Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 41 - BÀI 25. PHAÛN ÖÙNG OXI HOAÙ – KHÖÛ(tt)

Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC Tiết 41 - Tiết 41 - Bài 25. Bài 25. PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ(tt) PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ(tt) I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Biết được: Các bước lập phương trình phản ứng oxi hố - khử. - ý nghĩa của phản ứng oxi hố - khử trong thực tiễn. 2. Kĩ năng - Lập được phương trình hố học của phản ứng oxi hố - khử dựa vào số oxi hố 3. Trọng tâm - Lập PTHH của phản ứng oxi hóa- khử. II. CHUẨN BỊ: Học sinh ôn lại kiến thức về: -Phản ứng oxi hoá – khử trong chương trình lớp 8 THCS. -Ôn lại kiến thức về liên kết ion, hợp chất ion. -Qui tắc tính số oxi hoá. III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề – Diễn giảng – Đàm thoại. IV. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC 1. Ổn đònh lớp 2. Dạy bài mới: Hoạt động của GV Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động của HS Nội dung Nội dung Hoạt động 1 Hoạt động 1 Thông thường để cân bằng một phản ứng hoá học ta thường làm những bước nào? Giáo viên đưa ra những phản ứng phức tạp cho học sinh cân bằng rồi giáo viên đưa ra thông tin: Có nhiều cách lập phương trình phản ứng oxi hoá – khử, thông thường gồm hai giai đoạn: -Xác đònh công thức chất tham gia và tạo thành để viết sơ đồ phản ứng. -Chọn hệ số cho các chất trong phản ứng. ⇒ Giới thiệu phương pháp thăng bằng electron. Giáo viên giới thiệu phương pháp cân bằng phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng Học sinh trả lời cách cân bằng phản ứng thông thường Học sinh tiếp nhận thông tin về phản ứng oxi hoá khử. Học sinh tiếp nhận các bước cân bằng phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng băng bằng electron. II. Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử Phương pháp này dựa trên nguyên tắc: Tổng ố electron do chất khử nhường phải đúng bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận. Để lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử theo phương pháp thăng bằng electron, ta thực hiện các bước: Ví dụ 1: Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau: Fe 2 O 3 + CO → 0 t Fe + CO 2 Bước 1: Xác đònh số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi. +3 +2 0 +4 Fe 2 O 3 + CO → 0 t Fe + CO 2 Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC bằng electron. Hãy xác đònh số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi. Hãy viết quá trình oxi hoá, quá trình khử của phản ứng trên và tìm hệ số cân bằng thích hợp cho các quá trình trên. Hãy hoàn thành phương trình phản ứng trên. Học sinh xác đònh số oxi hoá như sau: +3 +2 0 +4 Fe 2 O 3 +CO → 0 t Fe +CO 2 Học sinh dựa vào khái niệm về quá trình oxi hoá, quá trình khử viết như sau: +2 +4 3 x C → C + 2e +3 0 2 x Fe + 3e → Fe Học sinh đưa hệ số vào phương trình, kiểm tra lại phương trình để hoàn thành. trình. +2 +4 3 x C → C + 2e +3 0 2 x Fe + 3e → Fe Bước 3: Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số oxi hoá do chất oxi hoá nhận. +2 +4 3 x C → C + 2e +3 0 2 x Fe + 3e → Fe Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hoá học Fe 2 O 3 +3CO → 0 t 2Fe + 3CO 2 Hoạt động 2 Hoạt động 2 Hãy lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử giữa MnO 2 và HCl. Học sinh dựa trên cơ sở ví dụ 1 lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử trên như sau: +4 -1 +2 0 MnO 2 +HCl → MnCl 2 + Cl 2 +H 2 O -1 0 2 x Cl → Cl +1e +4 +2 1 x Mn +2e → Mn MnO 2 +2HCl → MnCl 2 + Cl 2 +H 2 O MnO 2 +4HCl → MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O Ví dụ 2: Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau: MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Bước 1: +4 -1 +2 0 MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Bước 2: -1 0 Cl → Cl +1e +4 +2 Mn +2e → Mn Bước 3: -1 0 2 x Cl → Cl +1e +4 +2 1 x Mn +2e → Mn Bước 4: MnO 2 +2HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Kiểm tra: MnO 2 +4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Hoạt động 3 Hoạt động 3 Hãy tìm những phản ứng oxi hoá – khử được sử dụng trong đời sống, trong Học sinh giới thiệu một số phản ứng oxi hoá – khử có liên quan đến đời sống, kó III. Ý nghóa của phản ứng oxi hoa - khử -Phản ứng oxi hoá- khử là một trong những quá trình quan trọng Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC kó thuật kèm theo sự có ích và có hại của các phản ứng đó. GDMT: Từ những phản ứng oxi hoá khử ó liên quan đến thực tế giáo viên giáo dục học sinh về việc bảo vệ môi trường . thuật. ⇒ Tác hại và lợi ích của phản ứng. Từ sự giáo dục của giáo viên, học sinh nhận thức và có thái độ đúng đắn với việc bảo vệ môi trường. của thiên nhiên như: Sự hô hấp, quá trình thực vật hấp thụ khí CO 2 giải phóng O 2 , sự trao đổi chất . . . -Sự đốt cháy nhiên liệu trong các động cơ, các phản ứng xảy ra trong Pin, luyện kim, chế tạo hoá chất . . . 3. Củng cố -Cho phản ứng: KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Hãy lập phương trình hoá học của phản ứng oxi h oá – khử trên theo phương pháp thăng bằng electron. -Hãy nêu ý nghóa của phản ứng oxi hoá – khử? 4. Dặn dò -Làm bài tập từ 1 đến 7 trang 103, 104 SGK. -Chuẩn bò bài “ Phân Loại Phản Ứng Trong Hoá Học Vô Cơ” . Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC Tiết 41 - Tiết 41 - Bài 25. Bài 25. PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ(tt) PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ(tt) I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Biết. hoá học của phản ứng oxi h oá – khử trên theo phương pháp thăng bằng electron. -Hãy nêu ý nghóa của phản ứng oxi hoá – khử? 4. Dặn dò -Làm bài tập từ 1 đến 7 trang 103 , 104 SGK. -Chuẩn bò bài. oxi hố - khử. - ý nghĩa của phản ứng oxi hố - khử trong thực tiễn. 2. Kĩ năng - Lập được phương trình hố học của phản ứng oxi hố - khử dựa vào số oxi hố 3. Trọng tâm - Lập PTHH của phản ứng oxi