Đang tải... (xem toàn văn)
Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử D.Tác dụng mạnh với nước Câu 6 : Nước Javen là hỗn hợp các chất nào sau đây.. Do chất NaClO phân huỷ ra Oxi nguyên tử có tính oxh mạnh?[r]
(1)Bài tập ôn tập học kỳ II Chương 5: Halogen
Câu 1:Để phân biệt dung dịch NaCl, NaBr, NaI , NaOH , HCl đựng lọ bị nhãn dùng trực tiếp thuốc thử
A Phenolphtalein, khí Cl2 B Dung dịch AgNO3 , dung dịch CuCl2
C Quỳ tím , khí Cl2 D Phenolphtalein , dung dịch AgNO3
Câu2: Cho lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl 8M Thể tích Cl2 sinh là:
A 1,34 lít B 1,45 lít C 1,44 lít D 1,4 lít
Câu 3: Kim loại sau tác dụng với dd HCl loãng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua
kim loại?
A Fe B Zn C Cu D Ag
Câu 4: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I )? A Nguyên tử có khả thu thêm 1e B Tạo hợp chất liên kết cộng hố trị có cực với Hiđrơ C Có số Oxh -1 hợp chất D Lớp electron ngồi ngun tử có electron Câu 5: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2 )?
A Ở điều kiện thường chất khí B.Có tính oxi hố mạnh C Vừa có tính oxi hố vừa có tính khử D.Tác dụng mạnh với nước Câu 6: Nước Javen hỗn hợp chất sau đây?
A HCl, HClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O
B NaCl, NaClO, H2O D NaCl, NaClO4, H2O
Câu 7: Tính chất sát trùng tẩy màu nước Javen nguyên nhân sau đây? A Do chất NaClO phân huỷ Oxi nguyên tử có tính oxh mạnh
B Do chất NaClO phân huỷ Cl2 chất oxh mạnh
C Do chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxh +1, thể tính oxh mạnh D Do chất NaCl nước Javen có tính tẩy màu sát trùng
Câu 8: Câu sau đúng hay sai? Vì sao? “Trong phản ứng với nước: Flo, Clo, Brơm Oxi hoá nước.” Câu 9: Câu sau đúng hay sai? Vì sao?
“Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HF bảo quản bình thuỷ tinh.” Câu 10: Cho phản ứng hoá học sau:
1.NaCl o
dfnc t
X + Na 2.X + Y Nước Javen 3.Cl
2 + H2O Z + HCl 4.HCl + T M + N
Các chất ký hiệu chữ A, B, C, D, E, F là:
X Y Z T M N
A Cl2 KOH HClO CuNO3 CuCl2 HNO3
B Cl2 NaOH HClO AgNO3 AgCl HNO3
C Cl2 Ca(OH)2 HClO2 AgNO3 AgCl HNO3
D Cl2 H2O HClO3 Pb (NO3)2 PbCl2 Cl2
Câu 11: Có lọ nhãn đựng riêng biệt muối KF, KCl, KBr, KI Để nhận biết muối ta dùng trực tiếp nhóm thuốc thử sau đây:
A Nước, khí Cl2 dd AgNO3 B Nước, Brơm dd AgNO3
B Nước dung dịch H2SO4 đậm đặc D Nước, dd AgNO3 Câu 12:Nước clo có tính khử trùng tẩy màu do:
A Chứa HCl axit mạnh C Chứa HCl axit có tính khử mạnh B Chứa HClO l chất oxi hoá mạnh D Clo chÊt khư cã màu vàng lơc
Câu hỏi điền vào khoảng trống:
Câu 1: Nguyên tử oxy có cấu hình electron , lớp ngồi có electron Ngun tử lưu huỳnh có cấu hình electron , lớp ngồi có electron
Câu 2: Trong điều kiện bình thường phân tử oxy có , liên kết với liên kết , viết cơng thức cấu tạo phân tử oxy
Câu 3: Khi tham gia phản ứng nguyên tử oxy dễ dàng electron.Oxy nguyên tố hoạt động hố học mạnh, có tính mạnh.Trong hợp chất, ngun tố oxy có số oxy hố ,trừ hợp chất
(2)Câu 4: Ozon dạng oxy Khí ozon màu , mùi Ozon chất có tính oxy
Câu 5: Lưu huỳnh tham gia phản ứng với kim loại với hydro, số oxy hoá lưu huỳnh
từ Lưu huỳnh tham gia phản ứng vơúi phi kim hoạt động mạnh hơn, số oxy hoá lưu huỳnh từ Lưu huỳnh tham gia phản ứng hố học, số giảm tăng Ta nói lưu huỳnh có
Câu 6: Hydro sunfua chất , màu, mùi Hydro sunfua tan tạo thành , yếu axit , có tên axit
Câu 7: Oxy lưu huỳnh ngun tố có tính mạnh, oxy
chất lưu huỳnh Khác với oxy, lưu huỳnh thể tác dúng với nguyên tố có lớn ,
Câu 8: Oxy hầu hết , nhiều nhiều hoá học Lưu
huỳnh nhiều số Khác với oxy, lưu huỳnh thể tác dụng với nguyên tố có lớn
Câu 9: (H2S) nước có tính H2S có tính mạnh, tham gia phản ứng
nó bị thành
Câu 10: - SO2 , tác dụng với tạo thành ( H2SO3)
- SO2 có tính tác dụng với chất
- SO2 có tính tác dụng với chất Chương 6: Oxi – lưu huỳnh
Câu 1:: Cho H2SO4 loãng,dư phản ứng với 4g hỗn hợp Zn Cu thu 0,1g H2 Tính khối lượng kim
loại có hỗn hợp đầu
Câu 2: Cần lấy chất sau để nhiệt phân khối lượng thu lượng O2 tối
đa : BaO2 ,KMnO4 , KClO3 ,NaNO3
Câu 3.1 Thể dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ 11,2lit khí SO2 (đktc) :
A 250ml B 125ml C.500ml D 275ml Câu 3.2 Tính thể dung dịch KOH 2M tối đa cần thiết để hấp thụ hết 11,2lit khí SO2 (đktc) ?
Câu 4 Các chất sau làm nhạt màu dung dịch nước brôm ? Hãy viết PTHH xảy A CO2,SO2 ,N2 B SO2 ,H2S C H2S ,NO2 CO D NH3 ,O2 ,N2
Câu 5: Hỗn hợp khí H2S CO2 có tỉ khối so với H2 19,5 thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiếu để hấp
thụ hết 2,24 lit hỗn hợp X (đktc)
A.100ml B.200ml C.300ml D Kết khác Câu 6: Để phân biệt O2 O3 người ta dùng
a Cu kim loại b Zn kimloại C Hồ tinh bột D.Hồ tinh bột dung dịch KI Câu 7: Số oxi hoá lưu huỳnh hợp chất H2SO4 ,H2SO3 ,H2S
A +6, +3, -2 B.+6,+4,-2 C -2 +6,+2 D.+2,+6,-2
Câu 8: Một hỗn hợp gồm 13g Zn 5,6g Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư.Thể tích H2(đktc)
giải phóng sau phản ứng là:
A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 67,2 lít
Câu 9: Cho 7,8g hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với dung dich H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu
được 8,96 lit khí (đktc ) Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu là:
A 5,4g 2,4g B 2,4g 5,4g C 2,7g 5,1g D 2,4g 2,7g Câu 10: Dung dịch axít H2SO4 tác dụng với hai chất sau đây:
A Cu Cu(OH)2 B Fe Fe(OH)3 C C CO2 D S H2S Câu 11. Tính chất vật lý Oxi điều kiện thường:
A Chất khí, khơng màu, không mùi, không vị B Chất lỏng, màu xanh da trời
C Chất khí, màu trắng, mùi xốc D Chất khí, khơng màu, hóa lỏng có màu xanh đậm Câu 12.Cho chất sau đựng lọ nhãn: NaCl ; K0H; HCl; H2S04 Để nhận biết chất ta
làm sau: A Dùng quỳ để nhận biết KOH NaCl sau dùng AgNO3 để nhận biết chất cịn lại
B dùng AgNO3 để nhận biết nhóm: I) HCl; NaCl, II) K0H, H2S04
(3)D Đun ống biết NaCl, sau dùng quỳ tím để biết chất cịn lại Câu 13 Axit H2S04 H2S03 có đặc điểm khơng giống là:
A Đều axit có tính khử B Đều có tính chất chung axit C Chúng tạo loại muối tác dụng với kim loại mạnh D Đều làm đỏ quỳ tím Câu 14.Tính chất Lý, hố khí sunfurơ là:
A Là dd có tính axit yếu B Chất khí, có mùi trứng thối C Chất khí có mùi xốc D Khơng có khả tẩy màu Câu15. Tính chất sau dung dịch axit sunfurơ khơng đúng:
A Có tính axit yếu, B Có tính khử C Có tính oxi hố D Có tính axit mạnh Câu 16.Axit H2S04 lỗng tác dụng kim loại sau đây:
A Au B Pt C Cu D Al
Câu 17. Axit H2S04 đặc, nóng khơng tác dụng với kim loại sau đây:
A Au B Zn C Al D Ag Câu 18: Axit H2S04 đặc, nguội tác dụng với kim loại sau đây:
A Fe B Zn C Al D Au
Câu 19 Cho 300ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 300ml H2S04 2M sản phẩm thu là:
A Muối Axit B Muối trung hoà C Hỗn hợp muối Câu 20. Cho 150ml dung dịch KOH 2M tác dụng với 400ml H2S04 1M sản phẩm thu là:
A Muối Axit B Muối trung hoà C hỗn hợp muối
Câu 21*: Một hỗn hợp gồm kim loại dạng bột: Fe; Al; Cu có số mol bằng: 0,1mol Cho hỗn hợp tác dụng với H2S04 lỗng, dư V lít khí hidro dung dịch B xác định V (dktd) theo kết sau:
A.V= 5,6 lít B V= 0,35 lít C V= 4,48lít
Câu 22 :Thuốc thử dùng để nhận biết H2S ( hay muối sunfua )
A Quỳ tím B Ba(NO3)2 C.Pb(NO3)2 D AgNO3 Câu 23: SO2 phản ứng : SO2 + H2S → S ↓ + H2O đóng vai trò chất :
A khử B oxy hóa C.vừa khử vừa oxy hóa D Tất sai Câu 24: Cho phản ứng hoá học : Fe + H2SO4đ, nguội → sản phẩm Sản phẩm phản ứng :
A.FeSO4 + H2 B Fe2(SO4)3 + H2 C Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O D tất sai Câu 25: Sự hình thành O3 tầng cao khí do:
A Tia cực tím mặt trời chuyển hố phân tử O2 C Sự ơxi hố số hợp chất mặt đất
B Sự phóng điện (sét) khí D Cả A C
Câu 26: Kim loại sau tác dụng với H2SO4 lỗng H2SO4 đặc, đun nóng cho
loại muối ?
A Cu B Ag C Al D Fe Câu 27: Khi sục khí O3 vào dung dịch KI có chứa sẵn vài giọt hồ tinh bột, dung dịch thu :
A Có màu vàng nhạt B Có màu xanh tím C Có màu đỏ nâu D Trong suốt Câu 28: Sản phẩm tạo thành phản ứng Fe3O4 với H2SO4 loãng :
A Fe2(SO4)3 , H2O B FeSO4 , H2O
C Fe2(SO4)3 , FeSO4 , H2O D Fe2(SO4)3 , SO2, H2O Câu 29: Ôxitác dụng với tất chất nhóm chất đây?
A Na, Mg, Cl2, S B Na, Al, I2, N2
C Mg, Ca, N2, S D Mg, Ca, Au, S
Câu 30: Chỉ dùng hố chất nhận biết dung dịch bị nhãn sau : Na2SO4, NaCl, H2SO4,
HCl Hố chất :
A Quỳ tím B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch AgNO3 D BaCO3 Câu 31: Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2 Để thu O2 tinh khiết người ta xử lí cách dẫn
hỗn hợp qua :
A Nước Brôm B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Nước Clo Câu 32: Có bốn lọ bị nhãn đựng dung dịch: NaCl, KOH, NaBr, HCl Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch ?
Câu 32: Chỉ dùng dung dịch phenonphtalein nhận biết dung dịch Ba(OH)2, H2SO4, Na2SO4,
NaCl bị nhãn A Đúng B Sai
Câu 33: Hãy chọn cơng thức hố học thích hợp điền vào chỗ ( ) chọn hệ số (nếu cần) điền vào chỗ
(4)1 — H2SO4 đặc + — Fe — + — SO2 + —
2 — H2SO4 đặc + — Cu — + — SO2 + —
3 — H2SO4 đặc + — S — SO2 + —
4 — H2SO4 đặc + — Fe3O4 — + — + — H2O
Câu 33: Một hỗn hợp khí gồm O2 CO2 có tỉ khối so với hiđro 19,6 Thành phần phần trăm theo thể tích
của O2 hỗn hợp khí là:
A 30 B 40 C 50 D 60
Câu 34*: Ống nghiệm (1) chứa ml dung dịch HCl 1M Ống nghiệm (2) chứa ml dung dịch H2SO4 1M
Cho Zn dư vào hai dung dịch axít thể tích khí hiđro thu từ ống nghiệm (1) (2) tương ứng v1 v2 đo điều kiện So sánh v1 v2 ta có:
A v1 > v2 B v1 < v2 C v1 = v2 D Không so sánh Câu 35: Cho FeS2 tác dụng hoàn toàn với O2 thu 64 gam khí SO2 theo phương trình phản ứng:
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Số mol FeS2 tham gia phản ứng :
A 0,25 B 0,50 C 1,00 D 2,00
Câu 36: Đun nóng hỗn hợp gồm Fe S đến kết thúc phản ứng Cho toàn sản phẩm thu tác dụng với dung dịch HCl dư 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A Tỉ khối A so với hiđro
Khối lượng Fe S hỗn hợp đầu tương ứng :
A 5,6g 1,6g B 2,8g 3,2 g C 2,8g 1,6 g D 5,6g 3,2g Câu 37*: Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại A hoá trị hai tác dụng với H2SO4 lỗng, dư
được 2,24 lít khí (đktc) 12,8 gam chất rắn khơng tan Hồ tan hồn tồn phần chất rắn khơng tan H2SO4 đặc, đun nóng 12,8 gam khí SO2 A kim loại số kim kim loại sau :
A Zn B Cu C Hg D Ag
Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 4,8g S cho sản phẩm cháy hấp thụ hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M
Lượng kết tủa thu sau phản ứng là:
A.10,85g B 15,72g C 20,7g D 25,55g
Câu 39: Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4g S 1,3g Zn Sau phản ứng chất thu với khối lượng là: A Zn =2,17g ZnS =0,89g B.S = 5,76g ZnS = 1,94g
C ZnS = 2,12g D Không xác định
Câu 40: Thành phần o/
o O2 O3 là: (Biết d hh H/ = 18)
A O2 = 70o/o O3 = 30o/o B O2 = 75o/o O3 = 25o/o C O2 =
60o/
o O3 = 40o/o D O2 = 65o/o O3 = 35o/o
Chương 7: Tốc độ PƯHH Cân hóa học
Câu 1: Trong hệ phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) + nhiệt ( ΔH < 0)
Nồng độ SO3 tăng, nếu:
A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2
C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2
Câu 2: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất: A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k)
C 2NO(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k)
Câu 3: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác thì:
A.Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận C.Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch B.Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch D.Không làm tăng tốc độ phản thuận phản ứng nghịch
Câu 4: Cho phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ; ΔH =
-198kJ
Các yếu tố sau làm cho cân hóa học khơng chuyển dịch?
A Áp suất B Nhiệt độ C Nồng độ D Xúc tác
Câu 6: Cho phản ứng trạng thái cân sau:
4NH3(k) + 3O2(k) 2N2(k) + 6H2O(k) ; ΔH =
(5)Cân hố học chuyển dịch phía tạo sản phẩm giảm thể tích bình chứa
ĐÚNG hay SAI ? Vì sao?
Câu 7: Có phản ứng sau: Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k)
Trong phản ứng này, dùng gam bột sắt tốc độ phản ứng xảy nhanh dùng 1 một viên sắt có khối lượng gam
ĐÚNG hay SAI ? Vì sao?
Câu 8: Việc sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau đây: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; ΔH = -92kJ
Khi hỗn hợp trạng thái cân , giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận
ĐÚNG hay SAI ? Vì sao?
Câu 9: Quá trình sản xuất NH3 công nghiệp dựa phản ứng:
N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; ΔH = -92kJ
Nồng độ NH3 trong hỗn hợp lúc cân lớn khi:
A Nhiệt độ áp suất giảm B Nhiệt độ áp suất tăng C Nhiệt độ giảm áp suất tăng D Nhiệt độ tăng áp suất giảm
Câu 10: Phát biểu nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê dựa vào cân sau để minh họa: CO2(k) + C CO(k) H > 0
Một số tập khác
Câu 1: Xác định vai trò chất tham gia phản ứng phản ứng sau:
2H2S + O2 2H2O + 2S 7 2KOH + H2S K2S + 2H2O
2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 8 H2S + 4Cl2 + H2O H2SO4 + 8HCl
SO2 + Na2O Na2SO3 9 SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 10 SO2 + NaOH NaHSO3
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + KOH KHSO3 11 SO2 + H2O H2SO3
Câu 2: Từ hóa chất sau : H2SO4đặc, nước, KCl(rắn) , Fe, bột lưu huỳnh, K2SO3(tinh thể) Hãy trình
bày phương pháp để điều chế axit HCl, H2S, S02.
Câu 3: Vì để nhận biết ion halogennua người ta dùng thuốc thử dd AgNO3?
Câu 4: Để nhận biết ion Sunfat, sunfua người ta dùng thuốc thử gì? Giải thích.
Một số cơng thức cần nhớ:
(6)ct
M %
dd
3 dd
dd
m
n mol
C = ( ) hay (mol/l) C = .100% (%)
V lit m
m V(lit)
n = (mol) n= (mol)
M 22,4(lit)
m
D = (g/cm ) hay (g/ml) dA/B =
V
A
B
M