1) Trong quaù trình chaám, giao cho toå chaám thaûo luaän thoáng nhaát (coù bieân baûn) bieåu ñieåm thaønh phaàn cuûa töøng baøi cho thích hôïp vôùi toång soá ñieåm cuûa baøi ñoù vaø [r]
(1)SỞ GIÁO DỤC - ĐAØO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUN HĨA HỌC KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2004-20025
- Môn thi : HÓA HỌC
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Giải 1 : 3.50 điểm
a) Phản ứng diễn theo thứ tự : CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (1)
Kết tủa > dung dịch đục 0,25 điểm
Khi kết tủa đạt tối đa ( hết Ca(OH)2 ) , : CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 (2)
Vì dung dich loãng nên Ca(HCO3)2 tan được, nên dung dịch dần, đến suốt 0,25 điểm b) Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo số mol CO2 : 0,50 điểm
Soá mol CaCO3
MAX -Soá mol Ca(OH)2 = x
Số mol CO2 thổi vaøo x 2x
c) n CaCO3 = 1
100 = 0,01 mol ; n Ca(OH)2 = 2.0,01 = 0,02 mol 0,50 điểm Vì n CaCO3 < n Ca(OH)2 nên có trường hợp : 0.25 điểm
Trường hợp 1 : Chỉ xảy phản ứng : CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (1) 0,01 mol 0,01 mol
Kết luận : V = 0,01 x 22,4 = 0,224 (lít) 0,50 điểm
Trường hợp : Cả phản ứng xảy :
Trước hết : CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (2) 0.25 điểm 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol
đến hết Ca(OH)2 mà thêm CO2 : CO2 tác dụng với CaCO3 để hòa tan bớt 0,01 mol để 0,01 mol CaCO3 theo giả thiết CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 (3) 0.50 điểm
0,01 mol 0,01 mol
Tổng số mol CO2 dùng = 0,01 + 0,02 = 0,03 mol 0.25 điểm
Kết luận : V = 0,03 x 22,4 = 0,672 (lít) 0.25 điểm
Giải 2 : 5,00 điểm
1) a) Cho hỗn hợp khí qua đung dịch Ca(OH)2 ,khí CO2 bị giữ lại phản ứng :
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O -> Thu CH4 sạch. 0,25 điểm b) Cho hỗn hợp khí đun nóng tác dụng với CuO :
CuO + CO = Cu + CO2 0.25 ñieåm
c) Cho hỗn hợp dung dịch tác dụng vơi H2SO4 dặc , sau trung hịa lượng dư H2SO4 Na : 2NaHSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O 0.25 điểm 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 0.25 điểm d) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaHCO3 : HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O
(2)2) a) Các phản ứng xảy : H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (1) 0.25 điểm H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (2) 0.25 điểm H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (3) 0.25 điểm Ta có tương quan tỉ lệ :
nNaOH b
nH PO a 0.25 điểm
* Nếu b > 3a : phản ứng theo (3) dung dich A có Na3PO4 , NaOH dư H2O 0.25 điểm * Nếu b = 3a : phản ứng theo (3) dung dich A có Na3PO4 , H2O 0.25 điểm * Nếu 2a < b < 3a : phản ứng theo (2) (3) dung dich A có Na3PO4 , Na2HPO4 H2O0.25 điểm
* Nếu b = 2a : phản ứng theo (2) dung dich A có Na2HPO4 H2O 0.25 điểm * Nếu a < b < 2a : phản ứng theo (1) (2) dung dich A có NaH2PO4 , Na2HPO4 H2O 0.25 điểm * Nếu b = a : phản ứng theo (1) dung dich A có NaH2PO4 , H2O 0.25 điểm * Nếu < b < a : phản ứng theo (1) dung dich A có NaH2PO4 , H3PO4 dư H2O 0.25 điểm Cách 2 :
Ta có tương quan tỉ lệ :
nNaOH b
nH PO a
Phản ứng (1) (1) (1)+(2) (2) (2)+(3) (3) (3)
Thaønh NaH2PO4 NaH2PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na2HPO4 Na3PO4 Na3PO4
phẩn H3PO4 dư H2O Na2HPO4 Na3PO4 NaOH dö
d.d A H2O H2O H2O H2O H2O H2O
b) Áp dụng : a = 0,12 mol b = 0,2 mol Khi tỉ lệ
nNaOH b
nH PO a = 1,66 (là trung gian 2) nên xảy hai phản ứng (1) (2) để tạo hai
muoái axit : H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (1)
x mol x mol x mol
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (2) 0.25 điểm
y mol 2y mol y mol
Gọi x , y số mol H3PO4 phản ứng theo phương trình phản ứng (1) (2) ta có :
3 0,12
2 0,2
nH PO x y
nNaOH x y
=> x = 0,04 ; y = 0,08 0.50 điểm
Kết luận : Dung dịch A sau thí nghiệm có chứa 0,08 mol NaH2PO4 0,04 mol Na2HPO4 0.25 điểm Giải 3 : 3,00 điểm
1) Lấy ống đong chia độ đong thể tích NaOH cho vào cốc riêng biệt (lấy cho đổ vào không 1/2 cốc) Sục khí CO2 dư vào cốc thứ để tạo NaHCO3(có số mol số mol NaOH) Đổ dung dịch NaOH cốc vào cốc đựng NaHCO3 (vừa điều chế được) thu dung dịch Na2CO3 tinh khiết (yêu cầu viết ptpư, không cho 1/2 số điểm) 1,00 điểm
2) Trong nước giếng (nguồn nước ngầm) có chứa Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 tan, đun nước xảy phản ứng Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 = MgCO3 + CO2 + H2O
(3)3) a) Khơng pha chế tạo kết tủa AgCl : CaCl2 + 2AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2 b) Có thể pha chế khơng có phản ứng tạo chất kết tủa (yêu cầu viết ptpư)
c) Khơng pha chế tạo kết tủa : Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
d) Khơng pha chế tạo kết tủa : CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 1.00 điểm Giải 4 : 3,75 điểm
1) * Cơ sở khoa học dựa vào định luật bảo toàn khối lượng : Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia 0.25 điểm
* Ý nghia : - Phương trình hóa học giúp biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học 0.25 điểm
- Cho biết chất tham gia sản phẩm phản ứng hóa học 0.25 điểm
- Cho biết tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất phản ứng 0.25 điểm
2) * Khi cho hỗn hợp A tác dụng với nước :
2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 (1) 0.25 điểm trường hợp lượng Al tan phụ thuộc vào lượng NaOH tạo (1) tức phụ thuộc vào lượng Na, : 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + H2 (2) 0.25 điểm Gọi số mol Na , Al , Fe hỗn hợp A x , y , z , ta có :
3
2 2 22,4 44,8
x x V x V
(a) 0.25 điểm
* Khi cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư lượng Al tan hết Do
3 7 2
2 2 4.22,4 44,8
x y V y V
(b) 0.25 điểm
* Khi cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư :
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 (3) 0.25 điểm
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (4) 0.25 điểm Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (5) 0.25 điểm Từ (3) , (4) , (5) ta có :
3 9
2 2 4.22,4 44,8
x y z V z V
(c) 0.25 điểm
Từ (a) , (b) , (c) ta có tỉ số mol Na : Al : Fe = : : 0.25 điểm
tỉ số khối lượng : 23 : 54 : 56 0.25 điểm
và tỉ số thành phân phần trăm khối lượng : 17,3% : 40,6,% : 42,1% 0.25 điểm
Giải : 4,75 điêm
1) * Cơng thức cấu tạo chất : cho 0,25 điểm x chất = 1.25 điểm
* Cơ sở khoa học : Là nội dung thuyết cấu tạo hóa học : 0,75 điểm
- Trật tự xếp nguyên tử : Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử xếp theo trật tự định
- Hóa trị liên kết nguyên tử : Các nguyên tử tong phân tử liên kết với theo hóa trị chúng ; hóa trị cacbon , hiđro , oxi , v.v
- Mạch cac bon : Các ngun tử cacbon khơng liên kết với nguyên tử nguyên tố khác (hiđro , oxi , nitơ ,v.v ) mà cịn liên kết trực tiếp với nhau, tạo thành mạch cacbon (thẳng, nhánh, vịng)
2) Gọi m sơ mol a gam chất B, ta có phương trình phản ứng cháy : CxHyOz +
4 2
4
x y z
O2 t C
xCO2 + 2
y
H2O 0.25 điểm
m mol
4 2
4
x y z
(4)Số mol O2 phản ứng :
4 2
4
x y z
m = 0,896 : 22,4 = 0,04 (1) 0.25 điểm
Khối lượng (CO2 + H2O) = 44mx + 9my = 1,9 (2) 0.25 điểm Khối lượng ( C + H) = 12mx + my = 0,46 (3) 0.25 điểm
Từ (2) (3) ta có : mx = 0,035 (4) 0.25 điểm
Từ (3) ta có : my = 0,040 (5) 0.25 điểm
Từ (4) (5) ta có :
0,035 7
0,040 8
mx x
my y 0.25 điểm
Vì cơng thức phân tử công thức đơn giản , nên thay x = , y = vào (1) ta có : 28 2
4
z
m = 0,04 0.25 điểm
Từ (5) ta có m = 0,005 -> z = 0.25 điểm
Vậy công thức phân tử B : C7H8O2 có M = 124 0.25 điểm
Do a = 124.0,005 = 0,62 gam 0.25 điểm
-Hướng dẫn chấm :
1) Trong trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống (có biên bản) biểu điểm thành phần cho thích hợp với tổng số điểm sai sót học sinh từng phần làm học sinh để trừ điểm cho thích hợp
2) Trong giải, học sinh làm theo nhiều cách khác kết đúng, lý luận chặt chẽ cho điểm tối đa giải đó.
(5)SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUN HĨA HỌC KHÁNH HỊA NĂM HỌC 2004-2005
- Mơn thi : HĨA HỌC SBD : /P ĐỀ THI DỰ BỊ Thời gian làm : 150 phút
(không kể thời gian phát đề)
Câu I (1,0 điểm):
Dung dịch Ba(OH)2 1M phản ứng hết với dung dịch HCl 0,5M Xác định nơng độ mol/lít (CM) của dung dịch muối tạo thành sau phản ứng.
Caâu II (1,0 ñieåm):
50 ml dung dịch Ba(OH)2 phản ứng hết 100 ml dung dịch MgSO4 thu 2,91 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 dung dịch MgSO4 ban đầu.
Caâu III (2,0 điểm):
1 Xác định khối lượng anhiđrit sunfuric (SO3) dung dịch H2SO4 49% cần dùng điều chế 450 gam dung dịch H2SO4 83,3%.
2 Khi hồ tan oxit kim loại hố trị II băng lượng vừa đủ H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 11,8% Xác định tên kim loại.
Câu IV (2,0 điểm):
1. Cho hỗn hợp CaCO3 CaSO4 trộn lẫn nhau, phương pháp hoá học tách riêng biệt từng chất khỏi hỗn hợp.
2. Hỗn hợp khí gồm CO2 O2 , phương pháp hoá học tách riêng khí khỏi hỗn hợp. Dung dịch gồm NaCl CaCl2 phương pháp hoá học tách riêng biệt hai muối khỏi hỗn hợp.
Câu V (2,0 điểm):
Làm bay 60 gam nước dung dịch A có nồng độ 15%, thu dung dịch B có nồng 20% Hãy xác định khối lượng dung dịch A ban đầu lượng chất tan có dung dịch.
Câu VI (2,0 điểm):
Hồ tan hồn tồn kim loại hố trị III 100 ml dung dịch H2SO4 1M Để trung hoà lương axit dư phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Nếu lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NH4OH dư thu kết tủa, lấy kết tủa rửa nung đến khối lượng không đổi can nặng 2,89 gam Xác định tên kim loại.
-Ghi : Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Giáo viên coi thi khơng giải thích thêm
(6)SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN HÓA HỌC KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2004-20025
- Môn thi : HÓA HỌC
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI DỰ BỊ Câu I (1,0 điểm):
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + H2O (1) 0,25 điểm
1
Theo pt phản ứng điều kiện tốn ta có:
1 mol Ba(OH)2 phản ứng hết mol HCl thu mol BaCl2 Vậy thể tích: VBa OH( )2=
1
1 = lít, VHCl = 2
0,5 = lít 0,25 điểm
Thể tích dung dịch sau phản ứng: Vdd = + = lít 0,25 điểm Vậy nồng độ dung dịch muối thu được: CMBaCl2=
1
5 = 0,2 M. 0,25 điểm
Caùch 2: Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + H2O (1). 1
Theo phương trình phản ứng điều kiện ta có: nBa OH( )2= nBaCl2=
1
2nHCl = 1
.
2 2 = mol.
Gọi x nồng độ mol/l BaCl2.
V1 thể tích Ba(OH)2 tham gia phản ứng. V1 =
1
1 = lít
V2 thể tích HCl phản ứng. V2 =
2
0,5= lít
Thể tích hỗn hợp sau phản ứng: V1 + V2 = + = lít. x =
1
5 = 0,2M.
Câu II(1,0 điểm):
Gọi nồng độ ban đầu dd:Ba(OH)2 = x mol/l
Nồng độ ban đầu MgSO4 = y mol/l. 0,25 điểm
nBa OH( )2= 0,05x (mol), nMgSO4=0,1y.
Ba(OH)2 + MgSO4 = BaSO4 + Mg(OH)2 0,25 điểm
233 + 58 = 291 (gam) 0,05x 0,1y 2,91 (gam)
(7)x =
2,91
291.0, 05 = 0,2 Vaäy CM Ba OH( )2= 0,2M 0,25 điểm
y =
2,91
291.0,1 = 0, Vậy CM MgSO4= 0,1M 0,25 điểm
Câu III (2,0 điểm): 1 Đặt khối lượng SO3 = x dùng để pha 450 ml dung dịch H2SO4 88,3%, khối lượng H2SO4 (49%)= y Ta có pt:
x + y = 450 (*) 0,25 ñieåm
SO3 + H2O = H2SO4 (1) 0,25 điểm
80 98
x
98 80
x
Khối lượng H2SO4 nguyên chất có y gam dung dịch H2SO4 49% là:
49 100
y
= 0,49y. Theo điều kiện ta coù:
98 80
x
+ 0,49y =
450.83,3
100 = 374,85 0,25 điểm
Giải hệ pt phản ứng: x + y = 450
98x + 80.0,49y = 80.374,85 x = 210, y = 240
mSO2 = 210 gam, mH SO2 4 = 240 gam. 0,25 điểm
Tìm kim loại M tính khối lượng:
MO + H2SO4 = MSO4 + H2O (2) 0,25 điểm (M + 16) 98 (M + 96)
Theo phương trình pứ (2): Để hồ tan (M + 16) gam MO cần 98 gam H2SO4 nguyên chất thu (M + 96) gam.
mdd H SO2 4=
98.100
10 = 980 (gam) 0,25 điểm
mdd = M + 16 + 980 = (M + 996) (gam). 0,25 ñieåm
Theo ptpứ điều kiện ta có: 11,8 =
96 996
M M
.100
11,8(M + 996) = 100(M + 96) M = 24 (Mg). 0,25 điểm
Vậy kim loại cần tìm Mg.
Câu IV (2,0 điểm): Tách CaCO3 CaSO4 riêng biệt khỏi hỗn hợp a Tách CaSO4:
Hoà tan hỗn hợp dung dịch H2SO4 vừa đủ thu CaSO4 kết tủa khí CO2:
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O 0,25 điểm
- Cơ cạn dung dịch thu CaSO4 nguyên chất.
b Taùch CaCO3: 0,50 điểm
- Dẫn khí CO2 vào bình Ca(OH)2 dư.
dẫn khí CO2 thu vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thu CaCO3 tách kết tủa khỏi dung dịch ban đầu.
(8)(nCa OH( )2: nCO2 : CaCO3).
2 Tách riêng khí khỏi hỗn hơp.
a Tách O2 khỏi CO2; 0,25 điểm
Cho hỗn hợp khí qua Ca(OH)2 dư, thu O2, nguyên chất. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
b Tách CO2:
Lấy CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O. 0,25 điểm 3. Tách NaCl khỏi dung dịch CaCl2
a Tách NaCl: 0,25 điểm
Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch Na2CO3 vừa đủ thu dd NaCl CaCO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl.
Lấy kết tủa dung dịch cô cạn ta thu NaCl
b Tách CaCl2: 0,50 điểm
CaCO3 + 2HCldö = CaCl2 + CO2 + H2O
Câu V(2,0 điểm): Đặt mđ khối lượng dung dịch (A) (mdd–60) khối lượng dung dịch B Dung dịch A, B có lượng chất tan mct Theo định nghĩa nồng độ % ta có:
ct dd
m
m .100 = 15 ( 60)
ct dd
m
m .100 = 20 0,50 điểm
Theo điều kiện toấnt có:
15 100
dd
m
=
20( 60) 100
dd
m
0,50 điểm 20(mdd – 60) = 15mdd mdd =
1200
5 = 240 gam 0,50 điểm
Khối lượng chất tan là: mct =
240.15
100 = 36 gam. 0,50 điểm
Câu VI(2,0 điểm):
Đặt M kim loại hoá trị III khối lượng mol phân tử. Số mol M = a nH SO2 4= 0,1 (mol), nNaOH = 0,03 (mol)
nH SO2 4(dư) = 0,015 (mol) 0,25 điểm
2M + 3H2SO4 = M2(SO4)3 + 3H2 (1) 0,25 điểm
a 1,5a 0,5a 1,5a
H2SO4(dö) + 2NaOH = Na2SO4 + H2O (2) 0,25 điểm
0,015 0,03
nH SO2 4pứ =0,1 – 0,015 = 0,085 (mol)
Theo ptpứ (1): 1,5a = 0,085 a =
0,17
3 (*). 0,25 điểm
Dung dịch sau phản ứng: M2(SO4)3 = 0,5a Na2SO4
M2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2M(OH)3 + 3(NH4)2SO4 (3). 0,25 điểm 0,5a a
2M(OH)3 = M2O3 + H2O (4) 0,25 điểm a 0,5a
Theo ptpứ (3), (4) ta có: (2M + 48).0,5
0,17
(9) M = 27 (Al)
Kim loại hoá trị III Al