tiõt 12 trêng pt cêp 2 3 ho¸ tiõn gi¸o ¸n ho¸ häc 10 tiõt 12 oân taäp ñaàu naêm i muïc tieâu 1 kieán thöùc hoïc sinh nhaéc laïi caùc kieán thöùc veà nguyeân töû nguyeân toá hoùa hoïc hoùa trò cu

Phöông phaùp daïy hoïc chuû yeáu : Phöông phaùp ñaøm thoaïi gôïi môû keát hôïp vôùi söû duïng ñoà duøng daïy hoïc tröïc quan.. IV.[r]

(1)

TiÕt 1,2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I Mục tiêu

1/ Kiến thức : Học sinh nhắc lại kiến thức nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị nguyên tố, định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối chất khí, dung dịch, hợp chất vơ cơ, bảng tuần hồn ngun tố hóa học

2/ Kĩ năng : tính số lượng loại hạt cấu tạo nên ngun tử Tính hóa trị ngun tố Tính số mol chất, tỉ khối chất khí Tốn nồng độ dung dịch

II Chuẩn bị Phiếu học tập

III Phương pháp dạy học chủ yếu : Phương pháp thảo luận nhóm IV Thiết kế hoạt động dạy học

1 ổn định tổ chức 2 Bài cũ

3 Bµi míi

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động

+ Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm câu hỏi phiếu học tập Các nhóm trình bày câu trả lời Giáo viên nhận xét, đưa kết luận

Phiếu học tập số a/ Nguyên tử ? b/ Nguyên tử cấu tạo ?

Hoạt động

Phiếu học tập số

Nêu khái niệm nguyên tố hoá học ?

Hoạt động

Phiếu học tập số : Hóa trị ? Nêu cách lập cơng thức hố học hợp chất vơ dựa vào hóa trị nguyên tử

1/ Nguyên tử

Nguyên tử ngun tố gồm có hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ có hay nhiều electron mang điện tích âm

+ electron kí hiệu e, có điện tích 1-, khối lượng nhỏ(không đáng kểsovới khối lượng nguyên tử) + Hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton nơtron Hạt proton kí hiệu p, có điện tích 1+ Trong nguyên tử số p = số e Hạt nơtron kí hiệu n, khơng mang điện, có khối lượng khối lượng hạt proton

2/ Nguyên tố hóa học

Ngun tố hóa học tập hợp nguyên tử có số hạt proton hạt nhân

Những nguyên tử nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống

3/ Hóa trị nguyên tố

Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

Hóa trị nguyên tố xác định theo hóa trị nguyên tố H (được chọn làm đơn vị) hóa trị O (là hai đơn vị)

(2)

Hoạt động

Phiếu học tập số 4 Nêu định luật bảo toàn khối lượng

Hoạt động

Phiếu học tập số 5 Mol ? Nêu cơng thức tính số mol chất ?

Hoạt động

Phiếu học tập số Nêu ý nghĩa cơng thức tính tỷ khối

Hoạt động

Phiếu học tập số 7 Dung dịch ? Các cơng thức tính nồng độ dung dịch ? Hoạt động

Phiếu học tập số 8 Có loại hợp chất vơ ? Nêu định nghĩa tính chất đặc trưng loại (có phản ứng minh họa)

Hoạt động

Phiếu học tập số : Nêu cách xác định ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm bảng

nguyên tố AaxBby  ax = by

4/ Định luật bảo toàn khối lượng

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

5/ Mol

+ Mol lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử chất

+ Khối lượng mol (kí hiệu M) chất khối lượng tính gam 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử chất

+ Thể tích mol chất khí thể tích chiếm 6.1023 phân tử khí Ở đktc, thể tích mol tất chất khí 22,4 lít

n = Mm n khí = V0

22,4

6/ Tỉ khối chất khí

+ Tỉ khối khí A khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần

dA/B = MA

MB

7/ Dung dịch + Độ tan :

+ Nồng độ phần trăm + Nồng độ mol (CM)

8/ Sự phân loại hợp chất vô a) Oxit

+ Oxit bazơ : CaO, Fe2O3 … tác dụng với dung dịch axit sinh muối nước

+ Oxit axit : CO2, SO2 … tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối nước

b) Axit : HCl, H2SO4 … tác dụng với bazơ sinh muối nước

c) Bazơ : NaOH, Cu(OH)2 … tác dụng với axit sinh muối nước

d) Muối : NaCl, K2CO3 … tác dụng với axit sinh muối axit mới, tác dụng với bazơ sinh muối bazơ

9/ Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

(3)

tuần hồn ý nghĩa

chúng ? hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối củanguyên tố + Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kì số lớp electron

Trong chu kì từ trái sang phải : Số electron lớp nguyên tử tăng dần từ đến Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần

+ Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi nhau, có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Trong nhóm từ xuống : Số lớp electron nguyên tử tăng dần Tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

4 Cñng cè

Bài tập1.Trong 800 ml dung dịch NaOH có gam NaOH a) Tính nồng độ mol dung dịch NaOH

b) Phải thêm ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH để có dd NaOH 0,1M ? Bài tập2.Làm bay 300 gam nước khỏi 700 gam dung dịch muối 12%, nhận thấy có gam muối kết tinh tách khỏi dung dịch.Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối bão hòa điều kiện nhiệt độ thí nghiệm

Bài tập3 Tính hóa trị nguyên tố : a) Cacbon hợp chất : CH4, CO, CO2. b) Sắt hợp chất : Fe2O3, FeO

Bài tập4 Natri có nguyên tử khối 23, hạt nhân ngun tử có 11 proton.Tính số hạt nơtron, electron; số electron lớp nguyên tử natri

Bài tập 5.Tính thể tích (đktc) : Hỗn hợp khí gồm 0,75 mol CO2; 0,5 mol CO 0,25 mol N2 Hỗn hợp chất khí gồm 6,4 gam khí O2 22,4 gam khí N2

Bài tập 6 Có chất khí riêng biệt sau : NH3, SO2, H2 Hãy tính :

a) Tỉ khối khí khí nitơ N2 b) Tỉ khối khí khơng khí

(4)

Chương Nguyên tử

TiÕt THAØNH PHẦN NGUYÊN TỬ I Mục tiêu

1/ Kiến thức : Học sinh biết thành phần cấu tạo ngun tử, điện tích, khối lượng, proton, nơtron, electron Hình dung cấu tạo rỗng nguyên tử

2/ Kĩ năng : Biết cách tính khối lượng nguyên tử theo u (khối lượng tương đối) ; gam (khối lượng tuyệt đối) So sánh khối lượng, kích thước điện tích electron, proton, nơtron

3/ Thái độ : Có nhận thức đắn tồn vật chất

II Chuẩn bị đồ dùng dạy học : phần mềm thí nghiệm tia âm cực, khám phá hạt nhân nguyên tử Phiếu học tập

III Phương pháp dạy học chủ yếu : Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan

IV Thieỏt keỏ caực hoát ủoọng dáy hóc 1 ổn định tổ chức

2 Bµi cị 3 Bµi míi

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động Ở lớp

học khái niệm nguyên tử, nhắc lại kiến thức học

Phiếu học tập số Nguyên tử ? Nguyên tử cấu tạo từ hạt ? Hoạt động

* Cho hoïc sinh xem thí nghiệm Thomson

Phiếu học tập số : Đặc tính tia âm cực ?

 Kết luận : Những hạt

tạo thành tia âm cực electron, kí hiệu e

+ Thông báo : Bằng thực nghiệm người ta xác định khối lượng điện tích electron

I/ Thành phần cấu tạo

+ Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện, ngun tử gồm hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

+ Nguyên tử tạo thành từ ba loại hạt : proton, nơtron, electron

1/ Electron

a) Sự tìm electron

Thí nghieäm :

+ Tia âm cực chùm hạt vật chất có khối lượng, mang điện tích âm chuyển động với vận tốc lớn

Những hạt tạo thành tia âm cực electron, kí

hiệu e

b) Khối lượng điện tích electron : me = 18401 mH = 9,109.10-31 kg

 0,00055 u

qe = - 1,602.10-29 C (coulomb)

(5)

Hoạt động

* Cho học sinh xem thí nghiệm Rutherford

Phiếu học tập số : Từ thí nghiệm bắn hạt  qua

vàng, nêu tượng thí nghiệm (Về đường hạt , giải

thích ? Đưa kết luận cấu tạo hạt nhân nguyên tử)

Hoạt động

* Nêu thí nghiệm Rutherford : Dùng hạt 

bắn phá hạt nhân ngun tử nitơ  xuất loại

hạt proton

* Nêu thí nghiệm Chadwick : Dùng hạt  bắn

phá hạt nhân ngun tử beri

 tìm hạt nơtron

 Kết luận cấu tạo hạt

nhân ngun tử ? Hoạt động

Phiếu học tập số : Giá trị

qui ước 1–

2/ Sự tìm hạt nhân nguyên tử

Thí nghiệm

+ Hầu hết hạt  xuyên thẳng qua

vàng, số lệch hướng ban đầu bị bật trở ngược phía sau

Giải thích : Nguyên tử có cấu tạo rỗng, có chứa phần mang điện dương có khối lượng lớn, thể tích nhỏ

 Ngun tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện

dương hạt nhân nguyên tử Hầu hết khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân

+ Hạt nhân ngun tử có kích thước nhỏ, khối lượng lớn

+ Xung quanh hạt nhân có electron tạo nên vỏ nguyên tử, electron có khối lượng nhỏ nên hầu hết khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân nguyên tử

3/ Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a) Sự tìm proton

Thí nghiệm :

 Hạt proton (kí hiệu p) thành phần

cấu tạo hạt nhân nguyên tử mp = 1,6726.10-27 kg

 u

qp = + 1,602.10-29 C (coulomb)

Proton mang đơn vị điện tích dương, kí hiệu eo qui ước 1+

b) Sự tìm nơton

Thí nghiệm :

 Nơtron (kí hiệu n) thành phần

cấu tạo hạt nhân nguyên tử mn = 1,6748.10-27 kg

 u qn =

c) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử :

Kết luận : Hạt nhân nguyên tử tạo thành proton nơtron Vì nơtron không mang điện, số proton hạt nhân phải số đơn vị điện tích dương hạt nhân số electron quay xung quanh hạt nhân

II/ Khối lượng kích thước nguyên tử 1 Kích thước :

(6)

điện tích khối lượng electron, p, n

Hoạt động

Phiếu học tập số : Nếu phóng đại hạt nhân nguyên tử đến đường kính cm Hỏi ngun tử có đường kính ?

 Khẳng định thêm cấu

tạo rỗng nguyên tử

Hoạt động :

* Thông báo : Người ta chọn đồng vị C – 12 để đưa đơn vị khối lượng nguyên tử,

1u = 121 khối lượng đồng vị C–12

1 (Å) = 10-10m ; 1m = 10-6m ; 1nm = 10-9m

+ Các nguyên tử có đường kính khoảng Å

Ví dụ : Ngun tử H có bán kính khoảng 0,53

Å = 0,053 nm

+ Hạt nhân nguyên tử có đường kính khoảng 10-4 Å. Nhỏ đường kính nguyên tử 10 000 lần

+ electron, proton có đường kính khoảng 10-7

Å, nhỏ đường kính hạt nhân 1000 lần

=> electron chuyển động xung quanh hạt nhân

 nguyên tử có cấu tạo rỗng

2 Khối lượng : Rất nhỏ Ví dụ :

Khối lượng nguyên tử C 19,9265.10-27 kg

Khối lượng nguyên tử H 1,6736.10 -27kg

Người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (còn gọi đvC)

1u = 121 khối lượng C–12 1u= 1912,9265 10−27 =1,6605.10-27 kg Xem bảng tr.8 SGK

4 Cñng cè

1 Tia âm cực ? Tia âm cực đợc hình thành điều kiện ? Khối lợng điện tớch ca electron ?

2 Proton ? Khối lợng điện tích proton ? Nơtron ? Khối lợng điện tích nơtron ?

(7)

TiÕt 4,5

HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ – NGUYÊN TỐ HÓA HỌC– ĐỒNG VỊ I Mục tiêu

1/ Kiến thức : Học sinh hiểu khái niệm : điện tích hạt nhân, số khối, nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối Định nghĩa nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử, cách kí hiệu nguyên tử Định nghĩa đồng vị, cách tính ngun tử khối trung bình ngun tố

2/ Kĩ năng : Rèn luyện kĩ giải tập có liên quan đến kiến thức : điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình ngun tố hóa học

II Chuẩn bị đồ dùng dạy học : Phiếu học tập

III Phương pháp dạy học chủ yếu : Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với phương pháp thảo luận nhóm

IV Thieỏt keỏ caực hoát ủoọng dáy hóc : 1 ổn định tổ chức

2 Bµi cị Bµi míi

Phiếu học tập số : Hạt nhân nguyên tử có cấu tạo ? Hạt nhân nguyên tử N có proton Điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt nhân, số electron N ?

Hoạt động

+ Nêu định nghóa số khối Phiếu học tập số :

1/ Li có 3p n, tính A

2/ Na coù A = 23, Z = 11 Hỏi Na có p, n, e

3/ Nguyên tử Al có A = 27 ; Z = 13 Xác định số lượng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Al

Hoạt động

+ Định nghĩa nguyên tố hóa học Khái niệm số hiệu nguyên tử Cách kí hiệu

I Hạt nhân nguyên tử 1/ Điện tích hạt nhân

+ Hạt nhân nguyên tử gồm p n, có p mang điện

+ 1p điện tích 1+, N có điện tích hạt

nhân 7+, ngun tử trung hịa điện

 số p = số electron

Kết luận : Điện tích hạt nhân = Z+ Số đơn vị điện tích hạt nhân = Z = số proton = số electron

2/ Số khối (kí hiệu A)

A = Z + N Z : tổng số hạt proton N : tổng số hạt nơtron 1/ A = + =

2/ N = A – Z = 23 – 11 = 12

Soá n = N = 12 ; soá p = soá e = Z = 11 3/ N = A – Z = 27 – 13 = 14

Soá n = N = 14 ; soá p = số e = Z = 13 II Nguyên tố hóa học

1/ Định nghóa

(8)

ngun tử

Phiếu học tập số :

1/ Hãy viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử Li, Na, Al theo số liệu có phiếu học tập số

2/ Cho nguyên tử 1224Mg Xác định số lượng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Mg

Hoạt động

Phiếu học tập số : Tính số p, n, electron Proti, Đơteri, Triti theo kí hiệu : 11H ; 12H ; 13H Từ đưa nhận xét số lượng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử nguyên tố Hidro  khái niệm đồng vị

Hoạt động

Phiếu học tập số : Đơn vị khối lượng nguyên tử ? Cho nguyên tử X có khối lượng 27u Hỏi X nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử ? Tính khối lượng electron theo u Nhận xét

 Gọi 27u nguyên tử khối

Tính khối lượng electron theo u Nhận xét

nguyên tử có điện tích hạt nhân 2/ Số hiệu nguyên tử :

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu ngun tử ngun tố đó, kí hiệu Z

Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ đến 82 bảng tuần hồn

Z ≤ N ≤ 1,5Z

3/ Kí hiệu nguyên tử :

ZAX X : Kí hiệu hóa học nguyên tố

A : Soá khoái

Z : Số hiệu nguyên tử Cho 157N Xác định số p, số n, số electron N

III Đồng vị

Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số proton khác số n nên số khối A chúng khác

Các đồng vị xếp vào bảng tuần hồn

Ví dụ :

H có đồng vị :

1H hidro ;

2H dôteri ;

3H triti O có ba đồng vị : 168O ; 178O ; 188O IV Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học

1/ Nguyên tử khối

+ Đơn vị khối lượng nguyên tử u (hay đ.v.C)

+ X nặng gấp 27 lần đơn vị khối lượng nguyên tử

Khối lượng electron nhỏ = 18401 u nên xem không đáng kể

(9)

Hoạt động

Phiếu học tập số 6: Một đội tuyển bóng đá có 22 cầu thủ Trong có 10 người 18 tuổi, người 20 tuổi, người 22 tuổi Tính tuổi trung bình đội bóng

 từ đưa cơng thức tính ngun tử

khối trung bình

+ Hướng dẫn học sinh làm tập áp dụng

1/ Nguyên tử có có đồng vị 35Cl chiếm 75,77% ; 37Cl chiến 24,23% Tính ngun tử khối trung bình clo

2/ Angtimon có hai đồng vị 51 121

Sb

62%, có ngun tử khối trung bình 121,76u Tìm nguyên tử khối đồng vị thứ nhì

đơn vị khối lượng nguyên tử

Khối lượng nguyên tử coi tổng khối lượng p n hạt nhân nguyên tử

Nguyên tử khối coi số khối 2/ Nguyên tử khối trung bình

Cơng thức tổng qt :

Nguyên tố X có n đồng vị, :

X1 có x1 nguyên tử X2 có x2 nguyên tử

………

Xn có xn nguyên tử

M=A1.x1+A2.x2+ +An.xn x1+x2+ +xn

(Xem ngun tử khối  số khối)

Bài tập áp dụng : (xem phiếu học tập)

4 Cñng cè

1 Hãy cho biết mối liên hệ proton, số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử ? giải thích cho vớ d

2 Khối lợng nguyên tử trung bình Bo 10,812 Mỗi có 94 nguyên tử 10

5B

có nguyên tư 11 5B ?

3 Bài tập áp dụng : 5, 6, 7, SGK tr.14

TiÕt 6

Luyện tập : Thành phần nguyên tử

I Mục tiêu

(10)

2/ Kĩ năng : Rèn kĩ xác định số electron, số p, số n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử

II Chuẩn bị đồ dùng dạy học : Sách giáo khoa, sách tập Phiếu học tập III Phương pháp dạy học chủ yếu : Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan

+ Hỏi học sinh nội dung phiếu học tập

Phiếu học tập số 1: Ngun tử có thành phần cấu tạo (nêu rõ khối lượng điện tích loại hạt) ? Phiếu học tập số 2: Nhắc lại khái niệm : số đơn vị điện tích hạt nhân, nguyên tố hóa học, đồng vị, ngun tử khối, cơng thức tính ngun tử khối trung bình

Phiếu học tập số 3: Kí hiệu nguyên tử 20

40

Ca cho biết điều cấu tạo nguyên tử Ca

Hoạt động

+ Goïi hs làm tập 1, 2, tr.9 SGK Bài  tr.13, 14 SGK

Bài tập áp dụng : Tổng số loại hạt nguyên tử X 13 Tính số lượng loại hạt có ngun tử X

Làm tập2,3 tr.18;18 tr.13,14 SGK

A Kiến thức cần nắm vững

1/ Nguyên tử tạo nên electron hạt nhân Hạt nhân tạo nên proton nơtron

(Khối lượng điện tích loại hạt xem SGK)

Làm tập tr.18, ; 1, 2, tr.9 SGK 2/ Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số p = số electron

Số khối hạt nhân A = N + Z Cách kí hiệu nguyên tử

Nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

3/ Số hiệu nguyên tử Z số khối A đặc trưng cho nguyên tử

Kí hiệu nguyên tử : ZAX

B

Bµi tËp

HS lµm bµi tËp theo híng dÉn

TiÕt 7,8

CÊu t¹o vá nguyªn tư

I Mục tiêu 1/ Kiến thức

Học sinh hiểu : Trong nguyên tử electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử Cấu tạo vỏ nguyên tử, lớp phân lớp electron Số electron tối đa phân lớp, lớp

2/ Kó

(11)

II Chuẩn bị đồ dùng dạy học

Bản vẽ loại mơ hình ngun tử Phiếu học tập III Phương pháp dạy học chủ yếu

Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan IV Thiết kế hoạt động dạy học

3 Bµi míi

Phiếu học tập số 1: Quan sát hình 1.6 tr.19 SGK mơ tả mẫu ngun tử hành tinh

Theo thuyết học lượng tử : electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân tạo “đám mây electron” có điện tích khơng Vùng khơng gian xung quanh hạt nhân có khả tìm thấy electron lớn (khoảng 90%)  gọi

obitan nguyên tử (xem SGK tr.23)

Phiếu học tập số 2: + Trong vỏ nguyên tử, electron xếp ? Hoạt động

+ Trạng thái bền trạng thái có mức lượng thấp

Phiếu học tập số 3: Vậy electron gần hay xa hạt nhân liên kết với hạt nhân bền hơn, lượng chúng ? Tại ?

Hoạt động

+ Củng cố khái niệm phân bố electron vào lớp Đặc điểm electron lớp

I/ Sự chuyển động electron nguyên tử + Theo thuyết học cổ điển : electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo hình trịn hình elip

+ Thuyết học lượng tử : electron nhỏ, chuyển động nhanh (hàng ngàn km/giây) khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quĩ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

II/ Lớp phân lớp electron

+ Trong nguyên tử electron xếp thành lớp, lớp chia thành nhiều phân lớp tùy theo mức lượng electron

1 Lớp electron :

+ Các electron gần hạt nhân liên kết với hạt nhân chặt chẽ (bền nhất) nên mức lượng thấp

+ Các electron xa hạt nhân liên kết với hạt nhân chặt chẽ (kém bền) nên mức lượng cao

+ Các electron lớp có mức lượng gần

+ Xếp theo thứ tự mức lượng từ thấp đến cao lớp e đánh số thứ tự từ

Soá tt

(12)

Hoạt động

Phiếu học tập số 4: Mỗi lớp electron chia thành phân lớp Kí hiệu phân lớp ? Mỗi lớp có phân lớp ? Tính số phân lớp có lớp K, L, M, N tên phân lớp

Hoạt động

Phiếu học tập số 5: Khái niệm obitan (ghi nhớ số electron tối đa obitan, electron ghép đôi, electron độc thân)

Hoạt động

Phiếu học tập số 6: Số electron tối đa lớp, phân lớp ?

 Đưa công thức tính số

electron tối đa lớp Khái niệm bão hòa, bán bão hòa

2.Phân lớp electron

+ Mỗi lớp electron gồm nhiều phân lớp, kí hiệu : s, p, d, f

+ Các electron phân lớp có mức lượng

Số phân lớp = số thứ tự lớp Lớp K (n = 1) có phân lớp : 1s Lớp L (n = 2) có phân lớp : 2s 2p Lớp M (n = 3) có phân lớp : 3s 3p 3d Lớp N (n = 4) có phân lớp : 4s 4p 4d 4f Obitan

+ Mỗi phân lớp gồm nhiều obitan Phân lớp s có obitan hình cầu

Phân lớp p có obitan hình số tám Phân lớp d có obitan hình dạng phức tạp Phân lớp f có obitan hình dạng phức tạp +Mỗi obitan chứa tối đa electron(nguyên lí Pauli)

Obitan chứa electron gọi electron ghép đơi, e ghép đơi thường khó tham gia liên kết hóa học

Obitan chứa electron gọi electron độc thân, electron độc thân dễ tham gia liên kết hóa học Các electron độc thân kí hiệu mũi tên chiều

III/ Số electron tối đa lớp, phân lớp * Phân lớp s có obitan  số electron tối đa

Phân lớp p có obitan  số electron tối đa

Phân lớp d có obitan số electron tối đa 10

Phân lớp f có obitan  số electron tối đa 14

* Lớp K có phân lớp 1s  số e tối đa

Lớp L có phân lớp 2s 2p  số e tối đa

Lớp M có phân lớp 3s 3p 3d số e tối đa 18

Lớp N có phân lớp 4s 4p 4d 4fsố e tối đa 32

Số electron tối đa lớp = 2n2 n : số thứ tự lớp

* Lớp (phân lớp) chứa đủ số electron tối đa gọi lớp (phân lớp) bão hòa

* Các lớp (phân lớp) electron bão hòa (hoặc bán bão hịa) bền, có mức lượng thấp

4 Cđng cè

 Lớp e có đủ số e tối đa gọi lớp e bão hồ

phân lớp e có đủ số e tối đa gọi phân lớp e bão hoà

(13)

Giáo viên sử dụng tập 1, 2, 3, SGK để củng cố cho học sinh

Dặn dò: Về học làm tập 5,6 SGK trang 22 Nghiên cứu trước “ Cấu hình electron nguỵên tử ”

TiÕt 9

Cấu hình electron nguyên tử

Hs biÕt quy luật xếp electron vỏ nguyên tử nguyên tố hoá học, biết lớp electron phân lớp electron, mức lợng

2/ Kú naờng

Hs vận dụng viết cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu, đặc điểm lớp e

3/ Thái độ

Giáo dục cho học sinh lòng tin vào khả người khám phá quy luật tự nhiên để biết cách sống hồ hợp với nhằm nâng cao đời sống mà bảo vệ môi trường

GV: - Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp

- Bảng cấu hình electron 20 nguyên tố ®Çu tiên bảng tuần hồn

ngun tố hố học

HS: Ơn tập khái niệm lớp phân lớp electron, số electron phân lớp, lớp

III Phương pháp dạy học chủ yếu

Đàm thoại, đặt vấn đề, HS nghiên cứu SGK, tranh ảnh trực quan

(14)

3 Bµi míi

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1

GV: Treo lên bảng sơ đồ phân bố mức

năng lượng lớp phân lớp hướng dẫn HS đọc SGK để biết quy luật sau:

 Các e nguyên tử trạng thái

cơ chiếm mức lượng tù thấp đến cao

 Mức lượng lớp tăng

theo thứ tự từ đến 7, phân lớp tăng theo thứ tự từ s, p, d, f

 Thực nghiệm xác định mức

lượng phân lớp 3d cao mức lượng phân lớp 4s

Hoạt động 2

GV: Chiếu lên bảng cấu hình e nguyên

tử 20 nguyên tố đầu BTH

GV: ChoHS biết cấu hình e nguyên

tử biểu diễn phân bố e phân lớp thuộc lớp khác

GV: Nêu quy ước viết cấu hình e

GV: Hướng dẫn HS viết cấu hình e

một vài nguyên tử: H, Na, Cl, He, cho HS tự chọn lấy ví dụ minh hoạ

GV:

 Nguyên tố s mà nguyên

tử có e cuối điền vào phân lớp s

 Nguyên tố p mà nguyên

tử có e cuối điền vào phân lớp p

 Nguyên tố d mà nguyên

tử có e cuối điền vào phân lớp d

 Nguyên tố f mà nguyên

tử có e cuối điền vào phân lớp f

GV: Trong cấu hình e xác

địng nguyên tố nguyên tố s, p, d, f ?

I Thứ tự mức lượng trong nguyên tử

HS: Dựa vào quy luật xếp

phân lớp electron sau:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s…

II Cấu hình electron nguyên tử

HS: Quan sát

HS: Ghi định nghĩa cấu hình e

HS: Ghi quy ước:

 Số thứ tự lớp e ghi

chữ số (1, 2, 3…)

 Phân lớp e ghi chữ

cái thường (s, p, d, f)

 Số e dược ghi số phía

bên phải phân lớp (s2p6). HS: He (Z=2): 1s2 (đã bão hoà)

Na (Z=11): 1s22s22p63s1

Cl (Z=17): 1s22s22p63s23p5

Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p64s23d6

(thứ tự lượng )

Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2

(cấu hình e)

HS:

 Nguyên tố He, Na, ngun tố s

vì có e cuối điền vào phân lớp s

 Nguyên tố Cl ngun tố p có

(15)

GV: Gọi HS viết cấu hình e nguyên tử

của 20 nguyên tố đầu BTH

Hoạt động

GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu bảng cấu

hình e 20 nguyên tố hoá học đầu cho biết nguyên tử chứa tối đa e lớp ?

GV: Các nguyên tử có 8e lớp ngồi

cùng (ns2np6) ngun tử He (ns2)

rất bền vững, chúng khơng tham gai vào phản ứng hố học (trừ số trường hợp đạc biệt) Đó khí

GV: Cho HS tìm xem kim loại

như: Na, Mg, Al, K, Ca có e lớp ?

GV: Cho HS tìm xem phi kim

như: N, O, F, P, S,Cl có e lớp ngồi ?

GV: Cho HS nhận xét rút kết luận

chung

GV: Bổ sung: Các nguyên tử có 4e lớp

ngồi kim loại phi kim

 Nguyên tố Fe ngun tố d có

e cuối điền vào phân lớp d

2 Cấu hình electron 20 nguyên tố đầu

HS: Tự chọn viết sửa lại sai

3 Đặc điểm lớp electron

HS: Đối với nguyên tử tấc

nguyên tố, lớp có nhiều 8e

HS:

 Na, K có 1e lớp ngồi

 Ca, Mg có 2e lớp ngồi

 Al có 3e lớp ngồi

HS:

 N, P có 5e lớp ngồi

 O, S có 6e lớp ngồi

 F, Cl có 7e lớp ngồi

HS:

 Những nguyên tử kim loại thường

có 1, 2, electron lớp ngồi

 Những nguyên tử phi kim thường

có 5, 6, electron lớp ngồi

4 Cđng cè 1 Củng cố:

 Giáo viên sử dụng tập 1, 2, SGK để củng cố cho học sinh

 Biết cách viết cấu hình e nguyên tử biết Z

 Dựa vào số e lớp ngồi để dự đốn tính kim loại, phi kim nguyên

tố

(16)

TiÕt 10,11

LuyÖn tËp : cấu tạo vỏ nguyên tử

I Mc tiờu 1/ Kiến thức

HS nắm vững

 Vỏ nguyên tử gồm có lớp phân lớp electron

 Các mức lượng lớp , phân lớp, số e tối đa lớp phân lớp

Cấu hình e nguyên tử

2/ Kó năng

HS rèn luyện kĩ số dạng tập liên quan đến cấu hình e lớp ngồi 20 nguyên tử nguyên tố đầu Từ cấu hình e 20 nguyên tử nguyên tố đầu su tính chất tiêu biểu nguyên tố

3/ Thái độ

Giáo dục cho học sinh tính cẩn thận trình giải tập

GV: Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp

HS: Chuẩn bị trước luyện tập

Phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan IV Thiết kế hoạt động dạy học

3 Bµi míi

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1

GV: Tổ chức thảo luận chung cho lớp

để ôn lại kiến thức theo câu hỏi gợi ý GV

- Về mặt lượng, e xếp vào lớp ?

- Số e tối đa lớp n ? - Lớp n có phân lớp ? lấy ví dụ n=1,2,3

- Số e tối đa phân lớp - Mức lượng lớp, phân lớp xếp theo thứ tự tăng dần, thể cụ thể ? vào sơ đồ treo bảng để tra lời

A Kiến thức cần nắm vững

(17)

- Quy tắc viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố

- Số e lớp nguyên tử nguyên tố cho biết tính chất hố học điển hình ngun tử ngun tố ?

GV: Chiếu đề tập

Bài 1: Cấu hình e nguyên tử photpho là:

1s22s22p63s23p3 Hỏi

a Nguyên tử photpho có e ?

b Số hiệu nguyên tử photpho bao

nhiêu ?

c Lớp e có mức lượng cao

d Có lớp e lớp có e ?

e Photpho nguyên tố kim loại hay phi

kim ? ?

Bài 2:

GV: Vỏ nguyên tử có 20e Hỏi

a Nguyên tử có lớp e ?

b Lớp ngồi có e ?

c Nguyên tố kim loại hay phi kim ?

Bài 3:

GV: Viết cấu hình e đầy đủ

ngun tử có cấu hình e lớp ngồi là:

a 2s22p1

b 3s23p5

c 3s1

d 4s1

e 3s23p6

GV: Gọi HS nhận xét

GV: Kiểm tra HS cách viết cấu hình e

20 nguyên tố đầu, cho biết số lớp e nguyên tử,nguyên tử kim loại hay phi kim?

B Bài tập

HS: Giải tập theo nhóm phút

HS: Viết cấu hình e :1s22s22p63s23p64s2

a Ngun tử có lớp electron

b Lớp ngồi có 2e

c Nguyên tố kim

HS: Lên bảng giải tập

HS: Nhận xét bổ sung

HS : Lên bảng HS viết cấu

hình e ngun tử

4 Cđng cè

(18)

TiÕt 12

KiÓm tra viÕt

- Đánh giá khả nắm vận dụng kiến thức hs vào việc giải tập câu hỏi cụ thể, để có biện pháp giảng dạy hợp lí

2/ Kó năng: RÌn lun cho hs kỹ t duy, vận dụng kỹ tính toán

II Chuẩn bị

- Giáo viên: + Mỗi lớp 02 đề kiểm tra + Đáp án biểu điểm chấm - Học sinh: Ôn tập lại nội dung học

III Néi dung kiÓm tra

Câu 1: (5 điểm) Chọn đáp án mà em cho câu sau :

1. Trong hạt nhân nguyên tử(trừ Hiđro), hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tư gåm

A proton B n¬tron C proton, n¬tron D proton, nơtron, electron

2. Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?

A K B L C M D N

3 Các đồng vị nguyên tố hoá học đợc phân biệt đại lợng sau đây? A Số proton B Số electron hoá trị C Số ntron D S lp electron

4 Nguyên tử số nguyên tử sau chứa electron, nơtron proton ? A 16

8O B 178O C 188O D 179F

5 Trong c¸c kí hiệu sau obitan, kí hiệu sai ?

A 4f B 2d C 3d D 2p

6 Các nguyên tử Ne, Na+, F có yếu tố sau ?

A Sè khèi B Sè proton C Sè electron D Sè nơtron

7 Vi hạt sau có số proton nhiỊu h¬n sè electron

A Ngun tử Na B ion clorua(Cl-) C Nguyên tử S D Ion K+ 8 Ngun tử ngun tố có điện tích hạt nhân 13+, số khối A = 27 Số electron hố trị ngun tố bao nhiêu?

A 13 electron B electron C electron D 14 electron

9 Mét nguyªn tư X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại

A nguyên tố s B nguyªn tè p C nguyªn tè d D nguyên tố f

10 Trong nguyên tử số hạt số hạt nào?

A.Sốp = số e B Sè p = sè n C Sè e=sèp=sè n D Sè e = sè n

11 Biết … ngun tử dự đốn đợc tính chất hố học ngun tố A số khối B số hiệu nguyên tử C số electron D cấu hình electron

12. Trong nguyªn tư mét nguyªn tè X cã 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tử X lần lợt

A 65 vµ B 64 vµ C 65 vµ D 64 vµ

13 Ion cã 18 electron 16 proton mang điện tích là:

A 18+ B 2- C 18- D 2+

14 Ion nµo sau không có cấu hình electron khí ?

A 26Fe2+ B 11Na+ C 17Cl- D 12Mg2+

15 Mét nguyªn tư X cã tỉng sè electron phân lớp s tổng số electron lớp X nguyên tố sau ?

A O (Z=8) B S (Z=16) C F (Z=9) D Cl (Z=17)

16 Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z= 3, Z= 11, Z= 19 có đặc điểm chung A có electron lớp ngồi B có hai electron lớp ngồi

C cã ba electron líp D có bảy electron lớp 17 Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là

A.1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6

C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d4

18 Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6

KÝ hiƯu cđa nguyên tố X, Y lần lợt

A Al vµ O B Mg vµ O C Al vµ F D Mg F

19 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron hai phân lớp bên 3d24s2

Tổng số electron nguyên tử X

A 18 B 20 C 22 D 24

(19)

A Nguyªn tè s B Nguyªn tè p C Nguyªn tè d D nguyªn tè f

Câu 2:(3điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử sau cho biết: nguyên tố

thuộc nhóm nguyên tố (s, p, d, f) ? kim loại, phi kim hay khí ? Vì ?

A (Z = 13), B (Z = 17), C (Z = 25)

Câu 3:(2 đim) Brom cú đồng vị 3579Br chiếm 54,5% nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Hãy xác định số khối đồng vị lại Coi nguyên tử khối trùng với số khối

IV TiÕn hµnh kiĨm tra

- Phát đề: Xen kẽ

- Coi kiểm tra: Nghiêm túc, quy chế, xử lí nghiêm cỏc trng hp vi phm

V Đáp án

Câu 1: Mỗi câu đợc 0,25 điểm

1C 2A 3C 4C 5B 6C 7D 8B 9B 10A

11D 12A 13B 14A 15B 16A 17B 18A 19C 20B

Câu 2: Mỗi trờng hợp đợc điểm

- Cấu hình electron nguyên tử (A, Z = 11) : 1s22s22p63s1 0,5đ (A) thuộc nhóm nguyên tố s electron cuối electron s 0,25đ (A) kim loại có electron ngồi 0,25đ - Cấu hình electron ngun tử (B, Z = 17) : 1s22s22p63s23p5 0,5đ (B) thuộc nhóm ngun tố p electron cuối electron p 0,25đ (B) phi kim có electron ngồi 0,25đ - Cấu hình electron nguyên tử (C, Z = 25): 1s22s22p63s23p63d54s2 0,5đ (C) thuộc nhóm ngun tố d electron cuối electron d 0,25đ (C) kim loại có electron ngồi 0,25đ

% đồng vị thứ hai : 100% – 54,5% = 45,5% 0,5đ A=79 54,5+x 45,5

100 =79,91 0,75ñ

 x = 81 0,5ủ

Chửụng Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn

Tiết 13,14 bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

Học sinh biết: + nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn + cấu tạo bảng tuần hồn

2/ Kó năng

Học sinh vận dụng dựa vào liệu ghi ô vị trí bảng tuần hồn để suy thông tin thành phần nguyên tử nguyên tố nằm ô

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học chân dung Men-đê-le-ep

(20)

+ Yêu cầu học sinh đọc SGK lịch sử phát minh BTH Hoạt động

Phiếu học tập số : a) Quan sát BTH, ý điện tích hạt nhân ng/tử ng/tố BTH  đưa nguyên

tắc xếp thứ

b) Viết cấu hình e ng/tử ng/tố Li, Be, C  đưa

ng/tắc thứ

+ Cho hs biết kn e hóa trị c) Viết cấu hình e ng/tử ng/tố Li, Na, K, xác định e hóa trị đưa n/tắc thứ

Hoạt động

Phiếu học tập số : Mô tả cấu tạo BTH (số lượng chu kì, nhóm, ngun tố) Phiếu học tập số : Bảng tuần hồn có chu kì ? Mỗi chu kì có ngun tố ? Tên nguyên tố bắt đầu kết thúc chu kì

Phiếu học tập số : Đặc điểm chu kì (chú ý số lớp electron, điện tích hạt nhân, nguyên tố nguyên tố kết thúc) ? Hoạt động

Lịch sử phát minh bảng tuần hoàn (xem SGK tr.32)

I.Nguyên tắc xếp ng/tố BTH + Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Li, Be, C hàng bảng tuần hoàn Li (3e) 1s2 2s1

Be (4e) 1s2 2s2 C (6e) 1s2 2s2 2p2

 Nhận xét: Li, Be, C có hai lớp electron

+ Các ng/tố có số lớp e ng/tử xếp thành mợt hàng

 Nhận xét Li, Na, K có e hóa trị

+ Các ng/tố có số electron hóa trị ng/tử xếp vào mợt cột

Electron hóa trị = electron + electron ở phân lớp d f chưa bão hịa

II Cấu tạo BTH nguyên tố hóa học 1 Ô nguyên tố

Mỗi ngun tố xếp vào ô STTô = STTnguyên tố = SHNT = ĐTHN

Vd : U ô thứ 92  ĐTHN = 92, có 92p, 92e

2.Chu kì

+ BTH có chu kì đánh số từ đến Chu kì : ng/tố 1H ; 2He có lớp e (lớp K) Chu kì : ng/ tố 3Li  10Ne có lớp e (lớp K, L)

C.k :8 ng/tố 11Na 18Ar có lớp e (lớp K, L, M)

Chu kì : 18 ng/tố 19K  36Kr có lớp e (lớp …)

Chu kì : 18 ng/tố 37Rb  54Xe có lớp e(lớp…)

Chu kì : 32 nguyên tố 55Cs  86Rn có lớp e (lớp

K, L, M, N, O, P)

Chu kì : chưa hồn thành 87Fr  …

+ Chu kì 1, 2, gọi chu kì nhỏ + Chu kì 4, 5, 6, gọi chu kì lớn

+ Riêng chu kì 6, chu kì cịn 14 ngun tố nằm phía BTH : Họ Lantan họ Actini * Đặc điểm chu kì :

(21)

+ Củng cố lại kết thúc tiết 13

Hoạt động

Phiếu học tập số : Viết cấu hình electron nguyên tử F, Cl, Mn yêu cầu học sinh nêu đặc điểm nhóm

Hoạt động

Phiếu học tập số : Bảng tuần hoàn có nhóm ? Học sinh vào vị trí nhóm A nhóm B bảng tuần hoàn  đưa nhận xét

số lượng nhóm A hay nhóm B chu kì lớn chu kì nhỏ Hoạt động

+ Củng cố lại toàn học, ý đặc điểm nguyên tố nhóm A

Phiếu học tập số : Cl (Z = 17) nhóm bảng tuần hồn ? Giải thích

Phiếu học tập số :

Làm tập áp dụng : Cho Mn (Z = 25) ; Zn (Z = 30) ;

số lớp e, xếp theo chiều đ/tích hn tăng dần STTchu kì = số lớp electron nguyên tử

+ (Trừ chu kì 1) chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí

+Trong chu kì số e ngồi tăng từ đến 3 Nhóm nguyên tố

Ví dụ : F (9e) 1s2 2s2 2p5

Cl (17e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Mn (25e) 1s2 2s2 2p2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 F, Cl có 7e h/trị = số e ngồi nhóm VIIA Mn có 7e hóa trị, e ngồi nhóm VIIB + Nhóm ng/tố tập hợp ng/tố mà ng/tử có cấu hình e/tương tự nhau, có t/chất hóa học gần giống xếp thành cột

+ Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hóa trị số thứ tự nhóm (trừ hai cột cuối nhóm VIII) STTnhóm = số electron hóa trị

* Bảng tuần hồn có 18 cột chia thành nhóm A (IA  VIIIA) nhóm B Mỗi nhóm

một cột, riêng nhóm VIIIB có cột - Nguyên tố s nhóm IA IIA

- Nguyên tố p nhóm từ IIIA đến VIIIA - Nguyên tố d nhóm B

- Nguyên tố f gồm ng/tố hai hàng cuối bảng * Nhận xét : Nhóm B có chu kì lớn, có electron ngồi

- Nhóm A có chu kì lớn nhỏ, có số electron ngồi = số electron hóa trị = STT nhóm

Ví dụ : Các ng/tố sau nhóm BTH ? Ví dụ1 : 17Cl (25e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 số e cùng: = số e hóa trị Cl nhóm VII

là nguyên tố p  nhóm A

Ví dụ2 : 25Mn (25e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 25Mn (25e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 số electron ngồi :

số electron hóa trị : + =  Mn nhóm VII

là nguyên tố d  nhóm B

Bài tập áp dụng : Xác định vị trí ngun tố sau bảng tuần hồn

(22)

Cl (Z = 35) ; Ca (Z = 20) từ cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn

25Mn (25e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 +stt = Z = soá electron = 20

+Có lớp electron  chu kì

+số electron ngồi : = số electron hóa trị  Ca nhóm II ng/tố s  nhóm A

Ví duï 2: 30Zn (30e) 1s22s22p63s23p64s23d10 1s22s22p63s23p63d104s2 stt = Z = số electron = 30

chu kì có lớp electron nhóm II có electron hóa trị nguyên tố d  nhóm B

Tiết 15 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tử ngun tố hố học

I Múc tiẽu 1/ Kieỏn thửực 2/ Kú naờng : 3/ Thái độ

Hoạt động thầy Hoạt động trò 4 Cđng cè

TiÕt 16,17

Sự biến đổi tuần hồn tính chất

các ngun tố hố học định luật tuần hồn

(23)

IV Thieỏt keỏ caực hoaùt ủoọng dáy hóc 1 ổn định tổ chức

Tiết 18

ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

I Muực tieừu 1/ Kieỏn thửực 2/ Kú naờng : 3/ Thái độ

TiÕt 19,20 Lun tËp :

bảng tuần hồn, biến đổi tuần hồn cấu hình electron n tử tính chất NTHH

TiÕt 21

(24)

TiÕt 7

LuyÖn tËp : Thành phần nguyên tử

(25)

3 Bµi míi

TiÕt 7

(26)

3/ Thái độ

Hoạt động thầy Hoạt động trị 4 Cđng cè

TiÕt 7

Lun tập : Thành phần nguyên tử

Tiết 7

Luyện tập : Thành phần nguyên tư

(27)

TiÕt 7

Tiết 7

TiÕt 7

(28)

TiÕt 7

I Muực tieõu 1/ Kieỏn thửực 2/ Kú naờng : 3/ Thái độ

Hoạt động thầy Hoạt động trò 4 Cđng cố

Tiết 7

Luyện tập : Thành phần nguyªn tư

TiÕt 7

(29)

TiÕt 7

Tiết 7

(30)

TiÕt 7

Lun tËp : Thành phần nguyên tử

Tiết 7

TiÕt 7

Lun tËp : Thành phần nguyên tử

(31)

3/ Thái độ

Tiết 7

TiÕt 7

(32)

Tiết 7

TiÕt 7

Tiết 7

(33)

TiÕt 7

Lun tËp : Thµnh phần nguyên tử

I Muực tieừu 1/ Kien thửực 2/ Kú naờng : 3/ Thái độ

IV Thieỏt keỏ caực hoaùt ủoọng daùy hóc 1 ổn định tổ chức

TiÕt 7

(34)

TiÕt 7

(35)

Tiết 7

TiÕt 7

Tiết 7

Luyện tập : Thành phần nguyên tö

(36)

3/ Thái độ

TiÕt 7

(37)

TiÕt 7

(38)

TiÕt 7

(39)

TiÕt 7

(40)

TiÕt 7

tiõt 12 tr­êng pt cêp 2 3 ho¸ tiõn gi¸o ¸n ho¸ häc 10 tiõt 12 oân taäp ñaàu naêm i muïc tieâu 1 kieán thöùc hoïc sinh nhaéc laïi caùc kieán thöùc veà nguyeân töû nguyeân toá hoùa hoïc hoùa trò cu

tiõt 12 trêng pt cêp 2 3 ho¸ tiõn gi¸o ¸n ho¸ häc 10 tiõt 12 oân taäp ñaàu naêm i muïc tieâu 1 kieán thöùc hoïc sinh nhaéc laïi caùc kieán thöùc veà nguyeân töû nguyeân toá hoùa hoïc hoùa trò cu