BỘ ĐỀ HSG HÓA HỌC 12 – THÀNH PHỐ HÀ NỘI STT NỘI DUNG TRANG Đề thi HSG Hà Nội năm 2015 – 2016 2 Đề thi HSG Hà Nội năm 2016 – 2017 Đề thi HSG Hà Nội năm 2017 – 2018 Đề thi HSG Hà Nội năm 2018 – 2019 Đề thi HSG Hà Nội năm 2019 – 2020 10 Đáp án năm 2015 – 2016 12 Đáp án năm 2016 – 2017 15 Đáp án năm 2017 – 2018 19 Đáp án năm 2018 – 2019 22 10 Đáp án năm 2019 – 2020 27 Bạn muốn có đầy đủ vào https://hoahockimbinh.com/bo-de-hsg-hoa-hoc-12-hanoi-co-dap-an/ SỞ GD&ĐT HÀ NỘI KỲ THI CHỌN HSG THÀNH PHỐ LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2015 – 2016 Mơn thi: Hóa học - Ngày thi: 02/10/2017 Thời gian làm bài: 180 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) Câu I (3,0 điểm): Hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A Nguyên tử X có phân lớp e lớp 3p, nguyên tử Y có phân lớp ngồi 4s Biết X, Y khơng khí hiếm; tổng e phân lớp X Y a) Tìm X, Y Viết cấu hình e, cho biết tính chất kim loại, phi kim, vị trí X, Y bảng tuần hoàn b) Hoàn thành sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) Y Y(OH)2 YOX2 YCO3 YX2 Y(OH)2 Y(XO3 )2 X2 HBrO3 Người nông dân thường dùng vôi bột để cải tạo loại đất nào? Tại không nên trộn vôi bột với phân ure để bón ruộng? Dung dịch axit propionic 0,01M (dung dịch A) Biết Ka = 10-4,89; Kw = 10-14 a) Tính độ điện li axit A b) Tính độ điện li axit propionic hai trường hợp sau: - TH1: Thêm 40 ml dd axit propionic 0,0475M vào 10 ml dung dịch A - TH2: Thêm 40 ml dd axit propionic 6,25.10-3M vào 10 ml dung dịch A Câu II (3,0 điểm): Hòa tan hết 0,775 gam đơn chất X màu trắng dd HNO3 thu 0,125 mol khí NO2 (sp khử N+5) dung dịch chứa hai axit Viết phản ứng theo sơ đồ sau: + dd Ba(OH)2 (1) A + H2SO4 B (2) +CuSO4 6000C + 2NaOH D G R (4) (3) (5) X + Ca L (6) + H2O (7) E +AgNO3 (8) 2000C Q 2500C M D (9) (10) Biết chất A, B, D, E, M, G, L, Q, R hợp chất X có phân tử khối thỏa mãn: MA + ML = 449; MB + ME = 100; MG + MM = 444; MD + MQ = 180 Cho 4,68 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 vào bình chứa 400 ml dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, phản ứng xong thu dung dịch Y phần chất rắn khơng tan Thêm tiếp AgNO3 dư vào bình phản ứng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa Z Tính khối lượng kết tủa Z Câu III (4,0 điểm): a) Clorofom tiếp xúc với khơng khí ngồi ánh sáng bị oxi hóa thành photgen (cacbonyl điclorua) độc Để ngừa độc người ta bảo quản clorofom cách cho thêm lượng nhỏ ancol etylic để chuyển photgen thành đietyl cacbonat không độc Viết pư xảy b) Đun nóng vài giọt clorofom với lượng dư dung dịch NaOH sau nhỏ thêm vài giọt dung dịch KMnO4 thấy hỗn hợp xuất màu xanh Viết phản ứng giải thích xuất màu xanh a) Tính tỉ lệ sản phẩm monoclo hóa 1000C monobrom hóa tạo 1270C isobutan Biết tỉ lệ khả phản ứng tương đối nguyên tử H cacbon bậc nhất, bậc hai bậc ba phản ứng clo hóa 1,0 : 4,3 : 7,0 phản ứng brom hóa : 82 : 1600 b) Dựa vào kết tính câu (a), cho nhận xét yếu tố ảnh hưởng đến hàm lượng sản phẩm phản ứng halogen hóa ankan Hiđrocacbon A không làm màu dung dịch brom Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol chất A hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)2 thu chất kết tủa khối lượng dung dịch bình tăng lên 1,32 gam Thêm tiếp dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch thu thấy lượng kết tủa tăng lên, tổng khối lượng hai lần kết tủa 20 gam Chất A không phản ứng với dung dịch KMnO4/H2SO4 đun nóng, cịn monoclo hóa điều kiện chiếu sáng tạo sản phẩm hữu Tìm CTPT, CTCT tên gọi A Câu IV (3,0 điểm): Trình bày cách điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm từ hóa chất tương ứng Nêu trượng thí nghiệm làm Hoàn thành sơ đồ sau: H2 O/H t HCN C2 H5OH A1 (CH3COO)2 Ca A A3 A A5 A PMMA (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) Hỗn hợp khí X gồm hiđro sunfua ankan trộn với theo tỉ lệ thể tích tương ứng : Đốt cháy hoàn toàn X oxi dư cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dd Ba(OH)2 dư tạo 17,93 gam kết tủa Đem lượng kết tủa phản ứng với dd KMnO4 có mặt HNO3 dư thấy khối lượng kết tủa lại 2,33 gam Viết pư tìm CTPT ankan Câu V (3,0 điểm): Có amin đồng phân X1, X2, X3, X4 có cơng thức phân tử C3H9N Chất X1 X3 chế hóa với natri nitrit có mặt axit clohiđric giải phóng khí nitơ cho sản phẩm có CTPT C3H8O Trong điều kiện X4 khơng có tượng Sản phẩm X1 tác dụng với NaNO2/HCl, cho tác dụng với CuO 3000C cho sản phẩm anđehit a) Tìm CTCT amin b) Trình bày cách phân biệt amin Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam chất hữu A chức, cho toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất 16,0 gam kết tủa trắng đồng thời khối lượng dung dịch giảm 7,16 gam a) Tìm CTPT A biết tỉ khối A so với amoniac 10 b) Đun nóng 34 gam A 500 ml dd NaOH 1M thấy tạo thành hợp chất hữu B Phần dung dịch cịn lại đem cạn thu 41,6 gam chất rắn có muối natri axit hữu đơn chức Chất B phản ứng với Cu(OH)2 cho dung dịch xanh lam Tìm CTCT A biết phản ứng hồn tồn Câu VI (4,0 điểm): Trong công nghiệp, brom điều chế từ nước biển theo quy trình sau: Cho lượng dung dịch H2SO4 vào lượng nước biển, sục khí clo vào dung dịch thu (1), sau dùng khơng khí lơi brom vào dung dịch Na2CO3 tới bão hòa brom (2) Cuối cho H2SO4 vào dung dịch bão hòa brom (3), thu brom hóa lỏng a) Hãy viết phương trình hóa học xảy trình (1), (2), (3) b) Nhận xét mối quan hệ phản ứng xảy (2) (3) Nêu tượng xảy viết phản ứng thí nghiệm sau: a) Cho từ từ đến dư dung dịch AlCl3 vào dd NaOH, sau thêm tiếp từ từ đến dư dung dịch HCl vào bình phản ứng b) Thêm từ từ đến dư dung dịch K2CO3 vào dung dịch Fe(NO3)3 Chất X dạng tinh thể màu trắng có tính chất hóa học sau: Đốt nóng X nhiệt độ cao lửa màu vàng Hòa tan X vào nước dd A Cho khí SO2 từ từ qua dung dịch A thấy xuất màu nâu, tiếp tục cho SO2 qua màu nâu thu dung dịch B Thêm dung dịch HNO3 vào dung dịch B sau thêm lượng dư AgNO3 thấy xuất kết tủa màu vàng Hòa tan X vào nước thêm vào dung dịch H2SO4 loãng KI thấy xuất màu nâu màu nâu thêm dung dịch Na2S2O3 vào a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Để xác định công thức phân tử X người ta hòa tan 0,1 gam X vào nước, thêm lượng dư KI vài ml dung dịch H2SO4 dung dịch có màu nâu, chuẩn độ I2 (chất thị hồ tinh bột) dung dịch Na2S2O3 0,1M màu tốn hết 37,4ml dung dịch Na2S2O3 Tìm công thức phân tử X? -Hết - Bạn muốn có đầy đủ vào https://hoahockimbinh.com/bo-de-hsg-hoa-hoc-12-hanoi-co-dap-an/ SỞ GD&ĐT HÀ NỘI ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KỲ THI CHỌN HSG THÀNH PHỐ LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2019 – 2020 Mơn thi: Hóa học - Ngày thi: 03/10/2019 Thời gian làm bài: 180 phút Câu I (2,5 điểm) X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp bảng tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 90 (X có điện tích hạt nhân nhỏ nhất) a) Tìm số proton X, Y, R, A, B gọi tên nguyên tố b) Viết cấu hình electron X2–, Y–, R, A+, B2+ so sánh bán kính chúng Giải thích Crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối, bán kính nguyên tử crom 1,26Å Khối lượng mol nguyên tử crom 52 g/mol Xác định khối lượng riêng crom độ đặc khít mạng tinh thể Câu II (2,5 điểm) Hình vẽ tên mơ tả thí nghiệm: a) Nêu mục đích thí nghiệm? b) Nêu giải thích tượng xảy thí nghiệm c) Trong thí nghiệm, đáy ống nghiệm chứa saccarozơ CuO phải để cao so với ống nghiệm? Muối Y nguyên chất không màu, tan nước Cho dung dịch chứa muối Y tác dụng với dung dịch HCl kết tủa trắng Z Chất Z tan dung dịch NH3 loãng thu dung dịch T Axit hóa dung dịch T dung dịch HNO3 lại có kết tủa trắng Z xuất trở lại Cho lượng dư Cu vào dung dịch chứa muối Y H2SO4 lỗng đun nóng sinh chất khí khơng màu bị hóa nâu khơng khí Tìm Y viết phản ứng xảy Câu III (3,0 điểm) Viết phản ứng xảy thí nghiệm sau: a) Cho HCl vào ống nghiệm đựng propen dung mơi CCl4 b) Đun nóng hỗn hợp butan-2-ol H2SO4 đặc 1700C c) Cho hh gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc vào ống nghiệm đựng toluen đun nóng d) Dẫn khí clo dư vào dung dịch H2S e) Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 f) Dẫn từ từ đến dư khí Cl2 vào dung dịch NaI 2.Thời kĩ Phục hưng, họa danh họa vẽ bột “trắng chì” (có chứa PbCO3.Pb(OH)2) Qua thời gian, họa bị ố đen đẹp ban đầu Giải thích tượng Để khắc phục điều cần dùng hóa chất nào? Viết phản ứng minh họa Geranol (C10H18O) ancol dẫn xuất monotecpen có mặt tinh dầu hoa hồng Biết cho geranol pư cộng với brom theo tỉ lệ mol : tạo dẫn xuất tetrabromua (C10H18OBr4); oxi hóa geranol thành anđehit axit cacboxylic có 10 nguyên tử cacbon phân tử; oxi hóa geranol cách mãnh liệt tạo thành CH3COCH2CH2COOH, CH3COCH3, HOOC-COOH Dựa kiện xác định công thức cấu tạo có geranol Câu IV (4,0 điểm) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: t A2 A3 A4 ; (1): A1 xt, t A2 A4 (2): A1 xt, t A2 A4 ; (3): A t A ZnSO4 H 2O (4): A1 Zn H 2SO4 0 0 t A ZnSO H 2O (5): A3 Zn H 2SO4 t A5 NaHSO H 2O (6): A1 A H 2SO4 (7): A5 NaOH A2 A6 H 2O t A1 A (8): A 0 Biết: A1 hợp chất clo chứa 21,596% Na khối lượng; A3 hợp chất clo chứa 18,776% Na khối lượng; điều kiện thường A4 A5 chất khí Xác định chất A1, A2, A3, A4, A5, A6 viết phản ứng xảy Nung m gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 sau thời gian chất rắn Y Hịa tan hồn tồn Y V lít dd H2SO4 0,2M (loãng), sau pư thu dd Z chứa muối sunfat trung hịa 0,896 lít (đktc) khí H2 Cho NaOH dư vào Z, thu kết tủa M Đem tồn M nung đến khối lượng khơng đổi 4,48 gam chất rắn T Cho 3,12 gam hh E gồm CO CO2 qua ống sứ đựng chất rắn T nung nóng, sau T pư hết thu 4,24 gam hh khí F (biết pư thực điều kiện chân khơng) Tìm m, V Câu V (4,0 điểm) Nung 4,44 gam hợp chất X đến phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm khí 1,2 gam hợp chất rắn Y không tan nước Cho tất sản phẩm khí hấp thụ hết vào bình chứa 100 gam dung dịch NaOH 1,2%, sau pư thu dung dịch chứa muối có nồng độ 2,47% Biết nung, kim loại X không thay đổi số oxi hóa Tìm cơng thức X Để 26,88 gam Fe khơng khí thời gian thu hh chất rắn X gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết X 288,0 gam dd HNO3 31,5% thu dung dịch Y chứa muối (khơng chứa NH4+) hỗn hợp Z gồm khí, Z oxi chiếm 61,111% khối lượng Cô cạn dung dịch Y, làm khô đem chất rắn thu nung đến khơng lượng khơng đổi, sau thí nghiệm thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84 gam so với trước nung Xác định C% muối Y Câu VI (4,0 điểm) Axit xitric có chanh (axit X), có cơng thức hình bên COOH Trong nước, X phân li theo nấc tạo ion tương ứng X-, HOOC CH2 C CH2 COOH X2-, X3- OH a) Viết CTCT thu gọn X-, X2-, X3- b) Đun nóng axit xitric đến 1760C thu axit A (C6H6O6) Khử axit A tạo axit propan-1,2,3tricacboxylic Nếu tiếp tục đun nóng axit A thu hỗn hợp axit B (C5H6O4 khơng có đồng phân hình học) axit C (C5H6O4, có đồng phân hình học); B C chuyển hóa thành hợp chất mạch vịng có công thức C5H4O3 Viết pư dạng CTCT X Y hai hợp chất hữu chứa C, H, O có mạch cacbon khơng phân nhánh Phân tử khối X, Y thỏa mãn MX < MY < 130 Khi cho hỗn hợp X, Y tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư số mol CO2 sinh tổng số mol X Y, không phụ thuộc vào tỉ lệ mol X, Y Nếu cho 3,3 gam hỗn hợp X, Y (ứng với tổng số mol X, Y 0,04 mol) tác dụng hết với Na, thu 784 ml H2 đktc a) Các chất X, Y có chứa loại nhóm chức nào? b) Xác định CTPT X, Y biết X, Y khơng có pư tráng bạc không làm màu nước brom c) Khi tác phân tử nước khỏi Y, thu Z hỗn hợp hai đồng phân cis-, trans- có đồng phân bị tách bớt phân tử nước tạo thành chất P mạch vịng, P khơng pư với NaHCO3 Tìm CTCT Y viết pư theo dãy chuyển hóa: Y → Z → P -Hết - ĐÁP ÁN ĐỀ HSG HÀ NỘI 2015 - 2016 Câu I: x 2 x X : 1s 2s 2p 3s 3p (Cl) X : 3p (x 6) Theo gi¶ thiÕt x y Ta có: y 2 6 Y : 4s (y 2) y Y : 1s 2s 2p 3s 3p 4s (Ca) b) Các phản ứng xảy ra: (1) (2) (3) (4) (5) Ca Ca(OH)2 H2 O Ca(OH)2 Cl CaOCl CO2 H2 O CaCO3 HCl CaCl § pmn (6) Ca(ClO3 )2 Cl2 , t (8) HCl Cl Br H O HBrO3 (7) 2 Vơi bột Ca(OH)2 dạng rắn; Ca(OH)2 bazơ dùng vôi bột để cải tạo đất chua chứa axit + Không nên trộn vôi bột với phân ure hai chất tác dụng với làm tác dụng phân: (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O a) Vì 0,01.Ka >> KW nên bỏ qua cân nước Khi ta có: C H 5COO + H C H 5COOH b®: 0,01 0 cb : 0,01-x x x x.x 104,89 x = 3,525.10-4 Độ điện li = 3,525% Ka = 0,01 x 10.0,01 40.0,0475 0,04M b) TH1: Nồng độ dung dịch axit = 10 40 x.x 104,89 x = 7,11.10-4 Độ điện li = 1,7775% Ka = 0,04 x 10.0,01 40.0,00625 0,007M TH2: Nồng độ dung dịch axit = 10 40 x.x 104,89 x = 2,94.10-4 Độ điện li = 4,2% Ka = 0,007 x Nhận xét: Dung dịch lỗng độ điện li lớn n 0,775 Câu II Bảo toàn e thỏa mãn n 0,125 X 6,2n X X 31 (P) + Theo sơ đồ phân tử khối ta có: A = Ba(H2PO2)2; B = H3PO2; D = H3PO4; E = PH3; R = Na2HPO3 ; G = Na4P2O7; L = Ca3P2; Q = H3PO3; M = H4P2O7 (1): 8P + 3Ba(OH)2 + 6H2O 3Ba(H2PO2)2 (A) + 2PH3↑ (2): Ba(H2PO2)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H3PO2 (B) (3): H3PO2 (B) + 2CuSO4 + 2H2O H3PO4 (D) + 2Cu + 2H2SO4 (4): H3PO4 (D) + 2NaOH Na2HPO4 (R) + 2H2O 600 C Na4P2O7 + H2O (5): 2Na2HPO4 (R) t Ca3P2 (L) (6): 2P + 3Ca (7): Ca3P2 (L) + 3H2O 3Ca(OH)2 + 2PH3 (E) (8): PH3 (E) + 6AgNO3 + 3H2O H3PO3 (Q) + 6HNO3 + 6Ag 200 C 3H3PO4 + PH3 (9): 4H3PO3 250 C H4P2O7 + H2O (10): 2H3PO4 Phản ứng xảy ra: Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 + Vì HCl vừa đủ nên chất rắn khơng tan có Cu + Dễ dàng thấy: dd Y gồm: FeCl2 = 0,015 mol; CuCl2 = 0,005 mol; chất rắn không tan Cu = 0,05 mol Cả chất phản ứng với dung dịch AgNO3 AgCl : 0,04 mol Z gồm = 18,16 gam Ag : 0,115 mol as Câu III a) 2CHCl3 + O2 2COCl2 + 2HCl COCl2 + 2C2H5OH (C2H5O)2CO + 2HCl t HCOONa + 3NaCl + 2H2O b) CHCl3 + 4NaOH t Na2CO3 + K2MnO4 + Na2MnO4 + 2H2O 2HCOONa + 2NaOH + 2KMnO4 Màu xanh màu MnO24 (manganat) a) Phản ứng xảy ra: CH3 CH3 CH3 CH CH2X (A1) CH3 (A2) as CH3 CH CH3 + X2 CH3 -HX CH3 CX 9.1 100% 56, 25% ; %A2 = 43,75% 9.1 9.1 100% 0,56% ; %A2 = 99,44% + Ứng với X2 Br2 %A1 = 9.1 1600 b) Các yếu tố ảnh hưởng gồm: Cấu tạo ankan (bậc cacbon) chất halogen Tổng khối lượng CaCO3 = 20 gam CO2 tạo = 0,2 mol tính H2O = 0,14 mol + Do số mol A = 0,02 mol A C10H14 ( + v = 4) + Vì A khơng làm màu nước brom nên A có vịng benzen + Vì A khơng phản ứng với dung dịch KMnO4/H2SO4 đun nóng nên A có cacbon bậc IV A C6H5-C(CH3)3 = tert-butylbenzen Câu IV Cách điều chế: -Hóa chất: ancol etylic (dạng cồn) , axit axetic (đặc) , axit sunfuric, dd NaCl - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, đèn cồn, giá đỡ, lưới amiăng… - Cách tiến hành: Cho vài ml ancol etylic, vài ml axit axetic nguyên chất vài giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Lắc đều, đồng thời đun cách thủy 5-6 phút nồi nước nóng 65 – 70 0C ( đun nhẹ lửa đèn cồn, không đun sôi) Làm lạnh, rót thêm vào ống nghiệm vài ml dung dịch NaCl bão hòa H SO CH 3COOC H H O CH 3COOH CH 3CH OH + Ứng với X2 Cl2 %A1 = t0 + Vai trị NaCl gì? NaCl cho vào làm giảm độ tan este nước đồng thời làm tăng tỉ khối nước giúp este dễ dàng Sơ đồ phản ứng: t0 HCN C2 H5OH CH3COO H (CH3COO) Ca CH3COCH3 (CH3 ) C(OH) CN (1) (2) (3) (4) H O/H (CH3 ) C(OH) COOH CH C(CH3 ) COOH CH C(CH ) COOCH PMMA (5) (6) (7) (8) Ankan etan [5BaSO3 + 2KMnO4 + 6HNO3 → 5BaSO4 + 2KNO3 + 2Mn(NO3)2 + 3H2O] Câu V a) Vì X1, X3 giải phóng N2 nên chúng amin bậc I; X4 khơng có tượng X4 amin bậc III + KQ: X1 CH3-CH2-CH2-NH2; X3 CH3-CH(NH2)-CH3; X4 (CH3)3N X2 C2H5-NH-CH3 b) Cách phân biệt: Cho chất pư với NaNO2/HCl X4 (bậc III) khơng tượng khơng có phản ứng; X2 (bậc II) phản ứng cho kết tủa vàng: C2H5-NH-CH3 + HNO2 → C2H5-(CH3)N-N=O↓ + H2O X1, X3 (bậc I) phản ứng cho khí bay ra: C3H7NH2 + HNO2 → C3H7OH + N2↑ + H2O + Cho ancol sinh pư với CuO, sau lấy sp hữu đem tráng gương tạo Ag sp X1, cịn sp X3 không tạo Ag M 170 a) CO2 = 0,16 mol; H2O = 0,1 mol C : H : O = 0,16 : 0,2 : 0,08 C8H10O4 RCOONa : 0,4 mol b) Số mol A = 0,2 mol; NaOH = 0,5 mol 41,6 gam chất rắn có NaOH : 0,1 mol KQ (C2H3COO)2C2H4 H Câu VI Các phương trình phản ứng: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 (1) 3Br2 + 3Na2CO3 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O (3) + Pư (2) (3) phản ứng thuận nghịch cân bằng: 3Br2+ 6OH- OHH+ 5Br- + BrO3- + 3H2O a) Đầu tiên tạo kết tủa trắng sau tan ngay: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O + Khi AlCl3 dư có kết tủa trắng tạo thành, khơng tan nữa: 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O → 4Al(OH)3↓ + 3NaCl + Khi thêm HCl đến dư kết tủa lại tan đến hết: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O a) Phản ứng xảy ra: Đốt nóng nhiệt độ cao cho màu vàng X hợp chất natri Cho SO2 qua dd X → màu nâu I2 Br2 tạo thành Do tạo kết tủa vàng với AgNO3 (AgI↓) X : NaIOx Phản ứng xảy ra: (2x-1)SO2 + 2NaIOx+ (2x-2) H2O → I2 + Na2SO4 +(2x-2) H2SO4 SO2 + I2 + H2O → 2HI+ H2SO4 NaIOx + (2x-1)KI + xH2SO4 → xI2 + xH2O + Na2SO4 + K2SO4 I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 b) Theo phản ứng giả thiết ta có: 0,0374.0,1 n I2 n Na2S2O3 0,00187mol 2 + Mặt khác: nI x.n NaIO x 0,1x 0,00187 x = 4 X : NaIO4 150 16x -Hết - (2) ... + 6H2O 3Ba(H2PO2 )2 (A) + 2PH3↑ (2) : Ba(H2PO2 )2 + H2SO4 BaSO4 + 2H3PO2 (B) (3): H3PO2 (B) + 2CuSO4 + 2H2O H3PO4 (D) + 2Cu + 2H2SO4 (4): H3PO4 (D) + 2NaOH Na2HPO4 (R) + 2H2O... 2COCl2 + 2HCl COCl2 + 2C2H5OH (C2H5O)2CO + 2HCl t HCOONa + 3NaCl + 2H2O b) CHCl3 + 4NaOH t Na2CO3 + K2MnO4 + Na2MnO4 + 2H2O 2HCOONa + 2NaOH + 2KMnO4 Màu xanh màu MnO24 (manganat)... SO2 qua dd X → màu nâu I2 Br2 tạo thành Do tạo kết tủa vàng với AgNO3 (AgI↓) X : NaIOx Phản ứng xảy ra: (2x-1)SO2 + 2NaIOx+ (2x -2) H2O → I2 + Na2SO4 +(2x -2) H2SO4 SO2 + I2 + H2O → 2HI+