phản ứng được tối đa với 1,54 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,8 gam chất rắn.. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.[r]
(1)PHẦN CÂU HỎI LÝ THUYẾT 1 Sắt
Câu 1: (ĐTMH-20-lần 1) Sắt có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây?
A FeCl2 B Fe(NO3)3 C Fe2(SO4)3 D Fe2O3
Câu 2: (ĐH-A-13) Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)?
A CuSO4 B HNO3 đặc, nóng, dư C MgSO4 D H2SO4 đặc, nóng, dư
Câu 3: (ĐTMH-20-lần 1) Kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau sinh khí H2?
A HNO3 đặc, nóng B HC1. C CuSO4 D H2SO4 đặc, nóng
Câu 4: (ĐTMH -20-lần 2) Ở nhiệt độ thường, kim loai Fe không phản ứng với dung dich sau dây?
A NaNO3 B HCI. C CuSO4 D AgNO3
Câu 5: (ĐTQG–19) Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) sau kết thúc phản ứng?
A Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl B Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư
C Đốt cháy Fe Cl2 dư D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng
Câu 6: (ĐTQG–19) Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) kết thúc phản ứng? A Đốt cháy Fe bình chứa Cl2 dư B Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl
C Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư
Câu 7: (ĐTMH-20-lần 1) Cho lượng dư Fe tác dụng với dung dịch: CuSO4, HC1, AgNO3,
H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt(II)
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 8: (CĐ-12) Dung dịch loãng (dư) sau tác dụng với kim loại sắt tạo thành muối sắt(III)?
A HNO3 B H2SO4 C FeCl3 D HCl.
Câu 9: (ĐTMH-17-lần 2) Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III) Chất X là:
A HNO3 B H2SO4 C HCl. D CuSO4
Câu 10: (ĐTQG–19) Thí nghiệm sau thu muối sắt(III) sau kết thúc phản ứng?
A Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho Fe vào dung dịch HCl
C Cho Fe vào dung dịch CuSO4 D Đốt cháy Fe bình khí Cl2 dư Câu 11: (ĐTQG–19) Thí nghiệm sau thu muối sắt (III) sau phản ứng kết thúc?
A Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư B Cho FeO vào dung dịch H2SO4 loãng
C Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl dư D Cho Fe vào dung dịch CuCl2
Câu 12: (ĐH-B-14) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được
dung dịch gồm chất tan:
A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3
C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
Câu 13: (ĐTQG-16) Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch sau đây?
A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D HNO3 đặc, nguội
Câu 14: (ĐTQG-17) Kim loại sắt bị thu động dung dịch
A H2SO4 loãng B HCl đặc, nguội. C HNO3 đặc, nguội D HCl loãng.
Câu 15: (ĐTQG-17) Cho Fe tác dụng với HNO3 đặc, nóng, thu khí X có màu nâu đỏ Khí X là
A N2 B N2O C NO. D NO2
Câu 16: (ĐTQG-18) Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe phản ứng với dung dịch
A FeCl2 B NaCl C MgCl2 D CuCl2
Câu 17: (ĐTQG-15) Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch?
A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D AgNO3
Câu 18: (ĐTQG-18) Kim loại Fe phản không phản ứng với dung dịch
A HCl B AgNO3 C CuSO4 D NaNO3
Câu 19: (ĐTQG-17) Hai dung dịch sau tác dụng với kim loại Fe?
(2)Câu 20: (ĐTQG-17) Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3,
MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học
A B 3. C 1. D 2.
Câu 21: (ĐH-A-12) Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn
toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3
C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2
Câu 22: (ĐH-A-09) Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn
toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X là: A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2.B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)3 AgNO3
Câu 23: (ĐH-A-13) Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy
hoàn toàn, thu dd X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là:
A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu
C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag
Câu 24: (ĐTMH-17-lần 3) Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, sau
các phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp hai kim loại Hai kim loại là:
A Fe, Cu. B Cu, Ag. C Zn, Ag. D Fe, Ag.
Câu 25: (CĐ-08) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng
xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:
A Fe, Cu, Ag. B Al, Cu, Ag. C Al, Fe, Cu. D Al, Fe, Ag.
Câu 26: (ĐH-B-07) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn
toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan là:
A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3
Câu 27: (CĐ-07) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản
ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y là:
A MgSO4 FeSO4 B.MgSO4,Fe2(SO4)3 FeSO4
C MgSO4 D MgSO4 Fe2(SO4)3
Câu 28: (ĐTMH-17-lần 1) Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy
hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Muối dung dịch X là: A FeCl3 B CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2
Câu 29: (CĐ-14) Cho kim loại M phản ứng với Cl2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch
HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M là:
A Fe. B Al. C Zn. D Mg.
Câu 30: (ĐTMH-17-lần 1) Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl đến phản ứng kết
thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 chất rắn không tan Các muối dung dịch X là:
A FeCl3, NaCl B Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl
C FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 D FeCl2, NaCl
Câu 31: (ĐH-A-08) Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là:
A hematit nâu. B manhetit. C xiđerit. D hematit đỏ.
Câu 32: (ĐH-A-11) Quặng sắt manhetit có thành phần là:
A Fe2O3 B FeCO3 C Fe3O4 D FeS2
Câu 33: (ĐH-A-12) Quặng sau giàu sắt nhất?
A Pirit sắt. B Hematit đỏ. C Manhetit. D Xiđerit.
Câu 34: (ĐTMH-20-lần 2) Sắt có số oxi hóa +3 hop chât sau đây?
A Fe(OH)2 B Fe(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D FeO.
Câu 35: (ĐTMH-20-lần 1) Công thức sắt (III) hiđroxit là
A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe(OH)2 D FeO.
Câu 36: (ĐTQG-18) Nung nóng Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi, thu chất rắn
A Fe3O4 B Fe C FeO D Fe2O3
(3)A NaOH B HCl C H2SO4 D HNO3 Câu 38: (ĐTQG–19) Cơng thức hóa học sắt(III) clorua
A FeSO4 B FeCl2 C FeCl3 D Fe2(SO4)3
Câu 39: (ĐTQG–19) Hợp chất Fe2(SO4)3 có tên gọi
A Sắt (III) sunfat. B Sắt (II) sunfat. C Sắt (II) sunfua. D Sắt (III) sunfua. Câu 40: (ĐTQG-17) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X là
A H2S B AgNO3 C NaOH. D NaCl.
Câu 41: (ĐTMH-20-lần 2) Dung dich KOH tác dụng với chất sau tạo kết tủa Fe(OH)3?
A FeCl3 B FeO. C Fe2O3 D Fe3O4
Câu 42: (ĐTMH-17-lần 1) Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu:
A vàng nhạt B trắng xanh C xanh lam D nâu đỏ.
Câu 43: (ĐTMH-17-lần 3) Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu
A nâu đỏ. B trắng. C xanh thẫm. D trắng xanh.
Câu 44: (ĐTMH–19) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu nâu đỏ Chất X
là
A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2
Câu 45: (ĐTQG-18) Cho chất: NaOH, Cu, Ba, Fe, AgNO3, NH3 Số chất phản ứng với dung
dịch FeCl3
A 6 B 4 C 3 D 5.
Câu 46: (ĐTQG–19) Cơng thức hóa học sắt (II) oxit là
A Fe(OH)3 B FeO C Fe2O3 D Fe(OH)2
Câu 47: (ĐTMH-18) Công thức sắt(II) hiđroxit là
A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C FeO. D Fe2O3
Câu 48: (ĐTQG–19) Cơng thức hóa học sắt (II) sunfat là
A FeCl2 B Fe(OH)3 C FeSO4 D Fe2O3
Câu 49: (ĐH-B-11) Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là:
A Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 B Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl
C Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3
Câu 50: (ĐTMH-17-lần 3) Oxit sau tác dụng với dung dịch HCl sinh hỗn hợp muối?
A Al2O3 B Fe3O4 C CaO. D Na2O
Câu 51: (ĐTQG-17) Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn
A Fe(OH)3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO.
Câu 53: (ĐH-A-07) Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối
lượng không đổi, thu chất rắn là:
A Fe3O4 B FeO. C Fe. D Fe2O3
Câu 54: (ĐTMH-20-lần 2) Hỗn hợp FeO Fe2O3 tác dụng với lượng dư dung dịch sau không
thu muối sắt (II)?
A HNO3 đặc, nóng B HCI. C H2SO4 lỗng D NaHSO4
Câu 55: (ĐH-B-12) Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất
vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn là:
A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS. D FeCO3
Câu 56: (ĐTMH-17-lần 3) Cho chất: NaOH, HCl, AgNO3, HNO3, Cl2 Số chất pứ với dd
Fe(NO3)2 là:
A 5. B 2. C 3. D 4.
Câu 57: (ĐTQG-18) Cho chất:NaOH, Cu, HCl, HNO3, AgNO3, Mg.Số chất phản ứng với dd
Fe(NO3)2
A 3 B 4 C 5 D 6.
Câu 58: (ĐTMH-18) Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dd H2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Cho
dãy gồm chất: Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, KNO3, NaCl Số chất dãy phản ứng với
dung dịch X là
(4)Câu 59: (ĐTMH-17-lần 2) Hịa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thu dung dịch X Cho
dãy chất: KMnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu, KNO3 Số chất dãy tác dụng với dung
dịch X là:
A 4. B 5. C 6. D 7.
Câu 60: (CĐ-13) Phát biểu sau không đúng?
A Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội
B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe
C Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử.
D Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt (II). Câu 61: (ĐH-B-08) Nguyên tắc luyện thép từ gang là:
A Dùng O2 oxi hóa tạp chất Si, P, S, Mn, … gang để thu thép
B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao.
C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, … gang để thu thép
D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép. Câu 62: (ĐTMH-17-lần 2) Phát biểu sau sai?
A Hàm lượng cacbon thép cao gang B Sắt kim loại màu trắng xám, dẫn nhiệt tốt. C Quặng pirit sắt có thành phần FeS2
D Sắt(III) hiđroxit chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước.
Câu 63: (ĐH-A-11) Thực thí nghiệm sau:
(1) Đốt dây sắt khí clo
(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư)
(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3
(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)?
A B C D
Câu 64: (ĐTQG-17) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2
(b) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl
(c) Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
(d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư
Số thí nghiệm tạo chất khí
A 2. B 3. C 4. D 1.
Câu 65: (ĐTQG-18) Thực thí nghiệm sau:
(a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl3 (b) Đốt dây Fe khí Cl2 dư
(c) Cho bột Fe3O4 vào dd H2SO4 đặc, nóng, dư (d) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư
(e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng (g) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4
Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu muối sắt(II)
A 4 B 2 C 5 D 3.
Câu 66: (CĐ-08) Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho
lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn
toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan là:
A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4
Câu 67: (ĐTMH-17-lần 1) Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y không tác dụng với chất sau đây?
A AgNO3 B NaOH C Cl2 D Cu.
Câu 68: (ĐTMH-17-lần 1) Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí khơng màu hóa nâu khơng khí.
X Y là:
A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D. AgNO3
Fe(NO3)2
(5)Câu 1: (ĐTQG–19) Crom tác dụng với lưu huỳnh (đun nóng), thu sản phẩm
A CrS3 B Cr2(SO4)3 C Cr2S3 D CrSO4
Câu 2: (ĐTQG–19) Ở điều kiện thường, crôm tác dụng với phi kim sau đây?
A Flo. B Lưu huỳnh. C Photpho. D Nitơ.
Câu 3: (ĐTMH-17-lần 3) Kim loại crom tan dung dịch
A HNO3 (đặc, nguội) B H2SO4 (đặc, nguội) C HCl (nóng). D NaOH (lỗng). Câu 4: (ĐTQG–19) Cho Cr tác dụng với dung dịch HCl, thu chất sau đây?
A CrCl2 B CrCl3 C CrCl6 D H2Cr2O7
Câu 5: (ĐTQG-18) Nguyên tố crom có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây?
A Na2Cr2O7 B Cr2O3 C CrO D Na2CrO4
Câu 6: (ĐTQG–19) Dung dịch sau hòa tan Cr(OH)3?
A NaOH B NaNO3 C K2SO4 D KCl
Câu 7: (CĐ-14) Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl?
A NaCrO2 B Cr(OH)3 C Na2CrO4 D CrCl3
Câu 8: (ĐTQG-15) Oxit sau oxit axit?
A CaO. B CrO3 C Na2O D MgO.
Câu 9: (ĐTMH–19) Oxit sau oxit axit?
A Fe2O3 B CrO3 C FeO D Cr2O3
Câu 10: (ĐTQG-17) Oxit sau oxit axit?
A CrO3 B FeO. C Cr2O3 D Fe2O3
Câu 11: (ĐH-A-12) Crom (VI) oxit (CrO3) có màu gì?
A Màu vàng. B Màu đỏ thẫm C Màu xanh lục D Màu da cam.
Câu 12: (ĐTMH-15) Chất rắn X màu đỏ thẫm tan nước thành dung dịch màu vàng Một số chất S, P, C, C2H5OH… bốc cháy tiếp xúc với X Chất X là:
A P. B Fe2O3 C CrO3 D Cu.
Câu 13: (ĐTQG-18) Số oxi hóa crom hợp chất K2Cr2O7
A +2 B +3 C +6 D +4.
Câu 14: (ĐTMH-18) Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây?
A NaCrO2 B Cr2O3 C K2Cr2O7 D CrSO4 Câu 15: (ĐTQG-18) Nguyên tố crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây?
A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Cr2O3 D NaCrO2
Câu 16: (ĐTQG-17) Cơng thức hóa học natri đicromat là
A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4
Câu 17: (ĐTQG-17) Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì?
A Màu da cam. B Màu đỏ thẫm. C Màu lục thẫm. D Màu vàng.
Câu 18nc: (CĐ-11) Khi cho lượng dư dd KOH vào ống nghiệm đựng dd kali đicromat, dd ống
nghiệm:
A chuyển từ màu da cam sang màu vàng B chuyển từ màu vàng sang màu đỏ C chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục D chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
Câu 19nc: (ĐH-A-11) Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H
2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là:
A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam B Dung dịch chuyển từ
màu da cam sang màu vàng
C Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ
màu vàng sang không màu
Câu 20: (ĐH-A-14) Phát biểu sau sai?
A CrO3 oxit axit B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH
C Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+ D Trong mt kiềm, Br2
oxi hóa CrO2- thành CrO42-
Câu 21: (CĐ-10) Phát biểu sau không đúng? A Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3
(6)D Crom(VI) oxit oxit bazơ
Câu 22nc: (ĐH-A-07) Phát biểu không là:
A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh. B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính
C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung
dịch NaOH
D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat. Câu 23: (ĐTMH-17-lần 2) Thí nghiệm sau khơng có hịa tan chất rắn?
A Cho Cr(OH)3 vào dung dịch HCl B Cho Cr vào dung dịch H2SO4 lỗng, nóng
C Cho Cr vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Cho CrO3 vào H2O
Câu 24: (ĐTMH-17-lần 1) Phương trình hóa học sau sai? A 2Cr + 3H2SO4 (loãng) Cr2(SO4)3 + 3H2 B 2Cr + 3Cl2
o t
2CrCl3.
C Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O D Cr2O3 + 2NaOH (đặc)
0
t
2NaCrO2 + H2O.
Câu 25: (ĐH-B-12) Phát biểu sau sai?
A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr
C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Trong mt kiềm, Br2 oxi hóa
-2
CrO thành 2-4
CrO .
Câu 26: (ĐH-A-13) Cho phát biểu sau:
(a) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ
(c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6
(d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trị chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III)
Trong phát biểu trên, phát biểu là:
A (a), (b) (e). B (a), (c) (e). C (b), (d) (e). D (b), (c) (e). Câu 27: (ĐTQG-17) Cho phát biểu sau:
(a) Cr Cr(OH)3 có tính lưỡng tính tính khử
(b) Cr2O3 CrO3 chất rắn, màu lục, không tan nước
(c) H2CrO4 H2Cr2O7 tồn dung dịch
(d) CrO3 K2Cr2O7 có tính oxi hố mạnh
Số phát biểu là
A 3. B 4. C 2. D 1.
Câu 28: (ĐTQG-17) Cho phát biểu sau:
(a) Crom bền khơng khí có lớp màng oxit bảo vệ (b) Ở điều kiện thường, crom (III) oxit chất rắn, màu lục thẫm
(c) Crom (III) hiđroxit có tính lưỡng tính, tan dung dịch axit mạnh kiềm mạnh (d) Trong dung dịch H2SO4 loãng, ion cromat chuyển thành ion đicromat
Số phát biểu là
A 4. B 3. C 2. D 1.
Câu 29: (ĐTQG-16) Phát biểu sau sai? A Cr2O3 tan dung dịch NaOH loãng
B Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6. C CrO3 oxit axit
D Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam
3 Một số kim loại khác Câu 1nc: (ĐH-B-07) Cho phản ứng:
(1) Cu2O + Cu2S
o
t
;(2) Cu(NO3)2 to ;(3) CuO + CO to ;(4) CuO + NH3 to
Số phản ứng tạo kim loại Cu là:
A 2. B 3. C 1. D 4.
(7)A Ag O B Sn HNO 3loãng C Au HNO 3 đặc D Ag HNO 3 đặc
Câu 3nc: (ĐH-B-13) Hịa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến dư
vào dung dịch ZnSO4, ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau kết tủa tan Khí X là:
A HCl. B NO2. C SO2. D NH3
Câu 4nc: (ĐH-B-10) Phát biểu sau khơng đúng?
A CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu
B Ag khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng
C Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối
Cr(VI)
D Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H
2 dãy đh nên Pb dễ dàng pứ với dd HCl lỗng nguội, giải phóng
khí H2
Câu 5: (ĐH-B-11) Thực thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag Cu (hỗn hợp X):
(a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở đk thường) (b) Cho X vào lượng dư dd HNO3
(đặc)
(c) Cho X vào lượng dư dd HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào một
lượng dư dd FeCl3
Thí nghiệm mà Cu bị oxi hố cịn Ag khơng bị oxi hố là:
A (d) B (a) C (b) D (c).
4 Tổng hợp vô kim loại
Câu 1: (ĐTMH-17-lần 2) Phương trình hố học sau sai?
A Mg + 2HCl MgCl2 + H2 B Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 +3H2O
C Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O D 2Cr + 6HCl 2CrCl3 + 3H2
Câu 2: (ĐTQG-17) Phương trình hố học sau sai?
A Fe O +8HNO2 3 2Fe(NO ) +2NO +4H O3 2 B
o
t
2 3
Cr O +2Al Al O +2Cr
C CaCO +2HCl3 CaCl +CO +H O2 2 D AlCl +3AgNO3 3 Al(NO ) +3AgCl3
Câu 3: (ĐTQG-17) Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng hóa học?
A Cho BaSO4 vào dung dịch HCl loãng B Cho kim loại Fe vào dung dịch FeCl3
C Cho Al2O3 vào dung dịch NaOH D Cho CaO vào dung dịch HCl.
Câu 4nc: (CĐ-13) Phát biểu sau không ?
A Cu(OH)2 tan dung dịch NH3
B Khí NH3 khử CuO nung nóng
C Cr(OH)2 hidroxit lưỡng tính
D Kim loại Cu phản ứng với dung dịch hỗn hợp KNO3 HCl
Câu 5: (ĐTQG-17) Phát biểu sau sai?
A Kim loại Cu khử ion Fe2+ dung dịch B Kim loại Al tác dụng với dung dịch
NaOH
C Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li. D Kim loại cứng Cr.
Câu 6: (ĐH-B-10) Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhơm crom bền khơng khí nước
B Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội
C Nhơm có tính khử mạnh crom.
D Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol Câu 7: (ĐH-B-10) Phát biểu sau không đúng?
A Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng
B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng
C Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh
(8)Câu 8: (ĐH-B-11) Phát biểu sau sai?
A Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ. B Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ.
C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa. D Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng.
Câu 9: (ĐH-A-12) Nhận xét sau không đúng? A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội
C Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol.
D Vật dụng làm nhơm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ. Câu 10nc: (ĐH-A-12) Nhận xét sau không đúng?
A SO3 CrO3 oxit axit
B Al(OH) Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử
C BaSO4 BaCrO4 khơng tan nước
D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử
Câu 11: (ĐH-B-12) Phát biểu sau đúng?
A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng. B Trong cơng nghiệp nhơm sản xuất từ quặng đolomit.
C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước
D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit
Câu 12: (ĐTQG-15) Phát biểu sau sai? A Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu. B Phèn chua dung để làm nước đục.
C Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất. D Hợp kim liti-nhôm siêu nhẹ, dung kĩ thuật hàng không.
Câu 13: (CĐ-14) Trường hợp sau không xảy phản ứng điều kiện thường?
A Dẫn khí Cl2 vào dung dịch H2S B Cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch
NaOH
C Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3 D Cho CuS vào dung dịch HCl.
Câu 14: (ĐTMH-20-lần 1) Phát biểu sau sai?
A Nhúng dây thép vào dung dịch HC1 có xảy ăn mịn điện hóa học B Nhơm bền khơng khí nhiệt độ thường có lóp màng oxit bảo vệ. C Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O
D Kim loại Na bảo quản cách ngâm chìm hồn tồn dầu hỏa. Câu 15: (ĐTMH-20-lần 2) Phát biểu sau sai?
A Cho viên kẽm vào dd HCl kẽm bị ăn mịn hhọc. B Quặng boxit nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm
C Đốt Fe khí Cl2 dư thu FeCl3 D Tính khử Ag mạnh tính khử Cu.
Câu 16: (ĐTMH-15) Nhận định sau sai?
A Gang thép hợp kim. B Crom dùng để mạ thép. C Sắt nguyên tố phổ biến vỏ trái đất D Thép có hàm lượng Fe cao gang.
Câu 17: (ĐTMH-17-lần 2) Cho dãy chất: Ag, Fe3O4, Na2CO3 Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng
được với dung dịch H2SO4 loãng là:
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 18: (ĐH-B-09) Có thí nghiệm sau:
(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội
(II) Sục khí SO2 vào nước brom
(9)(IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội
Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học là:
A 2. B 1. C 3. D 4.
Câu 19: (ĐTQG-18) Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2
(b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3
(c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư
(d) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư
(e) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3
(g) Cho hỗn hợp bột Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư
Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa
A 5 B 2 C 3 D 4.
Câu 20: (ĐTQG-18) Cho phát biểu sau:
(a) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, thu khí H2 catot
(b) Dùng khí CO (dư) khử CuO nung nóng, thu kim loại Cu
(c) Để hợp kim Fe-Ni ngồi khơng khí ẩm kim loại Ni bị ăn mịn điện hóa học (d) Dùng dung dịch Fe2(SO4)3 dư tách Ag khỏi hỗn hợp Ag Cu
(e) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối
Số phát biểu là
A 4 B 2 C 5 D 3.
Câu 21: (ĐH-B-09) Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2
(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3
(V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3
(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2
Các thí nghiệm điều chế NaOH là:
A II, III VI. B I, II III C I, IV V. D II, V VI.
Câu 22: (ĐTMH–19) Thực thí nghiệm sau:
(1) Nung nóng Cu(NO3)2 (2) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng
(dư)
(3) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (4) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3
(5) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng (6) Cho đinh sắt vào
dung dịch H2SO4 loãng
Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh chất khí
A 4 B 5 C 6 D 2.
Câu 23: (ĐTQG–19) Thực thí nghiệm sau:
(1) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH dư
(2) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư
(3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư
(4) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư
(5) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2
Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa
A 5 B 3 C 4 D 2
Câu 24: (ĐTQG–19) Thực thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4
(2) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2
(3) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3
(4) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2
(5) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2
Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa là:
(10)Câu 26 (ĐTQG–19) Thực thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2
(2) Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH đun nóng
(3) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 đun nóng
(4) Cho dung dịch AlCl3 vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2
(5) Cho kim loại Na vào dung dịch CuCl2
Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh chất khí
A 5. B 4. C 3. D 2.
Câu 27: (ĐTQG–19) Thực thí nghiệm sau: (1) Nung nóng KMnO4
(2) Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ
(3) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư
(4) Nung nóng NaHCO3
(5) Cho dung dịch CuCl2 vào dung dịch NaOH
Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh chất khí
A 5. B 3. C 2. D 4.
Câu 28: (ĐH-B-10) Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau:
(a) Fe3O4 Cu (1:1); (b) Sn Zn (2:1); (c) Zn Cu (1:1);
(d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1); (e) FeCl2 Cu (2:1); (g) FeCl3 Cu (1:1)
Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng là:
A B C D 4.
Câu 29: (ĐH-A-10) Nung nóng cặp chất sau bình kín:
(1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k),
(4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r)
Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là:
A (2), (5), (6) B (1), (4), (5) C (2), (3), (4) D (1), (3), (6)
Câu 30: (ĐH-A-10) Có phát biểu sau:
(1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3
(2) Ion Fe 3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5
(3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Các phát biểu là:
A (1), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4)
Câu 31: (ĐH-A-12) Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua
(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân
Số thí nghiệm xảy phản ứng là:
A 2. B 1. C 3. D 4.
Câu 32: (ĐH-A-13) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2
(b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc
(d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF
(e) Cho Si vào bình chứa khí F2
(f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng là:
A 6. B 5. C 4. D 3.
Câu 33: (CĐ-13) Thực thí nghiệm sau:
(a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường
(b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư)
(c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư)
(11)Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối là:
A 4. B 3. C 2. D 1.
Câu 34: (ĐTQG-16) Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường
(b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH
(c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư
(d) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2: 1) vào dung dịch HCl dư
(e) Cho CuO vào dung dịch HNO3
(f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu hai muối là:
A 6. B 3. C 5. D 4.
Câu 35: (ĐTQG-17) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl
(b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử NO
(c) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch NaOH
(d) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư
(e) Cho hỗn hợp Cu FeCl3 (tỉ lệ mol 1: 1) vào H2O dư
(g) Cho Al vào dung dịch HNO3 lỗng (khơng có khí ra)
Sau thí nghiệm xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối là
A 4. B 5. C 3. D 2.
Câu 36: (ĐTMH-18) Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch chứa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2
(b) Cho Al2O3 vào lượng dư dung dịch NaOH
(c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2
(d) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư
(e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3
(g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 (phản ứng không thu chất khí)
Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối là
A 4. B 5. C 2. D 3.
Câu 37: (ĐTQG-18) Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3
(b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH
(c) Cho Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (tỉ lệ mol : 1)
(d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3
(e) Cho hỗn hợp BaO Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư
(g) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư
Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa muối là
A 2 B 3 C 4 D 5.
Câu 38: (ĐTQG-15) Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O
(c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2
Số thí nghiệm xảy phản ứng là:
A B 4. C 2. D 1. Câu 39: (ĐTMH-17-lần 1) Cho phát biểu sau:
(a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon
(b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhơm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước
(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ
(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dd HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm
dd kiềm
Số phát biểu là:
(12)Câu 40: (ĐTMH-18) Cho phát biểu sau:
(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu khí H2 catot
(b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al Cu
(c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa
(d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl
Số phát biểu là
A 2. B 3. C 4. D
Câu 41: (ĐTQG-17) Cho phát biểu sau:
(a) Dùng Ba(OH)2 phân biệt hai dung dịch AlCl3 Na2SO4
(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư, thu kết tủa
(c) Nhôm kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt (d) Kim loại nhôm tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội
(e) Ở nhiệt độ cao, NaOH Al(OH)3 không bị phân hủy
Số phát biểu là
A 2. B 1. C 4. D 3.
Câu 42: (ĐTQG-15) Tiến hành thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí
(h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ
Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là:
A B 2. C 4. D 5. Câu 43: (ĐTQG-17) Cho phát biểu sau:
(a) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm màu dung dịch KMnO4
(b) Fe2O3 có tự nhiên dạng quặng hematit
(c) Cr(OH)3 tan dung dịch axit mạnh kiềm
(d) CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo axit
Số phát biểu là
A 3. B 2. C 1. D 4.
Câu 44: (ĐTQG-17) Cho phát biểu sau:
(a) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước
(b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (lỗng)
(c) Crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ
(d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa ba muối
(e) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng 1: 1) tan hoàn toàn nước dư (f) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3
Số phát biểu là
A 4. B 5. C 3. D 6.
Câu 45: (ĐTQG-18) Cho phát biểu sau:
(a) Cho khí H2 dư qua hỗn hợp bột Fe2O3 CuO nung nóng, thu Fe Cu
(b) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu kim loại Cu
(c) Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl3, thu kim loại Ag
(d) Để gang khơng khí ẩm lâu ngày có xảy ăn mịn điện hóa học (e) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân nhiệt kế bị vỡ
Số phát biểu là
A 4 B 2 C 3 D 5.
Câu 46: (ĐTQG-18) Thực thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2
(b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Al vào dung dịch NaOH
(d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3
(e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NaHCO3
(13)Số thí nghiệm có xảy phản ứng
A 5 B 4 C 6 D
Câu 47: (ĐTQG-16) Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường:
(a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3
(c) Cho CaO vào nước (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2
Số thí nghiệm có xảy phản ứng là:
A 4 B 2 C 1 D
Câu 48: (ĐTMH-20-lần 2) Cho phát biểu sau:
(a) Hỗn hợp Na A12O3 (tỷ lệ mol tương ứng 2: 3) tan hết nước dư
(b) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 có xuất kết tủa
(c) Phèn chua sử dụng làm nước đục (d) Kim loại Cu oxi hóa Fe3+ trong dung dịch.
(e) Miếng gang để khơng khí ẩm có xảy ăn mịn điện hóa Số phát biểu là
A 3. B 4. C 5. D 2.
Câu 49: (ĐH-A-11) Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu
dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa:
A Fe(OH)3 B Fe(OH)3 Zn(OH)2
C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Cu(OH)2
Câu 50: (ĐH-B-09) Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau
phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu
được kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z là: A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3
C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3
Câu 51: (CĐ-11) Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm:
A Fe2O3, CuO B Fe2O3, CuO, Ag C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO, Ag2O
Câu 52: (CĐ-12) Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3
tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z
lần lượt là:
A Cl2, O2 H2S B H2, O2 Cl2 C SO2, O2 Cl2 D H2, NO2 Cl2
Câu 53: (ĐH-B-08) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn
toàn dung dịch:
A NaOH (dư). B HCl (dư). C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) Câu 54: (ĐTMH–19) Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu
dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa
Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa
Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa
Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n2 < n3 Hai chất X, Y là:
A NaCl, FeCl2 B Al(NO3)3, Fe(NO3)2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2, Al(NO3)3
(14)Dạng 1: Hóa tính Fe lên Fe2+ thành Fe3+
Câu 1: (ĐH-B-08) Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng
khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn duy Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ
giữa a b là: (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hóa +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể)
A a = 0,5b. B a = b. C a = 4b. D a = 2b.
Câu 2: (ĐH-A-11) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm
20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn duy
nhất hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại O2 Phần trăm khối lượng
của FeS hỗn hợp X là:
A 59,46% B 26,83% C 19,64% D 42,31%
Câu 3: (ĐH-B-14) Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b bằng:
A : 1. B : 1. C : 1. D : 2.
Câu 4: (CĐ-08) Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc)
Giá trị V là:
A 2,80. B 3,36. C 3,08. D 4,48.
Câu 5: (ĐH-B-07) Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), ra
0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt là:
A FeS. B FeS2 C FeO. D FeCO3
Câu 6: (ĐH-A-14) Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4
đặc, nóng (dư), tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y là:
A FeO, Fe3O4 B Fe3O4, Fe2O3 C Fe, Fe2O3 D Fe, FeO.
Câu 7: (ĐH-B-09) Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dd H2SO4 đặc, nóng thu dung
dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc).Cô cạn X, thu m gam muối sunfat khan.
Giá trị m là:
A 52,2 B 54,0 C 58,0. D 48,4
Câu 8: (ĐH-B-13) Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu dung dịch chỉ
chứa muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m là:
A 24,0. B 34,8. C 10,8. D 46,4.
Câu 9: (ĐH-B-10) Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4
đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch
chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X là:
A 65,57% B 39,34% C 26,23% D 13,11%
Câu 10: (ĐH-A-08) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch
HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn
dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là:
A 38,72. B 35,50. C 49,09. D 34,36.
Câu 11: (ĐH-B-07) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị của
m là:
A 2,52. B 2,22. C 2,62. D 2,32.
Câu 12: (ĐH-B-12) Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m
gam muối Giá trị m là:
A 18,0. B 22,4. C 15,6 D 24,2.
Câu 13: (ĐTMH-17-lần 2) Nung 7,84 gam Fe khơng khí, sau thời gian, thu 10,24 gam hỗn hợp rắn X Cho X phản ứng hết với dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu V ml khí NO (sản phẩm
(15)A 2240. B 3136. C 2688. D 896.
Câu 14: (ĐH-B-10) Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời
gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít
khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng là:
A 0,12 B 0,14 C 0,18 D 0,16.
Câu 15nc: (ĐH-B-10) Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO
3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4
(loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc). Giá trị V là:
A 10,08 B 8,96 C 6,72 D 4,48.
Câu 16: (ĐH-A-11) Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4
0,1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thốt Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm
khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch là:
A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865
gam D.0,224 lít 3,865 gam.
Câu 17: (ĐH-A-07) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa
đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a là:
A 0,04. B 0,075. C 0,12. D 0,06.
Câu 18nc: (ĐH-A-12) Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu
2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc
nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y
vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa, cịn cho tồn Y tác dụng với dung
dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là:
A 38,08. B 11,2. C 24,64. D 16,8.
Câu 19nc: (CĐ-09) Cho 100 ml dung dịch FeCl
2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu
được m gam kết tủa Giá trị m là:
A 34,44. B 47,4. C 30,18. D 12,69.
Câu 20: (ĐH-B-09) Hịa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng
là 1:2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là:
A 57,4. B 28,7. C 10,8. D 68,2.
Câu 21: (CĐ-13) Hỗn hợp X gồm FeCl2 NaCl có tỉ lệ mol tương ứng 1: Hịa tan hồn tồn 2,44
gam X vào nước, thu dd Y Cho Y phản ứng hoàn toàn với dd AgNO3 dư, thu m gam chất
rắn Giá trị m là:
A 2,87. B 5,74. C 6,82. D 10,80.
Câu 22: (ĐTMH-15) Hoà tan hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương
ứng : 2) vào lượng nước dư, thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau khi
phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là:
A 34,1. B 28,7. C 10,8. D 57,4.
Câu 23: (ĐH-A-12) Cho 100 ml dd AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dd Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng
kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dd HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 11,48. B 14,35. C 17,22. D 22,96.
Câu 24: (ĐH-A-08) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là:
A 59,4. B 64,8. C 32,4. D 54,0.
Câu 25: (ĐH-B-09) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M
Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá
trị m là:
A 2,80. B 2,16. C 4,08. D 0,64.
Câu 26: (ĐH-A-12) Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M;
khi phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m là:
(16)Câu 27nc: (ĐH-B-13) Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO
3 0,05 mol
Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại
sinh bám vào sắt) Giá trị m là:
A 5,36. B 3,60. C 2,00. D 1,44.
Câu 28: (ĐH-A-13) Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al a mol Fe vào dung dịch AgNO3 đến phản
ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện khơng có khơng khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T trong không khí đến khối lượng khơng đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị của m là:
A 8,64. B 3,24. C 6,48. D 9,72.
Câu 29: (ĐTQG-17) Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3
Cu(NO3)2, thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4
(đặc, nóng, dư), thu 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) Cho dung dịch
NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X là
A 79,13%. B 28,00%. C 70,00%. D 60,87%.
Câu 30: (CĐ-09) Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl
2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ và Fe3+ là 1:2 Chia Y thành hai phần Cô cạn
phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu
được m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng là:
A 240 ml. B 80 ml. C 320 ml. D 160 ml.
Câu 31nc: (ĐH-B-13) Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H
2SO4 loãng
(dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị của m là:
A 24. B 20. C 36. D 18.
Câu 32: (ĐH-A-07) Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung
dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: (cho Fe = 56)
A 80. B 40. C 20. D 60.
Câu 33nc: (ĐH-B-11) Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO
4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml
dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung
dịch KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X là:
A 68,40% B 9,12% C 31,60% D 13,68%.
Câu 34: (ĐTQG–19) Trong trình bảo quản, mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị
oxi hóa oxi khơng khí tạo thành hỗn hợp X chứa hợp chất Fe(II) Fe(III) Hịa tan tồn X dung dịch lỗng chứa 0,025 mol H2SO4, thu 100 ml dung dịch Y Tiến hành hai thí nghiệm
với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20 ml dung dịch Y, thu 2,33 gam kết tủa
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (lỗng, đư) vảo 20 ml dung dịch Y, thu dung dịch Z Nhỏ
từ từ
dung dịch KMnO4 0,1M vào Z đến phản ứng vừa đủ hết 8,6 ml
Giá trị m phần trăm số mol Fe(II) bị oxi hóa khơng khí
A 11,12 57%, B 6,95 7% C 6,95 14% D 11,12 43%
Câu 35: (ĐTQG–19) Trong trình bảo quản, mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị
oxi hóa oxi khơng khí tạo thành hỗn hợp X chứa hợp chất Fe(II) Fe(III) Hịa tan tồn X dung dịch loãng chứa 0,035 mol H2SO4, thu 100 ml dung dịch Y, thu dung dịch Y, tiến
hàng hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20ml dung dịch Y, thu 2,33 gam kết tủa
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 20ml dung dịch Y, thu dung dịch Z
Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,03M vào Z đến phản ứng vừa đủ hết 18 ml
Giá trị m phần trăm khối lượng Fe(II) bị oxi hóa là:
(17)Câu 36: (ĐTQG–19) Trong q trình bảo quản, mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị
oxi hóa oxi khơng khí tạo thành hỗn hợp X chứa hợp chất Fe(II) Fe(III) Hịa tan tồn X dung dịch loãng chứa 0,02 mol H2SO4, thu 100 ml dung dịch Y Tiến hành hai thí nghiệm với
Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25 ml dung dịch Y, thu 2,33 gam kết tủa
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 25 ml dung dịch Y, thu dung dịch Z Nhỏ
từ từ dung dịch KMnO4 0,04M vào Z đến phản ứng vừa đủ hết 22 ml
Giá trị m phần trăm số mol Fe(II) bị oxi hóa khơng khí
A 5,56 6%. B 11,12 56%. C 11,12 44%. D 5,56 12%.
Câu 37: (ĐTQG–19) Trong trình bảo quản, mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị
oxi hóa oxi khơng khí tạo thành hỗn hợp X chứa hợp chất Fe(II) Fe(III) Hịa tan tồn X dung dịch loãng chứa 0,05 mol H2SO4, thu 100 ml dung dịch Y Tiến hành hai thí nghiệm với
Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25 ml dung dịch Y, thu 4,66 gam kết tủa
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 25 ml dung dịch Y, thu dung dịch Z Nhỏ
từ từ
dung dịch KMnO4 0,1M vào Z đến phản ứng vừa đủ hết 13,5 ml
Giá trị m phần trăm số mol Fe(II) bị oxi hóa khơng khí là:
A 22,24 33,75%. B 22,24 66,25%. C 8,34 5,00%. D 8,34 10,00%. Câu 38: (ĐH-B-13) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch
AgNO3 dư, thu m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử duy
nhất N+5 phản ứng Giá trị m là:
A 29,24. B 30,05. C 28,70. D 34,10.
Câu 39: (ĐTQG-15) Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu dung dịch X và khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam
kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A 10,23. B 8,61. C 7,36. D 9,15.
Câu 40: (ĐTQG-17) Cho 2,49 gam hỗn hợp Al Fe (có tỉ lệ mol tương ứng 1: 1) vào dung dịch chứa 0,17 mol HCl, thu dung dịch X Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M vào X, thu khí NO m
gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m gần
nhất với giá trị sau đây?
A 24,5. B 27,5. C 25,0. D 26,0.
Câu 41: (ĐH-B-12) Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo và Oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) hịa tan Y bằng lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch
Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích Clo hỗn hợp X là:
A 51,72%. B 76,70%. C 53,85%. D 56,36%.
Câu 42: (ĐH-A-14) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp
X gồm oxit Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 6 gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m
là:
A 10,80. B 32,11. C 32,65. D 31,57.
Câu 43: (ĐTQG-18) Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với V lít (đktc) hỗn hợp khí Y
gồm Cl2 O2 (có tỉ khối so với H2 32,25), thu hỗn hợp rắn Z Cho Z vào dung dịch HCl, thu
được 1,12 gam kim loại không tan, dung dịch T 0,224 lít khí H2 (đktc) Cho T vào dung dịch
AgNO3 dư, thu 27,28 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V
A 1,536 B 1,680 C 1,344 D 2,016.
Câu 44: (ĐTQG–19) Hòa tan hết 19,12 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y
chứa KNO3 0,8 mol HCl, thu dung dịch Z 4,48 lít khí T gồm CO2, H2 NO (có tỷ lệ mol
tương ứng : : 11) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,94 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam hỗn hợp
kết tủa Giá trị m là:
(18)Câu 45: (ĐTQG–19) Hòa tan hết 11.02 gam hỗn hợp X gồn FeCO3, Fe(NO3)2, Al vào dung dịch Y chứa
KNO3 0,4 mol HCl, thu dung dịch Z 2,688 lít khí T gồm CO2, H2, NO (có tỉ lệ mol tương ứng
là : : 5) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,45 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khư
nhất N+5 trình Giá trị m l;à
A 68,74 B 59,02 C 64,96 D 63,88.
Câu 46: (ĐTQG-16) Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3 Fe3O4 (trong Fe3O4 chiếm 1/3
tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2
NO (sản phẩm khử N+5) có tỉ khối so với H
2 18,5 Số mol HNO3 phản ứng là:
A 1,8 mol. B 3,2 mol. C 2,0 mol. D 3,8 mol.
Câu 47: (ĐTQG-17) Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hoà
tan hết phần dd HCl dư, thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 10
dd chứa m gam muối Hoà tan hoàn toàn phần hai dd chứa 0,57 mol HNO3, tạo 41,7 gam hỗn
hợp muối (khơng có muối amoni) 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong có khí NO) Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 27. B 29. C 31. D 25.
Câu 48: (ĐTQG-17) Hòa tan hết 8,16 gam hỗn hợp E gồm Fe hai oxit sắt dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Sục khí Cl2 đến dư vào dung dịch X, thu dung dịch Y chứa 19,5 gam muối.
Mặt khác, cho 8,16 gam E tan hết 340 ml dung dịch HNO3 1M, thu V lít khí NO (sản phẩm
khử N+5, đktc) Giá trị V là
A 0,672. B 0,896. C 1,792. D 2,688.
Câu 49: (ĐTQG–19) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu FeS vào dung dịch chứa 0,32 mol
H2SO4 (đặc), đun nóng, thu dung dịch Y (chất tan gồm muối trung hòa) 0,24 mol SO2 (là
chất khí nhất) Cho 0,25 mol NaOH phản ứng hết với dung dịch Y, thu 7,63 gam kết tủa Giá trị m
A 4,66. B 5,34. C 5,61. D 5,44.
Câu 50: (ĐTQG–19) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HCl dư,
thu 0,04 mol H2 dung dịch chứa 36,42 gam hỗn hợp muối Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam X
trong dung dịch chứa 0,625 mol H2SO4 (đặc) đun nóng, thu dung dịch Y a mol SO2 (sản phẩm
khử S+6) Cho 450 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 10,7
gam chất kết tủa Giá trị a
A 0,125 B 0,155 C 0.105 D 0,145
Câu 51: (ĐTQG–19) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HCl dư,
thu a mol H2 dung dịch chứa 31,19 gam hỗn hợp muối Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam X
trong dung dịch chứa 0,55 mol H2SO4 (đặc) đun nóng, thu dung dịch Y 0,14 mol SO2 (sản phẩm
khử S+6) Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 10,7 gam
một chất kết tủa Giá trị a là:
A 0,04 B 0,06 C 0,05 D 0,03
Câu 52: (ĐH-B-14) Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol
H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơng cịn
sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa. - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa.
Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
A 20,62. B 41,24. C 20,21. D 31,86.
Câu 53: (ĐTMH-17-lần 2) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO3 Fe(NO3)2 bình chân khơng, thu
được chất rắn Fe2O3 0,45 mol hỗn hợp gồm NO2 CO2 Mặt khác, cho m gam X phản
ứng với dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thu V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO2 NO (sản phẩm khử
duy N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là:
(19)Dạng 2: Sự khử Fe3+, trình luyện gang thép tổng hợp
Câu 1: (ĐTMH-17-lần 3) Cho m gam bột sắt vào dung dịch HNO3, sau phản ứng hồn tồn, thu
2,24 lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) 2,4 gam chất rắn Giá trị m là:
A 8,0. B 10,8. C 8,4. D 5,6.
Câu 2: (ĐH-B-08) Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hịa tan hồn tồn hỗn
hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu là: (biết phản ứng tạo chất khử NO)
A 1,0 lít. B 0,6 lít. C 0,8 lít. D 1,2 lít.
Câu 3: (ĐH-A-11) Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng
dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn
hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng
44,1 gam Giá trị m là:
A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4
Câu 4: (ĐH-A-10) Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5),
thu sản phẩm khử dd chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan là:
A y B 2y C 3x D 2x
Câu 5: (ĐH-B-07) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản
phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được:
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư
C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4
Câu 6: (CĐ-12) Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với
dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn cịn lại m gam chất rắn Giá trị m là:
A 12,8. B 19,2. C 9,6. D 6,4.
Câu 7: (CĐ-11) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit
H2SO4 loãng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung
dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m là:
A 57,4 B 59,1 C 60,8 D 54,0
Câu 8: (ĐH-B-10) Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm
điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng
(dư), thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là:
A 80% B 60% C 70% D 90%
Câu 9: (ĐH-B-10) Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl
(dư), sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu
m gam kết tủa Giá trị m là:
A 73,875 B 76,755 C 78,875 D 147,750
Câu 10: (ĐTMH-17-lần 1) Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 0,4 mol
Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y m gam chất rắn Z Giá trị
của m là:
A 25,2. B 19,6 C 22,4 D 28,0.
Câu 11: (ĐTMH-17-lần 1) Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối
đa phản ứng với dung dịch X là: (biết NO sản phẩm khử NO3-)
A 4,48 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 2,24 gam
Câu 12: (ĐH-B-09) Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4
0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là:
A 10,8 4,48. B 10,8 2,24. C 17,8 2,24. D 17,8 4,48.
Câu 13: (CĐ-09) Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử duy N+5) Giá trị a là:
(20)Câu 14: (ĐH-A-09) Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn
toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m
gam Cu Giá trị m là:
A 1,92. B 3,20. C 0,64. D 3,84.
Câu 15: (ĐTQG-17) Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 vào lít dung dịch HNO3
1,7M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N+5, đktc) dung dịch Y Biết Y hòa tan tối
đa 12,8 gam Cu khơng có khí Giá trị V là
A 6,72. B 9,52. C 3,92. D 4,48.
Câu 16: (ĐTQG-15) Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch
HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa
5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol
HNO3 có Y là: A 0,78 mol. B 0,54
mol C 0,50 mol. D 0,44 mol.
Câu 17: (ĐH-A-13) Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X
và 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y.
Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hịa tan vừa hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn
toàn Giá trị m là:
A 2,40. B 4,20. C 4,06. D 3,92.
`Câu 18: (ĐH-B-12) Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu
được gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trong trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là:
A 12,8. B 6,4. C 9,6. D 3,2.
Câu 19: (CĐ-09) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn
toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là:
A 2,16. B 5,04. C 4,32. D 2,88.
Câu 20: (ĐH-B-11) Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng
xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị của m là:
A 20,80 B 29,25 C 48,75 D 32,50.
Câu 21: (ĐH-A-10) Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào dung
dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị
của m là:
A 12,00 B 12,80 C 6,40 D 16,53
Câu 22: (ĐTMH-15) Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M
Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam
bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y Giá trị m là:
A 0,560. B 2,240. C 2,800. D 1,435.
Câu 23: (ĐH-B-11) Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (cịn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản
xuất 1%.Giá trị x là:
A 1394,90 B 1325,16 C 1311,90 D 959,59.
Dạng 3: Toán Cr Cr3+
Câu 1: (CĐ-09) Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất
của phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu là:
A 81,0 gam. B 54,0 gam. C 40,5 gam. D 45,0 gam.
Câu 2: (CĐ-11) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng là:
A 54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam
Câu 3nc: (ĐH-A-08) Để oxi hóa hồn toàn 0,01 mol CrCl
3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH,
(21)A 0,015 mol 0,04 mol. B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08
mol D 0,03 mol 0,04 mol.
Dạng 4: Toán tổng hợp kim loại hợp chất
Câu 1: (ĐH-B-11) Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào
một lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần thoát khí NO
(sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng là:
A 70% B 25% C 60% D 75%.
Câu 2: (ĐH-B-11) Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu a mol khí
NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O
2 thu hỗn hợp khí Y Cho
tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là:
A B C D 1.
Câu 3: (ĐH-B-10) Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu được
40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH lỗng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X là:
A 59,44% B 19,81% C 39,63% D 29,72%
Câu 4: (ĐTQG-17) Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, thu dung dịch X
và m gam hỗn hợp khí Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu dung dịch Y, kết tủa 1,12 lít khí Z (đktc) Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu được 67,55 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là
A 5,8. B 6,8. C 4,4. D 7,6.
Câu 5: (ĐH-A-09) Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd X khí NO (sản
phẩm khử nhất) Cho V ml dd NaOH 1M vào dd X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là:
A 360. B 240. C 400. D 120.
Câu 6: (CĐ-14) Nung nóng 8,96 gam bột Fe khí O2 thời gian, thu 11,2 gam hỗn hợp chất
rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO3 0,06
mol H2SO4, thu dung dịch Y (không chứa NH4+) 0,896 lít khí NO (đktc) Giá trị a
là:
A 0,32. B 0,16. C 0,04. D 0,44.
Câu 7: (ĐH-B-13) Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu dung
dịch X (không có ion NH4+) Cho X tác dụng hồn tồn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết
tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X là:
A 28,66%. B 30,08%. C 27,09%. D 29,89%.
Câu 8: (ĐTQG-16) Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO3 48%, thu
được dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 20 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối
lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 X có giá
trị gần với giá trị sau đây?
A 8,2. B 7,9. C 7,6. D 6,9.
Câu 9: (ĐH-B-09) Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun
nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan. Giá trị m là:
A 151,5. B 137,1 C 97,5. D 108,9.
Câu 10: (ĐTMH-18) Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong nguyên tố oxi chiếm 16% theo khối
lượng) Cho m gam X tác dụng với 500 ml dd HCl 2M (dư), thu dung dịch Y lại 0,27m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N+5)
(22)A 40. B 48. C 32. D 28.
Câu 11nc: (ĐH-A-11) Hoà tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe
3O4 vào dung dịch H2SO4
(loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là:
A 0,64 B 0,96 C 1,24 D 3,20
Câu 12: (ĐH-B-12) Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y.
Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp
X là:
A 72,91%. B 64,00%. C 66,67%. D 37,33%.
Câu 13: (ĐTQG-18) Cho 28 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, CuO vào dung dịch HCl, thu 3,2 gam
một kim loại không tan, dung dịch Y chứa muối 1,12 lít khí H2 (đktc) Cho Y vào dung dịch
AgNO3 dư, thu 132,85 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe3O4 X
là
A 5,8 gam B 14,5 gam C 17,4 gam D 11,6 gam.
Câu 14: (ĐTMH-15) Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch H2SO4
loãng, vừa đủ, thu dung dịch A Cho m gam Mg vào A, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B Thêm dung dịch KOH dư vào B kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 45,0 gam chất rắn E Giá trị gần m là:
A 6,6 B 11,0. C 13,2. D 8,8.
Câu 15: (ĐTQG-15) Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan
hồn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa
và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng
xảy hoàn tồn, thu 93,2 gam kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây?
A 2,5. B 3,0. C 1,0. D 1,5.
Câu 16: (ĐTMH-17-lần 1) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml
dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml
NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng
xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 63 B 18 C 73 D 20.
Câu 17: (ĐTQG-16) Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín
(khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H2 22,5 (giả sử khí NO2 sinh không tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn trong
dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối
trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 (trong có khí hóa nâu trong
khơng khí) Giá trị m là:
A 13,76. B 11,32. C 13,92. D 19,16.
Câu 18: (ĐTQG-18) Hòa tan hết 16,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe, FeCO3 dung dịch chứa
1,16 mol NaHSO4 0,24 mol HNO3, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) 6,89 gam hỗn
hợp khí Y gồm CO2, N2, NO, H2 (trong Y có 0,035 mol H2 tỉ lệ mol NO : N2 = : 1) Dung dịch Z
phản ứng tối đa với 1,46 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe đơn chất X
A 16,89% B 20,27% C 33,77% D 13,51%.
Câu 19: (ĐTQG-18) Hòa tan hết 28,16 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 FeCO3 vào dung dịch
chứa H2SO4 NaNO3, thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14
gam dung dịch Z chứa muối trung hòa Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu 43,34 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu
166,595 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Mg X
A 34,09% B 25,57% C 38,35% D 29,83%.
Câu 20: (ĐTMH-15) Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch
chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa
(23)khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần nhất với giá trị sau đây?
A 15. B 20. C 25. D 30
Câu 21: (ĐTMH-17-lần 3) Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO3)2 m gam Al trong
dung dịch chứa 0,61 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 47,455 gam muối trung hòa 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2
16 Giá trị m là:
A 1,080. B 4,185. C 5,400. D 2,160.
Câu 22: (ĐTMH-18) Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, Mg, MgO CuO vào
200 gam dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch X chứa muối sunfat trung hòa kim
loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N2O 0,02 mol NO Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu
được 89,15 gam kết tủa Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 84,386 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X có giá trị gần với giá trị sau đây?
A 0,85. B 1,06. C 1,45. D 1,86.
Câu 23: (ĐTQG-18) Hòa tan hết 31,36 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe, Fe3O4 FeCO3 vào dung dịch
chứa H2SO4 NaNO3, thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14
gam dung dịch Z chứa muối trung hòa Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu 46,54 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu
166,595 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe3O4 X
A 29,59% B 36,99% C 44,39% D 14,80%.
Câu 24: (ĐTQG-18) Hòa tan hết 18,32 gam hỗn hợp X gồm Al, MgCO3, Fe, FeCO3 dung dịch
chứa 1,22 mol NaHSO4 0,25 mol HNO3, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hịa) 7,97 gam
hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, NO, H2 (trong Y có 0,025 mol H2 tỉ lệ mol NO : N2 = : 1) Dung dịch Z
phản ứng tối đa với 1,54 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe đơn chất X
A 30,57% B 24,45% C 18,34% D 20,48%.
Câu 25: (ĐTQG–19) Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa
0,92 mol HCl 0,01 mol NaNO3, thu dung dịch Y (chất tan có 46,95 gam hỗn hợp muối)
2,92 gam hỗn hợp X gồm ba khí khơng màu (trong hai có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,91 mol KOH, thu 29,18 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z
A 75,34% B 51,37% C 58,82% D 45,45%
Câu 26: (ĐTQG–19) Hòa tan hết 21,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa
0,42
mol H2SO4 loãng 0,02 mol KNO3, thu dung dịch Y (chất tan có 54,08 gam muối trung
hòa) 3,74 gam hỗn hợp Z gồm ba khí khơng màu (trong hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,82 mol NaOH, thu 26,57 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z
A 40,10%. B 58,82%. C 41,67%. D 68,96%.
Câu 27: (ĐTQG–19) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu FeS vào dung dịch chứa 0,38 mol
H2SO4 (đặc) đun nóng, thu dung dịch Y (chất tan gồm muối trung hòa) 0,29 mol SO2 (là
chất khí nhất) Cho 2,24 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z 1,28 gam kim loại Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,3 mol NaOH, thu 10,06 gam kết tủa Giá trị m
A 9,74. B 7,50. C 11,44. D 6,96.
Câu 28: (ĐTQG-18) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 FeCO3 (tỉ lệ mol tương ứng : : 2)
phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) thu dung dịch Y chứa hai muối 2,128 lít
(đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2 SO2 Biết Y phản ứng tối đa với 0,2m gam Cu Hấp thụ toàn Z vào
dung dịch Ca(OH)2 dư, thu a gam kết tủa Giá trị a
(24)Câu 29: (ĐTMH-17-lần 2) Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian,
thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch
chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A 82. B 74. C 72. D 80.
Câu 30: (ĐH-B-11) Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan
toàn Y dung dịch HNO3 (loãng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) % thể
tích khí CO X là:
A 57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42%.
Câu 31: (ĐTMH-20-lần 2) Dẫn 0,04 mol hỗn hợp gồm nước khí CO2 qua cacbon nung đỏ, thu
được 0,07 mol hỗn hợp khí Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y qua ống đựng 20 gam hỗn hợp gồm Fe2O3
và CuO (dư, nung nóng), Sau phản ứng xảy hồn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m
A 19,04. B 18,56 C 19,52. D 18,40.
Câu 32: (ĐTQG–19) Dẫn 0,02 mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu
0,035 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y qua ống đựng 10 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO
(dư, nung nóng), sau phản ứng xảy hồn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m
A 9.76 B 9,20 C 9,52 D 9,28
Câu 33: (ĐTQG–19) Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu
1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H2, CO CO2 Cho Y qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 (dư,
nung nóng), sau phản ứng xảy hồn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam Giá trị a
A 0,10. B 0,04. C 0,05. D 0,08.
Câu 34: (ĐTQG–19) Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu
0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)2, sau
phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 9.85 B 15.76 C 29,55 D 19,70
Câu 35: (ĐTQG–19) Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu
1,75a mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng
xảy hoàn toàn thu 0,75 gam kết tủa Giá trị a
A 0,045. B 0,030. C 0,010. D 0,015.
Câu 36: (ĐH-B-10) Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a
gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2
(sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy là:
A FeO B CrO C Cr2O3 D Fe3O4
Câu 37: (ĐH-B-12) Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian
thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam
kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử ở
đktc) Giá trị V là:
A 2,24. B 4,48. C 6,72. D 3,36.
Câu 38: (ĐH-B-13) Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau
một thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho toàn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư,
đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4
đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam
muối Giá trị m là:
A 7,12. B 6,80. C 5,68. D 13,52.
Câu 39: (ĐTMH–19) Để m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu
34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa
1,7 mol HNO3, thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO N2O
Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m
A 27 B 31 C 32 D 28.
Câu 40: (ĐH-A-14) Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp
(25)hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu
dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây?
A 8,0. B 9,5. C 8,5. D 9,0.
Câu 41: (CĐ-12) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dd CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu
được dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Tồn dd X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam
Fe Giá trị V là:
A 0,60. B 0,15. C 0,45. D 0,80.
Câu 42: (ĐH-B-10) Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời
gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho
16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là:
A 1,50 B 3,25 C 2,25 D 1,25
Câu 43: (ĐH-A-07) Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu ở
catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dd NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) CM
ban đầu dd NaOH là:
A 0,15M. B 0,20M. C 0,10M. D 0,05M.
Câu 44: (ĐH-A-12) Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng
điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t là:
A 0.8. B 0,3. C 1,0. D 1,2.
Câu 45: (ĐTMH-15) Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện
2,68A, thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn hiệu suất của
quá trình điện phân 100% Giá trị t là:
A 0,60. B 1,00. C 0,25. D 1,20.
Câu 46: (ĐTQG-18) Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp,
cường độ dịng điện khơng đổi I = A Sau 4825 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) 0,04 mol hỗn hợp khí anot Biết Y tác dụng tối đa với 0,06 mol KOH dung dịch Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu 0,09 mol hỗn hợp khí hai điện cực Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay trình điện phân Giá trị t
A 5790 B 8685 C 9650 D 6755.
Câu 47: (ĐTMH-18) Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dd gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol
tương ứng 1:3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí
trong nước bay nước Giá trị t là
A 7. B 6. C 5. D 4.
Câu 48: (CĐ-14) Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dịng điện có cường độ
khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hịa tan tối đa 0,8 gam MgO. Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t là:
A 6755. B 7720. C 8685. D 4825.
Câu 49: (ĐH-A-13) Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất
100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m là:
A 25,6. B 23,5. C 51,1. D 50,4.
Câu 50: (ĐTQG-16) Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều
(26)là:
A 9650. B 8685. C 7720. D 9408.
Câu 51: (ĐTMH–19) Điện phân dung dịch X chứa 3a mol Cu(NO3)2 a mol KCl (với điện cực trơ,
màng ngăn xốp) đến khối lượng catot tăng 12,8 gam dừng điện phân, thu dung dịch Y Cho 22,4 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 16 gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất điện phân 100% Giá trị a là
A 0,096 B 0,128 C 0,112 D 0,080.
Câu 52: (ĐTMH-20-lần 1) Điện phân dung dịch X gồm 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 (với điện
cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng thay đổi), thu dung dịch Y có khối lượng giảm 17,5 gam so với khối lưọng X Cho m gam Fe vào Y đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z, khí NO (sản phẩm khử N+5) (m - 0,5) gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu
suất điện phân 100%, nước bay không đáng kể Giá trị a
A 0,20. B 0,15. C 0,25. D 0,35.
Câu 53: (ĐH-B-10) Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp
thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết
tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m là:
A 23,2 B 18,0 C 12,6 D 24,0
Câu 54: (ĐTMH-20-lần 1) Cho 0,56 gam hỗn hợp X gồm C S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu 0,16 mol hỗn hợp khí gồm NO2 CO2 Mặt khác, đốt cháy 0,56 gam X
O2 dư hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,02 mol NaOH 0,03 mol KOH, thu
dung dịch chứa m gam chất tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 3,64. B 3,04. C 3,33. D 3,82.
Câu 55: (ĐTMH-18) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước (dư),
thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 1,2096 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu
được 4,302 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m là:
A 6,79 B 7,09 C 2,93 D 5,99. Câu 56nc: (CĐ-07) Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe
2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dd NaOH đặc
(dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al % theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là: (biết hiệu suất
của phản ứng 100%)
A 50,67%. B 20,33%. C 66,67%. D 36,71%.
Câu 57: (ĐH-B-11) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong
điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng
dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H2 (đktc)
Cịn cho toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc thì số mol NaOH phản ứng là:
A 0,14 mol B 0,08 mol C 0,16 mol D 0,06 mol.
Câu 58: (ĐH-B-12) Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng
khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần nhau. Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a là:
A 0,9. B 1,3. C 0,5. D 1,5.
Câu 59: (ĐTMH-17-lần 1) Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu được hỗn hợp Y Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V là:
A 375 B 600 C 300 D 400.
Câu 60: (ĐH-A-14) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit rắn khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z và 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch
H2SO4 , thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử
nhất H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là:
(27)Câu 61: (ĐTQG-18) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí
trơ, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung
dịch H2SO4 (đặc, nóng), thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO2 (đktc) Biết
SO2 sản phẩm khử S+6, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 7,28 B 8,04 C 6,96 D 6,80.
Câu 62: (ĐTQG-15) Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO a
mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần bằng Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3
bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng là:
A 20,00%. B 33,33%. C 50,00%. D 66,67%
Câu 63: (ĐTQG-17) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có
khơng khí), thu 36,15 gam hỗn hợp X Nghiền nhỏ, trộn chia X thành hai phần nhau. Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) 5,6 gam chất rắn khơng
tan Hịa tan hết phần 850 ml dung dịch HNO3 2M, thu 3,36 lít khí NO (đktc) dung dịch
chỉ chứa m gam hỗn hợp muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây?