Nguyên tắc chuyển dịch cân bằng : Khi thay đổi một trong các yếu tố nhiệt độ , áp suất , nồng độ các chất trong phản ứng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó[r]
(1)ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008 Mơn thi: HỐ HỌC, khối A
Mã đề thi 263
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.
PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44):
Câu 1: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn tồn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit
A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức. B no, hai chức.
C no, đơn
chức
D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức
Andehit khơng no hai chức có có nối đơi có cơng thức phân tử : OHC-CnH2n-2-CHO Phản ứng với H2 :
OHC-CnH2n-2-CHO + 3H2 HO-CH2-CnH2n-CH2-OH V 3V V
Hỗn hợp khí Y gồm HO-CH2-CnH2n-CH2-OH ( V lít ) Loại Andehit no đa chức :
CnH2n(CHO)2 + 2H2 CnH2n(CH2OH)2 V 2V V
(2)CnH2n(CH2OH)2 + Na CnH2n(CH2ONa)2 + H2
mol mol Thỏa mãn điều kiện
Andehit no đơn chức : CnH2n + 1CHO CnH2n+1CHO + H2 CnH2n+1CH2OH V V V
H2 phản ứng hết V dư H2 : 3V – V = 2V , Rượu thu V lít Tổng thể tích 3V lít Loại
Anđêhít không no đơn chức R-CHO + H2 R-CH2OH RCH2OH + Na RCH2Ona + 1/2H2
V 1/2V Loại
Chọn đáp án B
Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m
A 7,8
B 8,8
C 7,4
D 9,2
Vì Y có phản ứng với Ag2O tạo kết tủa nên Y gồm andehit Gọi công thức phân tử trung bình hai rươu no đơn chức CnH2n+1CH2OH
(3)CnH2n+1CHO ( a mol ) 14n+30 9,5 27,5
H2O ( a mol) 18 14n + 2,5 n andehit : n H2O = a : a = 9,5 : ( 14n + 2,5 )
9,5 = 14n + 2,5 n = 0,5 , n1 = , n2 = 1
Vậy hai andehit HCHO , CH3CHO Rượu tương ứng CH3OH , C2H5OH Gọi số mol tương ứng : x , y mol
HCHO + 2Ag2O CO2 + H2O + 4Ag X 4x CH3-CHO + Ag2O CH3-COOH + 2Ag Y 2y n Ag = 4x + 2y = 0,6 mol
n = 0,5 = (0.x + 1.y ) / (x+y) x = y
Giai hệ : x = y = 0,1 mol Khối lượng hai rượu : 32.0,1 + 46.0,1 = 7,8 gam
Chon A
Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16
Vì số mol FeO , Fe2O3 nên ta viết chúng thành Fe3O4 Vậy hỗn hợp chỉ gồm Fe3O4
n Fe3O4 = 2,32 : 232 = 0,01 mol
Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,01 0,08 mol
(4)Câu 5: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy
A khử ion Cl-
B oxi hoá ion Cl-
C oxi hoá ion Na+
D khử ion Na+
NaCl Na+ + Cl-
Ca tốt : Na+ + 1e Na : Qúa trình khử Anot : Cl- - e ½ Cl2 Qúa trình Ơxi hóa Chọn D
Câu 6: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2
A
B
C
D
Số đồng phân este có cơng thức phân tử : C4H8O2 là
HCOOCH2-CH2-CH3 , HCOOCH(CH3)CH2 , CH3COOCH2CH3 , CH3CH2COOCH3 số este
Chọn C
Câu 7: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y
A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml
(5)X x/2 x 2Cu + O2 2CuO Y y/2 y 4Al + 3O2 2Al2O3 Z 3z/4 z/2
m O2 = 3,33 – 2,13 = 1,2 n O2 = 1,2/32 = 0,0375 mol x/2 + y/2 + 3z/4 = 0,0375 mol 2x + 2y + 3z = 0,15 mol
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O X 2x
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Y 2y
2Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Z 3z
n HCl = 2x + 2y + 3z = 0,15 mol VHCl = 0,15/2 = 0,075 lít = 75 ml Chọn C
Câu 8: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là:
A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH
B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH
C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH
D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH
Nhiệt độ sôi chủ yếu phụ thuộc vào : Liên kết hidro khối lượng phân tử , Liên kết hidro quan trọng
Liên kết hidro axit bền liên kết hidro rượu , andehit , ete , ankan khơng có liên kết hidro
(6)Câu 9: Có dung dịch riêng biệt sau:
C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH < :
A B C D
Theo thuyết axit bazo Bronxtes : axit chất : + Axit cũ : HSO4- , H2SO4 , HNO3 , HCl , CH3COOH + Muối amoni NH3 , Amin : NH4Cl , CH3-NH3Cl + Các ion kim loại trung bình yếu : Al3+ , Fe2+ (từ Al3+ )
Các amino axit có nhiều nhóm COOH NH2 có tính axit Môi trường axit PH < , Bazo PH > , Trung tính PH = 7
Vậy C6H5-NH3Cl , HOOC-CH2-CH2CH(NH2)-COOH , ClH3N-CH2-COOH có mơi trường axit
Chọn D
Câu 10: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hồ tan hồn toàn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X
A C3H7CHO
B HCHO
C C4H9CHO
D C2H5CHO
Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O
n NO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol , n Ag = n NO2 = 0,1 mol Trường hợp : Andehit fomic : HCHO 4Ag
(7)Trường hợp : Không phải andehit fomic : RCHO 2Ag
n Ag = 0,1 n RCHO = 0,1 / = 0,05 mol M Andehit = 3,6/0,05 = 72 R = 72 – 29 = 53 12x + y = 43 x = , y =
Vậy andehit C3H7-CHO Chọn A
Câu 11: Phát biểu là:
A Tính axit phenol yếu rượu (ancol)
B Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren
C Các chất etilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp
D Tính bazơ anilin mạnh amoniac
Tính axit phenol mạnh rượu yếu CO2 , Axit RCOOH
Cao su thiên nhiên : (- CH2-CH(CH3)=CH-CH2-)n trùng hợp từ isopren Etilen CH2=CH2 , Stiren C6H5-CH=CH2 có nối đơi nên có phản ứng trùng hợp , Toluen C6H5-CH3 khơng có phản ứng trùng hợp
Tính bazo Anilin C6H5-NH2 < NH3 (Amoniac) < CH3-NH2 ( Metylamin) Nhóm hút e : C6H5- , CH2=CH- , NO2 , làm tính bazo yếu hơn
Nhóm đẩy e : CH3 < C2H5 < C3H7 < Làm tính bazo mạnh Chọn B
Câu 12: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách
A điện phân nước
B nhiệt phân Cu(NO3)2
C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2
D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
Điện phân nước : H2O H2 + 1/2O2 điều chế O2 công nghiệp Nhiệt phân : Cu(NO3)2 CuO + 2NO2 + O2
(8) Điều chế oxi phịng thí nghiệm
Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng dùng để điều chế oxi công nghiệp Chọn C
Câu 13: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu
A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114
Tơ nilon – 6,6 có cơng thức phân tử [-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4- CO- ]n , M 1mắt xích = 226 Số lượng mắt xích : 27346/226 = 121
Tơ capron : [-NH-(CH2)5- CO- ]n có M mắt xích : 113 số mắt xích : 17176/113 = 152
Chọn đáp án C
Câu 14: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa
trên
A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05
NaOH Na+ + OH -X x Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42- 0,1 0,2 H2SO4 2H+ + SO4 2-0,1 0,2
n NaOH = x , n Al2(SO4)3 = 0,1 , n H2SO4 = 0,1 , n kết tủa = 7,8/78 = 0,1 mol Khi phản ứng : H+ tác dụng với OH- trước ,
H+ + OH- H2O 0,2 0,2
(9)0,3 0,1
Tổng OH- = 0,2 + 0,3 = 0,5 mol V = 0,5/2 = 0,25 lít Có hai phản ứng :
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (1) 0,2 0,6 0,2
Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O (2) A a
Lượng kết tủa thu sau phản ứng (1) 0,2 mol bị phản ứng phần a mol phản ứng (2) , sau kết thúc (2) có 0,1 mol kết tủa a = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Tổng số mol OH- : 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol V NaOH = 0,9/2 = 0,45 lít
Chọn A
Câu 15: Phát biểu không là:
A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO
-B Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl
C Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị
D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin)
Amiloaxit tồn dạng ion lưỡng cực , aminoaxit hợp chất rắn kết tinh , tan nước có vị
Phát biểu sai D : H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glixin (H2N-CH2-COOH ) Mà muối glixin với CH3NH2 phản ứng
H2N-CH2-COOH + CH3NH2 H2N-CH2-COOH3N-CH3 Chọn D
Câu 16: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử
A saccarozơ B tinh bột C mantozơ D
xenlulozơ
(10) Chọn C
Câu 17: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH
A
B
C
D
Các chất lưỡng tính : Al2O3 , Zn(OH)2 , NaHS , (NH4)2CO3 có phản ứng với HCl NaOH
Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O Zn(OH)2 + HCl ZnCl2 + H2O , Zn(OH)2 + NaOH Na2ZnO2 + H2O NaHS + HCl NaCl + H2S , NaHS + NaOH Na2S + H2O
(NH4)2CO3 + HCl NH4Cl + CO2 + H2O , (NH4)2CO3 + NaOH NH3 + Na2CO3 + H2O
Al khơng phải chất lưỡng tính có phản nứng với axit , bazo Al + HCl AlCl3 + H2
Al + NaOH NaAlO2 + H2O
K2SO3 có tính bazo : Phản ứng với axit: K2SO3 + HCl KCl + SO2 + H2O Chọn D
Câu 18: Phát biểu là:
A Phản ứng axit rượu có H2SO4 đặc phản ứng chiều
B Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối rượu (ancol)
C Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2
D Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch A : Sai RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O : Phản ứng thuận nghịch hai chiều B : Sai RCOOCH=CH-R’ + NaOH RCOONa + R’CH=CH-OH ( Không bền R’-CH2-CHO : Anđêhit )
(11)C : Sai Thủy phân chất béo glixerol C3H5(OH)3 + Muối axit béo
D Đúng Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch RCOOR’ + H2O xúc tác H+ RCOOH + R’OH
Câu 19: Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy
A B C D
4
Glixerin trioleat : C3H5(OOC-C17H31)3
C17H31-COO- gốc axit khơng no có liên kết đơi Nó có phản ứng với Br2 Glixerin trioleat : C3H5(OOC-C17H31)3 + 3NaOH C3H5(OH)3 + 3C17H31COONa C3H5(OOC-C17H31)3 + 6Br2 C3H5(OOC-C17H31Br4)3
Chọn A
Câu 20: Cho phản ứng sau:
4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe →FeCl2 + H2
14HCl + K2Cr2O7 →2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al →2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 →2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa
A B C D
3
4HCl-1 + Mn+4O2 → Mn+2Cl2 + Cl02 + 2H2O (1) 2H+Cl + Fe0 →Fe+2Cl2 + H02 (2)
14HCl-1 + K2Cr+62O7 →2KCl + 2Cr+3Cl3 + 3Cl02 + 7H2O (3) 6H+1Cl + 2Al0 →2Al+3Cl3 + 3H02 (4) 16HCl-1 + 2KMn+7O4 →2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl02 + 8H2O (5) Phản ứng (2) , (4) : H+ H0
(12)Câu 21: Khi phân tích thành phần rượu (ancol) đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử X
A B C D
1
Gọi công thức phân tử Rượu : CxHyO m C + m H = 12x + y , m O = 16 Vì tổng khối lượng C , H 3,625 12x + y = 16.3,625 = 58 x = , y = 10 Rượu C4H10O
Các đồng phân rượu : CH2-CH2-CH2-OH , CH2-CH(CH3) – OH , CH3-CH(CH3)-CH2-OH , CH3-CH(CH3)2-OH Có đồng phân rượu ứng với công thức trên
Chọn B
Câu 22: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V
A 0,448 B 0,112 C 0,224 D
0,560
(CuO , Fe3O4 ) + (CO , H2 ) Fe , Cu + ( CO2 , H2O ) m1 m2
Theo giả thiết khối lượng chất rắn giảm = khối lượng Oxi thêm vào CO , H2 tạo thành CO2 , H2O
CO + O CO2 x x H2 + O H2O y y
x + y = 0,32/16 = 0,02 mol V = 22,4.0,02 = 0,448 lít Chọn A
Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C3H4O2 + NaOH → X + Y
X + H2SO4 loãng → Z + T
(13)A HCHO, CH3CHO B HCHO, HCOOH
C CH3CHO, HCOOH D HCOONa, CH3CHO
Y , Z chất có phản ứng tráng gương nên X , Y có phản ứng tráng gương Loại C , D
X + H2SO4 X muối HCOONa
HCOOCH=CH2 + NaOH HCOONa (X) + CH3-CHO (Y) HCOONa + H2SO4 HCOOH (Z) + Na2SO4 (T)
Chọn C
Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a
A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4
X 4x 3x Al(OH)3 + KOH KalO2 + H2O 4x 4x
Al + KOH + H2O KAlO2 + 3/2 H2 Y y 3/2y Tổng thể tích khí : 3x + 3/2y
Dung dịch gồm : KalO2 : 4x + y mol KOH dư CO2 + KAlO2 + H2O Al(OH)3 + KHCO3 4x + y 4x + y
n kết tủa = 0,6 mol 4x + y = 0,6 mol x + y = 0,3
x = 0,1 ; y = 0,2 mol Tổng số mol khí : 3.0,1 + 3/2.0,2 = 0,6 mol Chọn đáp án B
(14)
brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng
A 1,04 gam B 1,32 gam C 1,64 gam D 1,20 gam
Khi cho hỗn hợp C2H2 , H2 với Ni , nhiệt độ có phản ứng sau : C2H2 + H2 C2H4 (1)
0,1 0,1 0,1 C2H2 + 2H2 C2H6 (2) 0,1 0,2 0,1
Hỗn hợp khí Y gồm C2H4 , C2H6 , H2 , C2H2 , dẫn Y qua dung dịch Br2 C2H2 , C2H4 phản ứng C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (3)
C2H4 + Br2 C2H4Br2 (4)
Hỗn hợp khí Z gồm : H2 , C2H6 : gọi x , y số mol H2 , C2H6 x + y = 0,448/2 = 0,2 mol , vì tỉ khối Z so với oxi 0,5 M z = 0,5.32 = 16
Sơ đồ đường chéo :
X mol H2 (2) 14 16
Y mol C2H6 (30) 14 x : y = 14 : 14 x = y
Giải hệ ta x = 0,01 , y = 0,01 mol Từ (2) n H2 phản ứng = 2.n C2H6 = 0,02 mol n C2H2 = n C2H6 = 0,01 mol
phản ứng (1) , H2 phản ứng : n H2 ban đầu – n H2 (2) – n H2 dư = 0,04 – 0,02 – 0,01 = 0,01 mol n C2H2 (1) = n C2H4 = n H2 (1) = 0,01 mol
C2H2 dư = n C2H2 ban đầu – n C2H2 (1) – n C2H2 (2) = 0,06 – 0,01 – 0,01 = 0,04
Vậy hỗn hợp khí Y gồm : C2H4 ( 0,01 mol ) , C2H6 ( 0,01 mol ) , H2 ( 0,01 mol ) , C2H2 ( 0,04 mol )
Theo (3) , (4) Khối lượng bình brom tăng = khối lượng C2H4 , C2H2 Y m tăng = 28.0,01 + 26.0,04 = 1,32 gam
(15)Câu 26: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng
A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam
Axit axetic : CH3COOH , Phenol : C6H5-OH , Axit benzoic : C6H5-COOH n NaOH = 0,6.0,1 = 0,06 mol
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O C6H5-OH + NaOH C6H5COONa + H2O C6H5-COOH + NaOH C6H5-COONa + H2O 5,48 gam 0,06 mol m 0,06 mol Từ phản ứng : n H2O = n NaOH = 0,06 mol
Dùng định luật bảo toàn khối lượng :
5,48 + 0,05 40 = m + 0,06 18 m = 6,8 gam chọn D
Câu 27: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 n NaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol,n Ba(OH)2 = 0,5.0,2 = 0,1 mol , n CO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol NaOH Na+ + OH
-0,05 -0,05 mol Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH -0,1 -0,1 0,2 mol n OH- = 0,05 + 0,2 = 0,25 mol CO2 + OH- HCO3 -Ban đầu 0,2 0,25
CO2 hết , n OH-dư : 0,25 – 0,2 = 0,025 mol , n HCO3- = 0,2 mol OH- + HCO3- CO32- + H2O
Ban đầu 0,05 0,2 0,05
(16)Ba2+ + CO32- BaCO3 Ban đầu 0,1 0,05
Ba2+ dư : 0,1 – 0,05 = 0,05 mol , n BaCO3 = 0,05 mol Khối lượng kết tủa : 197.0.05 = 9,85 gam
Chọn C
Câu 28: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A B C D
1
n NaOH = V.0,01 = 0,01.V mol , n HCl = V.0,03 = 0,03.V mol NaOH Na+ + OH
-0,01V -0,01V -0,01V HCl H+ + Cl
-0,03V -0,03V -0,03V
H+ + OH- H2O
Ban đầu 0,01V 0,03V
OH- dư : 0,03V – 0,01V = 0,02 V , Tổng thể tích : 2V [H+] = 0,02V/2V = 0,01 PH = - lg0,01 =
Chọn C
Câu 29: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m
A 38,72 B 35,50 C 49,09 D
34,36
n NO = 1,344/22,4 = 0,06 mol , gọi x , y số mol Fe(NO3)3 , H2O (Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ) + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O X 0,06 y 11,36 2y.63 242x 0,06.30 18.y
Trong : x mol Fe(NO3)3 có : 3x mol N , Trong 0,06 mol NO có 0,06 mol N Số mol N vế trái : 3x + 0,06 mol
(17)Mặt khác y mol H2O có 2y mol H Số H HNO3 2y ( Bảo toàn H ) n HNO3 = 2y mol 3x + 0,06 = 2y 3x – 2y = -0,06 (1)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : 11,36 + 126y = 242x + 1,8 + 18y 242x – 108y = 9,56 (2)
Giai (1) , (2) x = 0,16 mol , y = 0,27 m Fe(NO3)3 = 242.0,16 = 38,72 gam Chọn A
Câu 30: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị
m
A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Na + H2O NaOH + ½ H2
X x x/2
Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 (2) Ban đầu 2x x
NaOH hết , chất rắn không tan Al dư 2x – x = x mol , n H2(2) = 3/2 x (mol) Gọi số mol Na , Al x , 2x (vì n Na : n Al = : )
n H2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol Theo (1) , (2) Tổng số mol H2 : ½ x + 3/2 x = 2x 2x = 0,4 x = 0,2 mol
Vậy Al dư : 0,2.27 = 5,4 gam Chọn B
Câu 31: Hợp chất phân tử có liên kết ion
A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O Liên kết NH3 , HCl ,H2O liên kết cộng hóa trị
NH4Cl liên kết ion ion NH4+ Cl- tạo thành Chọn A
Liên kết ion thường hình thành từ kim loại – phi kim , gốc NH4+ với gốc axit Liên kết cộng hóa trị hình thành từ hai phi kim
(18)Hiệu độ âm điện < 1,7 liên kết cộng hóa trị , >= 1,7 liên kết ion
Câu 32: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) → 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là:
A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ
B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2
C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng
D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3
Nguyên tắc chuyển dịch cân : Khi thay đổi yếu tố nhiệt độ , áp suất , nồng độ chất phản ứng cân chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi
Phân tích ý :
A – Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều chống lại tăng cân chuyển dịch theo chiều nghịch sai
B – Khi giảm nồng độ oxi cân chuyển dịch theo chiều tăng oxi Chiều nghịch Đúng
C – Khi giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều có nhiều khí ( vế trái nhiều khí vế phải , áp suất bên trái tạo lớn bên phải ) Cân chuyển dịch theo chiều nghịch Sai
D - Khi giảm nồng độ SO3 cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO3 Chiều thuận Sai
Câu 33: Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10
A B C D
5
C6H5-CH2-CH3 , octho – CH3 CH3 , meta – CH3 CH3 , para – CH3 -C6H4-CH3
Có đồng phân Chọn B
Câu 34: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu
A 20,40 gam B 18,60 gam C 18,96 gam D
16,80 gam
Gọi công thức phân tử ba hidrocacbon : C3Hy ( Vì C3H8 , C3H6 , C3H4 có số các bon ) , Khối lượng phân tử trung bình X : 21,2.2 = 42,4 m X = 0,1.42,4 = 4,24 gam
(19)0,1 a 0,3 b
Gọi số mol oxi phản ứng a mol , H2O b mol Bảo toàn nguyên tố : O : 2a = 0,6 + b 2a – b = 0,6 Bảo toàn khối lượng : m C3Hy + m O2 = m CO2 + m H2O 4,24 + 32a = 44.0,3 + b.18
32a – 18b = 8,96
Giải hệ : 2a – 2b = 0,6 ; 32a – 18b = 8,96 a = 0,46 , b = 0,32
Khối lượng nước CO2 : 0,3.44 + 0,32.18 = 18,96 gam Chọn đáp án C
Câu 35: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải
A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Li : 1S2 2S1 Li thuộc chu kì , nhóm A
O : 1S2 2S2 2P4 O thuộc chu kì nhóm VI A F : 1S2 2S2 2P5 F thuộc chu kì nhóm VII A Na : 1S2 2S2 2P6 3S1 Na thuộc chu kì nhóm IA Ta có bảng thống kê sau :
Nhóm I VI VII Chu kì
2 Li O F 3 Na
Theo quy luật biến đổi bán kính ngun tử : Trong chu kì bán kính giảm từ trái sang phải .Trong nhóm bán kính nguyên tử tăng từ xuống ’
Vậy ta có : F < O < Li < Na Chọn A
(20)A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D
Mg, Ag Phân tích :
A – Fe , Cu :X Fe tác dụng với H2SO4 loãng , Y Cu tác dụng với Fe(NO3)3 Phản ứng : Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Thỏa mãn
B – Cu , Fe :X Cu không phản ứng với H2SO4 loãng loại , Y Fe có phản ứng với Fe(NO3)3 Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
Loại
C – Ag , Mg : X Ag không phả ứng với H2SO4 lỗng , Y Mg có phản ứng với Fe(NO3)3 : Mg + 2Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Khi Mg dư : Mg + Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 + Fe Loại
D.Mg – Ag : X Mg có phản ứng với H2SO4 lỗng : Mg + H2SO4 loãng MgSO4 + H2 , Y là Ag khơng có phản ứng với AgNO3 Loại
Chọn đáp án A
Câu 37: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng
A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân Chọn đáp án D.
Câu 38: Este X có đặc điểm sau:
- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol nhau;
- Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X) Phát biểu khơng là:
A Đốt cháy hồn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O
B Chất Y tan vô hạn nước
C Chất X thuộc loại este no, đơn chức
D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken
Vì X đốt cháy tạo số mol CO2 = số mol H2O Este no đơn chức , CnH2n O2 Vì X thủy phân mơi trường axit tạo chất Y có khả tham phản ứng tráng gương Y HCOOH X có dạng HCOOCxHy
(21)Z CxHyOH , số nguyên tử C Z = ½ số nguyên tử C X + x = 2x x = 1 Vậy X HCOOCH3
Z CH3OH nên khơng có phản ứng tách nước tạo anken B sai
Câu 39: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X
A amophot B ure C natri nitrat D
amoni nitrat
Ure : (NH2)2CO , Natri nitrat NaNO3 , Amoni nitrat NH4NO3 B - (NH2)2CO + H2O (NH4)2CO3
(NH4)2CO3 + Cu + H2SO4 Không phản ứng Không phàn ứng loại Thực chất : 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
C - Cu + NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + CuSO4 + NO + H2O NaNO3 + NaOH Không phản ứng Loại
D.- Cu + NH4NHO3 + H2SO4
Thực chất : 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O
Chọn D
Câu 40: Cho phản ứng sau:
Các phản ứng tạo khí N2 là:
A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5)
Câu 41: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Giá trị V :
A 0,746 B 0,448 C 1,792 D
0,672
n HNO3 = 0,8.0,1 = 0,08 mol , n H2SO4 = 0,2.0,1 = 0,02 mol , n Cu = 3,2 / 64 = 0,05 mol HNO3 H+ + NO3
(22) Tổng số mol H+ : 0,08 + 0,04 = 0,12 mol
3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,05 0,08 0,12
Nhận thấy : n Cu /3 = 0,05/3 , n NO3-/2 = 0,08/2 , n H+ / = 0,12/8 Tính theo H+ n NO = 2/8 n H+ = 0,12.2/8 = 0,3 mol V NO = 0,3.22,4 = 6,72 lít
Chọn D
Câu 42: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm thu
A 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) B 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en)
C 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) D 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en)
3 – metyl butan – – ol : CH3 – CH - CH – CH3 CH3 OH
CH3 – CH - CH – CH3 CH3-CH-CH=CH2 + H2O (1)
CH3 OH CH3
CH3 – CH - CH – CH3 CH3-C=CH-CH3 + H2O (2)
CH3 OH CH3
Sản phẩm (theo quy tắc Zaixep ) : Là sản phẩm tách OH với H cacbon có bậc cao ( H )
(2) sản phẩm : Tên gọi : – metyl but – – en Chọn đáp án B
Câu 43: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 C2H2 C2H3Cl PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 50%)
A 358,4 B 448,0 C 286,7 D
224,0
(23)Cl
n CH4 (C2H3Cl)n
Để điều chế 250 gam PVC
n PVC = 250/65,2n = 4/n mol n CH4 = ( n.4/n ) =
Vì hiêu suất phản ứng 50% nên n CH4 thực tế = 5.100/50 = mol
Hơn CH4 chiếm 80% nên nkhơng khí = 100.nCH4/80 = 100.8/80 = 10 mol V Khơng khí = 10.22,4.= 224 lít
Để điều chế : 250 kg = 250.103 người ta cần dùng 224.103 lít = 224 m3
chọn D
Câu 44: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0
n Al = 2,7/27 = 0,1 mol , n Fe = 5,6/56 = 0,1 mol , n AgNO3 = 0,55.1 = 0,55 mol
Khi cho hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe vào dung dịch AgNO3 Al phản ứng trước Al hết đến Fe phản ứng , AgNO3 dư sau phản ứng với Fe có phản ứng Ag+ + Fe2+
Ag + Fe3+
Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag (1) Ban đầu 0,1 0,55
Phản ứng 0,1 0,3 0,3 Kết thúc 0,25 0,3
Al hết Tính theo Al , n AgNO3 = 3.n Al AgNO3 dư : 0,55 – 3.0,1 = 0,25 mol
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (2) Ban đầu 0,1 0,25
Phản ứng 0,1 0,2 0,1 0,2 Kết thúc 0,15 0,1 0,2
Sau phản ứng AgNO3 dư : 0,15 mol tiếp tục có phản ứng
(24)Phản ứng 0,1 0,1 0,1 Kết thúc 0,05 0,1
Từ (1) , (2) , (3) tổng số mol Ag = 0,3 + 0,2 + 0,1 = 0,6 m Ag = 0,6.108 = 64,8 gam
Chọn B
PHẦN RIÊNG : Thí sinh làm phần: phần I phần II Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):
Câu 45: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc);
- Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m
A 22,75 B 21,40 C 29,40 D
29,43
Phản ứng nhiệt nhôm :
8Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (1) y z
Vì phản ứng xảy hoàn toàn nên chắn hai chất Al , Fe3O4 hết Chất rắn Y sẽ gồm : Al2O3 , Fe , Al dư ( Fe3O4 dư ) , Al có phản ứng với NaOH dư tạo khí H2 nên Fe3O4 hết Gọi số mol Al dư x , Al2O3 y , Fe z (trong phần ) Theo (1) 2y = z 2y – z = (I)
Phần (1) tác dụng với H2SO4 : 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 x 3x/2 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 z z
Tống số mol khí H2 = 3/2x + z = 3,08/22,4 = 0,1375 mol 3x + 2z = 0,275 mol (II)
(25)Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 x 3/2 x Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Số mol khí H2 thu phần II : 3/2x = 0,84/ 22,4 = 0,0375 mol x = 0,025 mol (III)
Giải hệ I , II , III x = 0,025 , y = 0,05 , z = 0,1
Mỗi phần có khối lượng : 0,025.27 + 0,05.102 + 0,1.56 = 11,375 gam Cả hai phần có khối lượng = 11,375.2 = 22,75 gam
Theo định luật bảo toàn khối lượng khối lượng chất rắn sau phản ứng khối lượng của chất rắn trước phản ứng m = 22,75 gam
chọn A
Câu 46: Khi crackinh hồn tồn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X
A C6H14 B C3H8 C C4H10 D
C5H12
Gọi công thức phân tử ankan CnH2n +
Crackinh X hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12 M Y = 12.2 = 24 X Y
V lít 3V lít
n mol 3n (mol) ( điều kiện nhiệt độ , áp suất ) Bảo toàn khối lượng : m X = m Y
Ta có MY = m Y / 3n = 24 m Y = 72 n Mx = m X / n = 72n/n = 72
14n + = 72 n = C5H12
Chon D
Câu 47: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao
A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Quặng hematit nâu : Fe2O3 %Fe = 112.100/160 = 70%
(26)Quang hematit đỏ : Fe2O3 H2O %Fe = 112.100/178 = 62,9
% Fe quặng manhetit cao Chọn B
Câu 48: Cho chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học
A B C D
4
Các chất có đồng phân hình học : CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3
Chọn C
Câu 49: Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu
A B C D
4
Iso pentan có cơng thức : CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 + Cl2 CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Cl + HCl CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 + Cl2 CH3-CH(CH3)-CHCl-CH3 + HCl CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 + Cl2 CH3-CCl(CH3)-CH2-CH3 + HCl CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 + Cl2 CH2Cl-CH(CH3)-CH2-CH3 + HCl CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 + Cl2 CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 + HCl
Có sản phẩm Chọn D
Câu 50: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li
A Pb Sn bị ăn mòn điện hoá
B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố
C có Pb bị ăn mịn điện hố
D có Sn bị ăn mịn điện hố
(27)- Có hai cặp điện cực làm hai kim loại khác , hoăc kim loại với phi kim tiếp xúc trực tiếp với
- Cả hai cặp điện cực nhúng môi trường chất điện ly
Khi xảy tượng ăn mịn hóa học , kim loại mạnh bị ăn mòn , cực âm ,cịn kim loại yếu khơng bị ăn mịn , cực dương
Vì Pb2+ oxi hóa Sn Sn có tính khử mạnh Pb Sn bị ăn mòn
Chọn D
Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56):
Câu 51: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng
A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol
C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol 2Cr+3Cl3 + 16KOH + 3Clo2 2K2Cr+6O4 + 12KCl-1 + 8H2O
0,01 0,08 0,015 mol
Chon B
Câu 52: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng
A hai điện cực Zn Cu tăng
B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng
C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm
D hai điện cực Zn Cu giảm
Khi nhúng Zn ZnSO4 , Cu dung dịch CuSO4 cưc Zn mang điện dương Zn – 2e Zn2+ Điện cực Zn giảm khối lượng
Tại cực Cu mang điện dương : Cu2+ + 2e Cu điện cực Cu tăng khối lượng Câu 53: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80%
A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam
Phản ứng điều chế Sobitol :
C6H12O6 + H2 C6H14O6 (Sobitol )
(28) m C6H12O6 = 0,01.180 = 1,8 gam
Vì hiệu suất phản ứng 80% nên khối lượng glucozo cần dùng : 1,8.100/80 = 2,25
gam
Chọn A
Câu 54: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O
A B C D
4
C-C-C-C-CO-C , C-C(C)-CO-C , C-C-CO-C-C
Chọn C
Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng: O2,to O2,to X
CuFeS2 X Y Cu Hai chất X, Y là:
A Cu2O, CuO B CuS, CuO C Cu2S, CuO D Cu2S, Cu2O Cu2S + 2Cu2O 5Cu + SO2
Chọn C
Câu 56: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit
A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Chọn C