2O = 40g

 dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g

 C% = mddmct 100% = 10

50 x 100% = 20% Vaäy …

Biểu thức: C% = mddmct 100%

 mct = C% mdd100

1 Nồng độ phần trăm dd: cho biết số gam chất tan có 100g dd C% = mddmct 100% Mà mdd = mct + mdm Trong đó:

Vd : Hồ tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd Giải:

Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15%

nhieâu

? Viết biểu thức tính C% ? Khối lượng dd tính cách

-Yêu cầu HS đọc vd ? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phbai làm ? Khối lượng chất tan khối lượng chấtt ? Bằng cách (dựa vào đâu) tính mNaOH ? So sánh đề tập vd vd  tìm đặc điểm khác

? Muốn tin h1 dd chất biết mct C % ta phải làm cách nào? ?Dựa vào biêtủ thức ta tính mdm

 mNaOH =

C% mddNaOH

100% =

15 200

100 = 30g Vậy …

a/ mct = mmuối = 20g C% = 10%

Biểu thức: C% = mddmct 100%

 mdd = mctC % 100% = 20

10 100% = 200g b/ Ta coù: mdd = mct + mdm mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g

a/ Tính mdd nước muối b/ Tính mnước cần

Hoạt động 3: Luyệntập – củng cố (19’) Bt 1: để hoà tan hết 3.25g

Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3%

a/ Viết PTPƯ

b/ Tính vH 2 thu được (đktc)

c/ Tính mmuối tạo thành Bt 2: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ

a/ Tính C% H2SO4 b/ Tính C% dd mtí sau phản ứng

a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b/ Ta coù:

 mHCl = C% mddHCl100% = 50 7,3%100% = 3.65g  nHCl = 36 53 65 = 0.1 (mol)

Theo pt: nH 2 =

2 nHCl = 12 0,1 = 0,05  vH 2 = 0,05 22,4 = 1,12 l

c/ mZnCl 2 = nZnCl 2 MZnCl 2 maø : nZnCl 2 = nH 2 = 0,05 mol

MZnCl 2 = 65+35,5 = 136g.  mZnCl 2 = 0,05 136 = 6,8g. Giaûi: nCuO = 808 =0.1 mol CuO + H2SO4  CuSO4 + H2 Theo pt:

 mH SO4 = 0,1 98 = 9,8g Ta coù: dd = d V

 mddH2 SO 4 = 1,2 50 = 60g  C% = 9,860 100% = 16,3%

b/ mddmuoái = mCuO + mddH2 SO 4 = + 60 = 68g. mCuSO4 = 0,1 x 160 = 16g.

 C% = 1668 100% = 23,5%

D.HƯỚNG DẪN HS ƠN TẬP Ở NHÀ (1’). E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY

Tuần: 32 Ngày soạn : 13/4/2008 Tiết: 63

Baøi

41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

A MỤC TIÊU:

-HS hiêtủ khái niệm nồng độ mol dung dịch -Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tậ

-tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol

B.CHUẨN BỊ:

-Ơn lại bước giải tập tính theo phương trình hố học

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) -Yêu cầu HS viết biểu

thức tính C%  mdd, mct -Làm tập 6b SGK/146

C% = mddmct 100% Bt 5: 3,33%, 1,6% vaø 5% Bt 6: mMgCl2 = 2g

Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch (15’)  Yêu cầu HS đọc SGK

nồng độ mol dung dịch gì?

Nếu đặt: -CM: nồng độ mol

-n: số mol -V: thể tích (l)  Yêu cầu HS rút biểu thức tính nồng độ mol -Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề tóm tắt ? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm -Hướng dẫn HS làm tập theo bước sau: +Đổi Vdd thành l

+Tính số mol chất tan (nNaOH)

+Áp dụng biểu thức tính CM

-Chép đề vd  yêu cầu HS đọc tóm tắt đề:

-Cho biết số mol chất tan có l dd

CM = V (l)n (mol/l) -Đọc  tóm tắt

Cho Vdd = 200 ml mNaOH = 16g Tìm CM =?

+200 ml = 0.2 l

+nNaOH = Mm = 1640 = 0.4 mol

+ CM = Vn = 40 2 = 2(M)

-Nêu bước:

+Tính số mol H2SO4 có 50 ml dd

+Tính MH SO4 .  đáp án: 9.8 g -Nêu bước giải: +Tính ndd1

2 Nồng đô mol dd cho biết số mol chất tan có l dd

CM = Vn (mol/l) Trong đó:

-CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd

? Hãy nêu bước giải tập

-Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt  thảo luận nhóm: tìm bước giải -Hd:

? Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol bao nhiêu? ? Trong 3l dd đường M  ndd =?

? Trộn 2l dd với l dd Thể tích dd sau trộn

+Tính ndd2

+Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn Đáp án:

CM = V 1+V 2n 1+n 2 = 45 = 0.8 M

Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố (13’) -Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn

cần vừa đủ Vml dd HCl M

a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml

c/ Tính Vkhí thu (đktc)

d/ Tính mmuối tạo thành ? Hãy xác định dạng tập

? Nêu bước giải tập tính theo PTHH

? Hãy nêu biểu htức tính

+V biết CM vaø n +n

-Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức: + CM = Vn  V = C Mn

+nkhí = 22 4V  V = nkhí 22.4

+n = Mm  m = n M -Chấm điểm làm

-Đọc đề  tóm tắt

Cho mZn = 6.5g

Tìm a/ PTPƯ

b/ Vml = ? c/ Vkhí = ? d/ mmuối = ? -Thảo luận nhóm  giải tập

+Đổi số liệu: nZn = M ZnmZn = 0.1 mol a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol)

 V = C MHCLn HCl = 22 = 0.1 (l) = 100 ml c/ Theo pt: nH 2 = nZn = 0.1 mol.

 VH 2 = nH 2 22.4 = 2.24 (l)

HS

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ (2’).

Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 32 Ngày soạn : 20/4/2008

Tiết: 64 Bài

43: PHA CHẾ DUNG DỊCH

A MỤC TIÊU:

-Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dd như: +Lượng số mol chất tan

+Khối lượng chất tan +Khối lượng dung dịch +Khối lượng dung mơi +Thể tích dung mơi

-Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn

B.CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: -Cân

-Cốc thủy tinh có vạch -Đũa thủy tinh

Hóa chaát: -H2O -CuSO4

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) ? Phát biểu định nghĩa nồng độ

mol viết biểu thức ? Sửa tập 3, SGK/146 -Yêu cầu HS khác nhận xét  chấm điểm

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước (15’) -Yêu cầu HS đọc vd  tóm tắt

? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 10% cần phải lâtý gam CuSO4 nước

? Khi biết mdd C%  tính khối lượng chất tan nào? -Cách khác:

? Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có nghóa

 Hd HS theo quy tắc tam xuất ? Nước đóng vai trị  theo em mdm tính nào? -Giới thiệu:

+Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế

? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần gam CuSO4

? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm

-Các bước: +Cân 8g CuSO4 cốc

+ĐỔ dầtn nước vào cốc cho đủ 50 ml dd  khuấy Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M

 Yêu cầu HS thảo luận hồn thành

Ta có biểu thức: C% = mddmct 100%  mCuSO4 =

C% mddCuSO 4

100% =

10 50

100 = (g) Cách khác:

Cứ 100g dd hồ tan 10g CuSO4 50g dd  5g _

 mdm = mdd – mct = 50 – = 45g

-Nghe vaø laøm theo:

+Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)  đổ vào cốc m khuấy nhẹ  50 ml dung dịch H2SO4 10% HS: tính tốn:

nCuSO 4 = 0.05 = 0.05 mol mCuSO4 = 0.05 x 160 = 8g

-thảo luận đưa bước pha chế

-Đọc đề  tóm tắt -Thảo luận 5’

a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g

mH O = 100 – 20 = 80g.

+Cần 20g muối 80g nước  cốc  khuấy

b/ Cứ l  nNaCl = mol 0.05  nNaCl = 0.1 mol  mNaCl = 5.85 (g)

Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl bay hết thu 8g muối khan Tính C%

 Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khaùc

Gợi ý: qui tắc tam suất

C% = mddmct 100% = 408 100% = 20%

Cách khác: Cứ 40g dd hoa 2tan 8g muối

Vậy 100g dd hoả tan 20g muối

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (2’).

-Làm tập 1, 2, SGK/149

-Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 33 Ngày soạn : 20/4/2008

Tieát: 65 Bài

43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt)

A MỤC TIÊU:

-HS biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước

-Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hoa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

B.CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: -Ống đong

-Cốc thủy tinh có chia độ -Đũa thủy tinh

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Sửa nhà (15’) -Kiển tra tập HS

-Yêu cầu HS sửa tập 1, 2, SGK

-Để tập bàn

Hoạt động 2

II CÁCH PHA LOÃNG MỘT DUNG DỊCH THEO

NỒNG ĐỘ CHO TRƯỚC (15ph) VD: có nước cất dụng cụ cần thiết

hãy tính tốn giưới thiệu cách pha chế: - 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4

2M

- 50g dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% GV: Gợi ý HS làm phần

- Tính số mol MgSO4 có dd cần pha chế

- Tính thể tích dd ban đầu cần pha lấy

GV: Giới thiệu cách pha chế gọi HS lên làm để lớp quan sát

GV: Yêu cầu HS tính tốn phần Các em nêu bước tính tốn?

- Tìm khối lượng NaCl có 50 g dd NaCl 2,5%

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế

HS: Làm bước sau a/ Tính tốn:

* Tìm số mol chất tan có 50ml dd MgSO4 0,4M

nMgSO4= CMV

= 0,4 0,05 = 0,02 (mol)

* Thể tích dd MgSO4 2M có chứa 0,02mol MgSO4

Vdd=

0, 02

0,01( )

M

n

lit

C  

= 10ml b/ Cách pha chế:

- Đong 10ml dd MgSO4 2M cho vào cốc có chia độ

- Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 50ml khuấy ta được50ml dd MgSO4 0,4M

HS: Tính tốn theo bước nêu a/ Tính tốn:

GV: Gọi HS nêu bước pha chế

Gọi HS lên pha chế để HS lớp quan sát

mct =

dd

% 2,5 50

1, 25( ) 100% 100

C m

gam

 

 

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl

mdd =

1, 25

100% 100 12,5( )

% 10

ct

m

gam

C   

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế:

mH2O= 50-12,5 = 37,5 (gam) b/ Cách pha chế:

- Cân lấy 12,5gam dd NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ

- Đong (cân) 37,5 gam nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCl khuấy đều, ta 50 gam dd NaCl 2,5%

Hoạt động3: LUYÊN TẬP CỦNG CỐ (13ph) GV: Yêu cầu nhóm thảo luận làm :

Bài tập4: Hãy điền giá trị chưa biết vào ô trống bảng cách thực tính tốn theo cột

NaCl (a) Ca(OH)2(b) BaCl2(3) KOH (4) CuSO4(e)

mct (gam) 30 0,148

mH2O(gam) 170

mdd(gam) 150

Vd d (ml) 200 300

Dd d (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

Gọi nhóm HS lên điền vào bảng

HS: Thảo luận nhóm khoảng 5ph điền vào nhóm học tập

a/

md d NaCl = mct + mH2O

= 30 + 170 = 200(g) Vd d NaCl =

200

181,82( ) 1,1

m

ml

D  

C% = dd

30

100% 100% 15% 200

ct

m

m    

CM =

0,51 2,8 0,182 n

M

( nNaCl =

30

0,51 ) 58,5

m

mol

M  

b/

md d Ca(OH)2= V.D = 200.1 = 200(g) mH2O = 200 – 0,148 = 199,852 (g) C% =

0,148

100% 0,074% 200  

nCa(OH)2= 0,148

0,002( ) 74  mol CM Ca(OH)2 =

0,002

0, 01 0,

n

M

V  

Hoạt động : BÀI TẬP VỀ NHÀ (1PH) Bài tập SGK trang 149

NS:27/4/2008

Tiết 66 BÀI LUYỆN TẬP

A Mục tiêu:

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd để tính tốn nồng độ dd đại lượng liên quan đến nồng độ dd

- Biết tính toán cách pha chế dd theo C% CM với yêu cầu cho trước

B Chuẩn bị:

- Bảng phụ

- Ôn tập khái niệm: độ tan, dd, dd bão hoà, C%, CM C Hoạt động dạy học

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: I NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (23PH) GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức

có liên quan đến nồng độ dung dịch a/ Nồng độ phần trăm

Cơng thức tính

Bài tập1: Hòa tan 3,1g Na2O vào 50g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

GV: Tổ chức hướng dẫn HS giải tập theo gợi ý sau:

1/ Chất tan thu dung dịch chất nào?

2/ Khi cho Na2O vào nước có phản ứng hóa học xảy không?

GV: tiếp tục cho HS ôn lại kiến thức

HS: Trả lời lí thuyết viết cơng thức tính C%= dd

100%

ct

m

m 

mct =

dd

% 100%

C m

; md d =

100% %

ct

m

C 

HS: Các nhóm thảo luận để tìm cách giải

Phương trình hóa học: Na2O + H2O  2NaOH HS: Chất tan NaOH HS: nNa2O =

3,1

0, 05( ) 62

m

mol

M  

Theo phương trình

nNaOH = nNa2O = 2.0,05= 0,1 (mol) mNaOH = n.M = 0,1 40 = 4gam Theo định luật bảo toàn khối lượng md dNaOH = mH2O + mNa2O

= 50 + 3,1= 53,1 (gam) C%NaOH = dd

100%

ct

m

m 

C% NaOH =

100% 7,53% 53,1 

nồng độ mol

Hỏi: Em nhắc lại khái niệm nồng độ mol biểu thức tính?

Từ cơng thức trên, ta tính đại lượng có liên quan nào?

Bài tập 2:

Hòa tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau phản ứng thu 6,72lit khí ( đktc)

a/ Viết PTPƯ b/ Tính a

c/ Tính thể tích dd HCl cần dùng ( Al= 27)

CM = n V Vd d =

M M

n

n C V

C   

HS: Làm tập vào a/ Phương trình

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

nH2=

6,72

0,3( ) 22, 22,

V

mol

 

Theo phương trình nAl =

2 0,3 0, 2( )

3

H

n

mol

 

 

a= mAl = n.M = 0,2.27 = 5,4 (g) c/ Theo phương trình

nHCl = 2.nH2= 2.0,3 = 0,6(mol) Vd d HCl =

0,6

0,3( )

M

n

lit

C  

Hoạt động2: CÁCH PHA CHẾ DUNG DỊCH NHƯ THẾ NÀO? (18PH) Hỏi: để pha chế dung dịch theo nồng độ

cho trước, ta cần thực bước nào?

Bài tập 3: Pha chế 100g dung dịch NaCl 20%

HS: Trả lời ta cần thực theo bước Bước1: Tính đại lượng cần dùng

Bước2: Pha chế dung dịch theo đại lượng đã xác định

HS: Làm theo bước

Bước 1: Tìm khối lượng NaCl cần dùng: mNaCl =

dd

% 20% 100

20( ) 100% 100%

C m

g

 

 

- Tìm khối lượng nước cần dùng mnước= md d - mct= 100-20=80(g) Bước 2: Cách pha chế

-Cân 20gam NaCl cho vào cốc

- Cân 80g nước ( đong 80ml nước) cho dần vào cốc khuấy NaCl tan hết ta 100g dd NaCl 20%

- Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6 ( SGK tr 151) NS: 27/4/2008

Tiết 67 BÀI THỰC HÀNH 7

A.Mục tiêu:

HS tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ tính tốn, kĩ cân đo hoá chất PTN B Chuẩn bị

- Dụng cụ: cốc thuỷ tinh dung tích 100- 250ml, ống đong, cân, đũa thuỷ tinh, giá TN - Hoá chất: Đường ( C12H22O11), muối ăn ( NaCl), nước cất ( H2O)

C Hoạt động dạy học:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Kiêmt tra cũ - Định nghĩa dung dịch

- Định nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol

- Đồng thời GV gọi HS viết biểu thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm Hoạt động 3: I TIẾN HÀNH CÁC THÍ NGHIỆM: PHA CHẾ DUNG DỊCH GV: Nêu mục tiêu buổi TH cách tiến

hành

Cách tiến hành TN pha chế là: a/ Tính tốn để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân)

b/ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính

GV: Hướng dẫn HS làm TN

GV: Các em tính tốn để biết khối lượng đường khối lượng nước cần dùng

Gọi HS nêu cách pha chế

Các nhóm TH pha chế

GV: u cầu HS tính tốn để có số liệu TN2

Gọi HS nêu cách pha chế Các nhóm thực hành pha chế

HS: Nghe ghi

1/ TN1: Tính tốn để pha chế 50g dd đường 15%

HS: mđường =

15% 50

7,5( )

100% g

 

mnước = 50 – 7,5 = 42,5 (g) HS:

-Cân 7,5 đường cho vào cốc thuỷ tinh 100ml - Đong42,5ml nước, đổ vào cốc1 khuấy đều, 50 gam dd đường 15%

HS: Pha chế theo nhóm

2/ TN2: Pha chế 100ml dd NaCl 0,2M nNaCl = 0,2x0,1 = 0,02(mol)

mNaCl = 0,02x58,5 = 1,17 gam

HS: Cân 1,17 g NaCl khan cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích 150ml Rót từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml Ta 100ml dd NaCl 0,2M

GV: Yêu cầu HS tiến hành TN3 GV: Gọi HS nêu phần tính tốn

GV: Em nêu cách pha chế?

Các em tiến hành pha chế ( theo nhóm) GV: Hướng dẫn HS làm TN4

Gọi HS nêu phần tính tốn

Em nêu bước pha chế

Yêu cầu nhóm tiến hành pha chế

nhóm

3/ TN3: Pha chế 50gam dd đường 5% từ dd đường 15%

HS:

- Khối lượng đường có 50 gam dd đường 15%

mđường =

5% 50

2,5( )

100% g

 

- Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5gam đường là: md d =

2,5 100%

16,7( )

15% g





- Khối lượng cần dùng để pha chế là: mnước = 50 – 16,7 33,3( )g

HS: Cân 16,7 gam dd đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Đong 33,3 ml nước cho vào cốc khuấy đều, ta 50 gam đường 5%

HS: Các nhóm TH thí nghiệm

4/ TN4: Pha chế 50ml dd NaCl 0,1M từ dd NaCl 0,2M

HS: Tính tốn để có số liệu pha chế HS:

- Số mol NaCl có 50ml dd NaCl 0,1M nNaCl =0,05x0,1 = 0,005(mol)

- Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là:

Vd d =

0,005

0,025( ) 25 0,

M

n

lit ml

C   

HS: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc có dung tích 100ml Đổ nước từ từ vào cốc đến vạch 50ml khuấy đều, ta 50ml dd

NaCl 0,1M

Hoật động3: HỌC SINH LÀM BẢNG TƯỜNG TRÌNH VÀ DỌN VỆ SINH, RỬA DỤNG CỤ

GV: Nhận xét buổi TN về: - Sự chuẩn bị HS

- Ý thức thái độ nhóm HS buổi TH - Kết buổi TH

Tuần: 34 Ngày soạn : 27/4/2008 Tiết: 68 ƠN TẬP HỌC KÌ II

A MỤC TIÊU

1.Ôn lại khái niệm bản:

-Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

-Ôn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối -Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

2.Rèn luyện kĩ về: -Lập CTHH hợp chất

-Tính hóa trị ngun tố hợp chất

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

B.CHUẨN BỊ: Ôn lại kiến thức, kĩ theo đề cương ôn tập. C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm (15’) ?Ngun tử

?Ngun tử có cấu tạo

?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

?Nguyên tố hóa học

-u cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện

-Ngun tử gồm: + Hạt nhân ( + ) + Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ (13’)

Bài tập 1: Lập CTHH hợp

chất gồm:

a Kali nhóm SO4

b Nhôm nhóm NO3

c Sắt (III) nhóm OH. d Magie Clo.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P

trong caùc CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2,

Fe2O3

Bài tập 3: Trong công thức sau

công thức sai, sửa lại công thức sai:

AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4: Cân phương trình

phản ứng sau:

a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

c Fe(OH)3 d MgCl2

Bài tập 2:

NIII, FeIII , SVI, PV, FeII , FeIII Công thức sai Sửa lại

AlCl NaCl2 Ca(CO3)2

AlCl3 NaCl CaCO3

Bài tập 4:

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH (10’)

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp

chất X có thành phần nguyên tố như sau: 80%Cu vaø 20%O

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng

Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 ra

ở đktc 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ:

x 64 80 =

y 16

20 ⇒

x y=

1

1 ⇒ {

x=1 y=1 Vaäy X CuO

Bài tập 6:

nH2= VH2 22 , 4=

3 ,36

22 , 4=0 , 15 mol Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta coù:

nFe=nH2=0 ,15 mol

mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g nHCl=2 nH2=2 , 15=0,3 mol

mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta coù:

nFeCl2=nH2=0 ,15 mol

 mFeCl2=nFeCl2 MFeCl2=0 , 15 127=19 ,05 g

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Làm lại tập cân phương trình hóa học

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 35 Ngày soạn: Tiết: 69