NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« vÒ th¨m líp.[r]
(1)(2)Bài 18 NHÔM
Kí hiệu hố học: Al Ngun tử khối: 27
i) ứng dụng
+ Nhôm hợp kim nh«m:
- Sản xu t dùng gia đình: thau, xoong ấ đ - Dây dẫn điện
- VËt liƯu x©y dùng
(3)Bài 18 NHƠM
Kí hiệu hố học: Al Ngun tử khối: 27
II) tÝnh chÊt vËt lý tÝnh chất vật lý kim loại
-Tính dẻo
-Tính dẫn điện -Tính dẫn nhiệt - ánh kim
tính chất vật lý nhôm
-Là kim loại màu trắng bạc, tính dẻo dễ uốn, cán mỏng, kéo sỵi
-DÉn nhiƯt tèt
-Dẫn điện tốt, 2/3 đồng, lần sắt
-Nhiệt độ nóng chảy: 6600C
(4)Bài 18 NHƠM
Kí hiệu hố học: Al Ngun tử khối: 27
II) tÝnh chÊt vËt lý
III) tính chất hoá học
1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?
a) Phản ứng nhôm với phi kim +) Phản ứng với nh«m víi oxi
ThÝ nghiƯm
Dụng cụ: ốn cn, t giy
Hoá chất: Bột nhôm
Tiến hành: Rắc bột nhôm lửa đèn cn
Hiện t ợng: Nhôm cháy sáng thành chất rắn màu trắng
Nhận xét: Nhôm cháy oxi tao thành Al2O3
Ph ơng trình: 4Al ( r ) + O3 2 ( k ) Alt 2O3 (r )
0
(5)Bài 18 NHƠM
Kí hiệu hố học: Al Nguyên tử khối: 27
II) tÝnh chÊt vËt lý
III) tính chất hoá học
1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?
a) Phản ứng nhôm với phi kim +) Phản ứng với oxi
+) Phản ứng với nhôm víi phi kim kh¸c
Víi c¸c phi kim kh¸c nh : C , S , Cl2 Nhôm phản ứng đ ợc tạo thành muối: Al4C3 , Al2S3 , AlCl3
VD : Al ( r ) + Cl3 2 ( k ) AlCl2 3 (r)
(6)Bài 18 NHƠM
Kí hiệu hố học: Al Ngun tử khối: 27
II) tÝnh chÊt vËt lý
III) tÝnh chất hoá học
1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?
a) Phản ứng nhôm với phi kim
b) Phản ứng nhôm với dung dịch axit
Với các dung dịch nh : H2SO4 (loÃng), HCl Nhôm phản ứng đ ợc tạo thành muối giải phóng khí H2:
VD : Al + HCl AlCl2 3 + H3 2
(7)Bài 18 NHƠM
Kí hiệu hố học: Al Nguyên tử khối: 27
II) tÝnh chÊt vËt lý
III) tÝnh chÊt ho¸ häc
1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?
a) Phản ứng nhôm với phi kim
b) Phản ứng nhôm với dung dịch axit
Thí nghiệm:
Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút
Hoá chất: dây nhôm, dd CuCl2
Tiến hành: Cho dây nhôm vào dd CuCl2(dd có màu xanh lam)
Hiện t ợng: Màu xanh lam nhạt dd CuCl2 nhạt dần
Ph ơng trình: Al + CuCl2 2 AlCl2 3 + Cu3 c) Phản ứng nhôm với dung dÞch muèi
(8)Bài 18 NHƠM
Kí hiệu hố học: Al Ngun tử khối: 27
II) tÝnh chÊt vËt lý
III) tÝnh chất hoá học
1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?
a) Phản ứng nhôm với phi kim
b) Phản ứng nhôm với dung dịch axit
Kêt luận: Nhôm có tính chất hoá học kim loại
(9)Bài 18 NHƠM
Kí hiệu hố học: Al Nguyên tử khối: 27
II) tÝnh chÊt vËt lý
III) tÝnh chÊt ho¸ häc
1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không? 2 Nhôm có tính chất hoá học kh¸c?
ThÝ nghiƯm:
Dơng cơ: èng nghiƯm, kĐp gỗ, ống hút
Hoá chất: dây nhôm, dd NaOH
Tiến hành: Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd
NaOH
Hiện t ợng: dây nhôm tan dần, có khí không màu thóat ra
Nhn xét: dây nhôm phản ứng với dd NaOH
(10)Bài 18 NHƠM
Kí hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27
II) tÝnh chÊt vËt lý
III) tÝnh chÊt ho¸ häc
1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không? 2 Nhôm có tính chất hoá học khác?
Tổng kết: Nhôm có tính chất hoá học kim loại, nhôm
(11)Bài 18 NHƠM
Kí hiệu hố học: Al Nguyên tử khối: 27
II) tÝnh chÊt vật lý
III) tính chất hoá học Iv) Sản xuất nhôm
Ph ơng pháp: Điện phân nóng chảy Al2O3
Ph ơng trình: Al2O3 Al + O2
2
criolit
điện phân nóng chảy
(12)Bài 18 NHƠM
Kí hiệu hố học: Al Nguyên tử khối: 27
II) tÝnh chÊt vật lý
III) tính chất hoá học Iv) Sản xuất nhôm
GHI NHớ
1.Nhôm kim loại nhẹ dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt
2.Nhụm cng có tính chất hố học kim loại nh : tác dụng với phi kim, tác dụng với dụng với dd axit (trừ axit HNO3 đặc, nguội; H2SO4 đặc,
nguội), dd muối kim loại hoạt động Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm
3.Nhơm hợp kim nhơm có nhiều ứng dụng đời sống công nghiệp
(13)Bài 18 NHƠM
Kí hiệu hố học: Al Nguyên tử khối: 27
II) tÝnh chÊt vËt lý
III) tính chất hoá học Iv) Sản xuất nhôm
Lun tËp
Thùc hiƯn d·y biÕn ho¸ sau:
Al Al(1) 2O3 AlCl(2) 3 Al(OH)(3) 3 Al(4) 2O3 Al(5)
3) AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + NaCl 1) Al + O2 Al2O3
2) Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O
5) Al2O3 Al + O2 4) Al(OH)3 Alt0 2O3 + H2O
(14)Bài 18 NHƠM
Kí hiệu hố học: Al Ngun tử khối: 27
II) tÝnh chÊt vËt lý
III) tính chất hoá học Iv) Sản xuất nhôm
Bµi tËp vỊ nhµ
(15)