Tài liệu De thi chon doi tuyen HSG cap tinh 9

Phòng GD& đào tạo kì thi chọn đội tuyển học sinh giỏi cấp tỉnh Quảng xơng Năm học : 2009 - 2010 Môn : Hoá học lớp 9 Thời gian :150 phút Câu 1: (5đ) 1. Có 4 chất bột màu trắng tơng tự nhau là NaCl, AlCl 3 , MgCO 3 , BaCO 3 để riêng biệt .Chỉ đợc dùng nớc và các thiết bị cần thiết ( lò nung , bình điện phân.) ; trình bày cách nhận biết các chất trên . 2. Có 5 mẫu khí A,B,C,D,E là các chất vô cơ đựng trong 5 lọ riêng biệt . Mỗi chất có một tính chất sau: - Khí A cháy tạo ra chất lỏng (ở nhiệt độ thờng) không màu và làm cho CuSO 4 khan chuyển thành màu xanh - Khí B rất độc , cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt sinh ra khí F làm đục n- ớc vôi trong. - Khí C không cháy nhng làm vật đang cháy sáng chói hơn. - Khí D không cháy mà còn làm tắt ngọn lửa của vật đang cháy. - Khí E màu vàng lục , tác dụng với nớc tạo thành dung dịch có tác dụng tẩy trắng , sát trùng, diệt khuẩn. Em hãy cho biết A,B,C,D,E là những khí nào? Viết phơng hoá hoá học biểu diễn tính chất của các khí đã cho. Câu 2: (3đ) 1.Một hợp kim chứa Ag, Cu, Fe . Chỉ đợc dùng dung dịch của một chất ; bằng cách nào có thể tách đợc Ag tinh khiết từ hợp kim trên sao cho khối lợng Ag không thay đổi. 2. Nêu 5 loại phản ứng khác nhau tạo ra HCl trực tiếp từ Cl 2 .Viết phơng trình hoá học xảy ra Câu3: (2đ) Hoàn thành chuỗi biến hoá sau: to H 2 A ( mùi trứng thối) + B X + D X O 2 B ++ 2 BrD Y + Z to to E + Y A + G + Fe Câu 4(5đ) Cho 3,16(g) hỗn hợp A ở dạng bột gồm Mg và Fe tác dụng với 250ml dung dịch CuCl 2 khuấy đều hỗn hợp , lọc rửa kết tủa ,đợc dung dịch B và 3,84 (g) chất rắn C. Thêm vào B một lợng d dung dịch NaOH loãng,rồi lọc , rửa kết tủa mới tạo thành . Nung kết tủa đó trong không khí ở nhiệt độ cao đợc 1,4(g) chất rắn D gồm 2 Oxit kim loại. Cho rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. 1. Viết các phơng trình của các phản ứng xảy ra 2.Tính thành phần % của mỗi kim loại trong A và nồng độ mol/l của dung dịch CuCl 2 đã dùng on Vn Bỡnh su tm 1 Câu5: (5đ) . Cho 20,55 gam Ba kim loại tan hoàn toàn trong nớc , thu đợc dung dịch A .Ngời ta lại cho 18,4 gam hỗn hợp gồm CaCO 3 và MgCO 3 tan hoàn toàn trong axit HCl , thu đợc khí B. 1.Hỏi khi cho dung dịch A hấp thụ vào khí B thì sản phẩm tạo thành có kết tủa không? 2. Nếu cho 14,2 gam hỗn hợp hai muối trên (CaCO 3 và MgCO 3 ) có thành phần thay đổi (trong đó có a% về khối lợng của MgCO 3 ) phản ứng hết với Axit HCl ,rồi cho khí tạo thành tác dụng với dung dịch A thì a có giá trị bao nhiêu để cho khối lợng kết tủa thu đợc là cao nhất và thấp nhất. Cho biết: Ca=40,Ba=137, Mg=24,O=16,H=1,Cl=35,5,Cu=64,Fe=56Na=23, on Vn Bỡnh su tm 2 Hớng dẫn chấm môn hoá đề thi chọn đội tuyển hoá cấp tỉnh 2009-2010 Nội dung Điểm Câu1: 5đ . mỗi ý 2,5đ 1.Trích mẫu thử -Hoà tan 4 mẫu thử trên vào nớc 2 chất tan là NaCl, AlCl 3 2 chấtkhông tan là MgCO 3 và BaCO 3 Lấy MgCO 3 và BaCO 3 đem nung. MgCO 3 (r) to MgO (r) + CO 2(k) BaCO 3 (r) to BaO (r) + CO 2(k) Rồi hoà tan sản phẩm vào nớc chất tan là BaO chất ban đầu là BaCO 3 BaO + H 2 O Ba(OH) 2 chất không tan là MgO chất ban đầu là MgCO 3 -Lấy Ba(OH) 2 thu đợc ở trên cho vào 2 chất tan là NaCl, AlCl 3. . Nếu chất nào tạo kết tủa rồi tan ra trong Ba(OH) 2 d thì dung dịch đó là AlCl 3 . Còn lại không có hiện t- ợng gì là NaCl : 3 Ba(OH) 2 + 2 AlCl 3 3 BaCl 2 + 2Al(OH) 3 2Al(OH) 3 + Ba(OH) 2 Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O 2. Căn cứ vào tính chất đã nêu ta biết : A là H 2 B là CO , C là O 2 ( hoặc O 3 ) ; D là N 2 ; E là Cl 2 ; F là CO 2 . Các phơng trình hoá học là. 2H 2 + O 2 2H 2 O CuSO 4 + 5 H 2 O CuSO 4 .5H 2 O (không màu) (màu xanh) 2CO + O 2 2CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O - O 2 hoặc không cháy nhng làm cho vật đang cháy cháy sáng hơn - D là N 2 không duy trì sự cháy. - Cl 2 + H 2 O HCl + HClO - HClO HCl + [ O ] - Oxi nguyên tử có tính oxi hoá có tác dụng sát trùng,tẩy trắng 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ 1đ 0.5đ on Vn Bỡnh su tm 3 Câu2: (1,5đ) 1. Cho dung dịch FeCl 3 d vào hợp kim trên ,đun nóng nhẹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn lọc lấy chất rắn không tan , rửa sạch , sấy khô đợc Ag nguyên chất . PTHH Fe (r) + 2FeCl 3 (dd) 3 FeCl 2(dd) Cu (r) + 2FeCl 3(dd) 2FeCl 2(dd) + CuCl 2 (dd) 2.(1,5đ) Điều chế HCl trực tiếp từ Cl 2 .Mỗi PTHH viết đúng cho : 0,3đ Cl 2 + H 2 O HCl + HClO (1) Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O 2 HCl + H 2 SO 4 ( 2) Cl 2 + H 2 2HCl (3) Cl 2 + 2HI 2HCl + I 2 (4) Cl 2 + CH 4 tksa . CH 3 + HCl (5) Câu3: (2đ) .Hoàn thành chuỗi biến hoá -Theo đề ra (A) có mùi trứng thối A là H 2 S .Vậy X là lu huỳnh (S) ,B là SO 2 Y là HBr , Z là H 2 SO 4 G là FeBr 2 E là FeS S + H 2 to H 2 S (X ) (A) S + O 2 to SO 2 (X) (B) 2H 2 S + SO 2 to 3S + 2H 2 O (A) (B) (D) SO 2 + 2H 2 O + Br 2 2HBr + H 2 SO 4 (B) (D) (Y) (Z) Fe + S to FeS (x) (E) FeS + 2HBr FeBr 2 + H 2 S (E) (Y) (G) (A) Câu 4: (5đ) 1. Biện luận :Vì sản phẩm cuối cùng là 2 Oxit kim loại (MgO và Fe 2 O 3 ) nên cả Mg và Fe đã phản ứng với CuCl 2 . - Vì khối lợng 2 Oxit bé hơn khối lợng 2 kim loại ban đầu chứng tỏ phảI có một kim loại còn d. - Vì Mg hoạt động hoá học mạnh hơn Fe nên Mg phải phản ứng hết Fe còn d 0,5đ 1đ 0.3đ 0.3đ 0.3đ 0.3đ 0.3đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,75đ 0,25đ on Vn Bỡnh su tm 4 - Vì Fe còn d nên CuCl 2 đã phản ứng hết (h=100%). - Đặt x,y lần lợt là số mol của Mg và Fe ban đầu ; y là số mol của Fe phản ứng .Ta có phơng trình: 24x + 56y = 3,16 (I) - Các phản ứng: - - Mg + CuCl 2 MgCl 2 + Cu x mol x mol x mol Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu y mol y mol y mol Dung dịch B : MgCl 2 và FeCl 2 . Chất rắn C gồm : Cu và Fe d 64( x+y) + 56(y- y) = 3,84 (II) - B + NaOH : MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl x mol x mol FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl y mol y mol - Nung kết tủa : - Mg(OH) 2 to MgO + H 2 O x mol x mol 4 Fe(OH) 2 + O 2 to 2Fe 2 O 3 + 4 H 2 O y mol 0,5 y mol Ta có : 40x + 160.0,5y = 1,4 (III) Kết hợp (I), (II), (III), ta có hệ phơng trình. 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0, 25đ 0,25đ 0,5đ on Vn Bỡnh su tm 5 =+ =++ == 4,1'5,0.16040 18,3)'(56)(64 16,35624 yx yyyx yx Giải hệ phơng trình trên ta đợc: x=0,015; y= 0,05; y=0,01 2. % m Mg =11,39%; %m Fe = 88,61% C M (CuCl 2) ) = (x + y)/0,25 = 0,1 M Câu5: (5đ) 1. (2,5đ) Phơng trình hoá học: 2Ba + 2H 2 O 2 Ba(OH) 2 (1) Số mol Ba = 137 55,20 =0,15 mol Từ (1) dung dịch A có 0,15 mol Ba(OH) 2 Đặt x, y lần lợt là số mol của CaCO 3 và MgCO 3 trong hỗn hợp Ta có các phơng trình : CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (2) MgCO 3 + 2HCl MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (3) Từ (2), (3),tổng số mol CO 2 = x+y Ta có: 100x + 84y = 18,4 84(x + y) + 16x = 18,4 (x + y) = (18,4- 16x)/84 (I) + Từ (I) : - Giả sử x= 0 ( hỗn hợp không có CaCO 3 ) thì y= 18,4/84 = 0,219 mol -Giả sử y=0 ( hỗn hợp không có MgCO 3 ) thì x= 18,4/100 = 0,184 mol Nhng vì là hỗn hợp nên x >0, y > 0 do đó 0,184 < x + y < 0,219 (II) 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0.5đ 0.5đ 0,25đ on Vn Bỡnh su tm 6 + Khi cho CO 2 phản ứng với Ba(OH) 2 : - Nếu chỉ xảy ra phản ứng: CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O (4) Từ (4) : Số mol CO 2 = x + y = 0,15 mol - Nếu chỉ xảy ra phản ứng: 2 CO 2 + Ba(OH) Ba(HCO 3 ) 2 (5) Từ (5) : Số mol CO 2 = x + y = 0,3 mol Để tạo kết tủa thì : 0,15 x + y < 0,3 (III) Từ (I) và(II) ta thấy số mol CO 2 thực tế có giá trị trong khoảng từ 0,15 đến 0,3 nên BaCO 3 đã tan một phần và sản phẩm tạo thành có kết tủa 2. (2.5đ) a.(1.25đ) Khối lợng MgCO 3 = 14,2a/ 100= 0,142a (gam) Khối lợng CaCO 3 = 14,2- 0,142a (gam) Khi cho phản ứng với axit HCl ta có phơng trình hoá học (2),(3): Từ (2) và (3) ta có : Số mol CO 2 = (14,2 0,142a)/100 + 0,142a/84 - Vì số mol Ba(OH) 2 trong dung dịch A là: 0,15 mol nên từ (4) thấy rằng chỉ có thể có khối lợng kết tủa cao nhất khi số mol CO 2 = 0,15 mol. Vậy - ( 14,2 -0,142a)/100 + 0,142 a/ 84 = 0,15 (IV) - Giải ra ta đợc a= 29,58% b.(1.25đ) Giả sử khi a= 0% ( không có MgCO 3 ) .Từ (IV) ta có số mol CO 2 = 0,142 - Giả sử khi a= 100% ( không có CaCO 3 ) .Từ (IV) ta có số mol CO 2 = 14,2/84= 0,169 - Khi a= 0% chỉ xảy ra phản ứng (4) - CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O - Vì Ba(OH) 2 d nên khi trong hỗn hợp có CaCO 3 thì lợng kết tủa thu đợc lớn nhất khi a= 0% 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ . (0.25đ) on Vn Bỡnh su tm 7 - Khi A = 100% xảy ra cả 2 phản ng (4) và (5) gọi x 1 , y 1 lần lợt là số mol của CO 2 tham gia phản ứng (4) và (5) ta có =+ =+ 15,011 169,011 yx yx Giải hệ phơng trình trên ta đợc x 1 = 0,131 mol , y 1 = 0,038 Vậy lợng kết tủa thu đợc thấp nhất khi a=100% là 0,131 mol L u ý khi chấm bài - Trong các phơng trình hoá học nếu viết sai công thức hoá học thì không cho điểm. -Nếu không cân bằng phơng trình hoá học hoặc không ghi trạng tháI các chất phản ứng hoặc không ghi điều kiện phản ứng hoặc cả 3 thì cho 1/2 số điểm của phơng trình đó - Học sinh giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa ! .(0.5đ) 0,25đ on Vn Bỡnh su tm 8 Đoàn Văn Bình sưu tầm 9 . Phòng GD& đào tạo kì thi chọn đội tuyển học sinh giỏi cấp tỉnh Quảng xơng Năm học : 20 09 - 2010 Môn : Hoá học lớp 9 Thời gian :150 phút Câu 1:. NaCl, AlCl 3 , MgCO 3 , BaCO 3 để riêng biệt .Chỉ đợc dùng nớc và các thi t bị cần thi t ( lò nung , bình điện phân.) ; trình bày cách nhận biết các chất