- Nöôùc loïc cuûa oáng nghieäm naøo khoâng taïo thaønh keát tuûa traéng thì chaát raén troâng oáng nghieäm ban ñaàu laø Li 2 CO 3 .Loï cuøng soá thöù töï laø loï ñöïng Li 2 CO 3. Duøng [r]
(1)PGD& ĐT QUANG SƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN ********o0o********* Năm học : 2009-2010
ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn : HỐ HỌC LỚP 9 Khố thi ngày 12 tháng 10 năm 2009
( Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề)
Bài 1: ( điểm )
Câu 1.1 : Chọn chất thích hợp , viết phương trình hoá học phản ứng sau ( Ghi rõ điều kiện phản ứng, có)
A + B -> C
C + D -> E + F + B + H2O
E + H2O -> I + A + B
B + H2O C + M
Câu 1.2 : Trong phịng thí nghiệm có ba lọ đựng chất rắn màu trắng , bị nhãn : Canxi Clorua ; Liti Cacbonat hỗn hợp gồm Kali Clorua Liti Cacbonat
Hẵy trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng lọ phương pháp hoá học viết phương trình phản ứng
Bài ( điểm )
Câu 2.1: Hỗn hợp A gồm khí Nitơ Hiđro tích 12 lít (20oC , 1atm) Kích thích cho phản
ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp B, đưa B điều kiện ban đầu thể tích cịn 7,2 lit , thành phần B gồm sản phẩm phản ứng khí Nitơ
a) Tính tỷ khối hỗn hợp A so với khí Hiđro ?
b) Tính khối lượng phân N.P.K 10.20.15 có chứa khối lượng Ni tơ B ?
Câu 2.2 : Hợp chất kim loại A thường gặp với Lưuhuỳnh , A chiếm 42,86 % khối lượng Xác định cơng thức hố học hợp chất ?
Bài 3: ( điểm )
Hoà tan 20,8 gam Bari Clorua vào x gam dung dịch H2SO4 20% , lọc bỏ chất rắn dung
dịch A Cho bột sắt vưà đủ vào A thu 4,48 lít khí đktc dung dịch B Cho KOH dư vào B, chất rắn C Lọc lấy C, nung C khơng khí đến khối lượng không đổi y gam
a) Tính x ? b) Tính y ?
Bài ( điểm )
Nhiệt phân a gam MgCO3 dẫn khí sinh lội chậm qua 100 ml dung dịch nước vôi
trong 1M , lọc lấy chất rắn , sấy khô cân nặng gam Tính a? Biết hiệu suất phản ứng phân huỷ 90%
*** Heát ***
Ghi : Các chữ A , B… sử dụng không liên quan đến Thí sinh khơng sử dụng tài liệu khác ; Cán coi thi không giải thích thêm
Cho biết ; N = 14 , H = , S = 32 , Fe = 56 , Cu = 64 , Ca = 40 , Mg = 24 , O = 16 , Cl = 35,5 , Ba = 137 , K =39 …
(2)PGD& ĐT QUANG SƠN ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI
HUYỆN ********o0o********* Năm học : 2009-210
ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn : HỐ HỌC LỚP 9
Câu Nội dung đáp án Điểm
1 1
H2 (A) + Cl2 (B)
o
t
2HCl (C)
16HCl(dd) + 2KMnO4 (D)
MnO
2KCl(E) +2 MnCl2 (F) + 5Cl2 + 8H2O
2KCl +2H2O
dpddbh comangngan
2KOH(I) + H2 + Cl2
Cl2 + H2O HCl + HClO(M)
0,5 0,5 0,5 0,5 (2)
1.2
a) Thuốc thử dung dịch HNO3 loãng dung dịch AgNO3
+ Ghi số thứ tự ba lọ , lấy lọ thìa nhỏ hố chất cho vào ống nghiệm ghi số tương ứng với lọ Dùng ống nhỏ giọt hút dung dịch HNO3 cho vào
ống nghiệm khoảng 3ml, đun nóng nhẹ Quan sát tượng
- Nếu khơng có tượng ống nghiệm đựng CaCl2 Lọ có số thứ tự
lọ đựng CaCl2 Dùng bút ghi công thức CaCl2 vào bên lọ
- Nếu có bọt khí chất rắn hồ tan ống nghiệm làLi2CO3
hoặc hỗn hợp KCl Li2CO3
+ Lọc lấy nước lọc hai ống nghiệm vào ống nghiệm có ghi số tương ứng cho vào khoảng 3ml dung dịch AgNO3 Quan sát tượng :
- Nước lọc ống nghiệm không tạo thành kết tủa trắng chất rắn trơng ống nghiệm ban đầu Li2CO3 Lọ số thứ tự lọ đựng Li2CO3 Dùng bút
ghi công thức Li2CO3 vào bên lọ
- Nước lọc ống nghiệm lại tạo kết tủa trắng chất ban đầu hỗn hợp KCl Li2CO3 Dùng bút ghi cơng thức Li2CO3 , KCl bên ngồi lọ
Phương trình phản ứng : Li2CO3 + 2HNO3 -> 2LiNO3 + H2O + CO2
LiCl + AgNO3 -> LiNO3 + AgCl
Nếu viết phương trình trừ 0,5 điểm Nếu làm dạng bảng nhận biết khơng trình bày thao tác thực hành tính ½ số điểm 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,75
(4)
2.1
a) Số mol hỗn hợp A = 0,5 , Số mol B = 0,3 , số mol khí giảm 0,2 PTPƯ : N2 + 3H2
XT
2NH3
Theo PT : Cứ 1molN2 -> 3molH2 -> 2molNH3 -> Thể tích giảm mol
Vậy x= 0,1 ->y= 0,3 ->z= 0,2 -> Thể tích giảm 0,2 mol
B gồm có 0,2 mol NH3 0,3- 0,2 = 0,1 mol N2 dư A gồm 0,3 mol H2 0,2 mol N2
dA/H2 =
0,3.2 0, 2.28 0,5.2
= 6,2
a) Khối lượng N2 B : 0,1.28 = 2,8 (gam)
-> Khối lượng N.P.K 10.20.15 :
2,8.100
10 = 28 ( gam )
0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 (3)
2.2 Gọi x ( x3, nguyên dương ) hoá trị A , A = A ; Lưu huỳnh liên kết với
(3)2.2
Cơng thức hố học kim loại A với lưu huỳnh A2Sx
2 32 42,86 100 42,86
A x
=> A = 12x
x
A 16 (Loại) 24 ( Mg) 36(loại )
Công thức hợp chất : MgS
Nếu làm theo kiểu biện luận hoá trị lưu huỳnh khơng tính điểm
0,25 0,5 0,5 0,25 (2)
3
a) Soá mol BaCl2 = 0,1 , soá mol H2 = 0,2
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl (1)
0,1 0,1 0,2 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (2)
0,2 0,1 0,1 < 0,2 => H2SO4 dö -> 0,1 molH2 coøn
lại phải sắt tác dụng với H2SO4 dư
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (3)
0,1 0,1 0,1 => Tổng số mol H2SO4 laø : 0,2
Khối lượng dung dịch H2SO4 = x =
0, 2.98.100
20 = 98 ( gam )
b) Tính y :
FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 (C) + 2KCl
0,1 0,1
FeSO4 + 2KOH -> Fe(OH)2 (C) + K2SO4
0,1 0,1 4Fe(OH)2 (C) + O2
o
t
2Fe2O3 + 4H2O
0,2 0,1
=> Khối lượng Fe2O3 = y = 0,1 160 = 16 (gam )
0,25 0,5 0,75 0,5 0,5 0,5 (3) 0,5 0,5 0,5 0,5 (2)
4 Soá molCa(OH)2 = 0,1 , soá mol CaCO3 = 0,08
PT : MgCO3
o
t
MgO + CO2 (1)
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O (2)
CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2 (3)
Do số mol CaCO3 nhỏ số mol Ca(OH)2 nên xảy hai trường hợp : Trường hợp 1 : Khí CO2 thiếu , xảy phản ứng (2)
Soá mol CO2 = soá mol CaCO3 = soá mol MgCO3 = 0,08
Khối lượng MgCO3 =
0,08.84.100
7, 47
90 ( gam)
Trường hợp 2: Khí CO2 dư , xảy phản ứng :
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O (2)
0,1 0,1 0,1
CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2 (3)
0,1-0,08 0,2
=> Tổng số mol CO2 phản ứng = 0,12 = số mol MgCO3
=> Khối lượng MgCO3 = a =
0,12.84.100 11,
90 (gam)
(4)