Bài giảng Bài: Clo (t1)

chào MừNG quý thầy cô về với hội thi GVDG Năm học 2008-2009 Môn hoá học .9 Giáo viên dạy : Nguyễn Ngọc Thành Trường THCS Thanh Tùng Một số quy định 1.Phần phải ghi vào vở lµ - Các đề mục - Khi xuất hiện biểu tượng: 2. Ph n tầ rß ch¬i c nầ tù gi¸c, gi tr t tữ ậ ự Phi kim có những tính chất vật lí và hoá học nào ? Kiểm tra bài cũ Trả lời : Tính chất vật lí : ở điều kiện thường phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái rắn, lỏng , khí Phần lớn không dẫn điện, dẫn nhiệt,nhiệt nóng chảy thấp Một số phi kim độc Tính chất hoá học : Tác dụng với kim loại tạo muối và ôxít Tác dụng với hiđrô tạo hợp chất khí Tác dụng với Oxi tạo ôxít  Tác dụng kim loại tạo thành muối hoÆc «xÝt - - Fe Fe ( ( tr¾ng x¸m tr¾ng x¸m ) ) + S + S ( ( Vµng ) Vµng )   FeS FeS (§en (§en ) ) ( ( S S ắt II Sunfua) ắt II Sunfua) S.P lµ S.P lµ - - 2Na + Cl 2Na + Cl 2( 2( vµng lôc ) vµng lôc )   2 NaCl 2 NaCl ( ( tr¾ng tr¾ng ) ) Muối Muối ( Natri clorua) ( Natri clorua) - F - F e e (r¾n) (r¾n) + O + O 2(khi) 2(khi)   Fe Fe 3 3 O O 4 4 (n©u ®en) (n©u ®en) ( ¤xÝt ) ( ¤xÝt ) ( S ( S ắt từ ôxít ) ắt từ ôxít )  Tác dụng hiđrô t¹o hîp chÊt khÝ : VD 2H 2 + S  2H 2 S  Tác dụng oxi t¹o thµnh ¤ xÝt : VD S + O 2  SO 2 t o t o t o t o t o Kí hiệu hóa học: Cl Nguyên tử khối: 35.5 Công thức phân tử: Cl 2 Tiết 31: - Là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc. - Nặng gấp 2,5 lần không khí - Tan được trong nước t¹o thµnh n­íc clo - Là khí độc ( Trong thÝ nghiÖm ph¶i biÕt lo¹i bá khÝ Cl 2 thõa ) I.Tính chất vật lí: 1. Clo có những tính chất hoá học của phi kim hay không? a. T¸c dông víi kim lo¹i ? b. T¸c dông víi Hi®r« ? c. T¸c dông víi oxi ? Mêi c¸c em xem c¸c ®o¹n ViDeo thÝ nghiÖm sau -> II.Tính chất hoá học: KhíHCl Giấy quỳ tím Biến thành màu đỏ Dung dịch HCl H 2 Cl 2 H 2 C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra trong thÝ nghiÖm trong thÝ nghiÖm t 0 3Cl 2(k) + 2 Fe (r)  2FeCl 3(r) (vàng lục) (trắng xám) (nâu đỏ) Cl 2(k) + H 2(k)  2HCl (k) t 0 t 0 3Cl 2(k) + 2Al (r)  2AlCl 3(r) (vàng lục) (trắng xám) (tr¾ng) [...]...*Kt lun: - Clo cú nhng tớnh cht húa hc ca phi kim - Clo l mt phi kim hot ng húa hc mnh Lưu ý : Clo không phản ứng trực tiếp với oxi 2 Clo cũn cú tớnh cht húa hc no khỏc? a Tỏc dng vi nc: *Thớ nghim: Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd) + HClO(dd) *Nhn xột: - Phn ng ca clo vi nc xy ra theo hai chiu ngc nhau: Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd) + HClO(dd) - Nc Clo cú mu vng lc, mựi hc, lỳc u lm qu... húa , sau ú b mt mu Vì sao mất màu quỳ tím ? Vì HClO tạo ra nhanh chóng bị phân huỷ tạo thành HCl và Oxi nguyên tử ( Chính ô xi nguyên tử là thủ phạm gây mất màu ) PTHH : HClO HCl + O b.Tỏc dng vi dung dch NaOH: * Thớ nghim: Cl2(k)+ 2NaOH(dd- (vng lc) (khụng mu) NaCl(dd)+ NaClO(dd)+ H2O(l) (khụng mu) (khụng mu) - Dung dịch hn hợp hai muối NaCl v NaClO c gọi l nước Gia-ven, có tính tẩy mu Lưu ý :... Bạn được chơi tiếp Quay về câu hỏi Bi tp 1: Khớ HCl Khớ H2 Nuc Clo H2O Cl2 Kim loi Mui Clo ddNaOH Nuc javen Bi tp 2: Cú ba l mt nhón ng ba khớ: Clo, HCl ,Oxi Ch dựng mt thuc th (k c qu tớm), hóy nhn bit ba khớ trờn P N Trớch 3 mu th , sau ú cho qu tớm tm nc vo 3 mu th -Nu móu no qu tớm khụng bin i l khớ oxi -Nu mu no qu tớm ty mu l khớ Clo Nu móu no qu tớm chun sang l khớ HCl Dn dũ -Hc bi v nm chc... nơi mà lần đầu tiên người ta tạo ra được Ja-vel Kiểm chứng bằng thí nghiệm sau ! Vì sao nước gia ven lại tẩy được màu Cũng tượng tự như HClO NaClO khi sinh ra cũng nhanh chóng bị phân huỷ tạo ra oxi nguyên tử có tính ôxi hoá mạnh là thủ phạm làm mất màu ! PTHH : NaClO NaCl + O Trò chơi rung chuông vàng Luật chơi : Có 3 câu hỏi lựa chọn, với từng câu hỏi mỗi cá nhân trong lớp xung phong trả lời , nếu . luận: - Clo có những tính chất hóa học của phi kim. - Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh. L­u ý : Clo kh«ng ph¶n øng trùc tiÕp víi oxi . 2. Clo còn. gia ven l¹i tÈy ®­îc mµu Còng t­îng tù nh­ HClO Còng t­îng tù nh­ HClO NaClO khi sinh ra còng nhanh chãng NaClO khi sinh ra còng nhanh chãng bÞ ph©n huû