Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X2 chứa chất tan là... Cô cạn dung dịch X thu được lượng [r]
(1)ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn thi: HỐ HỌC, khối B
Thời gian làm bài: 90 phút. Mã đề thi 140
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137.
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44):
Câu 1: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là
A CH3-CH2-COO-CH=CH2 B CH2=CH-CH2-COO-CH3. C CH3 -COO-CH=CH-CH3 D CH2=CH-COO-CH2-CH3.
Tỉ khối este X so với CH4 = 6,25 M X = 6,25.16 = 100 , X este đơn chức nên X có cơng thức phân tử là:
CxHyO2 12x + y + 32 = 100 12x + y = 68 x = , y= 8 X C5H8O2
X có dạng :RCOOR’
n KOH = 0,3.1 = 0,3 mol , n X = 20/100 = 0,2 mol RCOOR’ + KOH RCOOK + R’OH Ban đầu 0,2 0,3
Phản ứng 0,2 0,2 0,2 Kết thúc 0,1
Dung dịch gồm KOH 0,1 mol , RCOOK 0,2 mol
Khối lượng chất rắn khan :56.0,1 + (R+83).0,2 = 28 R = 29 12x’ + y’ = 29 x’ = , y’ = 5
(2) Chọn A
Câu 2: Xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5
CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là
A 300 ml B 200 ml C 400 ml D 150 ml.
Gọi x , y số mol hai este HCOOC2H5 , CH3COOCH3 74x + 74y = 22,2 x + y = 0,3 mol
HCOOC2H5 + NaOH HCOONa + C2H5OH X x mol
CH3COOCH3 +NaOH CH3COONa + CH3OH Y y mol
Tổng số mol NaOH phản ứng : x + y = 0,3 mol V NaOH = 0,3/1 = 0,3 lít = 300 ml
Chọn đáp án A
Câu 3: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là
A NaCl Ca(OH)2 B Na2CO3 HCl. C Na2CO3 Na3PO4 D Na2CO3 Ca(OH)2.
Nước cứng vĩnh cửu loại nước có chứa ion : Ca2+ , Mg2+ , Và ion NO3- , Cl- , Không chứa HCO3- , HSO3
-Đặc điểm đun nóng độ cứng nước không giảm
Nguyên tắc làm mềm nước cứng : Chuyển ion Ca2+ , Mg2+ thành kết tủa MgCO3 , CaCO3 , Mg3(PO4)3 , Ca3(PO4)3
(3)Ca2+ + 2Na3(PO4) Ca3(PO4)2 + 6Na+ Chọn đáp án C
Câu 4: Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả năng phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Cơng thức cấu tạo X1, X2 là:
A CH3-COOH, H-COO-CH3 B CH3-COOH, CH3-COO-CH3. C H-COO-CH3, CH3-COOH D (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3.
Ý D loại Khối lượng phân tử X1 = 74
Ý B loại X1 , X2 có khối lượng phân tử 74 Ý C loại HCOOCH3 khơng có phản ứng với Na , NaHCO3 Chọn A
CH3COOH + Na CH3COONa + ½ H2 CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O HCOOCH3 + NaOH HCOONa + CH3OH
Chọn A
Câu 5: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học là A 3O2 + 2H2S 2H2O +to , xt → 2SO2
B 2KOH + I2 +O3 + 2KI + H2O → O2. C NaCl + NaClO + H2O.Cl2 + 2NaOH → D FeS + 2HCl.FeCl2 + H2S →
(4)Câu 6: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X là
A B C D 3.
Gọi công thức phân tử amin : CxHyN Phản ứng với HCl :
CxHyN + HCl CxHyHCl 5,9 gam 9,55 gam
Theo định luật bảo toàn khối lượng :
5,9 + m HCl = 9,55 m HCl = 3,65 gam n HCl = 3,65/36,5 = 0,1 mol n Amin = 0,1 mol M = 5,9/0,1 = 59 12x + y + 14 = 59 12x + y = 45 x = , y = Công thức amin : C3H9N
Các đồng phân amin : CH3-CH2-CH2-NH2 , CH3CH(CH3)NH2 , CH3-NH-CH2-CH3 , CH3-N-CH3
CH3
Có đồng phân ứng với công thức trên Chọn B
Câu 7: Công thức đơn giản hiđrocacbon CnH2n+1.Hiđrocacbon
thuộc dãy đồng đẳng của
A anken B ankan C ankađien D ankin.
Công thức đơn giản hidrocacbon : CnH2n+1 Công thức phân tử đầy đủ : (CnH2n+1)a = CnaH2na+a
Với CxHy điều kiện : 2x + >= y 2na + >= 2na + a a <=
Vì số nguyên tử H hidrocacbon chẵn a = hidrocacbon có cơng thức phân tử : C2nH4n+2 Ankan CmH2m+2 (đặt 2n = m )
(5)Câu 8: Chất hữu X có cơng thức phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình phản ứng:
2Z + Y.Để oxiC4H6O4 + 2NaOH → hoá hết a mol Y cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T hợp chất hữu cơ) Khối lượng phân tử T là
A 58 đvC B 44 đvC C 82 đvC D upload.123doc.net đvC
2Z +C4H6O4 + 2NaOH → Y X este hai chức
Hơn a mol Y oxi hóa 2a mol CuO Y rươu hai lần rượu X Có dạng : HCOO-CH2
HCOO-CH2
HCOO-CH2 CH2OH + NaOH 2HCOONa + (Y) HCOO-CH2 (X) CH2OH
CH2OH CHO
(Y) + 2CuO (T) + 2Cu + H2O CH2OH CHO
a 2a
(6)Câu 9: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là
A 8,60 gam B 11,28 gam C 9,40 gam D 20,50 gam.
Khi nhiệt phân muối : K
Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Muối NO2 +O2 Ôxit + NO2 + O2 Kim loại + NO2 + O2
Gọi x , y số mol KNO3 , Cu(NO3)2 giải hệ ta :101x + 188y = 34,65 (I) , gam KNO3 KNO2 + ½ O2
x x/2
Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + ½ O2 Y y y/2
Hỗn hợp khí X gồm : NO2 :2 y mol , O2 : x/2 + y/2 mol có tỉ khối so với H2 18,8 Khối lượng phân tử trung bình : 18,8.2 = 37,6
Dùng sơ đồ đường chéo : 2y mol NO2 (46) 5,6 37,6 (x+y)/2 O2 (32) 8,4
y.2 8,4 = 5,6.(x+y)/2 2,8x – 14y = x – 5y = (II) Giải hệ : (I) , (II) x = 0,25 mol , y = 0,05 mol
Khối lượng Cu(NO3)2 = 188.0,05 = 9,4 gam Chọn C
Câu 10: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là
(7)2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O MgCl2 + Ba(OH)2 BaCl2 + Mg(OH)2
FeCl2 + Ba(OH)2 BaCl2 + Fe(OH)2
2AlCl3 + 3Ba(OH)2 3BaCl2 + 2Al(OH)3 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O khơng có kết tủa Al(OH)3
NaCl khơng phản ứng Chọn C
Câu 11: Khi đun nóng hỗn hợp rượu (ancol) gồm CH3OH C2H5OH (xúc tác H2SO4
đặc, 140oC) số ete thu tối đa là A B C D 4.
CH3OH + CH3OH CH3OCH3 + H2O CH3OH + C2H5OH CH3OC2H5 + H2O C2H5OH + C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O Chọn C
Câu 12: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO4 2-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa;
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa.
Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn chỉ có nước bay hơi)
(8)NaOH Na+ + OH
-BaCl2 Ba2+ + 2Cl
-n khí = 0,672/22,4 = 0,03 mol OH- + NH4+ NH3 + H2O (1) 0,03 0,03
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 (2) 0,01 0,01
ss Kết tủa : Fe(OH)3 n kết tủa : 1,07/107 = 0,01 mol Ba2+ + SO42- BaSO4 (3)
0,02 0,02 mol n BaSO4 = 0,02 mol ,
Từ (1) , (2) , (3) n NH4+ = 0,03 mol , n Fe3+ = 0,01 mol , n SO42- = 0,02 mol Gọi số mol Cl- x
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích : 0,03.1 + 0,01.3 = 0,02.2 + x x = 0,02 mol Khối lượng chất rắn khan thu = Tổng khối lượng ion
m muối = 0,03.18 + 0,01.56 + 0,02.96 + 0,02.35,5 = 3,73 gam Chọn A
Câu 13: Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu đơn chức Cho X phản ứng vừa đủ với
500 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng, thu hỗn hợp Y gồm hai muối hai axit cacboxylic rượu (ancol) Cho toàn lượng rượu thu tác dụng với Na (dư), sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Hỗn hợp X gồm
A axit rượu B este rượu. C hai este D axit este.
(9)-Hai este
-Một este , axit -Hai axit
n Este = 0,1.0,5 = 0,05 mol Trường hợp :
Hai este : R1COOR2 + NaOH R1COONa + R2OH X x x R1’COOR2’ + NaOH R1’COONa + R2’OH Y y y
Theo phương trình NaOH phản ứng : x + y = 0,05 mol R2OH + Na R2ONa + ½ H2
x x/2 R2’OH + Na R2’ONa + ½ H2 y y/2
Thể tích khí thu : x/2 + y/2 = 0,5/2 = 0,25 mol Mà theo thực tế n H2 = 0,336/22,4 = 0,015 mol Loại
Trường hợp : Hai axit : RCOOH , R’COOH + NaOH không cho ancol loại
Trường hợp : Một este R1COOR2 , R1’COOH
R1COOR2 + NaOH R1COONa + R2OH x x x R1’COOH + NaOH R1’COONa + H2O y y
x + y = 0,5 mol ,
(10)x x/2 mol
x/2 = 0,15 x = 0,3 mol y = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol Hợp lý Chọn D.
Câu 14: Chia m gam Al thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2;
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y là
A x = 2y B x = y C y = 2x D x = 4y.
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 2x/3 x
8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 8/3y y
Vì lượng Al tham gia phản ứng hai phản ứng 2x/3 = 8y/3 x = 4y Chọn D
Câu 15: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác,
hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành là A 4,4 gam B 6,0 gam C 5,2 gam D 8,8 gam.
n CH3COOH = 6/60 = 0,1 mol , n Rượu = 6/46 = 0,13 mol CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Ban đầu 0,1 0,13
Phản ứng 0,1 0,1 0,1 Kết thúc 0,03 0,1
(11) Chọn A
Câu 16: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư
Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành là
A 21,6 gam B 64,8 gam C 10,8 gam D 43,2 gam.
HCHO + 2Ag2O CO2 + H2O + 4Ag 0,1 0,4 HCOOH + Ag2O CO2 + H2O + 2Ag 0,1 0,2
Tổng số mol Ag thu : 0,4 + 0,2 = 0,6 m Ag = 0,6.108 = 64,8 gam Chọn B
Câu 17: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V là
A 0,224 B 0,896 C 0,448 D 1,120.
CO + CuO Cu + CO2 x x Fe2O3 + CO Fe + CO2 y y
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O X + y x + y
n CO2 = 4/100 = 0,04 mol
x + y = 0,04 mol V = 0,04.22,4 = 0,896 lít
(12)Câu 18: Cho chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) tạo sản phẩm là:
A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4).
(1) CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2-OH (2) CH2=CH-CHO + 2H2 CH3CH2CH2-OH (3) (CH3)2CH-CHO + H2 (CH3)2CH-CH2OH (4) CH2=CH-CH2OH + H2 CH3-CH2-CH2-OH Chọn , , Chọn D
Câu 19: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m là
A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70.
Tính cho 16,2 gam xenlulozo n Xenlulozo = 16,2/162n = 0,1/n [C6H7O2(OH)2]n + 3n HNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3n H2O 0,1/n 0,1/n
Khối lượng xenlulozo trinitrat tính theo phương trình : 0,1.297n/n = 29,7 gam Vì hiệu suất 90% khối lượng xenlulozo trinitrat thu thực tế : 29,7.90/100 = 26,73 gam
16,2 tạo 26,73 Chọn đáp án A
Câu 20: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho
15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,4 gam muối khan Công thức X là
A H2NC3H6COOH B H2NC2H4COOH C H2NC4H8COOH D H2NCH2COOH.
(13)H2N-CxHy-COOH Phản ứng với NaOH :
H2N-CxHy-COOH + NaOH H2N-CxHy-COONa + H2O a mol a mol a mol a mol 15 gam 40a 19,4 gam
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : 15 + 40 a = 19,4 + 18a 22a = 4,4 a = 0,2 mol
M aminoaxit = 15/0,2 = 75 12x + y + 61 = 75 12x + y = 14 x = , y = Vậy aminoaxit : H2N-CH2-COOH
Chọn D
Câu 21: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4)
Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (4).
Theo nguyên lý chuyển dịch cân , ảnh hưởng áp suất :
Khi thay đổi ta áp suất hỗn hợp khí , cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi bên
Ví dụ : Khi ta tăng áp suất , cân chuyển dịch theo chiều chống lại tăng tức là theo chiều giảm mũi tên hướng phía có khí
Nhận thấy phương trình :
(2) , thể tích khí hai vế phương trình Khi thay đổi áp suất không làm chuyển dịch cân
(14)(1) VT có phân tử khí , vế phải có phân tử khí áp suất vế trái > áp suất vế phải
(3)VP trái có phân tử khí , vế phải có phân tử khí áp suất vế trái > áp suất vế phải (4) VT có phân tử khí , vế phải có phân tử khí Áp suất vế trái > áp suất vế phải Chọn đáp án D
Câu 22: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là
A B C D 3.
Các chất có khả tham gia phản ứng tráng gương : Glucozo , Mantozo Chọn A
Câu 23: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) là
A B C D 4.
Phenol : C6H5-OH Anilin : C6H5-NH2
Phenyl amoniclorua : C6H5-NH3Cl Natri phenolat : C6H5ONa
Etanol : C2H5OH
Các chất tác dụng với NaOH : C6H5-OH + NaOH C6H5-ONa + H2O
(15)Câu 24: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất trong dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là
A B C D 6.
Hợp chất Fe có mức oxi hóa : 0(Fe) , +8/3(Fe3O4) , + 2(FeO) , +3 (Fe2O3)
Trạng thái số oxi hóa sắt cực tiểu ( = ) thể tính khử tham gia phản ứng
Hợp chất Fe có mức oxi hóa : +2 , +8/3 vừa thể tính oxi hóa , vừa thể tính khử Trạng thái +3 thể tính oxi hóa
chất bị oxi hóa (thể tính khử) hóa tác dụng với HNO3 bao gồm chất có mức oxi hóa Fe : , +2 , +8/3
FeO , Fe(OH)2 , FeSO4 , Fe3O4 Chọn B
Câu 25: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH
B HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2. C H2N-(CH2)5-COOH
D HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH.
Tơ nilon [-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4- CO- ]n trùng ngưng từ : - HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH : Axít adipic
- H2N-(CH2)6-NH2 : Hexametylen điamin
Chọn B
Câu 26: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử của ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết
(16)X : 1s22s22p63s23p64s1 Có số e lớp ngồi 1e , nên X kim loại Y : 1s22s22p5 Có số e lớp ngồi e nên Y phi kim
Liên kết kim loại phi kim liên kết ion , liên kết phi kim phi kim liên kết cộng hóa trị (H2S , H2O )
Chọn A
Câu 27: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
A. (4), (1), (2), (3) B (2), (3), (4), (1).C (3), (2), (4), (1) D (1), (2), (3), (4).
Theo thuyết axit – Bazo Bronxtes : Trong dãy có Axit : H2SO4 , HCl
Bazo : Na2CO3 Trung tính : KNO3
Axít có PH < , Bazo PH > , Trung tính PH =
Xét riêng : H2SO4 HCl có nồng độ 0,1M , cơng thức tính PH = -Lg[H+] H2SO4 2H+ + SO42-
0,1 0,2 PH = -Lg0,2 = 0,69 HCl H+ + C
l-0,1 l-0,1 PH = -Lgl-0,1 = PH HCl > PH H2SO4 PH Na2CO3 > 7, PH KNO3 = 7
Xếp theo thứ tự H2SO4 < HCl < KNO3 < Na2CO3
Chọn B
Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH4), thu 24,0 ml CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với khí hiđro là
(17)C3H6 + 4,5 O2 3CO2 + 3H2O x 3x 3x CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O y y 2y CO + ½ O2 CO2 2y 2y
Gọi x , y số ml C3H6 , CH4 có hỗn hợp ban đầu 20 ml, Vì thể tích CO = 2VCH4
x + 3y = 20 3x + 3y = 24 x = , y =
Thể tích khí đo : C3H6 2ml , CH4 ml , CO 12 ml Khối lượng phân tử trung bình hỗn hợp X
M = (2.42 + 6.16 + 12.28 ) / ( + + 12 ) = 25,8 Tỉ khối hỗn hợp X so với H2 = 25,8/2 = 12,9
Chọn B
Câu 29: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc,nguội) Kim loại M là
A. Al B Ag C Fe D Zn.
HNO3 đặc nguội không phản ứng với Fe , Al , Cr Loại A , C
Ag đứng sau Cu nên không phản ứng với HCl , Cu(NO3)2 Chọn D : Zn :
(18)Zn + Cu(NO3)2 Cu + Zn(NO3)2
Câu 30: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là A B C D 6.
SO3 + H2O H2SO4 , BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Na2SO3 + BaCl2 2NaCl + BaSO3
K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2KCl Chọn B
Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X Y đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO2 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư), thu chưa đến 0,15 mol H2 Công thức phân tử X, Y là:
A C2H6O, CH4O B C3H6O, C4H8O C C2H6O, C3H8O D C2H6O2, C3H8O2.
Vì n H2O > n CO2 Rượu no ,
CnH2n+2Oa + (3n+1-a)/2 O2 n CO2 + (n+1)H2O x nx (n+1)x
nx = 0,3 ; (n+1)x = 0,425 x = 0,125 mol , nx = 0,3 n = 2,5 Mỗi nhóm OH tạo ½ H2
Vì 0,25 mol rượu tạo tối đa chưa đến 0,15 mol H2 Nên X , Y rượu đơn chức Hai rượu : C2H5OH , C3H7OH
® Chọn C
(19)dịch NH3, sinh số mol Ag gấp bốn lần số mol X phản ứng Công thức của X là
A HCHO B C2H5CHO C CH3CHO D (CHO)2.
Đốt cháy anđehit thu số mol CO2 số mol nước Anđehit no đơn chức Mà anđehít + Ag2O 4Ag HCHO
® Chọn A
Câu 33: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D 5.
Nhứng chất tham gia phản ứng tráng gương : HCHO , HCOOH , HCOOCH3 (Những chất dạng HCOOR )
HCHO , HO-CHO , CH3O-CHO ® Chọn A
Câu 34: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là
A Sr B Mg C Ba D Ca.
Gọi cơng thức trung bình X Zn M (Hóa trị II ) M + 2HCl MCl2 + H2
x x
Khối lượng hai kim loại : 1,7 = x M
(20)Vì Zn = 65 X < 56,7 ( M giá trị trung bình nên M < 34 < 65 ) Chỉ có Mg , Ca thỏa mãn
Mặt khác 1,9 gam X tác dụng với H2SO4 không cho 1,12 lít H2 (0,05 mol ) M + H2SO4 MSO4 + H2
0,05 0,05 X > 1,9/0,05 = 38 Loại Mg ® Chọn D
Câu 35: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng xảy ra
A khử Fe2+ khử Cu2+ B sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu. C oxi hóa Fe khử Cu2+ D sự khử Fe2+ oxi hóa Cu.
Phương trình ion phản ứng : Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Các trình cho nhận e :
Fe – 2e Fe2+ : Qúa trình Oxi hóa Fe ( Qúa trình oxi hóa q trình nhận e ) Cu2+ + 2e Cu : Qúa trình khử Cu2+ ( Qúa trình khử trình nhận e ) ® Chọn C
Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) đa chức, mạch hở X, thu được H2O CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 Công thức phân tử của X là
A C3H8O2 B C4H10O2 C C2H6O D C2H6O2.
Vì đốt cháy cho n H2O : n CO2 = : n H2O > n CO2 rượu no Gọi công thức phân tử rượu :
(21) n H2O / n CO2 = (n+1)x/nx = : 2 (n+1)/n = 3/2 3n = 2(n+1) n =
Vì rượu đa chức mà có tối đa nguyên tử cacbon Có tối đa hai nhóm OH ( Khơng tồn rượu mà có nhóm OH đính vào ngun tử C )
® Chọn D
Câu 38: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là
A 4,48 B 3,08 C 3,36 D 2,80.
Câu 38: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong
điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị của V là
A 4,48 B 3,08 C 3,36 D 2,80.
Xét thay đổi số oxi hóa nguyên tố : Fe + S FeS
Chất rắn M : FeS , Fe , S Fe + HCl FeCl2 + H2
FeS + HCl FeCl2 + H2S
Khí X H2S , H2
Chất rắn G : S
Đốt cháy X : H2S + O2 H2O + SO2
H2 + O2 SO2
Đốt cháy G :
S + O2 SO2
(22)Fe -2e Fe2+
0,1 0,2
S - 4e S+4
0,0075 0,3
Tổng số mol e cho : 0,2 + 0,3 = 0,
O2 – 4e 2O-2 0,5
Tổng số mol O2 : 0, 5/4 = 0,125 VO2 = 0,125 22,4 = 2,8 Chọn D
Câu 39: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:
A Al, Cu, Ag B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Fe, Cu.
Theo thứ tự Al phản ứng trước với AgNO3
Al + 3AgNO3 ® Al(NO3)3 + 3Ag (1)
Trường hợp I: Al dư (1)
2Al + 3Cu(NO3)2 ® 2Al(NO3)3 + 3Cu (2)
+ Nếu (2), Al dư : Thì hỗn hợp chất rắn sau phản ứng : Ag , Cu , Al dư , Fe chưa phản ứng Loại
+ Nếu (2), Al hết : Cu(NO3)2 dư có phản ứng Fe + Cu(NO3)2 ® Fe(NO3)2 + Cu (3)
- Nếu Fe (3) hết Hỗn hợp chất rắn gồm : Ag , Cu Loại
- Nếu Fe (3) dư Hỗn hợp chất rắn gồm : Ag , Cu , Fe dư Thỏa mãn
(23)2AgNO3 + Fe ® Fe(NO3)2 + 2Ag (4)
Nếu Fe (4) hết kim loại thu gồm Ag
Nếu Fe (4) dư , Có phản ứng : Fe + Cu(NO3)2 ® Fe(NO3)2 + Cu (5) Nếu Fe (5) dư Thu kim loại : Ag , Cu , Fe dư Thỏa mãn Nếu Fe (5) hết Thu kim loại : Ag , Cu Loại
Câu 40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Al P B Al Cl C Na Cl D Fe Cl.
Với toán kiểu em nên loại trừ đáp án
Xét A : X : Al : 13 : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1 Tổng số e phân lớp p : Loại C , D Số hạt mang điện Al : 13 electron , 13 proton ( số e = số proton , hạt Notron không mang điện ) Tổng số hạt mang điện Al 26
Y : P : 15 : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 Tổng số e 15 , tổng số proton 15 Số hạt mang điện P 30
Số hạt mang điện Y – Số hạt mang điện X = 30 – 26 = Loại
Xét B : Y Cl : 17 : 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 : Tổng số e 17 , tổng số p 17 Tổng số hạt mang điện 34
Tổng số hạt mang điện Y – Tổng số hạt mang điện X = 34 – 26 = Thỏa mãn
Chọn B
(24)A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4.
Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Dung dịch X1 gồm FeSO4 , Fe2(SO4)3 , H2SO4 dư Cho lượng dư Fe vào X1 :
Fe + H2SO4 lỗng FeSO4 + H2 , Vì Fe dư H2SO4 hết Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 , Vì Fe dư Fe2(SO4 )3 hết Dung dịch X2 chất FeSO4
Chọn B
Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm ankan X ankin Y, thu số mol CO2 số mol H2O Thành phần phần trăm số mol của X Y hỗn hợp M là
A 50% 50% B 75% 25% C 20% 80% D 35% 65%.
Ankan : CnH2n+2 n CO2 + (n+1)CO2 x nx (n+1)x Ankin : CmH2m-2 m CO2 + (m -1)H2O y my (m-1)y
Tổng số mol CO2 bằn tổng số mol nước : nx + my = (n+1)x + (m-1)y x - y = x = y
Thể tích khí Thành phần % thể tích khí 50% Chọn A
Câu 43: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X là
(25)n Mg = 0,15 mol , n khí : 2,24:22,4 = 0,1 mol Sơ đồ cho nhận e :
Mgo – 2e Mg+2 0,15 0,3 Sơ đồ nhận e :
xN+5 + (5x + 2y ) e xN+2y/x 0,1 (5x + 2y).0,1/x
Tổng số e cho tổng số e nhận : 0,3 = 0,1(5x + 2y )/x 5x + 2y = 3x x = y NO
Chọn D
Câu 44: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và
H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là
A 38,93 gam B 77,86 gam C 103,85 gam D 25,95 gam.
Dùng phương pháp bảo toàn electron + ion n HCl = 0,5.1 = 0,5 mol
n H2SO4 = 0,28.0,5 = 0,14 mol n H2 = 8,736/22,4 = 0,39 mol HCl H+ + Cl
-0,5 -0,5
H2SO4 2H+ + SO4 2-0,14 0,28
(26)2H+ + 2e H2 0,39
Số mol H+ nhận : 0,39.2 = 0,78
H+ phản ứng vừa đủ dung dịch không cịn H+
Tóm tắt
Do 7,74 gam bột Mg , Al phản ứng hết nên khối lượng muối khan thu : m kim loại + m Cl- + m SO42- = 7,74 + 17,75 + 13,44 = 38,93 gam
Chọn A
PHẦN RIÊNG : Thí sinh làm phần: phần I phần II Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): Câu 45: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là
A 200 B 100 C 300 D 150.
n Fe3O4 = 16/160 = 0,1 mol , n H2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol 2Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe (1)
0,2 0,1 0,1
Phản ứng xảy hoàn toàn nên chất rắn X thu sau (1) : Al2O3 , Fe Al Vì X có phản ứng với NaOH tạo H2 nên Fe2O3 dư (Phản ứng xảy hồn tồn khơng có nghĩa hai chất tham gia phản ứng hết mà có chất dư , khơng có hai chất dư )
Số mol Al = n Fe2O3 = 0,2 mol , n Al2O3 = n Fe2O3 = 0,1 mol Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (1)
(27)Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 (2) 0,1 0,1 mol 0,15 mol
Từ (2) n NaOH (2) = 2/3n H2 = 0,1 mol Từ (1) n NaOH = 2n NaOH = 0,3 mol
Tổng số mol NaOH = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol V NaOH = 0,3/1 = 300 ml
Chon C
Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu một sản phẩm hữu Tên gọi X là
A 2-Metylbutan B 2-Metylpropan C etan D 2,2-Đimetylpropan.
Vì n H2O > n CO2 ankan
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 n CO2 + (n + 1) H2O 0,11 0,132 0,11(n+1) = 0,132n 0,022 n = 0,11 n = Ankan : C5H12 C
C-C-C-C-C (1) , C-C-C-C (2) , C-C-C (3)
C C
Chất tác dụng với Cl2 (1:1) cho sản phẩm (3) Tên gọi : 2,2 – đimetyl propan
C C
(28)C C Chọn D
Câu 47: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học là A Cu + dung dịch FeCl2 B Fe + dung dịch HCl.
C Cu + dung dịch FeCl3 D Fe + dung dịch FeCl3.
Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe + 2FeCl3 3FeCl2
Cu + FeCl2 khơng phản ứng Cu đứng sau FeCl2 Chọn A
Câu 48: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là
A Na Fe B Mg Zn C Cu Ag D Al Mg.
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
Điều chế : Điện phân nóng chảy Điện phân dung dịch , nhiệt luyện , thủy luyện Chọn C
Câu 49: Cho dãy chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin),
H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng được với dung dịch HCl là
A B C D 3.
(29)C6H5NH2 + HCl C6H5NH3Cl
H2NCH2COOH + HCl ClH3NCH2COOH CH3CH2CH2NH2 + HCl CH3CH2CH2NH3Cl Chọn D
Câu 50: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):
Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat. Các chất Y, Z sơ đồ là:
A C2H4, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH. C C2H5OH, CH3COOH D CH3COOH, CH3OH.
Tinh bột : (C6H10O5)n + n H2O n C6H12O6 C6H12O6 (X) 2CO2 + 2C2H5OH (Y) C2H5OH + O2 CH3COOH (Z) + H2O CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O Chọn Y , Z C2H5OH , CH3COOH