Bài giảng Chuyên đề BDHSG hay !

LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** Chuyªn ®Ị 1: C¸c d¹ng bµi tËp vỊ ®é tan, nång ®é dung dÞch, pha trén dung dÞch c¸c chÊt I. Mét sè c«ng thøc tÝnh cÇn nhí : C«ng thøc tÝnh ®é tan: S chÊt = dm ct m m . 100 C«ng thøc tÝnh nång ®é %: C% = dd ct m m . 100% m dd = m dm + m ct Hc m dd = V dd (ml) . D (g/ml) * Mèi liªn hƯ gi÷a S vµ C%: Cø 100g dm hoµ tan ®ỵc S g chÊt tan ®Ĩ t¹o thµnh (100+S)g dung dÞch b·o hoµ. VËy: x(g) // y(g) // 100g // C«ng thøc liªn hƯ: C% = S S + 100 100 Hc S = %100 %.100 C C − C«ng thøc tÝnh nång ®é mol/lit: C M = )( )( litV moln = )( )(.1000 mlV moln * Mèi liªn hƯ gi÷a nång ®é % vµ nång ®é mol/lit. C«ng thøc liªn hƯ: C% = D MC M 10 . Hc C M = M CD %.10 * Mèi liªn hƯ gi÷a nång ®é % vµ nång ®é mol/lit. C«ng thøc liªn hƯ: C% = D MC M 10 . Hc C M = M CD %.10 Trong ®ã: - m ct lµ khèi lỵng chÊt tan( ®¬n vÞ: gam) - m dm lµ khèi lỵng dung m«i( ®¬n vÞ: gam) - m dd lµ khèi lỵng dung dÞch( ®¬n vÞ: gam) - V lµ thĨ tÝch dung dÞch( ®¬n vÞ: lit hc mililit) - D lµ khèi lỵng riªng cđa dung dÞch( ®¬n vÞ: gam/mililit) - M lµ khèi lỵng mol cđa chÊt( ®¬n vÞ: gam) - S lµ ®é tan cđa 1 chÊt ë mét nhiƯt ®é x¸c ®Þnh( ®¬n vÞ: gam) - C% lµ nång ®é % cđa 1 chÊt trong dung dÞch( ®¬n vÞ: %) - C M lµ nång ®é mol/lit cđa 1 chÊt trong dung dÞch( ®¬n vÞ: mol/lit hay M) To¸n ®é tan Bµi 3. (2,5 điểm) Xác đònh khối lượng muối kali clorua (KCl) kết tinh được sau khi làm nguội 604g dung dòch bão hoà ở 80 o C xuống 20 o C. độ tan của KCl ở 80 o C bằng 51g, ở 20 o C là 34g. 4. (2,5 điểm) Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được khi trộn 200g dung dòch muối ăn nồng độ 20% với 300g dung dòch muối này có nồng độ 5%. Ở 80 0 C : trong 100 + 51 = 151g dung dòch có 51g KCl và 100g nước 604g dung dòch có x g KCl và y g nước g x x 204 151 51604 == KCl **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 1 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** y = 604 -204 = 400 g nước Vậy ở 80 0 C trong 604 g dung dòch có 204g KCl và 400g nước. 20 0 C: cứ 100g nước hoà tan 34g KCl 400g ----------------- z g KCl g x z 136 100 34400 == KCl Khối lượng KCl kết tinh là: 204 – 136 = 68 g 2. Tính đúng 0,5 điểm: Trong 300g dung dòch 5% có : g x 15 100 3005 = muối Trong 200g dung dòch 20% có: g x 40 100 20020 = muối Khối lượng muối trong dung dòch thu được sau khi trộn là: 15g + 40g = 55g Khối lượng dung dòch thu được là: 200g + 300g = 500g Nồng độ phần trăm của dung dòch thu được là: %11 500 10055 = x Bµi:a, BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 5 0 C lµ 15g ,ë 80 0 C lµ 50g . Hái khi lµm l¹nh 600g dd b·o hoµ CuSO 4 tõ 80 0 C xng 5 0 C th× cã bao nhiªu gam tinh thĨ CuSO 4 tho¸t ra . Bµi 1: ë 40 0 C, ®é tan cđa K 2 SO 4 lµ 15. H·y tÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch K 2 SO 4 b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy? C% = dd ct m m . 100% => C% = 15.100/115= 13.04% Bµi 2: TÝnh ®é tan cđa Na 2 SO 4 ë 10 0 C vµ nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch b·o hoµ Na 2 SO 4 ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt r»ng ë 10 0 C khi hoµ tan 7,2g Na 2 SO 4 vµo 80g H 2 O th× ®ỵc dung dÞch b·o hoµ Na 2 SO 4 . Theo đ 80g H 2 O tan-----------------------> 7.2g 100g ------------------------------- ? = 100.7.2/80=9 Bµi 3: §Ĩ ®iỊu chÕ 560g dung dÞch CuSO 4 16% cÇn ph¶i lÊy bao nhiªu gam dung dÞch CuSO 4 8% vµ bao nhiªu gam tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O. Híng dÉn * C¸ch 1: **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 2 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** Trong 560g dung dÞch CuSO 4 16% cã chøa. m ct CuSO 4 (cã trong dd CuSO 4 16%) = 100 16.560 = 25 2240 = 89,6(g) §Ỉt m CuSO 4 .5H 2 O = x(g) 1mol(hay 250g) CuSO 4 .5H 2 O chøa 160g CuSO 4 VËy x(g) // chøa 250 160x = 25 16x (g) mdd CuSO 4 8% cã trong dung dÞch CuSO 4 16% lµ (560 – x) g m ct CuSO 4 (cã trong dd CuSO 4 8%) lµ 100 8).560( x − = 25 2).560( x − (g) Ta cã ph¬ng tr×nh: 25 2).560( x − + 25 16x = 89,6 Gi¶i ph¬ng tr×nh ®ỵc: x = 80. VËy cÇn lÊy 80g tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O vµ 480g dd CuSO 4 8% ®Ĩ pha chÕ thµnh 560g dd CuSO 4 16%. * C¸ch 2: Gi¶i hƯ ph¬ng tr×nh bËc nhÊt 2 Èn. * C¸ch 3: TÝnh to¸n theo s¬ ®å ®êng chÐo. Bài 4: Cho 0,2 mol CuO tan hết trong dd axit sunfuric 20% đun nóng vừa đủ.Sau đó làm nguội dd đến 10 o C.Tính lượng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O tách ra khỏi dd, biết độ tan của CuSO 4 ở 10 o C là 17,4 gam. Giải CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 0,2 0,2 0,2mol mCuSO 4 =0,2.160 = 32 gam mdd sau = 0,2. 80 + 98.0,2.100 20 = 114 gam mH 2 O =114- 32 = 82gam khi hạ nhiệt độ: CuSO 4 + 5H 2 O CuSO 4 .5H 2 O gọi x là số mol CuSO 4 .5H 2 O tách ra sau khi hạ nhiệt độ. Khối lượng CuSO 4 còn lại: 32 – 160x Khối lượng nước còn lại : 82- 90x Độ tan:17,4 = (32 160 )100 82 90 x x − − => x =0,1228 mol m CuSO 4 .5H 2 O tách ra = 0,1228.250 =30,7 gam. Bµi 5: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 3 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** Bài 1: ở 12 0 C có 1335g dung dịch CuSO 4 bão hoà. Đun nóng dung dịch lên đến 90 0 C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO 4 để đợc dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này. Biết ở 12 0 C, độ tan của CuSO 4 là 33,5 và ở 90 0 C là 80. Đáp số: Khối lợng CuSO 4 cần thêm vào dung dịch là 465g. Bài 2: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 6: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 7: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tính khối lợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g/100g H 2 O. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 30,7g Bài 8: Lấy 600 gam dung dịch CaCl 2 bão hoà ở 20 O C đem đun nóng để làm bay hơi bớt 50 gam nớc, phần còn lại đợc làm lạnh về 20 O C. Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể CaCl 2 .6H 2 O đã kết tinh. **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG 4 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** BiÕt ®é tan cđa CaCl 2 ë 20 O C lµ 74,5 gam trong 100 gam níc. Gi¶i: Dung dÞch CaCl 2 b·o hoµ ë 20 O C cã nång ®é phÇn tr¨m: C% = ×100 = 42,69% Khèi lỵng CaCl 2 trong 600 gam dung dÞch CaCl 2 b·o hoµ lµ: m = ×600 = 256,16 (gam) Khèi lỵng H 2 O trong 600 gam dung dÞch CaCl 2 b·o hoµ lµ: 600 - 256,16 = 343,84 gam. Gäi sè gam CaCl 2 . 6H 2 O ®· kÕt tinh lµ m . Mi ngËm níc mi khan níc kÕt tinh CaCl 2 .6H 2 O → CaCl 2 → H 2 O Cø 219 gam → 111 gam → 108 gam VËy m gam → gam → gam Khèi lỵng CaCl 2 cßn l¹i trong dung dÞch: ( 256,16 - ) gam Khèi lỵng H 2 O cßn l¹i trong dung dÞch: (343,84 – 50 – ) gam Trong dung dÞch b·o hoµ lu«n cã tØ lƯ: Gi¶i ra m = 266,73 gam. Bµi 9. Xác đònh khối lượng muối kali clorua (KCl) kết tinh được sau khi làm nguội 604g dung dòch bão hoà ở 80 o C xuống 20 o C. độ tan của KCl ở 80 o C bằng 51g, ở 20 o C là 34g. 4. Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được khi trộn 200g dung dòch muối ăn nồng độ 20% với 300g dung dòch muối này có nồng độ 5%. Gi¶i Ở 80 0 C : trong 100 + 51 = 151g dung dòch có 51g KCl và 100g nước 604g dung dòch có x g KCl và y g nước g x x 204 151 51604 == KCl y = 604 -204 = 400 g nước Vậy ở 80 0 C trong 604 g dung dòch có 204g KCl và 400g nước. 20 0 C: cứ 100g nước hoà tan 34g KCl 400g ----------------- z g KCl g x z 136 100 34400 == KCl Khối lượng KCl kết tinh là: 204 – 136 = 68 g **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 5 74,5 174,5 CaCl 2 42,69 100 CaCl 2 111 m 219 108 m 219 111 m 21Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 2: ë 85 0 C cã 1877g dung dÞch b·o hoµ CuSO 4 . Lµm l¹nh dung dÞch xng cßn 25 0 C. Hái cã bao nhiªu gam CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch. BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 85 0 C lµ 87,7 vµ ë 25 0 C lµ 40. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 961,75g Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 10 0 C. TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO 4 ë 10 0 C lµ 17,4g/100 g H 2 O. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 30,7g9 10Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 2: ë 85 0 C cã 1877g dung dÞch b·o hoµ CuSO 4 . Lµm l¹nh dung dÞch xng cßn 25 0 C. Hái cã bao nhiªu gam CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch. BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 85 0 C lµ 87,7 vµ ë 25 0 C lµ 40. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 961,75g Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 10 0 C. TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO 4 ë 10 0 C lµ 17,4g/100 g H 2 O. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 30,7g8 m 219 256,16 – 111 m 219 m ctan m H 2 O = = 74,5 100 343,84 – 50 – 108 m 219 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** 2. Trong 300g dung dòch 5% có : g x 15 100 3005 = muối Trong 200g dung dòch 20% có: g x 40 100 20020 = muối Khối lượng muối trong dung dòch thu được sau khi trộn là: 15g + 40g = 55g Khối lượng dung dòch thu được là: 200g + 300g = 500g Nồng độ phần trăm của dung dòch thu được là: %11 500 10055 = x ========================================================================== D¹ng 2: To¸n nång ®é dung dÞch Bµi 10: Cho 50ml dung dÞch HNO 3 40% cã khèi lỵng riªng lµ 1,25g/ml. H·y: a/ T×m khèi lỵng dung dÞch HNO 3 40%? b/ T×m khèi lỵng HNO 3 ? c/ T×m nång ®é mol/l cđa dung dÞch HNO 3 40%? §¸p sè: a/ m dd = 62,5g b/ m HNO 3 = 25g c/ C M(HNO 3 ) = 7,94M Bµi 11: H·y tÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch thu ®ỵc trong mçi trêng hỵp sau: a/ Hoµ tan 20g NaOH vµo 250g níc. Cho biÕt D H 2 O = 1g/ml, coi nh thĨ tÝch dung dÞch kh«ng ®ỉi. b/ Hoµ tan 26,88 lÝt khÝ hi®ro clorua HCl (®ktc) vµo 500ml níc thµnh dung dÞch axit HCl. Coi nh thĨ dung dÞch kh«ng ®ỉi. c/ Hoµ tan 28,6g Na 2 CO 3 .10H 2 O vµo mét lỵng níc võa ®đ ®Ĩ thµnh 200ml dung dÞch Na 2 CO 3 . §¸p sè: a/ C M( NaOH ) = 2M b/ C M( HCl ) = 2,4M c/ C M (Na 2 CO 3 ) = 0,5M Lo¹i : Bµi to¸n pha trén hai hay nhiỊu dung dÞch. **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG 6 111 m 21Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 2: ë 85 0 C cã 1877g dung dÞch b·o hoµ CuSO 4 . Lµm l¹nh dung dÞch xng cßn 25 0 C. Hái cã bao nhiªu gam CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch. BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 85 0 C lµ 87,7 vµ ë 25 0 C lµ 40. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 961,75g Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 10 0 C. TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO 4 ë 10 0 C lµ 17,4g/100 g H 2 O. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 30,7g9 10Bµi 1: ë 12 0 C cã 1335g dung dÞch CuSO 4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 90 0 C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO 4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy. BiÕt ë 12 0 C, ®é tan cđa CuSO 4 lµ 33,5 vµ ë 90 0 C lµ 80. §¸p sè: Khèi lỵng CuSO 4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g. Bµi 2: ë 85 0 C cã 1877g dung dÞch b·o hoµ CuSO 4 . Lµm l¹nh dung dÞch xng cßn 25 0 C. Hái cã bao nhiªu gam CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch. BiÕt ®é tan cđa CuSO 4 ë 85 0 C lµ 87,7 vµ ë 25 0 C lµ 40. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 961,75g Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm ngi dung dÞch ®Õn 10 0 C. TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO 4 .5H 2 O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cđa CuSO 4 ë 10 0 C lµ 17,4g/100 g H 2 O. §¸p sè: Lỵng CuSO 4 .5H 2 O t¸ch khái dung dÞch lµ: 30,7g8 m 219 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** Khi pha trộn 2 hay nhiều dung dịch với nhau có thể xảy ra hay không xảy ra phản ứng hoá học giữa chất tan của các dung dịcuỳ h ban đầu. b/ Cách làm: Nguyên tắc chung để giải là theo phơng pháp đại số, lập hệ 2 phơng trình toán học (1 theo chất tan và 1 theo dung dịch) - Các b giải:ớc - + Bớc 3: Xác định khối lợng(m ddm ) hay thể tích(V ddm ) dung dịch mới. V ddm = ddm ddm D m 2 1 m m = 13 32 CC CC + Nếu không biết nồng độ % mà lại biết nồng độ mol/lit (C M ) thì áp dụng sơ đồ: ( Giả sử: C 1 < C 3 < C 2 ) 2 1 V V = 13 32 CC CC **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG a / Đ ặ c đ i ể m b à i t o á n . - TH 1 : Khi trộn không xảy ra phản ứng hoá học(thờng gặp bài toán pha trộn các dung dịch chứa cùng loại hoá chất) + Bớc 1: Xác định dung dịch sau trộn có chứa chất tan nào. + Bớc 2: Xác định lợng chất tan(m ct ) có trong dung dịch mới(ddm) m ddm = Tổng khối lợng( các dung dịch đem trộn ) + Nếu biết khối lợng riêng dung dịch mới(D ddm ) + Nếu không biết khối lợng riêng dung dịch mới: Phải giả sử sự hao hụt thể tích do sự pha trộn dung dịch là không đáng kể, để có. V ddm = Tổng thể tích các chất lỏng ban đầu đem trộn + Nếu pha trộn các dung dịch cùng loại chất tan, cùng loại nồng độ, có thể giải bằng quy tắc đờng chéo. (Giả sử: C 1 < C 3 < C 2 )và sự hao hụt thể tích do sự pha trộn các dd là không đáng kể. 7 111 m 21Bài 1: ở 12 0 C có 1335g dung dịch CuSO 4 bão hoà. Đun nóng dung dịch lên đến 90 0 C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO 4 để đợc dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này. Biết ở 12 0 C, độ tan của CuSO 4 là 33,5 và ở 90 0 C là 80. Đáp số: Khối lợng CuSO 4 cần thêm vào dung dịch là 465g. Bài 2: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tính khối lợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g/100 g H 2 O. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 30,7g9 10Bài 1: ở 12 0 C có 1335g dung dịch CuSO 4 bão hoà. Đun nóng dung dịch lên đến 90 0 C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO 4 để đợc dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này. Biết ở 12 0 C, độ tan của CuSO 4 là 33,5 và ở 90 0 C là 80. Đáp số: Khối lợng CuSO 4 cần thêm vào dung dịch là 465g. Bài 2: ở 85 0 C có 1877g dung dịch bão hoà CuSO 4 . Làm lạnh dung dịch xuống còn 25 0 C. Hỏi có bao nhiêu gam CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch. Biết độ tan của CuSO 4 ở 85 0 C là 87,7 và ở 25 0 C là 40. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 961,75g Bài 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tính khối lợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g/100 g H 2 O. Đáp số: Lợng CuSO 4 .5H 2 O tách khỏi dung dịch là: 30,7g8 m 219 LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** + Nếu không biết nồng độ % và nồng độ mol/lit mà lại biết khối lợng riêng (D) thì áp dụng sơ đồ: (Giả sử: D 1 < D 3 < D 2 ) và sự hao hụt thể tích do sự pha trộn các dd là không đáng kể. 2 1 V V = 13 32 DD DD Bài 14: Cần bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4 . 5H 2 O hoà vào bao nhiêu gam dung dịch CuSO 4 4% để điều chế đ- ợc 500 gam dung dịch CuSO 4 8% 500 - 33,33 gam = 466,67 gam. Giải ra ta tìm đợc: x = 33,33 gam. Bài16: Trộn 500gam dung dịch NaOH 3% với 300 gam dung dịch NaOH 10% thì thu đợc dung dịch có nồng độ bao nhiêu%. **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG Bài 15: Giải Bằng phơng pháp thông thờng: Khối lợng CuSO 4 có trong 500g dung dịch bằng: gamm CuúO 40 100 8.500 4 == (1) Gọi x là khối lợng tinh thể CuSO 4 . 5 H 2 O cần lấy thì: (500 - x) là khối lợng dung dịch CuSO 4 4% cần lấy: Khối lợng CuSO 4 có trong tinh thể CuSO 4 . 5H 2 O bằng: 250 160. 4 x m CuSO = (2) Khối lợng CuSO 4 có trong tinh thể CuSO 4 4% là: 100 4).500( 4 x m CuSO = (3) Từ (1), (2) và (3) ta có: 40 100 4).500( 250 )160.( = + xx => 0,64x + 20 - 0,04x = 40. Giải ra ta đợc: X = 33,33g tinh thể Vậy khối lợng dung dịch CuSO 4 4% cần lấy là: + Giải theo phơng pháp đờng chéo Gọi x là số gam tinh thể CuSO 4 . 5 H 2 O cần lấy và (500 - x) là số gam dung dịch cần lấy ta có sơ đồ đờng chéo nh sau: x x 500 => 14 1 56 4 500 == x x 8 69 4 - 8 4 8 64 - 8 LIỆU BỒI DƯỠNG HSG HĨA 9 **************************************************************************** VËy dung dÞch thu ®ỵc cã nång ®é 5,625%. Bµi 18:Trén lÉn 100ml dung dÞch NaHSO 4 1M víi 100ml dung dÞch NaOH 2M ®ỵc dung dÞch A. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b) C« c¹n dung dÞch A th× thu ®ỵc hçn hỵp nh÷ng chÊt nµo? TÝnh khèi lỵng cđa mçi chÊt. §¸p sè: b) Khèi lỵng c¸c chÊt sau khi c« c¹n. - Khèi lỵng mi Na 2 SO 4 lµ 14,2g Khèi lỵng NaOH(cßn d) lµ 4 g Bµi 19: Cần lấy bao nhiêu gam SO 3 và bao nhiêu gam dd H 2 SO 4 10% để tạo thành 100g dd H 2 SO 4 20%. Giải Khi cho SO 3 vào dd xảy ra phản ứng SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 80 g 98 g coi SO 3 là dd H 2 SO 4 có nồng độ: 98 100 122,5 80 x = % gọi m 1 và m 2 lần lượt là khối lượng của SO 3 và dd H 2 SO 4 ban đầu. Ta có 1 2 20 10 10 2 1 122,5 20 102,5 m C C m C C − − = = = − − * m 1 + m 2 =100 **.từ * và ** giải ra m 1 = 8,88gam. Bµi 20: Khi trung hoµ 100ml dung dÞch cđa 2 axit H 2 SO 4 vµ HCl b»ng dung dÞch NaOH, råi c« c¹n th× thu ®ỵc 13,2g mi khan. BiÕt r»ng cø trung hoµ 10 ml dung dÞch 2 axit nµy th× cÇn võa ®đ 40ml dung dÞch NaOH 0,5M. TÝnh nång ®é mol/l cđa mçi axit trong dung dÞch ban ®Çu. **************************************************************************** GIÁO VIÊN: LÊ THANH TUYỀN HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN GIANG Bµi gi¶i: Ta cã s¬ ®å ®êng chÐo: => 3 10 300 500 − − = C C Gi¶i ra ta ®ỵc: C = 5,625% 9 3 10 - C%  10 C% C% - 3%  500: 300: LIU BI DNG HSG HểA 9 **************************************************************************** Đáp số: Nồng độ mol/l của axit H 2 SO 4 là 0,6M và của axit HCl là 0,8M Bài 21: Tính nồng độ mol/l của dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch NaOH biết rằng: Cứ 30ml dung dịch H 2 SO 4 đợc trung hoà hết bởi 20ml dung dịch NaOH và 10ml dung dịch KOH 2M. Ngợc lại: 30ml dung dịch NaOH đợc trung hoà hết bởi 20ml dung dịch H 2 SO 4 và 5ml dung dịch HCl 1M. Đáp số: Nồng độ mol/l của dd H 2 SO 4 là 0,7M và của dd NaOH là 1,1M. Bài 22: Hỏi phải lấy 2 dung dịch NaOH 15% và 27,5% mỗi dung dịch bao nhiêu gam trộn vào nhau để đợc 500ml dung dịch NaOH 21,5%, D = 1,23g/ml? Đáp số: Dung dịch NaOH 27,5% cần lấy là 319,8g và dung dịch NaOH 15% cần lấy là 295,2g p dng pp ng chộo B m 1 /m 2 =27,5-21,1/21,5-15 => m 1 = 6/6,5m 2 => m dd = m1+m2 **************************************************************************** GIO VIấN: Lấ THANH TUYN HUM BC B-CI Bẩ-TIN GIANG 10 [...]... – y1 = 0 -> y = y1 ta thÊy 0,1 – 2y1 ≥ 0 -> y1 ≤ 0,05 VËy 40x = 12,1 -> x = 12,1 : 40 = 0,3025 mol Thay vµo (I) ta ®ỵc y = 0,04 ( y = y1 ≤ 0,05) phï hỵp VËy mMg = 24 0,3025 = 7,26g vµ mZn = 65 0,04 = 2,6g • Khi y – y1 > 0 > y > y1 ta cã 0,1 – 2y1 = 0 (v× nROH ph¶n øng hÕt) > y1 = 0,05 mol, thay vµo (II) ta ®ỵc: 40x + 81y = 16,15 Gi¶i hƯ ph¬ng tr×nh (I, II) -> x = 0,38275 vµ y = 0,01036 KÕt... (1) vµ (2) ë trªn Ngỵc l¹i: Cho tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch H2SO4 th× cã c¸c ph¶n øng x¶y ra: Ph¶n øng u tiªn t¹o ra mi axit tríc H2SO4 + NaOH  → NaHSO4 + H2O ( 1 ) ! Vµ sau ®ã NaOH d + NaHSO4  → Na2SO4 + H2O ( 2 ) ! Hc dùa vµo sè mol H2SO4 vµ sè mol NaOH hc sè mol Na2SO4 vµ NaHSO4 t¹o thµnh sau ph¶n øng ®Ĩ lËp c¸cph¬ng tr×nh to¸n häc vµ gi¶i §Ỉt Èn x, y lÇn lỵt lµ sè mol cđa Na2SO4 vµ NaHSO4... mol vµ nH2SO4 = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol V× P¦ trªn lµ ph¶n øng trung hoµ nªn c¸c chÊt tham gia ph¶n øng ®Ịu t¸c dơng hÕt nªn dï ph¶n øng nµo x¶y ra tríc th× khèi lỵng mi thu ®ỵc sau cïng vÉn kh«ng thay ®ỉi hay nã ®ỵc b¶o toµn mhh mi = mSO 4 + mNa + mBa + mCl = 0,01*96 + 0,025*23 + 0,0125*137 + 0,03*35,5 = 0,96 + 1,065 + 0,575 + 1,7125 = 4,3125 gam Hc tõ: n NaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol → mNaOH = 0,025... 4Ba(OH)2 + 2AlCl3  → Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O ( 3 ) Ngỵc l¹i: Cho tõ tõ dung dÞch AlCl3 vµo dung dÞch NaOH (hc KOH) hay Ba(OH)2 (hc Ca(OH)2) chØ cã PTHH sau: AlCl3 + 4NaOH  → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O vµ 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 > Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 + 4H2O Bµi tËp: Cho tõ tõ dung dÞch NaOH (hc KOH) hay Ba(OH)2 (hc Ca(OH)2) vµo dung dÞch Al2(SO4)3 th× cã c¸c PTHH sau 6NaOH + Al2(SO4)3  → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (... vµ cã thĨ d CO2 - NÕu 1 < T < 2 th× cã c¶ 2 ph¶n øng (1) vµ (2) ë trªn hc cã thĨ viÕt nh sau: CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 + H2O ( 1 ) tÝnh theo sè mol cđa Ca(OH)2 CO2 d + H2O + CaCO3  → Ca(HCO3)2 ( 2 ) ! Hc dùa vµo sè mol CO2 vµ sè mol Ca(OH) 2 hc sè mol CaCO 3 t¹o thµnh sau ph¶n øng ®Ĩ lËp c¸c ph¬ng tr×nh to¸n häc vµ gi¶i §Ỉt Èn x, y lÇn lỵt lµ sè mol cđa CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 t¹o thµnh sau ph¶n øng Bµi... Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2) 1mol 3mol y/3 y TØ lƯ thĨ tÝch c¸c khÝ trªn lµ: Gäi a lµ thµnh phÇn % theo thĨ tÝch cđa khÝ N2O VËy (1 – a) lµ thµnh phÇn % cđa khÝ NO2 Ta cã: 44a + 46(1 – a) = 44,5  a = 0,75 hay % cđa khÝ N2O lµ 75% vµ cđa khÝ NO2 lµ 25% Tõ ph¬ng tr×nh ph¶n øng kÕt hỵp víi tØ lƯ thĨ tÝch ta cã: x = 3y (I) -> y = 0,012 (II) 8x/3 + y/3 = 0,1 x = 0,036 VËy thĨ tÝch cđa c¸c khÝ thu ®ỵc ë ®ktc... chiếm 48%, CuO chiếm 32%, tạp chất chứa 20%) có nung nóng a Tính V b Tính khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hồn tồn với V lít khí H2 nói trên Biết rằng tạp chất khơng tham gia phản ứng a Tính V Theo bài ra ta có hệ: m Zn + m Fe = 7, 73 n Zn = 0, 05mol ⇔  n Zn : n Fe = 5 : 8  n Fe = 0, 08mol 0,5đ **************************************************************************** 13 HẬUMỸ BẮC B-CÁI BÈ-TIỀN... và CuO) Fe 2 O3 CuO o + t 3H 2  → + 0, 003m ( mol ) → + 2Fe 0, 009m ( mol ) o t H 2  → 0, 004m ( mol ) → Cu + 0, 004m ( mol ) 3H 2O 3H 2O (3) (4) 0,25đ 0,25đ Gọi khối lượng hỗn hợp E là m gam Theo đề ra: %m Fe O = 2 3 ⇒ n Fe2O3 = và m 100 48 × m = 0, 003m ( mol ) 160 ×100 %m CuO = ⇒ n CuO = m Fe2O3 m CuO 100 m 32 × m = 0, 004m ( mol ) 100 × 80 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Từ (1), (2), (3), (4) suy ra:... lỵng axit d trong A t¸c dơng võa ®đ víi 50ml ® Ba(OH)2 0,2M TÝnh nång ®é mol/lit cđa mçi axit trong dd A b/ NÕu trén 500ml dd A víi 100ml dd B chøa NaOH 1M vµ Ba(OH)2 0,5M Hái dd thu ®ỵc cã tÝnh axit hay baz¬ ? c/ Ph¶i thªm vµo dd C bao nhiªu lit dd A hc B ®Ĩ cã ®ỵc dd D trung hoµ §/S: a/ CM [ HCl ] = 0,2M ; CM [ H 2 SO 4 ] = 0,4M b/ dd C cã tÝnh axit, sè mol axit d lµ 0,1 mol c/ Ph¶i thªm vµo dd C... níc th¶i, mçi giê cÇn dïng 50 Ca(OH)2 b, 1 g(CaOH)2 trung hoµ ®ỵc 5 lÝt níc th¶i 1 mol (Ca(OH)2 = 74g trung hoµ ®ỵc 74x5= 370 lÝt níc th¶i 1mol Ca(OH)2 ⇔ 1 mol CaO - 1mol CaO trung hoµ 370 lÝt níc th¶i hay 56g CaO trung hoµ 370 lÝt níc th¶i 1 ngµy nhµ m¸y th¶i ra 24 x 250.000 = 600.000 lÝt níc th¶i Lỵng CaO cÇn dïng cho 1 ngµy lµ 600.000 x56 370 = 908.108 (g) = 908,108kg C©u 4: (5 ®iĨm) a, nHNO3 = 564.1,05.10 . **************************************************************************** Chuyên đề 6: axit tác dụng với bazơ (Bài toán hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ) I.Lý thuyết:. ========================================================================== Chuyên đề 3: (tiếp ) Toán oxit axit H ớng giải : xét tỷ lệ số mol để viết PTHH