ôn thi crom,sắt,đồng và một số kim loại khác

Crôm Sắt - Đồng và một số kim loại khác . I) Cấu tạo và vị trí . a Nguyên tố nhóm A + ) Nguyên tố nhóm A ( Phân nhóm chính). Khi điền e của nguyên tử theo thứ tự mức năng lợng tăng dần của phân lớp ( của AO ) nếu e cuối cùng đợc điền vào phân lớp s ( AO loại s ) hoặc phân lớp p ( AO loại p ) thì nguyên tố đó ở phân nhóm chính . Nh vậy nguyên tố khối s ( Khi điền e của nguyên tử theo thứ tự mức năng l- ợng tăng dần của phân lớp ( của AO ) nếu e cuối cùng đợc điền vào phân lớp s hay e đang đợc xây dựng ở phân lớp s ) và nguyên tố khối p (Khi điền e của nguyên tử theo thứ tự mức năng lợng tăng dần của phân lớp ( của AO ) nếu e cuối cùng đợc điền vào phân lớp p hay e đang đợc xây dựng ở phân lớp p ) đều ở phân nhóm chính.( Khối s và p ở nhóm chính ) . Khi đó số thứ tự nhóm nguyên tố nhóm A = số e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử . Câu 1 : Xác định vị trí của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lợt là 16 , 17 , 3 , 13 , 8 , 9 , 37 , 11, 34 . Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố A có phân lớp cuối cùng là 2p , nguyên tử của nguyên tố B cũng có phân lớp 2p và có 2 electron ở lớp ngoài cùng . Biết rằng A và B hơn kém nhau 2 electron . Vậy A. A là khí hiếm , B là kim loại . B. A và B đều là kim loại . C. A là phi kim , B là kim loại . D. A và B đều là phi kim Câu 3. Nguyên tử của nguyên tố A có lớp electron ngoài cùng dạng ns 2 np 5 , trong hợp chất oxit ứng với hóa trị cao nhất của A , A chiếm 38,80%. Vậy A là A. Br =80. B. Cl =35,5. C. S=32. D. P =31. b). Nguyên tố nhóm B ( Phân nhóm phụ ). Khi điền e của nguyên tử theo thứ tự mức năng lợng tăng dần của phân lớp ( của AO ) nếu e cuối cùng đợc điền vào phân lớp d ( AO loại d ) hoặc phân lớp f ( AO loại f ) thì nguyên tố đó ở phân nhóm phụ . Nh vậy nguyên tố khối d ( Khi điền e của nguyên tử theo thứ tự mức năng l- ợng tăng dần của phân lớp ( của AO ) nếu e cuối cùng đợc điền vào phân lớp d hay e đang đợc xây dựng ở phân lớp d ) và nguyên tố khối f (Khi điền e của nguyên tử theo thứ tự mức năng lợng tăng dần của phân lớp ( của AO ) nếu e cuối cùng đợc điền vào phân lớp f hay e đang đợc xây dựng ở phân lớp f ) đều ở phân nhóm phụ. ( Khối d và f ở nhóm phụ ). L u ý : Lúc này số thứ tự nhóm B thờng không bằng số electron của nguyên tử . Lúc này ta phải dựa vào qui tắc gần đúng để xác định vị trí nhóm nguyên tố B nh sau : Coi lớp ngoài cùng và phân lớp d sát lớp ngoài cùng có dạng nh sau ( n- 1) d x ns y ( Với n là số thứ tự lớp ngoài cùng , bằng chính số thứ tự chu kì ) - Nếu 8 x+ y 10 khi đó số thứ tự nhóm là VIII B. - Nếu x+ y < 8 khi đó số thứ tự nhóm là x + y . - Nếu 10 < x+ y 12 khi đó số thứ tự nhóm là y ( bằng số e lớp ngoài cùng ) . Đơng nhiên số thứ tự chu kì = số lớp e và số thứ tự = số e của nguyên tử ( Cả nhóm A và B đều thế ) . Câu 1. Xác định vị trí của các nguyên tố có số hiệu lần lợt là : 30 , 27 , 26 , 23, 25 . Câu 2. Cho các ion X 3+ , Y 2+ , H 2+ có cấu hình electron lần lợt là : [ Ar ] 3d 3 ; [ Ar ] 3d 10 , [ Ar ] 3d 5 . . Biết Ar có Z =18 , hãy xác định vị trí của X , Y và H trong bảng tuần hoàn Lu ý có những ngoại lệ ( sau khi qua bớc 1 và bớc 2 ở trên vẫn không cho cấu hình đúng ): Điển hình là 2 nhóm sau Nhóm 1 . Cấu hình e ở lớp ngoài cùng và sát lớp ngoài cùng là (n-1) d 4 ns 2 ( với n 4 ) không bền , sẽ chuyển thành cấu hình bền là ( n-1)d 5 ns 1 . ( Phân lớp ( n- 1 )d bán bão hòa ) Câu 1. Cho Cr có Z = 24 viết cấu hình e của Cr Bớc 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 . Bớc 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 , cấu hình e này cha đúng . Mà phải viết là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 hay [ Ar ] 3d 5 4s 1 . Câu 2. Nguyên tử của các nguyên tố đều ở trạng thái cơ bản và có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn 30 . Dãy nguyên tử có số electron độc thân nhiều nhất có số hiệu nguyên tử lần lợt là : A. 15 , 24. B. 7 , 15. C. 24, 25 . D. 25 , 26. Nhóm 2. Cấu hình e ở lớp ngoài cùng và sát lớp ngoài cùng là (n-1) d 9 ns 2 ( với n 4 ) không bền , sẽ chuyển thành cấu hình bền là ( n-1)d 10 ns 1 . ( Phân lớp ( n-1 ) d bão hòa ). Ví dụ 1. Cho Cu có Z = 29 viết cấu hình e của Cu. Bớc 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 . Bớc 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 , cấu hình e này cha đúng . Mà phải viết là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 hay [ Ar ] 3d 10 4s 1 . Câu 3. Nguyên tử của các nguyên tố đều ở trạng thái cơ bản và có số hiệu nguyên tử không quá 30 . Dãy nguyên tử có số electron độc thân ít nhất có số hiệu nguyên tử lần lợt là : Giáo viên biên soạn : Vũ Văn Hào 1 A. 10,18 ,30. B. 10 , 19 , 30. C. 2, 9, 20. . D. 1, 3, 11 . c) Electron hóa trị : - Với các nguyên tố nhóm B , e hóa trị nằm ở phân lớp ngoài cùng ns và phân lớp (n-1 ) d sát lớp ngoài cùng , do vậy các nguyên tố nhóm B thờng có nhiều trạng thái hóa trị . - Các nguyên tố nhóm A , e hóa trị ở lớp ngoài cùng , với kim loại nhóm A ( nhóm IA , II A và Al ) trạng thái hóa trị gặp là 1,2,3 , với kim loại nhóm IV A ( Sn và Pb ) có thể gặp (II ) và (IV ). Ví dụ 1. Các kim loại nhóm B phản ứng với axit ( tác nhân oxi hóa là ion H + ) đa số kim loại bị oxi hóa thành ion M 2+ . M + 2 H + = M 2+ + H 2 . Sn + 2HCl = Sn Cl 2 + H 2 . Cr + H 2 SO 4 ( loãng ) = CrSO 4 + H 2 . Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 . Mn + 2 HCl = Mn Cl 2 + H 2 . 2) Về tính chất vật lý . - Về màu sắc : các kim loại đều có vẻ sáng , có màu xám trắng hoặc trắng bạc ngoại trừ Au ( màu vàng ) và Cu ( đỏ đồng ) . - Về trạng thái : Trừ Hg còn lại đều là chất rắn . - Đa phần là kim loại nặng , cứng , có nhiệt nóng chảy và sôi cao ( trừ Hg ) . Câu 1. Vật chất nào sau đây cứng nhất . A. Crom . B. Kim cơng. C. Hợp kim Cr- Ni Fe . D. Vonfram ( W). Câu 2. Cho các kim loại sau : Ag , Fe , Cu , Au , Al . Hãy sắp xếp chúng theo chiều tăng dần khả năng dẫn điện. Câu3 . Trong các kim loại sau đây , kim loại nào mềm dẻo nhất A. Ni. B. Au . C. Al . D. Fe . 3) Về tính chất hóa học . Lu ý : Một số kim loại nhóm B : Cr ( crom ) , Fe (sắt ) , Cu ( đồng ) , Ni ( niken ) , Sn ( thiếc ) , Pb ( chì ) , Ag ( Bạc ) , Au ( Vàng ) . Tính khử đặc trng kim loại nhóm B và biến đổi trong một khoảng rộng ( tùy từng kim loại ) : Mạnh , trung bình , yếu a) Với phi kim . - Với oxi : tạo oxit ( Trừ Au và Ag và một số kim loại quí hiếm không phản ứng ). Với O 3 , kim loại Ag có phản ứng : O 3 + Ag = Ag 2 O + O 2 . Câu 1. Để sản xuất CuSO 4 trong công nghiệp ngời ta dùng cách nào sau đây : A. Cho Cu phản ứng với H 2 SO 4 đặc nóng . B. Cho Cu phản ứng với H 2 SO 4 loãng , nóng và xục oxi. C. Cho CuS phản ứng với H 2 SO 4 loãng, nóng . D. Cho Cu phản ứng với dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . Câu 2 . Đốt cháy hoàn toàn 3,61 gam hỗn hợp gồm Zn , Cu , Fe ta thu đợc hỗn hợp X gồm ZnO , Fe 3 O 4 và CuO có khối lợng là 4,57 gam . Hòa tan hết X cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HCl 1 M . A. 60 ml. B. 120 ml. C. 180 ml. D. 80 ml . Câu 3. . Đốt nóng 40 gam hỗn hợp : Au , Ag , Cu , Fe , Zn bằng oxi d ta đợc m gam hỗn hợp X . Cho m gam hỗn hợp X vào một lợng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 2M , không thấy có khí thoát ra . Giá trị của m là ? A. 52,8 gam. B. 46,4 gam. C. 65,6 gam. D. 45,6 gam. Câu 4. Đốt cháy hết 4,04 gam một hỗn hợp Al , Fe , Cu thu đợc 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit . Để hoà tan hết hỗn hợp 3 oxit này bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng d . Khối lợng muối sunfat khan thu đợc là ? A. 15,56 gam. B. 16,10 gam. C. 18,96 gam. D. 17,26 gam. Câu 5. Tôn đợc làm bằng sắt thép tráng kim loại nào sau đây A. Pb. B. Zn. C. Cr. D. Sn. Câu 6. Sắt tráng kim loại M , vết xớc để ngoài không khí ẩm thì sắt bị gỉ . Vậy sắt đợc tráng kim loại M là A. Zn. B. Sn. C. Cr. D. Si . Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn 3,61 gam hỗn hợp gồm Zn , Cu , Fe ta thu đợc hỗn hợp X gồm ZnO , Fe 3 O 4 và CuO có khối lợng là 4,57 gam . Cho X phản ứng với dung dịch HNO 3 loãng d , thấy thoát ra 0,224 lít NO ( đktc và là sản phẩm khử duy nhất ) và thu đợc dung dịch Y . Khi cô cạn Y thu đợc m gam muối khan . Giá trị của m là A. 12,91. B.11,05. C.13,24. D. 14,15 Cõu 8: Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phn ng ht vi dung dch HNO3 đặc , nóng (d), thu c 4,032 lít ( đktc , sản phẩm khử duy nhất ) v dung dch X. Cụ cn dung dch X thu c m gam mui khan. Giỏ tr ca m l A. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Giáo viên biên soạn : Vũ Văn Hào 2 Cõu 9:Cho 8,88 gam hn hp X gm ba kim loi Ni , Zn v Fe dng bt tỏc dng hon ton vi oxi thu c hn hp Y gm cỏc oxit cú khi lng 11,44 gam. Th tớch dung dch HCl 2M va phn ng ht vi Y l A. 160 ml. B. 80 ml. C. 75 ml. D. 320 ml. Cõu 10(KA-09): Nung núng 16,8 gam hn hp gm Au, Ag, Cu, Fe, Zn vi mt lng d khớ O 2 , n khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c 23,2 gam cht rn X. Th tớch dung dch HCl 2M va phn ng vi cht rn X l A. 400 ml. B. 800 ml. C. 200 ml. D. 600 ml. Câu 11- 12- 13. Oxi hoá hoàn toàn 2,184 gam bột sắt thu đợc 3,048 gam hỗn hợp hai oxit của sắt . Chia hỗn hợp oxit này thành 3 phần nh nhau. Câu 11. Để khử hoàn toàn phần 1 cần bao nhiêu lít CO ( đktc) . A. 0,4032 . B. 0,4248. C. 0,4428. D. 0,4480. Câu 12. Hoà tan phần 2 bằng dung dịch HNO 3 d thấy thoát ra V lít khí NO duy nhất ( đktc). Giá trị của V là A. 0,112. B. 0,0224. C. 0,0336. D. 0,056 . Câu 13. Phần 3 đem trộn với 5,4 gam Al rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí ( hiệu suất là 100% ) . Hoà tan hết chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl d . Thể tích H 2 thoát ra ( đktc) là ? A. 6,72 lít. B. 5,6 lít. C. 6,608 lít. D. 8,96 lít. Cõu 14 iu ch đồng sunfat trong công nghiệp, ta cú th dựng phng phỏp no trong cỏc phng phỏp sau: 1) Cho Cu cho vo dung dch H 2 SO 4 loãng và đun nóng đồng thời bão hòa không khí . 2) Cho Cu vào dung dch H 2 SO 4 đặc nóng 3) Cho Cu vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 A. Ch dựng 1. B. Dựng 3. C. Dựng 2 v 3. D. Dựng 1 v 2. - Với phi kim khác : Tạo muối . 2 Ag + S = Ag 2 S . ( Điều này giúp giải thích khi có mặt H 2 S và O 2 ( ví dụ không khí ô nhiễm H 2 S ) làm cho đồ vật bằng Ag bị hóa đen ) H 2 S + O 2 (kk ) ở điều kiện thờng tạo S và H 2 O , sau đó S phản ứng với Ag tạo hợp chất màu đen Ag 2 S 2H 2 S + O 2 + 4Ag 2Ag 2 S + 2 H 2 O Câu1 . Bc tr nờn en khi tip xỳc vi khụng khớ cú ln H 2 S. Nu lng Ag ó phn ng vi 0,100 mol thỡ lng oxi ó tham gia phn ng ny bng A. 0,025 mol. B. 0,075 mol. C. 0,050 mol. D. 0,100 mol 2Au + 3 Cl 2 t 2 Au Cl 3 Au tan trong nớc cờng toan ( 1 thể tích HNO 3 đặc với 3 thể HCl đặc ) là do Au phản ứng với Cl mới sinh ( clo hoạt động ) . HNO 3 + 3 HCl 3Cl + NO + 2 H 2 O . Tiếp theo Au + 3 Cl AuCl 3 . => Phản ứng tổng quát : Au + HNO 3 + 3 HCl AuCl 3 + NO + 2 H 2 O . Cõu 2 ( KB-09).: Khi ho tan hon ton 0,02 mol Au bng nc cng toan thỡ s mol HCl phn ng v s mol NO (sn phm kh duy nht) to thnh ln lt l A. 0,03 v 0,02. B. 0,06 v 0,01. C. 0,03 v 0,01. D. 0,06 v 0,02. Câu 3.( KB-2007). Nung m gam bột sắt trong oxi , thu đợc 3 gam hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan hết X trong dung dịch HNO 3 ( d ) , thoát ra 0,56 lít ( đktc) NO ( là sản phẩm khử duy nhất ) . Giá trị của m là A. 2,62. B.2,52. C. 2,32. D. 2,22. Câu 4. Đốt cháy hoàn toàn 3,12 gam hỗn hợp X gồm ( Cr , Zn , Al , Mg ) bằng khí clo , ta thu đợc 9,51 gam hỗn hợp muối clorua của các kim loại . Nếu cho X phản ứng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 1,792 lít H 2 ( đktc) . Vậy % khối lợng của crom trong X là A. 33,33. B. 24,23. C.26,50. D. 24,30. Câu 5. Cho 4,88 gam hỗn hơp X gồm Mg , Al , Zn, Fe vào dung dịch HCl d , phản ứng hoàn toàn thu , thu đợc dung dịch Y và khí hidro. Khối lợng muối khan trong Y là 12,69 gam . Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,88 gam X bằng clo ta thu đợc 14,465 gam muối . Vậy % khối lợng của Fe trong X là : A. 56,68%. B. 57,38%. C. 26,75%. D. 30,45%. Câu 6. Nung nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe và 4 gam lu huỳnh bột , trong bình kín một thời gian thu đợc hỗn hợp X , cho X vào dung dịch HCl đặc và d , thu đợc dung dịch X , kết tủa Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z ( đktc) , tỉ khối của Z so với H 2 là 9 . Đốt cháy hết kết tủa Y và hỗn hợp khí Z cần V lít O 2 ( đktc) . Giá trị của V là A. 3,36 . B. 3,92. C. 2,80. D. 4,48. b) Với axit . - b 1 : Tác nhân oxi hóa là ion H + . Đa phần kim loại đó phải đứng trớc hidro trong dãy điện hóa , và thu đợc muối ứng với hóa trị (II) của nó . Cr + 2 HCl = CrCl 2 + H 2 . Ni + 2HCl = NiCl 2 + H 2 . Giáo viên biên soạn : Vũ Văn Hào 3 Mn + 2 HCl = MnCl 2 + H 2 . Fe + 2 CH 3 COOH = Fe(OOCCH 3 ) 2 . Cõu 1 ( KA-09): Ho tan hon ton 14,6 gam hn hp X gm Al v Sn bng dung dch HCl (d), thu c 5,6 lớt khớ H2 ( ktc). Th tớch khớ O2 ( ktc) cn phn ng hon ton vi 14,6 gam hn hp X l A. 2,80 lớt. B. 1,68 lớt. C. 4,48 lớt. D. 3,92 lớt. Câu 2. Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Cr và Fe bởi dung dịch HCl ta thu đợc dung dịch Y và 1,12 lít H 2 ( đktc) , cho dung dịch NaOH d vào Y , lọc kết tủa , nung ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 3,88 gam chất rắn Z. Vậy % khối lợng của Fe trong X là : A. 97,21%. B. 41,79%. C. 86,10%. D. 24,75% Câu 3. (KB-2008). Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl d . Phản ứng kết thúc , cô cạn dung dịch thu đợc 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3 . Giá trị của m là A. 8,75. B. 7,80. C. 6,50. D. 9,75. Câu 4 . Hỗn hợp X gồm CuO , Cu 2 O có tỉ lệ mol 1 : 1 có khối lợng là m gam , cho X vào dung dịch H 2 SO 4 loãng d , thu đợc dung dịch X và m 1 gam đơn chất kết tủa màu đỏ . Hòa tan hết m 1 gam này bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng , thu đợc 0,448 lít khí duy nhất ( đktc) . Vậy giá trị của m là : A.2,24 . B. 11,2. C. 8,96. D. 4,48 . Câu 5.Cho 3,68 gam hn hp gm Al v Zn tỏc dng vi mt lng va dung dchH 2 SO 4 10% thu c 2,24 lớt khớ H 2 ( ktc). Khi lng dung dch thu c sau phn ng l A. 97,80 gam. B. 101,48 gam. C.101,68 gam. D. 88,20 gam Cõu 6 : Ho tan hon ton 4,14 gam hn hp X gm Ni v Sn bng dung dch HCl (d), thu c 1,344 lớt khớ H2 ( ktc). Th tớch khớ O2 ( ktc) cn phn ng hon ton vi 4,14 gam hn hp X l ( Ni = 59 , Sn =119) A. 0,784 lớt. B. 0,672 lớt. C. 1,344 lớt. D. 2,24 lớt. b 2 ) Với axit có tính oxi hóa mạnh : Tác nhân oxi hóa là anion gốc axit . - Lu ý sự thụ động của : Cr , Fe , Al với HNO 3 đặc và nguội và H 2 SO 4 đặc và nguội . Câu 1. Hỗn hợp X gồm Cr và Cu có khối lợng là m gam . Cho m gam X vào dung dịch HNO 3 đặc và nguội thấy thoát ra 4,48 lít khí Y là sản phẩm khử duy nhất ( đktc) . Nếu cho m gam X vào dung dịch HCl d , thấy thoát ra 1,12 lít khí Z ( đktc) . Tìm m. ( Đáp số m = 9,0 gam : Cu =64 và Cr = 52 ). Câu 2. Trong các thí nghiệm sau đây : TN1 : Cho Fe vào dung dịch HNO 3 loãng và nguội . TN2: Cho butan-1-amin vào dung dịch gồm ( CH 3 COOH + NaNO 2 ) . TN3. Dẫn dung dịch phenylamoniclorua vào dung dịch nớc brom . TN4. Dẫn khí CO 2 vào dung dịch clorua vôi . Số thí nghiệm có phản ứng hóa học là : A. 4. B.3. C.2. D.1. Câu 3. Cho 3,0 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cr vào dung dịch H 2 SO 4 đặc và nguội (d ) một thời gian , thấy thoát ra 0,448 lít khí SO 2 ( đktc , sản phẩm khử duy nhất của S +6 ) , phần chất rắn còn lại cho tiếp vào dung dịch HCl d thấy thoát ra 0,896 lít H 2 ( đktc) . Vậy % khối lợng của crom trong hỗn hợp X là A. 69,33. B. 52,00. C. 48,00. D. 30,67. Câu 4. Cho 6,14 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào dung dịch HNO 3 đặc và nguội (d ) một thời gian , thấy thoát ra 1,344 lít khí NO 2 ( đktc , sản phẩm khử duy nhất của N +5 ) , phần chất rắn còn lại cho tiếp vào dung dịch HCl d thấy thoát ra 0,672 lít H 2 ( đktc) . Vậy % khối lợng của Fe trong hỗn hợp X là A. 27,36. B. 72,64. C. 36,48. D. 37,67 - Lu ý : Axit oxi hóa kim loại đến số oxi hóa cao của kim loại , tuy nhiên ion kim loại có số oxi hóa cao đó lại bị chính kim loại đó khử . ( Vd : Fe + Fe 3+ = 3 Fe 2+ ). - Tính oxi hóa của Ag + > Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ và tính khử của Fe > Cu > Fe 2+ > Ag . Chính vì thế Cu cũng khử đợc Fe 3+ và Fe 2+ cũng khử đợc Ag + . Câu 1. Hỗn hợp X gồm Ag , Fe 3 O 4 , Cu , trong đó Ag chiếm 20% về số mol . Hỗn hợp X có thể bị hòa tan tối đa . Để hòa tan tối đa X ta cần tối thiểu 160 ml dung dịch HCl 1 M . Vậy khối lợng hỗn hợp X là A. 7,00 gam. B.10,64 gam. C.7,44 gam. D. 7,26 gam. Câu 2 ( KB-2008). Hỗn hợp rắn X gồm Al , Fe 3 O 4 , Cu có số mol nh nhau . Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch A.NH 3 d . B. HCl d. C. NaOH d. D. AgNO 3 . Câu 3 ( KB-2007) . Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch có chứa 0,3 mol H 2 SO 4 ( đặc , đun nóng ) , thu đợc SO 2 là sản phẩm khử duy nhất . Sau khi phản ứng hoàn toàn , thu đợc : A. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 . B. 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 mol FeSO 4 . Giáo viên biên soạn : Vũ Văn Hào 4 C. 0,12 mol FeSO 4 . D. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,02 mol Fe d. Câu 4( KB-2008) . Thể tích dung dịch HNO 3 1 M ít nhất cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp gồm 0,15 mol Cu và 0,15 mol Fe là ( Biết sản phẩm khử duy nhất của HNO 3 là NO ). A. 0,6 lít. B. 1,2 lít. C. 1,0 lít. D.0,8 lít. Câu 5: ( KA-2008). Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2 M . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc V lít NO ( đktc , là sản phẩm khử duy nhất ) . Giá trị của V là A. 0,672. B.0,746. C.0,448. D. 1,792. Câu 6. Cho 7,2 gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và Cu vào dung dịch HCl d . Sau khi phản ứng kết thúc , khối lợng chất rắn không tan là 1,28 gam . Vậy % khối lợng của Fe 3 O 4 trong hỗn hợp đầu là : A. 64,44%. B. 82,22%. C. 32,22%. D. 25,76%. Câu 7. Cho x gam Fe vào dung dịch HNO 3 lM thấy Fe phản ứng hết, thu đợc 0,672 lít khi NO (đktc ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 8,10 muối sắt khan. Giá trị của x là: A. 1,68 . B. 2,52. C. 1,88 . D. 1,81 Câu 8( KA-2008). Kim loại X phản ứng đợc với dung dịch H 2 SO 4 loãng , Y phản ứng đợc với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . Vậy X và Y lần lợt là ( Biết thứ tự trong dãy thế điện hóa : Fe 3+ /Fe 2+ đứng trớc Ag + /Ag ) A. Mg , Ag. B. Fe, Cu C. Cu , Fe. D. Ag , Mg Câu 9. Hỗn hợp X gồm Cu , Fe 3 O 4 , Fe có thể tan hết trong dung dịch nào sau đây A. dd AgNO 3 . B. dd NH 3 . C. dd H 2 SO 4 loãng . D. HNO 3 đặc và nguội . Câu 10. Cho hỗn hợp Fe và Cu phản ứng với dung dịch HNO 3 loãng . Sau khi phản ứng hoàn toàn , thu đợc dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại d . Chất tan đó là . A. HNO 3 . B. Fe(NO 3 ) 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 . Câu 11. Dãy kim loại nào sau đây đều tan trong nớc cờng toan A. Au và Ag. B. Au và Cu . C. Cu và Ag. D. Mg và Ag. Câu 12. Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol HNO 3 , tùy theo a và b hãy cho biết số mol của sản phẩm thu đợc và thành phần các chất sau phản ứng ( Bỏ qua sự thủy phân ). Câu 13. Hũa tan 35,4 gam hn hp Ag v Cu trong dung dch HNO 3 loóng, d thu c 5,6 lớt khớ NO (ktc). Khi lng ca Ag cú trong hn hp l: A. 16,2 gam B. 19,2 gam C. 32,4 gam D. 35,4 gam Câu 14. Hũa tan 9,4 gam ng bch ( hợp kim của đồng và niken ) vo dung dch HNO 3 d. Phn ng xy ra hon ton thu c 0,09 mol NO v 0,03 mol NO 2 . Phn trm khi lng ca Cu cú trong hp kim l A. 74,89% B. 69,04% C. 27,23% D. 25,11% Câu 15 (KA-2007). Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp Fe và Cu ( tỉ lệ mol 1 : 1 ) bằng dung dịch HNO 3 , thu đợc V lít ( đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và NO 2 và dung dịch Y ( chỉ chứa 2 muối và axit d ) . Tỉ khối của X so với H 2 là 19 . Giá trị V là A. 2,24. B.3,36. C.4,48. D.5,60 Câu 16. Hỗn hợp A gồm Al , Zn , Mg . Nếu lấy m gam A cho phản ứng với dung dịch CuSO 4 d , sau phản ứng kết thúc lấy hết Cu tạo thành cho phản ứng với HNO 3 d thấy thoát ra 2, 24 lít khí NO duy nhất ( đktc) . Nếu lấy m gam A cho phản ứng với HNO 3 thì thấy thoát ra V lít ( đktc) khí N 2 là sản phẩm khử duy nhất . Giá trị của V là ? A. 1,12 . B. 0,672 . C. 0,896 D. 4,48. C) Các phản ứng khác . Phản ứng với muối , nớc , bazo , phản ứng đẩy kim loại ra khỏi oxit - Chú ý điều kiện phản ứng . Câu 1. Biết Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Cr(OH) 3 đều lỡng tính , viết phản ứng của Sn , Pb , Zn , Cr với NaOH , với Ba(OH) 2 . Câu 2. Hãy giải thích vì sao Zn tan trong dung dịch NH 3 , dung dịch NH 4 Cl . Câu 3. in phõn cú mng ngn 500 ml dung dch cha hn hp gm CuCl 2 0,1M v NaCl 0,5M (in cc tr, hiu sut in phõn 100%) vi cng dũng in 7,5A trong 3860 giõy. Dung dch thu c sau in phõn cú kh nng ho tan m gam Zn. Giỏ tr ln nht ca m l A. 3,25 gam B. 6,50 gam C. 13 gam D. 8,125 gam - Tính chất lỡng tính của PbO , SnO và hidroxit tơng ứng ( PbO 2 - plombit ; SnO 2 - stanit ) , PbO 2 , SnO 2 và hidroxit t- ơng ứng ( plombat PbO 3 2- , SnO 3 2- stanat ) ; ZnO , Zn(OH) 2 Câu 4. Hoàn thành phản ứng sau Sn + O 2 t Sn + HNO 3 ( loãng ) NO + Sn(NO 3 ) 2 + H 2 O . Giáo viên biên soạn : Vũ Văn Hào 5 Sn + HCl Sn + HNO 3 ( đặc ) SnO 2 + + H 2 O Sn + H 2 SO 4 ( loãng ) Sn + H 2 SO 4 ( đặc ) SnO 2 + + H 2 O Sn + Cl 2 Sn + S Sn + NaOH + H 2 O SnO + NaOH ; SnO + H 2 SO 4 (loãng ) . SnO 2 + NaOH SnO 2 + H 2 SO 4 SnO 2 + H 2 t SnO 2 + C 1300 0 C Al + SnO 2 t Sn Cl 2 điện phân Sn(NO 3 ) 2 t Sn (NO 3 ) 2 điện phân dung dịch Câu 5. Cân bằng phản ứng sau theo phơng pháp thăng bằng electron Sn + HNO 3 (đặc ) + H 2 O SnO 2 . n H 2 O + NO 2 Sn + H 2 S O 4 (đặc ) + H 2 O SnO 2 . n H 2 O + SO 2 Sn + HNO 3 (đặc ) SnO 2 + H 2 O + NO 2 Sn + H 2 S O 4 (đặc ) SnO 2 + H 2 O + SO 2 H 2 SnO 3 : Axit stanic dễ phân hủy thành SnO 2 và H 2 O hay chính xác là dạng SnO 2 bị hidrat ( SnO 2 . x H 2 O ) Câu 6. Kim loại đợc dùng để tráng lên bề mặt các vật bằng thép , vỏ đồ hộp đựng thực phẩm , nớc giải khát , có tác dụng chống ăn mòn , tạo vẻ đẹp và không độc hại là A. Zn. B. Sn. C. Ni. D. Pb. Câu 7. Hoàn thành các phản ứng và bài tập sau , cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng PbO 2 + HCl Cl 2 + Pb + H 2 SO 4 ( đặc ) t Pb(HSO 4 ) 2 + + Pb + HNO 3 NO 2 + + Pb + KOH + H 2 O Pb(OH) 2 + NaOH Pb(OH) 2 + HNO 3 PbO 2 + HNO 3 + MnO 2 HMnO 4 + H 2 O + PbO 2 + HNO 3 + MnSO 4 HMnO 4 + H 2 O + + PbO 2 + SO 2 PbSO 4 . PbO 2 + C t PbCO 3 + CO 2 + H 2 O Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S PbS + H 2 O 2 PbCO 3 t PbS + O 2 t Pb + Cl 2 Pb + O 2 Pb + S t Câu 8. Kim loại có khả năng hấp thụ tia gama ( ) , nên dùng để ngăn cản tia phóng xạ là A. Sn . B. Au . C. Ag. D. Pb . Câu 9. Kim loại dùng để chế tạo các thiết bị sản xuất axit sunfuric , nh tháp hấp thụ , ống dẫn axit là A. Au. B. Cr . C. Pb. D. Cu . Câu 10 . Trong acquy chì , khi pin phóng điện có các bán phản ứng sau, có thế điện cực tơng ứng , chất điện ly là dung dịch H 2 SO 4 . Pb 2+ + 2 e Pb E 1 = - 0 ,13 V PbO 2 + 4 H + + 2 e Pb 2+ + 2 H 2 O E 2 = + 1,87 V . Để tạo ra bộ ac quy ( 1 bình acquy ) có sức điện động là 12 V , ta cần ghép nối tiếp bao nhiêu acquy chì A. 4. B.6. C.5. D.8. Câu 11. Thiếc hàn là hợp kim của thiếc với kim loại A. Hg. B. Na . C. Pb . D. Cr. Câu 12 . Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HCl loãng và H 2 SO 4 loãng A. Sn. B. Pb. C. Ni . D. Zn . Câu13. Hoàn thành phản ứng sau ( Biết rằng trạng thái số oxi hóa của niken trong hợp chất đặc trng là Ni 2+ ) . Ni + Cl 2 t Ni + HNO 3 ( đặc và nóng ) Ni + O 2 t Ni + H 2 SO 4 ( đặc ) t Ni + CuSO 4 Ni(OH) 2 + 6NH 3 Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 19,03 gam hỗn hợp X gồm Ni , Sn ta thu đợc 24,15 gam hỗn hợp chất rắn . Nếu cho 19,03 gam hốn hợp X vào dung dịch HCl d , phản ứng kết thúc , thu đợc V lít khí ( đktc). Giá trị V Giáo viên biên soạn : Vũ Văn Hào 6 ( Cho Sn =119 , Ni =59 ). A. 7,168 . B. 7,392 . C. 3,808. D.4,032 . Câu 15. Cho 20,21 gam hỗn hợp X gồm Ni và Sn vào dung dịch HNO 3 đặc và nóng thu đợc 15,232 lít khí NO 2 ( đktc) và sản phẩm khử duy nhất . Vậy % khối lợng của Ni trong X là A. 11,68% . B. 98,53%. C. 20,21% . D. 45,78%. Câu 16. Chọn phát biểu không chính xác A.Phần lớn niken dùng để chế tạo hợp kim , niken có tác dụng làm tăng độ bền , chống ăn mòn và chịu nhiệt độ cao . B.Thép có chứa crom , niken là một trong những loại thép đặc biệt . C. Niken có thể làm chất xúc tác , có thể mạ lên kim loại khác để chống ăn mòn . D. Niken không hoạt động hóa học bằng sắt , Ni(OH) 2 và Fe(OH) 2 đều tạo phức với NH 3 . Câu17. Hoàn thành phản ứng sau ( Biết rằng trạng thái số oxi hóa của kẽm trong hợp chất đặc trng là +2 ) Zn + Cl 2 Zn + HNO 3 NH 4 NO 3 + + Zn + S Zn + O 2 Zn(OH) 2 + NH 3 ; Zn + OH - + NO 3 - + H 2 O khí làm xanh giấy quì ẩm + [ Zn(OH) 4 ] 2- Khi cho Zn vào dung dịch gồm KNO 3 + KOH thu đợc khí làm xanh giấy quì và muối chứa ion ZnO 2 2- Zn + H 2 SO 4 SO 2 + ZnO + C nhiệt độ cao CO + ZnO + HNO 3 ZnO + NaOH Câu 18. Biết rằng kim loại Ag ( có số oxi hóa phổ biến là + 1 trong hợp chất ) còn Au ( có số oxi hóa phổ biến là + 3 ) . Hãy hoàn thành phản ứng sau Ag + H 2 S + O 2 ; Ag + HNO 3 NO 2 + Ag + Cl 2 Ag 2 CO 3 t AgNO 3 + Na 2 S AgCl + NH 3 [Ag ( NH 3 ) 2 ] Cl + HNO 3 ; HCl AgBr ánh sáng AgNO 3 + FeCl 3 AgNO 3 + HCl Vì sao Ag không tan trong nớc cờng toan ? Vì sao NaF , HF không phản ứng với dung dịch AgNO 3 Au + HCl + HNO 3 NO + + Fe + AuCl 3 . Biết HNO 3 không oxi hóa đợc Au thành Au 3+ Phản ứng đốt Ag 2 S, Au 2 S 3 , nung Au(NO 3 ) 3 , Ag + O 3 ; Câu 19. Dóy no sau õy ch gm cỏc cht va tỏc dng c vi dung dch HCl, va tỏc dng c vi dung dch AgNO 3 ? A.Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca Câu 20. Nung núng 26,50 gam hn hp Ni , Zn, Pb vi mt lng d khớ O 2 , n khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c 29,70 gam cht rn X. Th tớch dung dch HCl 2M va phn ng vi cht rn X l A. 600 ml.B. 800 ml.C. 400 ml. D. 200 ml. Câu 21. ( KA-09) .Nung núng m gam PbS ngoi khụng khớ sau mt thi gian, thu c hn hp rn (cú cha mt oxit) nng 0,95 m gam. Phn trm khi lng PbS ó b t chỏy l A. 95,00 % B. 74,69 % C. 64,68 % D. 25,31 % 4) Điều chế và ứng dụng cơ bản . - Chú ý nguyên tắc điều chế kim loại: - Phơng pháp điều chế kim loại : Nhiệt luyện , thủy luyện , điện phân - áp dụng cho từng kim loại riêng biệt ra sao Crom : Phơng pháp nhiệt luyện ( Chủ yếu là nhiệt nhôm 2Al + Cr 2 O 3 t 2Cr + Al 2 O 3 , không dùng H 2 vì H 2 + Cr 2 O 3 t không có phản ứng ) . Trong công nghiệp : Cr 2 O 3 c tỏch ra t qung cromit FeO.Cr 2 O 3 .( hay FeCr 2 O 4 ) theo các phản ứng sau 4 FeCr 2 O 4 + 8 Na 2 CO 3 + 7 O 2 8 Na 2 CrO 4 + 2 Fe 2 O 3 + 8 CO 2 2 Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O Na 2 Cr 2 O 7 + 2 C Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 + CO Cõu 1 ( KB- 07) : Nung hn hp bt gm 15,2 gam Cr2O3 v m gam Al nhit cao. Sau khi phn ng hon ton, thu c 23,3 gam hn hp rn X. Cho ton b hn hp X phn ng vi axit HCl (d) thoỏt ra V lớt khớ H2 ( ktc). Giỏ tr ca V l (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52) A. 4,48. B. 7,84. C. 10,08. D. 3,36. Cõu 2(KA-09) : iu ch c 78 gam Cr t Cr 2 O 3 (d) bng phng phỏp nhit nhụm vi hiu sut ca phn ng l 90% thỡ khi lng bt nhụm cn dựng ti thiu l Giáo viên biên soạn : Vũ Văn Hào 7 A. 45,0 gam. B. 40,5 gam. C. 54,0 gam. D. 81,0 gam. Sắt : Phơng pháp nhiệt luyện ( Chủ yếu dùng than cốc tạo chất khử CO để khử oxit sắt ở nhiệt độ cao ). Lu ý : Các quặng sắt cơ bản ( 4 loại quặng : Hematit ( đỏ và nâu ) , manhetit , xiderit , pirit ) . Câu 1: Mt loi qung cha st trong t nhiờn ó c loi b tp cht. Ho tan qung ny trong dung dch acid nitric thy cú khớ mu nõy bay ra, dung dch thu c cho tỏc dng vi dung dch bari clorua thy cú kt ta trng ( khụng tan trong acid ). Hóy cho bit tờn, thnh phn hoỏ hc ca qung? A. Manhetit B. Xierit . C. Hemantit D. Pirit Cõu 2: Trong cỏc loi qung st, qung cú hm lng st cao nht l A. hematit nõu. B. manhetit. C. xierit. D. hematit . Cõu 3:Cho V lớt hn hp khớ ( ktc) gm CO v H2 phn ng vi mt lng d hn hp rn gm CuO v Fe3O4 nung núng. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, khi lng hn hp rn gim 0,32 gam. Giỏ tr ca V l A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. Câu 4. Để hàn gắn đờng ray xe lửa ngoài bột Fe 2 O 3 ta cần dùng thêm A. CO . B. Than cốc tạo chất khử CO . C. Al . D. Thiếc hàn . Câu 5. Nguyên tắc luyện thép từ gang là A. tăng thêm hàm lợng cacbon trong gang để thu đợc thép. B. Dùng CaO hoặc CaCO 3 để khử các tạp chất Si , P, S trong gang để thu đợc thép . C. Dùng oxi để oxi hóa các tạp chất Si , P, S trong gang để thu đợc thép . D. Than cốc tạo chất khử CO , để CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao . Câu 6. Từ 1 tấn quặng hematit có chứa 60% oxit sắt có thể điều chế đợc m tấn kim loại . Giá trị của m có thể là ? A. 0,42 . B. 0,45. C. 0,54. D. 0,24. Câu 7. Cần trộn quặng X ( là quặng hematit , biết quặng này có chứa 60% oxit của sắt ) với quặng Y ( là quặng manhetit, biết quặng này có chứa 69,6% oxit của sắt ) theo tỉ lệ khối lợng tơng ứng nh thế nào để đợc quặng Z mà từ 1 tấn quặng Z có thể điều chế đợc 0,5 tấn gang chứa 4% C. A. 2: 7. B. 2: 5. C. 3: 5 . D. 5 : 3. Câu 8. Cần thêm vào 1 tấn gang ( giả sử gang có chỉ chứa tạp chất là 4% cacbon ) x kg hỗn hợp chứa 32% Fe 2 O 3 , 67% Fe và 1% cacbon để luyện trong lò Mactanh nhằm thu đợc một loại thép chứa 1% cacbon . Giả thiết trong quá trình luyện thép cacbon bị cháy thành CO. Vậy giá trị của x là : A. 402, 6. B. 405,6. C. 426,6. D. 462,6 . Câu9. Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và Fe x O y ta thu đợc 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại . Khối lợng nớc tạo thành là : A. 1,8 gam. B. 7,2 gam. C. 3,6 gam. D. 5,4 gam. Câu 10. Dùng CO để khử hoàn toàn 2,88 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe 2 O 3 thu đợc 2,24 gam chất rắn . Để hòa tan hết 2,88 gam X cần V ml dung dịch HCl 1M , và có 0,224 lít khí H 2 ( thoát ra , đktc) . Giả sử không có phản ứng của Fe , và của hidro mới sinh với FeCl 3 trong điều kiện trên . Giá trị của V là A. 100 ml. B. 90,0 ml. C. 60,0ml. D. 80,0ml. Câu 11. Dùng khí CO để khử Fe 2 O 3 thu đợc hỗn hợp rắn X . Hòa tan X bằng dung dịch HCl d ,giải phóng 4,48 lít H 2 ( đktc) . Dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH d , thu đợc 45 gam kết tủa trắng xanh. Thể tích CO ( đktc) đã phản ứng là : A. 10,08 lít. B. 8,96 lít. D. 13,44 lít. D.6,72 lít. Câu 12: Dẫn khí CO đi qua ống sứ nung nóng đựng 0,2 mol hỗn hợp Fe 2 O 3 và FeO , nung nóng một thời gian thu đợc khí 0,25 mol CO 2 và 19,2 gam hỗn hợp chất rắn X . Hòa tan X bằng dung dịch HNO 3 d , thu đợc V lít NO( đ ktc, là sản phẩm khử duy nhất ) . Vậy giá trị của V là ? A. 3,73 . B. 2,24. C. 4.48. D. 0,75 Kẽm (Zn ): Chủ yếu dùng than cốc khử oxit kẽm ở nhiệt độ cao ( ZnO + C t Zn + CO ) . Câu 13. Để điều chế đợc 520 kg kẽm cần m kg một loại than cốc có chứa chứa 96% cacbon về khối lợng ( còn lại là tạp chất trơ không và có chứa Zn ) trộn với ZnO nung ở nhiệt độ cao , thu đợc một sản phẩm khí duy nhất có tỉ khối so với H 2 là 14. Vậy giá trị của m là ( biết hiệu suất của phản ứng là 80% ). A. 125,0 . B. 100,0. C. 120,0. D. 115,2 Đồng ( Cu ) : Chủ yếu dùng phơng pháp nhiệt luyện , điện phân dung dịch để tinh chế Câu 14 : Để sản xuất đợc 24,3 tấn đồng cần bao nhiêu tấn quặng cancopirit ( chứa 50% CuFeS 2 , còn lại là tạp chất không chứa đồng ), biết lợng đồng bị thất thoát là 2,0 % . A. 142,5. B. 141,2. C. 139,7 D. 136,8 Câu 15. Cho hơi nớc qua than nóng đỏ ta đợc hỗn hợp gồm CO , CO 2 , H 2 , và hơi nớc , cho qua dung dịch Giáo viên biên soạn : Vũ Văn Hào 8 nớc vôi trong d ta đợc 5 gam kết tủa , hỗn hợp khí X gồm CO và H 2 , cho X qua ống sứ nung nóng đựng CuO d , phản ứng kết thúc , cho hỗn hợp khí và hơi vào nớc vôi trong d thu đợc 5 gam kết tủa . Khối lợng kim loại đồng thu đợc là A. 6,4 gam. B. 3,2 gam. C. 9,6 gam. D. 12,8 Câu 16. (Ban KHTN- KB-2007 ). Cho các phản ứng sau : (1) Cu 2 O + Cu 2 S t 0 (2) Cu(NO 3 ) 2 t 0 (3) CuO + CO t 0 (4) CuO + NH 3 t 0 Số phản ứng tạo ra kim lọai Cu là : A. 3. B.2. C.1. D.4. Câu 17( KA-PB- 2008). Cho sơ đồ chuyển hóa quặng đồng thành đồng CuFeS 2 + O 2 ,t 0 X + O 2 ,t 0 Y + X, t 0 Cu . Hai chất X , Y lần lợt là : A. Cu 2 S , Cu 2 O. B. Cu 2 O , CuO. C. CuS , CuO . D.Cu 2 S , CuO . Bạc và vàng (Ag , Au ) : Chủ yếu dùng phơng pháp thủy luyện , điện phân dung dịch để tinh chế Câu 18. Trong quặng có chứa Au , ta dùng dung dịch NaCN hoặc KCN xục oxi ( phơng pháp xianua ) , chuyển vàng vào phức chất . 4 Au + O 2 + 8NaCN +2 H 2 O 4 NaOH + 4 Na [Au ( CN) 2 ] Sau đó dùng Zn khử Au + trong phức Zn + 2 Na [Au ( CN) 2 ] Na 2 [Zn( CN) 4 ] + 2 Au . Để điều chế đợc 49,25 gam Au theo các phản ứng trên cần tối thiểu bao nhiêu gam NaCN và Zn , biết hiệu suất phản ứng là 100%. Câu 19. Tớnh lng NaCN hũa tan ht 1,97 gam Au. A. 0,01 mol B. 0,02 mol C. 0,03 mol D. 0,04 mol Câu 20 : Trong quặng có chứa Ag 2 S ta có thể dùng phơng pháp nhiệt luyện để thu lấy Ag hoặc thủy luyện tơng tự ( phơng pháp xianua ) : Ag 2 S + 4NaCN 2Na [Ag ( CN) 2 ] + Na 2 S Sau đó dùng Zn khử Ag + trong phức Zn + 2 Na [Ag ( CN) 2 ] Na 2 [Zn( CN) 4 ] + 2 Ag . Nếu dùng 130 gam Zn và 88,2 gam NaCN để thu lấy Ag theo các phản ứng trên thì lợng tối đa Ag thu đợc là bao nhiêu ( Biết hiệu suất phản ứng là 100 % ) . Câu 21. Dóy cỏc kim loi u cú th c iu ch bng phng phỏp in phõn dung dch mui ca chỳng l: A. Ba, Sr, Rb. B. Au, Cu, Ag. . C. Al, Sn , Cr. D. Be , Pb, Ni . Ni , Pb , Sn : Phơng pháp chủ yếu cũng là nhiệt luyện Câu 22. Cho hơi nớc qua than nóng đỏ ta đợc 2,24 lít hỗn hợp khí A ( đktc) gồm CO , CO 2 , H 2 . Cho hỗn hợp A khử 40,14 gam PbO d đun nóng ( H = 100% ) thu đợc hỗn hợp khí B và hỗn hợp rắn C . Cho C tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 d , ta thu đợc 1,344 lít khí NO ( đktc , duy nhất ) . Vậy % thể tích khí CO trong A và khối lợng Pb thu đợc là . A. 35% và 18,63 gam. B. 30% và 18,63 gam. C.35% và 9,315 gam. D. 35% và 37,26 gam Câu 23. Hòa tan hết 16,88 gam hỗn hợp X gồm Pb và PbO bằng dung dịch HNO 3 loãng d , thấy thoát ra 0,896 lít khí NO ( đktc , duy nhất ) , và thu đợc dung dịch A . Cho lợng d dung dịch Na 2 SO 4 tạo kết tủa màu trắng B. Khối lợng của B là . A. 26,26 gam. B. 24,24 gam. C. 30,30 gam. D. 31,92 gam. Câu 24. Điện phân 500 ml dung dịch X chứa NiSO 4 0,5 M và CuSO 4 0,2 M ( với catot bằng thép , anot làm bằng graphit ) trong thời gian 4825 giây với cờng độ dòng điện là 10 ampe , coi SO 4 2- không điện phân . Khối l- ợng kim loại và thể tích khí ( đktc) thu đợc là ( Cho Ni =59 , Cu =64 ) : A.14,75 gam và 2,80 lít. B. 15,25 gam và 5,60 lít. C. 15,25 gam và 2,80 lít. D. 16,15 gam và 1,40 lít. Câu 25. Cho CO d đi qua ống sứ đựng SnO 2 , Sn(OH) 2 , PbCO 3 , NiO nung nóng , đến khi phản ứng kết thúc thì đợc chất rắn gồm : A. Sn , Pb , Ni . B. Sn , Sn(OH) 2 , Ni , Pb. C. PbCO 3 , Ni , Sn , Sn(OH) 2 . D.Ni , Sn , PbO . Câu 26. Cho CO d đi qua ống sứ đựng 10,54 gam hỗn hợp ( SnO 2 , NiO ) nung nóng , đến khi phản ứng kết thúc , thu đợc chất rắn X và hỗn hợp khí Y , dẫn Y qua dung dịch nớc vôi trong d , thu đợc 14 gam kết tủa . Hòa tan hết X bằng dung dịch HCl thu đợc V lít khí H 2 ( đktc) . Giá trị của V là A. 3,136. B. 2,24. C. 3,808. D. 3,36 . 5) . Về một số hợp chất cơ bản . a) Chú ý chung : - Dựa vào trạng thái số oxi hóa của nguyên tố mà đánh giá vai trò của chất khi tham gia phản ứng oxi hóa khử . Giáo viên biên soạn : Vũ Văn Hào 9 - Tính oxi hóa , tính khử và môi trờng phản ứng . - Tính axit , bazo , lỡng tính . - Tính bền dới tác dụng của nhiệt . - Tính tan , màu , nhận biết . b) Một số trờng hợp cụ thể . - b 1 : Crom và hợp chất , trong môi trờng axit : Cr +6 bị khử về Cr +3 ; Trong môi trờng bazo ( Cr +3 bị oxi hóa thành Cr +6 trong muối CrO 4 2- ) . - Tính bazo của crom (II ) oxit và crom ( II) hidroxit , tính chất lỡng tính của crom (III) oxit và crom (III ) , tính axit của crom (VI ) và crom (VI) hidroxit ( H 2 CrO 4 và H 2 Cr 2 O 7 ) . H 2 CrO 4 , H 2 Cr 2 O 7 ( hai axit này chỉ có thể tồn tại trong dung dịch có nồng độ vừa phải , khi phân lập bị phân hủy thành CrO 3 và H 2 O, nung nóng CrO 3 lại bị phân hủy thành Cr 2 O 3 và O 2 ) . Tính oxi hóa mạnh của crom ( VI ) , tính khử và oxi hóa của Cr(III) , crom (II ) . Câu 1 : Hoàn thành phản ứng sau K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 CrO 3 + S KOH + CrCl 3 + Cl 2 Cr 2 (SO 4 ) 3 + KOH + Cl 2 Zn + Cr 2 (SO 4 ) 3 ZnSO 4 + CrSO 4 . H 2 O 2 + KCrO 2 + NaOH Câu 2 . Cho cân bằng hóa học sau Cr 2 O 7 2- + H 2 O 2 CrO 4 2- + 2 H + ( vàng da cam ) vàng Cho các yếu tố sau : 1 thêm H 2 SO 4 ; 2 thêm Na 2 CO 3 ; (3) thêm NaNO 3 , ( 4) NaOH , (5) BaCl 2 Các yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là A. 1. B. 5. C. 2,4,5. D. 2, 4 . Câu 3 . Cho cân bằng hóa học sau Cr 2 O 7 2- + H 2 O 2 CrO 4 2- + 2H + . Màu vàng cam của dung dịch K 2 Cr 2 O 7 chuyển thành dung dịch màu vàng hoặc có kết tủa vàng tơi nếu A. Thêm dd NaOH hoặc thêm ddBaCl 2 . B. Thêm dung dịch H 2 SO 4 loãng hoặc dd NaCl. C. Thêm dd H 2 SO 4 loãng hoặc dd BaCl 2 . D. thêm dung dịch NaOH hoặc dd HCl . Câu 4. Dãy nào sau đây đều có tính axit A. CrO 3 , Al(OH) 3 , H 2 CrO 4 , H 2 CO 3 , P 2 O 5 . B. HMnO 4 , Mn 2 O 7 , H 2 Cr 2 O 7 , H 2 CrO 4 . C. H 2 SO 4 , Cr(OH) 2 , Fe(OH) 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH . D. HClO 4 , Cr 2 O 3 , Cl 2 O 7 , HClO 4 , SO 3 , H 2 SO 4 . Câu 5. Cho từng chất KMnO 4 , PbO 2 , KClO 3 , K 2 CrO 4 cùng số mol tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng và d , chất cho lợng clo thoát ra nhiều nhất là A. KMnO 4 . B. KClO 3 . C. PbO 2 . D. K 2 CrO 4 . Câu 6 . Dãy chất nào sau chỉ tồn tại trong dung dịch có dung môi là nớc ( nồng độ cho là thích hợp ) A. H 2 CO 3 , H 2 CrO 4 , H 2 Cr 2 O 7 , H 2 C(OH) 2 . B. H 2 Cr 2 O 7 , K 2 Cr 2 O 7 , H 2 CrO 4 , CH 2 (OH) 2 . C. NH 4 OH , H 2 CrO 4 , H 2 Cr 2 O 7 , HClO . C. HClO , H 2 SO 3 , H 2 CrO 4 , CrO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . Câu 7. Phản ứng của H 2 SO 4 đặc với tinh thể K 2 Cr 2 O 7 có thể thu đợc hợp chất nào của crom : A. Cr 2 O 3 . B. CrO 3 . C. Cr 2 (SO 4 ) 3 . D. K 2 CrO 2 . Câu 8: Để phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch CrCl 3 1 M cần m gam Zn . Giá trị của m là A. 6,5 . B. 13,0. C. 9,75. D. 19,5. Câu 9( KA-PB-2008) . Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl 3 thành K 2 CrO 4 bằng clo trong môi trờng KOH , lợng tối thiểu Cl 2 và KOH tơng ứng cần dùng là A. 0,015 mol và 0,04 mol . B . 0,03 mol và 0,08 mol . C . 0,03 mol và 0,04 mol . D . 0,015 mol và 0,08 mol . Câu 10 . Nhiệt phân hoàn toàn (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ta thu đợc12,16 gam chất rắn X và các chất hơi ( qui về điều kiện tiêu chuẩn ) có thể tích là V lít ( đktc) . Giá trị V là A. 1,792 . B. 8,96 . C. 11,02 . D. 11,20. Câu 11 . Cho m gam ancol etylic vào dung dịch ( K 2 Cr 2 O 7 d + H 2 SO 4 loãng d) , đun nhẹ , đến khi phản ứng kết thúc, thấy có 0,01 mol K 2 Cr 2 O 7 đã phản ứng , giả sử chỉ thu đợc chất hữu cơ duy nhất là CH 3 COOH . Vậy giá trị của m là A. 0,69. B.1,38. C. 0,552. D. 0,92. Câu 12. Dãy chất nào sau đây đều lỡng tính : A. Cr 2 O 3 , Al(OH) 3 , NaHSO 3 , Cr(OH) 3 . B. Cr(OH) 2 , ZnO , NaHCO 3 , CrO 3 . C. H 2 CrO 4 , (CH 3 NH 3 ) 2 CO 3 , NaHCO 3 . D. H 2 NCH 2 COONH 4 , Zn(OH) 2 , HOC 6 H 4 NH 2 , Cr(OH) 2 Cõu 13: Phỏt biu khụng ỳng l: A. Cỏc hp cht CrO, Cr(OH)2 tỏc dng c vi dung dch HCl cũn CrO3 tỏc dng c vi dung dch NaOH. B. Cỏc hp cht Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 u cú tớnh cht lng tớnh. C. Hp cht Cr(II) cú tớnh kh c trng cũn hp cht Cr(VI) cú tớnh oxi hoỏ mnh. D. Thờm dung dch kim vo mui icromat, mui ny chuyn thnh mui cromat Giáo viên biên soạn : Vũ Văn Hào 10 [...]... 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY ( trong đó X và Y là hai halogen ở 2 chu kì liên tiếp nhau ) vào dung dịch AgNO3 d thì thu đợc 57,34 gam kết tủa Vậy muối là ? A NaCl và NaBr B NaBr và NaI C NaCl và NaI D NaCl và NaF hoặc NaBr và NaI Cõu 38 (KB-09) : Cho m gam bt Fe vo 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO 3)2 0,2M v H2SO4 0,25M Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c 0,6m gam hn hp bt kim loi v V lớt khớ NO... tiến hành 2 thí nghiệm sau : TN1 Thêm dần dần dung dịch NaOH đến d vào 20 ml dung dịch A Khuấy và đun nóng hỗn hợp trong không khí Lọc lấy kết tủa và nung đến khối lợng không đổi đợc 1,2 gam TN2 Thêm H2SO4 loãng d vào 20 ml dung dịch A Nhỏ dần dần từng giọt dung dịch KMnO4 0.2 M vào dung dịch nói trên và lắc đều cho đến khi dung dịch bắt đầu xuất hiện màu hồng thì dừng lại , lợng dung dịch KMnO4... 15(KB-2008) Nung hỗn hợp gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín chứa không khí d Sau khi phản ứng hoàn toàn , đa bình về nhiệt độ ban đầu , thu đợc chất rắn duy nhất là Fe2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất khí trong bình trớc và sau phản ứng là nh nhau , mỗi liên hệ giữa a và b là ( biết sau phản ứng , lu huỳnh ở trạng thái số oxi hóa +4 , thể tích các chất rắn là không đáng kể ) A a = b B a =0,5b C... NaHCO3 + NaNO3 Số dung dịch có thể hòa tan Cu là A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 23 Sắt tráng kim loại M , vết xớc để ngoài không khí ẩm thì sắt bị gỉ Vậy sắt đợc tráng kim loại M là A Zn B Sn C Cr D Si Câu 24 Để thu lấy AgCl từ hỗn hợp gồm AgCl , AgBr , AgI ta dùng A HCl, NH3 B quang phân C Br2 D HNO3 loãng , HCl Câu 25 Để phân biệt các dung dịch sau : Fe(NO3)2 , AgNO3 , Zn(NO3)2 ta dùng thêm một thuốc thử... và NaCl đều đợc Câu 26 Cho các dung dịch sau : AgNO3 , Na2CO3 , HCl , NH3 , MgSO4 , Na2S , H2S lần lợt vào dung dịch Fe(NO3)2 Số dung dịch cho phản ứng là A 4 B.5 C 3 D.6 Câu 27 Để phân biệt các dung dịch sau : Fe(NO3)3 , Zn ( NO3)2 , AgNO3 ta dùng A dd AgNO3 B kim loại đồng C quì tím D dung dịch NaCl + Câu 28 Cho các chất và ion sau : Na , FeO , MnO2 , F2 , O2 , Cl2 , HNO3 , FeCl3 , S2- Số. .. ti thiu ca V l A 1,344 B 4,480 C 2,688 D 2,240 Câu 2 Đun nóng m gam toluen với dung dịch KMnO4 d , thu đợc 1,74 gam chất rắn màu nâu đen Tìm m và khối lợng KMnO4 đã phản ứng , giả sử hiệu suất phản ứng là 80% Câu 3 Hoà tan một hợp chất của sắt trong dung dịch H2SO4 loãng, d Chia dung dịch thu đợc sau phản ứng thành 2 phần Nhỏ dung dịch KMnO4 vào phần 1 thấy màu tím biến mất Cho bột đồng kim loại vào... gam Fe vào dung dich HNO3 1M , đến khi phản ứng kết thúc thu đợc 0,448 lít khí NO ( đuy nhất , đktc) và 3,32 gam kết tủa kim loại Cô cạn , thu đợc m gam muối khan Giá trị của m là: A 4,68 gam B 8,72 gam C 4,84 gam D 5,40 gam Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm 2 gam Cu và 3 gam Fe vào dung dich HNO3 10 M ( đặc và nóng ) , đến khi phản ứng kết thúc thu đợc 0,672 lít khí NO2 ( đuy nhất , đktc) Cô cạn , thu đợc... FeCO3 , SnO2 rồi nung ở nhiệt độ cao ( không có không khí ) , đến khi kết thúc phản ứng thu đợc hỗn hợp chất rắn X Cho biết thành phần của X ( Đáp số : Al d , Al2O3 , Fe , Cu , Sn , Ni , Pb , Cr ) Câu 6 Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc , nóng d , thoát ra 0,112 lít ( đktc) khí SO2 ( là sản phẩm khử duy nhất và là khí duy nhất ) Công thức phân tử của hợp chất sắt đó là :... nóng , NH3 , KCl, MgCO3 Số dung dịch , chất cho phản ứng với Cu(OH)2 là : A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 18 Có 5 dung dịch riêng biệt : CuCl2 , ZnCl2 , FeCl3 , AlCl3 , NiCl2 Nếu thêm dung dịch KOH d vào , sau đó thêm tiếp NH3 d vào Số dung dịch cho kết tủa thu đợc sau thí nghiệm là : A 2 B.1 C.3 D.4 Câu 19 Để tách Al(OH)3 ra khỏi hỗn hợp gồm Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Cu(OH)2 ta dùng : A dd NaOH và dung dịch FeCl3 B... Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là : A 2 B 1 C.5 D 4 Câu 29 Hòa tan hoàn toàn 9,64 gam hỗn hợp Ag2O , NiO , Cu2O bằng một lợng vừa đủ dung dịch chứa 0,24 mol HNO3 , thấy thoát ra 0.448 lít khí NO ( đktc , sản phẩm khử duy nhất ) Vậy % khối lợng của NiO trong hỗn hợp ban đầu là A 31,12 B.44,81 C.24,07 D.26,50 Câu 30 Hốn hợp X gồm NiO và Cu2O với tỉ lệ mol 1 : 1 Cho m gam X vào bình . 2p và có 2 electron ở lớp ngoài cùng . Biết rằng A và B hơn kém nhau 2 electron . Vậy A. A là khí hiếm , B là kim loại . B. A và B đều là kim loại . C. A là phi kim , B là kim loại . D. A và. : tạo oxit ( Trừ Au và Ag và một số kim loại quí hiếm không phản ứng ). Với O 3 , kim loại Ag có phản ứng : O 3 + Ag = Ag 2 O + O 2 . Câu 1. Để sản xuất CuSO 4 trong công nghiệp ngời ta dùng. 72,64. C. 36,48. D. 37,67 - Lu ý : Axit oxi hóa kim loại đến số oxi hóa cao của kim loại , tuy nhiên ion kim loại có số oxi hóa cao đó lại bị chính kim loại đó khử . ( Vd : Fe + Fe 3+ = 3 Fe 2+