Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: Dung dịch axit axetic; rượu etylic; benzen2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG
ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009 - 2010
MÔN THI: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: Ngày 07 tháng năm 2009 (Buổi sáng)
(Đề thi gồm có: 01 trang) Câu I (2.0 điểm)
Cho chất: Cu; Ba(OH)2; Mg; MgO; NaCl. 1 Những chất tác dụng với dung dịch HCl? 2 Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Câu II (2.0 điểm)
Viết phương trình hóa học xảy theo chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng xảy (nếu có):
Cu ⃗(1) CuO ⃗(2) CuCl2 ⃗(3) Cu(OH)2 ⃗(4) CuSO4
Câu III (2.0 điểm)
1 Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất sau đựng lọ nhãn: Dung dịch axit axetic; rượu etylic; benzen Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có). 2 Nêu phương pháp làm khí O2 có lẫn khí C2H4 C2H2 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có).
Câu IV (2.0 điểm)
Hịa tan hồn tồn 8,0 gam oxit kim loại A (A có hóa trị II hợp chất) cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M.
1 Xác định kim loại A cơng thức hóa học oxit.
2 Cho 8,4 gam ACO3 tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M đến phản ứng xảy ra hồn tồn Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng 500 ml).
Câu V (2.0 điểm)
Đốt cháy hoàn tồn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C2H4; C2H2 thu khí CO2 12,6 gam nước.
Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc). Cho biết: O = 16; Br = 80; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5
-Hết -Họ, tên thí sinh Chữ kí giám thị
(2)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG
ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2009 - 2010
MƠN THI: HĨA HỌC
Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: Ngày 07 tháng năm 2009 (Buổi chiều)
(Đề thi gồm có: 01 trang) Câu I (2.0 điểm)
Cho chất: CuO; Ag; NaOH; Zn; Na2SO4.
1 Những chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng? 2 Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Câu II (2.0 điểm)
Viết phương trình hóa học xảy theo chuỗi biến hóa sau:
Mg ⃗(1) MgCl2 ⃗(2) Mg(OH)2 ⃗(3) (CH3COO)2Mg ⃗(4) CH3COOH
Câu III (2.0 điểm)
1 Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch lọ nhãn sau: H2SO4; CH3COOH; BaCl2; NaOH Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có).
2 Nêu phương pháp làm khí C2H2 có lẫn khí CO2 SO2 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có).
Câu IV (2.0 điểm)
Hịa tan hồn tồn 19,5 gam kim loại M (M có hóa trị II hợp chất) bằng dung dịch HCl 1M dư thu dung dịch A 6,72 lít khí H2 (đktc).
1 Xác định cơng thức hóa học kim loại.
2 Để trung hòa axit dư A cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính thể tích dung dịch HCl 1M dùng nồng độ mol dung dịch A (coi thể tích dung dịch A thể tích dung dịch HCl ban đầu).
Câu V (2.0 điểm)
Dẫn 8,96 lít khí gồm CH4; C2H4; C2H2 vào dung dịch brom dư thấy có 2,24 lít khí thốt có 80,0 gam brom tham gia phản ứng.
Tính thể tích khí hỗn hợp (thể tích khí đo đktc).
Cho biết: O = 16; Zn = 65; H = 1; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5
-Hết -Họ, tên thí sinh Chữ kí giám thị
(3)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HẢI DƯƠNG HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPTNĂM HỌC 2009 - 2010 MƠN THI: HĨA HỌC (BUỔI SÁNG NGÀY 07/7/09)
Câu ý Đáp án Điểm
I 2.0
1 Chất tác dụng với dd HCl Ba(OH)2; Mg; MgO 0.5
2
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O 0.5
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0.5
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 0.5
II 2.0
2Cu + O2 ⃗t0 2CuO 0.5
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 0.5
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 0.5
Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 0.5
III 2.0
1
- Nhỏ giọt chất lên mẩu q tím 0.25
- Q tím chuyển màu đỏ dd CH3COOH, không đổi màu C2H5OH benzen 0.25
- Lấy lượng nhỏ hai chất lại hai ống nghiệm đánh dấu Cho Na vào hai ống nghiệm Ống nghiệm Na tan, giải phóng khí C2H5OH Chất cịn lại
benzen
0.25
C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2 H2 0.25
2
- Dẫn toàn hỗn hợp vào dung dịch brom dư Toàn khí C2H4; C2H2 bị hấp
thụ Khí O2 nước 0.25
C2H4 + Br2 C2H4Br2 0.25
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 0.25
- Khí O2 thoát nước làm khan H2SO4 đặc thu O2 tinh
khiết 0.25
IV 2.0
1
Gọi công thức oxit kim loại A AO
nHCl = 0,4.1 = 0,4 (mol) 0.25
PTPƯ: AO + 2HCl ACl2 + H2O (1) 0.25
Theo pt (1) nAO = 1/2 nHCl = 0,2 (mol)
MAO = 8:0,2 = 40 (g) MA + 16 = 40 MA = 24 (g) nên A Mg 0.25
Vậy oxit kim loại MgO 0.25
2 nH2SO4 =0,5.1= 0,5 (mol); nMgCO3 =8,4: 84 = 0,1(mol) 0.25
MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O (2) 0.25
Theo pt (2) ta có nMgSO4 = nH2SO4(pu) = nMgCO3 = 0,1 (mol)
nHSO4(du) = 0,5 - 0,1 = 0,4 (mol) 0.25
Vậy dung dịch sau phản ứng chứa hai chất tan CMH
2SO4 du = 0,4 : 0,5 = 0,8 (M);
CMMgSO
4 = 0,1 : 0,5 = 0,2 (M)
0.25
V 2.0
nhh =11,2/22,4 = 0,5 (mol); nH2O = 12,6 :18 = 0,7 (mol) 0.25
C2H4 + 3O2 ⃗t0 2CO2 + 2H2O (1)
C2H2+ 5/2O2 ⃗t0 2CO2 + H2O (2)
0.25 0.25 G ọi x, y số mol C2H4 C2H2 hỗn hợp
Theo pt (1), (2) ta có nH2O = nC2H4 + nC2H2 = 2x + y = 0,7 (mol)
(4)Theo ta có hệ pt: x + y = 0,5 x = 0,2
2x + y = 0,7 y = 0,3
0.5
VC2H4 = 0,2.22,4 = 4,48 (l); VC2H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l) 0.25
% VC2H4 = 4,48
11,2 100=40 % ; % VC2H2 = 6,72
11,2 100=60 % 0.25 Ghi chú:
- Học sinh làm cách khác chấm điểm tương đương.
- Phương trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện không cân trừ 1/2 số điểm pt Nếu tốn có pt cân sai khơng cân kết khơng tính điểm.
- Điểm làm tròn đến 0,25 điểm.
(5)HẢI DƯƠNG NĂM HỌC 2009 - 2010
MƠN THI: HĨA HỌC (BUỔI CHIỀU NGÀY 07/7/09)
Câu ý Đáp án Điểm
I 2.0
1 Chất tác dụng với dd H2SO4 loãng CuO, NaOH, Zn 0.5
2
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 0.5
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 0.5
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 0.5
II 2.0
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0.5
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl 0.5
Mg(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + 2H2O 0.5
(CH3COO)2Mg + H2SO4 2CH3COOH + MgSO4 0.5
III 2.0
1
- Nhỏ giọt chất lên mẩu q tím 0.25
- Q tím chuyển màu đỏ dd CH3COOH, dd H2SO4; hóa xanh dd NaOH;
không đổi màu dd BaCl2
0.25 - Lấy lượng nhỏ hai chất lại hai ống nghiệm đánh dấu Cho dd BaCl2
vào hai ống nghiệm Ống nghiệm có kết tủa trắng H2SO4 lại
CH3COOH
0.25
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0.25
2
- Dẫn toàn hỗn hợp vào dung dịch Ca(OH)2 dư Tồn khí CO2; SO2 bị hấp
thụ Khí C2H2 nước 0.25
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0.25
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 0.25
- Khí C2H2 nước làm khan H2SO4 đặc thu C2H2
tinh khiết 0.25
IV 2.0
1
nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) 0.25
PTPƯ: M + 2HCl MCl2 + H2 (1) 0.25
Theo pt (1) nM = nH2 = 0,3 (mol) 0.25
MM = 19,5 : 0,3 = 65 (g) nên M Zn 0.25
2
nNaOH =0,2.1= 0,2 (mol)
NaOH + HCl NaCl + H2O (2) 0.25
Theo pt (1) ta có: nMCl2 = nH2 = 0,3 (mol); nHCl pu = nH2 = 0,6 (mol)
Theo pt (2) ta có: nHCl pu = nNaOH = 0,2 (mol) 0.25
Tổng số mol HCl ban đầu là: nHCl = 0,6 + 0,2 = 0,8 (mol)
Vdd HCl 1M = 0,8 :1=0,8 (lít) 0.25
Dung dịch A chứa hai chất tan Nồng độ mol chất A là: CMHCl du =
0,2
0,8 = 0,25 (M); CMZnCl2 = 0,3
0,8 = 0,375 (M)
0.25
V 2.0
Khi cho hỗn hợp khí qua dd brom có C2H4 C2H2 phản ứng 2,24 lít khí
thốt khỏi bình thể tích khí CH4
0.25 nCH4 = 2,24:22,4=0,1 (mol)
nhh = 8,96:22,4 =0,4 (mol) nC2H4+C2H2 = 0,4 - 0,1 =0,3 (mol)
nBr
2 pu = 80:160= 0,5 (mol)
0.25
C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1) 0.25
(6)Gọi x, y số mol C2H4, C2H2 hỗn hợp
Theo pt (1), (2) ta có: nBr2 pu = nC2H4 + nC2H2 = x + 2y = 0,5 0.25 Ta có hệ pt: x + y = 0,3 x = 0,1
x + 2y = 0,5 y = 0,2 0.25 Vậy VC2H4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l); VC2H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l); VCH4 = 2,24
(l) 0,5
Ghi chú:
- Học sinh làm cách khác chấm điểm tương đương.
- Phương trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện không cân trừ 1/2 số điểm pt Nếu tốn có pt cân sai khơng cân kết khơng tính điểm.