XÉT NGHIỆM nước (sức KHỎE môi TRƯỜNG SLIDE)

XÉT NGHIỆM NƯỚC LOGO Danh sách điểm danh tổ 28 YHDP6 stt Họ tên 04/10 Mục tiêu Sau học xong này, sinh viên có khả năng: Thao tác cách lấy mẫu nước xét nghiệm số số lý hố nước Trình bày nguyên tắc phát hiện, định lượng số số hoá lý nước: Độ đục, Độ oxy hóa, Amoni, Nitrit Nhận định kết xét nghiệm trình bày ý nghĩa vệ sinh số SƠ ĐỒ TỔNG QUÁT Cách lấy mẫu nước  Mẫu phải đủ hai điều kiện:  Nước vào dụng cụ lấy mẫu phải đại diện cho nước nơi lấy mẫu  Nồng độ chất xác định không thay đổi kể từ lấy mẫu đến phân tích Cách lấy mẫu nước 1.1 Dụng cụ lấy mẫu:  Dụng cụ chứa mẫu Các tiêu chuẩn chính: − Hạn chế đến mức tối thiểu khả gây ô nhiễm mẫu − Dễ làm xử lý thành bình − Vật liệu làm bình phải trơ hố học sinh vật học PE, PET thuỷ tinh bosilicat Dụng cụ lấy mẫu Cách lấy mẫu nước  Thiết bị lấy mẫu  Dụng cụ thủ công  Thiết bị lấy mẫu nước học  Thiết bị lấy mẫu tự động C¸ch lÊy mÉu níc 1.2 Thao tác lấy mẫu  Có vịi nước: mở vịi cho nước chảy 2-3 ph  Khơng có vịi nước: giếng khơi, ao, hồ lấy mẫu độ sâu mặt nước 50 cm  Bể chứa: Lấy nước đầu vào, đầu  Tại nơi có dịng chảy sơng suối lấy lớp nước khoảng 50cm hướng phía dịng chảy  Khi muốn lấy độ sâu định, cần dùng thiết bị lấy mẫu Cách lấy mẫu nước 3.4 Xác định hàm lượng Clorua  Nguyên tắc: AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + KNO3  Thuốc thử: − Dung dịch Kali cromat 10%: − Dung dịch Bạc nitrat chuẩn 0,1 N − Acid HNO3 0,1N − Dung dịch NaOH 0,1N − CaCO3 NaHCO3 dạng bột Xác định Clorua- Cách tiến hành AgNO3 0,1N - 100 ml H2O kiểm nghiệm - 1ml K2CrO4 Chỉnh pH Acid HNO3 0,1N Dung dịch NaOH 0,1N CaCO3 NaHCO3 dạng bột (nếu cần)  Chuẩn độ dung dịch AgNO3 0,1N đến có màu hồng gạch nhạt Ghi số a ml DD AgNO3 dùng  Song song làm mẫu trắng với nước cất, ghi kết hết b ml DD AgNO3 0,1N Xác định hàm lượng Clorua  Tính kết quả: Hàm lượng Clorua mẫu nước tính: (a-b) x c x35453 X=  (mg/l) V a: Thể tích (ml) dung dịch AgNO3 0,1N dùng để chuẩn độ mẫu thử b: Thể tích (ml) dung dịch AgNO3 0,1N dùng để chuẩn độ mẫu trắng c: Nồng độ thực dung dịch AgNO3 V: Thể tích mẫu thử 3.5 Xác định hàm lượng Fe toàn phần Phương pháp định lượng KSCN  Nguyên tắc: − Toàn lượng ion Fe+2 nước chuyển dạng ion Fe+3 nhờ có Kalipersulfat: Fe+2 + K2S2O8  Fe+3 + K2SO4 − Trong môi trường acid ion Fe+3 kết hợp với Kalisulfocyanua cho phức màu đỏ máu: Fe+3 + KSCN Fe(SCN)3 + K+ − Bằng phương pháp đo màu, so sánh với đồ thị chuẩn nhận xét màu, đánh giá kết để tính hàm lượng sắt toàn phần mẫu Xác định hàm lượng Fe toàn phần  Dụng cụ thuốc thử − Máy quang phổ máy đo màu − Ống nghiệm, pipét loại − Bình định mức loại − Bình nón 250ml Xác định hàm lượng Fe tồn phần  Hóa chất, thuốc thử: − Kalipersulfat − Acid HCl 1/1 − KSCN 5% − Dung dịch sắt mẫu 1ml = 0,1 mg sắt (Fe sulfat amoni) Xác định hàm lượng Fe toàn phần  Theo phương pháp chuẩn độ so màu: Trong bình nón 250 ml cho: Thuốc thử Bình Nước kiểm nghiệm Nước cất Acid HCl 1/1 Kalipersulfat Kalisulfocyanua Kết quả: màu 100 ml ml ml Hồng 100 ml ml ml Không màu Từ buret nhỏ từ dung dịch chuẩn Fe sulfat amoni vào bình dung dịch có màu hồng đồng màu với bình Ghi N ml Fe sulfat amoni dùng Xác định Fe - Tính kết  Tính kết quả: Nồng độ sắt tồn phần nước tính theo công thức: 0,1 x1000 x N X mg/l =  100  Nhận xét kết quả: Hàm lượng Fe ≤ 0,5 mg/l 3.6 Định lượng Clo hoạt động hố chất (cloramin)  Ngun tắc: Cl2 Mơi trường Acid + 2KI  I2 + 2KCl I2 + Na2S203  Na2S4O6 + 2NaI 3.6 Định lượng Clo hoạt động hoá chất (cloramin) Dụng cụ, thuốc thử  Dụng cụ ─ Buret, pipet loại ─ Bình nón ─ Bình định mức loại  Thuốc thử: ─ Dung dịch KI 10% KI tinh ─ Acid acetic tinh khiết, đặc ─ Dung dịch javen 10% 3.6 Định lượng Clo hoạt động hoá chất (cloramin)- Cách tiến hành Na2S2O3 0,1 N - 20 ml dung dịch javen 10% - 30 ml nước cất ml acide Acetic g KI Để yên 10 phút chỗ tối  Chuẩn độ dung dịch Na2S2O3 0,1 N đến có màu vàng nhạt Thêm ml Hồ tinh bột 1% Chuẩn độ đến màu xanh Ghi số ml Na2S2O3 0,1 N dùng 3.6 Định lượng Clo hoạt động hố chất (cloramin)- Tính kết ml Na2S2O3 0,1 N tương ứng với 3,55 mg Chlor Lượng Cl2 hoạt động 100g hoá chất lấy để định lượng sau: Vx3,55x100x100 X (g) Chlor/100g =  20x0,5x1000 Trong đó: V: số ml dung dịch Na2S2O3 dùng =V x 3,55 3.7 XÁC ĐỊNH ĐỘ CỨNG TOÀN PHẦN BẰNG CHUẨN ĐỘ EDTA  Nguyên tắc - Tại pH = 10  0,2; ion Ca2+, Mg2+ tạo phức với thị màu eriocrom T đen có màu đỏ rượu - EDTA tạo phức bền với Ca2+ Mg2+ nên chiếm Ca2+, Mg2+ phức - Khi phản ứng kết thúc, màu dung dịch chuyển từ màu đỏ rượu sang màu xanh lơ Độ cứng  Dụng cụ - thiết bị - Pipet loại ml - Buret - Bình định mức - Bình nón  Thuốc thử - Dung dịch chuẩn EDTA 0,02N - Dung dịch đệm Amoni pH = 10 - Dung dịch thị màu Eriocrom T đen Độ cứng- Cách tiến hành EDTA 0,02N - 100 ml nước kiểm nghiệm - ml dung dịch đệm - - 0,5 ml thị Erictrom T/bột thị (bằng hạt đậu)  Chuẩn độ dung dịch EDTA 0,02N  Tại điểm kết thúc màu chuyển hẳn từ đỏ rượu sang xanh lơ ... lượng mẫu tùy theo yêu cầu xét nghiệm:  Xét nghiệm số thơng thường: Thể tích cần lấy khoảng 1-2 l  Khi cần xét nghiệm chất lượng tổng thể nguồn nước: Cần lấy khoảng 3-5 l nước 1.5 Báo cáo lấy mẫu... năng: Thao tác cách lấy mẫu nước xét nghiệm số số lý hố nước Trình bày ngun tắc phát hiện, định lượng số số hoá lý nước: Độ đục, Độ oxy hóa, Amoni, Nitrit Nhận định kết xét nghiệm trình bày ý nghĩa... nước Cách lấy mẫu nước C¸ch lÊy mÉu níc 1.3 Địa điểm, số lượng thời gian lấy mẫu  Nếu nước máy nhà máy cung cấp nước lấy mẫu đại diện, đủ để đánh giá chất lượng nước toàn hệ thống cung cấp nước