Cho dòng khí CO( thiếu) đi qua ống sứ chứa x gam chất E đốt nóng. Sau phản ứng khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là y gam. Hòa tan hết y gam chất này vào lượng dư dung dịch HNO [r]
(1)Câu1 Trình bày phương pháp nhan biêt ion halogenua moi dung dịch hỗn hợp sau: (a) NaI NaCl (b) NaI NaBr
Câu 2 Thực tê khống pirit coi hon hợp FeS2 FeS Khi xử lí mot mau khoáng pirit bang brom dung dịch KOH dư người ta thu kết tủa đỏ nâu A dung dịch
B Nung kêt tủa A đến khôi lượng không đổi thu 0,2g chât ran Thêm lượng dư dung dich BaCl2 vào dung dich B thu 1,1087g kêt tủa trắng không tan axit
1 Viêt phương trình phản ứng Xác định cơng thức tổng pirit Tính khơi lụơng brom theo lí thut cân để oxi hóa mau khống
Câu III 1 Sục khí clo qua dung dich kali iotua mot thời gian dài, sau ngươì ta cho hơ tinh bot vào khơng thây xt hien màu xanh Hãy giaỉ thích viêt phương trình hố học minh họa
2 Để nhan biêt dd muối sunfit, ta cho vào mot ông nghiem đến giọt dung dch iot, đến giọt dung dich A có chưa ion sunfit (1) Sau cho tiêp vào 2-3 giot dung dch HCl vài giot dung dch BaCl2 thây xuât hien
kêt tua B (2)
(a) Nêu hien tương xay giai đoạn 1, cua thí nghiem viêt phương trình hóa học để minh họa Hịa tan 8,4 gam kim loại M bang dung dch H2SO4 đac nóng dư, hay hịa tan 52,2 gam mi cacbonat kim loạ
i dung dch H2SO4 đac nóng dư, lương khí sinh đêu làm mât màu mot lương
brom dung dich Viêt phương trình hố hoc xác định kim loại M, cơng thưc phân tử muôi cacbonat
Câu IV 1 Ve hình (có thích đầy đủ) mơ tả thí nghiem điêu chê Cl2 khô từ MnO2 dung dich HCl
2 Kali clorat sử dụng ngành sản xuât diêm, pháo hoa chât nổ Trong công nghiep, kali clorat Được điều chê bang cách cho khí clo qua nươc vơi đun nóng, rơi lây dung dch nóng tron với KCl đe nguoi đe cho kali clorat kêt tinh (phương pháp 1) Kali clorat Được điều chê bang cách đien phân dung dich KCl 25% nhiet ợô 70 đên 75oC (phương pháp 2)
(a) Viêt phương trình hóa học xay moi phương pháp điêu chê kali clorat (b) Tính khôi lương kali clorua cân đe tạo 100g kali clorat theo phương pháp
3 Trong công nghiep, brom điều chê từ nươc bien theo quy trình sau: Cho mot lương dung dich H2SO4
vào mot lương nươc bien, tiêp theo suc khí clo vào dung dich thu (1), sau dùng khơng khí lơi cn brom vào dung dch Na2CO3 tơi bão hịa brom (2) Ci cho H2SO4 vào dung dich đẵ bão hòa brom (3),
(2)(a) Hãy viêt phương trình hóa học xay trình (1), (2), (3) (b) Nhan xét vê môi quan he giưa phản ứng xảy (2) (3)
Câu V Những thay đổi có the xảy bảo quản lâu dài bình mieng hở dung dch sau đây: (a) axit sunfuhiđric, (b) axit bromhiđric, (c) nước Gia-ven, (d) dung dch H2SO4 đậm đặc
2 Hon hợp A gơm bot S Mg đun nóng A điêu kien khơng có khơng khí, sau làm nguoi cho sản pham tác dụng vơi dung dch HCl (dư) thu 2,987 lít khí B có tỉ khơi so với khơng khí bang 0,8966 đơt cháy hêt khí B, sau cho tồn bo sản pham vào 100ml H2O2 5% (D = 1g/mL) thu dung dch D Xác định % khôi
lượng chât A nông độ % chât tạo dung dch D Cho the tích chât khí đo điêu kien tiêu chuan
3 Hàm lượng cho phép tạp chât lưu huỳnh nhiên lieu 0,30% Ngườ i ta đơt cháy hồn tồn 100,0 gam mot lợai nhiên lieu dan sản pham cháy (giả thiêt có CO2, SO2 nươc) qua dung dich KMnO4 5,0.10-3
M H2SO4 thây the tích dung dch KMnO4 phản ứng vừa hêt với lượng sản pham cháy 625 mL
Hãy tính tốn xác định xem nhiên lieu có đươc phép sử dung hay không? Câu3
(3)Câu5
Câu 6: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit kim loại có hố trị II muối cacbonat kim loại H2SO4 lỗng vừa đủ, sau phản ứng thu sản phẩm gồm khí Y dung dịch Z Biết lượng khí Y 44%
(4)Bài A mẫu hợp kim gồm Zn Cu đợc chia đôi Phần hồ tan HCl d thấy cịn 1g khơng tan Phần 2 thêm vào 4g Cu để đợc hỗn hợp B % lợng Zn B nhỏ % lợng Zn A 33,33% Tìm % lợng Cu A.Biết ngâm B vào dd NaOH sau thời gian thể tích khí H2 vợt q 0,6 lit ĐKTC Để điều chế nhụm sunfua người ta cho lưu huỳnh tỏc dụng với nhụm núng chảy Quỏ trỡnh điều chế cần tiến hành khớ hidrụ khụ hoạc khớ cacbonic khụ, khụng tiến hành khụng khớ Hóy giải thớch vỡ khụng tiến hành khụng khớ Viết phương trỡnh phản ứng để minh họa
Câu 8: Hãy chọn chất rắn khác nhau, để cho chất tác dụng với dung dịch HCl ta thu dược chất khí khác Viết phương trính phản ứng xảy
ĐÁP ÁN Viết phương trình phản ứng 0,25 điểm - Chất 1: Kim loại Khí H2
- Chất : Muối cacbonat Khí CO2
- Chất 3: Muối sunfua Khí H2S
- Chất 4: Chất oxi hố mạnh (MnO2, KMnO4) Khí Cl2
- Chất 5: Muối sunfit Khí SO2
- Chất 6: CaC2 Khí C2H2
CÂU 9 Chỉ dùng thêm q tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung dịch bị nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S
*Dùng quỳ tím nhận ra:
-Dung dịch NaHSO4 làm quỳ tím hóa đỏ
-Dung dịch BaCl2 khơng làm đổi màu quỳ tím
-3 dung dịch cịn lại làm quỳ hóa xanh
*Dùng NaHSO4 nhận dung dịch lại với tượng:
Na2S + 2NaHSO4 2Na2SO4 + H2S ; bọt khí mùi trứng thối
Na2SO3 + 2NaHSO4 2Na2SO4 + SO2 + H2O ; bọt khí mùi hắc
Na2CO3 + 2NaHSO4 2Na2SO4 + CO2 + H2O ; bọt khí khơng mùi
CÂU 10:(1,5 điểm)
Các hợp chất hữu A, B, C, D ( chứa nguyên tố C, H, O), khối lượng mol A 180g cho A tác dụng với cxit kim loại R2O dung dịch NH3 tạo kim loại R Cho A chuyển hoá theo sơ đồ:
(1) (2) (3)
B
A B C D
Hãy chọn chất thích hợp để viết phương trình phản ứng
-Chất A chất Glucozo C6H12O6 , M = 180 Oxit Ag2O B C2H5OH C CH3COOH D este
CÂU 11:(1,5 điểm)
E oxit kim loại M, oxi chiếm 20% khối lượng Cho dịng khí CO( thiếu) qua ống sứ chứa x gam chất E đốt nóng Sau phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ y gam Hòa tan hết y gam chất vào lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, thu dung dịch F khí NO bay Cô cạn dung dịch
F thu 3,7x gam muối G Giá thiết hiệu suất phản ứng 100% Xác định công thức E, G Tính thể tích NO (đktc) theo x, y Đặt oxit M2On ta có % Oxi =
16
2 16
n
M n100 = 20 M = 32n
Thấy n = 2, M = 64 thỏa mãn Vậy oxit CuO -CuO + CO
0
t
Cu + CO2 (1)
CuO CuO
-Hòa tan chất rắn vào HNO3:
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O (2)
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3)
-Theo (1): nCu = 16 x y
Theo (3): nNO = 3nCu =
2 16
x y
Vậy VNO = 22,4 16
x y =
2,8
3 (x-y) hay 0,93(x-y) hay 14 15(x-y)
(5)bằng số mol CuO ban đầu = 80
x
3
( ) 188 80 Cu NO
x
m
= 2,35x < 3,7x cho Vậy muối muối ngậm nước: Cu(NO3)2 n H2O
Số gam muối = (188 + 18n) 80
x
= 3,7x n = 6 Cu(NO3)26H2O
CÂU 12:(1,5 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn a lít hidrocacbon A cần b lít oxi, sinh c lít khí cacbonic d lít nước (các thể tích đo điều kiện)
Biết
3 b
c d và
1 a
b Xác định công thức phân tử A, thử lại sau tìm công thức phân tử
hidrocacbon A
Da: Phản ứng đốt cháy hidrocacbon A có dạng tổng quát là: CxHy +
y x
O2 x CO2 + 2
Y
H2O
Các thể tích đo điều kiện nên tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol
2 4 y x b y x y
c d x
Mặt khác: 1 12 a x y y
b x
Giải hệ phương trình gồm (1) (2) ta x = y =
Vậy công thức phân tử A C2H4
Thử lại: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
Ta thấy:
3
2
b
c d
1 a b
Nghiệm với đầu
Câu 13: (1,5đ) Trình bày hai phương pháp hóa học để phân biệt khí SO2 CO2 Viết phương trình hóa học
1- Phương pháp (0,75đ)
Cho khí qua dung dịch Brom, màu dung dịch Brom khí SO2 (0,25đ)
SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 (0,5đ)
2- Phương pháp (0,75đ)
Cho khí qua dung dịch KMnO4, làm cho dung dịch thuốc tím (KMnO4) màu khí SO2 (0,25đ)
SO2 + 2H2O + 2KMnO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (0,5đ) C©u 14 :
1 Hỗn hợp A gồm : Fe3 O4 , Al , Al2O3 , Fe Cho A tan dd NaOH d đợc hồn hợp chất rắn A1 , dd B1 , khí C1 Khí C1 d cho tác dụng với A nung nóng đợc hồn hợp chất rắn A2 dd B1 tác dụng với H2 SO4 loãng d đợc dd B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2 SO4 đặc nóng đợc dd B3 khí C2 Cho B3 tác dụng với bột sắt đợc dd B4 Viết phơng trình phản ứng xảy ?
2 Chỉ có nớc khí CO2 hÃy trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng sau : NaCl , Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4
Câu 15:
Viết phương trình hố học xảy : a.cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3
b.cho K vào dung dịch FeSO4
c cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng
d cho khí CO2 từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 dư sau đun nóng dung dịch
Câu 16: a.Một chất A có cơng thức cấu tạo CH2=CH-CH2-OH có tính chất hố học nào? Viết
(6)b.Có chất khí sau: CH4, C2H4, C2H2, NH3, SO2 Bằng phương pháp hố học trình bày:
b1 Cách nhận biết khí đựng bình riêng rẽ b2 Cách tách riêng chất khí khỏi hỗn hợp chúng
Câu 17: Có gói bột màu trắng khơng ghi nhãn, gói chứa riêng rẽ hỗn hợp chất sau: Na2CO3 K2CO3;
NaCl KCl; MgSO4 BaCl2 Bằng phương pháp hoá học, làm để phân biệt gói bột dùng
nước ống nghiệm Viết phương trình hố học
Câu 18: Cho 8,3g hỗn hợp A gồm Fe Al vào 200ml dung dịch CuSO4 1,05M Khi phản ứng xảy hoàn toàn
thu 15,68g chất rắn B gồm kim loại Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A
Câu 19 Cho biết gốc R có dạng C2H2n+1, gốc R1 có dạng CmH2m+1 và` số nguyên tử cacbon phân tử rượu
nhiều số nguyên tử cacbon phân tử axit đơn vị
1 Xác định công thức phân tử cơng thức cấu tạo có X Y Tính thành phần phần trăm khối lượng chất A
Câu 20: Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 86 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc thu 79,4 gam kết tủa A dung dịchB
1/ Tính khối lượng chất kết tủa A
2/ Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch B, sau cạn dung dịch nung chất rắn cịn lại với khối lượng khơng đổi chất rắn Tính thành phần phần trăm khối lượng chất X?
Câu 21 Cho x gam P2O5 vào 100g nước thu dung dịch A Cho từ từ dung dịch A vào 125g dung dịch NaOH 16% người ta thu dung dịch B
a Viết thứ tự phản ứng xảy
b x có giá trị khoảng giới hạn để dung dịch B có muối Na2HPO4 NaH2PO4
c Xác định giá trị x để dung dịch B nồng độ phần trăm muối Na2HPO4 NaH2PO4
Câu 22Cho nớc qua than nóng thu đợc11,2 lít hỗn hợp khí A gồm CO, CO2, H2 có tỉ khối so với
H2lµ 7,8
Dẫn A qua ống sứ đựng 23,2 gam xit kim loại nung nóng để phản ứng xảy vừa đủ Hoà tan kim loại thu đợc vào dung dịch HCl d có 6,72 lít khí bay Biết thể tích khí ĐKTC, phản ứng xẩy hoàn toàn
Tìm công thức phân tử ô xit kim loại
ĐA
to
C + H2O CO +H2 (1)
to
C + 2H2O CO2+ 2H2 (2)
Gäi sè mol CO vµ CO2 lµ a vµ b mol
Tõ (1) , (2) : nH2 = a +2b
MA= 7,8 x = 28a
+44b+2(a+2b) 0,5
nA= a+b + a+2b = 2a +3b = 0,5
Giải đợc : a = b = 0,1
to
AxOy + yH2 xA + y H2O (3)
to
AxOy + y CO xA + y CO2 (4)
Đặt hoá trị A muèi Clorua lµ t ( t ) 2A + 2t HCl AClt + tH2 (5)
0,6
t
6,72
22,4=0,3
Theo §LBTKL : mA= 23,2 + 0,3 x + 0,1 x 28 – 0,3 x 18 – 0,1 x 44 = 16,8g
MA= 16,8 :
0,6
t = 28t Biện luận tìm đợc t= ; M = 56 (Fe)
Tõ (3) (4) : x y=
0,3 0,4=
3
4 C«ng thøc « xit lµ Fe3O4
(7)A,B,C,D khí ?Những khí phản ứng với đôi ? Phản ứng với đôi ?Viết PTPU
24. Từ nguyên liệu gồm : quặng apatit Ca5F(PO4)3, pirits sắt FeS2, khơng khí nước Hãy viết phương trình phản ứng điều chế
a)Supephotphatđơn b)Supephotphatkép
Bài 25: Hoà tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al S dung dịch HCl lấy dư thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay (đktc) Cho tồn khí qua dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu
được 7,17 gam kết tủa màu đen Xác định phần trăm Al S trước nung Bài 25
2Al + 3S Al2S3 (1)
T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 Al dư
Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’cịn 0,04 gam chất rắn (Vơ lý): T/h loại
T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 S dư.
Al2S3+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2S (2)
H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 (3)
n = 1,344 : 22,4 = 0,06mol Từ (3): n = n =
7,17
0,03
239 mol 0,06mol (Vô lý) : T/h loại Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư.( pứ xảy khơng h/tồn)
2Aldư + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2/ )
Ta có: n = 0,06mol; m = 0,04gam
Từ (3): n = 0,03mol n = 0,06 - 0,03 = 0,03mol
Từ (1,2): n =
3 n = 0,03 : = 0,01mol Từ (1): n = 2n = . 0,01 = 0,02mol
2
2
3 n = 3n = . 0,01= 0,03mol
Từ (2/ ): n = n = 0,03 = 0,02mol
m = ( 0,02 + 0,02 ). 27 = 1,08 gam
1,08 100 2,08
m = 0,03.32 + 0,04 = 1 gam
Vậy : % m = = 51,92% % m = 48,08%
Bài 26
Một hỗn hợp gồm kim loại Na, Al Fe
Nếu cho hỗn hợp vào nước phản ứng xong thu V lít khí
Nếu cho lượng hỗn hợp vào dung dịch NaOH (dư) đến phản ứng xong thu
7
4V lít khí.
Với lượng hỗn hợp cho vào dung dịch HCl (dư) đến phản ứng xong thu
9
4V lít khí PbS
H2S
H2S
(H2S, H2) Sdư
H2S H2
Al2S3 H2S
Al pư Al2S3 Spư Al2S3
Al dư H2
Al bđ mhh = 1,08 + = 2,08 (g)
S bđ
(8)1 Viết phương trình phản ứng xẩy
Xác định tỷ lệ số mol kim loại có hỗn hợp? Biết khí thu trường hợp điều kiện chuẩn
Vậy tỷ lệ số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp : 0,5n : n : 0,5n = 1:2:1
Bài 27 Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) sơn tráng men để bảo vệ kim loại Nêu ngắn gọn qui trình thực để bảo vệ kim loại dụng cụ
Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy vết bẩn dễ tan
Bước 2: Nhúng đồ vật vào dung dịch kiềm để tẩy vết bẩn có tính axit
Bước 3: Nhúng đồ vật vào dung dịch axit để trung hoà kiềm, đồng thời tẩy vết bẩn có tính bazơ oxit, hidroxit kim loại Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để khơng làm hại kim loại