1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Bài giảng Chuyên đề BDHSG hay !

138 262 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 138
Dung lượng 3,54 MB

Nội dung

LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** Chuyªn ®Ị 1: C¸c d¹ng bµi tËp vỊ ®é tan, nång ®é dung dÞch, pha trén dung dÞch c¸c chÊt I. Mét sè c«ng thøc tÝnh cÇn nhí : C«ng thøc tÝnh ®é tan: S chÊt = dm ct m m . 100 C«ng thøc tÝnh nång ®é %: C% = dd ct m m . 100% m dd = m dm + m ct Hc m dd = V dd (ml) . D (g/ml) * Mèi liªn hƯ gi÷a S vµ C%: Cø 100g dm hoµ tan ®ỵc S g chÊt tan ®Ĩ t¹o thµnh (100+S)g dung dÞch b·o hoµ. VËy: x(g) // y(g) // 100g // C«ng thøc liªn hƯ: C% = S S + 100 100 Hc S = %100 %.100 C C − C«ng thøc tÝnh nång ®é mol/lit: C M = )( )( litV moln = )( )(.1000 mlV moln * Mèi liªn hƯ gi÷a nång ®é % vµ nång ®é mol/lit. C«ng thøc liªn hƯ: C% = D MC M 10 . Hc C M = M CD %.10 * Mèi liªn hƯ gi÷a nång ®é % vµ nång ®é mol/lit. C«ng thøc liªn hƯ: C% = D MC M 10 . Hc C M = M CD %.10 Trong ®ã: - m ct lµ khèi lỵng chÊt tan( ®¬n vÞ: gam) - m dm lµ khèi lỵng dung m«i( ®¬n vÞ: gam) - m dd lµ khèi lỵng dung dÞch( ®¬n vÞ: gam) - V lµ thĨ tÝch dung dÞch( ®¬n vÞ: lit hc mililit) - D lµ khèi lỵng riªng cđa dung dÞch( ®¬n vÞ: gam/mililit) - M lµ khèi lỵng mol cđa chÊt( ®¬n vÞ: gam) - S lµ ®é tan cđa 1 chÊt ë mét nhiƯt ®é x¸c ®Þnh( ®¬n vÞ: gam) - C% lµ nång ®é % cđa 1 chÊt trong dung dÞch( ®¬n vÞ: %) - C M lµ nång ®é mol/lit cđa 1 chÊt trong dung dÞch( ®¬n vÞ: mol/lit hay M) To¸n ®é tan Bµi 3. (2,5 điểm) Xác đònh khối lượng muối kali clorua (KCl) kết tinh được sau khi làm nguội 604g dung dòch bão hoà ở 80 o C xuống 20 o C. độ tan của KCl ở 80 o C bằng 51g, ở 20 o C là 34g. 4. (2,5 điểm) Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được khi trộn 200g dung dòch muối ăn nồng độ 20% với 300g dung dòch muối này có nồng độ 5%. Ở 80 0 C : trong 100 + 51 = 151g dung dòch có 51g KCl và 100g nước 604g dung dòch có x g KCl và y g nước g x x 204 151 51604 == KCl **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 1 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** y = 604 -204 = 400 g nước Vậy ở 80 0 C trong 604 g dung dòch có 204g KCl và 400g nước. 20 0 C: cứ 100g nước hoà tan 34g KCl 400g ----------------- z g KCl g x z 136 100 34400 == KCl Khối lượng KCl kết tinh là: 204 – 136 = 68 g 2. Tính đúng 0,5 điểm: Trong 300g dung dòch 5% có : g x 15 100 3005 = muối Trong 200g dung dòch 20% có: g x 40 100 20020 = muối Khối lượng muối trong dung dòch thu được sau khi trộn là: 15g + 40g = 55g Khối lượng dung dòch thu được là: 200g + 300g = 500g Nồng độ phần trăm của dung dòch thu được là: %11 500 10055 = x Bµi:a, BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 5 0 C lµ 15g ,ë 80 0 C lµ 50g . Hái khi lµm l¹nh 600g dd b·o hoµ CuSO 4 tõ 80 0 C xng 5 0 C th× cã bao nhiªu gam tinh thĨ CuSO 4 tho¸t ra . Bµi 1: ë 40 0 C, ®é tan cđa K 2 SO 4 lµ 15. H·y tÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch K 2 SO 4 b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy? C% = dd ct m m . 100% => C% = 15.100/115= 13.04% Bµi 2: TÝnh ®é tan cđa Na 2 SO 4 ë 10 0 C vµ nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch b·o hoµ Na 2 SO 4 ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt r»ng ë 10 0 C khi hoµ tan 7,2g Na 2 SO 4 vµo 80g H 2 O th× ®ỵc dung dÞch b·o hoµ Na 2 SO 4 . Theo đ 80g H 2 O tan-----------------------> 7.2g 100g ------------------------------- ? = 100.7.2/80=9 Bµi 3: §Ĩ ®iỊu chÕ 560g dung dÞch CuSO 4 16% cÇn ph¶i lÊy bao nhiªu gam dung dÞch CuSO 4 8% vµ bao nhiªu gam tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O. Híng dÉn * C¸ch 1: **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 2 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** Trong 560g dung dÞch CuSO 4 16% cã chøa. m ct CuSO 4 (cã trong dd CuSO 4 16%) = 100 16.560 = 25 2240 = 89,6(g) §Ỉt m CuSO 4 .5H 2 O = x(g) 1mol(hay 250g) CuSO 4 .5H 2 O chøa 160g CuSO 4 VËy x(g) // chøa 250 160x = 25 16x (g) mdd CuSO 4 8% cã trong dung dÞch CuSO 4 16% lµ (560 – x) g m ct CuSO 4 (cã trong dd CuSO 4 8%) lµ 100 8).560( x − = 25 2).560( x − (g) Ta cã ph¬ng tr×nh: 25 2).560( x − + 25 16x = 89,6 Gi¶i ph¬ng tr×nh ®ỵc: x = 80. VËy cÇn lÊy 80g tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O vµ 480g dd CuSO 4 8% ®Ĩ pha chÕ thµnh 560g dd CuSO 4 16%. * C¸ch 2: Gi¶i hƯ ph¬ng tr×nh bËc nhÊt 2 Èn. * C¸ch 3: TÝnh to¸n theo s¬ ®å ®êng chÐo. Bài 4: Cho 0,2 mol CuO tan hết trong dd axit sunfuric 20% đun nóng vừa đủ.Sau đó làm nguội dd đến 10 o C.Tính lượng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O tách ra khỏi dd, biết độ tan của CuSO 4 ở 10 o C là 17,4 gam. Giải CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 0,2 0,2 0,2mol mCuSO 4 =0,2.160 = 32 gam mdd sau = 0,2. 80 + 98.0,2.100 20 = 114 gam mH 2 O =114- 32 = 82gam khi hạ nhiệt độ: CuSO 4 + 5H 2 O CuSO 4 .5H 2 O gọi x là số mol CuSO 4 .5H 2 O tách ra sau khi hạ nhiệt độ. Khối lượng CuSO 4 còn lại: 32 – 160x Khối lượng nước còn lại : 82- 90x Độ tan:17,4 = (32 160 )100 82 90 x x − − => x =0,1228 mol m CuSO 4 .5H 2 O tách ra = 0,1228.250 =30,7 gam. Bµi 5: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 3 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** Bài 1: ở 12 0 C có 1335g dung dịch CuSO 4 bão hoà. Đun nóng dung dịch lên đến 90 0 C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO 4 để đợc dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này. Biết ở 12 0 C, độ tan của CuSO 4 là 33,5 và ở 90 0 C là 80. Đáp số: Khối lợng CuSO 4 cần thêm vào dung dịch là 465g. Bài 2: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 6: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 7: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tính khối lợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g/100g H 2 O. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 30,7g Bài 8: Lấy 600 gam dung dịch CaCl 2 bão hoà ở 20 O C đem đun nóng để làm bay hơi bớt 50 gam nớc, phần còn lại đợc làm lạnh về 20 O C. Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể CaCl 2 .6H 2 O đã kết tinh. **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG 4 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** BiÕt ®é tan cđa CaCl 2 ë 20 O C lµ 74,5 gam trong 100 gam níc. Gi¶i: Dung dÞch CaCl 2 b·o hoµ ë 20 O C cã nång ®é phÇn tr¨m: C% = ×100 = 42,69% Khèi lỵng CaCl 2 trong 600 gam dung dÞch CaCl 2 b·o hoµ lµ: m = ×600 = 256,16 (gam) Khèi lỵng H 2 O trong 600 gam dung dÞch CaCl 2 b·o hoµ lµ: 600 - 256,16 = 343,84 gam. Gäi sè gam CaCl 2 . 6H 2 O ®· kÕt tinh lµ m . Mi ngËm níc mi khan níc kÕt tinh CaCl 2 .6H 2 O → CaCl 2 → H 2 O Cø 219 gam → 111 gam → 108 gam VËy m gam → gam → gam Khèi lỵng CaCl 2 cßn l¹i trong dung dÞch: ( 256,16 - ) gam Khèi lỵng H 2 O cßn l¹i trong dung dÞch: (343,84 – 50 – ) gam Trong dung dÞch b·o hoµ lu«n cã tØ lƯ: Gi¶i ra m = 266,73 gam. Bµi 9. Xác đònh khối lượng muối kali clorua (KCl) kết tinh được sau khi làm nguội 604g dung dòch bão hoà ở 80 o C xuống 20 o C. độ tan của KCl ở 80 o C bằng 51g, ở 20 o C là 34g. 4. Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được khi trộn 200g dung dòch muối ăn nồng độ 20% với 300g dung dòch muối này có nồng độ 5%. Gi¶i Ở 80 0 C : trong 100 + 51 = 151g dung dòch có 51g KCl và 100g nước 604g dung dòch có x g KCl và y g nước g x x 204 151 51604 == KCl y = 604 -204 = 400 g nước Vậy ở 80 0 C trong 604 g dung dòch có 204g KCl và 400g nước. 20 0 C: cứ 100g nước hoà tan 34g KCl 400g ----------------- z g KCl g x z 136 100 34400 == KCl Khối lượng KCl kết tinh là: 204 – 136 = 68 g **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 5 74,5 174,5 CaCl 2 42,69 100 CaCl 2 111 m 219 108 m 219 111 m 21Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 2: ë 85 0 C cã 1877g dung dÞch b·o hoµ CuSO 4 . Lµm l¹nh dung dÞch xng cßn 25 0 C. Hái cã bao nhiªu gam CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch. BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 85 0 C lµ 87,7 vµ ë 25 0 C lµ 40. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 961,75g Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 10 0 C. TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO 4 ë 10 0 C lµ 17,4g/100 g H 2 O. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 30,7g9 10Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 2: ë 85 0 C cã 1877g dung dÞch b·o hoµ CuSO 4 . Lµm l¹nh dung dÞch xng cßn 25 0 C. Hái cã bao nhiªu gam CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch. BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 85 0 C lµ 87,7 vµ ë 25 0 C lµ 40. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 961,75g Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 10 0 C. TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO 4 ë 10 0 C lµ 17,4g/100 g H 2 O. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 30,7g8 m 219 256,16 – 111 m 219 m ctan m H 2 O = = 74,5 100 343,84 – 50 – 108 m 219 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** 2. Trong 300g dung dòch 5% có : g x 15 100 3005 = muối Trong 200g dung dòch 20% có: g x 40 100 20020 = muối Khối lượng muối trong dung dòch thu được sau khi trộn là: 15g + 40g = 55g Khối lượng dung dòch thu được là: 200g + 300g = 500g Nồng độ phần trăm của dung dòch thu được là: %11 500 10055 = x ========================================================================== D¹ng 2: To¸n nång ®é dung dÞch Bµi 10: Cho 50ml dung dÞch HNO 3 40% cã khèi lỵng riªng lµ 1,25g/ml. H·y: a/ T×m khèi lỵng dung dÞch HNO 3 40%? b/ T×m khèi lỵng HNO 3 ? c/ T×m nång ®é mol/l cđa dung dÞch HNO 3 40%? §¸p sè: a/ m dd = 62,5g b/ m HNO 3 = 25g c/ C M(HNO 3 ) = 7,94M Bµi 11: H·y tÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch thu ®ỵc trong mçi trêng hỵp sau: a/ Hoµ tan 20g NaOH vµo 250g níc. Cho biÕt D H 2 O = 1g/ml, coi nh thĨ tÝch dung dÞch kh«ng ®ỉi. b/ Hoµ tan 26,88 lÝt khÝ hi®ro clorua HCl (®ktc) vµo 500ml níc thµnh dung dÞch axit HCl. Coi nh thĨ dung dÞch kh«ng ®ỉi. c/ Hoµ tan 28,6g Na 2 CO 3 .10H 2 O vµo mét lỵng níc võa ®đ ®Ĩ thµnh 200ml dung dÞch Na 2 CO 3 . §¸p sè: a/ C M( NaOH ) = 2M b/ C M( HCl ) = 2,4M c/ C M (Na 2 CO 3 ) = 0,5M Lo¹i : Bµi to¸n pha trén hai hay nhiỊu dung dÞch. **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 6 111 m 21Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 2: ë 85 0 C cã 1877g dung dÞch b·o hoµ CuSO 4 . Lµm l¹nh dung dÞch xng cßn 25 0 C. Hái cã bao nhiªu gam CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch. BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 85 0 C lµ 87,7 vµ ë 25 0 C lµ 40. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 961,75g Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 10 0 C. TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO 4 ë 10 0 C lµ 17,4g/100 g H 2 O. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 30,7g9 10Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 2: ë 85 0 C cã 1877g dung dÞch b·o hoµ CuSO 4 . Lµm l¹nh dung dÞch xng cßn 25 0 C. Hái cã bao nhiªu gam CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch. BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 85 0 C lµ 87,7 vµ ë 25 0 C lµ 40. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 961,75g Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 10 0 C. TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO 4 ë 10 0 C lµ 17,4g/100 g H 2 O. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 30,7g8 m 219 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** Khi pha trộn 2 hay nhiều dung dịch với nhau có thể xảy ra hay không xảy ra phản ứng hoá học giữa chất tan của các dung dịcuỳ h ban đầu. b/ Cách làm: Nguyên tắc chung để giải là theo phơng pháp đại số, lập hệ 2 phơng trình toán học (1 theo chất tan và 1 theo dung dịch) - Các b giải:ớc - + Bớc 3: Xác định khối lợng(m ddm ) hay thể tích(V ddm ) dung dịch mới. V ddm = ddm ddm D m 2 1 m m = 13 32 CC CC + Nếu không biết nồng độ % mà lại biết nồng độ mol/lit (C M ) thì áp dụng sơ đồ: ( Giả sử: C 1 < C 3 < C 2 ) 2 1 V V = 13 32 CC CC **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG a / Đ ặ c đ i ể m b à i t o á n . - TH 1 : Khi trộn không xảy ra phản ứng hoá học(thờng gặp bài toán pha trộn các dung dịch chứa cùng loại hoá chất) + Bớc 1: Xác định dung dịch sau trộn có chứa chất tan nào. + Bớc 2: Xác định lợng chất tan(m ct ) có trong dung dịch mới(ddm) m ddm = Tổng khối lợng( các dung dịch đem trộn ) + Nếu biết khối lợng riêng dung dịch mới(D ddm ) + Nếu không biết khối lợng riêng dung dịch mới: Phải giả sử sự hao hụt thể tích do sự pha trộn dung dịch là không đáng kể, để có. V ddm = Tổng thể tích các chất lỏng ban đầu đem trộn + Nếu pha trộn các dung dịch cùng loại chất tan, cùng loại nồng độ, có thể giải bằng quy tắc đờng chéo. (Giả sử: C 1 < C 3 < C 2 )và sự hao hụt thể tích do sự pha trộn các dd là không đáng kể. 7 111 m 21Bài 1: ở 12 0 C có 1335g dung dịch CuSO 4 bão hoà. Đun nóng dung dịch lên đến 90 0 C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO 4 để đợc dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này. Biết ở 12 0 C, độ tan của CuSO 4 là 33,5 và ở 90 0 C là 80. Đáp số: Khối lợng CuSO 4 cần thêm vào dung dịch là 465g. Bài 2: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tính khối lợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g/100 g H 2 O. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 30,7g9 10Bài 1: ở 12 0 C có 1335g dung dịch CuSO 4 bão hoà. Đun nóng dung dịch lên đến 90 0 C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO 4 để đợc dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này. Biết ở 12 0 C, độ tan của CuSO 4 là 33,5 và ở 90 0 C là 80. Đáp số: Khối lợng CuSO 4 cần thêm vào dung dịch là 465g. Bài 2: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tính khối lợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g/100 g H 2 O. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 30,7g8 m 219 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** + Nếu không biết nồng độ % và nồng độ mol/lit mà lại biết khối lợng riêng (D) thì áp dụng sơ đồ: (Giả sử: D 1 < D 3 < D 2 ) và sự hao hụt thể tích do sự pha trộn các dd là không đáng kể. 2 1 V V = 13 32 DD DD Bài 14: Cần bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 . 5H 2 O hoà vào bao nhiêu gam dung dịch CuSO 4 4% để điều chế đ- ợc 500 gam dung dịch CuSO 4 8% 500 - 33,33 gam = 466,67 gam. Giải ra ta tìm đợc: x = 33,33 gam. Bài16: Trộn 500gam dung dịch NaOH 3% với 300 gam dung dịch NaOH 10% thì thu đợc dung dịch có nồng độ bao nhiêu%. **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG Bài 15: Giải Bằng phơng pháp thông thờng: Khối lợng CuSO 4 có trong 500g dung dịch bằng: gamm CuúO 40 100 8.500 4 == (1) Gọi x là khối lợng tinh thể CuSO 4 . 5 H 2 O cần lấy thì: (500 - x) là khối lợng dung dịch CuSO 4 4% cần lấy: Khối lợng CuSO 4 có trong tinh thể CuSO 4 . 5H 2 O bằng: 250 160. 4 x m CuSO = (2) Khối lợng CuSO 4 có trong tinh thể CuSO 4 4% là: 100 4).500( 4 x m CuSO = (3) Từ (1), (2) và (3) ta có: 40 100 4).500( 250 )160.( = + xx => 0,64x + 20 - 0,04x = 40. Giải ra ta đợc: X = 33,33g tinh thể Vậy khối lợng dung dịch CuSO 4 4% cần lấy là: + Giải theo phơng pháp đờng chéo Gọi x là số gam tinh thể CuSO 4 . 5 H 2 O cần lấy và (500 - x) là số gam dung dịch cần lấy ta có sơ đồ đờng chéo nh sau: x x 500 => 14 1 56 4 500 == x x 8 69 4 - 8 4 8 64 - 8 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** VËy dung dÞch thu ®ỵc cã nång ®é 5,625%. Bµi 18:Trén lÉn 100ml dung dÞch NaHSO 4 1M víi 100ml dung dÞch NaOH 2M ®ỵc dung dÞch A. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b) C« c¹n dung dÞch A th× thu ®ỵc hçn hỵp nh÷ng chÊt nµo? TÝnh khèi lỵng cđa mçi chÊt. §¸p sè: b) Khèi lỵng c¸c chÊt sau khi c« c¹n. - Khèi lỵng mi Na 2 SO 4 lµ 14,2g Khèi lỵng NaOH(cßn d) lµ 4 g Bµi 19: Cần lấy bao nhiêu gam SO 3 và bao nhiêu gam dd H 2 SO 4 10% để tạo thành 100g dd H 2 SO 4 20%. Giải Khi cho SO 3 vào dd xảy ra phản ứng SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 80 g 98 g coi SO 3 là dd H 2 SO 4 có nồng độ: 98 100 122,5 80 x = % gọi m 1 và m 2 lần lượt là khối lượng của SO 3 và dd H 2 SO 4 ban đầu. Ta có 1 2 20 10 10 2 1 122,5 20 102,5 m C C m C C − − = = = − − * m 1 + m 2 =100 **.từ * và ** giải ra m 1 = 8,88gam. Bµi 20: Khi trung hoµ 100ml dung dÞch cđa 2 axit H 2 SO 4 vµ HCl b»ng dung dÞch NaOH, råi c« c¹n th× thu ®ỵc 13,2g mi khan. BiÕt r»ng cø trung hoµ 10 ml dung dÞch 2 axit nµy th× cÇn võa ®đ 40ml dung dÞch NaOH 0,5M. TÝnh nång ®é mol/l cđa mçi axit trong dung dÞch ban ®Çu. **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG Bµi gi¶i: Ta cã s¬ ®å ®êng chÐo: => 3 10 300 500 − − = C C Gi¶i ra ta ®ỵc: C = 5,625% 9 3 10 - C%  10 C% C% - 3%  500: 300: LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** Đáp số: Nồng độ mol/l của axit H 2 SO 4 là 0,6M và của axit HCl là 0,8M Bài 21: Tính nồng độ mol/l của dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch NaOH biết rằng: Cứ 30ml dung dịch H 2 SO 4 đợc trung hoà hết bởi 20ml dung dịch NaOH và 10ml dung dịch KOH 2M. Ngợc lại: 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết bởi 20ml dung dịch H 2 SO 4 và 5ml dung dịch HCl 1M. Đáp số: Nồng độ mol/l của dd H 2 SO 4 là 0,7M và của dd NaOH là 1,1M. Bài 22: Hỏi phải lấy 2 dung dịch NaOH 15% và 27,5% mỗi dung dịch bao nhiêu gam trộn vào nhau để đợc 500ml dung dịch NaOH 21,5%, D = 1,23g/ml? Đáp số: Dung dịch NaOH 27,5% cần lấy là 319,8g và dung dịch NaOH 15% cần lấy là 295,2g p dng pp ng chộo B m 1 /m 2 =27,5-21,1/21,5-15 => m 1 = 6/6,5m 2 => m dd = m1+m2 **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG 10 [...]... – y1 = 0 -> y = y1 ta thÊy 0,1 – 2y1 ≥ 0 -> y1 ≤ 0,05 VËy 40x = 12,1 -> x = 12,1 : 40 = 0,3025 mol Thay vµo (I) ta ®ỵc y = 0,04 ( y = y1 ≤ 0,05) phï hỵp VËy mMg = 24 0,3025 = 7,26g vµ mZn = 65 0,04 = 2,6g • Khi y – y1 > 0 > y > y1 ta cã 0,1 – 2y1 = 0 (v× nROH ph¶n øng hÕt) > y1 = 0,05 mol, thay vµo (II) ta ®ỵc: 40x + 81y = 16,15 Gi¶i hƯ ph¬ng tr×nh (I, II) -> x = 0,38275 vµ y = 0,01036 KÕt... (1) vµ (2) ë trªn Ngỵc l¹i: Cho tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch H2SO4 th× cã c¸c ph¶n øng x¶y ra: Ph¶n øng u tiªn t¹o ra mi axit tríc H2SO4 + NaOH  → NaHSO4 + H2O ( 1 ) ! Vµ sau ®ã NaOH d + NaHSO4  → Na2SO4 + H2O ( 2 ) ! Hc dùa vµo sè mol H2SO4 vµ sè mol NaOH hc sè mol Na2SO4 vµ NaHSO4 t¹o thµnh sau ph¶n øng ®Ĩ lËp c¸cph¬ng tr×nh to¸n häc vµ gi¶i §Ỉt Èn x, y lÇn lỵt lµ sè mol cđa Na2SO4 vµ NaHSO4... mol vµ nH2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol V× P¦ trªn lµ ph¶n øng trung hoµ nªn c¸c chÊt tham gia ph¶n øng ®Ịu t¸c dơng hÕt nªn dï ph¶n øng nµo x¶y ra tríc th× khèi lỵng mi thu ®ỵc sau cïng vÉn kh«ng thay ®ỉi hay nã ®ỵc b¶o toµn mhh mi = mSO 4 + mNa + mBa + mCl = 0,01*96 + 0,025*23 + 0,0125*137 + 0,03*35,5 = 0,96 + 1,065 + 0,575 + 1,7125 = 4,3125 gam Hc tõ: n NaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol → mNaOH = 0,025... 4Ba(OH)2 + 2AlCl3  → Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O ( 3 ) Ngỵc l¹i: Cho tõ tõ dung dÞch AlCl3 vµo dung dÞch NaOH (hc KOH) hay Ba(OH)2 (hc Ca(OH)2) chØ cã PTHH sau: AlCl3 + 4NaOH  → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O vµ 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 > Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O Bµi tËp: Cho tõ tõ dung dÞch NaOH (hc KOH) hay Ba(OH)2 (hc Ca(OH)2) vµo dung dÞch Al2(SO4)3 th× cã c¸c PTHH sau 6NaOH + Al2(SO4)3  → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (... vµ cã thĨ d CO2 - NÕu 1 < T < 2 th× cã c¶ 2 ph¶n øng (1) vµ (2) ë trªn hc cã thĨ viÕt nh sau: CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 + H2O ( 1 ) tÝnh theo sè mol cđa Ca(OH)2 CO2 d + H2O + CaCO3  → Ca(HCO3)2 ( 2 ) ! Hc dùa vµo sè mol CO2 vµ sè mol Ca(OH) 2 hc sè mol CaCO 3 t¹o thµnh sau ph¶n øng ®Ĩ lËp c¸c ph¬ng tr×nh to¸n häc vµ gi¶i §Ỉt Èn x, y lÇn lỵt lµ sè mol cđa CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 t¹o thµnh sau ph¶n øng Bµi... Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2) 1mol 3mol y/3 y TØ lƯ thĨ tÝch c¸c khÝ trªn lµ: Gäi a lµ thµnh phÇn % theo thĨ tÝch cđa khÝ N2O VËy (1 – a) lµ thµnh phÇn % cđa khÝ NO2 Ta cã: 44a + 46(1 – a) = 44,5  a = 0,75 hay % cđa khÝ N2O lµ 75% vµ cđa khÝ NO2 lµ 25% Tõ ph¬ng tr×nh ph¶n øng kÕt hỵp víi tØ lƯ thĨ tÝch ta cã: x = 3y (I) -> y = 0,012 (II) 8x/3 + y/3 = 0,1 x = 0,036 VËy thĨ tÝch cđa c¸c khÝ thu ®ỵc ë ®ktc... chiếm 48%, CuO chiếm 32%, tạp chất chứa 20%) có nung nóng a Tính V b Tính khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hồn tồn với V lít khí H2 nói trên Biết rằng tạp chất khơng tham gia phản ứng a Tính V Theo bài ra ta có hệ: m Zn + m Fe = 7, 73 n Zn = 0, 05mol ⇔  n Zn : n Fe = 5 : 8  n Fe = 0, 08mol 0,5đ **************************************************************************** 13 HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN... và CuO) Fe 2 O3 CuO o + t 3H 2  → + 0, 003m ( mol ) → + 2Fe 0, 009m ( mol ) o t H 2  → 0, 004m ( mol ) → Cu + 0, 004m ( mol ) 3H 2O 3H 2O (3) (4) 0,25đ 0,25đ Gọi khối lượng hỗn hợp E là m gam Theo đề ra: %m Fe O = 2 3 ⇒ n Fe2O3 = và m 100 48 × m = 0, 003m ( mol ) 160 ×100 %m CuO = ⇒ n CuO = m Fe2O3 m CuO 100 m 32 × m = 0, 004m ( mol ) 100 × 80 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Từ (1), (2), (3), (4) suy ra:... lỵng axit d trong A t¸c dơng võa ®đ víi 50ml ® Ba(OH)2 0,2M TÝnh nång ®é mol/lit cđa mçi axit trong dd A b/ NÕu trén 500ml dd A víi 100ml dd B chøa NaOH 1M vµ Ba(OH)2 0,5M Hái dd thu ®ỵc cã tÝnh axit hay baz¬ ? c/ Ph¶i thªm vµo dd C bao nhiªu lit dd A hc B ®Ĩ cã ®ỵc dd D trung hoµ §/S: a/ CM [ HCl ] = 0,2M ; CM [ H 2 SO 4 ] = 0,4M b/ dd C cã tÝnh axit, sè mol axit d lµ 0,1 mol c/ Ph¶i thªm vµo dd C... níc th¶i, mçi giê cÇn dïng 50 Ca(OH)2 b, 1 g(CaOH)2 trung hoµ ®ỵc 5 lÝt níc th¶i 1 mol (Ca(OH)2 = 74g trung hoµ ®ỵc 74x5= 370 lÝt níc th¶i 1mol Ca(OH)2 ⇔ 1 mol CaO - 1mol CaO trung hoµ 370 lÝt níc th¶i hay 56g CaO trung hoµ 370 lÝt níc th¶i 1 ngµy nhµ m¸y th¶i ra 24 x 250.000 = 600.000 lÝt níc th¶i Lỵng CaO cÇn dïng cho 1 ngµy lµ 600.000 x56 370 = 908.108 (g) = 908,108kg C©u 4: (5 ®iĨm) a, nHNO3 = 564.1,05.10 . **************************************************************************** Chuyên đề 6: axit tác dụng với bazơ (Bài toán hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ) I.Lý thuyết:. ========================================================================== Chuyên đề 3: (tiếp ) Toán oxit axit H ớng giải : xét tỷ lệ số mol để viết PTHH

Ngày đăng: 27/11/2013, 15:11

HÌNH ẢNH LIÊN QUAN

Lập bảng: điều kiện 4 - Bài giảng Chuyên đề BDHSG hay !
p bảng: điều kiện 4 (Trang 28)

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w